氧化还原反应专题
一.知识预备：
元素的化合价的判定
1、单质中元素的化合价为______；
2、在化合物中金属元素的化合价全部为______，非金属元素的化合价一般既有负值又有正值；
3、在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为___________
4、标出下列化合物中划线元素的化合价：
HClO 、KClO3、KMnO4 、Na2S 、KI、Fe2O3
5、化合价口诀：一价钾钠银铵氢，二价钙镁钡铅锌；
1+ K
1+
Na
1+
Ag
1
4
+
NH
1+
H
2+
Ca
2+
Mg
2+
Ba
2+
Pb
2+
Zn
三五价有磷和氮，四价硅锰还有碳；
3+ P
5+
P
3+
N
5+
N
4+
Si
4+
Mn
4+
C
一二铜汞二三铁，铝是三价要记得；
1+ Cu
2+
Cu
1+
Hg
2+
Hg
2+
Fe
3+
Fe
3+
Al
四六负二硫出现，氧是负二经常见。4+
S
6+
S
2-
S
2-
O
二.从不同角度认识氧化还原反应：
1、得氧、失氧的角度认识氧化还原反应：
在反应CuO+H2=Cu+H2O中，
（1）得到氧，发生了反应，该物质作还原剂，
（2）____失去了氧，发生了反应，该物质作氧化剂，像这样一种物质被氧化，同时一种物质被还原的反应叫。
2、化合价升降角度认识氧化还原反应：
（1）氧化反应：物质所含元素化合价的反应；
（2）还原反应：物质所含元素化合价的反应；
3、电子转移角度认识氧化还原反应：
(1)2Na +Cl2=2NaCl反应过程中发生了电子的得失：
（a）钠元素从0价升高到价，一个钠原子一个电子，钠元素被。
（b）氯元素从0价降低到价，一个氯原子一个电子，氯元素被。
（2）H2+ Cl2=2HCl反应过程中，发生了电子对的转移：
在反应中，氢原子和氯原子之间形成一个共用电子对，共用电子对____________氢原子，使氢元素由价升高到价，被__，发生了反应。共用电子对______氯原子，使氯元素由价降低到价，被，发生了反应。
三．氧化还原反应相关概念及相互关系：
氧化性：指物质的得电子能力。物质能得电子，则具有氧化性，得电子能力越强，则氧化性越强。
还原性：指物质的失电子能力。物质能失电子，则具有还原性，失电子能力越强，则还原性越强。
氧化剂：指得电子的反应物。
还原剂：指失电子的反应物。
氧化产物：指物质失电子被氧化所生成的产物。
还原产物：指物质得电子被还原所生成的产物。
失电子，化合价升高，被氧化
得电子，化合价降低，被还原
还原剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物（失高氧还）
即化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂，得氧化产物（升失氧还氧）
氧化剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物（得低还氧）（反应物，物质）（元素）（生成物，物质）
即化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂，得还原产物（降得还氧还）
问题思考：
1、分析下列变化过程，再填空
（1）HCl→ Cl2发生了_______反应，HCl具有___________性
（2）HCl → H2发生了_______反应，HCl是____________剂
（3）Fe3＋→Fe 需加_________剂，Fe3＋具有____________性
2、稀硝酸和铁反应的化学方程式为：Fe HNO Fe NO NO H O
+=+↑+
42
3332
()，在此反应中，______是氧化剂,_________是还原剂, 还原产物是_________；氧化产物是_________,_________元素具有还原性,_______元素具有氧化性。
例1..氯化碘（ICl）的性质类似卤素，有很强的化学活动性。ICl跟Zn、H2O的反应如下：
①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2②ICl+H2O=HCl+HIO下列叙述中正确的是（）
A．反应①不是氧化还原反应B．反应②不是氧化还原反应
C．二者都是氧化还原反应D．在反应①中，Zn发生的是氧化反应
例2.下列有关反应: N2H5++2H2O2==N2+4H2O+H+的叙述中正确的是
①N2H5+被氧化; ②H2O2是还原剂; ③N2是还原产物; ④生成1molN2时,反应中电子转移总数为4N A
A 只有①
B ①②
C ①④
D 全部
练习1：在氧化还原反应Cu＋4HNO3＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O中，氧化剂（）、还原剂（）、氧化产物（）、还原产物（）分别是：
A、Cu
B、HNO3
C、Cu(NO3)2
D、NO2
练习2：下列过程必须加入还原剂才能实现的是（）
A、Na2SO3→Na2SO4
B、MnO－
4
→Mn2＋
C、KClO3→KCl
D、Fe→Fe3＋
常见的氧化剂和还原剂：
四．氧化还原反应中电子转移的表示方法：
氧化还原反应中必然有电子发生转移，电子转移的方向和数目有两种表示方法：单线桥法和双线桥法。
⑴单线桥法：标化合价找变价元素，用一根带箭头的短线由反应前失电子的一方指向得电子的一方，在短线上标出转移电子的总数。
⑵双线桥法：
【巩固练习】用单双线桥分析下列氧化还原反应
①Cu + 2H2SO4（浓）=CuSO4 + SO2↑+ 2H2O②Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
③H2 + Cl2 =2HCl ④2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
课时作业：
1．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（）
A．Na2SO3→SO2B．Cl2→Cl-C．HNO3→NO2D．SO2→S
2．在3Cl2＋6KOH?→5KCl＋KClO3＋3H2O反应中，还原产物是（）
A．KClO3B．KCl C．KCl＋H2O D．H2O
3．下列物质与浓盐酸混合后微热，不能发生氧化还原反应的是（）
A．MnO2B．Fe(NO3)2C．Ag D．Na2S2O3
4．少量的KClO3中加入浓盐酸发生反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为（）
A.1∶6
B.6∶1
C.1∶5
D.5∶1
5．根据下表信息，下列叙述中正确的是
A．表中①组反应的氧化产物只能有FeCl3
B．氧化性强弱比较：KMnO4>Fe3+>Cl2>Fe2+
C．④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16
D．表中③还原产物是KCl
6．（双选）同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（）
A．2Na2O2＋2CO2?→2Na2CO3＋O2B．NH4NO3??→N2O↑＋2H2O
C．3NO2＋H2O?→2HNO3＋NO D．SO2＋2H2S?→3S＋2H2O
7.（双选）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中不正确的是（）A．Na2O2在反应中只作氧化剂B．O2是氧化产物
C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
D．有2mol FeSO4参加发生反应时，反应中共有8mol电子转移
8（双选）钢铁“发蓝”是在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH；
②Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；
下列说法正确的是（）
A．该生产过程不会产生污染B．反应①②中的氧化剂均为NaNO2
C．反应①②③均是氧化还原反应D．四氧化三铁具有抗腐蚀作用
9．（双选）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是（）
A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+C a(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2
C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O
10．（双选）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4
+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
11．纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”， Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为。
五．氧化还原反应的几大规律及其应用
1.强弱律：同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，即强制弱(但岐化反应除外)。
练习：根据反应式：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断出离子的还原性从强到弱的顺序是( )。
A．Br-、Fe2+、I-B．I-、Fe2+、Br-C．Br-、I-、Fe2+D．Fe2+、I-、Br-
2．价态律：
（1）同种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
（2）元素处于最高价，只具有氧化性，但不一定氧化性最强，
（3）金属元素只有正价无负价，F、O只有负价无正价
练习：下列微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、-
Cl、S2-、-I、Na；其中只有氧化性的是；只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是；
3．歧化归中律：
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”，即高价→中间价←低价。
歧化律——同种元素同价态之间若发生氧化还原反应，处于中间价态的元素同时升降; [练习]写出下列反应的化学方程式
（1）SO2通往氢硫酸溶液中，出现浑浊
（2）向溴水中加入NaOH溶液，溴水褪色
4.先后律：在同一溶液中存在几种不同的还原剂而浓度相差不大时，加入氧化剂，还原性强的还原剂优先被氧化；在同一溶液中存在几种不同的氧化剂而浓度相差不大时，加入还原剂，氧化性强的氧化剂优先被还原。
练习1：将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，当0< a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为：
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，写出另2个可能发生的离子方程式高考资源网
①当a / b =1时____________________________________________;
当a / b≥3/2时____________________________________________。
练习2：在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，溶液变为红色，则混合溶液中最有可能不存在的离子是：（）
A、Cl-
B、Fe2+
C、I-
D、Br-
5.守恒律：
1、在氧化还原反应中，元素得到电子的总数===元素失去电子的总数；
或化合价升高的总数=化合价降低的总数。
2、转移电子数目的计算：
A、得到电子的物质的量：氧化剂（或还原产物）物质的量×化学式中参加还原反应的原子个数×化合价的差值；
B、失去电子的物质的量：还原剂（或氧化产物）物质的量×化学式中参加氧化反应的原子个数×化合价的差值。
练习1：MnO2 + 4HCl(浓)
加热
MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，在此反应中，当有1mol氯气生成时,有___mol 电子数转移,参加反应的MnO2的物质的量为___________________.参加反应的HCl与被氧化的HCl的物质的量之比为_______________。
练习2：在一定条件下，RO3n-和氟气可发生下列反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O，已知R 为短周期元素，则可知在RO3n－中，元素R的化合价是；元素R在周期表中的位置是。
六、氧化性、还原性强弱的比较
（1）物质的氧化性或还原性的强弱决定于得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al
（2）金属（金属的还原性强弱顺序与金属活动性顺序基本一致）
+2++2+3+2+2++2+3++
、、、、、、、、、、
K Ca Na Mg Al Zn Fe Cu Fe Ag
H
???????????????????????→
金属单质的还原性越弱，其对应离子的氧化性越强
（3）非金属
22222
F、Cl、Br、I、S、P、C、Si、H
?????????????→氧化性逐渐减弱
2
F、Cl、Br、I、S
-----
?????????→还原性逐渐增强
（4）根据氧化还原反应发生的方向判断：
氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物
【思考交流】
已知Br2 +2Fe2+=2Fe3++2Br－、2Fe3++2I－=2Fe2++I2
1．比较Br2、Fe3+、I2三种微粒的氧化性强弱顺序为：__________________________
2．比较Fe2+、Br－、I－三种微粒的还原性强弱顺序为：
课时作业：
1．下列两个反应均可以发生：2KI＋Br2?→2KBr＋I2和2HBrO3＋I2?→2HIO3＋Br2对于这两个反应，下列叙述中错误的是（）
A．Br2的氧化性强于I2的氧化性B．KI的还原性强于KBr的还原性
C．HBrO3的氧化性弱于I2的氧化性D．HBrO3的氧化性强于HIO3的氧化性
2．若某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是( )
A. Cl2
B. KMnO4
C. FeCl3
D. I2
3．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+. Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱.下列反应在水溶液中不可能发生的是（）
A 3Cl2 + 6FeI2 ==2FeCl3 + 4FeI3
B Cl2 + FeI2 ==FeCl2 +I2
C Co2O3 + 6HCl ==2CoCl2 + 3H2O + Cl2↑
D 2Fe3+ +2I- ==2Fe2+ + I2
4．已知氧化性: KMnO4>HNO3; Bi位于元素周期表ⅤA族,+3价较稳定,NaBiO3溶液为无色.取一定量的M n(N O3)2溶液依次进行下列实验: ①滴加适量的NaBiO3溶液,溶液变为紫红色.②继续滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生.则KMnO4、H2O2、NaBiO3的氧化性由强到弱的顺序为（）A.KMnO4>H2O2>NaBiO3 B.NaBiO3>KMnO4>H2O2C H2O2>KMnO4>NaBiO3 D NaBiO3>H2O2>KMnO4
5．在相同条件下的三个反应: 2A- +B2 =2B- +A2; 2C- +A2 =2A- +C2; 2B- +D2 ==2D- +B2,下列判断正确的是（）
A．氧化性: A2>B2>C2>D2 B. 还原性: A->B- >C->D-
C．2A- +D2 =2D- + A2反应可以进行 D. 2C- +B2 =2B- + C2反应不能进行
6．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：
3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M
关于该反应的说法中正确的组合是（）
①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；④ M为
OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。
A．①③⑤B．①②④⑤
C．①②③④D．只有①③
7. （双选）F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。如XeF4与水可发生如下反应：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判断中正确的是（）
A．XeF2分子中各原子均达到八电子结构B．XeF6分子中Xe的化合价为+6价
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D．XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移12mol电子
8．①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色
从上述实验证明:MnO4-、Cl2、Fe3+、I2氧化性强弱
9．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：①G?→Q＋NaCl，②Q＋H2O?电解→X＋H2，③Y＋NaOH?→G＋Q＋H2O，④Z＋NaOH?→Q＋X＋H2O。这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是
10．已知：氧化性强弱：Cl2>Br2>Fe3+；还原性强弱：Fe2+>Br—>Cl—；
（1）下列反应能够发生的是：（可多选）AC
A．Cl2+2Fe2+→2Cl—+2Fe3+ B．2Cl—+Br2→Cl2+2Br—C．Br2+2Fe2+→2Br—+2Fe3+ D．2Fe3++2Br—→2Fe2++Br2（2）把少量的氯气通入FeBr2溶液中时，氯气可以氧化Fe2+和Br—，请问氯气先氧化哪一种离子？Fe2+（填写离子符号）。
（3）往250mLFeBr2溶液中通入8.96L （标准状况）Cl2，反应完成后，溶液中1/2的Br－被氧化为溴单质，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为多少？
七．氧化还原反应方程式的配平：
（1）原理：遵循质量守恒，电荷守恒。对于氧化还原反应来说其本质就是电子发生了转移，必然满足电子转移总数相等，体现在化合价升降总数必然相等，所以对于氧化还原反应方程式的配平，最根本的方法就是根据化合价升降总数相等来配平。
（2）步骤：
①标化合价找变价元素；
②
③
④
⑤
（3）具体常规的方法：
有的反应既可以正向配平又可以逆向配平、也可以从两边配平，如Cl2＋H2S－S↓＋HCl等；
而对于分解反应、岐化反应等应从逆向着手开始配平，如KClO3－KCl＋O2↑、Cl2＋NaOH－NaCl ＋NaClO＋H2O等；
对于归中反应应从正向开始配平，如H2S＋SO2－S↓＋H2O等；
对于部分变价反应一般可从两边入手配平、也可从逆向配平，但逆向配平更简单。
如Cu＋HNO3－Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O、KMnO4＋HCl－KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O等；
对于一些较为特殊的反应还要进行分解配平，如KClO3＋HCl－KCl＋Cl2↑＋H2O(既属部分变价反应又属归中反应)等。反应前后同一元素若出现相同价态，则一定未经得失电子的过程而直接由反应前变到反应后，此类生成物只是普通的生成物而矣，选择基准物质时不必考虑它们。
运用以上配平规律，一般的氧化还原反应都可快速地配平出来，但有些氧化还原反应需要用到一些特殊的配平方法才可准确地找出配平系数，如整体配平法、零价配平法、平均价态配平法、“1、X”配平法等。
（4）常见的特殊配平法：
①平均价态配平法：若同一物质内同一元素出现不同价态时可将该元素看成平均价态来配平会更容易些，如NH4NO3－N2↑＋NO2↑＋H2O等，可把NH4NO3中的N元素都看成+1价，选择N2和NO2作为基准物质来配平。
②零价配平法：对于某些复杂的化学式，确定元素的化合价有困难时可将其元素的化合价都视为0价进行配平，如P4S3＋HNO3＋H2O—H3PO4＋H2SO4＋NO↑、
FeSi＋HNO3—H4SiO4＋Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O、
Fe3C＋HNO3—Fe(NO3)2＋CO2↑＋NO2↑＋H2O、
Na2S X＋NaClO＋NaOH—Na2SO4＋NaCl＋H2O等均可利用此法配平。
③整体配平法：对于含多重变价的反应若存在某反应物或生成物中的两种变价元素都升高或都降低时或Fe3O4、Pb3O4等化合物中同一元素有不同价态的物质参加反应时或化学式中含x的物质参加反应时，可把此物质看成一个整体且作为一种基准物质，配平时看一单位该基准物质整体变多少价，如FeS2＋O2—Fe2O3＋SO2、
P＋CuSO4＋H2O—Cu3P＋H3PO4＋H2SO4、
Cu2S＋HNO3—Cu(NO3)2＋NO↑＋H2SO4＋H2O、
Cu(IO3)2＋KI＋H2SO4—CuI↓＋I2↓＋K2SO4＋H2O、
As2S3＋HNO3＋H2O—H3AsO4＋H2SO4＋NO↑、
Fe3O4＋HNO3—Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O。
练习：配平下列氧化还原反应：
①SO2 +KMnO4 + H2O＝K2SO4 + MnSO4 + H2SO4
②K2S +HNO3 ＝S + NO↑ + KNO3 + H2O
③KMnO4 + KI+ H2SO4＝K2SO4 +MnSO4 + I2 + H2O
④Zn + HNO3 ＝Zn(NO3 )2 +NH4NO3 + H2O
⑤NO3- +Zn + OH- + H2O ＝NH3 +Zn[(OH)4]2-
⑥ ClO- + Fe(OH)3 + ＝Cl- + FeO42- + H2O
⑦MnO4- + H2O2 + ＝Mn2++ O2 + H2O
⑧O2- + H2O = H2O2+ O2+
八．氧化还原反应的书写
[例题5]写出Ca(ClO)2和SO2反应的离子方程式：
第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：ClO-和SO2
第二步：合理地预测产物：ClO-+SO2——Cl-+SO42-
第三步：配电子，由于ClO-→Cl-是得到2e-；SO2→SO42-是失去2e-，因此，得失电子相等
第四步：配电荷，实际SO2是被氧化为H2SO4，写离子方程式时，H2SO4是要拆的，因此写成SO42-形式，因此该反应所产生的溶液是呈酸性的，用H+来配电荷，显然是加在生成物的一边，并且得加2个H+，即ClO-+SO2——Cl-+SO42-+2H+
第五步：配原子，反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等的，显然反应物的一边要加1个H2O，即ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+
[例题6]某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质；O2、MnO
4
、H
2
O、Mn2+、H2O2、H+。已
知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。
写出该反应的离子方程式。
练习：
1、铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程
式是
2、MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量的MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解
产生Mn2+，该反应的离子方程式是
3、将H2O2溶液加入酸性的FeCl2溶液中，溶液逐渐由浅绿色变为棕黄色，该反应的离子方程式是
4、氯的氢化物与其最高降氧化物的水化物的钾盐共热发生反应，生成一种气体单质，反应的化
学反应方程式为
5、二硫化碳是一种有恶臭的气体，把他滴入已用硫酸酸化的KMnO4溶液中，将析出硫，同时放
出CO2。请写出配平后的化学反应方程式。
6、实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH
和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
试回答：
（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是
（3）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是
九．氧化还原反应的计算
1.常见的几种守恒
得失电子守恒：氧化还原反应中得失电子的物质的量相等；
质量守恒：反应前后各元素原子的物质的量相等；
电荷守恒：在离子反应中，方程式两边离子所带电荷总数相等
2.有关氧化还原反应的计算种类
（1）求氧化剂与还原剂、或氧化产物与还原产物的量之间的关系。
[例题1]Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）
A 1∶7
B 1∶9
C 1∶5
D 2∶9
（2）题目给定反应物和生成物，要求求出氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产物的量的关系。
[例题2]物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）
A. 1：4
B.1：5
C. 2：3
D.2：5
（3）题目给定氧化剂和还原剂的物质的量之比，求氧化产物或还原产物的化合价。[例题3]24 mL 浓度为0.05 mol / L的Na2SO3溶液恰好与20 mL 浓度为0.02 mol / L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()
A. +2
B. +3
C. +4
D. +5
（4）某一氧化还原反应中氧化剂或还原剂不止一种，求某一部分氧化剂（或还原剂）氧化（或还原）还原剂（或氧化剂）的物质的量。
[例题4]．有关3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑反应的叙述正确的是( )
A. 还原剂和氧化剂的物质的量之比为5∶3
B. HBrO3和HF是还原产物
C. 生成1 mol O2，转移了6 mol电子
D. O2的氧化性比BrF3弱
3．有关氧化还原反应的计算方法和技巧；
①可根据电子守恒，依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数的关系，列出守恒关系式求解，
从试题的变化趋势看，有一类题目是已知参加反应的氧化剂与还原剂的质量比，计算确定产物。
计算公式如下：
氧化剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值
要注意参加反应的量不一定完全是被氧化，或被还原；或一种物质由于歧化，有一部分被氧化，而另一部分被还原；即部分氧化或部分还原的计算高
课时作业：
1．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF.下列有关说法正确的是()
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
2．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO－4＋C2O2－4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋，关于此反应的叙述正确的是()
A．该反应的氧化剂是C2O2－4B．该反应右边方框内的产物是OH－
C．生成10mol CO2时，电子转移总数是5e－D．配平该反应式后，H＋的系数是16
3．已知-x
7
2
O
M＋3S2-＋14H+?→2M3+＋3S↓＋7H2O，则-x
7
2
O
M中的M的化合价为（）A．＋2 B．＋4 C．＋5 D．＋6
4．-n 82O R 离子在一定条件下可把Mn 2+离子氧化为-4M nO ，若反应后-n 82O R 离子变为-
24RO ，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5:2，则n 的值是（ ）
A ．1
B ．2
C ．2
D ．4 5．已知氧化还原反应：2Cu(IO 3)2＋24KI ＋12H 2SO 4 = 2CuI↓＋13I 2＋12K 2SO 4＋12H 2O 其中1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为( )
A ．10 mol
B ．11 mol
C ．12 mol
D ．13 mol 6．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：（ ）
14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O ＝7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4。下列说法正确的是 A ．Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物
B ．5molFeS 2发生反应，有10mol 电子转移
C ．产物中的SO 42－
离子有一部分是氧化产物
D ．FeS 2只作还原剂
7．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO 3－＋4H ＋
＋3e →NO ＋2H 2O
KMnO 4、Na 2CO 3、Cu 2O 、Fe 2(SO 4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中硝酸体现了、性质。
（3）反应中若产生0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是mol 。
（4）若1mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。
8．（1）ClO 2不稳定，可与NaOH 溶液、H 2O 2反应，转化为较稳定的亚氯酸钠（NaClO 2）。该反应的化学方程式为。
9．向盛有KI 溶液的试管中加入少许CCl 4后滴加氯水，CCl 4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
1)写出并配平CCl 4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
2)整个过程中的还原剂是。
3)把KI 换成KBr ，则CCl 4层变为__色：继续滴加氯水，CCl 4层的颜色没有变化。Cl 2、HIO 3、HBrO 3氧化性由强到弱的顺序是。
4)加碘盐中含碘量为20mg ～50mg ／kg 。制取加碘盐(含KIO 3的食盐)1000kg ，若庄Kl 与Cl 2反应制KIO 3，至少需要消耗Cl 2L(标准状况，保留2位小数)。
专题三氧化还原反应 【知识回顾】请写出利用四种基本反应类型制得CO2的化学方程式： 化合反应：分解反应: 置换反应：复分解反应: 思考交流 1、Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于四大基本反应类型中的哪一种？ 2、请从氧化反应和还原反应角度分析属于那种反应类型? Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 、氧化还原反应 ）从得氧、失氧分析CuO + H2=== Cu + H20 氧化反应：还原反应: 氧化还原反应：一种物质被,同时另一种物质被的反应。思考交流 3、标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有无规律？ C + CuO === C02 T + 2Cu C + H0 ==== C0+ H2 H2+CuO ==== H2O+CU 4、氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应。 Zn+2HCl==== Zn CI2+H22Na+CI2====2NaCI ）从化合价升降分析 氧化反应：物质的反应。 还原反应：物质的反应。 氧化还原反应：有的化学反应。 氧化还原反应的判断依据是：练习：计算下列物质中划线的元素的化合价。 ①KMnO4
②K2Cr2O7 ③KC1O3 ④Cu2(OH2CO3 ⑤CO2 --- H2CO3 --- HCO3 ---- CO3 2- 中C 的化合价课堂练习1?下列反应属于氧化还原反应的是 A、 C + H2O === H2+ CO B、NH4NO3 === N2O T + 2H2O C、2NaHCO3 === Na2CO3 + CO% + H2O D、3Cl2 + 6KOH == 5KCl + KC1O3 + 3H2O E、Cu2(OH2CO3 === 2CuO + CO2T + H2O F、H2SO4 + Ba(OH2== BaSO4 + 2H2O H、Zn + 2HCl = ZnCI2 + H2 I >j| 讣J陆'll" ft Ci 7, r「" J V T；:11 I J r L d 〔rd 乜v < 二.n'i ■ d I一爲气丄iRlJ沖⑴沾k|" I I 'ITS I lb -------------------------------------------------- ' j国优阳Ml；戏n -n”健當r坪 :〉：|4 || 111 >? r '1 f' I ^l H, J i 1.1 i] * I Ti XU 庫片h血订虫鼻41 F. J - nr In r \ htrr - n 亠，ri H ” } *■: f ?F'L F YT田J护处川VI —' IK . I [i \ I ' " i ■ JI ' i fl?11 ' iMiRi * n im二虬竝u ,現需j 工也：…丄 氧化还原反应: 化合价的升降与电子转移的关系，氧化还原反应的实质是什么?
专题（3）氧化还原反应 核心知识点一： 一、信息型氧化还原方程式的书写
3 Fe + 2Fe + 22/H S S - S 3HNO 浓 2NO 2Fe + 3Fe + 3HNO 稀 NO 22H O 2O 2222/()H O Na O H + 2H O 含氧有机物（25C H OH 、224H C O ） 2CO 2()O H + 2H O 方程式的书写不要盲目，首先要根据基本理论（氧化还原反应、离子反应等）进行系统分析，判断反应物、产物；然后根据配平的基本方法（基于质量守恒的观察法、电子得失守恒的化合价升降法以及缺项配平）对其进行配平，最后进行检查即可得到。 2. 四步法突破信息型氧化还原反应方程式的书写 信息型氧化还原反应方程式是指用文字描述的方式，叙述一个化学反应的过程，需要从文字信息中提炼反应物、生成物，进而分析反应中电子得失情况，书写流程为： 核心知识点二： 二、氧化还原反应规律的应用 氧化还原反应的基本规律有：守恒律、强弱律、价态律、转化律、难易律，下面就各种规律及其作用做个介绍： 1. 守恒规律 化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。即n （氧化剂）×变价原子个数×化合价变化值＝n （还原剂）×变价原子个数×化合价变化值。 应用：①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系。 ②配平氧化还原反应方程式。
2. 强弱规律 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 强弱规律的应用：①判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱。 ②判断某氧化还原反应能否正常进行。 3. 优先规律 当存在多种还原剂（氧化剂）时，氧化剂（还原剂）通常先和还原性（氧化性）最强的还原剂（氧化剂）反应。 应用：①判断某一氧化还原反应能否正常进行。 ②可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序。 如向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2，因I－的还原性强于Br－，则先发生反应：2I－＋Cl2＝2Cl－＋I2，然后发生反应：2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2。 4. 价态规律 有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性（如H2SO4中的S元素），处于最低价态时只具有还原性（如H2S中的S元素），处于中间价态时既有氧化性又有还原性（如SO2中的S元素）。 应用：①判断氧化还原反应能不能发生。 ②判断同种元素的不同物质间发生氧化还原反应时的化合价变化情况。 归中反应：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多达到同种价态。 如：H2S＋H2SO4（浓）＝S↓＋SO2↑＋2H2O（H2 2- S→ S，H2 6+ S O4→ 4+ S O2）、5Cl－＋ClO-3 ＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O。 歧化反应：当元素化合价处于中间价态时，才能发生歧化 如：Cl2 + H2O＝HCl + HClO 核心知识点一： 1. KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2。该反应的离子方程式：___________________________________________________。 【答案】2MnO4-+ 5C2O42- + 16H+2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O 【解析】根据“四步法”，先判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，第二步再写出氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物，并配平，第三步补项，第四步根据得失电子守恒配平，最后方程式为：2MnO4-+ 5C2O42- + 16H+2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O。 【考点】氧化还原反应方程式书写
陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结！ 高中化学涉及的反应是以氧化还原反应为主题，又经常以离子方程式的形式来体现，在高考题中经常涉及的一些复杂氧化还原反应离子方程式的书写，对于高三学生来讲往往是一道不可逾越的墙，究竟有没有一种可行有效的方法解决这个问题呢？笔者通过对众多氧化还原反应的离子方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把这个方法称之为分解法。 1.必须掌握的元素及其形成的具有强氧化性和强还原性的物质或离子 (1)高中新课程教材中所涉及的元素有： Na、Al、Fe、Cu、Si、N、O、S、Cl、Br、I (2)元素形成具有强氧化性和强还原性的物质或离子的归纳：强氧化性物质或离子：Na2O2、Fe3+、Fe(OH) 3、Fe2O3、Fe3O 4、NO、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、 O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO) 2、Br2、I2、KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+) 强还原性物质或离子：Fe2+、FeO、Fe3O4、Fe(OH) 2、FeS、FeS2、FeBr2、FeI2、CuS、Cu2S、Cu2O、CuH、SO2、H 2SO 3、Na2SO3、NaHSO3、H2S、Na2S、NaHS、Na2S2O3、NaI (3)下表是你必须掌握的转化关系：转化关系图2.复杂的氧化还原反应离子方程式的书写方法——分解法分解法
3.典型例题分析例题：Ca(ClO)2 和SO2 反应的离子方程式；【解析】(1)写出Ca(ClO)2 和SO2 反应的离子方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：ClO-和SO2 第二步：合理地 预测产物：ClO-+SO2——Cl-+SO42- 第三步：配电子，由于ClO-→Cl-是得到2e-；SO2→SO42-是失去2e-，因此，得失电 子已经相等了第四步：配电荷，实际SO2 是被氧化为H2SO4，写离子方程式时，H2SO4 是要拆的，因此写成 SO42-形式，因此该反应所产生的溶液是呈酸性的，用H+来 配电荷，显然是加在生成物的一边，并且得加2 个H+，即 ClO-+SO2——Cl-+SO42-+2H+第五步：配原子，反应是遵循 质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等的， 显然反应物的一边要加1 个H2O，即ClO-+SO2+H2O—— Cl-+SO42-+2H+。这样就将该化学方程式配平了。最终的结 果是：ClO-+SO2+H2O——Cl-+SO42-+2H+。 【练习】书写下列反应的离子方程式：(2)写出碱性条件下Cl2 和Na2S2O3 反应的离子方程式；(3)写出碱性条件下NaClO 和FeSO4 反应的离子方程式；(4)写出酸性条件下NO2 和FeSO4 反应的离子方程式；(5)写出HNO3(稀)和FeSO4 反应 的离子方程式；(6)写出酸性条件下KMnO4 和FeSO4 反应的 离子方程式；(7)写出酸性条件下K2Cr2O7 和FeSO4 反应的 离子方程式；(8)写出HNO3(稀)和FeS 反应的离子方程式；(9)写出HNO3(稀)和Cu2S 反应的离子方程式；(10)写出酸性条件
精心整理 氧化还原反应 1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是() A．元素化合价升高的反应是还原反应 B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低 C．有电子转移的反应就是氧化还原反应 D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应 答案 解析 2 A．Fe2 B．NH4 C． D．CuO 答案 解析 3 A B C D 答案 解析氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价变化；有单质参加的化合反应或者有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。 4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是() A．Fe3＋―→Fe2＋B．Mn2＋―→MnO C．Cl－―→Cl2D．N2O3―→HNO2 答案 A 解析发生还原反应时，元素的化合价降低。B中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价，C中氯元
素的化合价由－1价升高为0价，D中元素的化合价无变化。 5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是() A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．充有氢气的气球遇明火爆炸 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铁质菜刀生锈 答案 C 解析A中铜元素的化合价由0价升高为＋2价；B中氢气爆炸后生成水，元素化合价由0价变为 ＋1 6 A．Zn B．2H2 C．H2＋ D．2H2 答案 解析A中＋2价Cu 7 A． B．2Fe2 C． D．Na2 答案 解析 8．已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法正确的是() (说明：一种小球代表一种元素的原子) A．图中的反应物都是化合物 B．该反应属于置换反应 C．该反应属于非氧化还原反应 D．该反应不符合质量守恒定律
2020-2021学年高一《新题速递·化学》9月刊 专题三氧化还原反应 考点01-03 考点01 氧化还原反应的认识 1．（2020·广东云浮高一期末）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（） A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl B．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag C．2NaHCO3加热Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO+H2O=Ca(OH)2 【答案】B 【解析】A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不符合题意；B．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag中Cu、Ag元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B符合题意； C．2NaHCO3加热Na2CO3+CO2↑+H2O中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不符合题意；D．CaO+H2O=Ca(OH)2中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意； 答案选B。 2．（2020·山东莒县高一期中）下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是 A．2F2+2H2O== 4HF＋O2B．Cl2+H2O== HCl＋HClO C．3NO2+H2O== 2HNO3+ NO D．2Na2O2+2H2O== 4NaOH +O2↑ 【答案】A 【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，氧化还原反应是反应前后元素化合价发生改变的反应，以此解答该题。 A．该反应属于置换反应，且F、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A符合题意； B．该反应产物中没有单质，不属于置换反应，故B不符合题意； C．该反应中反应物、产物中没有单质，不属于置换反应，故C不符合题意； D．该反应中反应物中没有单质，不属于置换反应，故D不符合题意；
高中化学专题复习之—— 氧化还原反应 一、基本概念 概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低 氧化产物通过发生氧化反应所 得的生成物 氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物， 也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如 反应4FeS 2 +11O 2 =2Fe 2 O 3 +8SO 2 中，Fe 2 O 3 和SO 2 均既为氧化产 物，又为还原产物。 还原产物 通过发生还原反应所得的生成物 氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X 2 )、O 2 、 S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价 含氧化合物；如MnO 2 、浓H 2 SO 4 、HNO 3 、KMnO 4 等(4)过氧化 物；如Na 2 O 2 、H 2 O 2 等 还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Z n 、Fe 等②一些非金属单质；如H 2 、C、Si等③较低态的化合物； CO、SO 2 、H 2 S、Na 2 SO 3 、FeSO 4 氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与 得失电子的数目无关。 还原性失去电子的能力 ⑵.基本概念之间的关系： 氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物 还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物 例1、制备氰化钙的化学方程式为CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑，在反应中（） A. 氢元素被氧化，碳元素被还原 B. HCN既是氧化剂又是还原剂 C. Ca(CN)2是氧化产物，H2是还原产物 D. CO为氧化产物，H2为还原产物 解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。 CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑（注意生成物中CO2碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化），即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故HCN既是氧化剂又是还原剂，Ca(CN)2 是氧化产物，H2是还原产物。答案：B、C。
初中化学易错题专题八物质的变化物质的反应类型合集（含答案解析） 1.将外观现象不明显的变化归为物理变化,把有发光放热现象的归为化学变化。 【例1】(黑龙江绥化)下列变化属于化学变化的是()。 A.汽油挥发 B.食物霉变 C.冰雪融化 D.灯泡发光 【解析】汽油挥发的过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,故A选项错误;食物霉变过程中有新物质生成,属于化学变化,故B选项正确;冰雪融化过程中只是状态发生变化,没有新物质生成,属于物理变化,故C选项错误;灯泡发光过程中只是电能转变为光能和热能,没有新物质生成,属于物理变化,故D选项错误;故选B。 【答案】 B 【误区纠错】此题中有些同学可能会认为有发光放热现象的都是化学变化,误将灯泡发光判断为化学变化。 2.误认为爆炸一定是化学变化。 【例2】(江苏盐城)下列变化属于化学变化的是()。 A.钢铁生锈 B.轮胎爆裂 C.蔗糖溶解 D.干冰升华 【解析】 A.钢铁生锈,生成了一种红棕色的新物质铁锈,主要成分是氧化铁,有新物质生成,属于化学变化,故A正确;B.轮胎爆裂是由于压强大,轮胎承受不住压力造成的,没有新物质生成,属于物理变化,故B错;C.蔗糖溶解只是蔗糖与水的混合,没有新物质生成,属于物理变化,故C错;D.干冰升华是由固态直接变为气态,没有新物质生成,属于物理变化,故D错。故选A。 【答案】A。 【误区纠错】此题易错选B。易错的原因在于:混淆了“爆炸”和“化学爆炸”这两个概念,实际上爆炸既包括化学爆炸又包括物理爆炸。车轮爆胎无新物质生成,所以属于物理爆炸。 3.对催化剂的概念认识不够,如认为一种反应只有一种催化剂等。 【例3】(甘肃武威)下列关于催化剂的说法不正确的是()。 A.任何化学反应都需要催化剂 B.催化剂可以提高某些化学反应的速率 C.催化剂可以降低某些化学反应的速率 D.化学反应前后,催化剂的质量和化学性质都不变
1．下列变化中，气体被还原的是（ ） A ．二氧化碳使Na 2O 2固体变白 B ．氯气使KBr 溶液变黄 C ．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色 D ．氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀 2．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ） A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 3．向含amolNaClO 的溶液通入bmolSO 2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分 解）。下列说法不正确的是（ ） A ．当0Cu 2+>Fe 2+ 。若在氯化铁 溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法正确的是（ ）
氧化还原反应历年高考题 1.(2014·上海高考)下列反应与Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4相比较，Na 2O 2的作用相同的是( ) A ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 B ．2Na 2O 2＋2SO 3===2Na 2SO 4＋O 2 C ．Na 2O 2＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O 2 D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3===2Na 2CrO 4＋Na 2O 2．(2014·山东理综)下表中对应关系正确的是( ) 3．(2012·上海化学)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应方程式为：2CuFeS 2＋O 2===Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2。下列说法正确的是( ) A ．SO 2既是氧化产物又是还原产物 B ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化 C ．每生成1 mol Cu 2S ，有4 mol 硫被氧化 D ．每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化 4. (2014·新课标全国Ⅰ，节选)(1)H 3PO 2及NaH 2PO 2均可将溶液中的Ag ＋ 还原为银，从而可用于化学镀银。 ①H 3PO 2中，P 元素的化合价为________。 ②利用H 3PO 2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为______(填化学式)。 (2)H 3PO 2的工业制法是：将白磷(P 4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH 3气体和Ba(H 2PO 2)2，后者再与H 2SO 4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式________。 5．(2014·天津理综，节选)KClO 3可用于实验室制O 2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：_________________________________。 6．(2014·福建理综，节选)工业上，通过如下转化可制得KClO 3晶体： NaCl 溶液 ――→80 ℃，通电ⅠNaClO 3溶液――→室温，KCl Ⅱ KClO 3晶体 (1)完成Ⅰ中反应的总化学方程式： NaCl ＋ H 2O=== NaClO 3＋ ________。 (2)Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO 3晶体而无其他晶体析出的原因是____________。
氧化还原反应文献综述 （化学学院2013级刘佳2013013063） 一、资料来源 1.资料来源：中国知网 2.资料整理：通过搜索关键词“氧化还原反应”，我获得了10篇发表在各教育期刊上的相关优秀论文和教学设计。 二、已有的研究成果 关于中学化学中有关氧化还原反应教学的研究主要集中在以下几个方面： ◆新旧教材（以及不同版本教材）的综合比较 ◆同课异构研究 ◆微课在化学实践中的重要应用 ◆氧化还原概念和原理的科学理解 ◆高考中的重难点探查 下面一一陈述这几大方面的研究成果。 1.关于新旧教材（以及不同版本教材）的综合比较研究 郭琦2008年5月发表在江苏教育学院学报上的《浅谈人教版新旧教材中的氧化还原反应的设计与教学》中对新旧教材进行了详致合理的对比分析。 首先是，新旧课程标准的比较。2004版教学大纲要求教师应根据
高中化学的教学目的研究必修课和选修课的教学特点和采用适宜的 教学手段组织教学，以期能从知识、技能、能力、思想品德、科学态度和科学方法方面为学生今后参加社会主义建设和终身学习打好基础；新教材从三维目标维度来培养学生的科学素养，在氧化还原方面主要强调学生的主体性，在保证基础的前提下为学生提供多样的可供选择的知识模块为学生学好化学打下良好基础。 其次是，教材编排的比较。旧教材出现在第一册书中第一章第一节，以如何提高燃烧效率开头，以碳在氧气中生成二氧化碳为例引出；新教材出现在必修一第二章第三节，以氧化铜和碳在高温条件反应为例，将概念置于化学实验之上，由实验现象探究原因有助于学生形成氧化还原反应完善的知识体系。 最后是，教学内容的比较。从引人、正文、栏目设计三方面进行比较，新教材更具有知识的进阶性，不仅注重事实性知识，还包括技能性和观念性的东西，使学生更易于理解与接受。 总而言之，新教材注重培养学生的问题意识，注重引导学生学习方式的转变，注重为教师培养创造性的学生发展留下余地，利于师生互动，把三维目标反映在教学主题和内容编排上，但在教学难度和知识扩展方面都还需改进。 汪宁2012年9月发表在黑龙江教育学院学报上的《化还原反应在高中化学教科书中位置的分析》中又进一步分析不同版本教材中的差异。 人教版和鲁教版，人教版和鲁教版将氧化还原反应放在第三章之前，
氧化还原反应专题练习 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23 一、选择题 1．硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，补充适量的硒还可以延缓衰老。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内能加速人体衰老的活性氧。下面有关Na2SeO3在该反应的作用说法正确的是（） A．该反应中是还原剂B．既是氧化剂又是还原剂 C．反应过程中Se的化合价从+2→+4 D．既不是氧化剂又不是还原剂 2．氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40oC~50oC时反应来制备，CuH 不稳定，它既能与HCl反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（） A．CuH既可做氧化剂又可做还原剂 B．另一种物质一定具有还原性 C．CuH跟HCl反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu D．CuH在Cl2燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2 CuCl+HCl 3．下列叙述中正确的是 A．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得 B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强 C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂 D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 4．据广州日报：2008年2月23日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件，经调查该事件已正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。为了食品安全，可以用酸性高锰酸钾溶液进行滴定实验，定量检测NaNO2的含量：NO2－＋MnO4－＋H＋NO3－＋Mn2＋＋H2O（未配平）。下列叙述中错误的是A．滴定过程中不需加入指示剂 B．滴定实验后溶液的pH增大 C．滴定实验时酸性高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 D．1molKMnO4参加反应时消耗2.5molNaNO2 5．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为:4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，当有n mol电子转移时，下列说法正确的是:
专题3.解决氧化还原反应中系列问题 考试说明中：理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。 高考试卷中：氧化还原反应是高中化学的核心理论, 贯穿于高中化学学习的始终, 也是高考考查的重点和热点内容.很少会以专门考题出现，但融入其他专题进行考查, 分散在各种题型中。考查的角度是方方面面：氧化剂与还原剂判断、电子转 移、氧化性和还原性强弱等等。 答题过程中：所考查的内容在高考中出现的形式是多种多样的，可以是选择题，也可以是推断题，还可以是实验题。不管那种类型都必须抓住氧化还原反应在的电子 转移实质，通过化合价变化的特征，运用化合价解决一系列问题。 一．能力展示 1．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( ) A．SO2 B．Cl－C．Fe3+D．NO3－ 3. 用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为（未配平）：MnO4－+C2O42－+H+→CO2↑+Mn2++□。关于此反应的叙述正确的是A．该反应右边方框内的产物是OH－ B．配平该反应后，H+的化学计量数是8 C．该反应中氧化产物是CO2 D．该反应电子转移总数是5e－ 4. 已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质： (1)该反应中，化合价升高的反应物是_____，化合价没有发生变化的反应物是________。 (2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式： ________________________________________________________________________。 (3)上述反应中，氧化剂是________，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失 去”)________mol电子。 (4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质： ________________________________________________________________________。过程分析： 1.反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。A中水既非氧化剂又非还原剂；B中水既非氧化剂又非还原剂；C中水还原剂；D中水作氧化剂。答案：CD 2.通过题目中实验现象和事实知道：SO2被氧化成SO42-，Cl－没有发生变化，Fe3+最终又变为Fe3+，只有NO3－被还原。答案：D
氧化还原反应 1．〖2011上海〗（双选）过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后， 若固体质量增加了28g ，反应中有关物质的物理量正确的是（ ） 2．〖2011上海〗（双选）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还 原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br 2 + SO 2 + 2H 2O===H 2SO 4 + 2HBr 相比较，水的作用不相同的是（ ） A ．2Na 2O 2 + 2H 2O===4NaOH + O 2↑ B ．4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O===4Fe(OH)3 C ．2F 2 + 2H 2O ===4HF + O 2 D ．2Al + 2NaOH + 2H 2O ===2NaAlO 2 + 3H 2↑ 3．〖2012安徽〗NaHCO 3 + H 2 HCOONa + H 2O ，下列有关说法正确的是（ ） A ．储氢、释氢过程均无能量变化 B ．NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键 C ．储氢过程中，NaHCO 3被氧化 D ．释氢过程中，每消耗0.1mol H 2O 放出2.24L 的H 2 4．〖2012海南〗将0.195g 锌粉加入到20.0mL 的0.100mol·L ?1MO 2+溶液中，恰好完全反应，则还 原产物可能是（ ） A ．M B ．M 2+ C ．M 3+ D ．MO 2+ 5．〖2012上海〗工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状 况下V L 氨气完全反应。并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数(N A )可表示为（ ） A ．11.2n /5V B ．5V /11.2n C ．22.4V /5n D ．22.4n /5V 6．〖2012上海〗（双选）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为： 储氢 释氢
第三节 氧化还原反应 第一课时 一、氧化还原反应 回顾初中所学氧化还原反应 1、从得失氧的角度来看氧化还原反应 氧化反应：物质与氧发生的化学反应。举例：木炭、硫磺、白磷、H 2燃烧等。 还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应。例如：H 2还原CuO ，CuO 变成Cu 。 从这一角度定义氧化还原反应有很大的缺陷性。如：Fe+CuSO 4=Fe+CuSO 4是不是氧化还原反应呢？ 2、氧化还原反应 ——从化合价升降的角度来看氧化还原反应 例如：H 2+CuO=H 2O+Cu ①氧化反应：物质中所含元素化合价升高的反应。 ②还原反应：物质中所含元素化合价降低的反应。 ③ 氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应。 重点：会背元素化合价口诀并会标元素化合价。 （标化合价练习） ④、氧化还原反应的特征（判断依据）：有无化合价升降 3、氧化还原反应 ——从电子转移的角度来看氧化还原反应 例如：Fe+CuSO 4=Fe+CuSO 4 ①氧化反应：失去电子（或电子对的偏离）所含元素化合价升高的反应。 ②还原反应：得到电子（或电子对的偏向）所含元素化合价降低的反应。 ③氧化还原反应：凡是有电子转移（电子的得失或电子对的偏移）的反应 重点：会背元素化合价口诀并会标元素化合价，元素化合价升高失去电子发生氧化反应，元素化合价降低得到电子发生还原反应。 ④氧化还原反应的实质（本质）：电子的转移（电子的得失或电子对的偏移） 练习：（八圈图） 4、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系：（根据练习归纳总结） ①置换反应一定是氧化还原反应。 ②复分解反应一定不是氧化还原反应 ③化合反应和分解反应有可能是氧化还原反应。 ④有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。 ⑤有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。 ⑥氧化还原反应与四大基本反应类型的关系：（如右图） 第三节 氧化还原反应 第二课时 二、氧化还原反应中的基本概念（五对定义） 1、氧化剂、还原剂 例如：H 2+CuO=H 2O+Cu Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 ①氧化剂：化合价升高（失电子）的物质。例如：CuO 、CuSO 4 ②还原剂：化合价降低（得电子）的物质。例如：H 2、Fe 、 ③氧化反应：失去电子（电子对偏离）的反应。例如： ④还原反应：失去电子（电子对偏向）的反应。例如： ⑤氧化性：氧化剂得到电子的性质。例如：CuO 、CuSO 4具有氧化性。 ⑥还原性：还原剂失去电子的性质。例如：H 2、Fe 具有还原性。 △ 氧化还原反应 非氧化还 原反应 化合反应 置换反应 复分解反应 分解反应 △
专题三氧化还原反应 【考纲要求】 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.了解常见的氧化还原反应，会判断有关概念。 3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 【课时安排】 教学安排：3课时 【考情分析】 氧化还原反应主要从以下几个方面考查：①考查氧化还原反应的基本概念，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等；②判断氧化性和还原性的强弱及其应用；③氧化还原反应的基本规律及应用；④氧化还原反应方程式的书写及配平；⑤氧化还原反应相关的化学计算问题等。 【教学过程】 考点一：氧化还原反应概念 一、知识梳理： 1．氧化还原反应有关概念和本质 (1)概念：有元素化合价升降的化学反应。 (2)特征：反应前后元素的化合价发生了改变。 (3)实质：反应过程中有电子得失或电子转移。 2．氧化还原反应与其他反应间的关系 (1)与四种基本类型的关系
(2)与电极反应的关系： ①原电池：负极—氧化反应，正极—还原反应； ②电解池：阳极—氧化反应，阴极—还原反应。 二、典例精析 例1：对4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl，下列说法错误的是( ) A．Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物 B．氧气是氧化产物 C．作氧化剂的过氧化钠和作还原剂的过氧化钠物质的量之比为3∶1 D．过氧化钠只作氧化剂 方法点拨：标出变价元素的化合价→分析反应前后元素化合价变化→找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物(即二剂二产物)→判断各物质的作用及电子转移或物质的量关系。 解析： D 在题给的化学反应4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl中，铁元素由 ＋2→＋3价，，故可知Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物，氧气是氧化产物，氧化剂是Na2O2，还原剂为FeCl2和Na2O2，A、B正确，D错误；由得失电子守恒可知，作氧化剂的Na2O2与作还原剂的Na2O2物质的量之比为3∶1，C正确。 三、方法总结 解此类题的方法可分为以下三步： 第一步，找变价、分升降； 第二步，判类型、定其他； 第三步，纵横比，下结论。 即根据氧化还原反应特征进行判断，首先标明元素的化合价，判断哪些元素的化合价升高，哪
2012高考化学月刊专题2 氧化还原反应及其配平专题测试3 一、选择题 1．（2012·海南模拟）下列物质中既有氧化性又有还原性的是 ( ) A．HClO B．Al2O3C．N2O5D．SiO2 2．常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋，对下列叙述的判断正确的是( ) ①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2＋是氧化产物⑤Y2＋具有还原性 ⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强 A．②④⑥B．①③④ C．①③⑤⑥ D．②⑤ 3．已知反应2X－＋Z2===2Z－＋X2,2W－＋X2===2X－＋W2能从左向右进行，则反应：W2＋ 2Z－===Z2＋2W－进行的方向是 ( ) A．从左向右 B．从右向左 C．不能进行 D．无法判断 4．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 ( ) A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O 5．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl2－6＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是 ( ) ①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－>As；③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol； ④M为OH－；⑤SnCl2－6是氧化产物 A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①③ 6．在相同条件下，溶液中下列反应均可发生：①3S2O2－8＋2Cr3＋＋7H2O===Cr2O2－7＋6SO2－4＋ 14H＋；②Cr2O2－7＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O；③Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ ④Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。下列有关微粒的氧化性比较，正确的是 ( ) A．Cr2O2－7>S2O2－8>Cl2>Sn4＋>Fe3＋B．S2O2－8>Cr2O2－7>Fe3＋>Cl2>Sn4＋ C．S2O2－8>Fe3＋>Sn4＋>Cr2O2－7>Cl2 D．S2O2－8>Cr2O2－7>Cl2>Fe3＋>Sn4＋ 7.钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示： ①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑ ②6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O===3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH ③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH 下列说法正确的是 ( ) A．反应①不是氧化还原反应 B．该生产过程不产生任何污染 C．整个反应过程中，每有5.6 g Fe参加反应转移0.8 mol e－
第二章第三节氧化还原反应 一、选择题（只有1 个正确答案；共6 小题，每小题3 分，共18 分。） 1.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（） A.是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合 2.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（） A.化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应 3.下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（） A.实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl2(见P3-20) C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 4.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（） A.Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca （OH）2 5.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐 6.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（） A.Na2S B．S C．SO2D．H2SO4 二、选择题（有1-2 个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2 分，选错 一个该小题不给分。共10 小题，每小题4 分，计40 分。） 7.下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（） A.反应前后，元素是否有电子转移B．反应前后，元素是否有化合价变化 C．反应前后，是否有氧元素参加D．反应前后，是否有氢元素参加 8.对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（） A.不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应 C．可能是置换反应D．可能是化合反应 9.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A.Na+、Ba2+、Cl、SO42- B．Ca2+、HCO3、C1、K+
氧化还原反应练习题 一、选择题 1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 2．下列反应中，属于非氧化还原反应的是 ( ) A.3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O B.3Cl2＋6KOH ＝5KCl＋KClO3＋3H2O C.3H2O2＋2KCrO2＋2KOH ＝2K2CrO4＋4H2O D.3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl （COCl2碳酰氯） 3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( ) A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化,也可能被还原 D.以上都不是 4.根据以下几个反应： ①Cl2+2KI ==== 2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2 ==== 2FeCl3 ③2FeCl3+2KI ==== 2FeCl2+2KCl+I2判断氧化性由强到弱的顺序是( ) A．Cl2＞I2＞Fe3+B．Cl2＞Fe3+＞I2 C． Fe3+＞I2＞Cl2 D．Fe3+＞I2＞Cl2 5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（） A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 6.下列变化过程属于还原反应的是( ) A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D. Fe3+→Fe 7.下列叙述正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物 D.还原剂在反应中发生还原反应 8.下列变化需要加入氧化剂的是( )