化学有机物知识考点总结通用7篇
高中化学有机物知识点总结篇一
1.能使溴水褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的'衍生物（加成）
（2）苯酚等酚类物质（取代）
（3）含醛基物质（氧化）
（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）
2、密度比水大的液体有机物有：
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
3、密度比水小的液体有机物有：
烃、大多数酯、一氯烷烃。
4、能发生水解反应的物质有
卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
10、不溶于水的有机物有：
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
5、常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
6、浓硫酸、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解。
化学有机物知识考点总结篇二
有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]
（1）气态：
① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态
② 衍生物类：
一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃）
氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃）
氯乙烯（CH2==CHCl，沸点为-13.9℃）
甲醛（HCHO，沸点为-21℃）
氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3℃）
一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）
四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）
甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）
甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）
特殊：
不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态
（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如，
石蜡C16以上的烃
饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态特殊：苯酚(C6H5OH)、苯甲酸(C6H5COOH)、氨基酸等在常温下亦为固态
高中化学有机物知识点总结篇三
乙烯的制取和性质
1、化学方程式C2H5OH 浓H2SO4,170℃→ CH2=CH2 + H2O
2、制取乙烯采用哪套装置？此装置还可以制备哪些气体？
分液漏斗、圆底烧瓶（加热）一套装置。此装置还可以制Cl2、HCl、SO2等。
3、预先向烧瓶中加几片碎玻璃片（碎瓷片），是何目的？
防止暴沸（防止混合液在受热时剧烈跳动）
4、乙醇和浓硫酸混合，有时得不到乙烯，这可能是什么原因造成的？
这主要是因为未使温度迅速升高到170℃所致。因为在140℃乙醇将发生分子间脱水得乙醚，方程式如下:
2C2H5OH--浓H2SO4,140℃→ C2H5OC2H5 + H2O
5、温度计的水银球位置和作用如何？
混合液液面下；用于测混合液的温度（控制温度）。
6、浓H2SO4的作用？催化剂，脱水剂。
7、反应后期，反应液有时会变黑，且有刺激性气味的气体产生，为何？
浓硫酸将乙醇炭化和氧化了，产生的刺激性气味的气体是SO2。
C + 2H2SO4(浓)--加热→ CO2 + 2SO2 + 2H2O
化学有机物知识考点总结篇四
1、常温常压下为气态的有机物：
1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、在水中的溶解度：
碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、有机物的密度
所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：
烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：
烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：
烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和、
饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：
烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有：
卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：
烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：
金属碳化物（CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（(C6H10O5）n)、蛋白质（酶）、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。
12、能发生缩聚反应的物质：
苯酚(C6H5OH)与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸与二元(H2NCH2CH2NH2)、羟基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。
13、需要水浴加热的实验：
制硝基苯（—NO2，60℃）、制苯磺酸（—SO3H，80℃）制酚醛树脂（沸水浴）、银镜反应、醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应（热水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。
14、光照条件下能发生反应的：
烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应（紫外光）、
—CH3+Cl2—CH2Cl（注意在铁催化下取代到苯环上）。
15、常用有机鉴别试剂：
新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
16、最简式为CH的有机物：
乙炔、苯、苯乙烯（—CH=CH2）；最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。
17、能发生银镜反应的物质（或与新制的Cu（OH）2共热产生红色沉淀的）：
醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。
18、常见的官能团及名称：
—X（卤原子：氯原子等）、—OH（羟基）、—CHO（醛基）、—COOH （羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚键）、C=C（碳碳双键）、—C≡C—（碳碳叁键）、—NH2（氨基）、—NH—CO—（肽键）、—NO2（硝基）19、常见有机物的通式：
烷烃：CnH2n+2;
烯烃与环烷烃：CnH2n;
炔烃与二烯烃：CnH2n-2;
苯的同系物：CnH2n-6;
饱和一元卤代烃：CnH2n+1X;
饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;
苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;
醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;
酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;
酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1
20、检验酒精中是否含水：
用无水CuSO4——变蓝
21、发生加聚反应的：
含C=C双键的有机物（如烯）
22、能发生消去反应的是：
乙醇（浓硫酸，170℃）；卤代烃（如CH3CH2Br）醇发生消去反应的条件：C—C—OH、卤代烃发生消去的条件：C—C—XHH23、能发生酯化反应的是：醇和酸
24、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6
25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）
26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维
27、常用来造纸的原料：纤维素
28、常用来制葡萄糖的是：淀粉
29、能发生皂化反应的是：油脂
30、水解生成氨基酸的是：蛋白质
31、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖32、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有—COOH：如乙酸33、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是：苯酚34、有毒的物质是：甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2（亚钠，工业用盐）35、能与Na反应产生H2的是：
含羟基的物质（如乙醇、苯酚）、与含羧基的物质（如乙酸）36、能还原成醇的是：醛或
37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH
38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯
39、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量
40、通入过量的CO2溶液变浑浊的是：C6H5ONa溶液
41、不能水解的糖：单糖（如葡萄糖）
42、可用于环境消毒的：苯酚
43、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精；沾有油脂是试管用热碱液清洗；沾有银镜的试管用稀洗涤44、医用酒精的浓度是：75%
45、写出下列有机反应类型：
（1）甲烷与氯气光照反应
（2）从乙烯制聚乙烯
（3）乙烯使溴水褪色
（4）从乙醇制乙烯
（5）从乙醛制乙醇
（6）从乙酸制乙酸乙酯
（7）乙酸乙酯与NaOH溶液共热
（8）油脂的硬化
（9）从乙烯制乙醇
（10）从乙醛制乙酸
（1）取代(2)加聚(3)加成(4)消去(5)还原(6)酯化(7)水解(8)加成（或还原）(9)加成(10)氧化46、加入浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚
47、加入FeCl3溶液显紫色的：苯酚
48、能使蛋白质发生盐析的两种盐：Na2SO4、(NH4)2SO4
高中化学有机物知识要点最新总结篇五
1、能使溴水褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚类物质（取代）
（3）含醛基物质（氧化）
（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）
2、密度比水大的液体有机物有：
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
3、密度比水小的液体有机物有：
烃、大多数酯、一氯烷烃。
4、能发生水解反应的物质有
卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
10、不溶于水的有机物有：
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
5、常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
6、浓硫酸、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
高中化学有机物知识点总结篇六
乙炔的制取和性质
1、反应方程式CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2
2、此实验能否用启普发生器，为何？
不能。因为1)CaC2吸水性强，与水反应剧烈，若用启普发生器，不易控制它与水的反应。2)反应放热，而启普发生器是不能承受热量的。3)反应生成的Ca(OH)2 微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口。
3、能否用长颈漏斗？不能。用它不易控制CaC2与水的反应。
4、用饱和食盐水代替水，这是为何？
用以得到平稳的乙炔气流（食盐与CaC2不反应）
5、简易装置中在试管口附近放一团棉花，其作用如何？
防止生成的泡沫从导管中喷出。
6、点燃纯净的甲烷、乙烯和乙炔，其燃烧现象有何区别？
甲烷淡蓝色火焰；乙烯: 明亮火焰，有黑烟乙炔: 明亮的火焰，有浓烟。
7、实验中先将乙炔通入溴水，再通入KMnO4（H+）溶液中，最后点燃，为何？
乙炔与空气（或O2）的混合气点燃会爆炸，这样做可使收集到的乙炔气纯净，防止点爆。
8、乙炔使溴水或KMnO4（H+）溶液褪色的速度比较乙烯，是快还是慢，为何？
乙炔慢，因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大，断键难。
高中化学有机物知识点总结篇七
甲烷的制取和性质
1. 反应方程式CH3COONa + NaOH→ 加热-- Na2CO3 + CH4
2、为什么必须用无水醋酸钠？
水分危害此反应！若有水，电解质CH3COONa和NaOH将电离，使键的断裂位置发生改变而不生成CH4。
3、必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体，这是为何？碱石灰中的CaO的作用如何？高温时，NaOH固体腐蚀玻璃；
CaO作用:
1)能稀释反应混合物的浓度，减少NaOH跟试管的接触，防止腐蚀玻璃。
2)CaO能吸水，保持NaOH的干燥。
4、制取甲烷采取哪套装置？反应装置中，大试管略微向下倾斜的原因何在？此装置还可以制取哪些气体？
采用加热略微向下倾斜的大试管的装置，原因是便于固体药品的铺开，同时防止产生的湿存水倒流而使试管炸裂；
还可制取O2、NH3等。
5、实验中先将CH4气通入到KMnO4（H+）溶液、溴水中，最后点燃，这样操作有何目的？
排净试管内空气，保证甲烷纯净，以防甲烷中混有空气，点燃爆炸。
6、点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色？点燃纯净的甲烷呈什么色？
1)玻璃中钠元素的影响；反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色。
2)点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色。
结 高中化学有机物知识点总 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 同）醇、醛、（1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下羧酸等。 糖。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。 ②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸 。 收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味 盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即 金属 ③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶．体．。蛋白质在浓轻 盐析，皂化反应中也有此操作）。 ④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 绛蓝色溶液。 ⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成 2．有机物的密度 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂） 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： [C(CH3)4]亦为气态 ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷 ②衍生物类： 一．氯．甲．烷．（．C．H．3．C．．l，．沸．点．为．-．2．．4．.2．℃．）．甲．醛．（．H．C．H．O．，．沸．点．为．-．2．1．℃．）． （2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如， 己烷C H3(CH2)4CH3甲醇CH3OH 甲酸HCOOH乙醛CH3CHO ★特殊： 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态 （3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如， 石蜡C12以上的烃 为固态 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下 4．有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色 色溶液； 绛蓝 ☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成 1
一、必记重要的物理性质 难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝绝大部分高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 苯酚在冷水中溶解度小（浑浊），热水中溶解度大（澄清）；某些淀粉、蛋白质溶于水形成胶体溶液。 1、含碳不是有机物的为： CO、CO2、 CO32-、HCO3-、H2CO3、CN-、HCN、SCN-、HSCN、SiC、C单质、金属碳化物等。2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂） （2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] 常见气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类：一氯甲烷、氟里昂（CCl2F2）、氯乙烯、甲醛、氯乙烷、一溴甲烷、四氟乙烯、甲醚、甲乙醚、环氧乙烷。 4．有机物的颜色 ☆绝绝大部分有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示： ☆三硝基甲苯（俗称梯恩梯TNT）为淡黄色晶体； ☆部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色； ☆2，4，6—三溴苯酚为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）； ☆苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液； ☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液； ☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。 5．有机物的气味 很多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要理解以下有机物的气味： ☆甲烷：无味；乙烯：稍有甜味(植物生长的调节剂) ☆液态烯烃：汽油的气味；乙炔：无味 ☆苯及其同系物：特殊气味，有一定的毒性，尽量少吸入。 ☆C4以下的一元醇：有酒味的流动液体；乙醇：特殊香味 ☆乙二醇、丙三醇（甘油）：甜味（无色黏稠液体） ☆苯酚：特殊气味；乙醛：刺激性气味；乙酸：强烈刺激性气味（酸味） ☆低级酯：芳香气味；丙酮：令人愉快的气味 6、研究有机物的方法 质谱法确定相对分子量；红外光谱确定化学键和官能团；核磁共振氢谱确定H的种类及其个数比。 二、必记重要的反应 1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质
有机化学知识点归纳（一） 一、同系物 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质。 同系物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和 数目。结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组 成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br 和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类： ⑴碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。 如C 5H 12 有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵位置异构：指官能团或取代基在碳链上的位置不同而造成的异构。如1 —丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔 与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构） 等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。 各类有机物异构体情况： ⑴C n H2n+2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。如CH3(CH2)3CH3、
CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。如CH 2=CHCH 2CH 3、 CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、 ⑶ C n H 2n -2：炔烃、二烯烃。如：CH ≡CCH 2CH 3、CH 3C ≡CCH 3、 CH 2=CHCH=CH 2 ⑷ C n H 2n -6 、 ⑸ C n H 2n +2O ：饱和脂肪醇、醚。如：CH 3CH 2CH 2OH 、CH 3CH(OH)CH 3、CH 3OCH 2CH 3 ⑹ C n H 2n O ：醛、酮、环醚、环醇、烯基醇。如：CH 3CH 2CHO 、CH 3COCH 3、 CH 2=CHCH 2OH 、 、 、 ⑺ C n H 2n O 2：羧酸、酯、羟醛、羟基酮。如：CH 3CH 2COOH 、CH 3COOCH 3、 HCOOCH 2CH 3、HOCH 2CH 2CHO 、CH 3CH(OH)CHO 、CH 3COCH 2OH ⑻ C n H 2n +1NO 2：硝基烷、氨基酸。如：CH 3CH 2NO 2、H 2NCH 2COOH ⑼ C n (H 2O)m ：糖类。如： C 6H 12O 6：CH 2OH(CHOH)4CHO ，CH 2OH(CHOH)3COCH 2OH C 12H 22O 11：蔗糖、麦芽糖。 2、同分异构体的书写规律： ⑴ 烷烃（只可能存在碳链异构）的书写规律： 主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布同邻间。 ⑵ 具有官能团的化合物如烯烃、炔烃、醇、酮等，它们具有碳链异构、官能团位置异构、异类异构，书写按顺序考虑。一般情况是碳链异构→官能团位置异构→异类异 CH 2—CH 2 2—2 CH 2 CH 2—CH —CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 CH 3O CH 2—CH —CH 3 CH 2—CH 2 O CH 2 CH 2 CH 2—CH —OH
有机化学归纳总结 有机化学知识点归纳总结 有机化学归纳总结 知识点一：各类烃的衍生物性质总结 一、卤代烃： 1、通式：饱和一元卤代烃：官能团： 2、物性：①均不溶于水，易溶于有机溶剂②一氟代烃、一氯代烃密度比水小，其余比水大。 3、化性： ①水解反应：（取代反应）反应通式： 条件：强碱的水溶液可加热。断键方式：羟基取代卤素原子②消去反应：反应通式： 条件：强碱的醇溶液必加热。断键方式：断卤素原子和一个氢，形成。要求：必须有氢才能发生消去反应。二、醇： 1、通式：饱和一元醇：官能团：
2、物性：①甲醇、乙醇、丙醇是与水以任意比混溶的液体。 ②含4~11个C的醇为油状液体，部分溶于水。③含12个C以上 的醇为无色固体，不溶于水。3、化性： ⑴与活泼金属反应：显中性反应通式：⑵氧化反应：①燃烧： ②醇使酸性高锰酸钾褪色。③催化氧化：反应通式： 断键方式：断羟基氢和一个氢，形成，将CH2OH改为CHO。要求：有2个氢则被催化氧化生成醛。有1个氢则被催化氧化生成醛。无氢则不能被催化氧化⑶消去反应：反应通式： 断键方式：断羟基氢和一个氢，形成。要求：必须有氢才能 发生消去反应。 第1页共4页有机化学知识点归纳总结 ⑷分子间脱水：（取代反应）反应通式： ⑸与HX反应：（取代反应）反应通式：三、苯酚： 1、结构简式：酚： 2、物性：①无色晶体，在空气中因小部分氧化而显粉红色。 ②常温在水中溶解度不大，加热到65℃以上与水互溶。③易溶于
酒精、乙醚、苯等有机溶剂。3、化性；⑴弱酸性：酸性： ①②③④ ⑵取代反应：①② ⑶显色反应：酚遇FeC3显紫色。⑷氧化反应： ①在空气中氧化显粉红色。②燃烧。 ③被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾褪色。⑸加成反应：四、醛： 1、通式：饱和一元醛：官能团： 2、物性：①无色具有刺激性气味的液体。②易溶于水、乙醇、苯等有机溶剂。③易挥发。 3、化性：⑴加成反应；反应通式：断键方式：断碳氧双键，将CHO改为CH2OH。⑵氧化反应：①燃烧通式： ②醛能被酸性高锰酸钾、溴水氧化。 第2页共4页有机化学知识点归纳总结 ③催化氧化：反应通式：
化学有机物知识点总结 1、常温常压下为气态的有机物： 1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 2、在水中的溶解度： 碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。 3、有机物的密度 所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。 4、能使溴水反应褪色的有机物有： 烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。 5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物： 烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。 6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：
烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。 7、无同分异构体的有机物是： 烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。 8、属于取代反应范畴的有： 卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。9、能与氢气发生加成反应的物质： 烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。 10、能发生水解的物质： 金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。 11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。 12、能发生缩聚反应的物质：
化学有机物知识考点总结通用7篇 高中化学有机物知识点总结篇一 1.能使溴水褪色的物质有： （1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的'衍生物（加成） （2）苯酚等酚类物质（取代） （3）含醛基物质（氧化） （4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化） （6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。） 2、密度比水大的液体有机物有： 溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 3、密度比水小的液体有机物有： 烃、大多数酯、一氯烷烃。 4、能发生水解反应的物质有 卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。 10、不溶于水的有机物有： 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 5、常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
6、浓硫酸、加热条件下发生的反应有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解。 化学有机物知识考点总结篇二 有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ② 衍生物类： 一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃） 氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃） 氯乙烯（CH2==CHCl，沸点为-13.9℃） 甲醛（HCHO，沸点为-21℃） 氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3℃） 一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃） 四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃） 甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃） 甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃） 特殊： 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态 （3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如，
高中化学有机物知识总结 一、有机代表物质的物理性质 1. 状态 固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋（16.6℃以下） 气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷 液态：油状：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸 粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇 2. 气味 无味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)） 稍有气味：乙烯特殊气味：苯及苯的同系物、萘、石油、苯酚 刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛 甜味：乙二醇（甘醇）、丙三醇（甘油）、蔗糖、葡萄糖 香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯 3. 颜色 白色：葡萄糖、多糖淡黄色：TNT、不纯的硝基苯黑色或深棕色：石油 4. 密度 比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油 比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃 5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸 6. 升华性：萘、蒽 7. 水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4能溶：苯酚（0℃时是微溶）微溶：乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚（65℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇 二、有机物之间的类别异构关系 1. 分子组成符合C n H2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃 2. 分子组成符合C n H2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃 3. 分子组成符合C n H2n+2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和饱和醚 4. 分子组成符合C n H2n O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和饱和一元酮 5. 分子组成符合C n H2n O2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和饱和一元酯 6. 分子组成符合C n H2n-6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香醚 如n=7，有以下五种：邻甲苯酚、间甲苯酚、对甲苯酚、苯甲醇、苯甲醚 7. 分子组成符合C n H2n+2O2N(n≥2)的类别异构体：氨基酸和硝基化合物 三、能发生取代反应的物质 1. 烷烃与卤素单质：卤素单质蒸汽（如不能为溴水）。条件：光照 2. 苯及苯的同系物与（1）卤素单质（不能为水溶液）：条件：Fe作催化剂 （2）硝化：浓硝酸、50℃—60℃水浴（3）磺化：浓硫酸，70℃—80℃水浴 3. 卤代烃的水解：NaOH的水溶液 4. 醇与氢卤酸的反应：新制氢卤酸 5. 乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应7. 酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热 8. 酯类的水解：无机酸或碱催化9. 酚与1）浓溴水2）浓硝酸 四、能发生加成反应的物质 1. 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质 2. 苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2 3. 不饱和烃的衍生物的加成：（包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐
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1 催化剂 加热、加 有机化学知识点归纳 一、有机物的结构与性质 1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。 2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质 (1)烷烃 A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4 B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。 C) 物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。 一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。 2.它们的熔沸点由低到高。 3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。 4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂 D) 化学性质： ①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。 ②燃烧 ③热裂解 CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + 光 CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点 CH 4 C + 2H 2 高温 隔绝空气 原子：—X 原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C H — 等 化学键： 、 —C ≡C — C=C 官能团
2 催化 C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 ④烃类燃烧通式： O H 2 CO O )4(H C 222y x y x t x +++−−−−→−点燃 ⑤烃的含氧衍生物燃烧通式: O H 2 CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-+ +−−−−→−点燃 E) 实验室制法：甲烷：3423CH COONa NaOH CH Na CO + →↑+ 注：1.醋酸钠：碱石灰=1：3 2.固固加热 3.无水（不能用NaAc 晶体） 4.CaO ：吸水、稀释NaOH 、不是催化剂 (2)烯烃： A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 B) 结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。 C) 化学性质： ①加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等） ②加聚反应（与自身、其他烯烃） ③燃烧 ④氧化反应 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 3CHO ⑤烃类燃烧通式：O H 2 CO O )4(H C 222y x y x y x +++−− −−→−点燃 C=C CH 2=CH 2 + HX CH 3CH 2X 催化剂 CH 2=CH 2 + 3O 22CO 2 + 2H 2O 点燃 n CH 2=CH 2 CH 2—CH 2 n 催化剂 CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 催化剂 加热、加压 CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2Br CCl 4 Ca O
有机化学知识点总结归纳(全) 催化剂加热、加压 有机化学知识点归纳 一、有机物的结构与性质 1、官能团的定义:决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。 2、常见的各类有机物的官能团,结构特点及主要化学性质 (1)烷烃 A) 官能团:无 ;通式:C n H 2n +2;代表物:CH 4 B) 结构特点:键角为109°28′,空间正四面体分子。烷烃分子的每个C 原子的四个价键也都如此。 C) 物理性质:1.常温下,它们的状态由气态、液态到固态,且无论是气体还是液体,均为无色。 一般地,C1~C4气态,C5~C16液态,C17以上固态。 2.它们的熔沸点由低到高。 3.烷烃的密度由小到大,但都小于1g/cm^3,即都小于水的密度。 4.烷烃都不溶于水,易溶于有机溶剂 D) 化学性质: ①取代反应(与卤素单质、在光照条件下) , ,……。②燃烧
③热裂解 C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 ④烃类燃烧通式: O H 2 CO O )4(H C 222y x y x t x +++????→?点燃⑤烃的含氧衍生物燃烧通式: O H 2CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-+ +????→?点燃 E) 实验室制法:甲烷:3423CH COONa NaOH CH Na CO +→↑+ 注:1.醋酸钠:碱石灰=1:3 2.固固加热 3.无水(不能用NaAc 晶体) 4.CaO :吸水、稀释NaOH 、不是催化剂 (2)烯烃: A) 官能团: ;通式:C n H 2n (n ≥2);代表物:H 2C=CH 2 B) 结构特点:键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。 C) 化学性质: ①加成反应(与X 2、H 2、HX 、H 2O 等) CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点燃 CH 4 C + 2H 2 高温 隔绝空气 C=C 原子:—X 原子团(基):—OH 、—CHO (醛基)、—COOH (羧基)、C 6H 5—等化学键: 、—C ≡C —C=C 官能团 CaO △
高中化学有机物知识点总结 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。 ②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸 收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。 ④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 2．有机物的密度 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂） 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类： 一氯甲烷（ ．．．HCHO ．．．．，沸点为 ．．．．-．21．．℃．）． ．．．．℃．）．甲醛（ ．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为 ．．．-．24.2 （2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如， 己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH 甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO ★特殊： 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态 （3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如， 石蜡C12以上的烃 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态 4．有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色 ☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液； ☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。 5．有机物的气味 许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味： ☆甲烷无味 ☆乙烯稍有甜味(植物生长的调节剂) ☆液态烯烃汽油的气味 ☆乙炔无味 ☆苯及其同系物芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。 ☆一卤代烷不愉快的气味，有毒，应尽量避免吸入。 ☆ C4以下的一元醇有酒味的流动液体
高中化学有机知识点的总结 高中化学有机知识点的总结 学习高中的化学，要学会构建知识网络，使知识系统化、结构化。对于有机化学这个知识我们要重视起来，这个是考试的常考点。下面是店铺为大家整理的高中化学重要的知识点，希望对大家有用! 高中化学有机知识点的总结篇1 一、物理性质 甲烷：无色无味难溶 乙烯：无色稍有气味难溶 乙炔：无色无味微溶 (电石生成：含H2S、PH3特殊难闻的臭味) 苯：无色有特殊气味液体难溶有毒 乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发 乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发 二、实验室制法 甲烷： CH3COONa + NaOH →(CaO,加热) → CH4↑+Na2CO3 注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3 固固加热(同O2、NH3) 无水(不能用NaAc晶体) CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂 乙烯： C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O 注：V酒精：V浓硫酸=1：3(被脱水，混合液呈棕色) 排水收集(同Cl2、HCl)控温170℃(140℃：乙醚) 碱石灰除杂SO2、CO2 碎瓷片：防止暴沸 乙炔： CaC2 + 2H2O→ C2H2↑ + Ca(OH)2
注：排水收集无除杂 不能用启普发生器 饱和NaCl：降低反应速率 导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管 乙醇： CH2=CH2 + H2O→(催化剂,加热,加压)→CH3CH2OH 注：无水CuSO4验水(白→蓝) 提升浓度：加CaO 再加热蒸馏 三、燃烧现象 烷：火焰呈淡蓝色不明亮 烯：火焰明亮有黑烟 炔：火焰明亮有浓烈黑烟(纯氧中3000℃以上：氧炔焰) 苯：火焰明亮大量黑烟(同炔) 醇：火焰呈淡蓝色放大量热 含碳的质量分数越高，火焰越明亮，黑烟越多 四、酸性KMnO4&溴水 烷：都不褪色 烯炔：都褪色(酸性KMnO4氧化溴水加成) 苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色 五、重要反应方程式 烷：取代 CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl 现象：颜色变浅装置壁上有油状液体 注意： 4种生成物里只有一氯甲烷是气体 三氯甲烷 = 氯仿 四氯化碳作灭火剂
高中化学有机物重要知识点归纳总结 学习化学这门课程的时候需要经常进行总结并归纳，能帮助自己更好地掌握知识点。下面是由编辑为大家整理的“高中化学有机物重要知识点归纳总结”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。 高中化学有机物知识要点总结篇1 能发生加成反应的物质 1. 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成: H2、卤化氢、水、卤素单质。 2. 苯及苯的同系物的加成: H2、Cl2。 3. 不饱和烃的衍生物的加成: (包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)。 4. 含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成: HCN、H2等。 5. 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成物质的加成: H2。 注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂(Ni)、加热。 六种方法得乙醇 1. 乙醛(醛)还原法: CH3CHO + H2 --催化剂加热→ CH3CH2OH; 2. 卤代烃水解法: C2H5X + H2O-- NaOH 加热→ C2H5OH + HX; 3. 某酸乙(某)酯水解法: RCOOC2H5 + H2O—NaOH→ RCOOH + C2H5OH; 4. 乙醇钠水解法: C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH; 5. 乙烯水化法: CH2=CH2 + H2O --H2SO4或H3PO4,加热,加压→ C2H5OH; 6. 葡萄糖发酵法 C6H12O6 --酒化酶→ 2C2H5OH + 2CO2。 高中化学有机物知识要点总结篇2 1.需水浴加热的反应有： (1)银镜反应; (2)乙酸乙酯的水解;
(3)苯的硝化; (4)糖的水解; (5)酚醛树脂的制取; (6)固体溶解度的测定。 凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2.需用温度计的实验有： (1)实验室制乙烯(170℃); (2)蒸馏; (3)固体溶解度的测定; (4)乙酸乙酯的水解(70-80℃); (5)中和热的测定; (6)制硝基苯(50-60℃)。 〔说明〕： (1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。 (2)注意温度计水银球的位置。 3.能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等--凡含羟基的化合物。 4.能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖--凡含醛基的物质。 5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： (1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物; (2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质; (3)含有醛基的化合物; (4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)。 高中化学有机物知识要点总结篇3 1.能使溴水褪色的物质有： (1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的`衍生物(加成); (2)苯酚等酚类物质(取代); (3)含醛基物质(氧化);
有机化学知识点归纳(一) 一、同系物 结构相同，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团物质物质。 同系物判断关键点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相同指具备相同原子连接方式，相同官能团类别和数目。结构相同不一定完全相同，如 CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不 一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体 化合物具备相同分子式，但具备不一样结构现象叫做同分异构现象。具备同分异构现象化合物互称同分异构体。 1、同分异构体种类： ⑴碳链异构：指碳原子之间连接成不一样链状或环状结构而造成异构。如C5H12有三种同分异构体， 即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵位置异构：指官能团或取代基在在碳链上位置不一样而造成异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙 醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶异类异构：指官能团不一样而造成异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与 环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。
⑷ 其余异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段信息题中屡有包括。 各类有机物异构体情况： ⑴ C n H 2n +2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。如CH 2=CHCH 2CH 3、 CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、 ⑶ C n H 2n -2：炔烃、二烯烃。如：CH ≡CCH 2CH 3、CH 3C ≡CCH 3、CH 2=CHCH=CH 2 ⑷ C n H 2 n -6：芳香烃（苯及其同系物） 、 ⑸ C n H 2n +2O ：饱和脂肪醇、醚。如：CH 3CH 2CH 2OH 、CH 3CH(OH)CH 3、CH 3OCH 2CH 3 ⑹ C n H 2n O ：醛、酮、环醚、环醇、烯基醇。如：CH 3CH 2CHO 、CH 3COCH 3、CH 2=CHCH 2OH 、 、 、 ⑺ C n H 2n O 2：羧酸、酯、羟醛、羟基酮。如：CH 3CH 2COOH 、CH 3COOCH 3、HCOOCH 2CH 3、HOCH 2CH 2CHO 、CH 3CH(OH)CHO 、CH 3COCH 2OH ⑻ C n H 2n +1NO 2：硝基烷、氨基酸。如：CH 3CH 2NO 2、H 2NCH 2COOH ⑼ C n (H 2O)m ：糖类。如： C 6H 12O 6：CH 2OH(CHOH)4CHO ，CH 2OH(CHOH)3COCH 2OH C 12H 22O 11：蔗糖、麦芽糖。 2、同分异构体书写规律： ⑴ 烷烃（只可能存在碳链异构）书写规律： 主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻到间。 ⑵ 具备官能团化合物如烯烃、炔烃、醇、酮等，它们具备碳链异构、官能团位置异构、异类异构，书写按次序考虑。通常情况是碳链异构→官能团位置异构→异类异构。 CH 2—CH 2 CH 2—CH 2 CH 2 CH 2—CH —CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 3 CH 3 CH 3O CH 2—CH —CH 3 CH 2—CH 2 O CH 2 CH 2 CH 2—CH —OH
有机物知识点总结 有机物是化学中的一个关键考点，那么相关的有机物知识点又有哪一些呢?下面是小编为大家带来的有机物知识点总结! 有机物知识点总结 一、重要的物理性质 1.有机物的溶解性 (1)难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。 (2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。 (3)具有特殊溶解性的： ① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。 ② 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。 ④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 2.有机物的密度 小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、酯(包括油脂) 3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)] (1)气态： ① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ② 衍生物类： 一氯甲烷(CH3Cl，沸点为-24.2℃) 甲醛(HCHO，沸点为-21℃) (2)液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如，
己烷CH3(CH2)4CH3 甲醇CH3OH 甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO 特殊： 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态 (3)固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如， 石蜡 C12以上的烃 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态 4.有机物的颜色 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色 淀粉溶液(胶)遇碘(I2)变蓝色溶液; 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。 5.有机物的气味 许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味： 甲烷：无味 乙烯：稍有甜味(植物生长的调节剂) 液态烯烃：汽油的气味 乙炔：无味 苯及其同系：芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。 一卤代烷：不愉快的气味，有毒，应尽量避免吸入。 C4以下的一元醇：有酒味的流动液体 C5～C11的一元醇：不愉快气味的油状液体 C12以上的一元醇：无嗅无味的蜡状固体 乙醇：特殊香味 乙二醇：甜味(无色黏稠液体) 丙三醇(甘油)：甜味(无色黏稠液体) 乙醛：刺激性气味
高考化学有机物知识点总结 随着高考的临近，作为理科生的我们，不可避免地要面对化学这门学科的考试。在化学中，有一个极重要的部分，那就是有机化学，它是研究与碳元素有关的化合物的结构、性质和变化的科学，也是高考中需要我们掌握的重要内容。在这篇文章中，我将向大家总结一些高考化学有机物的重点知识。 一、碳的四个键 有机化学的一大特点就是碳原子可以形成四个共价键。碳原子有四个价电子，因此它可以和其他元素或者碳原子形成共价键。在有机物中，碳原子和氢原子形成碳氢键，碳原子和氧原子形成碳氧键，碳原子和氮原子形成碳氮键，以及碳原子和其他碳原子形成碳碳键等。掌握碳的四个共价键的形成规律，是理解有机化合物结构及其化学性质的基础。 二、有机物的分类 有机物可以分为饱和烃和不饱和烃两大类。饱和烃是由碳和氢原子组成的，其中最简单的是甲烷。不饱和烃由碳、氢以及其他元素（如氧、氮等）组成，其中最简单的是乙烯。有机物的分类有助于我们对有机物进行整体把握，理解其性质和反应特点。 三、有机官能团 有机官能团是指具有一定化学性质和化学反应品种的共有结构特点的官能团。常见的有机官能团包括醇、酸、醛、酮、酯、酸酐、酰卤、酰胺等。掌握有机官能团可以帮助我们判断有机化合物的性质和
反应类型。 四、烃类的燃烧反应 烃类是最简单的有机化合物，它们的燃烧反应是高考中的重点考点之一。饱和烃在充足氧气存在下完全燃烧的反应式为：烃+氧气→二氧化碳+水。不饱和烃的燃烧反应也类似，但需要考虑到不饱和键的存在。 五、醇的性质和应用 醇是一种含有羟基的有机化合物，它们具有一些特殊的性质和应用。例如，醇可以和酸反应生成酯，并且可以用作溶剂、消毒剂、原料等。在高考中，对于醇的性质和应用的了解十分重要。 六、酸的性质和应用 酸是一类可以释放出H+离子的化合物，它们具有酸性和腐蚀性。酸不仅可以和碱反应生成盐和水，还可以和金属反应生成氢气。在生活中，酸被广泛应用在蓄电池、金属腐蚀防护等方面。 七、碳氢化合物的异构 碳氢化合物具有丰富的异构现象，即相同组成式但结构不同的化合物。异构化合物的存在使得有机化学变得更加丰富和复杂。学习和了解碳氢化合物的异构对于高考有机化学的学习至关重要。 总结起来，高考化学有机物知识涉及碳的四个键、有机物的分类、有机官能团、烃类的燃烧反应、醇的性质和应用、酸的性质和应用、碳氢化合物的异构等内容。掌握这些知识点，对于我们顺利应对高考化学考试将大有裨益。希望本文的总结对大家的复习有所帮助。
有机化合物知识点总结（三） 、碳酸、碳酸盐、金绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO 2 属碳化物等少数化合物，它们属于无机化合物。 一、烃 1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。 2、甲烷、乙烯和苯的性质比较：
3．加聚反应 nCH 2＝CH 2 催化剂 △ （聚乙烯） 注意：①乙烯能使酸性KMnO 4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。②常用溴水或溴的四氯化碳溶液来除去烷烃中的烯烃，但是不能用酸性KMnO 4溶液，因为会有二氧化碳生成引入新的杂质。 苯 难氧化 易取代 难加成 1．不能使酸性高锰酸钾褪色，也不能是溴水发生化学反应褪色，说明苯的化学性质比较稳定。但可以通过萃取作用使溴水颜色变浅，液体分层，上层呈橙红色。 2．氧化反应（燃烧） 2C 6H 6＋15O 2−−→−点燃 12CO 2＋6H 2O （现象：火焰明亮，伴有浓烟，说明含碳量高） 3．取代反应 （1）苯的溴代： （溴苯）+ Br 2 FeBr 3 ＋HBr （只发生单取代反应，取代一个H ） ①反应条件：液溴（纯溴）；FeBr 3、FeCl 3或铁单质做催化剂 ②反应物必须是液溴，不能是溴水。（溴水则萃取，不发生化学反应） ③溴苯是一种 无 色 油 状液体，密度比水 大 ， 难 溶于水 ④溴苯中溶解了溴时显褐色，用氢氧化钠溶液除去溴，操作方法为分液。 （2）苯的硝化：
+ 3H2 Ni 4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。
二、烃的衍生物 1、乙醇和乙酸的性质比较
高中化学有机物知识点总结一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 1难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的指分子中碳原子数目较多的,下同醇、醛、羧酸等; 2易溶于水的有：低级的一般指NC≤4醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖; 3具有特殊溶解性的： ① 乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物; ② 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸,溶解吸 收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味; ③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．;蛋白质在浓轻金属盐包括铵盐溶液中溶解度减小,会析出即盐析,皂化反应中也有此操作; ④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂; ⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液; 2．有机物的密度 小于水的密度,且与水溶液分层的有：各类烃、酯包括油脂 3．有机物的状态常温常压1个大气压、20℃左右 1气态： ① 烃类：一般NC≤4的各类烃注意：新戊烷CCH34亦为气态 ② 衍生物类： 一氯甲烷 ．．为．-．21℃ ．．． ．．．．．沸点 ．．．．．甲醛 ．．．．CH．．3．Cl．．,．沸点为 ．．．-．24.2℃ ．．HCHO, 2液态：一般NC在5～16的烃及绝大多数低级衍生物;如, 己烷CH3CH24CH3甲醇CH3OH 甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO ★特殊： 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如植物油脂等在常温下也为液态 3固态：一般NC在17或17以上的链烃及高级衍生物;如, 石蜡C12以上的烃 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如动物油脂在常温下为固态 4．有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体,少数有特殊颜色
高中化学有机物知识要点总结 高中化学有机物知识要点总结 有机物这部分的知识是化学内容的一个重点，知识繁琐而且复杂，需要我们平时做复习、理解才能掌握好。下面是店铺为大家整理的高中化学有机物知识，希望对大家有用! 高中化学有机物知识要点总结篇1 能发生加成反应的物质 1. 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成: H2、卤化氢、水、卤素单质 2. 苯及苯的同系物的加成: H2、Cl2 3. 不饱和烃的衍生物的加成: (包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等) 4. 含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成: HCN、H2等 5. 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成物质的加成: H2 注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂(Ni)、加热 二、六种方法得乙醇(醇 1. 乙醛(醛)还原法: CH3CHO + H2 --催化剂加热→ CH3CH2OH 2. 卤代烃水解法: C2H5X + H2O-- NaOH 加热→ C2H5OH + HX 3. 某酸乙(某)酯水解法: RCOOC2H5 + H2O—NaOH→ RCOOH + C2H5OH 4. 乙醇钠水解法: C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH 5. 乙烯水化法: CH2=CH2 + H2O --H2SO4或H3PO4,加热,加压→ C2H5OH 6. 葡萄糖发酵法 C6H12O6 --酒化酶→ 2C2H5OH + 2CO2 高中化学有机物知识要点总结篇2 1.需水浴加热的反应有： (1)、银镜反应
(2)、乙酸乙酯的水解 (3)、苯的硝化 (4)、糖的水解 (5)、酚醛树脂的制取 (6)、固体溶解度的测定 凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2.需用温度计的实验有： (1)、实验室制乙烯(170℃) (2)、蒸馏 (3)、固体溶解度的测定 (4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃) (5)、中和热的测定 (6)制硝基苯(50-60℃) 〔说明〕： (1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。 (2)注意温度计水银球的位置。 3.能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等--凡含羟基的化合物。 4.能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖--凡含醛基的物质。 5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： (1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 (2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质 (3)含有醛基的.化合物 (4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等) 高中化学有机物知识要点总结篇3 1.能使溴水褪色的物质有： (1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成) (2)苯酚等酚类物质(取代)