高考化学终极解密——基础知识总结
编辑：刘洋老师 必修一+必修二+选修四
一、物质的量
1、基本公式：
cV V m
V M m N N n A ====
稀释定律：c (浓)·V (浓)＝c (稀)·V (稀)
阿伏加德罗定律：PV=nRT 解释：同温同压下，气体体积比等于物质的量之比 拓展公式： PM=ρRT M=22.4ρ（气体摩尔质量之比等于密度之比） 2、N A 的易错点：
气体摩尔体积22.4使用时注意有没有标况条件,该物质是否是气体。
可逆反应进行不到底，反应不完全，忽略盐类的水解,忽略弱电解质电离；忽略溶液中水的存在 混合体系的计算，找共同点；化学键的计算：1mol 金刚石中2molC-C 键，1molSiO 2中4molSi-O 键
二、胶体
1、定义：分散质粒子直径介于1~100nm 的分散系称之为胶体。
2、性质
(1)丁达尔效应：当可见光束通过胶体时，在胶体中出现一条光亮的通路 形成原因：是胶体粒子对光线有散射作用。 可用于区分胶体与溶液。 (2)电泳：
在电场的作用下，胶体粒子（带电）在分散系里作定向移动。 (3)聚沉的条件：
加热；加入电解质溶液；加入带相反电荷的胶粒； 3、Fe(OH)3胶体的制备
(1)过程：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL 饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 (2)化学方程式
FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3
(胶体)＋3HCl
三、离子反应
1、电解质等分类
2、离子方程式书写中注意的问题:
①强酸强碱可溶性盐拆，其他都不拆。
②微溶物作为反应物，澄清时拆，悬浊液时不拆。作生成物，一般写化学式(标↓号)，如Ca（OH）2
③氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物若有加热或浓度很大时，写NH3(标↑号)和H2O的形式。固体与固体间的反应不能写离子方程式。浓硫酸与固体之间的反应也不能写离子反应方程式。
酸式盐和碱的反应书写方法：少定多变
2NaHCO3 + Ca(OH)2(少量) === 2H2O + CaCO3↓+ Na2CO3
NaHCO3 + Ca(OH)2（过量）=== H2O + CaCO3↓+ NaOH
3、离子共存：
一色(记住有色离子)、二(酸碱性条件下不能共存的离子)、三特殊、四反应(类型)
4、离子检验：讲义P10
四、氧化还原反应
1、氧化剂与还原剂
还原剂：升失氧→氧化产物氧化剂：降得还→还原产物
常见氧化剂
①某些活泼的非金属单质：如Cl2，O2、F2、Br2。
②元素处于高价态的物质：如浓H2SO4，KMnO4、MnO2、KClO3、HNO3、。
③高价金属阳离子：Fe3+，Cu2+，Ag+
④特殊价态的物质：如H2O2，Na2O2，HClO
2、氧化性与还原性判断
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 3、离子型氧还方程式配平:
先根据化合价判断产物，由电子得失守恒配两剂两物，再根据电荷守恒配平(加H +或OH -)，最后添水。
五、金属及其化合物
1、钠及其化合物
Na 2O 2中阴阳离子个数比为1:2 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2 2、镁及其化合物 2Mg+CO 2
2MgO+C 3Mg+N 2
+ H 2O H 2SiO 3
SiO 2△
Mg 3N 2 Mg 3N 2+6H 2O===3Mg(OH)2+2NH 3
↑ 3、铝及其化合物
2Al + 2NaOH +2H 2O==2NaAlO 2 + 3H 2↑ Al 2O 3 + 2NaOH==2NaAlO 2 + H 2O AlCl 3+ 4NaOH== NaAlO 2 +3NaCl AlCl 3+ 3NaAlO 2+ 6H 2O == 4Al(OH)3↓+3NaCl 2NaAlO 2+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 AlCl 3+3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH 4Cl
4、铁及其化合物
Fe(少量)+4HNO 3=Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O ；：3Fe(过量)+8HNO 3=3Fe(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 常温下，铁、铝遇浓H 2SO 4发生“钝化”。所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。
FeSO 4 +2NaOH ==Na 2SO 4 + Fe(OH)2↓生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 5、铜及其化合物
Cu+4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O ；3Cu+8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O ；
Cu+2H 2SO 4(
浓) + H 2O H 2SiO 3SiO 2△
CuSO 4+ SO 2↑+2H 2O Cu 2O ＋2H ＋===Cu 2＋＋Cu ＋H 2
O CuSO 4：白色粉末，可用于检验微量水分存在
六、非金属及其化合物
1、硅及其化合物
Si + 2NaOH + H 2O === Na 2SiO 3 + 2H 2 ↑ SiO 2+2NaOH ===Na 2SiO 3+H 2O SiO 2+ 4HF ===SiF 4+2H 2O SiO 2 + Na 2CO 3
高温
Na 2SiO 3+ CO 2 ↑
SiO 2 + CaCO 3
高温
CaSiO 3+ CO 2↑ Na 2SiO 3 ++H 2O +CO 2=== Na 2CO 3 + H 2SiO 3↓
SiO 2是制光导纤维的重要原料；Si 是做半导体材料和太阳能电池的原料 2、卤素
Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O
=====
△ 氯气的制备：4HCl(浓)+MnO 2
=====
△ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
氟无正价；碘遇淀粉I 2变蓝色，加热时易升华。Br 2：唯一的液态非金属 3、硫及其化合物
SO 2 + Cl 2 + 2H 2O === H 2SO 4 + 2HCl Na 2SO 3+H 2SO 4===Na 2SO 4+SO 2 +H 2O 2H 2SO 4(浓) + C =====△
CO 2↑+ 2H 2O + 2SO 2↑
SO 2可以使品红退色，加热又恢复原色 4、氮及其化合物
2NO + O 2== 2NO 2 3NO 2 + H 2O ==2HNO 3 + NO
实验室制氨气：2NH 4Cl + Ca(OH)2
CaCl 2 + 2NH 3↑+2H 2O （实验室制氨气）
氨的催化氧化：4NH 3 + 5O 2 ===4NO + 6H 2O
NH 3：高中阶段唯一的碱性气体
七、原子结构与元素周期律
1、四素比较
2、
3、10电子、18电子微粒
4、化学键与分子间作用力
离子键：阴阳离子之间的作用力，包括静电引力和静电斥力。
共价键：原子之间以共用电子对连接形成的化学键。
极性共价键：不同非金属元素非极性共价键：相同非金属之间
分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又叫范德华力。
分子间的作用力比化学键和氢键弱的多，主要影响物质的熔沸点。一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也就越高。
氢键：N、O、F与H之间存在氢键，氢键可使得物质的熔沸点升高
5、元素周期律：
非金属性越强：
单质氧化能力越强；和氢气化合越容易，生成气态氢化物越稳定
最高价氧化物对应水化物酸性越强；对应阴离子还原能力越弱
金属性越强
单质还原能力越强；与水反应越剧烈；最高价氧化物对应水化物碱性越强；对应阳离子氧化能力越弱6、微粒半径比较：
先看电子层，电子层越多半径越大；电子层相同时再看质子数，质子数越少半径越大
八、化学能与热能
1、反应热计算：△H＝生成物总能量-反应物总能量＝反应物键能-生成物键能
2、燃烧热与中和热
燃烧热：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O时的反应热
3、盖斯定律：几个方程式加减得到总方程式，则这几个方程式的焓变加减之后就是总方程式的焓变
九、原电池与电解池
1、原电池工作原理
负极发生失电子的氧化反应，化合价升高，一般为活泼金属或燃料或其他还原剂
正极发生得电子的还原反应，化合价降低，一般为溶液中阳离子或氧气或其他氧化剂
电子由负极流向正极，电流由正极流向负极
阴离子移向负极，阳离子移向
2、甲烷燃料电池电极反应：
①酸性电解质：负极：CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+ ；正极：O2＋4H＋＋4e－===4H2O
②碱性电解质：负极：CH4-8e-+10OH-===CO32-+7H2O；正极：O2 + 2H2O + 4e－== 4OH-
③固态电解质(可传导O2-)：负极：CH4-8e-+4O2-===CO2+2H2O；正极：O2＋4e－===2O2-
④熔融碳酸盐做电解质(可传导CO32-)：负极：CH4-8e-+4CO32-===5CO2+2H2O；正极：O2＋4e－+2CO2===2CO32-
3、金属腐蚀
①析氢腐蚀：负极：Fe-2e-===Fe2+；正极：2H＋＋2e－===H2
②吸氧腐蚀：负极：Fe-2e-===Fe2+；正极：O2 + 2H2O + 4e－== 4OH-
4、电解池工作原理：
阳极：失电子，氧化反应，化合价升高，一般为阳极电极（活泼金属）或溶液中阴离子
（放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根）
正极：得电子，还原反应，化合价降低，一般为溶液中阳离子
（放电顺序：金属活动性顺序相反Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)）
电子：负→阴，阳→正；离子流向：阴阳相吸电解
原理应用：氯碱工业、电解精炼铜、电解冶金：
电镀：用镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，用含镀层金属离子的溶液作电解质溶液。
5、书写电极反应方程式三步骤：
①分析正负极，阴阳极，判断出反应物；
②分析产物（要考虑电解质溶液中的离子，考虑溶液环境）；
③配平（先配电子，再配电荷，再配原子）。
十：化学速率与平衡
1、化学反应速率
计算公式：
速率之比等于计量系数之比，如mA(g)＋nB(g)pC(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p。
影响因素：
①浓度压强温度增大、加催化剂都会加快反应速率。
②压强：压缩体积使压强增大，化学反应速率增大。
恒容时加惰性气体无影响，恒压时加惰性气体会减小速率
2、化学平衡：
平衡移动原理：增大反应物浓度平衡向正向移动，增大生成物浓度向逆向进行
升高温度向吸热方向进行；增大压强向小体积进行
三句话分析此类图形：
3、平衡常数mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)， (B)
(A)c c )
((C)c c n m q p D K =，只与温度有关系，
计算方法：三段式，利用Qc 与K 的大小可判断平衡移动方向
十一、溶液中离子平衡
1、弱电解质电离
溶液导电能力的强弱：离子浓度的大小；离子所带电荷的多少。 电离平衡常数：HA
H ＋
＋A －
，c(HA)
)
)c(A c(H K -+=，只与温度有关，温度升高，K 值增大；
2、水的电离溶液酸碱性
K w = c(H ＋)c(OH －)可用于任何溶液，只与温度有关，温度升高，K w 增大。
若用pH=7来判断溶液酸碱性，必须有前提常温。
酸碱中和滴定实验原理：c 1V 1=c 2V 2；滴定管必须润洗，锥形瓶不能润洗
终点判断：当滴下最后一滴液体时变色（褪色），且30s 内不褪色（恢复原色）。 3、盐类的水解
定义：溶液中盐电离出来的离子跟水电离的H+或OH-结合生成对应弱电解质的反应。 书写：CO 32-+H 2O HCO 3-+OH -, HCO 3-+H 2O
H 2CO 3+OH -
规律;有弱才水解，越弱越水解。 酸式盐溶液的判断
①强酸酸式盐只是电离，不水解，溶液呈酸性，如NaHSO 4液：NaHSO 4=Na ++H ++SO 42－。
②弱酸酸式盐，取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如NaHSO 3，NaH 2PO 4，NaHC 2O 4等；若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如NaHS ，NaHCO 3，Na 2HPO 4等。 三大守恒
①电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。例如，NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)。
看到中性立马写电荷守恒，然后消掉H+和OH-
②物料守恒：物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。
例如，0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.1 mol/L。
③质子守恒：质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。
例如，0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(H+)=c（OH-）-c（H2CO3）+c（CO32-）
MgO、Mg(OH)
A m
B n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)则有溶度积K sp＝[A m+]n . [B n-]m，记住计算公式，看到K sp就带公式。
十一、有机化学
烷烃：燃烧、取代
褪色
烯烃：燃烧、加成、加聚、使KMnO
4
苯：燃烧；取代：溴化、硝化、磺化，加成：催化剂加成为环己烷
甲苯：硝化上去三个硝基，能使KMnO4褪色
乙醇：取代反应：钠反应，酸性条件下被卤素原子取代：分子间脱水生成醚：
氧化反应：A、燃烧反应：B、催化氧化：C、被酸性KMnO4溶液或酸性K2CrO7氧化成乙酸。
消去反应
乙酸：（1）酸性（2）酯化反应：
检验卤代烃中的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
检验蔗糖、淀粉是否水解时，先在水解后溶液中加NaOH溶液中和，后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。等质量的糖类、油脂、蛋白质完全氧化时，油脂放出的热量最多；油脂不是高分子化合物
淀粉与纤维素不是同分异构体，下标n不同
氢化：是指不饱和油脂与氢气发生加成反应生成饱和油脂的反应
硬化：通过氢化反应后，不饱和的液态油转化为常温下为固态的脂肪的过程称为硬化；
皂化：是指油脂在碱性条件下发生水解生成高级脂肪酸盐与甘油的反应。
盐析：在轻金属盐作用下，蛋白质溶解度降低从溶液中凝聚成固体析出，是物理变化，此过程可逆，加水后仍可溶解，蛋白质仍保持原有的生理活性。判断条件：出现钠盐、钾盐、铵盐等。
变性：在重金属盐、受热、紫外线、甲醛、酒精等作用下蛋白质凝聚成固体析出，其实质是结构性质发生变化，是化学变化，此过程不可逆，蛋白质失去原有的生理活性。
十二：实验及工艺流程：
1.使用PH试纸不能用蒸馏水润湿。
2.气体制备及性质检验实验：
发生装置—除杂装置—干燥装置—实验部分—尾气处理/收集/干燥装置（防空气中杂质进入）
除杂：①用饱和NaCl除去Cl2中的HCl；
②用饱和NaHCO3除去CO2中的HCl、SO2等；
③酸性高锰酸钾除去气体中的SO2；（如CO2中的SO2）
除气体中杂质时必须先净化后干燥，而物质分解产物验证时往往先检验水后检验其他气体
3.反应前向装置中通入N2一段时间是为了防止装置中的空气影响实验，反应完成后是为了将产生的气体充分吸收。
4.产率降低的原因有：有副反应发生，收集不完全等
5.做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积，测量时先保证左右装置液面高度一致后测定。
6.从溶液中获取晶体方法:加热蒸发冷却结晶
7.检验沉淀是否洗涤干净:取最后一次洗涤液，加入对应沉淀剂，若无沉淀表示已洗干净，否则没洗干净。
8.实验前应先检验装置气密性。实验装置后往往要有尾气处理装置，万能尾气处理剂:NaOH
9.装置最后加干燥管中装碱石灰是防止空气中水和CO2进入影响实验结果。
10.排除危险：加沸石防暴沸，防止液体飞溅，防止倒吸
十三、其他
1、敞口放置质量会增加的溶液:浓硫酸(吸水)、碱溶液(吸CO2)
敞口放置质量会减少的溶液:浓盐酸、浓硝酸、浓氨水(挥发)
2、与环境保护有关的知识：
①酸雨SO2 NO x②水体富氧化(藻类疯长):含磷洗衣粉③光化学烟雾:氮氧化物；④破坏臭氧层:氟氯烃
3、蒸馏是物理变化，干馏是化学变化；煤的气化和液化都是化学变化
4、胶体不带电，吸附带电微粒成胶粒带电
胶体粒子直径为1nm-100nm 胶体和溶液分离方法：渗析
5、各种物质的颜色
黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr（浅黄）
红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2（g）、Fe(SCN)3蓝色：C u(O H)2、CuSO4·5H2O
绿色：C u2(O H)2C O3、CuCl2溶液、Fe2+
高考化学必背基础知识点归纳 1.注意加热方式 有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。 ⑴酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。 ⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。 ⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“ 硝基苯的制取实验(水浴温度为6 0℃)”、“酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)”和“糖类(包括二糖、 淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。 ⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和“
石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。 2、注意催化剂的使用 ⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。 其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂 ⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。 ⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。 3、注意反应物的量 有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。 4、注意冷却 有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。 ⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。
考点一 阿伏加德罗常数 1．（2018课标Ⅰ）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B. 22.4 L （标准状况）氨气含有的质子数为18N A C. 92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D. 1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 【答案】B 2．（2017课标Ⅱ）阿伏加德罗常数的值为N A 。下列说法正确的是 A ．1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH + 的数量为0.1N A B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 N A C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N A D ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A 【答案】D 【解析】A 、NH 4＋是弱碱根离子，发生水解：NH 4＋＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋，因此NH 4＋ 数量小于0.1N A ，故A 错误；B 、2.4gMg 为0.1mol ，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol ，因此转移电子数为为0.2N A ，故B 错误；C 、N 2和O 2都是分子组成，标准状况下，2.24L 任何气体所含有的分子数都为0.1N A ，故C 错误；D 、H 2＋I 2 2HI ，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol ， 分子数为0.2N A ，故D 正确。 3．（2017课标Ⅲ）N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．0.1 mol 的11 B 中，含有0.6N A 个中子 B ．pH=1的H 3PO 4溶液中，含有0.1N A 个H + C ．2.24L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到0.6N A 个CO 2分子 D ．密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备 PCl 5（g ），增加2N A 个P-Cl 键 【答案】A
对于想考取重点大学的学生来说，基础知识都比较扎实，能力上略有欠缺。因此，调整好心理状态、掌握好解题技巧将是非常重要的两个方面, 适当的压力是一种正常现象，过分压力就不正常了，而且过分压力肯定会影响高考成绩. 对于同学来讲调整好心态是高考成功的一半，复习来讲，回归基础、回归课本，考试策略来讲，以简单题、中等题取胜的战略心理。对家长来讲，努力做到平常心对待高考。第二，不要唠叨孩子。第三，给孩子说一句话：只要你尽力就行了。 1 高中化学所有知识点整理 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
高考化学复习必背知识点（一） 一、常见物质的俗名及成分 1．硫酸盐类 (1)皓矾：ZnSO4·7H2O (2)重晶石(钡餐)：BaSO4 (3)绿矾：FeSO4·7H2O (4)芒硝：Na2SO4·10H2O (5)明矾： KAl(SO4)2·12H2O (6)蓝矾(胆矾)：CuSO4·5H2O (7)熟石膏：2CaSO4·H2O 2．矿石类 (1)电石：CaC2 (2)磁铁矿石：Fe3O4 (3)赤铁矿石：Fe2O3 (4)石英：SiO2 (5)刚玉(蓝宝石，红宝石)：Al2O3 3．气体类 (1)高炉煤气：CO、CO2等混合气体(2)水煤气：CO、H2 (3)天然气(沼气)：CH4 4．有机类 (1)福尔马林：35%～40%的HCHO水溶液(2)蚁酸：HCOOH (3)尿素：CO(NH2)2 (4)氯仿：CHCl3 (5)甘油：CH2OH—CHOH —CH2OH (6)硬脂酸：C17H35COOH
(7)软脂酸：C15H31COOH (8)油酸：C17H33COOH (9)肥皂：C17H35COONa(10)银氨溶液：Ag(NH3)2OH (11)葡萄糖： C6H12O6 (12)蔗糖：C12H22O11 (13)淀粉：(C6H10O5)n (14)石炭酸：苯酚 5．其他类 (1)石灰乳：Ca(OH)2 (2)铜绿：Cu2(OH)2CO3 (3)王水：浓盐酸、浓HNO3(按体积比3∶1混合) (4)泡花碱：Na2SiO3 (5)小苏打：NaHCO3 (6)纯碱、苏打：Na2CO3 (7)大苏打：Na2S2O3·5H2O (8)光卤石：MgCl2·6H2O (9)生理盐水：0.9%的氯化钠溶液(10)漂白液：有效成分NaClO，非有效成分NaCl (11)漂白粉：有效成分Ca(ClO)2，非有效成分CaCl2 (12)碱石灰：CaO、NaOH 二、物质的状态和颜色 1．固体物质 淡黄色：S、Na2O2、AgBr、三硝基甲苯黄色：Au、AgI、Ag3PO4、FeS2 紫红色：Cu 红色：Cu2O 红棕色：红磷、Fe2O3 棕黄色：CuCl2、FeCl3
化学常用剂量 1．高锰酸钾法测定水体COD (化学需氧量) 的实验步骤如下： 步骤1 准确移取100 mL 水样，置于250 mL 锥形瓶中。加入10 mL 1∶3 的硫酸，再加入15.00 mL 0.020 0 mol ·L －1 KMnO 4 溶液(此时溶液仍呈紫红色)。 步骤2 用小火煮沸10 min (水中还原性物质被MnO －4氧化，本身还原为Mn 2＋ )，取下锥形瓶趁热加10.00 mL 0.050 0 mol ·L －1 Na 2C 2O 4溶液，充分振荡(此 时溶液为无色)。 步骤3 趁热用0.020 0 mol ·L －1 KMnO 4溶液滴定至呈微红色，消耗KMnO 4 溶液4.500 mL 。 通过计算确定该水样的化学需氧量(写出计算过程)。 [已知： COD 是指在一定条件下，以氧化1L 水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量，通常换算为需要的O 2的质量(mg)，COD 的单位mg ·L －1。] 【解析】n (Na 2C 2O 4)＝0.050 0 mol ·L －1×10.00 mL ×10－3 L ·mL －1＝5.000×10－4 mol ，两次共消耗n (KMnO 4)＝0.020 0 mol ·L －1×(15.00＋4.500)mL ×10 －3 L ·mL －1＝ 3.900×10－4mol ，氧化有机物消耗n (KMnO 4)＝3.900×10－4mol － 2 5 n (Na 2C 2O 4)＝3.900×10－4 mol －25×5.000×10－4mol ＝1.900×10－4 mol ，n (O 2)＝ 54×1.900×10－4mol ＝ 2.375×10－4mol ，m (O 2)＝2.375×10－4mol ×32 g ·mol －1＝7.600×10－3g ＝ 7.600 mg ，COD ＝76.0 mg ·L －1。 2．为确定由CoC 2O 4·2H 2O 获得Co 3O 4的最佳煅烧温度，准确称取4.575 g 的CoC 2O 4·2H 2O 样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已
1.元素符号： H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl 氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘 2.常见离子和化合物中元素的化合价： H+ Na+ K+ Ag+ NH4+ +1价 氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子 Ca2+ Mg2+ Cu2+ Ba2+ Zn2+ Fe2+ +2价 钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子 Fe3+ Al3+ +3价 铁离子铝离子 Cl- OH- NO3- -1价 氯离子氢氧根离子硝酸根离子 O2- SO42- CO32- -2价 氧离子硫酸根离子碳酸根离子 3.常见物质的化学式与名称： 单质： C:碳 S:硫 P:磷 Fe:铁Mg:镁 Al:铝 Hg:汞 Zn:锌 Cu:铜 Ag:银 O:氧气 H:氧气 N:氮气 O:臭氧3222氧化物： CO:一氧化碳 CO:二氧化碳 SO:二氧化硫 MnO:二氧化锰222SO:三氧化硫 HO:过氧化氢 CuO:氧化铜 CaO:氧化钙 32 2 MgO:氧化镁 HgO:氧化汞 FeO:氧化铁 AlO:氧化铝3223HO:水 PO:五氧化二磷 FeO:四氧化三铁42352酸： HCl:盐酸 HSO:硫酸 HNO:硝酸 HCO:碳酸34232HS亚硫酸CHCOOH:醋酸32碱: NaOH:氢氧化钠 Ca(OH):氢氧化钙2KOH:氢氧化钾 Mg(OH):氢氧化镁 Cu(OH):氢氧化铜22NH.HO氨水 Fe(OH):氢氧化铁 Al(OH):氢氧化铁3323 - 1 - 盐酸盐：
KCl:氯化钾 NaCl:氯化钠 KCl:氯化钾 AgCl:氯化银 CuCl:氯化铜 CaCl:氯化钙 MgCl:氯化镁 ZnCl:氯化锌2222BaCl:氯 化钡 FeCl:氯化亚铁 AlCl:氯化铝 FeCl:氯化铁3232碳酸盐： CaCO:碳酸钙 NaCO:碳酸钠 NaHCO:碳酸氢钠3233BaCO:碳酸钡 KCO: 碳酸钾 NHHCO:碳酸氢铵34233硫酸盐： NaSO:硫酸钠 ZnSO:硫酸锌 MgSO:硫酸镁4424CaSO:硫酸钙 CuSO:硫酸铜 BaSO:硫酸钡444FeSO:硫酸亚铁 Fe(SO):硫酸铁 Al(SO):硫酸铝3432244(NH)SO:硫酸铵 NaSO:亚硫酸钠34242硝酸盐： AgNO:硝酸银 NaNO:硝酸钠 Cu(NO):硝酸铜2333KNO:硝酸钾 NHNO:硝酸铵 NaNO:亚硝酸钠2343钾盐： KMnO:高锰酸钾 KMnO:锰酸钾 KClO:氯酸钾3244有机化合物： CHOH:乙醇 CHO:葡萄糖 CH:甲烷4125662九年级化学方程式分类： 点燃COC+O 1.碳充分燃烧: 2 2点燃2CO 2C+O 2.碳不充分燃烧: 2点燃2CO 2CO+O3.一氧化碳燃烧: 2 2高温2CO C+CO: 产生一氧化碳4.2点燃SOS+O 5.硫燃烧:22点燃2PO 4P+5O :6.红磷燃烧 5 22- 2 - 点燃2HO 2H+O 7.氢气燃烧:222点燃Fe O3Fe+2O 8.铁燃烧: 423点燃2MgO 2Mg+O 9.镁燃烧:2点燃2AlO4Al+3O 10. 铝燃烧:322点燃CO+2H O CH+2O 11.甲烷燃烧:2224点燃 2CO+3HO CHOH+3O12.酒精燃烧:2222513.呼吸原理: CHO+6O酶 6CO+6HO 2122662△KMnO+MnO+O↑2KMnO14.高锰酸钾制氧气: 22424MnO22KCl+3O↑ 2KClO:15.氯酸钾制氧气23△
目录 高中化学学习方法………………………………………( 2 ) 高中化学必背知识点……………………………………( 3 ) 高中化学重点……………………………………………( 16 ) 化学计算………………………………………………....( 2 1 )解题技巧…………………………………………………( 2 5 )
高中化学学习方法 经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的了解。但针对高中有化学学习，在部分学生还
茫然无措。现在就结合高中化学元素的特点，谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结 初中化学来说，知识量更加庞大，内容更加繁杂。但经过细细的摸索和分析，它仍有规律可循。只要把握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简单。 首先，牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我们学习元 素打下了艰实的基础，然后结合具体元素的特殊性，加以补充， 这样对元素这部分的学习就显得相当容易。 其次，紧紧抓住“结构决定性质，性质决定用途”这条原则， 切实掌握物质的结构和性质，并与应用结合起来，这样就能够从 识记的水平提高到运用的水平。这也是高考考查的能力之一。 还要学会活学活用，通过类比的方法，掌握一系列元素的性质，一类化学反应的实质。这样就在很大程度上解决了记忆量大，内容繁多的问题。 下面我谈谈高中化学的课堂学习方法： 考虑到高中学生的素质，切实做好预习是不可能的，但这并不等于放弃课前预习。要对老师的问题有些了解，为听课做好准备。 课堂上务必要认真听课，跟着老师的点拨思路走，通过老老师的引导，最终解决问题。在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课，这样会大大降低听课质量。笔记可以在课后根据自己的记忆和理解补记。课堂上一定要勤，勤问，勤思，勤动手。做到以上这些，就会使课堂学习变得充实而有效。
考点七十沉淀溶解平衡曲线 1．t℃时，AgX(X=C1、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如下图所示，其中A线表示AgC1，B线表示AgBr，已知p(Ag+)=－lgc(Ag+)，p(X-)=－lgc(X-)。下列说法正确的是 A． c点可表示AgC1的不饱和溶液 B． b点的AgC1溶液加入AgNO3晶体可以变成a点 C．t℃时，AgC1(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1-(aq)平衡常数K=10-4 D．t℃时，取a点的AgC1溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀 【答案】D 2．一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M: Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是
已知pM=-lgc(M)，p(CO32-)=-lgc(CO32-)。 A． MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B． a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)= c(CO32-) C． b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)< c(CO32-) D． c点可表示MgCO3的过饱和溶液,且c(Mg2+)< c(CO32-) 【答案】B 3．某温度时，AgCl的溶解平衡曲线如图所示。已知pAg=-lg c(Ag+)、pCl=-lg c(Cl-)，利用pCl、pAg的坐标系可表示出AgCl的溶度积与溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的相互关系。下列说法错误的是 A． A线、B线、C线对应的温度关系：A>B>C B． A线对应温度下，AgCl的K sp=1×10-10 C． B线对应温度下，p点形成的溶液是AgCl的不饱和溶液
2020最新高考化学总复习必考知识点大全 高中化学知识点总复习笔记、提纲 目录 高考化学考试重点总结（考试重点模式） (1) 高考化学计算公式总结 (124) 高考化学解题技巧总结 (129) 高考化学知识点总结（知识点模式） (167) 高考化学考点总结（考点-例题-解析模式） (275) 高中化学全知识点习题（附答案） (407) 高考化学真题（付答案） ........... 错误!未定义书签。高考化学热点知识习题（附答案） ... 错误!未定义书签。化学与生活知识点总结 ............. 错误!未定义书签。高考化学120个关键知识点总结 ..... 错误!未定义书签。 高考化学考试重点总结（考试重点模式） 一、俗名
有机部分： 氯仿：CHCl3 电石气：C2H2 (乙炔) 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）： 烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物） 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2
2019年高考化学必背知识点 一、高考化学基础知识口诀 1、化合价口诀： (1)常见元素的主要化合价： 氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。 锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。 氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷 二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。 (2)常见根价的化合价 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。 二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。 2、燃烧实验现象口诀 氧气中燃烧的特点： 氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝
紫光真灿烂。 氯气中燃烧的特点： 磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。 3、氢气还原氧化铜实验口诀 口诀1：氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。 口诀2：氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。 4、过滤操作实验口诀 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。 5、托盘天平的使用操作顺序口诀 (1)先将游码拨到零，再调螺旋找平衡 左盘物，右盘码，取用砝码用镊夹 先放大，后放小，最后平衡游码找。 (2)螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。调节螺丝达平衡，物码分居左右边。 取码需用镊子夹，先大后小记心间。药品不能直接放，称量完毕要复原。 6、酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项口诀 酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。
考点82-有机合成-2020年高考化学必刷 题(解析版) -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
考点八十二有机合成 1．I按要求填空，括号内为有机物的结构简式或分子式 （1）有机物甲()中含氧官能团的名称是________________ （2）有机物乙(分子式为C3H6O3)可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的乙为无 色粘稠液体，易溶于水。乙的核磁共振氢谱如图，则乙的名称为 ______________ （3）有机物丙()的反式1，4-加成聚合反应产物的结构简式为______________ （4）已知为平面结构，则有机物丁()分子中最多有 _____个原子在同一平面内 II化学式为C9H10O2的有机物有如下的转化关系: 已知：① F与FeCl3溶液能发生显色反应 ②从G到H的反应中，H只有一种结构且能使溴水褪色。 ③羟基与双键碳原子相连接时，不稳定，易发生转化： 请回答下列问题： （5）写出物质D的名称_______________ （6）B→C的反应类型：_____________________________。G→H反应类型： __________________ （7）A生成D和E的化学方程式：_______________________。 （8）有机物B与银氨溶液反应的离子方程式________________________。
（9）写出由苯酚合成的合成路线流程图(无机试剂任选，要注明条件)_______【答案】醚键、羧基2-羟基丙酸或乳酸16醋酸钠或乙酸钠氧化消去 CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2O H-CH3COO- +NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
高考化学必考知识点归纳总结 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大 苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫 合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过 磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO 和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡 绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙
1金属氧化物类方程式 1、低价态的还原性： 6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O 2、氧化性: Na2O2+2Na2Na2O(此反应用于制备Na2O) MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉) Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O 2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2 2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2 Fe2O3+Fe3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂) FeO+CFe+CO(高温炼钢调节C含量) 2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量) 3、与水的作用: Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+H2O=2Na++2OH– 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应) 4、与酸性物质的作用: Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4 Na2O+2HCl==2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na++H2O 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑ Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O MgO+2H+=Mg2++H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物) Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O
; 高考主要化学方程式：钠：1.钠与水2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 钠与氧气 4Na +O2 2Na2O 2Na+O2 Na2O2 钠与硫酸铜溶液反应2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 2 NaOH+CuSO 4 Na 2 SO 4 +Cu(OH) 2 ↓ 或者2Na+2H2O +CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑2.过氧化钠与水2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2↑ 过氧化钠与二氧化碳2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2 ! 过氧化钠与二氧化硫反应2Na2O2 + 2SO2 2Na2SO3 + O2 或者Na2O2 + SO2 Na2SO4 3.候氏制碱方程式NaCl+NH3+CO2+ H2O NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO 3△ Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O 4.碳酸氢钠与澄清石灰水作用（少和多的离子方程式） HCO 3-+Ca2++OH- CaCO 3 ↓+H 2 O 2HCO 3-+ Ca2++2OH- CaCO 3 ↓+H 2 O+ CO 3 2- 5.碳酸氢钠与硫酸铝溶液混合3 HCO3-+Al3+ Al(OH)3↓+3CO2↑` 6.为什么碳酸钠;碳酸氢钠都显碱性 CO 32-+ H 2 O HCO 3 -+OH- HCO 3 -+ H 2 O H 2 CO 3 +OH- 7.电解氢氧化钠溶液2H2O通电2H2↑+ O2↑镁：1.镁条在二氧化碳或氮气中燃烧 2Mg+CO 22MgO+C 3Mg+N 2 Mg 3 N 2 2.加热氯化镁溶液到蒸干，如果要得到无水的氯化镁要如何操作 MgCl 2+ 2H 2 O 2HCl↑+Mg(OH) 2 ↓ Mg(OH) 2 MgO+ H 2 O 氯化镁晶体在氯化氢气流中加热就可以得到无水氯化镁] 铝：1. 铝土矿制备铝的工艺流程有关化学方程式：
化学工艺流程 1.以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含少量杂质SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。其主要工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表。 (1) ___________________________________________。 该反应中Fe＋2被________(填“氧化”或“还原”)，其目的是 ____________________。 (2)试剂a是__________，具体操作为____________，目的是 _________________________________________________________________
____。 (3)反应Ⅲ的离子方程式为 _______________________________________________。 试剂c参与反应的离子方程式分别为 ______________________________________、 _________________________________________________________________ _____。 【答案】(1)4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O 氧化Fe2＋和Cu2＋通过水 解难于分离，将Fe＋2氧化成Fe3＋易于利用水解分离两离子 (2)CuO[或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等] 加入试剂调节pH至3.7～4.7之间使Fe3＋形 成Fe(OH)3沉淀，防止生成Cu(OH)2沉淀 (3)Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 【解析】(1)结合过滤操作分离出SiO2知，CuFeS2中的Cu、Fe元素被引入溶液，结合后一问Fe＋2的 变化情况知其被氧化至Fe3＋，即可写出反应Ⅰ的方程式；结合阳离子以氢氧化物形式沉淀的pH关系知，将Fe＋2元素氧化是为了利用离子的分离。 (2)过量的稀硫酸使溶液酸性很强，为使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀而不让Cu2＋沉淀，需调节pH至
高考化学必考知识点总结 高考化学必考知识点总结(一) 金属性金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质 金属活动性金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质 ☆注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu Zn，而金属活动性是：Zn Cu。 1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。 4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。 5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。 6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。 7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。 8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先
放电的阳离子，其元素的金属性弱。 9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。 高考化学必考知识点总结(二) (1)、浓盐酸被二氧化锰氧化(实验室制氯气) (2)、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应(盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验) (3)、盐酸与碱反应 (4)、盐酸与碱性氧化物反应 (5)、盐酸与锌等活泼金属反应 (6)、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应 (7)、盐酸与苯酚钠溶液反应 (8)、稀盐酸与漂白粉反应 (9)、氯化氢与乙烯加成反应 (10)、氯化氢与乙炔加成反应(制聚氯乙烯) (11)、漂白粉与空气中的二氧化碳反应(说明碳酸酸性强于HClO) (12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比较(HF为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸，且酸性依次增强) (13)、用于人工降雨的物质有哪些?(干冰、AgI) 高考化学必考知识点总结(三) 1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色，固体
高考主要化学方程式：↑O 2NaOH+H2Na+2H钠：1.钠与水22 Na O O 4Na +O 2Na 2Na+O 钠与氧气222222Na+2HO 2NaOH+H↑钠与硫酸铜溶液反应222 NaOH+CuSO NaSO+Cu(OH)↓22442Na+2HO +CuSO NaSO+Cu(OH)↓+H↑或者2442222NaO + 2HO 4NaOH + O↑过氧化钠与水 2.22222NaO + 2CO 2NaCO + O 过氧化钠与二氧化碳2222232NaO + 2SO 2NaSO + O过氧化钠与二氧化硫反应2 2 2322 NaO + SO NaSO 或者42222 NaCl+NH+CO+ HO NaHCO↓+NHCl 候氏制碱方程式3.42332△NaCO+CO2NaHCO↑+HO 23322 4.碳酸氢钠与澄清石灰水作用（少和多的离子方程式） -2+-CaCO+Ca↓+OH+HO HCO233-2+-2- +HO+ CO CaCO+2OH↓2HCO+ Ca3233-3++AlAl(OH)↓+3CO↑3 HCO碳酸氢钠与硫酸铝溶液混合5.2336.为什么碳酸钠;碳酸氢钠都显碱性 2----- +OH+OHHCOHCO HCO+ HO COO+ H 33332222HO通电2H↑+ O↑7.电解氢氧化钠溶液222镁：1.镁条在二氧化碳或氮气中燃烧 2Mg+CO2MgO+C 3Mg+NMgN 22322.加热氯化镁溶液到蒸干，如果要得到无水的氯化镁要如何操作 MgCl+ 2HO 2HCl↑+Mg(OH)↓Mg(OH) MgO+ HO 22222氯化镁晶体在氯化氢气流中加热就可以得到无水氯化镁 铝：1. 铝土矿制备铝的工艺流程？有关化学方程式： 铝土矿加碱溶解后，滤液通入CO过滤后，沉淀加热分解，产物放冰晶石熔化电解得到铝 2A1O+2NaOH 2NaA1O+HO 溶液）铝土矿溶解于1NaOH（2322NaA1O+2HO+CO NaHCO+ Al(OH)↓（2）滤液通入足量的CO33222 2 2NaA1O+3HO+CO NaCO+ 2Al(OH)↓少量()322232- 1 - O 2Al(OH) AlO+ 3H （3）2233电解↑4Al+3O2AlO O冰晶石可降低氧化铝的熔点添加冰晶石的作用？（4）电解Al32223(5)为什么不用氯化铝电解得到铝？氯化铝是分子晶体，熔化状态下不导电) 2.氧化铝和氢氧化铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应方程式(离子方程式O A1Cl+3H Al(OH)+3HCl A1O+6HCl 2A1Cl+3HO 2233323O 2NaA1O+2H Al(OH)+NaOH O A1O+2NaOH 2NaA1O+H 2232232铝条与烧碱溶
高考化学必背知识点大全 高一化学在整个化学中占有非常重要的地位，是整个高中阶段的重难点，所以要 保持良好的学习心态和学习方法很重要，接下来是小编为大家整理的高考化学必背知 识点大全，希望大家喜欢! 高考化学必背知识点大全一 金属+酸→盐+H2↑中： ①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。②等质 量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同 种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 3、物质的检验 (1)酸(H+)检验。 方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。 方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。 方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色 跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。 (2)银盐(Ag+)检验。 将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如 果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。 (3)碱(OH-)的检验。 方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。 方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸 变蓝，则证明OH-的存在。 方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。 方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色 跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。
高考必刷题化学答案 【篇一：2016年高考冲刺考化学前必做30题】 s=txt>1．据史书记载，我国古代的炼丹师在长期的炼制丹药过程中，发现硝、硫磺和木炭的 混合物能够燃烧爆炸，由此诞生了中国古代四大发明之一的火药。 其中配方中的“硝”是指（） a．kno3 b．k2co3 c．hno3 d．na2so4 2．科学家最近在－100 ℃的低温下合成一种烃x，此分子的结构如 图所示（图中的连线表 示化学键）。下列说法不正确的是（） ．．． a．x在常温下不能稳定存在 b．x的性质与烯烃类似，容易发生加成反应 c．x不能使酸性kmno4溶液褪色 d．充分燃烧等质量的x和甲烷，x消耗氧气比甲烷少 3．n2 (g) 与h2 (g) 在铁催化剂表面经历如下过程生成nh3(g)： 下列说法正确的是（） a．Ⅰ中破坏的均为极性键 b．Ⅳ中nh3与h2生成nh3 c．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程d． 4．在水溶液中能大量共存的一组离子是（） 2322a．nh4、co23、cl、no3 b．pb、fe、s、so4 ＋－－－＋＋ －－ 3232c．nh4、h、s2o23、po4 d．ca、al、br、co3 ＋＋－－＋＋－－ 5．设na为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 b．1 mol na2o2固体中含阴离子总数为2na c．5 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6 na d．100 ml 12mol?l1 浓盐酸与足量mno2加热反应，转移电子数 为1.2na - 6．下列实验装置不能达到实验目的的是（） ．． 7．下列说法中不正确的是（）．．． a．淀粉和纤维素在一定条件下均能水解
2020高考化学必考知识点大全 化学实验篇 1.中学阶段使用温度计的实验：①溶解度的测定；②实验室制乙烯；③石油分馏。前二者要浸入溶液内。 2.中学阶段使用水浴加热的实验：①溶解度的测定(要用温度计)；②银镜反应.③酯的水解。 3.玻璃棒的用途：①搅拌；②引流；③引发反应：Fe浴S粉的混合物放在石棉网上，用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应；④转移固体；⑤醼取溶液；⑥粘取试纸。 4.由于空气中CO2的作用而变质的物质：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2； 5.由于空气中H2O的作用而变质的物质：浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰； 6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。 7.由于挥发或自身分解作用而变质的：AgNO3、浓HNO3、H¬；2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。
8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 10.制取气体时，先检验气密性后装药品。 11.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 14.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 15.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 17..焰色反应实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。 18.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。 19.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。