2018年上海市普通高中学业水平等级考-化学参考答案
本卷满分100分，考试时间60分钟
一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项）
⒈2018年3月著名杂志《Nature 》发表文章：通过测行星的48Ca 与44Ca 的比值，对推演行星的演化过程有实际价值。48Ca 与44Ca 具有
A. 相同质量数
B. 不同质子数
C. 相同中子数
D. 相同电子数
⒉我国自主研发的大飞机工程，C919飞机上大量使用铝锂合金，这是利用了铝锂合金的下列性质
A. 高强度、低密度
B. 高强度、导热性
C. 低密度、导电性
D. 导电性、导热性
⒊下列变化过程仅克服分子间作用力的是
A. KCl 熔化
B. Na 2CO 3溶于水
C. 碘升华
D. 晶体硅熔融
⒋下列物质溶于水后，溶液温度降低的是
A. 浓硫酸
B. NaOH 固体
C. NaCl 固体
D. NH 4Cl 固体
⒌有机化学反应不具有的特征是
A. 反应复杂
B. 产率高
C. 副反应多
D. 速率慢
⒍下列固体受热后无固体残留的是
A. NH 4HCO 3
B. NaHCO 3
C. Al(OH)3
D. CaCO 3
⒎下列关于CO 2描述正确的是
A. 分子内含非极性键
B. 是直线形分子
C. 属于极性分子
D. 结构是C ＝O ＝O
⒏下列过程中，体现浓硫酸脱水性的是
A. 浓硫酸使铁钝化
B. 浓硫酸使蔗糖变黑
C. C 与浓硫酸的反应
D. Cu 与浓硫酸的反应
⒐海水提溴不包括的过程是
A. 浓缩
B. 氧化
C. 提取
D. 灼烧
⒑下列物质间转化过程，不能一步实现的是
A. 222O H S SO ???→
B. 2223H O SO H SO ???
→ C. 23O S SO ???→ D. 2324H O SO H SO ???
→ ⒒侯德榜制纯碱过程，使NH 4Cl 从母液中析出不包含的操作是
A. 通入CO 2
B. 冷却
C. 通入NH 3
D. 加入细小食盐晶体
⒓与H 2C H 2C O CH 2CH 2O
互为同分异构体的是
A. OHC-CH 2CH 2-CHO
B. CH 3CH 2OCH 2CH 2OH
C. CH 3CH=CHCOOH
D. HOCH 2CH=CHCH 2OH
⒔醇脱水制烯所需要的试剂和条件是
A. 浓氢溴酸，加热
B. NaOH/H 2O ，加热
C. 浓硫酸，加热
D. NaOH/CH 3CH 2OH ，加热
⒕硫酸工业生产的催化氧化过程叙述正确的是
A. 是吸热反应
B. 在常压下进行
C. 在沸腾炉中进行
D. 使用铁触媒做催化剂
⒖下列关于不同的含氮微粒描述正确的是
A. N 2的电子式是N N
B. N 3―
最外层有6个电子 C. N 3―
质子总数是20 D. N 原子未成对电子的电子云形状相同
⒗重量法测硫酸铜晶体中结晶水含量，引起实验结果偏高的是
A. 未进行恒重操作
B. 硫酸铜部分发生了分解
C. 硫酸铜晶体未完全失去结晶水
D. 加热后放在空气中冷却
⒘铝元素的多种化合物间存在下列转化关系： Al(OH)3 Al 3+ AlO 2-
①②③
④
关于上述过程描述正确的是
A. 过程①可通足量CO 2
B. 实现过程②可加入足量NaOH
C. 实现过程③可加入足量NaOH
D. 实现过程④可通入足量NH 3
⒙氢气、I 2(g)、I 2(s)和HI(g)的能量关系如图，下列描述错误
的是
A. 1 mol H 2(g)和1 mol I 2(g)的总能量高于 2 mol HI(g)
B. I 2(g) → I 2(s) + Q (Q ＞0)
C. H 2(g) + I 2(g) → 2HI(g) + 9.3kJ
D. H 2(g) + I 2(s) → 2HI(g) + 53.0 kJ
⒚如图，大试管内壁是湿润的，试管内棉球上蘸有一定量铁粉和碳粉，导管伸入盛有红墨水的小试管放置一段时间，下列叙述中错误的是
A. 大试管底部发热
B. 负极反应是Fe – 2e → Fe 2＋
C. 反应结束，导管内液面下降
D. 正极反应是2H 2O + O 2 + 4e → 4OH ―
⒛有一无色溶液，可能含Na ＋、Al 3＋、H ＋、Br ―、HCO 3―、SO 42―、NO 3―，且离子浓度相同，对溶液进行实验结果是：①测得溶液的pH=1；②往上述溶液中加入氯水，溶液变橙色；③继续加入Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀。对上述溶液描述正确的是
A. 一定含NO 3―
B. 可能含Na ＋
C. 可能不含Al 3＋
D. 含三种离子 二、综合题（共60分）
㈠（本题15分）
正硅酸锂(Li 4SiO 4)能与CO 2反应，对控制CO 2的排放既有理论意义又有实际价值。
21. 硅原子核外电子有 5 种能量不同的轨道，Li 、C 、Si 的最高价氧化物属
于原子晶体的是 二氧化硅 。
22. 钠的金属性比锂强，请用原子结构的知识说明理由：钠原子核外电子层数
比锂多一层，原子半径更大，对最外层电子的吸引更小，更易失去电子，因此金属性更强。
一定温度下，在2L 密闭容器中发生下列反应：
442
2323()()()Li SiO s CO Li SiO s Li CO s ++ 23. 该反应的平衡常数表达式是K ＝1
C (CO 2)
反应进行到20 min 时，容器内固体的质量增加了8.8 g ，则0～20 min 内二氧化碳的反应速率是0.01mol ·L -1·min -1。
在T 1、T 2温度下，恒容密闭容器中进行的反应，容器内二氧化碳浓度随时间变化如图所示。
24. 该反应是放热反应（选填“吸热”或“放
热”）。
T 1温度下，达平衡时CO 2的浓度为a
mol/L ，通入一定量 CO 2，重新达到平衡时CO 2 的浓度为b mol/L ，试比较 a 与 b 的大小，并说明理由 一定温度下，平衡常数为定值，由于K=1/C(CO 2)，
因此CO 2浓度为定值
㈡（本题15分）
高铁酸盐有极强的氧化性，是水处理中很好的试剂。低温下，往Na 2FeO 4溶液中加入KOH 可析出K 2FeO 4。
25. 写出上述反应的化学方程式 Na 2FeO 4+2KOH=K 2FeO 4↓+2NaOH
26. 4Na 2FeO 4 + 10H 2SO 4 → 2Fe 2(SO 4)3 + 3O 2↑ + 4Na 2SO 4 + 10H 2O
配平上述化学方程式。若反应中产生了3.36L(标态下)O 2，则转移电子是
0.6mol
27. 实验室配制Fe 2(SO 4)3溶液需要加入少量H 2SO 4，结合离子方程式用化学平
衡移动原理解释 ()3++23Fe +3H O
Fe OH +3H ，加入H +可使平衡向左侧移动
28. 在Fe 2(SO 4)3溶液中滴入NaHSO 3，溶液中n(SO 42―)增大，则还原产物是＿
FeSO 4。写出检验上述反应中Fe 2(SO 4)3是否耗完的方法 取反应后的溶液少许，向其中加入KSCN 溶液，若溶液不变色，则Fe 2(SO 4)3已消耗完，反之，若溶液变红，则Fe 2(SO 4)3未消耗完。
29. 已知HSO 3―既能发生电离也能发生水解。
已知NaHSO 3溶液显酸性，则溶液中c(H 2SO 3) 或“＜”)。 ㈢（本题15分） 对硝基苯乙醇是合成治疗心血管疾病药物美多心安的中间体，在橡胶工业上也有广泛用途，它的合成方法如下： CH CH 2 2CH 2OH CH 3C O O CCH 3O CH 2CH 2O CCH 3O 2CH 2OH 2CH 2O CCH 3O 30. A 的结构简式是 由A 得到苯乙烯需要经过两步反应，第一步是Cl 2/光照，写出第二步反应的 化学方程式 31. 反应②的反应类型是 取代反应 ，反应③的试剂与条件是 稀硫酸，加 热 。 32. 设计反应①和反应③的目的是 保护醇羟基官能团 丁苯橡胶广泛用于轮胎、胶带、胶管等领域，还可用于其它橡胶制品的生产。 33. 丁苯橡胶由1，3－丁二烯与苯乙烯混合聚合得到，写出丁苯橡胶的结构简 式： 34. 设计由1，3－丁二烯合成1，4–丁二醇（HOCH 2CH 2CH 2CH 2OH ）的合成 路线 （合成路线常用的表示方式为：A B ┅ 目标产物反应试剂反应条件反应试剂反应条件） 224r a ,131,4-2-1,4-2-1,4B H N OH CCl Ni ????→???→???→溶液水溶液△ ，丁二烯溴丁烯羟基丁烯丁二醇 ㈣（本题15分） 实验室可用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气，为证明得到的氯气中含氯化氢，并测定氯化氢的含量进行了下列实验。请回答： 35. 向饱和NaCl 溶液中滴入少量浓盐酸，有白色晶体析出，该晶体的化学式 NaCl 。 36. 按下图装置，将所得气体通入后，试管内有白色晶体析出，能否证明氯气中含有HCl ，说明理由 不能，+-22Cl +H O H +Cl +HClO ,氯气溶于水后反应也会生成Cl -，导致Cl -浓度升高，使NaCl 溶解度下降，白色晶体NaCl 析出 b 装置的作用是吸收未反应的氯气，防止污染，同时防倒吸 37. 已知氯气易溶于CCl4，按图中实验试管中有白色沉淀，能够证明含HCl， 说明理由氯气被①中的CCl4吸收后，由②中的CCl4溶液检验除净，此时如果AgNO3溶液中仍能产生白色沉淀，则说明气体中含有HCl 用浓盐酸与二氧化锰加热经干燥得到1.12L（标态下）气体，除去Cl2后，用水全部吸收并定容至100 mL，再通过滴定测HCl气体含量。 38. 定容所需要仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶 39. 取定容后溶液20.00mL，加入2滴酚酞试液，用0.0250 mol·L―1标准NaOH 溶液滴定，当溶液由无色变为红色且半分钟不褪色即为滴定终点，消耗NaOH溶液19.20 mL，则得到的气体中氯化氢的体积含量是4.8% 上海市黄浦区2020届高三化学下学期等级考二模试题（含解析）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1.ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，关于20Ne和22Ne的说法正确的是 A. 20Ne和22Ne互为同位素 B. 20Ne和22Ne互为同分异构体 C. 20Ne和22Ne的质量数相同 D. 20Ne和22Ne的中子数相同 【答案】A 【解析】 两种核素具有相同的质子数，不同的中子数，所以互为同位素。分子式相同，结构不同的化合物属于同分异构体，所以正确的答案是A。 2.金属的冶炼一般用热分解法、热还原法和电解法，选用冶炼方法的依据主要是 A. 金属在自然界里存在的形式 B. 金属元素在地壳中的含量 C. 金属阳离子得电子的能力 D. 金属熔点的高低 【答案】C 【解析】 【分析】 对不同的金属常用不同的冶炼方法，主要根据金属的活动性强弱选择冶炼方法； 金属冶炼是金属阳离子得电子的过程，金属活动性越强，其阳离子得电子能力越弱，冶炼越难，据此分析解答； 【详解】不同的金属有不同的冶炼方法，金属的冶炼方法是根据金属的活动性强弱确定，即根据金属阳离子得电子的能力确定，与在自然界中的含量多少、熔点高低以及存在形式没有太大的关系，故C项正确， 答案选C。 【点睛】一般来说，活泼金属如K、Ca、Na、Mg和Al等用电解法，较活泼金属如Fe等用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼。 3.主链上含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】A 【解析】 2018年上海市普陀区高三二模化学试卷 （精校版Word版含答案） 考生注意： 1、本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2、本测试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。 3、答题前，考生务必在答题纸上填写姓名等个人信息。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应区域，第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案） 1、属于合金的物质是 A. 石墨 B. 水银 C. 硬铝 D. 明矾 2、据报道科学家在宇宙中发现了H3分子。H3与H2属于 A. 同素异形体 B. 同分异构体 C. 同系物 D. 同位素 3、不属于化学变化的是 A. 煤的干馏 B. 石油的分馏 C. 石蜡的裂化 D. 重油的裂解 4、不属于氮的固定的是 A. 在根瘤菌作用下氮气转变成氮肥 B. 打雷时氮气转变成一氧化氮 C. 氨气与二氧化碳反应生成尿素 D. 氮气与氢气合成氨 5、不能用于鉴别甲烷和乙炔的方法是 A. 点燃 B. 通入溴水 C. 通入酸性KMnO4溶液 D. 观察气体的颜色 6、物质性质的差异与分子间作用力有关的是 A. 沸点：Cl2 2018学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷 高三化学试卷2019.4 一、选择题（共40分）（每小题只有一个正确答案） 1. 大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是（） A. 铁、铜、铝 B. 铁、铝、铜 C. 铝、铜、铁 D. 铜、铁、铝 2. 下列微粒的表示方法能确定氟离子的是（） A. X- B. C. D. 3. 心脏搏动产生电流传导到体表，使体表不同部位产生电位差。做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应 该擦（） A. 医用酒精 B. 氯化钠溶液 C. 葡萄糖溶液 D. 碘酒 4. 我国科学家研制出CO2与H2合成甲醇的高效催化剂。下列有关说法错误的是（） A. 有利于减排CO2 B. 反应生成甲醇和水 C. 有利于碳资源循环利用 D. 提高了甲醇的平衡转化率 5. 常温下，将铝条放入下列溶液中，无明显变化的是（） A. 氢氧化钠溶液 B. 浓硫酸 C. 稀硫酸 D. 硫酸铜溶液 6. 某直链烷烃分子中有18个氢原子，它的分子式是（） A. C8H18 B. C9H18 C. C10H18 D. C11H18 7. 12C和14C互为（） A. 同分异构体 B. 同位素 C. 同系物 D. 同素异形体 8. 将两种互不相溶的液体分离的方法是（） A. 纸层析 B. 结晶 C. 分液 D. 过滤 9. 能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是（） A. B—F键的键角为120° B. B—F键是非极性键 C. 3个B—F键的键能相等 D. 3个B—F键的键长相等 10. 准确量取22.00mL Na2SO3溶液，最合适的仪器是（） A. 25mL量筒 B. 25mL滴定管 C. 50mL量筒 D. 有刻度的25mL烧杯 11. 给下列物质分别加入溴水中，不能使溴水褪色的是（） A. Na2SO3晶体 B. C2H5OH C. C6H6 D. Fe 上海市2018学年度等级考监控测试 生命科学试卷 考生注意： 1．试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分全部为选择题，第二部分为综合分析题，包括填空题、选择题和简答题等题型。 3．考生应用2B铅笔、钢笔或圆珠笔将答案直接写在答题纸上 一．选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1. 图1为丙氨酸结构式，依据氨基酸结构通式，判定他的R基是（） A. -H B. -NH 2 C. -COOH D. -CH 3 2. 我国科学家钟杨已保存种子4000万种，他的团队贡献属于保护生物多样性的措施（） A.就地保护 B.迁地保护 C.离体保护 D.异地保护 3. 图2为某动物细胞周期中各期时长，该细胞分裂间期时长为（） A. 1h B. 4h C. 12h D. 21h 4. 使用显微镜目镜测微尺在低倍镜10X下测量变形虫，测得虫体长占20格，转换高倍镜40X虫体所占格数为（） A. 10格 B. 20格 C. 40格 D. 80格 5. 表1为某同学设计的实验，该实验结果可以证明酶（） 表1 A. 具有高效性 B. 具有专一性 C. 本质为蛋白质 D. 本质为RNA 6. 为一个基因型AaBb 的土豆，将其块茎埋入土中，其后代基因型为（ ） A. AaBb B. AaBB C. AABb D. aaBb 7. 如图3是人体内物质X 和Y 的代谢示意图，以下表述正确的是（ ） A. ①表示糖酵解 B. 物质Y 是丙酮酸 C. Z 表示卡尔文循环 D. 物质X 是脂肪 8. 发财树浇水太多容易导致烂根,烂根后植物能检测出（ ） A. 乙醇与CO 2 B. 仅CO 2 C. 仅O 2 D. 仅H 2O 9. 吸收外周组织中多余胆固醇并运到肝脏的脂蛋白主要是（ ） A. 乳糜微粒CM B. 高密度脂蛋白HDL C. 低密度脂蛋白LDL D. 极低密度脂蛋白VLDL 10. 小萌正在参加百米赛跑，下列状况中符合此时身体情况的是（ ） A. 支气管扩张，心跳加快 B. 支气管收缩，心跳加快 C. 支气管扩张，心跳减慢 D. 支气管收缩，心跳减慢 11. 图4是某植物细胞有丝分裂的光学显微镜照片，该细胞刚完成（ ） A. 细胞核分离 B. 染色单体分离 C. DNA 双链解开 D. 同源染色体分离 12. 图5表示人体精原细胞中第6号和第9号染色体形态，该精原细胞最终形成的正常精子中,可能出现的染色体形态是（ ） 绝密★启用前 20１8年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷(化学） 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H １Ｃ 12 N １４Ｏ16 Nａ２3 P 3１Ｓ 32 Fe 56 一、选择题：本题共7个小题,每小题６分,共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ) A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒 Ｃ. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是（ ) Ａ. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 Ｃ．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是( ) 4.Ｗ、X、Ｙ和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Ｙ的周期数是族序数的３倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是( ) A．Ｘ与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D. Ｗ的氧化物对应的水化物均为强酸 5. N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ） Ａ. 常温常压下,12４ｇP4中所含P—P键数目为4NＡ B. 100 mL １ｍol·L?１ＦeＣｌ３溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NＡ C．标准状况下,11．2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为２N A Ｄ. 密闭容器中,2 mol ＳO2和1 ｍｏｌ O2催化反应后分子总数为2N A 6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Nａ—CO2二次电池。将NａClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为：３CO2＋4N ａ2Ｎa2CO3+C。下列说法错误的是（） A. 放电时，ClO4－向负极移动 Ｂ. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C. 放电时，正极反应为:3CO2+4e?＝２CO32-＋C D．充电时，正极反应为：Na＋+e?＝Ｎa 7. 下列实验过程可以达到实验目的的是( ） 编号实验目的实验过程 A 配制0.4000 mｏｌ·Ｌ?1的 NaOH溶液称取４.０ g固体NaOＨ于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 ｍＬ容量瓶中定容 B 探究维生素Ｃ的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 2016年上海市普通高中学业水平合格性考试 化学试卷 满分100分，考试时间60分钟 一、选择题(共80分，每小题2分，每小题只有1个正确答案) 1．调味品食醋中含有3%￣5%的 A ．甲醇 B ．乙醇 C ．乙醛 D ．乙酸 2．聚氯乙烯制品随处可见，但聚氯乙烯塑料不用于生产 A ．食品保鲜袋 B ．衣物包装袋 C ．垃圾桶 D ．雨披 3．能使酸性高锰酸钾溶液褪的是 A ．乙烷 B ．乙炔 C ．乙酸 D ．苯 4．下列关于苯的叙述的是 A ．属于不饱和烃 B ．难溶于水且比水轻 C ．分子中含有碳碳双键 D ．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 5．的命名正确的是 A ．2-乙基丁烷 B ．3-甲基戊烷 C ．2-乙基己烷 D ．3-甲基己烷 6．合金是常用的材料。下列产品不属于合金制品的是 A ．铁锅 B ．金属门窗 C ．不锈钢餐具 D ．水银温度计 7．铀-235(U 235 92)是常用的核材料，U 23592核外电子数为 A ．327 B ．235 C ．143 D ．92 8．易形成简单阴离子的元素是 A ．O B ．Mg C ．Na D ．He 9．原子核外L 电子层最多能容纳的电子数是 A ．4 B ．6 C ．8 D ．10 10．下列物质属于电解质的是 A ．Cl 2 B ．KNO 3 C ．SO 2 D ．Al 11．二氧化碳的化学用语错误的是 A ．电子式： B ．分子式：CO 2 C ．结构式：C ＝O ＝O D ．比例模型： 12．氯化钠晶体熔化的过程中，破坏了 A ．离子键和金属键 B ．离子键 C ．共价键和离子键 D ．共价键 13．常温下，将铁片投入浓H 2SO 4中，下列说法正确的是 A ．不发生反应 B ．铁被钝化 C ．产生大量SO 2 D ．产生大量H 2 2019上海市高中化学等级考试卷 相对原子质量:C-12 0-16 一选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分） 1、元素中文名为，是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是 A、核外电子数118 B、中子数是295 C、质数117 D、第六周期0族元素 2、下列变化中，只涉及物理变化的是 A、次氯酸漂白 B、盐酸除锈 C、石油分馏 D、煤干馏 3、下列反应只需破坏共价键的是 A、晶体硅溶化 B、碘升华 C、熔融Al2O3 D、NaCl溶于水 4、下列固体质量增加的是 A 、Cu加入氯化铁B、Zn加入硫酸 C、H2通入灼热氧化铜 D、高温下水蒸气通入Fe 5、0.005 mol/L Ba(OH)2中H+浓度是 A、1×10-12mol/L B、1x10-13mol/L C、5×10 -12 mol/L D、5×10-13molL 7、已知有一种烃的结均类似自行车、简称”自行车烃＂。如右下图所示，下列关于它的叙述，正确的是 A、易溶于水 B、可以发生取代反应 C、其密度大于水的密度 D、与环己院为同系物 9、下列选项不正确的是 A、含有共价键的化合物是共价化合物 B、含有极性键的分子可能是非极性分子 C、有电子转移的反应是氧化还原反 D、水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10、用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平③读数。正确的顺序是 A、①②③ B、①③② C、③①② D、③②① 11、关于离子化合物NH5（H有正价和负价）下列说法正确的是 A、N为+5价 B、阴阳离子个数比是1：1 C、阴离子为8电子稳定结构 D、阳离子的电子数为11 12、证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是 A、硝酸钡，稀硫酸 B、稀盐酸、氯化钡 C、稀硫酸、氯化钡 D、稀硝酸、氯化钡 原子结构 ' 关键点拨 1.认识核外电子排布的规律 在含有多个电子的原子中,根据电子的能量高低和电子通常运动区域的离核远近,核外电子处于不同的电子层。电子层数可用两种方法表示:电子层序数(n)=1、2、3、4…或电子层符号K、L、M、N 核外电子排布的规律有:①核外电子分层排布时各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层序数);②最外层电子数不超过8个(K层为最外层时则不超过2个);③次外层电子数不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。以上三点在原子核外电子排布时需同时考虑。 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数和电子层数决定。在化学反应中,元素原子有通过得失电子或形成共用电子对达到稳定结构的倾向。 2.统计原理在描述原子核外电子运动状态方面的运用 原子中的核外电子在核外做高速运动,这种运动不同于宏观物体的运动。科学上应用统计的原理,以电子在原子核外空间某处出现机会的多少,来描述原子核外电子运动规律。为直观起见,我们用电子云来表示这种运动规律。核外电子运动状态必须从电子层、电子亚层、电子云的伸展方向和电子自旋四个方面来描述。除了能量最低原理外,原子核外电子的排布还遵循:在同一原子中,不可能存在运动状态完全相同的电子,因此,在同一轨道中,最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋状态相反;在同一亚层的各个轨道上,电子的排布尽可能分占不同的轨道,其中未成对的电子在不同轨道中的自旋状态相同。 ￥ 3.描述核外电子排布的表示方法 在描述核外电子排布时,我们可运用不同的表示方法,这些表示方法各有侧重,我们可以按需 来选用。 ①电子式和结构示意图 在元素符号的周围用“·”(或“×”)来表示原子(或离子)的最外层电子,这种图式称为电子式。 例如,氧原子·???? O·、钠原子Na·、氯离子[:?? ?? l C:]-、氢氧根离子[: ?? ?? O:H]-. 原子(离子)结构示意图是用来表示元素原子或离子核电荷数和核外电子分层排布情 况的示意图。小圈和圈内的数字分别代表原子核和核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字代表该层的电子数。 例如,氮原子结构示意图为: 钠离子的结构示意图为: 氯离子的结构示意图为: ②电子排布式和轨道表示式 原子核外电子一般先占有能量较低的轨道,然后才依次进入能量较高的轨道。在第 至第三电子层中,各亚层中轨道能量由低到高的顺序为:E1s, 2017学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷 高二生命科学试卷 （满分100分，考试时间60分钟）2018.04 一、选择题： 1、图1表示某物质的结构组成方式，“”表示组成该物质的一种结构单体。符合此图所示结构组成方式的物质是 A．纤维素B．脂肪 C．多肽D．核酸 2、某同学在电子显微镜下看到如图2所示的细胞结构，他所观察的细胞最有可能所属的生物是 A．颤藻B．细菌 C．人D．菠菜 3、下列植物细胞中，适合观察细胞有丝分裂的是 A.蚕豆叶肉细胞 B.洋葱鳞片叶表皮细胞 C.蚕豆根尖分生区细胞 D.洋葱根尖伸长区细胞 4、在下列物质中，不．属于人体内环境组成成分的是（） A．血红蛋白B．葡萄糖C．二氧化碳和水D．乙酰胆碱5、紫色的洋葱鳞茎叶表皮细胞发生质壁分离后在显微镜下观察到的正确图示是（） 6、在果蝇唾液腺细胞染色体观察实验中，对图3中相关结构的正确描述是 A. 图3 表示一条染色体的显微结构 B. 箭头所指处由一个DNA分子构成 C. 染色体上一条横纹代表一个基因 D. 根据染色体上横纹的数目和位置可区分不同种的果蝇 7、图4是某个体的一对同源染色体，字母表示基因，其中有一条发生了变异。该变异类型是 A．染色体易位 B．染色体倒位 图2 A B C D E F G h A g F E D C B H C．基因突变D．基因重组8、能正确表示克隆羊“多利”技术原理的模式是 9、图5显示的是蛋白质代谢的部分过程，其中X是（） A．氨基 B．二碳化合物 C．碳链 图5 D．CO2 10、预防细菌或病毒感染最有效的方法是接种疫苗，疫苗本质上属于 A．抗原B．抗体C．淋巴因子D．抗原受体 11、多肉植物鸡冠掌通常利用落叶上长出的不定芽繁殖，这种繁殖类型是 A.出芽生殖 B.营养繁殖 C.分裂生殖 D.有性生殖 12、下图为人WNK4基因的部分碱基序列及其编码蛋白质的部分氨基酸序列示意图。已知WNK4基因发生一种突变，导致1169位赖氨酸变为谷氨酸。该基因发生的突变是( ) A．①处插入碱基对G—C B．②处碱基对A—T替换为G—C C．③处缺失碱基对A—T D．④处碱基对G—C替换为A—T 13、下列有关人体血压的叙述，正确的是（） A.肱动脉收缩时的血压称为收缩压 B.交感神经兴奋引起降压反射 C.血液粘滞度增加易导致血压升高 D.人体收缩压越低则脉压越高 14、下图为生物遗传信息传递与表达过程的示意图，数字表示过程，相关叙述正确的是（） 体细胞 卵 图例 A C D B 蛋白质氨基酸 2018年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试卷 考生注意： 1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试卷和答题要求；所有答案必须凃或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。b5E2RGbCAP 3.答题前，考试务必将答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。p1EanqFDPw 4.答题纸与试卷在试卷编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64DXDiTa9E3d Br-80 Ba-137 一、选择题<本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.2018年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油<加工过的餐饮废弃油）与矿物油<汽油、煤油、柴油等）的方法是RTCrpUDGiT A.点燃，能燃烧的是矿物油 B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C.加入水中，浮在水面上的是地沟油 D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 【答案】D 【解读】地沟油的主要成分是油脂，在氢氧化钠溶液可水解而不分层，矿物油的主要成分是 烃的混合物，不溶于水，氢氧化钠溶液，他们都能燃烧，密度比水小、没有固定的沸点，因此，选D 2.氰酸铵 上海高中化学合格考—《基本概念和基本理论》知识总结 基本概念 1.原子：化学变化中的最小微粒。原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 2.离子：带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为： 阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜… 注意：金属单质只有阳离子和自由电子，没有阴离子。 3.同位素：质子数相同，中子数不同的同一类原子，如H有三种同位素：11H、21H、31H. 同素异形体：由同种元素所形成的不同的单质，如红磷与白磷，金刚石与石墨等。 同分异构体：分子式相同，结构不同的有机物。 同系物：结构相似，分子式相差n个CH2的有机物。 4.基：化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团。 （1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基(—OH)和羧酸的羧基(—COOH)。（2）甲烷(CH4)分子去掉一个氢原子后剩余部分(·CH3)含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基(·Cl)。 正确使用化学用语 1.四种符号： （1）元素符号：如Na. （2）离子符号：在元素符号右上角标电荷数及电性符号，如：Ca2+、SO42ˉ、C1ˉ、Na+ … （3）价标符号：在元素正上方标正负化合价、正负写在价数前，如：1+ H、1-Cl、1+Na、6+S、2-O…（4）核素符号：如2713Al、3216S、168O左上角为质量数，左下角为质子数。 2.电子式：在元素符号周围用― ·‖或― × ‖表示其最外层电子数的式子。 （1）用电子式表示阴离子时要用[ ]括起，电荷数写在括号外面的右上角。NH4+等复杂阳离子也应如此写。 （2）书写简单离子构成的离子化合物的电子式时可以遵循下面几点： ①简单金属阳离子的电子式即是离子符号。 ②简单阴离子的电子式即是元素符号周围有8个小圆点外加[ ]及电荷数。 ③阴、阳离子交替排列。如： 3.结构式：用短线将分子中的共价键画出的式子。书写规律：一对共用电子对画一短线，没有成键的电子不画出。如： 氢气(H 2)H—H 氮气(N2)N≡N 氨气(NH3) 用结构式表示有机物的分子结构更具有实用性，并能明确表达同分异构体，例如： 乙酸(C2H4O2) 甲酸甲酯（C2H4O2） 4.结构简式：它是结构式的简写，即将C-H或C-C单键省略的一种表示方法。例如： 乙烷(C2H4O2)CH3CH3 新戊烷(C5H12) C(CH3)4 2018年上海市高中化学等级考试卷 相对原子质量：C-12 O-16 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分） 1. 2018年3月《Nature》杂志上刊登了通过测量行星物质中48Ca/44Ca的比值，揭示了行星演变的关系。48Ca和44Ca具有 A.相同的质量数 B.不同的质子数 B.C.相同的中子数 D.相同的电子数 2. 我国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料。这是利用了铝锂合金性质中的 A.高强度、低密度 B.高强度、导热性 C.低密度、导电性 D.导电性、导热性 3. 下列过程中，仅克服分子间作用力的是 A.氯化钾熔融 B.碳酸钠溶于水 C.碘升华 D.晶体硅熔融 4. 下列物质溶于水，溶液温度降低的是 A.浓硫酸 B.NaOH C.NaCl D.NH4Cl 5. 有机反应一般不具有的特点是 A．反应比较复杂B．产率较高 C．副产物较多D．反应速率较慢 6. 下列固体中经充分加热分解，无固体残留的是 A.NH4HCO3 B.NaHCO3 C.Al(OH)3 D.CaCO3 7. 下列有关二氧化碳的描述正确的是 A．含有非极性键 B. 是直线形分子 C. 属于极性分子 D.结构式为C=O=O 8. 下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是 A.铁遇浓硫酸发生变化 B.蔗糖遇浓硫酸变黑 C.加热时碳与浓硫酸反应 D.加热时铜与浓硫酸反应 9. 海水提溴的过程不包括 A．浓缩 B.氧化 C.提取 D.灼烧 +H 2O +H 2O +O 2 +O 2 10. 下列转化不能通过一步反应实现的是 A.H 2S SO 2 B. SO 2 H 2SO 3 C. S SO 3 D. SO 3 H 2SO 4 11. 侯氏制碱法中，使NH 4Cl 从母液中析出的措施不包括 A.通入二氧化碳 B.冷却 C.通入氨气 D.加入研细的食盐 12.与 互为同分异构体的是 A. OHCCH 2CH 2CHO B.CH 3CH 2OCH 2CH 2OH C.CH 3 CH=CHCOOH D.HOCH 2 CH=CHCH 2OH 13. 醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是 A ．浓氢溴酸酸，加热 B ．NaOH/H 2O ，加热 C ．浓硫酸，加热 D ．NaOH/C 2H 5OH ，加热 14. 关于硫酸工业中的催化氧化反应,叙述正确的是 A ．是吸热反应 B ．在常压下进行 C ．在沸腾炉中进行 D ．使用铁触媒作催化剂 15. 下列关于含氮微粒的表述正确的是 A ．N 2的电子式为 B ．N 3—的最外层电子数为6 C ．N 3—的质子数是20 D ．氮原子未成对电子的电子云形状相同 16. 重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时，会引起测定值偏高的是 A ．未作恒重操作 B ．硫酸铜部分分解 C ．硫酸铜晶体未完全失水 D ．坩埚放在空气中冷却 17. 铝元素之间的相互转化如下图所示，下列叙述正确的是 A. 实现①的转化，可通入过量CO 2 B. 实现②的转化，可加入过量NaOH 溶液 C. 实现③的转化，可加入过量NaOH 溶液 D. 实现④的转化，可通入过量NH 3 2018年上海市宝山区高三二模化学试卷 （精校版Word版含答案） 考生注意： 1、本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2、本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。 4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H—1 O—16 F—19 Si—28 Na—23 C—12 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.下列物质属于纯净物的是 A. 硬铝 B. 胆矾 C. 生铁 D. 钢 2.下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是 A. Na+ B. Fe2+ C. HCO3－ D. Cl－ 3.属于人工固氮的是 A. 分离液态空气制氮气 B. 工业合成氨 C. 闪电时N2转化为NO D. 豆科作物根瘤菌将N2转化为 NH3 4.下列不属于煤干馏产物的是 A. 焦炭 B. 煤焦油 C. 焦炉气 D. 人造石油 5.下列微粒中，互为同位素的是 A. 12C和14C B. O2和O3 C.H2和H+ D. 冰和干冰 6. 配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是 A. 烧杯 B. 干燥器 C. 玻璃棒 D. 500mL容量瓶 7.下列关于Fe的性质错误的是 A. 有银白色光泽 B. 能被磁铁吸引 C. 遇硫酸钝化 D. 能和水蒸气反应 8. 下列固体溶于水时吸热的是 A. 氯化铵 B.氢氧化钠 C. 氧化钙 D. 过氧化钠 9.关于乙烯的说法错误的是 A. 含有两种共价键 B. 能使溴水褪色 C. 形成的晶体是原子晶体 D. 可作果实催熟剂 10.已知1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是 A. 2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+241.8kJ B. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（s）+241.8 kJ C. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）-241.8 kJ D. H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ 2013 年上海市普通高中学业水平考试 化学试卷 相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Na-23 一、选择题（本题共40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案）1．自然界中能以游离态存在的元素是 A．硫B．氯C．铝D．镁2．下列单质活泼性最强的是 A． N 2B． Cl C． Br 2 D． I 2 2 3．钼可用于制导导弹，钼的同位素94Mo 所含的中子数是 42 A．42B． 47C． 52D．94 4．下列化合物属于强电解质的是 A． NaOH B． CH3COOH C． H2 O D． CO2 5．能使淀粉溶液显蓝色的物质是 A． KI B． I 2C． KIO D．HI 3 6．不属于石油分馏产品的是 A．石蜡B．天然气C．汽油D．沥青 7．不能用浓硫酸干燥的气体是 A． NH3B． SO2C． Cl2D． HCl 8．与二氧化硫反应时，下列物质作还原剂的是 A．溴B．硫化氢C．品红D．氢氧化钙 9．下列变化会放出热量的是 A．碘升华B．冰融化C．氯化铵溶于水D．氢氧化钠溶于水10．分离苯和水，应选用的装置是 11． 25℃时， 0.01mol/L 氢氧化钠溶液的pH 是 A． 2B．5C． 9D． 12 12．在密闭容器中发生反应H（ g）+I（g）2HI（ g），0~5min 内 H 的浓度减少了0.1mol/L ， 222 则在这段时间内用HI 表示的平均反应速率[mol/(L ﹒ min)] 为 A． 0.01B． 0.04C． 0.2D．0.5 13．关于右图所示原电池的说法正确是 A．锌电极是正电极 B．锌电极得到电子 C．铜电极上有氢气产生 D．铜电极上发生氧化反应 14．存在大量H+、 Br—和 Ca2+的溶液中还能大量存在 32—3— —+ A． OH B． Ag C． CO D． NO 15．能用离子方程式Ba2++SO42—→ BaSO4↓表示的是 A．氯化钡和硫酸钠溶液反应B．碳酸钡和稀硫酸反应 C．氢氧化钡和硫酸铝溶液反应D．氢氧化钡和稀硫酸反应 16．右图是H2和 Cl2反应生成 HCl 的能量变化示意图，由图可知 A．反应物的能量总和小于生成物的能量 B．生成 1molHCl(g)需吸收 92.3KJ 的能量 C． H2(g) + Cl2(g) →2HCl(g) + 184.6KJ D． H2 (g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + Q （ Q＞ 184.6KJ） 17．将新制氯水滴入下列溶液中，无明显现象的是 A．碘化钾B．甲基橙C．硝酸银 D．硫酸钠 18．一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C(s) + H O(g)CO(g) + H (g)，一定能说明该 22反应已达到平衡状态的是 A． v (H O)=v(CO)B．容器中物质的总质量不发生变化逆2正 C． n(H2O)： n(H2 )=1 ： 1D．生成 1molCO 的同时生成 1molH 2 19．用镁和稀硫酸反应测定常温下1mol 氢气的体积，下列叙述错误的是 A．反应开始前，检查装置的气密性 B．加入过量稀硫酸，以确保镁带完全反应 C．反应停止后，立即调压并记录读数 2018年上海市普通高中学业水平等级性考试地理试卷 （试卷满分100分，考试时间60分钟） 一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案） 1．“春潮又涌动，扬帆再奋发”。2018年我国决定海南全岛建设海南自由贸易试验区和中国特色自由贸易港。这将进一步促进海南省（） A．产业结构优化与升级B．工业比重大幅提高 C．城市农业用地扩大D．粮食出口迅速增加 2．“涛之起也，随月盛衰”。下列地月位置关系中（白色为光照面），表示会出现大潮的是（） A．①②B．①③C．②③D．②④ 3．下列地表形态，由板块张裂形成的是（） A．阿尔卑斯山脉B．喜马拉雅山脉C．太平洋洋脊D．马里亚纳海沟 4．我国学者利用溶洞内的石笋，研究全球气候变化，该岩石属于（） A．花岗岩B．玄武岩C．大理岩D．石灰岩 5．大气中温室气体含量上升引起的变化是（） A．太阳辐射增强B．大气逃逸增强C．地面辐射增强D．大气逆辐射增强 6．小明在非洲热带草原乘坐热气球时，看到草原一片枯黄，斑马、长颈鹿纷纷向远方迁徙。他向同伴解释，这是因为（） A．受赤道低气压控制，湿季到来B．受信风影响，干季到来 C．受副热带高压控制，干季到来D．受西风影响，湿季到来 7．“清明时节雨纷纷”，此时影响长江中下游地区的天气系统可能是（） A．准静止锋或冷锋B．准静止锋或暖锋C．暖锋或冷锋D．暖锋或高压 8．下图为某区域1月等温线分布示意图。图中甲、乙两地海陆性质不同，甲地气温（） A．高于乙地，为陆地B．高于乙地，为海洋 C．低于乙地，为陆地D．低于乙地，为海洋 9．下列地表形态，主要由堆积作用形成的是（） A．石林、三角洲B．沙丘、曲流凹岸C．三角洲、沙丘D．石林、河流凸岸 10．北印度洋海区洋流，夏季呈顺时针方向流动，影响其形成的盛行风是（） A．西南季风B．东北季风C．东南信风D．西风 11．城市土地利用空间结构的划分依据主要是（） ①土地利用规模②土地空间方位③土地利用效益④地租支付能力 A．①②B．②③C．③④D．①④ 12．读人口金字塔图，下列判断正确的是（） A．未来五年人口增长率上升B．新生儿人口性别比小于100 C．未来五年劳动人口持续减少D．此人口金字塔属稳定型 13．有研究小组调查上海某地区使用手机的用户密度，持续两周，结果如下图所示，据图推测该地区最可能是（） A．工业区B．商业区C．文教区D．农业区 2018 年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试卷 考生注意： 1.本试卷满分 150 分，考试时间 120 分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试卷和答题要求；所有答案必须凃或写在 答题纸上；做在试卷上一律不得分。b5E2RGbCAP 3.答题前，考试务必将答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考 证号，并将核后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。p1EanqFDPw 4.答题纸与试卷在试卷编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量： H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu- 64DXDiTa9E3d Br-80 Ba-137 一、选择题 <本题共 10 分，每小题2 分，每题只有一个正确选项） 1.2018 年 4 月 24 日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油 <加工过的餐饮废弃油）与矿物油<汽油、煤油、柴油等）的方法是RTCrpUDGiT A.点燃，能燃烧的是矿物油 B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C.加入水中，浮在水面上的是地沟油 D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 【答案】 D 【解读】地沟油的主要成分是油脂，在氢氧化钠溶液可水解而不分层，矿物油的主要成分 是 烃的混合物，不溶于水，氢氧化钠溶液，他们都能燃烧，密度比水小、没 有固定的沸点，因此，选 D 2.氰酸铵 2016年上海市高中学业水平合格性考试 化学试卷 满分100分，考试时间60分钟 一、选择题(共80分，每小题2分，每小题只有1个正确答案) 1．调味品食醋中含有3%￣5%的 A ．甲醇 B ．乙醇 C ．乙醛 D ．乙酸 2．聚氯乙烯制品随处可见，但聚氯乙烯塑料不用于生产 A ．食品保鲜袋 B ．衣物包装袋 C ．垃圾桶 D ．雨披 3．能使酸性高锰酸钾溶液褪的是 A ．乙烷 B ．乙炔 C ．乙酸 D ．苯 4．下列关于苯的叙述的是 A ．属于不饱和烃 B ．难溶于水且比水轻 C ．分子中含有碳碳双键 D ．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 5．的命名正确的是 A ．2-乙基丁烷 B ．3-甲基戊烷 C ．2-乙基己烷 D ．3-甲基己烷 6．合金是常用的材料。下列产品不属于合金制品的是 A ．铁锅 B ．金属门窗 C ．不锈钢餐具 D ．水银温度计 7．铀-235(U 235 92)是常用的核材料，U 23592核外电子数为 A ．327 B ．235 C ．143 D ．92 8．易形成简单阴离子的元素是 A ．O B ．Mg C ．Na D ．He 9．原子核外L 电子层最多能容纳的电子数是 A ．4 B ．6 C ．8 D ．10 10．下列物质属于电解质的是 A ．Cl 2 B ．KNO 3 C ．SO 2 D ．Al 11．二氧化碳的化学用语错误的是 A ．电子式： B ．分子式：CO 2 C ．结构式：C ＝O ＝O D ．比例模型： 12．氯化钠晶体熔化的过程中，破坏了 A ．离子键和金属键 B ．离子键 C ．共价键和离子键 D ．共价键 13．常温下，将铁片投入浓H 2SO 4中，下列说法正确的是 A ．不发生反应 B ．铁被钝化 C ．产生大量SO 2 D ．产生大量H 2 14．加热时，下列反应有单质生成的是 A ．Cu 与浓硫酸 B ．Al 与H 2O C ．Fe 与S D ．H 2与Cl 2 15．短周期元素X 的最高价氧化物的化学式为X 2O 7，则X 为 A ．C B ．N C ．S D ．Cl 16．能将化学能转化为电能的是 A ．水力发电 B ．风力发电 C ．太阳能电池 D ．铜锌原电池 2019年上海市普通高中学业水平等级性考试 化学试卷 相对原子质量：C -12 O -16 S -32 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分） 1. 元素295 118Og 中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（ ） A. 核外电子数是118 B. 中子数是295 C. 质量数是117 D. 第六周期0族元素 2. 下列变化中，只涉及物理变化的是（ ） A. 次氯酸漂白 B. 盐酸除锈 C. 石油分馏 D. 煤干馏 3. 下列反应只需破坏共价键的是（ ） A. 晶体硅熔化 B. 碘升华 C. 熔融Al 2O 3 D. NaCl 溶于水 4. 下列固体质量增加的是（ ） A. Cu 加入氯化铁 B. Zn 加入硫酸 C. H 2通入灼热氧化铜 D. 高温下水蒸气通入Fe 5. 25℃时，0.005mol/L Ba(OH)2中H +浓度是（ ） A. 1×12 10 -mol/L B. 1×13 10 -mol/L C. 5×12 10 -mol/L D. 5×13 10 -mol/L 6. 所有原子处于同一平面的是（ ） A. B. C. D. 7. 已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如右下图所示，下列关于它的 叙述正确的是（ ） A. 易溶于水 B. 可以发生取代反应 C. 其密度大于水的密度 D. 与环己烷为同系物 8. 聚异戊二烯 的单体是（ ） A. B. C. D. 9. 下列说法错误的是（ ） A. 含有共价键的化合物是共价化合物 B. 含有极性键的分子可能是非极性分子 C. 有电子转移的反应是氧化还原反应 D. 水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10. 用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，①调节使水 准管和量气管液面持平，①读数。正确的顺序是（ ） A. ①①① B. ①①① C. ①①① D. ①①① 11. 关于离子化合物NH 5（H 有正价和负价）下列说法正确的是（ ） A. N 为+5价 B. 阴阳离子个数比是1:1 C. 阴离子为8电子稳定结构 D. 阳离子的电子数为11 C Cl Cl Cl Cl CH CH CH 3 CH 3 CH 3CH 3 CH 3CH 2 CH C CH C CH CH 2 CH 3 CH 2 n C CH CH 2 CH 2 CH 3 (CH 2)2C CH CH 2(CH 3)2C CH CH 2C CH CH 2 CH 2 CH 3上海市黄浦区2020届高三化学下学期等级考二模试题(含解析)
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