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高考常考化学方程式、离子方程式归纳

一、无机化学方程式

Ag+2HNO3(浓) ===AgNO3+NO2↑+H2O 3Ag+4HNO3(稀) ===3AgNO3+NO↑+2H2O Al

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

2Al + 2OH- + 2H2O === 2AlO2- + 3H2↑

Al+4HNO3(稀) ===Al(NO3)3+NO↑+2H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+6H+===2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O

Al2O3 + 2OH-=== 2AlO2- + H2O

2Al(OH)3△

Al2O3+3H2O

Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O

Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 2H2O

Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O

Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O

AlCl3+3NaOH===A l(O H)3↓+3NaCl

Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓

AlCl3 + 4NaOH === NaAlO2 + 3NaCl +2H2O

Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O

AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

Al3+ + 3NH3.H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+

2AlCl3+3Na2CO3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl

2Al3+ + 3CO32- + 3H2O === 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

AlCl3+3NaHCO3===Al(OH)3↓+3CO2↑

Al3+ + 3HCO3- === Al(OH)3↓ + 3CO2↑

AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl

Al3+ + 3AlO2- + 6H2O=== 4Al(OH)3↓

Al2(SO4)3+3Na2S+ 6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑

2Al3+ + 3S2- + 6H2O === 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑

NaAlO2溶液滴加少量HCl AlO2- + H+ + H2O === Al(OH)3↓

NaAlO2溶液滴加足量HCl AlO2- + 4H+ === Al3+ + 2H2O

NaAlO2溶液滴加FeCl33AlO2- + Fe3+ + 6H2O === Fe(OH)3↓+ 3Al(OH)3↓铝盐水解Al3+ + 3H

O Al(OH)3 + 3H+

C+H2O高温CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2△

Si+2CO(制得粗硅)

C+2H2SO4(浓)△

CO2↑+2SO2↑+2H2O C +4HNO3(浓)

△

CO2↑+4NO2↑+2H2O

CO+H2O催化剂

△

CO2+H2 CO2+2Mg点燃2MgO+C

CO2+2NaOH(过量) ===Na2CO3+H2O CO2 + 2OH- === CO32- + H2O

CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 CO2 + OH- === HCO3-

CO2+Ca(OH)2(过量) ===CaCO3↓+H2O Ca2++CO2 + 2OH- === CaCO3↓+ H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2 + OH- === HCO3-

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 2AlO2- + CO2 + 3H2O ===2 Al(OH)3↓+ CO32-CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3（变浑浊）

C6H5O- + CO2 === C6H5OH + HCO3-

CO2+NH3+NaCl+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl (侯德榜制碱法)

CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2 +2Fe2+ ===2Fe3 + +2Cl-

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2+SO2 +2H2O===SO42- +4H++2Cl-Cl2+H2O===HCl +HClO Cl2 + H2O === Cl- + H+ + HClO

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O Cu

3CuO+2NH3△

3Cu+N2+3H2O

Fe2O3 +2Al高温Al2O3+2Fe Fe2O3 +3CO △

2Fe+3CO2

Fe3O4+4H2△

3Fe+4H2O 3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2

Fe3O4+8HCl(浓)△

+2FeCl3+4H2O Fe3O4 + 8H+ === Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4 Fe(OH)32Fe(OH)3△

O3+3H2O

2FeCl3+Fe===3FeCl2Fe + 2Fe3+ === 3Fe2+

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于腐蚀线版) Cu + 2Fe3+ === 2Fe2+ + Cu2+

2FeCl3+H2SO3+H2O==H2SO4+2FeCl2+2HCl 2Fe3+ + H2SO3 + H2O == 2Fe2+ + SO42- + 4H+ 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3+ + S2- === 2Fe2++ S↓

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3+ + 2I-=== 2Fe2+ + I2

FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4+ 2FeCl3+3Na2CO3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl

2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O===2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑

FeCl3+3NaHCO3===Fe(OH)3↓+3CO2↑Fe3+ + 3HCO3- === Fe(OH)3↓ + 3CO2↑2FeCl3 + SO2 + 2H2O==2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl 2Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42- + 4H+ FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl Fe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)3(血红色溶液) H2

H2 +F2 === 2HF (冷暗处爆炸) 3H2+N2催化剂

高温高压

2NH3

4HF+SiO2 ===SiF4+2H2O HCl

4HCl(浓)+MnO2△

MnCl2+Cl2+2H2O 4H++2Cl-+MnO2

△

Mn2++Cl2↑+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

16H++10Cl-+2MnO4-△

Mn2++5Cl2↑+2H2O

H2O2

2H2O2催化剂

△

2H2O+O2↑（MnO2、FeCl3和Cu2+等做催化剂）5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 ==2Mn SO4 + K2 SO4 + 5O2↑+ 8H2O 5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ ==2Mn 2+ + 5O2↑+ 8H2O

HClO

HClO===HCl + O2↑（光照分解）

HNO3

4HNO 3(浓)+C △

CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 4HNO 3===4NO 2+O 2+2H 2O(见光或受热分解)

3Na 2S+8HNO 3(稀) ===6NaNO 3+2NO+3S ↓+4H 2O

3Na 2SO 3+2HNO 3(稀) ===3Na 2SO 4+2NO ↑+H 2O

H 2SO 3

H 2SO 3+X 2+H 2O===H 2SO 4+2HX(X 表示Cl 2、Br 2、I 2) 2H 2SO 3+O 2===2H 2SO 4 5H 2SO 3+2KMnO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+2H 2SO 4+3H 2O H 2SO 4 2H 2SO 4(浓)+Cu

△ 4+SO 2↑+2H 2O H 2SO 4(浓)+NaCl △

NaHSO 4+HCl ↑

I 2 + H 2 2HI KAl(SO 4)2

42 + 6NaOH==K 2SO 4 +3Na 2SO 4 + 2Al(OH)3↓

2KAl(SO 4)2 + 3Ba(OH)2==K 2SO 4 + 3BaSO 4↓+ 2Al(OH)3↓

KAl(SO 4)2 + 2Ba(OH)2==KAlO 2 +2BaSO 4↓

4Li + O 2 △

2Li 2O 2Li + 2H 2O ==2LiOH + H 2↑ 2LiOH +CO 2 == Li 2CO 3↓ +H 2O

Mg + 2H 2O ==2Mg(OH)2↓ + H 2↑（热水）

N 2

N 2+3H 2 催化剂高温高压 2NH 3 N 2+O 2 2NO N 2+3Mg 点燃

Mg 3N 2

2NO+O 2==2NO 2 NO+NO 2+2NaOH==2NaNO 2(硝酸工业中吸收尾气中的NO 和NO 2)

6NO + 4NH 3 催化剂 △ 5N 2 + 6H 2O

NO 2 + SO 2==SO 3+NO 3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO

NH 3铵盐

2NH 3+3CuO △ 3Cu+N 2+3H 2O 4NH 3+3O 2(纯氧) 点燃 2N 2+6H 2O 2NH 3+3Cl 2==N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2==N 2+6NH 4Cl

4NH 3+5O 2 催化剂 △ 4NO+6H 2O 4NH 3+6NO 催化剂 △ 5N 2+6HO(用氨清除NO) NH 3+HCl==NH 4Cl(白烟) NH 3·H 2O

△ NH 3↑+H 2O (NH 4)2CO 3==2NH 3↑+H 2O+CO 2↑(熵增加，自发进行)

2NH 4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl 2 + NH 3↑+ H 2O NH 4Cl + NaOH

△ NaCl + NH 3↑ + H 2O (NH 4)2SO 4 + 2NaOH

△ Na 2SO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O

Na 、钠盐 4Na+O 2==2Na 2O 2Na+O 2 点燃

Na 2O 2 2Na+H 2 △ 2NaH

2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ 2Na+2NH 3==2NaNH 2+H 2

2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑(Na 2O 2既是氧化剂，也是还原剂)

2Na 2O 2+2CO 2=== 2Na 2CO 3+O 2 (Na 2O 2既是氧化剂，也是还原剂)

NaH + H 2O == NaOH + H 2↑ 2NaOH+Si+H 2O==Na 2SiO 3+2H 2↑ 2NaOH +SiO 2==Na 2SiO 3+H 2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2 Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2 2NaHCO3△

Na2CO3 + CO2↑+ H2O

NaNO2 + NH4Cl == NaCl + N2↑+ 2H2O Na2S2O3+HCl==2NaCl+S+SO2+H2O

Na2SiO3 + 2HCl == H2SiO3↓+ 2NaCl C6H5ONa+CO2+ H2O==C6H5OH+NaHCO3 O2

O2 + N22NO 3O22O3

2O3 == 3O2 O3 + 2HI == I2 + O2 + H2O

S+H2△

H2S（可逆反应）S+O2点燃SO2

S+6HNO3(浓) == H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀) ==3SO2↑+4NO↑+2H2O

3S+6NaOH △

2Na2S+Na2SO3+3H2O SO2 + 2H2S=== 3S+2H2O

2SO2+O2催化剂

△

2SO3（可逆反应）SO2+H2O==H2SO3（可逆反应）

2SO2+O2+2H2O==2H2SO4 SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl（Br2、I2）

SO2+2NH3+H2O== (NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O==2NH4HSO3(工业清除SO2) SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

Si(粗)+2Cl2△

SiCl4SiCl4+2H2

△

Si(纯)+4HCl

Si(粉)+O2△

Si+2NaOH+H2O=== Na2SiO3+2H2↑

2C+SiO2△

Si+2CO(制得粗硅) 3C+SiO2

电炉

SiC+2CO↑

4HF+SiO2==SiF4+2H2O(HF与玻璃中的SiO2反应，HF需保存在塑料瓶中)

SiO2+CaO高温CaSiO3 SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2(工业制玻璃原理) SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2 2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

二、离子反应方程式

Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+

2Al3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ Al3+ + 3HCO3- == Al(OH)3↓ + 3CO2↑

Al3+ + 3AlO2- + 6H2O→ 4Al(OH)3↓AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3↓

AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O 3AlO2- + Fe3+ + 6H2O== Fe(OH)3↓+ 3Al(OH)3↓2AlO2- + CO2 + 3H2O==2 Al(OH)3↓+ CO32- AlO2- + CO2 + 2H2O== Al(OH)3↓+ HCO3-

Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- ==2AlO2- + H2O

Al(OH)3 + 3H+== Al3+ + 2H2O Al(OH)3 + 2OH- == AlO2- + 2H2O

Ag+ + NH3.H2O == AgOH↓+ NH4+；Ag+ + 2NH3.H2O== [Ag(NH3)2]++ H2O

2Ag+ + CO32-== Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2H+ == 2Ag+ + CO2↑ + H2O

2Ag[(NH3)2]+ + 2OH- + CH3CHO CH3COO- + NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O

Ba2+ + SO42- == BaSO4↓Ba2+ + CO32- == BaCO3↓

Ba 2+ + 2OH - + 2H + + SO 42-== BaSO 4↓+ 2H 2O （ NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性） Ba 2+ + OH - + H + + SO 42-== BaSO 4↓+ H 2O （NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2，使Ba 2+全部沉淀） BaCO 3 + 2H + == Ca 2+ + CO 2↑+ H 2O C

32- + H 2O HCO 3- + OH - 3CO 32- + 2Al 3+ + 3H 2O == 2Al(OH)3↓ + 3CO 2↑

3CO 32- + 2Fe 3+ +3H 2O == 2Fe(OH)3↓ + 3CO 2↑ CO 2 + SiO 32- + H 2O == H 2SiO 3↓+ CO 32- Ca

Ca 2+ + 2OH - + CO 2 ==CaCO 3↓ + H 2O Ca 2+ + 2OH - + SO 2 ==CaSO 3↓ + H 2O

Ca 2+ + 2ClO - + 2SO 2 + 4H 2O ==CaSO 4↓ + 2Cl - + 4H + + SO 42- （足量SO 2）

CaCO 3 + 2H + == Ca 2+ + CO 2↑+ H 2O Cl

Cl 2 + 2Fe 2+ → 2Fe 3+ + 2Cl -（向FeBr 2溶液中通入少量Cl 2）

3Cl 2 + 2Fe 2+ + 4Br - → 2Fe 3+ + 2Br 2 + 6Cl -（足量Cl 2） 2Cl 2 + 2Fe 2+ + 2Br - → 2Fe 3+ + Br 2 + 4Cl - （当n(FeBr 2)/n(Cl 2)→ 1 ：1时）

2Cl - + 4H + + MnO 2 ==Mn 2+ + Cl 2↑+ 2H 2O Cu

Cu + 2Fe 3+ == 2Fe 2+ + Cu 2+ 3Cu + 2NO 3- + 8H + == 3Cu 2+ + 2NO↑+ 4H 2O C x H y O z

6H 5O - + H 2O C 6H 5OH + OH -

C 6H 5O - + CO 2 == C 6H 5OH + HCO 3-

6C 6H 5OH + Fe 3+ == [Fe(C 6H 5O)6]3-(紫色溶液) + 6H +

CH 3CHO + 2Ag[(NH 3)2]+ + 2OH - CH 3COO -

+ NH 4+ + 2Ag↓ + 3NH 3 + H 2O CH 3CHO + 2Cu(OH)2 CH 3COOH + Cu 2O ↓ + 2H 2O

2CH 3COOH + CaCO 3 == 2CH 3COO - + Ca 2+ + CO 2↑ + H 2O

5C 2O 42- + 2MnO 4- + 16H + == 2Mn 2+ + 10CO 2↑ + 8H 2O Fe

2Fe 2+ + Cl 2 == 2Fe 3+ + 2Cl - 6Fe 2+ + Cr 2O 7- + 14H + == 6Fe 3+ + 2Cr 3+ + 7H 2O 5Fe 2+ + MnO 4- + 8H + ==5Fe 3+ + Mn 2+ 4H 2O 3Fe 2+ + NO 3- + 4H + == 3Fe 3+ + NO↑ + 2H 2O 2Fe 3+ + Cu == 2Fe 2+ + Cu 2+ 2Fe 3+ + Fe == 3Fe 2+

Fe 3+ + 3AlO 2- + 6H 2O == Fe(OH)3↓+ 3Al(OH)3↓ 2Fe 3+ + 3CO 32- + 3H 2O == 2Fe(OH)3↓ + 3CO 2↑

2Fe 3+ + S 2- == 2Fe 2+ + S↓ 2Fe 3+ + 2I - ==2Fe 2+ + I 2

2Fe 3+ + SO 2 + 2H 2O == 2Fe 2+ + SO 42- + 4H + Fe 3+ + 3SCN - == Fe(SCN)3(红色溶液)

Fe 3+ + 3H 2O Fe(OH)3(胶体) + 3H + Fe 3O 4 + 8H +== Fe 2+ + 2Fe 3+ + 4H 2O H 2O

2H 2O + 2Na == 2Na + +2OH - + H 2↑ 2H 2O + 2Na 2O 2 == 4Na + +4OH - + O 2↑ H 2O + Cl 2 == Cl - + H + + HClO H 2O 2

5H 2O 2 + 2MnO 4- + 6H + == 2Mn 2+ + 5O 2↑+ 8H 2O H 2O 2 + SO 2 == 2H + + SO 42- H 2CO 3系列

2O + CO 3 HCO 3- + OH -

HCO

3- + H 2O H 2CO 3 + OH -

2HCO 3- + Ca 2+ + 2OH - == CaCO 3↓+2H 2O + CO 32-（向NaHCO 3溶液中加入少量澄清石灰水） HCO 3- + Ca 2+ + OH - == CaCO 3↓ + H 2O （足量澄清石灰水） HCO 3- + Ca 2+ + OH - == CaCO 3↓ + H 2O （向Ca(HCO 3)2溶液中加入少量NaOH 溶液）

2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+ 2H2O + CO32-（Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液）HCO3- + NH4+ + 2OH-==CO32- + H2O + NH3.H2O （向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液）2HCO3- + SO2 == SO32- + CO2↑ + H2O

HCO3- + AlO2- + H2O == Al(OH)3↓+ CO32-

2I- + 2Fe3+ == 2Fe2+ + I2 2I- + Cl2 == 2Cl- + I2

2I- + Br2 == 2Br- + I2 I- + Ag+ == AgI↓

2I- + H2O2 + 2H+ == I2 + 2H2O 5I- + IO- + 6H+ == 3I2 + 3H2O

I2 + 5Cl2 + 6H2O == 12H+ + 10Cl- + 2IO3-

MnO2 + 2Cl- + 4H+== Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O

MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ == 5Fe3+ + Mn2+ 4H2O

2MnO4- + 5SO2 + 2H2O == 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+

2KMnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

12MnO4- + 5C2H4 + 36H+ ==12Mn2+ + 10CO2↑ + 28H2O

2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O

NN3系列

+ H2O NH3.H2O + H+

2NH3.H2O + Ag+ == [Ag(NH3)2]++ H2O(足量氨水)：

3NH3.H2O + Al3+ == Al(OH)3↓+ 3NH4+

3S + 6OH- == 2S2- + SO32- + 3H2O

SO2 + 2Fe3+ + 2H2O == 2Fe2+ + SO42- + 4H+

SO2 + H2O2 == 2H+ + SO42-

+ H2O H2SO3

5SO2 + 2MnO4- + 2H2O == 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+

S2O32- + 2H+ == S↓ + SO2↑ + H2O

Si + 2OH- + H2O ==SiO32- + 2H2↑

SiO2 + 2OH- ==SiO32- + H2O

SiO32- + CO2 + 2H2O == H2SiO3↓+ HCO3-（CO2足量）

SiO32- + 2H+==H2SiO3↓

三、电极反应方程式

(一)、原电池电极反应方程式

1．Cu─H2SO4─Zn原电池

正极：2H + 2e== H2↑负极：Zn - 2e-== Zn2+

总反应式：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑

2．Cu─FeCl3─C原电池

正极：2Fe + 2e== 2Fe2+ 负极：Cu - 2e- ==Cu2+

总反应式：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+

3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀

正极：O2 + 2H2O + 4e- ==4OH- 负极：2Fe - 4e- == 2Fe2+

总反应式：2Fe + O2 + 2H2O == 2F e(O H)2↓

4．氢氧燃料电池（中性介质）

正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH- 负极：2H2 - 4e-== 4H+

总反应式：2H2 + O2 == 2H2O

5．氢氧燃料电池（酸性介质）

正极：O2 + 4H+ + 4e-== 2H2O 负极：2H2 - 4e-== 4H+

总反应式：2H2 + O2 == 2H2O

6．氢氧燃料电池（碱性介质）

正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2H2 - 4e- + 4OH- == 4H2O

总反应式：2H2 + O2 == 2H2O

7．铅蓄电池（放电）

正极(PbO2) ：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+== PbSO4↓+ 2H2O

负极(Pb) ：Pb - 2e- + SO42- ==PbSO4↓

总反应式：Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42-== 2PbSO4↓+ 2H2O

8．Al─NaOH─Mg原电池

正极：6H2O + 6e- == 3H2↑ + 6OH- 负极：2Al - 6e- + 8OH-== 2AlO2- + 4H2O 总反应式：2Al + 2OH- + 2H2O ==2AlO2- + 3H2↑

9．CH4燃料电池(碱性介质)

正极：2O2 + 4H2O + 8e- ==8OH- 负极：CH4 -8e- + 10OH- == CO32- + 7H2O 总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH- ==CO32- + 3H2O

10．熔融碳酸盐燃料电池

（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）：

正极：O2 + 2CO2 + 4e- == 2CO32-(持续补充CO2气体)

负极：2CO + 2CO32- - 4e- == 4CO2

总反应式：2CO + O2 ==2CO2

11．银锌纽扣电池(碱性介质)

正极(Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- == 2Ag + 2OH-

负极(Zn) ：Zn + 2OH- -2e- == ZnO + H2O

总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag

(二)、电解电极反应方程式

1．电解CuCl2溶液

阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑阴极：Cu2+ + 2e- == Cu

总反应式：2Cl- + Cu2+Cl2↑ + Cu

2．电解精炼铜

阳极（粗铜）：Cu - 2e- == Cu2+ 阴极(纯铜) ：Cu2+ + 2e- == Cu

总反应式：无

3．电镀铜

阳极（纯铜）：Cu - 2e- == Cu2+ 阴极（待镀金属，如Fe）：Cu2+ + 2e- == Cu 总反应式：无

4．电解饱和食盐水

阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑阴极：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-

总反应式：2Cl- + 2H2O H2↑ + Cl2↑ + 2OH-

5．电解HCl溶液

阳极：2Cl- - 2e-→ Cl2↑阴极：2H+ + 2e-→ H2↑

总反应式：2Cl- + 2H+Cl2↑ + H2↑

6．电解NaOH溶液

阳极：4OH- - 4e- == O2↑ + 2H2O 阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-

总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑

7．电解H2SO4溶液

阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+ 阴极：4H+ +4e- == 2H2↑

总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑

8．电解KNO3溶液

阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-

总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑

9．电解CuSO4溶液

阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+阴极：2Cu2+ + 4e- == 2Cu↓

总反应式：2Cu2+ + 2H2O 2Cu↓+ O2↑ + 4H+

10．电解AgNO3溶液

阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+阴极：4Ag+ + 4e- == 4Ag↓

总反应式：4Ag+ + 2H2O 4Ag↓+ O2↑ + 4H+

11．铅蓄电池充电

阳极：PbSO4 - 2e- + 2H2O == PbO2 + SO42- + 4H+

阴极：PbSO4 + 2e- == Pb + SO42-

总反应式：2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42-

高中常见化学式大全定稿版

高中常见化学式大全 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】

编号名称化学式式量描述 1水H 2 O18H2O是常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱 2铁锈Fe 2O 3160 3铜绿Cu 2(OH) 2 CO 3221也叫孔雀石；化学名：碱式碳酸铜;绿色固体 4酒精C 2H 5 OH46 5甲醇CH 3 OH32木精（工业酒精） 6乙酸CH 3 COOH60CH3COO-：醋酸根离子。乙酸也叫醋酸。 7碳酸钠晶体Na 2 CO 3 ·10H 2 O286 8硫酸铜晶体CuSO 4 ·5H 2 O249 .5 俗称：胆矾、蓝矾 9硫酸亚铁FeSO 4·7H 2 O278俗称：绿矾,皂矾,青矾

晶体 10氯化钙晶体CaCl 2 ·6H 2 O219 11硫酸钙晶体CaSO 4 ·2H 2 O172俗称：生石膏 12硫化钠Na 2 S78 13氧气O 232无色无味的气体 14氢气H 22爆鸣气的主要成分：H2和O2;无色无味的气体 15氮气N 228无色无味的气体 16氯气Cl 271 17氨气NH 317NH3是碱性气体;无色，但有刺激性气味18一氧化碳CO28无色无味的气体

19二氧化碳CO 244无色无味的气体 20二氧化硫SO 264无色，但有刺激性气味 21三氧化硫SO 380 22二氧化氮NO 246 23甲烷CH 416天然气（沼气）的主要成分 24乙炔C 2H 226电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等） 25氧化钙CaO56白色固体26氧化镁MgO40白色固体27氧化锌ZnO81 28氧化铜CuO79. 5 黑色固体29氧化汞HgO217红色固体

史上最全高考化学方程式

中学化学方程式大全一、非金属单质 (F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si) （1）、氧化性 F2 + H2＝2HF (冷暗处爆炸) F2 +Xe(过量)＝XeF2(产物为白色) 2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色) nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O＝4HF+O2 F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液) Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃) 3Cl2 +2P点燃2PCl3 Cl2 +PCl3△PCl5 Cl2 +2Na点燃2NaCl 3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3 Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3 Cl2+Cu点燃CuCl2 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 * 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2 +H2S＝2HCl+S↓ Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2＝2HCl+O2 2O2 +3Fe点燃Fe3O4 O2+K△KO2 S+H2△H2S 2S+C△CS2 S+Fe△FeS S+2Cu△Cu2S 3S+2Al△Al2S3 S+Zn△ZnS N2+3H2催化剂高温高压 2NH3 N2+3Mg△Mg3N2 N2+6Na＝2Na3N P4+6H2△4PH3 （2）、还原性 S+O2点燃SO2 S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2＝2NO(放电) 4P+5O2点燃P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2) PX3+X2＝PX5 P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2＝CF4 C+2Cl2＝CCl4 2C+O2(少量)点燃2CO C+O2(足量)点燃CO2 C+CO2△2CO C+H2O高温CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2△SiCl4 (SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2△SiO2 Si+C△SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ （3）、歧化 Cl2+H2O＝HCl+HClO (加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O * 4P+3KOH(浓)+3H2O＝PH3+3KH2PO2 * 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO电炉CaC2+CO↑ 3C+SiO2电炉SiC+2CO↑ 二、金属单质 (Na、Mg、Al、Fe) （1）、还原性 2Na+H2＝2NaH 4Na+O2＝2Na2O 2Na2O+O2△2Na2O2 2Na+O2＝Na2O2 2Na+S＝Na2S(爆炸) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti Mg+Cl2＝MgCl2 Mg+Br2＝MgBr2 2Mg+O2点燃2MgO Mg+S＝MgS Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb 2Mg+CO2点燃2MgO+C 2Mg+SiO2点燃2MgO+Si

(完整版)高考总复习之高中化学方程式总结

高考总复习之高中化学方程式总结化学第一册第一章卤素第一节氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光第二节氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+?→? +? HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+? HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+

18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+? ）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? ）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+?? →?光照第二章摩尔反应热第一节摩尔

高考常考的化学方程式

高考常考的化学方程式【说明】化学方程式是最重要的化学用语，每套高考试卷中都会考查。本辑收录了高考无机化学方程式、离子反应方程式和有机反应方程式近300个，全面具体、书写准确、排版工整、方便记忆。第一部分常考的无机化学方程式(113个) 碱金属 (钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、钠盐) 1、 4Na+O2══2Na2O 2、 2Na + O2点燃Na2O2 3、 2Na+ Cl22NaCl 4、 2Na + S △Na2S 5、 2Na +2H2O══2NaOH + H2↑ 6、 Na2O + H2O===2NaOH 7、 2Na2O +O2△2Na2O2 8、 Na2O+ CO2══Na2CO3 9、 Na2O+ 2HCl══2NaCl+ H2O 10、 2Na2O2 +2H2O══4NaOH + O2↑11、 2Na2O2+2CO2══2Na2CO3+O2 12、 2Na2O2+2H2SO4══2Na2SO4+O2↑+2H2O 13、 2NaHCO3△Na2CO3+CO2+H2O 14、 NaHCO3+ NaOH══ Na2CO3+ H2O 15、 Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO3 卤素（氯气、卤化氢、卤族元素） 1、 Cu+ Cl2 CuCl 2 2、 Mg+ Cl2===MgCl 2 3、 2Fe+ 3Cl2△2FeCl3 4、 H2+ Cl2 2HCl 5、 2P+ 3Cl22PCl3 6、 PCl3+ Cl2══PCl5

7、 Cl2+ H2O HCl + HClO 8、 2F2 +2H2O===4HF + O2 9、 Cl2 +2NaOH══NaCl + NaClO+ H2O 10、 2Cl2+2Ca(OH)2══CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2 O 11、 Cl2+ 2FeCl2══2FeCl3 12、4HCl(浓)+MnO2△ MnCl2 +Cl2↑+2H2O 13、2NaCl+ H2SO4(浓) △ Na2SO4+ 2HCl↑ 14、 Cl2 +2NaBr══2NaCl+Br2 15、 Cl2+ 2NaI══2NaI + I2 16、 Br2+ 2KI══2NaBr + I2 17、 Ag++ Cl-══AgCl↓ 18、 Ag++ Br-══AgBr↓ 19、 I-+ Ag+══AgI↓ 20、 2AgBr 2Ag+ Br2硫和硫的化合物 1、 H2 + S △H2S 2、 S + O2点燃SO2 3、 3S +6KOH △2K2S+ K2SO3+3H2O 4、 Fe + S △Fe S 5、 2Cu + S △Cu2S 6、 SO2 + H2O H2SO3 7、 SO2 + Na2O══Na 2SO3 8、 SO2 +2NaOH══Na 2SO3 +H2O 9、 SO2 + 2H2S══3S↓+ 2H2O 10、 SO2 + Cl2 + H2O══H2SO4 +2HCl 11、Cu +2H2SO4(浓) △CuSO4 +SO2↑+2H2O 12、 C + 2H2SO4(浓) △CO2↑+2SO2↑+ 2H2O 13、 H2S + H2SO4(浓) ══S↓+SO2↑+ 2H2O 14、 2HBr + H2SO4(浓) ══Br2 +SO2↑+ 2H2O 15、 2NH3 + H2SO4(浓) ══ (NH4)2SO4 16、 Ca3(PO4)2 +3H2SO4(浓) △3CaSO4

高中必考化学方程式

高中重要化学方程式第一单元钠及其化合物 1、钠的还原性①：与非金属单质（氧化剂）反应 4Na+O 2＝2Na 2O （缓慢氧化生成白色粉末） 2Na+O 2Na 2O 2（氧气或空气中点燃生成淡黄色粉末） 2、钠的还原性②：置换反应 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑（钠置换水电离出来的H ＋）现象，检验，保存，其它碱金属比较 2Na+2HCl ＝2NaCl+H 2↑（钠置换酸电离出来的H ＋，比与水反应剧烈） 2Na+CuSO 4+2H 2O ＝Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4+H 2↑（钠置换水中的H ＋，不置换盐中的金属） 3、Na 2O 2：非碱性氧化物 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH +O 2↑ 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2 2Na 2O 2+4HCl ＝4NaCl+2H 2O+O 2↑ 4、工业制取 2NaCl (熔融)2Na+Cl 2↑ 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑（氯碱工业） 5、Na 2CO 3溶液中逐滴加入HCl 溶液至过量 Na 2CO 3+HCl ＝NaCl+ NaHCO 3 NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑ 合：Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑ 互滴检验 6、CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑（强酸制弱酸）（CaCl 2或BaCl 2溶液中通入CO 2无CaCO 3或BaCO 3沉淀生成） 7、NaOH 溶液中缓慢通入CO 2气体至过量 2NaOH+CO 2＝Na 2CO 3+H 2O Na 2CO 3+H 2O+CO 2＝2NaHCO 3（饱和溶液则析出晶体）合：NaOH+CO 2＝NaHCO 3 类比：石灰水中通CO 2 8、HCO 3－：能与酸反应又能与碱反应 NaHCO 3+NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O HCO 3－+OH －＝CO 32－ +H 2O HCO 3－+H ＋＝H 2O+CO 2↑ 弱酸酸式盐：第二单元铝 9、从铝土矿中提取铝 Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O NaAlO 2+2H 2O+CO 2(过量)＝Al(OH)3↓+NaHCO 3 2Al(OH)3 Al 2O 3 +3H 2O 2Al 2O 3(熔融)4Al+3O 2↑ 电解法冶炼铝 10、2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2↑ 离子方程式：（Al 、Fe 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化） 11、铝热反应 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe （此法还可以从MnO 2、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5中冶炼对应的金属） 12、AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量 AlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 合：AlCl 3+4NaOH(过量)＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O 离子方程式： 13、NaAlO 2溶液中逐滴加入HCl 溶液至过量 NaAlO 2+HCl+H 2O ＝Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O 合：NaAlO 2+4HCl ＝AlCl 3+NaCl +2H 2O 离子方程式： 14、制氢氧化铝沉淀 AlCl 3+3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4Cl 2NaAlO 2+3H 2O+CO 2＝2Al(OH)3↓+ Na 2CO 3 AlCl 3+ 3NaAlO 2+6H 2O ＝4Al(OH)3↓+3NaCl 离子方程式： 15、明矾净水：KAl(SO 4)2＝K ++Al 3++2SO 42- Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H + 16、镁条在空气中燃烧 2Mg+O 22MgO 3Mg+N 2Mg 3N 2 2Mg+CO 22MgO+C Mg+2H 2O Mg(OH)2+H 2↑ 第三单元铁的获取及应用 17、Fe+S FeS 2Cu+S Cu 2S 18、2Fe+3Cl 22FeCl 3 Cu+Cl 2CuCl 2 19、FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色 20、Fe 3++3OH － =Fe(OH)3↓（红褐色沉淀） FeCl 3+3KSCN ＝3KCl+Fe(SCN)3 Fe 3++3SCN -＝Fe(SCN)3 21、2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3 2FeBr 2+Br 2＝2FeBr 3 22、2Fe 3++2I -＝2Fe 2++I 2 2FeCl 3+Fe ＝3FeCl 2 2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2 第四单元含硅矿物与信息材料 23、Si+4HF ＝SiF 4↑+2H 2↑ Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2↑ 24、SiO 2+2C Si+2CO ↑ (工业制粗硅) 25、SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2↑ SiO 2+ Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑ 26、SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O （碱液腐蚀玻璃并引起粘连） SiO 2+4HF ＝SiF 4↑+2H 2O (用于雕刻玻璃，氢氟酸保存在塑料瓶中) 27、Na 2SiO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2SiO 3↓ Na 2SiO 3+CO 2+H 2O ＝Na 2CO 3+H 2SiO 3↓ 28、H 2SiO 3 SiO 2+H 2O (SiO 2与水不反应) 通电高温点燃点燃高温点燃通电高温亚铁离子的检验通电铁离子的检验氧化性：Cl 2> S 强酸制弱酸制玻璃原理点燃点燃

高考常考化学方程式

高考常考化学方程式 1．CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应：Cu2＋＋SO2－＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4 3．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl(s)＋S2－(aq)=== Ag2S(s)＋2Cl－(aq)。 4．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 5．Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋。 6．向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热：HCO－＋OH－===== CO2－＋H2O。 7．将过量SO2气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO－＋NH ＋。 8．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2－＋2CH3COOH===H2SiO3↓＋2CH3COO－。 9．0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH＋＋Al3＋＋2SO2－＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O。 10．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：2CH3COOH＋ CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑。

11．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO－＋CO2＋ 2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－。 12．用Na2S去除废水中的Hg2＋：S2－＋Hg2＋===HgS↓。13．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋。 14．少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋SO2＋ H2O===2C6H5OH＋SO2－。 15．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合： Ca2＋＋HCO－＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 16．用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO－＋H2O。 17．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO2－＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－＋2H2O＋2BaSO4↓。 18．小苏打与NaOH溶液混合：HCO－＋OH－===CO2－＋H2O。19．将Al片放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－＋3H2↑。 20．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋＋H2S===2H＋＋CuS↓。21．等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合： Ba2＋＋2OH－＋NH＋＋HCO－===BaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O。22．铁和过量稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO－===Fe3＋＋NO↑＋ 2H2O。 23．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。

高考常考化学方程式(全)

中学化学常用方程式大全总目录一、无机化学方程式二、热化学方程式三、有机反应方程式四、离子方程式五、电极方程式 ----------------------------------------------------------------------------------------- 分目录表一、无机化学方程式 (6) A (6) Ag (6) Al (6) As (7) B (7) Ba (7) Be (7) Br (7) C (7) C (7) Ca (8) Cl (9) Cu (9) F (10) F2 (10) Fe (10) H (11) H2 (11) Hg (12) HF (12) HCl (12) HBr (12) HI (12) H2O (12) H2O2 (13) H2S (13)

HNO3 (13) H3PO4 (13) H2SO3 (14) H2SO4 (14) I (15) K (15) K (15) K2O、K2O2 (16) KOH (16) K2CO3 (16) KHCO3 (16) KClO3 (16) KI (16) KAl(SO4)2 (16) KMnO4 (16) KSCN (17) KH (17) L (17) Li (17) Li2O (17) LiOH (17) Li2CO3 (17) LiHCO3 (17) M (17) Mg (17) MgO (18) Mg(OH)2 (18) MgCO3 (18) Mg(HCO3)2 (18) MgSO4 (18) MnO2 (18) N (18) N2 (18) NO、NO2、N2O5 (18) NH3 (19) NH4HCO3、(NH4)2CO3 (19) NH4Cl (19) NH4NO3 (20) (NH4)2SO3、(NH4)2SO4 (20) Na、Na2O、Na2O2 (20) NaH (20) NaOH (20) NaAlO2 (21) NaCl、NaClO、NaBr、NaI (21)

高中化学方程式汇总情况

高中所有化学方程式一、非金属单质（F2、Cl2、O2、S、N2、P 、C 、Si） 1、氧化性： F2＋H2＝2HF F2＋Xe(过量)＝XeF2 2F2（过量）＋Xe＝XeF4 nF2＋2M＝2MFn (表示大部分金属) 2F2＋2H2O＝4HF＋O2 2F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2＋H2O F2＋2NaCl＝2NaF＋Cl2 F2＋2NaBr＝2NaF＋Br2 F2＋2NaI ＝2NaF＋I2 F2＋Cl2 (等体积)＝2ClF 3F2 (过量)＋Cl2＝2ClF3 7F2(过量)＋I2＝2IF7 Cl2＋H2＝2HCl 3Cl2＋2P＝2PCl3 Cl2＋PCl3＝PCl5 Cl2＋2Na＝2NaCl 3Cl2＋2Fe＝2FeCl3 Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3 Cl2＋Cu＝CuCl2 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2＋2NaI ＝2NaCl＋I2 5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl Cl2＋Na2S＝2NaCl＋S Cl2＋H2S＝2HCl＋S Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2 2O2＋3Fe＝Fe3O4 O2＋K＝KO2 S＋H2＝H2S 2S＋C＝CS2 S＋Fe＝FeS S＋2Cu＝Cu2S 3S＋2Al＝Al2S3 S＋Zn＝ZnS N2＋3H2＝2NH3 N2＋3Mg＝Mg3N2 N2＋3Ca＝Ca3N2 N2＋3Ba＝Ba3N2 N2＋6Na＝2Na3N N2＋6K＝2K3N N2＋6Rb＝2Rb3N P4＋6H2＝4PH3 P＋3Na＝Na3P 2P＋3Zn＝Zn3P2 2．还原性 S＋O2＝SO2 S＋O2＝SO2 S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2＋2H2O 3S＋4HNO3(稀)＝3SO2＋4NO＋2H2O N2＋O2＝2NO 4P＋5O2＝P4O10(常写成P2O5) 2P＋3X2＝2PX3（X表示F2、Cl2、Br2）PX3＋X2＝PX5 P4＋20HNO3(浓)＝4H3PO4＋20NO2＋4H2O C＋2F2＝CF4 C＋2Cl2＝CCl4 2C＋O2(少量)＝2CO C＋O2(足量)＝CO2 C＋CO2＝2CO C＋H2O＝CO＋H2(生成水煤气) 2C＋SiO2＝Si＋2CO(制得粗硅) Si(粗)＋2Cl＝SiCl4 (SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl) Si(粉)＋O2＝SiO2 Si＋C＝SiC(金刚砂) Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2 3、（碱中）歧化 Cl2＋H2O＝HCl＋HClO （加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）

高考常见易错的化学方程式

高考常见易错的化学方程式 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

高考常见易错的化学方程式实例方程式错因分析 1.铁在氯气中燃烧 2Fe + 3Cl2点燃3FeCl3 (容易写成FeCl2) 2.铁与硫加热反应 Fe + S FeS (容易误为生成硫化铁) 3.铁与盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑（FeCl2容易写成FeCl3） 4.氯化铁溶液中加入铜粉2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+CuCl2 （容易认为不反应） 5.三价铁离子的检验 Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3（容易把Fe(SCN)3当做沉淀） 6.氢氧化亚铁在空气中被氧化4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3 (容易配平错) 7.硫酸亚铁溶液中通入氯气 6FeSO4+ 3Cl2 = 2FeCl3 +2Fe2(SO4)3(不会写) 8.铜与浓硫酸反应： Cu + 2H2SO4 (浓）CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑（要么认为生成氢气或配平错） 9.铜与浓硝酸反应 Cu+4HNO3= Cu(NO3)2+ 2H2O + 2NO2↑（不标↑、配平错） 10.铜与稀硝酸反应 3Cu+8HNO3= 3Cu(NO3)2+ 4H2O + 2NO↑（要么认为生成氢气或配平错） 11.氯气的尾气处理 2NaOH+ Cl2 ===NaClO + NaCl + H2O(很多同学不会写) 12.铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑（写反应时往往不知道反应物需要水参加） 13.Al(OH)3与NaOH溶液反应： Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O (不会写) 14.氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O(不会写) 15.Mg+2NH4Cl=MgCl2 + 2NH3↑+ H2↑（盐类水解复习时补充，不容易引起注意） 16.过氧化钠与水的反应 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑（认为有H2生成） 17.过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （O2标↑） 18.碳酸钠溶液中通入二氧化碳 Na2CO3 + H2O +CO2 = 2NaHCO3 (不会写) 19.小苏打氢氧化钠溶液 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O (不会写) 20.2NaCl +2 H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑(不会写) 通电 21.工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

高考生必背化学方程式汇总

1金属氧化物类方程式 1、低价态的还原性： 6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O 2、氧化性: Na2O2+2Na2Na2O(此反应用于制备Na2O) MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉) Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O 2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2 2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2 Fe2O3+Fe3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂) FeO+CFe+CO(高温炼钢调节C含量) 2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量) 3、与水的作用: Na2O+H2O==2NaOH

Na2O+H2O=2Na++2OH– 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应) 4、与酸性物质的作用: Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4 Na2O+2HCl==2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na++H2O 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑ Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O MgO+2H+=Mg2++H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物) Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O

高考常见易错的化学方程式

高考常见易错的化学方程式实例方程式错因分析 1.铁在氯气中燃烧2Fe + 3Cl 2点燃3FeCl3(容易写成FeCl2) 2.铁与硫加热反应Fe + S FeS (容易误为生成硫化铁) 3.铁与盐酸反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑（FeCl2容易写成FeCl3） 4.氯化铁溶液中加入铜粉2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+CuCl2 （容易认为不反应） 5.三价铁离子的检验Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3（容易把Fe(SCN)3当做沉淀） 6.氢氧化亚铁在空气中被氧化4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3 (容易配平错) 7.硫酸亚铁溶液中通入氯气6FeSO4+ 3Cl2 = 2FeCl3 +2Fe2(SO4)3(不会写) 8.铜与浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4 (浓）CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑（要么认为生成氢气或配平错） 9.铜与浓硝酸反应Cu+4HNO3= Cu(NO3)2+ 2H2O + 2NO2↑（不标↑、配平错） 10.铜与稀硝酸反应3Cu+8HNO3= 3Cu(NO3)2+ 4H2O + 2NO↑（要么认为生成氢气或配平错） 11.氯气的尾气处理2NaOH+ Cl2 ===NaClO + NaCl + H2O(很多同学不会写) 12.铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO 2 + 3H2↑（写反应时往往不知道反应物需要水参加） 13.Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O (不会写) 14.氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O(不会写) 15.Mg+2NH4Cl=MgCl2 + 2NH3↑+ H2↑（盐类水解复习时补充，不容易引起注意） 16.过氧化钠与水的反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑（认为有H2生成） 17.过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （O2标↑） 18.碳酸钠溶液中通入二氧化碳Na2CO3 + H2O +CO2 = 2NaHCO3 (不会写) 19.小苏打氢氧化钠溶液NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O (不会写) 20.2NaCl +2 H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑(不会写) 通电 21.工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO(不会写)

史上最全的高考化学方程式总结

高考化学方程式大全一、非金属单质 (F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si) （1）、氧化性 F2 + H2＝2HF (冷暗处爆炸) F2 +Xe(过量)＝XeF2(产物为白色) 2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色) nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O＝4HF+O2 F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液) Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃) 3Cl2 +2P点燃2PCl3 Cl2 +PCl3△5 Cl2 +2Na点燃2NaCl 3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3 Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3 Cl2+Cu点燃CuCl2 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 * 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2 +H2S＝2HCl+S↓ Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2＝2HCl+O2 2O2 +3Fe点燃Fe3O4O2+K△KO2 S+H2△H2S 2S+C△CS2 S+Fe△FeS S+2Cu△Cu2S 3S+2Al△Al2S3 S+Zn△ZnS N2+3H2催化剂高温高压 2NH3 N2+3Mg△Mg3N2 N2+6Na＝2Na3N P4+6H2△4PH3 （2）、还原性 S+O2点燃SO2 S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2＝2NO(放电) 4P+5O2点燃P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2) PX3+X2＝PX5 P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2＝CF4 C+2Cl2＝CCl4 2C+O2(少量)点燃2CO C+O2(足量)点燃CO2

(完整版)高考化学必备有机知识点总结常见有机方程式

高考化学必备有机知识点总结常见有机方程式有机物知识点梳理 1．需水浴加热的反应有：（1）银镜反应（2）乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2．需用温度计的实验有：（1）实验室制乙烯（170℃）（2）蒸馏（3）固体溶解度的测定（4）乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）中和热的测定（6）制硝基苯（50－60℃）〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。 3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6．能使溴水褪色的物质有：（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）

（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。） 7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8．密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9．能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11．常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13．能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。 15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等） 17．能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚：（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解） 18．有明显颜色变化的有机反应： 1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色； 2．KMnO4酸性溶液的褪色； 3．溴水的褪色； 4．淀粉遇碘单质变蓝色。 5．蛋白质遇浓硝酸呈黄色颜色反应高中化学常见有机方程式

高中化学方程式大全(完整版)

氯气氧化性 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ??→?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22????→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 溶于水 7、HClO HCl O H Cl 22+→+（消毒，但是有毒，因此会用CIO 2代替）与碱反应 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 制取氯气 10、↑++?→?+? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4（实验室制取氯气） 11、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓）次氯酸的性质强氧化性——用于净水，漂白 12、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 13、2O HCl 2HClO 2+??→?见光氯化氢 14、↑+→+HCl NaHS O S O H NaCl 442（浓） 15、↑+?→?+?HCl S O Na NaCl NaHS O 424 16、↑+?→?+? HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+

19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2（实验室制取二氧化碳）卤族元素 21、HF F H 222→+ 22、HBr Br H 222→+（500摄氏度加热） 23、HI 2I H 22→+（高温持续加热，可逆反应） 24、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 25、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 26、22I KBr 2Br KI 2+→+ 27、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 28、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 29、2Br Ag 2AgBr 2+??→?光照硫 30、S Cu S Cu 22?→?+? （硫跟变价金属反应，金属表现低价态） 32、S H H S 22?→?+? 33、2CS C S ??→?+高温 34、22S O O S ??→?+点燃 35、O H 3S O K S K 2KOH 6S 32422++?→?+? 硫的氢化物和氧化物 36、↓+?→?? S H S H 22 37、2222S O 2O H 2(O 3S H 2+??→?+点燃足） 38、↓+??→?+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）

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