第五单元化学方程式
一、基本考点
考点1．质量守恒定律
（1）质量守恒定律：。注意点：
①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化；
②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒；
③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；
（2）质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
①化学变化中的“一定不变”：；
②化学变化中的“一定改变”；；
③化学变化中的“可能改变”：。
考点2．化学方程式
（1）定义：。
（2）书写原则：①；②。（3）书写方法：①②③④。（4）配平化学方程式的方法：等。
（5）化学方程式的读法：从左到右，先读反应物，后读生成物，生成物中“+”读“和”，“==”读成“生成”。条件读“在……条件下反应”。
（6）化学方程式表示的意义：（以2H 2+O22H2O为例）
①；
②；
③。
考点3．质量守恒定律的应用
（1）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。
考点4．质量守恒定律与化学方程式的综合应用
（1）根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生成物的化学式。（2）已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。
考点5．有关纯净物的化学方程式的简单计算
三个要领：（1）步骤要完整（2）格式要规范（3）得数要准确。
三个关键：（1）准确书写化学式（2）化学方程式要配平（3）准确计算相对分子质量。
注意事项：根据化学方程式计算时要注意单位统一（必须是质量单位，如果给出体积需根据密度换算成质量）。
考点6．反应物（或生成物）不纯的计算
化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，因此，遇到不纯的物质时，要先把不纯的反应物（或生成物）的质量换算成纯净物的质量，再代入化学方程式进行计算。
进行化学计算时，要注意“纯度”与“杂质质量分数”的区别。“纯度”是指在一定质量的不纯物质中纯净物质（主要成分）所占的质量分数，而“杂质质量分数”是指不纯物质中的杂质所占的质量分数。
考点7．有关天平平衡问题的计算
有关天平平衡问题的计算一般是在平衡的天平两边的反应容器内加入不同的反应物，通过计算判断天平是否平衡。
考点8．有关图像及数据分析题
解有关图像、数据分析题时，都涉及化学反应，以化学方程式等化学知识作为分析推理的主要依据，分析图像及实验数据时要抓住“突破口”，以此为基础，逐层推导，分类讨论、判断、计算。
二训练题
1.（201
2.东营市）化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化
．．．．的是（）
①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量⑦物质的种类
A．①②⑤⑥B．①②③⑤C．①②⑤⑦D．③④⑥⑦
2.（2012.鸡西市）氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为（）
A. NaCl
B. H2
C. HCl
D. HClO
3.（2012．桂林市）下列关于化学反应x A + y B = m C + n D（x、y、m、n为化学计量数）的说法中，一定正确的是（）
A. x + y = m + n
B.若生成物中有水，该反应是中和反应
C.参加反应的A和B的质量比等于生成物C和D的质量比
4.（2012．怀化市）下图是四位同学对某一个化学方程式意义的描述，他们描述的化学方程式是（）
A．2H2O 2 MnO2 2H2O+O2↑B．Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
252点燃 2CO22
D．
5.（2012.重庆市） NH4ClO4（高氯酸铵）可用作
火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的
物质是（）
A. CO2
B. Cl2
C. O2
D. N2
6．（2012?绵阳）王腾同学以不同的化学思维方式
或者规律给下列化学反应的类型进行分类，你认
为分类合理的一组是：（）
①CaO+H2O═Ca（OH）2；②Mg（OH）2MgO+H2O；③Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；
④Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；⑤2Mg+O22MgO．
A. 属于化合反应的是①②
B. 属于复分解反应的是③④
C. 属于有热量放出的反应的是②③
D. 属于有元素化合价变化的是④⑤
7.（2012.泰州市）软玉也称中国玉，以新疆“和田玉”为代表。生成和田玉矿床的反应方程式
一定条件
为5CaMg(CO3)2+8SiO2+X Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2↑+3CaCO3，则X的化学式为（）
A.CaO
B.Ca(OH)2
C.H2O
D.O2
8.(2012.南允市) 3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水。则对该物质相关判断正确的是（）
A．该物质只含碳、氢元素
B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该物质由碳、氢、氧元素组成
D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:1
9.（2012.聊城市）已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图(一种小球代表一种原子,原子间的短线代表原子的结合),下列说法正确的是（）
A. 图示中共有3种分子
B.说明化学反应中原子不可分
C．该图示不符合质量守恒定律
D. 该反应属于置换反应
10.（2012．宜宾市）一定条件下，下列物质在密
闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质
的质量如下：
物质X Y Z W
反应前质量/g 10 2.2 16.2 0.9
反应后质量/g a 4.4 8.1 1.8 根据上表信息判断，下列说法中不正确的是 ( )
A．X、Z是反应物，Y、W是生成物 B．a＝15
C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22︰9 D．Z为化合物
11.（2012.青岛市）某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。请填空：（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量________（选填“大”、“小”或“不变”）。
（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？______（选填“是”或“否”）
（3）请写出氧化汞受热分解的化学方程式：________________________________ 12．（2013.泉州市）钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2 。现有380Kg四氯化钛，可生产金属钛多少千克？
13.（2013.昆明市）（6分）将8.1氧化锌固体放入100g稀硫酸中，恰好完全反应。试计算：
①可生成硫酸锌多少克？
②所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？
（化学方程式：ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O）
14.（2013.遂宁市）为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止
（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的
质量与放出气体质量的坐标图（见右图）。
（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为 g.
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。
（3）当盐酸和石灰石恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数是多少？（规范写出计算过程）三当堂检测
1.（2012．桂林市）下列化学方程式的表达一定不正确
．．．的是（）
A.2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑
B. BaCl2+ CuSO4 = BaSO4↓+ CuCl2
C.SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
D. Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
2.（2012．泰安市）手机应用越来越广泛，内部安装的电池多为锂电池，锂电池工作时发生的化学反应可表示为：Li＋MnO2=LiMnO2。该反应的基本类型是（）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
3.（2012．孝感市）“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体．下图是该反应的微观示意图，其中不同的球体代表不同的原子，下列说法中，不正确的是（）
A．分子在化学变化中可分B．化学反应前后，原子种类不变
C．生成物中有单质D．参加反应的两种分子的个数比为3：2
4.（2012.宿迁市）煤气中加人有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：2X＋9O2点燃 4CO2十2SO2十6H2O，则X是（）
A.C4H12S2
B.C2H6S
C.C2H6O2
D.C2H6
5.（2012.南允市）小明同学从S + O2 SO2中获得以下信息：①该反应反应物是硫和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2:1。其中正确的信息是（）
A.①②④⑤
B.①②③
C. ④⑤
D. ①②③⑤
6.（2012．泸州市）已知，某有机物A中只含有碳、氢两种元素，将A和氧气置于完全封闭的
容器中引燃，充分反应后，只生成二氧化碳和水。实验测得反应前后物质质量如下表所示：
A O2CO2H2O
反应前质量/g 16 a 0 0
反应后质量/g 0 0 44 36
（1）表中a值为；有机物A中碳元素的质量为 g。
（2）有机物A中氢元素的质量分数为。
7．（2013.泸州市）某补钙剂说明书的部分信息如图所示。小明对该补
钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全
反应（其他成分不与盐酸反应）．剩余固体和液体总质量比反应前减少
了2.2g．请完成下列问题：
（1）反应生成了二氧化碳气体 g；
（2）10片钙片中CaCO3的质量是多少g？（写出计算过程）
第五单元化学方程式 课题1 质量守恒定律 学习目标： 1、通过实验探究认识质量守恒定律，会说出常见化学反应中的质量关系。 2、通过观看视频，能指出在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减。 学习重点： 1、认识质量守恒定律。 2、从微观角度认识在一切化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 学习难点： 从微观角度认识在一切化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 预习导学：阅读活动与探究后思考： 方案一中： (1)白磷燃烧时,在锥形瓶底部铺一层细沙，其目的是什么？ （2）描述整个过程中小气球的变化情况，并加以解释 （3）上述变化是在什么条件下进行的？ （4）如果白磷燃烧前后，小气球没有变化，其原因是什么？ （5）如果玻璃管上没有系小气球，将可能出现什么后果？ 方案二中： （1）实验现象是什么？写出反应的符号表达式。 （2）反应完成后，天平是否仍然保持平衡？ （3）如何解释上述现象？ 1、参加化学反应的各物质的质量总和之间有什么关系？ 2、质量守恒定律概念中的关键词是什么 3、（从微观角度理解）质量守恒的原因是什么？ 4、你能解释：铁器生锈后，质量增加了，为什么？ 辨析：有一则广告：“水变汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。”假如你是老板，你是否加盟？请谈一谈你有何想法？ 学习研讨 考试要求：
认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系 认识定量研究对化学科学发展的重大作用 考点一、质量守恒定律 1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．． ； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．． 计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。 2、表示的意义（考点二）： ⑴表示反应物、生成物和反应条件 ⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的 比） ⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比） 例如：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36 ③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2 3、化学方程式的读法 以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质 点燃 点燃
第五单元化学方程式 从本单元起，学生对化学的学习将由生成何种物质向生成多少物质(即量)的方面展开。本单元有3个课题。课题1通过一系列实验和探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式的教学作好理论准备，这是学好本单元的基础。课题2介绍了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明化学方程式所表示的意义。课题3从反应物、生成物的质量及关系研究物质的化学变化，是化学方程式的具体应用。 课题1质量守恒定律 第1课时质量守恒定律 知识与技能 1．理解质量守恒定律以及守恒的原因。 2．学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。 过程与方法 引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。 情感、态度与价值观 通过探究学习，进一步培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。 重点对质量守恒定律含义的理解和运用。 难点从微观角度上理解质量守恒定律。 仪器：托盘天平、烧杯、广口瓶、玻璃棒、酒精灯、气球、吸管、打磨铁钉用的砂纸等药品：白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液、铁钉、碎鸡蛋壳、稀盐酸、石灰水等 一、导入新课 一天，福尔摩斯和华生在书房里研究一桩血案。此时，福尔摩斯往大烟斗中装烟丝，并将烟斗送入嘴里，点燃烟丝后开始大口大口地吸烟，烟斗上冒出缕缕青烟。华生问：“聪明的福尔摩斯先生，你知道青烟的质量是多少吗？”聪明的福尔摩斯不假思索地回答：“这容易回答。青烟的质量等于点燃烟丝前烟斗与烟丝的总质量减去烟丝烧完后留在烟斗中灰烬和烟斗的总质量。”福尔摩斯认为：青烟的质量等于点燃烟丝前烟斗与烟丝的总质量减去烟丝烧完后留在烟斗中灰烬和烟斗的总质量。你是否同意他的看法？为什么？在一个化学反应里反应物的总质量和生成物的总质量又有什么关系呢？ 二、推进新课 质量守恒定律 活动与探究一：白磷燃烧 师：观察下列现象并思考： (1)白磷的燃烧现象；(2)m(P)＋m(O2)＝m(P5O5)? 生：(1)白磷燃烧现象跟红磷燃烧的现象相同。 (2)m(P)＋m(O2)＝m(P5O2) 即：参加反应的白磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。 师：利用上述装置，将白磷改为木炭实验是否也可以得到这样的结果？是否是一切化学
课题1 质量守恒定律 一、选择题 1.下列现象能用质量守恒定律解释的是( ) A.水结冰前后质量保持不变 B.氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应前后物质总质量不变 C.在降温加压条件下，氧气变为淡蓝色液体 D.1L芝麻和1L大米混合，总体积小于2L 2.化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是( ) ①原子的数目①分子的数目①元素的种类①物质的总质量①物质的种类①原子的种类 A.①①①①① B.①①①① C.①①①① D.①①① 3.甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如下：下列说法中，不正确的是( ) A.物质甲是单质 B.丙分子中A、B原子个数比为3∶1 C.反应前后原子的个数没有改变，分子的个数也没有改变 D.根据质量守恒定律可推知，乙的化学式为A2 4.某物质在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则该物质中( ) A.只含有碳元素 B.只含有碳、氢元素 C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 5.下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法错误的是( ) A.该反应没有单质生成 B.图中的反应物全部是化合物 C..参加反应的两种分子个数比为1:1 D.原子在化学变化中式不可再分的 6.在M+RO2==2N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。已知1.2gM完全反应生成5.6gN。下列有关说法中错误的是( ) A.R的相对原子质量为12 B.N的相对分子质量是28 C.参加反应的RO2质量为4.4g D.2.4gM与5g RO2反应生成7.4gN 7.在一个密闭容器中放人甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：下列说法中，不正确的是( ) 物质甲乙丙丁 反应前质量／g181232 反应后质量／g X(未知)26212 A.反应后物质甲的质量为13g B.乙是反应物 C.反应中乙、丁的质量比为5﹕4 D.物质丙可能是该反应的催化剂 8.氯气(Cl2)和氧气(O2)都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷(CH4)反应。已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的生成物是( ) https://www.doczj.com/doc/ef11891713.html,l4和HCl https://www.doczj.com/doc/ef11891713.html,l4和H2 C.CH2C12和H2 D.C和HCl 9.右图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不图的原子。不正确的是( ) A.图中“”表示氢分子 B.反应前后，原子的种类、数目不变 C.该反应中参加反应的两种分子的个数比为1:1 D.该反应前后共涉及两种单质和两种化合物 二、填空题 10.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 ∶在水、铜和氯化钠3种物质中，由分子构成的是；
点燃 催化剂 △ 高温 撞击 第五单元 化学方程式 ★基础梳理 1．质量守恒定律 ①质量守恒定律：参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。 ②运用这一定律时，特别要注意“参加化学反应”、“反应后生成”、“质量总和”等关键字词，不能遗漏任一反应物或生成物，尤其是气体。 ③质量守恒定律的实质（原因）：化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在化学反应前后，原子的 、 、 均未改变。 ④原子守恒是化学反应的实质决定的，由于原子守恒，也就有元素守恒，最后是物质的质量守恒。 2．化学方程式 (1)定义：用化学式来表示化学反应的式子。 (2)化学方程式的读法 例如：S + O 2 ==== SO 2 ①质的方面：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。 ②量的方面：每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。 ③粒子方面：每1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。 (3)书写化学方程式的原则：① ，不能臆造事实上不存在的物质和化学反应：② 。 (4)书写步骤：①写，②配，③等，④标，⑤查。 3．利用化学方程式计算的步骤及方法 注意事项： (1)计算格式要规范，步骤可以分为“一设、二写、三关、四列、五解、六答”。 (2)各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯，必须换算成纯净物的质量才能代入化学方程式计算。 (3)计算过程中同种物质的质量单位要相同。 (4)计算中常用的关系式 ①= 100%?已分解的物质的质量 分解百分率未分解时该物质的总质量 ②100%= ?纯物质的质量 物质的纯度不纯物质的质量 ③不纯物质的质量 = 纯物质的质量 + 杂质的质量 ④密度、质量、体积的关系：密度= ⑤单位换算：1L= ml 1mL= cm 3 ★名题点击 例1：一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来又发现物体内存在少量一氧化氮，它有 扩张血管、增强记忆的功能，成为当前生命科学研究的热点。工业上制得一氧化氮的化学方程 式为：4X + 5O 2===== 4NO+6H 2O ，则X 的化学式为（ ） A ．N 2 B ．NO 2 C ．NH 3 D ．N 2O 5 【剖析】任何化学方程式都必须遵循质量守恒定律，即反应前后各种原子个数相等。 根据题给化学方程式分析，反应后有氧原子10个，氮原子4个，氢原子12个。反应前应有与反应后相同数目的各种原子。由此分析，4X 个氮原子和12个氢原子，每个X 分子中应含有1个氮原子和3个氢原子，应为NH 3。 【答案】C 例2：将4.6g 某化合物放入氧气中完全燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水。问：这种化合物含有哪几种元素？4.6g 该化合物中各元素的质量分别是多少？ 【剖析】由质量守恒定律可知，该化合物中肯定含有碳、氢两种元素，且与生成的二 氧化碳和水中所含碳、氢两种元素质量相等。这样，便可迅速算出4.6g 该化合物中碳、氢元素的质量，然后再与该化合物的总质量相比，即可知是否还含有氧元素，并计算出其质量。 4.6g 该化合物中碳、氢元素的质量分别为：碳：8.8g ×12／44=2.4g ； 氢： 5.4g ×2／18=0.6g ；显然，4.6g ＞(2.4g+0.6g)，根据质量守恒定律可知，该化合物还含有氧元素，其质量为4.6g －(2.4+0.6g)=1.6g 。因此，该化合物含有碳、氢、氧三种元素，4.6g 该化合物中碳、氢、氧各元素的质量分别为2.4g 、0.6g 、1.6g 。 【答案】碳、氢、氧；碳为2.4g ，氢为0.6g ，氧为1.6g 。 例3：颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。 (1)在高温条件下，用H 2与FeCl 2反应可生成“纳米铁”，和一种溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式 。 (2)“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应与铁在纯氧燃烧完全相同，写出该反应的化学方程式 。 (3)请你预测“纳米铁”其他化学性质，用化学反应方程式表示 。 【剖析】由于氢气与氯化亚铁反应生成了一种溶于水的酸，根据参加反应的物质中 含有氢元素和氯元素，可知生成的酸应该是盐酸。 【答案】(1)H 2 + FeCl 2 ==== Fe + 2HCl (2)3Fe + 2O 2==== Fe 3O 4 (3)Fe + CuSO 4==== Cu + FeSO 4 例4：锌、铜混合物50g 跟10%的稀硫酸恰好完全反应，生成H 21.0g 。求：(1)混合物中锌的质量；(2)混合物中铜的质量分数；(3)所得溶液中溶质的质量分数。 【剖析】根据活泼金属与稀酸的反应规律，铜为不活泼金属，可以判定混合物中只 有锌可以与稀硫酸发生化学反应，并恰好完全反应，生成H 21.0g 。题目给出的数据中，只有生成的H 2质量1.0g 是纯净物质，可以直接代入化学方程式进行计算，由H 2质量能够求出参加反应的金属锌的质量，以及参加反应的H 2SO 4溶液中的溶质质量和生成ZnSO 4的质量，还可以利用给出的稀硫酸的溶质质量分数10%，得出硫酸溶液的质量，也可以求出混合物中铜的质量，接着根据质量守恒定律：锌的质量 + 稀硫酸溶液质量 = 硫酸锌溶液质量 +氢气质量，求出反应后生成的硫酸锌溶液质量（注意不能把没有溶解的杂质铜的质量算入总质量），进一步求出所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)32.5g (2)35% (3)15.4% ★中考练兵 一、选择题 1．下列说法中，正确的是（ ） A ．根据质量守恒定律，1L 氢气和1L 氧气反应生成2L 水 B ．蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律，如果有气体参与，就不遵守质 量守恒定律 C ．10g 食盐溶解在100g 水中，形成110g 食盐水。这个变化遵循质量守恒定律 D ．铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和 2．点燃H 2、O 2和N 2的混合物气体20g ，完全反应后生成18g 水，则剩余的气体不可能是（ ） A ．H 2、O 2和N 2的混合物气体 B ．O 2和N 2的混合物气体
第五单元化学方程式 课题2《如何正确书写化学方程式》
过渡：我们来看木炭燃烧这个化学方程式： 点燃 C + O2= = = CO 2 问：这个方程式中，等号两边各原子的种类与数目相等吗？ 总结：原子种类相等，等号两边都有C、0两种原子；原子个数也相等，C原子都为1 个，0原子都为2个。 追问：所有的化学方程式都是这样简单吗？这个化学反应呢？ P+0 2 P2O5 问：对于这个反应，左右两边的原子种类相不相同？追问：那原子数目呢？过渡：可见，这样的式子不能称为化学方程式，它不遵寸质里寸恒疋律。右要使式子两边每一种兀素的原子总数相等，就需要在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，这个过程称为化学方程式的配平。 板书：二、化学方程式的配 平 师：我们可以从相对复杂的氧原子入手。左边氧原子是2 个，右边氧原子是5个，最小公倍数是10 ,因此用10 除以2是5，在02前的系数就是5 ; 10除以5是2，在P2O5前的系数就是2，要在化学式的前面添加系数。集体回答：相等 集体回答：不是 集体回答：相同，都是磷原子和氧 原子 学生回答：不相等。左边磷原子有 一个，右边有2个；左边氧原子有 2个，右边有5个。 边听讲解边在化学式系数前 添加系数 从书上简单的自然配平的化学方程 式入手，让学生知道质量守恒定律 在此的具体应用，为下面的配平打 下基础 化学反应前后原子的种类不变 化学反应前后原子的数目不变，现 在不相等，就需要配平，自然引出 化学方程式的配平 让学生掌握最小公倍数法配平化学 方程式
板书：P+5O2——2P2O5 问：这样左右两边氧原子个数还相等了？ 下面我们要配的是磷原子，如何配呢？ 板书：4P+5O2——2P2O5 师：两边的原子总数相等了，因此要把这个横线变成等号。 板书：4P+5O2====2P 2。5 问：这个反应的条件是什么？点燃 板书：4P+5O2====2P 2O5 师：这样化学方程式的配平就完成了。 师：当然可以。我们就从磷原子来配，大家试试看。 请一位同学来讲 板书：2P+O2——IP2O5 师：这个1我们通常都是可以省略不写的。 板书：2P+O2——P2O5 冋：下面怎么办？ 再问：怎么配？ 师：是多少呢？是不是整数？ 师：5除以2是二分之五 5 板书：2P+—。2====卩205 2 师：在化学方程式中，是不能出现分数的，所以要两边同时扩大两倍。 板书：4P+5O2====2P 2。5 师：最后写上反应条件 点燃 板书：4P+5O2====2P 2。5 师：这样也配平了。 问：大家觉得哪个简单呢？集体回答：相等，都是10个回 答：右边有4个磷原子，因此在左 边磷的前面要加上系 数4 集体回答：点燃 有人提问：如果我以磷原子来 配平可不可以？ 从磷原子入手配平化学方程 式 回答：左边一个磷原子，右边两个 磷原子，最小公倍数是 2,所以磷的前面是2, P2O5 前面是1 集体回答：配氧原子 回答：右边5个氧原子，左边 也要有5个，所以在O2的系数 是、、、、、、 回答：不是 学生自己配平 集体回答：用氧原子配平简单 配平要所有原子的个数都是相等的 最小公倍数法可以从任一种 原子入手 让学生自己体会配平的方法，并感 受选择的不同所带来的过程的不同 出现分数时学生不知道怎么办时引 导他们大胆写，只是最后要把分数 全部变成整数 教会学生多种角度配平，但是可以 选择相对简单方便的原子配平
化学方程式 验证实验 质量守恒定律定义 微观本质 六不变；两个一定变；两个可能变. 化定义 学化学方程式意义 方读法 程书写原则 式步骤 配平 利用思路 化学方程式步骤 的简单计算注意事项 一、质量守恒定律 1、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和.这个规律叫做质量守恒定律. 注意：（1）注意“各物质”的质量总和,不能遗漏任一反应物或生成物； （2）此定律强调的是质量守恒,不包括体积等其它方面的守恒； （3）正确理解“参加”的含义,没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内. 2、适用范围：一切化学反应都遵守质量守恒定律,不能用来解释物理变化. 3、实验验证：有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行； 如：有气体生成的实验没密闭,天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中） 如：有气体参加的实验没密闭,天平会不平衡（没有称量参加反应的气体） 4、理解：六不变：宏观：物质总质量不变；元素种类不变；元素质量不变； 微观：原子种类不变；原子数量不变；原子质量不变； 两个一定变：物质的种类；分子种类； 两个可能变：分子数目；元素化合价； 5、质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子,原子又重新组合成新的分子,在反应前后原子的种类没变,原子的数目没有增减,原子的质量没有变化,所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等. 典例1化学反应前后一定发生变化的是（）
A．原子数目 B．分子数目 C．物质种类 D．反应前后物质的总质量 【答案】C 【解析】化学反应前后,反应前后总质量一定不变；化学变化的实质是分子分成原子,原子再重新组合成新的分子,则原子种类、数目一定不变,则元素种类也不变.分子数目可能增加也可能减少,也可能前后相等；元素的化合价可能发生改变,也可能不变. 化学变化一定有新物质生成,化学反应前后一定发生变化的是物质种类. 故选：C. 典例2煤油中含有噻吩（用X表示）,噻吩具有令人不愉快的气味,其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O,则噻吩的化学式为（） A．CH4B．C4H4S C．C4H6S D．C4H8S 【答案】B 【解析】由质量守恒定律：反应前后,原子种类、数目均不变,则每个X分子由4个碳原子、1个硫原子和4个氢原子构成,则物质X的化学式为C4H4S. 故选：B. 典例3在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化见下表.下列说法中不正确的是（） 物质甲乙丙丁 反应前物质质量/g 8 2 8 12 反应后物质质量/g 4 16 X 2 A．反应后X的值为8 B．参加反应的甲、丁两种物质的质量比为2：5 C．该反应为化合反应 D．丙一定为该反应的催化剂 【答案】D 【解析】由表中数据分析可知,反应前后的质量减少了8g-4g=4g,故是反应物,参加反应的质量为4g；同理可以确定乙是生成物,生成的质量为16g-2g=14g；丁是反应物,参加反应的质量为12g-2g=10g；由质量守恒定律,丙的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应. A、由质量守恒定律,丙的质量不变,反应后X的值为8g,故选项说法正确. B、参加反应的甲、丁两种物质的质量比为4g：10g=2：5,故选项说法正确. C、该反应的反应物为甲和丁,生成物是乙,符合“多变一”的形式,属于化合反应,故选项说法正确.
九上化学 第五单元 化学方程式知识点总结 一、质量守恒定律 1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．．； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．． 计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 ⑴一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 ⑵一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 ⑶可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。 2、表示的意义： ⑴表示反应物、生成物和反应条件 ⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比） ⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比） 例如：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36 ③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2 3、化学方程式的读法：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水 ③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。 三、如何正确书写化学方程式 1、书写原则： ⑴以客观事实为基础 ⑵遵守质量守恒定律（标准：等号两边原子的种类和数目相等） 2、方程式的配平 ⑴标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了 ⑵配平的原则：在化学式前面加上适当的系数(化学计量数)来保证方程式两边原子种类和数目相等。 3、配平方法：观察法和最小公倍数法 (1)观察法：确定参加反应的物质与生成的物质的化学式，中间用一条短横线表示，短横线左边写出参加反应的反应物的化学式，短横线右边写出生物的物质的化学式；以1个分子中原子个数最多的那种化学式前面写“1”,并以这种化学式中1个分子所出现的原子个数为基准，左右两边寻找原子出现的个数相等的物质，并在已经观察出的化学式前面写上推出的化学计量数，最后保证短横线左边和右边的原子种类和个数相等(若相等，还要检查各分子的个数比是不是最简比)，并且把化学式前面数字是“1”的擦除；改短横线为等号，并且标明相应的条件和气体或沉淀的符号；检查等号左边和右边的原子个数是不是相等即可。 例如：H 2 + O 2 ˉˉˉˉH 2O 的配平方法： a.通过观察，发现1个H2O 分子出现的原子个数最多，先在H 2O 化学式的前面写上1； b.通过观察，H 2O 是生成物，其中的每个原子都来自于反应物，1个H 2O 分子由2个H 原子和1个O 原子构成，进而在H 2的前面写上1，O 2的前面写上1/2，最后把分数化为整数，每种化学式前面都乘以2，既得正确系数，并且把化学式前面是1个数字擦去； c.把短横线画成等号，并且标明反应的条件，2H 2 + O 2 2H 2O ，最后检查等号左边右边的原子个数是 点燃 点燃 点燃
第五单元化学方程式（知识点） 课题1质量守恒定律 1、质量守恒定律的内容：参加反应的各物质的__________等于反应后生成的各物质的______________。 2、几点说明： （1）质量守恒定律只适用于__________，不适用于____________。即一切__________________均遵循质量守恒定律。 （2）不参加反应的物质质量和不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。（3）要考虑空气的物质如氧气等是否参加反应、生成物中是否有气体等，不得遗漏。 3、微观解释：在化学反应前后，__________、_________、____________均不变，即原子的“三不变”。 宏观：质量总和、元素种类 4、化学反应前后：（1）一定不变： 微观：原子的种类、个数、质量 （2）一定变：物质的种类、分子的种类 （3）可能改变的：分子的总数 课题2 化学方程式 1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。 2、书写原则：（1）__________________；（2）______________________。 3、书写：注意配平、反应条件、生物的状态。 3、意义： （1）表示反应物、生成物和反应条件 （2）表示各物质的分子（或原子）个数比 （3）表示各物质间的质量比 第六单碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C60 1、金刚石是自然界中最___的物质，可用于___________、_____________、_______________、___________等。 2、石墨是自然界中最___的矿物之一，具有优良的_________和__________，可用于_________、________、________等。 3、金刚石、石墨物理性质差异大的原因：_______________________________。
第五单元《化学方程式》知识点 一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：1、质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 2、不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 3、要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 4、只解释化学变化中质量变化，不能解释体积之间的变化 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变 （2）一定改变宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 小问题： 1.小明说蜡烛燃烧后质量变小，这一事实不符合质量守恒定律，你认为对吗？为什么？ 答：不对。蜡烛燃烧后生成的CO2和H2O跑掉了，所以蜡烛燃烧后质量变小，仍符合质量守恒定律。 2.某大师说他能发功使铝发生化学变化变成黄金。他的说法是否有科学道理？ 答：没有。化学反应前后，原子和元素种类不变。 二、化学方程式 1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律 2、书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号） 3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例 ①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2 （或原子）个数比个水分子 ③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36 份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。 5、利用化学方程式的计算 1.a g白磷在b g氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量（）。 A．一定是（a＋b）g B．一定不足（a＋b）g C．大于（a＋b）g D．小于等于（a＋b）g 2.在A+B→C+D反应中，反应物中A、B质量比为5:2,若反应生成的C和D总质量为28 g，则反应消耗反应物A的质量为（） A、14 g B、8 g C、20 g D、16 g 3、已知X+O2 H2O+CO2, 求X的组成元素。 已知X+2O2=== 2H2O+CO2, 求X的化学式。 4.物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑(Sb2O3)生产X，反应的化学方程式为： Sb2O3+2H2O2====X+2H2O(已配平)，则X的化学式为( ) A．Sb2O5 B．SbO2 C．HSbO3 D．H3SbO4
第五单元化学方程式知识梳理 【知识网络】 【知识归纳】 课题一、质量守恒定律 1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2、质量守恒的理解 ⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。 反应物和生成物的总质量不变 宏观 元素的种类不变 （1）五个不变原子的种类不变 微观原子的数目不变 原子的质量不变 宏观：物质的种类一定改变 （2）两个一定改变 微观：分子的种类一定改变 （3）可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。 3、运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤：①说明化学反应的反应物和生成物；②根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和③与题目中实验现象相联系，说明原因。 4、利用原子、分子知识解释质量守恒原因 解释“质量守恒”要从化学反应的实质去分析，由分子构成的物质在化学反应中的实质是：分子分裂成原子，原子从新组合成分子，分子聚集成新物质。 在化学反应中，不论物质分子经过怎样的变化，但反应前后原子种类和数目都不变，各原子质量也不变。所以，反应前后的质量总和必然相等。 5、适用范围：所有的化学变化。 质量守恒定律的应用： (1)根据质量守恒定律进行简单的计算：(2)运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题； (3)判断化学反应中某种物质得的组成；(4)确定化学反应中某种物质的化学式。 6、验证实验：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。 探究质量守恒定律的重要实验 红磷燃烧前后质量的测定 ①红磷燃烧时，为什么在锥形瓶瓶底铺一层细沙? 答：为了吸收红磷燃燃烧放出的热量，以防止锥形瓶炸裂。 ②红磷燃烧时，为什么要在玻璃管上系一个小气球? 答：因为红磷燃烧时放出热最，系上小气球，可以防止瓶内气体因受热膨胀而冲开瓶塞，发生危险。 ③红磷燃烧时，玻璃管上的小气球有何变化? 答：红磷燃烧时，瓶内气体因受热膨胀，小气球鼓起；冷却后，因瓶内氧气减少，气压变小，小气球变小。 课题二、正确书写化学方程式 1、概念：用化学式表示化学反应的式子。 2、含义：①表明反应物、生成物和反应条件；②表明反应物和生成物之间的质量关系；③反应物与生成物之间的粒子数量比 ★★化学方程式的意义（以C + O2 点燃 ===== CO2为例） （1）质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳； （2）量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳； （3）粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。 3、书写原则：以客观事实为基础；遵守质量守恒定律。 4、书写步骤：写——左写反应物，右写生成物，中间连短线；配——配平为关键；等——短线改等号；注——在等号的上方或下方注明反应条件（点燃、加热、高温、通电、催化剂等）；标——标出气体与沉淀（生成气体“↑”标出，但反应物中有气体，生成的气体不用标；生成沉淀“↓”标出，但反应物中有难容物，生成的难容物不用标。）；查——检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标的是否恰当。 5、配平方法： 最小公倍数法；观察法；设“1”法。
1 九上化学 第五单元 化学方程式知识点总结 一、质量守恒定律 1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．．； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．． 计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 ⑴一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 ⑵一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 ⑶可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。 2、表示的意义： ⑴表示反应物、生成物和反应条件 ⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比） ⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比） 例如：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36 ③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2 3、化学方程式的读法：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水 ③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。 三、如何正确书写化学方程式 1、书写原则： ⑴以客观事实为基础 ⑵遵守质量守恒定律（标准：等号两边原子的种类和数目相等） 2、方程式的配平 ⑴标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了 ⑵配平的原则：在化学式前面加上适当的系数(化学计量数)来保证方程式两边原子种类和数目相等。 3、配平方法：观察法和最小公倍数法 (1)观察法：确定参加反应的物质与生成的物质的化学式，中间用一条短横线表示，短横线左边写出参加反应的反应物的化学式，短横线右边写出生物的物质的化学式；以1个分子中原子个数最多的那种化学式前面写“1”,并以这种化学式中1个分子所出现的原子个数为基准，左右两边寻找原子出现的个数相等的物质，并在已经观察出的化学式前面写上推出的化学计量数，最后保证短横线左边和右边的原子种类和个数相等(若相等，还要检查各分子的个数比是不是最简比)，并且把化学式前面数字是“1”的擦除；改短横线为等号，并且标明相应的条件和气体或沉淀的符号；检查等号左边和右边的原子个数是不是相等即可。 例如：H 2 + O 2 ˉˉˉˉH 2O 的配平方法： a.通过观察，发现1个H2O 分子出现的原子个数最多，先在H 2O 化学式的前面写上1； b.通过观察，H 2O 是生成物，其中的每个原子都来自于反应物，1个H 2O 分子由2个H 原子和1个O 原子构成，进而在H 2的前面写上1，O 2的前面写上1/2，最后把分数化为整数，每种化学式前面都乘以2，既得正确系数，并且把化学式前面是1个数字擦去； c.把短横线画成等号，并且标明反应的条件，2H 2 + O 2 2H 2O ，最后检查等号左边右边的原子个数是 点燃 点燃 点燃
第五单元《化学方程式》测试题 1．本试卷包含选择题（第1题～第20题，共40分）、非选择题（第21题～第26题，共60分）两部分。本卷满分100分，考试时间为90分钟。 2．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题 40分） 一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中。） 1．在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（） ①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类 A.①③④⑤ B. ①③④⑥ C.①④⑥ D. ①③⑤ 2．根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（） A. 一定大于铁丝的质量 B. 一定小于铁丝的质量 C. 一定等于铁丝的质量 D. 不能确定 3．化学方程式3Fe + 2O2Fe3O4可读作（） A．铁加氧气等于四氧化三铁 B．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁C．铁和氧气点燃后生成四氧化三铁 D．铁加氧气点燃等于四氧化三铁 4．某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（） A. 氮元素和氧元素 B. 氢元素和氧元素 C. 氮元素和碳元素 D. 氮元素和氢元素 5．下列化学方程式正确的是（） A. S + O2 SO2↑ B. 4Al +3O2 2Al2O3 C. P + O2PO2 D. Mg + O2 MgO2 6．下列反应不属于分解反应的是 ( ) A．H2CO3== CO2↑+H2O B．2HgO2Hg+O2↑ C．2H2O22H2O+O2↑ D．Mg+CuO Cu+MgO 7．以下反应中．有一种元素从＋2价变为0价的是 ( ) A．S+O2SO2 B．2Mg+O22MgO C．CuO+H2Cu+H2O D．2H2O2H2↑+O2↑
第五单元化学方程式 1、化学反应中以下不会发生变化的是______________。 ①元素的种类②物质的种类③物质的总质量④分子的种类⑤分子的数目⑥原子的种类⑦原子的数目⑧原子的质量 2、下列变化中属于化学变化并且能量守恒定律解释的是（） A、5g水受热变成5g水蒸气 B、5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液 C、100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200L的溶液 D、木炭燃烧质量减小 3、在化学变化前后，下列粒子的数目可能发生变化的是（） A、分子 B、原子 C、质子 D、中子 4、对化学反应方程式：CuO + H2 === Cu + H2O ，提供的信息理解错误的是（） A、表示CuO和H2在加热的条件下反应生成Cu和H2O B、表示1个CuO分子与1个H2分子生成1个铜原子和1个水分子 C、表示CuO、H2、Cu和H2O的质量比为40：1：32：9 D、表示CuO、H2、Cu和H2O的粒子数比为1：1：1：1 2、将A、B、C三种物质各10克混和后放入试管中加热，发生如下反应：A+2B →C+2D。至反应不再发生时，测得剩余物中有3克A，22克C，B无剩余，则生成物D的质量为 A.2.5克 B.5克 C.6克 D.12克 3、将m个A2分子与n个AB2分子放入集气瓶内密闭加热，使之充分反应后，集气瓶内A与B原子的个数比为 A.无法判断 B. (2m+n)/2n C.3/2 D.m/n 5、在下列反应2AB+B2 = C中，C的化学式为 A.AB2 B.A2B C.A2B4 D.A4B2 6、有下列反应：A+2B==C+D，5.6克A与7.3克B恰好完全反应生成12.7克C，现要得到0.4克D，则所需A的质量为 A.5.6克 B.11.2克 C.14.6克 D.无法计算 1、质量守恒定律的定义，化学反应前后原子的三方面没有变化（分别是__________、 ___________、____________）。 3、（1）蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，根据生成二氧化碳可推出蜡烛中含有_______元素，根据生成水可推出蜡烛中含有_______元素。 （2）若果要你设计一个实验证明蜡烛中含有氢元素和碳元素，你应该如何设计？ 实验用品：______________________________ 设计方案：
第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 一、质量守恒定律： 1、参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2、化学反应实际上是“原子重新结合的过程”。在反应中，原子的种类不变→元素的种类也 不变；单个原子的质量（电子的变化相对于原子质量可以忽略）和各种原子数目不变→ 元素的质量也不变。因而反应物总质量与生成物总质量相等。 3、任何化学反应都遵循质量守恒定律。 二、化学方程式： 1、用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。 2、化学方程式的意义： 例题：2KClO 3 ======== 2KCl + 3O 2↑ （1）表示一个化学反应：氯酸钾在加热条件下，以二氧化锰为催化剂，反应生成氯化钾和 氧气。 （2）表示物质的微粒数量关系：2个氯酸钾的微粒【K +、ClO 3- 】在加热条件下，以二氧化锰 为催化剂，反应生成2个氯化钾微粒【K +、Cl - 】和3个氧分子【O 2】。 （3）表示物质反应的质量关系：每【（39+35.5+16×3）×2=245】份的氯酸钾在加热条件下， 以二氧化锰为催化剂，反应生成【（39+35.5）×2=149】份氯化钾和【（16×2）×3=96】 份的氧气。 课题2 如何正确书写化学方程式 一、化学方程式的基本原则： 1、 符合客观事实。 2、 遵循质量守恒定律。 二、书写化学方程式的一般步骤： 1、 根据客观事实写出化学反应式（包括反应条件和催化剂等）。 2、 根据质量守恒定律，调整化学式前的化学计量数（不能改变化学式），使反应物和生成物中相同原子（离子或原子团）的数目分别相等，即配平。 3、 调整完成后，将“——”改为“=====”。 4、 检查生成物状态：如果反应物中没有气态物质，生成物中出现气态物质，则该气态物质标识“↑”；如果反应物中没有固态物质，生成物中出现固态物质，则该固态物质标识“↓”，其他情况不作标示。 课题3 利用化学方程式的简单计算 一、利用化学方程式计算解题步骤： 1、分析题目，设出未知量。 2、写出反应化学方程式和对应物质的相对质量数。 3、分析题目，找到相应的物质质量。 4、列方程并解答。 二、注意问题： 加热 MnO 2
D . 利 用 过 氧 化 氢 制 取 氧 气 ： H 2O 2 H 2 + O 2↑ 6. H 2、O 2 和 N 2 的混合气体 20 克，点燃，完全 反应后生成 18 克水，则剩余的气体中不可能是 2016-2017 学年九年级人教版初中化学 第五单元 化学方程式 单元测试 班别 学号 姓名 成绩 说明：1．全卷满分 100 分，考试时间为 60 分钟。 2．可能用到的相对原子质量： Fe ：56 Mn:55 Cl: 35.5 S: 32 P ：31 O: 16 C ：12 H ：1 一、我会选：（每小题只有一个正确选项符合题意）（3 分×15=45 分） 1. 下列说法错误的是（ ） A. 一切化学反应都是遵循质量守恒定律的。 B. 镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律。 C. 氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的。 D. 水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的。 2. 在化学反应中，A ＋B ＝C ＋D ，已知 12 克 A 和 18 克 B 恰好完成反应生成 6 克 C ，则生成了 D 的质量 是（ ） A. 13 克 B. 24 克 C. 18 克 D. 26 克 3. A 、B 在反应中的生成物是 C ，若 C 的化学式为 A 2B ，则该反应的化学方程式为（ ） A. A 2＋B 2＝2C B. 2AB ＋B 2＝2C C. 2AB ＋A 2＝2C D. 2A 2B ＋B ＝2C 4.化学反应前后肯定没有变化的是： ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④ 参加反应各物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类 （ ） A .①③⑤ B .②④⑥ C .①②④⑥ D .①③④⑥ 5.下列化学方程式书写正确的是 （ ） A .水在直流电作用下分解： 2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2↑ B .氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液：2NaOH + CuSO 4 === Na 2SO 4 + Cu(OH)2 C .硫在空气中燃烧：S + O 2 点燃 SO 2↑ MnO 2 △ （ ） A. H 2 和 N 2 的混合气体 B. O 2 和 N 2 的混合气体 C. H 2 和 O 2、N 2 的混合气体 D. 2 克 N 2 7 .（2016.鸡西市）氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应 原理为 Cl 2 + 2NaOH = X + NaClO + H 2O, 则 X 的化学式为 （ ） A. NaCl B. H 2 C. HCl D. HClO 8.（2016.聊城市）已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图(一种小球代表一种原子,原子间的短线代 表 原 子 的 结 合 ), 下 列 说 法 正 确 的 是 （ ） A. 图示中共有 3 种分子 B.说明化学反应中原子不可分 C ．该图示不符合质量守恒定律 D. 该反应属于分解反应