2004-2008年离子方程式高考试题1．（2004年全国）下列离子方程式正确的是（）
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)
2 + 2H+ === Ca2+ + 2H
2
O
B．钠与水的反应Na + 2H
2O === Na+ +2OH-+ H
2
↑
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag
D．大理石溶于醋酸的反应CaCO
3 + 2CH
3
COOH === Ca2+ + 2CH
3
COO- +CO
2
↑+ H
2
O
2、（2004年北京春）．下列离子方程式中，正确的是
A．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Fe2++2H
2O
2
+4H Fe3++4H
2
O
B．小苏打溶液与稀硫酸混合 CO-2
3+2H CO
2
↑+H
2
O
C．大理石溶解于醋酸 CaCO
3+2H Ca2++CO
2
↑+H
2
O
D．明矾溶液加热水解生成沉淀 Al3++3H
2O Al（OH）
3
↓+3H+
3、（2004年广东卷）下列离子方程式中，正确的是
A、在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+ + Cl
2
＝ Fe3+ + 2Clˉ
B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ + 3NH
3?H
2
O ＝ Fe(OH)
3
↓ + 3NH
4
+
C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO
3)
2
+ 2H+＝ Ca2+ + 2H
2
O + 2CO
2
↑
D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl
2 + 2OHˉ＝ 3Clˉ + ClOˉ + H
2
O
4、（2004年江苏卷）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++30H—══Al(OH)
3
↓
B．电解饱和食盐水 2Cl—+2H
2O电解H
2
↑+C1
2
↑+20H—
C．碳酸钙与盐酸反应 CaCO
3+2H+═Ca2++CO
2
↑ +H
2
O
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H
2O
2
══Fe3++2H
2
O
5、（2004上海卷）下列离子方程式中正确的是
A.硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+→ H
2
S ↑
B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H
2
S → CuS↓ + 2 H+
C.氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+ + 4NH
3?H
2
O → AlO2- + 4NH
4
+ +2H
2
O
D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH-→ CO
32- + H
2
O
6．（2005年广东）下列反应离子方程式正确的是
A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH— == AlO
2— + 2H
2
O
B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO
2 + H
2
O + 2C
6
H
5
O—→2C
6
H
5
OH + CO
3
2—
C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO
3— + H+ == CO
2
↑+ H
2
O
D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br— + 2Cl
2 == Fe3+ + Br
2
+ 4Cl—
7、（2005年广东）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是
A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生；Mg+2H++2Cl—=MgCl
2+H
2
↑
B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2++SO
42—=BaSO
4
↓
C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na
2CO
3
+2H+=2Na++H
2
O+CO
2
↑
D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe+Fe3+=2Fe2+ 8．（2005年江苏）下列离子方程式正确的是
A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO-
3+ Ca2+ + OH—= CaCO
3
↓ + H
2
O △
B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH—+ NH+
4△ H
2
O + NH
3
↑
C．氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH—= H
2
O
D．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2 H++ 2NO-
3= Cu2+ + 2NO↑+H
2
O
9．（2005年辽宁卷）下列反应不能发生的是
A CaCO
3＋2CH
3
COOH＝(CH
3
COO)
2
Ca＋H
2
O＋CO
2
↑
B SiO
2＋2NaOH＝Na
2
SiO
3
＋H
2
O
C AgNO
3＋HCl＝AgCl↓＋HNO
3
D 2HCl＋Cu＝CuCl
2＋H
2
↑
10．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H HCOOH
B．硫化钠的第一步水解：S2-+2H
2O H
2
S+2OH-
C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO-2
4 BaSO
4
↓
D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO
3- CaCO
3
↓+H
2
O
11、（2005年上海）下列离子方程式正确的是（）
A、碳酸氢钠溶液中加入盐酸CO
32- + 2H+→ CO
2
↑ + H
2
O
B、硫化亚铁与盐酸反应S2- + 2H+→ H
2
S↑
C、苯酚钠溶于醋酸溶液C
6H
5
O- + CH
3
COOH → C
6
H
5
OH + CH
3
COO-
D、氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2+ + Cl
2
→ Fe3+ + 2Cl- 12．(2006年广东卷)下列离子方程式正确的是
A．Cl
2与NaOH溶液反应：Cl
2
+2OH-==Cl-+ClO-+H
2
O
B．F
2与NaOH溶液反应：F
2
+4OH-==2F-+O
2
+2H
2
O
C．AgNO
3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH
3
·H
2
O==Ag(NH
3
)
2
++2H
2
O
D．Fe
3O
4
与稀HNO
3
反应：Fe
3
O
4
+8H+==Fe2++2Fe3++4H
2
O
13．下列反应的离子方程式书写正确的是
A 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH·H
2O＝AlO
2
－＋4NH
4
＋＋2H
2
O
B 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO
3－＝CaCO
3
↓＋H
2
O
C 碳酸钙溶于醋酸：CaCO
3＋2H＋＝Ca2＋＋CO
2
↑＋H
2
O
D 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl
2
＝2Fe3＋＋2Cl－14、（2006年江苏卷）下列反应的离子方程式正确的是
A．向沸水中滴加FeCl
3溶液制备Fe(OH)
3
胶体：Fe3+＋3H
2
O_____Fe(OH)
3
↓＋3H+
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO
3－＋H＋===CO
2
↑＋H
2
O
C．实验室用浓盐酸与MnO
2反应制Cl
2
：MnO
2
＋2H+＋2Cl_____Cl
2
↑＋Mn2+＋H
2
O
D．用FeCl
3
溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+
15．(2006年江苏)下列反应的离子方程式错误的是（）
A．铁跟稀硫酸反应Fe+2H+＝Fe2++H
2
↑
B．铜跟浓硝酸反应Cu+2N0
3-+4H+＝Cu2++2N0
2
↑+2H
2
O
C．碳酸钙跟稀盐酸反应C0
32-+2H+＝CO
2
↑+H
2
O
D．铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+＝3Fe2+ 16．（2006年上海卷）下列离子方程式中正确的是
A H
2SO
4
与Ba(OH)
2
溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋十SO
4
2－→BaSO
4
↓＋2H
2
O
B Ca(HCO 3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca 2＋＋HCO 3－＋2OH －→CaCO 3↓＋CO 32－＋2H 2O
C Na 2CO 3溶液中通入少量CO 2：CO 32－＋CO 2＋H 2O →2HCO 3－
D CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应：H ＋＋OH －→H 2O 17．（2007四川卷）下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OH －＝AlO 2－+H 2↑ B ．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl －+2H 2O
电解
2OH －+H2↑+Cl 2↑
C ．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe 2++H 2O 2 +2H +＝2Fe 3++2H 2O
D ．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H ++SO 42－+Ba 2++2OH －＝BaSO 4↓+2H 2O 18．（2007年全国II ）能正确表示下列反应的离子方程式是 A ．醋酸钠的水解反应 CH 3COO —+H 3O +＝CH 3COOH+ H 2O
B ．碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应 Ca 2++2HCO 3—+2OH —＝CaCO 3↓+ 2H 2O+ CO 32—
C ．苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C 6H 5O —+ CO 2+ H 2O ＝C 6H 5OH+CO 32—
D ．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H ++2NO 3—＝3Fe 3++2NO↑+4 H 2O 19．(2007年江苏下列离子方程式书写正确的是
A ．过量的SO 2通入NaOH 溶液中：SO 2+2OH －=SO 32－+H 2O
B ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋+2I －=2Fe 2＋+I 2
C ．NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液：2MnO 4－+5NO 2－+6H ＋=2Mn 2＋+5NO 3－+3H 2O
D ．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO 3－+Ba 2＋+2OH －=BaCO 3↓+2H 2O+CO 32－ 20．（2008年江苏）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是
A ．溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素：Br -+Ag +==AgBr ↓
B ．用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2↑
C ．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe 3+ + Cu == Fe 2+ + Cu 2+
D ．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
+ Br 2
FeBr 3
Br
+ HBr
21、（2008年天津）下列离方程式书写正确的是 A 、石灰乳与Na 2CO 3溶液混合：Ca 2＋＋CO 32－＝CaCO 3
B 、NH 4HSO 3溶液与足量的NaOH 溶液混合加热：NH 4＋＋HSO 3－＋2OH －NH 3?＋SO 32－＋2H 2O
C 、酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2：IO 3－＋5I －＋3H 2O ＝3I 2＋6OH －
D 、AgNO 3溶液中加入过量的氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O ＝AgOH ?＋NH 4＋ 22．（2008年江苏）下列离子方程式正确的是
A ．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl - + 2H + 电解
H 2↑+ Cl 2↑
B ．用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CH 3CHO +2Ag(NH 3)2+ + 2OH -水浴加热
CH 3COO - + NH 4+ +3NH 3 + 3Ag ↓+ H 2O
C ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：CO 2 + H 2O + 2C 6H 5O - 2C 6H 5OH + 2CO 32-
D ．Na 2SO 3溶液使酸性KMnO 4溶液褪色：5SO 32- + 6H + + 2MnO 4- == 5SO 42- + 2Mn 2+ 3H 2O 23．（2008年四川）能正确表示下列反应的离子方程式是
A ．足量硫酸铝与纯碱反应：2Al 3＋+3CO 32－+3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑
B ．硫酸铜与烧碱反应：-
-+↓=+2424SO )OH (Cu OH 2CuSO
C ．苯酚与碳酸钠反应：O H CO O H C 2CO OH H C 222562356+↑+=+--
D ．碳酸钡与硫酸反应：↓=+-
+4242BaSO SO Ba
24．（2008年上海）下列离子方程式书写正确的是
A ．AgNO 3溶液中滴入少量的Na 2S 溶液 2Ag ＋+S 2－→Ag 2S↓
B ．过量CO 2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO －+CO 2+H 2O →HCO 3－+HClO
C ．向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液 CO 32－+2H ＋→CO 2↑+H 2O
D ．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO 3溶液 2HSO 3－+Ba 2＋+2OH －→BaSO 3↓+SO 32－+2H 2O 25．（2008年海南）下列离子方程式正确的是：D
26、（2008年广东卷）下列化学反应的离子方程式正确的是
A.在稀氨水中通入过量CO 2:NH 3·H 2O+CO 2=NH 4++HCO 3-
B.少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -=CaSO 3↓+2HClO
C.用稀HNO 3溶液FeS 固体：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑
D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH -+H ++SO 24-=CaSO 4↓+H 2O
27．（2008年海南）下列离子方程式中，属于水解反应的是:
A 、HCOOH+H 2O HCOO — + H 3O +
B 、CO 2+H 2O HCO 3— + H +
C 、CO 32— + H 2O
HCO 3— + OH — D 、HS — + H 2O S 2— + H 3O + 28．（2008年广东卷理科基础）下列反应的离子方程式正确的是
A ．钠与水的反应：Na ＋H 2O ＝Na ＋＋OH －＋H 2↑
B ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO －
C ．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H ＋＝Al 3＋＋3H 2O
D ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe ＋＋Cu ＝Fe 2＋＋Cu 2＋
29．(2005年北京春)下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是
A ．氯化镁、氢氧化钠
B ．硫酸钠、氢氧化钡
C ．氯化铝、氨水
D ．溴化亚铁、氯水
30．（2005年江苏）能用离子方程式H ＋＋OH －＝H 2O 表示的反应是
A 稀醋酸和稀氨水反应
B 稀硫酸和烧碱溶液反应
C 稀盐酸和氢氧化铜反应
D 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 31、（2006年重庆）能正确表示下列反应的化学方程式是
A ．黄铁矿煅烧：2 FeS 2 +5O 2 2FeO + 4SO 2
B ．石英与石灰石共熔：SiO 2 + CaO CaSiO 3
C ．氨的催化氧化：4NH 3 +5O 2 4NO +6H 2O
D ．氯气与石灰乳反应：2Cl 2 + 2Ca (OH)2 CaCl 2 + CaClO 2 + 2H 2O
答案：1D 2D 3B 4BC 5B 6A 7D 8B 9D 10A 11C 12AC 13D 14B 15C 16AC 17C 18B 19C 20D 21B 22BD 23A 24AB 25D 26A 27C 28C 29D 30B 31C
高温
高温
催化剂△
高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱【】：对高三生而言，应及时了解、掌握高考备考知识，只有这样，才能提前做好准备。小编为您推荐高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱，希望对您有助! 高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱如下： 离子反应方程式的常见出题陷阱有以下几个方面： 1、弱电解质不能拆。如碳酸钙与醋酸反应： CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2就是非常典型的错误。但是不仅如此，我们还应该知道其他常见的不能拆的弱电解质，如HF 、HClO等。 2、电荷不守恒。如氯化铁跟铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+是比较明显的电荷不守恒的方程式，此类一般较易找出。 3、反应事实，尤其是碰到强氧化剂时。如向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO+SO2+H2O= CaSO3+2HClO就是没有考虑ClO的强氧化性会生成CaSO4，从而导致错误。 4、遗落。硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2++SO42-=BaSO4就属于缺项。 5、配比。如稀硫酸与氢氧化钡反应：H+ + OH- + SO42-+Ba2+ = BaSO4+H2O错在H+和SO42-，以及OH-和Ba2+的比例应该始终是2:1。 6、分步。如多元弱酸的电离以及弱酸盐的水解等。 7、普通过量CO2 、SO2 、H2S问题。即在通常情况下，过
量CO2和NaOH反应生成的是NaHCO3而不是Na2CO3。SO2 、H2S也是同样的道理。 8、反应方程式与量无关。这种情况会出现于Al3+与过量氨水反应，AlO2-与过量CO2 反应，苯酚和CO2 反应等。9、酸式盐的过量少量。比如区别Ca(HCO3)2与过量、少量NaOH溶液反应的异同实质。 以上几点是离子反应题中最常出现的错误类型归纳，熟悉这些之后，做这类题目便可信手拈来，不易再误入陷阱。【总结】：高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱为大家介绍完了，希望大家在高三期间好好复习，为高考做准备，大家加油。 更多精彩内容推荐： 名师解读：高考化学备考五大误区 高三化学无机方程式应考技巧
高中化学方程式及离子方程式大全 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 2、在标准状况下 2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl32Fe Cl2+ I2+2 H Cl 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4 13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O 16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2 17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2 19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2 20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3 21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑ 22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4]+3H2↑ 23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2 24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2 25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2S↓+ HI+NaI 26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O
2014高考化学专题复习——离子反应方程式、离子共存 例1、（2010江苏卷）6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．pH=1的溶液中：2+Fe 、3NO -、24SO - 、Na +B ．由水电离的( )141H 110mol L c +--=??的溶液中：2+Ca 、K +、Cl -、3HCO - C ．()()12H /OH 10c c +-=的溶液中：4NH +、3Al +、3 NO - 、Cl - D ．()31Fe 0.1mol L c +-=?的溶液中：K +、ClO -、24SO - 、SCN - 例2、（2010上海卷）9．下列离子组一定能大量共存的是 A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na + B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3- C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO - D ．含大量OH 一的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K + 例3、（09江苏卷）7、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A ．强碱性溶液中：+K 、3+Al 、-Cl 、2-4SO B. 含有0.1 mol·L -1 3+Fe 的溶液中：+K 、2+Mg 、-I 、-3NO C. 含有0.1 mol·L -12+Ca 溶液在中：+Na 、+K 、2-3CO 、-Cl D . 室温下，pH=1的溶液中：+Na 、3+Fe 、-3NO 、2-4SO 例4、（09四川卷）8、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液：2Ca +、、H +、Cl -、3HSO - B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、3NO - C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、24SO -、、2AlO - D . () Kw c H +=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、23 SiO - 、3NO - 2、离子反应方程式书写问题 所涉及反应类型多为复分解反应和溶液中氧化还原反应，填空题或综合题中一般要求直接书写离子反应方程式，选择题中主要是以判断正误的形式考查，其书写出错的原因主要包括： （1）氧化还原型反应错因 ①反应不符合事实，即产物不合理 ②电荷不守恒 ③原子不守恒 ④漏掉部分反应 ⑤与量有关的反应“少量”“过量”没有考虑量的不同反应不同
高考真题分类汇编（化学）：专题5 离子反应 一.单选题 1.（2017?海南）能正确表达下列反应的离子方程式为（） A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+ C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3 =Al2(CO3)3↓ D. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2：2NO2+2OH-= + + H2O 2.（2017?海南）在酸性条件下，可发生如下反应：+2M3++4H 2O= +Cl-+8H+，中M 的化合价是（） A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 二.综合题 3.（2017?天津）（14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题． Ⅰ．H2S的除去 方法1：生物脱H2S的原理为： H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2（SO4）3+2H2O (1)硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是________． (2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为________．若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 ________．
(3)方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S 随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同．当n（H2O2）/n（H2S）=4时，氧化产物的分子式为________． (4)Ⅱ．SO2的除去 方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生 NaOH溶液Na2SO3溶液 写出过程①的离子方程式：________；CaO在水中存在如下转化： CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH﹣（aq） 从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理________． (5)方法2：用氨水除去SO2 已知25℃，NH3?H2O的K b=1.8×10﹣5，H2SO3的K a1=1.3×10﹣2，K a2=6.2×10﹣8．若氨水的浓度为 2.0mol?L﹣1，溶液中的c（OH﹣）=________mol?L﹣1．将SO2通入该氨水中，当c（OH﹣）降至1.0×10﹣7mol?L﹣1时，溶液中的c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）=________． 4.（2017?新课标Ⅲ）（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO?Cr2O3，还含有硅、铝等杂质．制备流程如图所示： 回答下列问题： (1)步骤①的主要反应为：FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeO?Cr2O3与NaNO3的系数比为________．该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________． (2)滤渣1中含量最多的金属元素是________，滤渣2的主要成分是________及含硅杂质． (3)步骤④调滤液2的pH使之变________（填“大”或“小”），原因是________（用离子方程式表示）．
离子反应规律和离子方程式书写 1 基本概念 离子反应:在溶液(或熔化态)中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应。它包括有离子参与或有离子生成的氧化还原反应和非氧化还原反应两大类。 2 强电解质和弱电解质 在溶液中（或熔化状态）本身能发生电离的化合物叫电解质，不能发生电离的化合物叫非电解质。在溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质，它包括大多数的盐类、强酸和强碱。;在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质，它包括弱酸（H2SO3、HF、HClO）以及弱碱（NH3?H2O）等。 2 离子反应规律（仅讨论非氧化还原反应的离子反应） 复分解反应发生的条件 对于复分解反应而言，有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全：①更难溶物质；②更难电离的物质；③气态物质。简言之，复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。 沉淀的生成及转化 常见难溶物有：①酸：H2SiO3 ；②碱：Mg(OH)2 、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；③盐:AgCl、 AgBr、AgI、BaCO3、BaSO4、Ca3(PO4)2等。 常见弱电解质有：①弱酸：HF、H2CO3、HClO、CH3COOH等；②弱碱：NH3?H2O；③其它：H2O、C6H5OH 等 (3) 气态物质生成 常见气态物有：SO2、CO2、NH3、H2S 等 3 离子方程式的书写 3.1.1 离子方程式书写方法步骤—“写拆删查“ 以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳为例 第一步“写“ 2NaClO + CO2 + H2O ＝ 2HClO + Na2CO3 第二步“拆“ 2Na+ + 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + 2Na+ + CO32- 第三步“删“ 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + CO32- 第四步“查“查原子个数、离子电荷是否配平 [说明] ①原则上说，电解质要不要拆分改写为离子形式，应以物质客观存在的形式为依据。若化合物主要以离子形式存在，则应“拆”为离子形式表示；若化合物主要以“分子”形式存在，则不能“拆”，而仍应以“分子”形式表示。如浓H2SO4应以分子式表示，稀H2SO4则应“拆”为离子式（2H+ 和SO42- ）表示。
高考化学必考知识点总结------离子方程式、 离子共存问题 化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。查字典化学网为大家推荐了高考化学必考知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应). 一般可从以下几方面考虑 1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存. 2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存. 3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I- 等; 5.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：
Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子;S2-、SO32-、H+ 7.因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+和SCN-等 离子方程式正误判断常见错误原因 1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写) (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际： (4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。 (5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。 (6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如：(1)违背反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 (3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式
高考化学离子反应解题技巧及练习题 一、高中化学离子反应 1．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K +、NH 4+、Cl -、Mg 2+、Ba 2+、CO 32-、SO 42-，现取三份各100 mL 溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08 mol 气体；第三份加足量BaCl 2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g 。以下结论正确的是（ ） A ．该混合液中一定含有：K +、NH 4+、CO 32-、SO 42-，可能含Cl - B ．该混合液中一定含有：NH 4+、CO 32-、SO 42-，可能含K +、Cl - C ．该混合液中一定含有：NH 4+、CO 32-、SO 42-，可能含Mg 2+、K +、Cl - D ．该混合液中一定含有：NH 4+、SO 42-，可能含Mg 2+、K +、Cl - 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 第一份：第一份加入AgNO 3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl ?、CO 32?、SO 42?； 第二份：加足量NaOH 溶液加热后生成的0.08mol 气体为氨气，则溶液中一定含有NH 4+，且物质的量为0.08mol ； 第三份：能够与氯化钡生成白色沉淀的为碳酸根离子或硫酸根离子，根据题中信息可知4.66g 为硫酸钡，12.54g 为硫酸钡和碳酸钡的混合物，因此一定不存在Mg 2+、Ba 2+。()244 4.66g n BaSO =n SO ==0.02mol 233g/mol ()－，碳酸钡的物质的量为：12.54g-4.66g =0.04mol 197g/mol （）；再根据电荷守恒，正电荷为：n (+)=n (NH 4+)=0.08mol ；负电荷：n (-)=2n (CO 32?)+2n (SO 42?)=0.12mol ，故一定有K +，至少0.04mol ；根据以上分析可知，溶液中一定存在：K +、NH 4+ 、CO 32?、SO 42?，可能含有Cl ?，若存在氯离子，钾离子的物质的量大于0.04mol ；若不存在氯离子，钾离子的物质的量为0.04mol ，所以A 正确。故答案选：A 。 【点睛】 离子推断问题有定量计算时可根据电荷守恒，得出是否存在某些离子。 2．常温下，有c （H +）=0.1mol/L 的某溶液中可能有Na +、Fe 3+、Fe 2+、I ﹣、Cl ﹣、CO 32﹣中的某几种，现取100mL 该溶液进行如下实验：已知氧化性Fe 3+>I 2，根据实验结果，下列判断正确的是（ ）
高中化学离子反应试题经典及解析 一、高中化学离子反应 1．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（） A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl- C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl- D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】 还原性：Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。 【详解】 A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正确； B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正确； C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误； D.当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-，故D正确； 综上所述，答案为C。 2．有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是 A．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化铁 B．一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物 C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在 D．将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K2CO3不存在【答案】B 【解析】 【分析】 取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含FeCl3；同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化为NaNO3，本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有KClO3，同时有
【化学】高考化学离子反应解题技巧分析及练习题(含答案) 一、高中化学离子反应 1．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。 ，下列说法正确 的是( ) A．NaOH溶液可以用氨水来代替 B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－ C．溶液b中只含有NaCl D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A．用氨水，则Mg2+、Al3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH，A错误；B．Al3+与过量NaOH反应，溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，B错误； C．K+、Cl-、Na+在整个过程中不参加反应，则溶液b中含KCl、NaCl，C错误； D．因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH，D正确； 答案选D。 【点睛】 本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。 2．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 【答案】C 【解析】 【详解】 A． NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳
高中化学方程式 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 离子方程式：CO2+ 2OH- CO32-+ H2O 2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3 离子方程式：OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 离子方程式：2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑ 离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3- 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3- 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋ 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋ 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO 离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑
高考化学复习 离子反应 离子方程式 1．下表中关于物质分类的组合完全正确的是( ) 3错误；C 项中的H 2O 为弱电解质，错误；D 项中的CH 3COONH 4为强电解质，错误。 答案：A 2．(2019·茂名质检)下列说法正确的一组是( ) ①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5 mol·L －1 一元酸溶液H ＋ 浓度为0.5 mol·L －1 ④强酸溶液中的H ＋ 浓度一定大于弱酸溶液中的H ＋ 浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A ．①③⑤⑥ B ．②④⑤⑥ C ．只有⑤ D ．只有⑥ 解析：①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；③0.5 mol·L －1 一元酸溶液H ＋ 浓度不一定为0.5 mol·L －1 ，如醋酸，故③错误；④强酸溶液中的H ＋ 浓度不一定大于弱酸溶液中的H ＋ 浓度，H ＋ 浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；⑥酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误。 答案：C 3．下列离子方程式书写正确的是( ) A ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋2H ＋ ＋2Cl － =====△ Mn 2＋ ＋Cl 2↑＋2H 2O B ．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH － ===BaSO 4↓＋H 2O C ．Cu 溶于足量浓硝酸：Cu ＋2NO － 3＋4H ＋ ===Cu 2＋ ＋2NO 2↑＋2H 2O D ．FeCl 3溶液与Cu 反应：Fe 3＋ ＋Cu===Fe 2＋ ＋Cu 2＋ 解析：用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气的离子方程式为MnO 2＋4H ＋ ＋2Cl －=====△ Mn 2＋
离子反应 1．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ] A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O C．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O → 4OH－+O2↑ D．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O 2．下列离子方程式书写正确的是【】 A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水： Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=== CaCO3↓＋CO32－＋2H2O B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO32－ D．高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛： 6MnO4—＋13CH3CH2OH→2Mn3O4＋13CH3CHO＋6OH—＋10H2O 3．在含有大量Na+和NO3－的溶液中，能大量共存的离子组是【】 A．H+ Fe3+ ClO－Cl－B．H+ NH4+ Fe2+ Br－ C．Ag+ K+ CO32－SO42－D．K+ AlO2－Cl－ OH－ 4．下列离子方程式书写正确的是【】 A．向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：SO2+HCO3－＝CO2+HSO3－ B．NaHS水解：HS－+H2O H3O++S2－ C．向苯酚钠溶液中通人少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－ D．NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O 5．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【】 A．在碱性溶液中：CO32－、K+、C1－、Na+ B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－ C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+ D．在中性溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+ 6．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ] A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O C．金属钠溶于足量水中：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－ D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－ 7．下列离子方程式中正确的是【】 A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3+＋Cu＝Fe2++Cu2+ B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO—＋H2O C．用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－= H2O＋BaSO4↓ D．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－ 8．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，
高中最新最全的离子反应方程式大全 A开头Al 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓ Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O 3Al3+ + 10OH-== 2Al(OH)3↓ + AlO2- + 2H2O（当n(AlCl3)/n(NaOH)= 3 ：10时） Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+2Al3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ Al3+ + 3HCO3- == Al(OH)3↓ + 3CO2↑ Al3+ + 3HS- + 3H2O == Al(OH)3↓ + 3H2S↑ 2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ Al3+ + 3AlO2- + 6H2O== 4Al(OH)3↓ 2Al3+ + 3SiO32-== Al2(SiO3)2↓ AlO 2- + 2H2O Al(OH)3 + OH-AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3↓ AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O 9AlO2- + 30H+== 2Al(OH)3↓ + 7Al3+ + 12H2O（当n(NaAlO2)/n(HCl)= 3 ：10时） 3AlO2- + Fe3+ + 6H2O == Fe(OH)3↓+ 3Al(OH)3↓ AlO2- + NH4+ +H2O == Al(OH)3↓ + NH3↑ AlO2- + HCO3- + H2O == Al(OH)3↓+ CO32- 2AlO2- + CO2 + 3H2O ==2 Al(OH)3↓+ CO32-AlO2- + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ HCO3- Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2O Al(OH)3 + 2OH- == AlO2- + 2H2O Ag Ag+ + H2O AgOH + H+Ag+ + NH3.H2O == AgOH↓+ NH4+； Ag+ + 2NH3.H2O == [Ag(NH3)2]++ H2O Ag+ + Cl-== AgCl↓ Ag+ + Br-== AgBr↓ Ag+ + I-== AgI↓
培优点二 几种涉及量的离子方程式的书写方法 1．过量型离子方程式书写 典例1．写出相关离子方程式：①少量NaHCO 3与Ca(OH)2反应；②过量NaHCO 3与Ca(OH)2反应。 【解析】①本题涉及OH －+HCO －3===CO 2－3+H 2O 和CO 2－3+Ca 2+===CaCO 3↓两次反应。当NaHCO 3少量时,定其系数为1mol,1mol HCO －3只能中和1mol Ca(OH)2中的1mol OH －生成1mol CO 2－3和1mol H 2O,1mol CO 2－3和1mol Ca 2+反应生成1mol CaCO 3↓。所以,离子方程式为Ca 2++OH －+HCO －3===CaCO 3↓+H 2O 。②当NaHCO 3过量时,Ca(OH)2为少量,可定Ca(OH)2为1mol,完全中和1mol Ca(OH)2中的OH －,需要2mol HCO －3,生成2mol 的CO 2－3和H 2O,其中1mol CO 2－3和Ca 2+反应生成1mol CaCO 3↓,另1mol CO 2－3则以Na 2CO 3形式存在于溶液中。因此,离子方程式为Ca 2++2OH －+2HCO －3===CaCO 3↓+2H 2O+CO 2－3。 【答案】①Ca 2++OH ―+HCO －3===CaCO 3↓+H 2O ；②Ca 2++2OH －+2HCO －3===CaCO 3↓+2H 2O+CO 2－3 2．目标型离子方程式书写 典例2．写出相关离子方程式向明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液,写出符合下列条件的离子方程式。①当Al 3+完全沉淀时的离子方程式；②当SO 2－4完全沉淀时的离子方程式。 【解析】本题中涉及三种离子反应：Al 3++3OH －===Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH －===AlO －2+2H 2O,Ba 2++SO 2－4===BaSO 4↓；①当Al 3+完全沉淀时,SO 2－4没有完全反应,1mol KAl(SO 4)2电离产生1mol Al 3+和2mol SO 2－4,1mol Al 3+完全沉淀 需要3mol OH －,即需要32mol Ba(OH)2,而32mol Ba(OH)2则电离产生32mol Ba 2+,沉淀完32mol Ba 2+只需要32 mol 的SO 2－4,于是反应的离子方程式为Al 3++32SO 2－4+32Ba 2++3OH －===Al(OH)3↓+32 BaSO 4↓,两边乘以2把系数化为整数即为2Al 3++3SO 2－4+3Ba 2++6OH －===2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓。②1mol KAl(SO 4)2电离产生1mol Al 3+和2mol SO 2－4,当SO 2－4 完全沉淀时,需要2mol Ba(OH)2,电离产生的4mol OH －与Al 3+恰好完全反应生成AlO －2,因此,反应的离子方程 式为Al 3++2SO 2－4+2Ba 2++4OH －===AlO － 2+2H 2O+2BaSO 4↓。 【答案】①2Al 3++3SO 2－4+3Ba 2++6OH －===2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓； ②Al 3++2SO 2－4+2Ba 2++4OH －===AlO －2+2H 2O+2BaSO 4↓ 3．定量型离子方程式书写 典例3．将x mol Cl 2通入a mol FeBr 2溶液中。 ①当x≤0.5a mol 时,反应的离子方程式是____________________________________。 ②当x≥1.5a mol 时,反应的离子方程式是_____________________________________。 ③当x ＝a mol 时,反应的离子方程式是_________________________________________。 【解析】Fe 2+的还原性大于Br －,通入Cl 2时,先发生反应Cl 2+2Fe 2+===2Cl －+2Fe 3+,当溶液中的Fe 2+被完全氧化后,再发生反应Cl 2+2Br －===2Cl －+Br 2。因此,①当x≤0.5a mol 时,离子方程式为Cl 2+2Fe 2+===2Cl －+2Fe 3+。②x≥1.5a mol 时,Cl 2过量,离子方程式为3Cl 2+2Fe 2++4Br －===6Cl －+2Fe 3++2Br 2。③当x=a mol 时,n(Cl 2)∶n(FeBr 2)=1∶1。因为1mol 的Cl 2得到2mol 电子,而1mol 的Fe 2+只能失1mol 电子,则另1mol 电子只能由Br －一．几种涉及量的离子方程式的书写方法
高考化学离子反应试题( 有答案和解析 ) 一、高中化学离子反应 1．向含有 FeBr2溶液中通入一定量的 Cl2(还原性： Fe2＋＞Br -)，表示该反应的离子方程式肯 定错误的是（） A．2Fe2＋＋ Cl2=2Fe3＋＋ 2Cl- B． 10Fe2＋+2Br-＋ 6Cl2=10Fe3++Br2＋ 12Cl- C． 2Br-＋ Cl2=Br2＋ 2Cl- D． 2Fe2＋＋ 4Br-＋ 3Cl2 =2Br 2＋ 2Fe3＋＋ 6Cl- 【答案】 C 【解析】 【分析】 2 ＋ ＞ Br-22 ＋ 反应，后与还原性： Fe，则向含有 FeBr2溶液中通入一定量的Fe Cl 时，氯气先与 Br-反应。 【详解】 A. 当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2 ＋＋ Cl23＋ 2Fe=2Fe ＋2Cl-，故 A 正确； B. 当溴化亚铁与氯气5:3 反应时，其反应的离子方程式为2 ＋-＋ 6Cl 3+ 10Fe+2Br2=10Fe +Br2＋ 12Cl-，故 B 正确； C. 由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故 C 错误； D. 当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋ 3Cl2=2Br2＋ 2Fe3＋＋ 6Cl-，故 D 正确； 综上所述，答案为C。 2．有一份澄清溶液，可能含有Na＋、 K＋、 NH4+、 Ca2＋、Fe3＋、 SO42－、 CO32－、 SO32－、Cl－、 － 中的若干种，且离子的物质的量浓度均为 － I0.1mol L·1(不考虑水解和水的电离 )。往该溶液 中加入过量的盐酸酸化BaCl2溶液，无沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验： 则关于原溶液的判断中不正确的是 A．是否存在 ＋＋ Na、 K 需要通过焰色反应来确定 4 层的颜色变化，能判断出溶液中－ 肯定存在 B．通过 CCl I C．试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中32 －肯定不存在 CO D．肯定不存在的离子是Ca2＋、 Fe3＋、 SO42－、 CO32－、 Cl－ 【答案】 A
第4讲离子反应 基础题组 1.(2018山西太原模拟)下列说法对应的离子方程式合理的是() A.纯碱溶液去油污:C -+H2O HC-+OH- B.泡沫灭火器工作原理:2Al3++3C -+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑ C.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++S -+Ba2++4OH- BaSO4↓+Al-+2H2O D.用石墨作电极,电解NaCl溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- 2.下列指定反应的离子方程式正确的是() A.向MgCl 2溶液中滴加过量氨水:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓ B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+4H++N -Ag++NO↑+2H2O C.将Cu粉加入Fe 2(SO4)3溶液中:2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+ D.向NaAlO 2溶液中通入过量CO2:Al-+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC- 3.(2018山东济南模拟)下列离子方程式书写正确的是() A.醋酸和氨水反应:H++OH-H 2O B.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混 合:HC -+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO 2+H2O CaCO3↓+2HClO D.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2C 6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+C- 4.下列污水处理的方法中,表示其原理的离子方程式不正确的是() A.混凝法,用明矾作混凝剂:Al3++3H 2O Al(OH)3+3H+ B.中和法,用过量CO 2处理碱性废水:CO2+2OH-C-+H2O
初中常见离子符号、化学式和化学方程式（初二部分） 常见的离子符号 常见的金属离子： 1、带一个单位正电荷的 锂离子：Li+钾离子：K+钠离子：Na+银离子：Ag+ 亚铜离子：Cu+ 2、带两个单位正电荷的 钙离子：Ca2+镁离子：Mg2+钡离子：Ba2+ 锌离子：Zn2+亚铁离子：Fe2+铜离子：Cu2+ 3、带三个单位正电荷的 铁离子：Fe3+ 铝离子：Al3+ 常见的非金属离子： 1、带一个单位负电荷的 氟离子：F—氯离子：Cl—溴离子：Br—碘离子：I— 2、带两个单位负电荷的 硫离子：S2—氧离子O2— 3、带一个单位正电荷的 氢离子：H+ 常见的原子团：（也叫酸根离子，NH4+除外） 硝酸根离子：NO3—氢氧根离子：OH—氯酸根离子ClO3— 磷酸根离子：PO43—碳酸氢根离子：HCO3—高锰酸根离子：MnO4— 碳酸根离子：CO32—硫酸根离子：SO42—亚硫酸根离子：SO32— 锰酸根离子：MnO42— 铵根离子：NH4+ 说明： 带正电荷的叫阳离子（如金属离子）带负电荷的叫阴离子（如常见的非金属离子和常见的原子团。H+和NH4+除外。） 1、离子不可单独存在，有阴离子存在必然有阳离子，由阴阳离子构成的物质是离子化合物。 2、离子所带的电荷数与其在化合物中元素表现的化合价数值和正负均一致。例如，硫离子S2—中S的化合价为—2 3、离子团所带的电荷数与其整体表现化合价数值和正负一致，其整体化合价是 +的整体化合价是+1，这其组成元素所表现化合价的代数和。例如，铵根离子NH 4 是由于其中N显—3价，H显+1价决定的。 常用化合价口诀： 一价氢氯（-1）钾钠银，二价氧（-2）钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳，二（-2）四六硫都齐全，单质为零铜正二，金正非负和为零。 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三只有磷酸根，正一价的是铵根。