2018北京市中考化学真题及答案
一、选择题（每小题1分，共12分）
1．（1分）下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（）
A．CO2B．O2C．NaCl D．NaOH
2．（1分）下列含金属元素的物质是（）
A．H2SO4 B．Al2O3 C．NO2D．P2O5
3．（1分）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（）
A．油污净（12～13） B．西瓜汁（5～6）C．洁厕灵（1～2）D．橘子汁（3～4）4．（1分）下列金属不能与CuSO4溶液反应的是（）
A．Ag B．Fe C．Zn D．Al
5．（1分）下列操作不正确的是（）
A．
稀释
B．
取药
C．
称量
D．
过滤
6．（1分）下列符号能表示2个氯分子的是（）
A．Cl2B．2Cl2C．2Cl D．2Cl﹣
7．（1分）下列物质能与NaOH反应的是（）
A．Fe B．CO2C．Fe2O3 D．NaCl
8．（1分）电解水实验如图。下列说法正确的是（）
A．试管2中得到H2
B．产生H2与O2的体积比约为1：2
C．该实验说明水是由H2和O2组成
D．可用带火星的木条检验生成的O2
9．（1分）用如图装置进行实验。下列现象能证明空气中O2的含量的是（）
A．红磷燃烧，产生白烟B．瓶中液面先下降，后上升
C．瓶中液面最终上升至1处D．水槽中液面下降
10．依据下列20℃时的实验和数据回答10～11题
已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。
序号①②③④⑤固体种类NaCl NaCl NaNO3NaNO3NaNO3
固体的质量/g 30 60 30 60 90
水的质量/g 100 100 100 100 100
①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是（）
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑤
11．依据下列20℃时的实验和数据回答10～11题
已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。
序号①②③④⑤固体种类NaCl NaCl NaNO3NaNO3NaNO3
固体的质量/g 30 60 30 60 90
水的质量/g 100 100 100 100 100
下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（）
A．溶质质量：①＜②
B．溶液质量：②＜④
C．溶质质量分数：①=③
D．⑤中溶质与溶剂的质量比为9：10
12．（1分）氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法不正确的是（）
A．甲中氮、氢原子个数比为1：3
B．乙的相对分子质量为32
C．两种生成物均为化合物
D．生成的丙与丁的分子个数比为1：2
二、非选择题（每空1分，共33分）
13．（2分）补齐连线。从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。
A 物质﹣用途
B 物质﹣﹣主要成分
14．（2分）干热岩是地层深处的热岩体。如图为利用其发电的示意图。
（1）将干热岩的热量传递到热交换器的物质是。
（2）从微粒的角度分析，水变为水蒸气时，变化的是。
15．（2分）H2O2可作增氧剂。常温下，用4% H2O2溶液进行实验，研究pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响，测定结果如图。
（1）H2O2分解的化学方程式为。
（2）分析如图得到的结论是。
16．（5分）阅读下面科普短文。
化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。
由图可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，示意图如图2。
随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。
在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。
（原文作者郑秀珍、邰凯平等，有删改）依据文章内容回答下列问题。
（1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是。（2）H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是；该过程属于（填“物理”或“化学”）变化。
（3）复合热电薄膜电池中Bi2Te3由种元素组成。
（4）下列说法正确的是（填序号）。
A．能源结构向多元、清洁、低碳转型 B．科技进步会促进能源的利用
C．石油和太阳能属于可再生能源 D．生活中的废热可转化为电能
17．（2分）炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如图：
（1）②中，反应为CO2+C 2CO，其中化合价发生改变的元素是。
（2）③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为。
18．（3分）为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料硫酸钡（BaSO4）。主要流程如下：
已知：BaSO4难溶于水，氯化钡（BaCl2）可溶于水。
（1）粉碎钡渣的目的是。
（2）反应釜1中的气体X为。
（3）反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为。
19．（2分）用如图装置进行实验（夹持仪器略去）。加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。
（1）能说明铜具有导热性的现象是。
（2）能体现物质化学性质的现象是（填序号）。
A．酒精燃烧 B．蜡烛熔化 C．火柴燃烧
20．（2分）用如图装置进行实验（夹持仪器略去）。
（1）高锰酸钾分解的化学方程式为。
（2）木炭遇O2燃烧时，现象为。
21．（2分）实验室用如图装置制取CO2。
（1）反应的化学方程式为。
（2）用向上排空气法收集CO2的原因是。
22．（3分）用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。
已知：白磷的着火点为
40℃．
（1）设计B、D的目的是。
（2）能验证可燃物需要O2的现象是。
（3）A～D中，可不做的实验是（填序号）。
23．（3分）进行如下微型实验，研究物质的性质。
（1）能产生气泡的是（填序号）。
（2）能证明C中发生反应的现象是。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是。
24．（5分）为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g 进行系列实验。
【查阅资料】①氧化铜（CuO）为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反
应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+H2O+Cu。
【进行实验】
实验1：取质量比1：11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。
序号1﹣1 1﹣2
装置
反应后物质的颜色、状态黑色粉末中混有少量红色固体红色固体有金属光泽，混有极少量
黑色物质
实验2：取一定量的混合物，用1﹣2装置进行实验。
反应后物质的颜色、状态序号木炭粉与氧化铜的质
量比
2﹣1 1：9 红色固体有金属光泽混有少
量黑色
物质2﹣2 1：10 混有很
少量黑
色物质2﹣3 1：11 混有极
少量黑
色物质2﹣4 1：12 无黑色
物质2﹣5 1：13 混有较
多黑色
物质【解释与结论】
（1）配平化学方程式：C+ CuO Cu+ CO2↑。
（2）实验1﹣2中，证明产生了CO2的现象是。
（3）实验1的目的是。
（4）实验2的结论是。
【反思与评价】
（5）实验2没有进行质量比为1：14的实验，理由是。
（6）为检验2﹣4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是。
2018年北京市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题1分，共12分）
1．（1分）下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（）
A．CO2B．O2C．NaCl D．NaOH
【分析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，进行分析判断。
【解答】解：A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确。
B、氧气不能使紫色石蕊溶液变红，故选项错误。
C、氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变红，故选项错误。
D、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握紫色石蕊溶液遇酸碱溶液的变色情况是正确解答本题的关键。
2．（1分）下列含金属元素的物质是（）
A．H2SO4 B．Al2O3 C．NO2D．P2O5
【分析】根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头；据此进行解答分析。【解答】解：A、H、S、O均为非金属元素，错误；
B、铝为金属元素，正确；
C、N、O均为非金属元素，错误；
D、均为非金属元素，错误。
故选：B。
【点评】本题考查元素，题目难度不大，关键是要熟记常见元素的符号，要注意汉字中是否含有钅字旁。
3．（1分）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（）
A．油污净（12～13） B．西瓜汁（5～6）C．洁厕灵（1～2）D．橘子汁（3～4）
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断。
【解答】解：A、油污净的pH为12～13，大于7，显碱性，故选项正确。
B、西瓜汁的pH为5～6，小于7，显酸性，故选项错误。
C、洁厕灵的pH为1～2，小于7，显酸性，故选项错误。
D、橘子汁的pH为3～4，小于7，显酸性，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
4．（1分）下列金属不能与CuSO4溶液反应的是（）
A．Ag B．Fe C．Zn D．Al
【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析判断。
【解答】解：A、Ag的金属活动性比铜弱，不能与硫酸铜溶液反应，故选项正确。
B、Fe的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故选项错误。
C、锌的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故选项错误。
D、铝的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。
5．（1分）下列操作不正确的是（）
A．
稀释
B．
取药
C．
称量
D．
过滤
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
B、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以便热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6．（1分）下列符号能表示2个氯分子的是（）
A．Cl2B．2Cl2C．2Cl D．2Cl﹣
【分析】根据分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，据此进行分析判断。
【解答】解：A、Cl2可表示1个氯分子，故选项错误。
B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，2Cl2可表示2个氯分子，故选项正确。
C、2Cl可表示2个氯原子，故选项错误。
D、2Cl﹣可表示2个氯离子，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、离子符号等）的书写方法与含义是正确解答此类题的关键。
7．（1分）下列物质能与NaOH反应的是（）
A．Fe B．CO2C．Fe2O3 D．NaCl
【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：A、铁不能与氢氧化钠反应，故选项错误。
B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项正确。
C、氧化铁不能与氢氧化钠反应，故选项错误。
D、氯化钠不能与氢氧化钠反应，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
8．（1分）电解水实验如图。下列说法正确的是（）
A．试管2中得到H2
B．产生H2与O2的体积比约为1：2
C．该实验说明水是由H2和O2组成
D．可用带火星的木条检验生成的O2
【分析】由正氧负氢，氢二氧一可知电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2：1的相关知识解决。
【解答】解：A、试管2中的气体体积小是氧气，故此选项错误；
B、试管2中的气体体积小是氧气，试管1中的气体体积大是氢气，氢气和氧气两者的体积比是2：1，故此选项错误；
C、水是纯净物不可能由两种气体组成，故此选项错误。
D、氧气具有助燃性，能使带火星的木条，可用带火星的木条检验生成的O2，故此选项正确；故选：D。
【点评】要熟悉电解水的实验现象和结论，熟记正氧负氢，氢二氧一的内涵。
9．（1分）用如图装置进行实验。下列现象能证明空气中O2的含量的是（）
A．红磷燃烧，产生白烟B．瓶中液面先下降，后上升
C．瓶中液面最终上升至1处D．水槽中液面下降
【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，但不能证明空气中O2的含量，故选项错误。
B、红磷在空气中燃烧，放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，完全反应后，消耗装置内
的氧气，装置内压强减小，故瓶中液面先下降，后上升；但不能证明空气中O2的含量，故选项错误。
C、瓶中液面最终上升至1处，说明氧气约占空气总体积的，能证明空气中O2的含量，故选项正确。
D、水槽中液面下降，不能证明空气中O2的含量，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
10．依据下列20℃时的实验和数据回答10～11题
已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。
序号①②③④⑤固体种类NaCl NaCl NaNO3NaNO3NaNO3
固体的质量/g 30 60 30 60 90
水的质量/g 100 100 100 100 100 ①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是（）
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑤
【分析】根据题意，20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g，则该温度下100g 水中最多溶解NaCl和NaNO3的质量分别是36g和88g，进行分析判断。
【解答】解：20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g，则该温度下100g水中最多溶解NaCl和NaNO3的质量分别是36g和88g，加入溶质的质量大于或等于36g和88g，能形成饱和溶液，则①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是②⑤。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶解度的含义是正确解答本题的关键。
11．依据下列20℃时的实验和数据回答10～11题
已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。
序号①②③④⑤
固体种类NaCl NaCl NaNO3NaNO3NaNO3
固体的质量/g 30 60 30 60 90
水的质量/g 100 100 100 100 100
下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（）
A．溶质质量：①＜②
B．溶液质量：②＜④
C．溶质质量分数：①=③
D．⑤中溶质与溶剂的质量比为9：10
【分析】根据物质的溶解度判断固体是否能完全溶解在水中，然后根据所溶解的溶质的质量以及溶质的质量分数来分析解答。
【解答】解：已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g，所以①③④能完全溶解，且为不饱和溶液；而②中只能溶解36g氯化钠形成饱和溶液，⑤中只能溶解88g硝酸钠形成饱和溶液。
A．溶液①中溶质的质量为30g，②中溶质的质量为36g，故正确；
B．溶液②的质量为：36g+100g=136g；溶液④的质量为：60g+100g=160g，故正确；
C．溶液①和③均是在100g水中溶解了30g溶质所得溶液中溶质的质量分数相等，故正确；D．溶液⑤是在100g水中溶解了88g硝酸钠，所以⑤中溶质与溶剂的质量比为88：100=22：25，故错误。
故选：D。
【点评】解题时要根据溶解度做出判断，哪种溶液中的溶质能完全溶解，哪一个有剩余，然后再根据选项要求解答。
12．（1分）氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法不正确的是（）
A．甲中氮、氢原子个数比为1：3
B．乙的相对分子质量为32
C．两种生成物均为化合物
D．生成的丙与丁的分子个数比为1：2
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
【解答】解：依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；
A、通过观察题中的图，甲是氨气，中氮、氢原子个数比为1：3，故说法正确；
B、图示物质的构成可知，乙是氧气，氧气的相对分子质量为16×2=32，故说法正确；
C、图示物质的构成可知，两种生成物均为化合物，故说法正确；
D、依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，生成的丙与丁的分子个数比为4：6=2：3，故说法错误。
故选：D。
【点评】本题属于微观示意图的考查，关键是能够根据小球代表的原子结构写出反应的方程式，然后根据相关的问题分析即可。
二、非选择题（每空1分，共33分）
13．（2分）补齐连线。从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。
A 物质﹣用途
B 物质﹣﹣主要成分
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质进行分析解答即可。
【解答】解：A干冰升华吸热，可冷藏食品；碳酸钙中含有钙元素，用于补钙剂；熟石灰呈碱性。可用于改良酸性土壤；
B天然气的主要成分是甲烷；氯化钠俗称食盐；氧化钙俗称生石灰。
答案：
【点评】掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。
14．（2分）干热岩是地层深处的热岩体。如图为利用其发电的示意图。
（1）将干热岩的热量传递到热交换器的物质是水或水蒸气。
（2）从微粒的角度分析，水变为水蒸气时，变化的是分子之间的间隔。
【分析】（1）根据图示信息进行分析解答；
（2）根据水变为水蒸气时无新物质生成解答。
【解答】解：
（1）由图示可知：将干热岩的热量传递到热交换器的物质是水或水蒸气；
（2）微观角度讲，水变为水蒸气是水分子之间的间隔变大造成的，而水分子的体积不变；答案：
（1）水或水蒸气；
（2）分子之间的间隔。
【点评】本题难度不大，熟练掌握微粒的性质可以正确解答。
15．（2分）H2O2可作增氧剂。常温下，用4% H2O2溶液进行实验，研究pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响，测定结果如图。
（1）H2O2分解的化学方程式为2H2O2═2H2O+O2↑。
（2）分析如图得到的结论是在常温下，当pH在8﹣12之间时，随着pH的增大，溶氧量先增大后减小，且在pH为10﹣11中间时，溶氧量达到最大值。
【分析】（1）过氧化氢在常温下分解生成水和氧气，进行分析解答。
（2）根据pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响测定结果图，进行分解答。
【解答】解：（1）过氧化氢在常温下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2═2H2O+O2↑。
（2）由pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响测定结果图，在常温下，当pH在8﹣12之间时，随着pH的增大，溶氧量先增大后减小，且在pH为10﹣11中间时，溶氧量达到最大值。故答案为：
（1）2H2O2═2H2O+O2↑；
（2）在常温下，当pH在8﹣12之间时，随着pH的增大，溶氧量先增大后减小，且在pH 为10﹣11中间时，溶氧量达到最大值。
【点评】本题难度不大，理解pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响测定结果图是正确解答本题的关键。
16．（5分）阅读下面科普短文。
化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。
由图可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，示意图如图2。
随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。
在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。
（原文作者郑秀珍、邰凯平等，有删改）依据文章内容回答下列问题。
（1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是石油、煤炭。（2）H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是CO ；该过程属于化学（填“物理”或“化学”）变化。
（3）复合热电薄膜电池中Bi2Te3由 2 种元素组成。
（4）下列说法正确的是ABD （填序号）。
A．能源结构向多元、清洁、低碳转型 B．科技进步会促进能源的利用
C．石油和太阳能属于可再生能源 D．生活中的废热可转化为电能
【分析】（1）根据题中信息进行分析解答；
（2）根据氧化物的定义解答；
（3）根据物质的元素组成解答；
（4）
A．根据能源结构的变化解答；
B．根据科技进步会促进能源的利用解答
C．根据石油不属于可再生能源解答；
D．根据生活中的废热可转化为电能解答。
【解答】解：
（1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是石油、煤炭；（2）通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是
CO；该过程中有新物质生成，属于化学变化；
2018年北京市中考化学试卷 一、选择题（每小题1分，共12分） 1．（1分）下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（） A．CO2B．O2C．NaCl D．NaOH 2．（1分）下列含金属元素的物质是（） A．H2SO4B．Al2O3C．NO2 D．P2O5 3．（1分）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（） A．油污净（12～13）B．西瓜汁（5～6） C．洁厕灵（1～2） D．橘子汁（3～4） 4．（1分）下列金属不能与CuSO4溶液反应的是（） ^ A．Ag B．Fe C．Zn D．Al 5．（1分）下列操作不正确的是（） A． 稀释 B． 取药 C． 称量
D． 过滤 ？ 6．（1分）下列符号能表示2个氯分子的是（） A．Cl2B．2Cl2C．2Cl D．2Cl﹣ 7．（1分）下列物质能与NaOH反应的是（） A．Fe B．CO2C．Fe2O3D．NaCl 8．（1分）电解水实验如图。下列说法正确的是（） A．试管2中得到H2 B．产生H2与O2的体积比约为1：2 C．该实验说明水是由H2和O2组成 D．可用带火星的木条检验生成的O2 ~ 9．（1分）用如图装置进行实验。下列现象能证明空气中O2的含量的是（） A．红磷燃烧，产生白烟B．瓶中液面先下降，后上升
C．瓶中液面最终上升至1处D．水槽中液面下降 10．依据下列20℃时的实验和数据回答10～11题 已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。 ④⑤序号①②。 ③ 固体种类NaCl NaCl NaNO3NaNO3NaNO3 3060306090固体的质量 /g 100100100水的质量/g100— 100 ①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是（） A．①③B．②④C．②⑤D．④⑤ 11．依据下列20℃时的实验和数据回答10～11题 已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。 ②③④⑤ 序号； ① NaNO3固体种类NaCl NaCl NaNO3< NaNO3 3060306090固体的质量 /g 100100100100100） 水的质量/g 下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（） A．溶质质量：①＜② B．溶液质量：②＜④ C．溶质质量分数：①=③ ； D．⑤中溶质与溶剂的质量比为9：10
化学计算 （18通辽）18. (6分）取碳酸钙和硫酸钡的混合物15.0 g于烧杯中，将150.0 g的稀盐酸平均分成三次加入烧杯中，加入稀盐酸与烧杯中固体的质量关系如下图所示，请完成下列问题： (1）该混合物中硫酸钡的质量为＿g; (2)所加稀盐酸的溶质质量分数是 ; (3）求恰好完全反应时所得熔液中溶质的质量 分数（写出计算过程，精确到%）。 （18齐齐哈尔）29. 向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273. 3g水,固体完全溶解。再逐滴加入一定貭量分数的硫酸钠溶液,反座辻程中生成沉淀的貭量与所加硫酸钠溶液的貭量关系如图所示。(化学方程式 为: Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl+ BaSO4↓) 请計算: (1)固体混合物中氯化钡的貭量 (2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的貭量分数。 （18梧州）27．为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取50．0g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如下图所示。请计算： （1）NaOH的化学式量为。 （2）硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为g（保留一位小数）。
（3）硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） （18滨州）25、（10分）镁在国产大飞机C-919”的制造中大显身手，小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，他将25g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70g 水的烧杯中，然后向其中加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应（图像如右），过滤，称量滤液质量为147g，求: （1）图像中m＝_____g。 （2）滤液中溶质的质量分数是多少？ （18安顺）14、将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶质质量分数的AgNO3溶液（杂质不含镁元素且不与AgNO3溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如下图所示：
2018年中考化学推断题专题汇总 1（十堰）A-F是初中化学常见的物质,已知，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,A是 空气中含有的一种气体，E是地壳中含 量最多的金属元素组成的单质，F中各 元素的质量比为2:1:2，六种物质之间的 反应与转化关系均为初中化学常见的 化学反应，图中“﹣”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答下列问题： （1）E物质的化学式Al （2）A和C反应的化学方程式 （3）E和F反应的化学方程式 （4）上图所有的化学反应中涉及到的基本反应类型有 种
2（哈尔滨)右图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，B、C、D、F分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一 种，A是目前提取量最大的金属，B由两种元素组 成，C是大理石的主要成分。（图中用“—”表示两 种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表示一 种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题。 (1)分别写出A、C、E、F物质的化学式 A C E F 。 (2)写出B与C发生反应的化学方程式。 (3)写出过量A的粉末与B发生反应的实验现象。解析】A是目前提取量最大的金属，A是Fe，C是大理石的主要成分，C是CaCO3。B由两种元素组成，既能与铁反应，又能与CaCO3反应，则B是HCl，CaCO3 E，B→E，B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，C是盐，B是酸，则E是CO2，D是Ca(OH)2，F是C 。(1)A是Fe，C是CaCO3，E是CO2，F是C。(2)HCl 与CaCO3发生反应的化学方程式：CaCO3+2HC l===CaCl2+H2O+CO2↑。(3)Fe +2HCl== FeCl2+H2↑，含亚铁离子的溶液是浅绿色，所以过量Fe的粉末与HCl发生反应的实验现象是，黑色固体减少不消失，溶液由无色变成浅绿色，固体表面有气泡冒出。
2018年北京市高级中等学校招生考试 化学试卷 第一部分选择题（12分） 1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（） A.CO2 B.O2 C.NaCl D.NaOH 2、下列含金属元素的物质是（） A.H2SO4 B.Al2O3 C.NO2 D.P2O5 3、一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（） A.油污净（12~13） B.西瓜汁（5~6） C.洁厕灵（1~2） D.橘子汁（3~4） 4、下列金属不能与CuSO4溶液反应的是（） A.Ag B.Fe C.Zn D.Al 5、下列操作不正确的是（） 6、下列符号能表示2个氯分子的是（） A.Cl2 B.2Cl2 C.2Cl D.2Cl- 7、下列物质能与NaOH反应的是（） A.Fe B.CO2 C.Fe2O3 D.NaCl 8、电解水实验如下图。下列说法正确的是（） A.试管2中得到H2 B.产生H2与O2的体积比约为1:2 C.改实验说明水是由H2和O2组成 D.可用带火星的木条检验生成的O2 9、用下图装置进行实验。下列现象能证明空气中O2的含量的是（） A.红磷燃烧，产生白烟
B.瓶中液面先下降，后上升 C.瓶中液面最终上升至1处 D.水槽中液面下降 依据下列20℃时的实验和数据回答10~11题 已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g. 序号①②③④⑤ 固体种类NaCl NaCl NaNO3NaNO3NaNO3 固体的质量/g 30 60 30 60 90 水的质量/g 100 100 100 100 100 10、①~⑤所得溶液属于饱和溶液的是（） A.①③ B.②④ C.②⑤D④⑤ 11、下列关于①~⑤所得溶液的说法不正确的是（） A.溶质质量：①<② B.溶液质量：②<④ C.溶质质量分数：①=③ D.⑤中溶质与溶剂的质量比为9:10 12、氨催化氧化是制小时的主要反应之一。该反应前后分子种类不会的微观示意图如下。下列说法不正确的是（） A.甲中氮、氢原子个数比为1:3 B.乙的相对分子质量为32 C.两种生成物均为化合物 D.生成的丙与丁的分子个数比为1:2
2018年河南省中考化学试题 注意事项： 1.本试卷共四页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Mg：24 Al：27 S:32 Cl：35.5 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ag:108 一、选择题（本题包括14小题，每小题1分，共14分，每小题只 有一个选项符合题意） 1.生活中的下列变化，属于物理变化的是 A.蜡熔化 B.铁生锈 C.米酿酒 D.纸燃烧 2.开封小笼包是地方特色美食，其主要食材瘦肉中富含的营养素为 A. 糖类 B. 油脂 C. 维生素 D. 蛋白质 3.“建设美丽中国”是新时代的目标。下列说法不利于减少环境污染的是 A. 回收各种废弃塑料 B. 开发和利用新能源 C. 工业废水任意排放 D. 积极植树、造林、种草 4.下列物质在氧气里燃烧，生成物为白色固体的是 A. 硫 B. 镁条 C. 铁丝 D. 木炭 5.下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是
A.锰、钛 B. 氩、金 C. 铅、铂 D. 氦、汞 6.下列有关水的说法正确的是 A.冰水共存物属于混合物 B.水是由氢元素和氧元素组成的化合物 C. 将硬水过滤可得到软水 D.凡是有水生成的反应一定是中和反应 7.下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 A. 测定空气里氧气的含量 B.检查装置的气密性 C. 验证质量守恒定律 D.验证CO2密度比空气的大 8.硅是信息技术的关键材料。右图为硅的原子结构示意图，下列说法正确的是 A.硅属于稀有气体元素 B.图中n的值为8 C.硅的相对原子质量为14 D.硅元素位于第三周期 9.室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是 A. 分子的体积变大 B.分子分解变成了原子
2018中考化学试题分类汇编——溶液 1、（安徽）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法 正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等 D．t1℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50% 2. （福州）实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为 3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是 A. 用50mL量筒量水 B. 将固体放于托盘天平的右盘称取 C. 将固体直接投人量筒中溶解 D. 将配好的溶液装人贴有标签（如图4）的试剂瓶中，塞好瓶塞 3. （呼和浩特）20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是 A.图丙中M表示b的溶解度曲线 B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b C.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液 D. 30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等 4. （苏州）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是 A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D.量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水 5. （苏州）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。下列 分析正确的是 A.t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B.t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液， 其中溶质和溶液的质量比为1∶3 C.将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃， 所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A D.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 6. (重庆B卷) 下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。 下列说法不正确的是（） A、10 ℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同 B、保持20 ℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液 C、30 ℃时，将40g 甲物质加人50g水中，充分溶解后溶液的质 量为80g
2018年中考化学《综合计算题》专题复习及考题训练 1 2018年中考化学《综合计算题》专题复习及考题训练 计算题（本大题包括l 个小题，共7分） 24．（7分）波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应： 2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜，若要制得80kg 硫酸铜。试计算： （1）硫酸铜中_______（填符号）元素的质量分数最小。 （2）若恰好消耗稀硫酸的质最是400kg ，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？ （3）上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到 0.1%）【答案】（1）S ；（2）12.25%；（3）18.2% 【解析】（1）由硫酸铜的化学式可知，由于硫原子的相对原子质量最小，故硫元素的质量分数最小， 硫元素表示为S ；（2）利用化学方程式，根据硫酸与硫酸铜反应的质量比即可计算出硫酸的质量。设硫酸的质量为x ；参加反应的铜的质量为y ，参加反应的氧气的质量为z ； 2Cu + O 2 + 2H 2SO 4 = 2CuSO 4 + 2H 2O 128 32 196 320 y z X 80kg 196 32080x kg x=49kg 该稀硫酸溶质的质量分数=49100%400kg kg 12.25% ； （3）128 320 80y kg y=32kg 3232080z kg z=8kg 反应后溶液的质量=32kg+8kg+400kg=440kg 所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数=80100%440kg kg 18.2% 答：硫酸铜中硫元素的质量分数最小；若恰好消耗稀硫酸的质最是400kg ，则该稀硫酸溶质的质量 分数是12.25% ；上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是 18.2% 。计算题 24．合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K 2CO 3+CO 2+H 2O ═2KHCO 3．现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%
2018年中考化学试题汇编4——氧气 1.(2018?广西)下列有关氧气的说法，错误的是( ) A.氧气能支持燃烧 B.氧气的化学性质比较活泼，能跟许多物质发生反应 C.细铁丝在氧气中燃烧，生成氧化铁 D.在通常状况下，氧气的密度比空气大 2.(2018?黑龙江齐齐哈尔)下列有关实验现象的描述正确的是 A.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 B.红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾 C.把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色 D.电解水实验中，正、负极玻璃管内收集到的气体体积比为2:1 3.(2018?湖南岳阳)下列有关实验现象的描述，正确的是( ) A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B.木炭在空气中燃烧生成二氧化碳 C.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 D.铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体 4.下列有关单质硫性质的叙述中，属于化学性质的是( ) A.能与活泼金属反应 B.难溶于水 C.淡黄色固体 D.熔沸点低 5.(2018?安徽)实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气，下列实验操作正确的是( ) A.组装好装置后，检查装置气密性 B.加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品加热 C.水槽中有气泡冒出时，立即收集气体 D.实验结束时，先移走酒精灯再从水槽移出导管 6.(2018?重庆)纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。 对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同 学得出的下列结论不正确的是( ) A.纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁 B.相同的反应 物在不同条件下生成物可能不同 C.有些物质燃烧时温度不需要达到着火点 D.反应物间的接触面 积大小是反应能否发生的因素之一 7.(2018?重庆)实验室常用2KClO32KCl+3O2↑来制取O2，下 列说法错误的是( ) A.MnO2加快了反应速率 B.该反应属于分解反应 C.固体减少的质量等于生成O2的质量 D.反应前后氯元素呈现的化合价分别为+3价和﹣1价 8.(2018?天津)有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医 生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是 ( ) A.氧气是无色无味的气体 B.氧气可以支持燃烧 C.吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气 D.氧气可以燃烧 9.(2018?天津)下列说法正确的是( ) A.木炭燃烧后生成黑色固体 B.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C.红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰10.(2018?河南)下列物质在氧 气里燃烧，生成物为白色固体的是( ) A.硫 B.镁条 C.铁丝 D.木炭 11.(2018?安徽)为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催 化剂设计了如下转化过程。下列说法正确的是( ) A.反应①的化学方程式为CO2+C CO B.固碳酶在反应前后化学性质发生变化 C.X的化学式为CH2 D.该过程实现了无机物向有机物的转化 12.分类是学习化学的重要方法。下列物质属于氧化物的是( ) A.O2 B.H2O C.KCl D.H2SO4 13H2O2可作增氧剂。常温下，用4% H2O2 溶液进行实验，研究pH对H2O2分解所 得溶液中氧量的影响，测定结果如图。 (1)H2O2分解的化学方程式为 。 (2)分析如图得到的结论是
推荐精选 北京市西城区 2018 年九年级统一测试 2018.4 可能用到的相对原子质量 C 12 O 16 Ca 40 第一部分 选择题（共 12 分） （每小题只有 1 个选项符合题意。每小题 1 分） 1． 下列气体中，能供给动植物呼吸的是 A ．H 2 B ．O 2 C ．N 2 D ．CO 2 2． 下列有关硫的性质中，属于化学性质的是 A ．黄色固体 B ．难溶于水 C ．能燃烧 D ．熔点低 3． 下列物质中，属于纯净物的是 A ．海水 B ．加碘食盐 C ．食醋 D ．一氧化碳 4．下列人体所必需的元素中，缺乏会引起食欲不振、生长迟缓的是 A ．Zn B ．Fe C ．Ca D ．Na 5．一种铁原子的原子核内有 26 个质子和 30 个中子，该原子的核外电子数为 A ．4 B ．26 C ．30 D ．56 6 ．下 列 金属 ．与稀硫酸反应生成 H 2 的是 A ．Al B ．Zn C ．Ag D ．Fe 7．下列物质在氧气中燃烧，能生成大量白烟的是 A ．红磷 B ．铁丝 C ．木炭 D ．酒精 8．下列化学方程式书写正确的是 A ．H 2O 2 =M =n =O =2 H 2↑+ O 2↑ B ．H 2O + CO 2 ===H 2CO 3 C ．H 2O ==电 =H 2↑+ O 2↑ D ．3Fe + 2O 2 ===Fe 3O 4 9． 下列关于物质用途的． 的是 A ．铜丝可用作导线 B ．稀硫酸可用于除铁锈 C ．大理石可用作建筑材料 D ．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症
推荐精选 10．某物质 X 完全溶于水，溶液中 X 与水的质量关系如右图所示。 下列说法正确的是 A ．X 是溶剂 B ．X 只 能 是 固 体 C ．该溶液一定是饱和溶液 D ．该溶液的溶质质量分数是 25% 11．下列实验操作中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 稀释浓硫酸 将水注入装有浓硫酸的烧杯中，搅拌 B 鉴别氧气和空气 闻气味 C 除去 NaCl 固体中的 Na 2CO 3 加入适量稀盐酸，蒸发 D 鉴别澄清石灰水和 NaOH 溶液 滴加稀盐酸 12．已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜（Al 2O 3），该氧化膜可与稀盐酸发生反应： Al 2O 3+6HCl===2AlCl 3+3H 2O 。实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反 应 过 程 中 温 度 和压强的变化，结果 如右图。下列．的是 A ．反应过程中有热量放出 B ．0 50 s ，发生稀盐酸与 Al 2O 3 的反应 C ．50 s 时，溶液中溶质为 AlCl 3 D ．100 s 140 s ，压强减小是因为温度降低 〖生活现象解释〗 第二部分 非选择题（共 33 分）（1 分）自制汽水的配料 表如右 图所示。写出产生 （1 分）用盖子盖灭酒精炉，酒精熄灭的原因是 。 （4 分）能源利用与社会可持续发展密切相关。 （1）目前人们使用的燃料大多来自于化石燃料，如煤、 、天然气等。 （2）开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。 ① 下列 利用了新能源的是 （ A ．风力发电 B ．太阳能飞机 C. 潮汐能动力机
2018年北京市中考化学专题复习 北京中考百变化学方程式(“四线三格”式)专项训练 (建议时间：50分钟) 百变1根据基本反应类型划分 类型1化合反应 1. 非金属单质在氧气中燃烧 (1)红磷在氧气中燃烧(5年3考) (2)碳在氧气中燃烧[2016.34(2)] (充分燃烧) (不充分燃烧) (3)硫在氧气中燃烧(2016.13) (4)氢气在氧气中燃烧 2. 金属单质与氧气反应 (1)铁在氧气中燃烧[2014.31(2)] (2)铜在氧气中加热 (3)铝在常温下与氧气反应 3. 非金属氧化物与氧气反应 (1)一氧化碳在氧气中燃烧(2014.18C)
4. 其他化合反应 (1)氧化钙与水反应(5年2考) (2)二氧化碳与水反应[2015.31(3)] (3)二氧化硫与水反应 (4)碳还原二氧化碳 类型2分解反应 (1)高锰酸钾制取氧气(每年必考，结合化学方程式正误判断和制气考查) (2)过氧化氢分解制取氧气(5年4考) (3)氯酸钾分解制取氧气[2015.20] (4)水通电分解(必考) (5)碳酸分解 类型3置换反应 1. 金属单质与酸 (1)铁与稀盐酸反应[2013.30(3)] (2)铁与稀硫酸反应
(3)锌与稀盐酸反应[2016.38(2)] (4)锌与稀硫酸反应(制取氢气)(5年4考) 2. 金属单质与金属盐溶液 (1)铁与硫酸铜反应(5年3考) (2)锌与硫酸铜反应[2014.29(4)] 3. 非金属单质与金属氧化物 (1)碳还原氧化铜 (2)碳还原氧化铁 类型4复分解反应 1. 酸与碱反应 (1)稀硫酸和氢氧化钠反应(5年3考) (2)稀硫酸与氢氧化钙反应[2015.38(3)] (3)稀硫酸与氢氧化铁反应[2015.30(3)] (4)稀盐酸与氢氧化铝反应[2014.26(6)] (5)稀盐酸与氢氧化钠反应
2018年全国各地中考化学计算题汇编精选 1.（2018?阜新）为测定某硫酸中溶质的质量分数，小荣同学取该硫酸样品200g，向其中加入过量的锌粒完全反应后，收集到0.8g氢气，计算这种硫酸中溶质的质量分数。 2.（2018?广元）某硫酸铵肥料混入了少量生石灰后，因生成的NH3全部逸出，导致损失了部分氮（生石灰已作用完全），取质量均为10克的该肥料两份进行实验： ①将一份干燥，除去水分后测得质量为9.9克； ②将另一份与足量生石灰混合加热，充分反应，并将产生的气体全部通过装有足量碱石灰的干燥管，充分反应后，测得干燥管和管内物质的总质量比通入气体前增加了1.18克。 提示： ②碱石灰不与氨气反应，常用作氨气的干燥剂 （2）计算肥料中氮元素的质量分数（写出计算过程）。
3.（2018?丹东）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现取一定量该样品，加水配制成80g溶液，再加入80g氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤后得到溶质质量分数为10%的滤液150g。求： （2）原样品中氯化钠的质量。 4.（2018?广安）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与NaOH反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。 （3）求石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。 5.（2018?菏泽）某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向绕杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示：求： （1）产生CO2的总质量为g。 （2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
2019年中考前考前指导含2019中考试题含2018中考试题 一、选择题 漏洞 【门头沟】4． 下列实验操作中，正确的是 A ．倾倒液体 B ．称量氢氧化钠 C ．测定溶液的pH D ．稀释浓硫酸 【房山】12．实验小组用传感器探究NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中pH 的变化。测定结果如下图所示。下列说法正确的是 A ．在0s 到40s 之间，溶液中的溶质为HCl 、NaCl 和H 2O B ．20s 时，溶液显碱性 C ．60s 时，取适量所得溶液加入锌粒，有气泡产生 D ．该实验是将NaOH 溶液滴入稀盐酸中 pH 试纸与指示剂使用 【石景山】改题：浓硫酸敞口放置一段时间溶质质量分数变小，说明浓硫酸具有 A ．吸水性 B ．腐蚀性 C ．挥发性 D ．酸性 审题 【房山】10．右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量。下列说法不正确．．． 的是 A ．发生反应的化学方程式为4P+5O 2====2P 2O 5 点燃
B ．红磷燃烧时，产生大量白烟 C ．水槽中液面最终上升至1处 D ．该实验证明氧气约占空气体积的1/5 指导做题方法 备注：教会学生处理这种问题的方法 【昌平】下列4只盛有100 g 水的烧杯，t 1o C 时，向①②中分别加入20g 、30g 固体X ；t 2o C 时，向③④中分别加入50g 、60g 固体Y ，充分溶解。 ① ② ③ ④ 10．①中溶液的质量为 A ．20g B ．80g C ．120 g D ．125 g 11．上述溶液为饱和溶液的是 A ．②④ B ．②③ C ．③④ D ．②③④ 12．下列说法中，不．正确．．的是 A ．X 的溶解度随温度变化较小 B ．0~t 1o C ，X 在水中的溶解度大于Y C ．将t 2o C 时Y 的饱和溶液降温至t 1o C ，溶质质量减少 D ．四份溶液中溶质的质量分数①＜②＜③＜④ 【石景山】23．（3分）向5个烧杯的液体中分别加入固体充分溶解，结果如下图所示。 20g 30gX 50g 60g t 1 t 2 溶 解 度 /g O
2018年中考化学模拟试题 题号-一- 二三四总分 得分 第I卷选择题（共45 分） 、选择题（本大题共20个小题，其中第1?15小题，每小题2分，第16?20小题，每小题3分，共45分。） 1. 生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（B ） A. 玻璃破碎 B.酒精燃烧 C.冰块融化 D.铁丝弯曲 2. 下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是（A ） A. 石灰石、大理石 B.纯碱、小苏打C .生石灰、消石灰 D.干冰、冰 3. F列实验操作正确的是（C ） R,哉俊金盐 水 IF ；| II 4.化学源于生活，同时又服务于生活。以下做法不合理的是（D ） A.食品包装充氮气以防腐 B.乘坐公交车出行实现“低碳”生活 C.用灼烧并闻气味的方法区别天然纤维和合成纤维 5.下列说法正确的是（C ） A. 由两种物质生成一种物质的反应才是化合反应 B. 蜡烛在空气中燃烧的反应属于化合反应 C. 物质在空气中燃烧实质是与空气中的氧气起反应 D. 氧化反应一定是化合反应 D.用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜 6.大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”（C 3H S S）具有一定的杀菌食疗价值。下列有关硫化丙烯的说法正 确的是（B ） A.硫化丙烯中硫元素的质量分数最大 B.硫化丙烯的相对分子质量为74 C. 硫化丙烯分子中 碳、氢、硫元素质量比为 3 : 6 ：1 D. 硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成 7. pH, 西 瓜 牙 膏 鸡 蛋 清 pH 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 A.肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红 B.食醋能使无色酚酞变红 C .草木灰可改良碱性土壤 D .皮肤被蚂蚁蛰入蚁酸，可用牙膏涂抹消肿 8.2016年6月5日是世界第45个“世界环境日”，我国今年的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”。下
专题13 综合计算 1．【2018年广州市】室温为25℃时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下： 步骤I:查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下 温度(℃) 0 20 25 40 50 60 80 溶解度(g) 69.2 74.5 76.4 81.8 85.5 89.4 98.0 步骤Ⅱ:配制少量CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。 步骤Ⅲ:把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。 步骤Ⅳ:取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。 根据以上信息,回答下列问题： （1）用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液。 ①计算需称取CuCl2的质量是_______g。 ②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，_______________（填操作名称），直至固体完全溶解。 （2）母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是__________。A．收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体 B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 C．向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 （3）若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是_____________ g(只列计算式，已知CuCl2的相对分子质量为135)。 【答案】17.1 搅拌 A C 【解析】（1）①溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由表格中数据可知，50℃时，氯化铜的溶解度为85.5g，用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液，需称取CuCl2的质量是17.1g；②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，直至固体完全溶解；（2）A．由题中信息可知，氯化铜的溶解度受温度影响不大，可用蒸发结晶法提纯。收集 母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，防止落入其他物质，引入杂质，待水分自然蒸干（蒸发结晶） 后保存所得固体，则不会有含铜离子的液体排放，不会导致污染，正确；B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后生成的沉淀是氯化银，过滤，滤渣干燥保存，滤液中仍然有铜离子，倒入下水道，仍会导 致污染；C．向母液中加入适量NaOH，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液中只有氯化钠，没有铜离子，倒入下水道，不会因重金属导致污染；（3）由题中信息可知，25℃时氯化铜的溶解度为76.4g，100g母液中含有氯化铜的质量为x，76.4g/176.4g=x/100g x=100g×76.4g÷176.4g；若用铁粉置换出母液中的铜，设100g母液需要铁粉的质量至少是y， CuCl2+ Fe = FeCl2 + Cu 135 56
2018年重庆中考化学题型复习 专题八 计算题 (专题综合训练) 重庆真题 1. (2015重庆B 卷)取氯酸钾和二氧化锰的混合物26 g ，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4 g ，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)。计算： (1)生成氧气的质量。 (2)二氧化锰的质量。 (3)氯化钾溶液中水的质量。 2. (2017重庆A 卷)合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为K 2CO 3＋CO 2＋H 2O=== 2KHCO 3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50 g ，试计算。 (1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为____________。 (2)若把该50 g 溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量。 (3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 3. (2013重庆B 卷)葡萄糖(C 6H 12O 6)是人体重要的供能物质，每克葡萄糖完全代谢释放的能量为16 kJ(表示为16 kJ/g)。葡萄糖在体内代 谢的化学方程式为：C 6H 12O 6＋6O 2=====酶 6CO 2＋6H 2 O 。某病人需要输入5%的葡萄糖注射液500 mL(密度近似为1 g/cm 3)。计算：
(1)配制上述注射液所需20%的葡萄糖溶液的质量、蒸馏水的质量。 (2)若上述注射液中的葡萄糖完全代谢，理论上消耗氧气的质量是多少？释放出的能量是多少？ 4. (2017重庆B卷)波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu＋O2＋2H2SO4=== 2CuSO4＋2H2O来生产硫酸铜，若要制得80 kg硫酸铜。试计算： (1)硫酸铜中________(填符号)元素的质量分数最小。 (2)若恰好消耗稀硫酸的质量是400 kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？ (3)上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%) 5. (2016重庆B卷)某同学用自制电解器电解水，为了加快电解速率，可在水中加少许硫酸钠增强其导电性。当他在93.6 g质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后，正极上产生3.2 g氧气。计算： (1)负极上产生氢气的质量。 (2)通电后溶液中硫酸钠的质量分数。 (3)该同学认为电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为10%，则需加入硫酸钠固体的质量是多少？ 6. (2014重庆B卷)日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。 (1)赤铜(Cu2O)是我国古代制取黄铜的一种原料。Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是________。 (2)用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22 g弹壳放在盛有100 g 稀硫酸的烧杯中(硫酸足量)，当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质
2019年中考考试说明 化学 2019年化学学科《考试说明》确定了以教育部制定的《义务教育化学课程标准（2011年版）》（以下简称课标）规定的“课程目标”与“课程内容”为考试范围。其中，考试内容和要求以及试卷结构整体保持稳定，调整部分参考样题，有利于推进课程改革和实施素质教育，有利于减轻学生过重课业负担，有利于促进招生录取和考试改革。 1 2019年《考试说明》中的内容结构与课标中“课程内容”的主题顺序保持一致。 考试内容是对课程内容标准的精确概括与提炼，“知识与技能”的三个要求层次与课标中“认知性学习目标”的水平相一致，在能力要求上与课标要求相一致。 2 2019年《考试说明》中试卷结构与2018年保持稳定。 3 2019年《考试说明》参考样题进行了部分调整，注重联系生产、生活实际，注重基本实验和科学探究，注重学科能力及素养。 “参考样题”体现了近几年中考化学学科试题的命制思想，用较好地体现学科改革方向的试题对原样题进行替换，进一步体现学科本质，贴近社会、贴近学生生活，凸显基础性、综合性、实践性和创新性，引导学生积极思考，体现能力培养和价值观教育。
（1）体现我国科研工作者在新材料研发、科技创新等方面的新成果，增强民族自信，彰显新时代主旋律，落实价值观育人导向，凸显化学学科价值。如，将2018年中考化学卷第16题编入2019年《考试说明》中。 （2）突出对考生应用化学核心知识、思想方法和关键能力分析解决实际问题的考查，逐步实现从考查“解题”能力向考查“做事”能力的转变。 例如，将2018年中考化学卷第15题编入2019年《考试说明》中。此题通过对实验数据图的分析，研究溶液pH对过氧化氢作为增氧剂的使用效率的影响，实现了对学科素养的考查，考查考生通过实验研究、数据分析解决实际问题的能力。考生可以关注数据图中反映出的变化规律进行解答，也可以仅关注图中的峰值数据进行解答，试题的呈现形式和考查角度进一步创新。体现答案开放、思维角度多元、思考空间多层次的特点，进一步体现注重试题的开放性设计，注重对问题解决的思考角度和思维路径的考查，对义务教育阶段的化学教学有引领和指导作用。 （3）关注对重要结论、核心思路方法的概括关联和说明论证能力，关注对课堂学习过程的评价。 例如，编入2019年《考试说明》中的2018年中考化学试卷第9题，以空气中氧气含量测定为素材，考查了考生对现象与结论的概括关联能力；编入2019年《考试说明》中的2018年中考化学卷第22题，以可燃物燃烧条件的验证为素材，考查了考生对实验方案设计思路的说明论证能力。在对这些内容的考查中，试题一方面突出基础性，以教材中的原型活动为素材；另一方面通过对所学知识、思路方法的概括关联和说明论证考查考生的学习理解能力。
2018年中考化学解题方法和技巧 计算题 一、复习内容和要求 1．化学计算的常用方法 （1）守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。 （2）极值法：从问题的极端去思考、去推理、判断，使问题得到解决。 （3）讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进行的讨论。 （4）十字交叉法：已知混合中某一量的平均值，求混合物中两物质的质量比。 （5）差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。 2．化学计算的常用技巧 （1）定量问题定性化；（2）近似估算；（3）运用整体思维，化繁为简；（4）利用图象解题等等。 二、解题方法和技巧： 1．守恒法： 例1、由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为( ) A．12％ B．24％ C．20％ D．30％ 解析：根据在化学反应中Mg元素的质量守恒，建立Mg元素和MgSO4 的质量关系可求得反
应后所得溶液中的溶质MgSO4的质量，即可求得所得溶液中溶质的质量分数。 Mg ～ MgSO4 24 120 10g×48% = x 2．平均值法 例2．锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为1g，则混合物中一定含有的金属是。 (A)锌 (B)铁(C)镁 (D)无法推断 解析：根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应，均生成二价金属阳离子得：(R为金属，设平均式量M） R + 2HCl= RCl2+ H2 M 2g 13 1g M:13=2:1 M=26 则必须有相对原子质量大于26和小于26的金属存在，又因为锌、铁的相对原子质量均大于26，只有镁的相对原子质量小于26，故答案为C。 3．十字交叉法 例3.用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为 （） A. V/4 mL B. V/5 mL 6 mL. D. 无法判断 解析：用十字交叉法计算氨气与空气的体积比：
2018年北京市中考化学试卷（解析版） 学校:________ 班级:________ 姓名:________ 学号:________ 一、单选题（共12小题） 1.下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（） A．CO2B．O2C．NaCl D．NaOH 2.下列含金属元素的物质是（） A．H2SO4B．Al2O3C．NO2D．P2O5 3.一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（） A．油污净（12～13）B．西瓜汁（5～6） C．洁厕灵（1～2）D．橘子汁（3～4） 4.下列金属不能与CuSO4溶液反应的是（） A．Ag B．Fe C．Zn D．Al 5.下列操作不正确的是（） A．稀释B．取药 C．称量D．过滤 6.下列符号能表示2个氯分子的是（）
A．Cl2B．2Cl2C．2Cl D．2Cl﹣ 7.下列物质能与NaOH反应的是（） A．Fe B．CO2C．Fe2O3D．NaCl 8.电解水实验如图。下列说法正确的是（） A．试管2中得到H2 B．产生H2与O2的体积比约为1：2 C．该实验说明水是由H2和O2组成 D．可用带火星的木条检验生成的O2 9.用如图装置进行实验。下列现象能证明空气中O2的含量的是（） A．红磷燃烧，产生白烟 B．瓶中液面先下降，后上升 C．瓶中液面最终上升至1处 D．水槽中液面下降 10.依据下列20℃时的实验和数据回答10～11题 已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。 序号①②③④⑤ 固体种类NaCl NaCl NaNO3NaNO3NaNO3
固体的质量/g3060306090 水的质量/g100100100100100 ①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是（） A．①③B．②④C．②⑤D．④⑤ 11.依据下列20℃时的实验和数据回答10～11题 已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。 序号①②③④⑤ 固体种类NaCl NaCl NaNO3NaNO3NaNO3 固体的质量/g3060306090 水的质量/g100100100100100下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（） A．溶质质量：①＜② B．溶液质量：②＜④ C．溶质质量分数：①＝③ D．⑤中溶质与溶剂的质量比为9：10 12.氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法不正确的 是（） A．甲中氮、氢原子个数比为1：3 B．乙的相对分子质量为32 C．两种生成物均为化合物 D．生成的丙与丁的分子个数比为1：2 二、解答题（共9小题） 13.补齐连线。从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。