第四节氨硝酸硫酸第1课时
浓硫酸课堂实录
教材分析
“氨硝酸硫酸”是人教版高中化学新教材必修1“第四章非金属及其化合物”第三节的内容。教材把这一节内容放在基本实验和基础理论、以及第三章金属及其化合物之后，通过这些知识的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用，在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化积累感性认识的材料。
本课的学习内容主要包括浓硫酸的特性和强氧化性，重点是运用第二章中有关氧化还原知识对硫酸的强氧化性进行分析。
学情分析
1．本课的学习内容系高中必修阶段无机物的最后一块内容，学生已对无机物的知识网络有一定的联系，以及能比较熟练的运用氧化还原的知识对氧化还原反应进行分析和联系。
2．在此块内容的学习过程中，很多学生会依赖所学的氧化还原知识进行分析。在学习S与浓硫酸的反应时可类比C与浓硫酸的反应，比较学习，增强记忆，这些都是本课设计过程中对学生要求的方向。
教学方法
针对高中学生思维特点和心理特征以及本节课的特点，本节课将采用边讲边做实验的教学方法，通过实验激发学生的学习兴趣，引导学生认真观察、分析实验，归纳性质，变被动为主动。
教学目标
（一）知识目标：
认识浓硫酸的特性，尤其是理解浓硫酸的强氧化性；了解硫酸的应用。（二）能力目标：
（1）通过学生分组实验培养学生规范操作实验的能力、观察能力和对实验现象的分析能力；（2）通过小组讨论、同伴互助理解浓硫酸强氧化性的宏观表现、微观原因及能用相应的方程式表达，培养学生感悟对比、归纳推理及理论联系实际的方法；（3）通过分析浓硫酸氧化C和Cu的方程式巩固氧化还原的概念和规律。
（三）情感目标：
（1）引导学生从内因与外因的关系全面认识浓硫酸的特性；（2）通过观察蔗糖与浓硫酸的反应进程，对照浓、稀硫酸与铜反应观察体会量变质变规律，加深对自然辩证法的认识；（3）体会化学与人类的密切关系，培养学生学以致用的思想，增强学习化学的信心。
重点浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。
难点浓硫酸的强氧化性
1、教学准备
（1）学生分组
7位学生为1个小组（不能随意按教室座位组成学习小组，应该按照有利于同伴互助的方式重新分组，并且标序号，具体可以让科代表帮忙）。
推选一位学生担任组长，由组长组织组员们完成实验，记录实验现象，并推选一位组员作为小组发言人，在小组充分讨论后代表本小组回答课堂问题。
（2）学生实验仪器和药品
锥形瓶一个，具支试管和试管各一支，单孔橡皮塞两个，玻璃弯管一根，橡皮膏两截，洗瓶和大烧杯各一个。
蔗糖（20g，教师称量好，置于锥形瓶内）、浓硫酸（20mL，教师量好，贮存在细口瓶中）品红溶液，氢氧化钠溶液。
（3）微课视频（课前借助实验微课视频和导学案自主学习）。
①黑面包实验：在敞口容器烧杯中实验，有一定的污染，所以不适合在教室演示。制成的黑面包呈圆柱形，类似蜂窝煤球。
②铜丝与浓硫酸反应：夹持仪器和固定装置较多，在常态课堂的教室里演示多有不便，且耗时较长。
2、教学流程
学生分小组合作实验探究，教师设置问题引导课堂走向深入。
环节1：
【引入】种子发芽需要水分和氧气，但种子成熟后，种皮有坚硬的角质层，发芽所需的水分和氧气极不容易进入种子内部。因此播种前，必须对种子处理，该如何处理呢？
种子处理的常用方法有两种：一是人工刻破种皮法；二是浓硫酸浸种法。这是利用了浓硫酸的什么性质呢？
【学生】脱水性，使种子皮炭化，促使种子发芽（引导学生回忆初中学习过的浓硫酸的特性）。
环节2：实验探究1
【教师】同学们在初中已经观察过浓硫酸使纸张、棉花等有机物脱水炭化的实验了吧，今天我提供一种有机物--蔗糖。想请同学们动手做一做，看浓硫酸遇到蔗糖会发生什么样的现象。
在锥形瓶中放20g蔗糖，加入适量的水润湿。然后一次性加入20mL浓硫酸，迅速塞上单孔橡皮塞。导气管右端通入品红溶液和氢氧化钠溶液，如图所示
【学生】动手实验，观察实验现象，思考反应原理，作好实验记录，完成实验报告。组内先交流、讨论、沟通，达成一致后再由小组发言人汇报实验现象：蔗糖
逐渐变黑，体积膨胀、形成疏松多孔的黑面包，闻到刺激性气味的气体，锥形瓶发烫，品红溶液变淡甚至褪色。
【提问】蔗糖为什么会变黑？黑色物质是什么？体现了浓硫酸的什么性质？为什么黑色物质会体积膨胀形成多孔面包状？
【学生】思考、分析、回答。
报告实验现象：蔗糖炭化，黑色物质是炭。体现了浓硫酸的脱水行
【板书】C12H22O1112C+11H2O
【追问】烧杯中的物质含有哪些元素？可能形成什么气体？你闻到的刺激性气味的气体可能是什么？由什么物质生成？由小组讨论并完成学案中的表格（见表一）
【学生】思考、交流讨论、总结
宏观--观察现象，描述事实→微观--分析原因，寻找解释（构性相依）→符号--准确表达（写出反应方程式）。
C+2H2SO4(浓) CO2↑+2H2O+2SO2↑
【教师】对学生书写的方程式现场点评，强调反应条件。教师补充演示实验：在一个小烧杯内盛木炭，导入浓硫酸，无反应。追问：“刚才的操作没有加热，那么热从何处来？”由此补充浓硫酸表现出吸水性时放出大量的热。
【教师】请分析：①黑面包实验中浓硫酸充当了什么角色，表现出哪些性质？
②黑面包实验中刚开始只是蔗糖变黑，然后逐渐产生气泡，至一定阶段，迅速产生气泡，生成面包，为什么先慢后快？
【学生】①浓硫酸中的硫+6价硫元素化合价降低，作氧化剂，具有氧化性，参加反应的硫全部还原为SO2。黑面包实验中浓硫酸表现出吸水性、脱水性、氧化性。
②反应刚开始，浓硫酸使蔗糖脱水炭化，然后浓硫酸吸收脱出来的水分，放出大量的热，当温度升高到一定程度，炭与浓硫酸的氧化反应启动发生。这一过程也体现了量变导致质变的规律：量的积累导致质的飞跃。
环节3：实验探究2
【教师】浓硫酸具有氧化性，在加热条件下，能将不活泼的非金属炭氧化，还能将化学性质比炭活泼的硫、磷等氧化，浓硫酸能否将金属氧化呢？以金属铜为例做实验。
课前大家观看过铜与浓硫酸反应的微视频，完成学案上的表格（见表2）
【学生】思考、交流讨论、总结
宏观--观察现象，描述事实：①常温下，浓硫酸、稀硫酸均不与铜丝反应。②加热条件下，闻到刺激性气味，产生了二氧化硫。③溶液变蓝色，说明产生了硫酸铜。
【教师】课前让大家看过演示实验，现在我们温习一下，观看视频
【学生】微观--分析原因，寻找解释，粒子不同。
【教师】铜与硫酸发生反应的条件是什么？
①加热---这是事实发生变化的外因；②硫酸必须达到一定的浓度---这是事物发生变化的内因。
【学生】符号--准确表达（写出反应方程式）。
【板书、点评】Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+
2H2O +SO2↑
【教师】铜与稀硫酸加热短时间内能发生反应吗？
【学生】不能。
【教师】铜能被浓硫酸氧化，比铜活泼的Fe、Al呢？Fe、Al比铜活泼，肯定能被浓硫酸氧化，但是用来储存、运输浓硫酸的却是铁槽车或铝槽车（展示运输浓硫酸的铝槽车、铁槽车图片），为什么？
【教师】常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，
这种现象叫做——钝化。
【教师】小结浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性（可氧化非金属、金属和还原性化合物）。
【教师】浓硫酸用途广泛，在工农业广泛用到（如制备炸药、农药等）。
简介硫酸的用途。
环节4：课堂总结知识、方法、观点。
(1)总体总结
我们这节课学习了硫酸的性质，化学中研究一种无机物的一般方法和思路有三个角度：物质类别的角度（补充稀硫酸的通性），核心元素化合价的角度，物质特性的角度。
（2）细节总结。
①注意浓度：同样是硫酸，浓度不同，性质便有了很大不同，体现了量变引起质变的规律。
②注意条件：浓度的不同只是表面现象，实质是因为存在的粒子不同。稀硫酸中S元素以SO42-存在，而浓硫酸中S元素以H2SO4分子存在。这是事物变化的内因，是决定性的，而加热等仅为外部条件（浓硫酸时一种氧化性酸，加热时氧化性更显著。但金和铂甚至在加热时也不与浓硫酸作用。此外，冷的浓硫酸不和铁、铝等金属作用，因为铁、铝的表面在冷的浓硫酸中被钝化，故可将浓硫酸装在钢罐中运输）。内因是根据、动力所在，外因是条件，这里体现了内因与外因的辩证关系，同时也很好地诠释了化学中的构性相依的原理。
③注意表达：学习化学知识一般有三个层次：获悉事实，正确表达，明确机理。分别对应的是宏观、符号、微观三个范畴。既要知其然（是什么）还要知其所以然（为什么）。
考点9 浓硫酸的性质实验 【考点定位】本考点考查浓硫酸的性质实验，浓硫酸的主要性质是强氧化性，能溶解Cu、C等不活泼的金属与非金属，明确吸水性与脱水性的性质差异与应用，特别注意浓硫酸常温下不能溶解Cu、Al及Fe，不能干燥氨气等。 【精确解读】 浓硫酸的性质、硫酸根离子的检验实验 1．浓硫酸的性质及应用 熟记浓硫酸的五大性质(强氧化性、脱水性、吸水性、酸性和难挥发性)及它们的应用，特别是浓硫酸的强氧化性、脱水性和吸水性，重点是浓硫酸的强氧化性。 2．理清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别 （1）吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。 （2）脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O以2∶1比例脱去。 3．注意“量变”引起的“质变”
在理解浓硫酸与铜、锌、铁、铝以及与碳、硫等反应时，我们要动态地看待反应过程，例如在浓硫酸与铜的反应中，开始是浓硫酸，但随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，最后变成了稀硫酸，稀硫酸与铜不反应。 4．SO2－4检验的易错点 （1）只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO2－3、PO3－4、SO2－3等干扰离子判断成SO2－4。因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。 （2）误将Ag＋、Pb2＋判断成SO2－4。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO2－4。其错误是未注意溶液中不含SO2－4，而含Ag＋或Pb2＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－ ===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－===PbCl2↓(白色)。 （3）误将SO2－3判断成SO2－4。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO2－4。该错误是未注意NO－3具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：Ba2＋＋SO2－3===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NO－3===3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O。 【典例剖析】某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的探究实验： ①加热过程中发现试管底部有黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体； ②倒去试管中的液体后，将残余固体(表面含有少量浓硫酸)倒入少量水中，发现溶液变蓝；并有黑色 固体残余；③将②残余黑色固体过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸并加热，固体溶解，溶液变蓝； ④向③所得溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生 下列结论不正确的是( ) A．铜与浓硫酸反应生成的白色固体是CuSO4 B．①中灰白色固体不可能含有CuO C．②中的黑色固体可能含有CuS或Cu2S D．④中所得的白色沉淀是BaSO3 【答案】D 【变式训练】选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是( )
一、学习目标 1.知道指示剂的作用 2.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途； 3.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法； 4.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。 【课前预习】 1.酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的？ 2.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。 【情境导入】 人们在购买葡萄、橘子等水果时，常习惯的问“酸不酸？”。的确，许多未成熟的水果是很酸的，这是因为里面含有很多的有机酸，如苹果酸，柠檬酸，酒石酸等，随着水果的成熟有些酸会逐渐分解，酸味也随之减轻。 【观察】教师演示，取适量稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水到试管中，分别滴加几滴石蕊和酚酞试液，观察记录变色情况。 【自学】浓盐酸的质量分数为35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸的质量分数为98％，密度为1.84g/cm3。 【观察】完成下表： 么？ 【阅读】盐酸和硫酸的用途。 【观察】教师演示，学生观察记录实验现象，并完成下表: 【讨论】 1.如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？ 2.如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？ 3.在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？ 【归纳---板书】 一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途： 1.盐酸——氯化氢气体的水溶液
2. 3. ⑴脱水性：能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。（思考：脱水性是什么性质？） ⑵：浓硫酸跟空气接触，能够空气里的水分，可用作某些气体 的。 ⑶强烈的。 ⑷强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气，而生成水。 4.浓硫酸的稀释：稀释时，应将其沿杯壁慢慢倒入中，且边 倒边搅拌。而不能把往里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。 （因为硫酸溶于水时放出大量的热） 万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即，然后涂3%-5%的溶液。 【巧学妙记】浓硫酸的稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅”。 【练一练】: 1.下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( ) A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸 2.下列叙述错误的是 ( ) A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈 3.下列关于物质的用途的叙述不正确的是( ) C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D．盐酸是重要化工产品 4.如图该装置被誉为“万用瓶”。 ⑴用来洗气。向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由端进端出 来的气体就只有。这同时说明浓硫酸具有性。 ⑵用来收集气体。空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体，其关键在于进 气出气口不同。 ①如进，出，实现向下排空气法收集气体； ②如进，出，实现向上排空气法收集气体； ③实现排水法收集时，必须现放满水，再由要收集的气体将水排出，而水只能从端 排出，所以此时气体永远是端进。
《浓硫酸》教学设计 一、教材分析 在中学化学中，硫酸是最具有代表性的含氧强酸，是中学化学必须掌握的 重要知识。根据国家教育部制定的化学教学大纲要求，“浓硫酸的化学性质” 为D级，要求能够分析知识的内在联系与区别、能够综合运用知识解决一些简 单的化学问题。其中，浓硫酸的“强氧化性”则是浓硫酸化学性质的重中之重，也是本节教学的重点所在。硫酸的性质不仅是本节课的重点，而且贯穿中学化 学始终，也是各类考试中经常涉及的热点。 必修课程《化学1》的目标定位是基础性。硫酸是硫元素最高价氧化物对 应的水化物，是一种典型的含氧酸，所以掌握硫酸的性质，有助于学生系统掌 握硫元素的单质及其化合物之间的内在联系。浓硫酸的强氧化性又是一个非常 典型的重要性质，浓硫酸是强氧化性酸的代表，所以这部分内容，既是重要的 基础知识，又具有承上启下的作用。 二、教学目标 1、知识与技能 巩固稀硫酸的性质；熟悉浓硫酸的物理性质；掌握浓硫酸的三大特性；了 解浓硫酸的用途。 2、过程与方法
通过浓硫酸和稀硫酸性质比较，分析其可能有的性质，并设计实验加以证明，激发学习化学的兴趣，探索新知识的欲望；初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论和再分析结论的适用范围。 3、情感态度与价值观目标 通过动手实验，提升分析和观察能力，培养严谨求实、勇于创新的科学品质和树立认真仔细、实事求是的作风。 三、教学重点 浓硫酸的化学性质 四、教学难点 浓硫酸的强氧化性 五、教学用具 多媒体投影仪、实验药品、实验仪器等 六、教学过程
办？涂上3%-5%的NaHCO3。培养解决 问题的能 力。 【板书】2．浓硫酸的特性 【演示实验1】在表面皿中加入一些胆矾，再加入适量浓硫酸，搅拌，观察固体的颜色变化。 【展示】长时间放置后的标本。最终蓝色物质呈白色。 【提问】生成的白色物质是什么？回忆初中我们学习过胆矾的加热实验现象？ 【讲解】胆矾失去了结晶水，说明浓硫酸能够吸收结晶水，浓硫酸具有吸水性。 【板书】①吸水性（结晶水或湿存水） 用途：干燥剂 上台探究 【回答】蓝色晶体变为白 色粉末 【学生】回忆、回答：白 色物质是无水硫酸铜；蓝色五 水硫酸铜加热失水成白色无水 硫酸铜。 培养 学生的观 察能力， 主动探 究，激发 学生兴 趣。
酸及其化学性质
A 牵牛花瓣红色紫色蓝色 B 胡萝卜橙色橙色橙色 C 紫萝卜皮红色紫色黄绿色 D 月季花瓣浅红色红色黄色 4、欲鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体||，可选用||，请简述实验过程： 把三种溶液各取少许放入试管||， 巩固练习 1、日常生活中的下列物质中加入紫色石蕊溶液无明显变化的是（） A．柠檬汁B．苹果汁C．纯净水D．石灰水 2、用下列方法能把稀盐酸、蒸馏水、石灰水一次区别开来的是（） A．品尝B．闻气味C．滴加酚酞试液D．滴加石蕊试液 3、推理是化学学习中常见的思维方法||。下列推理正确的是（） A．碱性溶液能使酚酞试液变红||，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性 B．锌和铜均是金属||，锌与稀硫酸反应生成氢气||，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气 C．酸能使石蕊溶液变红||，CO2也能使紫色的石蕊溶液变红||，所以CO2是酸 D．溶液中有晶体析出||，其溶质质量减小||，所以溶质的质量分数一定减小 本知识点小结 本节知识点讲解2（浓盐酸和浓硫酸） 几种常见的酸 1.浓盐酸与浓硫酸的物理性质的比较 浓硫酸浓盐酸
溶质的化学式H2SO4HCl 颜色无色无色||，工业盐酸因含Fe3+略显黄色 状态黏稠油状液体液体 气味无刺激性气味有刺激性气味 密度（与水比较）大于水大于水 挥发性无有||，打开瓶塞||，瓶口有白雾出现 2.浓硫酸的特性 ⑴浓硫酸具有吸水性||，可用作某些气体的干燥剂||。 ⑵具有脱水性||，能使纸张、木材等炭化||。 ⑶具有强腐蚀性||，沾到皮肤或衣物上||，应立即用大量水冲洗||，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液||。 ⑷具有强氧化性||，与金属反应时一般生成水而不生成氢气||，因而实验室制氢气时不用浓硫酸||。 ⑸浓硫酸与水混合时||，放出大量的热||。 3.浓硫酸的稀释 将浓硫酸沿着容器内壁慢慢注入水中||，并用玻璃棒不断搅拌||。切不可将水倒入浓硫酸中||，否则可能导致浓硫酸液滴向四周飞溅||。 4.用途 ⑴盐酸：制造药物||，金属表面除锈||，胃液中含有盐酸||，可以帮助消化||。 ⑵硫酸：重要的化工原料||，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等||。【易错提示】 ⑴浓盐酸具有较强的挥发性||，打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶塞||，瓶口有白雾产生||，是挥发出的氯化氢气体溶于空气中的水形成盐酸小液滴的缘故||，不能说成白烟||。浓盐酸具有挥发性||，所以在实验室制取二氧化碳气体时||，不能用浓盐酸代替稀盐酸||，否则制取的二氧化碳气体中混有挥发出的氯化氢气体||，不纯净||。 ⑵浓硫酸的吸水性是物理性质||，脱水性和强氧化性是化学性质||。 ⑶稀释浓硫酸时||，不能将水倒入浓硫酸中||，将浓硫酸倒入水中时||，不能倒入过快||，不能在量筒中进行||，应在烧杯中稀释||，并不断搅拌||。
示范教案一(实验七浓硫酸的性质硫酸根离子的检验) ●教学目标 1.通过实验认识浓硫酸的特性，归纳检验硫酸根离子的方法。 2.练习吸收有害气体的实验操作，增强环保意识。 3.通过实验，激发学生学习兴趣，训练实验设计及操作技能，培养观察、分析、思维和创新能力。 4.通过实验培养严谨、求实的科学态度和科学方法。 ●教学重点 设计实验、验证浓硫酸的特性，掌握硫酸根离子的检验方法 ●教学难点 对实验现象的分析、思考 ●课时安排 1课时 ●教学方法 教师引导、学生实验，设疑推进 ●教学用具 投影仪、培养皿、大漏斗、胶头滴管、试管、量筒、石蕊试纸、火柴、纸片、木条、点滴板、棉花、铁架台、带单孔橡皮塞的玻璃管、镊子、剪刀、酒精灯、品红试纸、烧杯。 浓硫酸、稀硫酸、蒸馏水、胆矾、氢氧化钠固体、无水硫酸铜、碳酸钠溶液、硫酸钠溶液、亚硫酸钠溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硝酸钡溶液、稀盐酸、稀硝酸。 ●教学过程 ［趣味实验］将一张空白无字的纸在酒精灯火焰上方小心地来回移动，一会儿，纸上神奇地出现了黑色的字迹，是火焰写的字吗？ ［引言］是浓硫酸所为。老师预先在干净的白纸上蘸稀硫酸写好了字样。由于稀硫酸是无色的，所以纸上几无痕迹。然后在酒精灯火焰上方小心烘烤，水分很快蒸发，纸上稀硫酸变成了浓硫酸，进而出现了大家看到的现象。那么，这是由浓硫酸的什么特性造成的（脱水性）？下面通过实验进一步认识它的特性。 ［板书］一、浓硫酸的特性 ［提问］浓硫酸溶于水有何现象？ ［回答］放出大量的热 ［投影演示］如右图，在一盛有浓硫酸的培养皿上罩一对口吻合的大漏斗，漏斗内壁上贴上几条湿润的石蕊试纸，然后把吸足水的胶头滴管通过漏斗管插入漏斗中至接近浓硫酸的液面，再将水注入，观察。 ［现象］液面立即沸腾，飞溅液滴使漏斗壁上的石蕊试纸上出现红色斑点。 ［分析］由于浓硫酸溶于水放出大量的热，且其密度比水大，当将水注入浓硫酸中进行稀释时，会导致液面沸腾，硫酸液滴四处飞溅，造成事故。因此，稀释浓硫酸时应注意操作规则。 ［设疑］为避免上述情况，请同学们设计合理安全的实验方案，以配制体积比为1∶5
硫酸的主要理化和危险特性 标识中文名：硫酸英文名：sulfuricacid分子式：H2SO4分子量：98.08CAS 号：7664-93-9危险性类别：第8.1类酸性腐蚀品。理化性质外观与性状：纯品为无色透明油状液体，无臭。熔点（℃）：10.5沸点（℃）：330.0临界温度（℃）：无资料临界压力（MPa）：无资料饱和蒸气压（KPa）：0.13(145.8℃)燃烧热（KJ／mol）：无意义相对密度(水=1)：1.83(空气=1):3.4溶解性：与水混溶。燃烧爆炸危险性燃烧性：本品助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。引燃温度（℃）：无意义闪点（℃）:无意义爆炸下限（%）：无意义爆炸上限（%）：无意义最小点火能（mj）：无意义最大爆炸压力(MPa)：无意义危险特性遇水大量放热,可发生沸溅。与易燃物（如苯）和可燃物（如糖、纤维素等）接触会发生剧烈反应，甚至引起燃烧。遇电石、高氯酸盐、雷酸盐、硝酸盐、苦味酸盐、金属粉末等猛烈反应，发生爆炸或燃烧。有强烈的腐蚀性和吸水性。禁配物碱类、碱金属、水、强还原剂、易燃或可燃物。消防措施灭火方法：消防人员必须穿全身耐酸碱消防服。灭火剂：干粉、二氧化碳、砂土。避免水流冲击物品，以免遇水会放出大量热量发生喷溅而灼伤皮肤。毒性急性毒性LD50：2140mg/kg(大鼠经口) LC50：510mg/m3，2小时(大鼠吸入)；320mg/m3，2小时(小鼠吸入)毒性刺激性：家兔经眼：1380μg，重度刺激。最高容许浓度中国MAC(mg/m3):2前苏联MAC(mg/m3):1健康危害对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混
浓硫酸 物理性质 纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样超过98.3%的硫酸称为"发烟硫酸" 熔沸点 98.3%时 熔点：-90.8℃； 沸点：338℃ 化学性质 1．脱水性 ⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。 浓硫酸的腐蚀性⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分 子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。 ⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化）。 浓硫酸如C12H22O11===12C + 11H2O 2．强氧化性 ⑴跟金属反应 ①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。 ②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2 Cu + 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 + SO2+ 2H2O 2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。 ⑵跟非金属反应 热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这 类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。 C + 2H2SO4(浓) ==== CO2 + 2SO2 + 2H2O S + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2 + 2H2O 2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O ⑶跟其他还原性物质反应 浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。 H2S + H2SO4(浓) ==== S + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(浓) ==== I2 + SO2 + 2H2O 3。吸水性 就硫酸而言，吸水性有很多用处，比如很多的气体都可以用浓硫酸来干燥。它是良好的干
《浓硫酸的性质》说课稿 化学科陈泽东 一、教材分析 “氨硝酸硫酸”是人教版高中化学新教材必修1“第四章非金属及其化合物”第四节的内容。元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。教材把这一节内容放在基本实验和基础理论、以及第三章金属及其化合物之后，通过这些知识的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用，在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化积累感性认识的材料。 本课的学习内容主要包括稀硫酸的性质及浓硫酸的特性，重点是运用第二章中有关氧化还原知识对浓硫酸的强氧化性进行分析。到本章为止，基本完善了高中必修阶段无机物的知识体系，因此在教学过程中要帮助学生构建元素化合物知识的网络。 二、学情分析 本节课的对象是高一学生，他们在初中时已经学习过浓硫酸的物理性质，在这需让学生在课前复习。学生在初中就已经接触过稀硫酸，但是本节所介绍的浓硫酸的一些性质与稀硫酸有很大的区别。比如浓硫酸的强氧化性表现在+6价的硫元素上，可与铜，碳单质反应生成二氧化硫；而稀硫酸的氧化性表现在氢离子上，与活泼的金属反应放出氢气。因此，在此应慢慢引导学生加以理解并予以区别。高一学生，在学这节时已经具备了一些鉴别物质的能力，所以对于浓硫酸与碳的反应，可以让学生自己去设计实验，鉴别产物。这样，不仅可以巩固知识，还可以锻炼学生的逻辑思维，培养其实验能力。对于浓硫酸的脱水性，学生有一定了解，但比较浅显，未做过实验，了解是不全面的，因此可以补充这个特性并做实验（这个实验现象明显），这样可以激发学生的学习兴趣，培养学生实验能力 本课的学习内容是高中必修阶段无机物的最后一块内容，学生已对无机物的知识网络有一定的联系，以及能比较熟练的运用氧化还原的知识对氧化还原反应进行分析和联系。 在此块内容的学习过程中，很多学生会依赖所学的氧化还原知识进行分析。在学习S 与浓硫酸的反应时可类比C与浓硫酸的反应，比较学习，增强记忆，这些都是本课设计过程中对学生要求的方向。 三、教学目标 1、知识与技能： （1）掌握硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）；复习氧化还原反应的概念，深入理解物质的氧化性、还原性。 （2）通过本节课学习后，能归纳总结出硫酸性质以及它们在生产生活中的应用。 2、过程与方法： （1）通过浓硫酸与铜反应的演示实验，提高学生观察、分析实验现象，得出正确结论的能力。 （2）通过实验，对比浓、稀硫酸的性质，掌握“对比” 的学习方法。 3、情感态度价值观： （1）通过浓、稀硫酸性质的对比，体会内因与外因、量变与质变、现象与本质的辩证法关系。培养学生的辨证思维能力及科学实验方法。
浓硫酸是指浓度（这里的浓度是指硫酸的水溶液里硫酸的质量百分比）大于等于70%的硫酸溶液。 硫酸(H2 SO4 )在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。俗称坏水。 硫酸与硝酸，盐酸，氢碘酸，氢溴酸，高氯酸并称为化学六大无机强酸。由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子，所以具有吸水性、脱水性和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质、发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体、具有强烈刺激性臭味、吸水性很强，与水可以任何比例混合、并放出大量稀释热、操作时应将酸加入水中，并不断用玻璃棒搅拌。 浓硫酸加入水中顺序的原因 硫酸的密度比水大。 如果把水倒入硫酸中：水在硫酸上，稀释过程中水会迅速升温并沸腾，然后飞溅。硫酸溶液飞溅是极其危险的。 所以只能让浓硫酸慢慢沿容器壁流入水面下，不断搅拌，让水慢慢，均匀和硫酸溶解。温度不会迅速升高，不会飞溅。 物理性质 浓盐酸浓硝酸和浓硫酸的对比 浓盐酸浓硫酸浓硝酸 颜色状态等无色有刺激性气味的液 体 无色黏稠，油状液体 无色有刺激性气味液 体，如长时间放置会变 黄 个性对比有挥发性，在空气里会 生成白雾，有刺激性气 味 不挥发，有吸水性（可做干燥剂），有脱水 性（化学性质，使有机物炭化） 有挥发性，在空气里会 生成白雾，有刺激性气 味 腐蚀 性 有腐蚀性强腐蚀性强腐蚀性纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。98.3%时，熔点：10℃；沸点：338℃。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。 强腐蚀性 浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤上，应先用布擦掉，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，不能直接用大量清水冲洗，因为浓硫酸遇水会产生大量热量会再次伤害皮肤。严重的应立即送往医院。若实验时滴落在桌面上，则先用布擦干，再用水进行冲洗。
《浓硫酸的性质》教学设计 新桥中学韩旭光 一．学习目标 1．知识与技能知道工业上生产硫酸的基本原理；了解农硫酸的特性和应用 2．过程与方法体会用科学探究的方法进行学习 3．情感态度与价值观形成科学的价值观和实事求是的科学态度，激发学生创新的潜能，培养学生的合作精神 二．教学重点、难点 重点：浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性） 难点：浓硫酸的氧化性 三．教法分析 本节课教学时，要把握好初中、高中有关硫酸知识的衔接，应用所学化学理论，借助实验手段，引导学生在回顾知识和对比实验中发现新问题，探究新问题。通过实验探究和思维辨析，培养学生的探究能力和思维品质。所以，本节课应突出以下特点：以实验为基础，引发认知冲突；以思维为核心，开展问题探究；以学生为主体，促进知识内化。 四．相关知识储备 初中学过稀硫酸具有酸的通性：可以使酸碱指示剂变色；可以与活泼金属、金属氧化物、碱等发生化学反应。浓硫酸溶于水放出大量热；可干燥气体；可使纸、布等脱水碳化。 五．教学过程 教学程序分为五个板块，由三个对比实验、一个探究实验、一个验证实验和一个综合实验组成。 1．知识衔接，引入新课 教学活动： （1）引导学生回顾初中硫酸知识。 （2）导出新课，引导学生阅读教材关于硫酸的工业制法相关内容。 （3）引导归纳硫酸的工业生产原理和设备。 学生活动 （1）观察硫酸样品：浓、稀硫酸均为无色液体，浓硫酸呈粘稠状。 （2）集体回顾：硫酸具有酸的通性。浓硫酸溶于水放出大量热；可干燥气体；可使纸、布等脱水“炭化”等。 （3）归纳出硫酸的工业生产原理和设备。 设计意图： 介绍硫酸用途，发学习兴趣，回顾已学知识，为探究学习知识铺垫。 2．板块一：实验对比，揭示矛盾 教师活动： 分配任务、指导实验。安排各实验小组分别完成浓、稀硫酸与蓝色石蕊试纸、硫酸铜晶体和铝片对比实验。 学生活动： 对比实验，各实验小组按所布置的任务分别完成浓、稀硫酸与蓝色石蕊试纸、硫酸铜晶体和铝片对比实验，并介绍各自实验的不同现象。
化学导学案 备课人付艳荣上课时间3月4日审核人赵海新课题硫酸的化学性质课型预习展示 学习目标1、知道硫酸的化学性质，能书写有关的化学方程式。 2、通过对硫酸化学性质的梳理，学习归纳方法。 3、体会化学与生活的密切关系，增强学习化学的信心 重点 难点 硫酸的化学性质，典型化学方程式的书写 导学过程教师复备栏【知识链接：】 请用化学方程式表示下列化学反应。 1.铁和盐酸反应 2.氧化铁与盐酸反应 3.氢氧化钙与盐酸反应 4.实验室制取二氧化碳 【回顾旧知】利用前面所学知识及稀盐酸的化学性质，总结归 纳稀硫酸的化学性质。 一、紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液遇到稀硫酸会看到什么现 象，并归纳硫酸的第一条化学性质。 实验现象：稀硫酸能使紫色石蕊溶液，使无色酚酞溶 液 稀硫酸的化学性质1： 二、请写出镁、铁、铝、锌分别与稀硫酸反应的化学方程式。 化学方程式 镁 锌 铝 铁 稀硫酸的化学性质2： 三、根据盐酸与碱反应的性质，归纳硫酸的第四条化学性质，并完成硫酸与氢氧化钠和氢氧化钙的化学方程式。 稀硫酸的化学性质3： 四、【演示实验】： 1、将生锈的铁钉放入试管中加入2ML稀硫酸，观察现象并写出化学方程式。 现象： 化学方程式： 【能力提升】用稀酸清除金属铁表面的铁锈时，能否将带锈的铁制品长时间浸泡在酸溶液中？为什么？ 2、将氧化铜放入试管中加入2ML稀硫酸，观察现象。 现象： 化学方程式： 化学性质4：
【演示实验】：在稀硫酸溶液中分别加入碳酸钠溶液和氯化钡 溶液，观察现象并完成化学方程式 实验现象化学方程式 硫酸溶液中加入碳 酸钠溶液 硫酸溶液中加入氯 化钡溶液 硫酸的化学性质5： 【达标测评】 1、生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，片刻观察到的现象是_______________________，发生的化学方程式______________________________________；反应一段时间后，又观察到现象是___________发生反应的化学方程式为_____________________________________。 2、盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（） A.能与碱反应 B.能与金属反应 C.能与某些金属氧化物反应 D.能与紫色石蕊试液反应 3、下列各组物质混合后，溶液呈蓝色的是（） A．铜和稀盐酸B．氧化铜和稀盐酸 C．氧化铜和水D．氢氧化铜和稀硫酸 4、下列物质中，不能用稀硫酸和金属反应直接获得的是（） A．硫酸锌B．硫酸镁C．硫酸铁D．硫酸铝 A组：写出下列化学方程式 1、用稀硫酸去除铁锈的原理：____________________________________________。 铝与稀硫酸反应 硫酸与氢氧化钙反应2、据报载，一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（） A.用水冲洗泄漏的浓硫酸 B.将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上 C.将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上 D.用土将泄漏的浓硫酸掩埋 B组： 1 、将一铜丝在空气中加热，可观察到____________色的铜丝表面变成______________色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面变成______________色，反应后的溶液呈______________色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸汞溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一层______________色物质，该物质的化学式为______________。 2、某硫酸溶液分别于下列物质完全反应，所得的溶液酸性基本不变的是（） A.氯化钡 B.碳酸钠 C.氢氧化钠 D.氧化铜 3、下列各组试剂中可用来制硫酸铁的是（） A．Fe+H2SO4 B．Fe（OH）2+H2SO4 C．FeCl3+Na2SO4 D．Fe2O3+H2SO4 C组：1、写出下列转化的化学方程式： （1）（2） （3）（4） （5） 2、现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水。请你对这两种溶液进行鉴别。 （1）鉴别它们的三种不同方法是（只写试剂名称）________、_________、__________。 （2）简述其中的一种鉴别方法（包括步骤、现象和结论）
课题：实验室浓硫酸的稀释 一、教学目标 知识与能力：使学生能够比较系统地了解硫酸的性质，特别是浓硫酸的特性； 过程与方法，提高学生的动手操作能力，分析问题，解决问题的能力；情感态度与价值观：提高学生学习的兴趣。 二、教学重难点 重点：浓硫酸的特性 难点：浓硫酸稀释的正确操作步骤 三、教学方法 讲授法、实验演示法 四、问题导入 1、稀硫酸具备哪些酸的通性？试各举一例，写出有关的化学反应方程式。 2、将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中一段时间以后，发现其质量增加，密度减小，浓度降低，体积变大。说明什么问题？ 五、互动合作 在按比例稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中，同时不断搅拌，不要一次就将全部硫酸注入水中。稀释时,要将浓硫酸慢满的沿着烧杯壁到入烧杯中.并用玻璃棒不断的搅拌如果相反操作是十分危险的，因为浓硫酸比重较大，
： 过程：浓酸贴杯壁入水不断搅拌！结论：在倒酸时放出大量的热，所以为防止烧杯炸裂要不断搅拌！另外倒的时候应贴紧杯子内壁防止液滴飞溅！！ 六、展示交流 浓硫酸的特性 1、浓硫酸的腐蚀性是是物理性质还是化学性质？浓硫酸的腐蚀 性是化学性质1）若浓硫酸不小心溅到皮肤和衣服上，应立即用干抹布擦去，再用大量的水冲洗，然后涂上3%----5%的 NaHCO3（碳酸氢钠）溶液。2）稀硫酸沾到衣服或皮肤上，也要立即处理，否则时间稍长水分蒸发，硫酸浓度增大，腐蚀性增强 2、浓硫酸为什么不能干燥氨气硫酸是酸与碱反应所以只能干 燥显酸性的气体因为氨气显碱性所以不能干燥
3、稀释浓硫酸由于浓硫酸溶于水中，要与水结合成水合物时放出 大量的热。稀释方法：将浓硫酸沿着器壁（如试管和烧怀壁）慢慢的注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。切记不可把水倒入浓硫酸中。 浓硫酸有强氧化性。浓硫酸与比较活泼的金属反应时，并不生成氢气而是生成其他物质。 七、巩固拓展 列现象，表现了浓硫酸的什么性质？ 1、锌粒放入稀硫酸中，有气体放出 2、浓硫酸能储存在铁制的容器中 3、敞口放置浓硫酸，质量增加 4、把木屑放入浓硫酸中，木屑变黑 八、布置作业 课本P58习题 2 、5 九、板书设计
化学学科法制渗透教案 第四章第四节第二课时硫酸教学设计 授课人:申春艳 一、教材分析 在中学化学中，硫酸是最具有代表性的含氧强酸，是中学化学必须掌握的重要知识。根据国家教育部制定的化学教学大纲要求，“浓硫酸的化学性质”为D 级，要求能够分析知识的内在联系与区别、能够综合运用知识解决一些简单的化学问题。其中，浓硫酸的“强氧化性”则是浓硫酸化学性质的重中之重，也是本节教学的重点所在。硫酸的性质不仅是本节课的重点，而且贯穿中学化学始终，也是各类考试中经常涉及的热点。 必修课程《化学1》的目标定位是基础性。硫酸是硫元素最高价氧化物对应的水化物，是一种典型的含氧酸，所以掌握硫酸的性质，有助于学生系统掌握硫元素的单质及其化合物之间的内在联系。浓硫酸的强氧化性又是一个非常典型的重要性质，浓硫酸是强氧化性酸的代表，所以这部分内容，既是重要的基础知识，又具有承上启下的作用。 二、教学目标 1、知识与技能 巩固稀硫酸的性质；熟悉浓硫酸的物理性质；掌握浓硫酸的三大特性；了解浓硫酸的用途。 2、过程与方法 通过浓硫酸和稀硫酸性质比较，分析其可能有的性质，并设计实验加以证明，激发学习化学的兴趣，探索新知识的欲望；初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论和再分析结论的适用范围。 3、情感态度与价值观目标 通过动手实验，提升分析和观察能力，培养严谨求实、勇于创新的科学品质和树立认真仔细、实事求是的作风。 三、教学重点 浓硫酸的化学性质 四、教学难点 浓硫酸的强氧化性 五、教学用具 多媒体投影仪、实验药品、实验仪器等
【对比实验】用稀硫酸重复上述操作，能观察到相同的现象吗？ 【设疑】蔗糖炭化以后，为什么能形成海绵状的炭，并有刺激性气味的气
浓硫酸的性质硫酸根离子的检验 ●教学目标 1.通过实验认识浓硫酸的特性，归纳检验硫酸根离子的方法。 2.练习吸收有害气体的实验操作，增强环保意识。 3.通过实验，激发学生学习兴趣，训练实验设计及操作技能，培养观察、分析、思维和创新能力。 4.通过实验培养严谨、求实的科学态度和科学方法。 ●教学重点 设计实验、验证浓硫酸的特性，掌握硫酸根离子的检验方法 ●教学难点 对实验现象的分析、思考 ●课时安排 1课时 ●教学方法 教师引导、学生实验，设疑推进 ●教学用具 投影仪、培养皿、大漏斗、胶头滴管、试管、量筒、石蕊试纸、火柴、纸片、木条、点滴板、棉花、铁架台、带单孔橡皮塞的玻璃管、镊子、剪刀、酒精灯、品红试纸、烧杯。 浓硫酸、稀硫酸、蒸馏水、胆矾、氢氧化钠固体、无水硫酸铜、碳酸钠溶液、硫酸钠溶液、亚硫酸钠溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硝酸钡溶液、稀盐酸、稀硝酸。 ●教学过程 ［趣味实验］将一张空白无字的纸在酒精灯火焰上方小心地来回移动，一会儿，纸上神奇地出现了黑色的字迹，是火焰写的字吗？ ［引言］是浓硫酸所为。老师预先在干净的白纸上蘸稀硫酸写好了字样。由于稀硫酸是无色的，所以纸上几无痕迹。然后在酒精灯火焰上方小心烘烤，水分很快蒸发，纸上稀硫酸变成了浓硫酸，进而出现了大家看到的现象。那么，这是由浓硫酸的什么特性造成的（脱水性）？下面通过实验进一步认识它的特性。 ［板书］一、浓硫酸的特性 ［提问］浓硫酸溶于水有何现象？ ［回答］放出大量的热 ［投影演示］如右图，在一盛有浓硫酸的培养皿上罩一对口吻合的大漏斗，漏斗内壁上贴上几条湿润的石蕊试纸，然后把吸足水的胶头滴管通过漏斗管插入漏斗中至接近浓硫酸的液面，再将水注入，观察。 ［现象］液面立即沸腾，飞溅液滴使漏斗壁上的石蕊试纸上出现红色斑点。 ［分析］由于浓硫酸溶于水放出大量的热，且其密度比水大，当将水注入浓硫酸中进行稀释时，会导致液面沸腾，硫酸液滴四处飞溅，造成事故。因此，稀释浓硫酸时应注意操作规则。［设疑］为避免上述情况，请同学们设计合理安全的实验方案，以配制体积比为1∶5的硫酸
硫酸性质归纳 江西丰城二中方飞 考纲要求了解硫酸的主要性质及其应用，一般考察浓硫酸的强氧化性、脱水性、吸水性（只能干燥非还原性酸性气体）。下面本文对硫酸的有关性质进行梳理，旨在帮同学们掌握好这部分基础知识。 一、稀硫酸和浓硫酸性质的区别 1.稀硫酸主要体现四个性质 a.能使紫色紫色石蕊变红 b.稀硫酸与碱性氧化物反应生成硫酸盐和水 CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O 酸的通性 c.稀硫酸与碱发生复分解反应生成硫酸盐和水 Cu(OH)2+ H2SO4=CuSO4+2H2O d.稀硫酸与盐发生复分解反应生成硫酸盐和酸 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl e.能与活泼金属反应生成盐和氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2.浓硫酸主要体现五个性质 ①在制备挥发性物质时体现了浓硫酸的酸性和难挥发性 2NaCl+ H2SO4(浓)=2HCl↑+Na2SO4 ②在与金属单质和还原性的金属化合物反应时体现酸性和强氧化性（+6价的S来体现强氧化性） Cu+ 2H2SO4(浓) = CuSO4+ SO2↑+2H2O ， 2KI+2H2SO4(浓)= K2SO4+I2+ SO2↑+2H2O ③在与非金属单质和非金属氢化物的反应中只体现强氧化性 C+ 2H2SO4(浓) = CO2↑+ 2SO2↑+2H2O , S+ 2H2SO4(浓) = 3SO2↑+2H2O , ④脱水性（浓硫酸将有机物里的氢氧两种元素按原子个数比2:1的比例脱去）。 C12H22O11→12C+11H2O ⑤吸水性（常用作酸性干燥剂） 可用浓H2SO4干燥的气体有：H2O2 CO2 SO2 HCl 不能用来干燥碱性气体：NH3 H2S虽然是酸性气体，但也不能用浓H2SO4干燥，因为H2S+ H2SO4(浓) = S↓+SO2↑+2H2O SO2虽然也体现还原性，但+4价的S与+6价的S是相邻价态，相邻价态不发生氧化还原反应
（浓）硫酸 ?硫酸： 硫酸的分子式：H2SO4；结构式：，H2SO4中硫元素为+6价，处于最0 高价，具有氧化性，但只有浓H2SO4表现出强氧化性，而稀硫酸、硫酸盐巾的硫元素通常不表现氧化性。 ?硫酸的物理性质和化学性质： 1.硫酸的物理性质 纯硫酸是无色、黏稠的油状液体，密度大，沸点高，是一种难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水互溶.浓硫酸溶于水时放出大量的热。常见浓硫酸的质量分数为98．3％，其密度为1.84g·cm-3，沸点为338℃，物质的量浓度为 18．4mol·L-1.H2SO4的浓度越大，密度越大，若将30％的H2SO4溶液与10％的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于20％。 2.稀硫酸的化学性质 稀硫酸具有酸的通性。 (1)与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红。 (2)与碱发生中和反应 (3)与碱性氧化物或碱性气体反应
(4)与活泼金属发生置换反应 (5)与某些盐溶液反应 4．浓硫酸的特性 (1)吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大。这是因为浓硫酸具有吸水性，实验室里常利用浓硫酸作干燥剂。浓硫酸不仅可以吸收空气中的水，还可吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水。 。 浓H2SO4中的H2SO4分子可强烈地吸收游离的水分子形成一系列的硫酸水合物：。这些水合物很稳定，所以浓H2SO4可作某些不与其反应的气体、固体的干燥剂，同时不能暴露在空气中。能够用浓H2SO4干燥的气体有、等酸性或中性气体，而具有还原性的气体和碱性气体NH3则不能用浓H2SO4干燥。另外在酯化反应中，如
第三节硫的转化 课题：第三课时硫酸的性质—教学设计 学段: 高一学科:化学 【教学目标】 一、知识与技能 1. 通过观察、实验归纳出的物理性质；及浓硫酸的特性：（1）吸水性；（2）脱水性；（3）强氧化性。 2..引导学生通过对浓硫酸的化学性质的学习过程，体验研究物质性质的最基本方法--实验法；并把氧化还原反应的概念、原理运用到实际训练、浓硫酸的工业生产。 二、过程与方法 采用自主学习、问题探究法、分组实验法、讨论法等方式初步掌握分类、比较、归纳、总结、构建知识网络等学习方法，提高自身分析问题的能力及合作探究能力，体验科学探究的思维方式和过程。 三、情感态度价值观 能从化学的视角观察、关注个人生活及生存环境，体会化学与个人 生活及社会发展的密切关系，对与化学有关的问题能做出合理的判断；锻炼探索知识的热情，培养同学之间的合作意识和创新意识。 【教学重难点】 1. 浓硫酸的强氧化性。 2.运用硫酸的主要物理性质和化学性质解答具体问题。 【教学方法】先学后教当堂训练自主探究小组合作分组实验
【再演示实验】“黑面包”实验 实验步骤：取20g蔗糖(C12H22O11)放入小烧杯中，滴加几滴水，再加入15mL浓硫酸，迅速搅拌 【讲授总结】 实验注意事项，及每部分原理 【演示实验】浓硫酸与金属Cu反应 【讲授总结】 b试管：品红溶液 c试管：紫色石蕊溶液 浸有碱液的棉花团的作用： 化学方程式： 浓硫酸的强氧化性： 【提出问题】 思考：①2mol浓硫酸与足量铜反应能生成标况下22.4LSO2吗？ ②如果把铜换成锌观察实验， 讨论、思考 实验原理 聆听、思 考； 整理、巩 固、落实。 观察实验 描述现象 填学案 思考归纳 聆听 思考 整理 回扣知识 运用知识 1．利用所学 知识，独立 思考问题， 得出答案 2、遇到解决 不了的问题 小组讨论探 究。 3．回答问 题，进行交 流； 4．其他同学 进行补充、 评价。
浓硫酸的化学性质专项练习 一、单选题 1.如图所示,在注射器中加入少量23Na SO 晶体,并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( ) A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B.蘸有4KMnO 溶液的滤纸褪色,证明了2SO 的漂白性 C.湿润品红试纸褪色,证明了2SO 的漂白性 D.蘸有酚酞和NaOH 溶液的滤纸褪色,证明了2SO 的漂白性 2.下列说法正确的是( ) A.SO 2和SO 3都是酸性氧化物,二者的水溶液都是强酸 B.将铜片放入浓硫酸中,无明显现象是因为铜片发生了钝化 C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO 3 D.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸 选项 实验内容 实验目的 A 将木炭与浓硫酸共热,得到的气体通入澄清石灰水 检验木炭的氧化产物是2CO B 加入足量铁屑,充分反应后,过滤 除去2FeCl 溶液中的少量3FeCl C 将1mol 425CuSO H O ?溶解在1L 水中 制备1/mol L 的4CuSO 溶液 D 饱和氯化铁溶液中滴加氨水 制备()3Fe OH 胶体 4.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( ) A.浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性) B.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(脱水性) C.在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性) D.浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(吸水性) 5.在如图的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是( )
A.①中苹果块会干瘪 B.②中胆矾晶体表面有“白斑” C.③中小试管内有晶体析出 D.④中pH试纸变红 6.已知X为某种常见酸的浓溶液,能使蔗糖变黑。A、B、C、D、X五种物质的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是( ) A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应 C.若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水中,最终有白色沉淀产生 D.工业上,B转化为D的反应条件为高温、常压、催化剂 选项① ② ③ 实验 结论 A 浓 盐 酸 2 MnO NaOH制氯 气并 吸收 尾气 B 浓 硫 酸蔗糖溴水浓硫 酸具 有脱 水 性、 氧化 性 C 稀 盐 酸 23 Na SO()3 2 Ba NO2 SO 与可 溶性 钡盐 均可 生成 白色 沉淀 D 浓 硝 酸 23 Na CO 23 Na SiO溶液酸 性: 硝 酸> 碳 酸> 硅酸
第四节氨硝酸硫酸第1课时 浓硫酸课堂实录 教材分析 “氨硝酸硫酸”是人教版高中化学新教材必修1“第四章非金属及其化合物”第三节的内容。教材把这一节内容放在基本实验和基础理论、以及第三章金属及其化合物之后，通过这些知识的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用，在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化积累感性认识的材料。 本课的学习内容主要包括浓硫酸的特性和强氧化性，重点是运用第二章中有关氧化还原知识对硫酸的强氧化性进行分析。 学情分析 1．本课的学习内容系高中必修阶段无机物的最后一块内容，学生已对无机物的知识网络有一定的联系，以及能比较熟练的运用氧化还原的知识对氧化还原反应进行分析和联系。 2．在此块内容的学习过程中，很多学生会依赖所学的氧化还原知识进行分析。在学习S与浓硫酸的反应时可类比C与浓硫酸的反应，比较学习，增强记忆，这些都是本课设计过程中对学生要求的方向。 教学方法 针对高中学生思维特点和心理特征以及本节课的特点，本节课将采用边讲边做实验的教学方法，通过实验激发学生的学习兴趣，引导学生认真观察、分析实验，归纳性质，变被动为主动。 教学目标 （一）知识目标： 认识浓硫酸的特性，尤其是理解浓硫酸的强氧化性；了解硫酸的应用。（二）能力目标： （1）通过学生分组实验培养学生规范操作实验的能力、观察能力和对实验现象的分析能力；（2）通过小组讨论、同伴互助理解浓硫酸强氧化性的宏观表现、微观原因及能用相应的方程式表达，培养学生感悟对比、归纳推理及理论联系实际的方法；（3）通过分析浓硫酸氧化C和Cu的方程式巩固氧化还原的概念和规律。 （三）情感目标： （1）引导学生从内因与外因的关系全面认识浓硫酸的特性；（2）通过观察蔗糖与浓硫酸的反应进程，对照浓、稀硫酸与铜反应观察体会量变质变规律，加深对自然辩证法的认识；（3）体会化学与人类的密切关系，培养学生学以致用的思想，增强学习化学的信心。