大学无机化学第十一章试题及答案
第十一二章碱金属和碱土金属
总体目标：
1.掌握碱金属、碱土金属单质的性质，了解其性质、存在、制备及用
途之间的关系2.掌握碱金属、碱土金属氧化物的类型及重要氧化物的性
质及用途3.掌握碱金属、碱土金属氢氧化物溶解性和碱性的变化规律4.
掌握碱金属、碱土金属盐类的性质；认识锂和镁的相似性
各节目标：
第一节金属单质
1.了解碱金属和碱土金属单质的物理性质，包括颜色、状态、熔点、
沸点、硬度、密度、导电性
2.掌握碱金属和碱土金属单质的化学性质，主要包括：①与水的反应
②与非金属的反应（O2、Cl2、N2、H2等等）③与液氨的反应④与其他物
质反应3.了解碱金属和碱土金属的存在、熔盐电解法和热还原法制备方
法及用途第二节含氧化合物
1.掌握碱金属、碱土金属氧化物的类型，包括普通氧化物、过氧化物、超氧化物和臭氧化物及一些重要氧化物的性质和用途
2.掌握碱金属、碱土金属氢氧化物在同族从上到下溶解性增大及随离
子半径的增大碱性增强的变化规律第三节盐类
1.掌握碱金属、碱土金属重要盐类的热稳定性和溶解性的变化规律及
用途2.认识锂和镁的相似性，掌握它们的特性Ⅱ习题一选择题
⒈下列氮化物中最稳定的是（）(吉林大学《无机化学例题与习
题》)A.Li3NB.Na3NC.K3ND.Ba3N2
⒉已知一碱金属含氧化合物，遇水、遇CO2均可放出氧气，在过量氧
气中加此碱金属，可直接生成该含氧化合物，此氧化物之阴离子具有抗磁性，此物质为（）
A.正常氧化物
B.过氧化物
C.超氧化物
D.臭氧化物⒊超氧离子O2，过
氧离子O22与氧分子O2相比较，稳定性低的原因是（）A.O2、O22反键
轨道上的电子比O2的少，从而它们的键级小B.O2、O22反键轨道上的电
子比O2的少，从而它们的键级大C.O2、O22反键轨道上的电子比O2的多，从而它们的键级小D.O2、O22反键轨道上的电子比O2的多，从而它们的
键级大
⒋电解熔融盐制金属钠所用的原料是氯化钠和氯化钙的混合物，在电
解过程中阴极析出的是钠而不是钙，这是因为（）A.0(Na/Na)0(Ca2/Ca)，钠应先析出
B.还原一个钙离子需要2个电子，而还原一个钠离子只需一个电子，
C.在高温熔融条件下，金属钠的析出电位比金属钙低
D.析出钙的耗电量
大于析出钠的耗电量
⒌已知0(Li/Li)0(Na/Na)，这是由于（）A.锂的电离能大于钾、钠
B.锂与水的反应速度较钾、钠与水的更为强烈
C.锂与水的反应速度
较钾、钠与水的更为缓慢D.Li的水化能大于Na+和K+的水化能
⒍碱金属氢氧化物的溶解度较碱土金属氢氧化物为大，这是由于（）
A.它们的氢氧化物碱性强
B.它们的氢氧化物电离度大
C.碱金属离子的离
子势大D.碱金属离子的电离势小⒎锂和镁性质上的相似性是由于（）
A.锂、镁的离子极化能力相似
B.锂、镁的离子变形性相似
C.两者离子均为8电子层构型
D.两者离子半径相近、离子电荷相同
⒏下列硫酸盐中热稳定性最高者是（）
A.Fe2（SO4）3
B.K2SO4
C.BeSO4
D.MgSO4⒐用金属钠在高温下能把KCl
中的K还原出来，原因是（）A.金属钠比金属钾更活泼
B.在高温下，金属钾比金属钠更易挥发，可以使反应△rS0增大
C.NaCl的晶格能高于KCl、NaCl更稳定
D.高温下，KCl可分解成单质金属钾和氯气，氯气和金属钠生成氯化
钠⒑下列金属元素中形成化合物时共价倾向较大的是（）
A.Na
B.Li
C.Ca
D.Be⒒超氧离子O2的键级为（）
A.2
B.5/2
C.3/2
D.1⒓除锂盐外，碱金属可形成一系列复盐，一般的讲
复盐的溶解度（）A.比相应的简单碱金属盐为大B.比相应的简单碱金属
盐为小C.与相应的简单碱金属盐溶解度相差不大
D.与相应的简单碱金属盐溶解度相比较，无规律性⒔下列化合物中熔
点最高的是（）
A.MgO
B.CaO
C.SrO
D.BaO⒕180C时Mg（OH）2的溶度积是1.2某10-11，在该温度时，Mg（OH）2饱和溶液的pH值为
A.10.2
B.7
C.5
D.3.2⒖碱土金属氢氧化物溶解度大小顺序是（）
A.Be(OH)2>Mg(OH)2>Ca(OH)2>Sr(OH)2>Ba(OH)2
B.Be(OH)2
⒗Ca2+、Sr2+、Ba2+的铬酸盐溶解度大小顺序是（）
A.CaCrO4SrCrO4>BaCrO4D.BaCrO4
C.无一定顺序，两者溶解度很大
D.两者递变顺序相同⒚卤化铍具有较明显的共价性，是因为（）A.Be2+带有2个单位正电荷
B.Be2+的半径小，离子势大，极化能力强
C.Be2+次外层只有2个电子
D.卤离子变形性大
⒛Ba2+的焰色反应为（）
A.黄绿色
B.紫色
C.红色
D.黄色21．下列氧化物中，最稳定的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A.Li+B.Na+C.K+D.Mg2+
22.下列化合物中，溶解度最小的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A.NaHCO3B.Na2CO3C.Ca（HCO3）2D.CaCl223.下列碳酸盐中，热稳定性最差的是（）(吉林大学《无机化学例题与习
题》)A.BaCO3B.CaCO3C.K2CO3D.Na2CO3二填空题
⒈金属锂应保存在中，金属钠和钾应保存在中。(吉
林大学《无机化学例题与习题》)
⒉在区金属中，熔点最高的是，熔点最低的是；密度最小的是，硬度最小的是(吉林大学《无机
化学例题与习题》)
⒊给出下列物质的化学式：(吉林大学《无机化学例题与习题》)
⑴萤石⑵生石膏⑶重晶石⑷天青石⑸方解石⑹光卤石⑺智利硝石⑻芒硝⑼纯碱⑽烧碱
⒋比较各对化合物溶解度大小(吉林大学《无机化学例题与习题》)⑴LiFAgF⑵LiIAgI⑶NaClO4KClO4⑷CaCO3Ca（HCO3）2⑸Li2CO3Na2CO3
⒌ⅡA族元素中，性质表现特殊的元素是，它与P区元素中的性质
极相似，如两者的氯化物都是化合物，在有机溶剂中溶解度较大。⒍
碱土金属的氧化物，从上至下晶格能依次，硬度逐渐，熔点依次(吉林大
学《无机化学例题与习题》)
7.周期表中，处于斜线位置的B与Si、、性质十分相似，人们习惯
上把这种现象称之为“斜线规则”或“对角线规则”。(吉林大学《无机
化学例题与
习题》)
8.在CaCO3，CaSO4，Ca（OH）2，CaCl2，Ca（HCO3）2五种化合物中，溶解度最小的是
9.Be（OH）2与Mg（OH）2性质的最大差异是10.电解熔盐法制得的
金属钠中一般含有少量的，其原因是(吉林大学《无机化学例题与习题》)三简答题
⒈工业上用什么方法制取K2CO3？能用氨碱法制K2CO3吗？为什么？
⒉市场上售的NaOH中为什么常含有Na2CO3杂质？如何配制不含
Na2CO3杂质的稀NaOH溶液？
⒊钾比钠活泼，单可以通过下述反应制取钾，请解释原因并分析由此
制取金属钾是否切实可行？Na+KCl高温熔融NaCl+K
4.一固体混合物可能含有MgCO3，Na2SO4，Ba（NO3）2，AgNO3和CuSO4。混合物投入水中得到无色溶液和白色沉淀；将溶液进行焰色试验，火焰呈黄色；沉淀可溶于稀盐酸并放出气体。试判断哪些物质肯定存在，
哪些物质可能存在，哪些物质肯定不存在，并分析原因。
5.在电炉法炼镁时，要用大量的冷氢气将炉口馏出的蒸气稀释、降温，以得到金属镁粉。请问能否用空气、氮气、二氧化碳代替氢气作冷却剂？
为什么？
四计算题
⒈碳酸钙（固）在大气压下分解为CaO（固）和CO2。计算在298K及
1.00大气压下，在密闭容器中CaCO3（固）上部CO2（气）的平衡蒸气分压。
⒉下列反应MgO（）+C（、石墨）=CO（g）+Mg（g）的有关热力学数
据如
下：
物质MgO()Mg(g)C(,石墨)CO(g)△△S0(298K)/jmol-1K-
127148.65.69197.9fH0(298K)/KJmol-1fG0(298K)/KJmol-1-
601.83150.280-110.5-569.57115.530-137.3试计算：⑴反应的热效应
△rH0(298)；⑵反应的自由能△rG0(298)；
⑶讨论反应的自发性，在什么温度下反应可以自发进行？
3.将1滴（0.05cm3）0.50mol/dm3的K2CrO4的溶液加到
3.00cm3pH=6.00的缓冲溶液中，（1）[CrO42-]的浓度是多少？（2）若
要得到BaCrO4沉淀（Kp=1.2某10-10），所需Ba2+的最低浓度是多少？
4.（1）若[CO32-]=0.077mol/dm3，计算MgCO3沉淀后溶液中的Mg2+
浓度。（2）当溶液体积蒸发为原来的1/5时，计算沉淀Mg（OH）2所需
的OH-浓度。5.将0.50cm36.00mol/dm3的NaOH溶液加到
0.50cm30.10mol/dm3的NH4NO3溶液中，平衡后溶液中NH3溶液的浓度是
多少？参考答案一选择题
1.D
2.B
3.C
4.C
5.D
6.D
7.A
8.B
9.B,C10.B,D11.C12.B13.A14.A15.B16.C, D17.D18.A19.B20.A21.C22.C23.B二填空题
⒈液态石蜡；煤油⒉Be，C；Li；C
⒊⑴CaF2⑵CaSO42H2O⑶BaSO4⑷SrSO4⑸CaCO3⑹KClMgCl26H2O⑺NaNO 3⑻Na2SO410H2O⑼Na2CO3⑽NaOH
⒋⑴<⑵>⑶>⑷<⑸<
⒌Be、Al、共价⒍减小，减小，降低7.Be与Al，Li与Mg8.CaCO3
9.Be（OH）2具有两性，既溶于酸又溶于强碱；Mg（OH）2为碱性，只溶于酸。10.金属钙，电解时加入CaCl2助熔剂而有少量的钙电解时析出。三简答题
⒈答：K2CO3的工业制法如下：
2KCl+3（MgCO33H2O）+CO2293KMgCl2+2（MgCO3KHCO34H2O）用热水处理上面的复盐，发生下列分解反应：
2（MgCO3KHCO34H2O）=2MgCO3+K2CO3+CO2+9H2O
将热溶液过滤，除去MgCO3，蒸发滤液得到K2CO3晶体。因为KHCO3的溶解度比较大，不能用KCl和NH4HCO3来制得。故不能用氨碱法制
K2CO3.⒉答：NaOH是由Ca（OH）2溶液与Na2CO3反应而得
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH
过滤除去CaCO3后即得NaOH。NaOH中可能残留少许Na2CO3。同时，NaOH吸收空气中的CO2气体也引进一些Na2CO3杂质。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O欲配制不含Na2CO3杂质的NaOH溶液，可先配制浓的NaOH溶液。由于Na2CO3在浓NaOH溶液中溶解度极小，静止后析出
Na2CO3沉淀。再取出上层清夜稀释后可以得到不含Na2CO3杂质的稀NaOH
溶液。
⒊答：钾的沸点为7740C，钠的沸点为8830C钾的沸点比钠低1090C。控制温度在钾和钠沸点之间，则生成的钾从反应体系中挥发出来，有利于
平衡向生成钾的方向移动。
由于反应是一个平衡过程，反应不彻底。同时，钾易溶于熔融的氯化
物中或易生成朝氧化物等因素，使此方法并不切实可行。4.答：肯定存在：MgCO3，Na2SO4。肯定不存在：Ba（NO3）2，AgNO3和CuSO4。
混合物投入水中，得到无色溶液和白色沉淀，则肯定不存在CuSO4。
溶液在焰色试验时，火焰呈黄色，则Na2SO4肯定存在。溶液中不存在
Ba2+。沉淀可溶于稀盐酸并放出气体，则肯定存在MgCO3，而Ba（NO3）2
肯定不存在，因Ba2+与Na2SO4生成BaSO4白色沉淀且不溶于强酸。
AgNO3也肯定不存在，因
AgNO3遇Na2SO4将有些Ag2SO4白色沉淀生成，沉淀中MgCO3和
Ag2SO4在稀盐酸中MgCO3溶解而Ag2SO4不溶。
5.答：不能用空气、氮气、二氧化碳代替氢气作冷却剂，因为电炉法
炼镁时炉口馏出的镁蒸气温度很高，能和空气、氮气、二氧化碳发生反应：2Mg+O2===2MgO3Mg+N2===Mg3N22Mg+CO2===2MgO+C四计算题⒈解：CaCO3（）CaO（）+CO2（g）
0先计算出上面反应的G298：
G2980=-394.4-604.2-（-1128.8）=130.2KJmol-1
根据公式：G0=-2.303RTlgKp
lgKpG02.303RT130.20010002.3038.3142981303005705.85
=-22.82
Kp=P（CO2）=15.1某10-28
答：CaCO3（固）上部CO2（气）的平衡蒸气压为1.51某10-23。
⒉解：⑴△rH0(298)=△fH0(co,g)+△fH0(Mg,g)-△fH0(MgO,)-
△fH(C,石墨)
=-110.5+150.28-(-601.83)=641.65KJmol-1
⑵△rG0(298)=fG0产物fG0反应物
=-137.3+115.53-(-569.57)-0=547.80KJmol-1
⑶由于△rG0(298)>0，反应在298K，标准状态下时不能自发进行。在标准状态下，自发进行的条件是△rG0(T)<0，温度T时，标准自由能变可利用公式△rG0=△rH0(298)-T△rS0(298)进行计算。
△rS0(298)=S0产物S0反应物
=197.9+148.6-27-5.69=313.81Jmol-1K-1
反应自发进行的温度为：
TrHrS029********.6510Jmol313.81Jmol1311K2045K
答：温度高于2045K时，反应可自发进行。
3.解：（1）pH=6.00则[H+]=mol/dm3，CrO42-的初始浓度为：[CrO42-]=（0.50mol/dm3某0.050cm3）/3.05cm3=0.0082mol/dm3
2CrO42-（aq）+2H+（aq）=Cr2O72-（aq）+H2O
初始浓度：mol/dm30.0082平衡浓度：mol/dm30.0082-2某某
K=某/[（0.0082-2某）2（1.0某10-6）2=3.2某1014
某=0.0027
[CrO42-]=0.0082-2某0.0027=0.0028mol/dm3
（2）用BaCrO4的溶度积常数和[CrO42-]可算出沉淀的最低浓度。
Kp=[Ba2+][CrO42-]
[Ba2+]=1.2某10-10/2.8某10-3=4.3某10-8mol/dm34.解：（1）根
据MgCO3溶度积常数计算Mg2+的平衡浓度
Kp=[Mg2+][CO32-]=[Mg2+]某0.077=3.5某10-8[Mg2+]=（3.5某10-8）
/0.077=4.5某10-7mol/dm3
（2）由浓缩后的Mg2+浓度和Mg（OH）2的溶度积常数，计算沉淀Mg （OH）2所需的OH-浓度。体积为原来的1/5，则浓度为原来的5倍。
[Mg2+]=5某4.5某10-7mol/dm3=2.2某10-6mol/dm3Kp=[Mg2+][OH-
]2=2.2某10-6某[OH-]2=2某10-11
[OH-]=[（2某10-11）/（2.2某10-6）]1/2=3.0某10-3mol/dm3
5.解：两种试剂混合后浓度均为原来的二分之一，在碱性很强时，可
以认为溶液中基本没有NH4+存在。即所有的NH4+都和OH-反应生成了NH3。通过以下计算可以证实这一点。
NH3（aq）+H2O=NH4+（aq）+OH-（aq）
混合后mol/dm3：0.053.00形成NH3mol/dm3：0.0500.002.95
平衡后mol/dm3：（0.050-某）某（2.95+某）
Kb=（[NH4+][OH-]）/[NH3]
=[某（2.95+某）]/（0.050-某）≈某（2.95）/（0.050）=1.74某10-5
某=2.9某10-7mol/dm3
由此可见，假设某＜＜0.050mol/dm3是合理的。即：[NH3]=0.050mol/dm3
无机化学练习题（含答案） 第1章原子结构与元素周期系 1-1 试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？ 分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解离1-2 Br 2 需要吸收的最低能量子的波长与频率。 1-3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？ 1-4 周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？ 1-5 什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？ 1-6 当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。问哪一个光子的能量大？ 1-7 有A,B,C,D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数。D为所有元素中电负性第二大元素。给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。 1-8有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。 （1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层。 （2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E 的单质为固体。 （3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。 第2章分子结构
☆ ☆ 密 封 线 内 不 要 答 题 ☆ ☆ 《无机化学》试题（B 卷）（答案） 本套试卷共 3 页 一、判断是非题（每小题2分,共20分） 1、同一温度下，溶液的蒸气压大于水的蒸气压。（ × ） 2、配位化合物在水中的溶解度很低。（ × ） 3、原子通过化学键结合成分子，所以化学键是分子中相邻原子间较强烈的结合力。（ √ ） 4、 光子的运动具有波粒二象性，同样原子核外电子的运动具有波粒二象性。（ √ ） 5、电负性越大的元素氧化性越强。（ √ ） 6、在同一温度下，某一化学反应的焓变等于其等容反应热。（ × ） 7、最稳定相态单质的焓值等于零（ √ ） 8、催化剂可以增加活化能，提高反应速率。（ × ） 9、甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。（ × ） 10、同一温度下，平衡常数随反应物浓度的不同而不同。（ × ） 二、选择题（每小题2分，共计20分） 1、 在0o C 时，烧杯中盛有水，上面浮着冰块，保持温度不变，加入少量NaCl 并使其全部 溶解，再加入AgNO 3 溶液，此时烧杯中共有（ B ）相。 A. 1; B 2; C 3; D 4; 2、 一定温度下，已知某反应ΔG θ>0，则该反应的平衡常数K θ （ C ） A.> 0 B.< 0 C.< 1 D.> 1
3、已知E◎(I2/I-) =;E◎(Br2/Br-) =;在标准状态下，比较I2和Br2氧化性强弱。( B ) A. I2比Br2强； B. Br2比I2强； C. 一样强； D. 不能确定； 4、下列含氢化合物中，不含有氢键的（C） A. CH 4 ； 2 ； C. H 3 BO 3 ； D. HF ； 5、第二十五号元素Mn(25)属于第（C）副族元素。 A. 2 ； B. 5 ； C. 7 ； D. 3 ； 6、常温33-溶液中加入一些NaAC晶体并使之溶解，则发生的变化是 （D） A. HAC的Kaθ增大； B. HAC的Kaθ减小； C. HAC解离度增大； D. HAC解离度减小； 7、在盛有稀盐酸的开口玻璃烧杯中，加入锌粒进行反应生成氢气，问此化学反应系统是： （ C ） A. 封闭系统； B. 孤立系统； C. 敞开系统； D. 氧化还原系统； 8、量子力学中，原子轨道的同义词是（B） A. 电子运动的轨迹; B.波函数; C.原子运动轨道; D.电子云; ☆ ☆ 密 封 线 内
无机化学试题 第一章气体 填空题： 1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为 25.9 L。 2、某真空集气瓶的质量为134.567g。将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889g。如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。 3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L 的真空容器中，则p(N 2)＝ 68 kPa; p(O 2 )＝ 202 kPa; 容器内的总压力p ＝270 kPa。 4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。容器内压力为a kPa， 若p(N 2)＝b kPa, 则p(Ar)＝ a-b kPa; N 2 和Ar的分体积分别为 bc/a L和 (a-b)c/a L; n(N 2 )＝ bc/RT mol，n(Ar)＝ (a-b)c/RT mol。 5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M 1和M 2 (M 1 ＞M 2 )。 试比较：n 1 = n 2 , m 1 > m 2 ; Ē k,1 = Ē k,2 ; v 1 < v 2 ; ρ 1 > ρ 2。若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ 1 , ρ 2 都不变。 选择题： 1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H 2，O 2 ，N 2 与He的混合气体,其中分 压最小的组分是………………………………………………………………( B ) (A)N 2 (B)O 2 (C)H 2 (D)He 2、某温度下，一容器中含有2.0mol O 2，3.0mol N 2 及1.0mol Ar。如果混合气 体的总压为 a kPa，则p(O 2 )＝…………………………………………………( A ) (A) a／3 kPa (B) a／6 kPa (C) a／4 kPa (D) a／2 kPa
再版前言 自2001年7月以来，《无机化学习题》在科大的大学一年级学生中使用已有五个年头了。许多刻苦钻研的学生几乎研究过该习题中的每一道题。我与TA也把该习题都做了参考答案。 在五年的使用过程中，学生对该习题提了不少意见和建议，在这次再版中，我们接受了这些意见，改正了该习题中的一些错误，去掉了一些重复性的习题，增添了一些难度较大的习题。另外，我们把原先的《Study Questions and Material Readings》一书中的Study Questions 拿出来，合并在该习题中，让学生使用起来更加方便。在该习题的Study Questions中，我们引入了参考文献（reference papers）的习题，这主要来自美国著名无机化学教授Cotton编写的《Basic Inorganic Chemistry》一书。培养大学一年级学生查阅和阅读参考文献，并能从文献中寻找正确答案的能力，对研究型大学的学生是一种非常必要的训练。学生做homework 是巩固知识的一个重要手段，是锻炼科学思维的重要方式。学生千万不要盲目追求完成多少道习题，关键在于提高做习题的效益。 怎样才能提高做习题的效率呢？这是大学一年级大学生常常思考的问题，也是许多学生在答疑时，常常问我的问题。在大学，根本不可能允许学生象中学那样用许多时间搞题海战术来巩固书本知识，学生必须根据大学授课的特点，调整自己的学习方法，抓住每门课目的纲，纲举目张，举一反三。 无机化学习题的内容与无机化学授课内容一样，也分成三大部分：化学原理、化学理论与描述化学。不管做哪一类习题，首先要掌握好该部分的基础知识，必须做到复习课堂和书本知识在前。不能设想，写不出化学平衡表达式或能斯特方程表达式可以解出化学平衡和电化学题目。 多年的教学经验告诉我，在解化学原理习题时，始终不要忘记物料平衡和电荷守恒，这是习题中不用告诉的永恒的条件；在解化学理论习题时，抓住元素在周期表的位置，并要善于比较，找出差别；在解描述化学习题时，抓住氧化—还原和酸碱两大反应类型，从理论上弄清楚元素各氧化态之间的性质差别，以及不同的结构会产生不同性质，即结构决定性质的道理。 这次再版的《无机化学习题》参考的主要国外教材，除了2001年版列出的书目外，还有以下几本主要参考书： 《Basic Inorganic Chemistry》(3rd edition) (F. Albert Cotton) 《Principles of Modern Chemistry》(5th edition) (David W. Oxtoby) 《Descriptive Inorganic Chemistry》(2nd edition) (Geoff Rayner Vanhan) 感谢张翠平女士为本习题付出的辛勤劳动，感谢2004级种莎莎和龚晓李同学对以前《无机化学习题》和《Study Questions and Material Readings》的错误的更正。 殷切希望同学在使用过程中提出宝贵意见和建议。 张祖德 2005年4月于科大
无机化学试题 一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl
简明无机化学第二版答案 【篇一：《无机化学》习题解析和答案】 》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2002年8月第4版。 2、参考书 《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化 学教研室编，高等教育出版社，1992年5月第3版。 《无机化学》邵学俊等编，武汉大学出版社，2003年4月第2版。 《无机化学》武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994 年4月第3版。《无机化学例题与习题》徐家宁等编，高等教育出 版社，2000年7月第1版。《无机化学习题精解》竺际舜主编， 科学出版社，2001年9月第1版 《无机化学》电子教案 绪论（2学时） 第一章原子结构和元素周期系（8学时） 第二章分子结构（8学时） 第三章晶体结构（4学时） 第四章配合物（4学时） 第五章化学热力学基础（8学时） 第六章化学平衡常数（4学时） 第七章化学动力学基础（6学时） 第八章水溶液（4学时）
第九章酸碱平衡（6学时） 第十章沉淀溶解平衡（4学时） 第十一章电化学基础（8学时） 第十二章配位平衡（4学时） 第十三章氢和稀有气体（2学时） 第十四章卤素（6学时） 第十五章氧族元素（5学时） 第十六章氮、磷、砷（5学时） 第十七章碳、硅、硼（6学时） 第十八章非金属元素小结（4学时） 第十九章金属通论（2学时） 第二十章 s区元素（4学时） 第二十一章 p区金属（4学时） 第二十二章 ds区元素（6学时） 第二十三章 d区元素（一）第四周期d区元素（6学时） 第二十四章 d区元素（二）第五、六周期d区金属（4学时） 第二十五章核化学（2学时） 1 ．化学的研究对象 什么是化学？ ● 化学是研究物质的组成、结构、性质与变化的一门自然科学。（太宽泛） ● 化学研究的是化学物质 (chemicals) 。
第十一章卤素和氧族 思考题解析 1．解释下列现象： （1）在卤素化合物中，Cl、Br、I可呈现多种氧化数。 解：因为Cl、Br、I原子的价层电子排布为ns2np5，当参加反应时，未成对的电子可参与成键外，成对的电子也可拆开参与成键，故可呈现多种氧化数。 （2）KI溶液中通入氯气是，开始溶液呈现红棕色，继续通入氯气，颜色褪去。 解：开始I－被CI2氧化成I2,使溶液呈现红棕色；继续通入氯气，I2被Cl2氧化成无色的IO3－，反应式如下： 2I－ + Cl2 I2 + 2Cl－ I2 + 5Cl2 + 6H2O 2IO3－+ 10Cl－+ 12H+ 2．在氯水中分别加入下列物质，对氯水的可逆反应有何影响？ （1）稀硫酸（2）苛性钠（3）氯化钠 解：氯水中存在如下平衡：Cl2 + H2 （2）加入苛性钠，平衡向右移动，有利于Cl2的歧化反应； （3）加入氯化钠，平衡向左移动，不利于Cl2的歧化反应。 3．怎样除去工业溴中少量Cl2？ 解：蒸馏工业溴时，加入少量KBr，使其发生下列反应： Cl2＋2KBr →Br2＋2KCl 4．将Cl2通入熟石灰中得到漂白粉，而向漂白粉中加入盐酸却产生Cl2，试解释之。 解：因为上述过程发生了如下相应反应： 40℃以下·· 3Ca(OH)2 + 2Cl2 Ca(ClO)2 + CaCl2 Ca(OH)2 H2O + H2O Ca(ClO)2 + 4HCl 2Cl2 + CaCl2 + 2H2O
5．试用三种简便的方法鉴别NaCl、NaBr、NaI。 解：（1）AgNO3 （A）Cl－＋Ag＋→AgCl ↓ 白色 （B）Br－＋Ag＋→AgBr ↓ 淡黄色 （C）I－＋Ag＋→AgI ↓ 黄色 （2）Cl2水＋CCl4 （A）2NaBr ＋Cl4→2NaCl ＋Br2 在CCl4中呈桔黄色 （B）2NaI ＋Cl4→2NaCl ＋I2 在CCl4中呈紫红色 （3）浓H2SO4 （A）NaCl ＋H2SO4→NaHSO4 ＋HCl ↑ （B）NaBr ＋H2SO4→NaHSO4 ＋HBr ↑ 2 HBr ＋H2SO4→Br2＋2H2O ＋SO2 ↑ 使品红试纸褪色 （C）NaI ＋H2SO4→NaHSO4 ＋HI ↑ 8HI ＋H2SO4→4I2＋4H2O ＋H2S ↑ 使Pb(OAc)2试纸变黑 6．下列两个反应在酸性介质中均能发生，如何解释？ （1）Br2＋2I－→2Br－＋I2 （2）2BrO3－＋I2→2IO3－＋Br2 解：（1）E￠（Br2/ Br－）＝1.065V＞E￠（I2/I－）＝0.5355V，反应能进行。 （2）E￠（BrO3－/ Br2）＝1.5V＞E￠（IO3－/I）＝1.195V，反应能进行。7．解释下列现象： （1）I2在水中的溶解度较小，而KI在溶液中的溶解度大。
大学无机化学第十一章试题及答案 第十一二章碱金属和碱土金属 总体目标： 1.掌握碱金属、碱土金属单质的性质，了解其性质、存在、制备及用 途之间的关系2.掌握碱金属、碱土金属氧化物的类型及重要氧化物的性 质及用途3.掌握碱金属、碱土金属氢氧化物溶解性和碱性的变化规律4. 掌握碱金属、碱土金属盐类的性质；认识锂和镁的相似性 各节目标： 第一节金属单质 1.了解碱金属和碱土金属单质的物理性质，包括颜色、状态、熔点、 沸点、硬度、密度、导电性 2.掌握碱金属和碱土金属单质的化学性质，主要包括：①与水的反应 ②与非金属的反应（O2、Cl2、N2、H2等等）③与液氨的反应④与其他物 质反应3.了解碱金属和碱土金属的存在、熔盐电解法和热还原法制备方 法及用途第二节含氧化合物 1.掌握碱金属、碱土金属氧化物的类型，包括普通氧化物、过氧化物、超氧化物和臭氧化物及一些重要氧化物的性质和用途 2.掌握碱金属、碱土金属氢氧化物在同族从上到下溶解性增大及随离 子半径的增大碱性增强的变化规律第三节盐类 1.掌握碱金属、碱土金属重要盐类的热稳定性和溶解性的变化规律及 用途2.认识锂和镁的相似性，掌握它们的特性Ⅱ习题一选择题
⒈下列氮化物中最稳定的是（）(吉林大学《无机化学例题与习 题》)A.Li3NB.Na3NC.K3ND.Ba3N2 ⒉已知一碱金属含氧化合物，遇水、遇CO2均可放出氧气，在过量氧 气中加此碱金属，可直接生成该含氧化合物，此氧化物之阴离子具有抗磁性，此物质为（） A.正常氧化物 B.过氧化物 C.超氧化物 D.臭氧化物⒊超氧离子O2，过 氧离子O22与氧分子O2相比较，稳定性低的原因是（）A.O2、O22反键 轨道上的电子比O2的少，从而它们的键级小B.O2、O22反键轨道上的电 子比O2的少，从而它们的键级大C.O2、O22反键轨道上的电子比O2的多，从而它们的键级小D.O2、O22反键轨道上的电子比O2的多，从而它们的 键级大 ⒋电解熔融盐制金属钠所用的原料是氯化钠和氯化钙的混合物，在电 解过程中阴极析出的是钠而不是钙，这是因为（）A.0(Na/Na)0(Ca2/Ca)，钠应先析出 B.还原一个钙离子需要2个电子，而还原一个钠离子只需一个电子， C.在高温熔融条件下，金属钠的析出电位比金属钙低 D.析出钙的耗电量 大于析出钠的耗电量 ⒌已知0(Li/Li)0(Na/Na)，这是由于（）A.锂的电离能大于钾、钠 B.锂与水的反应速度较钾、钠与水的更为强烈 C.锂与水的反应速度 较钾、钠与水的更为缓慢D.Li的水化能大于Na+和K+的水化能 ⒍碱金属氢氧化物的溶解度较碱土金属氢氧化物为大，这是由于（） A.它们的氢氧化物碱性强 B.它们的氢氧化物电离度大 C.碱金属离子的离 子势大D.碱金属离子的电离势小⒎锂和镁性质上的相似性是由于（）
无机化学试题及答案 1.根据酸碱质子理论，属于两性电解质的是（B）HF，F-，HSO4-。 2.室温下，0.20mol.dm-3 HCOOH溶液电离常数为 3.2%，HCOOH的电离常数为（C）6.4×10-3. 3.8Ce3+离子的价层电子结构为（B）4f05d1. 4.元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是（B） C>N>O>F。 5.偶极矩不为零的分子是（B）NF3. 6.不存在分子间或分子内氢键的分子是（C）CF3H。 7.晶体熔点高低正确的顺序是（B）SiO2>NaCl>HCl>HF。 8.不属于二元质子酸的是（D）NaH2PO4. 9.氧化性强弱正确的顺序是（A）HClO4 2.室温下，0.20mol.dm-3 HCOOH溶液电离常数为 3.2%，HCOOH的电离常数为（C）6.4×10-3. 3.8Ce3+离子的价层电子结构为（B）4f05d1. 4.元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是（B） C>N>O>F。 5.偶极矩不为零的分子是（B）NF3. 6.不存在分子间或分子内氢键的分子是（C）CF3H。 7.晶体熔点高低正确的顺序是（B）SiO2>NaCl>HCl>HF。 8.不属于二元质子酸的是（D）NaH2PO4. 9.氧化性强弱正确的顺序是（A）HClO4 第十一章 答案 1. (1) MnO 2 + 4HCl(浓)2 + Cl 2 + 2H 2O (2) 2KMnO 4+ 16HCl(浓)2 + 5Cl 2 + 8H 2O + 2KCl (3) Na 2Cr 2O 7+ 14HCl(浓)3 + 3Cl 2 + 7H 2O + 2NaCl 2. (1) 2S + Cl 22Cl 2 S + Cl 2(过量) 2 (2) PCl 3 + 3H 2O 3PO 3 (3) 2ClO 2 + 2OH － 2－ + ClO 3－ + H 2O (4) KI + I 2 3 (5) 2F 2 + SiO 2 4 + O 2 3. (1) 2NaCl + 2H 2 电解 Cl 2↑ + H 2↑+ 2NaOH 2NaOH + Cl 2 NaCl + H 2O (2) 6KOH + 3Cl 3 + 5KCl + 3H 2O (3) 4KClO 3 4+ KCl (4) 6Ba(OH)2 + 6Cl 3)2 + 5BaCl 2 + 6H 2O (5) KClO 4 + H 2SO 44 + 2HClO 4（减压蒸馏分离） (6) 2Ca(OH)2 + 2Cl 2 2 + CaCl 2 + 2H 2O (7) Ba(ClO 3)2 + H 2SO 4 4↓ + HClO 3 4. (1) ClF 2- (2) BrF 3 (3) IF 5 (4) ClF 4- (5) BrF 4+ (6) ICl 2+ (7) OF 2 (8) H 4IO 6- AB 2E 3型 AB 3E 2型 AB 5E 型 AB 4E 2型 AB 4E 型 AB 2E 2型 AB 2E 2型 AB 6型 不等性 sp 3d 杂化 不等性 sp 3d 杂化 不等性 sp 3d 2杂化 不等性 sp 3d 2杂化 不等性 sp 3d 杂化 不等性 sp 3杂化 不等性 sp 3杂化 等性 sp 3d 2杂化 - + Br F F F F + Cl O I O HO OH OH HO - 5. ClO 3-+0.50V ???→ClO -+0.89V ???→Cl -，ClO /Cl ?-->3 ClO /ClO ?--， ∴ClO -能歧化生成Cl -和ClO 3-。 6. 由于D (HI) 分子结构 1. 试用离子键理论说明由金属钾和单质氯反应，形成氯化钾的过程？如何理解离子键没有方向性和饱和性？ 答：KCl 的形成表示如下： K(s)→K + (g)+e 1 2Cl 2→Cl(g) Cl (g) +e → Cl - (g) K + (g) + Cl - (g) =KCl (s) 离子键的本质是静电作用力，由于离子的电荷分布是球形对称的，因此它对异号离子的引力可以是任何方向，也就是没有方向性；一个离子的周围，能容纳多少个异离子，是随离子的半径变化而变化的，它没有固定的配位数，所以说离子键没有饱和性。 2.用下列数据求氢原子的电子亲和能。 ()()K s K g → 1183H kJ mol -?=? ()()K g K g e +→+ 12419H kJ mol -?=? 21()()2 H g H g → 13218H kJ mol -?=? ()()()K g H g KH S +-+→ 14742H kJ mol -?=-? 21 ()()()2 K s H g KH S + → 1559H kJ mol -?=-? 答：电子亲和能为下列反应的焓变，它由(5)-(4)-(3)-(2)-(1)得到： ()()H g e H g -+→ 54321 1 5974221841983 37H H H H H H kJ mol -?=?-?-?-?-?=-+---=-? 3. ClF 的解离能为1 246kJ mol -?，ClF 的生成热为－56kJ/mol-1，Cl 2的解离能为238kJ/mol -1 ，试计算 F 2(g)的解离能。 解：据题意： （1） ClF(g) = Cl(g) +F(g) ΔH 1 = 246 kJ ·mol -1 （2） 1 2 Cl 2(g) +1 2F 2(g) = ClF(g) ΔH 2 = －56kJ/mol -1 试卷一 一、选择题( 共15题30分 1、对于H2O2与N2H4,下列叙述正确的就是…………………………………………( C ) (A) 都就是二元弱酸(B) 都就是二元弱碱 (C) 都具有氧化性与还原性(D) 都可与氧气作用 2、下列含氧酸中属于三元酸的就是…………………………………………………( D ) (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3、下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序,正确的就是……………………………( D ) (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4、铝在空气中燃烧时,生成…………………………………………………………( D ) (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3与Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3与AlN 5、下列含氧酸根中,属于环状结构的就是…………………………………………( C ) (A) (B) (C) (D) 6、下列化合物与水反应放出HCl 的就是……………………………………………( C ) (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7、InCl2为逆磁性化合物,其中In的化合价为……………………………………( D ) (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1与+3 8、鉴别Sn4+与Sn2+离子,应加的试剂为……………………………………………( D ) (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9、下列各组化合物中,都有颜色的一组化合物就是………………………………( D ) (A) SiCl4,SnCl4,PbO (B) CCl4,NO2,HgI2 (C) SiC,B2H6,N2O4 (D) PbO2,PbI2,SnS 10、将过量SiF4通入NaOH溶液中,主要产物就是……………………………………( C ) (A) H4SiO4,NaF (B) Na2SiO3,NaF (C) Na2SiO3,Na2SiF6(D) SiO2,HF 11、将NCl3通入碱性溶液,其水解产物就是…………………………………………( A ) (A) NH3与ClO-(B) NH3与Cl- (C)与Cl-(D)与Cl- 12、PCl3与水反应的产物就是…………………………………………………………( B ) (A) POCl3与HCl (B) H3PO3与HCl (C) H3PO4与HCl (D) PH3与HClO 13、下列各对物质,水解能力对比,正确的就是………………………………………( D ) (A)>(B)> (C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl3 14、二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到:D (A) NaNO2与H2O (B) NaNO2,O2与H2O (C) NaNO3,N2O5与H2O (D) NaNO3,NaNO2与H2O 15、下列硫化物,能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的就是…………………………( B ) (A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3 二、填空题( 共12题30分) 16、N2O3很容易分解为NO 与NO2。将棕黄色的NO2冷却到0℃左右,它几乎全部转变为无色的N2O4。经X射线衍射研究,证明固体N2O5含有两种离子。 17、NCl3的水解产物就是_______ NH3_________________与______ HOCl __; PCl3的水解产物就是__________ H3,PO3_______________与__________ HCl______; SbCl3的水解产物就是__________ SbOCl ______________与_______ HCl ______________; 无机化学试题 一、选择题20分,每题2分 1.已知：298K时,反应 C石墨+ O2g→CO2g⊿r H mΘ=·mol-1 CO g+ 1/2O2g→CO2g ⊿r H mΘ=·mol-1 则反应C石墨+ 1/2O2g→CO g的⊿r H mΘ等于 ; kJ ·mol-1 kJ ·mol-1 kJ ·mol-1 D. kJ ·mol-1 2.已知反应Ag+ 2Bl 4Cg的平衡常数kθ=,则反应4CgAg+2Bl的平衡常数为A． B. -0.123 C. D. 3.根据下列反应：2Fe3++ Fe →3Fe2+ 2FeCl 3 + Cu →2FeCl 2 + CuCl 2 2KMnO 4 + 10FeSO 4 + 8H 2 SO 4 →2MnSO 4 + 5Fe 2 SO 3 + K 2 SO 4 + 8H 2 O 判断电极电势最大的电对是 Mn2++/Fe2++/Fe +/Cu 4.BCl3分子中,B以SP2杂化轨道成键,则该分子的空间构型是 A.三角形 B.平面三角形 C.直线形 D.四面体 5. 对于主量子数n=3的电子层,可以容纳的轨道数n2和电子数是 和6 和9 C.9和18和18 6. 在配合物K3C O C13NO 23 中,中心离子的电荷是 A. +5 B. +4 C. +3 D.+2 7.下列氧化物中, 熔点最高的是 A. CaO B. MgO C. SO3 D. P2O5 8.原电池符号为： -Zn∣ZnS0 4c 1 ‖Fe 2 S0 43 c 2 , FeS0 4 c 3 ∣Pt+ 若加氨水于锌电极溶液中,使Zn2+生成锌氨配离子ZnNH 34 2+,这时电池电动势将 ; 华中农业大学2003年硕士研究生入学考试无机及分析化学部分 一、 单项选择题 1．800℃,CaO(s)+CO 2(g)=CaCO 3(s),K θ=277P θ, 此时CO 2得分压p(CO 2)为 A.277 B.277 C. 2771 D .2772 2.欲配置pH=5.0的缓冲溶液，应选择的缓冲对为 A. HAc--Ac - B.HSO 3---SO 32- C.HCO 3---CO 32- D.HPO 42---PO 43- 3.25℃时，PbI 2的溶解度为1.28×10-3 mol ·L -1，其溶度积为 A.2.8×10-8 B. 8.4×10-9 C. 2.3×10-6 D . 4.7×10-6 4．在下列溶液中，c(Ag +)最下的是 A.0.1 mol ·L -1 K[Ag(CN)2] B. 0.1 mol ·L -1[Ag(NH 3)2]Cl C. 0.1 mol ·L -1 K[AgI 2] D . 0.1 mol ·L -1 K[AgBr 2] 5.电极电势不随酸度变化的电对 A.O 2/OH -1 B.O 2/H 2O C.Cl 2/Cl --1 D .MnO 4-/Mn 2+ 6. 某氧化还原反应组装成原电池，测得电动势大于零，这意味着 A. 1,0>>∆θθK G m r B. 1,0<>∆θθK G m r C. 1,0><∆θθK G m r D . 1,0<<∆θθK G m r 7．3p 3电子的四个量子数组合为 A.n=3 l=0 m=0 m s =1/2 m=1 m s =1/2 m=0 m s =1/2 B. n=3 l=1 m=0 m s =1/2 m=-1 m s =-1/2 m=1 m s =1/2 C. n=3 l=1 m=0 m s =-1/2 m=-1 m s =-1/2 m=1 m s =-1/2 D. n=3 l=1 m=0 m s =1/2 m=-1 m s =1/2 第十一章 1． 用离子电子法配平下列反应式： （1） PbO 2+ Cl - −→− Pb +2+ Cl 2 （酸性介质） （2） Br 2 −→− BrO - 3+Br - （酸性介质） （3） HgS+2NO - 3+Cl -−→− HgCl - 24+2NO 2 （碱性介质） （4） CrO - 24+HSnO - 2 −→−HSnO - 3+CrO - 2 （碱性介质） （5） CuS +CN -+OH - −→− Cu(CN)- 34+NCO -+S （碱性介质） 解 （5）2CuS +9CN - +2OH - =2Cu(CN)- 34+NCO -+2S - 2+H 2O 2． 用离子电子法配平下列电极反应： （1）MnO - 4−→− MnO 2 （碱性介质） （2）CrO - 24−→− Cr(OH)3 （碱性介质） （3）H 2O 2−→− H 2O （酸性介质） （4）H 3AsO 4−→− H 3AsO 3 （酸性介质） （5）O 2−→− H 2O 2(aq) （酸性介质） 解 3． 现有下列物质：KMnO 4, K 2Cr 2O 7, CuCl 2, FeCl 2, I 2, Br 2, Cl 2, F 2在一定条件下它们都能作为 氧化剂，试根据电极电势表，把这些物质按氧化本领的大小排列成顺序，并写出它们在酸性介质中的还原产物。 解 4． 现有下列物质：FeCl 2, SnCl 2, H 2, KI, Li, Mg, Al, 它们都能作为还原剂，试根据标准电极 电势表，把这些物质按还原本领的大小排列成顺序，并写出它们在酸性介质中的氧化产物。 解 别 5． 就下面的电池反应，用电池符号表示之，并求出298K 时的E 和△rG 值。说明反应能否 从左至右自发进行。 （1） 21Cu(s) +21 Cl 2(1.013×105Pa) 2 1Cu +2( 1mol ·dm -3)+Cl - ( 1mol ·dm -3) （2）Cu(s) +2H +( 0.01mol ·dm -3) Cu +2( 0.1mol ·dm -3)+H 2 (0.9×1.013×105Pa) 解 上海师范大学标准试卷 2009-2010学年第一学期测验考试日期 2009 年 12 月 3 日 科目无机化学(120分钟) _ 化学类 _专业_ _09 年级班级__________姓名___________学号_____________ 我认真遵守《上海师范大学考场规则》，诚信考试。签名：_______ 一、选择题（30分，每小题只有一个正确答案） 1．下列各元素的原子中，原子轨道能量E2S=E2P的是……………………（ B ）（A） N （B） H （C） K （D） O 2．下列各组原子轨道中，属于等价轨道的是………………………………（A）（A） 2p x 2p y 2p z（B） 3d xy 4d xz 3d yz （C） 4s 4p 4f （D） 2s 3s 4s 3．下列关于基态钾原子(原子序数19)最外层电子的四个量子数（n，l，m，m s）表述中，其中正确的是………………………………………………………（ C）（A） 4，1，0，+1/2 （B） 4，1，+1，+1/2 （C） 4，0，0，+1/2 （D） 4，1， -1，+1/2 4．具有下列电子构型的原子中，不属于激发态的是………………………（D）（A） 1s22s12p1（ B）1s22s22p63p1 （C） [Ar]3d2 （D）1s22s22s63s23p63d104s1 5．下列物质中，其△f H m为零的是………………………………………… ( A )（A）金刚石（B）石墨（C）活性炭（D）焦炭 6．在地球的电离层中存在着多种阳离子，如果下列四种离子均存在的话，其中最稳定的一种是 ……………………………………………………………… ( B ) （A ） N 2+ （B ）NO + （C ）O 2+ （D ） Be 2+ 7．下列元素原子中，第一电离能最大的是…………………………………… ( C ) （A ） B （B ） Be （C ）N （D ） P 8．核外主量子数n = 3时，该电子层的原子轨道共有…………………………( D ) (A) 3个 (B) 5个 (C) 7个 (D) 9个 9．下列分子或离子中，其偶极矩为零的是 ……………………………………( B ) （A ） PCl 3 （B ）CS 2 （C ） SO 2 （D ）H 2O 10．下列分子中，中心原子成键时采用不等性 sp 3 杂化的是…………………( A ) （A ） NF 3 （B ）BF 3 （C ） SiH 4 （D ） CCl 4 11．下列分子中，键角大小顺序排列正确的是…………………………………( B ) （A ）AsH 3 > PH 3 > NH 3 （B ） NH 3 > PH 3 > AsH 3 （C ）NF 3 > NBr 3 > NI 3 （D ） NI 3 > NF 3 > NBr 3 12．若CH 4(g)、CO 2(g)、H 2O(l) 的 m f G ∆分别为 -50.8、-394.4 和 -237.2kJ ·mol -1， 则298 K 时，CH 4(g) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(l) 的 m r G ∆ (kJ ·mol -1) 为……………………………………………………………………………（ A ） （A ） -818 （B ） 818 （C ） -580.8 （D ）580.8 13. 下列物质分子，其中不能形成分子间氢键的是……………………………( B ) （A ） NH 3 （B ）C 6H 6 （C ）CH 3COCH 3 （D ）HNO 3 14. 下列固体物质熔化时，需要破坏的作用力是共价键的是…………………( A ) （A ） SiO 2 （B ）KF （C ）SO 3 （D ）H 2O 15. 已知反应1 2 N 2(g) + 32 H 2(g)− →−NH 3(g) 的△r H m (NH 3,g ) = -46.0 kJ ·mol -1，而 D(H-H ) = 434.7kJ ·mol -1，D(N ≡N ) = 940.5kJ ·mol -1,则D(N-H )的值等于……( A ) （A ） 389.4 kJ ·mol -1 （B ） 194.7 kJ ·mol -1 （C ） 1166.2 kJ ·mol -1 （D ） 2336.6 kJ ·mol -1 第十一章 电化学基础 11-1 用氧化值法配平下列方程式 （1）KCl KClO 3KClO 443+= （2）CO 30P 3CaF 2CaSiO 18SiO 18C 30F )PO (Ca 44232345+++=++ （3）O 2H NaCl N Cl NH NaNO 2242++=+ （4）O H 7SO K )SO (Fe 3)SO (Cr SO H 7FeSO 6O Cr K 242342342424722+++=++ （5）Cs 2CaCl Ca CsCl 22+=+↑ 11-2 将下列水溶液化学反应的方程式先改写为离子方程式，然后分解为两个半反应式 （1）2222O O H 2O H 2+= O H e H O H 222222=++-+ -+++=e H O O H 22222 （2）HClO HCl O H Cl 22+=+ - +++=+Cl H HClO O H Cl 22 --=+Cl e Cl 22 1 -+++=+e H HClO O H Cl 222 1 （3）O H 3KCl 5KClO KOH 6Cl 3232++=+ O H 3Cl 5ClO OH 6Cl 3232++=+-- - --=+Cl 5e 5Cl 22 5 -- -++=+e 5O H 3ClO OH 6Cl 2322 1 （4）O H MnSO SO Fe SO K SO H FeSO KMnO 2434242424444)(528104+++=++ O H 4Mn 2Fe 5H 8Fe 5MnO 222324++=++++++- O H 4Mn e 5H 8MnO 224+=+++-+- -+++=e Fe Fe 3222 （5）O H 7O 3)SO (Cr SO K SO H 7O H 3O Cr K 22342424222722+++=++张祖德《无机化学习题》及答案第十一章
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