实验八酸碱反应与缓冲溶液
实验目的
1.进一步理解和巩固酸碱反应的有关概念和原理(同离子效应盐类水解及其影响因素）
2.学习试管实验的一些基本操作
3.学习缓冲溶液的配制及其PH的的测定，了解缓冲溶液的缓冲性能
4.学习酸度计的使用方法
实验原理
1.同离子效应
强电解质兹水中全部解离。弱电解质在水中部分解离。在一定温度下，弱酸弱碱的竭力平衡如下；
HA(ag）+H
2O(l)?H
3
O+(ag)+A-(ag)
B(ag)+H
2
O(l)?BH+(ag)+OH-（ag）
在弱电解质溶液中，加入弱电解质含有相同离子的强电解质解离平衡向生成弱电解质的方向移动，是弱电解质的接力度下降。这种现象成为：同离子效应。
2.盐类水解
强酸、强碱盐在水中不水解。强酸弱碱盐（如NH
4
Cl）水解溶液显酸性，强酸弱碱盐（如NaAc）水解溶液显碱性。弱酸弱碱盐（如NaAc）水解溶液的酸碱性取决于强酸弱碱的相对强弱。例如：
Ac-（ag）+H
2
O（l）?HAc(ag)+OH-（ag)
NH4+(ag)+Ac-(ag)+H
2O(l)?NH
3
·H
2
O（ag）+HAc（ag）
水解反应时酸碱中和反应的逆反应。中和反应是放热反应水解反应时吸热反应。因此升高温度有利于盐类的水解
3.缓冲溶液
由弱酸（或弱碱）与弱酸（或弱碱）盐（如HAc-NaAc；NH
3·H
2
O-NH
4
Cl；H
3
PO4-NaH
2
PO
4
；
NaHPO
4;NaHPO
4
-Na
3
PO
4
等）组成的溶液具有保持溶液PH相对稳定的性质，这类溶液称为
缓冲溶液。
由弱酸弱碱盐组成的缓冲溶液的PH可由下列公式计算:
PH=PKg?（HA)-lgc(HA)/c(A-)
由弱酸-弱碱盐组成的缓冲溶液的PH可用下式计算；
PH=14-PKb?（B）+lgc(B)/c(BH)
缓冲溶液的PH可以用PH试纸来测定
缓冲溶液的缓冲能力与组成溶液的弱酸（或弱碱）及其共轭碱（或酸）的浓度有关，当弱碱（或弱酸）与它的共轭碱（或酸）浓度较大时，其缓冲溶液能力较强。此外，缓冲能力还与c（HA）/c（A-)或c（B)/c（BH+)有关。当比值接近1时，其缓冲能力最强。此值通常选在~10范围内。
实验内容
缓冲溶液
1.按表配置4种缓冲溶液并用PH试剂分别测定其PH值，与计算值比较
数据处理编
号
配置缓冲溶液（用量筒量取）PH计算值PH测定值
1、1mol/LHAc——10ml 1mol/LNaAc
2、1mol/LHAc——10ml 1mol/LNaAc
3、1mol/LHAc中加入2滴酚酞滴加LNaOH溶
液至酚酞变红半分钟不消失，在加入LHAc
4、1mol/LNH4·H
2
O——10ml 1mol/LNH
4
Cl
2. 在1号缓冲溶液中加入L HCl 再加入1ml L NaOH溶液
四、思考题
1.如何配制SnCl
2溶液和Bi（NO
3
)
2
[SbCl
3
]溶液，写出其水解反应的离子方程式
答：⑴ Sn
2+ + H
2
O Sn(OH)+ + H+ Sn(OH)+ + Cl- Sn(OH) Cl
⑵Sb3+ + H
2O Sb(OH)2+ + H+ Sb(OH)2+ + H
2
O Sb(OH)
2
+ + H+
Sb(OH)
2+ + Cl- SbOCl + H
2
O
⑶Bi3+ + H
2O Bi(OH)2+ + H+ Bi(OH)2+ + H
2
O Bi(OH)
2
+ + H+
Bi(OH)
2+ + NO-
3
BiO(NO
3
) + H
2
O
2.影响盐类水解的因素有哪些
答:盐类水解度的大小主要取决于水解离子的本性.盐类溶液的浓度、浓度和酸度也是影响水解的重要因素.
3.缓冲溶液pH由哪些因素决定其中主要的决定因素是什么
答:⑴组成缓冲溶液的弱酸(或弱碱)及其共轭碱(或酸).
⑵选用合适的弱酸(或弱碱)和浓度.
实验重点讲授内容
一、酸度计的使用及注意事项
二、实验原理 1.同离子效应2.盐的水解3.缓冲溶液
三、试管、量筒、烧杯等玻璃仪器的洗涤与使用
四、失标签溶液A B C D 用PH试纸检测不用PH计
五、缓冲溶液的配制用PH计测定
六、实验报告规范化1.说明用品2.实验原理（同离子效应盐的水解缓冲溶液）3.实验内容（制表格画表格思考题）
7.2.3酸碱中和反应 一．选择题（共11小题） 1．在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生完成．向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸．此过程中溶液颜色的变化是（）A．由红色变为蓝色 B．由蓝色变为红色 C．由红色变为无色 D．由无色变成红色 2．下列反应属于中和反应的是（） A．KOH+HNO3═KNO3+H2O B．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O C．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ D．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 3．中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（）A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C．用盐酸除去铁锈 D．用氨水（NH3?H2O）处理工厂的硫酸 4．以下推理正确的是（） A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性 D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 5．如图是表示在9.8g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba（OH）2溶液的变化过程．下列说 法正确的是（） A．X是时间，Y是pH B．X是水的总质量，Y是H2SO4的质量 C．X是加入Ba（OH）2溶液的质量，Y是沉淀物质的质量 D．X是加入Ba（OH）2溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量 6．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（） ①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸②用碳酸氢钠治疗胃酸过多 ③用熟石灰改良酸性土壤④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒．A．①② B．①②③④ C．②③ D．①③④ 7．向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，下列图象能正确描述对应关系的是（） A． B． C． D．8．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液 中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是（） A．a点溶液中有两种溶质 B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 C．c点烧杯内液体的pH=7 D．d点溶液中较多的Ba2+、OH﹣、SO42﹣、H+
缓冲溶液之功效 摘要：缓冲溶液对于工农业生产，科研工作及一切生命过程等，都是相当重要的。徐徐多多的过程只要在一定的PH值范围内顺利进行。缓冲溶液一般是由溶度较大的弱碱（或弱酸）及其共轭酸（或共轭碱）所组成。本文对缓冲溶液的功效进行初步的分析了解，以及在医学中的重要运用进行简单的解释，以及生活中常见的缓冲溶液功之效。 关键词：缓冲溶液PH值医学日常生活功效 引言: 缓冲溶液对于工农业生产，科研工作及一切生命过程等，都是相当重要的。徐徐多多的过程只要在一定的PH值范围内顺利进行。缓冲溶液一般是由溶度较大的弱碱（或弱酸）及其共轭酸（或共轭碱）所组成。缓冲溶液是一种能在加入少量酸或碱和水时大大降低pH变动幅度的溶液。pH缓冲系统对维持生物的正常pH 值和正常生理环境起到重要作用。多数细胞仅能在很窄的pH范围内进行活动，而且需要有缓冲体系来抵抗在代谢过程中出现的pH变化。在生物体中有三种主要的pH缓冲体系，它们是蛋白质缓冲系统、重碳酸盐缓冲系统以及磷酸盐缓冲系统。每种缓冲体系所占的分量在各类细胞和器官中是不同的。 本文对缓冲溶液进行初步的分析，对其在医学中的重要运用进行简单的解释，以及生活中常见的缓冲溶液醋——功之效。 一：缓冲溶液的组成和作用 1.概念:能抵抗外来少量强酸、强碱或稍加稀释，而保持其pH值基本不变的溶液。 2.缓冲溶液的组成 缓冲溶液一般由足够浓度的共轭酸碱对的两种物质组成。 根据缓冲对组成的不同，可把缓冲对分为三种类型： (1)、弱酸和它的盐（如H A c---Na Ac，NaHCO3-Na2CO3，NaH2PO4-Na2HPO4） (2)、弱碱和它的盐（NH3.H2O---NH4Cl，CH3NH2-CH3NH3+Cl） (3)、多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐（如NaH2PO4---Na2HPO4）的水溶液 组成。 缓冲溶液由有足够浓度的一对共轭酸碱对的两种物质组成。 组成缓冲溶液的共轭酸碱对被称为缓冲系或缓冲对。
酸碱中和滴定实验 一.所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶 （1）酸式滴定管和碱式滴定管的构造，对比不同点及其原因； （2）对比滴定管和量筒刻度的不同。 二.实验操作： （1）查：检查是否漏水和堵塞。 （2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可） （3）盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。 （4）取：将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。 （5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。 左手控制滴定管的活塞或挤压玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色的变化。（指示剂变色，半分钟内不褪色） （6）记和算：数据的记录和处理求出酸的浓度。计算时可用公式： c（H+）=［c（OH-）×V（碱）］÷V（酸）求。 ［原理：c（H+）×V（酸）= c［（OH-）×V（碱）］ 指示剂的选择： 酸碱中和滴定是通过指示剂颜色的变化来确定滴定终点。 指示剂的选择要求：变色要明显、灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能在滴定过程中的pH值突变实范围内。 选择指示剂时，一般要求变色明显，指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合。 ①在酸碱中和滴定的实验中，不用石蕊作指示剂，主要原因是：石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。 ②强碱滴定强酸：可选择酚酞作指示剂，颜色由无色到浅红色(PH≈8) （酚酞：无色—————浅红色————红色 PH 0-----------（8-10）--------14） ③强酸滴定强碱：可选择甲基橙，颜色由黄色到橙色(PH≈4.4) （甲基橙：红色———橙色—————黄色 PH 0-----（3.1-4.4）-----------14）
实验八酸碱反应与缓冲溶液 实验目的 1.进一步理解和巩固酸碱反应的有关概念和原理(同离子效应盐类水解及其影响因素） 2.学习试管实验的一些基本操作 3.学习缓冲溶液的配制及其PH的的测定，了解缓冲溶液的缓冲性能 4.学习酸度计的使用方法 实验原理 1.同离子效应 强电解质兹水中全部解离。弱电解质在水中部分解离。在一定温度下，弱酸弱碱的竭力平衡如下； HA(ag）+H2O(l)?H3O+(ag)+A-(ag) B(ag)+H2O(l)?BH+(ag)+OH-（ag） 在弱电解质溶液中，加入弱电解质含有相同离子的强电解质解离平衡向生成弱电解质的方向移动，是弱电解质的接力度下降。这种现象成为：同离子效应。 2.盐类水解 强酸、强碱盐在水中不水解。强酸弱碱盐（如NH4Cl）水解溶液显酸性，强酸弱碱盐（如NaAc）水解溶液显碱性。弱酸弱碱盐（如NaAc）水解溶液的酸碱性取决于强酸弱碱的相对强弱。例如： Ac-（ag）+H2O（l）?HAc(ag)+OH-（ag) NH4+(ag)+Ac-(ag)+H2O(l)?NH3·H2O（ag）+HAc（ag） 水解反应时酸碱中和反应的逆反应。中和反应是放热反应水解反应时吸热反应。因此升高温度有利于盐类的水解 3.缓冲溶液 由弱酸（或弱碱）与弱酸（或弱碱）盐（如HAc-NaAc；NH3·H2O-NH4Cl；H3PO4-NaH2PO4；NaHPO4;NaHPO4-Na3PO4等）组成的溶液具有保持溶液PH相对稳定的性质，这类溶液称为缓冲溶液。 由弱酸弱碱盐组成的缓冲溶液的PH可由下列公式计算: PH=PKg?（HA)-lgc(HA)/c(A-) 由弱酸-弱碱盐组成的缓冲溶液的PH可用下式计算；
电离平衡和缓冲溶液 一、实验目的 1、进一步巩固电解质电离的特点和影响平衡移动的因素 2、 巩固pH 值的概念，掌握酸碱指示剂和pH 试纸的使用 3、学习缓冲溶液的配制试验及其性质 二、实验原理 ① 基本概念：在弱酸或弱碱等弱电解质溶液中，加入与弱酸或弱碱解离后具有相同离子的易溶强电解质，使弱电解质解离度降低的现象称同离子效应。 在一定程度上能抵抗外加少量酸、碱或稀释，而保持溶液pH 值基本不变的作用称为缓冲作用。具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。 ② 缓冲溶液组成及计算公式： 缓冲溶液一般是由共轭酸碱对组成的，例如弱酸和弱酸盐，或弱碱和弱碱盐(NH3·H 2O - NH4Cl)。如果缓冲溶液由弱酸和弱酸盐 (例如HAc-NaAc)组成，则 其PH 计算的公式为: 可见缓冲溶液的PH 首先取决于PKa,即取决于弱酸的解离常数Ka 的大小,同时又与C a 和Cb 的比值有关. ③缓冲溶液性质： a.抗酸/碱,抗稀释作用 因为缓冲溶液中具有抗酸成分和抗碱成分，所以加入少量强酸或强碱，其pH 值基本上是不变的。稀释缓冲溶液时，酸和碱的浓度比值不改变，适当稀释不影响其pH 值。 b.缓冲容量 缓冲容量是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度。缓冲容量的大小与缓冲组分浓度和缓冲组分的比值有关。缓冲组分浓度越大，缓冲容量越大；缓冲组分比值为 1:1 时，缓冲容量最大。 b a a c c pK pH lg -=θ
三、仪器和药品 试管，量筒(100mL，10mL)，烧杯(100mL，50mL)，吸量管(10mL)等。 HAc(0.1mol/L)，NaAc(0.1mol·L-1，1mol·L-1), NaH2PO4 (0.1 mol·L-1)，Na2HPO4 (0.1 mol·L-1) NH3·H2O (0.1 mol·L-1)，NH4Cl (0.1 mol·L-1)，HCl (0.1 mol·L-1)，NaOH (0.1 mol·L-1，1 mol·L-1)，pH=4的HCl，pH＝10的NaOH，pH=4.00标准缓冲溶液，pH=9.18标准缓冲溶液，甲基红溶液，广泛pH 试纸，精密pH试纸，吸水纸等。 四、实验步骤
1、某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应 的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：＿＿＿①＿＿＿。 Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：可能是CaCl2和 Ca(OH)2；猜想二：可能只有 CaCl2；猜想三：＿＿＿②＿＿＿。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】 实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 实验现象：＿＿＿③＿＿＿结论：猜想一不正确 实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 实验现象：＿＿④＿＿结论：猜想二不正确，猜想三正确【反思与拓展】 （1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物 外还需考虑＿＿＿⑤＿＿＿。 （2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有 HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？＿＿＿
⑥ ＿＿＿（填序号） a ． pH 试纸 b ．铜 c ．紫色石蕊溶液 d ．硝酸银溶液 （3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的 危害是＿＿⑦＿＿（写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只 含有 CaCl2，应向烧杯中加入过量的＿＿＿⑧＿＿＿。 （4）在酸碱中和反应中，为什么要逐滴滴加稀盐酸 （5）用玻璃棒不断搅拌的目的是
2、某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时, 没有看到明显现象. [ 提出问题 ] 氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应? [ 查阅资料 ] 酸与碱发生中和反应会放出热量 . [ 实验设计 ] 甲, 乙 , 丙三位同学分别设计了如下实验方案, 请你帮他们完成实验报告 . 同 实验操作现象结论 学 氢氧化钠与盐 酸发生了化学 溶液由红色变成 甲反应 , 反应的 _________ 化学方程式为 _________ 型玻璃管中 _________边的红氢氧化钠与盐乙墨水液面下降 ( 所酸发生了化学 加稀盐酸的体积忽反应 略不计 ) 用 _________测定氢氧化钠最后溶液的氢氧化钠与盐丙 溶液的 pH,向其中滴加足量_________( 填" ≥酸发生了化学
第一节溶液的酸碱性打印版 一、酸碱指示剂 1.定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 2.常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 3.某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。 4.紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。 5.并非所有的盐溶液都是中性的。 水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。 水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。 二.溶液酸碱度 溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在0~14之间。如下图所示： 1.酸性溶液的pH < 7，中性溶液的pH = 7，碱性溶液的pH > 7。 2.H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。 溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。 3.一杯pH为5.6的溶液，怎样增大它的pH值？ 物理方法：加水稀释。 化学方法：加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质（因为pH小于5.6，溶液呈酸性，所以要考虑酸的通性）。 4.加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。 5.测定pH的最简单方法是使用pH试纸。 6.pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待 测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 使用pH试纸时的注意事项： 不能把pH试纸浸在待测液体中。
??pH试纸不能用水润湿。 ??pH试纸测出的pH值是整数。 ??在做习题时，使用pH试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法。 7.了解溶液的酸碱度有重要的意义 ??化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行 ??在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 ??测定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6）， 可以了解空气的污染情况。 ??测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
九年级化学酸碱盐溶液的导电性人教版、 【同步教育信息】 一.本周教学内容： 酸碱盐溶液的导电性 1.酸、碱、盐溶液的导电性。 2.酸、碱、盐的定义 3.酸、碱、盐的电离方程式 二.重点、难点： 1.溶液的导电性和部分酸、碱、盐的电离。 2.酸、碱、盐的定义和电离方程式 三.教学过程： 1.溶液的导电性的原因 通过物质导电性实验分析，像氯化钠一样的物质溶于水时，能够离解成自由移动的离子，这个过程叫电离。电离可用电离方程式表示。例如： NaCl=Na++ Cl- KNO 3=K++NO 3- NaOH=Na++ OH-
溶液中的自由离子在电源的作用下定向移动，形成电流。固体氯化钠不能导电，是因为没有自由移动的离子。蔗糖、酒精不能产生离子，其溶液没有导电性。 2.酸、碱、盐的电离 ⑴酸：电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。酸电离生成的阴离子叫做酸根离子。 ⑵碱：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。 ⑶盐：电离时生成金属离子（包括NH 4+）和酸根离子的化合物叫盐。 3.电离方程式书写的注意事项 ⑴正确书写离子符号：电离过程中元素或原子团的化合价不变，离子所带的电荷的正负和数目与它在化合物中显示的化合价一致。 ⑵离子的个数要写在离子符号的前面。 ⑶电离方程式必须配平既要保证电离前后元素的种类、原子或原子团的个数相等，又要保证所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子带的负电荷总数相等。所以酸、碱、盐溶液不显电性。 例1.硫酸氢钠（NaHSO 4）水溶液中，因存在着电离生成的H+，所以硫酸氢钠是一种酸。 此种说法对吗？为什么？ 分析：判断一种化合物是不是酸，要看其电离时生成的阳离子是不是只有H+。 解：此种说法不正确。因为酸是指电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
中的粉末由棕色逐渐变为黑色时，停热，继续通氧碳，冷却到室中的粉末由红棕色逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到澄清的石灰水变浑浊． 小明认为：依据上述实验现象 可以判断出生成的黑色固体 为属铁 为金属铁． 小红认为：仅从上述实验现象， 不足以证明生成的黑色固体为 金属铁，她增加了一个实验： 用磁铁靠近生成的黑色固体， 用铁靠成的黑固体， 看到有黑色固体被磁铁吸引．于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论．
【实验准备】仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管；药品：氢氧化钠溶液、稀盐酸、无色酚酞溶液【实验过程】 在烧杯中加入10mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，观察到___________，再用胶头滴管慢慢向其中加入稀盐酸，边加入边用玻璃棒_______，目的是______________。H ++ Cl -OH -+ Na + Na ++ Cl -+H 2O 根据土壤的情况，可利用中和反应，在土壤中加工厂生产过程中的污水须经处理再排放，如硫酸厂的污水用熟石灰中和处理方程式石灰中和处理，方程式 _____________________________。
____________。 ②夏天容易被蚊虫叮咬，会在人的皮肤内分泌蚁酸(又称甲酸： ②夏易被会在皮内称 HCOOH)，此时可以涂一些碱性物质，如氨水，这样可减轻痛痒。 氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量氢氧化钠溶液的烧杯中用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示： ，稀氧 ①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反 应是_____(填“放热”或“吸热”)反应， B点表示的含义___________
基础化学第三章 习题答案 1、下列说法是否正确，为什么？ (1)将氢氧化钠溶液和氨水分别稀释l 倍，则两溶液中的[OH]－ 都减小到原来的1/2。 答：错误。原因：氨水为一元弱碱，其[OH -]=c k b (2)中和等体积的0.10mol·L -1盐酸和0.10mol·L -1醋酸，所需0.l0mol·L -1 NaOH 溶液的体积不同。 答：错误。原因：n HCl =n HAc 故所需NaOH 的摩尔数应相同，体积相同。 2、某溶液含AlCl 3 0.050mol·L -1和Na 2HPO 4 0.020mol·L -1，求此溶液的离子强度。 解： I =1/2∑CiZi 2 =1/2[0.050× (+3)2+3×0.050× (-1)2+2×0.020× (+1)2+0.020× (-2)2] =0.36 (mol·L -1) 3、乳酸HC 3H 5O 3是糖酵解的最终产物，在体内积蓄会引起机体疲劳和酸中毒，已知乳酸的K a θ=1.4×10-4，试计算浓度为1.0×10-3mol·L -1乳酸溶液的pH 。 解： 2 34 20 , / 500 , 31%1 [] 1.01031% 3.110/ 3.51 a a w a a a K c K c k c k H c mol L pH ααα α+--???==-==??=?=按近似式计算 4、 要使H 2S 饱和溶液中的[S 2-]加大，应加入碱还是加入酸？为什么？ 答：应加入碱。原因：H 2S HS -+H + HS -S 2- + H + 要使[S 2-]增加，应减小[H +]， 使平衡右移，故应加碱。 5、在稀氨水中加入l 滴酚酞指示剂，溶液显红色，如果向其中加入少量晶体NH 4Ac ，则颜色变浅(或消退)，为什么？ 答：稀氨水中加入少量晶体NH 4Ac ，会产生同离子效应，氨水解离度减小，颜色变浅（或消退）。 6、在H 2S 和HCl 混合溶液中,H +浓度为0.30mol·L -1,已知H 2S 的浓度为0.10 mol·L -1,求该溶液
2015年月第一周九年级双语班第二节课时教案
教学过程设计比色卡对照，看一下有没有变化。 生：和前面的值比较，有变化。说明时间长了，pH试纸可 能会与待测液发生其他化学反应，或与空气中的某些物质 反应，酸碱性发生了变化，结果就不真实了，测定的pH 也就不准确了。 师：在测pH之前pH试纸是否要用水湿润呢？ 【分析】如果pH试纸用水湿润，就等于把待测溶液稀释了， 测出的pH就不准确。这就和在待测的溶液里加入水的结果 是一样的。 【强调】1.不能直接将pH试纸浸入被测试液，否则会污染 试液; 2.不能用水湿润pH试纸和玻璃棒，因为用水湿润测 酸的pH时，相当于把酸稀释。 【练习】测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱 性（学生分组进行试验） 师：【投影展示】某些物质溶液的pH 师：我们学习pH对生产和生活有什么意义？ 生：讨论回答 【讲解】（1）化工生产中许多反应必须控制在一定pH范 围内 （2）农作物适宜在pH为7的土壤中生长【投影展示】几 种农作物生长最适宜的pH范围 作物生长适宜的土壤ph范围 作物最适pH范围作物最适pH范围 棉花 6.5—8 小麦 5.5—6.5 水稻 6.0—7.5 大麦 6.8—7.5 芝麻 6.0—7.0 玉米 6.5—7.0 大豆 6.5—7 花生 5.6—6.0 （3）测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 （4）测定人体内或排泄出的液体的pH，可以了解人体的 健康情况【投影展示】人体中几种重要体液的正常pH范围 讨论回答。 学生用pH 试纸测牛 奶，糖水， 肥皂水等等 物质的酸碱 性 观察思考。 做出猜想。 小结通过本节课的学习，你都认识到溶液酸碱度表示方法的哪些方面的内容？ 巩固练习选择题 1．某洗涤剂的pH为12，向其中滴入2滴酚酞试液，溶液的颜色呈（）A．红色B．紫色C．蓝色D．无色 2、下图表示的是身边一些物质的近似pH。有关这些物质的比较和判断正确的是（
酸和碱的中和反应教学设计 第一课时 土门子镇中学杜军 一、教学目标： 知识目标： 1．知道酸和碱之间发生的中和反应。 2．了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，及中和反应在实际中的运用。 过程与方法： 1．学会借助指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法,促进学生运用。 2．化学知识进行思维的能力并联系实际生活来解释某些常见的现象。 情感、态度与价值观： 认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系，感受到化学来源于生活及其重要性。 二、教学重难点： 重点：知道酸和碱之间发生的中和反应。 难点：了解中和反应的实质和中和反应在生活实践中的应用。 三、教学方法：问题导思、实验探究、实验直观教学相结合。
红色。然后用_____逐渐滴入稀盐酸，同时不停地____，直至溶液恰好变成_____色为止。此时试管内溶液呈。（酸性、碱性、中性） 3．在实验室用15mL氢氧化钠稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验。回答下列问题： （1）完成该实验必须使用的仪器是：_______。（2）要判断氢氧化钠恰好被盐酸中和，需要加入_______试剂，观察到的现象是___________。（3）要从中和后的溶液中获取氯化钠晶体，应进行的操作是：____。 板书设计 课题2 酸和碱之间会发生什么反应 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。 中2、反应表达式：HCl ＋ NaOH = NaCl＋ H 2 O 和酸＋碱→盐＋水 反3、反应现象：放热 应⑴改变土壤的酸碱性。熟石灰可以改良酸性土壤 4、应用：⑵处理工厂的污水 ①中和胃酸过多 ⑶用于医疗： Al(OH) 3 ＋3HCl=AlCl 3 ＋3H 2 O ②治疗蚊虫叮咬 检测学生对 知识掌握情 况。 学生独立完成
实验八酸碱反应与缓冲溶液 实验目得 1.进一步理解与巩固酸碱反应得有关概念与原理(同离子效应盐类水解及其影响因素） 2.学习试管实验得一些基本操作 3.学习缓冲溶液得配制及其PH得得测定,了解缓冲溶液得缓冲性能 4、学习酸度计得使用方法 实验原理 1.同离子效应 强电解质兹水中全部解离。弱电解质在水中部分解离。在一定温度下，弱酸弱碱得竭力平衡如下； HA(aｇ)+H２O（l)?H3O+（aｇ）+Ａ-（ag) B(ag）＋H2Ｏ（l）?BH+（ａg）+OH—（aｇ) 在弱电解质溶液中，加入弱电解质含有相同离子得强电解质解离平衡向生成弱电解质得方向移动，就是弱电解质得接力度下降。这种现象成为:同离子效应。 2.盐类水解 强酸、强碱盐在水中不水解.强酸弱碱盐(如NH4Cl）水解溶液显酸性,强酸弱碱盐（如ＮaＡｃ）水解溶液显碱性.弱酸弱碱盐（如NaAｃ）水解溶液得酸碱性取决于强酸弱碱得相对强弱。例如： Aｃ—(ag)+H2O（l）?ＨＡc(ag)+OH-(ag) NH4+（ag)+Aｃ-（ag）+H２Ｏ（l)?ＮH3·H2O（ａｇ)+HAc（aｇ）水解反应时酸碱中与反应得逆反应。中与反应就是放热反应水解反应时吸热反应.因此升高温度有利于盐类得水解 3.缓冲溶液 由弱酸(或弱碱)与弱酸（或弱碱)盐(如ＨAc－NaAｃ;NH3·H2O-NH4Ｃl；Ｈ3PO4-NaH2ＰO4；NａHＰO4;NaHPO4－Ｎa3PＯ4等）组成得溶液具有保持溶液PH相对稳定得性质，这类溶液称为缓冲溶液. 由弱酸弱碱盐组成得缓冲溶液得PH可由下列公式计算: PH=PKg?(HＡ)-lgｃ(ＨＡ）／ｃ(A－) 由弱酸-弱碱盐组成得缓冲溶液得PH可用下式计算;
酸碱中和滴定实验（教案） 商镇中学彭启民 三维目标 一．知识目标 1．了解常用分析仪器。 2．理解酸碱中和滴定的原理。 3．使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。 4．掌握酸碱滴定的误差分析。 二．过程与方法 1．认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题能进行初步的探究活动。 2.通过变化与联系的观点分析化学现象解决一些简单的化学问题。 三．情感态度与价值观 保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学生化学的兴趣。 教学重点： 1．使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。 2．掌握酸碱滴定的误差分析。 教学难点： 掌握酸碱滴定的误差分析 教学过程：
一．导课 以前我们做的实验是定性分析的实验，今天我们做一个定量分析的实验。——酸碱中和反应实验 二．新课 （一）、酸碱中和滴定 1、定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法 2、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。 3、公式：c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱) 4、实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确中和反应是否恰好完全反应 5、实验仪器及试剂: 仪器及试剂:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸、标准液、待测液、指示剂 （二）、指示剂的选择：
强酸强碱间的滴定：酚酞溶液、 （三）、实验步骤： 1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活； 2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次； 3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm 4、赶气泡：酸式:快速放液 碱式:橡皮管向上翘起 5、调液： 调节滴定管中液面高度，在“0－1”ml之间，并记下读数。 6、取液： （1）从碱式滴定管中放出20.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中 （2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。 7、滴定：左手_控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈， 边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，眼睛要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。 8、记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，并在半分钟内不恢复红色,停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。 9. 计算：重复以上操作三次,并计算三次所测体积的平均值. 整理数据进行计算。
常用缓冲溶液的配制方法 1．甘氨酸–盐酸缓冲液（0.05mol/L） X毫升0.2 mol/L甘氨酸+Y毫升0.2 mol/L HCI，再加水稀释至200毫升 甘氨酸分子量 = 75.07，0.2 mol/L甘氨酸溶液含15.01克/升。 2．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（0.05 mol/L） X毫升0.2 mol/L邻苯二甲酸氢钾 + 0.2 mol/L HCl，再加水稀释到20毫升 邻苯二甲酸氢钾分子量 = 204.23，0.2 mol/L邻苯二甲酸氢溶液含40.85克/升 3．磷酸氢二钠–柠檬酸缓冲液
Na2HPO4分子量 = 14.98，0.2 mol/L溶液为28.40克/升。 Na2HPO4-2H2O分子量 = 178.05，0.2 mol/L溶液含35.01克/升。 C4H2O7·H2O分子量 = 210.14，0.1 mol/L溶液为21.01克/升。4．柠檬酸–氢氧化钠-盐酸缓冲液
①使用时可以每升中加入1克克酚，若最后pH值有变化，再用少量50% 氢 氧化钠溶液或浓盐酸调节，冰箱保存。 5．柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液（0.1 mol/L） 柠檬酸C6H8O7·H2O：分子量210.14，0.1 mol/L溶液为21.01克/升。 柠檬酸钠Na3 C6H5O7·2H2O：分子量294.12，0.1 mol/L溶液为29.41克/毫升。 6．乙酸–乙酸钠缓冲液（0.2 mol/L）
Na2Ac·3H2O分子量 = 136.09，0.2 mol/L溶液为27.22克/升。7．磷酸盐缓冲液 （1）磷酸氢二钠–磷酸二氢钠缓冲液（0.2）
第三章 酸碱反应与沉淀反应 一、判断 1、因为难溶盐类在水中的溶解度很小，所以它们都是弱电解质。 2、H 2PO 4-、HS -既是酸又是碱。 3、阳离子水解总是显酸性，阴离子水解必定显碱性。 4、浓度很大的酸或浓度很大的碱溶液也有缓冲作用。 二、选择 1、某难溶盐化学式为M 2X ，则溶解度s 与溶度积sp K 的关系是 。 （1）s=sp K （2）2 s =sp K （3）22 s =sp K （4）43 s =sp K 2、欲配制PH=9.00的缓冲溶液最好应选用 。 （1）NaHCO 3－Na 2CO 3 （2）NaH 2PO 4－Na 2HPO 4 （3）HAc －NaAc （4）NH 3?H 2O －NH 4Cl 3、下列几组溶液具有缓冲作用的是 。 （1）H 2O —NaAc （2）HCl —NaCl （3）NaOH —Na 2SO 4 （4）NaHCO 3—Na 2CO 3 4、向氨水中加入少量固体NH 4Ac 后，溶液的pH 值将 。 （1）增大 （2）减小 （3）不变 （4）无法判断 5、下列说法正确的是 。 （1）溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小 （2）难溶物质的溶度积与温度无关 （3）对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小（4）难溶物的溶解度仅与温度有关 6、)(4s PbSO 在1升含有相同摩尔数的下列物质溶液中溶解度最大的是 。 （1）23)(NO Pb （2）42SO Na （3）Ac NH 4 （4）4CaSO 7、下列叙述中正确的是 。 （1）根据稀释定律，弱酸溶液越稀，其解离度越大，溶液中氢离子浓度也越大。 （2）弱酸H 2A 溶液中A H a H c K c 212θ =+ （3）凡是多元弱酸溶液中，其酸根浓度在数值上近似等于其最后一级的标准解离常数。 （4）一般情况下，多元弱酸溶液中的氢离子浓度可根据第一级解离平衡求出。 8、已知HAc K =1.75×10－ 5，用HAc 和NaAc 配制pH=5.00的缓冲溶液时，c(HAc)/c(NaAc)= 。 （1）1.75 （2）3.6 （3）0.57 （4）0.36 9、已知313K 时，水的θw K =14 108.3-?，此时氢离子浓度等于1.0×10-71 -?L mol 的溶液是 。 （1）弱酸性 （2）中性 （3）弱碱性 （4）缓冲溶液 10、已知sp K (Ag 2CrO 4) =1.1×10 －12 ，在0.10 1 -?L mol Ag +溶液中，若产生Ag 2CrO 4沉淀，CrO 42- 的浓度 至少应大于 。 （1）1.1×10-101 -?L mol （2）6.5×10 －5 1-?L mol （3）0.10 1-?L mol （4）1.1×10－111-?L mol 11、已知K b (NH 3·H 2O) =1.8×10－5，欲配制1.0L ，pH=10.00，c (NH 3?H 2O)= 0.10 1 -?L mol 的缓冲溶液，需用 （NH 4）2SO 4的物质的量为 。 （1）9.0×10－ 3 mol （2）1.8×10－ 2 mol （3）0.050 mol （4）9.0×10－ 2 mol 12、某溶液中含有KCl 、KBr 和K 2CrO 4 的浓度均为0.010mol·dm -3 ，向该溶液中逐滴加入0.010mol 〃dm -3 AgNO 3 溶液时，最先和最后沉淀的是 。 [sp K (AgCl)=1.8×10 －10 ，K sp(AgBr) =5.35×10-13 ，sp K (Ag 2CrO 4) =1.1×10 －12 ] （1）AgBr 和Ag 2 CrO 4 （2）Ag 2 CrO 4和AgCl （3）AgBr 和AgCl （4）一齐沉淀 13、已知)O H NH (b K 23?=1.8×10－ 5，在含有0.020 1 -?L mol NH 3?H 2O 和0.010 1 -?L mol KOH 混合溶液中，c(NH 4+)
课题2 酸和碱的中和反应 敦煌三中贾国庆 一、教学目标： （1）知识与技能： 1、通过实验探究初步领会中和反应的概念。 2、了解中和反应在实际生活中的应用。 （2）过程与方法： 1、通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。 2、通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题，解决问题以及动手实践的 能力和团结协作的能力。 （3）情感态度与价值观： 1、进一步增强学习化学的兴趣。 2、培养学生实事求是的科学精神。 3、通过中和反应在生活中的应用，体会化学与社会的密切关系，提高自身科 学素养。 二、学情分析： 根据学生对上一节课酸和碱的知识特点，认识了酸碱的一些化学性质；知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色。通过学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而知道酸碱能反应，进一步强调这类反应是中和反应。教材放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻印象。增加了课堂趣味性也巩固了学生对中和反应的记忆。这种学以致用的手法更能激发学生的学习兴趣。 三、教学过程： 情境导入：通过魔术“魔杯变色”引入酸碱中和反应的话题，激发学生的求知欲。 学生实验: 取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。向试管中滴加稀盐酸。
启发学生思考：实验中无现象说明什么问题呢酸与碱是否发生了反应如果发生反应会有什么特点下面我们一起探讨酸与碱之间会发生什么反应。生成本节课最核心的问题，激起学生对本课题的探究兴趣。 学生活动：小组内活动，提出对于酸和碱那个的猜想和验证实验方案。 分析问题：实验中没有明显的变化，是否就能下结论说：酸和碱之间不发生反应呢当然不能，我们前面学过的一些反应也没有明显的实验现象，比如二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。显然这个实验方案不能判断酸和碱能否发生反应，还需要从刚刚学过的酸和碱的性质中找到可以借用的指示剂。引导学生判断化学变化是否发生，不能只根据没有明显的现象就轻易下结论说反应不进行，同时也教育学生看问题不能只停留于表面。 通过指示剂的变色实验引出酸碱确实发生了反应 方案一: 滴加稀盐酸 稀NaOH溶液（无色）→→→→→→溶液不变色 振荡 方案二: 滴酚酞溶液滴加稀盐酸稀NaOH溶液（无色）→→→→→→→→→溶液变成红色→→→→→→→→→溶液红色变无色 振荡振荡 设计意图：“滴定顺序”设计“反向对比”，指示剂“变色”，学生从不确定答案的实验设计到确定的实验设计，通过推敲，让学生体会到探究是一个趋近完美的过程。通过加热反应后的溶液出现白色固体验证酸碱之间发生了反应。。
第三节溶液的酸碱性 一、备课标 （一）课程标准：课标分析: “二、身边的化学物质”之（四）“生活中常见的化合物” 3．了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和PH试纸检验溶液酸碱性的方法。 4．知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。 活动与探究建议： ①试验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的颜色变化。 ②使用PH试纸检验唾液、食醋、果汁、肥皂水、雨水和土壤溶液等的酸碱性。 ③自制汽水 （二）化学具体目标： 2.形成一些最基本的化学概念；初步认识物质的微粒观、变化观。 3.了解化学与社会和技术的关系，能用变化和联系的观点分析常见的化学现象，解释简单的化学问题。 4.初步形成基本的化学实验技能，初步学会设计完成一些简单的化学实验。 6.初步学习运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息，初步学习运用比较、分类、归纳、概括等方法进行信息进行加工。 7.能主动交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
8.感受并赞赏化学对改善人类生活和促进社会发展的积极作用，关注与化学有关的某些社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。 10.初步养成勤于思考、敢于质疑、严谨求实、乐于实践、善于合作、勇于创新等科学品质。 二、备重点、难点 教材分析：本节课主要涉及三方面的内容：一、学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液的酸碱性；二、知道PH试纸与溶液的酸碱性强弱的关系；三、会用PH试纸检验溶液酸碱性的强弱。按照教学要求计划用一课时完成。 教材重点确定为：溶液的酸碱性及检验方法。 重点知识：学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液的酸碱性；。 重点过程与方法：通过学生从最熟悉的肥皂液、洗衣粉、食醋等入手，使学生首先认识到溶液的酸碱性，然后会用PH试纸检验溶液酸碱性的强弱，知道PH试纸与溶液的酸碱性强弱的关系，。通过活动与探究，学习对于通过实验得出事实进行分析而得出结论的科学方法。三、备学情 （一）分析学生的起点知识和能力，思维障碍；学生都有这样的经历：学生对于吃西红柿，喝柠檬汁时感到有酸味，食醋也有酸味；使用肥皂和洗衣粉时会感到有滑腻感和涩味并不陌生。这些经历使学生初步认识到他们是两类不同的物质。但这些物质为什么有的有酸味？有的有涩味？不同浓度的醋酸酸味为什么不同？怎样用化学方法识别这两类物质？这些问题虽然学生难以自拔的提出来，但却是能够根据自己已有的经验在原有心理发展水平上被引拔出来的，并且这样的问题最能够激发学生的探究欲望，所以教学起点应定为于学生已经验的基础上，创设问题情境，引发学生进行实验探究。
某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验： 实验1 甲同学按照下图进行实验 （1）观察到的实验现象是，说明发生了反应。 实验2 乙同学取一定量的稀盐酸，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，用传感器测得溶液的pH 曲线如下图 （2）稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的依据是。 （3）由图像可知60s对应溶液的溶质的化学式是。 实验3 丙同学取20℃时的NaOH溶液10mL于烧杯中，逐滴滴入稀盐酸，然后用温度计测量溶液温度。随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积之间的变化关系如下图所示： （4）通过上图信息可知盐酸与氢氧化钠的反应过程中（填写“吸热”或“放热”）。（5）继续滴加盐酸，溶液的温度下降的原因是。 （6）是否可以用NaOH固体代替氢氧化钠溶液进行该实验探究？（请做出判断并说明理由） 。 实验4 为了探究酸和碱反应生成水，丁同学取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如下图的三个对比实验。
【查询资料】 ①无水乙酸（CH3COOH）是一种液态的有机酸，能与碱发生反应； ②变色硅胶吸水后由蓝色变为红色； 取甲、乙、丙三只洁净的试管，分别加入不同试剂，如图所示： （7）该实验过程中变色硅胶的作用相当于（填序号）； A．催化剂 B．指示剂 C．反应物 D．生成物 （8）加入试剂后、要迅速塞紧橡胶塞的原因是。（9）能证明酸和碱反应有水生成的现象是。 答案： （1）液体由红色变成无色； （2）溶液的pH增大，在44s时pH=7； （3）NaCl、NaOH； （4）放热； （5）盐酸过量，反应不再进行，所加入的盐酸温度低于溶液的温度，起冷却作用；（6）否；因为氢氧化钠固体溶于水大量放热，影响实验过程中能量的测定； （7）B； （8）防止空气中的水分进入试管，干扰实验； （9）试管③中的硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的硅胶不变色
酸碱中和反应教学设计方案 酸碱中和反应教学设计 1.教材分析 本课题从实验入手来介绍中和反应。酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度pH及其应用。教材安排的3个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。 2.教学目的 知识与技能 （1）知道酸和碱发生的中和反应。 （2）了解中和反应在实际中的应用。 过程与方法 （1）通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。 （2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。
情感态度与价值观： （1）进一步增强学习化学的兴趣。 （2）培养学生实事求是的科学精神。 （3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。 3. 教学重点 （1）中和反应及其应用。 （2）认识溶液酸碱度的表示方法—pH。 4.教学难点 （1）中和反应的理解和应用。 （2）酸碱性和酸碱度的区别。 二、教学方法分析 1. 通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握使用胶头滴管等实验的操作，强化实验及生活中安全意识。 2.通过同学间的合作探究—寻找身边物质测其pH，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。 3.通过测定一些液体的pH,学会区分身边一些物质的酸碱性强弱。
三、学生学情分析 根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而知道酸碱能反应，进一步强调这类反应是中和反应。教材放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻印象。在学生了解了pH和溶液酸碱性的关系后，自己用pH试纸去测定实验室和身边物质的pH，增加了课堂趣味性也巩固了学生的记忆。后面通过“溶液酸碱度对头发的影响”这个家庭小实验指导我们在生活中应如何选择合适的洗发水，这种学以致用的手法更能激发学生的学习兴趣。 四、教学媒体：电脑平台 实验仪器：试管.胶头滴管.玻璃棒.表面皿 实验药品：NaOH溶液.盐酸溶液.酚酞溶液.稀硫酸溶液 实验用品：pH试纸.纸巾.标准比色卡 课时安排：1课时（时间安排：中和反应15分钟，中和反应的应用10分钟，溶液酸碱度的表示方法──pH10分钟，布置家庭小实验和课堂小结5分钟，随堂练习和布置作业5分钟） 五、教学过程 来源：人教网