第三章单元总结提升
一卤代烃同分异构体种类的规律单元总结归纳
整合拓展创新
类型一有机物的燃烧规律
烃或烃的衍生物的燃烧通式：。燃烧反
应的有关问题，可抓住以下规律
1、同温同压下烃完全燃烧前后气体体积变化规律
a、若燃烧后生成液态水，根据：
【规律之一】燃烧前后气体体积一定减小，且减小值只与烃分子中的氢原子数有关，与碳原子数无关。
b、若燃烧后生成气态水：
则烃分子中氢原子数
【规律之二】燃烧后生成气态水时，总体积只与氢原子数有关，可能增大，不变或减小。
2、有机物燃烧的耗氧量规律
C ～O2～CO24H ～O2 ～2H2O
质量12g 32g 44g 4g 32g 36g
物质的量1mol 1mol 1mol 4mol 1mol 2mol
即有机物中每mol碳原子消耗1mol氧气，每4mol氢原子消耗1mol氧气，若有机物本身含有氧原子，则应从碳氢耗氧中减去。
【规律之三】相同质量的烃燃烧时，含氢量越高，耗氧越多。等质量的所有烃中CH4耗氧量最大。
【例1】某烃的每个分子中含有偶数个碳原子，2mol 该烃燃烧时消耗12mol 氧气，则此烃分子中的原子总数为
A ．6
B ．12
C ．14
D ．26
【答案】B
【解析】依题意可知每mol 该烃完全燃烧耗氧6mol 。设该烃的分子式为C 2x H y ，则根据碳氢耗氧规律可列式：2x+y=6，化简可得y=24-8x 。讨论：当x=1时，y=16，没有这种烃（舍去）；当x=2时，y=8，该烃为C 4H 8，当x=3时，y=0（舍去）。即该烃只能使C 4H 8，烃分子中的原子总数为12。
【变式题】有CH 4、C 2H 6、C 2H 4、C 3H 8、C 2H 2五种气态烃
（1）若取相同质量的上述各烃完全燃烧，消耗氧气最多的是 生成CO 2体积（相同状况）最大的是 ；
（2）若取相同体积（相同状况）的上述各烃完全燃烧，消耗O 2最多的是 ，生成H 2O 最少的是 。
【答案】(1)CH 4 C 2H 2 (2) C 3H 8 C 2H 2
【解析】（1）根据上述规律，等质量的各烃，含氢量最大的耗氧最多，即甲烷；含碳量多大的生成的二氧化碳最多，即C 2H 2。
（2）根据阿伏伽德罗定律，相同体积（相同状况）的上述各烃即等物质的量的烃，设
各取1mol 以便于计算，则CH 4、C 2H 6、C 2H 4、C 3H 8、C 2H 2五种气态烃分别耗氧：1+44、2+64
、2+44、3+84、2+22
。耗氧最多的是C 3H 8。根据氢原子守恒，生成水最少的是 C 2H 2。 类型二 一卤代烃同分异构体种类的规律
一个特定结构的烃分子中有多少种结构不同的氢原子，一般来说，其一卤代烃就有多少种同分异构体。
1、等效氢法：正确而迅速地判断出某有机物的一元取代物同分异构体数目，关键在于找出分子中有多少种“等效氢原子” “等效氢原子”可按下述原则进行判断。
①同一碳原子上的氢原子是等效的
②同一碳原子所连甲基上的氢是的效的（如新戊烷分子中的12个氢原子是等效的） ③处于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当于平面镜成像时，物与像的关系）。
2、烃的分子结构越不对称（指支链的排列），则其一卤代物的种类（同分构体）就越多，如果烃的分子结构很对称，则一卤代物种数最少。如分子式为C 5H 12的烃，一氯代物最多的为异戊烷一氯代物有四种，一氯代物最少的为 新戊烷 一氯代物只有一种
3、多卤代物符合互补规律：若某有机物分子中总共含a个氢原子，则m元取代物和n 元取代物的种类当m+n=a时相等。
【例2】下列有机物的一氯取代物的同分异构体数目由大到小的是。
【答案】C>B>D>A。
【解析】如下图所示：
【变式题】二氯丙烷（C3H6C12）有四种同分异构体，试推测六氯丙烷（C3H2Cl6）的同分异构体数目为（）
A、2种
B、3种
C、4种
D、6种
【答案】C
【解析】根据互补规律，丙烷共有8个氢，丙烷二氯代物和丙烷六氯代物的种数必相等。类型三有机物的鉴别方法
1、利用有机物的溶解性：通常是加水检查、观察其是否能溶于水。例如，用此法可以鉴别乙酸与乙酸乙酯、乙醇与氯乙烷、甘油与油脂等。
2、利用液态有机物的密度：观察不溶于水的有机物在水中沉浮情况可知其密度比水的密度是小还是大。例如：此用法可以鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与1-氯丁烷。
3、利用有机物燃烧情况：如观察是否可燃（大部分有机物可燃，四氯化碳和多数无机物不可燃）；燃烧时黑烟的多少（可区分乙烷、乙烯和苯）。
4、利用有机物中特殊原子团的性质。
【例3】仅用水就能鉴别的一组物质是（）。
A．苯、乙酸、四氯化碳 B．乙醇、乙醛、乙酸
C、乙醛、乙二醇、硝基苯
D、苯、乙醇、甘油
【答案】A
【解析】物质在水中的溶解性及溶于水时的热效应、液体的密度等特点，都可以作为鉴别一组物质的条件。如乙酸能溶于水，与水互溶；而苯、四氯化碳难溶于水，但苯的密度比水小，而四氯化碳的密度大于水，A项可以；B项中三种物质均溶于水，不可以；C项中乙醛和乙二醇都溶于水，不可以；D项中乙醇和甘油都溶于水，不可以。
【变式题】仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、四氯化碳、碘化钠溶液、氯化钠溶液、亚硫酸钠溶液，下列试剂不能选用的是
A、溴水
B、氯化铁溶液
C、酸性高锰酸钾溶液
D、硝酸银溶液
【答案】D
【解析】硝酸银溶液分别加到氯化钠溶液和亚硫酸钠溶液中都有白色沉淀，不能鉴别二者；A项中将溴水加入苯中萃取，有色层在上层，加入四氯化碳中有色层在下层，加入碘化钠溶液变黄色，加入氯化钠中无现象，加入亚硫酸钠中溴水褪色，故能鉴别；B项中将氯化铁分别加入苯和四氯化碳中，有几层分别在上层和下层，加入碘化钠溶液中因反应黄色加深，加入亚硫酸钠褪色，加入氯化钠无现象，可以鉴别；C项中将酸性高锰酸钾溶液分别加入苯和四氯化碳中，有几层分别在上层和下层，加入碘化钠溶液中，溶液从红色变为黄色，加入
氯化钠溶液中无现象，加入亚硫酸钠溶液中褪色，可以鉴别。
类型四有机反应类型
1．取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
【定义解读】①是原子或原子团与另一原子或原子团的交换；②两种物质反应，生成两种物质，有上有下的，但要区别与置换反应；③该反应前后的有机物的空间结构没有发生变化；④取代反应总是发生在单键上；⑤这是饱和化合物的特征反应。
我们已经学过的取代反应包括：卤代反应（烷烃的卤代，苯和苯的同系物的卤代）、硝化反应、酯化反应和酯的水解反应等。
2、加成反应：有机物分子中不饱和键（双键或三键）两端的原子与其他原子或原子团直接结合成一种新的化合物的反应叫加成反应。
【定义解读】①加成反应发生在不饱和(碳)原子上；②该反应中加进原子或原子团，只生成一种有机物(相当于化合反应)，只上不下的；③加成反应是不饱和化合物的特征反应，另外，芳香族化合物也有可能发生加成反应
3、氧化反应：加氧、去氢是有机化学里的氧化反应，这与无机化学中氧化还原反应的概念不同，并且，由于有机化学中氧化和还原只针对有机物而言，故氧化反应和还原反应是分开讨论的。如乙醇去氢氧化成乙醛。
4、还原反应：去氧、加氢是有机化学里的还原反应。如乙醛加氢成乙醇、油脂的氢化、苯加氢变为环己烷等。
【例4】四种有机物如下：①CH2=CH－CH2OH，②CH3CH2CH2OH，③CH2=CH－COOH，④CH2=CH－COOCH3，其中既能发生酯化反应，又能发生加成和氧化反应的是
A．只有①B．②③C．①③D．①③④
【答案】C
【解析】含有碳碳双键的有机物可以发生加成和氧化反应，含有醇羟基或羧基的有机物可以发生酯化和中和反应。故满足题目要求的有机物须含有碳碳双键和羧基或羟基中的至少一种。
【变式题】具有解热镇痛作用的阿斯匹林的结构式为：，在适宜的条件下阿斯匹林可能发生的反应是
①酯化反应；②加成反应；③水解反应；④中和反应
A ．①②
B ．③④
C ．①③④
D ．①②③④
【答案】D
【解析】含有苯环可以与氢气加成，含有羧基可以发生中反应与酯化反应，含有酯基可以发生水解。
名题欣赏
1、将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是：
【答案】D
【解析】汽油和苯均为有机物，且密度均小于水，难溶于水，但二者互溶，故充分混合后有机层在上层。
2、1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，
反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是
A ．不能用水浴加热
B ．长玻璃管起冷凝回流作用
C ．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D ．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率
【答案】C
【解析】提纯乙酸丁酯时不能用氢氧化钠溶液洗涤，因为乙酸丁酯会发生碱性水解。
3、物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是
①用水鉴别苯、乙醇、溴苯；②用相互滴加的方法鉴别2Ca(OH)和3NaHCO 溶液；③点燃鉴别甲烷和乙炔
A ．①②
B ．①③
C ．②③
D ．①②③
【答案】B
【解析】苯和溴苯都不溶于水，苯的密度比水小，溴苯的密度比水的大，而乙醇与水混溶，所以用水可鉴别三种物质。乙炔的含碳量比甲烷的大，所以点燃时会看到乙炔冒黑烟，
而甲烷是淡蓝色火焰。用相互滴加的方法无法鉴别氢氧化钙溶液和碳酸氢钠溶液，因为出现相同的现象，都有白色沉淀生成。
4、三聚氰胺(结构式如图9所示)是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域。一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。下列说法正确的是
A．三聚氰胺是一种蛋白质
B．三聚氰胺是高分子化合物
C．三聚氰胺分子中含有碳碳双键
D．三聚氰胺的分子式为C3H6N6
【答案】D
【解析】根据三聚氰胺的结构简式可写出其分子式为C3H6N6，不属于高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，因此AB项错误；由其结构简式看出，分子中只有碳-氮双键，C 项错误。
5、下列说法不正确的是
A．苯和乙烯都能与H2发生加成反应
B．蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖
C．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到
D．煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H2
【答案】B
【解析】蔗糖在的水解产物为等物质的量的葡萄糖和果糖。
6、下列关于有机物的说法错误的是
https://www.doczj.com/doc/e319017666.html,l4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
【答案】D
【解析】CCl4可由CH4和氯气光照取代制得，可萃取碘水中的碘，A正确；石油和天然气的主要成分都是烃，B正确；向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别加入饱和Na2CO3溶液分别现象为：互溶、有气泡产生、溶液分层，可以鉴别，C正确；苯虽不能使KMnO4溶液褪色，但可
以燃烧，能发生氧化反应，D 错误。
7、某含苯环的化合物A ，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。
(1)A 的分子式为 ：
(2)A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ，反应类型是 ；
(3)已知： 。请写出A 与稀、冷的KMnO 4溶液在碱性条件下反应的化学方程式 ；
(4)一定条件下，A 与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式 ；
【答案】（1）C 8H 8
（2）
加成反应 （3）
(4) （5）
【解析】N （C ）=812%3.92104=⨯，N （H ）=81
128104=⨯-。 故该有机物分子式为C 8H 8，该有机物含5个不饱和度，而苯环就有4个不饱和度，故苯环外还有一个碳-碳双键，可写出其结构简式为
。
烃 卤 代 烃 ? ?? ???? 结构特点：R —X ，官能团：—X 饱和一卤代烃通式：C n H 2n ＋1 －X (n ≥1) 化学性质????? 水解反应：R —X ＋H 2 O ――→NaOH △R —OH ＋HX 消去反应：RCH 2 CH 2 —X ＋NaOH ――→醇△RCH===CH 2 ＋NaX ＋H 2 O 分子中完全对称的氢原子互为“等效氢原子”，分子中含有几种等效氢原子，其一元取代物的同分异构体就有几种。 2．定一(或二)移一法 确定有机物分子二元取代物的同分异构体数目时，可固定一个引入的原子或原子团，移动另一个；确定有机物分子三元取代物的同分异构体数目时，可先固定2个原子或原子团，再移动另一个。 3．换元法 若有机物分子含有n 个可被取代的氢原子，则m 个取代基(m 1. 在掌握各类烃的通式的基础上，由相对分子质量推求烃的分子式可采用如下的“商值通式”判断法，其规律是：假设某烃的相对分子质量为M r ，则有： (1)若M r 能被14整除，可推知为烯烃或环烷烃(通式均为C n H 2n )，其商为碳原子数。 (2)若M r ＋2能被14整除，可推知为炔烃或二烯烃(通式均为C n H 2n －2)，其商为碳原子数。 (3)若M r －2能被14整除，可推知为烷烃(通式为C n H 2n ＋2)，其商为碳原子数。 (4)若M r ＋6能被14整除，可推知为苯或苯的同系物(通式为C n H 2n －6)，其商为碳原子数。 (5)12个氢原子相当于1个碳原子的相对原子质量，所以相对分子质量较大的烃(C n H m )其分子式也可能为C n ＋1H m －12。 若A 是相对分子质量为128的烃，则其分子式可能是________或 ________。 【解析】 由12812＝10……8可得分子式为C 10H 8，也可用12个H 原子代替1个碳原子， 即C 9H 20。 【答案】 C 10H 8 C 9H 20 1.(1)在烃分子中引入官能团，如引入羟基等； (2)改变官能团在碳链上的位置，由于不对称的烯烃与HX 加成时条件不同，会引起卤素原子连接的碳原子不同；又有卤代烃在NaOH 的水溶液中可发生取代反应生成醇；在NaOH 的醇溶液中要发生消去反应生成不饱和键，这样可通过：卤代烃a →消去→加成→卤代烃b →水解，这样就会使卤原子的位置发生改变或引起其他官能团(如—OH)的位置发生改变； (3)增加官能团的数目，在有机合成中，许多反应是通过卤代烃在强碱的醇溶液中发生消去反应，消去小分子HX 后而生成不饱和的碳碳双键或碳碳三键，再与X 2加成，从而使在碳链上连接的卤原子增多，进而达到增加官能团的目的。 2．在烃分子中引入卤素原子的方法 高中有机化学知识点归纳和总结(完整版) 一、同系物 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。 同系物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同， 如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子 团不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类： ⑴碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C5H12有三种同分 异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、 1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙 烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信 息题中屡有涉及。 各类有机物异构体情况： ⑴ C n H 2n +2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。如CH 2=CHCH 2CH 3、 CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、 ⑶ C n H 2n -2：炔烃、二烯烃。如：CH ≡CCH 2CH 3、CH 3C ≡CCH 3、CH 2=CHCH=CH 2 ⑷ C n H 2n -6：芳香烃（苯及其同系物） 、 ⑸ C n H 2n +2O ：饱和脂肪醇、醚。如：CH 3CH 2CH 2OH 、CH 3CH(OH)CH 3、CH 3OCH 2CH 3 ⑹ C n H 2n O ：醛、酮、环醚、环醇、烯基醇。如：CH 3CH 2CHO 、CH 3COCH 3、CH 2=CHCH 2OH 、 、 、 ⑺ C n H 2n O 2：羧酸、酯、羟醛、羟基酮。如：CH 3CH 2COOH 、CH 3COOCH 3、HCOOCH 2CH 3、 HOCH 2CH 2CHO 、CH 3CH(OH)CHO 、CH 3COCH 2OH ⑻ C n H 2n +1NO 2：硝基烷、氨基酸。如：CH 3CH 2NO 2、H 2NCH 2COOH ⑼ C n (H 2O)m ：糖类。如： CH 2—CH 2 CH 2—CH 2 CH 2 CH 2 —CH —CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 3 CH 3 CH 3O CH 2—CH —CH 3 CH 2—CH 2 O CH 2 CH 2 CH 2—CH —OH 第三章单元总结提升 一卤代烃同分异构体种类的规律单元总结归纳 整合拓展创新 类型一有机物的燃烧规律 烃或烃的衍生物的燃烧通式：。燃烧反 应的有关问题，可抓住以下规律 1、同温同压下烃完全燃烧前后气体体积变化规律 a、若燃烧后生成液态水，根据： 【规律之一】燃烧前后气体体积一定减小，且减小值只与烃分子中的氢原子数有关，与碳原子数无关。 b、若燃烧后生成气态水： 则烃分子中氢原子数 【规律之二】燃烧后生成气态水时，总体积只与氢原子数有关，可能增大，不变或减小。 2、有机物燃烧的耗氧量规律 C ～O2～CO24H ～O2 ～2H2O 质量12g 32g 44g 4g 32g 36g 物质的量1mol 1mol 1mol 4mol 1mol 2mol 即有机物中每mol碳原子消耗1mol氧气，每4mol氢原子消耗1mol氧气，若有机物本身含有氧原子，则应从碳氢耗氧中减去。 【规律之三】相同质量的烃燃烧时，含氢量越高，耗氧越多。等质量的所有烃中CH4耗氧量最大。 【例1】某烃的每个分子中含有偶数个碳原子，2mol 该烃燃烧时消耗12mol 氧气，则此烃分子中的原子总数为 A ．6 B ．12 C ．14 D ．26 【答案】B 【解析】依题意可知每mol 该烃完全燃烧耗氧6mol 。设该烃的分子式为C 2x H y ，则根据碳氢耗氧规律可列式：2x+y=6，化简可得y=24-8x 。讨论：当x=1时，y=16，没有这种烃（舍去）；当x=2时，y=8，该烃为C 4H 8，当x=3时，y=0（舍去）。即该烃只能使C 4H 8，烃分子中的原子总数为12。 【变式题】有CH 4、C 2H 6、C 2H 4、C 3H 8、C 2H 2五种气态烃 （1）若取相同质量的上述各烃完全燃烧，消耗氧气最多的是 生成CO 2体积（相同状况）最大的是 ； （2）若取相同体积（相同状况）的上述各烃完全燃烧，消耗O 2最多的是 ，生成H 2O 最少的是 。 【答案】(1)CH 4 C 2H 2 (2) C 3H 8 C 2H 2 【解析】（1）根据上述规律，等质量的各烃，含氢量最大的耗氧最多，即甲烷；含碳量多大的生成的二氧化碳最多，即C 2H 2。 （2）根据阿伏伽德罗定律，相同体积（相同状况）的上述各烃即等物质的量的烃，设 各取1mol 以便于计算，则CH 4、C 2H 6、C 2H 4、C 3H 8、C 2H 2五种气态烃分别耗氧：1+44、2+64 、2+44、3+84、2+22 。耗氧最多的是C 3H 8。根据氢原子守恒，生成水最少的是 C 2H 2。 类型二 一卤代烃同分异构体种类的规律 一个特定结构的烃分子中有多少种结构不同的氢原子，一般来说，其一卤代烃就有多少种同分异构体。 1、等效氢法：正确而迅速地判断出某有机物的一元取代物同分异构体数目，关键在于找出分子中有多少种“等效氢原子” “等效氢原子”可按下述原则进行判断。 ①同一碳原子上的氢原子是等效的 ②同一碳原子所连甲基上的氢是的效的（如新戊烷分子中的12个氢原子是等效的） ③处于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当于平面镜成像时，物与像的关系）。 2、烃的分子结构越不对称（指支链的排列），则其一卤代物的种类（同分构体）就越多，如果烃的分子结构很对称，则一卤代物种数最少。如分子式为C 5H 12的烃，一氯代物最多的为异戊烷一氯代物有四种，一氯代物最少的为 新戊烷 一氯代物只有一种 卤代烃知识点总结范文[中学化学卤代烃知识点卤代烃知 识点归纳] 中学化学卤代烃知识点卤代烃知识点归纳卤代烃知识点一：几类重要 烃的代表物比较1.结构特点2、化学性质(1)甲烷化学性质相当稳定，跟 强酸、强碱或强氧化剂(如KMnO4)等一般不起反应。 ①氧化反应甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。其燃烧 热为890kJ/mol，则燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)化学 CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ/mol②取代反应：有机物物分子里的某些原 子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。 甲烷与氯气的取代反应分四步进行：第一步：CH4+Cl2化学 CH3Cl+HCl第二步：CH3Cl+Cl2化学CH2Cl2+HCl第三步：CH2Cl2+Cl2化 学CHCl3+HCl第四步：CHCl3+Cl2化学CCl4+HCl甲烷的四种氯代物均难 溶于水，常温下，只有CH3Cl是气态，其余均为液态，CHCl3俗称氯仿，CCl4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。 (2)乙烯①与卤素单质某2加成CH2=CH2+某2→CH2某―CH2某②与 H2加成CH2=CH2+H2化学CH3―CH3③与卤化氢加成CH2=CH2+H某 →CH3―CH2某④与水加成CH2=CH2+H2O化学CH3CH2OH⑤氧化反应①常温 下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。 ⑥易燃烧CH2=CH2+3O2化学2CO2+2H2O现象(火焰明亮，伴有黑烟)⑦ 加聚反应化学卤代烃知识点二：烷烃、烯烃和炔烃 1.概念及通式(1)烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结 合的饱和烃，其通式为：CnH2n+2(n≥l)。 卤代烃知识点总结 一、概念介绍 卤代烃是指分子中含有卤素原子（氟、氯、溴、碘）的有机化合物，也称为卤代烷。其分子式为CnH2n+1X，其中X表示卤素原子。 二、命名规则 1. 找到主链：选择含有最多碳原子的连续链作为主链。 2. 确定取代基位置：用最小的数来表示取代基在主链上的位置。 3. 确定取代基种类：用前缀表示取代基种类，如氯代（chloro-）、溴代（bromo-）、碘代（iodo-）等。 4. 组合前缀和主名：将前缀和主名组合在一起即可得到完整的化合物名称。 三、物理性质 1. 沸点和熔点：随着分子量的增加，沸点和熔点逐渐增加。 2. 密度：通常情况下，卤代烃比水密度大。 3. 溶解性：卤代烃在非极性溶剂中易溶解，在极性溶剂中不易溶解。 四、化学性质 1. 取代反应：由于卤素原子具有较强的电负性，因此容易被亲电试剂取代，如氢氧化钠、氢氧化钾等。 2. 消除反应：卤代烃在碱性条件下可以发生消除反应，生成烯烃或炔烃。 3. 氢化反应：卤代烃可以与氢气在催化剂存在下发生加氢反应，生成相应的饱和烃。 4. 氧化反应：卤代烃可以被强氧化剂如高锰酸钾、过硫酸钾等氧化，生成相应的醇、醛、羧酸等。 五、毒性与环境影响 1. 毒性：由于卤素原子的电负性和惰性，使得卤代烷比相应的烷基化合物具有更大的毒性。长期暴露于卤代烷中会导致神经系统损害、肝脏损伤等。 2. 环境影响：卤代烷具有较强的毒性和不良环境影响。其中最为典型的是三氯乙烯（C2HCl3），它是一种广泛使用的工业溶剂，对水体和土壤污染严重。 六、应用领域 1. 医药领域：卤代烷作为一种重要的有机合成中间体，广泛应用于医药领域，如氯霉素、盐酸利多卡因等。 2. 农业领域：卤代烷作为杀虫剂和除草剂的主要原料，广泛应用于农业生产中。 3. 工业领域：卤代烷作为溶剂和清洗剂的主要原料，在化工、电子、纺织等行业得到广泛应用。 高考化学一轮复习专题《同分异 构体》(总5页) --本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可-- --内页可以根据需求调整合适字体及大小-- 高考化学一轮复习专题《同分异构体》 一、同系物、同分异构体、同素异形体和同位素概念辨析 二、同分异构体的种类及书写规律 1、种类：分类别异构、碳链异构、位置异构、顺反异构、对映异构等 2、书写规律 （1）烷烃 只存在碳链异构，书写时具体规律如下：①成直链，一条线；②摘一碳，挂中间，往边移，不到端；③摘二碳，成乙基；二甲基，同、邻、间。 （2）具有官能团的有机物 如：烯烃、炔烃、芳香族化合物、卤代烃、醇、醛、酸、酯等，书写时要注意它们存在官能团位置异构、官能团类别异构和碳链异构。一般书写顺序是：一般的书写顺序为：类别异构→碳链异构→位置异构，一一考虑，这样可以避免重写或漏写。 22 33 （3）芳香族化合物 取代基在苯环上的相对位置分邻、间、对3种 【例1】写出分子式为C 5H 10的同分异构体 。 【例2】某有机物的结构简式为，它的同分异构体中属于芳香醇的共有： 3、同分异构体书写的某些方法 （1）取代法：把烃的衍生物看作烃分子中的氢原子被其它原子或原子团取代的产物，如卤代烃、 醛、羧酸、醇等的书写都可以这样处理。 【例3】已知某有机物分子中含两个—CH 3，一个—CH 2—，两个 ，两个—Cl ，该有机物可能的结构简式有 种，分别为 若把—Cl 换成—OH ，其余不变，则该有机物的结构简式为有 种。 （2）消去法：如在书写烯烃、炔烃的同分异构体时，烯烃可看作烷烃相邻两个碳原子上各失去一个 氢原子形成的，炔烃则可看作相邻两个碳原子上各失去两个氢原子形成的。 【例4】某有机物与H 2按1：1物质的量之比 高考化学常考知识点有机部分——同分异构体 一、定义：分子式相同，结构式不同的化合物互为同分异构体。 二、类型一：具有相同官能团的同分异构体。 类型二：具有不同官能团的同分异构体。 常考的有烷烃、烯烃、炔烃、醇类、醛类、酯类、卤代烃、芳香烃、芳香化合物等的同分异构体。 三、具体分析 1.符合通式C n H2n+2的同分异构体——烷烃；以C5H12为例 碳链异构 a.先写不含支链的最长碳链。CH3CH2CH2CH2CH3 b.根据最长碳链，依次减少碳原子数，支链从最中间的一个碳原子依次移动。CH3CHCH2CH3、CH3 CH3 CH3CCH3 CH3 2.符合通式C n H2n的同分异构体——单烯烃、环烷烃；以C4H8为例 碳链异构 a.固定碳碳双键的位置，先写不含支链的最长碳链。 CH2=CHCH2CH3 b.根据最长碳链，依次减少碳原子数，支链从接近官能团的位置依次移动。CH2=CCH3 CH3 位置异构 根据碳链异构写出的结构，依次移动官能团的位置。 CH3CH=CHCH3 官能团异构 改变官能团的种类 3.符合通式C n H2n-2的同分异构体——炔烃、环烯烃、二烯烃；以C4H6为例 在找C n H2n-2的同分异构体时，与C n H2n的类似。 碳链异构 CH CCH2CH3 位置异构 CH3C CCH3 官能团异构 CH2=CHCH=CH2、、 4.符合通式C n H2n+2O的同分异构体——饱和脂肪醇、醚类；以C3H8O为例 （1）如果是醇类，C3H8O OH所取代，就需 要找丙烷中的等效氢。 等效氢的找法：找氢原子的种类CH3 看出，有2种氢原子。 通过等效氢有2种，轻松得出有2 CH3CH2CH2OH、CH3CHCH3 OH （2）如果是醚类，则有CH3OCH2CH3 5.一卤代烃的同分异构体，通式为C n H2n+1X；以C3H7Cl为例 相当于丙烷中的一个氢原子被一个氯原子所取代，丙烷中有2种等效氢，所以C3H7Cl的同分异构体有CH3CH2CH2Cl、CH3CHCH3。 Cl 6.二卤代烃的同分异构体，通式为C n H2n X2;以C3H6Cl2为例 相当于丙烷中的两个氢原子被两个氯原子所取代，先写出其一氯代物，再找二氯代物。CH3CH2CHCl2、CH3CHClCH2Cl、CH2ClCH2CH2Cl、CH3CCl2CH3 7.符合通式C n H2n O的同分异构体——醛、酮、环醚、环醇、烯基醇；以C3H6O 为例 CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH2=CHCH2OH、OH、CH2CH2CH2、CH3CHCH2 O O 8.符合通式C n H2n O2的同分异构体——羧酸、酯、羟醛、羟基酮；以C3H6O2为 卤代烃的同分异构体 卤代烃是一类有机化合物，其中的氢原子被卤素取代。卤代烃的同分异构体是指具有相同分子式但结构不同的化合物。同分异构体的存在使得卤代烃具有多种不同的物理和化学性质。 卤代烃的同分异构体可以通过分子结构的不同来区分。在卤代烃中，卤素可以取代碳链上的不同位置，也可以取代不同数量的氢原子。这些不同的取代方式导致了卤代烃的结构差异，从而产生了不同的同分异构体。 举个例子来说，以溴代烷为例，分子式为C4H9Br。溴代烷可以有四种不同的同分异构体：正丁基溴、异丁基溴、仲丁基溴和叔丁基溴。这四种同分异构体的结构差异在于溴原子取代的碳原子位置不同。 正丁基溴的结构为CH3CH2CH2CH2Br，溴原子取代了主链上的第一个碳原子。异丁基溴的结构为CH3CH(CH3)CH2Br，溴原子取代了主链上的第二个碳原子。仲丁基溴的结构为 CH3CHBrCH(CH3)2，溴原子取代了主链上的第三个碳原子。叔丁基溴的结构为C(CH3)3Br，溴原子取代了主链上的第四个碳原子。 这四种同分异构体在物理和化学性质上都有所不同。例如，它们的沸点和熔点会因为结构差异而有所变化。此外，它们在反应中的活性也可能不同，导致它们与其他化合物发生不同的反应。 卤代烃的同分异构体在有机合成和化学工业中具有重要的应用价值。通过控制卤素取代的位置和数量，可以合成出具有特定性质和用途的卤代烃。例如，正丁基溴和异丁基溴可以用作有机合成中的试剂和中间体，而叔丁基溴则可以用作防腐剂和杀菌剂。 总之，卤代烃的同分异构体是指具有相同分子式但结构不同的化合物。通过控制卤素取代的位置和数量，可以合成出多种不同的卤代烃同分异构体。这些同分异构体在物理和化学性质上有所差异，具有重要的应用价值。 卤代烃总结 1.总结卤代烃的生成方法 卤代烃是烃分子里的氢原子被其它原子或原子团取代而生成的化合物。 一般生成方法有： 1、取代反应：烷烃与卤素如氯气发生取代反应。 化学方程式为 CH3-CH3+ Cl2→CH3CH2Cl + HCl 2、烯类与卤化氢加成反应。 如： CH2=CH2+ HCl → CH3CH2Cl 3、醇类化合物与三卤化磷作用。 如：PBr3 + 3 RCOOH → 3 RCOBr + HP(O)(OH)2 2.卤代烃的应用 很多卤代烃可用作灭火剂（如四氯化碳）、冷7a686964616fe4b893e5b19e31333361303031冻剂（如氟利昂）、清洗剂（常见干洗剂、机件洗涤剂）、麻醉剂（如氯仿，现已不使用）、宰虫剂（如六六六，现已禁用），以及高分子工业的原料（如氯乙烯、四氟乙烯）。 在有机合成上，由于卤代烃的化学性质比较活泼，能发生很多反应，例如取代反应、消去反应等，从而转化成其他类型的化合物。因而，引入卤原子经常是转变分子性能的第一步反应，在有机合成中起 着重要的桥梁作用。 如：1、在烃分子中引入羟基。例如由苯制苯酚。 先用苯与氯气在有铁屑存在的条件下发生取代反应制取氯苯，在用氯苯在氢氧化钠存在的条件下与高温水蒸气发生水解反应便得到苯酚；再例如由乙烯制乙二醇。先用乙烯与氯气发生加成反应制1,2-二氯乙烷，再用1,2-二氯乙烷再氢氧化钠溶液中发生水解反应制得乙二醇。 2、在特定碳原子上引入卤原子。例如，由1-溴丁烷制1,2-二溴丁烷。 先由1-溴丁烷发生消去反应得1-丁烯，再由1-丁烯与溴加成得1,2-二溴丁烷。3、转变某些官能团的位置。 例如，由1-丁烯制2-丁烯。先由1-丁烯与氯化氢加成得2-氯丁烷，再由2-氯丁烷发生消去反应得2-丁烯；如由1-溴丙烷制2-溴丙烷。 先由1-溴丙烷通过消去反应制丙烯，再由丙烯与溴化氢加成得2-溴丙烷；由1-丙醇制2-丙醇。先由1-丙醇消去反应制丙烯，再由丙烯与氯化氢加成制2-氯丙烷，最终由2-氯丙烷水解得2-丙醇。 4、与溴乙烷相像。（1）.水解反应。 （2）.消去反应。。 3.卤代烃的性质 最低0.27元/天开通百度文库会员，可在文库> 同分异构体总结 一、同分异构体的数量判断： （1）烷烃的同分异构体的数量统计： 方法：采用减碳法统计、口诀：碳链由多到少、支链由整到散、支链位置由中间到两端。 注意点：（1）注意碳链的对称性、对称性相同的原子取代基取代的产物为同种物质 （2）甲基不能在末端、乙基不能在倒数第二个碳原子上、依次类推 （3）中间碳原子上每个最多有两个取代基 例题：找出C 7H 16的全部同分异构体 ①C —C —C —C —C —C —C 一种 ② C —C —C —C —C —C 取代基为—CH 3（注意甲基不能在末端、同时注意对称性） αββα α和β都可以取代共两种 ③ C —C —C —C —C 取代基为—CH 2CH 3时有β一种（乙基不能在末端与第二个碳原子上） α1 βα2取代基为两个—CH 3时有α1α1、α1 β、α1 α2、ββ四种（注意对称性） 共1+4=5种 ④ C —C —C —C 取代基不能为—CH 2CH 3（乙基不能在末端与第二个碳原子上） α1α2取代基为三个—CH 3，有α1α1 α2一种（注意对称性） 所以共有：1+2+5+1=9种 练习：找出C 8H 18的全部同分异构体（18种） （2）烯烃、炔烃、卤代烃、醇酚、醛酮、羧酸、酯的同分异构体 方法：（1）先用减碳法写出所有的可能骨架类型 （2）在碳骨架上插入官能团、注意官能团的插入的要求： ①组成C=C 的两个碳原子不能有季碳（与四个碳原子相连的碳） ②组成C C 的两个碳原子不能有季碳和叔碳（与三个碳原子相连的碳） ③—X 、—OH 的插入位置可以在两端的碳原子上、但不能在季碳上 ④—CHO 、—COOH 应该在碳链的末端、酮应该在非两端的无取代基的仲碳上 ⑤酯的同分异构体可以用生成酯的醇和羧酸的同分异构体数目相乘得到 ⑥插入官能团时注意对称性、避免重复计数 例题一：找出分子式为C 5H 10的烯烃 解：先找碳骨架 C —C —C —C —C α、β两个位置可以插入碳碳双键（注意对称性）共两种 αββα C α—C 丨 C β—C γ—C α、β、γ位可以插入碳碳双键共三种 C —C 丨 C 丨C —C 碳原子不是末端碳原子就是季碳原子、故没有烯烃 —C — O 高中化学《烃和卤代烃归纳与整理》教案1 新人教版选修5 一、教材分析 烃的同分异构体是学生学习有机化学的一大难点，也是一个分化点，同时它对于烃的衍生的物学习，也具有重要的作用。因而，同分异构的复习巩固，对于抓重点，破难点、防分化，显得尤为重要。 本节课主要从同分异构体的涵义，判断和书写三方面进行讨论。对于同分异构体的判断，重点是同种物质与同分异构体的区别，很多有机物是空间结构而不是我们平时接触的平面结构，所以需要学生要有一定空间思维，书写的形式不同造成学生的错觉，导致解题错误。另外同分异构体的书写掌握两种方法，一种是由结构式写出一元取代物的同分异构体，一种是由化学式，写出同分异构体。前者的关键是对称氢原子的确定，后者主要根据异构的类型（物类异构，碳链异构，位置异构）分步完成。 二、教学设计思路： 教学模式：教学过程结构： 附 媒体的 应用 学生的 活动 教师进行 逻辑判断 四、形成性练习和评价 五、教学反思 以上是对烃同分异构体的认识和教学设计过程。在教学中，力求做到调动学生的认知和情感需求，以实物模型为依据，层层铺设，立足于启发学生思维，从动手拆分有机模型到组合简单烷烃类的同分异构体如丁烷，立足于感性认识，再通过演示、动画视频，让学生学会最基本书写同分异构体的规律，最后由练习带动学生学习的积极性，上升为理论。再层层推进，引出位置异构，甚至是官能团异构。这样做既掌握了同分异构现象，又深化异构的种类，提高了学生动手组合能力，又培养空间思维，为以后研究性活动先铺路，也教给了学生学习的方法，真正受之于渔。在教学中，强调学生的主体地位，增加了学生动手组合和拆分实验，使原本枯燥的理论学习更富有活力，活跃了学生的思维，提高了学生的素质。 有机化学知识点归纳(一) 一、同系物 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。 同系物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同， 如CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原子 团不一定是同系物，如CH 3CH 2Br 和CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃，且组成相差一个CH 2原子团，但不是同系物。 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类： ⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C 5H 12有三种同分异 构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、 1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙 烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信 息题中屡有涉及。 各类有机物异构体情况： ⑴ C n H 2n +2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。如CH 2=CHCH 2CH 3、 CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、 ⑶ C n H 2n -2：炔烃、二烯烃。如：CH ≡CCH 2CH 3、CH 3C ≡CCH 3、CH 2=CHCH=CH 2 ⑷ C n H 2n -6：芳香烃（苯及其同系物） 、 ⑸ C n H 2n +2O ：饱和脂肪醇、醚。如：CH 3CH 2CH 2OH 、CH 3CH(OH)CH 3、CH 3OCH 2CH 3 ⑹ C n H 2n O ：醛、酮、环醚、环醇、烯基醇。如：CH 3CH 2CHO 、CH 3COCH 3、CH 2=CHCH 2OH 、 CH 2—CH 2 2—2 CH 2 CH 2—CH —CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 3 CH 3 CH 3 一、苯的物理性质 色态: 无色 有特殊气味的液体 熔沸点：低 沸点 80.1℃ 熔点 5.5℃ 密度: 比水小，0.8765g/mL ，溶解性: 不溶于水 二、苯的结构 最简式： CH (1825年，法拉第） 分子式:： C6H6 结构式 ： (1865年，凯库勒) 结构简式: 苯分子结构小结： 1、苯的分子结构可表示为： 2、结构特点：分子为平面结构 键角 120° 键长 1.40×10-10m 3、它具有以下特点： ①不能使溴水和酸性高锰酸钾褪色 ②邻二元取代物无同分异构体 4、性质预测： 结构决定性质，苯的特殊结构具有哪些性质？ 苯的特殊性质 三、苯的化学性质 1.苯的取代反应： 2.加成反应 3.氧化反应： 溴代反应 a 反应原理 b 、反应装置 c 、反应现象 d 、注意事项 氢原子的取代：硝化，磺化，溴代 加成反应：与Ｈ2，与Ｃl2 现象：①导管口有白雾，锥形瓶内产生浅黄色浑浊。 ②瓶底有褐色不溶于水的液体。 注意： ①铁粉的作用：催化剂（实际上是FeBr3)，若无催化剂则苯与溴水混合发生的是萃取。 ②导管的作用：导气兼冷凝导管末端不可插入锥形瓶内液面以下，否则将发生倒吸。 ③产物：溴苯留在烧瓶中，HBr挥发出来因为溴苯的沸点较高，156.43℃。 ④纯净的溴苯：无色油状液体。呈褐色的原因：溴苯中含有杂质溴， 除杂方法：用稀NaOH溶液和蒸馏水多次洗涤产物，分液 (2)硝化反应 ①加液要求： 先制混合酸：将浓硫酸沿器壁缓缓注入浓硝酸中， 并不断振荡使之混合均匀,要冷却到50~60℃以下， 再慢慢滴入苯，边加边振荡，控制温度在50~60℃以下。 冷却原因：反应放热，温度过高，苯易挥发， 且硝酸也会分解，苯和浓硫酸在70~80℃时会发生反应。（图表示硝化反应装置） ②加热方式：水浴加热（好处：受热均匀、温度恒定）水浴：在100℃以下。油浴：超过100 ℃，在0～300 ℃沙浴：温度更高。 ③温度计的位置，必须放在悬挂在水浴中。 ④直玻璃管的作用：冷凝回流。浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂 ⑤产物：纯净的硝基苯为无色，有苦杏仁味，比水重的油状液体，不溶解于水。不纯硝基苯显黄色原因：溶有NO2，（硝酸的保存） ⑥提纯硝基苯方法：用NaOH溶液和蒸馏水洗涤，分液。检验是否洗净的方法：取清液用焰色反应检验钠离子，若无黄色火焰，则已洗净加氯化钡和稀硝酸，若无白色沉淀，则已洗净。 有机化学知识点归纳( 、同系物 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH原子团的物质物质。 同系物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目 结构相似不一定 完全相同，如CHCHCH和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。4、在分子组成上必须相差一个或几个CH原子团，但通式相同组成上 相差一个或几个CH2原 子团不一定是同系物，如CHCHBr和CHCHCHCI都是卤代烃，且组成相 差一个CH2原子团，但 不是同系物。 5、同分异构体之间不是同系物。 、同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类： ⑴碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如 GH2 有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如 1—丁 烯与2—丁烯、1一丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1一 丁炔与1,3—丁二烯、丙烯与环 丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、 蔗糖与麦芽糖等。⑷其他异构方式：如顺反异构、对映异构(也叫做镜像 异构或手性异构)等，在 中学阶段的信息题中屡有涉及各类有机物异构体情况: ⑴CnHn+2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。如 C(CH)4 ⑵CnHzn:单烯烃、环烷烃。如CH=CHC4CH、 CH=C(CH)2、 、 CH(CHa)3CH、CHCH(CH)CH2CH、 有机化学中几个小规律总结 一、烃类物燃烧规律 １、烃或烃的衍生物的燃烧通式： ２、有机物完全燃烧时，C、Ｈ的耗氧关系为C~Ｏ2~CO2，4H～O2～2H２O 3、燃烧反应的有关问题,可抓住以下规律 （1）同温同压下烃完全燃烧前后气体体积变化规律 a、若燃烧后生成液态水：根据: 可得:规律之一，燃烧前后气体体积一定减小,且减小值只与烃分子中的氢原子数有关，与碳原子数无关。 b、若燃烧后生成气态水： 则烃分子中氢原子数 得：规律之二,燃烧后生成气态水时,总体积只与氢原子数有关,可能增大,不变或减小。 (2）耗氧量规律 C~ Ｏ2～CO24H ~ O2～2H2O 质量１2g32g４4g４ｇ32g36g 物质的量1ｍol 1moｌ1mol4moｌ１mol2mol 可得： 规律一,等物质的量的各有机物烃类物质(CxHy）完全燃烧时，耗氧量与的值与（X+Y/4）成正比;相同质量的有机物中,烷烃中CH4耗 氧量最大;炔烃中,以C2H2耗氧量最少;苯及其同系物中以Ｃ6H6 的耗氧量最少；具有相同最简式的不同有机物完全燃烧时,耗 氧量相等。 规律二，等物质的量的各种有机物（只含Ｃ、H、Ｏ）完全燃烧时,分子式中相差若干个“ＣO2”部分或“H2O”部分,其耗氧量相等。 规律三,烃或烃的含氧衍生物 注释：“等效分子式”是指等物质的量的两种有机物耗氧量相同，如：CｘHy与ＣxＨｙ（CO2）ｍ(Ｈ2O）n或CｘHy（CO2)ａ(H２O）b 推论：①最简式相同的两种有机物,总质量一定,完全燃烧,耗氧量一定,生成的CO2量一定,生成的水的量也一定； ②含碳量相同的两种有机物,总质量一定,则生成的CO2的量也一定; ③含氢量相同的两种有机物,总质量一定，则生成的水的量也一定; ④两种分子式等效的有机物，总物质的量一定，完全燃烧,耗氧量一定; ⑤两种有机物碳原子数相同，则总物质的量一定，生成的CO2的量也一定; ⑥两种有机物氢原子数相同，则总物质的量一定,生成的水的量也一定 练习:1、有CH4、C2Ｈ６、Ｃ2H4、C3H８、五种气态烃 (1）若取相同质量的上述各烃完全燃烧,消耗氧气最多的是生成ＣO２体积（相同状况）最大的是； (2）若取相同体积的上述各烃完全燃烧,消耗O2最多的是 生成H2Ｏ最少的是 解析：根据以上规律得答案为 （1）CH4C2H4(2) C3H８C2H2 2、物质的量相等的下列烃，在相同条件下完全燃烧,耗氧量最多的是高中有机化学知识归纳和总结(完整版)
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