第三章第三节硫的转化（第二课时）课前预习案№66
高一化学组2010.12.12 旧知回顾:写化学方程式
1.少量二氧化碳与氢氧化钠溶液
2.过量二氧化碳与氢氧化钠溶液
新课预习
一、二氧化硫
1、物理性质：二氧化硫是一种色、有气味、毒、比空气、易溶于水，易液化
2、化学性质
(1) 酸性氧化物
①二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3(亚硫酸)中等强度的酸
②二氧化硫与碱的反应
SO2+ 2 NaOH == ；
Na2SO3 + H2O + SO2==
(2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S ===
( 3) 二氧化硫的还原性
①与卤素单质反应：可使氯水、溴水褪色
S O2+B r2+2H2O=H2S O4+2H B r
S O2+C l2+2H2O=H2S O4+2H C l
②与某些强氧化剂的反应：可使酸性高锰酸钾溶液褪色（记住）
2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4（本方程式不要求记住）
③ SO2的催化氧化2SO2+O2 催化剂
2SO3
加热
(4) 漂白性：可使品红溶液褪色，加热后又显红色，用来检验
(5) 用途：制H2SO4；作漂白剂；杀菌，消毒
(6) SO2的实验室制法
①反应原理：Na2SO3 + H2SO4=== Na2SO4 +SO2↑+H2O
②制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置
○3净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶
○4收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液
○5检验：湿润的蓝色石蕊试纸---变红湿润的品红试纸---褪色
○6尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸
2、三氧化硫
物理性质：SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。
化学性质：SO3是酸性氧化物
①与水反应，放热反应方程式，
②和碱氢氧化钠反应方程式
预习检测
1.下列实验能证明某无色气体为SO2的是（）
A.能使澄清石灰水变浑浊
B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C.能使品红试液褪色，加热后又显红色
2.下列各组气体中均能造成大气污染的是( )
A.CO2、O2
B.N2、CO
C.Cl2、N2
D.H2S、SO2
3．下列气体中，无色无味的是（）
A．SO2 B．NO2 C．Cl2D．N2
4．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（）
A．SO2溶解于水B．NO2溶解于水C．Cl2溶解于水
第三章第三节硫的转化(第二课时)课内探究案№67
高一化学组2010.12.12
1、二氧化硫和三氧化硫的性质
探究一、二氧化硫性质
⑴物理性质
二氧化硫是一种色、气味的毒的气体，是一种严重的大气污染物，它的密度比空气，于水，常温、常压下，1体积水大约溶解体积的二氧化硫，易液化。
⑵化学性质
①SO2是酸性氧化物，它具有酸性氧化物的通性
a．与水的反应，化学方程式是；。b．与碱的反应（ＮaOH 、Ca(OH)2）化学方程式如下：
；
。
c．与某些盐的反应：Na2SO3 +SO2 +H2O == ；
②二氧化硫的氧化性和还原性
在二氧化硫中，硫的化合价是，因此，二氧化硫既有一定的性，又有一定的性。
a．氧化性：SO2 + H2S==
b．还原性：SO2 + O2 ====
SO2与氯水反应化学方程式：
！另外KMnO4、Br2、I2等其他强氧化剂可以把SO2氧化生成+6价的硫。
③二氧化硫的漂白性
品红溶液中通入二氧化硫，品红溶液的颜色，当给试管加加热，溶液又变成，试解释其中的原因。
讨论探究：氯水具有漂白性，二氧化硫具有漂白性，那么同时往品红溶液中通入氯气、二氧化硫（物质的量1：1）是否漂白效果更好？为什么？用化学方程式回答
④亚硫酸、亚硫酸盐
亚硫酸、亚硫酸盐具有强的还原性，在空气中放置就能被氧化，写出下列反应方程式
H2SO3+ O2 = Na2SO3+ O2 =
试推测H2SO3能否被氯气氧化，若能写出方程式
Na2SO3溶液中加入硝酸，Na2SO3将被氧化生成
Na2SO3溶液与CaCl2反应方程式
Na2SO3溶液与BaCl2反应方程式
探究二、三氧化硫的性质
三氧化硫在标准状况下是一种无色体，熔沸点低。与水反应生成，并放出大量的热。
请写出三氧化硫与水反应的化学方程式：。
请写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：。
知识支持：1、H2S：无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。是二元弱酸，其水溶液称为氢硫酸。
【课堂检测】
1．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）
A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O2
2. Na2SO3可以与浓硫酸反应制备二氧化硫气体，请写出此反应的化学方程式。
3、检验二氧化硫中是否含有二氧化碳应采用的方法是（）
A. 通过石灰水
B. 先通过高锰酸钾溶液（酸性），再通过石灰水
C. 通过品红溶液
D. 先通过小苏打溶液，再通过石灰水
5、（双）下列气体中，能污染大气，但可以用碱溶液吸收的是（）
A．CO B．Cl2 C．SO2D．N2
6、能证明SO2具有漂白性的是（）
A．酸性高锰酸钾溶液中通入SO2气体后紫色退去B．品红溶液通入SO2气体后红色消失
C．显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色消失D．氯水中通入SO2气体后浅黄绿色消失
7、下列对SO2和SO3的叙述正确的是（）
A．通常条件下都是无色气体，都易溶于水B．都可使品红溶液褪色
C．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸D．都能与碱溶液反
第三章第三节硫的转化（第二课时）巩固案№68
高一化学组2010.12.14 1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是
A二氧化硫 B 氮氧化物 C 二氧化碳 D 悬浮颗粒
2. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A.S2—→HS—
B.Na2SO3→SO2
C.H2S →S
D. SO2→S
3. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是
①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭
A.①②
B.①③
C.②③④
D.①②③
4. 将物质的量之比为1：2的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液（）
A 酸性漂白性
B 中性漂白性
C 只有漂白性
D 只有酸性
5.以下气体能用NaOH固体干燥的是（）
A. CO
2B. SO
2
C.NH
3
D.NO
2
6、与6.0 g SO3所含的氧原子数相等的SO2的质量为( )
A．3.6g B．6.0g C．7.2 g D．5.4 g
7、下列物质能使品红溶液褪色的是( )
①干燥的Cl2②Na2O2③NaClO ④活性炭⑤SO2
A．全部B．只有①②③C．只有①④⑤D．除①外其它都可以
8、在氯化钡溶液中分别加入下列物质：①AgNO3②亚硫酸溶液③Na2SO4④Na2SO3可能观察到溶液浑浊的是
A．只有①③④B．只有③④C．只有②④D．①②③④
9、下列物质间发生反应时，都有SO2生成的是：①硫在空气中燃烧②含硫的化石燃料在空气中燃烧③亚硫酸钠和硫酸反应
A．只有①③B．只有①C．①②③
10、下列说法中错误的是
A. Na2SO3溶液与BaC12溶液混合，有白色沉淀生成
B．将SO2气体通人Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成
C．将SO2气体通人BaC12溶液中，有白色沉淀生成．
D．将SO2气体通人Ca(O H)2溶液中，有白色沉淀生成
11、用0.3 mo1 / L Na2SO3溶液20mL，恰好将2.4×10-3 mol的RO3-离子还原，则元素在还原产物中的化合价为
A．0价B．+3价C．+1价D．+4价
12、（双）有关二氧化硫的说法中，错误的是（）
A．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中能发生反应
B．SO2能使品红溶液退色，是因为SO2具有氧化性
C．给已被SO2退色的品红溶液用酒精等加热，可恢复原来的红色
D．SO2和O2混合加热，可生成SO3
13、（双）除去SO2中混有的SO3气体，可选用的试剂（）
A．石灰水B．浓H2SO4C．饱和NaHSO3溶液D．KMnO4溶液
14、有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化.某同学用此溶液进行如下实验：取少量溶液，滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是
A．Na2SO3已部分氧化B．加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4
C．加入HNO3后的不溶沉淀一定为BaSO4
D．此实验不能确定Na2SO3是否部分氧化
15.（1）把SO2气体通入品红溶液中，现象为，加热溶液煮沸后，现象
为
（2）将Cl2通入紫色石蕊试液中，现象为
将SO2通入紫色石蕊试液中，现象为
（3）将SO2通入溴水中，溴水褪色，是否是SO2的漂白性？
将SO2通入使酚酞呈红色的溶液中，溶液褪色，是否是SO2的漂白性？
16、BaCl2溶液中通入SO2气体无明显现象，在其中加入新制氯水后，有白色沉淀生成，
加入稀盐酸后，沉淀不消失。此白色沉淀是，写出反应的化学方程式：
硫的转化》教学设计 教学设计思路分析 （一）教材分析 1、地位和特点 本节课的教学内容选自鲁科版必修一，第三章的第三节《硫的转化》的第一课时。本节内容涉及的知识面较宽，综合性较强，具有很强的理论意义和实际意义，本节是本章教学的重点和难点，通过本节的教学可以加深学生对研究物质性质的方法和程序、氧化还原等知识的理解。 本节内容利用第二章的基本概念和氧化还原反应的基本理论知识，认识硫及其化合物的性质，并以硫的转化为线索，探索不同价态的硫元素在自然界中、在实验室里、在生产生活中的转化。本章所在位置恰到好处，在此内容之前学生已经学习了氧化还原反应、研究物质性质的方法和程序等以及碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经建立了初步的认识，对于研究物质性质的方法和程序已有一定的基础，并且能够进行简单的实验探究活动，为今后元素化合物的学习做了很好的铺垫，并且通过对不同价态硫元素之间转化的学习，可以加深学生对同一元素当处于不同价态时相互转化规律的理解。 2、知识脉络 硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。 3、知识框架 教材中本节内容的知识框架如下：通过了解硫元素在自然界中的存在和转化，接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而认识硫单质并了解硫磺的主要性质，然后通过实验室探究不同价态硫元素间的转化，了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，之后归纳二氧化硫的主要性质及生产、生活中不同价态硫元素间的转化，再引导学生了解硫酸的工业生产，酸雨及其防治。 本节课我所讲的内容是硫的转化的第一课时具体知识框架如下：
硫的转化（教案） 第三节硫的转化（教案） 淮北市实验高级中学祝丽娜 一、教学内容分析 本课时是化学必修1教材（鲁科版）第三章的第三节《硫的转化》的教学内容。在了解硫单质的性质的基础上，学习硫的重要氧化物--- 二氧化硫 二、学生学习情况分析 学生在第一章中已经初步了解了研究物质性质的一般方法和程 序，第二章中初步接触了利用物质的分类观探究物质的性质，本节内容在氧化还原理论的基础上探究元素不同价态的转化，铁及铁的氧化物一节已接触过，对二氧化硫的性质的探究，学生学起来相对轻松点。 三、教学目标： 1.知识与技能：
（1） .掌握二氧化硫的化学性质 （2） .学会运用分类观和价态分析预测物质的性质 2.过程与方法： 通过二氧化硫性质的探究，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。 3.情感、态度和价值观： （1）通过实验探究二氧化硫的性质，使学生体会研究化学的过程， 激发学生学习化学的兴趣，使他们乐于探究物质变化的奥密； （2）引导学生将所学的化学知识与解决生活、社会等实际问题结合起来，树立良好的食品安全意识、法制意识，逐步树立合理应用化学物质的科学观。 四、教学重、难点： 1.二氧化硫的性质及其应用 2.探究物质性质的方法和方案的设计 五、教学方法： 分析讨论法，分类比较法，实验探究法 七、教学过程设计 1?教学流程： 情景引入（耳朵眼豆陷中的二氧化硫的报道）f问题提出（二氧化硫的性质有哪些？）f 活动探究（1 ?分类观探究S02的酸性氧化物的性质。2?转化观利用氧化还原反应理论探究S02的氧化性和还原性3?利用有色物质验证S02的的漂白性。）f 得出结论（照应新闻中猜想的SO2的性
第三节硫的转化（第1课时） 姓名学号 【学习目标】1、掌握硫及其氧化物、浓硫酸的主要性质及应用 2、探究掌握常见漂白的物质及漂白原理 【预习导学】 一、自然界中的硫 1、物理性质： 思考：（1）氯元素、碳元素、氮元素、硫元素在自然界中的存在形态？ （2）如何洗涤内壁附有硫的试管？ （3）如何将黑火药的成分(C、S、KNO3) 逐一分离出来？ 2、化学性质 思考：（1）硫既有氧化性又有还原性，试设计实验证明之。（写出简要的操作步骤，现象，及其相关的化学方程式） (2)水银洒落在地面上如何处理？ 3、硫的用途主要用于制造、、火柴及，还可用于制造、 烟花爆竹等。 练习1、下列物质不能用相应元素的单质直接化合而成的是（） ①CuS ②FeS ③Al2S3④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2⑦CS2⑧H2S A、②⑤⑧ B、①④⑥ C、③④⑦ D、④⑥⑦ 二、二氧化硫 1．SO2的物理性质二氧化硫是 _____色、_______气味的有毒气体，____溶于水，密度比空气______(填“大”或“小”)，易液化。 2、SO2的化学性质有 _____________、____________、____________、___________ 思考: （1）把SO2气体分别通入到紫色石蕊试液、品红中的现象是什么？分别体现了SO2什么性质？ （2）二氧化硫通入溴水、三氯化铁溶液，氢硫酸（H2S）溶液中有什么现象？写出离子方程式 （3）如何检验SO2中混有CO2气体？ 练习2、下列实验一定能证明有SO2存在的是（） ①能使澄清石灰水变浑浊②能使蓝色石蕊试纸变色③能使品红溶液退色④通入溴水中能使溴水退色，再滴入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成⑤先加入足量NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 A、都能证明 B、都不能证明 C、③④⑤能证明 D、只有④能证明
教学设计 【引入】：放映：孙思邈用硫磺炼丹的视频 【板书】第三节硫的转化 一，自然界中的硫 【讲述】：古代的中国就已经开始研究硫的用途，对于硫，我们并不陌生，现在听说过的火山所喷发出的硫化氢气体、二氧化硫、三氧化硫等等，还有沉积下来的含有硫元素的矿石，以及人体的蛋白质中也会含有硫元素。 1.自然界中的不同价态的硫元素之间的转化 【板书】2 .认识硫单质 （1）物理性质 【讲述】刚才视频里面管硫的单质俗名叫硫磺，颜色是淡黄色的。【总结】学生一起来说硫单质的物理性质，通常状况下，它是一种黄色或淡黄色固体，很脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点，沸点都不高。硫单质有多种同素异形体，如单斜硫和斜方硫等。（强调记忆溶解性） 【思考】试管内壁附着硫单质怎么去除？ 1、利用物理性质：二硫化碳溶液洗涤试管（此方法学生都能想到） 2、利用化学性质：热的氢氧化钠溶液洗涤 【板书】（2）化学性质 1、3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O（分析氧化还原反应，巩固之前的
知识） （让学生自己配平该方程式） 【讲述】该方程式上就已经出现了硫元素的三种价态。 【板书】不同价态硫的关系转化价态轴 【回顾】回忆氧化还原反应中元素的性质与化合价的关系。进而预测硫单质的化学性质。既有还原性又有氧化性 【实验1】观看实验视频《硫粉与铁粉的反应》。 【思考】学生独立思考学案上的1-3思考题 1.Fe与S反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应,这是为什么？ 2.铁与硫的生成物中铁是（+2价还是+3价）如何验证？（提示：生成物不溶于水而溶于稀盐酸） 3．写出Fe与氯气反应方程式，并比较硫、氯气氧化性强弱说明理由。【小组讨论】讨论最终的答案并展示答案。 【板书】Fe + S FeS、2Fe + 3Cl22FeCl3、 【讲述】由此可得硫单质在这起了氧化作用，并且把金属氧化到了它的低价态。和它类似的有铜和硫的反应，汞和硫的反应（温度计）【板书】2Cu + S Cu2S、Hg+S=HgS 【实验2】观看实验视频《硫的燃烧》 【提问】仔细观察实验，总结现象。
鲁科版－硫的转化(第一课时)－教学设计 郑州十六中赵亚梅 教材分析： 本节《硫的转化》位于教材第三章的第三节。在学习了前面两章理论知识的基础上(如氧化还原反应.研究物质性质的方法和程序,以介绍钠和氯气为例)既有理论知识的 应用又有方法的指导,学生已整体上对如何学习金属元素和非金属元素有了初步的认识.本章所在位置恰倒好处,并且学生在学习硫元素以前，已经学习了碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经建立了初步的认识，在此基础上学生继续学习硫元素。 这部分内容包含两点： （1）“自然界中的硫”——通过火山喷发，介绍硫元素在自然界中的存在和转化，使学生对硫元素有一个初步的认识。这点内容要求层次低，只需通过一些资料介绍或学生阅读，使学生能对其有一个大致的印象即可。 （2）“认识硫单质”——通过对硫单质的物理性质、化学性质、用途的研究，重点探究硫单质的氧化性和还原性，了解硫单质转化为其他含硫化合物的方法。硫单质的氧化性、还原性是重点，可以采用类比预测——实验探究——理论总结——实例应用这样的思路来引导学习学习。 教学目标： [知识与技能] 1．了解硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界中存在以及含硫物质的主要来源； 2．认识硫的物理性质，从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性； 3．能列举出硫在实际生活、生产中的一些重要用途。
[过程与方法] 1．通过小组实验探究硫的物理性质，培养观察能力、分析能力、合作学习能力； 2．通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究硫的氧化性和还原性，体验科学探究的过程，了解科学的学习方法、培养分析、解决问题的能力。 [情感态度与价值观] 通过预测、实验、分析、归纳、结论等探究过程的经历，体验探究的喜悦，发展学习化学的兴趣，感受硫的性质及用途。 教学重点：探究硫单质的氧化性和还原性 教学难点：从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性 教学过程：
（二）知识框架 （三）新教材的主要特点： 1、实用性和教育性。教材从实验室探究不同价态硫元素间的转化到了解生产、生活中不同价态硫元素间的转化，既体现了化学知识的实际应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热情。 2、注重三维目标的培养。教材通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。从而实现三维目标的培养。 二．教学目标 （一）知识与技能目标 1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质； 2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。 3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。 （二）过程与方法目标 通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能 硫元素在自然界中的存在和转化 认识硫单质 生产、生活中不同价态硫元素间的转化 实验室探究不同价态硫元素间的转化 接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在 了解硫磺的主要性质 了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫的主要性质 硫酸的工业生产，酸雨及其防治
力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。 （三）情感态度与价值观目标 1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣； 2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。 三、教学重点、难点 （一）知识上重点、难点 重点：硫、二氧化硫的主要性质。难点：探究不同价态硫元素之间的相互转化。 （一）方法上重点、难点 形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。 四、教学准备 （一）学生准备 1、预习第三节-硫的转化 2、先个人思考，然后小组讨论形成探究不同价态硫元素间的转化的实验方案。 3、查阅资料，了解酸雨的危害及防治。 （二）教师准备 1、将学生每五人编为一组 2、教师需要充分预计到探究活动中出现的各种情况以及解决的方法，试剂、仪器的准备要为学生的探究提供完全开放的环境。 3、编制“活动·探究”活动报告及评价表； 五、教学方法 实验探究 六、课时安排 3课时 七、教学过程 第2课时 （实验课） 【实验内容】探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化。 【实验目的】探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化；归纳总结SO2、浓硫酸的化学性质。 【实验用品】试管，试管夹，玻璃棒，胶头滴管，单孔橡皮塞，酒精灯，铁架台（带铁圈），药匙，烧杯，圆底烧瓶，止水夹，橡皮管，硫粉，亚硫酸钠，氢氧化钠稀溶液，品红溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，浓硝酸，稀硝酸，碘化钾溶液，碘水，酚酞，氢硫酸，浓硫酸，BaCL2溶液，锌粒，铜片，火柴。 【实验步骤】 1、教师强调注意事项： （1）试剂药品的取量 （2）操作正确 （3）安全问题 （4）注意有毒物质的吸收 2、学生检查实验所需的仪器和药品。 3、由学生依自己的设计方案动手实验并做好实验记录。 【问题讨论】用幻灯片或多媒体投影所要讨论的问题或将问题印发给学生。
《硫的转化第一课时》同步练习1?浓硫酸是常用的干燥剂。能用浓硫酸干燥的一组气体是( ) A. CH、耳、CQ NH B. CQ、出SQ、CI2 C. CQ CH、HCI、HBr D. SQ、CQ、Ha、HS 【解析】能与浓硫酸反应的气体不能用浓硫酸来干燥，如的H2S。 A中的NH, C中的HBr, D 中 【答案】B 2 .下列反应中，浓HSQ既表现强氧化性又表现酸性的是（) △ A. 2NaCI（固）+ HSQ（浓）=====Ns t SQ+ 2HCI f △ B. C+ 2H2SCK 浓）=====CQ f + 2SQ f + 2H2Q △ C. Cu+ 2H2SQ（浓）=====CuS（H SQ f + 2H2Q △ D. 2FeQ+ 4H2S（X 浓）=====Fe2（SQ4）3+ SQ f+ 4H0 【解析】HSQ中S元素化合价降低，则表现强氧化性；有硫酸盐生成，则表现酸性。 【答案】CD 3 ?下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（） A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使白纸炭化 B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化 【解析】使白纸炭化表现的是浓硫酸的脱水性。浓硫酸与铜片的反应需要加热，在 常温下不反应。浓硫酸是一种干燥剂，但它是具有强氧化性和酸性的干燥剂，所以不能干燥碱性气体一一氨气。 【答案】D 4 ?在如图实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是（ ） 二一卩H试纸 砲和
锻硫酸 A. 苹果块会干瘪 B. 胆矶晶体表面有"白斑” C. 小试管内有晶体析出 D. pH试纸变红 【解析】浓H2SQ具有脱水性，会使pH试纸变黑。 【答案】D 5.对于下列事实的解释错误的是() A. 常温下，浓硫酸可用铝罐储存，说明铝与浓硫酸不反应 B. 存放了一段时间的浓硝酸常显黄色，是因为硝酸不稳定分解 C. 蔗糖中加入浓硫酸变黑并有刺激性气体生成，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D. 反应H2S+ CuSQ==CuS!+ HSQ能够进行完全，说明CuS难溶解于H2SQ中 【解析】常温下，浓HbSQ可用铝罐储存，是因为浓HbSQ使铝钝化。 【答案】A 6 .为检验亚硫酸钠中是否混有硫酸钠应选用的试剂为() A. BaCb溶液 B. Ba(NQ)2溶液 C. BaCl2溶液和稀H2SQ D. BaCl2溶液和稀HCI 【解析】将样品先溶解，再加入稀盐酸：SQ「+ 2『===SQf + H2Q,再加入BaCl2溶液: SQ 一+ Ba +===BaSQ Mo 【答案】D 7. 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此判断 下列说法正确的是()
第3课时硫和含硫化合物的相互转化 [学习目标定位] 1.知道硫的存在及其化学性质，会写有关的化学方程式。2.能够从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，知道影响它们转化的因素，会写有关的化学方程式。 一、硫的存在和性质 1．硫元素的存在 (1)游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 (2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。例如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)。 2．硫的性质 (1)物理性质 硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 (2)化学性质 例1下列关于硫的说法不正确的是() A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C．单质硫既有氧化性，又有还原性 D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 答案 D
解析 硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO 2，而不能直接生成SO 3。 【考点】硫的存在与性质 【题点】硫的综合 思维拓展 实验室除去试管内壁附着硫的两种方法： (1)物理法：加二硫化碳(CS 2)溶解； (2)化学法：加热的氢氧化钠溶液溶解。 3S ＋6NaOH=====△ 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 硫既表现氧化性，又表现还原性。 例2 下列化合物能由两种单质直接化合生成的是( ) A ．Fe 2S 3 B ．CuS C ．SO 3 D ．SO 2 答案 D 解析 硫的氧化性较弱，与变价金属铁、铜化合时，只能生成低价态的金属硫化物FeS 和Cu 2S 。 【考点】硫的存在与性质 【题点】硫的化学性质 二、硫和含硫化合物相互转化 1．不同价态硫的转化通过氧化还原反应实现： 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示 (1)H 2S ①O 2(不足)④H 2、△ S ②O 2⑤H 2S SO 2――→③O 2 SO 3 写出③④⑤的化学方程式(选考) ③________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________； ⑤________________________________________________________________________。 (2)Na 2S ①O 2②NaOH S ③NaOH ④Na 2 S 、H ＋ Na 2SO 3――→⑤O 2 Na 2SO 4 写出①②⑤的化学方程式(选考)
不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治 (建议用时：45分钟) [学业达标] 1．浓硫酸是常用的干燥剂，能用浓硫酸干燥的一组气体是( ) A．CH4、H2、CO、NH3B．CO2、H2、SO2、Cl2 C．CO、CH4、HCl、HBr D．SO2、CO2、H2、H2S 【解析】能与浓硫酸反应的气体不能用浓硫酸来干燥，如A中的NH3，C中的HBr，D中的H2S。 【答案】B 2．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是( ) A．酸性B．脱水性 C．强氧化性D．吸水性 【解析】在含有水分的蔗糖中加入浓硫酸时，浓硫酸先吸水，再脱水使蔗糖碳化，再将碳单质氧化成CO2。 【答案】A 3．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是( ) A．都能与Mg、Zn、Fe、Al反应产生H2 B．都能与Cu在加热条件下反应 C．都具有脱水性 D．都能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀 【解析】A不正确，浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化，与Mg、Zn反应生成SO2；B 不正确，稀硫酸在加热的情况下也不与铜反应；C不正确，稀硫酸没有脱水性；D正确，不论是浓硫酸还是稀硫酸，在水溶液中均能产生SO2－4，Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。 【答案】D 4．(2016·东营高一检测)相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中在一定条件下反应，所得到的气体的物质的量最多的是( )
A ．浓硫酸 B ．稀硫酸 C ．浓硝酸 D ．稀硝酸 【解析】 Cu 与稀H 2SO 4不反应，其余三项可根据反应方程式分析得出结论。 【答案】 C 5．下列反应中，浓H 2SO 4既表现强氧化性又表现酸性的是( ) A ．2NaCl(固)＋H 2SO 4(浓)=====△ Na 2SO 4＋2HCl↑ B ． C ＋2H 2SO 4(浓)=====△ CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O C ．Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△ CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O D ．Fe 2O 3＋3H 2SO 4(浓)=====△ Fe 2(SO 4)3＋3H 2O 【解析】 H 2SO 4中S 元素化合价降低，则表现强氧化性；有硫酸盐生成，则表现酸性。 【答案】 C 6．关于浓H 2SO 4与Cu 反应叙述正确的是 ( ) 【导学号：20250059】 A ．在反应中，浓H 2SO 4只表现出氧化性 B ．此反应属于复分解反应 C ．在反应中，浓H 2SO 4只表现出酸性 D ．每1 mol 铜参加反应就有1 mol H 2SO 4被还原，同时生成1 mol SO 2 【解析】 Cu 与浓H 2SO 4的反应为：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△ CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，反应中H 2SO 4既表现氧化性，又表现酸性，A 、C 错误。1 mol Cu 参加反应时，有2 mol H 2SO 4发生反应，其中有1 mol 被还原，产生1 mol SO 2，D 正确。 【答案】 D 7．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不
第三节硫的转化 第一课时 知识目标：1 了解关于硫元素在自然界中的转化 2 引导学生了解掌握硫单质的物理性质 3 利用学生已学过的氧还反应的知识引导学生掌握硫单质的化学性 质 能力目标：鼓励学生进行合作性探究实验，培养学生互助合作 情感目标：培养学生对大自然的热爱，大自然馈赠人类的硫单质有着广泛的用途【教学重点】硫单质的化学性质 【教学难点】掌握S单质具有的化学性质，了解其相关的用途 【教学方法】引导，探究，演示 【教学用具】投影仪，酒精灯，火柴，硫样品，一烧杯水，酒精，CS2，燃烧匙，盛少量的充满氧气的集气瓶 【教学过程及内容】 【引入】：对于“富士山”这个名字，大家一定耳熟能详吧，鲁迅曾经在他的一篇文章中这么描述富士山的。“远望去，她像一位美丽的看护妇......”在樱花盛开的季节里，山头些许未融化的白雪，衬托着朵朵淡红的樱花，一幅多么恬静，淡雅的景致。（播放图片)然而温顺的外表有时无法掩饰住内心的火爆，现在请大家一起来感悟一下她火爆的一面。 【放映】：火山爆发的影片片断 【讲述】：那一瞬间，真可谓是惊心动魄，正是这一“火爆的脾气”让许多附近的居民流离失所。说到这里，大家也许觉得它十恶不赦，难道它真的百害而无一利吗？通过今天的学习我们究对它有了正确的认识了。 【板书】第三节硫的转化 一，自然界中的硫 1.自然界中的不同价态的硫元素之间的转化 【讲述】现在请大家一起来观赏一下人们在火山喷发后其附近地下找到的几种矿物质。 【投影】黄铁矿（FeS2）雄黄（As4S4）雌黄（As2S3)
辰砂（HgS）等含硫矿产的图片 【设问】大家认真观察一下这些矿物质的分子式有什么共同点？ 【回答】?????? 【讲述】这些物质都是火山喷发时候所诞生的他们生性孤僻，总喜欢深藏不露，隐姓埋名地过着地下生活，但是地质学家们“多顾茅庐”，终于请出了他们，让他们为人类生产生活造福。然而俗语说得好“一猪生十仔，十仔各不同”火山爆发是生成地一些物质却偏好热闹，于是闯出地面，在人世间开始他们的生命之旅，现在大家一起来看看他们的旅途 【投影】自然界中不同价态硫之间的转化图 【讲述】生成的H2S,SO2,SO3等气体在空气中不能安分守己，像SO2，它会和氧气发生反应生成SO3,SO2与SO3溶于水，又分别生成亚硫酸和硫酸。一些微生物又能把他们部分打回原形，变成S与H2S。而像这些矿物质们，在空气中氧气和水蒸汽的滋润下，便脱胎换骨成了新的物质如石膏，芒硝等（结合投影中图讲述）我们大家都知道，汞是一种重金属，对人类危害很大。 【设问】大家知道这种物质是什么吗？ 【回答】?????? 【追问】这种物质可以用来处理泄露的汞体现了它的什么性质呢？现在让我们一起来解开它的神秘面纱。 【板书】2 .认识硫单质 （1）物理性质 【讲述】现在老师手上这试剂瓶中装的是硫单质，它俗名硫磺，请大家根据老师提供的药品进行分组实验，小组之间共同实验讨论，等下请各小组同学汇报你们通过实验得出的硫磺具有哪些物理性质。 【学生实验】?????? 【设问】通过你们刚才自己动手的实验，得出硫单质有哪些物理性质，可以分别从其色泽硬度，在各物质之间的溶解性来总结归纳一下 【回答】?????? 【讲述】硫单质除了大家刚才归纳的物理性质外，它的熔沸点还比较低，刚才老师提到说古代炼丹家发现可以用硫来处理汞，大家都知道汞是重金属，那这能说
高一、化学学案023 时间：2013-12 第三节硫的转化（第一课时） 学习目标： 1.了解硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界的存在以及主要来源。 2.认识单质硫的物理性质和化学性质。 3．掌握二氧化硫的化学性质（酸性氧化物的通性，氧化性、还原性、漂白性） 一、自然界中的硫 1.自然界中不同价态硫元素间的转化 【阅读】：教材85页和86页图3－3－2 问题：(1).硫元素常见的化合价有哪些？ (2).火山爆发后地表中不同价态的硫是如何转化？ (3).火山爆发后地下中不同价态的硫是如何转化？ 2.单质硫 Fe②写出与氯气反应方程式， 比较硫、氯气氧化性强弱 注意：一般来说，硫与变价金属反应时生成低价态金属硫化物，氯气与变价金属1 高一、化学学案023 时间：2013-12 反应时生成高价态金属氯化物。 [小结]：①硫能与绝大多数的金属反应，写出下列反应的化学方程式： 硫与铝反应
硫与铜反应 ②硫是一种非金属，加热条件下能与氢气反应，写出反应的化学方程式 。 ⑶用途：（自读课本了解硫用途） 。 黑火药爆炸所发生的主要反应得化学方程式为： S+2KNO+3C==KS+3CO↑+N↑，在此反应中硫表现什么性质？2322 二、二氧化硫 1、物理性质： 2、化学性质： (1)酸性氧化物的通性 a、与HO反应：2 b、与碱反应：例如：向澄清的石灰水中通SO气体的现象及化学方程式？2 c、与碱性氧化物（CaO）反应: (2)氧化性：与HS反应：2(3)还原性： a、与O反应：2 b、能使酸性高锰酸钾或溴水退色 (4)漂白性 是SO与水反应生成的HSO跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合322物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。 a、用二氧化硫漂白过的草帽日久又渐渐变成黄色，就是这个缘故。 b、能使品红溶液退色，加热又恢复红色。 2 高一、化学学案023 时间：2013-12 巩固练习： 1.下列关于叙述正确的是（） A.硫单质为淡黄色的晶体，不溶于水，易溶于酒精 B.硫单质质脆易粉碎，易溶二硫化碳，加热易熔化 C.只能以化合态存在于自然界中 D.硫是生物生长所需要的一种元素 2．下列化合物中，不能由单质直接化合而成的是（） A.FeS B.FeCl C.SO D.NO 223．Cl的氧化性比S的氧化性强，最主要的事实是（）2A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体 B．硫不溶于水，而氯气能溶于水 C．与金属或氯气反应时，硫被还原为—2价而氯被还原成—1价 D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态
第三章第三节硫的转化（第一课时）教案 教案背景： 硫是重要的非金属元素，是人类最早认识的化学元素之一。 硫还是我国的四大发明之一的黑火药的一种主要成份。 硫及其化合物对人类的生产和生活起着重要的作用。 教学课题：硫的转化（第一课时）教案 教材分析：“自然界中的硫’’位于教材的第三章《自然界中的元素》的第三节《硫的转化》的第一部分。教材的整个第三章都是在第二章介绍了基本的化学概念以后集中进行元素化合物的学习。学生在学习硫元素以前，已经学习了碳氮两种元素，对于元素化合物的学习已经有了一个大体的认识，在此基础上学生继续学习硫元素时并不会感到陌生。 教学目标：1.了解硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。 2.认识硫的物理性质，从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性。 3.能列举出硫在实际生活生产中的一些重要用途。 教学方法：1.通过实验探究硫的物理性质，培养观察分析合作学习的能力。 2.通过类比预测实验探究理论分析实际应用来探究硫的氧化性和还原性。 教学重点：探究硫单质的氧化性和还原性。 教学难点：从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性。 教学过程： 【引入】展示图片播放视频火山喷发 【学生活动】学生仔细观察图片，认真观看视频，聆听教师讲解。 【教师活动】火山喷发时熔岩喷涌浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含硫元素的气体，在火山口还有单质硫生成。这是硫单质及含硫化合物的来源之一。火山喷发实现了自然界中不同价态硫元素之间的转化。这就是第三节我们将要研究的中心内容。[过渡]火山喷发过程中，不同价态硫元素之间是怎样具体转化呢？ 【学生活动】同学们带着问题观看图片——火山爆发。火山喷发时，部分硫转化成硫化氢气体，部分硫转化成二氧化硫气体，二氧化硫气体在氧气，水蒸气，阳光等存在时，二氧化硫被氧化成三氧化硫。二氧化硫和三氧化硫溶于水，分别生成亚硫酸和硫酸。在地下裂缝中，熔融态的硫与含有铁砷汞等元素的物质反应形成矿物。暴露于地球表面的多种含硫矿物，受到空气中氧气和水蒸气的作用，生成新的物质如石膏芒硝等。 【教师活动】这些是自然界含硫物质的转化，由于转化缓慢，数量稀少，远不能满足人类对硫元素的需要，因此在实验室进行硫及其化合物性质和功能的研究是十分重要的。下面我们来学习硫单质的性质。 【探究活动】硫单质物理性质的探究 【提问】对物质的性质我们一般从哪些方面研究？ 【追问】对物质的物理性质我们一般从哪些方面研究？ 【探究一】硫单质的物理性质 【演示实验1】硫在水，酒精，二硫化碳中的溶解性实验。
第3章 自然界中的元素 第三节 硫的转化 一． 教材分析 （一）知识脉络 硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。而不同价态硫元素间的转化正好能够 体现各种含硫物质的氧化性和还原性。本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化” 的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进 而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础， 借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主 要性质。最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化 在工业生产和环境保护中的应用。 （二）知识框架 （三）新教材的主要特点： 1、实用性和教育性。教材从实验室探究不同价态硫元素间的转化到了解生产、生活中不 同价态硫元素间的转化，既体现了化学知识的实际应用，又激发了学生关注环境、保护环境 的热情。 2、注重三维目标的培养。教材通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果 的同时，也关注获取知识的过程。从而实现三维目标的培养。 二．教学目标 硫元素在自然界中的存在和转化 认识硫单质 生产、生活中不同价态硫元素间的转化 实验室探究不同价态硫元素间的转化 接触含硫元素的物质以及了解硫磺的主要性质 了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫的主要性质 硫酸的工业生产，酸雨及其防治
（一）知识与技能目标 1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质； 2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。 3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。（二）过程与方法目标 通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。 （三）情感态度与价值观目标 1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣； 2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。 三、重点、难点 （一）知识上重点、难点 重点：硫、二氧化硫的主要性质。难点：探究不同价态硫元素之间的相互转化。 （一）方法上重点、难点 形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。 四、教学准备 （一）学生准备 1、预习第三节-硫的转化 2、先个人思考，然后小组讨论形成探究不同价态硫元素间的转化的实验方案。 3、查阅资料，了解酸雨的危害及防治。 （二）教师准备 1、将学生每五人编为一组 2、教师需要充分预计到探究活动中出现的各种情况以及解决的方法，试剂、仪器的准备要为学生的探究提供完全开放的环境。 3、编制“活动·探究”活动报告及评价表； 第1课时 【播放录像】火山喷发
【学习目标】 第三节硫的转化 第1 课时自然界中的硫 1.分析自然界中硫元素的存在形态及主要来源 2.通过观察、思考、推理硫及其化合物的相关实验现象，养成实验探究和创新意识 3.学以致用，分析硫及相关化合物的用途，建立起良好的科学精神和社会责任感【学习重难点】硫的化学性质 【课前预习区】 一、有关硫及其化合物 1、预习课本，写出硫元素在自然界的存在形态：。 2、写出下列物质的化学式并标记出硫元素的化合价。 硫化氢，硫化钠，硫离子； 二氧化硫，亚硫酸，亚硫酸根离子； 三氧化硫，硫酸，硫酸根离子 二、自然界中的硫 ①通过课本图示，我们可以找到哪些含硫物质？ ②火山爆发后地表中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图） 火山爆发后地下中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图） ③地上含硫物质和地下含硫物质的价态是否一致？为什么？
④硫元素常见价态有哪些？对应哪些常见物质 【课堂互动区】 【问题驱动】一、硫的物理性质 1、硫是一种什么样的物质，它有什么样的外观特征？ 2、硫属于哪一类物质，它应该具有什么样的化学性质？（研究物质性质的方法与程序）（参考课本P86，并动手实验） 【学以致用】下列关于叙述不正确的是（） A.硫单质为淡黄色的晶体，不溶于水，易溶于酒精 B. 硫单质易脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化C. 只能以化合态存在于自然界中 D.硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫 二、硫的化学性质 硫是一种单质，从氧化还原角度预测硫的性质： 1、硫能与绝大多数的金属反应 【演示实验】
硫与铁反应现象： 方程式 【实验探究】 ①S 与Fe 反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应,说明什么？ ②铁与硫的生成物中铁表现价，如何验证（提示：生成物不溶于水而溶于稀盐酸） ③类推完成下列反应 硫与铜反应 硫与铝反应 【类比分析】分别写出Fe、Cu 与氯气反应方程式 比较硫、氯气氧化性强弱，理由 【迁移应用】你能否用方程式解释下列现象 ①实验室用之除去洒落的汞 ②将钠与硫放在研钵中研磨，会听见噼里啪啦的爆炸声 2、硫与非金属单质反应 ①观看演示实验，描述现象，写出反应的化学方程式 现象：方程式：
硫的转化 一．教材分析 （一）知识脉络 硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。 （二）知识框架 （三）新教材的主要特点： 1、实用性和教育性。教材从实验室探究不同价态硫元素间的转化到了解生产、生活中不同价态硫元素间的转化，既体现了化学知识的实际应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热情。
2、注重三维目标的培养。教材通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。从而实现三维目标的培养。二．教学目标 （一）知识与技能目标 1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质； 2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。 3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。（二）过程与方法目标 通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。 （三）情感态度与价值观目标 1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣； 2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。 三、教学重点、难点 （一）知识上重点、难点 重点：硫、二氧化硫的主要性质。难点：探究不同价态硫元素之间的相互转化。（一）方法上重点、难点 形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。 四、教学准备 （一）学生准备 1、预习第三节-硫的转化 2、先个人思考，然后小组讨论形成探究不同价态硫元素间的转化的实验方案。 3、查阅资料，了解酸雨的危害及防治。
第三节 硫的转化 一． 教材分析 （一）知识脉络 硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。 （二）知识框架 （三）新教材的主要特点： 1、实用性和教育性。教材从实验室探究不同价态硫元素间的转化到了解生产、生活中不同价态硫元素间的转化，既体现了化学知识的实际应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热情。 2、注重三维目标的培养。教材通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。从而实现三维目标的培养。 二．教学目标 （一）知识与技能目标 1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质； 2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。 3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。 （二）过程与方法目标 通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。 硫元素在自然界中的存在和转化 认识硫单质 生产、生活中不同价态硫元素间的转化 实验室探究不同价态硫元素间的转化 接触含硫元素的物质以及了解硫磺的主要性质 了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫的主要性质 硫酸的工业生产，酸雨及其防治
第三节硫的转化 第1课时硫单质及性质 本节内容是利用第二章的基本概念和氧化还原反应的基本理论的知识，认识硫及其化合物的性质，以及硫的转化为线索，探索不同价态的硫元素在自然界中、在实验室里、在生产生活中的转化，对氧化还原反应特点有了进一步认识，对同一元素当处于不同价态时相互转化规律有了更加深刻的理解。 教材对内容的处理充分体现了大视野、多角度的特点，广而不深。为今后元素化合物的学习做了很好的铺垫。对酸雨的学习，增强了学生的环保意识和化学责任感。 知识目标 （1）认识硫的物理化学性质。 （2）通过含硫物质的转化，利用氧化还原反应原理，掌握元素的氧化性还原性与其所处的价态有关。 （3）了解酸雨的形成、危害，以及减少二氧化硫的排放措施。 （4）初步了解二氧化硫的漂白性、还原性，硫酸的性质和工业制法。 情感目标 了解人与自然的相互影响的关系，对学生进行环境、健康等方面的教育，激发学生运用化学知识解决环境问题的重要意义，感受化学学科的价值。 能力目标 通过探究不同价态硫元素的转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验能力；观察实验能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。 教学工具 1、多媒体设备。 2、实验用品： 3、药品：硫磺、水、亚硫酸钠、浓硫酸、氢硫酸、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、氯水、碘化钾溶液、酚酞、氯化钡溶液碘水 教学思路
1、形成有关硫的知识网路 火山喷发——硫元素在自然界中的存在和转化——认识硫单质——实验探究不同价态 硫元素间的转化——生产、生活中不同硫元素间的转化（接触含硫元素的物质以及他们在自然界中的存在）（了解硫磺的主要性质）（了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，以及二氧化硫的主要性质）（酸雨及其防治） 2、利用所学氧化还原反应知识引导学生探究含不同价态的硫元素的物质之间在合适的氧化剂或还原剂下实现转化，从而认识含同种元素不同价态的化合物相互转化与其所处的价态有关，以及同种元素间的氧化还原遵循归中不交叉的原则，完善氧化还原反应理论。 教学重点：硫、二氧化硫的主要性质 教学难点：探究硫元素之间的相互转化 教学过程： [课件1] 请看大屏幕，这个人在做什么？ 这是一幅印度尼西亚工人在一处火山口附近采挑硫磺的场景照片。每个工人要挑50到100公斤重的硫磺徒步8公里山路，每人每天大约可有7美元的收入。 [课件2、3] 火山喷发时和后期图片。 说明： 火山喷发早期高温阶段，HCl等气体较多；晚期则富含SO2、CO2等成分，这种规律可以作为火山预测的一种依据。，实际上，火山喷发时，会产生大量气体，其中以水汽为最多，一般占气体总体积的60—90％，此外还有H2S，SO2，CO2，HF，HCl，NaCl，NH4Cl 等，冷却后会有硫单质产生，火山口处黄色的物质即为硫单质。 火山喷发的利与弊：利：提供热能、提供富含矿物质的温泉等，可用于制造硫酸、火药、烟花爆竹等，还可以用来制硫磺软膏治皮肤病。弊：还常喷射出可见或不可见的光、电、磁、声和放射性物质等，这些物质有时能致人于死地，或使电、仪表等失灵，使飞机、轮船等失事。 上述火山喷发后产生的硫及化合物会发生怎样的转化呢？ [课件4] 其中还有一部分硫进入地下水里。地下熔融态的硫与铁、砷、汞等元素形成矿物。 [引入新课] 物质的用途决定于物质的性质，下面我们一起来实际认识硫单质。