专题十 电化学基础
1．（2011浙江高考10）将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是
A ．液滴中的Cl ―由a 区向b 区迁移
B ．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O 2＋2H 2O ＋
4e
－
4OH －
C ．液滴下的Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe 2＋
由a 区向b 区迁移，与b 区的OH ―形成
Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D ．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为：Cu －2e
－
Cu 2＋
解析：液滴边缘O 2多，在碳粒上发生正极反应O 2＋2H 2O ＋4e －
4OH －
。液滴下的Fe 发生负
极反应，Fe －2e
－
Fe 2＋
，为腐蚀区(a)。
A ．错误。Cl －
由b 区向a 区迁移 B ．正确。
C ．错误。液滴下的Fe 因发生氧化反应而被腐蚀。
D ．错误。Cu 更稳定，作正极，反应为O 2＋2H 2O ＋4e －
4OH －
。
答案：B
【评析】本题考察电化学内容中金属吸氧腐蚀的原理的分析。
老知识换新面孔，高考试题，万变不离其宗，关键的知识内容一定要让学生自己想懂，而不
是死记硬背。学生把难点真正“消化”了就可以做到一通百通，题目再怎么变换形式，学生也能回答。
2.（2011安徽高考12）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO 2＋2Ag ＋2NaCl=Na 2Mn 5O 10＋2AgCl ，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：
A.正极反应式：Ag ＋Cl －－e －
=AgCl B.每生成1 mol Na 2Mn 5O 10转移2 mol 电子 C.Na ＋
不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl 是还原产物
解析：由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物，即银做负极，产物AgCl 是氧化产物，A 、D 都不正确；在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应，所以阳离子向电池的正极移动，C 错误；化合物Na 2Mn 5O 10中Mn 元素的化合价是+18/5价，所以每生成1 mol Na 2Mn 5O 10转移电子的物质的量为（4－18/5）×5＝2mol ，因此选项B 正确。
答案：B
3.（2011北京高考8）结合下图判断，下列叙述正确的是 A ．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe －2e －
＝Fe 2＋
C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O 2＋2H 2O ＋4e －
＝4OH －
D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K 3Fe(CN)6溶液，均有蓝色
沉淀
解析：锌比铁活泼，装置Ⅰ中锌作负极，方程式为Zn －2e －
=Zn 2＋
。铁作正极，但溶液显中性，所
以发生锌的吸氧腐蚀，正极反应是O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －
；铁比铜活泼，装置Ⅱ中铁作负极，负极
反应为Fe －2e －
＝Fe 2＋
。铜作正极，但溶液显酸性，所以正极是溶液中的氢离子得电子，方程式为
2H ++2e －
=H 2↑。因为装置Ⅰ中没有Fe 2＋
生成，所以装置Ⅰ中加入少量K 3Fe(CN)6溶液时，没有蓝色
沉淀产生。综上所叙，只有选项A 是正确的。 答案：A
4.（2011福建高考11）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不．正确．．
的是 A ．水既是氧化剂又是溶剂 B ．放电时正极上有氢气生成 C ．放电时OH －
向正极移动
D ．总反应为：2Li ＋2H 2O=== 2LiOH ＋H 2↑
解析：考生可能迅速选出C 项是错误，因为原电池放电时OH －
是向负极移动的。这个考点在备考时训练多次。这种电池名称叫锂水电池。可推测其总反应为：2Li ＋2H 2O=== 2LiOH ＋H 2↑。再写出其电极反应如下：
（—）2Li —2e —
＝2Li +
（+）2H 2O+2e —＝2OH —
＋H 2↑ 结合选项分析A 、B 、D 都是正确的。
此题情景是取材于新的化学电源，知识落脚点是基础，对原电池原理掌握的学生来说是比较容易的。
答案：C
5.（2011广东高考12）某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确．．．
的是
A 、a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出
B 、a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2＋
+2e －
= Cu
C 、无论a 和b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿
色
D 、a 和b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu 2＋
向
铜电
极移动
解析：本题考察原电池、电解池的原理、判断及其应用。若a
和b
不连接，则不能构成原电池，单质铁直接与Cu 2＋
发生氧化还原反应而置换出铜，方程式为：Fe ＋Cu 2
＋
=Fe 2＋
＋Cu ，A 正确；若a 和b 用导线连接，则构成原电池，此时铁作负极，铜作正极，方程式分别
为：Fe －2e －
＝Fe 2＋
、Cu 2＋
+2e －
= Cu ，B 正确；有A 、B 分析可知，选项C 是正确的；若a 和b 分别连接直流电源正、负极，则构成电解池，此时铜作阳极失去电子被氧化，铁作阴极，在电解池中阳离子向阴极运动，因此选项D 是错误的。
答案：D
6.（2011山东高考15）以KCl 和ZnCl 2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是 A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用
解析：电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。因此在铁制品上镀锌时，铁作阴极，锌作阳极，由于锌比铁活泼，因此未通电前可以构成
原电池，但此时锌作负极失去电子，铁作正极，而电镀是锌仍然失电子，所以选项A 不正确；在氧化还原反应中必需满足得失电子守恒，因此电镀时通过的电量与锌的析出量有确定关系而与能量变化无关，B 不正确；由于电镀时保持电流恒定，因此导线中通过的电子速率是不变的，所以升高温度不能改变电解反应速率，C 正确；镀锌层破损后，由于锌比铁活泼，所以即使发生电化学腐蚀也是锌失去电子而保护了铁，即选项D 也不正确。
答案：C
7.（2011新课标全国）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni 2O 3+3H 2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2
下列有关该电池的说法不正确．．．
的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为Fe
B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH --2e -=Fe （OH ）2
C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低
D. 电池充电时，阳极反应为2Ni （OH ）2+2OH --2e -=Ni 2O 3+3H 2O
解析：由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni 2O 3做氧化剂得到电子，因此选项AB 均正确；充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH --2e -= Fe(OH)2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2+2e -= Fe+2OH -，因此电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 会升高，C 不正确；同理分析选项D 正确。
答案：C
8.(2011海南)一种充电电池放电时的电极反应为
H 2+2OH --2e -=2H 2O ； NiO(OH)+H 2O+e -=Ni(OH)2+OH - 当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是
A. H2O的还原
B. NiO(OH)的还原
C. H2的氧化
D. NiO(OH) 2的氧化
[答案]D
命题立意：考查二次电池中的氧化还原问题
解析：由题中给出的电极反应可判断出做原电池时，H2是还原剂被氧化、NiO(OH)是氧化剂被还原，则充电时H2是还原产物、NiO(OH)是氧化产物，与正极相连的是阳极发生氧化反应，所以“NiO(OH) 2的氧化”正确。
【技巧点拨】关于充电电池的氧化还原问题是常考点，这类题有规律。原电池时，先要分析氧化剂与还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化；充电时（电解池），原电池负极反应反着写为还原过程，发生在阴极，原电池中的正极反应反着写为氧化过程，发生在阳极。
9.（2011海南）根据下图，下列判断中正确的是
A.烧杯a中的溶液pH升高
B.烧杯b中发生氧化反应
C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2
D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2
[答案]AB
命题立意：原电池相关知识的考查
解析：题中给出的物质表明，该电池的总反应是2Zn + O2 + 2H2O = 2Zn(OH)2，a烧杯中电极反应为O2 + 2H2O +4e- =4OH-，b中Zn-2e- =
Zn2+，所以正确项为AB。
【技巧点拨】原电池的题是历届常考点，本题可视为由前年高考中的铝空电池变化而来。主要是先要找到电池的总反应，反应中各电极反应、电极周围酸碱性变化、离子浓度变化及计算才能有据可依。
10．(2011全国II卷10)用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的
A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O
解析：用石墨做电极电解CuSO4溶液的电解方程式是2CuSO4＋2H2O电解2H2SO4＋2Cu＋O2↑，根据缺什么补什么的，选项C正确。
答案：C
11．（2011上海）用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是
A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物
解析：用电解法提取氯化铜废液中的铜时，铜必需作阴极，阳极是铜或惰性电极，阴极的反应式为：Cu2++2e－＝Cu。
答案：B
12.( 2011江苏高考13，12分) Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80℃，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8Ag2O2↓＋2KNO3＋K2SO4＋2H2O
回答下列问题：
（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是
。
(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为
K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：。
(3)准确称取上述制备的样品（设Ag2O2仅含和Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O2，得到224.0mL O2（标准状况下）。计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。
解析：本题以银锌碱性电池正极活性物质Ag2O2制备、制备过程检验洗洗涤是否完全的实验方法、电池反应、以及成分分析与相关计算为背景，试图引导学生关注化学与社会生活，考查学生用化学的思维方式来解决一些现实生活中的一些具体问题的能力。
【备考提示】高三复习重视化学与社会生活问题联系，要拓展搞活学科知识。化学计算要物质的
量为基本，适当关注化学学科思想（如质量守恒、电荷守恒、极端分析等）等在化学计算中的运用。
答案：(1)取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）
(2)A g2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O＝2K2Zn(OH)4＋2Ag
(3)n(O2)＝224mL/22.4L·mL－1·1000mL· L－1＝1.000×10－2 mol
设样品中Ag2O2的物质的量为x, Ag2O的物质的量量为y
248g·mol－1 × x ＋ 232 g·mol－1 ×y ＝2.588 g
x＋1/2 y ＝1.000×10－2 mol
x＝9.500×10－3 mol
y＝1.000×10－3 mol
w(Ag2O2)＝＝0.91。
13.（2011北京高考26，14分）
氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：
（1）溶液A的溶质是；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是；
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的P H在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用；
（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)＞c(Ca2＋)]。
精致流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是。
②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有
④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L,若盐水b中NaClO的含量是
7.45 mg /L ，则处理10m3 盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液kg（溶液体积变化忽略不计）。
解析：（1）电解时在电极的作用下，溶液中的阳离子向阴极作定向运动，阴离子向阳极作定向运动，所以电解饱和食盐水时Na＋和H＋向阴极运动并放电，但H＋比Na＋易得电子，所以H＋首先放电，方程式为2H＋＋2e－=H2↑。由于H＋是水电离出的，所以随着H＋的不断放电，就破坏了阴极周围水的电离平衡，OH－的浓度就逐渐增大，因此溶液A的溶质是NaOH。由于Cl－比OH－易失电子，所以在阳极上CI－首先放电，方程式为2Cl－－2e－=Cl2↑。因此电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl－＋2H2O电解2OH－＋H2↑＋Cl2↑。
（2）见解析（1）
（3）由于阳极上生成氯气，而氯气可溶于水，并发生下列反应Cl2＋H2O HCl＋HClO，根据平衡移动原理可知增大盐酸的浓度可使平衡向逆反应方向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的溢出。
（4）由于溶液中含有Mg2＋，所以用溶液A（即NaOH）调节溶液的P H时，会产生Mg(OH)2沉淀，即盐泥a中还含有Mg(OH)2；淡盐水中含有氯气，氯气具有强氧化性，可将NH4+氧化为N2，而氯气被还原成Cl－，方程式为2NH4＋＋3Cl2＋8OH－=8H2O＋6Cl－＋N2↑；沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。由于BaSO4的溶解度比BaCO3的小，所以加入BaCO3后，溶液中的SO42－就结合Ba2+生成更难溶的BaSO4沉淀，同时溶液中还存在Ca2+而CaCO3也属于难溶性物质，因此还会生成CaCO3沉淀；NaClO具有强氧化性，
可将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4，方程式为Na 2SO 3+NaClO ＝Na 2SO 4+NaCl 。10m 3 盐水b 中含NaClO 的
物质的量为mol mol g g
15.74)1045.710000(1
3=???--，由方程式可知消耗Na 2SO 3的质量为1mol ×126g/mol ＝126g 。若设需要10% Na 2SO 3溶液的质量为X ，则有L mg L
g
mg g x /510000/10)126%10(3=?-?，解得x ＝
1760g ，即至多添加10% Na 2SO 3溶液1.76kg 。
答案：（1）NaOH
（2）2Cl －
＋2H 2O
电解
2OH －
＋H 2↑＋Cl 2↑
（3）氯气与水反应：Cl 2＋H 2O
HCl ＋HClO ，增大HCl 的浓度可使平衡逆向移动，减
少氯气在水中的溶解，有利于氯气的溢出。
（4）①Mg(OH)2
②2NH 4＋＋3Cl 2＋8OH －=8H 2O ＋6Cl －
＋N 2↑ ③SO 42－
、Ca 2＋
④1.76
14.（2011四川，14分）
开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS 2）燃烧产生的SO 2通过下列碘循环工艺过程既能制H 2SO 4，又能制
H 2。
请回答下列问题：
（1）已知1g FeS 2完全燃烧放出7.1kJ 热量，FeS 2燃烧反应的热化学方程式为______________。 （2）该循环工艺过程的总反应方程式为_____________。
（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI 分解反应中使用膜反应器分离出H 2的目的是
____________。
（4）用吸收H 2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH ）表示），NiO （OH ）作为电池正极材料，KOH 溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：
NiO(OH)＋MH
充电 放电
Ni(OH)2＋M
①电池放电时，负极的电极反应式为____________。
②充电完成时，Ni （OH ）2全部转化为NiO （OH ）。若继续充电将在一个电极产生O 2，O 2扩散
到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为____________
解析：本题主要考察热化学方程式的书写、勒夏特列原理的应用和电极反应方程式的书写。 答案：（1）4FeS 2(s)＋11O 2(g)
高温
2Fe 2O 3(s)＋8SO 2(g) △H ＝－3408kJ/mol
（2）2H 2O ＋SO 2=H 2SO 4＋H 2
（3）减小氢气的浓度，使HI 分解平衡正向移动，提供HI 的分解率 （4）MH ＋OH －
－e －
=M ＋H 2O 2H 2O ＋O 2＋4e －
=4OH －
1．【2017江苏卷】(12分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿 (主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下： 注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。 （3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。 （4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。 【答案】（3）石墨电极被阳极上产生的O2氧化（4）4CO32－+2H2O?4e?=4HCO3－+O2↑ H2 2．【2017天津卷】（14分）某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。
Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用 （4）用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。 【答案】（4）在直流电场作用下，CrO42-通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液CrO42-和Cr2O72- NaOH和H2 3．【2016新课标1卷】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题： （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。 【答案】（3）NaOH溶液；Na2CO3溶液；ClO2?(或NaClO2)； 【解析】（3）食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+，可利用过量NaOH溶液除去Mg2+，利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+；向NaCl溶液中加入ClO2，进行电解，阳极发生反应2Cl--2e-=Cl2↑，反应产生Cl2，阴极发生反应产生NaClO2，可见“电解”中阴极反应的主要产物是NaClO2； 4．【2016北京卷】用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。
九年级物理专题汇编电功率(一) 一、电功率选择题 1．下列数据中与实际情况不相符的是（） A. 正常情况下，人的体温约为35℃ B. 成年人的步长大约为50cm C. 功率为100W白炽灯正常工作1小时大约消耗0.1度电 D. 一个鸡蛋的质量大约为50g 【答案】A 【解析】【解答】A、正常情况下，人的体温在37℃左右，变化幅度很小．故A不符合实际； B、成年人两步的距离约1m=100cm，所以步幅在50cm左右．故B符合实际； C、功率为100W白炽灯正常工作1小时，大约消耗W=Pt=0.1kW×1h=0.1kW?h的电能．故C符合实际； D、10个鸡蛋的质量大约1斤，而1斤=500g，所以一个鸡蛋的质量在50g左右．故D符合实际． 故选A． 【分析】此题考查对生活中常见物体物理量的估测，结合对生活的了解和对物理单位的认识，找出不符合实际的选项． 2．常用于测量家用电器在一段时间内消耗多少电能的仪器是（） A. 电流表 B. 电压表 C. 电能表 D. 验电器【答案】C 【解析】【解答】解：A、电流表是测电流大小的仪表，不符合题意； B、电压表测量电压大小，不符合题意； C、电能表是用来测量家用电器在一段时间内消耗多少电能（即电流做功）的仪表，符合题意； D、验电器是用来检验物体是否带电的仪器，不符合题意． 故选C． 【分析】明确各仪表或仪器的基本作用回答． 3．如图所示电路中，电源电压保持不变，闭合开关S，滑动变阻器滑片向左移动时，下列判断正确的是（） A. 电路总功率变小 B. 电压表示数变大 C. 电压表与电流表示数的比值不变 D. 电流表示数变大
【答案】 A 【解析】【解答】解：由电路图可知，定值电阻R与滑动变阻器并联，电压表测电源两端的电压，电流表测干路电流， 因电源电压保持不变， 所以，滑片移动时，电压表的示数不变，B不符合题意； 因并联电路中各支路独立工作、互不影响， 所以，滑片移动时，通过R的电流不变， 当滑动变阻器滑片向左移动时，接入电路中的电阻变大， 由I＝可知，通过滑动变阻器的电流变小， 因并联电路中干路电流等于各支路电流之和， 所以，干路电流变小，即电流表A的示数变小，D不符合题意； 电压表的示数不变、电流表A的示数变小，则电压表与电流表示数的比值变大，C不符合题意； 电源电压保持不变，干路电流变小，由P＝UI可知，电路总功率变小，A符合题意。 故答案为：A。 【分析】结合电路图，理清元件的连接方式及电表的测量对象，根据并联电路中各支路独立工作、互不影响可知滑片移动时通过R的电流变化，根据滑片的移动可知接入电路中电阻的变化，根据欧姆定律可知通过变阻器电流的变化，再利用并联电路的电流特点可知干路电流的变化，进一步得出电压表与电流表示数的比值变化，根据P=UI可知电路总功率的变化. 4．如图，电源电压恒为4.5V，电流表的量程为“0~0.6A”，电压表的量程为“0~3V”，灯泡上标有“2.5V 1.25W”（不考虑灯丝电阻变化），滑动变阻器R的规格为“20Ω1A”。闭合开关，在保证电路安全的情况下，移动滑片P的过程中（） A. 电流表的示数最大为0.6A B. 灯泡消耗的最小功率为0.12W C. 电路消耗的最大电功率为2.7W D. 滑动变阻器接入电路的最小电阻为4Ω。【答案】D 【解析】【解答】由电路图知道，灯泡与滑动变阻器R串联，电压表测灯泡两端的电压，电流表测电路中的电流；由于灯泡上标有“2.5V1.25W”，所以由P=UI知道，灯泡的额定电流是：I L =P L/U L=1.25W2.5V=0.5A，即电路的最大电流是0.5A，A不符合题意；因为串联电路中各处的电流相等，当电路中的最大电流I大=0.5A，此时滑动变阻器接入电路中的电阻最小，电路消耗的总功率最大，且电路消耗的最大总功率是：P大=UI大=4.5V×0.5A=2.25W，C不符合题意；由I=U/R知道，灯泡的电阻和滑动变阻器接入电路中的最小阻值分别是：R L =U L/I L=2.5V/0.5A=5Ω，R总=（U-U L）/I大=（4.5V-2.5V）/0.5A=4Ω，D符合题意；当滑动变阻器接入电路中的电阻最大时，电路中的电流最小，灯泡消耗的电功率最小，因串联电路中
1请你简要论述一下，电化学研究方法中，暂态测量技术有哪些？以及暂态研究技术的应用有哪些？ 暂态测量技术有哪些？ 暂态测量方法的种类 ①按极化或控制的幅度分( 幅度：电极极化的幅度，界面电位变化量) a. 大幅度暂态测量(研究电极过程) |Δφ|>10 mV ( 大幅度) b. 小幅度暂态测量(用于测定参数Rr、RL、C d) |Δφ|<10 mV(小幅度) ②按控制方式分： a. 控制电流法暂态测量 b. 控制电位法暂态测量 控电流法：单电流阶跃;断电流;方波电流;双脉冲电流 控电位法:阶跃法、方波电位法等;线性扫描(单程线性扫描,连续三角波扫描);脉冲电位(阶梯伏安,常规脉冲,差分脉冲,方波伏安) [从电极极化开始到各个子过程（电化学反应过程、双电层充电过程、传质过程和离子导电过程）做出响应并进入稳态过程所经历的不稳定的，变化的“过渡阶段”，称为暂态.] [电化学暂态测试技术也称为电化学微扰测试技术，即用指定的小幅度电流或电压讯号加到研究电极上，使电极体系发生微弱的扰动，同时测量电极参数的响应来研究电极反应参数] 暂态研究技术的应用？ 暂态技术提供了比稳态技术更多的信息，用来研究电极过程动力学，测定电极反应动力学参数和确定电极反应机理，而且还可将测量迁越反应速率常数的上限提高2～3个数量级，有可能研究大量快速的电化学反应。暂态技术对于研究中间态和吸附态存在的电极反应也特别有利。暂态技术中测得的一些参量，例如双电层电容、欧姆电阻、由迁越反应速率常数决定的迁越电阻等，在化学电源、电镀、腐蚀等领域也有指导意义。 2.请你谈谈电化学测量中要获得电化学信号需要哪些电极以及设备，它们分别的作用是什么？ 一、需要①参比电极：参比电极的性能直接影响着电极电势的测量或控制的稳定性。 ②盐桥：当被测电极体系的溶液与参比电极的溶液不同时，常用盐桥把研究电极和参比电极连接起来。盐桥的作用主要有两个，一个是减小接界电势，二是减少研究、参比溶液之间的相互污染。
高中化学学习材料 唐玲出品 电化学专题 【学习目标】1、了解原电池电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2、了解常见化学电源的种类及其工作原理。 3、了解电化学的日常应用和防腐处理。 一、原电池、电解池基本原理回顾 1、单液电池：请写出右图Ⅰ、Ⅱ、III的电极反应式和总反应离子方程式。 图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 2、双液原电池 请写出右图的电极反应式和总反应离子方程式。 二、电化学应用 （一）原电池应用：化学电源 1、可充电电池：镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行： Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2，请写出在KOH电解液中放电和充电的电极反应式。 放电充电
图三 2、燃料电池 以氢氧燃料电池为例，请写出正负极电极反应式和总反应式 酸性溶液或传导H + 中性溶液或碱性溶液 传导O 2— 负极 正极 总反应化学方程式 【方法归纳】书写燃料电池电极反应式的方法： （二）电解池应用 1、氯碱工业：写出电解食盐水的阴阳极反应式和总反应化学方程式。 2、电镀和电解精炼铜： ①铁上镀铜：镀件 极，镀层 极（选图三字母a 、b ）； 电解液是 ； ②电解精炼铜：粗铜（含少量Zn 、Fe 、Cu 、Pt 、Au ）在 极，纯铜在 极（选图三字母a 、b ）； 阳极泥含 。 3、金属冶炼( M n+ + ne - = M )：从硝酸银溶液电解得到单质银的 阴极反应式 （三）金属的防腐 金属的腐蚀分为： 和 ，主要是 为主。 金属防腐有哪些方法？ 以铁为例，请写出铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正负极和总反应式。 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 【课堂反馈练习】 1、请写出甲醇燃料电池在酸性和碱性溶液中反应式 酸性电解质 中性或碱性电解质 反应类型 负极 发生 反应 正极 发生 反应
２01７人教版九年级物理电功率测专题题及答案． 一、单项选择(每小题２分,共12分） 1．如图1所示,电路中的电源电压相同且保持不变，所有的灯泡规格相同,且不考虑温度对电阻的影响，闭合开关,以下比较ａ，b 、d 三灯实际功率的大小关系式中正确的是( ） Ａ．Ｐa = P d = P b Ｂ.Ｐａ＞ Ｐd ＞ Ｐｂ C.P ａ= P d > Ｐb D.P a < P d = P b 2.如图２所示有两只定值电阻R A 和ＲＢ，各自的电流与电压关系如Ｕ-I 图象中的A 、B 。则( ) Ａ．若将它们串联接在电源两端，ＲＡ的电流是R Ｂ的２倍 B ．若将它们并联接在电源两端，R A 的电压是R B 的2倍 C ．若将它们串联接在电源两端,ＲA 的电功率是R B 的２倍 Ｄ．若将它们并联接在电源两端,R A 的电功率是R Ｂ的2倍 ３.将标有“6V 3W ”和“6V 2W ”的甲、乙两只小灯泡串联起来,接在电压为６V 的电源两端，接通电路后,以下说法正确的是( ) Ａ．两只小灯泡都不能正常工作，甲灯比乙灯亮 Ｂ.两只小灯泡都能正常发光 Ｃ．通过乙灯的电流较大 ，所以乙灯较亮 D.两只小灯泡的总功率小于2Ｗ 4．如图3所示电路,电源电压不变。闭合开关S,当滑片P 置于变阻器的中点时，电压表的示数为4Ｖ；当滑片 Ｐ置于变阻器的b 端时,电压表的示数变化了2V ，在15s 内定值电阻R 1产生的热量为60J 。则下列结果正确的是( ) A ．电源电压为10V B. R 1的阻值为18Ω C ．滑动变阻器Ｒ的最大阻值为9Ω D. R 1先后两次消耗的电功率之比为4﹕３ ５.如图4所示，闭合开关，将滑动变阻器的滑片向上滑动时，观察到的现象是( ) Ａ．灯泡变暗，电压表示数变大 Ｂ． 灯泡变亮,电压表示数不变 Ｃ．电路消耗的总功率变小，电压表示数不变 Ｄ． 电路消耗的总功率变大,电压表示数变大 6.标有“2V ，1W ”字样的小灯泡和标有“20 ?,1A ”字样的滑动变阻器，连接在如图5所示的电路中,其中电源电压为6V,电流表的量程为“0~O.６A ”，电压表的 量程为“Ｏ一３V ”。闭合开关，移动滑动变阻器滑片，电流表、电压表示数的范围是 ( ) A.0．2５ Ａ～O.6A 1 Ｖ ~ 2 V B ．0.3A ~0．5A 1 Ｖ ~ １.5 V C.０.25 A ～0.５A1 1.５ V ～ 2 V D ．0．２5 A ～０.5Ａ １ V ~ 2 Ｖ 二、填空（每空２分,共12分) 7. 电子式电能表表盘上标有“3000imp/(kW ·h)”字样，将某用电器单独接在该表上工作20mi ｎ，电能表指示灯闪烁了３00次．该用电器在上述时间内消耗的电能为______kW ·h ，它的电功率是_＿＿＿____＿_W 。 8． 图６所示的电路,电源电压为6V,灯泡L 1和L 2分别标有“6Ｖ 6W ”和“6V 3W ”字样。如果将S 1、S 2、S 3分别换成电流表、电压表、电流表,则电压表的示数为__＿_ Ｖ；如果将S l 、Ｓ2、S 3分别换成电压表、电流表、电压表,则电流表的示数为＿___ A 。 9. 如图7所示的电路中,灯L 标有“3Ｖ 0．9W”、滑动变阻器R 上标有“2０Ω 1A”的字样,电压表量程为０~３V ，则灯Ｌ正常工作时的电流为 A 。若电源电压为４．5V,为了保证电路中各元件安全工作,滑动变阻器连入电路中的最小阻值是 Ω。 三、探究与实验题（共20分) 10.（8分）某实验小组利用图8甲所示电路进行如下的实验研究。 （１）断开Ｓ3,闭合S １、S ２，调节滑动变阻器，由伏特表和安培表的测量数据绘制成如图乙的U-Ｉ关系图像。根据图像分析,可计算出电阻R= Ω； （2)断开S 2，闭合Ｓ１、S 3，调节滑动变阻器，测量灯泡L 两端的电压和通过的电流,根据测量数据绘制成如图丙的U －Ｉ关系图像。由图像分析，当伏特表示数为2V 时，灯泡L 的电阻R L = Ω；若灯泡L 的额定电压为2.5Ｖ，小灯的额定电功率为 W; （3)闭合S 1、Ｓ2和Ｓ3,调节滑动变阻器，当伏特表示数为2Ｖ时,电流表的示数是 A; (4)兴趣小组对实验结果进行交流、讨论后，得出以下两个结论: 结论一:电阻Ｒ中通过的电流与其两端电压成正比; 结论二：电灯Ｌ中通过的电流与其两端电压不成正比。 你认为这两个结论是否正确？结论一 ；结论二 (填“正确”或“不正确”)；若不正确，请说明理由 。 11．（8分)在测定“小灯泡电功率”的实验中，电源电压为4.5V ，小灯泡额定电压为2.5V 、电阻约为10Ω。 (１)连接电路时开关应 ,电流表的量程应选0~ A 。 （ 2)请你用笔画线代替导线,将图23中的实物电路连接完整。 图23 图25 图24 图1 图2 图3 图4 图5 图6 图7 图8
专题限时集训(九) [专题九电化学原理] (时间：40分钟) 1．下列关于铜电极的叙述正确的是( ) A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极 C．在镀件上电镀铜时镀件不作阴极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连 2．载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO2＋4e－＋2H2O===2CO＋4OH－。下列判断错误的是( ) A．上述电化学装置相当于电解池 B．上述装置进行的总反应为2CO2===2CO＋O2 C．反应结束后该电化学装置中的电解质溶液pH增大 D．失电子的电极发生的反应是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 3．瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪(图9－1甲)能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3—Na2O，O2－可以在其中自由移动。 图9－1 下列有关叙述正确的的是( ) A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a B．电极b是正极，O2－由电极a流向电极b C．电极a的反应式为：CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O D．当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4 mol 4．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图9－2所示(a、b为石墨电极)。 图9－2 下列说法中，正确的是( ) A．电池工作时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．电解时，a电极周围首先放电的是Br－而不是Cl－，说明当其他条件相同时前者的还原
九年级下册电功率专题练习（word 版 一、初三物理 电功率 易错压轴题（难） 1．=1.5V 0.3A=0.45W P U I =?额额额在测量“小灯泡的额定功率”的实验中，实验室提供的实验器材有： A ．电源（电压为4.5V ）， B ．电流表A 1（量程为0﹣0.6A ，电阻为0.5Ω） C ．电流表A 2（量程为0﹣3A ，电阻为0.2Ω） D ．电压表V 1（量程为3V ，内阻为3kΩ） E ．电压表V 2（量程为15V ，内阻为1kΩ） F ．滑动变阻器R （阻值0﹣10Ω） G ．定值电阻R 0=800Ω H ．待测小灯泡L （额定电压为3.8V ，额定功率大约是1.2W ） I ．开关S 一个，导线若干 实验要求：既要保证电路安全，又要提高测量精确度；为了减小系统误差，测量时电表示数应大于量程的三分之一。则 （1）根据实验要求，电流表应选_______，电压表应选_______（选填器材前的字母代号）。 （2）根据实验要求，在虚线方框内画出实验电路图（其中部分电路已画出）。________ （3）根据实验电路图，请用笔画线代替导线，将实验器材连接起来使之成为实验电路（其中部分导线已连接好）。_______ （4）在闭合开关前，滑动变阻器的滑片应滑到_______端（选填实物图中“a”或“b”）；正确连接实验电路后，开关试触时，发现灯泡不亮，电流表无示数，电压表有示数，仔细检查电路各部分均接触良好，其原因可能是_______。 【答案】 B D b 小灯泡L 断路
【解析】 【详解】 （1）待测小灯泡L的额定电压为3.8V，额定功率大约是1.2W， 由P=UI得，小灯泡的额定电流大约为： ， 因为小灯泡L的额定电流0.32A小于0.6A，且大于电流表A1量程的三分之一， 所以，根据实验要求，电流表应选B。 因为电源电压为4.5V，待测小灯泡L的额定电压为3.8V，大于V1的量程 但小于电压表V2量程的三分之一，为了使偏转角度尽量大，电压表应选D。 （2）为了测量小灯泡的额定功率，应使其两端的电压为3.8V，由于电压表（量程为3V，内阻为3kΩ），因此可将电压表与R0串联后在并联在小灯泡L的两端，电流表接在干路上（即电流表外接法）， 当灯泡L正常发光时，其两端的电压为U L=3.8V， 根据串、并联电路电压规律可知，电压表和R0所在支路电压： 串联电路电流相等，所以电压的比等于电阻的比，即电压表V1与定值电阻R0两端的电压之比： 联合以上两式可解得：，； 所以实验电路图如下： （3）根据实验电路图，按电流的流经顺序将其连接起来，如下图所示： （4）根据保护电路的原则，在闭合开关前，应使电路中的电流最小，即滑动变阻器接入电路的阻值最大，由实验电路可知，滑动变阻器的滑片应滑到b端。 开关试触时，发现灯泡不亮，电流表无示数，说明电路存在断路性故障，电压表有示数，说明电压表两接线柱到电源两极是连通的，则故障应为与电压表并联的部分断路，即小灯泡L断路。 【点睛】
1．【2017新课标1卷】支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 【答案】C 【名师点睛】该题难度较大，明确电化学原理是以及金属的防腐蚀原理是解答的关键，钢管桩表面腐蚀电流的理解是难点，注意题干信息的挖掘，即高硅铸铁为惰性辅助阳极，性质不活泼，不会被损耗。 2．【2017新课标2卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是 A．待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为： D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 【答案】C
【解析】A、根据原理可知，Al要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，故A 说法正确；B、不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，故B说法正确；C、阴极应为阳离子得电子，根据离子放电顺序应是H＋放电，即2H＋＋2e?=H2↑，故C说法错误； D、根据电解原理，电解时，阴离子移向阳极，故D说法正确。 【名师点睛】本题考查电解原理的应用，如本题得到致密的氧化铝，说明铝作阳极，因此电极方程式应是2Al?6e?＋3H2O=Al2O3＋6H＋，这就要求学生不能照搬课本知识，注意题干信息的挖掘，本题难度不大。 3．【2017新课标3卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是 A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多 【答案】D 【名师点睛】考查二次电池的使用，涉及原电池工作原理，原电池工作时负极发生氧化反应，正极发生还原反应，而电池充电时，原来的负极连接电源的负极为电解池的阴极，发生还原反应，而原来的正极连接电源的正极为电解池的阳极发生氧化反应，解题是通过结合反应原理，根据元素化合价的变化，判断放电时正负极发生的反应，再结合电解质书写电极反应方程式。
专题17 电化学原理综合应用 1．【2018天津卷】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题： （3）O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。 电池的负极反应式：________。 电池的正极反应式：6O 2+6e?6O2? 6CO 2+6O2?3C2O42? 反应过程中O2的作用是________。 该电池的总反应式：________。 【答案】Al–3e–=Al3+（或2Al–6e–=2Al3+）催化剂 2Al+6CO2=Al2(C2O4)3 【解析】 2．【2018江苏卷】NO x（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO x是环境保护的重要课题。 （2）用稀硝酸吸收NO x，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：____________________________________。 【答案】（2）HNO2?2e?+H2O3H++NO3? 【解析】 精准分析：（2）根据电解原理，阳极发生失电子的氧化反应，阳极反应为HNO2失去电子生成HNO3，1molHNO2
反应失去2mol电子，结合原子守恒和溶液呈酸性，电解时阳极电极反应式为HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。3．【2018新课标1卷】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_____________。电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。 【答案】（3）2H2O－4e－＝4H＋+O2↑ a 【解析】 4．【2018新课标1卷】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： （4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回 _______工序继续使用。 【答案】（4）Zn2++2e－＝Zn 溶浸 【解析】 精准分析：焙烧时硫元素转化为SO2，然后用稀硫酸溶浸，生成硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸镉，二氧化硅与稀硫酸不反应转化为滤渣，由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣1中还含有硫酸铅。由于沉淀亚铁离子的pH较大，需要将其氧化为铁离子，通过控制pH得到氢氧化铁沉淀；滤液中加入锌粉置换出Cd，最后将滤液电解得到金属锌。则
最新九年级物理电功率专题训练答案 一、电功率选择题 1．有两个电路元件A和B，流过元件的电流与其两端电压的关系如图所示，下列说法正确的是（） A. A的电阻值为6.25Ω B. A和B串联，电路中电流为0.4A时，A、B的电功率之比为5：4 C. A和B并联在电压为2.5v的电源两端，A、B的电功率之比为5：4 D. 当A和B串联，两者电阻相同时，电源电压为3V 【答案】 C 【解析】【解答】A．由图象可知，当通过A的电流I A＝0.4A时，A两端的电压U A＝ 2.0V，由I＝可得，A的电阻值：R A＝＝5Ω，A不符合题意；B．A和B串联，电路中电流为0.4A时，因串联电路中各处的电流相等，所以，通过两元件的电流I A＝I B＝0.4A，由图象可知，两元件两端的电压U A＝2.0V，U B＝2.5V，由P＝UI可得，A、B的电功 率之比：，B不符合题意；（3）A和B并联在电压为2.5V的电源两端时，因并联电路中各支路两端的电压相等，所以，两元件两端的电压U A′＝U B′＝2.5V，由图象可知，通过两元件的电流I A′＝0.5A，I B′＝0.4A，则A、B的电功率之比： ，C符合题意；（4）当A和B串联，两者电阻相同时，它们两端的电压和通过的电流相等，由图象可知，电路中的电流为0.6A，两元件两端的电压均为3V 时符合，因串联电路中总电压等于各分电压之和，所以，电源的电压：U＝U A″+U B″＝3V+3V＝6V，D不符合题意。 故答案为：C。 【分析】根据电流和电压的图像，计算电阻的大小，结合图像分析电流相同或电压相同时的电功率的比值关系. 2．根据额定电压为2.5V小灯泡的I-U图像（如图所示）分析，下列结论正确的是（）
2015高考化学 专题9 电化学原理1 (时间：40分钟) 1．下列电池工作时，O 2在正极放电的是( ) 2.下列变化与电化学原理无关的是( ) A ．向Zn 与硫酸中加入少量CuSO 4后产生气泡的速率加快 B ．镀锡铁桶镀层破损后，破损处很快会出现破洞 C ．一定条件下Cu 在盐酸中生成CuCl 2与氢气 D ．铁制品经钝化处理后不易生锈 3．下列关于化学电池的说法中错误的是( ) A ．原电池输出电能的能力取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力 B ．废旧电池随意丢弃造成的危害主要是重金属污染和酸碱污染 C ．燃料电池具有能量转化率高、排放废弃物少、噪音低等特点，被誉为“绿色发电站” D ．一次电池发生的反应是不可逆反应，二次电池发生的反应是可逆反应 4．下列说法符合事实的是( ) A ．电解质溶液在导电过程会发生化学变化 B ．用银作电极电解AgNO 3溶液： 4Ag ＋＋2H 2O=====电解4Ag ＋O 2↑＋4H ＋ C ．电解硫酸铜溶液一段时间后，加入氧化铜固体不可能使溶液恢复到原来的浓度 D ．电离、电解、电镀、电化腐蚀等均与电子的转移有关 5．锌锰碱性电池(Zn -MnO 2)的电解质溶液是KOH 溶液；MnO 2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO 4溶液。下列有关说法中正确的是( ) A ．放电时Zn 为负极，充电时，Zn 为阴极 B ．若将电解质改为ZnCl 2＋NH 4Cl ，则当混有少量Cu 2＋ 时对电极不会产生影响 C ．用电解的方法获得MnO 2时，阳极的电极反应式：Mn 2＋－2e －＋2H 2O===MnO 2＋4H ＋
十、电化学 11．（2015新课标1高考）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（） A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 【答案】A 【解析】 试题分析：A、根据C元素的化合价的变化二氧化碳中C 元素的化合价为最高价+4价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反应，所以在负极生成，错误；B、在微生物的作用下，该装置为原电池装置，反应速率比化学反应速率加快，所以微生物促进了反应的发生，正确；C、原电池中阳离子向正极移动，正确；D、电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应，正确，答案选A。 考点：考查对原电池反应的判断 12．（2015北京）在通风橱中进行下列实验： 下列说法中不正确 ．．．的是： A．Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2 B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化 【答案】C 【解析】 试题分析：I是铁与稀硝酸反应生成无色气体NO，NO被空气中的氧气氧化生成红棕色的NO2气体，故A正确；II的现象是因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故B正确；实验II反应停止是因为发生了钝化，不能用来比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱，物质氧化性强弱只能通过比较物质得电子能力大小来分析，故C
错误；III中Fe、Cu都能与硝酸反应，二者接触，否和原电池构成条件，要想验证铁是否为负极，发生氧化反应，可以连接电流计，故D正确。 考点：Fe与硝酸的反应 （2015安徽）（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。 （1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。 （2）N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。 （3）用“>”或“<”填空： 原子半径电负性熔点沸点 Al_____Si N____O 金刚石_____晶体硅CH4____SiH4（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。 0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___ 极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。 【答案】（1）第三周期ⅢA族，（2）1s22s22p3，1个（3）>，<，>，<（4）2H+ + NO3--e-=NO2 + H2O，铜极， 加水将浓硝酸稀释成稀硝酸 【解析】 试题分析：（1）Si位于元素周期表第三周期ⅢA族；（2）N的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3；Cu的 基态原子核外电子排布为：2、8、18、1故最外层有1个电子（3）略 （2015山东高考）(15分)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。 （1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为__________溶液（填化学式），阳极电极反应式为__________ ，电解过程 中Li+向_____电极迁移（填“A”或“B”）。
2018---2019年九年级物理专题训练（教师版） 电功率计算题 1.电阻式传感器被广泛应用与测力、测压、称重，它的核心部分是一只可变电阻，一同学用如图甲所示电路研究某电阻式传感器的特性，图中R 0为定值电阻，R 为电阻式传感器，当控制其阻值从0变为60Ω，测得传感器消耗的电功率与通过它的电流关系图象如图乙所示，已知电源电压恒定不变． （1）当通过传感器的电流为0.1A 时，传感器的电阻为多少（ （2）求P 1的值； （3）求R 0的阻值． 【解析】（1）由题知，电阻式传感器的阻值从0变为60Ω，传感器消耗的电功率与通过它的电流关系图象如图乙所示；由图乙可知，通过传感器的电流最小为0.1A ，由欧姆定律可知电路中的总电阻最大，传感器的电阻最大，即为60Ω（ （2）当I =0.1A 时，P 1的值：P 1=I 2R =（0.1A（2×60Ω=0.6W（ （3）当电路中的电流I =0.1A 时，因串联电路中总电阻等于各分电阻之和，所以，由I =U /R 可得，电源的电压：U =I （R 0+R （=0.1A×（R 0+60Ω（（（①， 当R =0Ω时，电路为R 0的简单电路，此时电路中的电流最大，由图乙可知最大电流I ′=0.5A ，则电源的电压：U =I ′R 0=0.5A×R 0（（（②，因电源的电压不变，所以，0.1A×（R 0+60Ω（=0.5A×R 0，解得：R 0=15Ω（ 2.小明家的微波炉说明书已遗失，只知道它的额定电压是220 V ，不知其他数据．他利用家中的电能表(如图所示)和一只钟表，测出了这个微波炉的电功率．用N 表示每消耗1 kW·h 的电能电能表上的转盘转过的转数；用n 表示在微波炉工作t h 时电能表的转盘所转过的转数． (1)请推导出计算微波炉电功率(单位用kW)的公式． (2)测量时，小明只让微波炉工作，观察到1 min 内电能表转盘转过50转，则他家 微波炉的电功率是多少瓦？ 【解析】（1）转过n 转消耗的电能1?W kW h n N =?；微波炉的电功率 1n W n N P t t Nt ?===； （2）微波炉的电功率 50 1.2120012500?60 n P kW W Nt kW h h ====?． 3.在综合实践活动课上，小明设计了如图所示的模拟调光灯电路，此电路中电源电压不变，灯泡L 标有“6V 3W”字样，定值电阻R 1的阻值为6Ω．将滑动变阻器R 2的滑片P 置于最右端，闭合开关，电压表和电流表示数分别为6V 和0.3A ；移动滑片P 至某一位置，电压表和电流表示数分别为1V 和0.5A ． (1) 灯泡L 正常发光时的电阻多大？ (2) 滑动变阻器R 2的滑片P 在最右端时，闭合开关，灯泡L 的实际功率多大？
2021-2022年高考化学二轮复习专题九电化学原理限时集训新人教版 1．我国预计在xx前后建成自己的载人空间站。为循环利用人体呼出的CO 2并提供氧气，我国科学家设计出一种装置(如图Z9-8所示)，实现“太阳能→电 能→化学能”的转化，总反应为2CO 2===2CO＋O 2 。下列有关说法正确的是( )图Z9-8 A．该装置属于原电池 B．人体呼出的水蒸气参与Y极反应： CO 2＋H 2 O＋2e－===CO＋2OH－ C．反应完毕，该太阳能装置中的电解质溶液碱性增强 D．X极反应式：O 2＋2H 2 O＋4e－===4OH－ 2．“嫦娥”一号探测器所用的镍氢蓄电池，其负极板材料M为能吸收氢原子 的合金。充电时电极反应分别为M＋H 2O＋e－===MH＋OH－，Ni(OH) 2 ＋OH－－e－ ===NiOOH＋H 2 O。下列有关镍氢蓄电池叙述正确的是( ) A．放电时，正极附近溶液pH减小 B．放电时，总反应为MH＋NiOOH===M＋Ni(OH)2 C．充电时，电极M应与充电电源正极相连 D．充电后，负极板材料M变成了MH，MH中H元素显－1价 3．纳米材料因其有特殊的性能而已成为科学研究的热点，利用电解的方法可得到纳米Cu2O，工作原理如图Z9-9所示，下列有关说法正确的是( )
图Z9-9 A ．a 是电源的负极 B ．电解过程中，装置左侧溶液的pH 慢慢减小 C ．阳极上的电极反应式：4OH －－4e － ===2H 2O ＋O 2↑ D ．该装置中的总反应式为2Cu ＋H 2O=====电解Cu 2O ＋H 2↑ 4．储氢合金表面镀铜过程反应为Cu 2＋＋2HCHO ＋4OH －===Cu ↓＋H 2↑＋2H 2O ＋2HCOO －，下列说法错误的是( ) A ．电镀过程中氢气在镀件表面析出 B ．电镀时溶液中Cu 2＋移向阴极，并在阴极上发生还原反应 C ．阳极反应式为HCHO ＋3OH －－2e －===2H 2O ＋HCOO － D ．电镀时每生成6.4 g 铜，镀层放出2.24 L H 2 5．过氧化银(Ag 2O 2)是银锌碱性电池正极的活性物质，可由KOH 、AgNO 3、K 2S 2O 8(过硫酸钾，含有一个过氧根)在溶液中加热制得。 (1)在制备过氧化银的反应中，还生成了H 2O 和两种盐，完成下列方程式： ______KOH ＋______AgNO 3＋______K 2S 2O 8===Ag 2O 2＋______＋______＋2H 2O 。 该反应的反应类型为______________，其中K 2S 2O 8中硫元素的化合价为 ________________。 (2)银锌碱性电池(相关材料为Ag 2O 2、Zn 、KOH)，该电池放电时正极上生成银，该电极反应式为__________________________，负极上生成K 2Zn(OH)4，则该电池工作时的总反应方程式为__________________________________。 (3)用该电池作电源，在铁上镀铜，则锌电极应与电镀池中的________(填电极材料名称)电极相连接，电镀池中另一个电极上的电极反应式为__________________________。 6．回答下列问题： (1)在298 K 时，1 mol CH 4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量890.0 kJ 。写出该反应的热化学方程式：________________________________________。现有CH 4和CO 的混合气体0.75 mol ，完全燃烧后，生成CO 2气体和18 g 液态水，并放出515 kJ 热量，则CH 4和CO 的物质的量分别为________mol 、______mol 。
电功率 电功和电功率基础知识 1. 电功(W)：电流对用电器做的功（电能转化成其他形式能的多少）叫电功。 ①电功的国际单位：焦耳（J）。常用：度(千瓦时)KW.h，1度=1千瓦时=3.6×106焦耳。 ②测量电功的工具：电能表（电度表） ③电功公式：W=Pt=UIt(式中单位W→焦(J)；U→伏(V)；I→安(A)；t→秒)。 ④利用W=UIt计算时注意：①式中的W、U、I、t必须对于同一导体（同一段电路）的同一过程，才能代入公式计算，即要满足“同一性”；②计算时单位要统一;③已知任意的三个量都可以求出第四个量； ⑤其他计算公式：W=I2Rt（多用于串联电路），W=U2t/R（多用于并联电路） 2. 电功率(P)：表示电流做功的快慢。国际单位：瓦特(W)。常用单位：千瓦（KW） ①计算公式：P=W/t=UI（式中单位P→瓦(w)；W→焦（J）；t→秒(s)；U→伏(V)；I→安(A)） ②利用公式计算时单位要统一： a.如果W用焦（J），t用秒(s)，则P的单位是瓦(w)； b.如果W用千瓦时（KW.h），t用小时（h），则P的单位是千瓦（KW）。 c.公式中各物理量必须满足“同一性”才能代入公式计算。 ③其他计算公式：P=I2R （多用于串联电路），P=U2/R（多用于并联电路） ④额定电压(U额)：用电器正常工作的电压。另有：额定电流 ⑤额定功率(P额)：用电器在额定电压下的功率。 ⑥实际电压(U实)：实际加在用电器两端的电压。另有：实际电流 ⑦实际功率(P实)：用电器在实际电压下的功率。 ⑧用电器消耗的实际功率随加在它两端的实际电压而改变。实际电压升高，实际功率增大；反之则减小。 a.当U 实> U额时，则P 实> P额；（灯很亮,将缩短灯泡寿命，且易烧坏）。 b.当U实< U额时，则P实< P额；（灯很暗）。 c.当U实= U额时，则P实= P额；（正常发光）。 ⑨同一个电阻,接在不同的电压下使用，则有，如：当实际电压是额定电压的一半时，则实际功率就是额定功率的1/4。（即同一用电器消耗的实际功率跟它两端的实际电压的平方成正比，P1/P2=U12/U22） 例如：一只标有"220V 100W"字样的灯泡，如果接在110伏的电路中,则它消耗的实际功率是25瓦) 一、填空题。 1、电流做功的过程，实际上就是_______能转化为_______能的过程。给蓄电池充电过程中，_______能转化为_______能，在物理学中反映电流做功快慢的物理量是_______。 2、6C电量通过20Ω电阻时，电流做了12J的电功，则电阻两端的电压是_______V，导体中的电流强度是_______A，此导体的电功率是_______W，通电时间为_______s。 3、某工厂宿舍已装有20盏功率为40W的白炽灯，所用的总保险丝的额定电流为12A，为使灯泡正常发光，最多再能装功率为60W的白炽灯_______盏。 4、如图所示，电压U=8V，定值电阻R0=2Ω，R是滑动变阻器，其电阻调节范围是0Ω≤R≤6Ω，则R0上消耗的电功率最小值是_______W，最大值是_______W。
电功率 考点1：电能和电能表 1.小明同学月初观察到家中电能表示数为，月末观察到电能表示数变 为，则他家这段时间内消耗的电能为 kW·h. 他要借助电能表测量家中电水壶的实际电功率，还需要用到的一种测量仪器是 .【答案】96.3 秒表 2.（2012玉林）小王家中的电能表如图7所示，从表盘信息可知，他家接入的用电器总 功率不能超过w。当家里只有电磁炉工作时，电能表在1min内转90转，则电磁 炉在lmin内消耗的电能为 J。【答案】2200，9×104 3.（2012鸡西）铭牌上标有“220V 11W”的节能灯，正常工作时的电流为 A，若它每天正常工作 2小时，那么一个月消耗 kW·h的电能（一个月按30天计算）。0.05 0.66 4.(2012湖北咸宁)小红在家中看电视时，把遥控器一摁，电视关了，可是还有一个指示灯亮着（此时，电视机处于待机状态）。学习了电能的知识后，于是她想： 这时电视机是否还在消耗电能呢？如果消耗电能，具体 情况又是怎样的？于是她设计了如下方案进行探究：全 家外出旅游前，让电视机处于待机状态，然后拔掉其它 电器的插头或关掉开关，记下时间和家中电能表的信息 如图16甲；两天后回到家中，再记下此时的时间和电能表的信息如图16乙。 ⑴从该电能表的表盘参数可知，当通过电能表的电流小于____A时，电能表可以稳定精确工作。 ⑵在小红外出这段时间里，她家的电视机消耗的电能是____kW·h。 ⑶小红家电视机在待机状态下电功率是____W。【答案】⑴ 10；⑵ 0.2 ；⑶ 4 5.（2012沈阳）13．电能是________ (填“一次”或“二次”)能源，通常用电能表 来计量各种用电器工作时消耗的电能。小丽在月初读表时电能表示数如图6所示，按 现行电价0．50元/度计算，当小丽家电能表的示数显示为时，表明小 丽家消费了100元的电能。【答案】二次 06360 6.某学校的电度表允许通过的最大电流强度是10安,学校里已装了40瓦的电灯20盏，60瓦的电灯10盏,