第2课时离子反应及其发生条件
题组一离子反应及离子反应发生的条件
1.对于离子反应,下列说法正确的是( )
A.参加离子反应的一定都是电解质
B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定减小
C.自由离子之间的反应不能在固体物质中进行
D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应
2.下列叙述中正确的是( )
A.凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示
B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H++OH- H2O的形式
D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
3.(2019北京首都师范大学附属中学高一上期中)下列反应不能发生的是( )
A.KCl+NaOH NaCl+KOH
B.AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3
C.Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
D.CaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2
4.下列关于离子方程式Cu2++2OH- Cu(OH)2↓的说法正确的是( )
A.可表示CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液的反应
B.可表示某一个具体的反应,也可以表示一类反应
C.离子方程式中的OH-可代表弱碱或强碱
D.该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀
题组二离子方程式的书写
5.(2020山东济南外国语学校高一期中)下列离子方程式中,书写正确的是( )
A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑
B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++H++OH-+S O42- H2O+BaSO4↓
C.碳酸钙与稀盐酸反应:CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O
D.铜片跟硝酸银溶液反应:Cu+Ag+ Cu2++Ag
6.(2020吉林长春第七中学高一上学期第一次月考)下列化学方程式相对应的离子方程式正确的是( )
A.CuCO3+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2CO3Cu2++2OH- Cu(OH)2↓
B.Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O Ba2++S O42- BaSO4↓
C.AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-AgCl↓
D.Cu+2AgCl 2Ag+CuCl2Cu+2Ag+ Cu2++2Ag
7.(2020陕西黄陵中学高一期中)下列离子方程式书写正确的是
( )
A.向碳酸氢钠溶液中加入盐酸:C O32-+2H+ CO2↑+H2O
B.向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
C.氢氧化铜与稀硫酸反应:H++OH-H2O
D.澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应:C O32-+Ca2+ CaCO3↓
8.(2019河北辛集中学高一上期中)下列离子方程式中,错误
．．的是( )
A.Zn与稀硫酸反应:Zn+2H+ Zn2++H2↑
B.金属铜与稀盐酸反应:Cu+2H+ Cu2++H2↑
C.Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应:Ca2++C O32- CaCO3↓
D.氧化铁与稀盐酸反应:Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O
9.(双选)下表中评价合理的是( )
选项化学反应及其离子方程式评价
A 石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca(OH)2+C O32-
CaCO3+2OH-
正确
B 向碳酸镁中加入稀盐酸:
C O32-+2H+ CO2↑+H2O 错误,碳酸镁不应该写成离子形式
C 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++S O42-
BaSO4↓
正确
D 氢氧化钙溶液与稀硫酸混合:Ca2++2OH-
+2H++S O42- CaSO4↓+2H2O
错误,反应物和产物的配
比不正确
10.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质,
四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)
表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A.OH-+HCl H2O+Cl-
B.Ca(OH)2+Cu2+ Ca2++Cu(OH)2↓
C.Fe+Cu2+ Cu+Fe2+
D.Fe+2H+ Fe3++H2↑
11.(2020福建师大附中高一期末)下列物质之间的反应,可以用离子
方程式2H++C O32- CO2↑+H2O表示的是( )
A.CaCO3+HCl
B.Na2CO3+HCl
C.Na2CO3+CH3COOH
D.NaHCO3+HNO3
12.(2020福建福州八县一中高一期末联考)离子方程式BaCO3+2H+
CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是( )
①HCl ②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOH
A.①③
B.①④⑤
C.②④⑤
D.①⑤
13.(2020湖南常德高一期末)下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( ) A.氢氧化钠与硫酸;氢氧化钾与醋酸
B.BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液;Ba(OH)2溶液与CuSO 4溶液
C.氢氧化钠与硝酸;氢氧化钡与盐酸
D.Na 2CO 3溶液与硝酸溶液;NaHCO 3溶液与硝酸溶液 14.仔细分析下列实验:
A 、
B 、
C 试管中的现象如表所示: 试管
A
B
C 现象
产生白色沉淀,溶液仍为蓝色
产生蓝色沉淀,溶液变为无色
产生蓝色沉淀,溶液变为无色
写出A 、B 、C 试管中所发生反应的离子方程式。 (1)A: 。 (2)B: 。 (3)C: 。
题组三离子共存
15.(2020江西奉新第一中学高一月考)下列各组微粒,在溶液中能大量共存的是( )
A.K+、H+、N O3-、Cl-
B.K+、H+、Cl-、HC O3-、S O42-
C.H+、Na+、C O32-、Cl-
D.Ca2+、Cl-、K+、C O32-
16.(2020山东临沂第十九中学高一质检)在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是( )
A.Ba2+、Na+、N O3-、S O42-
B.Mg2+、Cl-、Al3+、S O42-
C.K+、Cl-、C O32-、N O3-
D.Ca2+、Na+、Fe3+、N O3-
17.(2020辽宁丹东高一期末)某无色溶液中,可大量共存的离子组是( )
A.Na+、HC O3-、S O42-、Br-
B.Cu2+、N O3-、Cl-、S O42-
C.H+、Cl-、K+、C O32-
D.K+、Mg2+、S O42-、OH-
18.下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是( )
A.H+、C O32-、N O3-
B.Ca2+、S O42-、C O32-
C.N H4+、Cl-、S O42-
D.Ag+、Na+、Cl-
19.(2019江苏启东中学创新班高一上期中)在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
A.K+、Mn O4-、Na+、Cl-
B.K+、Na+、N O3-、C O32-
C.Na+、H+、N O3-、S O42-
D.Fe3+、Na+、Cl-、S O42-
20.下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.在无色溶液中:N H4+、Fe3+、S O42-、C O32-
B.在含大量Ca2+的溶液中:Mg2+、Na+、Cl-、OH-
C.在强酸性溶液中:Na+、K+、Cl-、S O42-
D.在强碱性溶液中:K+、Na+、Cl-、N H4+
21.如下表是某矿物质饮用水的部分标签,则该饮用水中还可能较大量存在的是( )
A.OH-
B.Ag+
C.Na+
D.Ca2+
B.能力提升练
题组一离子方程式的书写及离子共存
1.(2020山西运城康杰中学高一期中,)下列各组的两种物质在溶
液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( )
A.氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸
B.氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸
C.碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸
D.石灰石与硝酸、石灰石与醋酸
2.(2020天津耀华中学高一期中,)下列各组离子在同一溶液中一
定能大量共存的是( )
A.含大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、S O42-、C O32-
B.含大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、C O32-、S O42-
C.含大量OH-的溶液中:K+、N O3-、S O42-、Cu2+
D.含大量Na+的溶液中:H+、K+、S O42-、N O3-
3.(2020天津一中高一期中,)下列离子方程式正确的是(深度解析)
①稀盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑
②碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+ H2O+CO2↑+Mg2+
③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液:Ca2++HC O3-+OH-
CaCO3↓+H2O
④NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至S O42-刚好沉淀完
全:H++S O42-+Ba2++OH- H2O+BaSO4↓
⑤向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中
性:2H++S O42-+Ba2++2OH- 2H2O+BaSO4↓
⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HC O3-+OH-
CaCO3↓+H2O
A.①②③④
B.②③④⑤
C.③④⑤⑥
D.①②③⑤
4.(双选)()下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( )
选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式
A Fe3+、Cl-、Na+、
S O42-
氨水Fe3++3OH- Fe(OH)3↓
B H+、Mg2+、
C O32-、
Cl-
BaCl2溶液Ba2++C O32- BaCO3↓
C Na+、Cu2+、Cl-、
S O42-
KOH溶液Cu2++2OH- Cu(OH)2↓
D Na+、K+、C O32-、Cl-CH3COOH
溶液
C O32-+2CH3COOH
CO2↑+H2O+2CH3COO-
题组二离子反应的应用
5.(2020黑龙江齐齐哈尔第八中学高一期中,)下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有C O32-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有
S O42-
C.加入HNO3酸化后加入AgNO3溶液产生白色沉淀,则原溶液中一定含有Cl-
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,一定有Ba2+
6.(2020河南许昌高级中学高一月考,)某溶液中可能含有S O 42-、
C O32-、Cl-。为了检验其中是否含有S O42-,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是(深度解析)
A.H2SO4溶液
B.盐酸
C.NaOH溶液
D.NaNO3溶液
7.(2020湖南双峰第一中学高一月考,)某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子,现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种物质的溶液使它们分别沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,过滤出一种沉淀,所
加溶液顺序正确的是( )
A.Na2CO3溶液NaCl溶液NaOH溶液
B.NaOH溶液NaCl溶液Na2CO3溶液
C.NaCl溶液NaOH溶液Na2CO3溶液
D.NaCl溶液Na2CO3溶液NaOH溶液
8.(2019河北辛集中学高一上期中,)A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是N O3-、S O42-、Cl-、C O32-中的某一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。
(1)根据①、②实验事实可推断它们的化学式
为:A ,D 。
(2)写出下列反应的离子方程式:
B+盐酸: ;
A+C: 。
9.(2019天津武清高一上期中,)按要求完成下列问题。
(1)将Na+、K+、Cu2+、H+、N O3-、Cl-、C O32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况,把它们分成A、B两组,而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组: ;
B组: 。
(2)书写下列反应的离子方程式。
①Na2CO3溶液和H2SO4溶液: ;
②KCl溶液和AgNO3溶液: ;
③NaOH溶液和NaHSO4溶液: 。
1.C
2.B
3.A
4.B
5.C
6.C
7.D
8.B
9.AB 10.C 11.B 12.C 13.C 15.A 16.B 17.A 18.C 19.B 20.C 21.C 1.C 参加离子反应的不一定都是电解质,如Fe+2H+ Fe2++H 2↑中
Fe既不是电解质也不是非电解质,A错误;离子反应中不是每一种离
子的浓度都减小,B错误;没有沉淀、气体、水生成的反应也可能是
离子反应,D错误。
2.B 只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式,A项错
误;B项正确;H++OH- H 2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐的一类反应,C项错误;复分解反应只要满足离子反
应发生的三个条件之一即可发生,D项错误。
3.A KCl与NaOH相互交换成分不生成水、气体、沉淀,则两物质不
能发生化学反应。
4.B CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为
Cu2++S O 42-+Ba2++2OH- BaSO4↓+Cu(OH)2↓,A项错误;该离子方程式
中的OH-只能代表强碱,C项错误;Cu(OH)2为蓝色沉淀,D项错误。
5.C 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气:Fe+2H+ Fe2++H 2↑,故A 错误;稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Ba2++2H++2OH-
+S O 42- 2H2O+BaSO4↓,故B错误;碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳:CaCO 3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O,故C正确;铜片跟硝酸银
溶液反应的离子方程式为Cu+2Ag+ Cu2++2Ag,故D错误。
6.C 碳酸铜难溶于水,应用化学式表示,A错误;Ba(OH)2+H2SO4
BaSO 4↓+2H2O的离子方程式应该为Ba2++2OH-+2H++S O42-
2H 2O+BaSO4↓,B错误;AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3的离子方程式为
Ag++Cl-AgCl↓,C正确;氯化银难溶于水,与Cu不反应,D错误。7.D 向碳酸氢钠溶液中加入盐酸,离子方程式为HC O 3-+H+
CO2↑+H2O,故A错误;向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制得Fe(OH)3胶体,不是Fe(OH)3沉淀,离子方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+,故B错误;氢氧化铜与稀硫酸反应,离子方程式为2H++Cu(OH)2
2H2O+Cu2+,故C错误;澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应的离子方程式
为C O 32-+Ca2+ CaCO3↓,故D正确。
8.B 金属活动性顺序中Cu排在H的后面,Cu与稀盐酸不反应,B错误。
9.AB C项漏掉了生成氢氧化铜沉淀的反应;D项离子方程式正确,
评价错误。
10.C A项,HCl应拆为离子形式,正确的离子方程式为OH-+H+
H2O;B项,Ca(OH)2应拆为离子形式,正确的离子方程式为Cu2++2OH- Cu(OH)2↓;D项,应生成Fe2+,正确的离子方程式为Fe+2H+
Fe2++H2↑。
11.B CaCO3属于难溶于水的盐,在离子方程式中写成化学式,不能拆成离子形式,故不能用C O 32-+2H+ CO2↑+H2O表示,故A错误;Na2CO3
溶于水并完全电离生成C O32-和Na+,HCl完全电离生成Cl-和H+,所以该反应的离子方程式可表示为C O 32-+2H+ CO2↑+H2O,故B正确;醋
酸属于弱电解质,在离子方程式中应写化学式,不能拆成离子形式,
故不能用C O 32-+2H+ CO2↑+H2O表示,故C错误;NaHCO3溶于水完全
电离生成HC O3-和Na+,HNO3完全电离生成N O3-和H+,所以该反应的离
子方程式可表示为HC O 3-+H+ CO2↑+H2O,故D错误。
12.C ①HCl是强酸,BaCl2是易溶于水且易电离的物质,不符合题意;
②H2SO4是强酸,但是电离产生的S O42-会与Ba2+结合形成BaSO4沉淀,
符合题意;③HNO3是强酸,Ba(NO3)2是易溶于水且易电离的物质,不符合题意;④NaHSO4是强酸的酸式盐,可以电离产生H+,同时电离产生
S O42-,S O42-会与Ba2+结合形成BaSO4沉淀,符合题意;⑤CH3COOH是弱酸,在离子方程式中应写化学式,符合题意。故符合题意的是②④⑤,选C。
13.C A项,前者离子方程式为H++OH- H 2O,后者离子方程式为
CH 3COOH+OH- H2O+CH3COO-,二者不能用同一个离子方程式表示,故错误;B项,前者离子方程式为Ba2++S O 42- BaSO4↓,后者离子方程式为2OH-+Cu2++Ba2++S O 42- BaSO4↓+Cu(OH)2↓,二者不能用同一个离子方程式表示,故错误;C项,氢氧化钠与硝酸、氢氧化钡与盐酸反应的实质都是OH-与H+反应生成水,离子方程式都是H++OH- H 2O,故正确;D 项,前者离子方程式为2H++C O 32- H2O+CO2↑,后者离子方程式为
H++HC O 3- H2O+CO2↑,二者不能用同一个离子方程式表示,故错误。14.答案(1)Ba2++S O 42- BaSO4↓
(2)Cu2++2OH- Cu(OH)2↓
(3)Ba2++Cu2++2OH-+S O 42- BaSO4↓+Cu(OH)2↓
解析BaCl2溶液和CuSO4溶液混合后,Ba2+和S O42-结合生成BaSO4白
色沉淀,Cu2+和Cl-不反应,所以溶液仍然呈蓝色,向滤液中加入NaOH
溶液,Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀。Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液混合后,Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀,Ba2+和S O42-反应生成BaSO4白色沉淀。
15.A A组离子之间不反应,能大量共存,故A正确;因H+与HC O3-结
合生成水和CO2气体,则不能大量共存,故B错误;因H+与C O32-结合生成水和CO2气体,则不能大量共存,故C错误;因Ca2+与C O32-结合生成CaCO3沉淀,则不能大量共存,故D错误。
16.B 钡离子和硫酸根离子结合生成沉淀,不能大量共存,A项错
误;B组离子都能在强酸性溶液中大量共存并且溶液为无色透明,B
项正确;碳酸根离子不能在强酸性溶液中大量存在,C项错误;三价铁离子在溶液中呈棕黄色,D项错误。
17.A A项,该组离子之间不反应,能大量共存,且离子均为无色,正确;B项,该组离子之间不反应,能大量共存,但Cu2+为蓝色,与无色不符,错误;C项,H+、C O32-结合生成水和气体,不能大量共存,错误;D 项,Mg2+、OH-结合生成沉淀,不能大量共存,错误。
18.C H+、C O32-会发生反应产生H2O、CO2,不能大量共存,A不符合题意;Ca2+与S O42-、C O32-会发生反应产生CaSO4、CaCO3沉淀,不能大量
共存,B不符合题意;C选项各离子之间不能发生反应,可以大量共存,符合题意;Ag+、Cl-会发生反应产生AgCl沉淀,不能大量共存,D不符合题意。
19.B 含Mn O4-的溶液呈紫红色,A错误;H+与OH-反应生成H2O,不能大量共存,C错误;含Fe3+的溶液呈棕黄色且Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀,不能大量共存,D错误。
20.C 含Fe3+的溶液呈棕黄色且Fe3+不能与C O32-大量共存,A项错误;镁离子和氢氧根离子形成难溶性物质,不能大量共存,B项错误;在强酸性溶液中Na+、K+、Cl-、S O42-之间不反应,可以大量共存,C项正确;在强碱性溶液中N H4+、OH-会反应生成一水合氨,所以不能大量共
存,D项错误。
21.C OH-与Mg2+不能大量共存;Ag+与S O42-、Cl-不能大量共存;Ca2+与S O42-不能大量共存。
能力提升练
1.A
2.D
3.B
4.CD
5.C
6.B
7.C
1.A 氢氧化铜是难溶物,要写化学式,HCl和硫酸都是强电解质,写
成离子形式,离子方程式都是Cu(OH)2+2H+ Cu2++2H2O,故A正确;氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式分别为:Ba2++S O 42- BaSO4↓、Ba2++S O42-+2OH-+2H+ BaSO4↓+2H2O,离子方程式不同,故B错误;碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸反应的离子方程式分别为:C O 32-+2H+ CO2↑+H2O、CaCO3+2H+
Ca2++CO2↑+H2O,离子方程式不同,故C错误;石灰石与硝酸、石灰石
与醋酸反应的离子方程式分别为:CaCO 3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O、CaCO 3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,离子方程式不同,故D错误。
2.D 含大量Ba2+的溶液中硫酸根离子、碳酸根离子均不能大量存在,会生成硫酸钡和碳酸钡沉淀,A错误;含大量H+的溶液中碳酸根离子
不能大量存在,且镁离子与碳酸根离子不能大量共存,B错误;含大量OH-的溶液中Cu2+不能大量存在,C错误;含大量Na+的溶液中H+、K+、S O42-、N O3-之间均不反应,可以大量共存,D正确。
3.B ①稀盐酸与铁屑反应生成Fe2+,不正确;②碳酸镁与稀硫酸反应的离子方程式为MgCO 3+2H+ H2O+CO2↑+Mg2+,正确;③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液,发生反应的离子方程式为Ca2++HC O3-+OH- CaCO 3↓+H2O,正确;④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至
S O 42-刚好沉淀完全,发生反应的离子方程式为H++S O42-+Ba2++OH-
H2O+BaSO4↓,正确;⑤向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性,发生反应的离子方程式为2H++S O 42-+Ba2++2OH- 2H2O+BaSO4↓,正确;⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水的离子方程式为
Ca2++HC O 3-+2OH-+N H4+ CaCO3↓+H2O+NH3·H2O,⑥不正确。故选B。
归纳总结
在书写离子方程式和判断离子方程式的正误时要从“两
易”“两等”和“两查”入手:
4.CD A项,Fe3+、Cl-、Na+、S O42-相互不反应,可以大量共存,加入氨水,Fe3+与NH3·H2O反应生成Fe(OH)3沉淀,书写离子方程式时
NH3·H2O不能拆开,错误;B项,Mg2+和C O32-反应生成MgCO3微溶物,H+
与C O32-反应生成CO2和H2O,不能大量共存,错误;C项,四种离子可以大量共存,加入KOH溶液,OH-与Cu2+反应生成Cu(OH)2,正确;D项,四
种离子可以大量共存,加入CH3COOH溶液,CH3COOH与C O32-反应生成CO2、CH3COO-和H2O,CH3COOH不拆,正确。
5.C 加入稀盐酸产生无色气体,不一定有C O32-,可能为HC O3-,A错误;加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,可能含有Ag+,不一定有S O42-,B错误;加入HNO3酸化后加入AgNO3溶液,产生的白色沉淀为AgCl,则原溶液中一定含有Cl-,C正确;加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,该溶液中可能含有Ca2+,不
一定有Ba2+,D错误。
6.B 检验S O42-,应先加盐酸酸化,主要是排除C O32-、S O32-、Ag+等的干扰,再加氯化钡溶液,如有沉淀生成,则含有S O42-,故B正确。
名师点睛
本题考查S O42-的检验,需掌握常见离子检验的方法,注意排除其
他杂质离子的干扰。
7.C 由于碳酸根离子能与Mg2+、Ag+、Ba2+均反应形成沉淀,氢氧根
离子能与Mg2+、Ag+反应形成沉淀,氯离子只与Ag+反应形成沉淀,为
满足每次只得到一种沉淀的要求,故应先加入氯化钠溶液,Cl-与Ag+
形成氯化银沉淀,然后加入氢氧化钠溶液,OH-与Mg2+形成氢氧化镁沉淀,最后加入碳酸钠溶液,C O32-与Ba2+形成碳酸钡沉淀,故C正确。
8.答案(1)BaCl2Na2CO3
(2)Ag++Cl-AgCl↓Ba2++S O 42- BaSO4↓
解析根据离子共存的知识解答此题。Ba2+与S O42-、C O32-生成沉淀
不能共存;Ag+与Cl-、S O42-、C O32-生成沉淀不能共存;Cu2+与C O32-生成沉淀不能共存,所以Ag+只能和N O3-组成AgNO3,Ba2+只能和Cl-组成
BaCl2,Cu2+只能和S O42-组成CuSO4,剩余的是Na2CO3。结合上述分析:
①C盐的溶液呈蓝色,所以溶液中含有Cu2+,则C为CuSO4;②若向①
的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,说明B为AgNO3,D
盐溶液有无色无味气体逸出,说明D为Na2CO3,则A为BaCl2。
9.答案(1)Cu2+、H+、Cl-、N O3-Na+、K+、OH-、C O32-
(2)①C O 32-+2H+ CO2↑+H2O ②Cl-+Ag+AgCl↓③OH-+H+
H2O
解析(1)设A组中含有Cu2+,Cu2+与C O32-、OH-不能大量共存,则C O32-、OH-应存在于B组中,C O32-、OH-与H+反应而不能大量共存,则H+应存
第2课时 离子反应及其发生的条件 [学习目标定位] 1.了解离子反应的含义及离子方程式的书写方法。理解离子反应的本质。2.掌握复分解型离子反应发生的条件。掌握一些常见离子能否共存的判断方法。 一 离子方程式 完成下列实验，并填表： 离子反应及离子方程式 (1)离子反应是有离子参加或生成的反应。 (2)离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (3)离子方程式的书写步骤及要求(以BaCl 2和Na 2SO 4反应为例) ①“写”化学方程式，必须根据实验事实 BaCl 2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaCl 。 ②“改”反应物和生成物，将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其他物质写化学式[如单质、沉淀、气体、难电离物质(如H 2O 、CH 3COOH)、氧化物等]
2Cl－＋Ba2＋＋SO2－4＋2Na＋===2Cl－＋BaSO4↓＋2Na＋。 ③“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子 Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。 ④“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。 (4)离子方程式的意义 ①表示某一个具体的化学反应 CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ②表示同一类型的离子反应 如H＋＋OH－===H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4等的反应。 1.写出下列反应的离子方程式： (1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应_____________________________________________； (2)KOH溶液和CH3COOH溶液反应________________________________________________； (3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应_______________________________________________； (4)碳酸钙和HCl溶液反应______________________________________________； (5)氧化镁和H2SO4溶液反应_______________________________________________。 答案(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O (2)OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O (3)CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O (4)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (5)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O 解析初学离子方程式的书写，要严格按照“写、改、删、查”四个步骤进行。在熟练之后，提倡直接写出离子方程式。在书写过程中，要特别注意：易溶、易电离的物质如：HCl、H2SO4、
第二节离子反应第二课时离子反应及其发生的条件 [A篇知识对点训练] 知识点1 离子反应 1．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是 ( ) A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合 B．锌片投入稀硫酸中 C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2 D．H2和O2反应生成水 答案 B 解析A项不具备复分解反应发生的条件；B项离子反应是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；C项不是在溶液中进行的反应；D项不是离子反应。 2．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的是( ) A．可表示CuSO 4溶液和Ba(OH)2溶液的反应 B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应 C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱 D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀 答案 B 解析A项中还有SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓；C项离子方程式中的OH－只能代表强碱；D项Cu(OH)2为蓝色沉淀。 3．下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A．BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应： Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓ B．NaOH溶液与硝酸的反应： OH－＋H＋===H2O C．Na2CO3溶液与硫酸的反应： CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O D．碳酸钙与盐酸的反应： CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O 答案 D 解析D项中因碳酸钙为不溶于水的固体，应写化学式，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 4．不能用离子方程式CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的反应是 ( ) A．Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋2NaCl B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O C．K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋CO2↑＋H2O D．K2CO3＋2HNO3===2KNO3＋CO2↑＋H2O 答案 B
离子反应及其发生的条件 说课稿： 各位专家、评委： 大家好，我是07级化教（1）班的王雪梅，我今天说课的内容是人教版必修1第二章第二节的第二个问题--离子反应及其发生的条件。我将从以下几个方面进行我的说课。 一、教材分析 学生在学习本节课之前，对溶液的导电性、电解质、复分解反应的知识已有一定的熟悉，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其发生的条件进行探讨。 二、教学目标 我所设计的教学目标有以下三点。 · 1、知识与技能目标：了解离子反应及离子方程式的定义、掌握离子方程式书写步骤及离子反应发生的条件。 2、过程与方法目标：通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。 3、情感态度与价值观目标：通过实验可以更好地激发学生兴趣，调动学生的主体作用，使学生由感性认识到理性认识，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。 三、教学重点和难点： 重点：离子反应及其发生的条件难点：离子方程式的书写。 四、教法 我采用故事引入法、实验促学法和探究、归纳法
~ 五、学法 我所设计的学法有以下两点。 1、教师讲授使学生了解新知识。 2、使学生学会对实验现象进行分析，提高学生的动手和动脑能力。引导学生由感性认识到理性认识，使学习过程和认知过程成为统一整体。 六、教学准备： 1.实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管。 2.实验药品：0.5 mol/L CuSO4溶液、0.5 mol/L NaCl溶液、0.5 mol/L Na2SO4溶液、0.5 mol/L BaCl2溶液、1 mol/L NaOH溶液、1 mol/L HCl溶液、0.5 mol/L Na2CO3 @ 溶液 3.教学媒体：小黑板，挂图 七、教学程序 1、用故事引入新课：通过三国时期的一则故事引出离子反应及离子反应发生的条件。用时5分钟 2、实验促进新课的学习：故事中了解到发生了离子反应，那么，什么是离子反应？我设计以下两组实验： 实验：①.硫酸铜溶液和稀氯化钠溶液反应 ②.硫酸铜溶液和稀氯化钡溶液反应 # 老师演示实验，让学生观察实验现象、讨论、总结：最后得出离子反应的定义。用时5分钟 3、突破离子方程式书写方法：我总结为四个字：写拆删查 举例：.以硫酸铜溶液和稀氯化钡溶液的反应方程式为例。
第2课时离子反应及其发生条件 题组一离子反应及离子反应发生的条件 1.对于离子反应,下列说法正确的是( ) A.参加离子反应的一定都是电解质 B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定减小 C.自由离子之间的反应不能在固体物质中进行 D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应 2.下列叙述中正确的是( ) A.凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示 B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H++OH- H2O的形式 D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 3.(2019北京首都师范大学附属中学高一上期中)下列反应不能发生的是( ) A.KCl+NaOH NaCl+KOH B.AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3 C.Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH D.CaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2
4.下列关于离子方程式Cu2++2OH- Cu(OH)2↓的说法正确的是( ) A.可表示CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液的反应 B.可表示某一个具体的反应,也可以表示一类反应 C.离子方程式中的OH-可代表弱碱或强碱 D.该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀 题组二离子方程式的书写 5.(2020山东济南外国语学校高一期中)下列离子方程式中,书写正确的是( ) A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑ B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++H++OH-+S O42- H2O+BaSO4↓ C.碳酸钙与稀盐酸反应:CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O D.铜片跟硝酸银溶液反应:Cu+Ag+ Cu2++Ag 6.(2020吉林长春第七中学高一上学期第一次月考)下列化学方程式相对应的离子方程式正确的是( ) A.CuCO3+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2CO3Cu2++2OH- Cu(OH)2↓ B.Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O Ba2++S O42- BaSO4↓ C.AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-AgCl↓ D.Cu+2AgCl 2Ag+CuCl2Cu+2Ag+ Cu2++2Ag
第2节离子反应 第2课时离子反应及其发生的条件 “离子反应”是人教的，在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨，在进行--版化学必修1，第二章，第二节内容，它属于化学基础理论知识。第一课时主要对电解质，酸，碱，盐的电离本质做了详细的讲解，第二课时主要探究离子反应发生的条件，讲解离子反应方程式的书写;第二课时是在上一节的基础上进行时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。第二课时是整个第二节的重点和难点部分，学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质，为以后化学学习奠定基础。并且重点放在要求学生熟练地书写离子方程式，是学生必须要掌握的一项基本技能。 教学重点：认识离子反应及其发生的条件，正确书写离子方程式。 教学难点：理解离子反应发生的条件及其本质，正确书写离子方程式 1．实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管。 2．实验药品：0．5 mol/L CuSO4溶液、0．5 mol/L NaCl溶液、0．5 mol/L Na2SO4溶液、0．5 mol/L BaCl2溶液、1 mol/L NaOH溶液、1 mol/L HCl溶液、0．5 mol/L Na2CO3溶液 活动1【活动】环节一自主学习展示成果 教师活动：教师课前准备导学案、提出学习要求，学生展示自主学习成果期间教师针对其中的错误适时予
以点评。 学生活动：学生课前完成导学案的自主学习部分，分别由本人和学习小组组长完成自评和他评、课堂上展示小组自主学习成果。 设计意图：复习强弱电解质的概念、电离方程式的书写，电解质在水溶液中的存在形态，根据已有知识，判断反应能否发生，为本节内容的学习奠定所需的理论基础。 活动2【导入】环节二创设情境激发兴趣 【创设问题情境】： 播放哑泉水致哑，万安溪安乐泉水解哑的幻灯片。 抛出问题：哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水为何能解哑？ 【教师解疑】： 原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。 【过渡，引入正题】： 那么什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？当任意两种或多种电解质溶液混合后，这些离子之间是否能够发生反应呢？我们通过实验来研究这个问题。 【板书】一、离子反应 设计意图：使学生进入问题情境，激发学习兴趣。 活动3【活动】环节三合作实验探究 【教师活动】展示桌面上的溶液，要求学小组合作实验，观察现象(强调小组成员之间明确分工、相互合作，1-2名实验操作员、1名观察员、1名实验记录员、1名中心发言人)，巡视，指导。 【学生探究活动】小组成员学生分工合作完成实验： 实验1：CuSO4+ BaCl2→ 实验2：CuSO4+NaCl→ 设计意图：强调科学探究中有了设想后应进行实验验证，培养实验基本技能及观察、分析能力。 活动4【活动】环节四学生代表汇报实验结果 【学生展示】学生汇报测定的实验结果并完成表格辨析盐的种类、收集数据、汇报实验结果：实验1：有白色沉淀生成 实验2：无明显现象 设计意图：学生通过实验认识到并不是任意两种溶液混合都会发生反应，引起认知冲突，激发学生探索的积极性。 活动5【活动】环节五思考交流整合信息巡视指导探求本质 【教师提问】
2.2.2 离子反应 “电解质的电离离子反应”是高中化学必修课程中概念原理类的内容，是高中一年级全体学生都要学习的重点知识。通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，通过书写离子方程式认识化学反应的本质。能根据离子反应的本质，分析化学实验、生产、生活以及污水处理的某些常见问题。 宏观辨析与微观探析：能认识离子反应的本质，能结合实例书写离子方程式。能从离子方程式和定量计算手段说明物质的组成及其变化，判断离子共存问题。 科学探究与创新意识：能根据教材中电解质在水溶液中反应的探究问题，设计简单的实验方案，完成实验并观察现象，对实验现象作出解释， 科学态度与社会责任：能根据离子反应的本质，分析化学实验、生产、生活以及污水处理的某些常见问题。 重点：1.离子反应的含义及其发生的条件 2.离子方程式的书写 难点：离子方程式的书写 多媒体、粗食盐水、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、烧杯、漏斗、玻璃棒、表面皿、滤纸、pH试纸、试管、胶头滴管、铁架台 一、导语 《三国演义》中有这样一个故事:诸葛亮第四次释放孟获后,孟获逃至秃龙洞,秃龙洞的毒泉中有一个“哑泉”。蜀军先锋王平率数百军士前来探路,由于天气炎热,人马均争先恐后误喝哑泉水(含有较多的硫酸铜)。回营后军士们个个说不出话来,生命危在旦夕,诸葛亮也毫无办法。此时,幸巧遇见一老叟,经指点,蜀军众将士及时饮用万安溪安乐泉水(含有较多的碱),终于逐渐转危为安,渡过难关。那么喝了万安溪安乐泉水又为何转危为安呢?发生的化学原理是什么呢？
化学是一门自然科学,渗透在我们生活的每一个环节。例如:豆腐不可与菠菜一起煮。原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠(Na2C2O4),豆腐中含有较多的钙盐,如硫酸钙等。一起煮时上述物质发生复分解反应,生成草酸钙沉淀等物质。从医学的观点看:混合食用,生成草酸钙沉淀,是产生结石的诱因 ;从营养学的观点看:混合食用会破坏它们的营养成分。这是为什么呢？ 二、知识回顾 1.复分解反应发生的条件：生成难溶或微溶的物质、生成难电离的物质、生成挥发性物质(气体) 2.电离方程式的书写要遵守电荷守恒定律、原子种类及数量的守恒。 3.向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸：该反应化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O 钠离子、氯离子、氢离子、氢氧根四种离子在反应中，钠离子与氯离子没有减少也没有增加，而氢离子与氢氧根减少了，因为二者结合成了水分子。 4.溶液中存在铜离子显蓝色，存在铁离子显黄色，存在亚铁离子显浅绿色。 三、讲授新课 电解质在溶于水时会发生电离产生自由移动的离子，因此他们在水溶液中所发生的反应一定与这些离子有关。 板书：1.离子反应 投影：观察·思考 向0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.2mol/LH2SO4溶液，注意观察溶液中现象和溶液电导率的变化。 思考：通过上面实验，对此反应有哪些新的认识？这个反应的实质是什么？ 老师引导学生总结：硫酸在水溶液中电离出氢离子、硫酸根，氢氧化钡在水溶液中电离出钡离子和氢氧根。稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的实质是溶液中的氢离子和氢氧根结合成难电离的水，钡离子和硫酸根结合成硫酸钡沉淀，导致溶液中离子浓度的降低。 活动一：上述例子弄明白后，引导学生分析下列各组电解质电离时产生的离子，说明混合后化学反应的实质，以及反应前后溶液中电解质所产生的离子种类和数量的变化。 稀硫酸与氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液与稀盐酸 氯化钠溶液与硝酸银溶液
第二节离子反应 第2课时离子反应及其发生的条件 学习目标： 1. 理解离子反应的概念 2. 掌握离子方程式的书写方法，理解离子方程式的意义 3. 掌握复分解型离子反应发生的条件 4. 掌握一些常见离子能否共存的判断方法 学习重、难点：离子反应的概念及其发生的条件, 离子反应方程式的书写方 教学过程： 一、导入新课 [引入]三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？ 原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱,铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。 那么什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？下面我们一起来进行探究。 推进新课 教学环节一：离子反应的概念 [板书] 一．离子反应( ionic reaction )：有离子参加的反应。 [演示实验2-1] 1.CuSO 4 溶液中滴加NaCl溶液 2.CuSO 4溶液中滴加BaCl 2 溶液 [设问]实验1无明显现象，原因是什么呢？ [回答]只是CuSO 4溶液电离出的Cu2＋和SO 4 2-与NaCl溶液电离出的Na＋ Cl-的简单 混合 [提问]实验2中反应说明了什么？
[结论]实验2说明了CuSO 4溶液电离出的SO 4 2-和BaCl 2 溶液电离出的Ba2＋发生了 化学反应生成了BaSO 4白色沉淀。而CuSO 4 溶液电离出的Cu2＋与BaCl 2 电离出的 Cl-并没有发生化学反应，在溶液中仍以Cu2＋和Cl-的离子形式存在。 [总结]由实验2可以看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生了化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其他物质。 [分析]上述实验“2”的反应本质： ②BaCl 2溶液与CuSO 4 溶液混合反应本质：Ba2＋＋SO 4 2－=====BaSO 4 ↓ [小结]上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。教学环节二：离子方程式 [板书]二. 离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。 1.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。 [讲解] 以BaCl 2溶液与CuSO 4 溶液为例来研究一下离子方程式的书写。 ①“写”――根据客观事实，正确书写化学方程式，例： BaCl 2＋CuSO 4 ===BaSO 4 ↓＋CuCl 2 ②“拆”――将易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆成离子形式，把难于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。 Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－ 4===BaSO 4 ↓＋Cu2＋＋2Cl－ ③“删”――对方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应按数消 掉。Ba2＋＋SO 42－===BaSO 4 ↓ ④“查”――检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。 [小结] 四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍保留化学式。 [点击试题] 完成下列反应的离子方程式。 ①HCl＋NaOH ② HCl+KOH ③ NaOH + H 2SO 4 ④ H 2 SO 4 ＋KOH
（新教材）人教版高中化学必修一第一章第2节《离子反应》优质说 课稿 今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第一章第2节《离子反应》。第一章主要讲述物质及其变化。世界是由物质构成的，目前人类发现和合成的物质已超过1亿种。对于这么多的物质和更为丰富的化学变化，人们是怎样认识和研究的呢?分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。通过分类，可以将纷繁复杂的物质分成不同的类别，还可以从离子、电子等微观视角揭示化学反应的规律。依据物质类别和元素价态，可以解释和预测物质的性质，设计物质间的转化途径。通过第一章学习，从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。本章共有三节，本课是第二节，主要讲述离子反应，承载着实现本章教学目标的任务。为了更好地教学，下面我将从课程标准、教材分析、教学目标和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。 一、说课程标准。 普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“2.3 电离与离子反应：认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。”由此标准可以看出，本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。 二、说教材。 本课是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节内容，本节为概念形成课，属于化学理论性知识，是中学化学课程中有关离子最基础的学习内容，是后续学习必备的基础。同时，承接了上节课
物质分类思想，对化合物进行再分类，并为后边的学习提供了理论基础，承前启后。本课从学生已有知识出发，以问题导入，共有“电解质的电离”和“离子反应”两部分内容。具体来说，先介绍了电解质的概念；继而分析了电解质溶液导电的性质及原因，然后引出离子、电离概念及电解质电离方程式。最后讲述离子反应。通过本节课内容的学习，学生不仅需要将初中所学的知识由点构成线合理关联起来，更需要在掌握的事实性知识的基础上开始建构并逐步形成基本的化学学科观念，指导高中阶段后续内容的学习，从而实现学科素养的提升。 三、说教学目标和核心素养。 （一）教学目标 1.理解电解质的基本概念，能够判断典型的电解质（酸、碱、盐）； 2.能够正确书写强酸、强碱和可溶盐的电离方程式，也能够理解电解质在溶液中的电离，明确电解质在溶液中以离子状态存在。 3.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件；能正确的将化学反应方程式改写为离子方程式。 （二）核心素养 【宏观辨识与微观探析】从宏观上持续对物质进行分类，理解电解质的分类标准。从微观上了解电解质的电离，体系导电的原因。从微观出发，对酸碱进行更加本质的定义和探究电解质在溶液中反应的实质是离子反应。通过实验探究与理论思考建立离子观，能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展宏观现象与微观变化之间的联系。
第2课时 离子反应 自主学习 1.离子反应 (1)定义：在溶液中□01有离子参加的化学反应称为离子反应。 (2)离子反应发生的条件 并不是所有的酸、碱、盐在溶液里都能发生复分解型的离子反应，只有具备下列条件之一，复分解型离子反应才能发生。 复分解型离子反应发生的条件： ①生成□ 02难溶的物质：CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、Cu(OH)2等。 ②生成□ 03挥发性的物质：CO 2、NH 3、H 2S 等。 ③生成□04难电离的物质：H 2O 、CH 3COOH 、NH 3·H 2O 等。 2．离子方程式 (1)定义：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子称为离子方程式。 (2)书写方法[以稀 H 2SO 4和Ba(OH)2溶液反应为例] ①写出强电解质在水溶液中的电离方程式，如： H 2SO 4===□052H ＋＋SO 2－ 4， Ba(OH)2===□ 062OH － ＋Ba 2＋ 。 ②根据离子反应发生的条件确定发生反应的微粒、产物及数量关系： ③写出离子方程式并配平： 2H ＋＋2OH － ＋□ 07Ba 2＋＋SO 2－4===□082H 2O ＋BaSO 4↓
课堂探究 一、离子反应的实质 向10 mL 0.01 mol/L的Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞，溶液变为红色，然后向该溶液中滴加0.01 mol/L的H2SO4，会发现有白色沉淀生成，同时溶液红色逐渐变浅，当滴加至10 mL 0.01 mol/L的H2SO4时，红色褪去。 1．未滴加H2SO4前Ba(OH)2溶液中存在的离子有哪些？ 提示：Ba2＋和OH－。 2．滴加稀H2SO4时产生白色沉淀且红色逐渐变浅直至褪去的原因是什么？ 提示：产生白色沉淀是生成了BaSO4，即溶液中的Ba2＋和加入的硫酸中的SO2－4反应生成BaSO4，而红色褪去的原因是溶液中的OH－和加入的硫酸中的H＋结合生成了H2O。 1．电解质在溶液中的反应实质上是离子反应。 2．离子反应的实质是：某些离子的浓度降低(离子是指自由移动的离子)，原因是生成沉淀、难电离的物质、挥发性物质。 知识拓展 电解质溶液的导电能力与电解质的强弱无关，取决于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷的多少，离子浓度越大、带的电荷越多，溶液的导电能力越强。 1．下列物质混合后，不会发生离子反应的是( ) A．NaOH溶液和FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D．澄清的石灰水和盐酸 答案 C 解析根据离子反应发生的条件，分析判断A中有沉淀生成；B中有气体产生；D中有水生成；只有C中不能发生反应。 2．将以下4份溶液分别置于如图装置的试剂瓶中，其他条件相同时，灯泡最亮的是( )
第二节离子反应及其发生的条件教案 （第二课时） 三维目标 知识与技能 1.理解离子反应的概念和原理. 2.了解电解质在水溶液里所起离子反应的本质;理解离子反应发 生的条件. 3.获得的有关化学实验的基础知识和基本技能,学习实验研究的 方法. 过程与方法 1.探究离子反应及其发生的条件. 2.在学习离子反应过程中,学会运用观察、实验、查阅资料等多种 手段获取信息,并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工. 情感、态度与价值观 发展学习化学的兴趣,乐于探究离子反应及其发生的条件,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙和和谐. 教学重点、难点 离子反应及其发生的条件 教具准备 Na2SO4溶液、 BaCl2溶液、 KCl溶液、 NaOH溶液、稀盐酸、 Na2CO3溶液、酚酞指示剂
教学方法:试验探究法,讲述法,假设法,讨论法. 教学过程 [新课导入] 猜字谜：父母外出打工——猜一化学专用名词。谜底：离子。导入新课——离子反应 上一节课我们已经学习了电解质的概念,知道了酸碱盐在 水溶液中可以电离出阴阳离子.所以电解质在水溶液中 的反应实际上是关离子间的反应----今天我们就来学习 离子反应及其发生的条件. [板书]＜二＞离子反应及其发生的条件 [推进新课] 好,现在请四位同学上黑板写出(1)Na2SO4和KCl;（2）Na2SO4和BaCl2，（3）NaOH和HCl（4）Na2CO3和HCl在 水溶液中的电离反应方程式.每组物质中能发生化学 反应的写出化学反应方程式. 生:写出方程式. [新课推进] 那么这四同学写对了吗?好,我们通过实验来证明.请大家认真观察． ［实验演示］很好，大家看看Na2SO4溶液和KCl溶液能不能反应呢？ 现在老师往Na2SO4溶 中滴入KCl溶液，振荡．好，同学们，观察到什么现象呢？ 生：没有什么现象． ［实验演示］好，我们再来做做Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的实
离子反应 (第二课时) 教学目标： 1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件 2.初步学会判断离子方程式的正误 3.将实验探究与讨论交流密切结合，通过比较、归纳、分析、综 合，加深对离子反应概念及其反应条件的理解 4.使学生体验科学探究的快乐，养成务实求真、勇于探索的科学 态度 教学重点、难点 重点：离子反应发生的条件 难点：离子反应发生的条件 教学过程：
巩固练习： 1.下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是( ) A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应 B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应 C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应 D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应 2.不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是( ) A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O B. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O C. K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2O D. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O 3.下列离子方程式错误的是（） A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ B.盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2O C.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++ CO2↑+H2O D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
4.在pH＝1的无色为溶液中，能大量共存的离子组是（） A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－ B. Ba2+、K+、OH－、Cl－ C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－ D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+ 5.对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（） A. SO32－、OH－、Cl－、K+ B. Na+、NO3－、OH－、Cl－ C. K+、Na+、NO3－、Cl－ D. K+、CO32－、 H+、Ba2+ 6.将两种物质的溶液相混合，有魄白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（） A.MgCl2和Na2CO3 B.K2SO4和BaCl2 C.NaOH和CuSO4 D. K2CO3和Ca(NO3)2 7.离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的意义是________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ __________________，写出实现该离子反应的一个化学方程式__________________________________ 8.某溶液中可能存在下列阴离子：Cl－、SO42－、CO32－中的一种或几种 (1)当溶液中存在大量H+时，________________不能在溶液中大量 存在
高一化学导学案： 编号： 使用时间： 班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价： 第二章第二节 离子反应（第二课时） 离子反应及其发生的条件 编制人：李百禄 审核人：备课组 领导签字： 学习目标： 1，能正确书写离子方程式，会判断离子方程式的正误； 2，能根据离子反应发生的条件分析判断离子反应能否发生。 教学重点难点：离子方程式书写、离子共存 【自主学习】 1．电解质溶于水后发生了 ，成为了 。 2. 电离方程式： Na 2SO 4 ； BaCl 2 Na 2SO 4形式存在 BaCl 2形式存在 3．复分解反应发生的条件 ， ， ， 【合作探究】 【思考与交流1】 （1） Na 2SO 4溶液和BaCl 2溶液的反应为什么说是离子之间的反应 （2） Na 2SO 4固体BaCl 2固体充分混合，能发生反应吗？ 一、 离子反应、离子方程式书写 概念： 由于电解质溶于水后发生________成为离子 所以电解质在溶液中的反应必然有_______ 参加 ，这样的反应称为离子反应 上述实验： 结论： ______________离子可以在水溶液中共同存在。 结论： ______________离子不能在水溶液中共存 会发生反应___________________。 1 概念 用______________________________________来表示反应的式子叫离子方程式。 2 离子方程式的书写步骤
【思考与交流2】 ⑴Na2CO3溶液与澄清石灰水反应有白色CaCO3沉淀生成；⑵Na2CO3溶液与CaCl2 溶液反应也有白色CaCO3沉淀生成；请问这两种反应的实质是否相同？ 化学方程式分别为：⑴， ⑵； 离子反应方程式分别为：⑴， ⑵； 【思考与交流3】（完成课本32页实验2-2）请写出下列酸碱中和反应的化学方程式和离子方程式： (1)盐酸与氢氧化钠溶液混合 ________________________________________，_____________________________。 (2)硫酸与氢氧化钾溶液混合 _________________________________________，____________________________。 (3)硝酸与氢氧化钡溶液混合 _______________________________________，_____________________________。 3 酸碱中和反应的实质_______________________________________________ 【思考与交流4】写出下列反应的离子方程式： (1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应________________________________________ (2)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应_________________________________________ (3)碳酸钙和HCl溶液反应_______________________________________________ (4)氧化镁和H2SO4溶液反应_____________________________________________ (5)CO2通入澄清石灰水中生成白色沉淀____________________________________
第2课时离子反应及其发生的条件 [学习目标定位] 1.通过试验事实生疏离子反应及其发生的条件。2.能正确书写、推断离子方程式并理解离子方程式的意义。3.依据离子反应把握常见离子能否共存的推断方法。 一、离子方程式 1.试验探究电解质在溶液中的反应 按下图所示完成试验，并回答问题： (1)图1试验的现象是无明显变化，由于溶液K＋、Cl－、Na＋、SO2－4相互之间不发生化学反应。 (2)图2试验的现象是有白色沉淀生成，其缘由是溶液中Ba2＋与SO2－4结合生成BaSO4。 (3)离子反应是在水溶液中，有离子参与或生成的反应。 2.离子反应常用离子方程式来表示。离子方程式是用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子，其书写步骤要求(以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例)： (1)写：化学方程式(必需依据试验事实) BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl； (2)拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式： 2Na＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－； (3)删：删去方程式两边不参与反应的离子： SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓； (4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。 离子方程式的书写步骤：“写→拆→删→查”。其关键是要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式，单质、沉淀、气体，难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。 1.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓ C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 答案 D 解析某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。A反应不能发生，由于Cu的金属活动性弱，不能置换出氢气；B忽视了H＋、OH－均参与反应；C反应生成的H2CO3不稳定，应分解成CO2和H2O。 思维启迪离子方程式正误推断——“五看” (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。 (5)看是否符合题设条件。 2.下列化学方程式中，不行以用H＋＋OH－===H2O表示的是( ) A.2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B.Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O C.Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O D.KOH＋HCl===KCl＋H2O 答案 C 解析H＋＋OH－===H2O代表强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和H2O的反应，A、B、D均符合；而C项中Cu(OH)2犯难溶性弱碱，应写成Cu(OH)2形式。 思维启迪离子方程式表示的意义，以H＋＋OH－===H2O为例： (1)表示某一个具体的化学反应，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O； (2)表示同一类反应，即强酸与互溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。 二、离子反应发生的条件 两种电解质在溶液中相互交换离子而发生复分解离子反应。请写出下列复分解反应的离子方程式： (1)氯化铝溶液和氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4， (2)碳酸钙和盐酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O， (3)硫酸溶液和烧碱溶液：H＋＋OH－===H2O， (4)氧化镁和硫酸溶液：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O。 复分解离子反应发生的条件 (1)生成难溶的物质，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。 (2)生成气体或易挥发性物质，如生成CO2、SO2、H2S等气体。 (3)生成难电离的物质，如生成H2O等。
离子反应及其发生的条件 (建议用时:45分钟） 1．下列不是离子反应的是( ) A．氢气与氧气点燃生成水 B．硝酸银溶液中加入氯化钠溶液生成白色沉淀 C．CuO与稀盐酸反应 D．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 2．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( ) A．NaOH溶液和CuCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D．Ca(OH）2溶液和盐酸 3．加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是（) A．Cl－B．Ba2＋ C．NO错误!D．Na＋ 4．离子方程式Ba2＋＋SO错误!===BaSO4↓它可能表示（) ①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 A．①②B．①②④ C．②③D．①②③ 5．下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ CuCO3＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2CO3 B．Ba2＋＋SO错误!===BaSO4↓ Ba(OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O C．Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag↓ Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2 6．下列离子方程式正确的是( ) A．碳酸镁和盐酸反应：CO错误!＋2H＋===H2O＋CO2↑ B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO错误!===BaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 7．某无色溶液中，可大量共存的离子组是( ）
第2课时离子反应及其发生的条件 课后篇巩固提升 基础巩固 1.下列物质混合发生化学反应,且属于离子反应的是( ) A.NaOH溶液和K2SO4溶液混合 B.锌片投入稀硫酸中 C.KClO3和MnO2固体混合物加热制O2 D.H2和O2反应生成水 解析A项不具备复分解反应发生的条件;B项离子反应是Zn+2H+Zn2++H2↑;C项不是溶液中进行的离子反应;D项不是离子反应。 答案B 2.下列反应能用H++OH-H2O表示的是( ) A.醋酸和氢氧化钠溶液 B.氢氧化镁和盐酸 C.氢氧化钡和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸 解析A项中醋酸是弱酸,书写离子方程式时,应写成CH3COOH;B项中氢氧化镁难溶于水,应写其化学 式Mg(OH)2;C项反应生成的硫酸钡难溶于水,漏掉了另一个离子反应:Ba2++S O42-BaSO4↓,只有D项符合题意。 答案D 3.BaCO3与稀硝酸反应,正确的离子方程式是( ) A.Ba2++C O32-+2H++2N O3-Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ B.BaCO3+2H++2N O3-Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ C.BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑ D.C O32-+2H+H2O+CO2↑ 解析BaCO3与稀硝酸反应的化学方程式是BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+H2O+CO2↑,其中碳酸钡难溶于水, 硝酸、硝酸钡都是易溶且易电离的物质,故应拆成离子形式。 答案C 4.下列离子方程式中正确的是( ) A.稀硫酸滴加在铜片上:Cu+2H+Cu2++H2↑
B.氧化铁粉末溶于稀盐酸:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O C.硫酸滴加到氢氧化钡溶液中:H++S O42-+Ba2++OH-H2O+BaSO4↓ D.碳酸氢钠和醋酸反应:HC O3-+2H+CO2↑+H2O 解析稀硫酸与铜片不发生反应,A项错误;氧化铁是氧化物,应写成化学式,B项正确;硫酸与氢氧化 钡溶液反应的离子方程式为2H++S O42-+Ba2++2OH-2H2O+BaSO4↓,C项错误;CH3COOH是弱酸,在离子方程式中应写化学式,正确的离子方程式为HC O3-+CH3COOH CO2↑+H2O+CH3COO-,D项错误。 答案B 5.某溶液中可能含有S O42-、C O32-、Cl-。为了检验其中是否含有S O42-,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是( ) A.H2SO4溶液 B.HCl溶液 C.NaOH溶液 D.NaNO3溶液 S O42-,除BaCl2溶液外,还需要加入强酸溶液,硫酸提供S O42-,会干扰S O42-的检验,因此应选HCl溶液。 6.有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的大量离子进行检验,所得结果如下,其中一 定错误的结果是( ) 甲:K+、Na+、OH-、N O3- 乙:OH-、C O32-、Cl-、K+ 丙:Cu2+、S O42-、OH-、Cl- 丁:Ba2+、Na+、OH-、N O3- A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 Cu2+与OH-不能大量共存。 7.下列叙述正确的是( ) A.所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样 B.所有的离子方程式都可表示一类反应 C.单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示 D.易溶于水的化合物都可写成离子形式 解析H2SO4和Ba(OH)2等反应就不能用OH-+H+H2O表示,只能用Ba2++S O42-+2OH-+2H+2H2O+BaSO4↓,它只能表示一个反应,A、B两项均错误。易溶于水但难电离的物质不能写成离子形式,如CH3COOH,D 项错误。 答案C 8.离子方程式:C O32-+2H+H2O+CO2↑中的C O32-代表的物质可能是( )