选修五部分
第一章认识有机化合物
第一节有机化合物的分类
一、有机物和无机物的区分
有机物的含义
1、旧义：含碳元素的化合物
碳的氧化物、碳酸以及碳酸盐金属碳化物、氰化物除外
2、新义：以碳原子为主要骨架的化合物
二、有机物的分类
1、按碳原子骨架区分
1）链状化合物：分子中碳原子连接成链
例如：丁烷CH3-CH2-CH2-CH3、乙醇CH3-CH2-OH、
乙酸CH3-COOH等
2）环状化合物：分子中碳原子连接成环
a 、脂环化合物：如环己烷、环戊烷，分子中不含有苯环
b、芳香化合物：如苯、苯甲酸分子中只含有
一个苯环
2、按官能团分类
1）官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团
2）烃：只含有碳、氢元素的有机化合物，
如：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃
3）烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所取代而形成
的一系列新的化合物
a、卤代烃：烃分子中的氢原子被卤族原子取代而形成的化合物
b、烃的含氧衍生物：烃分子中的氢原子被含氧原子的官能团
所取代而形成的化合物
4）常见的官能团*
碳碳双键羟基—OH 酯基
碳碳三键醛基醚键
卤族原子—Cl 羧基羰基
1
5）官能团和根(离子)、基的区别*
a、基与官能团
基：有机物分子里含有的原子或原子团。
官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。
两者的关系：“官能团”属于“基”, 但“基”不一定是“官能团”。
b、基与根
类别基根
实例羟基氢氧根
区别
电子式
电性电中性带一个单位负电荷
存在有机化合物无机化合物
电子数9 10 6
2
3
第二节 有机化合物的结构特点
一、有机化合物中碳原子的成键特点
1、碳原子有4个价电子，能与其他原子形成4个共价键，碳碳之间的结
合方式有单键、双键或三键；多个碳原子之间可以相互形成长短不一
的碳链和碳环，碳链和碳环也可以相互结合，所以有机物结构复杂，
数量庞大。
2、单键——甲烷的分子结构
CH 4分子中1个碳原子与4个氢原子形成4个共价键，构成以碳原子为
中心、4个氢原子位于四个顶点的正四面体结构
甲烷的电子式 甲烷的结构式 甲烷分子结构示意图
在甲烷分子中，4个碳氢键是等同的，碳原子的4个价键之间的夹角(键
角)彼此相等，都是109°28′。4个碳氢键的键长都是1.09×10－10 m 。
经测定，C —H 键的键能是413.4 kJ·mol －1
3、不饱和键
1）不饱和键：未与其他原子形成共价键的电子对，常见有双键、三键
2）不饱和度：与烷烃相比，碳原子缺少碳氢单键的程度也可理解为
缺氢程度
3）不饱和度（Ω）计算*
a 、烃C x H y 的不饱和度的计算
2y
2
x 2-+=
Ω 与碳原子以单键直连的卤族原子或无碳基视为氢原子
b、根据结构计算
一个双键或环相当于一个不饱和度
一个三键相当于两个不饱和度
一个碳氧双键相当于一个不饱和度
二、有机化合物的同分异构现象
1、同分异构
化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构的现象叫做同分异构。
具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。它是有机物种类繁多的重要原因之一。同分异构体之间的转化是化学变化。同分异构体的特点是分子式相同，结构不同，性质不同
2、同分异构的类别
1）碳链异构：由于碳链骨架不同引起的同分异构
书写方法（减碳法）：
主链由长到短，支链由整到散，
位置由心到边，苯环排布邻、间、对
例如：C6H14的同分异构体书写
注意：从母体取下的碳原子数不得多于母链所剩部分2）位置异构：由官能团位置不同引起的同分异构
4
3）官能团异构：由于具有不同官能团引起的同分异构
4）空间异构（手性异构）
由于具有空间四面体结构、互为镜像引起的同分异构
3、常见异类异构
具有相同C原子数的异类异构有：
a、烯烃与环烷烃(C n H2n)
b、炔烃、二烯烃和环烯烃(C n H2n-2)
c、苯的同系物、二炔烃和四烯烃等(C n H2n-6)
d、饱和一元醇和醚、烯醇和烯醚等(C n H2n+2O)
e、饱和一元醛和酮、烯醛和烯酮等(C n H2n O)
f、饱和一元羧酸、饱和一元酯和饱和一元羟醛等(C n H2n O2)
g、苯酚同系物、芳香醇和芳香醚(C n H2n-6O)
h、氨基酸和硝基化合物(C n H2n+1NO2)
三、有机化合物分子结构的表示方法
1、有机物结构的各种表示方法
种类实例含义
化学式乙烯C2H4、
戊烷C5H12
用元素符号表示物质分子组成的式子，可反映
出一个分子中原子的种类和数目
最简式(实验式) 乙烷CH3、
烯烃CH2
表示物质组成的各元素原子最简整数比的式
子，由最简式可求最简式量
电子式乙烯用“·”或“×”表示电子，表示分子中各原子最外层电子成键情况的式子
球棍模型乙烯小球表示原子，短棍表示共价键，用于表示分子的空间结构(立体形状)
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比例模型乙烯用不同体积的小球表示不同的原子大小，用于表示分子中各原子的相对大小及结合顺序
结构式乙烯具有化学式所能表示的意义，能反映物质的结构；能完整地表示出有机物分子中每个原子的
成键情况的式子，但不表示空间结构
结构简式
乙醇
CH3CH2OH 结构式的简便写法，着重突出官能团
键线式乙酸表示有机化合物分子的结构，只要求表示出碳碳键以及与碳原子相连的基团，图式中的每个
拐点和终点均表示一个碳原子
书写结构简式时要注意：
a、表示原子间形成单键的“—”可以省略；
b、C＝C、C≡C中的“＝”、“≡”不能省略，但是醛基、羧基则可
进一步简写为—CHO、—COOH。
2、有机物分子共线共面
1）共线需要碳碳三键，三键与其周围的原子形成共线结构
2）共面需要碳碳双键，双键与其周围的原子形成共面结构
3、同与不同
“相同”的内容“不同”的内容适用范围
同系物结构相似、化学性质
相似、分子通式相同
分子式不同、物理性质
不完全相同
有机物（化合物）
同分异构体分子式相同结构不同，物理性质不
完全相同，不同类时化
学性质不同
有机物（化合物）
同素异形体组成元素相同分子内原子个数不同、
结构不同
无机单质
同位素质子数相同，化学性
质相同
中子数不同，质量数不
同，物理性质有差别
原子
同种物质组成、结构、性质都
相同
分子式、结构式的形式
及状态可能不同
无机物或有机物
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第三节有机化合物的命名
一、链状有机物的命名
1、烷烃的命名
1）烷基的认识
烃分子失去一个氢原子所剩余的原子团叫做烃基。烷烃失去一个氢
原子剩余的原子团就叫烷基，用“—R”表示。
2）烃基的同分异构
碳数较多的烷烃，失去不同位置的氢原子所形成的烃基有所不同，
呈现同分异构现象
例如：丙烷失去末端碳原子上的氢（—CH2CH2CH3），和中间碳原
子上的氢原子所形成的的烃基（）不同3）烷烃的习惯命名法（普通命名法）
根据分子里所含碳原子数目来命名。碳原子数在十以内的用甲、乙、
丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示；碳原子数在十以上的用
数字来表示。戊烷的三种异构体，可用“正戊烷”、“异戊烷”、
“新戊烷”来区别，这种命名方法叫习惯命名法。
4）烷烃的系统命名法
a、选主链
选择包含碳原子数最多的碳链作为主链，将支链视为H原子，
所得烷烃即为母体，碳链等长，要选支链多的为主链
b、编序号，定支链
以靠近支链的一端为起点，将主链中的碳原子用阿拉伯数字编
号，以确定支链的位置，靠支链最近的一端开始编号；靠近简
单支链的一端开始编号；从使各支链编号的和为最小的一端
开始编号
c、写名称
在写名称时，需要使用短横线“—”、逗号“，”等符号把支
链的位置、支链的名称以及母体的名称等联系在一起。一般情
况下，阿拉伯数字与中文文字之间用“－”隔开；当具有几个
相同的支链时，则将这些支链合并表示，在支链名称前加上
“二”、“三”等表示支链的个数；表示支链位置的阿拉伯数
字之间用“，”间隔开；若有多种支链，则按照支链由简到繁
的顺序先后列出。
例：
系统命名为：3,4,6－三甲基辛烷
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2,4－二甲基－3－乙基己烷 的结构式为
2、烯烃、炔烃的系统命名
烷烃相似，即坚持最长、最多、最近、最简、最小原则，但不同点是
主链必须含有双键或三键
1）选主链：选择包含双键或三键的最长碳链作主链，称为“某烯”或
“某炔”。
2）编号定位：从距双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号
定位。
3）写名称：用阿拉伯数字标明双键或三键的位置，用二、三等标明双
键或三键的个数。
如：CH 2＝CH —CH 2—CH 3 名称：1－丁烯
名称：2－甲基－2,4－己二烯 名称：4－甲基－1－戊炔
二 、苯的同系物的命名
1、苯的同系物的特征
1）只含有一个苯环。
2）侧链均为饱和烷烃基。
2、苯的同系物的命名
苯的同系物的命名是以苯环为母体，侧链为取代基。
1）习惯命名法
如 称为甲苯， 称为乙苯。
二甲苯有三种同分异构体
名称分别为邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯。
2）系统命名法
以苯环为主体，将苯环上的支链所在碳编号，原则为：使所有支链
所在碳原子的编号之和最小，
命名原则：与链状化合物相相同
第四节研究有机化合物的一般步骤和方法
一、分离、提纯主要方法：
1、蒸馏
1）蒸馏是分离、提纯液态有机物的常用方法。
2）适用条件：
a、有机物的热稳定性较强；
b、有机物与杂质的沸点相差较大(一般相差大于30 ℃)。
2、重结晶
1）将晶体进行溶解或熔融而后又重新从溶液或熔体里析出晶体的过程称之为重结晶
2）重结晶原理就是利用被提纯物质与杂质在某溶剂中溶解度的不同将它们分离，从而达到纯化的目的。
3）主要步骤：
a、溶解——将样品溶于适当溶剂中，制成饱和溶液。
b、热过滤——利用热过滤装置，除去不溶性杂质。
c、冷却——使结晶析出，可溶性杂质仍留在母液中。
d、抽滤——将结晶与母液分离。
注意：晶体经过洗涤、干燥后测熔点，如纯度不符合要求，可重复上面操作直到满意为止。
4）溶剂的选取原则
a、不与被提纯物质发生反应。
b、被提纯物在高温溶解度较大，在室温或低温溶解度较小。
c、杂质在热溶剂中不溶或难溶（过滤除去），或者在冷溶剂中易溶
（留在母液中分离）。
d、易挥发，易与晶体分离。
e、能得到较好的晶体。
f、环境友好,价廉易得。
3、萃取与分液
1）萃取包括液－液萃取和固－液萃取。
液－液萃取的原理是：利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解
性不同，将有机物从一种溶剂中转移到另一种溶剂中的过程。
固－液萃取的原理是：用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程。
2）分液：利用互不相溶的液体的密度不同，用分液漏斗将它们一一分离出来。
3）操作方法：①混合振荡；②静置分层；③分液
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10 4、色谱法
原理：利用吸附剂对不同有机物吸附作用的不同，分离、提纯有机物，
这种方法就是色谱法。
常用吸附剂：碳酸钙、硅胶、氯化铝、活性炭等。
二 、有机物分子结构的确定
1、元素分析
定性分析：用化学方法鉴定有机物分子的元素组成，如燃烧后C →CO 2，
H →H 2O ，Cl →HCl 。
定量分析：将一定量有机物燃烧后分解为简单有机物，并测定各产物
的量，从而推算出各组成元素的质量分数。
实验式：表示有机物分子所含元素的原子最简单的整数比。
1）实验方法
a 、李比希氧化产物吸收法
用CuO 将仅含C 、H 、O 元素的有机物氧化，氧化后产物H 2O
用无水CaCl 2吸收，CO 2用KOH 浓溶液吸收，分别称出吸收前
后吸收剂的质量，计算出碳、氢原子在分子中的含量，其余的
为氧原子的含量。
b 、现代元素分析法
数据处理
碳、氢、氧在某有机物中的原子个数比： 16)O (m :182)O H (m :44)C (m )O (n :)H (n :)C (n 2?= 元素分析只能确定组成分子的各原子最简单的整数比
2．相对分子质量的测定——质谱法
1）原理：用高能电子流等轰击样品分子，使该分子失去电子变成带正
电荷的分子离子和碎片离子。分子离子和碎片离子具有不同
的相对质量，它们在磁场的作用下，到达检测器的时间将因
质量的不同而有先后，其结果被记录为质谱图。
2）质荷比：分子离子与碎片
离子的相对质量与其电
荷的比值。
由右图可看出，质荷比
最大的数据是46，这就
表示了未知物质A 的相
对分子质量。
3、红外光谱
在有机物分子中，组成化学键或官能团的原子处于不断振动的状态，其振动频率与红外光的振动频率相当。所以，当用红外线照射有机物分子时，分子中的化学键或官能团可发生振动吸收，不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上将处于不同的位置，从而可以获得分子中含有何种化学键或官能团的信息。
例如：上面提到的未知物A的红外光谱图(如下图)上发现有O—H键、C—H键和C—O键的振动吸收。
因此，可以初步推测该未知物A是含羟基的化合物，结构简式
可写为C2H5—OH。
4、核磁共振氢谱
氢原子核具有磁性，如用电磁波照射氢原子核，它能通过共振吸收电磁波能量，发生跃迁。用核磁共振仪可以记录到有关信号，处在不同化学环境中的氢原子因产生共振时吸收的频率不同，在谱图上出现的位置也不同，且吸收峰的面积与氢原子数成正比。从核磁共振氢谱图上可以推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目。
未知物A(C2H5—OH)的核磁共振氢谱有三个峰(如图1)，峰面积之比是1∶2∶3，它们分别为羟基的一个氢原子、亚甲基(—CH2—)上的两个氢原子和甲基上的三个氢原子的吸收峰。而二甲醚(CH3OCH3)中的六个氢原子均处于相同的化学环境，只有一种氢原子，应只有一个吸收峰(如图2)。
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12 5、各类分析方法的作用
第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
一、烷烃
1、基本概念
1）通式：C n H 2n+2
2）不饱和度：0（高中阶段主要研究链状烷烃）
3）代表物质：甲烷CH 4
2、甲烷
1）物理性质：无色，气体，无味，密度比空气小，难溶于水，无毒
烷烃中碳原子数大于等于4时，烷烃为液态或固态
2）基本结构：结构式： 电子式： 空间构型：正四面体
3）制取方法：使用无水醋酸钠和碱石灰共热制取
CH 3COONa+NaOH → CH 4+Na 2CO 3
4）化学性质：比较稳定，与高锰酸钾、强酸、强碱等不反应
a 、与氧气的反应（燃烧、氧化反应）
CH 4+2O 2 → CO 2+2H 2O
现象：淡蓝色火焰，无烟
李比希 燃烧法 蒸汽密 度法等 结构假设 实验验证 组成元素 分子组成 分子结构 元素分析仪 质谱 红外光谱
核磁共振谱 传统化学分析法 现代仪器分析法
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延伸：
I 、烷烃燃烧通式 O H )1n (nCO O 2
1n 3H C 2222n 2n ++→+++ II 使有机物得到氧原子或者失去氢原子的反应称为氧化反应
b 、与氯气的反应（取代反应，光照条件）
有机物中的原子或原子团被其他原子或原子团替换的反应
烷烃或烷基上的氢原子发生取代反应的条件一般为光照
CH 4+Cl 2 → CH 3Cl （g ）+HCl （g ） （第一步反应）
CH 3Cl+Cl 2 → CH 2Cl 2（l ）+HCl （g ） （第二步反应）
CH 2Cl 2+Cl 2 → CHCl 3（l ）+HCl （g ） （第三步反应）
CHCl 3+Cl 2 → CCl 4（l ）+HCl （g ） （第四步反应）
现象：无色气体逐渐形成油状液滴，由于溶有部分氯气，液滴
略呈黄绿色
二 、烯烃
1、基本概念
1）通式：C n H 2n 实验式：CH 2
2）不饱和度：1（单烯烃，只含有一个双键）
3）代表物质：乙烯 CH 2=CH 2
2、乙烯
1）物理性质：无色，气体，稍有气味，密度比空气小，难溶于水
2）基本结构：结构式： 电子式：
结构简式：CH 2=CH 2 空间构型：六个原子共面结构
3）化学性质
a 、氧化反应 i 、CH 2=CH 2+3O 2 → 2CO 2+2H 2O （有黑烟）
ii 、可使酸性高锰酸钾溶液褪色
延伸：烯烃的燃烧通式O nH nCO O 2
n 3H C 222n 2n +→+ b 、与Cl 2、Br 2、HCl 2有机物通过获得氢原子的方式使三键或双键转变为双键或单键
的反应称为加成反应
CH 2=CH 2+Cl 2 → CH 2ClCH 2Cl CH 2=CH 2+Br 2 → CH 2BrCH 2Br
CH 2=CH 2+HCl → CH 2ClCH 3 CH 2=CH 2+H 2O → CH 3CH 2OH
共轭二烯的加成
方式1、CH2=CH-CH=CH2+Cl2→CH2ClCH=CHCH2Cl
方式2、CH2=CH-CH=CH2+Cl2→CH2ClCHClCH=CH2
完全加成：CH2=CH-CH=CH2+2Cl2→CH2ClCHClCHClCH2Cl
c、加聚反应
nCH2CH2→—[CH2CH2]n—（聚乙烯）
加聚反应：有机物通过双键或三键转变单键或双键的方式，
使小分子聚合形成大分子的反应
4）制取方法：乙醇和浓硫酸共热制取乙烯
CH3CH2OH →CH2=CH2+H2O 温度控制在170℃，浓硫酸催化
操作关键：由于反应物在140℃时会生成乙醚（CH3CH2—O—
CH2CH3），所以加热时应迅速，使反应物温度尽快达到
170℃
产物验证：需要预先出去混有乙醇蒸汽、SO2等杂质，试剂一般选
用NaOH溶液，除杂后将气体通入酸性高锰酸钾溶液，
如高锰酸钾褪色，则证明生成了乙烯
三、烷烃、烯烃性质的比较
1、物理性质递变规律
随着碳原子数的增多：
1）状态：由气态到液态，再到固态。
2）溶解性：都不易溶于水，易溶于有机溶剂。
3）熔、沸点：熔、沸点逐渐升高。
4）密度逐渐增大。
2、化学性质
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四 、烯烃的顺反异构
1、烯烃的同分异构体
烯烃存在同分异构现象：碳链异构、位置异构、官能团异构、顺反异构
2、顺反异构
由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式
不同而产生的异构现象称为顺反异构。两个相同的原子或原子团排列
在双键的同一侧称为顺式结构；两个相同的原子或原子团排列在双键
的两侧称为反式异构。
如：顺－2－丁烯 名称：反－2－丁烯
五 、炔烃
1、基本概念
1）通式：C n H 2n —2
2）不饱和度：2（单炔烃，只含有一个三键）
3）代表物质：乙炔CH ≡CH
2、乙炔
1）基本结构：结构式：H —C ≡C —H 电子式：
结构简式：CH ≡CH 空间构型：四个原子共线结构
2）物理性质：无色，气体，带有特殊气味，难溶于水，密度比空气小
3）化学性质
a 、氧化反应
2CH ≡CH+5O 2 → 4CO 2+2H 2O （燃烧，有浓烟）
可使酸性高锰酸钾溶液褪色 延伸：炔烃的燃烧通式
O H )1n (nCO O 2
1n 3H C 2222n 2n -+→-+- b 、加成反应
i 、与氢气加成
CH ≡CH+H 2 → CH 2=CH 2
CH ≡CH+2H 2 → CH 3CH 3
ii 、与氯气加成
CH ≡CH+Cl 2 → CHCl=CHCl
CH ≡CH+2Cl 2 → CHCl 2CHCl 2
iii、与氯化氢加成
CH≡CH+HCl →CH2=CHCl
CH≡CH+2HCl →CH3CHCl2（情况1）
CH≡CH+2HCl →CH2ClCH2Cl（情况2）
iv与水加成
CH≡CH+H2O →CH2=CHOH
CH≡CH+2H2O →CH3CH(OH)2→CH3CHO+H2O（情况1）
CH≡CH+2H2O →HOCH2CH2OH（情况2）
c、加聚反应
i、单独加聚
nCH≡CH →—[CH=CH]n—
ii、聚氯乙烯的形成
CH≡CH+HCl →CH2=CHCl
nCH2=CHCl →
4）制取方法
a、反应原理：电石与水混合反应制得
CaC2+2H2O →CH≡CH+Ca(OH)2
由于电石与水反应激烈，为控制反应平稳发生，所以采用食盐水代替水，并用分液漏斗控制水流速度；碳化钙与水反应剧烈了、且大量放热，另外生成物之一消石灰在始终呈糊状，极易堵塞孔洞、管口，所以该反应不适宜用启普发生器进行
b、除杂、产物检验
除杂：由于电石中常混有硫化钙、磷化钙等杂志，所以制得的乙炔中常常混有硫化氢、磷化氢的杂质，一般选用浓NaOH溶液或硫酸铜溶液除杂
检验：将除杂后的气体通入修水或者酸性高锰酸钾，若溶液褪色，证明生成物为乙炔
六、脂肪烃的来源及其应用
1、脂肪烃的来源及其应用
脂肪烃的来源有石油、天然气、煤等。
石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等；
减压分馏可以得到润滑油、石蜡等分子量较大的烷烃；
石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃，气态烯烃是最基本的化工原料；而催化重整是获得芳香烃的主要途径。
煤焦油的分馏可以获得各种芳香烃；
煤的直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化工原料。
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2、比较两种化学工艺：分馏与催化裂化
石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同而加以分离的技术。分为常
压分馏和减压分馏
石油催化裂化是将重油成分(如石油)在催化剂存在下，在460～520 ℃
及100～200 kPa 的压强下，长链烷烃断裂成短链的烷烃和烯烃，从而
大大提高汽油的产量，如C 16H 34→C 8H 18＋C 8H 16。
拓展：
烃的燃烧规律
烃的燃烧通式： O H 2
y xCO O 4y x 4H C 222y x +→++ 1、等物质的量的烃完全燃烧耗氧量决定于4。 2、在同温同压下，1体积气态烃完全燃烧生成x 体积CO 2。当为混合烃时，
若x<2，则必含甲烷。
3、等质量的烃完全燃烧时，因1 mol C 耗O 2 1 mol ，4 mol H 耗O 2 1 mol ，
故质量相同的烃，H%越高，耗氧量越多，生成的水越多，CO 2越少。
4、实验式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混合物的总质量
一定，完全燃烧后生成CO 2和H 2O 及其耗氧量也一定相等。
5、同温同压下1体积气态烃完全燃烧前后体积的变化规律
2y 2y 4y x 4x
O H 2y xCO O 4y x 4H C 2
22y
x ++→++ 1）当水为液态时，必为体积缩小的反应 14
y V -V V +=
=?前后 2）当水为气态时： ?????>=<==?，体积增大
，等体变化，体积缩小前后4y 4y 4y 1-4y V -V V 由此可知，体积的变化与水的状态和氢原子的个数有关,而与碳原子的个数
无关。特别注意CH 4、C 2H 4、C 3H 4及平均组成为C x H 4的气态烃完全燃烧，水为气态时，为等体反应。
补充：
常见脂肪烃分子结构和性质的比较
1、含碳量比较
1）含碳量最低(或含氢最高)的烃是甲烷, 烯烃的含碳量均为85.7%，含碳量最高的是乙炔。
2）随碳原子的增多，烷烃的含碳量逐渐升高，炔烃的含碳量逐渐降低，二者的极限含量均为85.7%。
3）甲烷含碳量低，燃烧时火焰为淡蓝色，燃烧充分；而乙烯、乙炔含碳量较高，燃烧时火焰明亮，且有黑烟，乙炔燃烧的火焰更明亮，烟更浓，燃烧不充分。(利用燃烧现象可以鉴别甲烷、乙烯、乙炔) 2、脂肪烃分子的几种空间构型
1）甲烷型：正四面体，凡是碳原子与四个原子形成四个共价键时
空间结构都是四面体，五个原子中最多三个原子共面。
2）乙烯型：平面结构，凡是位于乙烯结构上的六个原子共平面。
3）乙炔型：直线结构，凡是位于乙炔结构上的四个原子共直线。3、结构和性质比较
乙烷乙烯乙炔
分子式C2H6C2H4C2H2
结构式H—C≡C—H
分子结构碳原子饱和碳原子未饱和，
平面型分子
碳原子未饱和，
直线型分子
活动性稳定活泼活泼取代反应卤代————
加成反应——与H2、X2、HX、
H2O等发生加成
与H2、X2、HX、
H2O等发生加成
加聚反应——能发生能发生
氧化反应不能使KMnO4
（H+）褪色
不能使KMnO4
（H+）褪色
不能使KMnO4
（H+）褪色
火焰比较明亮火焰明亮，带黑烟火焰明亮，带浓烟
鉴别溴水或KMnO4
（H+）不褪色
溴水或KMnO4
（H+）褪色
溴水或KMnO4
（H+）褪色
第二节芳香烃
一、芳香烃
1、定义：结构上由苯环和烷基组成的烃叫做芳香烃，包含苯
2、苯的同系物：只含有一个苯环的芳香烃，不含苯
芳香烃包含苯的同系物
3、苯的同系物的基本概念
通式：C n H2n-6
结构特点：只含有一个苯环，以苯环为主体，烷基为侧链
状态：液体或固体，一般都带有特殊气味
4、代表物质：
芳香烃：苯
苯的同系物：甲苯
二、苯
1、基本结构
化学式：C6H6结构简式：（凯库勒式）或
苯分子中并没有碳碳双键，不饱和度：4
2、物理性质
无色，液体，带有特殊气味，密度比水小，难溶于水，易挥发，有毒
3、化学性质
1）氧化反应
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （带浓烟）
2）取代反应
a、与液溴反应：需要加入少量铁粉，铁与液溴生成溴化铁，
溴化铁可以催化苯的溴代
+Br2→+HBr
b、与浓硝酸反应（硝化反应）反应需要浓硫酸催化和吸水
+HO—NO2→+H2O
3）加成反应
苯在一定条件下可与氢气加成，生成环己烷
+3H2→
19
三、甲苯
1、基本结构
化学式：C7H8，结构简式：
不饱和度：4
2、物理性质
无色，液体，无味，密度比水小，难溶于水，有毒
3、化学性质
1）氧化反应
燃烧：C7H8+9O2→7CO2+4H2O （带浓烟）
KMnO4氧化：侧链上的甲基被氧化为羧基
2）取代反应
苯环上的取代：与液溴混合反应，FeBr3催化
+3Br2→+3HBr
侧链上的取代：与氯气在光照条件下
+Cl2→+HCl
硝化反应：在浓硫酸和浓硝酸共热情况下反应
+3HO-NO2→+3H2O
3）加成反应：一定条件下与氢气催化加成
+3H2→
四、苯、甲苯的结构以及性质的相似点和不同点
苯甲苯结构相同点都含有苯环
结构不同点苯环上无取代基含甲基
分子间的关系结构相似，组成相差CH2，互为同系物
化学性质Br2的CCl4不反应不反应KMnO4（H+）不反应被氧化溶液褪色浓HNO3、浓
H2SO4混合液
硝化硝化
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绝密★启用前 人教版高中化学选修五第二章烃和卤代烃练习题 一、单选题 1.某苯的同系物分子式为C11H16，经测定数据表明，分子中除苯环外不再含其他环状结构，分子中还含有两个—CH3，两个—CH2—和一个—CH—，则该分子由碳链异构体所形成的同分异构体有（） A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 2.下列各对物质中，互为同系物的是() 3.在①丙烯②乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是() A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 4.绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是() A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内
B． 1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2 C． 1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH D．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应 5.下列烃中苯环上的一氯代物的同分异构体数目最少的是() A．邻二甲苯 B．间二甲苯 C．对二甲苯 D．乙苯 6.下列说法正确的是（） A．油脂、煤油和汽油都属于油类，具有相同的组成 B．油脂是天然的高分子化合物 C．油脂是高级脂肪酸与甘油所生成的酯 D．脂肪是烃类 7.下列关于卤代烃的叙述正确的是（） A．所有卤代烃都是难溶于水，比水密度大的液体 B．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应 C．所有卤代烃都含有卤原子 D．所有卤代烃都是通过取代反应制得的 8.实验室里用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用10% NaOH溶液洗；⑤水洗。正确的操作顺序是（） A．①②③④⑤ B．②④⑤③①
第三章检测题 (时间：90分钟分值：100分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分) 1．(2016·海南卷)下列物质中，其主要成分不属于烃的是( ) A．汽油B．甘油 C．煤油 D．柴油 解析：考查烃的概念及常见有机物的结构。甘油为丙三醇，是醇类，不是烃，其余各项 都为烃类。 答案：B 2．下列物质的化学用语表达正确的是( ) A．甲烷的球棍模拟： B．(CH3)3COH的名称：2，2-二甲基乙醇 C．乙醛的结构式：CH3CHO D．羟基的电子式： 解析：甲烷的球棍模型中碳原子的半径应大于氢原子，A项错；(CH3)3COH的正确名称为2-甲基-2-丙醇，B项错；CH3CHO是乙醛的结构简式，不是结构式，C项错。 答案：D 3．(2016·海南卷)下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为 2∶1的有( ) A．乙酸甲酯 B．对苯二酚 C．2甲基丙烷 D．甘油 解析：A.乙酸甲酯(CH3COOCH3)中含有2种氢原子，核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其 峰面积之比为1∶1，错误；B.对苯二酚中含有2种氢原子，核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2∶1，正确；C.2甲基丙烷含有2种氢原子，核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为9∶1，错误；D.甘油中含有4种氢原子，核磁共振氢谱中能出现四 组峰，且其峰面积之比为4∶2∶1∶1。 答案：B 4．(2016·全国Ⅱ卷)下列各组中的物质均能发生加成反应的是( ) A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷
解析：苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分 子中均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应。 答案：B 5．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是( ) A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水 B．二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水 C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇 D．油酸和水、甲苯和水、己烷和苯 解析：能用分液漏斗分离的物质应该是互不相溶的物质。酒精和水、甘油和水、乙醛和 水、乙酸和乙醇、己烷和苯都互溶。 答案：B 6．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( ) A．由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯与水反应制丙醇 B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 解析：溴丙烷水解制丙醇属于取代反应，丙烯与水反应制丙醇属于加成反应，A错误； 甲苯硝化制对硝基甲苯属于取代反应，由甲苯氧化制苯甲酸属于氧化反应，B错误；氯代环己烷消去制环己烯属于消去反应，而丙烯与溴制1，2-二溴丙烷属于加成反应，C错误；选 项D中的两个反应均属于取代反应。 答案：D 7．(2016·全国Ⅲ卷)下列说法错误的是( ) A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 解析：A.乙烷和浓盐酸不反应，故说法错误；B.乙烯可以制成聚乙烯，聚乙烯用于食品 包装，故说法正确；C.乙醇含有亲水基羟基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，故说法正确； D.乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，是同分异构体，故说法正确。 答案：A 8．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是( )
第三节卤代烃 一、卤代烃的代表物质——溴乙烷 1、基本结构 化学式：C2H5Br 结构式：结构简式:CH3CH2Br 官能团：—Br 2、物理性质 无色，液体，无味，密度比水大，难溶于水，易溶于有机溶剂 3、化学性质 1）取代反应 卤代烃的水解：强碱水溶液、加热条件下发生 第一步：CH3CH2—Br + HO—H → CH3CH2—OH + H—Br 第二步：HBr + NaOH → NaBr + H2O 总反应：CH3CH2Br + NaOH → CH3CH2OH + NaBr 2）消去反应 从分子中脱去一个或几个小分子（H2O、HX等）而形成不饱和键 强碱的醇溶液、加热条件下发生 CH3CH2Br + NaOH → CH2=CH2↑+NaBr+H2O 产物验证：因生成物中常混有乙醇蒸汽，需要出去杂质，试剂选用 水，除杂后将气体通入酸性KMnO4，如溶液褪色可证明生成物 【习题一】 溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物． （1）写出溴乙烷在NaOH水溶液中的反应方程式：______________反应类型__________．某同学取少量溴乙烷与NaOH水溶液反应后的混合溶液，向
其中滴加AgNO3 溶液，加热，产生少量沉淀．该同学由此得出溴乙烷与NaOH水溶液反应，生成了溴化钠，你认为是否合理，原因： ___________________ （2）写出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反应方程式________________反应类型_____________．反应中生成的气体可以用上图所示装置检验，现象是 ___________，水的作用是________．除高锰酸钾酸性溶液外，还可以用_____检验生成的气体，此时还有必要将气体先通入水中吗？______（填“有”或“没有”） 【分析】（1）CH3CH2Br和NaOH水溶液加热时，二者发生取代反应生成乙醇；检验卤素原子必须中和过量的碱； （2）加热条件下，溴乙烷和NaOH醇溶液发生消去反应生成乙烯；根据乙烯的不饱和性，能被高锰酸钾溶液氧化、能和乙烯加成反应，溶液褪色，乙醇能被高锰酸钾溶液氧化，溶液褪色，乙醇不能和乙烯反应； 【解答】解：（1）CH3CH2Br和NaOH水溶液加热时，二者发生取代反应生成乙和NaBr，反应方程式为CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；检验溴乙烷中含有溴元素，卤代烃水解后，加入硝酸酸化的硝酸银，硝酸酸化目的中和碱，否则生成氢氧化银沉淀， 故答案为：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；取代反应；不合理，没有用硝酸中和氢氧化钠溶液； （2）加热条件下，溴乙烷和NaOH醇溶液发生消去反应生成乙烯，反应方程式为CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；乙烯气体不溶于水，高锰酸钾能氧化乙烯，所以，它能使高锰酸钾溶液褪色，的四氯化碳溶液能和乙烯发生加成反应，所以，乙烯也能使溴水褪色，因装置1中用水，目的是防止乙醇和高锰酸钾反应，而溴与乙醇不反应，所以，无须用水； 故答案为：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，消去反应，溶液褪色，吸收乙醇，溴水，没有； 【习题二】
进入合成有机高分子化合物的时代 单元检测 (时间：100分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．美丽的“水立方”(Water Cube)是北京奥运会游泳馆，采用膜材料ETFE(四氟乙烯和乙烯的共聚物)，为场馆带来更多的自然光。下列说法正确的是( ) A．ETFE的结构中，存在—CF2—CH2—CF2—CH2—连接方式 B．四氟乙烯与乙烯发生缩聚反应得到ETFE C．以乙烯为原料经过加成反应、取代反应可制得乙二醇 D．ETFE材料是热固型(体形结构)的塑料 2．下列物质中属于合成纤维的是( ) A．棉花B．蚕丝 C．腈纶D．羊毛 3．下列塑料的合成，所发生的化学反应类型与另外三种不同的是( ) A．聚乙烯塑料B．聚氯乙烯塑料 C．酚醛塑料D．聚苯乙烯塑料 4．下列有关新型高分子材料应用的说法不正确的是( ) A．高分子膜利用其选择性透过能力，可用于海水淡化、污染控制、物质制取与回收等B．医用高分子材料用于制造人造器官，必须考虑其与人体的相容性和机械性能 C．新型的聚乙烯醇是高吸水性高分子，具有与水生成易挥发物的特征，所以称为“尿不 - 1 -
- 2 - 湿” D ．新材料研究正向智能化、高功能的方向发展 5．下列叙述正确的是( ) A ．单体的质量之和等于所生成高聚物的质量 B ．单体为一种物质时，则单体发生加聚反应 C ．缩聚反应的单体至少有两种物质 D ．淀粉和纤维素的链节都是C 6H 10O 5，但聚合度不同，彼此不是同分异构体 6．下列对乙烯和聚乙烯的描述不正确的是( ) A ．乙烯性质比聚乙烯活泼 B ．乙烯是纯净物，常温下为气态，聚乙烯为固态，是混合物 C ．取等物质的量的乙烯和聚乙烯，完全燃烧后生成的CO 2和H 2O 的物质的量分别相等 D ．取等质量的乙烯和聚乙烯，完全燃烧后，生成的CO 2和H 2O 的质量分别相等 7．某种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物的结构片断为： 则生成该树脂的单体的种数和化学反应所属类型正确的是( ) A ．1种，加聚反应 B ．2种，缩聚反应 C ．3种，加聚反应 D ．3种，缩聚反应 8．下列说法正确的是( ) A ．的结构中含有酯基 B ．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同 C ．1 mol 葡萄糖可水解生成2 mol 乳酸(C 3H 6O 3 )
第2章烃和卤代烃一．各类烃的结构特点及物理性质 含有 键 CH===CH 1甲烷(烷烃通式：C n H2n+2) （1）氧化反应 甲烷的燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 （2）取代反应 CH4+Cl光照3Cl(一氯甲烷)+HCl CH3Cl+Cl光照2Cl2(二氯甲烷)+HCl CH2Cl2+Cl光照3(三氯甲烷)+HCl（CHCl3又叫氯仿）CHCl3+Cl光照4(四氯化碳)+HCl 取代1 mol氢原子，消耗1 mol氯分子。 （3）分解反应 图乙烯的制取
甲烷分解：CH高温2 2. 乙烯(烯烃通式：C n H2n) ＝CH2↑+H2O(消去反应) 乙烯的制取：CH3CH2浓硫酸 170℃2 （1）氧化反应 乙烯的燃烧：CH2＝CH2+3O点燃2+2H2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应 与溴水加成：CH2＝CH2+Br2Br—CH2Br 与氢气加成：CH2＝CH2+H2催化剂CH3CH3 与氯化氢加成：CH2＝CH2+HCl催化剂CH3CH2Cl 与水加成：CH2＝CH2+H2O催化剂CH3CH2OH 马氏规则：当不对称烯烃与卤化氢加成时，通常氢加到含氢最多的不饱和碳原子一侧。 （3）聚合反应 乙烯加聚，生成聚乙烯：n CH2＝CH2催化剂[CH2—CH2 ] n （4）1,3-丁二烯 与溴完全加成：CH2＝CH－CH＝CH2+2Br CH2Br－CHBr－CHBr－CH2Br 与溴1,2-加成：CH2＝CH－CH＝CH2+Br CH2Br－CHBr－CH＝CH2 与溴1,4-加成：CH2＝CH－CH＝CH2+Br CH2Br－CH＝CH－CH2Br （5）烯烃的顺反异构 （a）并不是所有的烯烃都存在顺反异构，只有当双键两端的同一碳原子上连接不同的原子或原子团时烯烃才存在顺反异构。 (b)判断烯烃是否存在顺反异构的方法：①分子中有碳碳双键；②双键两端的同一碳原子上不能连接相同的基团。如果用a、b、c表示双键碳原子上的原子或原子团，因双键所引起的顺反异构可以表示如下：其中前两种为顺式，后两种为反式。 3. 乙炔(炔烃通式：C n H2n-2) 乙炔的制取：CaC2+2H2 CH↑+Ca(OH)2 （1）氧化反应 乙炔的燃烧：HC≡CH+5O点燃2+2H2O 图乙炔的制取
第一章认识有机化合物知识点总结 一、有机化合物的分类 1．按碳的骨架分类 链状化合物：如CH 3CH2CH2CH 3、CH3CH=CH2、HC≡CH等 （1）有机化合物脂环化合物：如， 环状化合物芳香化合物（含有苯环的化合物）按照组成元素分类烃（只由碳氢元素组成） 烃的衍生物（碳氢和其他元素组成） 3．按官能团分类 (1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团（碳碳单键和苯环不是官能团） ．
二、有机化合物的结构特点 1.有机化合物中碳原子的成键特点 (1)碳原子的结构特点 碳原子最外层有4 个电子，能与其他原子形成4 个共价键． (2)碳原子间的结合方式碳原子不仅可以与氢原子形成共价键，而且碳原子之间也能形成单键、双键或三键．多个碳原子可以形成长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环也可以相互结合，所以有机物种类纷繁，数量庞大． 2、有机化合物的表示方法
书写键线式时注意事项： （1）、一般表示 2 个以上碳原子的有机物； （2）、只忽略 C-H 键、其余的化学键不能忽略。 必须表示出 C=C 、C ≡ C 键和其它官能团。 (3)、除碳氢原子不标注，其余原子必须标注（含羟基、醛基和羧基等官能团中氢原子）。 (4)、计算分子式时不能忘记顶端的碳原子。 共用电子对 省略短线 总结：电子式 结构式 结构简式 短线替换 双、三键保留 省去碳氢元素符号 键线式
3、“四同”比较 同系物的判断规律 一差（分子组成差若干个CH2）、两同（同通式，同结构） 三注意： （1）必为同一类物质； （2）结构相似（即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目）； （3）同系物间物性不同化性相似。 4、有机化合物的同分异构现象 (1)概念化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫同分异构现象．具有同分异构现象的化合物互为同分 异构体． 特别提示(1)同分异构体的分子式相同，因此其相对分子质量相同，但相对分子质量相同的化合物不一定 是同分异构体。如NO 和C2H6。 （2）同分异构体的类别 碳链异构：碳链骨架不同产生的异构现象。如C5H12 有三种同分异构体：正戊烷、异戊烷和新戊烷。位置异构：由于官能团或取代基在碳链或碳环上的位置不同而产生的同分异构现象。如氯丙烷有两种同 分异构体：1?氯丙烷和2?氯丙烷。官能团异构：(又称类别异构)：有机物的官能团种类不同，但分子式相同。 如：①单烯烃与环烷烃；② 单炔烃和二烯烃、环烯烃；③饱和一元醇和醚；④饱和一元醛和酮；⑤饱和一元羧酸和饱和一元酯；⑥芳 香醇、芳香醚和酚；⑦葡萄糖和果糖；⑧蔗糖和麦芽糖；⑨硝基化合物与氨基酸等。
高中化学学习材料 鼎尚图文收集整理 第二节醛 目标要求 1.了解醛类的结构特点和饱和一元醛的通式。2.从官能团的角度理解乙醛的化学性质，能类比学习醛类的性质。3.知道甲醛的特殊结构和性质。 一、醛类 1．官能团：______(—CHO) 2．通式：饱和一元醛为__________或____________。 3．常见的醛 甲醛(蚁醛) 乙醛分子式CH2O C2H4O 结构简式HCHO CH3CHO 物理性质 颜色无色无色 气味有刺激性气味有刺激性气味状态气态液态 溶解性 易溶于水，35%～40%的甲醛水溶液又称 ____________ 能跟水、乙醇等互溶 二、乙醛的化学性质 1．氧化反应 (1)银镜反应 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)与新制Cu(OH)2悬浊液反应 ________________________________________________________________________。思考·讨论 乙醛可与银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液反应，试写出甲醛与它们反应的方程式。 (3)催化氧化 ________________________________________________________________________。2．加成反应(还原反应) ________________________________________________________________________。
人教版化学选修五第二章知识点 1、烷烃、烯烃和炔烃 （1）代表物的结构特点 注意：碳碳双键不能旋转，由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，成为烯烃的顺反异构。 顺反异构：两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧称为顺式异构，两个相同的原子或原 子团排列在双键的两侧称为反式异构，即“同顺异反”。如2-丁烯：顺反异构的化学性质基本相同，物理性质不同。 （2）物理性质烷烃、烯烃和炔烃的物理性质都是随着分子中碳原子数的递增，呈现规律性的变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态，也由气态逐渐过渡到液态、固态。
注意： a) 烷烃、烯烃和炔烃都是分子晶体，随着相对分子质量的增大，熔沸点逐渐升高。同分异构体之间，支链 越多，沸点越低。 b) 碳原子数小于等于4 的烃在常温下通常为气态，但是由于新戊烷具有支链比较多，所以在常温下也是 气态。 c) 烷烃、烯烃和炔烃的相对密度都小于1，不溶于水。 3)烷烃的化学性质 烷烃的通式为C n H2n+2，其的化学性质类似于甲烷。 a) 化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂(如KMnO 4)等一般不起反应。点燃 b) 氧化反应：烷烃能够燃烧，化学方程式为C n H2n+2+(3n+1)/2O2→ nCO2+(n+1)H2O c) 取代反应(烷烃的特征反应) ：烷烃能够和卤素单质发生取代反应，一取代的化学方程光照 式为C n H 2n+2+Cl 2→ C n H2n+1Cl+HCl 高温 d) 分解反应：烷烃在高温下能够发生裂解。如C4H10→ CH2=CH2+CH3CH3，或者高温 C4H10→ CH2=CH-CH3+CH4 (4)烯烃的化学性质 烯烃的通式为C n H2n，n≥2(但C n H2n 不一定是烯烃，有可能是环烷烃)烯烃的化学性质类似于乙烯。由于烯烃具有碳碳双键官能团，所以化学性质比较活泼。 a) 氧化反应：烯烃的氧化反应包括被氧气氧化和被强氧化剂(酸性KMnO4 溶液)氧化 点燃 1) 被氧气氧化——燃烧反应：C n H2n+3n/2O2→ nCO2+nH2O，火焰明亮，伴有黑烟。 2) 被强氧化剂氧化——烯烃能够被酸性KMnO 4溶液氧化，使KMnO 4溶液褪色。(可 鉴别烯烃和烷烃) b) 加成反应——烯烃的特征反应：烯烃能够和卤素单质、卤化氢、水、氢气等物质加成，烯烃能使 溴水褪色。以乙烯为例，乙烯与卤素单质X2 加成的化学方程式为CH2＝CH2
第一章单元测试 一、选择题（只有一个选项符合题意） 1．下列物质属于有机物的是（）A．氰化钾（ KCN）B．碳酸氢铵（ NH4HCO3） C．乙炔（ C2H2） D．碳化硅（ SiC） 2．下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是（）A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．分液 3．甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对 二者进行鉴别的是（） A．利用金属钠或者金属钾B．利用质谱法 C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱 4．通过核磁共振氢谱可以推知（CH3）2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子（）A．6B．5C． 4D． 3 5．科学实验表明，在甲烷分子中， 4 个碳氢键是完全等同的。下面说法中错误的是（）A．键的方向一致B．键长相等C．键角相等D．键能相等 6．能够证明甲烷构型是四面体的事实是（）A．甲烷的四个键键能相同B．甲烷的四个键键长相等 C．甲烷的所有C-H 键键角相等D．二氯甲烷没有同分异构体 7．下列烷烃中可能存在同分异构体的是（）A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷 8．有关其结构说法正确的是（）A . 所有原子可能在同一平面上 B. 所有原子可能在同一条直线上 C . 所有碳原子可能在同一平面上 D. 所有氢原子可能在同一平面上 9．下列关于有机物的命名中不正确的是（）A．2， 2-二甲基戊烷B． 2-乙基戊烷C． 2,3-二甲基戊烷D． 3-甲基己烷 10．某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是 A. 2-甲基 -1-丁炔 B. 2-甲基 -3- 丁炔 C. 3-甲基 -1-丁炔 D. 3-甲基 -2-丁炔 11．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是（）A．质谱法B．红外光谱法C．紫外光谱法D．核磁共振谱法 12．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（）
高中高中化学选修五第三章知识点及典型例题解析教 案 篇一：高中化学选修5第三章经典习题(有详解) 一、选择题1．下列说法正确的是( ) A．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠解析：答案：D 2．有机物X是一种广谱杀菌剂，作为香料、麻醉剂、食品添加剂，曾广泛应用于医药和工业。该有机物具有下列性质：①与FeCl3溶液作用发生显色反应； ②能发生加成反应；③能与溴水发生反应。依据以上信息，一定可以得出的推论是( ) A．有机物X是一种芳香烃B．有机物X可能不含双键结构C．有机物X可以与碳酸氢钠溶液反应D．有机物X一定含有碳碳双键或碳碳三键解析：有机物X与FeCl3溶液作用发生显色反应，说明含有酚羟基，所以不可能是芳香烃；因含有苯环与酚羟基，可以与H2发生加成反应，与溴水发生取代反应；X是否含双键结构，有没有其他官能团，无法确定。答案：B 3．鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇5种无色液体，可选用的最佳试剂是( ) A．溴水、新制的Cu(OH)2悬浊液B．FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液C．石蕊试液、溴水D．酸性KMnO4溶液、石蕊溶液解析：A、B、C选项中试剂均可鉴别上述5种物质，A项中新制Cu(OH)2需现用现配，操作步骤复杂；用B选项中试剂来鉴别，其操作步骤较繁琐：用石蕊试液可鉴别出乙酸溶液，用FeCl3溶液可鉴别出苯酚溶液，用溴水可鉴别出己烯，余下的乙醇和己烷可用金属钠鉴别。而C选项中试剂则操作简捷，现象明显：用石蕊试液可鉴别出乙酸溶液；再在余下的4种溶液中分别加入溴水振荡，产生白色沉淀的是苯酚，使溴水褪色的是己烯，发生萃取现象的是己烷，和溴水互溶的是乙醇。答案：C 4．从葡萄籽
高中化学选修五第二章复习资料 一烃的重要性质 1、烃的物理性质：①密度：所有烃的密度都比水小②状态：常温下，碳原子数小于等于4的气态 ③熔沸点：碳原子数越多，熔、沸点越高；碳原子数相同，支链越多，熔沸点越低； ④含碳量规律：烷烃＜烯烃＜炔烃＜苯的同系物烷烃（CnH2n+2）：随n值增大，含碳量增大 烯烃（CnH2n）：n值增大，碳的含量为定值；炔烃（CnH2n-2）：随n值增大，含碳量减小 苯及其同系物：（CnH2n-6）：随n值增大含碳量减小 例1用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A．14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3N A个B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N A C．1mol苯乙烯中含有的C＝C数为4N A D．7g C n H2n中含有的氢原子数目为2N A 2.各类烃及卤代烃的结构特点和化学性质 分类通式官能团化学性质 烷烃CnH2n+2 一个C—C 稳定，取代、氧化、裂化 烯烃（环烷烃）CnH2n 一个C＝C 加成、加聚、氧化 炔烃（二烯烃）CnH2n-2 一个C≡C 加成、加聚、氧化 苯及其同系物CnH2n-6 一个苯基取代、加成（H2）、氧化 卤代烃CnH2n+1X —X 水解→醇消去→烯烃 例2 某气态烃对空气的相对密度为2,在氧气中充分燃烧1.16 g这种烃,并将所得产物通过装有无水氯化钙的干燥管和装有碱石灰的干燥管中,当称量这两个干燥管的质量时,它们依次增重1.8 g和3.52 g。这种烃的化学式是() A.C2H6 B.C4H10 C.C5H10 D.C5H12 例3 分别写出相对分子质量为128、72的烃的分子式 例4 已知有机物A、B之间存在如下转化关系：A＋H2O→B＋CH3COOH（已配平）。且符合下列条件：①A、B的相对分子质量都不超过250，②B中C、H质量分数之和为50.1%，则B中氧原子数目最多为（）A．3 B．4 C．5 D．6 二、有机化学的主要反应类型 1、取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。 取代反应包括卤代、硝化、磺化、水解、酯化等 基本类型有机物类别 取 代 反 应 卤代反应饱和烃、苯和苯的同系物、卤代烃等 酯化反应醇、羧酸、糖类等 水解反应卤代烃、酯、低聚糖、多糖、蛋白质等 硝化反应苯和苯的同系物等 磺化反应苯和苯的同系物等
高中化学选修五第一章知识点（附练习）一、有机化合物和无机化合物的区别 性质和反应有机物无机物溶解性多数不溶于水，个别特殊除外（如乙醇、 乙酸） 部分溶于水而不溶于有机溶剂 耐热性多数不耐热，熔点低，一般在400℃以 下 多数耐热，难熔化，熔点一般较高可燃性多数可燃烧，个别除外（如CCl4）多数不可燃烧 电离性多数是非电解质，个别除外（如有机酸）多数是电解质（如酸、碱、盐、活泼金 属氧化物、水） 化学反应一般比较复杂，多副反应，反应速率较 慢一般比较简单，副反应少，反应速率较 快 二、有机化合物的分类 有机化合物按照组成元素可分为烃和烃的衍生物。 有机化合物从结构上有两种分类方法：按碳的骨架分类和按官能团分类。 1、按碳的骨架分类 链状化合物：如CH3CH2CH2CH3 有机化合物脂环化合物：如 环状化合物 芳香化合物：如 2、按官能团分类 官能团的概念：决定化合物特殊性质的原子或原子团。 官能团和根、基的区别：基是有机物中去掉某些原子或原子团后剩下的原子或原子团，呈电中性，不稳定且不能独立存在，显然官能团属于基的一种；根是电解质电离后的原子或原子团，带电荷，稳定可独立存在于溶液或熔化状态。基和根可相互转化，如-OH和OH-。 具体分类情况见表. 脂肪烃
注意：羟基与苯环上的碳原子相连的化合物为酚，羟基与非苯环上的碳原子相连的化合物为醇！ 练习： 1、迄今为止，以下各族元素中生成化合物的种类最多的是（ C ） A.II A 族 B.III A 族 C.IV A 族 D.V A 族 2、下面的原子或原子团不属于官能团的是（A ） A.Cl - B.-COOH C.-OH D.-CO- 3、下列物质中属于酚类的是（ D ） A.CH 3CH 2CH 2OH B.CH 3CH(OH)CH 3 C. D.
高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 第二节有机化合物的结构特点 第三节有机化合物的命名 第四节研究有机化合物的一般步骤和方法 归纳与整理复习题 第二章烃和卤代烃 第一节脂肪烃 第二节芳香烃 第三节卤代烃 归纳与整理复习题 第三章烃的含氧衍生物 第一节醇酚 第二节醛 第三节羧酸酯 第四节有机合成 归纳与整理复习题 第四章生命中的基础有机化学物质 第一节油脂 第二节糖类
第三节蛋白质和核酸 归纳与整理复习题 第五章进入合成有机高分子化合物的时代 第一节合成高分子化合物的基本方法 第二节应用广泛的高分子材料 第三节功能高分子材料 归纳与整理复习题 结束语——有机化学与可持续发展 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇 来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度 高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，
人教版高中化学选修5第三章知识点（附练习） 烃的含氧衍生物 核心内容： 1.认识醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点，知道它们的转化关系。 2.能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。 3.根据有机化合物组成和结构的特点，认识加成、取代和消去反应。 4.结合生产、生活实际了解烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。 一、； 二、醇和酚 1.醇 1)定义：醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。根据醇分子中含有羟基的数目， 可分为一元醇、二元醇和多元醇。饱和一元醇的通式为：C n H 2n+1 OH或C n H 2n+2 O，简写为R-OH。C原 子数相同的饱和一元醇和饱和一元醚互为同分异构体。 2)命名： a)选主链：含有与羟基相连的碳原子的最长链作为主链，根据主链碳原子数称为某醇；（羟基 不是链端，只是充当取代基，与醛、羧酸的命名不同，后面会介绍） b)编号定位：从距离羟基最近的一端给主链碳原子依次编号定位。 c)命名：羟基的位置用阿拉伯数字表示，羟基的个数用“一、二、三”表示。如2-丙醇： 3)重要的一元醇有甲醇、乙醇等，重要的二元醇和多元醇有乙二醇、丙三醇等。 a)饱和一元醇同系物的物理性质递变规律： i.熔沸点随C原子数增大而升高，密度逐渐增大，与烷烃变化规律相似。 ii.相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃，原因在于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在着氢键。 iii.！ iv.甲醇、乙醇和丙醇均可与水以任意比例互溶，因为它们与水形成了氢键。 b)饱和二元醇和多元醇： 乙二醇的结构简式为：丙三醇的结构简式为： CH 2 —OH ! CH 2—OH CH 2 —OH CH—OH CH—OH H 3C—CH—CH 3 ） OH
第五章综合测试题 题号一二三四总分 得分 试卷说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试用时90分钟，满分100分。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列高分子材料中不属于功能高分子材料的是（） A．有机玻璃B．高分子分离膜 C．智能高分子材料D．液晶高分子材料 2．某复合材料甲的增强体为碳纤维，基体为金属钛。该复合材料甲具有的性质是（） ①耐高温；②不耐热；③导电、导热；④不导电、不导热；⑤可用于飞机的机翼； ⑥可用于导弹的壳体 A．①③⑤⑥B．②③⑤⑥C．②④⑤D．③④⑥3．下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是() A．切成碎片，填埋于土壤中B．直接焚烧 C．倾倒于海洋中D．用化学方法加工成防水涂料或汽油 4．下列关于新型有机高分子材料的说法，不正确的是() A．合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人体的排斥作用，难以达到与生物相 容的程度 B．复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强材料 C．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料 D．高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等5．聚四氟乙烯()具有优良性能被称为“塑料王”。以下对聚四氟乙烯 叙述正确的是( ) A．它是一种纯净物 B．它的链节是－CF2＝CF2－ C．它是缩聚反应的产物 D．它的单体是CF2＝CF2
6．某聚合物甲的结构简式为可被人体吸收，常 作为外科手术的缝合线。下列物质通过聚合反应可合成该物质的是() A．CH3CH(OH)COOH B．HCOOCH2OH C．HOCH2CH2COOH D．HOCH(CH3)COOCH(CH3)CH2OH 7．下列合成有机高分子化合物的反应中，属于加聚反应的是( ) A． n＋(n－1)H2O B ． C．n HCHO＋ n＋n H2O D．n CH2＝CH－CH＝CH2＋ 8．下列有机物在一定条件下自身分子间能发生缩聚反应，而在适宜条件下分子内又能形成环状结构的是（） A ．B．CH2＝CH－Cl C ．D．HO(CH2)4COOH 9．角膜接触镜俗称隐形眼镜，其性能要有良好的透气性和亲水性。下列可以作为软性隐形眼镜材料的是（） A．聚乙烯B．聚氯乙烯 C ． D ． 10．硅橡胶是一种新型橡胶，它是由二甲基二氯硅烷经过两种类型的反应而形成的高分子化合物： 则这两种反应为（） A．消去反应、加聚反应B．氧化反应、聚合反应 ＋(2n-1)HCl
人教版高中化学选修五第五章第三节：功能高分子材料B卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共6题；共12分) 1. （2分） (2018高二下·临汾期末) 化学与人类的生产、生活密切相关，下列说法正确的是（） A . 某糕点只含面粉、油脂、蛋白质，不含糖，是糖尿病人的最佳食品 B . 用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米材料属于胶体 C . 尼龙、羊毛和棉花都是天然纤维 D . 高温结构陶瓷耐高温、耐氧化，是喷气发动机的理想材料 【考点】 2. （2分）一种有机玻璃的结构如图所示。关于它的叙述不正确的是（） A . 该有机玻璃是一种线型结构的高分子材料 B . 该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯 C . 可用过滤方法除去CCl4中的少量该有机玻璃 D . 它在一定条件下发生水解反应时，C—O键发生断裂 【考点】 3. （2分） (2020高三上·安徽月考) 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A . 疫苗必须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性
B . 医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料 C . 将84消毒液和医用酒精混合使用，会降低杀死新冠病毒效果 D . 华为首款5G手机搭载了麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅 【考点】 4. （2分）下列关于有机物的说法中，正确的一组是（） ①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 ②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物 ③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液 ④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化 ⑤淀粉遇碘酒变蓝色；在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应 ⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料 A . ③④⑤ B . ①③⑥ C . ①③⑤ D . ②③④ 【考点】 5. （2分）(2020·海淀模拟) 医用外科口罩的结构示意图如下图所示，其中过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，具有阻隔部分病毒和细菌的作用。
化学选修5第一章测试题 1．下列有机物的系统名称中，正确的是( ) A ．2,4,4－三甲基戊烷 B ．4－甲基－2－戊烯 C ．3－甲基－5－异丙基庚烷 D ．1,2,4－三甲基丁烷 2．按系统命名法下列名称不正确的是 A ．1一甲基丙烷 B ．2一甲基丙烷 C ．2，2一二甲基丙烷 D ．3一乙基庚烷 3．(CH 3CH 2)2CHCH 3的正确命名是 ( ) A 、3－甲基戊烷 B 、2－甲基戊烷 C 、2－乙基丁烷 D 、3－乙基丁烷 4．有机物 的正确命名为 A ．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷 B ．3，3－二甲基－4－乙基戊烷 C ．3，3，4－三甲基已烷 D ．2，3，3－三甲基已烷 5．有机物 的系统名称为 A ．2，2，3一三甲基一1－戊炔 B ．3，4，4一三甲基一l 一戊炔 C ．3，4，4一三甲基戊炔 D ．2，2，3一三甲基一4一戊炔 6．（共10分）用系统命法写出下列物质名称： ⑴ CH 3CH 3C 2H 5CH CH CH 3 _________ ⑵ CH 3CH 3 CH CH 3CH 2CH 2 ⑶ 7、书写下列物质的结构简式（共4分） ① 2，6-二甲基-4-乙基辛烷： ② 2-甲基-1-戊烯： 8．下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是 （ ） A ．C 3H 6与C 5H 10 B ． C 4H 6与C 5H 8 C ．C 3H 8与C 5H 12 D ．C 2H 2与C 6H 6 9、与CH 3CH 2CH=CH 2互为同分异构体的是（ ） A 、 B 、 C 、 D 、 10．戊烷的同分异构体共有（ ）种 A ．6 B ．5 C ．4 D ．3
1．新型有机高分子材料在日常生活、工农业生产和尖端科技领域中发挥着越来越重要的作用。下列有关高分子材料的叙述不正确的是() A．在通用高分子材料基础上改进的导电塑料属于新型高分子材料 B．利用高分子分离膜可以进行海水淡化或污水净化 C．导弹技术中利用复合材料的耐腐蚀性能提高导弹的射程 D．医用高分子材料的发展可以使人类能够制造各种人工器官 解析：根据物理学知识，导弹的射程与其本身的质量有关，因此提高导弹的射程是利用复合材料质量轻的性质。 答案：C 2．现有一种为婴儿特制的新型尿布——“尿不湿”，这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保水的物质，根据你的推测，这种特殊物质的结构可能是() 解析：“尿不湿”的材料应是亲水但不溶于水的物质，选项中只有中的—OH属于亲水基团，而其自身属于高分子化合物，不溶于水。 答案：C 3．在下列关于新型有机高分子材料的说法不正确的是() A．高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等B．复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂 C．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料 D．合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度 解析：功能高分子材料应是既有传统高分子材料的机械性能，又有某些特殊功能。有的新型高分子材料具有优异的生物兼容性，较少受到排斥，可以满足人工器官对材料的苛刻要
求。答案为D。 答案：D 4．用高分子塑料骨钉取代钛合金骨钉是医学上的一项新技术，这种塑料骨钉不仅具有相当的强度，而且可在人体内水解，使骨科病人免遭拔钉的痛苦。合成这种塑料骨钉的原料能与强碱溶液反应，也能在浓硫酸作用下形成环酯。则合成这种塑料骨钉的原料是() A．CH2===CH—CH2Cl B．CH2===CH—COOH C．CH3—CH(OH)—COOH D．H2N—CH2—COOH 答案：C 5．X是一种性能优异的高分子材料，其结构简式为，已被广泛应用于声、热、光的传感等方面，它是由HCCH、(CN)2、CH3COOH和H2O四种单体通过适宜的反应形成的。由X的结构简式分析合成过程中发生反应的类型有() ①加成反应②取代反应③缩聚反应④加聚反应⑤酯化反应 A．①④⑤B．①④ C．①②④D．①②③ 解析：由X的结构简式可判断出它是加聚反应的产物，其单体为和CH2===CHOOCCH3，显然，前者是HC≡CH和(CN)2的加成产物，后者是HC≡CH和CH3COOH的加成产物。 答案：B 6．神舟七号的返回舱外形看起来像一口大钟，大约3吨多重，是世界上现有的最大的返回舱。为了防止飞船与大气层摩擦产生高温而燃烧，应该选择某种特殊材料覆盖在飞船表面，这种材料应该具有的性质是() A．良好的导电性 B．密度较大，以增大飞船的惯性 C．轻质防热，可承受上千摄氏度的高温 D．质地柔软，以利于飞船的变形 解析：为了防止飞船在升空和着陆时因摩擦产生高温而燃烧，覆盖在飞船表面的物质应具备受热易挥发的特点，受热分解挥发时吸收热量而使飞船表面的温度降低。
题号一二三四五总分 得分 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试用时60分钟，满分100分。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．人类第一次用无机化合物人工合成的有机物是( ) A．乙醇B．食醋C．甲烷D．尿素 2．有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是( ) ①从组成元素分：烃，烃的衍生物 ②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物 ③从官能团分：烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等 A．只有①③B．只有①② C．①②③ D．只有②③ 3．有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是（） a. b. c. d. A．a和b互为同分异构体 B．b和c是同系物 C．a和b都能发生加成反应 D．只有b和c能发生取代反应 4．某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸气的体积(已折算成标准状况下的体积)；④X对氢气的相对密度；⑤X 的质量；⑥X的沸点。确定X的分子式所需要的最少条件是( ) A．①②⑥ B．①③⑤ C．①②④ D．①②③④⑤ 5．下列关于烯烃的说法正确的是（） A．含有双键的物质是烯烃 B．能使溴水褪色的物质是烯烃 C．分子式为C4H8的链烃一定是烯烃 D．分子中所有原子在同一平面的烃是烯烃6．下列有机物实际存在且命名正确的是（） A．2，2－二甲基丁烷 B．2－甲基－5－乙基－1－己烷 C．3－甲基－2－丁烯 D．3，3－二甲基－2－戊烯 7．某单烯烃经氢化后得到的饱和烃是 ，该烯烃可能有的结构有( ) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 8．现有甲、乙两种烃，结构简式如下。下列有关它们命名的说法正确的是 ( ) 甲