2016邢台市高中化学优质课思维导图邢台市第三中学王维
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高一化学氮及其化合物知识点及练习题及答案(1) 一、选择题 1．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12 L O2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L－1 H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为( ) A．6.4 g B．9.6 g C．19.2 g D．24 g 【答案】C 【详解】 Cu和浓硝酸反应过程中，Cu失电子生成铜离子、硝酸得电子生成NO2、N2O4、NO，且转移电子守恒，这些气体若与1.12LO2（标况）混合后通入水中，气体被完全吸收，说明氧气得到的电子等于这些气体生成硝酸根离子得到的电子，所以氧气得到的电子等于Cu失去 的电子，根据转移电子得n（Cu） = 1.12 4 22.4/ 2 L L mol ＝0.1mol，根据原子守恒得n（Cu） =n[Cu（NO3）2]=0.1mol，再加入稀硫酸后，相当于溶液中含有硝酸，能继续溶解Cu，n （H+）=2n（H2SO4）=2×5mol/L×0.1L=1mol，n（H+）：n（NO3-）=1mol：0.2mol=5：1＞ 1/4，所以氢离子有剩余，根据硝酸根离子计算溶解铜的质量，设溶解Cu的质量为x，则：3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO+4H2O 192g 2mol x 0.2mol 192g：2mol=x：0.2mol，解得x＝19.2g。 答案选C。 【点晴】 明确物质之间的反应是解本题的关键，注意进行过量计算，注意转移电子守恒、原子守恒的利用，难点和易错点是没有进行过量计算。 2．X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则 X、W可能的组合有( ) ①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2 ⑤N2、O2 ⑥H2S、O2 ⑦NH3、O2 A．四项B．五项C．六项D．七项 【答案】A 【详解】 ①氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，①符合； ②常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，②符合； ③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，③符合；
知识点：高一化学氮及其化合物 高一化学是高中生学好高中化学的重要组成部分，学好化学直接影响着高中三年理综的成绩。下面是为大家汇总的高一化学氮及其化合物。 氮及其化合物 Ⅰ、氮气(N2) a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78% b、分子结构：分子式N2，电子式，结构式Nequiv;N c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。 ①与H2反应：N2+3H2 2NH3 ②与氧气反应：N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体，有毒) 2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒) 3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2 两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3， 4NO2+O2+2H2O==4HNO3 Ⅱ、氨气(NH3)
a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1∶700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂 b、分子结构：分子式NH3，电子式，结构式H-N-H c、化学性质： ①与水反应：NH3+H2O NH3bull;H2O(一水合氨) NH4++OH-，所以氨水溶液显碱性 ②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟 d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气 方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3uarr;+2H2O+CaCl2 装置：和氧气的制备装置一样 收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水) (注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气) 验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满 干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物) Ⅲ、铵盐 a、定义：铵根离子(NH4+)和酸根离子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等 b、物理性质：都是晶体，都易溶于水
高中化学：氮及其化合物 1.了解氮单质及其重要化合物(NH 3、铵盐、NO x 、HNO 3等)的主要性质及应用。(高频) 2.了解氮及其重要化合物对环境质量的影响。 氮及其氧化物 1．自然界中氮的存在和氮的固定 2．N 2的性质 无色无味的气体，占空气体积的__4 5__左右。 3．一氧化氮、二氧化氮 NO NO 2 物理性质 颜色 无色 红棕色 毒性 有毒 有毒 溶解性 难溶于水 易溶于水 化学性质 与O 2反应 2NO ＋O 2===2NO 2 与H 2O 反 应 3NO 2＋H 2O===2HNO 3 ＋NO
与人体、环境的关 系 ①与血红蛋白结合，使人中毒 ②转化成NO 2，形成酸雨、光化 学烟雾 形成酸雨、光化学烟雾 氨、铵盐 1． 氨的性质 无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。极易溶于水(1∶700)。 (1)与水反应：NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋ OH －，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。 (2)还原性 与氧气反应：4NH 3＋5O 2=====催化剂 △4NO ＋6H 2O 。(工业制HNO 3的基础反应) (3)与酸反应 与氯化氢反应：NH 3＋HCl===NH 4Cl ， 现象：产生白烟。 应用：用于NH 3与挥发性酸的互相检验。 2．铵盐的性质 铵盐都是白色或无色晶体，都易溶于水，属于离子化合物 (1)不稳定性：NH 4Cl=====△ NH 3↑＋HCl ↑， NH 4HCO 3=====△ NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O 。 (2)与强碱反应：NH 4Cl ＋NaOH=====△ NH 3↑＋NaCl ＋H 2O 。 应用于NH ＋4的检验和NH 3的制取。 3．NH 3的制取原理 (1)工业制法：N 2＋3H 2 高温高压催化剂 2NH 3。 (2)实验室制法：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。 硝酸 硝酸是易挥发的有刺激性气味的液体，与水互溶。 1．强氧化性
人教高一化学氮及其化合物知识点及练习题及答案 一、选择题 1．许多装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标志，下面是一些危险警告标志，其中标志贴错的是( ) 选项A B C D 物质浓硝酸汽油纯碱氯酸钾 危险警 告标志 【答案】C 【详解】 A．浓硝酸有腐蚀性，是腐蚀品，故A正确； B．汽油易燃烧，是易燃液体，故B正确； C．纯碱属于盐，可用于食品加工，不是剧毒品，故C错误； D．氯酸钾有强氧化性，易爆炸，是爆炸品，故D正确； 答案选C。 2．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（） A．①中N2与O2反应生成NO B．②中合成氨属于人工固氮 C．③中氮元素只被氧化 D．氧元素参与了氮循环 【答案】C 【详解】 A. N2和O2在放电作用下化合，生成NO，NO被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，故A
正确； B. 氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程，大气中氮气转化成氮肥属于人工固氮，故B正确； C. ③中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的0价的氮气，所以③中氮元素被还原，而不是被氧化，故C错误； D. 如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氧元素参加，故D正确； 题目要求选不正确的，故选C。 【点睛】 本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，选项D是解答的易错点。 3．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 ①中的物质②中的物质预测①中现象 A淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显现象 B酚酞溶液浓盐酸无明显现象 C氯化铝溶液浓氨水有白色沉淀 D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】 A．硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误； B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B 正确； C．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确； D．饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白
知识脉络图 走 进 化 学 世 畀第一单元走进化学世界 组戚■（物质都是由元素组成的）?…一…一' ------- ..结构（分子、原子、离子及其内部结构）畅赏觥诡「娄花:谨＜性质（物理性质，化学性质〉 化学研究的对 研究化学的重要逸径是科学探究*而其重要手段是化学实验 化学实验 基本操作 变化规律 化学学习的特点是关注 化的过程及其现象“ 物理变化 化学变化T匕合、分解、置换、复分解 f提出间题 诜计实验方案，确定起歩骤 分析与讨论? 结论 I问题及建议 观察 描述和记录 「交徹 I体验 第二单元我们周围的空气 知识脉络图 ｝本质区别 C认识常用的九种仪器（名称、实物、示盍图，用途及其注育專项）药品 的取用规则（三不匱则、节约原则、剩余药品处理O） r块状固触锻子》 氮气詡）」约占空气总体积的73%。无色、无味、气体。化学性质不活徴，一般巩F他J ［不可燃，也不助燃?用作保护气焊接\灯泡、食品等〉° 稀有气体（He Nev Ar等〉;占6 9毬。狼不活激作保护气,通电发不同颜色光。 二氧化碳（CO?）:占0.03% o详见第六单元* 其他气体和杂匮：占0.03% ■, f物理性质：无色、 化学性质 （比较活』 泼，具有、氧 化性，是常 用的氧化剂） 无味、气体，宪度比空气略大，不易溶于水。 严、墮匹（白光、放热、澄清石灰水变浑浊）占燃Z、 2C + 02 = 2 CO 占姝 S +°2 =恥藍紫色火焰、放热、刺激性气味气体〉占墩 4P + 5屯=2P￡05（^＜放热、浓厚白烟、白色固体） 皎---- 3氏+2% = Fe304（火星四射、放热、黑色固体〕〔蔚可2Mg + 02 =刖耀眼白光、放热、白色固体） 4A1+3O￡= 2A1E03＜耀眼白光、放热、白色固休） 占懈 2H2+ 0 2= 2H2O 勺 占妒 2C0 + 02= 2C0￡ VCH4+202=C02 +-2H20. G炎蓝色或蓝色火焰，放熟 厂工业制法：分离液态空气* （发生物理变化〉 （f 2H2O22H20 + 02f 原理f 2KMnO4= K2HnO4 + MnO￡ + O￡f I 2KC1O3警 2KC1 + 3O￡f 片年奘詈J固体加恐制駿气体（棉花人或反王六直 ［固体与鮫氏影温下制取气体 妝第皱詈I排水法〔氧气不易溶于水〉 叹耒衣直丫向上排空气法盪气密度比空气大）固慷，耕末状固体（药匙） I定量（托盘天平：精确到0.1Q 「多童-倾倒（标签、容器口） 少堡T用胶头滴管（垂直、悬空*不能横放或倒置） L定壘T壘筒（平稳、平视）（注意规格的选#）（0. lnL） 使用方法（火柴点燃’外焰加热） 注意事项（使用前，使用时、使用后〉 仪器（试管、蒸发皿、烧杯，烧瓶） ?（l/3x短柄、移动、管口〉 固体（管口〉 物质的加热彳 I注意事项（都要预热、外壁擦干等等） r■方法（水淋刷洗、酸洗或洙涤剂〉 洗涤仪器彳注意事项（热的玻璃仪器不能用冷水恋不能用力刷洗等） I玻璃仪器洗涤干净的标准：不聚水滴、不成股流下 实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄4 津賁重 丽j 加热固体制氧就并用排半法收集完汪息事坝 ［毕.应先播导管.后停住加热等。验满方法；将带 火星木条伸至瓶口、木条复燃。 l检验方法：将带火星木条伸至瓶中，木条复燃。田 抹J供给呼吸：潜水、/tJ H Jct.LhLJMe- Xi-Jknt 1毕?应先撤导管*后停止加热等。 支持側：炼钢、 I 测定空气中氧气的含量; 、医疗、航空等* 、化工生产、宇航等。 .JW足量红磷在盛有空气的巒闭容器中燃烧。 注竜貝体的实验方法、扌桑作注宣事项等。
精品文档 精品文档 生物 生物类型 生命活动 基本特征 说明 SARS 病毒 非细胞生物 侵入肺细胞 繁殖 病毒要在活细胞中繁殖 草履虫 单细胞生物 运动与分裂 运动与繁殖 单细胞生物具有生命的基本特征。(衣藻、酵母菌等) 人 多细胞 生殖发育 繁殖生长发 育 多细胞生物的生命活动是从一个细胞开始的，其生长和发育也是建立在细胞的分裂和分化基础上的 人 多细胞 缩手反射 应激性 反射等神经活动需要多种细胞的参与 人 多细胞 免疫 应激性 免疫作为机体对入侵病原微生物的一种防御反应，需要淋巴细胞的参与 类别 原核细胞 真核细胞 细胞大小 较小 较大 细胞核 无成形的细胞核，无核膜，无核仁，无染色体 有成形的真正的细胞核，有核膜、核仁和染色体 细胞质 有核糖体 有核糖体、线粒体等，植物细胞还有 叶绿体和液泡 生物类群 细菌、蓝藻、支原体 真菌、植物、动物 第一章 走进细胞 走进细胞 从生物圈到细胞 生命活动离不开细胞 生命系统的结构层次 组织：由形态相似，结构、功能相同的细胞联合在一起的细胞群 器官：不同的组织按照一定的次序结合在一起而构成器官 系统：能够共同完成一种或几种生理功能的多个器官按照一定的次序组合在起而构成系统 个体：由各种器官(植物)或系统(动物和人)协调配合共同完成复杂的生命活动的生物。单细胞生物是由一个细胞构成的生物体。 种群：在一定的自然区域内，同种生物的所有个体是一个种群。 群落：在一定的自然区域内，所有的种群(生物)组成一个群落。 生态系统：生物群落与它的无机环境相互作用而形成的统一整体 生物圈：由地球上所有的生物和这些生物生活的无机环境共同组成 细胞的多样性和统一性 观察细胞(显微镜的使用) 原核细胞与真核细胞 低倍镜的视野大(小)，通过的光多(少)，放大倍数小(大)； 物镜放大倍数小(大)，镜头较短(长) 显微镜放大倍数=目镜放大倍数×物镜放大倍数 先用低倍镜观察清楚，把要放大观察的移到视野中央，再换高倍镜观察 看到物像是倒像，因而物像移动的方向与实际材料(装片)移动方向相反 主要内容：(1)细胞是一个有机体，一切动植物都是由细胞发育而来，并由细胞和细胞产物所构成。(2)细胞是一个相对独立的单位，既有它自己的生命，又对与其他 细胞共同组成的整体的生命起作用。(3)新细胞可以从老细胞中产生 细胞学说 从学说的建立过程可以领悟到科学发现具有以下特点： 1、 科学发现是很多科学家的共同参与，共同努力的结果 2、 科学发现的过程离不开技术的 3、 科学发现需要理性思维和实验的结合 4、 科学学说的建立过程是一个不断开拓、继承、修正和发展的过程 细胞：细胞是生物体结构和功能的基本单位啊
2020-2-26 9:09:5 【老师】俸? KH 高中化経套思“.版）.pdf （18.11MB ） 髙中化学全套思谁导图（高清版）,pdf} 来目群文件 打开打开文骸 转发三1 【老师】俸 自己没有思维导图的可以借鉴。
1 /43 高中化学 第一章 从实验学化学 第一节化学实验基础知识 取用固体 取用液体 防火与灭火 常见危险与安全措施 了解实验安全常识及意外事故处理方法 学法指导 操作的先后顺序 操作的注意事项 操作的目的 适用范围 化学与人类健康 不溶性固体与液体的分萬 实验安全 化学与环境保护 分离溶于溶液中的固体溶质 适用范围 1 .蒸发过程不断搅拌 I 注意事项 蒸发 是否易潮解. 物质的提纯是将混合物中的少 量杂质除去而得到纯净物质 将物质的分 萬与提纯混淆 吸取少量液体用滴管 （专用，垂直悬滴,不倒置） 实验基 本操作 物质分离提 纯必须遵循 注意防火、防爆炸、防倒吸 不増、不减、易分离、易复原 2.当大量固体析岀时，停止加热，余热蒸干 知识 梳理 化学实解 通过动手实验，熟练掌握常用化学 仪器的使用方法和操作注意事项 较多液体用倾倒法 （瓶塞倒 放，标签向手心， 抓住物质的特性寻找突破口 物质检验和实验综合题 块状固体用锻子 粉末状用药匙 中及故 取用药 品的仪器 的意的 热覗 分离 仪器 热源，温度可达400 - 500 r 酒劈/龜精不超过2/3,不少于1/4,用外 / 5,不对 火，不吹灯，先灭后添酒精 喷灯温度可达I 000 X ） 水浴 漏斗 loop 以下 普通漏斗 长颈漏斗 分液 漏斗 主要 用途 萃取,分液， 反应加液体 用器 常仪 冷凝管 洗气瓶 于燥管 注意 事项 用前先检査是否漏液， 分液时上层液体从上口 倒岀，下层液体从下层 放出，放液时应打开分 液漏斗上玻璃塞或将塞 上的凹槽对准上口小孔。 使漏斗内外大气压相等 反应器1 是否易被氧化 是否易燃、易爆 是否易与空 W 中某些成分作用 是 否易挥发、,1 尹华 是否具有毒性、 腐蚀度 便于取用 防止变质 防独、防爆等 细口瓶、产口瓶、 通瓶 塑料瓶、赢r 笑是器等 剂质 试性 则 原 仪器 据 依 学 剂保 化试的存 密封：水封、 油封、蜡封 方式/开放式存放 阴凉、避光处 （ 干燥器中存放 利用沸点不同，除去难挥发和不挥发的杂质适用范围 1.蒸憎烧瓶加热要垫石棉网，温度 、 计的水银球与支管口下缘位于同一水平线 注意事项 2.冷水是下口进，上口出 3.要加碎瓷片，防暴沸 在互不相溶的溶剂里溶解度差别较大的溶质适用范围 1 .溶液总量不超过漏斗容积的3/4 2.把分液漏斗放在铁架台上静置、分层 注意事项 蒸饌 分液 3.打开塞子，先从下口放出下层 液体，再从上口倒出上层液体 其他基本 操作 计量仪器 玻璃仪器的洗涤 药品的取用 药品的保存 装置气密性检验 溶液的配勉 气体的收集和体积的测量 量筒 试管、柑垠、 f 隔网可加热或液浴 烧杯、烧瓶、 蒸憎烧瓶、锥形瓶 乂_不能加热 集气瓶、试剂瓶、滴瓶、 启普发生器 主要用途 粗略量取液体，精度0.1 mL 刻度由下而上增大，无0刻度线, 读数平视。取用原则：次数越少 越好，量筒越小越好，不反应， 不溶解，不受热，不配制 飞芝S 事项 主要用途 精确至0.1 mL,可估读到0.01 mL 滴定管 托盘天平 酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液，碱式滴定 管盛碱性、非氧化性溶液，二者不能互代； 注意使用前要洗净并检查是否漏液，先润洗再装 事M ——亠宀 溶液；0刻度在上方，但不在管最上端，最大 刻度不在管最下端 容量瓶 精确配制溶液 标有温度、容积，用前检漏, 注意 不反应、不加热、不换塞、 事项不贮存、不溶解 温度计量程 使用注意事项《备銀球不要羸器壁 使用注 意事项 称前调零点，称时“左物右码” 品不能直接放在托盘上，易潮解、 \腐 蚀性药品放在玻璃器皿中秘量—
完整版高一化学氮及其化合物 (讲义及答案) 一、选择题 1．在一定条件下，将 6 体积的 NO 2(不考虑 NO 2 转化为 N 2O 4)和一定体积的 NO 置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入 4.5 体积的 O 2 充分反应后，剩余 1.5 体积气体，则原 NO 体积可能为( ) ①3 体积 ②4 体积 ③5 体积 ④5.5 体积 ⑤2 体积 A ．①③ B ．①⑤ C ．④ 或 ⑤ D ．② 或 ③ 【答案】C 【分析】 根据4NO 2+O 2+2H 2O ═4HNO 3、4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3，剩余1.5体积气体，可能为NO ，也可能为氧气，以此来计算。 【详解】 23 2 2=4HNO 4NO +O +2H O 416 1.5 则一定体积的NO 和3体积的氧气发生4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3，①若剩余气体为NO ，则由反应可知，消耗NO 为4体积，则原NO 的体积为1.5+4=5.5体积； ②若剩余气体为氧气，则4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3中反应的氧气为1.5体积，则原NO 的体积为 1.54 3 =2体积，故选C 。 2．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（ ） A ．①中N 2与O 2反应生成NO B ．②中合成氨属于人工固氮 C ．③中氮元素只被氧化 D ．氧元素参与了氮循环 【答案】C 【详解】 A. N 2和O 2在放电作用下化合，生成NO ，NO 被氧化生成NO 2，NO 2溶于水生成硝酸，故A 正确； B. 氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程，大气中氮气转化成氮肥属于人工固
高中化学知识点：氮及其化合物 氮及其氧化物 1．自然界中氮的存在和氮的固定 2．N 2的性质 无色无味的气体，占空气体积的__45__左右。 3．一氧化氮、二氧化氮 NO NO 2 物理性 质 颜色 无色 红棕色 毒性 有毒 有毒 溶解性 难溶于水 易溶于水 化学性 质 与O 2反应 2NO ＋O 2===2NO 2 与H 2O 反 应 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 与人体、环境的关 系 ①与血红蛋白结合，使人中毒 ②转化成NO 2，形成酸雨、光化学烟雾 形成酸雨、光化学烟雾 氨、铵盐 1．氨的性质
无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。极易溶于水(1∶700)。 (1)与水反应：NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋ OH －，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。 (2)还原性 与氧气反应：4NH 3＋5O 2=====催化剂△ 4NO ＋6H 2O 。(工业制HNO 3的基础反应) (3)与酸反应 与氯化氢反应：NH 3＋HCl===NH 4Cl ， 现象：产生白烟。 应用：用于NH 3与挥发性酸的互相检验。 2．铵盐的性质 铵盐都是白色或无色晶体，都易溶于水，属于离子化合物 (1)不稳定性：NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑， NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O 。 (2)与强碱反应：NH 4Cl ＋NaOH=====△NH 3↑＋NaCl ＋H 2O 。 应用于NH ＋4的检验和NH 3的制取。 3．NH 3的制取原理 (1)工业制法：N 2＋3H 2高温高压催化剂2NH 3。 (2)实验室制法：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。 硝酸 硝酸是易挥发的有刺激性气味的液体，与水互溶。 1．强氧化性 (1)与金属反应： ①与除Au 、Pt 外大部分金属反应(如Cu)： Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ； 3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 。 ②常温下浓HNO 3使Fe 、Al 钝化。
化学·必修2(人教版) 1．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见( ) A．NH 4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B．该反应中，热能转化为产物内部的能量 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．反应离子方程式为：NH4HCO3＋HCl―→NH4Cl＋CO2↑＋H2O 答案：B 2．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则反应S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的能量变化为( ) A．放出1 780 kJ的能量B．放出1 220 kJ的能量 C．放出450 kJ的能量 D．吸收430 kJ的能量 答案：B 3．已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：
则表中a为( ) A．404 B．260 C．230 D．200 答案：D 4．(双选题)已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)： H2(g)＋Cl2(g)―→2HCl(g)＋Q1， H2(g)＋Br2(g)―→2HBr(g)＋Q2。 有关上述反应的叙述正确的是( ) A．Q1＞Q2 B．生成物总能量均高于反应物总能量 C．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量 D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量 答案：AD 5.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1(表示2 mol H2燃烧放出571.6 kJ的热量)，CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1(表示1 mol CH4燃烧放出890 kJ的热量)。现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O (l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( ) A．11 B．13 C．14 D．23 答案：B 6．有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水面呈现如图所示状态，判断加入的物质可能是( ) A．①②③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③ 答案：B 7．根据下面信息，判断下列叙述中正确的是( )
. '. 生物 生物类型 生命活动 基本特征 说明 SARS 病毒 非细胞生物 侵入肺细胞 繁殖 病毒要在活细胞中繁殖 草履虫 单细胞生物 运动与分裂 运动与繁殖 单细胞生物具有生命的基本特征。(衣藻、酵母菌等) 人 多细胞 生殖发育 繁殖生长发 育 多细胞生物的生命活动是从一个细胞开始的，其生长和发育也是建立在细胞的分裂和分化基础上的 人 多细胞 缩手反射 应激性 反射等神经活动需要多种细胞的参与 人 多细胞 免疫 应激性 免疫作为机体对入侵病原微生物的一种防御反应，需要淋巴细胞的参与 类别 原核细胞 真核细胞 细胞大小 较小 较大 细胞核 无成形的细胞核，无核膜，无核仁，无染色体 有成形的真正的细胞核，有核膜、核仁和染色体 细胞质 有核糖体 有核糖体、线粒体等，植物细胞还有 叶绿体和液泡 生物类群 细菌、蓝藻、支原体 真菌、植物、动物 第一章 走进细胞 走进细胞 从生物圈到细胞 生命活动离不开细胞 生命系统的结构层次 组织：由形态相似，结构、功能相同的细胞联合在一起的细胞群 器官：不同的组织按照一定的次序结合在一起而构成器官 系统：能够共同完成一种或几种生理功能的多个器官按照一定的次序组合在起而构成系统 个体：由各种器官(植物)或系统(动物和人)协调配合共同完成复杂的生命活动的生物。单细胞生物是由一个细胞构成的生物体。 种群：在一定的自然区域内，同种生物的所有个体是一个种群。 群落：在一定的自然区域内，所有的种群(生物)组成一个群落。 生态系统：生物群落与它的无机环境相互作用而形成的统一整体 生物圈：由地球上所有的生物和这些生物生活的无机环境共同组成 细胞的多样性和统一性 观察细胞(显微镜的使用) 原核细胞与真核细胞 低倍镜的视野大(小)，通过的光多(少)，放大倍数小(大)； 物镜放大倍数小(大)，镜头较短(长) 显微镜放大倍数=目镜放大倍数×物镜放大倍数 先用低倍镜观察清楚，把要放大观察的移到视野中央，再换高倍镜观察 看到物像是倒像，因而物像移动的方向与实际材料(装片)移动方向相反 主要内容：(1)细胞是一个有机体，一切动植物都是由细胞发育而来，并由细胞和细胞产物所构成。(2)细胞是一个相对独立的单位，既有它自己的生命，又对与其他 细胞共同组成的整体的生命起作用。(3)新细胞可以从老细胞中产生 细胞学说 从学说的建立过程可以领悟到科学发现具有以下特点： 1、 科学发现是很多科学家的共同参与，共同努力的结果 2、 科学发现的过程离不开技术的 3、 科学发现需要理性思维和实验的结合 4、 科学学说的建立过程是一个不断开拓、继承、修正和发展的过程 细胞：细胞是生物体结构和功能的基本单位啊
高中知识思维导图 高中化学知识模块 概念与理论化学物质 化学实验 化学计算化化化化化化化化化 化化化化化化化 化化化化化 化化化化化 化化化化 化化化化 化化化化化化化 化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化化化 化化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化化化 化化化化化化化化化 化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化 化化化化化化化化化 一、基本概念与基本理论?物质的分类 物质的分类 混合物 纯净物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 稀有气体 同素异形体 无机化合物 有机化合物 ←分子种类不同→ ←分子中原子种类不同,左为同种原子,右为不同中原子→
1、 化学变化类型 化学变化 类型 无机反应 有机反应 化学变化的基本类型(形式) 按有无电子转移划分(本质) 其他 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反 应 非氧化还原反应 从参加反应的微粒划分 从是否可逆划分 从热效应划分 分子反应 原子反应 可逆反应 不可逆反应 放热反应 吸热反应 一、基本概念与基本理论?化学变化
一、基本概念与基本理论?物质结构
一、基本概念与基本理论?元素周期律核 外电子排布的周期性 元 素 性 质 的 布 周 期 性 元 素 周 期 律 元 素 周 期 表 横：周期 n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7 元素种类： 2 8 8 18 18 32 26 短周期 长周期 不完全周期 主族：ⅠA~ⅦA 副族：ⅢB~ⅦB、 ⅠB~ⅡB Ⅷ族 0族 纵：族 决定归纳编制表的结构 元素性质 原子结构 实质 周期表位置
生物 生物类型 生命活动 基本特征 说明 SARS 病毒 非细胞生物 侵入肺细胞 繁殖 病毒要在活细胞中繁殖 草履虫 单细胞生物 运动与分裂 运动与繁殖 单细胞生物具有生命的基本特征。(衣藻、酵母菌等) 人 多细胞 生殖发育 繁殖生长发 育 多细胞生物的生命活动是从一个细胞开始的，其生长和发育也是建立在细胞的分裂和分化基础上的 人 多细胞 缩手反射 应激性 反射等神经活动需要多种细胞的参与 人 多细胞 免疫 应激性 免疫作为机体对入侵病原微生物的一种防御反应，需要淋巴细胞的参与 类别 原核细胞 真核细胞 细胞大小 较小 较大 细胞核 无成形的细胞核，无核膜，无核仁，无染色体 有成形的真正的细胞核，有核膜、核仁和染色体 细胞质 有核糖体 有核糖体、线粒体等，植物细胞还有 叶绿体和液泡 生物类群 细菌、蓝藻、支原体 真菌、植物、动物 第一章 走进细胞 走进细胞 从生物圈到细胞 生命活动离不开细胞 生命系统的结构层次 组织：由形态相似，结构、功能相同的细胞联合在一起的细胞群 器官：不同的组织按照一定的次序结合在一起而构成器官 系统：能够共同完成一种或几种生理功能的多个器官按照一定的次序组合在起而构成系统 个体：由各种器官(植物)或系统(动物和人)协调配合共同完成复杂的生命活动的生物。单细胞生物是由一个细胞构成的生物体。 种群：在一定的自然区域内，同种生物的所有个体是一个种群。 群落：在一定的自然区域内，所有的种群(生物)组成一个群落。 生态系统：生物群落与它的无机环境相互作用而形成的统一整体 生物圈：由地球上所有的生物和这些生物生活的无机环境共同组成 细胞的多样性和统一性 观察细胞(显微镜的使用) 原核细胞与真核细胞 低倍镜的视野大(小)，通过的光多(少)，放大倍数小(大)； 物镜放大倍数小(大)，镜头较短(长) 显微镜放大倍数=目镜放大倍数×物镜放大倍数 先用低倍镜观察清楚，把要放大观察的移到视野中央，再换高倍镜观察 看到物像是倒像，因而物像移动的方向与实际材料(装片)移动方向相反 主要内容：(1)细胞是一个有机体，一切动植物都是由细胞发育而来，并由细胞和细胞产物所构成。(2)细胞是一个相对独立的单位，既有它自己的生命，又对与其他 细胞共同组成的整体的生命起作用。(3)新细胞可以从老细胞中产生 细胞学说 从学说的建立过程可以领悟到科学发现具有以下特点： 1、 科学发现是很多科学家的共同参与，共同努力的结果 2、 科学发现的过程离不开技术的 3、 科学发现需要理性思维和实验的结合 4、 科学学说的建立过程是一个不断开拓、继承、修正和发展的过程 细胞：细胞是生物体结构和功能的基本单位啊
3 2 2 32 2 4 3 3 4 一、选择题 氮及其化合物 9、将 SO 2 气体通入 BaCl 2 溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的气体可能是（ ） A ．CO 2 B ．NH 3 C ．NO 2 D ．Cl 2 1、下列气体不会造成空气污染的是（ ） A ．NH 3 B ．N 2 C ．NO D ．NO 2 2、在日光的照射下，下列物质不发生化学变化的是（ ） 10、通过一次反应不能直接完成的是（ ） ⑴N 2→NO 2 ⑵NO 2→NO ⑶NH 3→NO ⑷NH 3→NO 2 ⑸Cu →Cu(NO 3)2 ⑹HNO 3→NO 2 A ．⑴⑹ B ．⑵⑸ C ．⑷⑸ D ．⑴⑷ A 、浓 HNO B 、H 和 N 的混合气 C 、溴化银 D 、氯水 11、从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 3 2 2 A ．Cu + HNO （浓）→ Cu(NO ) B ．Cu + HNO （稀）→ Cu(NO ) 3 3 2 3 3 2 3、下列气体不能用排空气法收集的是（ ） A ．CH 4 B ．NH 3 C ．NO 2 D ．NO 4、相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH 3、HCl 、NO 2气体，然后分别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（ ） A ．3：3：2 B ．1：1：1 C ．2：2：3 D ．无法比 5、用下列实验装置能达到实验目的的是（ ） C ．Cu →CuO →Cu(NO 3)2 D ．Cu + AgNO 3 →Cu(NO 3)2 12、通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是（ ） A ．H 2、O 2、N 2、 B ．O 2、NO 、NO 2 C ．H 2、N 2、NH 3 D ．NH 3、HCl 、NO 2 13、（双选）下列反应的离子方程式正确的是（ ） A ．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO -+8H +=3Cu 2++2NO ↑+4H O B ．NO 气体与水反应：3NO +H O=2H ++2NO －＋NO C ．NH Cl 固体与固体烧碱混合共热：NH ++OH - NH ↑+H O 4 4 3 2 D ．AlCl 3溶液中加入氨水：Al 3++3OH -=Al(OH)3 14、某无色气体可能由CH 4、NO 2、NH 3、H 2、CO 、CO 2和HCl 中的几种气体混合而成。在恒温恒压 下，将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见石灰水变浑浊，但混合气体的总体积减小；将剩余气体导出后，在氧气中能点燃，燃烧产物不能使无水CuSO 4粉末变蓝色，则原混合气体（ ） A ．一定不含CH 4和H 2，可能含有NO 2和NH 3 B ．一定含有CO ，可能含HCl 和CO 2 C ．只含有CO 和HCl D ．一定含CO 和HCl ，可能含CO 2 15 已知 NH 3 难溶于 CCl 4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是 ( ) 4 4 3 C ．NH +、Cl －、OH －、NO - D ．Na ＋、H ＋、SO 2-、SO 2- 7、取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序分别滴加65%的HNO 3、98%H 2SO 4和新制氯水， 三张试纸最后呈现的颜色是（ ） A ．白、红、白 B ．红、黑、红 C ．红、红、红 D ．白、黑、白 8、下列各组物质中．气体X 和气体Y 在通常条件下同时通入盛有溶液z 的洗气瓶中（如右下图所示），一定没有沉淀生成的是（ ） 16. 下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是 ( ) ①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热 ②氧化亚铁与浓硝酸反应 ③氢氧化铝与浓硝酸反应 ④碳与 浓硝酸 A.①② B.③④ C.①④ D.②③ 17、下列物质中，既可与硫酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是 （ ） A 、只有①②④ B 、只有③④ C 、只有②③④ D 、均有 X Y Z A NO 2 SO 2 BaCl 2 B NH 3 O 2 Al 2（SO 4）3 C NH 3 CO 2 NaCl （饱和） D CO O 2 Ca （OH ）2 A ．比较NaHCO 3和Na 2CO 3热稳定性大小 C ．验证氨气在水中溶解度的大小 B ．用铜和稀硝酸制取并收集少量NO D ．实验室用氯化铵制少量氨气 6、下列离子在溶液中能大量共存的是（ ） A ．NH +、SO 2-、NO -、H ＋ B ．I －、NO -、H ＋、K ＋ 3 ①NaHSO ②Al(OH) ③Ca(H PO ) ④(NH ) S 4 3 2 4 2 4 2
新高一化学氮及其化合物 复习题及答案 一、选择题 1．下列各组离子能大量共存的是 A ．K + 、Cl - 、HCO 3- 、SO 24- B ．Mg 2+、Cl -、Ag + 、SO 24- C ．Ca 2+、H +、Na +、CO 23- D ．Fe 2+、Cr 2O 27-、H + 、NO 3- 【答案】A 【详解】 A ．K + 、Cl - 、HCO 3-、SO 24- 之间不反应，能大量共存； B ．Cl -和Ag + 、SO 24- 产生AgCl 、Ag 2SO 4沉淀，不能大量共存； C ．Ca 2+、H +分别和CO 23-反应生成CaCO 3沉淀、水和二氧化碳，不能大量共存； D ．Fe 2+、H + 、NO 3- 之间，Fe 2+、Cr 2O 27- 、H +之间发生氧化还原反应，不能大量共存。 答案选A 。 2．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加65%的浓HNO 3、98.3%的浓H 2SO 4和新制氯水，三张试纸最后的颜色为 A ．红、红、红 B ．白、黑、白 C ．红、黑、红 D ．红、黑、白 【答案】B 【详解】 硝酸具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色，最后试纸呈现白色；浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取其中的H 、O ，只剩下黑色的碳，最后试纸呈黑色；新制氯水具有漂白性，将试纸漂白，最后试纸呈白色；即三张试纸最后呈现的颜色依次为白、黑、白； 答案选B 。 3．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将集气瓶置于光亮处，然后挤压胶头滴管使胶头滴管内的水进入集气瓶，发现烧杯中的水会倒吸进入集气瓶，则集气瓶内的混合气体可能是（ ） CO ①、2O 3NH ②、2O 2NO ③、2O 2N ④、2H
第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角——硅 【思维导图】 【微试题】 1.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（） A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀【答案】B 2.在SiO2+3C SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（） A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶2
【答案】D 3.下列有关物质性质的应用正确的是( ) A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 【答案】A 4.晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅； ②粗硅与干燥的HCl 气体反应制得SiHCl 3：Si ＋3HCl=====300℃ SiHCl 3＋H 2； ③SiHCl 3与过量的H 2在1 000℃～1 100℃反应制得纯硅。 已知SiHCl 3能与H 2O 强烈反应，在空气中易自燃。 请回答下列问题： (1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为 _______________________________________。
(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点 57.6℃)和HCl(沸点－84.7℃)，提纯SiHCl3采用的方法为____________________。 (3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)： ①装置B中的试剂是________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是______________________________________________________。 ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________________________________，装置D 不能采用普通玻璃管的原因是________________________________，装置D中发生反应的化学方程式为___________________________________。 ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检验实验装置的气密性，控制好反应温度以及________________________________________________________________。 ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是() a．碘水b．氯水c．NaOH溶液d．KSCN溶液e．Na2SO3溶液 【答案】 （1）SiO2+2C Si+CO↑（2）分馏(或蒸馏)蒸馏 （3）①浓H2SO4使滴入烧瓶中的SiHCl3气化 ②D中应有固体物质生成在反应温度下，普通玻璃会软化SiHCl3+H2Si+3HCl ③排尽装置中的空气④b d 【解析】本题以晶体硅的制备为背景考查硅及其化合物的性质及综合分析能力。(1)制备粗硅的化学反应方程式为SiO2+2C Si+CO↑ (2)由题目所给数目可知，相关物质的沸点明显不同，故可采用蒸馏的方式进行SiHCl3的提纯。 (3)由于SiHCl3能与H2O强烈作用，所以A装置中制备的H2，必须经B干燥，液体干燥剂可选浓 H 2SO4。为使H2与SiHCl3SiHCl3C装置需加热。由制备步骤③可知，D中发生的反应为SiHCl3+H2Si+3HCl显然反应一段时间后D中应有固体硅生成，由于反应温度高，普通玻璃在高温下会软化，故不能采用普通玻璃。由于SiHCl3在空气中会自燃，且Si易被空气中的氧气氧化，所以除把握好③中所给关键处，还需排尽装置中的空气。若含微量的铁，则与盐酸反应后的溶液中应含Fe2+,则需再加入氧化剂和