2011-2012学年九年级人教版初中化学同步练习第二单元课题1空气
第二单元课题1空气
一. 教学内容
空气
二、考点清单
1. 知道空气的成分
2. 知道用燃烧法测定空气中氧气含量的原理和方法
3. 能判断混合物、纯净物
4. 空气的污染及防治
三、全面突破
知识点1：空气的成分及各成分的用途
（一）空气的主要成分：
（二）测定空气中氧气成分的实验
1、实验原理：在一个密闭的容器中，用一种足量的易燃的物质（如：红磷或白磷）与容器中的氧气反应，生成一种固体，燃烧停止，温度降到室温时，瓶内气压减小，如果将其打开与外界相连且一端伸入盛水烧杯中导管上的止水夹，烧杯中的水在大气压强的作用下，流入密闭容器内，进入的水的体积，填补消耗掉的氧气的体积。
原理：表达式：磷（P ） + 氧气（O 2）??
→?点燃五氧化二磷（P 2O 5） 2、实验现象：红磷剧烈燃烧，黄色火焰，放热，有大量白烟产生；待集气瓶冷却后，打开止水夹，集气瓶内液面上升约1/5体积。
3、实验时的注意事项：
①点燃红磷前要检查装置的气密性
②红磷要过量（或足量）
③点燃红磷前要夹紧止水夹
④当燃烧停止，温度接近室温时再打开止水夹
⑤不能用碳、硫、蜡烛来代替红磷，因为它们燃烧后都有气体生成。使瓶内气体的体积几乎没有变化，瓶内外气压差很小，水不能进入或进入的水很少，但如果在瓶内先放入能与生成气体反应的物质除去该气体，也能用碳、硫、蜡烛等代替红磷
⑥不能用镁代替红磷，因镁也能与氮气反应，使测得的氧气体积比实际偏大
4、做测定氧气的实验时选用的固体一般应具备的条件：
①能在空气中燃烧②不与其它气体反应，只与氧气反应③与氧气反应后生成物是固体
5、对做完实验后水量的分析
（1）吸入瓶内的水不足1/5的原因分析
①红磷量太少，消耗O 2太少。
②气密性差，漏气。
③装置没有冷却到室温就打开了止水夹
（2）吸入瓶内的水大于1/5的原因分析
①点燃的红磷插入集气瓶时赶跑了瓶内的一部分空气
②点燃红磷前未夹紧止水夹，使瓶内的空气沿导管跑出
③可能选用了能与氮气反应的物质，如：镁等。
6、实验结论：
说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
7、实验结论延伸
该实验除证明空气中O 2的体积量约为空气体积的1/5外，还可得到以下结论。
①氮气体积含量约占空气体积的4/5：空气主要由O 2和N 2组成，因为实验测得空气中的O 2约占空气体积的1/5，则剩余气体体积基本为N 2。
②氮气不支持红磷燃烧：红磷在瓶内燃烧消耗大部分O 2后熄灭，剩下的N 2并不能支持红磷继续燃烧。
③氮气本身也不能燃烧：燃着的红磷伸入瓶中，若N 2也能燃烧，则可能出现瓶内的水上升超过1/5。
④氮气不易溶于水：实验中红磷开始燃烧时，瓶内压强增大，实验结束后瓶内压强降低，
水被吸入瓶内。这中间，N2都充分与水接触，若N2易溶于水，则瓶内的水的上升可能超过1/5。
【典型例题】
例1.某班同学用如图装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住乳胶管。点燃红磷伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是（）
①甲同学使用的红磷可能量不足，瓶内氧气没有消耗完
②甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内
③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内空气受热从导管逸出
④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内空气受热逸出
A. 只有①③
B. 只有②④
C. 只有①②③
D. ①②③④
解析：探究空气中氧气的含量的实验误差分析，要根据实验原理进行推断，关键看操作的结果是导致密闭体系内气体的压强变大还是减小。甲同学的实验结果比实际偏低，原因可能有：（1）红磷量不足，瓶内氧气没有耗完；（2）未塞紧瓶塞，外界空气进入瓶内；（3）未冷却到室温就打开弹簧夹；乙同学的实验结果比实际偏高，原因可能是广口瓶内的部分空气受热逸出，致使广口瓶内气体的体积减小更多。
答案：D
例2. 将等容积、等质量（含瓶塞、导管、燃烧匙及瓶内少量的细砂）的两集气瓶氧气置于天平的左右两盘，调至平衡。放入等质量的白磷和木炭（如图所示），塞紧瓶塞。然后分别设法将其点燃。使二者充分燃烧后冷却至室温，打开弹簧夹（a），此时的天平
A. 指针偏向右
B. 指针偏向左
C. 仍处于平衡状态
D. 指针先向左后向右偏
解析：白磷燃烧消耗氧气生成固体，左侧装置瓶内压强减少，木炭燃烧虽消耗氧气但生成物也是气体，右侧装置瓶内压强几乎不变。打开止水夹后由于左侧压强小于右侧压强，会有气体从右侧瓶中进入左侧瓶中，导致左侧瓶中物质的质量增大。天平指针向重的一侧偏。
答案：B
例3：小军根据燃烧红磷测定空气中氧气含量的实验原理，认为可用木炭替代红磷测定空
气中氧气的含量，并按下图所示装置进行实验。
（1）依据的实验原理是_______________________________。
小军检查装置气密性后，将盛有足量红热木炭的燃烧匙迅速伸入广口瓶中，并把塞子塞紧，待红热的木炭熄灭并冷却至室温后，就打开弹簧夹，并未发现倒吸现象。经过认真分析，小军发现实验失败的原因是（答一条）
________________________________________________。
（2）小军反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择和生成物的要求上应考虑的是（答一条）_____________________________。
解析：探究空气中氧气含量的实验原理是：选择某种能与空气中的氧气反应而不与空气中其它气体反应的固体物质（如红磷，白磷等），利用过量的该物质将空气中的氧气完全消耗，生成新的固体物质，使密闭容器内气体体积减小（减小的体积即为氧气的体积），气体的压强减小，引起水面变化，从而确定空气中氧气的体积分数。在探究空气中氧气含量的实验中，选择不同的药品会出现截然不同的现象。解此题的关键是判断可燃物在空气中燃烧能否使密闭容器内气体体积减小，气体压强变小。
答案：（1）探究空气中氧气含量的实验原理是：选择某种能与空气中的氧气反应而不与空气中其它气体反应的固体物质（如红磷，白磷等），利用过量的该物质将空气中的氧气完全消耗，生成新的固体物质，使密闭容器内气体体积减小（减小的体积即为氧气的体积），气体的压强减小，引起水面变化，从而确定空气中氧气的体积分数。
木炭在空气中燃烧消耗空气中的氧气；木炭在空气中燃烧虽然消耗了空气中的氧气，但生成了二氧化碳气体，致使广口瓶内气体压强未减小。
（2）药品要能在空气中燃烧，燃烧时只消耗氧气（或生成物不能是气体）
例4. 为测定空气中氧气所占的体积分数，某同学设计如图所示的实验，在一个耐热活塞的底部放一小块（足量）白磷（白磷在空气中燃烧的温度为40 ℃），然后迅速将活塞下压，可以观察到的现象为；冷却至原来温度时，松开手，活塞最终将回到刻度处，试回答白磷燃烧的原因。
解析：迅速将活塞下压，可以观察到，白磷燃烧，产生大量白烟；冷却至原来温度时，松开手，活塞最终将回到刻度4处；迅速将活塞下压，使空气内能增大，温度达到40 ℃。
例5. 为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40 mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与实际容积为60 mL且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置。
假设此实验能按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不
计，请回答
下列问题：
（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20 mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明____________________。
（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。
可观察到的现象为_______________________________________________。
（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。可观察到的现象为______________________________________________________________。
（4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。例如______________________________________________________________________。
解析：本题的创新性在于实验装置始终密闭，不会造成空气污染，通过活塞的移动来测定空气中氧气的含量，提高了实验结果的准确度。（1）实验操作前后装置内气体压强不变，证明该装置的气密性好。（2）白磷在空气燃烧时消耗氧气，产生白烟（生成五氧化二磷），导致密闭体系内气体压强减小，由于氧气约占空气体积的1/5，而试管内空气中氧气的体积约为：40 mL×1/5=8 mL，且过量的白磷燃烧能将试管内空气中的氧气耗尽，因此最终活塞的前沿在约12 mL（20 mL－8 mL=12 mL）的刻度线上。（3）白磷在空气中燃烧时放出大量的热，会使密闭体系内的空气受热膨胀，气体压强增大，活塞就会向右移动，当过量的白磷燃烧耗尽密闭体系内的氧气，试管冷却后，密闭体系内气体的压强减小，外界大气压就会推动活塞向左移动，而密闭体系内空气中氧气的体积约为：（40 mL+20 mL）×1/5=12 mL，因此最终活塞的前沿在约8mL（20mL－12mL=8mL）的刻度线上。（4）因为白磷燃烧放出大量的热，会使密闭体系内气体压强增大，所以该实验中可能出现的问题有：橡皮塞弹出、试管爆裂、注射器活塞弹出等。
答案：（1）装置的气密性好（2）白磷燃烧，产生白烟，活塞前沿在约12 mL的刻度线上
（3）白磷燃烧，产生白烟，活塞先向右移动，最终稳定在约8 mL的刻度线上
（4）橡皮塞弹出、试管爆裂、注射器活塞弹出等
知识点2：空气是一种宝贵的资源
可以从空气的成分来分析：
1. 氧气
用于动植物呼吸，支持燃烧。主要用于潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行等。
2、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。主要用于工业原料（制造硝酸和化肥等），作保护气，食品防腐，液氮用于医疗冷冻麻醉、超导材料等。
3、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。
利用惰性气体做保护气、用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电光源、用于激光技术。
【典型例题】
例1：下列用途不属于氮气用途的是
A. 保鲜蔬菜
B. 做保护气
C. 做冷冻剂
D. 供给呼吸
解析：氮气主要用于工业原料（制造硝酸和化肥等），作保护气，食品防腐，液氮用于医疗冷冻麻醉等。氧气用于动植物呼吸。
答案：D
例2：茶叶、肉松、膨化食品等常采用真空充气包装，即将食品装入包装袋，抽出包装袋内空气，再充入防止食品变质的气体，然后封口. 真空充气包装能使食品保持原有的色、香、味及营养价值，防止食品受压而破碎变形。
【提出问题】充入食品包装袋中的气体是什么?
【猜想与验证】可能是N2，实验初步验证的方法及现象：
充入的气体还可能是：①；②……
解析：氮气的性质不活泼，可用作保护气，防止食品腐败；因氮气不能燃烧，不能支持燃烧，不能使澄清石灰水变浑浊，可利用上述氮气的性质进行初步确认，方法可选用燃着的木条或澄清的石灰水；对充入食品袋中的气体应有如下要求：无毒、不污染空气、性质不活泼、原料易得、价格便宜等，符合上述特点的气体还有二氧化碳及与其它气体形成的混合气体。
答案：将燃着的木条伸入该气体中，火焰熄灭（或将该气体通入到澄清石灰水中，石灰水不变浑浊。①二氧化碳②二氧化碳和氮气
知识点3：空气的污染及防治。
1. 造成空气污染的主要原因
①煤燃烧产生的烟雾②石油化工排放的烟雾③汽车排气形成的烟雾
2. 造成空气污染的物质：
（1）有害气体：一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）
（2）烟尘。
3. 防止和减少空气污染的方法
①工业三废的回收与处理②提高汽油、柴油质量
4. 防止空气污染的措施：加强大气质量监测，改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。
5. 目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
7月26日重点城市空气质量报告
空气质量级别越大，空气质量越差。
【典型例题】
例1：下列物质与用途对应关系错误的是（）
A. 氧气——供人呼吸
B. 二氧化碳——造成酸雨
C. 氮气——作保护气
D. 稀有气体——填充霓虹灯
解析：造成酸雨的主要是二氧化硫、二氧化氮
答案：B
例2：人类需要洁净的空气。目前我国城市空气质量日报中的污染物不包括（）
A、可吸入颗粒物
B、二氧化碳
C、二氧化氮
D、二氧化硫
解析：二氧化碳不是大气污染物
答案：B
知识点4：物质的分类：纯净物和混合物
1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物。
【典型例题】
例1：在“测定空气中氧气的含量”的实验中，最后集气瓶内剩余的气体的成分是（）
A、纯净的氮气
B、五氧化二磷
C、主要成份为氮气的混合气体
D、主要成份为氮气和氧气
解析：要明确空气的组成，以及测定氧气含量的原理
答案：C
例2：下列物质中属于纯净物的是（）
A、洁净的空气
B、纯净的食盐水
C、冰水混合物
D、水泥砂浆
解析：识别纯净物与混合物时，要理解物质的本质，不能被“纯净”、“洁净”、“混合”等词语所迷惑。纯净物有固定的组成和性质，可用化学式表示，因此根据物质是否有固定的性质和化学式也可判断是不是纯净物。
答案：C
四、应考锦囊
1、记住空气中各种气体的体积分数，各成分的作用。通常以选择题形式出现。
2、知道用燃烧法测定空气中氧气体积分数的方法和原理。形式：选择题、实验题。
3、清楚空气污染物，并能判断常见的污染。知道空气污染的防治。通常以选择题形式出现。
4、识别纯净物与混合物时，要理解物质的本质，不能被“纯净”、“洁净”、“混合”等词语所迷惑。通常以选择题形式出现。
五、本讲小结
1、空气的主要成分：
2、用燃烧法测定空气中氧气体积分数的方法和原理。
3、空气的污染及防治。
4
六、超前思维——认识氧气
1、在化学上，研究一种物质的性质时，一般要从这种物质的和两个方面进行研究，再通过性质研究它的用途。
①如何检验一个集气瓶中是否有氧气？
②充满氧气的集气瓶为什么应瓶口向上放在桌面上？
2、碳、石蜡等可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧，铁等在空气中不易燃烧的物质也能在氧气中。
3、物质与氧气发生反应时，反应越剧烈。
4、氧气是一种化学性质的气体，许多物质都可以与氧气发生化学反应，这类反应属于。
人教版初中化学教案-空气 单元设计 教材内容概述：空气是人人都离不开的物质，由于看不见，摸不着，学生只知其重要，却并不十分清楚空气到底是什么。本单元选择空气和氧气作为初中化学中学习具体物质知识的开端，不仅因为小学自然课中对空气和氧气的知识已有过介绍，如空气有体积、有质量、形成大气压、空气流动就形成风等，更重要的是因为它们在自然界分布极广、是自然界维持生态平衡的重要条件，是化工生产的廉价资源；它与人类的生活关系最为密切，是人类不可缺少的天然物质；还因为氧气是化学性质比较活泼的元素，它能与多种金属和非金属元素化合形成氧化物或含氧化合物。通过对它们的认识和了解，可以比较顺利地引导学生进入化学世界来探索物质的奥秘。 本单元教学目标：1.了解氧气的化学性质，氧气制取的实验操作。 2.认识化合反应和分解反应以及氧化反应。 3.学会对实验现象的观察与分析。 4.在学习化学的过程中，体验科学方法的奥妙。 课题1 空气 课题分析 本课题包含了三部分，即“空气是由什么组成的”“空气是一种宝贵的资源”“保护空气”。这三部分内容相互密切联系，并逐步深入。空气是由什么组成的(氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等)、空气是一种宝贵的资源(氧气、氮气、稀有气体的用途)、保护空气(污染与保护)。本课题教学是很容易引起学生学习兴趣的，可以说不存在什么教学难点。本课题主要研究空气的成分及空气污染的有关知识。小学自然课中学过有关空气的知识，学生有一定的知识基础。“从熟悉的事物入手”有利于培养学生的兴趣。把“空气”作为较系统地学习和研究化学的开始，有利于引导学生进入化学殿堂。 课时分配：1课时 整体设计 三维目标 1.知识与技能 (1)了解空气的主要成分； (2)了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途； (3)初步认识纯净物，混合物的概念； (4)了解空气污染给人类带来的危害，增强学生的环保意识。 2.过程与方法 (1)初步学习科学实验的方法，进行观察、记录并初步学习分析实验现象； (2)学习运用观察、实验、收集资料，从日常生活经验进行总结等方法获取信息； (3)运用分析、对比、归纳的方法对获取的信息进行整理。 3.情感、态度与价值观 (1)树立对待任何事物都必须有一个实事求是的科学态度； (2)保持对生活中化学现象的好奇心和求知欲，充分发展学习化学的兴趣； (3)逐步树立关注社会，热爱自然并为社会进步而学习化学的远大志向。 教学重点 1.空气的组成；
课堂检测2 1.下列气体中，能使带火星木条复燃的是（） A.空气 B.二氧化碳 C.水蒸气 D.氧气 2.食品包装过程中为了防止潮湿而加入一包干燥剂，是因为空气中含有（） A.水蒸气 B.氧气 C.二氧化碳 D.氮气 3.下列方法中能鉴别出氧气，空气，二氧化碳三瓶气体的是（） A.观察颜色 B.闻气体气味 C.分别将燃着的小木条插入三个集气瓶中 D.以上方法都不行 4.在下列气体中滴入数滴澄清石灰水，最不能使澄清石灰水变浑浊的气体是（） ①空气②人体呼出的气体③蜡烛燃烧后生成的气体④氧气 A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ①② 5.我们呼出的气体中主要含有（） A.氦气和二氧化塘 B.氮气和氧气 C.氧气和二氧化碳 D.二氧化碳和水蒸汽 6.下列说法不正确的是（） A.二氧化碳可以使澄清石灰水产生白色浑浊，在一定条件下，白色浑浊越多， 则气体中二氧化碳就越多 B.氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气越多 C.二氧化碳能使燃着的木条熄灭 D.只要有氧气，就能使带火星的木条复燃 7.用排水法收集一瓶人体呼出的气体的操作顺序为（） ①在水下立即用玻璃片将集气瓶瓶口盖好，然后取出放在桌上 ②把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在水槽内 ③将集气瓶盛满水，用玻璃片先盖住瓶口的一部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住 ④将饮料管小心的插入集气瓶，并向集气瓶内缓缓吹气，直到集气瓶内的水排完 A. ①②③④ B. ③②④① C. ②③①④ D. ④③②① 8.某纪念币外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的。在讨论时，有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下”，就“拿磁铁来吸一下” 这一过程而言，属于科学探究中的（）A．实验 B、假设 C、观察 D、做结论 9.把一根然着的木条，分别伸入装有呼出气体和普通空气的集气瓶内，观察到木条在空气瓶内燃烧更旺。由此说明 （） A．空气是由氮气和氧气组成 B、呼出气体中氧气的含量比空气中小 C．呼出过程中氧气被完全消耗 D、呼出的气体是二氧化碳 1
第6章 络合滴定法 2. 在PH=9.26的氨性缓冲溶液中，除氨络合物外的缓冲剂总浓度为0.20 mol ·L -1，游离C 2O 42-浓度为0.10 mol ·L -1。计算Cu 2+的αCu 。已知Cu(Ⅱ)- C 2O 42-络合物的lg β1=4.5，lg β2=8.9; Cu(Ⅱ)-OH -络合物的lg β1=6.0。 解： 3.铬黑T(EBT)是一种有机弱酸，它的lgK 1H =11.6，lgK 2H =6.3,Mg-EBT 的lgK MgIn =7.0，计算在PH=10.0时的lgK ’MgIn 值。 22433222 124224() 4.58.92 6.96.09.2614 1.26 1()14333()1321[][] 100.1010(0.10)101[]1101010[][]112[]0.10[][]1[][Cu C O Cu OH NH Cu NH C O C O OH C NH H NH mol L NH NH Ka NH N αββαβαββ------++ -=++=?+?==+=+?==+=+=?=??=++又23 24 259.35 3539.36 ()()()][]1010Cu Cu NH Cu C O Cu OH H NH βαααα-- ++=≈++=
4. 已知M(NH 3)42+的lg β1~ lg β4为2.0, 5.0,7.0,10.0,M(OH)42-的lg β1~ lg β4为4.0,8.0,14.0,15.0。在浓度为0.10 mol ·L -1的M 2+溶液中，滴加氨水至溶液中的游离NH 3浓度为0.010 mol ·L -1，PH=9.0试问溶液中的主要存在形式是那一种？浓度为多大？若将M 2+离子溶液用NaOH 和氨水调节至PH ≈13.0且游离氨浓度为0.010 mol ·L -1 ，则上述溶液中的主要存在形式是什麽？浓度又为多少？ 解：用氨水调解时： 32()121(0.010)(0.010)122 M NH αββ=+++= 3 2.0 2.0 131()[]10100.0083 122 M NH NH βδα-?=== 32 5.0 4.0 232()[]10100.083 122 M NH NH βδα-?=== 7.0 6.0310100.083122δ-?== 10.08.0 410100.83 122δ-?== 故主要存在形式是M(NH 3)42+ ，其浓度为0.10×0.83=0.083 mol ·L -1 用氨水和NaOH 调节时： 34811 ()()11100.1100.01120210M M NH M OH ααα-=+-=+?+?++=? 49111100.1510210δ-?==?? 86 2 11100.01510210δ-?==?? 14311100.0010.5210δ?==? 15411 100.00010.5210δ?==? 故主要存在形式是M(OH)3-和M(OH)42-，其浓度均为0.050 mol ·L -1 5. 实验测得0.10 mol ·L -1Ag(H 2NCH 2CH 2NH 2)2+溶液中的乙二胺游离浓度为0.010mol ·L -1。计算溶液中C 乙二胺和δAg(H 2NCH 2CH 2NH 2)+ 。Ag +与乙二胺络合物的lg β1=4.7，lg β2=7.7。 解： 2 2 2 2 ()12222222224.77.723.74 1[][]11010(0.010)10Ag H NCH NH H NCH CH NH H NCH CH NH αββ=++=++?= 2 2 2 2 2 22.70 ()() 10 0.091 Ag H NCH NH Ag H NCH NH δα= =
课题1 空气 教学目标： 1、了解空气的主要成分 2、了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途 3、初步认识纯净物、混合物的概念 4、了解空气污染给人类带来的危害，增强学生的环保意识 5、初步学习科学实验的方法，进行观察、记录，并初步学习分析实验现象 6、逐步树立关注社会、热爱自然，为社会进步而学习化学的远大志向 教学重、难点： 1、空气的组成 2、空气组成物质的性质和用途 3、培养学生的对实验的观察能力和分析思维能力 教学过程： [创设情境] 利用多媒体播放一段身边美丽的自然环境，蓝天、白云、溪水、绿树、阳光，引出我们离不开空气的观点。 [学生]讨论发言 [新课引入] 请大家做个深呼吸，你能用一个简单的实验或实例来说明无色无味不易察觉的空气确实存在吗？ [学生] 能够说明空气确实存在的实验或实例 互相评论 一、空气的组成 [过渡]因为空气是一种无色无味的气体，所以人们对空气的认识比较晚，17世纪中叶以前人们一直认为空气是一种单一成分的物质，直到18世纪，通过对燃烧现象和呼吸作用的深入研究，人们才开始认识到空气的复杂性，那么，空气到底是由哪些成分组成的呢？ [学生]思考并回答问题 [讲解]为了搞清楚空气的成分，许多科学家做了研究，最有名的是法国化学家拉瓦锡，他最早运用天平作为研究工具，最终研究出了空气的成分。 （请学生阅读P22拉瓦锡研究空气成分的实验过程，引导学生看图2-2） [过渡]拉瓦锡的实验比较麻烦，现在我们已经能用简单的实验来验证拉瓦锡所得的结论，下面我们用红磷来测定一下空气中氧气的含量。 [实验]实验2-1 （教师引导学生观察实验现象，学生描述实验现象及结果） 红磷燃烧产生大量白烟，生成一种白色固体，水面上升，但不到1/5 [讲解]集气瓶内水面上升，说明空气中的氧气被消耗了 [过渡]请大家根据日常知识的积累和前面学习的内容，分组讨论下面的问题 [多媒体展示] 拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约为空气体积的1/5，而我们的实验，为什么气体减少的体积小于1/5，红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？ （该实验中，水面上升不到1/5体积是因为氧气含量低，或者我们在塞塞子的过程中已经有少部分氧气消耗掉。红磷熄灭后瓶内没有残余的氧气，否则红磷会继续燃烧）[表示] 红磷+氧气点燃五氧化二磷 [小结] 上述实验说明，氧气的体积约为空气体积的1/5
人教版九年级上册化学 2.1空气练习题 一、单选题（共9题；共18分） 1.下列实验目的能达到的是（） A. 用燃着的木条鉴别N2和CO2 B. 用氯化钡溶液证明溶液中含有SO42－ C. 用水鉴别NaCl和NH4NO3 D. 用铁除去ZnCl2溶液中的少量CuCl2 2.下列控制雾霾的措施正确的是（） A. 直接燃烧煤炭 B. 露天焚烧秸秆 C. 大量使用燃油汽车 D. 充分利用太阳能 3.如图是表示气体分子的示意图||，图中“●”和“Ο”分别表示质子数不同的两种原子||，其中表示混合物的是（） A. B. C. D. 4.（2019?宜昌）空气中含量最多的气体是（） A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 5.下列关于空气及其成分的说法中||，错误的是（） A. 空气污染物包括有害气体和烟尘 B. 从空气中分离出来的氮气可用于食品防腐 C. 许多物质能在空气中燃烧||，说明氧气的化学性质比较活泼 D. 空气中含量最多的气体是氧气 6.下列物质中||，属于纯净物的是 A. 海水 B. 水 C. 空气 D. 石灰水 7.下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中||，正确的是（） A. 制取气体时||，先装药品||，后检查装置的气密性 B. 用托盘天平称量10g固体药品时||，先放砝码||，后放药品 C. 用滴管取细口瓶内的液体时||，先将其伸入液体内||，后挤压取液 D. 加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时||，先熄灭酒精灯||，后移出导管
8.下列对有关物质的分类不正确的是（） A. A B. B C. C D. D 9.空气的成分中能供给呼吸的是（） A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 二、填空题（共4题；共12分） 10.桌上放着一个空烧杯||，但实际上烧杯中有________||，其中________ 的体积约占烧杯容积的||， ________的体积约占烧杯容积的． 11.今年雾霾天气一度笼罩我国中东部大部分地区||，多地PM2.5指数直逼最大值．下列行为有利于雾霾天气治理的是________ A．以步代车B．火力发电C．焚烧垃圾D．________ ． 12.某学习小组将“从空气中制取氮气”作为研究课题||，以下是他们的实验方案： A B C 方案一： (1)图中装置B的作用是________ ||，装置C的作用是________||。 方案二：
第二单元课题1 空气 一、选择——基础知识运用 1．下列有关氮气的用途中，错误的是( ) A．制氮肥B．直接作燃料 C．作灯泡填充气D．作瓜果保护气 2．“森林重庆”的实施，有助于减少空气中的哪种成分( ) A．氧气B．二氧化碳C．氮气D．稀有气体 3．用如图装置测定空气中氧气的含量，物质R应该选用( ) A．铁片B．硫粉C．木炭D．红磷 4．下列物质中不会造成空气污染的是( ) A．可吸入颗粒物B．二氧化碳 C．二氧化硫D．二氧化氮 5．空气是一种宝贵的资源。下列有关空气各成分的说法正确的是（） A．氧气的化学性质比较活泼，能够燃烧 B．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐 C．稀有气体都不能与其他物质发生化学反应 D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物 6．下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是( ) A．二氧化碳，澄清石灰水B．冰水混合物，五氧化二磷 C．矿泉水，河水D．净化后的空气，受污染的空气 7．某市2011年5月20日空气质量报告：老城区空气污染指数为64，空气质量级别为Ⅱ级，空气质量状况为良，空气首要污染物为可吸入颗粒物。下列有关空气各成分的说法正确的是（）A．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物 B．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐 C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好 D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物 8．通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的这一重要结论的科学家是（） A．拉瓦锡B．道尔顿C．门捷列夫D．阿伏伽德罗
9．节日期间的商场里顾客很多，有人会感觉到闷热缺氧，测定出氧气的体积分数可能是（）A．1% B．19% C．25% D．78% 二、解答——知识提高运用 10．做测定空气中氧气含量的实验时，若红磷的量不足，所测得氧气的体积分数_______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 11．氧气的用途是______________和______________。 12．根据下列现象说明空气中存在着某种气体物质，请将该物质写在题后。 （1）小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有______； （2）石灰水长期露置在空气中，瓶壁和石灰水底部均出现白色固体物质，说明空气中含有______； （3）夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有______； （4）空气是制造氮肥的重要原料，说明空气中含有______。 13．某课外活动小组在学习了书本“空气中氧气含量的测定”实验后，知道了五氧化二磷不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进： 在由两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气，如图。然后给装有红磷的玻璃管加热。同时推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：（1）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约________mL。 （2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是________。写出该反应的文字表达式________________________________。 （3）上述方法只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是（写出一种即可）________________________。
第三章 2 下列情况各引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ a. 砝码腐蚀 b. 称量时，试样吸收了空气中的水分 c. 天平零点稍有变动 d. 读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准 e. 以含量为98%的金属锌作为基准物质标定EDTA溶液的浓度 f. 试剂中含有微量待测组分 g. 重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完全 h. 天平两臂不等长 答： a. 会引起仪器误差，是系统误差，应校正法码。 b. 会引起操作误差，应重新测定，注意防止试样吸湿。 c. 可引起偶然误差，适当增加测定次数以减小误差。 d. 可引起偶然误差，适当增加测定次数以减小误差。 e. 会引起试剂误差，是系统误差，应做对照实验。 f. 会引起试剂误差，是系统误差，应做空白实验。 g. 会引起方法误差，是系统误差，用其它方法做对照实验。 h. 会引起仪器误差，是系统误差，应校正天平。 3. 下列数值各有几位有效数字？ 0.72, 36.080, 4.4×10-3, 6.023×1023, 100，998，1000.00, 1.0×103, pH=5.2时的[H+]。 答：有效数字的位数分别是：0.072——2位；36.080——5位；6.023×1023——4位；100——有效数字位数不确定；998——3位；1000.00——6位；1.0×103——2位；pH=5.2时的[H+]——1位。 4.某人以示分光光度法测定某药物中主要成分含量时，秤取试样0.0600g，相对误差多少？如果称样为1.0000g，相对误差又是多少？这些结果说明什么问题？ 5.某人用差示光度分析法分析药物含量，称取此药物试样0.0520g，最后计算此药物质量分数为9 6.24%。问该结果是否合理？为什么？ 答：该结果不合理。因为试样质量只有3位有效数字，而结果却报出4位有效数字，结果的第3位数字已是可疑数字。最后计算此药物的质量分数应改为96.2%。 6.u分布曲线和t分布曲线有何不同？ 7.说明双侧检验和单侧检验的区别，什么情况用前者或者后者？ 8. 用加热法驱除水分以测定CaSO41/2H2O中结晶水的含量。称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg。 试问分析结果应以几位有效数字报出？ 答：通过计算可知，0.2000g试样中含水0.0124g，只能取3位有效数字，故结果应以3位有效数字报出。 第五章思考题 1. 在硫酸溶液中，离子活度系数的大小次序为：γH+＞γHSO4-＞γSO42-，试加以说明。 答：可由德拜-休克尔公式解释。 H+，HSO4-，SO42-的水化离子的有效半径值分别为：900，400，400，H+和HSO4-的电荷相同，故γH+＞γHSO4-；SO42-与HSO4-的值相同,但SO42-的电荷比HSO4-高，故γHSO4-＞γSO42-。 2. 于苹果酸溶液中加入大量强电解质，草酸的浓度常数K a1c和K a2c之间的差别是增大还是减少？对其活度常数K a10和K a20的影响又是怎样？ 答：浓度常数K a c受溶液的离子强度的影响，而活度常数K a0不受离子强度的影响。对于苹果酸来说， １
第二单元课题1 空气 课下作业 1.早期化学家为了认识空气的本质，将一些物质放在密闭容器中进行实验，结果发现：每次都有约1／5的空气不知去向。当时化学家把这1／5的空气称为“有用空气”，这种有用空气指（） A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 2.电工师傅使用的“验电笔“中常充入一种气体，此气体通电时会发光，它是（） A.氧气 B.氮气 C.氖气 D.空气 3.下列医药试剂属于纯净物的是（） A.碘酒 B.眼药水 C.葡萄糖注射液 D.蒸馏水 4.小明和小红对市场上销售的一种真空充气包装 ．．．．．．的形如小枕头“蛋黄派”发生了兴趣，如下图所示。他们查阅资料获知：这种真空充气包装技术，即将食品装入包装袋，抽出包装袋内空气，再充入某种气体，然后封口。它能使食品保持原有的色、香、味及营养价值，防止食品受压而破碎变形。那么，这是什么气体呢小红 猜想是氮气，小明猜想是二氧化碳。 （1）请你帮助他们设计一个简单的实验方案， 来判断小明的猜想是否正确，简要写出操作步骤 （方法、现象和结论）： 。 （2）你认为食品充气包装，对所充气体的要求 是： ① ； ②； ③。5. (2007·金华)今年“六·五”世界环境日中国主题是“污染减排与环境友好型社会”。推动污染减排、建设环境友好型社会是全社会共同的责任。下列物质中，属于大气主要污染物，必须减少排放的是（） A．SO2 C．N2D．O2 6. (2007·重庆)薯片等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不适宜充入的是（）A．O2B．N2C．C02D．空气 7.(2007·镇江)下列物质中，属于纯净物的是（） A.食用醋 B.蒸馏水 C.冰红茶 D.加碘盐 课下作业答案： 4.（1）用注射器抽取袋内气体，然后通入澄清的石灰水中，若石灰水变混浊，则是二氧化碳，否则不是二氧化碳（2）无毒廉价不与食品反应 解析：二氧化碳能使澄清的石灰水变混浊，而氮气不能使石灰水变混浊。故用澄清的石灰水去检验。 解析：二氧化硫是一种具有刺激性气味的有毒气体，是污染空气的主要污染物之一。 解析：空气中含有氧气，能使食品发生缓慢氧化而变质。故充装的气体首先具备的条件是不能与食品反应。
第一章定量分析概论 思考题 1、为了探讨某江河地段底泥中工业污染物的聚集情况，某单位于不同地段采集足够量的原始平均试样，混匀后，取部分试样送交分析部门。分析人员称取一定量试样，经处理后，用不同方法测定其中有害化学成分的含量。试问这样做对不对？为什么？ 答：不对。应将原始试样全部送交分析部门，再由分析人员对原始试样采用四分法进行缩分，依据经验公式取样，再分解、测定等。 2、镍币中含有少量铜、银。欲测定其中铜、银的含量，有人将镍币的表层擦洁后，直接用稀HNO3溶解部分镍币制备试液。根据称量镍币在溶解前后的质量差，确定试样的质量。然后用不同的方法测定试液中铜、银的含量。试问这样做对不对？为什么？ 答：不对。应将镍币全部溶解，因为镍币中铜银分布不一定均匀，这样做取样无代表性。 3、怎样溶解下列试样：锡青铜、高钨钢、纯铝、镍币、玻璃 答：锡青铜：HNO3 ；高钨钢：H3PO4；纯铝：HCl；镍币：HNO3 ；玻璃：HF。 4、下列试样宜采用什么熔剂和坩埚进行熔融：铬铁矿、金红石、锡石、陶瓷 答：铬铁矿：Na2O2熔剂，铁、银、刚玉坩埚 金红石：酸性熔剂，石英或铂坩埚 锡石：酸性熔剂，石英或铂坩埚 陶瓷：碱性熔剂，铁、银、刚玉坩埚 5、欲测定锌合金中Fe、Ni、Mg的含量，应采用什么溶剂溶解试样？ 答：用NaOH溶解试样，Fe，Ni，Mg形成氢氧化物沉淀，与Zn基体分离。 6、欲测定硅酸盐中SiO2的含量；硅酸盐中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量。应分别选择什么方法分解试样？ 答：测硅酸盐中SiO2的含量时采用碱熔法，用KOH熔融，是硅酸盐中的硅转化为可溶性的K2SiO3，再用容量法测定：测定硅酸盐中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量时，用HF酸溶解试样，使Si以SiF4的形式溢出，再测试液中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量。 7、分解物及试样和有机试样的主要区别有哪些？ 答：分解无机试样和有机试样的主要区别在于：无机试样的分解时将待测物转化为离子，而有机试样的分解主要是破坏有机物，将其中的卤素，硫，磷及金属元素等元素转化为离子。 8、误差的正确定义是（选择一个正确答案）（C） a、某一测量使与其算术平均值之差 b、含有误差之值与真值之差 c、测量值与其真值之差 d、错误值与其真值之差
第二单元课题1 空气教案 教学目的： 1．知识与技能 （1）了解空气的主要成分 （2）初步认识纯净物、混合物 2．过程与方法 （1）初步学习科学探究的方法，初步学习分析实验现象 （2）学习运用观察、实验、收集资料、从日常生活经验总结等方法 获取信息 （3）运用分析、对比、归纳的方法对获取的信息进行整理变成自己 的知识 3．情感态度与价值观 （1）树立对态任何事物都必须有一个实事求是的科学态度 （2）保持对生活中化学现象的好奇心和求知欲望，充分发展学习化 学的兴趣 （3）树立关注社会、热爱自然、为社会进步而学习化学的远大志向 教学重点： 空气的组成 教学难点： 1、培养学生对实验的观察能力和分析思维能力 2、不断激发学生学习化学的兴趣，以便能很快适应化学课的教学 教学方法： 提出问题，实验探究，讨论法，课件展示法，练习法，联系实际等 教学过程： 提问导入：展示一个空杯子讨论它真的是“空的”吗？ 学生回答： 引入新课：人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命，也就没有生机勃勃的地球。 空气是一种重要的自然资源。 投影：（活动与探究一）
空气对我们如此的重要但我们又看不见它、摸不着它，你能列举一些生活的实例或设计一个简单的实验来证明空气的存在吗？ 学生讨论：各小组选出代表总结发言 过渡：在很长一段时间内，空气被看作是由一种物质组成的。直到200多年前人类才对空气有了初步的认识,空气中其实有很多种物质空气真实存在,那空气中又有些什么物质呢? 通过生活经验和以往的探究活动能说明空气中含有什么具体物质？ 投影：（活动与探究二） 通过生活经验和以往的探究活动能说明空气中含有什么？ 学生代表回答： 讲解：为了搞清空气的成分，很多科学家都曾致力于这方面的研究，其中法国的科学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。 提问：拉瓦锡又是如何对空气成分进行探究的呢？ 投影： 介绍拉瓦锡并展示他所用的实验装置 讲解实验原理与结论： 原理：汞和氧气反应生成红色的氧化汞使容器中的气体减少 结论：空气是由氮气和氧气组成的，且氧气约占空气总体积的1/5。 投影：（活动与探究三） 利用红磷燃烧的实验测定空气中氧气的含量 展示装置图并进行演示实验 学生观察并进行现象描述 讨论：1、冷却后打开止水夹为什么会有水进入集气瓶？ 因为红磷燃烧消耗氧气，使瓶内气压减小，外界大气压大于内面大气压，因此水被大气压沿导管压入集气瓶。 2、集气瓶中加入少量水的作用是什么？ （１）、吸收热量，便于冷却 （２）、吸收溶解白烟，避免白烟占据体积影响气压减小 3、拉瓦锡的实验结论是氧气约占空气总体积的１／５，而在我们的实验中为什么进入瓶中的水小于瓶内空气的１／５？ （１）、可能装置的气密性不好，漏气
精心整理 九年级化学空气经典试题 【例1】空气的成分中，体积分数约占78%的是（） A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体 【例2】空气是一种宝贵的资源，空气中体积分数约占21%的是（） A．二氧化碳B．氮气C．氧气D．稀有气体 【例3】桌子上有一个空烧杯，烧杯内（） A．是氮气B．是氧气C．是空气D．没有物质 【例4】空气中各组分的体积分数如下图，把它补充完整。 【例5】 A D 【例6】 A 【例7】的 A 【例8】 A 【例9】 A 【例 A B C D 【例 A B C 【例 占0.03%，其他气体和杂质占________。澄清石灰水露置在空气中会逐渐变浑浊，这样说明空气中有少量的____________；盛有冰水的杯子，放在常温的空气中，外壁会潮湿，说明空气中有_________。 【例13】装在某容器中的空气经测定其中氮气的体积在相同条件下是10L，则该容器的容积为（） A．10LB．15LC．12.5LD．18L 【例14】最早运用天平研究化学并得出“空气是由1/5体积氧气和4/5体积的氮气组成”的科学家是（）A．汤姆生B．道尔顿C．拉瓦锡D．门捷列夫 知识点：空气中各组分的用途 【例15】空气中供我们呼吸的气体是 A．氧气B．氮气C．水蒸气D．稀有气体 【例16】下列物质的用途中，是利用物质的物理性质的是（）
A．氧气用于炼钢B．稀有气体用作保护气 C．氮气用于制造化肥D．稀有气体用于电光源 【例17】下列用途，主要是利用了该物质化学性质的是（） A．用氮气填充灯泡B．用稀有气体制作霓虹灯 C．用氦气填充气球D．用金属铜做电线 【例18】为了经久耐用，在灯泡中可填充的气体是 A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．二氧化硫 【例19】在生产和科学研究中，需要用一些保护气，当焊接金属时，为了隔绝空气，能作为保护气的一组是A．H2、N2B．N2、O2C．CO2、CO D．N2、Ar 【例20】已知氦气是一种比氢气密度几乎大一倍的气体，在首都东亚远东会上作升空表演的“北京2000”遥控飞艇内，充的就是氦气而不是易燃易爆的氢气，这是因为使用氦气（） A 【例 A C 【例 【例 A B C D 拉瓦锡 【例 A 【例 A B C D 知识点：纯净物和混合物 【例26】下列说法中不正确的是（） A．纯净物只由一种物质组成B．由同种分子构成的物质是纯净物 C．含有两种或两种以上元素的物质是混合物D．由不同种分子构成的物质是混合物 【例27】下列物质中属于混合物的是（） A．液态氧B．石灰水C．冰水混合物D．四氧化三铁 【例28】下列物质属于纯净物的是（） A．铜B．空气C．矿泉水D．大理石 【例29】下列物质中属于纯净物的是（） A．汽水B．液氧C．碘酒D．食醋 【例30】下列物质中，属于纯净物的是（）
初中化学九年级化学《第二单元我们周围的空气》单元测考试题 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 一、选择题（共7题） 1.属于空气的主要成分，且能够用以抢救危重病人的气体 是（） A．氧气B．氮气C．稀有气体D．二氧化碳 【答案】A 难度：容易知识点：空气 2.下列描述中，属于物理性质的 是（）A．铁丝在氧气中燃烧时火星四射B．氮气在通常情况下没有颜色 C．氧气可以支持燃烧D．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 【答案】B 难度：容易知识点：物质的变化和性质 3.下列物质属于纯净物的 是 （） A．加热KMnO4后的残余固体B．液氧 C．食盐水D．清新的空气 【答案】B 难度：容易知识点：空气 4.下列物质分别在氧气中燃烧，有二氧化碳和水生成的 是（） A．木炭B．硫C．石蜡D．磷 【答案】C 难度：容易知识点：氧气 5.铝箔在氧气中燃烧发生了化学变化，做出这一判断的主要依据是（）A．变化中放出大量的热B．看到耀眼的白光 C．有白色固体生成D．铝箔消失了 【答案】C 难度：容易知识点：物质的变化和性质 6.“可吸入颗粒物”是我国很多地区空气中的首要污染物，下列关于其说法中符合科学原理的 是 （） A．颗粒物直接与人体组织作用形成病变
B．颗粒物吸附有害物质使人患病 C．颗粒物作为催化剂使人体内发生破坏性的化学反应 D．以上三种作用都有可能，但需实验验证 【答案】D 难度：容易知识点：空气 7.用高锰酸钾加热制取氧气，反应时加进了二氧化锰，二氧化锰在该反应中是（） A．催化剂B．氧化剂C．生成物D．反应物 【答案】C 难度：容易知识点：制取氧气二、未分类（共4题） 1.放电 【答案】C 2.可以一次鉴别出空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的正确方法是（）A．分别加入适量澄清石灰水B．将带火星的木条分别伸入瓶中 C．将燃着的木条分别伸入瓶中D．分别加入蒸馏水 【答案】C 气体 A B C D 标准状况下密度 /（g ．L-1） 1.997 1.429 0.771 0.717 溶解性 可溶 微溶 易溶 难溶 3.空气在标准状况下的密度是1.29 g/L，以下四种气体中既能用排水法收集，又能用向下排空气法收集的是 （） 【答案】D 4.写出下列反应的文字表达式，并注明反应的基本类型： （1）铁丝在氧气中燃烧_____________________________________; （__________） （2）木炭在空气中燃烧_____________________________________; （__________） （3）硫在氧气中燃烧_______________________________________; （__________）
第一章概论 1、答：定义:分析化学是发展和应用各种理论、方法、仪器和策略以获取相关物质在相对时空内的组成和性质的信息的一门科学。 任务：定性、定量、结构。 作用：略 2、答：略 3、答：取样→分解→测定→计算及评价 注：取样的原则：应取具有高度代表性的样品； 分解的原则：①防止式样损失；②防止引入干扰。 4、答：Na2B4O7·10H2O的摩尔质量比Na2CO3的大，故选择硼砂作为标定盐酸的基准物质可以使称量误差减小，但是硼砂含10个结晶水不稳定，而碳酸钠摩尔质量小，性质稳定。 6、答：a.偏低 b.偏低 c.偏低 d.无影响 e.偏大 f.偏小 g.偏大 h.可能偏大也可能偏小 7、答：偏低
NaOH O H O C H O H O C H NaOH V M m C 1 210002422242222? ?= ?? 因为失水后的H 2C 2O 4中含有比同样质量H 2C 2O 4·2H 2O 更多的能与NaOH 作用的H +，这样测定时消耗V NaOH 增大，所以C NaOH 偏小。 8、答：偏高 第二章 分析试样的采集与制备（略） 1、答：不对。应将原始试样全部送交分析部门，再由分析人员对原始试样采用四分法进行缩分，依据经验公式取样，再分解、测定等。 2、答：分解无机试样和有机试样的主要区别在于：无机试样的分解 时将待测物转化为离子，而有机试样的分解主要是破坏有机物，将其中的卤素，硫，磷及金属元素等元素转化为离子。 3、答：用NaOH 溶解试样，Fe ，Ni ，Mg 形成氢氧化物沉淀，与Zn 基体分离。 4、答：测硅酸盐中SiO 2的含量时采用碱熔法，用KOH 熔融，是硅酸盐中的硅转化为可溶性的K 2SiO 3，再用容量法测定：测定硅酸盐中Fe ，Al ，Ca ，Mg ，Ti 的含量时，用HF 酸溶解试样，使Si 以SiF 4的形式溢出，再测试液中Fe ，Al ，Ca ，Mg ，Ti 的含量。 5、答：不对。应将镍币全部溶解，因为镍币中铜银分布不一定均匀，这样做取样无代表性。 6.略
第二单元我们周围的空气 课题1空气 达标自查 1.空气的成分按体积分数计算，其含量最多的是（）。 A.氧气 B.氮气 C.水蒸气 D.二氧化碳 2.6月5日是世界环境日。环境保护是我国的一项基本国策，空气的净化日益受到人们的关注。下列各种气体不属于空气污染物的是（）。 A.二氧化碳 B.氮气 C.一氧化碳 D.二氧化碳 3.下列物质中，属于纯净物的是（）。 A.氧气 B.雪碧饮料 C.河水 D.生理盐水 4.由于过量砍伐森林、大面积开垦草场，土地出现沙漠化，导致最近我国北方每年多次出现沙尘暴天气。沙尘暴使空气中增加了大量的（）。 A.二氧化硫 B.一氧化碳 C.二氧化氮 D.粉尘 5.空气成分按体积分数计算，占78%，占21%，＿＿＿＿占0.94%，占0.03%，占0.03%。 6.排放到空气中的有害物质，大致可以分为＿＿＿＿和＿＿＿两大类。从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿＿＿＿等。 7.物质的物理性质一般指、状态、、熔点、＿＿＿密度、＿＿＿＿和溶解性等。 能力提高 8.下列氧气的用途是利用氧气可以维持呼吸的是（）。 ①气焊；②动植物呼吸；③医疗；④潜水；⑤宇航 A.①②③ B.②③④ C.①②③④ D.②③④⑤ 9.成年人每分钟大约吸人氧气8 L，大约需要空气L，在这些空气中氮气约为L。 拓展探究 10.列举两种在生活中常见的混合物，试说出它们分别是由哪些物质组成的？ （1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 11.桌上放一只“空”玻璃杯，小芳说：“玻璃杯内没任何物质，是空的。”小明说：“玻璃杯内有物质。”你同意谁的观点？请用一个简单的实验证明你的观点：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
课题1 空气 第1课时空气是由什么组成的 教学目标 知识要点课标要求 1.探究空气成分的实验（重点）掌握测定空气中氧气的体积分数的实验做法 2.空气的成分（重点）了解空气的主要成分，各成分占空气体积的体 积分数 3.纯净物和混合物（重点）知道物质的组成；明确概念，区分混合物和纯 净物 教学过程 情景导入 【演示实验】在烧杯底部放一张团好的纸，倒置时不下滑，将烧杯口朝下，垂直放入盛水的水槽中，浸没，过一会将烧杯垂直拿出来，烧杯中的纸没湿。你们知道这是为什么呢？如果烧杯在水中倾斜，就会发现有许多水泡从烧杯中跑出来，杯子中的纸浸湿了。烧杯中跑出来的气体是什么？纸为什么湿了？ 这就是我们今天要学习的“空气”。 合作探究 探究点一拉瓦锡探究空气成分的实验 提出问题拉瓦锡测定空气成分的实验，存在哪些优点？哪些缺点？（从实验时间的长短，操作是否简单、易操作，对环境的污染等方面考虑。） 讨论交流阅读拉瓦锡测定空气成分的实验，讨论归纳。 探究实验 1.实验一（如图所示） 【实验步骤】把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天。 【实验现象】一部分的液态汞变成了红色粉末。同时容器里空气的体积差不多减少了1/5。 氧化汞。 【实验原理】汞+氧气 【实验结论】容器里空气体积差不多减少了1/5。研究剩余的4/5体积的气体，发现这部分气体既不能供给呼吸也不能支持燃烧，他误认为这些都是氮气。 2.实验二 【实验步骤】把汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热。 【实验现象】红色粉末又生成了银白色物质和能使带火星木条复燃的气体。【实验原理】氧化汞汞十氧气。
【实验结论】氧化汞加热分解生成的氧气的体积恰好等于密闭容器里所减少的气体的体积。 3.通过上述实验，拉瓦锡得出空气由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。 归纳总结 拉瓦锡测定空气成分的实验，优点：科学家用严肃认真的科学态度进行反复的实验。缺点：实验时间的较长，操作装置比较复杂，且实验过程中对环境有污染。 知识拓展拉瓦锡不是最早发现氧气的科学家，发现氧气的科学家是舍勒和普利斯特里。 探究点二空气成分的实验 提出问题模拟拉瓦锡测定空气成分的实验，探究空气的成分，我们如何选择药 讨论交流分析上述实验，讨论设计装置并进行实验。 探究实验 实验原理利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积 实验装置①仪器：集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、导气管、乳胶管、弹簧夹、烧杯、 酒精灯及火柴（点燃红磷时使用）。 ②药品：红磷、水 ③实验装置如图所示 实验步骤①连接装置并检查装置的气密性； ②在集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份，并用橡皮筋做上记号； ③用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧； ④燃烧结束并冷却至室温后，打开弹簧夹。 实验现象①红磷燃烧，发出黄色火焰，有大量白烟生成，放出热量； ②冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。 实验分析红磷燃烧生成五氧化二磷固体，其扩散到空气中形成“白烟”；五氧化二磷固体极易溶于水不占有集气瓶中空气的体积，而红磷燃烧过程中消耗了瓶内的氧气，使得瓶内气体体积减少，冷却后大气压把烧杯内的水压进集气瓶，压进瓶内的水约是集气瓶内消耗的氧气的体积。
绪言 一、化学发展进程 1、近代化学 （1）道尔顿的原子论和阿伏伽德罗的分子说的创立，奠定了近代化学的基础； （2）门捷列夫发现、编制出元素周期表并发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规 律可循。 二、化学研究 化学式在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学，并改变着 人类生存和发展条件，丰富人们的生活。 2.1 空气 一、空气的成分 1、 氧气含量的测定 （1）实验现象：红磷燃烧发出黄色火焰，放出大量的热，产生大量的白烟，反应停止后，待冷却至室温后打开止水夹，水槽中的水沿导管进入集气瓶中，约占瓶内体积的 15 。 （3）实验原理：红磷 ＋ 氧气 ――→点燃 五氧化二磷 （4）结论：氧气约占空气总体积的 15 。 2、空气的成分按体积计算，大约是：氮气（N 2）78%，氧气（O 2）21%，稀有气体0.94%， 二氧化碳（CO 2）0.03%，其他气体和杂质0.03%； 3、空气污染物大致可分为有害气体和烟尘（可吸入颗粒），气体有二氧化硫、二氧化氮、 一氧化碳、臭氧等。 二、混合物和纯净物 混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。如：空气、盐水、糖水、澄清石灰水、矿石等。 纯净物：只由一种物质组成得物质。如：氧气、氮气、二氧化碳、红磷、五氧化二磷等。 2.2 氧气 一、氧气的性质 1、氧气的物理性质（通常状况下） （1）无色、无味的气体（液态和固态时变为淡蓝色）（2）密度比空气略大（3）不易溶于水 2、氧气的化学性质 （1）能使带火星的木条复燃（可检验氧气） （2）蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）
现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，放热，集气瓶内出现水雾，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。 文字表达式：石蜡 ＋ 氧气 ――→点燃 二氧化碳 ＋ 水 （3）硫在氧气中燃烧 现象：蓝紫色火焰（空气中是淡蓝色），放出热量热，生成有刺激性气味的气体。 文字表达式：硫 ＋ 氧气 ――→点燃 二氧化硫 （4）木炭在氧气中燃烧 现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。 文字表达式：碳 ＋ 氧气 ――→点燃 二氧化碳 （5）铁丝在氧气中燃烧 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。 文字表达式：铁 ＋ 氧气 ――→点燃 四氧化三铁 注：集气瓶底铺一层水或细沙。（防止铁丝燃烧溅落的熔化物炸裂瓶底。） 二、化合反应与氧化反应 1、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。 特点：多变一。 表示： A ＋ B →AB 2、氧化反应 定 义：物质跟氧发生的反应。 氧化反应 剧烈氧化反应：燃烧 分 类 缓慢氧化反应：呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐