贵溪市实验中学2020-2021学年高二上学期12月月考
化学试题
考试时间：90分钟试卷分值：100分命题人:
可能用到的数据：原子的相对质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na:23 K:39
第I卷（选择题共48分）
一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个
．．．．选项符合题意）1．下列变化过程，属于放热反应的是（）
①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①③⑤
2．下列说法或表示方法中正确的是（）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
ΔH=-2×57.3kJ·mol-1
B．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
C．由C(金刚石)=C(石墨)ΔH=-1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
D．若CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0kJ·mol-1，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的
ΔH=+2×283.0kJ·mol-1
3．化学反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L-1。对此反应速率的表示正确的是（）
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B．前2 min，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的
C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L－1·min－1
D．用C表示的反应速率是0.2 mol·L－1·min－1
4．已知反应2CO(g)+4H 2(g)CH2=CH2(g)+2H2O(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）
A．v(H2O)=0.1mol·L-1·s-1B．v(H2)=4.5mol·L-1·s-1
C．v(CH2=CH2)=0.03mol·L-1·s-1D．v(CO)=1.5mol·L-1·s-1
5．把lmol CO2和3mol H2通入1L的密闭容器中，在某温度下发生反应:CO2 (g)+3H2
(g)CH 3OH (g) +H2O(g)(△H＜0)。测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是（）
A．3min时，v正=v逆B．0-10mim 内，用H2表示的反应速率为2.25 mol·L·min-1
C．该温度下，反应达到平衡时，H2的转化率为75%D．若升高温度，则CO2的转化率增大
6．对可逆反应
2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH ＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述
正确的是（ ）
①增加A 的量，平衡向正反应方向移动；
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(逆)增大，v(正)减小； ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变； ④增大B 的浓度，v(正)＞v(逆)； ⑤加入催化剂，B 的转化率提高 A ．①②
B ．④
C ．③④
D ．④⑤
7．下列实验方案，不．能．达到相应实验目的的是（ ）
8．已知：NO 2(g)+CO(g)
NO(g)+CO 2(g)△H 。一定温度下， 1 mol NO 2(g)与1 molCO(g)
完全反应生成CO 2(g)和NO(g)过程中的能量变化如图所示。下列说法不．正确．．
的是（ ）
A
B
C
D
探究H 2SO 4浓度对化学反应速率的影响
比较Cu 2+、Fe 3+
对H 2O 2分解速
率的影响
定量测量化学反应速
率
探究反应中的热
量变化
A．△H=-234kJ?mol-1 B．该反应的逆反应的活化能为368kJ?mol-1
C．加入高效催化剂，E1、E2均减小D．其他条不变，缩小容器体积，活化分子百分数增大
9．在一个绝热恒容的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数(不为零)时，一定能说明该反应达到平衡状态的是（）
A．体系的压强不再改变B．混合气体的密度不再改变
C．v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q D．体系的温度不再变化
10．25℃时，水的电离达到平衡H 2O H++OH-△H>0，下列叙述正确的是（）
A．将水加热，K w增大，pH不变
B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
C．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H+)增大，K w不变
D．该温度下的0.01mol/L稀盐酸溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-2mol/L
11．25 ℃时，某溶液中水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，则该溶液可能是下列情况中的（）A．该溶液可能是酸溶液B．该溶液可能是碱溶液
C．该溶液中c(OH－)可能是10－5mol·L－1D．该溶液与pH＝9的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液肯定呈中性
12．关于下列各实验或装置的叙述中，不正确
．．．的是（）
A．①可用于测溶液pH
B．②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液
C．③是滴定操作时手的操作
D．④中滴入半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点
13．下列说法正确的是（）
A．pH＝1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH＝3
B．室温下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性
C．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH
D．某温度下，水的离子积常数为1×10－12，该温度下pH＝7的溶液呈中性
14．醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH H++ CH3COO-，下列叙述不正确
．．．的是（）
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K a值增大
B．0.10 mol·L－1的CH3 COOH 溶液中加水稀释，溶液中c(H+)减小
C．CH3COOH 溶液中加少量的CH3COONa 固体，平衡逆向移动
D．25℃时，欲使醋酸的电离常数K a和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
15．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(OH-)＝c(-3
HCO)+c(H+)+c(H2CO3)
B．将pH＝6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)＝2c(2-4SO)
C．浓度分别为0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO-)前者是后者的10倍
D．NaA溶液的pH＝8，c(Na+)-c(A-)＝9.9×10-7 mol·L-1
16．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确
．．．的是（）
序号①②③④
pH 11 11 3 3
溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．分别取③、④溶液等体积加入足量的锌粒，产生氢气的量③＞④
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
D．V1 L①与V2 L ④混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＝V2
第II卷（选择题共52分）
二．填空题（本题包括4小题，第17题8分，第18题20分，第19题12分，第20题12分）
17．2016年9月我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室。火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，如图是一定量肼完全燃烧生成氮气和1 mol 气态水过程中的能量变化图。
(1)该反应反应物的总能量______生成物物的总能量，属于________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)写出该火箭推进器中相关反应的热化学方程式：
________________________________________。
(3)若该火箭推进器中有36g H2O生成，则转移的电子数为_______mol。
18．T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、
B 、
C 的变化如图所示。
甲 乙
(1)根据甲图，写出反应的化学方程式______________________。 (2)0～4min 时，A 的平均反应速率为__________。
(3)已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应。 (4)T ℃时，反应的平衡常数为______(保留到小数点后2位)。 (5)到达平衡时B 的转化率为______。
(6)如乙图是上述反应平衡混合气中C 的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L 1、L 2)、X 分别代表温度或压强。其中X 代表的是______(填“温度”或“压强”)。判断L 1_____L 2(填“＞”或“＜”)，理由是
__________________________________________________________________________。 19．水体中的含氮化合物是引起富营养化的主要污染物，分析监测水体中的硝酸(盐)和亚硝酸(盐)含量，控制水体中的含氮污染物，对水资源的循环利用意义重大。
(1)亚硝酸(2HNO )是一种弱酸，其电离方程式为____________,其电离平衡常数的表达式为______________。
(2)水体中亚硝酸的含量可以利用KI 溶液进行分析测定。该测定反应中，含氮的生成物可以是NO 、2N O 、2NH OH 、3NH 等。 ①2NH OH 中，氮元素的化合价为_________。
②某水样中含有亚硝酸盐，加入少量稀硫酸酸化后，用KI 溶液测定，且选用淀粉溶液作指示剂，反应中含N 的生成物为NO ，反应的离子方程式为______________________________，其中氧化产物为____________(写化学式)。
③取20mL 含2NaNO 的水样，酸化后用0.001mol/L 的KI 标准溶液滴定(反应中含N 的生成物为NO )，滴定前和滴定后的滴定管内液面高度如图所示，由此可知水样中2NaNO 的浓度为_________mg/L 。
20．弱酸的电离平衡常数与对应酸根的水解平衡常数存在某种定量关系。
（1）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____________________________________(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将__________(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度________mol·L-1
(NH3·H2O的电离平衡常数取K b=2×10-5)。
（2）已知常温下CN-的水解常数K h=1.61×10-5。
①含等物质的量浓度HCN与NaCN的混合溶液显___(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN-)___(填“>”“<”或“=”)c(HCN)。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________。
②常温下，若将cmol·L-1的盐酸与0.62mol·L-1的KCN等体积混合后恰好得到中性溶液，则c=____________(小数点后保留4位数字)。
贵溪市实验中学2020-2021学年高二上学期12月月考
化学答题卡
考生须知
考场：_________ 座号：_________姓名：_________
1、考生答题前，在规定的地方
准确填写考号和姓名。
2、选择题作答时，必须用2B铅
笔填涂，如需要对答案进行
修改，应使用绘图橡皮轻擦
干净，注意不要擦破答题卷。
3、非选择题必须用0.5毫米黑
色墨水签字笔作答。严格按
照答题要求，在答题卷对应
题号指定的答题区域内答
题，切不可超出黑色边框，
超出黑色边框的答案无效。
4、作图题可先用铅笔绘出，确
认后，再用0.5毫米黑色墨
水签字笔描清楚。
5、保持卷面清洁，不要将答题
卷折叠，弄破。
一、选择题（本题共16小题，每小题3分。共48分，每小题只有一个正确答案）
二、填空题（共52分）
17.（8分）
（1）______（1分），_______（2分）。
（2）____________________________________（3分）
（3）___________________（2分）
贵溪市实验中学2020-2021学年高二上学期12月月考
化学试题答案
1．C2．D3．D4．B5．C6．B7．B
8．D9．D10．C11．C12．D13．B14．D15．D16．D
17．大于，放热N 2H 4(l)+2H 2O 2(l)=N 2(g)+4H 2O(g) ΔH=?641.6kJ·mol ?12
18．2A+B ?C ()-1
L 0.05ol min m 放热0.52(mol/L)?225%压强<合成C 的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，C 的体积分数减小 19．HNO 2 H + + NO 2
-
()()()
+-22c H c NO c HNO ?平平平 -1 -+
2222HNO +2I +2H =I +2NO +2H O ↑ I 2 6.9
20．NH 4+
+H 2O
NH 3·H 2O+H + 逆向
a
200b
碱 ＜ c(Na +)＞c(CN -)＞c(OH -)＞c(H +) 0.616
江苏省如东高级中学2019-2020学年高一上学期化学12月月考试卷 一、单项选择题 1.下列哪种物质不列入城市“空气质量日报”的首要污染物（） A. CO2 B. NO2 C. SO2 D. 可吸入颗粒物PM2.5 2.下列有关化学用语表示正确的是（） A. 纯碱的化学式：NaOH B. 氟原子的结构示意图： C. 光导纤维的主要成分：Si D. 明积[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后的电离方程式：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- 3.下列物质能直接由单质化合得到的是（） A. FeCl2 B. SO3 C. NO2 D. CuCl2 4.下列物质提纯的方法正确的是（） A. 除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合 B. 除去Cl2中的HCl：将混合气体通入装有饱和NaOH溶液的洗气瓶 C. 除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤 D. 除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMO4溶液和浓硫酸 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A. 强碱性溶液中：NH4+、Cl-、Ba2+、Na+ B. 新制饱和氯水中：K+、Fe2+、SO32-、SO42- C. 澄清透明的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、K+ D. c(I-)=0.1mol L-1的溶液中：Na+、Fe3+、ClO-、SO42- 6.下表中各项分类都正确的一组是（） A. A B. B C. C D. D 7.关于下列实验装置的说法正确的是（）
A. 用图1吸收多余氨气且防止倒吸 B. 用图2收集SO2并验证其还原性 C. 图3蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 D. 用图4实验室制取氯气 8.下列物质性质与应用对应关系正确的是（） A. 次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒 B. 二氧化硫具有漂白性，可用于粉丝、木耳等的漂白 C. 液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂 D. 晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料 9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（） A. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- B. 氯气溶于水：Cl2+H2O ?H++CI-+HClO C. 次氯酸钙中通二氧化硫：SO2+Ca2++H2O+2ClO-=CaSO3↓+2HClO D. 水玻璃(硅酸钠水溶液)中滴加醋酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 10.某温度下，将Br2通入NaOH溶液中，反应后得到NaBr、NaBrO、NaBrO3的混合溶液，经测定BrO-与Br-离子的物质的量之比是2：7，则Br2与NaOH反应时，氧化剂与还原剂的 物质的量之比为（） A. 7：3 B. 7：2 C. 7：1 D. 7：5 二、不定项选择题 11.下列有关物质的制备说法正确的是（） A. 将SiO2加入水中，可以获得硅酸胶体 B. 加热氯化铵固体，可以制取氨气 C. 向沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体 D. 向硫酸铝溶液中，加氢氧化钠溶液至过量可以获得Al(OH)3沉淀 12.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验： ⑵第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 ⑵第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol ⑶第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、千燥后，沉淀质量为 2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（） A. K一定存在 B. 100mL溶液中含0.01 mol CO2 C. Cl-可能存在 D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
高一上学期数学12月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分) 1. （2分） (2019高一上·兴义期中) 已知全集，则）等于（） A . {2，4，6} B . {1，3，5} C . {2，4，5} D . {2，5} 2. （2分）若sin（π+θ）= ，sin（）= ，则θ角的终边在（） A . 第一象限 B . 第二象限 C . 第三象限 D . 第四象限 3. （2分）(2019高二下·永清月考) 在同一直角坐标系中，函数， 的图象可能是（） A .
B . C . D . 4. （2分）把化为的形式是（） A . B . C . D . 5. （2分）
已知θ∈，在单位圆中角θ的正弦线、余弦线、正切线分别是a、b、c ，则它们的大小关系是（） A . a>b>c B . c>a>b C . c>b>a D . b>c>a 6. （2分）已知（x∈N），那么f（3）等于（） A . 2 B . 3 C . 4 D . 5 7. （2分）若函数f(x)=25-|x+1|-4.5-|x+1|有实数零点，则实数m的取值范围是（） A . B . C . [-4,0) D . [-3,0) 8. （2分）（cos15°﹣cos75°）（sin75°+sin15°）=（） A . B . C . D . 1
9. （2分） (2018高一上·白城月考) 已知扇形OAB的圆心角为，其面积是2cm2则该扇形的周长是（）cm。 A . 8 B . 6 C . 4 D . 2 10. （2分） (2019高一上·珠海期中) 已知函数，对于任意，且 ，均存在唯一实数，使得，且，若关于的方程有4个不相等的实数根，则的取值范围是（） A . B . C . D . 11. （2分） (2019高一下·上海月考) 终边落在直线上的角的集合为（） A . B . C . D . 12. （2分）(2020·随县模拟) 已知角，角的终边经过点，则（）
山西省2020-2021年高一上学期12月月考化学模拟试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共50分) 1. （2分） (2019高三上·德州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 粗铜精炼中，外电路转移电子数为NA时，阳极质量减小32g B . 5.6gFe与足量的硫充分反应，转移电子数为0.3NA C . 室温下，醋酸铵的水溶液呈中性，溶液中所含H＋数目为10-7NA D . S8分子结构如图，1mol该分子中含有S—S键个数为8NA 2. （2分） (2018高一下·天津期中) 现有① SiO2② Na2CO3③ (NH4)2CO3④ Al(OH)3四种物质，其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（） A . ① ② B . ② ④ C . ③ ④ D . ① ② ③ 3. （2分）(2018·虹口模拟) 下列有关物质用途的说法，错误的是（） A . 二氧化硫常用于漂白纸浆 B . 漂粉精可用于游泳池水消毒 C . 碳酸钡可用来治疗胃酸过多 D . 氧化铁常用于红色油漆和涂料 4. （2分） (2019高二上·中山期中) 下列有关物质用途的描述不正确的是（） A . 刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3
B . 硅可用于制作太阳能电池 C . Fe2O3俗称磁性氧化铁，可用作指南针 D . NaHCO3可用于作发酵剂 5. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（） A . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2 B . 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣ C . Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 D . 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O 6. （2分） (2018高三上·天津期末) 下列说法正确的是（） A . HNO3是挥发性一元酸 B . Al2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物 C . 氧气和臭氧的相互转化是物理变化 D . 利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来 7. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列有关的计算分析错误的是（） A . 在反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3mol B . 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015mol C . 室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2 ，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a＝4b＋3c D . 物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶4 8. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列说法错误的是（）
楚雄民族中学2016-2017学年高二年级上学期12月考试 化学试卷 可能所需的原子式量：H- 1 O -16 S- 32 Na- 23 Cl- 35.5 Cu- 64 Mn -55 Al-27 Zn-65 Fe-56 第I卷选择题（共46分） 出题教师：杨彬审题教师：陈桂华 选择题（本题共21题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1. 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5不可用作食品干燥剂 C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 2.下列反应中，反应后固体物质增重的是 A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 3. 下列离子方程式正确的是 A．氢氧化钡溶液和硫酸溶液混合Ba2++OH-+SO42-+H+ =BaSO4+ H2O B．碳酸钠溶解在水中CO32- +2H2O H2CO3+2OH- C．铁和稀硝酸反应2Fe +6 H+===2Fe3+ +3 H2↑ D．FeBr2溶液中加过量的氯水2Fe2+ + 4Br—+3 Cl2 ===2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-4. N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A
B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A D．10L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中N(CO32-)+ N(HCO3-)=1N A 5.短周期元素X、Y。X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是 A.原子序数X＜Y B.原子半径X＜Y C.离子半径X＞Y D.原子最外层电子数X＜Y 6．在25℃时，0.1mol/L的弱碱MOH的PH =9的电离平衡常数为 A．10-9 B.10-6 C.10-5 D. 10-10 7．在足量二氧化锰与浓盐酸反应中，为降低反应速率，而又不影响产生氯气量，可采取的措施为 A. 加少量浓盐酸 B.加入一定量的水 C.加少量二氧化锰 D. 适当降低反应温度 8.在25℃时，将PH =11的NaOH溶液a mL与pH= 1的H2SO4溶液b mL混合，当恰好完全中和时，a与b的比值为 A．1000 ：1 B.100 ：1 C.50 ：1 D.10 ：1 9. 物质的量浓度、体积均相等的某一元酸和某一元碱相互反应完全，溶液一定呈 A．酸性B．碱性C．中性D．无法确定 10.进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项①中物质②中物质预测②中的现象 A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠混合溶液立即产生气泡 B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体 C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生白色沉淀 D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色
高一物理试题 .12 考试时间100分钟满分120分 一、单项选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。 1．关于惯性，下列说法正确的是（） A．汽车速度越大越难刹车，表明速度越大惯性越大 B．乘坐汽车时系好安全带可减小惯性 C．宇宙飞船中的物体处于完全失重状态，所以没有惯性 D．乒乓球可快速抽杀，是因为乒乓球惯性小 【答案】D 惯性的量度是质量，和其他的因素无关；故D正确。 故选D。 【考点】惯性 2．仅仅16岁零9个月15天，杭州女孩叶诗文的成就已“前无古人”。2012年12月16日凌晨，她以破赛会纪录的成绩勇夺短池世锦赛女子200米混合泳冠军，仅仅两年时间，她便成为中国游泳史上第一位集奥运会、世锦赛、短池世锦赛和亚运会冠军于一身的全满贯。叶诗文夺得冠军说明她在这次比赛中下列的哪一个物理量比其他运动员的大（）A．跳入泳池的速度 B．终点撞线时的速度 C．全程的平均速率 D．掉头的速度 【答案】C 相同的路程，用的时间短就会获得冠军，即全程的平均速率大； 故选C。 【考点】平均速度；平均速率 3．A、B两质点从同一地点运动的x-t图象如图所示，下列说法中正确的是（）A．A、B两质点在4s末速度相等 B．前4s内A、B之间距离先增大后减小，4s末两质点相遇 C．前4s内A质点的位移小于B质点的位移，后4s内A质点 的位移大于B质点的位移 D．B质点先加速后减速，8s末回到出发点 【答案】B A、x-t图象的斜率表示物体的速度，故A错误； B、两质点从同一地点出发，4s末位移相等，故B正确； C、前4s内A质点的位移等于B质点的位移，故C错误； D、B质点的速度先减小后反向增大，故D错误。 故选B。 【考点】运动图像
安徽省六安市商业干校2012-2013学年高一化学12月月考试题（无 答案） 满分100分 一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分） 1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ( ) A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液 C．液态HCl D．熔融的KOH 2．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是…………..…...…. .( ) A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+； B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+； C．K+、Cu2+、Cl-、SO42-； D．NO3-、NH4+、I-、Cl- 3．物理量是量度物理属性或描述物体运动状态及其变化过程的量。下列名词中，哪个名词不属于物理量 A．长度 B．质量C．摩尔 D．时间 4．分类是生活、学习和科学研究中常用的一种方法。下列物质的分类正确的是A．碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙、碳酸氢钙都属于可溶性的碳酸盐 B．盐酸、硫酸、硝酸、醋酸都属于含氧酸 C．氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、NH3·H2O都属于一元碱 D．H2、N2、O2、Cl2都属于非金属单质 5．下列说法中正确的是 ( ) A．氨水能够导电，故氨水是电解质 B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na+＋S6+＋4O2- 6．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的 ( ) A．HCO→CO2 B． HCl Cl2 C．FeCl3 FeCl2 D．Mn2＋ MnO4-
7．溶液、胶体和浊液这三种分散系的最本质的区别是 A．是否能透过滤纸 B．是否为均一、稳定、透明的外观 C．是否会产生丁达尔效应 D．分散质粒子直径的大小 8．下列物质中，不属于电解质的是 A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl 9. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 10 在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是（） A. K+、Cu2+、NO3－、SO42－ B. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ C. Na+、CO32－、Cl－、NO3－ D. Mg2+、K+、Ba2+、Cl－ 11．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合下图中的( ) 4．下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是 A．1mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL 0.01 mol·L-1的N aCl溶液 C．10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液D．100mL 0.1mol·L-1的Na2 SO4溶液 12．量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为 A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B．液体分层，上层为水层，紫色 C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色
高一数学月考测试题 试卷满分：150分 考试时间：120分钟 一、选择题 1. 函数)1(log 2 1-=x y 的定义域是 （ ） A ．0(,)+∞ B ．1(,)+∞ C ．2(,)+∞ D ．12(,) 2.下列几何体各自的三视图中,有且仅有两个视图相同的是( ) ①正方体 ②圆锥 ③三棱台 ④正四棱锥 A 、①② B 、①③ C 、①③ D 、②④ 3.设集合{} 02M x x =≤≤，{} 02N y y =≤≤，给出如下四个图形，其中能表示从集合M 到集合N 的函数关系的是 A B C D 4.若直线l ∥平面α，直线a α?，则l 与a 的位置关系是 A 、l ∥a B 、l 与a 异面 C 、l 与a 相交 D 、l 与a 没有公共点 5.若函数2 ()2(1)2f x x a x =+-+在区间(,4]-∞上是减函数，在区间[4,)+∞上是增函 数则实数a 的值是 A 3a = B 3a =- C 1a =- D 5a = 6.在空间四边形ABCD 各边AB BC CD DA 、、、上分别取E F G H 、、、四点，如果与EF GH 、能相交于点P ，那么 A 、点P 不在直线AC 上 B 、点P 必在直线BD 上 C 、点P 必在平面ABC 内 D 、点P 必在平面ABC 外 7.方程3 30x x --=的实数解落在的区间是 A [1,0]- B [0,1] C [1,2] D [2,3]