省市2016年高考化学二诊试卷（解析版）
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（）
A．铝制餐具不宜用蒸煮酸性或碱性的食物
B．碳酸钠可用于中和发酵面团中的酸性物质
C．过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源
D．聚氯乙烯塑料制品可用于食品的包装
2．下列关于Fe（NO3）3溶液的叙述正确的是（）
A．该溶液中，Na+、H+、Cl﹣、Mg2+可以大量共存
B．与KSCN溶液反应产生红色沉淀
C．加入铜粉，反应的离子方程式为：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
D．向该溶液中滴入少量Na2S溶液，反应的离子方程式为：2Fe3++3S2﹣+6H2O=3H2S↑+2Fe （OH）3↓
3．下列有关如图装置的说确的是（）
A．若K与c连接，石墨电极的电极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O
B．若K与c连接，则溶液中的Na+向铁电极移动
C．若K与d连接，铁电极的电极反应为：2H++2e﹣═H2↑
D．若K与d连接，一段时间后，加适量稀盐酸可使电解质溶液复原
4．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说确的是（）
A．28gC中含有的质子数为14N A
B．1mol苯乙酸中所含碳碳双键数为4N A
C．1L 2mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为2N A
D．标准状况下，3.36L NO2和足量水充分反应转移的电子数为0.1N A
5．下列实验方案中，能达到实验目的是（）
选项实验目的实验方案
A
验证氧化性：
Cl2＞Br2＞I2
向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入少量KI溶液，观察到溶液先变为黄色再变为蓝色
B
验证有机分子
中基团间存在相
互影响
取两支试管，各加入2mL苯和甲苯，再分别加入3滴
KMnO4酸性溶液，用力振荡，观察溶液的颜色变化
C
检验淀粉是否
水解
向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，观察是否产生红色沉淀
D
验证浓度对反
应速率的影响
取两支试管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，再分别加入0.01mol/L和0.02mol/L的H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间
A．A B．B C．C D．D
6．室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系不正确的是（）
A．向醋酸溶液入少量HCl（g），溶液中c（H+）/c（CH3COOH）增大
B．pH=8的NaHS的溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（OH﹣）
C．0.1mol/L盐酸与0.1mol/L氨水等体积混合后的溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）+c（NH3?H2O）D．某CH3COONa溶液的pH=b，其中由水电离出的c（H+）=10b﹣14mol/L
7．在10L恒容密闭容器中充入PCl3（g）和Cl2（g），发生反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）起始时，PCl3（g）和Cl2（g）均为0.2mol，反应分别在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种条件下进行，其体系总压强随时间的变化如图所示．下列说法不正确的是（）
A．在实验Ⅲ中，从反应开始至达到平衡时，v（Cl2）=2.5×10﹣4mol/（L?min）
B．实验Ⅲ跟实验Ⅱ相比，实验Ⅲ使用了催化剂
C．在实验Ⅱ中，反应的平衡常数K=100
D．该反应的△H＞0
二、非选择题
8．（13分）（2016?模拟）X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前四周期元素，其中X、Y、Z为主族元素，R是ⅤⅢ族元素中原子序数最小的元素．X为第二周期的非金属元素，其第一电离能大于同周期左、右相邻的元素；X、Y、Z的基态原子中，Y、Z的L层均充满电子，X、Y、Z的最外层电子数之和为18．
（1）X基态原子的电子排布式是；
（2）Y和Z中电负性更小的是；Y和Z的气态氢化物中，稳定性更强的是；X、Y、Z的单质所形成的晶体中，熔点最低的是；
（3）利用价层电子对互斥理论判断ZO3﹣的立体结构型是；
（4）一定条件下，R单质在O2中燃烧的产物Q可与Y的最高价氧化物在空气中发生化合反应，生成Y的最高价含氧酸盐．当消耗0.2molQ时，共转移了0.2mol电子，则反应的化学方程式是．
9．（13分）（2016?模拟）某化学兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应，探究过程如下．
实验一：铜与浓硫酸反应
按如图装置进行实验（部分夹持装置略）．
（1）仪器X的名称是，装置B的作用是；
（2）组装好仪器，检查装置气密性的操作是；
（3）装置C中发生反应的离子方程式是．
实验二：探究产物成分
上述实验后发现烧瓶底部有灰色固体，兴趣小组同学设计实验进一步探究灰色固体的成分．【查阅资料】
i．铜与浓硫酸反应可能有CuO、Cu2S、CuS等副产物生成．
ii．CuO、Cu2S和CuS均为黑色不溶于水的固体；Cu2S和CuS不溶于稀硫酸，在空气中充分燃烧，均转化为CuO和SO2．
【实验探究】
（4）请完成下表：
实验步骤现象结论
取灰色固体于烧杯中，加入蒸馏水，搅拌、过滤，洗涤滤渣固体部分溶解，溶液呈
蓝色
灰色固体中含
有
将滤渣转移到另一烧杯中，加入足量稀硫酸，搅拌，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥固体部分溶解，滤液呈
蓝色，滤渣为黑色
灰色固体中含
有
称量上一步得到的黑色滤渣2.56g，在空气中灼
烧至恒重，冷却、称量得到2.40g固体
灰色固体中含
有
10．（16分）（2016?模拟）甲苯是一种重要的有机原料，它不仅可用于制取重要的食用香料肉桂酸丙烯酯，还可用于合成常用药物布洛芬，其合成路线如下（部分反应条件及产物略去）．
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
（1）甲苯的分子式是，布洛芬中官能团的名称是；
（2）试剂a的结构简式是；
（3）第③步的化学方程式是；
（4）第④～⑥步中属于加成反应的有（填步骤编号）；
（5）第⑤步的化学方程式是；
（6）布洛芬的一种同分异构体C与NaOH溶液共热反应，生成丙酸钠和化合物D，D的苯环上只有一条侧链且与浓硫酸共热不能发生消去反应，D的结构简式是．11．（16分）（2016?模拟）工业上用废旧铅蓄电池电极填充物铅泥（主要成分PbO2、PbSO4）
回收铅，流程如下：
已知：K sp（PbSO4））=1.6×10﹣5；K sp（PbCO3）=3.3×10﹣14．
回答下列问题：
（1）为提高铅泥与混合溶液的反应速率，可采取的措施是（任写一点），该反应的离子方程式是
（2）滤液B可用来提取含结晶水的硫酸盐（摩尔质量为322g/mol），该盐的化学式
是，主要实验步骤为：向该滤液中加入适量的溶液，蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥；
（3）已知：25℃，101kPa时，PbO（s）+C（s）═Pb（s）+CO（g）△H=+108.5kJ/mol
2Pb（s）+O2（g）═2PbO（s）△H=﹣438kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣565kJ/mol
PbO与焦炭反应生成Pb和CO2的热化学方程式是．
（4）若与铅泥反应的FeSO4为0.2mol，标准状况下，步骤③、④中共收集到11.2LCO2．步骤④中还收集到4.48LCO，不考虑流程中铅元素的损失，则铅泥中PbSO4的质量为
g．
2016年省市高考化学二诊试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（）
A．铝制餐具不宜用蒸煮酸性或碱性的食物
B．碳酸钠可用于中和发酵面团中的酸性物质
C．过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源
D．聚氯乙烯塑料制品可用于食品的包装
【考点】物质的组成、结构和性质的关系．
【分析】A．Al与酸、碱均反应；
B．碳酸钠与某些酸反应；
C．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气；
D．聚氯乙烯使用时释放有毒物质．
【解答】解：A．Al与酸、碱均反应，则铝制餐具不宜用蒸煮酸性或碱性的食物，故A正确；
B．碳酸钠与某些酸反应，则碳酸钠可用于中和发酵面团中的酸性物质，故B正确；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，则过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源，故C正确；
D．聚氯乙烯使用时释放有毒物质，则不能用于食品的包装，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．
2．下列关于Fe（NO3）3溶液的叙述正确的是（）
A．该溶液中，Na+、H+、Cl﹣、Mg2+可以大量共存
B．与KSCN溶液反应产生红色沉淀
C．加入铜粉，反应的离子方程式为：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
D．向该溶液中滴入少量Na2S溶液，反应的离子方程式为：2Fe3++3S2﹣+6H2O=3H2S↑+2Fe （OH）3↓
【考点】离子共存问题；离子方程式的书写．
【分析】A．离子之间不反应的能大量共存；
B．铁离子和KSCN反应生成络合物；
C．电荷不守恒；
D．铁离子和硫离子发生氧化还原反应．
【解答】解：A．这几种离子之间不反应且和硝酸铁不反应，所以能大量共存，故A正确；B．铁离子和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而不能大量共存，硫氰化铁络合物不是沉淀，故B错误；
C．电荷不守恒，离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故C错误；
D．铁离子和硫离子发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓，故D错误；故选A．
【点评】本题考查离子共存，为高频考点，明确离子性质及离子方程式书写规则是解本题关键，侧重考查氧化还原反应和络合反应、复分解反应，易错选项是D．
3．下列有关如图装置的说确的是（）
A．若K与c连接，石墨电极的电极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O
B．若K与c连接，则溶液中的Na+向铁电极移动
C．若K与d连接，铁电极的电极反应为：2H++2e﹣═H2↑
D．若K与d连接，一段时间后，加适量稀盐酸可使电解质溶液复原
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】A、若K与c连接，是原电池，石墨电极是正极，电极反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH ﹣；
B、若K与c连接，是原电池，原电池中的Na+向正极移动；
C、若K与d连接是电解池，铁电极是阴极，发生还原反应，电极反应为：2H++2e﹣═H2↑；
D、若K与d连接，一段时间后是电解饱和食盐水，产生氢气和氯气，所以加入氯化氢气体可使电解质溶液复原．
【解答】解：A、若K与c连接，是原电池，石墨电极是正极，是吸氧腐蚀，正极的电极反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，故A错误；
B、若K与c连接，是原电池，原电池中的Na+向正极移动，所以钠离子向石墨极移动，故B错误；
C、若K与d连接是电解池，铁电极是阴极，发生还原反应，电极反应为：2H++2e﹣═H2↑，故C正确；
D、若K与d连接，一段时间后是电解饱和食盐水，产生氢气和氯气，所以加入氯化氢气体可使电解质溶液复原，而不是深度电解，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查原电池与电解原理，难度不大，电化学的有关知识一直是高考考查的重点，原电池与电解池的本质都是氧化还原反应，注意掌握电解池中离子放电顺序．
4．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说确的是（）
A．28gC中含有的质子数为14N A
B．1mol苯乙酸中所含碳碳双键数为4N A
C．1L 2mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为2N A
D．标准状况下，3.36L NO2和足量水充分反应转移的电子数为0.1N A
【考点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数．
【分析】A．结合n=及质子数为6计算；
B．苯乙酸中不含碳碳双键；
C．水中含O原子；
D．n（NO2）==0.15mol，发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应转移2e﹣，以此来解答．【解答】解：A．n===2mol，含质子数为2mol×6×N A=12N A，故A错误；
B．苯乙酸中不含碳碳双键，则不能计算碳碳双键数目，故B错误；
C．水中含O原子，则溶液中含有的氧原子数远大于2N A，故C错误；
D．n（NO2）==0.15mol，发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应转移2e﹣，则和足量水充分反应转移的电子数为0.15mol××（4﹣2）×N A=0.1N A，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查物质的量计算及阿伏伽德罗常数，为高频考点，把握物质的量的相关计算公式、物质的组成、氧化还原反应等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
5．下列实验方案中，能达到实验目的是（）
选项实验目的实验方案
A
验证氧化性：
Cl2＞Br2＞I2
向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入少量KI溶液，观察到溶液先变为黄色再变为蓝色
B
验证有机分子
中基团间存在相
互影响
取两支试管，各加入2mL苯和甲苯，再分别加入3滴
KMnO4酸性溶液，用力振荡，观察溶液的颜色变化
C
检验淀粉是否
水解
向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，观察是否产生红色沉淀
D
验证浓度对反
应速率的影响
取两支试管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，再分别加入0.01mol/L和0.02mol/L的H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．过量氯水和KI反应生成碘；
B．苯和酸性高锰酸钾溶液不反应，甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；
C．葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应必须在碱性条件下；
D．要验证浓度对反应速率的影响时，应该只有浓度不同其它条件完全相同．
【解答】解：A．过量氯水和KI反应生成碘，从而影响溴和KI的反应，则不能比较氧化性强弱，故A错误；
B．酸性高锰酸钾溶液不反应，甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验能证明苯环对甲基有影响，但不能证明甲基对苯环有影响，故B错误
C．葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应必须在碱性条件下，所以在加入新制氢氧化铜悬浊液之前必须加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，否则实验不成功，故C错误；
证浓度对反应速率的影响时，应该只有浓度不同其它条件完全相同，该实验中只有草酸浓度不同，其它条件都完全相同，所以可以验证浓度对反应速率的影响，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及化学反应速率影响因素、葡萄糖的检验、氧化性强弱比较等知识点，明确实验原理、物质性质、实验基本操作是解本题关键，注意从物质性质及实验操作、实验评价方面分析解答，易错选项是C．
6．室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系不正确的是（）
A．向醋酸溶液入少量HCl（g），溶液中c（H+）/c（CH3COOH）增大
B．pH=8的NaHS的溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（OH﹣）
C．0.1mol/L盐酸与0.1mol/L氨水等体积混合后的溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）+c（NH3?H2O）D．某CH3COONa溶液的pH=b，其中由水电离出的c（H+）=10b﹣14mol/L
【考点】离子浓度大小的比较．
【分析】A．醋酸电离平衡醋酸Ka=，电离平衡常数只与温度有关，HCl电离出的氢离子抑制醋酸电离；
解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性；
D．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而促进水电离，水电离出的c（H+）等于溶液中的c（OH﹣）．
【解答】解：A．电离平衡常数只与温度有关，醋酸电离平衡醋酸Ka=，电离平衡常数只与温度有关，HCl电离出氢离子而抑制醋酸电离，醋酸根离子浓度降低、醋酸电离平衡常数不变，则溶液中c（H+）/c（CH3COOH）增大，故A正确；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HS﹣）+2c （S2﹣）+c（OH﹣），故B正确；
C．二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，则c（OH﹣）＜（H+），所以得c（OH﹣）＜（H+）+c（NH3?H2O），故C错误；
D．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而促进水电离，水电离出的c（H+）等于溶液中的c（OH﹣）=mol/L=10b﹣14mol/L，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查弱电解质的电离和盐类水解，为高频考点，明确弱电解质电离特点、含有弱离子的盐对水电离的影响、溶液中存在的守恒是解本题关键，易错选项是A，注意公式的灵活运用，题目难度中等．
7．在10L恒容密闭容器中充入PCl3（g）和Cl2（g），发生反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）起始时，PCl3（g）和Cl2（g）均为0.2mol，反应分别在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种条件下进行，其体系总压强随时间的变化如图所示．下列说法不正确的是（）
A．在实验Ⅲ中，从反应开始至达到平衡时，v（Cl2）=2.5×10﹣4mol/（L?min）
B．实验Ⅲ跟实验Ⅱ相比，实验Ⅲ使用了催化剂
C．在实验Ⅱ中，反应的平衡常数K=100
D．该反应的△H＞0
【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．
【分析】气体压强之比等于气体物质的量之比，结合化学平衡三段式列式计算，设得到平衡状态时消耗PCl3物质的量为x，
PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）
起始量（mol）0.2 0.2 0
变化量（mol）x x x
平衡量（mol）0.2﹣x 0.2﹣x x
A．图象分析可知实验b气体压强160变化为120，60min达到平衡状态，气体压强之比等于气体物质的量之比，0.4：（0.4﹣x）=160：120，则x=0.1mol，然后依据化学反应速率概念计算；
B．实验Ⅲ跟实验Ⅱ相比，达到相同平衡状态，但时间不同，Ⅲ组改变的实验条件及判断依据是加入了催化剂改变了反应速率；
C．ⅢⅡ是相同平衡状态，平衡时Ⅲ与Ⅱ的各组分的浓度相同，先计算出各组分浓度，然后根据平衡常数K=计算；
D．Ⅰ混合气体压强增大，达到平衡时间缩短，所以是升温引起的压强增大．
【解答】解：恒温恒容条件下，气体压强之比等于气体物质的量之比，设得到平衡状态时消耗PCl3物质的量为x，
PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）
起始量（mol）0.2 0.2 0
变化量（mol）x x x
平衡量（mol）0.2﹣x 0.2﹣x x
A．图象分析可知实验b气体压强160变化为120，60min达到平衡状态，气体压强之比等于气体物质的量之比，0.4：（0.4﹣x）=160：120，解得：x=0.1mol，则实验b从反应开始至达到平衡时的反应速率为：v（Cl2）===1.7×10﹣4mol/L?min，故A错误；
B．分析图象可知达到平衡状态的时间不同，时间越短反应速率越快，图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（PCl3）由大到小的次序Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ，实验Ⅲ跟实验Ⅱ相比，达到相同平衡状态，但时间不同，Ⅲ组改变的实验条件及判断依据是加入了催化剂改变了反应速率，故B正确；
C．Ⅲ与Ⅱ是相同平衡状态，平衡时各组分的浓度相同，图象分析可知实验Ⅱ气体压强160变化为120，60min达到平衡状态，气体压强之比等于气体物质的量之比，0.4：（0.4﹣x）=160：120，解得：x=0.1mol，平衡浓度分别为：c（PCl3）=0.01mol/L，c（Cl2）=0.01mol/L，c（PCl5）=0.01mol/L，所以实验a条件下的平衡常数K==100，故C正确；
D．Ⅰ混合气体压强增大，达到平衡时间缩短，所以是升温引起的压强增大，但平衡分压减小，故升温平衡向正向移动，正向为吸热反应，故D正确．
故选A．
【点评】本题考查了化学平衡的图象及计算，题目难度中等，明确恒温恒容条件下气体物质的量与压强之间的关系为解答关键，注意掌握化学平衡状态特征及应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
二、非选择题
8．（13分）（2016?模拟）X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前四周期元素，其中X、Y、Z为主族元素，R是ⅤⅢ族元素中原子序数最小的元素．X为第二周期的非金属元素，其第一电离能大于同周期左、右相邻的元素；X、Y、Z的基态原子中，Y、Z的L层均充满电子，X、Y、Z的最外层电子数之和为18．
（1）X基态原子的电子排布式是1s22s22p3；
（2）Y和Z中电负性更小的是S；Y和Z的气态氢化物中，稳定性更强的是HCl；X、Y、Z的单质所形成的晶体中，熔点最低的是氮气；
（3）利用价层电子对互斥理论判断ZO3﹣的立体结构型是三角锥形；
（4）一定条件下，R单质在O2中燃烧的产物Q可与Y的最高价氧化物在空气中发生化合反应，生成Y的最高价含氧酸盐．当消耗0.2molQ时，共转移了0.2mol电子，则反应的化学方程式是4Fe3O4+O2+18SO36Fe2（SO4）3．
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【分析】X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前四周期元素，R是ⅤⅢ族元素中原子序数最小的元素，则R为Fe；X、Y、Z为主族元素，X为第二周期的非金属元素，其第一电离能大于同周期左、右相邻的元素，处于ⅢA族或VA族，X、Y、Z的基态原子中，Y、Z的L 层均充满电子，X、Y、Z的最外层电子数之和为18，X只能处于VA族，而Y、Z只能处于第三周期，且分别处于VIA族、ⅦA族，故X为N元素、Y为S元素、Z为Cl．
【解答】解：X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前四周期元素，R是ⅤⅢ族元素中原子序数最小的元素，则R为Fe；X、Y、Z为主族元素，X为第二周期的非金属元素，其第一电离能大于同周期左、右相邻的元素，处于ⅢA族或VA族，X、Y、Z的基态原子中，Y、Z 的L层均充满电子，X、Y、Z的最外层电子数之和为18，X只能处于VA族，而Y、Z只能处于第三周期，且分别处于VIA族、ⅦA族，故X为N元素、Y为S元素、Z为Cl．（1）X为N元素，基态原子的电子排布式是：1s22s22p3，
故答案为：1s22s22p3；
（2）同周期自左而右电负性增大、非金属性增强，S和Cl中电负性更小的是S，HCl稳定性更强，X、Y、Z的单质所形成的晶体中，硫单质为固体，氮气、氯气为气体，而氯气相对分子质量大于氮气，故氮气的沸点最低，
故答案为：S；HCl；氮气；
（3）ClO3﹣中Cl原子孤电子对数==1，价层电子对数=3+1=4，立体结构型是三角锥形，
故答案为：三角锥形；
（4）一定条件下，Fe单质在O2中燃烧的产物Q为Fe3O4，Y的最高价氧化物为SO3，二者在空气中发生化合反应，生成硫酸盐．当消耗0.2molQ时，共转移了0.2mol电子，同时消耗0.05molO2，则反应的化学方程式是：4Fe3O4+O2+18SO36Fe2（SO4）3，
故答案为：4Fe3O4+O2+18SO36Fe2（SO4）3．
【点评】本题是对位置结构与性质的考查，推断元素是解题关键，较好地考查学生分析推理能力，是对学生综合能力的考查．
9．（13分）（2016?模拟）某化学兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应，探究过程如下．
实验一：铜与浓硫酸反应
按如图装置进行实验（部分夹持装置略）．
（1）仪器X的名称是分液漏斗，装置B的作用是防止倒吸；
（2）组装好仪器，检查装置气密性的操作是手握烧瓶，若C、D导管中有气泡冒出，松开手，C、D中有液柱回流；
（3）装置C中发生反应的离子方程式是2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+．
实验二：探究产物成分
上述实验后发现烧瓶底部有灰色固体，兴趣小组同学设计实验进一步探究灰色固体的成分．【查阅资料】
i．铜与浓硫酸反应可能有CuO、Cu2S、CuS等副产物生成．
ii．CuO、Cu2S和CuS均为黑色不溶于水的固体；Cu2S和CuS不溶于稀硫酸，在空气中充分燃烧，均转化为CuO和SO2．
【实验探究】
（4）请完成下表：
实验步骤现象结论
取灰色固体于烧杯中，加入蒸馏水，搅拌、过滤，洗涤滤渣固体部分溶解，溶液呈
蓝色
灰色固体中含有
CuSO4
将滤渣转移到另一烧杯中，加入足量稀硫酸，搅拌，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥固体部分溶解，滤液呈
蓝色，滤渣为黑色
灰色固体中含有
CuO
称量上一步得到的黑色滤渣2.56g，在空气中
灼烧至恒重，冷却、称量得到2.40g固体
灰色固体中含有
Cu2S、CuS
【考点】浓硫酸的性质实验．
【分析】（1）根据仪器X的特征及常见仪器的名称解答；短管进短管出可防止倒吸；（2）装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；
（3）SO2使酸性高锰酸钾褪色，发生氧化还原反应生成锰离子、硫酸根离子和水；
（4）依据资料有关信息结合铜离子在溶液中呈蓝色分析，得到2.40g固体，根据铜原子守恒分析．
【解答】解：A装置中是铜和浓硫酸加热，反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，B防止倒吸，C利用二氧化硫的还原性检验二氧化硫，D吸收尾气．
（1）X为球形漏斗带有玻璃活塞为分液漏斗，装置B短管进短管出可防止倒吸，
故答案为：分液漏斗；防止倒吸；
（2）装置气密性的检查一般常用加热法，依据的原理是：通过加热（用酒精灯或热毛巾或体温）密闭容器，使其中的气体受热膨胀，压强变大，导致放入水中的导管口有气泡冒出（导管应先放入水中），移开热源后，由于装置中的气体遇冷收缩、压强变小，又会在导管里形成一段水柱，所以组装好仪器，检查装置气密性的操作是手握烧瓶，若C、D导管中有气泡冒出，松开手，C、D中有液柱回流，
故答案为：手握烧瓶，若C、D导管中有气泡冒出，松开手，C、D中有液柱回流；
（3）装置C中SO2和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应褪色，生成锰离子、硫酸根离子，离子反应为：2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+，
故答案为：2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+；
（4）铜与浓硫酸反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，取灰色固体于烧杯中，加入蒸馏水，搅拌、过滤，洗涤滤渣，固体部分溶解，溶液呈蓝色，为CuSO4，将滤渣转移到另一烧杯中，加入足量稀硫酸，搅拌，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，Cu2S和CuS不溶于稀硫酸，滤液呈蓝色，溶解的是CuO，称量上一步得到的黑色滤渣2.56g，在空气中灼烧至恒重，冷却、称量得到2.40g固体为氧化铜，物质的量为n===0.03mol，若黑色滤渣为Cu2S则其质量为0.03××160g=2.4g，若黑色滤渣为CuS则其质量为0.03×96g=2.88g，原黑色滤渣为2.56g，为Cu2S、CuS混合物，
故答案为：CuSO4；CuO；Cu2S、CuS．
【点评】本题考查了探究铜与浓硫酸的反应，题目难度中等，涉及浓硫酸与铜反应、二氧化硫的还原性的实验验证、污染气体的实验处理、产物的检验等知识，（4）为难点，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．
10．（16分）（2016?模拟）甲苯是一种重要的有机原料，它不仅可用于制取重要的食用香料肉桂酸丙烯酯，还可用于合成常用药物布洛芬，其合成路线如下（部分反应条件及产物略去）．
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
（1）甲苯的分子式是C7H8，布洛芬中官能团的名称是羧基；
（2）试剂a的结构简式是；
（3）第③步的化学方程式是+CH2=CHCH2OH+H2O；
（4）第④～⑥步中属于加成反应的有④⑥（填步骤编号）；
（5）第⑤步的化学方程式是；（6）布洛芬的一种同分异构体C与NaOH溶液共热反应，生成丙酸钠和化合物D，D的苯环上只有一条侧链且与浓硫酸共热不能发生消去反应，D的结构简式是．
【考点】有机物的合成．
【分析】甲苯发生氧化反应生成苯甲醛，由信息I、肉桂酸的结构简式可知试剂a为，反应③为酯化反应，则试剂b为CH2=CHCH2OH．结合反应⑤产物结构可知该反应为取代反应，则反应④为甲苯与丙烯发生加成反应生成A为，对比B的前后物质的结构可知，反应⑥是羰基与氢气发生加成反应生成B为，反应⑦为B中碳氧键断裂与CO发生加成反应生成布洛芬．
【解答】解：甲苯发生氧化反应生成苯甲醛，由信息I、肉桂酸的结构简式可知试剂a为，反应③为酯化反应，则试剂b为CH2=CHCH2OH．结合反应⑤产物结构可知该反应为取代反应，则反应④为甲苯与丙烯发生加成反应生成A为，对比B的前后物质的结构可知，反
应⑥是羰基与氢气发生加成反应生成B为，反应⑦为B中碳氧键断裂与CO发生加成反应生成布洛芬．
（1）甲苯的分子式是为C7H8，布洛芬中官能团的名称是羧基，
故答案为：C7H8；羧基；
（2）试剂a的结构简式是，
故答案为：；
（3）第③步的化学方程式是+CH2=CHCH2OH+H2O，
故答案为： +CH2=CHCH2OH+H2O；
（4）第④～⑥中属于加成反应的有④⑥，
故答案为：④⑥；
（5）第⑤步的化学方程式是：，
故答案为：；
（6）布洛芬的一种同分异构体C与NaOH溶液共热反应，生成丙酸钠和化合物D，则C含有酯基，D含有羟基，而D的苯环上只有一条侧链且与浓硫酸共热不能发生消去反应，则D 的结构简式是，
故答案为：．
【点评】本题考查有机物的推断与合成，充分利用有机物的结构进行分析解答，注意对题目信息的理解，侧重考查学生的分析推理能力，熟练掌握官能团的性质与转化，是对有机化学基础的综合考查．
11．（16分）（2016?模拟）工业上用废旧铅蓄电池电极填充物铅泥（主要成分PbO2、PbSO4）回收铅，流程如下：
已知：K sp（PbSO4））=1.6×10﹣5；K sp（PbCO3）=3.3×10﹣14．
回答下列问题：
（1）为提高铅泥与混合溶液的反应速率，可采取的措施是充分搅拌或适当升高温度（任写一点），该反应的离子方程式是PbO2+4H++SO42﹣+2Fe2+=2Fe3++PbSO4↓+2H2O
（2）滤液B可用来提取含结晶水的硫酸盐（摩尔质量为322g/mol），该盐的化学式是
Na2SO4?10H2O，主要实验步骤为：向该滤液中加入适量的硫酸钠溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
（3）已知：25℃，101kPa时，PbO（s）+C（s）═Pb（s）+CO（g）△H=+108.5kJ/mol
2Pb（s）+O2（g）═2PbO（s）△H=﹣438kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣565kJ/mol
PbO与焦炭反应生成Pb和CO2的热化学方程式是2PbO（s）+C（s）═2Pb（s）+CO2（g）△H=+45KJ/mol．
（4）若与铅泥反应的FeSO4为0.2mol，标准状况下，步骤③、④中共收集到11.2LCO2．步骤④中还收集到4.48LCO，不考虑流程中铅元素的损失，则铅泥中PbSO4的质量为90.9g．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【分析】向铅泥（主要成分PbO2、PbSO4）中加入硫酸亚铁和硫酸，二氧化铅中+4价的铅与亚铁离子发生氧化还原反应，生成难溶物硫酸铅，过滤得到硫酸铅和滤液A（含三价铁离子），硫酸铅与碳酸钠反应，沉淀转化为碳酸铅，同时产生硫酸钠，过滤得到碳酸铅，碳酸铅分解得到氧化铅，再用焦炭还原得到金属铅，据此分析解答．
（1）步骤①为提高反应速率可以采用升高温度、充分搅拌等方法；二氧化铅与亚铁离子在硫酸的作用下发生氧化还原反应生成三价铁和硫酸铅；
（2）滤液B的溶质为硫酸钠，提取含结晶水的硫酸盐（摩尔质量为322g/mol），硫酸钠的摩尔质量为142g/mol，据此计算结晶水的个数；主要实验步骤为：向该滤液中加入适量的硫酸钠增大浓度，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品；
（3）根据盖斯定律计算PbO与焦炭反应生成Pb和CO2的反应热，再写出热化学反应方程式；
（4）第③步碳酸铅分解产生的二氧化碳的物质的量与铅原子物质的量相等，第④步产生的二氧化碳和一氧化碳中的氧全部来至于氧化铅，根据氧原子守恒建立氧原子与铅的关系式可解出铅的物质的量，即硫酸铅的物质的量，铅泥中的硫酸铅不包括第①步反应产生的硫酸铅．
【解答】解：向铅泥（主要成分PbO2、PbSO4）中加入硫酸亚铁和硫酸，二氧化铅中+4价的铅与亚铁离子发生氧化还原反应，生成难溶物硫酸铅，过滤得到硫酸铅和滤液A（含三价
铁离子），硫酸铅与碳酸钠反应，沉淀转化为碳酸铅，同时产生硫酸钠，过滤得到碳酸铅，碳酸铅分解得到氧化铅，再用焦炭还原得到金属铅．
（1）步骤①为提高反应速率可以采用升高温度、充分搅拌等方法；二氧化铅与亚铁离子在硫酸的作用下发生氧化还原反应生成三价铁和硫酸铅，离子反应方程式为：PbO2+4H++SO42﹣+2Fe2+=2Fe3++PbSO4↓+2H2O，
故答案为：充分搅拌或适当升高温度；PbO2+4H++SO42﹣+2Fe2+=2Fe3++PbSO4↓+2H2O；（2）滤液B的溶质为硫酸钠，提取含结晶水的硫酸盐（摩尔质量为322g/mol），硫酸钠的摩尔质量为142g/mol，则结晶水的个数为：（322﹣142）÷18=10，则该结晶水合物的化学式为Na2SO4?10H2O；主要实验步骤为：向该滤液中加入适量的硫酸钠增大浓度，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品，
故答案为：Na2SO4?10H2O；硫酸钠；冷却结晶；
（3）①PbO（s）+C（s）═Pb（s）+CO（g）△H=+108.5kJ/mol
②2Pb（s）+O2（g）═2PbO（s）△H=﹣438kJ/mol
③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣565kJ/mol
根据盖斯定律（①×2+③﹣②）÷2得到PbO与焦炭反应生成Pb和CO2的热化学方程式是：2PbO（s）+C（s）═2Pb（s）+CO2（g）△H=+45KJ/mol，
故答案为：2PbO（s）+C（s）═2Pb（s）+CO2（g）△H=+45KJ/mol；
（4）步骤③、④中共收集到11.2LCO2，物质的量为0.5mol，设第③步产生的二氧化碳为xmol，第③步碳酸铅分解产生的二氧化碳的物质的量与铅原子物质的量相等，第④步产生的二氧化碳为ymol，则有：x+y=0.5①，步骤④中还收集到4.48LCO，物质的量为0.2mol，第④步产生的二氧化碳和一氧化碳中的氧全部来至于氧化铅，根据氧原子守恒建立氧原子与铅的关系式为0.2x+2y=x②，根据①②式解得x=0.4，则所有的硫酸铅的物质的量为
0.4mol，铅泥中的硫酸铅不包括第①步反应产生的硫酸铅，第①步产生的硫酸铅与硫酸亚铁的关系为：2FeSO4～PbSO4，硫酸亚铁反应0.2mol，硫酸铅生成0.1mol，则铅泥中的硫酸铅为0.3mol，硫酸铅的摩尔质量为303g/mol，则铅泥中硫酸铅的质量为：0.3mol×
303g/mol=90.9g，
故答案为：90.9．
【点评】本题考查较综合，涉及混合物的分离和提纯、氧化还原反应、定量计算等知识点，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力，第（4）题有一定难度．
2011年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试卷 （满分150分，答题时间120分钟） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127 一、选择题（本大题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1、 下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是（ ） A ．Na + B ．HCO 3- C ．Fe 2+ D ．Cl - 2、 从光合作用的反应原理6CO 2+6H 2O ???→叶绿素 光 C 6H 12O 6+6O 2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关 二、选择题（本大题共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6、 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ） A ．酸性 B ．脱水性 C ．强氧化性 D ．吸水性 7、 下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是（ ） A ．Ba(OH)2 B ．Ba(NO 3)2 C ．Na 2S D ．BaCl 2 8、 高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（ ） A ．铁 B ．氮 C ．氧 D ．碳 9、 氯元素在自然界有35Cl 、37C1两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（ ） A ．75.775%表示35C1的质量分数 B ．24.23%表示35C1的丰度 C ．35.453表示氯元素的相对原子质量 D ．36.966表示37C1的质量数 10、草酸晶体（H 2C 2O 4?2H 2O ）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H 2O 、CO 和CO 2。用 加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择已略去加热装置的气体发生装置是（ ）
武汉市高考化学一诊试卷C卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共18分) 1. （2分） (2019高一下·长春期末) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（） A . 温室气体能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害 B . 长时间咀嚼馒头会感觉有甜味，是因为淀粉有甜味 C . 天然气是高效清洁的燃料，也是重要的化工原料 D . 浓度为95%的酒精消毒效果比75%的好 2. （2分） (2015高一上·南昌月考) 下列实验操作中错误的是（） A . 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C . 使用容量瓶前检查它是否漏水 D . 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 3. （2分） (2016高一下·金溪月考) NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（） A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B . 标况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA C . 2L 0.5 mol/L硫酸溶液中含有氢原子数目为2NA D . 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA 4. （2分）(2015·临沂模拟) 短周期元素X，Y，Z，W在周期表中的相对位置如图，X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．下列判断错误的是（）
A . 最简单气态氢化物的稳定性：X＞Y B . 单核阴离子半径：Z＞W C . 含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性 D . W元素的单质具有漂白性，常用于自来水的杀菌消毒 5. （2分） (2018高一下·宁波期中) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法正确的是（） A . 电池工作时，Zn为负极，负极区PH变大 B . 电池负极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e－=Mn2O3(s)+2OH－(aq) C . 电池工作时，电子由正极流向负极 D . 电解质氢氧化钾溶液中阳离子迁移到电池的正极 6. （2分） (2019高二上·铜仁期末) 关于醋酸(CH3COOH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（） A . 把pH=2的醋酸溶液稀释100倍后pH=3.8 B . 100mL 1 mol·L-1的醋酸溶液恰好与100mL 1mol·L-1的NaOH溶液完全反应 C . 醋酸钠CH3COONa溶液能使酚酞试液变红 D . 0.1 mol·L-1的醋酸溶液的pH约为2 7. （6分）(2015·桐庐模拟) A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作杀菌消毒剂．
2016年高考化学试题全国II卷(含答案) word版 7．下列有关燃料的说法错误的是 A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 【答案】B 8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷 【答案】B 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 【答案】A 10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A．7种B．8种C．9种D．10种 【答案】C 11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e-=Ag C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 【答案】B 12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4 【答案】C 13．下列实验操作能达到实验目的的是 【答案】D 26．联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题： （1）联氨分子的电子式为_________，其中氮的化合价为______。 （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_____ ______。（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3 ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。 （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；K W=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。 （5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是。【答案】26、（1）；-2 （2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （3）△H4=2△H3-2△H2-△H1；反应放热量大、产生大量气体
2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分
2019年上海市高考化学试卷 一、选择题 1．（3分）元素Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（） A．核外电子数是118 B．中子数是295 C．质量数是117 D．第六周期0族元素 2．（3分）下列变化中，只涉及物理变化的是（） A．次氯酸漂白B．盐酸除锈C．石油分馏D．煤干馏 3．（3分）下列反应只需破坏共价键的是（） A．晶体硅熔化B．碘升华C．熔融Al2O3D．NaCl溶于水4．（3分）下列固体质量增加的是（） A．Cu加入氯化铁B．Zn加入硫酸 C．H2通入灼热氧化铜D．高温下水蒸气通入Fe 5．（3分）25℃时，0.005mol/L Ba（OH）2中H+浓度是（） A．1×10﹣12mol/L B．1×10﹣13mol/L C．5×10﹣12mol/L D．5×10﹣13mol/L 6．（3分）所有原子处于同一平面的是（） A．B． C．D．CH2＝CH﹣C≡CH 7．（3分）已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如下图所示，下列关于它 的叙述正确的是（） A．易溶于水B．可以发生取代反应 C．其密度大于水的密度D．与环己烷为同系物 8．（3分）聚异戊二烯的单体是（）
A．B．（CH2）2C＝CH﹣CH2 C．（CH3）2C＝CH﹣CH2D． 9．（3分）下列说法错误的是（） A．含有共价键的化合物是共价化合物 B．含有极性键的分子可能是非极性分子 C．有电子转移的反应是氧化还原反应 D．水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10．（3分）用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是（） A．①②③B．①③②C．③①②D．③②①11．（3分）关于离子化合物NH5（H有正价和负价）下列说法正确的是（）A．N为+5价 B．阴阳离子个数比是1：1 C．阴离子为8电子稳定结构 D．阳离子的电子数为11 12．（3分）能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是（） A．硝酸钡，稀硫酸B．稀盐酸，氯化钡 C．稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡 13．（3分）用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是（） A．可以用酚酞代替指示剂 B．滴定前用待测液润洗锥形瓶 C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果 D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点
河北省高考化学一诊试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共17分) 1. （2分） (2017高一上·桂林期末) 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（） A . Cl2+H2 2HCl B . 2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 C . CaO+H2O═C a（OH）2 D . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 2. （2分）设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A . 标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NA B . 1 mol·L-1CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA C . 通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NA D . 7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA 3. （3分）下表为短周期元素①～⑧的部分性质．下列说法正确的是（） 元素编号 ①②③④⑤⑥⑦⑧ 元素性质 原子半径/10﹣10m0.74 1.60 1.52 1.100.99 1.860.750.82最高化合价+2+1+5+7+1+5+3 最低化合价﹣2﹣3﹣1﹣3 A . 元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强 B . 元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性强 C . 元素①⑧形成的化合物具有两性
D . 上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 4. （2分） X是一种性能优异的高分子材料，其结构简式为，已被广泛应用于声、热、光的传感等方面。它是由HC≡CH、(CN)2、CH3COOH三种单体通过适宜的反应形成的。由X的结构简式分析合成过程中发生反应的类型有（） ①加成反应②取代反应③缩聚反应④加聚反应⑤酯化反应 A . ①④⑤ B . ①④ C . ①②④ D . ①②③ 5. （2分） (2017高一上·德州期中) 下列实验操作能达到预期目的是（） A . 向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42﹣ B . 向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32﹣ C . 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+ D . 向某无色溶液中加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明原溶液中一定有NH4+ 6. （4分） (2016高一上·长春期中) 将可溶性碱A、盐B的溶液按如下程式进行实验，根据下述现象判断： （1） A的化学式________ B的化学式________．
2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．大气中CO2含量的增加会加剧―温室效应‖。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水 【答案】A 【解析】 试题分析：A、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，正确；B、利用风力发电能减少CO2的排放，错误；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，错误；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，错误。答案选A。 考点：考查化学与环境保护，低碳经济。 2．下列有关化学用语表示正确的是 O B．Mg2+的结构示意图： A．中子数为10的氧原子：10 8 C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 【答案】B 考点：考查化学用语 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 【答案】D 【解析】 试题分析：A、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；D、Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，正确。 考点：考查元素化合物知识。 4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 【答案】B 考点：考查元素推断、元素周期律。 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+ 【答案】C 【解析】
2016年上海市高考化学试卷 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．（2分）轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 2．（2分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（） A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴 3．（2分）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（） A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7 4．（2分）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2 5．（2分）烷烃的命名正确的是（） A．4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B．3﹣异丙基己烷 C．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D．2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．（3分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7．（3分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 8．（3分）图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子 的物质的量，y轴表示（） A．铜棒的质量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42﹣） 9．（3分）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸 C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液 10．（3分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子． 关于此反应说法错误的是（） A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应 11．（3分）合成导电高分子化合物PPV的反应为： 下列说法正确的是（） A．PPV是聚苯乙炔 B．该反应为缩聚反应 C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应 12．（3分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（） A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁
内蒙古高考化学一诊试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共22分) 1. （2分） (2019高二上·长春月考) 据新浪网报道，2012年4月30日凌晨4时50分我国在西昌卫星发射中心成功发射“一箭双星”，长征三号乙”运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和液态四氧化二氮作推进剂，发生反应：C2H8N2＋2N2O4=3N2↑＋2CO2↑＋4H2O，下列说法中正确的是（） A . 断裂C2H8N2和N2O4中的化学键时放出能量 B . C2H8N2具有的能量高于N2具有的能量 C . 反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量 D . 该反应中，C2H8N2作氧化剂 2. （2分） NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A . 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA B . 通常状况下，14g乙烯与丙烯混合物中所含碳原子数为2.5NA C . 在常温常压下，2.24L甲烷中所含分子数小于0.1NA D . 1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA 3. （3分） (2016高二下·汕头期末) 短周期元素X，Y，Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是（） A . Z可能是活泼金属元素 B . X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 C . Y元素原子的最外层电子数为7
D . Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2ZO4 4. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 关于下列结论正确的是（） A . 该有机物分子式为C13H16 B . 该有机物属于苯的同系物 C . 该有机物分子至少有4个碳原子共直线 D . 该有机物分子最多有13个碳原子共平面 5. （2分） (2016高三上·清远期中) 下列有关实验的说法正确的是（） A . 除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 B . 光照氯水有气泡冒出，该气体主要为Cl2 C . 制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中 D . Na[Al（OH）4]溶液和盐酸可以通过相互滴加的方法来鉴别，NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液也可以通过相互滴加的方法来鉴别 6. （9分） (2017高一上·山东期中) 现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．
2016年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 理科综合化学部分 1．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A．氯气作水杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 2．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项实验操作现象结论 A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有 CO32- B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸 钠一定没有发生化学 反应 C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添 加碘化钾D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的 酸性一定比苯酚强3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 4.N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N A B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N A C．氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的σ键数为0.4N A D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A
5．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li 1-x CoO 2+Li x C 6=LiCoO 2+C 6(x<1)。 下列关于该电池的说法不正确的是 A ．放电时，Li +在电解质中由负极向正极迁移 B ．放电时，负极的电极反应式为Li x C 6-xe-=xLi ++C 6 C ．充电时，若转移1mole-，石墨C 6电极将增重7xg D ．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO 2-xe-=Li 1-x CoO 2+Li + 6．一定条件下，CH 4与H 2O(g)发生反应：CH 4(g)+H 2O(g) CO(g)+3H 2(g)设起始24) ()(n H O n CH =Z ，在恒压下，平衡时?(CH 4)的体积分数与Z 和T （温度）的关系如图所示。下列说法正确的是 A ．该反应的焓变△H>0 B ．.图中Z 的大小为a>3>b C ．图中X 点对应的平衡混合物中24) ()(n H O n CH =3D ．温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后?(CH 4)减小 7．向1L 含0.01molNaAlO 2和0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO 2)增大，先后发生三个不 同的反应，当0.01mol
高考化学模拟试卷（一） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Cl－35.5，K－39，I－127 一、选择题（本题包括８小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）１.据报道，美国科学家称发现了He－３。下列有关说法正确的是 Ａ.１molHe－３气体质量约为６gＢ.He－３是氦的同位素 Ｃ.He－３是氦的同素异形体Ｄ.氦元素的相对原子质量为３ ２.下列过程中，不涉及化学变化的是 Ａ.甘油加水作护肤剂Ｂ.工业上用FeCl3净水 Ｃ.烹鱼时加入少量的黄酒和食醋可减少腥味，增加香味 Ｄ.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 ３.在2003年抗击非典的斗争中，大量使用了一种高效消毒剂过氧乙酸（CH3COOOH）。已知过氧乙酸具有很强的氧化性、腐蚀性，可以迅速杀灭各种微生物，包括各种病毒（如SARS 病毒）、细菌、真菌及芽孢。它可由冰醋酸与过氧化氢及少量硫酸合成。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是 Ａ.过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体 Ｂ.过氧乙酸可与苯酚混合使用 Ｃ.由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化反应 Ｄ.过氧乙酸中加入石蕊试液，试液由紫色变红色 ４.下列各组中的试剂相互混合时，无论是哪种试剂过量，产生的现象都相同的是 Ａ.Ca(OH)2(aq)、NaHCO3(aq)Ｂ.AgNO3(aq)、NH3?H2O(aq) Ｃ.Al2(SO4)3(aq)、NaOH(aq)Ｄ.NaAlO2(aq)、H2SO4(aq) ５.饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是 Ａ.液氯Ｂ.漂白粉Ｃ.臭氧Ｄ.明矾 ６.在一定条件下，RO3n－与S2－发生反应的离子方程式为：RO3n－＋３S2－＋６H＋＝R－＋３S ↓＋３H2O，则RO3n－中R元素的化合价与R元素原子最外层电子数分别为 Ａ.＋５，５Ｂ.＋５，７Ｃ.＋７，７Ｄ.＋６，６ ７.汽车发动机的气缸中空气进量过少或过多时，产生的主要有害气体依次是 Ａ.气态烃和NO、NO2等Ｂ.CO和NO、NO2等 Ｃ.CO和CO2Ｄ.气态烃和CO2 ８.已知含氧酸可用通式XO m(OH)n表示。如：X为S，m＝２，n＝２，则式子表示H2SO4。一般，通式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 Ａ.HClO3Ｂ.H2SeO3Ｃ.H3BO3Ｄ.HMnO4 二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为０分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给２分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为０分） ９.下列说法正确的是 Ａ.一定条件下，11.2LN2含有的分子数一定为0.5N A Ｂ.78gNa2O2所含的阴离子数为2N A Ｃ.标准状况下，71g氯气所含的原子数为2N A Ｄ.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 10.已知一种PH＝３的酸和一种PH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能
2015年普通高等学校招生全国统一考试 上海卷化学 相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Cl －35.5 Ca －40 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为鉝。关于Lv 293 116的叙述错误的是（ ） A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D.相对原子质量293 2.下列物质见光不会分解的是（ ） A.HClO B.NH 4Cl C.HNO 3 D.AgNO 3 3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ） A.不可能有很高的熔沸点 B.不可能是单质 C.可能是有机物 D.可能是离子晶体 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ） A.单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C.单质与氢气化合的难易 D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ） A.还原性 B.氧化性 C.漂白性 D.酸性 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.将Na 、Na 2O 、NaOH 、Na 2S 、Na 2SO 4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（ ） A.2种 B.3 C.4种 D.5种 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ） A.NaOH B.KMnO 4 C.KSCN D.苯酚 8.已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ） A.加入催化剂，减小了反应的热效应 B.加入催化剂，可提高H 2O 2的平衡转化率 C.H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2 → H 2O + O 2 + Q D.反应物的总能量高于生成物的总能量 9.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是（ ） A.分子式为C 9H 5O 4 B.1mol 咖啡酸最多可与5mol 氢气发生加成反应 C.与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D.能与Na 2CO 3溶液反应，但不能与NaHCO 3溶液反应 10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（ ） H 2O 2 H 2O+1/2O 2无催化剂有催化剂 OH OH HC ＝CH －C －OH O
浦东新区 2019 学年第一学期期末教学质量检测 高三化学试卷 考生注意： 1．试卷满分100 分，考试时间60 分钟。 2．本考试分设试卷和答题纸，试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合 题。 3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号，并将核对后的条形码贴 在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域。第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 相对原子质量：Li - 7 C- 12 O- 16 一、选择题（共40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案） 1．稀土元素铥（16969Tm）广泛用于高强度发光电源。有关它的说法正确的是 A．质子数为 69 B ．电子数为100 C．相对原子质量为 169 D ．质量数为238 2．中国是最早生产和研究合金的国家之一。春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑，它们的合金成分可能是 A．钠合金B．硬铝C．生铁D．钛合金 3．下列化肥长期施用容易导致土壤酸化的是 A．硫酸铵B．尿素C．草木灰D．硝酸钾 4．有关铝及其化合物的用途正确的是 A．氢氧化铝：治疗胃酸过多 B ．氧化铝：铝热剂 C．明矾：消毒净水 D ．铝槽车：装运稀硫酸 5．有关海水提溴的说法错误的是 A．海水晒盐后的卤水是提溴原料 B．可以利用氯气氧化溴离子 C．可用高温水蒸气将溴从溶液中吹出 D．吹出的溴蒸气冷凝后得到纯溴 6．一定条件下，下列单质与水反应不产生氢气的是 A． Cl 2B． Fe C． Na D．C 7．根据元素周期律可判断 A．稳定性： H 2S＞ H 2O B ．最高化合价：F＞ N C．碱性： NaOH ＞Mg(OH) 2 D ．原子半径： Cl ＞ Al
2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(全国卷Ⅱ） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 NA 23 AL 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 一、选择题： 7．下列关于燃料的说法错误 ．．的是 A. 燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b 同族。下列叙述错误 ．．的是 A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10. 分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 11. Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 ．．的是 A. 负极反应式为Mg–2e–=Mg2+ B. 正极反应式为Ag++e–=Ag C. 电池放电时Cl–由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 12. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体 全部溶解； ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4
2020年高考化学模拟试题精编(一) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是( ) A．于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在 C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用 8．下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( ) A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物 9．下列装置能达到实验目的的是( )
10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A 11．某有机物酚酞结构简式如图所示，有关酚酞说法正确的是 ( ) A．分子式为C13H12O3 B．含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Z>W>X>Y B．X的氢化物中不可能含有非极性键 C．由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性
2016年全国高考理综（化学）试题及答案-全国2卷 7．下列关于燃料的说法错误 ．．的是 A. 燃料燃烧产物CO 2 是温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。下 列叙述错误 ．．的是 A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10. 分子式为C 4H 8 Cl 2 的有机物共有（不含立体异构） A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 11. Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 ．．的是 A. 负极反应式为Mg–2e–=Mg2+ B. 正极反应式为Ag+ + e–=Ag C. 电池放电时Cl–由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应Mg+2H 2O=Mg(OH) 2 +H 2 ↑ 12. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO 3、Al(OH) 3 B.AgCl、NaHCO 3 C.Na 2 SO 3 、BaCO 3 D.Na 2 CO 3 、CuSO 4 13. 下列实验操作能达到实验目的的是
理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体
2017 年上海市普通高中学业水平等级性考试及答案 -化学 可能用到的原子量： H ：1 O ：16 C ：12 Cl ：35.5 Al ：27 S ：32 Fe:56 Na:23 Ba:137 卷 Ⅰ 一. 选择题（本题共 28 小题，每小题 2 分，共 56 分。请选出各题中 1 个符合题意的选项， 不选、多选、错选均不给分 1. 石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的难题。下列解决能源问题 的方法不当的是 A ．鼓励个体企业加快煤炭的开采 B.研究和开发利用太阳能 C ．建造水电站开发水利资源 D ．开发种植可再生能源 2. 下列分子的空间构型属于直线形的是： A 、氨气 B 、甲烷 C 、乙烯 D 、 乙炔 3. .将 NH 3 通过灼热的 CuO ，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，这种气体单质是： A ． O 2 B. H 2 C. N 2 D. NO 4. 铝和氧化铁在高温下的反应中，铝是 A.氧化剂 B.还原剂 C.既不是氧化剂又不是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂 5.下列有机物命名正确的是 A.3，3—二甲基丁烷 B.3—乙基丁烷 C.2，2—二甲基丁烷 D.2，3，3—三甲基丁烷 6.在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是 A.CH 4 B.N 2 C.O 2 D.C 2H 2 7.“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到 100％， 下列反应类型最符合这一要求的是（ ） A ．取代反应 B ．加聚反应 C ．氧化反应 D ．消去反应 8.下列性质的比较，正确的是 A.酸性：H 2SiO 3 >H 2CO 3 B.碱性 Mg(OH)2 >Al(OH)3 C 、稳定性 Si H 4 >PH 3 D.原子半径 N > C 9. 关于合金的叙述，不正确的是 A, 合金的熔沸点一般比组成它们的各成分金属要高 B ，合金的硬度可以比原金属更高,化学性质也可能和原成分金属不同