反应热 焓变
1.“焓”是指（ ） A ．物质所具有的能量 B ．反应热的变化 C ．化学键所具有的能量 D ．物质的一种化学性质
2.下列说法正确的是 （ ） A.焓变是一个物理量，符号为△H ，单位为mol·L ，可以测量; B.焓变就是反应热，在概念上二者没有区别；
C.吸热反应中，吸收热量越多，则焓变越大；
D.焓变△H 只有大小，没有正负之分。 3.下列说法正确的是( )
A ．不一定所有的化学反应都伴随能量变化。
B ．反应热都可以直接测量。
C ．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH 为“－”
D ．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH 为“＋” 4.关于化学反应的说法错误的是 ( ) A ．如图所示的反应为放热反应
B ．化学反应中有物质变化也有能量变化
C ．需要加热的化学反应不一定是吸热反应
D ．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 5.下列说法正确的是( )
A ．化学反应中的能量变化，都表现为热量变化
B ．物理变化过程中，也可能有热量的变化
C ．ΔH 的大小与反应时的温度、反应物的多少无关
D ．放热反应中，任何一种反应物的能量一定大于任何一种生成物的能量 6.下列反应ΔH >0的是( ) A ．炭燃烧生成一氧化碳 B ．铝热反应
C ．锌粒与稀硫酸反应制取H 2
D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 7下列变化中，属于吸热反应的是 ( )
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓H 2SO 4稀释 ④KClO 3分解制O 2 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥CaCO 3高温分解 ⑦CO 2＋C=====高温
2CO ⑧Ba(OH)2·8H 2O 与
固体NH 4Cl 混合 ⑨C ＋H 2O(g)=====高温
CO ＋H 2 ⑩Al 与盐酸反应 A ．①②④⑥⑦⑧⑨ B ．②④⑥⑦⑧⑨
C ．①③④⑤⑥⑧⑩
D ．①②④⑧⑨ 8.反应C(石墨) C(金刚石)是吸热反应,由此可知 A 、石墨比金刚石更稳定
B 、1mol 金刚石的能量比1mol 石墨的能量低
C 、1mol 金刚石的总键能比1mol 石墨的总监能高
D 、金刚石和石墨不能相互转化 9.下列说法正确的是（ ）
A ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B ．个别化学反应与能量变化无关
C ．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
D ．放热反应在常温下一定能进行
10.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ( ) A ．生成物总能量一定低于反应物总能量
B ．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应
C ．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应
D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同 11.下列变化一定是放热的化学反应是( )
A ．H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ·mol －
1 B ．2HI(g)===H 2(g)＋I 2(g) C ．形成化学键时共放出能量86
2 kJ 的化学反应 D ．能量变化如图所示的化学反应
12.对于放热反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，下列说法正确的是()
A．生成物H2O所具有的总焓高于反应物H 2和O2所具有的总焓
B．反应物H2和O2所具有的总焓高于生成物H2O所具有的总焓
C．反应物H2和O2所具有的总焓等于生成物H2O所具有的总焓
D．反应物H2和O2比生成物H2O稳定
13.下列对化学反应的认识错误的是()
A．有化学键破坏的一定是化学反应B．会产生新的物质
C．可能会引起物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化
14.对于一个放热反应，已知产物的总能量为70KJ，那么反应物的总能量可能是（）
A、20KJ
B、30KJ
C、70KJ
D、80KJ
15.下列过程中，需要吸收能量的是（）
A、H+H=H2
B、H+Cl=HCl
C、I2→I+I
D、S+O2=SO2
16.已知某反应的焓变小于零，下列说法正确的是()
A．反应产物的焓大于反应物的焓B．反应物的总能量小于反应产物的总能量
C．该反应为吸热反应D．该反应为放热反应
17.下列说法正确的是()
A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0
C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应
D．一个化学反应中，当反应物总能量大于生成物总能量时，ΔH为“－”
18由图分析，下列说法正确的是()
A．A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出的能量不等
B．A→B＋CΔH<0
C．A具有的焓高于B和C具有的焓的总和
D．A→B＋CΔH>0，则B＋C→AΔH<0
19.在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：
下列有关反应A+B===C+D的说法正确的是（）
A．反应前后原子的种类和数目一定不变B．反应前后分子的种类和数目一定改变
C．反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等D．此反应一定有热量的变化
20.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗
的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol氯化氢中的化
学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是()
A．Q1＋Q2>Q3B．Q1＋Q2>2Q3 C．Q1＋Q2 21.通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键 能(见下表)： 化学键H—H Cl—Cl Cl—H 键能/(kJ·mol－1) 436 243 431 请计算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热() A．＋862 kJ·mol－1B．＋679 kJ·mol－1 C．－183 kJ·mol－1D．＋183 kJ·mol－1 22.请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时的热量变化，下列有关叙述正确的是() A．氢气燃烧生成水蒸气时吸收热量B．生成1 mol H2O吸收热量245 kJ C．2 mol H和1 mol O所具有的能量大于1 mol H2和 1 2mol O2所具有的总能量 D．氢气和氧气的总能量大于水的能量 23.反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行:①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0)。下列示意图中, 能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
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