初升高化学第五讲
化学实验基本操作
一、化学实验基本方法
1. 化学实验安全
2. 混合物的分离和提纯
（1）过滤和蒸发——主要用于分离固液混合物
玻璃棒的不同用途：
（2）蒸馏和萃取——主要用于分离液态混合物
A. 蒸馏装置（如图）分析
蒸馏装置
B. 萃取：分液漏斗操作注意事项；萃取剂选择注意事项
（3）除杂（粗盐提纯）
A. 除杂原则
B. 粗盐提纯
（4）常见离子的检验
A. Cl-的检验
B. SO42-的检验
C. CO32-的检验
二、配制一定的物质的量浓度的溶液（以配制NaOH溶液为例）
1. 仪器：天平、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管
2. 容量瓶使用：①容量瓶刻度②检漏③读数
3. 配制步骤：
①计算：
②称量：
③溶解：
④转移：
⑤洗涤：
⑥定容：
⑦装瓶、贴签：
4. 配制注意事项：
5. 误差分析：依据公式
n m
c
V M V
==
?
浓度误差取决于m和V 的值是否准确
可能引起误差的操作
过程分析
对c的影响m V
称量前小烧杯有水——不变
用滤纸称量NaOH ↓—偏低转移时有液体流到容量瓶外↓—偏低未洗涤烧杯和玻璃棒↓—偏低未冷却至室温即转移、定容—↓偏高定容时加水超过刻度线后用滴管吸出↓—偏低定容时俯视读数—↓偏高
定容时仰视读数—↑偏低
6. 浓溶液稀释成稀溶液（稀释前后溶质质量不变）
C（浓溶液）·V（浓溶液）= c（稀溶液）·V（稀溶液）
练习题
1．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
C．酒精灯着火时可用水扑灭
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
解析：本题既考查化学实验基本操作，同时也考查处理实验过程中的安全问题的能力。在实验过程中如不慎将酸溅到衣服或皮肤上，应立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，要迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗），然后用3％～5％的碳酸氢钠溶液冲洗。如果将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗（不可用手揉眼睛），要边洗边眨眼睛，必要时请医生处理。酒精灯着火时应先用湿抹布盖灭，再进一步处理。浓硫酸溶于水时要放出大量的热，在稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯里（由于浓硫酸的密度比水的密度大），并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。量筒是量取溶液的量具，不能用来配制溶液。
所以本题正确的答案是ABC。
2．下列实验操作中错误的是（）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
解析：用分液漏斗分液时，若上层液体也从下口流出，将导致所得上层液体不纯净，仍然混有下层液体成分，温度计用于蒸馏时，测量的是蒸气的温度，因此，水银球部分不应靠近蒸馏烧瓶支管口，只有在测量液体或反应液温度时，水银球部分才插入液面以下，蒸发结晶时不应将溶液蒸干，应在出现大量晶体时停止加热，利用余热将溶液蒸干。用托盘天平称量的原则是：“左物右码”，被称量物不能直接放在托盘上。答案：C
3.下列实验操作中正确的是（）
A.手持试管给试管里的物质加热
B.将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味
C.酒精灯的火焰可以用嘴吹灭
D.一般用药匙或镊子取用固体药品
思路解析:根据题干要求做出判断。题中手持试管给试管里的物质加热容易烫伤手，应该用试管夹靠近管口夹持试管；有些气体的气味有强烈的刺激性或毒性，所以应该用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔；酒精灯的火焰不可用嘴吹，应该用灯帽盖灭，原因是吹气时，一是由于空气流动，加速灯芯上酒精蒸发，会烧得更旺，二是可能将火焰压入灯内，引起爆炸；一般用药匙或镊子取用固体药品。
4.为了除去粗盐中Ca 2+、Mg 2+、-
24SO 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的
操作顺 序是（ ）
①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液 A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④①③ 思路解析:了解了各个实验步骤的目的，才能分清操作顺序。加入过量的NaOH 溶液的目的是除去Mg 2+，
加入过量BaCl 2溶液是为了除去-24SO ，加入过量的Na 2CO 3溶液是为除去Ca 2+及多余的Ba 2+，然后进
行过滤，除去Mg （OH ）2、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3等难溶物，然后加适量的盐酸，除去多余的-23
CO 和调节溶液的pH 。 答案：CD
5．常温下，将150mL 22% NaNO 3溶液加100g 蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。
6．向50mLNa 2SO 4和Na 2CO 3的混合溶液中加入过量的BaCl 2溶液，得到14.51g 白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO 3，充分反应后，沉淀减少到4.66g ，并有气体产生。 ⑴原混合溶液中Na 2SO 4和Na 2CO 3的物质的量浓度各是多少？ ⑵产生的气体在标准状况下的体积是多少？
5．解：设原溶液质量为x ， %14)100(%22?+=?g x x g x 175=∴
原来溶液的密度为：mL g 150175=ρ L m o l M w C /83
%22150175
10001000??
=
??=ρ=L mol /09.3 6．解：加入H 2SO 4后，Na 2SO 4不变
L mol V L mol L /2.0/5.02.0?=?末 L V 5.0=∴末
此时H 2SO 4：mol L mol L n 1/25.0=?=总需加入H 2SO 4 m o l m o l m o l 8.02.01=-
mol g mol cm g V SO H /988.0%8.55/35.1342?=?? mL V SO H 1.10442=
初中升高中化学衔接教材（2017） 第1讲 人类对原子结构的认识 教材分析 初中教材要求 高中教材要求 在初中化学中，只要求学生了解 分子、原子、离子都是构成物质 的一种微粒，了解原子是由原子 核和核外电子构成，以及相对原 子质量和相对分子质量的概念和 意义。 在高中化学中，要加深对原子结构的认识，掌握原子、电子、质子、中子之间的定量关系，理解核外电子的运动规律，能用原子结构示意图、电子式来表示原子核外电子排布特点，推断元素性质。学会计算原子、原子团的电子数。 1．原子 原子的英文名(Atom)是从?τομοζ(atomos ，“不可切分的”)转化而来。很早以前，希腊和印度的哲学家就提出了原子的不可切分的概念。17和18世纪时，化学家发现了物理学的依据：对于某些物质，不能通过化学手段将其继续的分解。19世纪晚期和20世纪早期，物理学家发现了亚原子粒子以及原子的内部结构，由此证明原子并不是不能进一步切分。 原子是一种元素能保持其化学性质的最小单位，一个原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子，原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。在原子中，质子数与电子数相同，原子表现为电中性。如果质子数和电子数不相同，就成为带有正电荷或者负电荷的离子。根据质子和中子数量的不同，原子的类型也不同，质子数决定了该原子属于哪一种元素。原子是一个极小的物体，其质量也很微小，原子的99.9%的重量集中在原子核，其中的质子和中子有着相近的质量，目前可用扫描隧道显微镜观察并拨动单个原子，下图为超高真空多功能扫描隧道显微镜，中图为显微镜下的硅原子结构，右图为在扫描隧道显微镜下科学家拨动49个铁原子排列在钢表面上形成的一个圆形栅栏。 2．构成物质的微粒 构成物质的微粒有原子、分子和离子。 原子是化学变化中的最小微粒，能直接构成物质，如金刚石、石墨等。 分子是构成物质的一种微粒，更多的研究结果表明，分子是由原子结合而成的，如：He 、O 2、O 3、H 2O 、CO 2、H 2SO 4等。 原子可以通过得到或失去电子形成离子，离子也是构成物质的微粒，如氯化钠就是由Na ＋和Cl － 构成的。
初中升高中衔接并不难 刚刚结束完中考的学生如今又该为新学期的到来忙碌了。初中升高中不仅是人生的一大转折，在学业上也有很大的变化。处在这一阶段的学生在学习进度、方法、习惯、心态等方面都要有一个逐渐适应的过程，如何做好初中升高中的衔接工作，成为当前一些学生和家长十分关注的问题。 昨日记者在采访时发现，许多家长为使孩子新学期尽快进入状态，除了为孩子准备学费、打点入学前的行装外，还为孩子选报预科班、找家教，有的家长甚至带孩子咨询心理医生，以期调整心态。 对此，市五中副校长李桂琴分析说，与初中相比，高中阶段学生所学知识的深度和广度发生变化，初中的知识相对浅显，重视知识的结果，而高中更重视知识内在联系和其形成过程，要求学生在理解记忆的基础上掌握知识的来龙去脉，对所学知识要融会贯通，对学生的抽象思维及逻辑思维都有较高的要求，所以，在从初中到高中的衔接工作中，提高学生自学能力和思维能力较为关键。 为此，李校长认为，高一新生应注重学习兴趣的培养，有明确的学习动机、目的和目标，要端正学习态度，逐步培养良好的学习习惯，对所学知识要进行系统复习，理清知识之间的内在联系。笔记、试卷、作业、小结要注意分类保存，尤其是对其中的重点、难点、易错点要反复思考和练习。对学习中遇到的问题不要轻易放过，要结合所学知识进行多方位、多角度思考和推敲。同时，学生在学习过程中必须保持不急不躁的平稳心态，按照学习计划稳步学习。其次，要正确对待学习成绩的起伏，不少初中成绩优秀的学生因为不适应高中的教学，找不到适合自己的学习方法而在学习上失去优势，从而一蹶不振，因此，学生应及时调整自己心态，不要盲目把自己定位在只能胜不能败上。同时，学生还应注意培养“临阵不乱”的良好心理素质。只要牢牢把握以上几个方面，就能很快适应高中生活。 https://www.doczj.com/doc/9c3169286.html,.c
一. 初升高化学衔接班第5讲 专题五离子反应 二. 教学目标： 1. 了解并掌握电解质、非电解质，强、弱电解质等概念及其异同。 2. 掌握离子反应方程式的书写原则。 3. 会解相关的离子共存等题型。 三. 知识要点： （一）几对概念的辨析 1. 电解质与非电解质 （1）定义： 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。如：酸、碱、盐非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。如：蔗糖、酒精。 （2）本质区别：在水溶液或熔融状态下能否导电。 （3）几点注意： ①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。 ②电离是电解质溶液导电的前提。 ③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。 ④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质。如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。 ⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。 2. 强电解质与弱电解质 （1）定义： 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、KOH、H2SO4 弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。如：CH3COOH、NH3·H-
2O （2）本质区别： 在水中的电离程度不同，强电解质全部电离，弱电解质仅部分电离且可逆。 （3）存在微粒： 强电解质中仅存在溶质电离出的离子（水合离子）。 弱电解质中存在溶质分子及部分电离出的离子（水合离子）。 （4）物质范围： 强电解质包括离子化合物与某些共价化合物。如：强酸（中学阶段有HCl 、HNO 3、H 2SO 4、HBr 、HI 、4HClO ）强碱（KOH 、NaOH 、2)(OH Ba 、2)(OH Ca ）及大多数盐（包括难溶的盐）。 弱电解质包括弱酸、弱碱、水及少数盐（有共价化合物倾向的盐）。 3. 导电性强弱：溶解度大小与电解质强弱 溶液导电性的强弱取决于在相同条件下溶液中自由离子的浓度及其所带的电荷。 溶液导电性的强弱与电解质在水中的溶解度及电离程度之间均没有必然联系。强电解质溶液的导电能力不一定强，溶解度大的电解质不一定是强电解质。如：COOH CH 3晶体（冰醋酸）易溶，但部分电离，为弱电解质，当浓度较大时，导电能力较强；4BaSO 晶体难溶，但溶解的部分全部电离，为强电解质，但其溶液导电能力较弱。 （二）离子反应及离子方程式 1. 离子反应：有离子参加或生成的反应。电解质在水溶液中的反应属于离子反应。 （1）离子反应的类型 ① 离子之间的交换反应 如：酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应等。 ② 离子参加的氧化还原反应 如：溶液中的置换反应等。 （2）离子反应发生的条件：向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行，即有难溶物（ ）难电离的物质（O H 2等弱电解质、2CO 等非电解质、2H 金属及单质）生成时。 2. 离子方程式
第1讲 人类对原子结构的认识 1．原子 原子的英文名(Atom)是从?τομοζ(atomos ，“不可切分的”)转化而来。很早以前，希腊和印度的哲学家就提出了原子的不可切分的概念。17和18世纪时，化学家发现了物理学的依据：对于某些物质，不能通过化学手段将其继续的分解。19世纪晚期和20世纪早期，物理学家发现了亚原子粒子以及原子的内部结构，由此证明原子并不是不能进一步切分。 原子是一种元素能保持其化学性质的最小单位，一个原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子，原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。在原子中，质子数与电子数相同，原子表现为电中性。如果质子数和电子数不相同，就成为带有正电荷或者负电荷的离子。根据质子和中子数量的不同，原子的类型也不同，质子数决定了该原子属于哪一种元素。原子是一个极小的物体，其质量也很微小，原子的99.9%的重量集中在原子核，其中的质子和中子有着相近的质量，目前可用扫描隧道显微镜观察并拨动单个原子，下图为超高真空多功能扫描隧道显微镜，中图为显微镜下的硅原子结构，右图为在扫描隧道显微镜下科学家拨动49个铁原子排列在钢表面上形成的一个圆形栅栏。 2．构成物质的微粒 构成物质的微粒有原子、分子和离子。 原子是化学变化中的最小微粒，能直接构成物质，如金刚石、石墨等。 分子是构成物质的一种微粒，更多的研究结果表明，分子是由原子结合而成的，如：He 、O 2、O 3、H 2O 、CO 2、H 2SO 4等。 原子可以通过得到或失去电子形成离子，离子也是构成物质的微粒，如氯化钠就是由Na ＋ 和Cl － 构成的。
1．原子结构的演变 原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种模型代表了人类对原子结构认识的一个阶段。人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的。原子结构模型主要经历了以下演变过程： 道尔顿原子模型(1803年)：原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球体。 汤姆生原子模型(1904年)：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，形成中性原子，俗称“枣糕式”模型，糕体相当于原子核，分散在其中的枣子相当于电子。 卢瑟福原子模型(1911年)：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星围绕太阳运转。 玻尔原子模型(1913年)：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。 2．原子的组成 原子是化学反应中的最小微粒，在化学反应中不可分割。科学研究表明，绝大多数原子的原子核由质子和中子构成，质子、中子和电子的质量、所带电荷各不相同。1个质子带1个单位的正电荷，1个电子带1个单位的负电荷，中子不显电性。原子核内的质子数与原子核外的电子数相等，所以原子呈电中性。原子核所含质子数，也就是所带的正电荷数又称核电荷数。科学家发现不同元素的原子所含的质子数各不相同，而且目前发现的所有原子中，其质子数按1、2、3、4、5……依次递增，刚好和自然整数序列一致，习惯上，人们就把原子中所含质子数称为原子序数，原子序数在数值上等于其核电荷数。中学阶段一般要求了解原子序数在18以内的原子所带的质子数、核外电子数。 原子核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数 原子??? 核外电子(带负电) 原子核??? ?? 质子(带正电)中子(不带电) 3．原子核外电子排布 在化学家们想像的模型中，每一个原子中的核外电子都绕核作高速运动，永不停止，也不劳累。在多电子原子中，则近似认为电子在原子核外的不同区域内绕核运动，又称为分层运动或分层排布。原子核外，由里到外、由近到远地分布着不同的电子层，供不同的电子绕核运动，尤如大都市中心城区外围所修的绕城公路，供不同性能、不同用途的机动车运行，从而保证交通有序运行。 人们常把原子中电子的这种分层运动用下图表示，中心圆圈表示原子核，围绕其外围的圆表示各个电子层，每个弧线
前言 初中生经过中考的奋力拼搏，刚跨入高中，都有十足的信心、旺盛的求知欲，都有把高中课程学好的愿望。但经过一段时间，他们普遍感觉高中数学并非想象中那么简单易学，而是太枯燥、乏味、抽象、晦涩，有些章节如听天书。在做习题、课外练习时，又是磕磕碰碰、跌跌撞撞，常常感到茫然一片，不知从何下手。相当部分学生进入数学学习的“困难期”，数学成绩出现严重的滑坡现象。渐渐地他们认为数学神秘莫测，从而产生畏惧感，动摇了学好数学的信心，甚至失去了学习数学的兴趣。造成这种现象的原因是多方面的，但最主要的根源还在于初、高中数学教学上的衔接问题。下面就对造成这种现象的一些原因加以分析、总结。希望同学们认真吸取前人的经验教训，搞好自己的数学学习。 1 数学语言在抽象程度上突变。初、高中的数学语言有着显著的区别。初中的数学主要是以形象、通俗的语言方式进行表达。而高一数学一下子就触及抽象的集合语言、函数语言以及以后要学习到的逻辑运算语言、空间立体几何等。 2 思维方法向理性层次跃迁。高中数学思维方法与初中阶段大不相同。初中阶段，很多老师为学生将各种题建立了统一的思维模式，如解分式方程分几步；因式分解先看什么，再看什么。即使是思维非常灵活的平面几何问题，也对线段相等、角相等,分别确定了各自的思维套路。因此，初中学习中习惯于这种机械的、便于操作的定势方式。高中数学在思维形式上产生了很大的变化，数学语言的抽象化对思维能力提出了高要求。当然，能力的发展是渐进的，不是一朝一夕的。这种能力要求的突变使很多高一新生感到不适应，故而导致成绩下降。高一新生一定要能从经验型抽象思维向理论型抽象思维过渡，最后还需初步形成辩证型思维。 3现有初高中数学知识存在“脱节”。立方和与差的公式初中已删去不讲，而高中的运算还在用；因式分解初中一般只限于二次项且系数为“1”的分解，对系数不为“1”的涉及不多，但高中教材许多化简求值都要用到,如解方程、不等式等；二次根式中对分子、分母有理化初中不作要求，而分子、分母有理化是高中函数、不等式常用的解题技巧；二次函数、二次不等式与二次方程的联系，根与系数的关系（韦达定理）在初中不作要求，此类题目仅限于简单常规运算和难度不大的应用题型，而在高中二次函数、二次不等式与二次方程相互转化被视为重要内容，高中教材却未安排专门的讲授。 为了有效搞好初高中数学衔接，本篇讲义共28课时初高中课时比例约为1:5，并分为两部分：第一部分：方程与不等式；第二部分：集合与函数的概念。旨在为高中数学学习提供一个优良的基础。 １
初升高中衔接教程 化学 典型试题举一反三 理解记忆成功衔接
．．．．初高中化学衔接教学案1 知识目标 1、巩固并掌握化合价有关知识； 2、能熟练地标出元素的化合价； 过程与方法 学会思考、分析并总结出有关知识的联系及规律； 学习重点 能熟练地标出元素的化合价； 学习过程 一、元素 1.概念:具有相同同一类原子的总称. 2.分类: (1)金属元素:(字旁,其中汞元素特殊)如钠、镁、铜、铁、铝 (2)非金属元素：(字旁、字旁，其中溴元素特殊) 如氧、氢、氮、氯、硫、磷、碳、硅 (3)稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氙、氡 练习：书写下列元素符号 钾钡钙银铂锰氟碘铅锌 二、化合价 1.规律:(1)单质的化合价为 (2)所有化合物中,元素正负化合价的代数和为；原子团中正负化合价的代数和 为。 (3)在化合物中金属元素通常显价，非金属元素通常显价；当氧元素与其它非金属元素化合时，氧通常显价，其它非金属元素显价；当氢元素与其它非金属元素化合时，氢通常显价，其它非金属元素显价。 2.常见元素的化合价 +1价；+2价； 三四五价；氯有价，氧有价； 铁有、价；铜有、价； 3.常见原子团的化合价 硫酸根()价；硝酸根()价； 碳酸根()价；氢氧根()价； 铵根()价；磷酸根()价； 高锰酸根()价；锰酸根()价； 亚硫酸根()价；碳酸氢根()价； 次氯酸根()价；氯酸根()价； 3应用: (1)书写物质的化学式 例1、写出下列物质的化学式 碳酸铵；硫酸铁；硝酸钙； 氢氧化亚铁；碳酸氢镁；磷酸钡； 次氯酸钙；氧化亚铁；氯化铜； (2)求未知元素的化合价。 例2、标出下列加点元素的化合价 CuSO SO CaCO ZnSO HCl HClO KClO Na SO
初升高化学第十三讲 富集在海水中的元素—氯 一、氯元素的原子结构与自然界的存在 氯元素位于周期表周期族，在自然界中的主要存在形态：。全球海洋中含盐左右，主要为、。 二、活泼的黄绿色气体——氯气 1、氯气的物理性质：色有气味的体，毒，易， 溶于水，实验室中应怎样闻气体？ 2、氯气的化学性质 由氯的原子结构示意图可知氯元素的性质如何？进而能否预测氯气的化学性质又怎样？ 为什么？ （1）与金属单质的反应： ①与钠反应方程式 现象： ②与铁反应方程式 现象： ③与铜反应方程式 现象： （2）与非金属单质反应： ①与氢气的反应：化学方程式：， 反应现象：氢气在氯气中燃烧； 氯气与氢气的爆炸实验。 ②Cl2和红磷反应：化学方程式：， 反应现象： 结论：分析以上反应中氯元素价态的变化也可得知：氯气是一种强氧化性物质，常氧化剂。 思考：在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？ （3）与水的反应： 与水反应的离子方程式：， 说明:氯气与水反应很微弱，且未可逆反应。 思考：1、氯水的成分？（氯水参加反应时，能表现多种性质） 2、氯水的保存方法？
（4）氯气与碱的反应及漂白粉 ①化学方程式：（常用于除去多余氯气） ②离子方程式： ③漂白液主要成分是。 ④漂白粉的制法：。其主要成分：，有效成 分：。漂粉精的有效成分：。 ⑤漂白原理： ClO－+ H＋= HClO（实际漂白者）， Ca(ClO)2 +＿HCl（稀）= Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = 三、次氯酸的性质 1、一元弱酸（比弱） 2、强氧化性（＿＿、＿＿、＿＿） 3、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：。 4、漂白性： 四、氯水和液氯的比较 液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、H2O、OH-H+、Cl-、H2O 分类纯净物混合物混合物 颜色黄绿色浅黄绿色无色 性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性 五、氯离子的检验
初升高化学衔接班第1讲 一. 知识结构： ? ???? ? ????? ???? ? ?? ? ?? ??????????????????????? ??????????????????????????????? ????? ? ????? ? ???????????????????化学变化物理变化生成 是否有新物质变化规律化学性质物理性质来表现是否通过化学变化性质盐碱酸氧化物无机化合物有机化合物方法一种分类化合物组成 不同种元素稀有气体非金属金属单质组成同种元素 纯净物悬浊液、乳浊液、溶液合金、水煤气等各种人工合成的物质：石等 油、天然气、空气、矿各种天然物质：煤、石混合物成分多少 按组成分类离子核外电子中子质子原子核微粒构成原子分子微观元素宏观组成质 物研究对象 学 化 *)3()2()1( 关于无机化合物的分类又可依据其组成细分为：
???????? ?? ?? ? ????????????????????????????? ???????????? ? ? ? ??? ? ??????? ??????????+碱式盐碱部分中和酸式盐酸部分中和正盐完全中和程度 酸碱中和盐难溶性碱 微溶可溶性碱于水 是否易溶碱三元酸 二元酸一元酸个数电离出的无氧酸含氧酸 是否含氧酸不成盐氧化物两性氧化物碱性氧化物酸性氧化物成盐氧化物性质不同非金属氧化物金属氧化物 组成元素不同氧化物化合物 无机)()5()4(H 注： （1）高中将在此基础上进一步展开有关原子结构的学习。 （2）化合物的分类方法还有其他种，又如根据物质溶于水或熔化状态下能否导电可分为电解质、非电解质；根据其形成过程分为离子化合物、共价化合物等。 （3）有机化合物将作为高中化学的重要组成部分在以后学习中专项展开。 （4）氧化物：仅指两种元素组成其中一种是氧化物且氧元素的化合价为2-价的化合物，此外还有其他一些过氧化物，超氧化物等也将在高中陆续接触。 （5）酸（碱）也还有其他的分类方法，如：根据H 、O 以外元素是否有氧化性分为氧化性酸、非氧化性酸；根据酸在水溶液中是否完全电离分为强酸、弱酸等。 总之，以上总结是在初中学习的基础上，以后高中及未来的学习还要将这些知识进行加深，同学们对知识的理解要有发展的眼光，不要过于机械，应根据学习的深度和阶段及时修正自己的理解和认识。 二. 知识要点： 1. 把握概念间的关系。 化学基本概念及原理是学习化学的基础，对于初中化学而言，可以说是由概念组成的，概念之间有着密切的联系，也就构成了它们之间的关系。 从总体上看，化学概念间存在着以下三种关系： （1）排斥关系：即概念A 中包含的内容不属于概念B ，同时，概念B 中包含的内容也不属于概念A 。简述为是A 则非B ，是B 则非A 。可用图示表示为 A B ，初 中化学中属于这种关系的概念有很多组。 例如：纯净物和混合物、单质和化合物、氧化物与酸、碱、盐等。 （2）包含关系：即概念A （或B ）中包含的内容全部属于概念B （或A ），而概念B （或A ）中包含的内容不全属于概念A （或B ）。简述为是A （或B ）则一定是B （或A ），
新高一化学测试卷-暑假班 常见元素的相对原子质量： H-1，C-12，N-14，O-16，P-31，Na-23，Mg-24，Al-27，K-39 S-32，Cl-35.5，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108，Ba-137； 一、单选题（共20题，每题2分，共40分） 1.碳的一种同位素14 6C可用于考古断代。下列关于14 6 C说法正确的是（ B ） A.质子数为14 B.中子数为8 C.质量数为6 D.核外电子数为8 【解析】 根据14 6 C可知，质子数为6，质量数为14，中子数为14-6=8，核外电子数=质子数=6，B项正确。答案选B。 2.在任何原子里都具有的粒子是（C） A.质子、中子、电子 B.质子、中子 C.质子、电子 D.中子、电子 【解析】 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核是由质子和中子构成，但11H没有中子； 答案：C 3.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ D ） A.OH－、H2O B.NH3、NH4+ C.F－、NH4+ D.HCl、F2 【解析】 A．OH－的质子数为8+1=9，电子数为8+1+1=10；H2O的质子数为1×2+8=10，电子数为1×2+8=10，电子数相同质子数不相同，A不选； B．NH3的质子数为7+1?3=10，电子数为7+1?3=10；NH4+的质子数为7+1?4=11，电子数为 7+1?4-1=10，电子数相同质子数不同，B不选； C．F－的质子数为9，电子数为9+1=10；NH4+的质子数为7+1?4=11，电子数为7+1?4-1=10，电子数相同质子数不同，C不选； D．HCl的质子数为1+17=18，电子数为1+17=18；F2的质子数为9?2=18，电子数为9?2=18，电子数和质子数都相同，选D。 答案选D。 4.下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是（ A） A. B. C. D. 【解析】 核外电子数大于质子数即为阴离子，小于质子数则为阴离子，等于质子数，则不带电荷。根据结构示意图可判断， A是氧离子，B是氖原子，C是钠离子，D是镁原子， 答案选A。 5.下列有关物理量与其相应的单位不匹配的是（ D ） A.摩尔质量：g /mol B.气体摩尔体积：L/mol C.物质的量：mol D.物质的量浓度：L/mol
初升高衔接课程 第一讲 数与式的运算 在初中，我们已学习了实数，知道字母可以表示数用代数式也可以表示数，我们把实数和代数式简称为数与式。代数式中有整式(多项式、单项式)、分式、根式，它们具有实数的属性，可以进行运算。在多项式的乘法运算中，我们学习了乘法公式(平方差公式与完全平方公式)，并且知道乘法公式可以使多项式的运算简便。由于在高中学习中还会遇到更复杂的多项式乘法运算，因此本节中将拓展乘法公式的内容，补充三个数和的完全平方公式、立方和、立方差公式。在根式的运算中，我们已学过被开方数是实数的根式运算，而在高中数学学习中，经常会接触到被开方数是字母的情形，但在初中却没有涉及，因此本节中要补充。基于同样的原因，还要补充“繁分式”等有关内容。 一、乘法公式 【公式1】ca bc ab c b a c b a 222)(2222+++++=++ 证明：2222)(2)(])[()(c c b a b a c b a c b a ++++=++=++ ca bc ab c b a c bc ac b ab a 222222222222++++++++++= 例1、计算：22)312(+-x x 解：原式22]31 )2([+-+=x x )2(3 1 2312)2(2)31()2()(222222x x x x x x -??+?+-++-+= 9 1 3223822234+- +-=x x x x 说明：多项式乘法的结果一般是按某个字母的降幂或升幂排列。 【公式2】3322))((b a b ab a b a +=+-+(立方和公式) 证明：3332222322))((b a b ab b a ab b a a b ab a b a +=+-++-=+-+
初升高化学衔接班第1讲——物质的结构 一、知识回顾： 1.某饮料的标签上标有水质成分如下（mg/L）：硒：锶：锌：钙：钠：。这里的硒、锶、锌、钙、钠是指（） A、元素 B、原子 C、分子 D、离子 2.在化学知识抢答赛活动中，老师拿出一张卡片，标有“Cu“，要求学生说出其含义．下列说法中错误的是（） 3．从分子、原子的观点分析，下列说法错误的是（） A．1滴水中含有约×1021个水分子，说明水分子很小 B．墙内开花墙外香，说明分子在不断运动 ^ C．水蒸发变成水蒸气，水分子的化学性质发生了改变 D．25m3的石油气加压后可装入容积为的钢瓶中，说明分子间有一定的间隔 4．下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是（） ①它们的质子数不同 ②它们的核外电子排布不同 ③它们的最外层电子数不同 ④它们的相对原子质量相同 ⑤它们的化学性质相同 ⑥它们是同种元素． A．①③⑤B．②④⑤⑥C．②③④⑥D．①②③⑥ 5、在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。对下列化学用语中数字“2”的说法正确的 是( ) ①2H ②2NH3③SO2④ 2 Cu O ⑤Mg2＋⑥2OH－⑦H2O A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤ C．表示分子中原子个数的是③⑦ ； D．表示分子个数的是①② 6、指出下列化学符号中“2”所表示的含义
2 8 2 +12 ， 2 8 7 +17 17 Cl 氯 12 Mg > 镁 (1) 2H ；(2) S 2– ； (3) 2Ca 2+ ； (4) H 2O 。 7、根据下图的有关信息判断，下列说法正确的是（ ） A ．镁离子（Mg 2+）核内有12个质子 B ．镁的相对原子质量为 C ．在化学反应中,氯原子容易失去1个电子 、 D ．镁离子（Mg 2+）与氯离子（Cl － ）的最外层电子数不相等 8．物质是由 、 、 等微粒构成的， 由 分 子 构 成 的 物 质 主 要 有 ； 由原子构成的物质主要有 ； 由 离 子 构 成 的 物 质 主 要 有 ； 二、课程精讲： 1911年，英国物理学家卢瑟福用一束带正电荷的α粒子轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向，但也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。 卢瑟福提出了“核式原子模型”，较好的解释了原子核与核外电子的关系，那么，原
研究物质的实验方法(一) 一、考点清单 1. 了解分离、提纯的基本原理 2. 理解不同类型（固体与固体、固体与液体、液体与液体、溶液与胶体、气体与气体）混合物分离和提纯的方法 二、全面突破 知识点1：物质的分离和提纯 分离和提纯有什么不同？ 分离——把混合物中几种物质分开，每一组分都要保留下来，若原来是固体，最后还是固体。 提纯——保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。 分离提纯思想：用化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原” 不增：不加入新的物质 不减：不消耗被提纯的物质 易分：杂质转换为沉淀、气体等易分离除去。如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4，转换为沉淀BaSO4分离的方法： 根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯。 注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。 1. 过滤（注意点：一贴二低三靠） 原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。 实验用品：漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧杯、玻璃棒。通常用来分离液体和不溶的固体。
2. 蒸发 原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发的过程。 实验用品：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（铁圈） 注意事项： a、蒸发皿中的溶液不超过容积的2／3； b、加热时要不断搅拌，防止局部温度过高而使溶液溅出； c、当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。 d、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。 3. 结晶 原理：使溶液过饱和，析出晶体，分离和提纯混合物的一种方法。 方法：减少溶剂，降温改变溶解度 通常适用于溶解度不同的固体混合物的分离：一种物质的溶解度受温度影响变化较大，而另一种物质溶解度受温度影响变化不大 4. 萃取 原理：利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法 如：溴易溶于CCl4，溴难溶于H2O，所以CCl4可以把溴从溴和H2O组成的溶液中萃取出来 萃取剂选择条件： 1）萃取剂与原溶剂不混溶、不反应
【同步教育信息】 一. 本周教学内容： 初升高化学衔接班第1讲 二. 知识结构： ?????? ????? ????? ?? ??? ??????????????????????? ??????????????????????????????????????????? ???????????????????化学变化物理变化 生成是否有新物质变化规律 化学性质 物理性质 来表现是否通过化学变化性质盐碱酸氧化物无机化合物有机化合物方法一种分类化合物组成 不同种元素稀有气体非金属金属单质组成同种元素 纯净物悬浊液、乳浊液、溶液合金、水煤气等 各种人工合成的物质：石等 油、天然气、空气、矿各种天然物质：煤、石混合物成分多少 按组成分类离子核外电子中子质子原子核微粒构成原子分子微观元素宏观组成质 物研究对象学化 *)3()2()1( 关于无机化合物的分类又可依据其组成细分为：
???????? ?? ? ? ?????????????????? ????????? ??????????????? ??? ??? ???????? ????????? ?+碱式盐碱部分中和酸式盐 酸部分中和正盐完全中和程度酸碱中和盐难溶性碱 微溶可溶性碱于水 是否易溶碱三元酸二元酸一元酸个数电离出的无氧酸含氧酸是否含氧酸不成盐氧化物两性氧化物碱性氧化物酸性氧化物成盐氧化物性质不同非金属氧化物金属氧化物组成元素不同氧化物化合物无机) ()5()4(H 注： （1）高中将在此基础上进一步展开有关原子结构的学习。 （2）化合物的分类方法还有其他种，又如根据物质溶于水或熔化状态下能否导电可分为电解质、非电解质；根据其形成过程分为离子化合物、共价化合物等。 （3）有机化合物将作为高中化学的重要组成部分在以后学习中专项展开。 （4）氧化物：仅指两种元素组成其中一种是氧化物且氧元素的化合价为2-价的化合物，此外还有其他一些过氧化物，超氧化物等也将在高中陆续接触。 （5）酸（碱）也还有其他的分类方法，如：根据H 、O 以外元素是否有氧化性分为氧化性酸、非氧化性酸；根据酸在水溶液中是否完全电离分为强酸、弱酸等。 总之，以上总结是在初中学习的基础上，以后高中及未来的学习还要将这些知识进行加深，同学们对知识的理解要有发展的眼光，不要过于机械，应根据学习的深度和阶段及时修正自己的理解和认识。 三. 知识要点： 1. 把握概念间的关系。 化学基本概念及原理是学习化学的基础，对于初中化学而言，可以说是由概念组成的，概念之间有着密切的联系，也就构成了它们之间的关系。 从总体上看，化学概念间存在着以下三种关系： （1）排斥关系：即概念A 中包含的内容不属于概念B ，同时，概念B 中包含的内容也不属于概念A 。简述为是A 则非B ，是B 则非A 。可用图示表示为A B ，初中化学中属于这种关系的概念有很多组。 例如：纯净物和混合物、单质和化合物、氧化物与酸、碱、盐等。 （2）包含关系：即概念A （或B ）中包含的内容全部属于概念B （或A ），而概念B （或A ）中包含的内容不全属于概念A （或B ）。简述为是A （或B ）则一定是B （或A ），
初升高化学衔接导学案 6 专题六：化学实验 【基础知识要点】 一、中学化学实验常用仪器（参见九年级化学课本附录一，并与实物对照） 试管 蒸发皿 燃烧匙 烧杯 圆底烧瓶 平底烧瓶 锥形瓶 集气瓶 广口瓶 细口瓶 滴瓶 水槽 量筒 托盘天平 普通漏斗 长颈漏斗 分液漏斗 胶头滴管 干燥器 研钵 药匙 酒精灯 铁架台 石棉网 坩埚钳 试管夹 玻璃棒 试管刷 二、常见化学仪器的用途和使用方法 类 别 名 称 主 要 用 途 使用方法和注意事项 可 直 试管 进行少量物质间的反应 加热前外壁无水滴， 最大盛液小 1/3 容器 1/3 接 加 蒸发皿 溶液的蒸发、浓缩、结晶 盛液不超过容器的 与反 热 燃烧匙 固体或液体物质燃烧仪器 一般是铜或铁制容器 应器 隔网 烧杯 溶解、配液、反应器等 加热外壁无水滴
加热烧瓶反应器加热外壁无水滴 锥形瓶反应器等加热外壁无水滴 集气瓶收集气体瓶口有磨砂 不能试剂瓶广口盛固体、细口盛液体 加热滴瓶盛少量液体药品 水槽盛水容器 量筒量取一定体积的液体不能用作反应器，平视读数 度量仪器 托盘天平称量物质（固体）的质量左物右码，药物不能直接置于盘中 普通漏斗与滤纸配合分离固体、向小过滤时下端靠在烧杯内壁 分离仪器口容器添加液体 长颈漏斗装配反应器中添加液体末端插入反应器的液面以下 取液体仪器滴管滴加液体时取少量液体应在容器上方垂直滴下 干燥仪器干燥器使物质保持干燥的容器内盛有干燥剂 热源酒精灯加热实验的热源注意点燃、加热、熄灭的操作 药匙取少量固体药品 研钵研细块状固体 铁架台固定各种仪器 石棉网使受热仪器受热均匀 辅助仪器 坩埚钳夹持仪器 试管夹夹持试管夹试管于距管口 1/3 处 玻璃棒搅拌、引流、取少量液体 试管刷洗刷试管 三、中学化学实验基本操作 1、玻璃仪器的洗涤 为了使实验结果准确，实验时必须使用洁净的仪器。洗涤玻璃仪器，看来很简单，其 实并不容易。洗净后的玻璃仪器，要求达到清洁透明，水沿壁自然流下后，均匀润湿而无条纹及水珠。若局部挂水珠或有水流拐弯现象，表示未洗干净。常用的洗涤方法有： (1) 冲洗法对于可溶性污物，可用水冲洗。往仪器中注入少量的水，稍用力振荡后， 把水倾出，如此反复冲洗数次。 (2) 刷洗法内壁附有不易冲洗掉的物质，可用毛刷刷洗。在要洗的仪器中加入少量 水，用毛刷轻轻刷洗，再用自来水荡洗几次。 (3) 药剂洗涤法对于附着在内壁上不易刷洗的不溶污物，就要考虑用洗涤剂或药剂 来洗涤。比如油脂可以用肥皂液或洗洁精刷洗，粘附在器壁上的碳酸盐、氢氧化物可以先用酸溶解再用水冲洗干净。
教学资料—高一 一．高中常见的代数式恒等变形 知识点睛 1.我们在初中已经学习过了下列一些乘法公式 1）平方差公式 22))((b a b a b a -=-+； 平方和公式 6 ) 2)(1(3212222++= ++++n n n n 2）完全平方公式 2222)(b ab a b a +±=±。 我们还可以通过证明得到下列一些乘法公式： 1）立方和公式 3322))((b a b ab a b a +=+-+； 2）立方差公式 3322))((b a b ab a b a -=++-； 3）三数和平方公式 )(2)(2222ac bc ab c b a c b a +++++=++； 4）两数和立方公式 3223333)(b ab b a a b a +++=+； 5）两数差立方公式 3223333)(b ab b a a b a -+-=-； 6）常用公式 [] 222222)()()(2 1 c a c b b a ac bc ab c b a ±+±+±= ±±±++ 2．因式分解 因式分解的主要方法有：十字相乘法，提取公因式法，公式法，分组分解法，另外还应了解求根法及待定系数法，用求根法分解关于x 的二次三项式)0(02≠=++a c bx ax 。 若关于x 的方程)0(02≠=++a c bx ax 的两个实数根是21,x x ，则))((212x x x x a c bx ax --=++。 经典精讲 【例1】 1．已知1=+y x ,则xy y x 33 3++的值为________. 2．实数b a ,满足133 3 =++ab b a .则b a +=_________. 【例2】 因式分解 1. 673+-x x ; 2. 23323+++a a a 3. 12345-+-+-x x x x x
初升高衔接化学检测试题 第Ⅰ卷（选择题 40分） 相对原子质量（原子量）： H ：1 C ：12 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5 Ca ：40 Cu ：64 一. 下列各题均有4个选项，其中只有1个是符合题意的。（共10分，每小题1分） 1. 物质发生化学变化的本质特征是 A. 有沉淀析出或气体逸出 B. 有发光或放热的现象 C. 物质的质量没有发生改变 D. 有其它的物质生成 2. 下列有关物质的用途中，利用了其物理性质的是 A. 家庭里蒸馒头用到纯碱 B. 用一氧化碳冶炼金属 C. 用活性炭吸附毒气 D. 用氢气作高能燃料 3. 保护环境，已成为人类共同的呼声。下列现象中，不会造成环境污染的是 A. 汽车排放出未经治理的尾气 B. 含硫煤的燃烧产生的气体排放到空气中 C. 工业废水、含日常使用的合成洗涤剂的生活污水的任意排放 D. 在动力工业上，利用水力发电 C. 金刚石、烧碱、食盐水 D. 液态氧、食醋、沼气 8. 下列做法中，能使原溶液的pH 显著升高的是 A. 向BaCl 2溶液中加入Na SO 24溶液 B. 向稀硫酸中加入烧碱溶液 C. 向澄清石灰水中加入稀盐酸 D. 向NaCl 溶液中加入CaCl 2溶液 9. 检验集气瓶里已集满的气体是否为二氧化碳的方法是 A. 加入烧碱溶液，观察是否反应 B. 加入足量的澄清石灰水，观察是否变浑浊 C. 加入紫色石蕊试液，观察是否变红色 D. 将燃着的木条放在集气瓶口，观察是否立即熄灭 10. 现有六种物质：铁粉、NaOH 溶液、Ba NO ()32溶液、稀硫酸、Fe O CuSO 234和溶液。将它们两两混合后，能发生的化学反应共有 A. 7个 B. 6个 C. 5个 D. 4个 二. 下列各题均有4个选项，其中有1个或2个选项符合题意。（共30分，每小题2分）（一个选项的选对了给2分，多选不给分。两个选项的，两个都选对了给2分；选对一个，少选一个给1分；选对一个，另一个选错不给分。） 11. 对于化学反应mA nB pC qD +=+，下列说法中，正确的是 A. 若反应物A 是单质，B 是化合物，则该反应可能属于置换反应 B. 化学计量数（“系数”）m n 与之和一定等于p q 和之和
【同步教育信息】 一. 本周教学内容 初升高英语衔接班第6讲 再看宾语从句及初谈直接引语与间接引语 二. 重、难点 （一）宾语从句 宾语从句是名词性从句之一，在谓语动词、介词、动词不定式、分词、动名词之后都可带有宾语从句。某些形容词（如：sure , happy , glad , certain , pleased等）之后也可以带有宾语从句。 1. 由that引导的宾语从句：that引导的是一个陈述句，在宾语从句中只起连接的作用，没有含义，也不在从句中充当任何成份，因而在口语和非正式场合常可以省略，这一点请大家区分一下引导定语从句的that，这两种情况是很不相同的，不可混淆。 eg. I think that it is necessary for the people’s health to get rid of the pollution of noise . 我认为消除噪音污染对人们的健康是必要的。 Hearing that his son was badly wounded , he rushed to the hospital to see him . 他听说儿子受了重伤，急忙赶到医院去看望他。 The mother likes saying that she has a good daughter . 母亲喜欢说她有一个好女儿。 I am sure（that）she will like the present . 我确信她会喜欢这个礼物的。 We are glad（that）so many old friends will come to our party . 我们很高兴这么多老朋友要来参加我们的聚会。 The headmaster said that we would visit the science museum the next Sunday . 校长说下周日我们将去参观科学博物馆。 Our teacher of physics suggested that we（should）try to make some electronic toys ourselves . 我们的物理老师建议我们自己应试着做一些电动玩具。 注意：在suggest，demand，order，insist等表示“要求；建议”等的动词之后的宾语从句中，谓语用“动词原形或should+动词原形”结构。 2. 由whether，if引导的宾语从句，它们引导的是一般疑问句，在从句中有含义（是否），不充当成份，不可以省去。一般情况下，if和whether可以互换，但有的情况下只能用whether，不可用if： （1）当后接不定式时，只能用whether，不能用if。 （2）用于句首时不可用if，只能用whether表示“是否”。 （3）后面有or not时，只可以用whether，不能用if。 当然if还有“如果”之意，引导条件状语从句，而whether则无此功能。 eg. I want to know whether（if）you can repair the recorder for me . 我想知道你能否帮我修录音机。 She asked whether（if）there were any chemist’s shops in this street . 她问这条街上有没有药房。
初高中教学衔接教材 第二讲物质的组成 在我们的周围，衣食住行各个方面都涉及到形形色色，各种各样的物质，这些物质的组成、结构和性质怎样？物质的变化规律有哪些？化学正是研究这些问题的一门科学。化学可以帮助我们正确认识物质，指导人类合理利用资源，促进科学技术的发展。正是化学才使世界变得更加绚丽多彩，魅力无限！
课题1 元素 一、元素的基本知识 1、元素的定义 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。（这里也包括离子，离子是带电荷的原子或原子团）。 注意：（1）不能说元素是指具有相同核外电子数的一类原子的总称。因为核外电子数在形成物质时会发生变化。（2）“一类原子”指核内质子数相同，但中子数可以不同的原子。（3）元素是表示物质宏观组成的一种概念，是同一类原子的总称，所以元素无数量概念，只讲种类，不讲个数。 2、决定元素种类的因素 质子数是划分元素种类的标准，决定元素种类的是质子数。质子数相同的原子、简单离子都应包括在同一种元素内。 3、元素的分类 元素原子的最外层电子数一般少于4个的为金属元素；元素原子的最外层电子数一般多于或等于4个的为非金属元素；元素原子的最外层电子数等于8个（氦为2个）的为稀有气体元素。 4、决定元素化学性质的因素 元素的化学性质是由其最外层电子数决定的。 5、常见元素符号
（1）书写规则：国际上统一采用的符号，使用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示。例如：Oxygenium 氧，表示为O Hydrenium氢，表示为H，当第一个字母与其他元素重复时，可写上该元素名称的第二个字母以示区别，并用小写表示，如果Na、Ca、Cu 等。 （2）元素符号的意义：①表示一种元素。②这种元素的一个原子。 6、元素的存在形态 元素存在形态，元素在物质中的存在形态有两种：一种是以游离态存在，元素以单质形式存在的状态称游离态，如氧气就是氧元素的游离态；另一种是以化合物状态存在的，元素以化合物形式存在的状态称化合态。如水和二氧化碳中的氧元素就是化合态存在的氧元素。 7、元素之最 （1）地壳中含量最多的元素是氧；含量最多的金属元素是铝。 （2）大气中含量最多的元素是氮。 （3）海洋中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是钠。 （4）人体中含量最多的元素是氧。 （5）形成化合物种类最多的元素是碳。 说明：（1）物质都是由元素组成的，各种化学元素组成了形形色色的物质世界。每一种元素都能自身组成一种或几种不同的单质（同素异形体），也能按照一定的化合价与其他元素组成化合物，而且种类、种数相同的元素可以组成化学式不同的化合物和化学式相同的化合物（同分异构体）。由于可以按照一定的规律以不同的方式进行组合，所以110多种元素便组成了种类繁多的物质。 （2）元素是物质的基本组成成分，元素只能存在于具体的物质中（单质或化合物），脱开具体的物质，抽象的元素是不存在的。 二、构成物质的三种微粒──分子、原子和离子 物质是由微粒构成的，不同的物质是由不同的微粒构成的，分子、原子和离子是构成物质的三种微粒。有的物质由分子构成，有的物质由原子构成的，有的物质由离子构成。 1、分子分子是保持物质化学性质的一种微粒（这里要强调的是保持物质的化学性