选择题：
1、指出下列叙述中错误的结论：（ D ）
(A) 络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低；
(B) 金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低；
(C) 辅助络合效应使络合物的稳定性降低；
(D) 各种副反应均使络合物的稳定性降低。
2、分解试样的方法中，克达尔（Kjeldahl）法属于下列哪一种方法：（ D ）
（A）溶解法（B）干式灰化法（C）熔融法（D）湿式消化法
3、平行四次测定某溶液的浓度（mol/L），结果分别为0.2041，0.2049，0.2039，0.2043。则其相对标准偏差RSD为：（ A ）
(A) 2.1‰ (B)1.8‰ (C)1.5‰ (D)2.5‰
4、沉淀重量法中，称量形式的摩尔质量越大，将使：（ D ）
(A) 沉淀易于过滤洗涤；(B) 沉淀纯净；
(C) 沉淀的溶解度减小；(D) 测定结果准确度高。
5、为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是：（ A ）
(A) Na2C2O4(B) Na2SO3(C) FeSO4·7H2O (D) Na2S2O3
6、分析工作中，采集的试样应具有高度的：（ A ）
（A）代表性；（B）水溶性；（C）均匀性；（D）粒子性。
7、以下计算式答案x应为：（ C ）
11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x
(A) 38.6581 (B) 38.64 (C) 38.66 (D) 38.67
8、以下表述中错误的是：（ C ）
(A) H2O作为酸的共轭碱是OH-；(B) H2O作为碱的共轭酸是H3O+；
(C) 因为HAc的酸性强，故HAc的碱性必弱；(D) HAc的碱性弱，则H2Ac+的酸性强。
9、用Na2CO3标定0.1mol/L HCl溶液，若消耗HCl标准溶液约25mL，需称取Na2CO3的质
=105.99) （ B ）
量为：(已知：M Na
2CO3
(A) 0.1×25×105.99×10-3(g)；(B) 0.1×25×105.99×10-3/2(g)；
(C) 0.1×25×105.99×2×10-3(g)；(D) 0.1×105.99×10-3/25 (g)。
10、能消除测定方法中的系统误差的措施是：（ C ）
(A) 增加平行测定次数；(B) 称样量在0.2g以上；
(C) 用标准试样进行对照试验；(D) 认真细心地做实验。
11、有色络合物的摩尔吸光系数( )与下述各因素有关的是：（ B ）
(A) 比色皿厚度；(B) 入射光的波长；
(C) 有色络合物的浓度；(D) 络合物的稳定性。
12、有甲、乙、丙三瓶同体积同浓度的H 2C 2O 4、NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4溶液， 若用HCl 或NaOH 调节至同样pH ，最后补加水至同样体积，此时三瓶中[HC 2O 4-]的关系是：（ D ）
(A) 甲瓶最小；(B) 乙瓶最大；(C) 丙瓶最小；(D) 三瓶相等。
13、下列哪种因素将使沉淀的溶解度降低：（ B ）
（A ）酸效应；（B ）同离子效应；（C ）络合效应；（D ）盐效应。
14、在氨性缓冲液中用EDTA 滴定Zn 2+至化学计量点时，以下关系正确的是：（ B ）
(A) [Zn 2+] = [Y 4-] (B) c (Zn 2+) = c (Y)
(C) [Zn 2+]2= [ZnY]/K (ZnY) (D) [Zn 2+]2= [ZnY]/K '(ZnY)
15、用NaOH 滴定某一元酸HA ，在化学计量点时，[H +]的计算式是：（ D ）
A 、)(a HA ?c K ；
B 、)()
(a -A HA ?c c K ；C 、)
(a W
-A ?c K K ；D 、)(W
a -A ?c K K 。
16、以下离子交换树脂属阳离子交换树脂的是：（ D ）
(A) R —NH 3OH ； (B) RNH 2CH 3OH ；
(C) ROH ； (D) R —N(CH 3)3OH 。
17、在Fe 3+， Al 3+， Ca 2+， Mg 2+ 混合液中， 用EDTA 法测定Fe 3+， Al 3+含量时， 为了消除Ca 2+， Mg 2+ 的干扰， 最简便的方法是：（ A ）
(A)控制酸度； (B)络合掩蔽法； (C)溶剂萃取法； (D)沉淀分离法。
18、下列数据为四位有效数字的是：（ A ）
(A) w (CaO) = 25.30 %； (B) [H +] = 0.0235 mol/L ；
(C) pH = 10.46； (D) 4200 kg 。
19、以下表述正确的是：（ D ）
(A) 二甲酚橙指示剂既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液；
(B) 二甲酚橙指示剂只适于pH>6时使用；
(C) 铬黑T 指示剂只适用于弱碱性溶液；
(D) 铬黑T 指示剂适用于酸性溶液。
20、MnO 4-滴定C 2O 42-时， 速度由慢到快，这种反应属于什么反应：（ B ）
(A)催化反应； (B)自动催化反应； (C)副反应； (D)诱导反应。
21、对 Ox-Red 电对，25℃ 时条件电位(E θ') 等于：（ D ）
(A) E θ + 0059
.lg n a a Ox Red ； (B) E θ + 0059
.lg n c c Ox
Red
；
(C) E θ + 0059.lg n a a γγOx Ox Red Red ?? ； (D) E θ + 0059
.lg n a a γγOx Red Red Ox
?? 。
22、在重量分析中对晶形沉淀洗涤时，洗涤液应选择：（ C ）
(A) 冷水； (B) 热的电解质稀溶液； (C) 沉淀剂稀溶液； (D) 有机溶剂。
23、分析测定中随机误差的特点是：（ D ）
(A) 数值有一定范围；(B) 数值无规律可循；
(C) 大小误差出现的概率相同； (D) 正负误差出现的概率相同。
24、图1~图4是分光光度法中常见的图形，下列图形中何者代表标准曲线：（ B ）
A、图1
B、图2
C、图3
D、图4
25、下列说法中违背非晶形沉淀条件的是：（ A ）
(A) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化；(B) 沉淀应在浓的溶液中进行；
(C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂；(D) 沉淀应在热溶液中进行。
26、将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈红色，该溶液的酸碱性为：（ C ）
(A) 中性(B) 碱性(C) 酸性(D) 不能确定其酸碱性
27、高含量组分的测定，常采用差示吸光光度法，该方法所选用的参比溶液的浓度c s与待测溶液浓度c x的关系是：（ C ）
(A) c s = c x(B) c s > c x(C) c s稍低c x(D) c s =0
28、用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NaOH的突跃范围为9.7~4.3，则0.01 mol/L HCl滴定
0.01 mol/L NaOH的突跃范围应为：（ C ）
(A) 9.7~4.3 (B) 8.7~4.3 (C) 8.7~5.3 (D) 10.7~3.3
29、已知乙二胺(L)与Ag+络合物的lgβ1，lgβ2分别是4.7与7.7，则当[AgL]= [AgL2]时的pL 是：（ D ）
(A) 4.7 (B) 7.7 (C) 6.2 (D) 3.0
30、沉淀重量法中，称量形式的摩尔质量越大，将使：（ D ）
(A)沉淀易于过滤洗涤(B) 沉淀纯净(C) 沉淀的溶解度减小(D) 测定结果准确度高
31、Fe3+，Al3+对铬黑T有：（ D ）
(A) 僵化作用(B) 氧化作用(C) 沉淀作用(D) 封闭作用
32、EDTA滴定Al3+，Zn2+，Pb2+混合液中的Al3+应采用：（ B ）
(A) 直接滴定法(B) 返滴定法(C) 置换滴定法(D) 间接法
33、以下各项措施中，可以减小随机误差的是：（ C ）
(A) 进行仪器校正(B) 做对照试验(C) 增加平行测定次数(D) 做空白试验
34、用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为0.68V时，滴定分数为：（ B ）
[Eθ' (Ce4+/Ce3+)=1.44V，Eθ' (Fe3+/Fe2+)=0.68V]
(A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200%
35、用酸碱滴定法测定某硼酸试样的纯度，欲以离子交换法除去对滴定有干扰的重金属离子，应选用何种离子交换树脂：（ A ）
(A) —SO3H型(B) —NH2型(C) —N(CH3)3+型(D) —COOH型
36、若动脉血的pH=7.40，[HCO3-] = 0.024 mol/L，已知H2CO3的p K a1 = 6.38，p K a2 = 10.25，则[H2CO3]为：（ B ）
(A) 2.3×10-2mol/L (B) 2.3×10-3mol/L (C) 4.6×10-2mol/L (D) 4.6×10-3mol/L
37、用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是：（ A ）
(A) 吸附共沉淀(B) 混晶共沉淀(C) 包藏共沉淀(D) 后沉淀
38、以下说法错误的是：（ A ）
(A) 摩尔吸光系数与有色溶液的浓度有关
(B) 分光光度计检测器，直接测定的是透射光的强度
(C) 比色分析中比较适宜的吸光度范围是0.2~0.8
(D) 比色分析中用空白溶液作参比可消除系统误差
39、下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是( A )
A、H2CO3和CO32-；
B、NH3和NH2-；
C、HCl和Cl-；
D、HSO4- 和SO42-
40、试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为( C )
A、常量分析；
B、半微量分析；
C、微量分析；
D、痕量分析
41、以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是（ B ）
A、K2Cr2O7；
B、Na2S2O3；
C、Zn；
D、H2C2O4·2H2O
42、测定结果的精密度很高，说明（ C ）
A、系统误差小；
B、系统误差大；
C、偶然误差小；
D、偶然误差大。
43、用EDTA滴定Ca2+,Mg2+, 若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰, 消除干扰的方法是( D )
A、加KCN掩蔽Fe3+, 加NaF掩蔽Al3+
B、加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+, 加NaF掩蔽Al3+
C、采用沉淀掩蔽法,加NaOH沉淀Fe3+和Al3+
D、在酸性条件下, 加入三乙醇胺, 再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+
44、金属指示剂In在滴定的pH条件下，本身颜色必须（ D ）
A、无色；
B、蓝色；
C、深色；
D、与MIn不同。
45、根据有效数字保留规则，算式0.0321×18.64×6.05782的计算的正确结果是（ A ）
A、3.62 ；
B、3.6247；
C、3.625；
D、3.63。
46、减少偶然误差的常用方法是（ D ）
A、空白实验；
B、对照实验；
C、校准仪器；
D、多次平行试验
47、将0.032564、0.87246和1.03350修约为4位有效数字，结果分别为（ B ）
A、0.03257，0.8725，1.034；
B、0.03256，0.8725，1.034；
C、0.03256，0.8724，1.033；
D、0.03256，0.8725，1.033。
48、沉淀法对沉淀形式的要求是沉淀的溶解损失为（ A ）
A、≤0.2mg；
B、≤0.2g；
C、≤0.2%；
D、≤2%
49、以甲基红为指示剂，能用NaOH标准溶液准确滴定的酸是( B )
A、甲酸；
B、硫酸；
C、乙酸；
D、草酸。
50、对显色反应产生影响的因素是下面哪一种( A )
A、显色酸度
B、比色皿
C、测量波长
D、仪器精密度
51、欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用（ B ）
A、NH2OH(羟氨) (K b = 9.1×10-9) ;
B、NH3·H2O (K b = 1.8×10-5)
C、CH3COOH (K a = 1.8×10-5) ;
D、HCOOH (K a = 1.8×10-4)
52、某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺, 调至pH=10, 以铬黑T为指示剂, 用EDTA滴定, 此时测定的是( C )
A、Mg2+量
B、Ca2+量
C、Ca2+, Mg2+总量
D、Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+总量
53、用K2Cr2O7滴定Fe2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是( C )
A、[Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = [Cr2O72-]
B、3[Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-]
C、[Fe3+] = 3[Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-]
D、[Fe3+] = 3[Cr3+], 6[Fe2+] = [Cr2O72-]
54、下列试样中的氯在不另加试剂的情况下,可用莫尔法直接测定的是（ D ）
A、FeCl3；
B、BaCl2；
C、NaCl+Na2S；
D、NaCl+Na2SO4
55、用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是( B )
A、混晶共沉淀；
B、吸附共沉淀；
C、包藏共沉淀；
D、后沉淀。
56、以下说法错误的是( A )
A、摩尔吸光系数 随浓度增大而增大；
B、吸光度A随浓度增大而增大；
C、透射比T随浓度增大而减小；
D、透射比T随比色皿加厚而减小。
57、实验室中,离子交换树脂常用于( A )
A、净化水；
B、鉴定阳离子；
C、作显色剂；
D、作萃取剂
58、Na2S2O3与I2的反应，应在下列哪一种溶液中进行（ C ）
A、强酸性；
B、强碱性；
C、中性或弱酸性；
D、12mol·l-1HCl中
59、为标定EDTA溶液的浓度宜选择的基准物是( B )
(A) 分析纯的AgNO3 (B) 分析纯的CaCO3 (C) 分析纯的FeSO4·7H2O (D) 光谱纯的CaO
60、用H2C2O4标定KMnO4，应采用的滴定方式是( A )
（A）直接法（B）回滴法（C）置换法（D）间接法
61、试样的采集原则是采集试样应具有( A )
（A）高度的代表性（B）全部可溶解性（C）全部为均匀样品（D）样品不能含水62、某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，今加入三乙醇胺，调至pH=10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测定的是( C )
(A) Mg2+量(B) Ca2+量
(C) Ca2+, Mg2+总量(D) Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+总量
63、用25 mL 移液管移取溶液，其有效数字应为（ A ）
（A）四位；（B）三位；（C）二位；（D）五位。
64、用HCl + HF分解试样宜选的坩埚是( C )
(A) 银坩埚(B) 瓷坩埚(C) 铂坩埚(D) 石英坩埚
65、欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择( C )
(A) 一氯乙酸(p K a = 2.86) (B) 氨水(p K b = 4.74)
(C) 六次甲基四胺(p K b = 8.85) (D) 甲酸(p K a = 3.74)
66、用银量法测定BaCl2中的氯时，应选择正确的指示剂是（ B ）
(A)铬酸钾；(B)铁铵矾；(C)重铬酸钾；(D)甲基橙。
67、在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成( A )
(A)混晶；(B)吸留；(C)包藏；(D)后沉淀
68、若动脉血的pH=7.40, [HCO3-] = 0.024 mol/L, 已知H2CO3的p K a1 = 6.38, p K a2 = 10.25, 则[H2CO3]为（ B ）
(A) 2.3×10-2mol/L (B) 2.3×10-3mol/L (C) 4.6×10-2mol/L (D) 4.6×10-3mol/L
69、EDTA的p K a1 ~ p K a6分别是0.9, 1.6, 2.0, 2.67, 6.16和10.26。EDTA二钠盐( Na2H2Y ) 水
溶液pH约是( D )
(A) 1.25 (B) 1.8 (C) 2.34 (D) 4.42
70、 M(L)=1表示（ A ）
(A) M与L没有副反应(C) M与L的副反应相当严重
(C) M的副反应较小(D) [M]=[L]
71、符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,当有色物质的浓度增加时,最大吸收波长和吸光度分别是( A )
(A) 不变、增加(B) 不变、减少
(C) 增加、不变(D) 减少、不变
72、若显色剂无色，而被测溶液中存在其它有色离子，在比色分析中，应采用的参比溶液是( D )
(A)蒸馏水(B)显色剂
(C)加入显色剂的被测溶液(D)不加显色剂的被测溶液
填空题：
1、试样用量在0.1mg~10mg的分析称为常量分析。
2、采取某矿样，矿石最大颗粒直径为10mm，K值为0.1，则应取矿样的最少量为10kg 。
3、平行四次测定某试样锌的含量，分析结果的平均值x为0.2004，标准偏差s=0.016，则相对标准偏差RSD= 0.080 。
4、测定试样中铁的质量分数，经五次测定得x= 39.16％，s = 0.05%，查表知t0.05，4 = 2.78，则置信度为95%时平均值的置信区间是39.16%±0.06% 。
5、写出0.2 mol/L NaHCO3溶液的质子条件式: [H2CO3] + [H+] = [OH-] + [CO32-] 。
6、为升高某电对的电极电位，可加入能与还原态形成稳定络合物的络合剂。
7、莫尔法所用指示剂是K2CrO4。
8、卤化银对卤化物和各种吸附指示剂的吸附能力如下: 二甲基二碘荧光黄>Br->曙红>Cl->荧光黄。若用法扬司法测定Cl-，应选荧光黄指示剂。
9、用重量法测定试样中钙含量时，将钙沉淀为草酸钙，高温(1100℃)灼烧后，以CaO的称量形式进行称量，则钙的换算因数为A r(Ca)/ M r(CaO ) 。
10、BaSO4在纯水中的溶解度为 1.6×10-5 (mol/L) 。（K sp=1.1×10-10）
11、分光光度计是由光源、单色器、吸收池、检测器和数据处理装置等几部分构成。
12、取FeCl3的盐酸溶液20.0mL，加入10.0mL含HCl的乙醚溶液一起振荡，已知分配比为48，则FeCl3的萃取率为96% 。
13、在有过量I-时，碘在水溶液中的存在形式主要是I3-，亦有少量I2，而被有机溶剂萃取的是I2，则分配比D可表示成D = [I2]有/ ([I3-]水+ [I2]水) 。
14、用双指示剂法测定可能含有NaOH及各种磷酸盐的混合液。现取一定体积的该试液，用HCl标准溶液滴定，以酚酞为指示剂，用去HCl 18.02 mL。然后加入甲基橙指示剂继续滴定至橙色时，又用去20.50mL，则此溶液的组成是Na3PO4+Na2HPO4。
15、计算CaC2O4在pH=8.0的溶解度是s = 4.5×10-5mol/L 。（K sp(CaC2O4)=2.0×10-9；H2C2O4的p K a1=1.22，p K a2=4.19）
16、用PbS作共沉淀载体，可从海水中富集金。现配制了每升含0.2μg Au3+的溶液10 L，加入足量的Pb2+，在一定条件下，通入H2S，经处理测得1.7μg Au。此方法的回收率为85% 。
17、已知某溶液的pH值为8.30，其氢离子浓度的正确值为 5.0×10-9mol·L-1。
18、采用重量分析法测定试样中的铅含量时，若称量形式是PbSO 4，分析结果铅的含量表示形式为w (Pb 3O 4)时，则换算因数F 的表达式为 M Pb3O4/3M PbSO4 。
19、计算0.02000 mol / L KMnO 4溶液对Fe 的滴定度T (Fe/KMnO 4) (g / mL)：
0.005585 。 [ A r (Fe) = 55.85]
20、 根据随机误差的标准正态分布曲线，某测定值出现在u = ±1.0之间的概率为68.3％， 则此测定值出现在u >1.0之外的概率为 15.8％ 。
21、实验中使用的50 mL 滴定管，其读数误差为 ±0.01mL ，若要求测定结果的相对误差≤±0.1％，则滴定剂体积应控制在 20 mL 。
22、在Fe 3+， Al 3+， Ca 2+， Mg 2+ 混合液中， 用EDTA 法测定Fe 3+， Al 3+含量时， 为了消除Ca 2+， Mg 2+ 的干扰， 最简便的方法是 控制酸度 。
23、Fe 3+ 与 Sn 2+反应的平衡常数对数值(lg K )为 2×(0.77-0.15)/0.059 。
[E θ(Sn 4+/Sn 2+)=0.15V ，E θ(Fe 3+/Fe 2+)=0.77V])
24、分析工作中，采集试样的试样应具有高度的 代表性 。
25、用佛尔哈德法，测定Br -，不加入硝基苯，对结果 无影响 _。 (填：偏高、偏低或无影响)
25、有一微溶化合物M m A n ，在一定酸度下，在某溶剂中阳离子M 和阴离子A 均发生副反 应，计算其溶解度的公式为_____n m n m n m s n m K s +??=A
M p αα_______。 26、某物质的摩尔吸光系数 κ 值很大，则表明 测定该物质的灵敏度很高 。
27、已知某溶质A 从水中被萃取到乙醚的分配比D 为10.0， 若含1.00g 溶质A 的水溶液100mL ，用等体积的乙醚振摇，A 被萃入乙醚层的萃取率为 90.9% 。
28、化学分析法主要用于 常量 组分的测定。
29、计算当称量形式为Mg 2P 207,测定组分为P 205时，换算因数F= M(P 2O 5)/M(Mg 2P 2O 7)或0.6378 。
30、若总浓度愈大，则HA-NaA 缓冲体系的缓冲容量大，总浓度一定时，缓冲组分的浓度
比[HA]∶[A -]愈接近 1：1或1 ，缓冲容量愈大 。
31、可见分光光度法主要用于对试样溶液进行 定量分析 。
32、计算0.1200 mol / L Na 2C 2O 4溶液对KMnO 4的滴定度 ( g / mol ): [ M r (KMnO 4) = 158.03] T (KMnO 4/Na 2C 2O 4) = 0.007585g?mL -1 。
33、已知某矿样的K=0.1，a=2。现有30kg 矿样采用四分法进行缩分，若破碎后的矿样直径为2.5mm ，应将原始矿样缩分 5 次。
34、平行四次测定某溶液的浓度（mol/L ）,结果分别为0.2041, 0.2049, 0.2039，0.2043，其平均值x 为0.2043,标准偏差s =4.3×10-4, 则相对标准偏差RSD= 0.0021 。
35、写出0.1 mol/L NH 4HCO 3溶液的质子条件式:
[H +]+[H 2CO 3] = [NH 3]+[CO 32-]+[OH -] 。
36、在含有Ca2+,Mg2+和Zn2+的混合溶液中,欲用EDTA溶液直接滴定Zn2+,为了消除Ca2+, Mg2+的干扰,最简便的方法是控制酸度。
37、用佛尔哈德法测定Cl-时，既没有将AgCl沉淀滤去或将加热促其凝聚，又没有加有机溶剂，分析结果会偏偏低。(填：偏低、偏高或无影响)
38、测定明矾中铝的质量分数，经九次测定得x= 10.79％, s = 0.042%, 查表知t0.05,8 = 2.31, 置信度为95%时平均值的置信区间是10.79%±0.03% 。
39、计算0.1200 mol / L Na2C2O4溶液对K2Cr2O7的滴定度( g / mol ):
[M r(K2Cr2O7) = 294.18 ] T(K2Cr2O7/Na2C2O4) = 0.001177 。
40、被测组分为Cl- 称量形式为AgCl其换算因数可表示为M Cl/M AgCl。
41、实验证明，在较低浓度Na2SO4存在下，PbSO4的溶解度降低，但当Na2SO4的浓度C≥0.2mol/L时，PbSO4的溶解度却增大，这是因为盐效应的存在。
42、以不同波长单色光作为入射光测得的某一溶液的吸光度为纵坐标，入射光波长为横坐标作图，所得曲线称为吸收曲线。
43、用佛尔哈德法测定Cl-时，若不加入硝基苯，分析结果会偏_偏低_。(偏高，偏低，无影响)
44、在分析化学中，将化学计量点前后的滴定百分数±0.1%范围内pH值的变化，称为滴定的pH突越范围。
45、为降低某电对的电极电位, 可加入能与氧化态形成稳定络合物的络合剂。
判断题：
1、一种物质的氧化态氧化性愈强，则与它共轭的还原态的还原性也愈强。（×）
2、已知准确浓度的试剂溶液称为标准溶液。（√）
3、某同学测定铁矿中Fe的质量分数,在计算结果时,将铁的相对原子质量55.85 写作56, 由此造成的相对误差是+0.27％。（√）
4、为了消除0.001000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为1.000×10-3。（√）
5、对于分配比较低的系统，由于一次萃取不能定量完全，可用间歇萃取几次的方法提高萃取效率，使萃取完全，但是间歇萃取操作比较麻烦。（√）
6、当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少要相差0.27V。（×）
7、用莫尔法测定Cl-,控制pH=4.0, 其滴定终点将刚好等于化学计量点。（×）
8、减少偶然误差的常用方法是进行多次平行实验。（√）
9、在Fe3+溶液中加入F-后，Fe3+的氧化性降低。（√）
10、指示剂In与金属离子M形成的配合物MIn的稳定性应大于MY的稳定性。（×）
11、若显色剂无色，而被测溶液中存在其它有色离子，在比色分析中，应采用的参比溶液是加入显色剂的被测溶液。( × )
12、沉淀法是利用沉淀反应，将被测组分转化为难溶物，以沉淀形式从溶液中分离出来，然后经过过滤、洗涤、干燥或灼烧，得到可供称量的物质，进行称量，根据称量的重量求算样品中被测组分的含量。( √ )
13、用0.1 mol/L HCl 滴定0.1 mol/L NH 3水(pK b = 4.7)的pH 突跃范围为6.3～4.3, 若用0.1 mol/L HCl 滴定0.1 mol/L pK b = 2.7的某碱, pH 突跃范围为6.3～2.3。( × )
14、试样的采集原则是采集试样应具有高度的代表性。( √ )
15、对于分配比较低的系统，由于一次萃取不能定量完全，可用间歇萃取几次的方法提高萃
取效率，使萃取完全，但是间歇萃取操作比较麻烦。（ √ ）
16、在pH=4的情况下用莫尔法测定Cl －
，结果将偏高。（ √ ）
简答题：
1、请简述酸碱指示剂的作用原理。
答：酸碱指示剂是一种能够通过自身颜色的变化指示溶液pH 的试剂。一般是弱的有机酸或有机碱，它们的酸式与其共轭碱式具有不同的颜色，在计量点附近时，溶液的pH 发生突变，从而引起酸式和碱式互相转化，从而引起颜色的变化，指示滴定终点的到达。
2、请简述碘量法的主要误差来源有哪些？为什么不适宜在高酸度或高碱度介质中进行？
答：碘量法的主要误差来源一是I 2易挥发，二是I -易被空气中的氧氧化。在强酸度介质中，S 2O 32-易分解；在高碱度介质中，I 2会发生歧化反应，同时部分S 2O 32-会被I 2氧化成为SO 42-，影响反应的计量关系。
3、PAN 在pH = 2~12范围内呈黄色，它与Cu 2+等金属离子的络合物显红色，但它与Ca 2+不显色。为此，在pH = 10~12时，加入适量的CuY ，即可用PAN 作为滴定Ca 2+的指示剂，简述其原理。（lg K CuY =18.8，lg K CaY =10.7）
解：在pH = 10~12含有Ca 2+的溶液中，当加入CuY 和PAN 时，发生以下反应： PAN Cu CaY Ca PAN CuY 22-+=++-+
蓝色 黄色 红色
滴定之前，由于Ca 2+置换出CuY 中的Cu 2+，进而生成Cu-PAN ，故显红色。滴入EDTA 时，先与Ca 2+反应，当滴定至终点时，过量1滴EDTA 即可从Cu-PAN 中夺出Cu 2+，生成CuY 和游离的PAN ，终点时显浅绿色(蓝色+黄色)。故CuY 和PAN 可作为滴定Ca 2+的指示剂。
4、在进行络合滴定时，为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?
答：络合滴定要加入缓冲溶液控制滴定体系的pH ，这是因为：（1）在滴定过程中不断释放出H +, 即M+H 2Y 2-=MY+2H + 酸度不断增大。为了控制适宜的酸度范围,需加入缓冲溶液。（2）指示剂的显色反应需要在一定的酸度下进行。
5、简述晶型沉淀的沉淀条件。
答：晶型沉淀的沉淀条件为：(1) 沉淀作用在适当稀的溶液中进行；(2) 应在不断的搅拌下，缓慢地加入沉淀剂；(3) 沉淀作用在热溶液中进行；(4) 陈化，沉淀完全后，让初生成的沉淀与母液一起放置一段时间。
6、简述无定形沉淀的沉淀条件。
答：无定形沉淀的沉淀条件为：(1) 沉淀作用在浓溶液中进行；(2) 沉淀作用在热溶液中进行；(3) 加入适当电解质；(4) 不必陈化。
计算题：
1、计算用0.1000mol·L -1NaOH 溶液滴定0.10 mol·L -1HCl 溶液，以甲基红（pH ep =5.5）为指示剂时的终点误差。
解：终点时，[H +]=10-5.5，[OH -]=10-8.5
C HCl,ep = 0.1000/2=0.05000mol/L
E t %={([OH -]ep -[H +]ep )/C HCl,ep }
%006.0%10005
.01010%5
.85.5=?-=--t E
2、欲在pH = 5.0 时，以2.0 ? 10-3 mol/L EDTA 滴定同浓度的Zn 2+，采用二甲酚橙(XO)为指示剂时，计算终点误差。
[已知： lg K (ZnY) = 16.5 ; pH = 5.0时，lg αY(H) = 6.5，(pZn)t (XO) = 4.8]
解： lg K '(ZnY) = 16.5 - 6.5 = 10.0
(pZn)计 = ( 10.0 + 3.0 )/2 = 6.5
采用XO 时， ?pZn = 4.8 - 6.5 = - 1.7
()%5.1%1001010101021
0.30.107.17.1t -=??-=--E
3、称取合金钢试样0.5250g ，用H 2SO 4-H 3PO 4混合酸溶解，以过硫酸铵- 银盐氧化试样中的Mn 为MnO 4-，然后定容于100mL 容量瓶中，用1cm 比色皿，于525nm 处测得吸光度为0.496。已知其摩尔吸光系数ε525=2.24×103L/(mol·cm)。计算试样中锰的质量分数。[A r (Mn)=54.94] 解：∵A = εbc
c = 0.496/2.24×103×1= 2.21×10-4(mol/L)
2.21×10-4×54.96
∴w (Mn)= ──────────────×100%
0.5250×1000/100
= 0.23%
4、称取0.5000g 煤试样，熔融并使其中硫完全氧化成SO 42-。溶解并除去重金属离子后。加入0.05000moL?L -1BaCl 220.00mL ，使生成BaSO 4沉淀。过量的Ba 2+用0.02500moL?L -1EDTA 滴定，用去20.00mL 。计算试样中硫的质量分数。（已知：A r (S) =32.07）
解：用来沉淀-24SO 所消耗去BaCl 2物质的量，此量即为SO 42-物质的量： -?
??-1000100.2005000.01ml L mol 1000
100.2002500.01???-ml L mol 故煤样中硫的百分含量为： %1005000
.0)1000100.2002500.01000100.2005000.0(%???-?
?=Ms S %1005000.007.32)1000100.2002500.01000100.2005000.0(????-??= =3.21%
5、准确称取软锰矿试样0.5261g ，在酸性介质中加入0.7049g 纯Na 2C 2O 4，加热至反应完全，过量的Na 2C 2O 4用0.02160mol/LKMnO 4标准溶液滴定至终点，用去30.47ml 。计算软锰矿中MnO 2的质量分数。（已知：M r (Na 2C 2O 4)=134.00，M r (MnO 2)=86.94）
（相关反应方程式为：MnO 2 + H 2C 2O 4 + 2H + = Mn 2+ + 2CO 2↑ + 2H 2O
2MnO 4- + 5H 2C 2O 4 + 6H + = 2Mn 2+ + 10CO 2↑ + 8H 2O ）
解：n MnO 2=n 反应=n 总-n 过
= [(0.7049/134.00)- (5/2)×0.02160×30.47×10-3]=3.615×10-3mol
MnO 2%=(3.615×10-3×86.94/0.5261)×100%=59.74%
6、用重铬酸钾法测定铁，称取矿样 0.2500 g ，滴定时消耗 K 2Cr 2O 7标准溶液23.68 mL ，此K 2Cr 2O 7标准溶液 25.00 mL 在酸性介质中与过量的KI 作用后，析出的I 2需用 20.00 mL 的 Na 2S 2O 3溶液滴定，而此Na 2S 2O 3 1.00 mL 相当于0.01587 g I 2。请计算矿样中Fe 2O 3的质量分数。[M r (Fe 2O 3)= 159.7，M r (I 2)= 253.8]
解：
20.00×0.01587×1000
c (K 2Cr 2O 7)= ───────────────── = 0.01667 (mol/L)
253.8×25.00×3
0.01667×23.68×159.7×3
w (Fe 2O 3)= ─────────────────── ×100% = 75.65%
0.2500×1000
7、pH=5.0时，以二甲酚橙为指示剂， 用0.02000 mol/L EDTA 溶液滴定0.02000 mol/L Zn 2+溶液(其中含有0.020 mol/L Ca 2+)，计算终点误差。 [已知：pH=5.0时，lg αY(H)=6.6、pZn t (二甲酚橙)=4.8； lg K (ZnY)=16.5， lg K (CaY)=10.7]。
解： αY(Ca)=10-2.0+10.7=108.7＞αY(H) αY =108.7
lg K '(ZnY)=16.5-8.7=7.8 pZn 计=(7.8+2.0)/2=4.9
?pM=pZn 终-pZn 计=4.8-4.9=-0.1
10-0.1-100.1
E t = ───────────×100%=-0.06%
(10-2.0×107.8)1/2
8、欲测定某有机胺的摩尔质量，先用苦味酸(M=229g/mol)处理，得到苦味酸胺(系1:1的加合物)。今称取此苦味酸胺0.0300 g，溶于乙醇并配制成1L溶液，用1.00cm的比色皿，于其最大吸收波长380nm处测得吸光度为0.800[已知苦味酸胺在380nm处的摩尔吸光系数ε=1.3×104L/(mol·cm) ]。试求该有机胺的摩尔质量。
解：A0.800
c = ─── = ────────── = 6.15×10 -5 (mol/L)
εb 1.3×104×1.00
0.0300
M(苦味酸胺) = ─────── = 488 (g/mol)
6.15×10-5
则该有机胺的摩尔质量M = 488 - 229 =259 (g/mol)
9、用0.1000 mol/L NaOH滴定25.00 mL 0.1000 mol/L HCl，若以甲基橙为指示剂滴定至pH = 5.0为终点，计算终点误差。
解：[H+]=10-5mol·L-1，[OH-]=10-9 mol·L-1
E t=[([OH-]-[H+])/0.05000]×100%=[(10-9-10-5)/0.05000]×100%=-0.02%
10、用0.10 mol/L NaOH滴定同浓度的一元弱酸HA(p K a = 7.0),计算化学计量点的pH,若以酚酞为指示剂(终点时pH为9.0), 计算终点误差。
解：法一：
[OH]计=（K b c）1/2 = ( 10-7-1.3)1/2 = 10-4.15(mol/L) ，pH计= 9.85
酚酞变粉红pH=9.0 ， pH= 9.0-9.8 5 = -0.85
10-0.85-10+0.85
或E t= ──────────×100% = -1.0%
(107-1.3)1/2
法二：E t ={ [([OH-]-[H+])/c HA,计]-δHA}×100%
={ [(10-5-10-9)/10-1.3] – [10-9/(10-9+10-7)]}×100%
= [(10-5+1.3) – 10-2.0] ×100% = -1.0%
11、计算pH=10.0时, 以铬黑T作指示剂, 用0.0200 mol/L EDTA溶液滴定0.0200 mol/L Ca2+的终点误差。[pH=10.0时lgαY(H)=0.5、pCa t(铬黑T)=3.8, lg K(CaY)=10.7]
解：法一：pM计= (10.7-0.5+2.0)/2=6.1
?pM=3.8-6.1=-2.3
10-2.3-102.3
E t= ────────────×100%= -1.6%
(1.0×10-2×1010.2)1/2
[CaY] 1.0×10-2
法二：[Y']= ───────── = ─────────── =10-8.4
[Ca]·K'(CaY) 10-3.8×1010.7-0.5
[Y']-[M] 10-8.4-10-3.8
E t= ────────×100%= ─────────×100%=-1.6%
c ep 1.0×10-2
12、称取软锰矿试样0.5000g，在酸性溶液中与0.6700g 纯Na2C2O4充分反应，再以0.02000mol/LKMnO4滴定过量的Na2C2O4，终点时耗去30.00mL。计算试样中MnO2的质量分数。[M r(MnO2)=86.94，M r(Na2C2O4)=134.0]
解：c(Na2C2O4)·V(Na2C2O4) = 5c(KMnO4)·V(KMnO4)/2 + c(MnO2)·V(MnO2)
w(MnO2)={ [(0.6700/134.0)×1000 - (5/2)×0.02000×30.00]×86.94/(0.5000×1000)}×100% =60.86%
13、用0.10 mol/L HCl滴定同浓度的CH3NH2溶液，计算化学计量点的pH；若选甲基橙为指示剂(终点时pH为4.0)，计算终点误差。[p K b(CH3NH2) = 3.38]
解：化学计量点为CH3NH3+, 其p K a = 14.00-3.38 = 10.62
────
[H+] = 10-10.62-1.30= 10-6.0 (mol/L) pH sp = 6.0
甲基橙变橙pH = 4.0，ΔpH = pH ep– pH sp = 4.0-6.0 = -2.0
102.0 – 10-2.0
E t= ─────────×100% = 0.2%
(1010.62-1.3)1/2
或E t = {[([H+]-[OH-])/c b,ep] –δb,ep}×100%
= [-(10-4.0 /10-1.3 )-10-10.0 /(10-10.0 +10-3.38 )]×100%
= 0.2%
14、称取含有As2O3、As2O5及惰性物的试样1.000 g，溶于NaOH 并调至pH≈8, 滴定耗去0.02500 mol/L I2溶液20.00 mL。然后用浓HCl 将此溶液酸化至约4 mol/L, 加入过量KI, 析出的I2耗去0.1500 mol/L Na2S2O330.00 mL, 计算试样中As2O3与As2O5的质量分数。[M r(As2O3)= 197.8, M r(As2O5)= 229.8]
解：n(As2O3): n(I2)= 1:2 ；n(As2O5): n(Na2S2O3)= 1:4
0.02500×20.00×197.8
w(As2O3)= ─────────────────×100% = 4.945%
2×1.000×1000
(0.1500×30.00-0.02500×20.00×2)×229.8
w(As2O5)= ──────────────────────────×100% = 20.11%
4×1.000×1000
15、现以TAR为显色剂测定人发中的微量铁。称取试样0.200g,经处理后转移至25 mL容量瓶中定容,移取10.0mL于另一25mL容量瓶中,加显色剂2mL,加水至刻度。用1cm 比色皿以试剂空白为参比,于波长730 nm处测得其吸光度为0.360。试计算试样中的铁含量[已知ε730=3.0×104L/(mol·cm), A r(Fe)=55.85]。
解：A = ε·b·c
0.360
则 c = A/(εb) = ─────── = 1.2×10-5 (mol/L)
3.0×104×1
w(Fe) = (1.2×10-5×55.85×25×25/0.2000×1000×10)×100% = 0.021%
2007 级年《分析化学》试题 一、填空题 . 1、分析化学的任务是_____________ ；定量分析包括的主要步骤有_____________________ ；莫尔 （Mohr）法和佛尔哈德（ Volhard ）法所用指示剂分别为 _______________________________ ； 精密度与准确度的关系是 _____________ ；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl -存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________ ；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________ ；已知试样中K2O的质量分数为 a，则换算成 K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为 ____________________ ，宜选用 _________为指示剂。 p H指示剂变色范围 p H 苯胺黄 1. 3— 3. 2 甲基橙 3. 1— 4. 4 10甲基红 4 .4— 6. 2 9.7酚酞8. 0— 10.0 8硝胺11.0— 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150200标准溶液加入量 % 4、滴定分析的方式包括______________________________________________ ；示差吸光光度法与 普通吸光光度法的差别是__________________________________________ 。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1 ×10 -2， K a2 = 1 ×10 -6， K a3 = 1 ×10 -12。用 NaOH标准溶液滴 定时有 _______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用 __________ 作指示剂。 6、 NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________ 。 7、用草酸钠为基准物质, 用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________ 。 8、摩尔吸光系数ε 的物理意义是： ___________________________________________________________________________ 。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe 3+ + Sn 2+= 2 Fe2++ Sn 4+ C、I 2 + 2 S 2 32- = 2I - + S 4 62- O O
分析化学期末试题 班级 学号 姓名 一、单项选择题（15分，每小题1分） 1、在以EDTA 为滴定剂的络合滴定中，都能降低主反应能力的一组副反应系数为（ A ）。 A 、αY(H), αY(N)，αM(L)； B 、αY(H), αY(N)，αMY ； C 、α Y(N), αM(L)，αMY ； D 、αY(H),αM(L)，αMY 。 2、在EDTA 络合滴定中，使滴定突跃增大的一组因素是（ B ）。 A 、C M 大，αY(H)小,αM(L)大，K MY 小； B 、C M 大，αM(L)小，K MY 大，αY(H) 小； C 、C M 大，αY(H)大, K MY 小，αM(L)小； D 、α Y(H)小，αM(L)大，K MY 大，C M 小； 3、以EDTA 为滴定剂，下列叙述错误的是（ D ）。 A 、在酸度较高的溶液中，可形成MHY 络合物。 B 、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY 络合物。 C 、不论形成MHY 或MOHY ，滴定反应进行的程度都将增大。 D 、不论溶液pH 值的大小，只形成MY 一种形式络合物。 4、在络合滴定中，有时出现指示剂的“封闭”现象，其原因为（ D ）。 （M ：待测离子；N ：干扰离子；In ：指示剂） A 、''NY MY K K >； B 、' 'NY MY K K <； C 、''MY MIn K K >； D 、''MY NIn K K >。 5、在用EDTA 测定Ca 2+、Mg 2+的含量时，消除少量Fe 3+、Al 3+干扰的下述方法中，哪一种是正确的（ C ）。 A 、于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺；
工业分析化学期末考试复习题 1、试样分解的目的和关键是什么？试样分解时选择溶剂的； 解：目的：使样品中的被测组分全部转变为适于测定的；关键：（1）保证样品中的被测组分全部地，毫无损失；（2）要尽可能地避免带入对分析有害的物质；选择溶（熔）剂的原则：（1）所选溶剂能将样品中待；（2）不能有损失或分解不完全的现象；（3）不能再试剂中引入待测组分；（4）有事根据选样者的要求，还要保持样品中待测组； 2、试样分解的目的和关键是什么？试样分解时选择溶剂的原则是什么？ 解：目的：使样品中的被测组分全部转变为适于测定的状态。 关键：（1）保证样品中的被测组分全部地，毫无损失地转变为测定所需要的形态。（2）要尽可能地避免带入对分析有害的物质。选择溶（熔）剂的原则：1）所选溶剂能将样品中待测组分转变为适于测定的形态。2）不能有损失或分解不完全的现象。3）不能再试剂中引入待测组分。4）有事根据选样者的要求，还要保持样品中待测组分的原有形态，或者样品中待测组分原有的不同形态全部转变为呈某一指定的形态。 3、湿法分解法和干法分解法各有什么缺点？ 答（1）湿法分解有点
（1）酸较易提纯分解时不致引入除氢意外的阳离子。（2）除磷酸外，过量的酸较易用加热除去（3）酸法分解的温度较低对容器腐蚀小，操作简单。 缺点：湿法分解的能力有限，对有些试样分解不完全，有些易挥发组分在加热分解试样时可能会挥发损失。 （2）干法分解的优点：最大的优点，就是只要溶剂及处理方法选择适应许多难分解的试样均可完全分解。 缺点：（1）操作不如湿法方便（2）腐蚀性大 4、熔融和烧结的主要区别是什么？ 熔融：也称全融法分解法。定在高于熔点的温度下融化分解，溶剂与样品之间反应在液相与固液之间进行，反应之后成为均一融解体。 烧结：也称半融分解法，他是在地狱溶剂熔点的温度下烧结分解，溶剂与样品之间的反应发生在固相之间；由于温度升高而两种结晶物质可能发生短暂的机械碰接，是质点晶格发生震荡而引起的。 主要区别：分解的温度的区别和分解后物质的形态 5、何谓岩石全分析？它在工业建设中有何意义？ 答：岩石、矿物和矿石中的化学成分成分比较复杂，且组分含量随它们形成条件不同而工业分析者对岩石，矿物，矿石中主要化学成分进行系统全面的测定，称为全分析。 意义：首先，许多岩石和矿物是工业上，国防上的重要材料和原料；其次，有许多元素，如锂，铍，等提取，主要硅酸盐岩石；第三，工
分析化学第六版分析化学 模拟考试试题及答案Last revision on 21 December 2020
分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－ D、Ag2CrO4沉淀不易生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、As2O3 D、H2C2O4·2H2O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO=% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl滴定 mol·L-1的某碱 (PK b=的pH突跃范围则是： ( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH 溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（）
复旦大学2004~2005学年第二学期期末试卷（A卷） （2005年6月）课程名称: 分析化学(Ⅱ) 课程代码: 322.112.2.01 开课院系：化学系 姓名：标准答案_ 学号：_________________ 专业: 03级化学系 一、选择题：（选择最合适的一个答案，每题2分，共10分） 1、比耳定律只有当溶液浓度<0.01mol/L时才成立，其原因之一是由于高浓度时___a____。 (a)吸光邻近质点的电荷分布相互影响，改变了辐射的吸收能力的缘故 (b) 入射光的非单色性影响增大之故(c) 仪器的光度误差变得太人之故 (d) 溶液晌杂散光增大之故(e) 容易受外部实验条件的影响之故 2、使用火焰原子化器时，原子吸收谱线的洛仑兹变宽主要由__c______决定。 (a) 原子在激发态有较长的停留时间(b) 原子的热运动(c) 原子与其它种类粒子的碰撞 (d) 原子与同类粒子的碰撞(e) 外部电场对原子的作用 3、对于难挥发电中性物质进行分离定性时，首选的分析的方法为b。 (a) 气相色谱质谱法（b）高效液相色谱质谱法（c）区带毛细管电泳质谱法 (d)超临界流体色谱法(e) 经典离子交换树脂法 4、测定农药六六六(C6Cl6)使用气相色谱法，选用的最佳检测器应是 c 。 （a）热导池（b）氢火焰离子化（c）电子捕获（d）火焰光度(e) 吸光光度 5、卢浦大桥使用钢材的要求苛刻，其关键是要防止现场焊接时因热胀冷缩引起的裂纹。为此，钢材 中的含硫量要控制在0.007％以下，冶炼钢时的现场检测，你估计选用的最佳方法是_____d______。 (a) 滴定分析法(b) ICP光源的原子发射光谱法(c) 原子吸收光谱法
关于考试的说明： 题型为单选题（30道60分）、判断题（10道10分）、计算题（4道30分） 一、单选题（30×2分＝60分） 1. 关于真实值，下列叙述不正确 的是： B. 真实值可以分为理论真值、约定真值和相对真值。 C. 实际测量不可能得到真实值。 D. 在某些情况下可以认为真实值已知。 2. 关于误差和偏差，下列叙述错误 的是： A. 误差是准确度的量度。 B. 实际工作中中常用RSD 表示分析结果的精密度。 C. 误差和相对误差均可正可负。 3. 关于准确度和精密度的关系，下列叙述错误 的是： B. 精密度高是准确度高的前提和保证。 C. 精密度差，表观准确度高的结果不可靠。 D. 精密度和准确度都高的结果才是可取的。 4. 根据有效数字的概念，pH=9.86是几位有效数字？ B. 三位 C. 四位 D. 难以确定 5. 某工厂在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯 杂质存在。分析表明，杂质的平均含量为1.60%。改变反应条件进行试生产，取样测定。为了评价改变反应条件后，产品中杂质百分含量与改变前相比，是否有明显差别，应该对测定结果进行：
A. Q检验 B. F检验 C. G检验 6.关于有效数字，下列叙述错误的是： A. 有效数字就是分析工作中实际能测量到的数字 B. 在记录实验数据时，应该而且只能保留一位可疑数字 D. 有效数字相乘除时，积或商有效数字保留的位数，应以相对误差最大的数据为准。 7.关于可疑数据的取舍，下列叙述不正确的是： A. 可疑数据又称异常值或逸出值，通常是一组数据中的最大值或最小值。 B. 如果确定可疑数据是由实验中的差错或不正常现象产生，则应该舍弃。 C. 应用统计检验的方法决定可疑数据的取舍。 8.关于有限次测量数据的统计处理，下列叙述错误的是： A. 增加置信水平需要扩大置信区间，相同置信水平下，增加测量次数可以缩小置信区间。 B. F检验多用单侧检验，很少用双侧检验。 C. 未作特别指明时，分析化学中常用的置信水平是95％。 9.关于t分布，下列叙述错误的是： A. t分布曲线与正态分布曲线相似。 B. f趋近无穷大时，t分布就趋近正态分布。 C. t值与 、f有关，置信水平P表示某一t值时，测定值落在（μ±ts）范围内的概率。 10.用重铬酸钾为基准物质，标定硫代硫酸钠溶液，采用的滴定方式是： A. 直接滴定法 B. 返滴定法 D. 间接滴定法
分析化学试卷一答案 一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结
无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分 ) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 二、选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为Kψ1和Kψ2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. Kψ1＋Kψ2 B. Kψ1/Kψ2 C. Kψ1×Kψ2 D. Kψ1-Kψ2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ψ B. 2，2，0，-ψ C. 3，2，1，+ψ D. 4，1，0，-ψ 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. HCl > HBr>HI> HF B. HI> HBr >HCl> HF C. HF > HI> HBr > HCl D. HF> HCl>HBr>HI 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。 A. 对照试验 B. 校正仪器
2008 –2009 学年第二学期期末考试分析化学试卷 一、选择题（每题2分，共30分) 1．定量分析结果的标准偏差代表的是-----------------------------（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法-------------------------------------（C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是----------（D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4. 下列四个数据中为四位有效数字的-------------------------------- ( C ) （1）0.0056 （2）0.5600 （3）0.5006 （4）0.0506 A. 1, 2 B. 3, 4 C. 2, 3 D. 1, 4 5. 以下有关随机误差的论述正确的是------------------------------( C ) A. 正误差出现概率大于负误差 B. 负误差出现概率大于正误差 C. 正负误差出现的概率相等 D. 大小误差出现的概率相等 6. 在用K2Cr2O7法测定Fe 时, 加入H3PO4的主要目的是--( B ) A. 提高酸度, 使滴定反应趋于完全 B. 降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变 色 C. 提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位, 使二苯胺磺酸钠不致提前变色 D. 有利于形成Hg2Cl2白色丝状沉淀 7. 用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是--------------------------( D ) [ ?' (Sn4+/Sn2+)=0.14V] ?' (Fe3+/Fe2+)=0.68V， A. 0.75V B. 0.68V C. 0.41V D. 0.32V 8. 测定试样中CaO 的质量分数, 称取试样0.9080 g,滴定耗去EDTA 标准溶液20.50 mL, 以下结果表示正确的是---------------( C ) A. 10％ B. 10.1％ C. 10.08％ D. 10.077％ 9. 下列滴定分析操作中会产生系统误差的是-----------------------( C ) A. 指示剂选择不当 B. 试样溶解不完全 C. 所用蒸馏水质量不高 D. 称样时天平平衡点有±0.1mg的波动 10. 某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺, 调至pH=10, 以铬 黑T为指示剂, 用EDTA滴定, 此时测定的是---------( A )
分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）
哈工大2004春季学期水分析化学试题（A） 一、回答下列基本概念（2×5=10） 1.物质的量浓度； 2.拉平效应； 3. EDTA的酸效应； 4. 参比电极； 5. 色谱峰高 二、讨论下面命题（ 4× 5=20 分） 1.以钙指示剂 NN 为例，说明金属指示剂的必备条件。 2.对比高锰酸盐指数和化学需氧量测定过程中掩蔽和催化作用的异同。 3.什么是吸收光谱（曲线）？什么是标准曲线？它们有何实际意义？ 4.简述气相色谱法的定量方法。 三、填空（ 1×15=15 分） （1. 原子吸收光谱仪由（ ）组成。 ）、（）、（）和 （2. 影响络合滴定的主要因素有（ ）。 ）和 3. ECD和 FPD的中文称谓分别为（）和（）。 4.在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。现 有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区： A．石英比色皿用于（）；B．玻璃比色皿用于（）。 5.水中的余氯采用（）法测定，水中余氯在酸性溶液中与（） 作用，释放出等化学计量的（），以（）为指示剂，用（ 准溶液滴定至终点，由消耗的标准溶液的用量求出水中的余氯。 ）标 四、实验设计题（ 5×3=15 分） 1.氯离子测定中空白实验和加入碳酸钙的作用。 2.设计一个测定铝盐混凝剂中三氧化二铝含量的方案。 3.pH 计的使用及注意事项。 五、计算题（ 10×4=40 分） 1.取水样 100.0mL，以酚酞为指示剂，用 0.100mol/L HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去 13.00mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至 终点，又消耗 20.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？
判断题 1. 对随机误差对分析结果的影响是无法彻底消除的。 2. 对分析结果的精密度高低，表示多次平行实验数据的重现程度。 3. 错若某物质溶液的浓度为c=1.00×10-4mol·L-1，则其有效数字的位数是2位。 4. 错系统误差可以通过对照实验进行校正。 5.对系统误差对分析结果的影响是恒定的。 6. 错分析结果精密度越高，说明其准确度就越好。 7.对在合格的去离子水中，滴加几滴酚酞，溶液应显无色。 8. 错随机误差可以通过空白试验进行扣除。 9. 对多次平行试验的进行可有效降低随机误差的影响。 10. 对随机误差大小会直接影响到分析结果的精密度。 11. 对系统误差影响测定结果的准确度。 12. 错由于KMnO4的分子量较大，所以可用直接配制法配制其标准溶液。 13. 错滴定度表示每毫升待测物溶液所对应的基准物的毫克数。 14. 对HCl标准溶液常用间接法配制，而K2Cr2O7则用直接法配制。 15. 对系统误差对分析结果的影响是恒定的，可通过空白实验进行校正。 16.对在合格的去离子水中，滴加几滴甲基橙，溶液应显橙色。 17. 错由于种种原因，系统误差的对分析结果的影响一般是不能确定的。 18. 对分析结果的精密度好，并不能说明其准确性就一定高。 19. 错某同学根据置信度为95%对其分析数据的表征结果(25.25±0.1348%)是合理的。 20. 错化学分析法对高含量组分的结构分析比仪器分析更准确。 1. 对不同指示剂变色围的不同，是因为它们各自的K HIn不一样。 2. 错用HCl标准溶液滴定浓度相同的NaOH和NH3·H2O时，它们化学计量点的pH均为7。 3. 错甲醛法测定铵盐中的氮时，通常用NaOH滴定甲醛与铵盐定量反应所生成的酸(H+)来间接测定，其物质的量的关系为n(NaOH)：n(N)=1：3。 4. 错只要溶液的H+浓度发生变化，指示剂就会发生明显的颜色变化。 5. 错用HCl标准溶液滴定混合碱时(“酚酞－甲基橙”双指示剂法)，若V1 2008—2009第一学期分析化学期末试题（A） 一、选择题( 每题2分，共40分) 1．可以用下列中哪些方法减小分析测定中的偶然误差…( )。 A．进行对照试验B．进行空白试验C．进行仪器校准D．增加平行试验的次数 2. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------- ( ) A Na2S2O3 B Na2SO3 C FeSO4·7H2O D Na2C2O4 3．已知某标准NaOH溶液在保存过程中吸收了少量CO2，用此溶液标定HCl溶液的浓度，若以酚酞为指示剂，则对所标定的HCl溶液的浓度的影响是（） A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.难预测 4. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电 位是[已知此条件时 ? ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, ? ' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] ( ) A 0.14 V B 0.32 V C 0.50 V D 0.68 V 5. 以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是---------------------------- ( ) A 0.1mol/L HAc B 0.1mol/L NH4Ac C 0.1mol/L NaAc D 0.1mol/L NH4Cl 6．当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若CM=10CN，TE=0．1％,pM=0．2,则要求lgK为…( ) A 5 B 6 C 4 D 7 7. (1) 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液(2) 用0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+溶液,上述两种情况下其滴定突跃将是------ ( ) A 一样大 B (1)>(2) C (2)>(1) D 缺电位值, 无法判断 8采用BaSO4重量法测Ba2+时，洗涤沉淀用的洗涤剂是（） A 稀H2SO4 B 稀HCl C 冷水 D 乙醇 9 pH=4时有莫尔法滴定含量，将使结果（） A 偏高 B 偏低 C 忽高忽低 D 无影响 10用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积 相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（） A.氢离子浓度（mol/L下同）相等； B. H2SO4和HAc溶液的浓度相等； C. H2SO4浓度为HAc溶液浓度的1/2； D.两个滴定的pH突跃范围相同。 11.铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, pKa2=6.3 pKa3=11.6 H2In HIn2- In3- 紫红蓝橙 使用该指示剂的酸度范围是--------- ( ) A pH < 6.3 B pH > 11.6 C pH = 6.3~11.6 D pH = 6.3±1 12.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成…( ) A 混晶 B 吸留 C 包藏 D 后沉淀 13．副反应系数αM(L)=1表示（） A.M与L没有副反应 B. M与L副反应相当严重 C.M的副反应较小 D.[M]=[L] 14在EDTA配位滴定中，如不存在共存离子，则Y的副反应系数αY和δY分布系数之间的关系为（） A. αY<δY B.αY=δY C.αY=δY–1 D.不能确定 15若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电势差至少应（）A.0.09V B.0.18V C.0.24V D.0.27V 第二章 1. 按有效数字计算下式： 2. 对某一样品进行分析, A 测定结果平均值为6.96%, 标准偏差为0.03, B 测定结果平均值为7.10%, 标准偏差为0.05,已知样品真值为7.02%, 与B 结果比较, A 的测定结果: (C) A.不太正确,但精密度好 B.准确度与精密度均不如B 的结果 C.准确度与精密度均较好 D.准确度较好,但精密度较差 E.无法与B 的结果比较 3.分析测定中出现下列情况,何种属于随机误差:（A ） A.烘干基准物时没有达到恒重 B.滴定中所加试剂中含有微量的被测组分 C.滴定管未经校正 D.沉淀过程中沉淀有溶解 E.天平不等臂 4.用含量已知的标准试样作样品，以所用方法进行分析测定，由此来消除系统误差的方法为：(C) A.空白试验 B.回收试验 C.对照试验 D.稳定性试验 E.平行试验 5. 以下论述中正确的是:(A) A.要求分析结果的准确度高，一定需要精密度高 B.分析结果的精密度高，准确度一定高 C.分析工作中，要求分析结果的误差为零 D.进行分析时过失误差不可避免 6.将数字36.655按一定的准确度修约为四位、三位、有效数字应为 36.66 、36.7。 7.在少次数（n=3~8）的重复测定中，可疑数据的取舍常使用Q 检验法，计算公式为Q=（被检验数据-相邻数据）/（最大值-最小值）=（ ∣ Xi-X 邻∣）/(∣Xmax-Xmin ∣) 。 8. 用25ml 移液管和25ml 量筒量取25ml 液体应分别记为25.00ml 、 25ml 。用万分之一分析天平称量应准确至少数点后四位。 9.使用同一衡器称量时，被称物越重，则称量的相对误差越小。（√）10.在分析数据中，所有的“0”均为有效数字。（×） 11.为了获得纯净的沉淀，将沉淀分离后，需进行洗涤，洗涤的次数越多，洗涤液用量越多，则结果越准确。（×）12.在分析实验中，称取3 .2 018克试样，在测定过程中试样显得少了，在实验条件允许的情况下，又用台称称此试 样0.1g 加入其中，因此称取试样总量为3.3018克。（×）13.系统误差会影响测定结果的精密度，所以必须加以消除。（×） 14.名词解释 1 .平行试验：在相同条件下对同一样品多次平行测定。 2. 精密度：是指在相同条件下，对同一样品多次平行测定结果相互接近的程度。通常用偏差来衡量其好坏。 3. 准确度：是分析结果（测量值）与真实值接近的程度。通常用误差来衡量分析结果的准确度。 4. 有效数字：是指分析工作中实际能测量到的数字。第三章 1.以下特点哪些不是沉定重量法所具备的: （C ） A.操作繁琐费时 B.分析周期长 C. 适用于微量或痕量组分的测定 D.准确度高 E.测量相对误差一般小于0.1%2.按照中华人民共和国药典规定的标准,恒重是指二次称量之差不超过:（C ）A.±0.1mg B.±0.2mg C.±0.3mg D.±0.4mg E.±0.5mg 3.关于吸附共沉淀下列说法错误的是: （E ）A.沉淀表面积越大越易吸附 B.电荷高浓度大的离子易被吸附 C.沉淀颗粒越小吸附越严重 D.吸附是一个放热过程 E.颗粒大的沉淀吸附现象严重4.沉淀重量法中,使沉淀溶解度减小的是:（A ）A.同离子效应 B.异离子效应 C.配位效应 D.酸效应 E.温度效应5.为了获得纯净而易于过滤的晶形沉淀,下列措施中何者是错误的: （E ） 0.579625.2540.00 0.109820000.03213820.03214 ???=≈ 分析化学考试复习题及答案 分析化学考试复习题 第一部分：误差及分析数据处理 一．填空： √1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： %、%、%、% %已求得单次测定结果的平均偏差为% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。 √2．滴定管的读数常有±的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。 √5．有（）位有效数字，有（）位有效数字 二．选择： √1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是 （A）偶然误差具有随机性 （B）偶然误差具有单向性 （C）偶然误差在分析中是无法避免的 （D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 √4．如果要求分析结果达到%的准确度，使用灵敏度为的天平称取试样时，至少应称取 （A）（B）（C）（D） 三．判断： √1．下面有关有效数字的说法是否正确 （A）有效数字中每一位数字都是准确的 （B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果 （C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小 （D）有效数字的位数与采用的单位有关 √2．下面有关误差的叙述是否正确 （A）准确度高，一定要求精密度高 （B）系统误差呈正态分布 （C）精密度高，准确度一定高 （D）分析工作中，要求分析误差为零 √3．判断下列说法是否正确 （A）偏差是指测定值与真实值之差 （B）随机误差影响测定结果的精密度 （C）在分析数据中，所有的“0”均为有效数字 （D）方法误差属于系统误差 四．回答问题： √1．指出在下列情况下，都会引起哪种误差如果是系统误差，应该采用什么方法避免 2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有_____________________；莫尔 （Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C B，则硫酸对NaOH的滴定度为 ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光光度法与普通吸 光光度法的差别是__________________________________________。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1×10-2，K a2 = 1×10-6，K a3 = 1×10-12。用NaOH标准溶液滴定 时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A ）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe3+ + Sn2+= 2 Fe2+ + Sn4+ 分析化学课程期末考试试卷 命题人：分析化学教研室复核人：分析化学教研室 姓名：学院级班学号： 一.单项选择题（每小题2分，本项共32分） （）1.某试样含有约5%的硫（质量分数），将其氧化为硫酸根，然后沉淀为硫酸钡，若要求在一台感量为0.1mg的天平上称量硫酸钡的质量的相对误差不超过0.1%，至少应称 取试样的质量为 A.0.27g B.1.54g C.0.55g D.15g （）2.某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为36.45%±0.10%（置信度为90%）， 对此结果应理解为 A.有90%的测定结果落在36.35%～36.55%范围内 B.总体平均值μ落在此区间的概率为90% C.若再做一次测定，落在此区间的概率为90% D.在此区间内，包括总体平均值μ的把握为90% （）3.今有0.20mol·L-1二元弱酸H2B溶液30mL，加入0.20mol·L-1NaOH溶液15mL时的pH=4.70；当加入30mLNaOH 时，达到第一化学计量点的pH=7.20，则H2B的pK a2是A.9.70 B.9.30C.9.40D.9.00 （）4.用0.20mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1草酸（pK a1=1.22，pK a2=4.19）和 0.10mol·L-1酒石酸（pK a1=3.04，pK a2=4.37）的混合溶液时，在滴定曲线上出现几个突跃？ A.1 B.2 C.3 D.4 （）5.计算0.080mol·L-1二氯乙酸和0.12mol·L-1二氯乙酸钠缓冲溶液的pH值。（已知 二氯乙酸的K a=5.0×10-2） A.1.48 B.1.68 C.1.20 D.1.91 （）6.为测定水中钙、镁离子的含量，以下消除少量铁、铝离子干扰的方法中，正确 的一种是 中南大学网络教育课程考试复习题及参考答案 分析化学 一、填空题： 1.至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。使用没有校正的砝码引起_______；用部分风化的H 2C 2O 4·H 2O 标定NaOH 引起_______；滴定管读数最后一位不一致为_______。 2.用碘量法测定铜的含量时,为了减少CuI 对I 2的吸附,常加入_______试剂,使CuI 沉淀转化为不易吸附I 2的________沉淀。 3.当用0.01mol/L EDTA 滴定浓度均为0.01mol/L 的金属离子M 和N 时，若采用控制酸度方法，则准确滴定M 离子（△pM=0.2, TE ≤ 0.3%）应满足≥K lg ?______________________。 4.某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1×10-2，K a2 = 1×10-6，K a3 = 1×10-12 。用NaOH 标准溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定 5.滴定误差的大小说明结果的 程度，这与化学反应的完全程度有关，也与指示剂的 有关。 6.Fe 3+/Fe 2+电对的电位在加入HCl 后会 ；加入邻二氮菲后会 (指增加、降低或不变)。 7.某酸碱指示剂HIn 的变色范围为5.8至7.8, 其p K a = ； 在pH=6时络合指示剂与Zn 2+的络合物的条件稳定常数lg K ′ZnIn =8.9, 则变色点时的p[Zn]= 。 8.碘量法测定可用直接和间接两种方式。直接法以_______为标液，测定________物质。间接法以________和_________为标液，测定__________物质。 9.下列4次测定的结果为：27.37%、27.47%、27.43%、27.40%,相对平均偏差（d r ）= 。标准偏差（S ）= 。 10.定量分析中,为了提高测定的精密度，应采取的方法是___________________, 多次平行测定所得一系列数据中,若有可疑值时,可通过___________和_____________决定是否舍弃。 11.在用自动电位滴定法测定水样中氯离子含量时, AgNO 3与NaCl 这一反应体系的终点电位是通过作_____________________确定的.在该测定中组成工作电池的指示电极是______________,参比电极是(根据实验所用)_________________。 12.磷酸的pKa 1＝2.12， pKa 2＝7.21，pKa 3＝12.66。溶液中H 2PO 4-分布系数最大时________；溶液中HPO 4 2-分布系数最大时________。 13.配置滴定中金属离子能够滴定的最低pH 可利用 或 和 值与pH 的关系求得，表示pH 与lg αY(H)关系的曲线称为 曲线，滴定金属离子的最高pH ，在不存在辅助配体时，可利用 进行计算。 14.下列现象各是什么反应 ？(填 A,B,C,D) (1)MnO 4-滴定 Fe 2+时, Cl -的氧化被加快 ； (2)MnO 4-滴定 C 2O 42-时, 速度由慢到快 ； (3)Ag +存在时, Mn 2+氧化成 MnO 4- ； (4)PbSO 4沉淀随 H 2SO 4 浓度增大溶解度增加 ； (A)催化反应 (B)自动催化反应 (C)副反应 (D)诱导反应 15.下列情况属于系统误差还是偶然误差： (1)滴定管读数时，最后一位读数估计不准____________。 (2)终点与化学计量点不符合____________。 16.对于一元弱酸溶液，当pH=___________ 时，δ（HA ）=δ（HA ）=0.5 17.pH=1，EDTA 滴定Bi3+时，用 隐蔽Fe3+的干扰；Al3+对Zn2+的测定有干扰，可用 隐蔽Al3+，使Al3+变成 配位离子。 18.分析测试数据的随机误差的特点是大小相同的正负误差出现的概率_________，大误差出现的概率________，小误差出现的概率___________。分析化学期末考试试题
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