盐类水解
授课题目课题：盐类水解
拟3 课时
第 1课时
明确目标1、知识与技能：1.了解盐类水解的本质、主要影响因素及盐类水解的应用。
2.了解酸、碱、盐对水的电离平衡的影响。
3.了解溶液的酸碱性与pH的关系。
4.掌握溶液中离子浓度比较、有关离子共存的判断方法。
2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。
3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约
等辨证唯物主义观点的教育
重点难点重点：盐类水解的本质，及规律。
难点：酸或碱过量时溶液酸碱性的判断；离子浓度大小的比较。，
课型□讲授□习题□复习□讨论□其它
教学内容设计师生活动设计【高考知识点梳理】
师生互动，分析探究，归纳概括，反馈练习）
一：盐的水解（完成下表）
概念
在溶液中，盐电离出的离子和水电离出的或结合生成
的反应，结果使水的电离平衡方向移动。
反应特
点成盐的弱酸或弱碱越弱，水解程度；是中和反应的反应
影响因
素升高温度,水解平衡移动，水解程度；溶液中盐的物质的量浓度减小，水解平衡移动，水解程度。
反应规
律
谁弱谁水解,谁强显谁性；越弱越水解,双促更水解。
水解方程式书写原①水解一般是微弱的，用“”表示；②产物写↑、
↓号, 生成物也不分解；
③多元弱酸盐的水解是进行，并以水
教师评讲例题，
师生总结。
学生回顾相关内
容，并练习《金
版学案》对应内
容
则解为主；
④完全水解的情况: 铝、铁的弱酸盐等；
反馈练习：1-5T
二、酸、碱、盐对水的电离平衡的影响（完成下表）
向水中加入的试剂
酸
（HCl）
碱
(NaOH)
强酸强碱
盐
(NaCl)
强酸弱碱
盐
（NH4Cl）
弱酸强碱
盐
(CH3COONa
)
水的电离平衡
移动
溶液的pH
水电离的H+的
浓度
水电离的OH-的
浓度
反馈练习：6-8T,13T
三、溶液酸碱性的判断（完成下表）
完全中和①强酸强碱盐，如：溶液，pH 7，性；
②强酸弱碱盐，如：溶液，pH 7，性；
③强碱弱酸盐，如：溶液，pH 7，性；
④弱酸弱碱盐：不能确定，如：醋酸铵，中性；甲酸铵，酸性；
不完全中和酸中的c(H+)和碱中的c(OH-)相等的溶液（或酸碱的pH之和等于14“谁弱谁过量，谁过量显谁性”。
①强酸+弱碱，如：pH=3的盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈
②弱酸+强碱，如：pH=3的醋酸和pH=11 NaOH溶液等体积混合后溶液
因材施教：教学后记：
水解 中和 盐 类的水解 1．复习重点 1．盐类的水解原理及其应用 2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 2．难点聚焦 （一） 盐的水解实质 H 2O H +— n 当盐AB 能电离出弱酸阴离子（B n —）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H +或OH —结合成电解质分子，从 而促进水进一步电离. 与中和反应的关系： 盐+水 酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。 （二）水解规律 简述为：有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性，等强显中性 具体为： 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定 如 NH 4CN CH 3CO 2NH 4 NH 4F 碱性 中性 酸性 取决于弱酸弱碱 相对强弱 2．酸式盐 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO 4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度， 呈酸性 电离程度＜水解程度， 呈碱性 强碱弱酸式盐的电离和水解： 如H 3PO 4及其三种阴离子随溶液pH 变化可相互转化： pH 值增大 H 3PO 4 H 2PO 4— HPO 42— PO 43— pH 减小
③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 （三）影响水解的因素 内因：盐的本性. 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大. （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 （四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q 温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑ 加水平衡正移，α↑促进水解，h↑ 增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑ 增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑ 增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑ 注：α—电离程度 h—水解程度 思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗 ②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何影响 （五）盐类水解原理的应用 考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性 例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________ ②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________. 因为电离程度CH3COOH＞HAlO2所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③ 2．分析盐溶液中微粒种类. 例如 Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同. 考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.
高三化学教案化学反应速率 高三化学教案化学反应速率 教学目标 知识目标 使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响; 使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。能力目标 培养学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。 情感目标 通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。 教学建议 化学反应速率知识是学习化学平衡的基础，学生掌握了化学反应速率知识后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的改变对化学平衡的影响。 浓度对化学反应速率的影响是本节教学的重点。其原因是本节教学难点。这部分教学建议由教师引导分析。而压强、温度、催化剂的影响可在教师点拨下由学生阅读、讨论完成。关于浓度对化学反应速率的影响：
1.联系化学键知识，明确化学反应得以发生的先决条件。(1)能过提问复习初中知识：化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。 (2)通过提问复习高中所学化学键知识：化学反应过程的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。 (3)明确：旧键的断裂和新键的生成必须通过反应物分子(或离子)的相互接触、碰撞来实现。 2.运用比喻、图示方法，说明化学反应得以发生的必要条件是活化分子发生有效碰撞。 (1)以运动员的投篮作比喻。 (2)以具体的化学反应为例，让学生观看HI分子的几种可能的碰撞模式图(如制成动画教学软件加以模拟会收到更好的效果)，进一步说明化学反应得以发生的必要条件。 3.动手实验，可将教材中的演示实验改成边讲边做，然后据实验现象概括出浓度对化学反应速率影响的规律。有条件的学校，也可由学生动手做，再由学生讨论概括出浓度对化学反应速率的影响规律---增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。 4.通过对本节所设铁与盐酸反应的讨论，并当堂课完成课后习题二、2，综合运用本节所学内容反馈学生掌握情况，巩固本节所学知识。 教材分析
高中化学教学案例 --酚的性质和应用 晋江平山中学黄文姣 [案例课题]酚的性质和应用 [案例背景] 本节课是安排在苯及其同系物、乙醇的知识点后的一节内容，因此学生已对苯环、羟基这两种重要基团有了一定的认识，已初步掌握了官能团对有机物主要性质的决定性作用。再来学习苯酚已不是难题，而且学生已具备一定的实验设计能力，已经具备自主探究的能力。所以让学生通过多种方法去学习和探究。通过实验探究学习苯酚的性质。但要强调的是学习过程中应注意启发学生如何通过分析苯酚的结构理解苯酚和苯、醇的区别，理解官能团的性质与所处“氛围”有一定的相互影响，让学生学会全面的看待问题，能更深层次的掌握知识。 [案例主题] 本节课是首先介绍了自然界中的酚类化合物，然后介绍最简单的酚类化合物---苯酚，由醇类作对比让学生分析苯酚分子结构特点，通过实验来学习苯酚的性质，通过比较苯和苯酚、以及醇和苯酚的性质来学习羟基和苯环之间的相互影响。要求学生通过本次探究实验，掌握苯酚的主要化学性质，掌握一定的实验技能技巧。同时通过分析苯酚的结构，联系有关有机化合物的知识推测苯酚可能具有的化学性质，再通过实验验证自己的结论是否正确，并给出相应的解释，达到培养学生实验、分析和归纳问题的能力。 [案例设计] 【引入】通过前面几节课的学习，大家知道：醇是链烃的羟基衍生物，其结构特点是羟基与链烃基直接相连接。 【设问】羟基与苯基直接相连接的化合物，是否也是醇呢？ 【讲解】请同学们比较黑板上这几种有机物的结构简式，总结醇、酚的结构特点。 【小结】羟基与苯基直接相连接的化合物是酚类。苯酚是最简单的酚。 【板书】一、酚
1．概念：分子中的羟基与苯环（或其他芳环）碳原子直接相连的有机物。 二、苯酚 1．苯酚的结构 化学式：结构式：结构简式： 【师】引导学生看P71苯酚分子的比例模型，寻找苯酚分子和苯分子之间的区别与联系。【板书】2.苯酚的物理性质 【活动与探究】 P72 （实验1）观察苯酚的颜色、状态，闻一闻苯酚的气味 生：观察，并闻药品的气味。有的同学提出疑问：“我观察到药品有一点红色？”讨论。师：苯酚部分被氧化时会呈红色。 追问：那苯酚应如何保存呢？ 生：隔绝空气，密封保存。 （实验2）在试管中加入少量水，逐渐加入苯酚晶体，不断振荡试管。继续向上述试管中加入苯酚晶体至有较多量晶体不溶解，不断振荡试管，静置片刻。（提醒同学实验过程中接触苯酚一定要注意安全及出现情况的处理方法） （实验3）将上述试管放在水浴中加热。从热水浴中拿出试管，冷却静置。 师：清洗内壁沾有苯酚的试管用热水还是冷水？为什么？ 生：用高于65℃的热水，因为苯酚能与高于65℃的热水互溶。 （实验4）将苯酚晶体分别加入到苯和煤油中，并与实验2作比较。
第四章非金属及其化合物 第二课时氯及其化合物 〖复习目标〗 （1）掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 （2）了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 （3）掌握Cl2的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。 （4）卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。 〖教学重点〗氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用、Cl2的实验室制法 〖教学难点〗氯及其化合物性质的应用 〖教学过程〗 【知识精讲】 1、氯气的性质 （1）物理1、氯气的性质 （1）物理性质性质 【注意】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。 （2）化学性质 Cl的最外层有7个电子，易得到1个e-，具有很强的氧化性，能跟很多具有还原性的物质发生反应，如金属、非金属单质、化合物等。 ①与金属反应 铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为： Cu+Cl2 CuCl2 (棕黄色烟) 2Fe+3Cl2 2FeCl3（棕褐色烟) ②与非金属反应 氢气在氯气中燃烧的化学方程式为： H2+Cl2 2HCl (苍白色火焰) 氢气与氯气的混合气体在光照条件下发生爆炸
H 2+Cl 2 2HCl ③与水反应：Cl 2+H 2O = HCl+HClO ④与碱反应 氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 a 、与烧碱反应：Cl 2+2NaOH = NaCl+NaClO+H 2O ， b 、制取漂白粉： 2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 。 漂白粉的主要成分是 CaCl 2、Ca(ClO)2 ，有效成分是 Ca(ClO)2。 漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+2HCl =CaCl 2+2HClO Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO 产生的HClO 具有漂白性和强氧化性。由于HClO 见光易分解，所以漂白粉应密封保存。 ⑤跟还原性物质反应 a 、氯气与KI 溶液： 2KI+Cl 2=2KCl+I 2。 b 、氯气与FeCl 2溶液： 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3。 c 、向氯水中通入SO 2： SO 2+2H 2O+Cl 2=H 2SO 4+2HCl 。 （3）次氯酸和次氯酸盐的性质 ①次氯酸(HClO) a 、不稳定性：化学方程式为2HClO =====光(或△) 2HCl ＋O 2↑。 b 、弱酸性：比碳酸酸性弱。 c 、强氧化性：具有漂白性，能杀菌消毒。 ②Ca(ClO)2的主要化学性质 a 、Ca(ClO)2的稳定性比HClO 强。 b 、水解显碱性，其水解离子方程式：ClO － ＋H 2O HClO ＋OH － 。 c 、与酸反应生成HClO ，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为 Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CaCO 3↓。 2、氯气的实验室制法 氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质实验为素材的实验题目在高考实验类试题中占有很重要的位置，复习中应高度重视。 （1）反应的原理：用强氧化性物质（如MnO 2、KMnO 4等）和浓盐酸反应。 MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 【注意】稀盐酸与MnO 2作用不能制取Cl 2。 若没有浓盐酸时，也可用NaCl 和浓H 2SO 4与MnO 2共热制取Cl 2：
高三化学教学设计方案2019 精品的高中频道为广大师生编辑了高三化学教学设计方案2019希望在您的授课与学习过程中起到辅助作用，欢迎大家点击参考下面的教学计划，谢谢您对查字典化学网的支持! 一、钻研2019年考纲，并与2019年考纲进行对比，找出今年的考纲变化。对于第一年带高三的年轻教师来说，考纲的钻研一定要在研究了近三年天津及全国各地高考题的基础之上。对于考纲中的例题也要仔细研究，找出基本题型，重要的主干知识。 二、回归教材。XX的高考化学历年里都着眼于教材，以教材为出题点，因此要重点阅读教材，并与有经验的老教师一起研讨教材，找出可能的出题点，并与化学主干知识进行联系。 三、确立二轮复习专题。二轮复习与一轮复习相比，既要引导学生梳理主干知识，又要将一轮复习中对基础知识单纯记忆转化为理解和应用，在二轮复习中一定要让学生做到概念准，规律清。我将下学期的化学复习氛围5个主要模块：有机化学，元素及化合物，基本概念，基本理论，化学实验。在专题复习中一定要时刻提醒自己注意两点，一是要抓住每一专题中的最基本原理和方法论，二是要抓住非常容易与现实日常生活相联系的知识点。 四、转变教师的角色。在一轮复习中，我的角色主要是讲，学生主要是听。在二轮复习中要转变自己在课堂中的角色，将自己转变为课堂的指挥者和策划者。所谓指挥者就是引导学生做什么，怎么做，知识点精讲，课堂中少讲，引导学生多动手;所谓策划者就是精选试题，
每一次的训练都要在时间上、难度上和内容上做周密的计划与安排。 五、强化训练，提高学生的课下落实。2月26日至4月中旬为专题复习时间，4月中旬以后为学生的自主学习时间，将学生集中反映的问题精讲，进行个性辅导。五月进入三轮复习，进口教材，就教材必修2、选修4和选修1中的化学与技术知识点进行重点记忆，将课本中的实验进行重点剖析，将课本中出现的氧化还原反应进行总结。高三化学教学进度安排： 专题一、有机化学 有机物的结构、组成、性质 有机物的同系物、同分异构体应对策略 有机推断、有机合成题型应对策略 专题二、元素及化合物 常见金属及其化合物 常见非金属及其化合物 无极推断题型应对策略 专题三、基本概念 物质的组成、分类及化学用语表达式的书写 无机反应类型 物质的量、化学常用计量 物质结构、元素周期律 专题四、基本理论 反应热
目录 第一章化学反应及能量变化 第一课时氧化还原反应 第二课时离子反应 第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属 第一课时钠及其化合物 第二课时碱金属元素 第三章物质的量 第一课时物质的量和气体摩尔体积 第二课时物质的量浓度 第三课时有关物质的量的计算 第四章卤素 第一课时氯气及其化合物 第二课时卤族元素 第五章物质结构元素周期律 第一课时原子结构 第二课时元素周期律元素周期表 第三课时化学键和分子结构 第四课时非极性分子和极性分子 第五课时晶体的类型和性质 第六章氧族元素硫酸工业 第一课时氧族元素 第二课时硫硫酸 第三课时接触法制硫酸 第四课时环境保护绿色化学 第七章碳族元素无机非金属材料 第一课时碳族元素 第二课时硅二氧化硅无机非金属材料 第八章氮族元素 第一课时氮与磷 第二课时氨铵盐 第三课时硝酸 第九章化学反应速率化学平衡 第一课时化学反应速率 第二课时化学平衡影响化学平衡的条件 第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算 第十章电离平衡 第一课时电离平衡
第二课时水的电离和溶液的pH值 第三课时盐类的水解 第四课时酸碱中和滴定 第十一章几种重要的金属 第一课时金属的概述 第二课时镁铝及其化合物 第三课时铁及其化合物 第四课时金属的冶炼 第十二章烃 第一课时甲烷的性质与“四同”规律 第二课时不饱和烃的性质与空间构型 第三课时苯及其同系物的结构和性质 第四课时有机物的燃烧规律及有机计算 第十三章电化学原理 第一课时原电池原理及其应用 第二课时电解原理及其应用 第三课时胶体的性质及应用 第十四章烃的衍生物 第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护 第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1） 第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2) 第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质 第五课时醛、酯的重要性质与拓展 第六课时有机化学实验探究 第十五章糖类蛋白质 第一课时糖类 第二课时油脂 第三课时蛋白质 第十六章合成材料 第一课时有机反应规律 第二课时有机合成方法 第十七章化学实验方案的设计 第一课时物质的制备和性质实验方案的设计 第二课时物质的检验 前言 本教学案是依据高考化学考试大纲及新课程标准的精神编写的,覆盖了整个高一、高二、高三的学习、教学与备考。 本教学案侧重于对教材知识的回顾，强化知识间的联系，能使学生形成清晰的知识结构，能使教师的教和学生的学紧密结合，注重知识的整合及能力训练，与考试大纲同步，参照学科大纲划定的课时教学和学习，充分体现了课本知识、能力要求，考试热点覆盖率100%。 本教学案根据我校学生的实际情况，开设了考纲要求、自学反馈、例题解析、考题再现、课堂反馈、课外巩固五大板块，旨在培养学生的自学能力、思维能力，分析问题、解决问题的能力。也有利于教师及时发现问题、强化对知
水解中和盐类的水解 1．复习重点 1．盐类的水解原理及其应用 2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 2．难点聚焦 （一）盐的水解实质 H2O H+— n 当盐AB能电离出弱酸阴离子（B n—）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H+或OH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离. 与中和反应的关系： 盐+水酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应， 但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。 （二）水解规律 简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性具体为： 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定 如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F 碱性中性酸性 取决于弱酸弱碱相对强弱 2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度， 呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解： 如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化： pH值增大 H3PO4 H2PO4— HPO42— PO43— pH减小
③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 （三）影响水解的因素 内因：盐的本性. 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大. （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 （四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q 温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑ 加水平衡正移，α↑促进水解，h↑ 增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑ 增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑ 增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑ 注：α—电离程度 h—水解程度 思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？ ②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何影响？ （五）盐类水解原理的应用 考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性 例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________ ②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________. 因为电离程度CH3COOH＞HAlO2所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③ 2．分析盐溶液中微粒种类. 例如 Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同. 考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.
重要有机物的实验室制法 教学目标 知识技能：掌握重要有机物的实验室制法和工业制法。 能力培养：培养学生认真审题、析题、快速解题的能力；培养学生自学能力、思维能力，以及概括总结和语言表述能力。 科学思想：通过复习培养学生运用辩证唯物主义观点对化学现象和化学本质辩证认识。 科学品质：激发学生学习兴趣，培养学生严谨求实、独立思考的科学态度。 科学方法：培养学生科学抽象、概括整理、归纳总结、准确系统地掌握知识规律的方法。 重点、难点 重点：掌握重要有机物的实验室制法。 难点：激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的优良品质，使学生感悟到科学的魅力。 教学过程设计 教师活动 【引入】这节课我们复习有机实验，这部分内容需要大家掌握重要有机物的实验室制法。 【板书】重要有机物的实验室制法 【投影】 例1 .1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g·cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用图4-3所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。 填写下列空白： （1）写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式______。 （2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象______。 （3）容器c中NaOH溶液的作用是______。 学生活动 回忆有机实验的有关内容，明确任务，做好知识准备，并记录笔记。
阅读、思考、讨论。学生进行分析： 制1，2-二溴乙烷需用乙烯和溴的加成。通过观察实验装置，可知a是制乙烯装置，b是安全瓶防止液体倒吸。锥形瓶的水中插有一直玻璃管，主要作用是检查试管d是否堵塞。当d 堵塞时，气体不畅通，则在b中气体产生的压强将水压入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管。c中盛氢氧化钠液，其作用是洗涤乙烯；除去其中含有的杂质（CO2、SO2等）。乙烯在d中反应，最后一个锥形瓶的作用是吸收Br2（气），防止空气污染。 解答：（1）CH3CH2OHCH=CH2↑+H2O CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br （2）b中水面会下降、玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。 （3）除去乙烯中带有的酸性气体或答除去CO2和SO2。 （4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因_____。 【组织讨论】请分组讨论，认真分析并做答。 （4）原因：①乙烯发生（或通过液溴）速率过快；②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃（答“控温不当”亦可）。 【讲评】此题第（1）问多数同学能答对，而后三问有很多同学答错或答的不够准确，原因在哪儿呢？ 思考、分析并回答： （1）对b装置的功能理解不透，而导致失分； （2）对乙醇和浓硫酸混合液加热反应过程中溶液颜色由无色到棕色最后到黑色的原因不清楚； （3）题中第（4）问要求考生有一定的分析评价能力，学生往往理解不了，而感到无从入手，从而导致失分。 倾听，坚定信心。 【讲评】由大家的分析我们可看出高考题离我们并不遥远，难度也并不是深不可测，只要我们基本功扎实，具有一定的分析问题、解决问题的能力，就一定会在高考中取得好成绩。此题考查了乙烯的实验室制法，除此之外，还要求大家掌握甲烷、乙炔的实验室制法。 【板书】（一）气态物质：CH4 C2H4 C2H2 【投影】CH4、C2H4、C2H2的实验室制法比较 回忆、查阅、填表、记笔记
高考化学盐类的水解专项练习题(含答案) 人类的生活能够不断提高和改善，化学的贡献在其中起了重要的作用。查字典化学网为大家推荐了高考化学盐类的水解专项练习题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分) 1.下列关系的表述中，正确的是( ) A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中： c(Na+)+c(H+)=c(SO2-4)+c(OH-) B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1 C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等 D.0.1 mol/L NaHCO3溶液中： c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO3) 2. 25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH+4)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是( ) A.a=b=c? ?????? B.a>b>c C.a>c>b? ?????? D.c>a>b 3.下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味 4.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( ) A.NaHCO3溶液：HCO-3+H2O CO2-3+H3O+ B.NaHS溶液：HS-+H2O H2S+OH- C.Na2CO3溶液：CO2-3+2H2O H2CO3+2OH- D.NH4Cl溶于D2O中：NH+4+D2O NH3?D2O+H+ 5.工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是( ) A.氢氧化钠? ?????? B.氨水 C.氧化锌? ??????? D.氯化锌 6.常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是( ) A.混合前：pH(CH3COOH)+pH(NaOH)=14 B.混合后：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH) D.混合后：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 7.(2009?安徽理综，13)向体积为Va的0.05 mol/L CH3COOH 溶液中加入体积为Vb的0.05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是( ) A.Va>Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)
高化学总复习教学案（新人教版） 高考化学总复习第一章从实验到化学 教学目的1： 1. 巩固学习化学实验中知识，强化训练。 2. 重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。 3. 树立安全意识。 教学课时： 2.5课时 知识体系 1 1、化学实验安全（A） ⑴实验室规则 ⑵实验室安全守则 药品安全存放 药品安全取用 实验操作的安全 意外事故的处理 化学火灾的扑救 ⑶如何正确的完成实验操作 ①常用仪器的使用 容器与反应器： 能直接加热的仪器：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙； 需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶； 不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器。例：量筒、容量瓶及滴定管等。 计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加热和用做反应器。）酒精灯的使用 试纸的使用 ②加热方法：直接加热、水浴加热 ③气体收集及尾气处理 气体收集：排水法、排气法 尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式 ⑷P4图标的识别 2、几种混合物的分离和提纯方法（C） ⑴过滤
原理: 除去液体中的不溶性固体 主要仪器: 漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈) 操作要领及注意事项: 一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。 三靠: 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上； 玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。 滤液仍浑浊的原因和处理方法. ⑵蒸发 原理:加热使溶剂挥发而得到溶质 主要仪器: 蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),石棉网,坩埚钳 操作要领及注意事项: 液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。 加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。 液体近干时，停止加热。 注意：何时开始搅拌? 何时转移蒸发皿? ⑶蒸馏 原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。 主要仪器: 蒸馏烧瓶，酒精灯,冷凝管，接受器，铁架台 操作要领及注意事项: ①蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。 ②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2，最多不超过2/3。 ④温度计感温炮应与支管口相平。 ⑤冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 ⑷萃取 原理: 利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。 主要仪器: 分液漏斗 操作要领及注意事项: ①检漏②将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液 漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。③两个溶剂互不相溶、存在密度差且不发生化学反应。④静置分层。⑤分液 分液：分离互不相溶的良种液体。 3、几种离子的检验（D） ⑴SO42- ：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。 Ba2+＋SO42－=== BaSO4↓ ⑵Cl- ：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。
水解 中和 盛年不重来，一日难再晨。及时宜自勉，岁月不待人。 盐类的水解 1．复习重点 1．盐类的水解原理及其应用 2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 2．难点聚焦 （一） 盐的水解实质 H 2O H + — n 当盐AB 能电离出弱酸阴离子（B n — ）或弱碱阳离子（A n+ ），即可与水电离出的H + 或OH — 结合成电解质分子，从而促进水进一步电离. 与中和反应的关系： 盐+水 酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。 （二）水解规律 简述为：有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性，等强显中性 具体为： 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定 如 NH 4CN CH 3CO 2NH 4 NH 4F 碱性 中性 酸性 取决于弱酸弱碱 相对强弱 2．酸式盐 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO 4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度， 呈酸性 电离程度＜水解程度， 呈碱性 强碱弱酸式盐的电离和水解： 如H 3PO 4及其三种阴离子随溶液pH 变化可相互转化： pH 值增大 H 3PO 4 H 2PO 4— HPO 42— PO 43—
pH减小 ③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 （三）影响水解的因素 内因：盐的本性. 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大. （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 （四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q 温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑ 加水平衡正移，α↑促进水解，h↑ 增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑ 增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑ 增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑ 注：α—电离程度 h—水解程度 思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？ ②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何影响？ （五）盐类水解原理的应用 考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性 例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________ ②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________. 因为电离程度CH3COOH＞HAlO2所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③ 2．分析盐溶液中微粒种类. 例如 Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同.
第四章 非金属及其化合物 第三课时 硫及其化合物 〖复习目标〗 （1）掌握硫及其化合物（H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等）主要性质及应用。 （2）掌握SO 42-与SO 32- 的检验方法。 （3）了解硫元素重要化合物对环境质量的影响。 〖教学重点〗硫及其化合物（H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等）主要性质及应用、SO 42-与SO 32-的检验 〖教学难点〗硫及其化合物（H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等）性质的应用、SO 42-与SO 32-的检验 〖教学过程〗 【知识精讲】 1、硫 （1）硫元素的存在形态 形态— —游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 （2）硫单质的物理性质 硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 残留在试管内壁上的硫呈现 淡黄色，可以用 CS 2溶解除去，因为硫的溶解性为难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 （3）从化合价的角度认识硫单质的化学性质 S 单质为0价，为中间价，既有氧化性又具有还原性。 ①氧化性：H 2+S=====△H 2 S Fe+S=====△FeS （氧化性较弱，Fe 为+2价） 2Cu+S Cu 2S （Cu 为+1价） ② 还原性：S+O 2=======点燃 SO 2 2、二氧化硫 （1）SO 2的物理性质 ①颜色、状态：SO 2是一种无色、有刺激性气味的气体。 ②溶解性：SO 2易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2，且易液化。
③毒性：SO2有毒，尾气中的SO2用碱溶液吸收。
高中化学高三一轮复习教案 高中化学高三一轮复习教案高中化学高三一轮复习教案 1、宏观层面 不同知识模块间的相互关系及表现(学科内综合) 要求：期末考试前以上各方面基础知识必须落实。 (2)同一知识模块内各知识点的相互关系 如各物理量之间的相互转换，有机化学“醇醛酸酯一条线，有机辐射一大片”等。建议：首先，阅读课本各章小结，了解本章及相关章节知识点间联系。其次，在白纸上自行回忆及书写知识脉络图，尤其是各无机元素化合物间、重要有机物间转化关系必须熟练书写。 PS：这个工作，没有任何其他人及书籍可以代替自己亲自动手完成! 2、微观层面 (1)落实基础知识，收获新的一年 ①基本概念 物质的组成、分类： (混合物、纯净物、化合物、单质、酸、碱、盐、氧化物、同素异形体)应用概念辨析和判断、应用类比的方法和观察法完成概念的应用如：分散系：悬浊液、乳浊液、胶体(性质、鉴别、分离、应用、制备) 离子反应：
(离子方程式的书写、判断、离子共存、离子浓度)应用---利用信息书写未知离子反应方程式 氧化还原反应： (氧化还原反应的判断、电子转移数目、氧化剂、还原剂、能力的判断)应用---利用信息书写未知氧化还原反应化学方程式 物质的量： (NA、n、C、v、P、N、M、m、VB、D)概念应用、单位、计算或换算、判断。应用：灵活应用公式和方法计算推断 化学能与热能： (燃烧热、反应热、焓、焓变、热化学方程式书写、盖斯定律、焓变的判断和计算、放热、吸热与能量的关系、化学键与热量的关系)实际应用 ②基础理论 平衡 化学平衡： (化学平衡的定义、平衡的标志、影响化学平衡移动的因素、化学平衡常数的计算和书写、化学反应速率与化学平衡移动的关系、反应速率的计算与推断、速率与方程式之间的关系、速率平衡图像、速率快慢的影响因素T、P、C、催化剂、接触面积等因素的影响)实际问题的解决和判断 电离平衡： (强弱电解质判断、电离式书写、实验证明强弱的方法、导电性与溶液浓度的关系、促进和抑制电离的方法和措施、以水、醋酸、氨水为例、平衡移动的因素、溶液的酸碱性判断、PH的测定、水的离子积与影响因素、强弱电解质与浓稀溶
弱电解质的电离 〖复习目标〗 （1）巩固对电解质、强弱电解质概念的理解。 （2）了解弱电解质电离平衡的建立及移动的影响因素。 （3）能对溶液的导电能力判断及对强弱酸碱进行比较。 〖教学重点〗弱电解质电离平衡的建立及移动的影响因素。 〖教学难点〗弱电解质电离平衡的应用。 〖教学过程〗 考点一化学反应的方向、化学平衡状态 【知识精讲】 1、电解质 （1）电解质与非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。 【注意】 ①电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。 ②化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电， 但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。 ③常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。 ④溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互 吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。 （2）强电解质和弱电解质 强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。 弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡 【注意】 ①强、弱电解质的范围： 强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐 弱电解质：弱酸、弱碱、水 ②强、弱电解质与溶解性的关系：
电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO 4、BaCO 3等。 ③强、弱电解质与溶液导电性的关系： 溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。 ④强、弱电解质与物质结构的关系： 强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。 ⑤强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。 2、弱电解质的电离平衡 （1）特征 弱电解质的电离平衡指在一定条件下（温度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。弱电解质的电离平衡的特点是： ①动：υ(电离)＝υ(结合)≠０的动态平衡； 定：条件一定，分子和离子浓度一定； 定：条件一定，分子和离子浓度一定； （2）影响因素（以CH 3COOH CH 3COO －+ H +为例） ①浓度：加水稀释促进电离，溶液中ｎ(H +)增大，c (H +)减小 ②温度：升温促进电离（因为电离过程是吸热的） ③相关离子：例如加入无水CH 3COONa 能抑制电离，加入盐酸也抑制电离，加入碱能促进电 离，仍然符合勒夏特列原理。 （3）电离平衡常数 概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所产生的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K 表示（酸用K a 表示，碱用 K b 表示）。 表示方法：AB A ++B - K=c(A +) c(B -)c(AB) 的意义：K 值越大，表示该电解质较易电离，所对应的弱酸弱碱较强。从K a 或K b 的大小，可以判断弱酸和弱碱的相对强弱，例如弱酸的相对强弱： H 2SO 3（K a1=1.5×10-2 ） > H 3PO 4（K a1=7.5×10-3）>HF （K a =7.2×10-4）> HNO 2（K a1=4.6×10-4）> HCOOH （K a =1.8×10-4）> CH 3COOH （K a =1.8×10-5）> H 2CO 3（K a1=4.3×10-7）> H 2S （K a1=9.1×10-8）
高三化学平衡教案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
高三化学平衡教案 教学目标 知识技能：复习和强化对化学平衡状态标志的认识、对同一平衡状态的判断；勒沙特列原理的广泛应用，以及化学平衡计算知识。 能力培养：培养学生应用化学平衡的概念、平衡移动的原理解决实际问题的能力，以及在化学计算中的另类思维能力。 科学思想：通过对化学平衡概念的深刻讨论，使学生建立平衡思想，并能广泛应用于一定条件下的可逆过程中。 科学品质：通过化学平衡例题的讨论，培养学生认真的审题习惯，多方位的或换位的思维方式，严谨的科学态度。 科学方法：通过对化学平衡理论的复习，培养学生学会讨论问题的科学方法。 重点、难点化学平衡概念的深刻剖析和化学平衡移动原理的应用。 教学过程设计 教师活动 一、建立化学平衡状态的标志 【提问】我们根据什么可以来判断，在一定条件下，一任意可逆反应：mA+nB pC+qD，是否达到了化学平衡状态 学生活动 回答：一定条件下。 ①正逆反应速率相等； ②平衡混合气中各组分的体积分数不变。 【过渡】还有哪些衍生出的因素也可以是建立化学平衡状态的标志 讨论题：
例1 在恒温下，密闭容器中的可逆反应：2SO3（气）2SO2（气）+O2（气）可用来确定该反应已经达到平衡状态的是 [ ] A．反应容器内，压强不随时间改变 B．单位时间消耗1molSO3同时生成1molSO2 C．单位时间消耗1molSO3同时消耗1molSO2 D．容器内混合气体的总质量不发生变化 例2 在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明可逆反应A（固）+2B（气）C（气）+D（气）+Q已达到平衡状态的是[ ] A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B的物质的量浓度 D．反应放出的热量 【讨论引导】 从化学平衡概念的本质及它的外延去讨论和判断，但需注意题中可逆反应的特征、物质的状态。 讨论： 回答例1中可逆反应在反应前后气体的体积不相等，故可以通过容器内压强不再改变来确定反应达到了平衡状态，A正确；B选项只描述了正反应速率，C正确。 回答：例1未指明密闭容器的体积固定，对于体积可变容器，达平衡与否，容器内压强均不会改变，A不正确。 回答：例2中容器的体积虽然固定，但可逆反应在反应前后气体的体积相等，混合气体的总体积不变，达平衡与否，容器内压强均不会改变，A选项不正确。由质量守恒定律来分析，B选项也不正确。 回答：反应物A为固体，达平衡前后气体质量不相等，B选项正确。