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无机化学元素

一选择题

1、下列金属单质，硬度最大的是

A．Fe B．Cr C．Cs D．W

2、下列酸中氧化性最强的是

A、HCl

B、HClO

C、HClO3

D、HClO4

3、能与SCN- 生成血红色溶液的离子是

A、Ca2+

B、Mn2+

C、Fe2+

D、Fe3+

4、往某卤化物溶液中加入氯水和四氯化碳并振荡，四氯化碳层显示紫色，则该卤化物是

A、氟化物

B、氯化物

C、溴化物

D、碘化物

5、下列物质中能与CO2反应放出氧气的是

A、Na2O

B、K2O

C、KOH

D、KO2

6、下列金属能溶解在液氨中的是

A、K

B、Cu

C、Zn

D、Fe

7、d区元素的价层电子组态通式是

A、(n-1)d10ns2

B、(n-1)d1-9ns2

C、(n-1)d1-9ns1-2

D、(n-1)d10ns1-2

8、下列元素中不属于过渡金属元素的是

A、Cr

B、Mn

C、Ni

D、Mg

9、下列酸中，酸性最强的是

A、HClO4

B、H2SO4

C、H3PO4

D、H4SiO4

10、配制FeSO4溶液时，必须在稀硫酸溶液中加入少量的

A、FeCl3

B、FeO

C、Fe2O3

D、铁钉

11、下列排列顺序中，符合氢卤酸还原性递减顺序的是

A、HF，HCl，HBr，HI

B、HI，HBr，HCl，HF，

C、HF，HBr，HCl，HI

D、HI，HCl，HBr，HF

12．钠的液氨溶液呈深蓝色且能导电，一般认为溶液中含有

A、NH4+和NH2-

B、Na+和NH2-

C、NH4+和e-

D、Na+(NH3)y和e- (NH3)x

13．下列各酸酸性强弱次序排列正确的是

A、HF>HCl>HBr

B、H3PO4>H2SO4>HClO4

C、HClO>HClO3>HClO4

D、HClO

14．既能溶于酸又能溶于碱的物质是

A、Fe2O3

B、Fe(OH)3

C、Zn(OH)2

D、Ca(OH)2 15．下列物质在空气中放置时，易被氧化变质的是

A、Mn(OH)2

B、Fe(OH)3

C、CuCl2

D、FeCl3 16．下列物质不能溶解于过量浓氨水的是

A、ZnCl2

B、CrCl3

C、FeCl3

D、CuCl2 17．下列氯的含氧酸，符合氧化性递减顺序的是

A、HClO2，HClO3，HClO，HClO4

B、HClO2，HClO，HClO3，HClO4

C、HClO3，HClO2，HClO，HClO4

D、HClO，HClO2，HClO3，HClO4

18．下列p区元素的含氧酸中，既能作氧化剂，又能作还原剂的是

A、HNO2

B、HNO3

C、H2SO4

D、HClO4 19．下列各离子对中，用浓NaOH溶液处理后能进行分离的是

A、A l3+和Cr3+

B、Zn2+和Cr3+

C、Ag+和Fe3+

D、Cr3+和Fe3+

20、下列物质中具有两性的是

A、Fe2O3

B、CuO

C、CaO

D、Cr(OH)3

21、下列物质在空气中放置时，易被氧化变质的是

A、Pb(OH)2

B、Cr(OH)2

C、Ca(OH)2

D、Cu(OH)2

22、为了制得较为稳定的FeSO4溶液，必须在FeSO4溶液中加入少量的

A、FeCl3

B、FeO

C、Fe2O3

D、Fe

23、在含有I-的酸性溶液中，加入含Fe3+的溶液时，产生

A、FeI2

B、FeI3

C、FeI3-

D、I2和Fe2+

24、下列离子中，由于d亚层的电子达到半充满而比较稳定的是

A、Fe3+

B、Cu2+

C、Cr3+

D、Ni2+

25、常用作气体或酸性物质干燥剂的是

A 硫酸

B 盐酸

C 磷酸

D 硝酸

26、下列哪种金属的导电性最好

A Cu

B Al

C Ag

D Au

27、与同族元素相比，有关铍的下列性质中描述不正确的是

A 熔点高

B 有最大密度

C 有最小的原子半径

D 硬度最大

28、金属锂应存放在

A 水中

B 煤油中

C 石蜡中

D 液氨中

29、下列酸中，酸性最强的是

A HClO4

B H2SO4

C H3PO4

D H4SiO4

30、配置FeSO4溶液时，必须加入少量的

A FeCl3

B FeO

C Fe2O3

D 铁钉

31、下列对碱金属的描述不正确的是

A 碱金属都具有较强的还原性

B 碱金属在自然界中不能以单质形式存在

C 碱金属具有较强的配位性

D 碱金属的盐大多数是离子晶体

32、SiO2是酸性氧化物，它能溶于

A HNO3

B HCl

C 浓H2SO4

D HF

33、常用做防毒面具、高空飞行、潜水作业的供氧剂是

A CaO

B Na2O

C BeO

D KO2

34、下列排列顺序中，符合氢卤酸稳定性递减顺序的是

A HF，HCl，HBr，HI

B HI，HBr，HCl，HF，

C HF，HBr，HCl，HI

D HI，HCl，HBr，HF

35. 下列哪种金属的导电性最好

A Cu

B Al

C Ag

D Au

36. 下列物质中能与CO2反应放出氧气的是

A Na2O

B K2O

C KOH

D KO2

37 与同族元素相比，有关铍的下列性质中描述不正确的是

A 熔点高

B 有最大密度

C 有最小的原子半径

D 硬度最大

38. 金属钠应存放在

A 水中

B 煤油中

C 石蜡中

D 液氨中

39. 能与SCN- 生成血红色溶液的离子是

A Ca2+

B Mn2+

C Fe2+

D Fe3+

40. 不属于ds区元素的价层电子组态是

A (n-1)d10ns2

B (n-1)d9ns2

C (n-1)d1-8ns2

D (n-1)d10ns1

41、常用做防毒面具、高空飞行、潜水作业的供氧剂是：

A、CaO

B、Na2O

C、BeO

D、KO2

42、能与(NH4)2S反应生成白色沉淀且该沉淀溶于稀HCl的是：

A、Hg2+

B、Fe2+

C、Cu2+

D、Zn2+

43．在酸性介质中发生歧化反应的是：

A．Cr3+B．Cu2+C．Mn3+D．Fe3+

44．含氧酸的酸性排列顺序不正确的是：

A．H4SiO4HClO3>HClO

C．HNO3> HNO2D．HBrO

二是非判断题

1、由于HF存在分子间氢键，容易发生缔合作用。

2、Cr2O3和ZnO都是两性氧化物，既可溶于酸也可溶于碱。

3、HClO4是已知无机酸中最强的酸。

4、MnO4-只能在酸性溶液中用作氧化剂，在碱性溶液中无氧化性。

5、重铬酸根与Ba2+生成的沉淀是BaCr2O7。

6、Cr(OH)3和Zn(OH)2都是两性氢氧化物，都可以溶于酸或碱溶液。

7、二氧化碳不助燃，在任何情况下都可用作灭火剂。

8．Fe3+与KSCN形成红色配合物，此法可用来定性鉴定Fe3+。

9．过渡元素一般有可变氧化数，是因为最外层p电子可部分或全部参加成键。10．氢卤酸的酸性按HF、HCl、HBr、HI顺序依次减小。

11、Fe2+与KSCN形成红色配合物，此法可用来定性鉴定Fe2+。

12、碱土金属的碳酸盐难溶于水，但其碳酸氢盐可溶。

13、氯的含氧酸酸性由小到大次序为HClO＜HClO3＜HClO4。

14、在元素周期表中，硬度最大的金属是Cr。

15、Mn2O7是绿色油状的液体。

16、HF剧毒，氟化物均有毒，氟化银、氟化钙、氟化锂均不溶于水。

17、Hg常态时为液体，易蒸发且蒸气有毒

18、所有s区元素的离子均为无色。

19、在元素周期表中，熔点最高的金属是钨，导电性最好的金属是铜。

20、所有氮的氧化物均有毒。

21、冷、浓硝酸可使铁、钴、镍钝化，可用铁制品贮运浓硝酸。

22、HClO4是已知无机酸中最强的酸。

23. 在元素周期表中，硬度最大的金属是Cr。

24. 氟化物均有毒，HF剧毒；氟化银、氟化钙、氟化锂均不溶于水。

三填空题

1、在元素周期表中，硬度最大的金属是________，熔点最高的金属为______________，电负性最大的非金属为______________，与氧气直接反应只能得到正常氧化物的碱金属是__________。

2. KMnO4一般要存放在棕色瓶中是由于。

3、金属钠与氧气反应的主要产物是（写出分子式）。

4、S2-与多数金属离子生成黑色的难溶物，但是生成的ZnS是色。

5、Cr2O72-与Ba2+反应生成的黄色沉淀是。

6、Na2O2与水反应的方程式是。

7、现有三个失去标签的试剂瓶，分别盛着NaCl、NaBr、KI溶液，可用和硝酸溶液鉴别它们。

8、Li与氧气反应的产物是。

9、H2O的沸点高于同族的H2S，是由于。

10、可以利用焰色反应对离子进行定性鉴定，K+的火焰是色。

11、Cr（Ⅲ）在过量的碱溶液中以离子形式存在，该离子具有较强的。

12、Fe3+与KSCN形成混合溶液显__________色，此法可用来定性鉴定Fe3+。

13、SO2和Cl2都可以作漂白剂，是因为二者都具有。

14、铜在潮湿的空气中放置生成的铜锈分子式是。

15、Na2O2可以作为防毒面具的填充材料，其原理是（用化学反应式表

示）。

16、银在含有硫化氢的气体中放置变黑，所形成的物质为。

17、S2-与多数金属离子生成黑色的难溶物，但是生成的MnS是色。

18、完成下列反应：2F2+2H2O= ；

KO2+CO2 = 。

19、[Co(NH3)2(en)3]Cl3系统命名为，其内界为，中心原子为，配位原子为。20、某金属A与稀HCl作用，在隔绝空气的情况下得到浅绿色溶液B；B与稀碱溶液作用得到白色胶状沉淀C，C暴露于空气中很快变为棕红色沉淀D；D溶于HCl溶液生成黄色的溶液，向该黄色溶液中加入KSCN试液，可得到血红色液体E。它们的化学式分别为A ，B ，C ，

D ，

E 。

21、完成下列反应方程式：2F2+2H2O= ；I2+H2O= ；Mn+2H2O =

22. Cr2O72-与Ba2+反应生成的黄色沉淀是，Cr2O72-与Ag+反应生成的沉淀是色的。

23. 将少量的CoCl2掺入硅胶中制成干燥剂，无水时呈_ _色，此时吸水能力最强，变成色意味着干燥剂失效。

24、向含有Ni2+的溶液中加入，有鲜红色的螯合物生成，此反应是鉴定Ni2+的特征反应。

25、酸性最强的无机酸是，氧化性最强的无机酸是。

四简答题

1、有一金属M溶于稀HCl生成MCl2；在无氧条件下操作，MCl2遇NaOH溶液产生白色沉淀A；A接触空气后变为红棕色沉淀B；B 溶于稀HCl生成溶液C，C能使KI溶液氧化出I2，C还可与SCN-生成血红色溶液D。金属M是何金属？写出A-D所代表的物质。

2、一种无色的钠晶体A，易溶于水，向所得的水溶液中加入稀HCl，有淡黄色

沉淀B析出，同时放出刺激性气体C；C通入KMnO4酸性溶液，可使其褪色；C通入H2S溶液又生成B；若通氯气于A溶液中生成溶液D，在溶液D中加入Ba2+则产生不溶于酸的白色沉淀E。试根据以上反应的现象推断A，B，C，D，E各是何物？

3. 某金属A与稀HCl作用，在隔绝空气的情况下得到浅绿色溶液B；B与稀碱溶液作用得到白色胶状沉淀C，C暴露于空气中很快变为棕红色沉淀D；D溶于HCl溶液生成黄色的溶液，向该黄色溶液中加入KSCN试液，可得到血红色液体E。试确定A、B、C、D、E各为何物？

五完成反应式

1. Mg + N2

2.Na + NH3

3. BaO2 + H2SO4(稀)

4. MnO2 + HCl（浓）

5. MnO4- + SO32- + OH-

6. Cr2O72-+ H2S + H+

7. Hg2Cl2 + NH3

8.PbS + H2O2

9. O3 + I- + H2O

10. S2O32-+ I2

11. KO2 + CO2

12. Cu2+ + I-

13. Ni(OH)2 + Br2 + OH-

14. Na2O2 + H2O

15. H2S + FeCl3

16 NO2- + I- + H+

考研无机化学_知识点总结

第一章物质存在的状态………………………………………………………………2 一、气体 .......................................................................................................... 2 二、液体 .......................................................................................................... 3 ①溶液与蒸汽压 ................................................................................................ 3 ②溶液的沸点升高和凝固点的下降 ................................................................... 3 ③渗透压 .......................................................................................................... 4 ④非电解质稀溶液的依数性 .............................................................................. 4 三、胶体 .......................................................................................................... 4 第二章化学动力学初步……………………………………………………………5 一、化学反应速率 ............................................................................................ 5 二、化学反应速率理论 ..................................................................................... 6 三、影响化学反应速率的因素 .......................................................................... 6 2、温度 ............................................................................................................ 7 第三章化学热力学初步……………………………………………………………8 一、热力学定律及基本定律 .............................................................................. 8 二、化学热力学四个重要的状态函数 ................................................................ 9 4、自由能 ....................................................................................................... 10 ①吉布斯自由能 .............................................................................................. 10 ②自由能G ——反应自发性的判据 .................................................................. 11 ③标准摩尔生成自由能θ m f G ? (11)

无机化学知识点归纳(高教版)

无机化学知识点归纳（高教版）注:加黑字体为知识点,加下划线为补充内容。第一章:物质及其变化 1 第一节:物质的聚集状态 1 第二节:化学反应中的质量关系和能量关系 2 第二章化学反应速率和化学平衡 3 第二节影响反应速率的因素 3 第三节化学平衡 3 第四节化学平衡的移动4 第五节反应速率与化学平衡的综合利用4 第三章电解质溶液和离子平衡 4 第一节强电解质溶液 4 第二节水的解离和溶液的ph 4 第三节弱酸、弱碱的解离平衡 5 第四节同离子效应和缓冲溶液 5 第五节盐类的水解 5 第六节沉淀-溶解平衡 6 第七节溶度积规则及其应用 6 第四章氧化和还原 6 第一节氧化还原反应的基本概念 6

第二节氧化还原反应与原电池7 第三节电极电势7 第四节电极电势的应用7 第五章原子结构与元素周期律7 第六章分子结构与晶体结构8 第一节共价健理论 8 第三节分子间力与分子晶体8 第四节离子键与离子晶体8 第五节离子极化8 第六节其他类型晶体9 第七章配位化合物 9 第一节配位化合物的基本概念9 第二节配位化合物的结构9 第三节配位化合物在水溶液中的状况9 第四节熬合物10 第八章主族金属元素(一)碱金属和碱土金属10 第一节化学元素的自然资源10 第二节碱金属11 第三节碱土金属11 第一章:物质及其变化第一节:物质的聚集状态 1、气体具有两个基本特性:扩散性和可压缩性。主要表现在:

⑴气体没有固定的体积和形状。⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。 2、理想气体方程: 为气体摩尔常数,数值为8.314 3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。气体混合物 1、当两种或两种以上的气体在同一容器中混合时,每一种气体称为该混合气体的组分气体。 2、混合气体中某组分气体对器壁所施加的压力叫做该组分气体的分压。 3、对于理想气体来说,某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。 4、(Dlton)分压定律:混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。 5、流体 6、固体第二节:化学反应中的质量关系和能量关系 1、系统是人们将其作为研究对象的那部分物质世界,即被研究的物质和它们所占有的空间。系统的边界可以是实际的界面也可以是人为确定的用来划定研究对象的空间范围。划定范围的目的是便于研究。 2、环境是系统边界之外与之相关的物质世界。系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。按传递情况不同,将系统分为: ⑴封闭系统:系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。系统质量守恒。 ⑵敞开系统:系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物

无机化学实验报告【精品】

以下是给大家整理收集的无机化学实验报告，仅供参考。 Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞) 【学习目标】认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。技能目标：掌握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件，正确使用汞; 思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。【教学安排】一课时安排：3课时二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质; 2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质; 3、铜、银、锌、汞的配合物; 4、铜、银、汞的氧化还原性。【重点、难点】 Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件; 这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。【教学方法】实验指导、演示、启发【实验指导】一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质 1、铜、锌、镉操作：0.5mL 0.2 mol·L-1MSO4→2 mol·L-1NaOH→↓→2 mol·L-1H2SO4; ↓→2 mol·L-1 NaOH 指导：离子

Cu2+实验现象 H2SO4NaOH 溶解释及原理Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2- Zn2+ +OH-=Zn(OH)2↓方程式同上溶溶浅蓝↓溶 Zn2+ Cd2+ 结论白↓白↓溶不溶 Cd2+ +OH-=Cd(OH)2↓ Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。 Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。 2、银、汞氧化物的生成和性质操作：:0.5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 →2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(2 mol·L-1 NH3·H2O) :0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 → 2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(40% NaOH) 指导：离子实验现象解释及原理Ag + Ag2O褐↓ HNO3溶溶无色氨水溶 NaOH 不溶 Ag2O+ 4NH3 + H2O=2Ag(NH3)2+ +2OH HgO + 2H+=Hg2+ +H2O - Hg 2+

无机化学知识点归纳

无机化学知识点归纳一、常见物质的组成和结构 1、常见分子（或物质）的形状及键角（1）形状：V型：H2O、H2S 直线型：CO2、CS2 、C2H2平面三角型：BF3、SO3 三角锥型：NH3正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+ 平面结构：C2H4、C6H6 （2）键角：H2O：104.5°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°白磷：60° NH3：107°18′CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′ CO2、CS2、C2H2：180° 2、常见粒子的饱和结构： ①具有氦结构的粒子（2）：H－、He、Li+、Be2+； ②具有氖结构的粒子（2、8）：N3－、O2－、F－、Ne、Na+、Mg2+、Al3+； ③具有氩结构的粒子（2、8、8）：S2－、Cl－、Ar、K+、Ca2+； ④核外电子总数为10的粒子：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－；分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 ⑤核外电子总数为18的粒子：阳离子：K+、Ca 2+；阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－；分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。 3、常见物质的构型： AB2型的化合物（化合价一般为＋2、－1或＋4、－2）：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等 A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等 A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等 AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物（液体）的是H 和O［H2O和H2O2］；属于离子化合物（固体）的是Na和O［Na2O和Na2O2］。 4、常见分子的极性：常见的非极性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等5、一些物质的组成特征：（1）不含金属元素的离子化合物：铵盐（2）含有金属元素的阴离子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－（3）只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体二、物质的溶解性规律 1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：（限于中学常见范围内，不全面） ①酸：只有硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）难溶，其他均可溶； ②碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均难溶。 ③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶；硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶；

(推荐)《大学无机化学实验》word版

目录绪论实验1 仪器的认领和洗涤实验2 灯的使用玻璃管的简单加工实验3 称量练习——台秤和分析天平的使用实验4 CO 相对分子质量的测定 2 实验5 硫酸铜结晶水的测定实验6 溶液的配制实验7 酸碱滴定实验8 HAC电离度和电离常数的测定实验9 水的净化——离子交换法溶度积的测定实验10 PbI 2 实验11 由海盐制试剂级NaCl 实验12 化学反应速率和活化能——数据的表达和处理 ——溶解、蒸发、结晶和固液分离实验13 转化法制备KNO 3 实验14 碱式碳酸铜的制备——设计实验实验15 氧化还原反应和氧化还原平衡实验16 硫酸亚铁铵的制备——设计实验实验17 P区非金属元素（一）（卤素、氧、硫）实验18 P区非金属元素（二）（氮族、硅、硼）实验19 常见非金属阴离子的分离与鉴定实验20 硫代硫酸钠的制备实验21 主族金属（碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋）实验22 ds区金属（铜、银、锌、镉、汞）实验23 常见阳离子的分离与鉴定（一）实验24 第一过渡系元素（一）（钛、钒、铬、锰）实验25 第一过渡系元素（二）（铁、钴、镍）实验26 磺基水杨酸合铁（III）配合物的组成及其稳定常数的测定实验27 一种钴（III）配合物的制备实验28 高锰酸钾的制备——固体碱熔氧化法实验29 醋酸铬（II）水合物的制备——易被氧化的化合物的制备

实验30 从烂版液回收硫酸铜——设计实验（本科）实验31 生物体中几种元素的定性鉴定（专科）实验32 离子鉴定和未知物的鉴别——设计实验绪论一、为什么要学习无机实验课？化学是一门实验科学，学习化学，离不开实验。 1、传授知识和技术； 2、训练科学方法和思维； 3、培养科学精神和品德二、怎样学好无机实验？ 1、预习——P2； 2、实验； 3、实验报告。三遵守实验室规则。一、注意实验室安全，学会自我保护。二、对学生的要求。 1)关于预习报告：正规笔记本，不定期检查，评定平时成绩。两次没有者本学期成绩评为不及格； 2)准时进入实验室，保持安静，穿好实验服； 3)每人都必须完成实验作业，及时如实地记录，凡有实验测定数据的都必须填好原始数据表，我签字并贴在实验报告上。保持实验台整洁有序，实验结束后清扫自己实验台及水池。实验结束后给我看实验记录或产品，允许后再离开。每次实验当80%左右学生做完后，最好点评一次，当天问题当天解决。 4)做好值日，整理实验室，做好“三关”（关水、断电、关窗）；请假及纪律； 5)及时洗涤仪器，遵守仪器损坏赔偿制度； 6)及时交实验报告，杜绝抄袭； 7)成绩=平时成绩*60%+考试成绩*40%。

无机化学_知识点总结

无机化学（上）知识点总结第一章物质存在的状态一、气体 1、气体分子运动论的基本理论 ①气体由分子组成，分子之间的距离>>分子直径； ②气体分子处于永恒无规则运动状态； ③气体分子之间相互作用可忽略，除相互碰撞时； ④气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞都是弹性碰撞。碰撞时总动能保持不变，没有能量损失。 ⑤分子的平均动能与热力学温度成正比。 2、理想气体状态方程 ①假定前提：a 、分子不占体积；b 、分子间作用力忽略 ②表达式：pV=nRT ；R ≈8.314kPa 2L 2mol 1-2K 1- ③适用条件：温度较高、压力较低使得稀薄气体 ④具体应用：a 、已知三个量，可求第四个； b 、测量气体的分子量：pV=M W RT （n=M W ） c 、已知气体的状态求其密度ρ：pV=M W RT →p=MV WRT →ρMV RT =p 3、混合气体的分压定律 ①混合气体的四个概念 a 、分压：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同体积时的压力； b 、分体积：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同压力时的体积 c 、体积分数：φ= 2 1 v v d 、摩尔分数：xi= 总 n n i ②混合气体的分压定律 a 、定律：混合气体总压力等于组分气体压力之和；某组分气体压力的大小和它在混合气体中体积分数或摩尔数成正比 b 、适用范围：理想气体及可以看作理想气体的实际气体 c 、应用：已知分压求总压或由总压和体积分数或摩尔分数求分压、 4、气体扩散定律 ①定律：T 、p 相同时，各种不同气体的扩散速率与气体密度的平方根成反比： 2 1 u u =21p p =2 1 M M (p 表示密度) ②用途：a 、测定气体的相对分子质量；b 、同位素分离二、液体

中南大学无机化学实验预习题

一、是非判断题： 1.粗氯化钠必须用称量纸称量。（非） 2.溶解粗氯化钠时，加入的20ml蒸馏水需要很精确。（非） 3.用玻璃棒搅拌溶解氯化钠时，玻璃棒不应该碰撞烧杯内壁。（是） 4.可以把粗氯化钠溶液配制成饱和溶液。（非） 5.粗氯化钠溶液中含有不溶性杂质和可溶性杂质，必须先将不溶性杂质过滤除去。（是） 6.可以用无毒的CaCl2代替毒性很大的BaCl2除SO42- 。( 非) 7.BaSO4刚沉淀完全就应该立刻过滤。（非） 8.待过滤的溶液都应该冷却至室温再过滤。（非） 9.除去SO42-、Mg2+、Ca2+、K+离子的先后顺序可以倒置过来。（非） 10.氯化钠溶液在蒸发结晶过程中可以不搅拌，直到蒸干为止。（非）实验五硫酸铝的制备一、是非判断题： 1. NH4HCO3的作用是为了调节溶液pH值，以便生成Al(OH)3沉淀。( 是) 2. Al2(SO4)3的结晶水合物只有Al2(SO4)3·18H2O一种。( 非) 3. 在生成Al(OH)3 的过程中要加热煮沸并不断搅拌。( 是) 4. 硫酸铝加热至赤热分解成SO3和Al2O3。( 是) 5. 停止减压过滤时，操作不当会导致自来水溢入吸滤瓶内。( 是) 二、选择填空题： 1．在Al3+溶液中加入茜素的氨溶液，生成（ A ）色沉淀。 A．红色B．白色C．蓝色D．黑色 2．Al2(SO4)3易与碱金属M I（除Li以外）的硫酸盐结合成（B ）。 A．配合物B．矾C．混合物 3．在蒸发皿中制备硫酸铝晶体时，加热浓缩至溶液体积为原来的（A ）左右,在空气中缓慢冷却结晶。A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．2/5 4．硫酸铝可作净水剂，是因为与水作用所得的（B ）具有很强的吸附性能。 A．结晶水合物B．氢氧化铝C．Al2(SO4)3胶体 5．下面Al3+形成的配合物中，哪一个是错误的。（D） A．[AlF6]3- B．[Al(C2O4)3]3- C．[Al(EDTA)]- D．[AlBr6]3-

无机及分析化学习题无机化学基本知识图文稿

无机及分析化学习题无机化学基本知识集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-

第一章无机化学基本知识（一）填空题中，决定原子轨道形状的是______，觉得原 1.在4个量子数n,l,m,m s 子轨道在空间伸展方向的是______。 2.我国化学家提出能及的相对高低与主量子数n和角量子数l的关系是______，其值越大，轨道能量越高。 3.核外电子排布遵循的三个原则是________，________，________。 4.分散系是指____________________的体系。NaCl、碘酒和泥浆都是分散系，他们分别是______、______、______。 5.与溶液溶质的性质无关，仅取决于____________的性质成为稀溶液的依数性，包括________，________，________，________。 6.丁达尔效应能够证明溶胶具有________性质，其动力学性质可以有________实验证明，电泳和电渗实验证明溶胶具有________性质。 7.常压下，海水的沸点________100℃.（填<,>,=） 8.人类不能饮用海水，吃冰激凌不如喝水解渴，以及海生生物不能在淡水中生存等现象都是与溶液的依数性之一________密切相关。 9.在寒冷的冬天施工是，常在混凝土中添加外加剂如CaCl、NaCl防冻，依据的化学原理为________________。 10．溶液产生渗透现象应具备的条件是_______和_______。 11．溶胶具有聚结稳定性的原因是有二，一是__________；二是 __________。 12．胶粒带电的原因有二，一是_______带电；二是_______带电。

无机化学知识点总结归纳共10页

无机化学知识点总结 1、知道典型的溶解性特征 ①加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：AgCl,原来溶液是Ag（NH3）2Cl;后者是硅酸沉淀,原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液。生成淡黄的沉淀,原来的溶液中可能含有S2－,或者是S2O32－ ②加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有AgCl,BaSO4;BaSO3由于转化成为BaSO4而不能观察到沉淀的溶解。AgBr,AgI,也不溶解,但是沉淀的颜色是黄色。 ③能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反应。： ④沉淀先生成后溶解的：CO2和Ca(OH)2；Al3+和氢氧化钠；AlO2－和盐酸；,氨水和硝酸银。 2、操作不同现象不同的反应: Na2CO3和盐酸；AlCl3和NaOH,NaAlO2和盐酸；AgNO3和氨水；FeCl3和Na2S；H3PO4 和Ca(OH)2反应。 3、先沉淀后澄清的反应： AlCl3溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀,继续滴加沉淀溶解： AgNO3溶液中滴加稀氨水,先沉淀后澄清： NaAlO2溶液中滴加盐酸,也是先沉淀后澄清：澄清石灰水通入二氧化碳,先沉淀后澄清：；次氯酸钙溶液中通入二氧化碳,先沉淀后澄清：； KAl(SO4)2与NaOH溶液：； 4、通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质：苯酚钠溶液、硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液（这三种都可以与少量硝酸反应产生沉淀）、饱和碳酸钠溶液。苯酚钠溶液：；硅酸钠溶液：；饱和碳酸钠溶液：；偏铝酸钠溶液：； 5、能生成两种气体的反应： HNO3的分解：； Mg与NH4Cl溶液的反应：；电解饱和食盐水：； C与浓HNO3加热时反应：；

无机化学练习(六)答案元素化学

无机化学练习答案（六）元素化学班级姓名得分一、选择题：（单选，每题1分，共30分） 1、下列物质中，稳定性最强的物质是------------------------------------------------------------（ B ） A． KClO B. KClO3 C. HClO D. HClO3 2、在地壳中，丰度（按原子百分比）最大的四种元素排列是----------------------------------（ C ） A. O, Si, Al, H B. O, H, Al, Si C. O, H, Si, Al D. O, Al, H, Si 3.下列物质中酸性最强的是--------------------------------------------------------------------------（D ） A. HClO B. HClO2 C. HClO3 D. HClO4 4.在氯水中加入下列物质（或操作），有利于氯水反应的是-------------------------------（ B ） A．硫酸 C. NaCl D. 放在黑暗处 5.能形成酸雨的气体是--------------------------------------------------------------------------------（ B ） A. O3 B. SO2 C. CO2 D. 氟利昂 6.既有氧化性，又有还原性，但是氧化性为主的二元弱酸是------------------------------ （ B ） A. H2S 2 C. H2SO3 D. H2S2O3 7、下列物质最易被氧化的是---------------------------------------------------------------------（ B ） A. SO2 3 C D.无法判断 8.能溶于稀盐酸（）的下列硫化物是-----------------------------------------------（ B ）

大学无机化学实验集锦

实验习题 p区非金属元素（卤素、氧、硫） 1．氯能从含碘离子的溶液中取代碘，碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，这两个反应有无矛盾？为什么？答：这两个反应无矛盾。因为氯的氧化性强于碘，而碘的氧化性又强于氯酸钾。 2．根据实验结果比较： ①S2O82-与MnO4-氧化性的强弱；②S2O32-与I-还原性的强弱。答：因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-，所以S2O82-的氧化性强于MnO4-,S2O32-能将I2还原为I-，S2O32-和还原性强于I-。 3．硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时，为何有时为硫化银沉淀，有时又为[Ag(S2O3)2]3-配离子？答：这与溶液的浓度和酸碱性有关，当酸性强时，会生成硫化银沉淀，而在中性条件下就会生成[Ag(S2O3)2]3-配离子。 4．如何区别： ①次氯酸钠和氯酸钠； ②三种酸性气体：氯化氢、二氧化硫、硫化氢； ③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。答：①分别取少量两种固体，放入试管中，然后分别往试管中加入适量水，使固体全部溶解，再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液，使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠，剩下的一种为氯酸钠。 ②将三种气体分别通入品红溶液中，使品红褪色的是二氧化硫，然后将剩余的两种气体分别通入盛有KMnO4溶液的试管中，产生淡蓝色沉淀的是H2S，剩下的一种气体是氯化氢。 ③分别取四种溶液放入四支试管中，然后向四支试管中分别加入适量等量的H2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠，产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠，既有刺激性气味气体产生，又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠，无明显现象的是硫酸钠。 5．设计一张硫的各种氧化态转化关系图。

无机化学知识点归纳

无机化学知识点归纳 Document number：NOCG-YUNOO-BUYTT-UU986-1986UT

第一篇：化学反应原理第一章：气体第一节：理想气态方程 1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在： ⑴气体没有固定的体积和形状。⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。 2、理想气体方程：nRT PV = R 为气体摩尔常数，数值为R =11--??K mol J 3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。第二节：气体混合物 1、当两种或两种以上的气体在同一容器中混合时，每一种气体称为该混合气体的组分气体。 2、混合气体中某组分气体对器壁所施加的压力叫做该组分气体的分压。 3、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。 4、Dlton 分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。第三节：气体分子动理论 1、气体分子动理论基本观点： ⑴气体是由分子组成的，分子是很小的微粒，彼此间距离比分子直径大许多，分子体积与气体体积相比可以忽略不计。 ⑵气体分子以不同的速度在各个方向上处于永恒的无规则运动之中。 ⑶除了在相互碰撞时，气体分子间的相互作用是很弱的，甚至是可以忽略的。 ⑷气体分子相互碰撞和对器壁的碰撞都是弹性碰撞。碰撞时总动能保持不变，没有能量损失。 ⑸分子平均动能与气体的热力学温度成正比。

2、在一定温度下，每种气体分子速度的分布是一定的。除少数分子的速度很大或很小外，多数分子的速度都接近于方均根速度rms V 。当温度升高时，速度分布曲线变宽，方均根速度增大。 M RT V rms 3= 。 3、分子量越大扩散越慢。第二章：热化学第一节：热力学术语和基本概念 1、系统是人们将其作为研究对象的那部分物质世界，即被研究的物质和它们所占有的空间。系统的边界可以是实际的界面也可以是人为确定的用来划定研究对象的空间范围。划定范围的目的是便于研究。 2、环境是系统边界之外与之相关的物质世界。 3、系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。按传递情况不同，将系统分为： ⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。系统质量守恒。 ⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。 ⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。 4、状态是系统中所有宏观性质的综合表现。描述系统状态的物理量称为状态函数。状态函数的变化量与系统状态的变化途径无关。 5、当系统的某些性质发生变化时，这种改变称为过程。系统由始态到终态所经历的过程总和被称为途径。 6、⑴定温过程：始态和终态温度相等且变化程中始终保持这个温度。定温变化：始态和终态温度相等但对变化过程中的温度不作要求。 ⑵定压过程：始态和终态压力相等且变化过程中始终保持这个压力。定压变化：始态和终态压力相等但对变化过程中的压力不作要求。 ⑶定容过程：始态和终态体积相等且变化过程中始终保持这个体积。 ⑷循环过程：系统由始态开始经过一系列的变化有回到原来的状态。 7、系统中物理性质和化学性质完全相同而与其他部分有明确界面分隔开来的任何均匀部分叫做相。相可以由纯物质或均匀混合物组成，可以是气、液、固等不同的聚集状态。 8、只含有一个相的系统叫做均相系统或单相系统。含有两个或两个以上相系统叫做非均相系统或多相系统。 9、化学计量数()ν对于反应物为负，对于生成物为正。 0、反应进度ν ξ0n n t -= 第二节：热力学第一定律 1、系统与环境之间由于温度差而引起的能量传递称为热。热能自动的由高温物体传向低温物体。系统的热能变化量用Q 表示。若环境向系统传递能量，系统吸热，则Q>0；若系统向环境放热，则Q<0。 2、系统与环境之间除热以外其他的能量传递形式，称为功，用W 表示。环境对系统做功，W>O ；系统对环境做功，W<0。 3、体积功：由于系统体积变化而与环境交换的功称为体积功。非体积功：体积功以外的所有其他形式的功称为非体积功。 4、热力学能：在不考虑系统整体动能和势能的情况下，系统内所有微观粒子的全部能量之和称为热力学能，又叫内能。

大学无机化学知识点总结

大学无机化学知识点总结无机化学，有机化学，物理化学，分析化学无机化学元素化学、无机合成化学、无机高分子化学、无机固体化学、配位化学（即络合物化学）、同位素化学、生物无机化学、金属有机化学、金属酶化学等。有机化学普通有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物理有机化学、生物有机化学、有机分析化学。物理化学结构化学、热化学、化学热力学、化学动力学、电化学、溶液理论、界面化学、胶体化学、量子化学、催化作用及其理论等。分析化学化学分析、仪器和新技术分析。包括性能测定、监控、各种光谱和光化学分析、各种电化学分析方法、质谱分析法、各种电镜、成像和形貌分析方法，在线分析、活性分析、实时分析等，各种物理化学性能和生理活性的检测方法，萃取、离子交换、色谱、质谱等分离方法，分离分析联用、合成分离分析三联用等。无机化学第一章：气体第一节：理想气态方程

1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在：⑴气体没有固定的体积和形状。⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。 2、理想气体方程：为气体摩尔常数，数值为= 8、314 3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。第二节：气体混合物 1、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。 2、Dlton分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。 3、(0℃=273、15K STP下压强为101、325KPa =760mmHg =76cmHg) 第二章：热化学第一节：热力学术语和基本概念 1、系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。按传递情况不同，将系统分为：⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。系统质量守恒。 ⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。 ⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。

无机化学知识点归纳

第一篇：化学反应原理第一章：气体第一节：理想气态方程 1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在： ⑴气体没有固定的体积和形状。⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。 2、理想气体方程：nRT PV = R 为气体摩尔常数，数值为R =8.31411--??K mol J 3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。第二节：气体混合物 1、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。 2、Dlton 分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。 3、(0℃=273.15K STP 下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg) 第二章：热化学第一节：热力学术语和基本概念 1、系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。按传递情况不同，将系统分为： ⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。系统质量守恒。 ⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。 ⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。 2、状态是系统中所有宏观性质的综合表现。描述系统状态的物理量称为状态函数。状态函数的变化量只与始终态有关，与系统状态的变化途径无关。 3、系统中物理性质和化学性质完全相同而与其他部分有明确界面分隔开来的任何均匀部分叫做相。相可以由纯物质或均匀混合物组成，可以是气、液、固等不同的聚集状态。 4、化学计量数()ν对于反应物为负，对于生成物为正。 5、反应进度νξ0 )·(n n sai k e t -==化学计量数反应前反应后-，单位：mol 第二节：热力学第一定律 0、系统与环境之间由于温度差而引起的能量传递称为热。热能自动的由高温物体传向低温物体。系统的热能变化量用Q 表示。若环境向系统传递能量，系统吸热，则Q>0；若系统向环境放热，则Q<0。 1、系统与环境之间除热以外其他的能量传递形式，称为功，用W 表示。环境对系统做功， W>O ；系统对环境做功，W<0。 2、体积功：由于系统体积变化而与环境交换的功称为体积功。非体积功：体积功以外的所有其他形式的功称为非体积功。 3、热力学能：在不考虑系统整体动能和势能的情况下，系统内所有微观粒子的全部能量之和称为热力学能，又叫内能。 4、气体的标准状态—纯理想气体的标准状态是指其处于标准压力θ P 下的状态，混合气体中某组分气体的标准状态是该组分气体的分压为θP 且单独存在时的状态。液体（固体）的标准状态—纯液体（或固体）的标准状态时指温度为T ，压力为θP 时的状态。

南理工-无机化学核心考点--基础知识点框架梳理及其解析

无机化学核心考点基础知识点框架梳理及其解析第一章气体 1.1理想气体状态方程式理想气体状态方程式及其应用★ 1.2气体的分压定律分压定律与应用★ （标★号是考试重点）本章包括四个小节，理想气体状态方程式，气体混合物，气体分子运动论，真实气体。其中前两个小节是考试的重点，理想气体状态方程式及应用，分压定律及应用。后两小节基本不考在复习每一个知识点的过程中，首先要了解知识点，熟悉教材内容、分析教材例题，并注意应用条件，最后再通过本讲义如下内容对应的例题，从分析、解题、注意易错点到完成老师布置的作业完成相应知识点的掌握过程知识点一理想气体状态方程各物理量的单位： PV nRT 压力P-Pa；体积V-dm3；气体摩尔数n- mol；气体常数R- 8.314 J.mol-1.Ｋ-1；绝对温度T-Ｋ. 如在标况下1摩尔气体，压力，温度，体积一般有如下关系P＝101325 Pa; V＝22.4 dm3；T＝273.15 k; 从中可以算出: R=PV/nT=101325＊22.4／1＊273.15=8.314 J.mol-1.Ｋ-1. 知识点二分压定律一个容器内有几种混合气体，相互间不发生化学反应的条件下,总压强 P总与各种气体的分压Pi之间有如下关系： P总＝ P1 + P2 + P3 +...+ Pn 对于理想气体,容易得证：n总＝n1 + n2 + n3 +. ... + nn 左边： P总＝ n总RT/V 右边 = n1*RT/V +n2*RT/V+...+nn*RT/V = [n1+n2+...+nn]*RT/V

= n 总*RT/V = 左边例题：某容器中含有NH3、O2 、N2等气体的混合物。取样分析后，其中n (NH3)=0.320mol ，n (O2)=0.180mol ，n (N2)=0.700mol 。混合气体的总压p =133.0kPa 。试计算各组分气体的分压解：n= n (NH3)+n (O2)+n (N2) =0.320mol+0.180mol+0.700mol =1.200mo l 30.320() 1.200 NH b b = =0.3201.200 ⅹ133.0kPa =35.5 kPa 22(O )(O )n p p n = =0.1800.320 ⅹ35.5kPa =20kPa 223()()()N NH p p p p o =-- =(133.0-35.5-20)kPa =75.5kPa 总结这一章知识点比较简单，先熟悉课本，把例题弄明白，再分别做两道课后习题巩固一下看课本例题1-2，1-3，1-4 课后习题做1，3，9，12 ? ? 第二章热化学 ? 2.1热力学的术语和基本概念 ? 2.2热力学第一定律 ? 热力学第一定律★、焓变和热化学方程式★、Hess 定律★

大学无机化学实验报告

大学无机化学实验报告篇一：大学化学1实验报告贵州大学《大学化学》实验报告册实验报告的基本内容及要求实验报告应体现预习、实验记录和实验报告，要求这三个过程在一个实验报告中完成。 1、实验预习在实验前每位同学都需要对本次实验进行认真的预习，并写好预习报告，在预习报告中要写出实验目的、要求，需要用到的仪器设备、物品资料以及简要的实验步骤，形成一个操作提纲。对实验中的安全注意事项及可能出现的现象等做到心中有数，但这些不要求写在预习报告中。设计性实验要求进入实验室前写出实验方案。 2、实验记录学生开始实验时，应该将记录本放在近旁，将实验中所做的每一个词组、观察到的现象和所测得的数据及相关条件如实地记录下来。实验记录中应有指导教师的签名。 3、实验总结主要内容包括对实验数据、实验中的特殊学校、实验操

作的成败、实验的关键点等内容进行整理、解释、分析自己，回答思考题，提出实验结论或提出自己的看法等。具体说明 1、实验报告册是由贵州大学化学与化工学院“大学化学”教学与实验中心《大学化学》教学小组设计，供全校开设《大学化学》实验的学生使用。 2、“报告册”中的实验内容主要参考了华东理工大学无机化学教研组编《无机化学》实验、天津大学无机化学教研组编《无机化学实验》、贵州工业大学无机化学教研组编《无机化学与普通化学实验》等实验指导书自编而成。实验前请参阅这些实验书。 3、“报告册”中“实验目的”、“实验原理”、制备实验中的“实验操作过程”和“产品纯度（或性能）检验”、实验中的“混合离子分离鉴定示意图”要求学生在实验前的预习阶段完成，并写于报告中。 4、“报告册”中“实验内容”栏有若干空格，是留给学生自行设计的实验、要求学生在实验预习阶段自行设计出

无机化学知识点一

无机化学知识点回顾（一） 1．钠在空气中燃烧：铁在空气中燃烧： 2．钠与水反应：铁与水蒸气反应： 3．过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应：4．铝与盐酸反应：铝与氢氧化钠溶液反应： 5．碳酸钠与过量盐酸反应:：碳酸钠溶液中通入CO2 ：碳酸钠与氢氧化钙溶液反应：6．碳酸氢钠加热分解：碳酸氢钠与盐酸反应：碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：7．氧化铝与盐酸反应：氧化铝与氢氧化钠溶液反应：8．氢氧化铝与盐酸反应：氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：氢氧化铝受热分解： 9．实验室制取氢氧化铝：10．氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量：总反应式： 11．氧化铁与盐酸反应：氧化亚铁与盐酸反应：四氧化三铁与盐酸反应： 12．氯化铁与氢氧化钠溶液反应： 13．硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应： 14．氢氧化亚铁在空气中被氧化：现象： 15．氢氧化亚铁与盐酸反应：氢氧化铁与盐酸反应： 16．氢氧化铁受热分解： 17．氯化铁溶液与铁粉反应：氯化铁溶液与铜粉反应： 18．氯化亚铁中通入氯气（加入氯水）： 19．Fe3+的检验： Fe2+的检验： 20. 焰色反应：钠元素的焰色为钾元素的焰色为（透过蓝色钴玻璃）

无机化学金属元素知识点1．铁片与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 铁片与稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 2．钠在空气被氧化：4 Na + O2 = 2 Na2O（白色）钠在空气中燃烧：2 Na + O 2Na2O2（淡黄色）钠与水反应：2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2↑ 钠与盐酸反应：2 Na + 2 HCl = 2 NaCl+ H2↑ 3．铁与水蒸气反应：3 Fe + 4 H2O(g)Fe3O4 + 4 H2 4．氧化钠与水反应：Na2O + H2O = 2 NaOH 氧化钠与盐酸反应：Na2O + 2 HCl = 2 NaCl+ H2O 氧化钠与二氧化碳反应：Na2O + CO2 = Na2CO3 5．过氧化钠与水反应：2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2↑ 过氧化钠与二氧化碳反应：2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2 6．铝与盐酸反应：2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2↑ 铝与氢氧化钠溶液反应：2 Al + 2 NaOH + 2 H2O = 2 NaAlO2 + 3 H2↑7．碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑碳酸钠与氯化钙溶液反应：Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3↓+ 2 NaCl 碳酸钠溶液中通入CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3 碳酸钠与氢氧化钙溶液反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2 NaOH 8．碳酸氢钠加热分解：2 NaHCO 3Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O 碳酸氢钠与盐酸反应:：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 9．氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2O 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2 NaOH = 2 NaAlO2 + H2O 10．氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3 HCl = AlCl3 + 3 H2O 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2 H2O 氢氧化铝受热分解：2 Al(OH)3Al2O3 + 3H2O 11．实验室制取氢氧化铝：Al3+ + 3 NH3?H2O = Al(OH)3↓ + 3 NH4+ 12．氯化铝中慢慢滴加氢氧化钠溶液至过量：AlCl3 + 3 NaOH = Al (OH )3↓ + 3 NaCl Al (OH )3 + NaOH = NaAlO2 + 2 H2O 总反应式：AlCl3 + 4 NaOH = NaAlO2+ 3 NaCl + 2 H2O 13．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3 H2O 氧化亚铁与盐酸反应：FeO+ 2 HCl = FeCl2+ H2O 四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4 + 8 HCl = 2 FeCl3 + FeCl2 + 4 H2O 14．氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3 NaOH = Fe (OH )3↓ + 3 NaCl 15．硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2 NaOH = Fe (OH )2↓ + Na2SO4 16．氢氧化亚铁在空气中被氧化：4 Fe (OH )2 + O2 + 2 H2O = 4 Fe (OH )3现象：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 17．氢氧化亚铁与盐酸反应：Fe (OH )2 + 2 HCl = FeCl2 + 2 H2O 氢氧化铁与盐酸反应：Fe (OH )3 + 3 HCl = FeCl3 + 3 H2O 18．氢氧化铁受热分解：2 Fe (OH )3Fe2O3 + 3 H2O 19．氯化铁溶液与铁粉反应：2 FeCl3 + Fe = 3 FeCl2 氯化铁溶液与铜粉反应：2 FeCl3 + Cu = 2 FeCl2 + CuCl2 20．氯化亚铁中通入氯气：2 FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3 21． 21．Fe3+的检验：取样，滴入硫氰化钾溶液呈血红色 Fe2+的检验：取样，先滴入硫氰化钾溶液无血红色，再滴入氯水（双氧水）变血红色22. 焰色反应：钠元素的焰色为黄色钾元素的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃）

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