化学反应的微观图示题
1错误！未指定书签。．如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表
不同原子。下列说法中正确的是 A ．该反应涉及到四种原子 B ．该反应属于置换反应
C
．参加反应的两种分子的个数比为1∶1 D ．该反应前后所有元素的化合价都没有变化 2错误！未指定书签。．右图是用来表示物质间发生化学反应的模型示意图，其
中黑球和白球分别表示两种不同元素的原子，分析该模型图，下列说法正确的是
（ ）
A 、甲、乙、丙均为化合物
B 、反应前后原子的种类发生改变
C 、该示意图可以表示反应2CO+O 2====2CO 2
D 、反应前后分子的数目保持不变
3错误！未指定书签。．“●”“○”分别表示两种元素的原子，一定条件下发生的下
列反应，能用下图表示的是：
A.2H 2 + O 2＝2H 2O
B.2CO + O 2＝2CO 2
C.N 2 + 3 H 2＝2NH 3
D.H 2 + CI 2＝2HCl
4错误！未指定书签。．下图为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种
不同原子。
(1)该反应属于 (填基本反应类型)反应。
(2)虚线框内应填的微观图示是 (选填A 、B 、C 、D)，你推断的
依据是 。
5错误！未指定书签。．在“宏观——微观——符号”之间建立联系，是化学学科
特有的思维方式。某化学反应的微观模拟示意图是：
该反应的化学方程式是______ ，所属基本反应类型是__ ______。
6错误！未指定书签。．右图是密闭体系中某反应的微观
(反应前) (反应后)
点燃
示意图，“○”和“●”分别表示不同原子。
(1)反应后方框内应再填入1个 微粒(选填序号)。
A ．
B ．
C ．
(2)该反应所属的基本反应类型是 反应。
(3)写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式
。
7错误！未指定书签。．下图是密闭体系中某
反映的微观示意图，
“○”和“●”分别表示不用原子。
回答下列问题：
（1）反应后的方框内应再填入1个_________粒子（填序号）
A ． B. C.
(2)由“”构成的物质属于______（填序号）。
A ．混合物 B.化合物 C.单质
（3）写出一个符合给微观示意图的化学方程式________ ____。
8错误！未指定书签。．自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微
观过程可用下图表示：
(“O”表示氧原子，“●”表示氢原子，“ ”表示氯原子)
(1)上述图中所出现的物质中，共有 种含有氧元素的化合物。
(2)从图中我们可知，在化学反应中，反应前后 个数不变。
(3)上述两个化学反应是否都属于四种基本反应类型： (填“是”或“否”)。
9错误！未指定书签。．下图是某化学反应的微观模拟图，其中“”和“”分别
表示两种质子数不同的原子，a 、b 分别表示反应前和反应后的物质。请回答：
a b
（1）a 、b 物质均属于 （填物质分类），从微观角度说明你的判断依据
是 ；（2） 该反应属于 反应（填基本反应类型）。
错误！未指定书签。．右下图是某化学反应的微观粒子示意图。
（1）两种反应物的共同之处是：每个分子都。
该反应的基本类型属于，写一个符合这一反应类型的化学方
程式。
（2）根据化学反应的本质，生成物的方框内还应补充的粒子及数目是（）
A．一个B．两个
C．一个D．两个
10错误！未指定书签。．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是【】
A．图中单质的化学式为N2 B．该反应使有害气体转化为无害气体C．该反应属于置换反应D．生成单质与化合物的质量比为7:22
11错误！未指定书签。．下图表示水消毒时所发生反应的微观过程。下列有关说法正确的是【】
A．图中单质的化学式为O2B．该反应属于置换反应
C．生成物的水溶液呈中性 D．生成物中氯元素的化合价分别为-1和+l 12错误！未指定书签。．下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。下列说法不正确的是
(A)图中能表示氢分子的是“”
(B)反应前后，原子的种类、数目不变
(C)该反应中共涉及两种单质和三种
化合物
(D)该反应中参加反应的两种分子的个数比为1 :1
13错误！未指定书签。．右图表示的基本反应类
型是
A．化合反应B．分解反应
C．置换反应D．复分解反应
14错误！未指定书签。．从图3水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确
．．．的是
A．水是由氢元素和氧元素组成
B．化学反应前后元素的种类不变
C．在化学变化中，分子可分原子也可分
D．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
15错误！未指定书签。．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：（说明：一种小球代表一种原子）则下列说法不正确的是
A．该反应属于置换反应B．图示中共有4种分子
C．该图示说明在化学变化中分子可分，原子不可分
D．以上反应符合质量守恒定律
16错误！未指定书签。．农作物的种子经过发酵、蒸馏制得的乙醇被称为“绿色汽油”。乙醇的分子结构如图所示．则下列叙述正确的是…………………………………………
A．乙醇分子是由3种元素组成的有机物
B．一个乙醇分子中含有28个质子
C．乙醇中碳、氧元素的质量比为3：2
D．乙醇中氧元素的质量分数最大
17错误！未指定书签。．下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的图是
18错误！未指定书签。．钠与氯气（Cl
）反应生成氯化钠的模拟图。下列说法
2
不正确的是【】
C.核外电子在化学反应中起着重要作用
D.氯化钠由氯化钠分子构成
高考化学化学反应原理综合考查-经典压轴题附详细答案 一、化学反应原理综合考查 1．过氧乙酸(CH3CO3H)是一种广谱高效消毒剂，不稳定、易分解，高浓度易爆炸。常用于空气、器材的消毒，可由乙酸与H2O2在硫酸催化下反应制得，热化学方程式为： CH3COOH(aq)+H2O2(aq)?CH3CO3H(aq)+H2O(l) △H=-13.7K J/mol (1)市售过氧乙酸的浓度一般不超过21%，原因是____ 。 (2)利用上述反应制备760 9 CH3CO3H，放出的热量为____kJ。 (3)取质量相等的冰醋酸和50% H2O2溶液混合均匀，在一定量硫酸催化下进行如下实验。实验1：在25 ℃下，测定不同时间所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图1所示。实验2：在不同温度下反应，测定24小时所得溶液中过氧乙酸的质量分数，数据如图2所示。 ①实验1中，若反应混合液的总质量为mg，依据图1数据计算，在0—6h间， v(CH3CO3H)=____ g／h（用含m的代数式表示）。 ②综合图1、图2分析，与20 ℃相比，25 ℃时过氧乙酸产率降低的可能原因是 _________。（写出2条）。 (4) SV-1、SV-2是两种常用于实验研究的病毒，粒径分别为40 nm和70 nm。病毒在水中可能会聚集成团簇。不同pH下，病毒团簇粒径及过氧乙酸对两种病毒的相对杀灭速率分别如图3、图4所示。 依据图3、图4分析，过氧乙酸对SV-1的杀灭速率随pH增大而增大的原因可能是______【答案】高浓度易爆炸（或不稳定，或易分解） 137 0.1m/6 温度升高，过氧乙酸分解；温度升高，过氧化氢分解，过氧化氢浓度下降，反应速率下降随着pH升高，SV-1的团簇粒径减小，与过氧化氢接触面积增大，反应速率加快 【解析】
常见的化学反应及现象综合 1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。 相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。 2.镁带在空气中燃烧（化合反应） 2Mg + O2 = 2MgO 现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。 相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2）物质的颜色由银白色转变成白色。 (3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。 3.水通电分解（分解反应） 2H2O = 2H2↑ + O2↑ 现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2 相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8； (3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电 4.生石灰和水反应（化合反应） CaO + H2O = Ca(OH)2 现象：白色粉末溶解
相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热 5.实验室制取氧气 ①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应） 2KClO3MnO2催化2KCl + 3O2↑ 相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。 ②加热高锰酸钾制氧气（分解反应） 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。 ③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应） 2H2O2 MnO2催化2H2O + O2↑ 共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。 6.木炭在空气中燃烧（化合反应） 充分燃烧：C + O2 = CO2 不充分燃烧：2C + O2 = 2CO 现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。 相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
微观示意图试题汇编 1．(08山东) 下列用微观图示表示的物质变化，属于化学变化的是 ( ) A.①② B.②③ C.①③ D.①②③ 2．（10恩施自治州）图中“”和“”表示两种不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是（）） 5．（09南京）下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的图是( ) 7. 蛋白质是人类重要的营养物质，它是由多种氨基酸构成的化合物，丙氨酸是其中的一种。 下列有关丙氨酸的叙述正确的是( ) A．丙氨酸是由四种原子构成 B．一个丙氨酸分子中质子数是89 C．丙氨酸中氮元素与氢元素的质量比为2：1 D．丙氨酸的化学式为C3H6O2N 8.（11乐山市）分子模型可以直观的表示分子的微观结构（分子模型中， 不同颜色、大小的小球代表不同的原子）。右图所示的分子模型表示的分 子是( ) A．HCHO B．CO2 C．NH3D．CH4
11.（11南京市）意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结 构如下图所示。下列有关N4的说法正确的是（） A. N4约占空气体积的78% B. N4是一种单质 C. N4属于一种新型的化合物 D. 由于N4与N2的组成元素相同，所以 他们的性质相同 14.（09苏州）10．参考下列物质的微观结构图示，其中由阴，阳离子构成的物质是（） A．铜B．干冰C．氯化钠D．金刚石 16.（10桂林）水电解的过程可用下列图示表示，微粒运动变化的先后顺序是( ) A．①②③④B．④①③②C．①②④③D．①④③② 18. ．(08年汕头)右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是 ( ) 22. (11烟台市）下图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法中错误的是( ) (A)该反应的反应物可能属于氧化物 (B)不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应 (C)该反应类型为分解反应 (D)该反应生成物都属于化合物 23.（10烟台）下图为某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 1个X分子中有3个原子 C. 反应物分子的个数比为1：2 D. 黑球表示的元素化合价在反应前后未改变 24.（10聊城）如图所示：2个甲分子反应生成1个 丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是 A．反应生成的丙物质属于单质
第五单元化学反应前后微观结构示意图练习题1．自来水用氯气消毒过程常发生化学反应，其微观过程可用下图表示： （1）写出该反应的化学方程式。 （2）写出（1）中生成物与NaOH溶液发生常见中和反应的化学方程 式。 （3）反应物中氯元素的化合价为。 、 2．右图是密闭体系中某反应的徽观示意图，“”和“”分别 表示不同原子。 （1）反应后方框内应再填入1个徽粒 （选填序号）， A. B. C （2）该反应属于反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”）； （3）写出符合徽观图的一个具体反应的化学方程式。 3．我国最近已研究出新型水处理剂C1O2的新制法，其反应的微观过程如下图所示。“●”氯原子、“”氧原子、“”钠原子 ￥ ， (1)乙中氯元素的化合价为。 (2)该反应化学方程式。 (3)该反应中甲、乙、丙、丁化学计量数之比为。 4. 若用和表示不同元素的原子，原子的不同组合可以构成不同的分子。 / （1）该化学反应的基本反应类型。 （2）任写一个符合该图形的化学方程式。 （3）观察示意图，关于化学反应你的认识为。 5．在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。请回答以下问题： 。 （1）A中氮元素和氢元素的质量比为_____。 （2）4种物质中，属于化合物的是_____（填图中字母）。 （3）写出该反应的化学方程式。 （4）该反应的基本反应类型为_____ 。 （5）在该反应中，生成C和D的质量比为_____（结果用最简整数比表示）。 6. 下图是某个反应过程的微观示意图。该反应的化学方程式为 … （1）写出该反应的化学方程式。 （2）该反应中化合价降低的元素为_____ ，属_____ 反应。 （3）该反应在环保上的具体应用为_____ 。 7.下图中为某化学反应的微观模拟示意图：表示氮原子，表示氢原子。请你根据图示回答下列问题： ++ 甲丙丁
2020-2021备战高考化学化学反应原理综合考查(大题培优 易错 难题)附答案 解析 一、化学反应原理综合考查 1．研究大气污染物SO 2、CH 3OH 与H 2O 之间的反应，有利于揭示雾霾的形成机理。 反应i ：132241SO (g)+H O(g)=H SO (1)227.8kJ mol H -?=-? 反应ii ：-133332CH OH(g)+SO (g)=CH OSO H(g)( ) -63.4kJ mol H ?=?硫酸氢甲酯 （1）CH 3OSO 3H 发生水解：332324CH OSO H(g)H O(g)CH OH(g)H SO (1)+=+△H=______kJ/mol 。 （2）T ℃时，反应ii 的CH 3OH(g)、SO 3(g)的初始浓度分别为 -8-1-9-1110mol L 210mol L ????、，平衡时SO 3转化率为0.04%，则K=_____________。 （3）我国科学家利用计算机模拟计算，分别研究反应ii 在无水和有水条件下的反应历程，如图所示，其中分子间的静电作用力用“…”表示。 ①分子间的静电作用力最强的是_____________（填“a ”、“b ”或“c ”）。 ②水将反应ii 的最高能垒由_____________eV 降为_____________eV 。 ③d 到f 转化的实质为质子转移，该过程断裂的化学键为____（填标号）。 A ．CH 3OH 中的氢氧键 B ．CH 3OH 中的碳氧键 C ．H 2O 中的氢氧键 D ．SO 3中的硫氧键 （4）分别研究大气中H 2O 、CH 3OH 的浓度对反应i 、反应ii 产物浓度的影响，结果如图所示。 ①当c(CH 3OH)大于10-11mol.L -1时，c(CH 3OH)越大，c(H 2SO 4)越小的原因是_____________。 ②当c(CH 3OH)小于10-11mol.L -1时，c(H 2O)越大，c(CH 3OSO 3H)越小的原因是_____________。 【答案】-164.4 4×104L· mol -1 a 20.93 6.62 ACD 反应i 和反应ii 为竞争反应，甲醇浓度增大，促进了甲醇和三氧化硫反应，抑制了三氧化硫和水的反应，硫酸的浓度减小 水的浓度越大，甲醇和三氧化硫碰撞几率越小，生成CH 3OSO 3H 越小，c(CH 3OSO 3H)越小 【解析】
高考中常考化学反应微观示意图 1.向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应． （1）上述过程的实验现象为． （2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子．（填离子符号） ；； （3）氨水（NH3?N2O）也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是．（填离子符号） 【答案】（1）溶液由红色变为无色；（2）Na+、OH﹣、Cl﹣；（3）OH﹣． 【解析】解：（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；氯化钠呈中性，盐酸过量，使反应后溶液呈酸性，中性或酸性溶液不能使酚酞变色．（2）反应前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子，钠离子、氢氧根离子，反应后，溶液中含有大量的氯离子、钠离子；故三种离子分别为：Na+、OH﹣、Cl﹣； （3）氨水（NH3?N2O）也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是OH 2．向K2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液至恰好完全反应． （1）可以观察到的实验现象是． （2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子．（填离子符号） （3）下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是．（双项选择）
A．Ca（OH)2 B．HCl C．BaCl2 D．（NH4)2SO4． 【答案】（1）产生白色沉淀；（2）K+；CO32﹣；OH﹣．（3）AC 【解析】解：（1）碳酸钾和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钾，因此可以观察到的实验现象是产生白色沉淀．故填：产生白色沉淀． （2）由图中信息可知，表示K+，表示CO32﹣，表示OH﹣．故填：K+；CO32﹣；OH﹣． （3）碳酸钾能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钾，和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钾，因此下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是Ca（OH） 和BaCl2．故选：AC． 2 3．组成相似的盐具有一些相似的化学性质。 （1）①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量（填离子符号）。 ②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。反应的化学方程式 为。 ③向CuSO4溶液中加入过量锌片，充分反应后，可看到的现象 是，右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）： 、、。 （2）除上述实验外，在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质还有、（任举二例。填化学式，下同）。 （3）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有（任举一例）。【答案】：（1）①Cu2+ ②Cu(NO3)2 + 2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaNO3 ③锌片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变无色；Cu2+、SO42-、Zn2+ （2）Ba(OH)2、KOH （3）BaCl2 【解析】：（1）①Cu(NO3)2溶液中含有Cu2++和NO3，CuSO4溶液中含有Cu2+和SO42-，所以两种溶液共同含有的是Cu2+。③向CuSO4溶液中加入过量的锌片，发生置换反应，
化学反应微观示意图 化学反应的本质： 化学反应的本质是原子的重新组合。化学反应围观示意图能清晰的使用微观粒子表示化学反应的本质和过程。 例如： 表示的化学反应为：Cl2+2NaClO2==2NaCl+2ClO2 典型例题解析： 一、确定模型表示的物质 例1：分子模型可以直观的表示分子的微观结构（分子模 型中，不同颜色、大小的小球代表不同的原子）。下图所 示的分子模型表示的分子是 A．HCHO B．CO2C．NH3D．CH4 【解析】:模型表示物质的确定要从物质的元素种类、每个分子中原子的个数、原子的总数来综合考虑。模型中小球的大小及颜色不同值代表了不同种类的原子，也就是代表了宏观上的元素种类的不同。同种小球的个数代表了同种原子的个数。本题中有三种不同的小球，说明分子中有三种不同的原子，且其中有两个同种原子，另外分别有两种一个原子。符合条件的只有A。 【答案】：A。
二、判定模型表示的变化 例2：下列用微观图示表示的物质变化，属于化学变化的是 A．①②B．②③C．①③D．①②③ 【解析】：化学变化的判定标准就是要有新物质生成。在三个变化中， ①表示了氢气和氧气反应生成水的反应，有新物质水生成，化学变化。 ②中变化前是A、B两种物质，变化后仍然是这两种物质，没有新物质生成，物理变化。③反应前有钠离子、氯离子、氢离子和氢氧根离子，反应后氢离子和氢氧根离子生成了水，有新物质生成，化学变化。【答案】：C。 三、观察模型变化的结果 例3：右图表示封闭在某容器中的少量液态水的微观 示意图(该容器的活塞可以左右移动)。煮沸后，液态 水变成水蒸气。在这一过程中，发生的变化是（）
化学反应原理大题练习 1．（16分）苯乙烯（C 6H 5CH ＝CH 2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是： C 6H 5C 2H 5(g)C 6H 5CH ＝CH 2(g)＋H 2 (g) △H ＝+125kJ·mol －1 （1）该反应的平衡常数表达式为K ＝ __ _____________ 。随着温度的升高， K 值________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。 （2）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。C 6H 5C 2H 5 的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。 ①由上图可得出： 结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越______； 结论二：__________________________________________________。 ②加入稀释剂能影响C 6H 5C 2H 5平衡转化率的原因是：_______________________。 （3）某些工艺中，在反应的中途加入O 2和特定的催化剂，有利于提高C 6H 5C 2H 5的平衡 转化率。试解释其原因：_______________________________________________。 2．（16分）科学研究发现纳米级的Cu 2O 可作为太阳光分解水的催化剂。 Ⅰ．四种制取Cu 2O 的方法 （a ）用炭粉在高温条件下还原CuO 制备Cu 2O ； （b ）用葡萄糖还原 悬浊液制备Cu 2O ； （c ）电解法制备Cu 2O 。原理如右图所示，反应为：2Cu+H 2O=Cu 2O+H 2↑，则铜作为 极； （d ）最新实验研究加热条件下用液态肼（N 2H 4）还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu 2O ， 同时放出N 2和水蒸气。该制法的化学方程式为 。 Ⅱ．用制得的Cu 2O 进行催化分解水的实验 平衡转化率/% 101kPa （900K ） 40 60 80 202kPa （900K ） n (H 2O) n (C 6H 5C 2H 5)
“化学反应微观示意图”专题训练 1．下列各图中，“”和“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是（） A．B．C．D． 2．如图所示，为某化学反应的微观模拟示意图，其中“”表示氧原子，“●”表示碳原子，“O”表示氢原子，则该化学反应中不存在的物质种类是（） A．单质B．氧化物C．盐D．有机物 3．如图所示的微观化学变化，其基本反应类型属于（） A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应4．如图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是（） A．反应前后分子的个数不变B．生成物有三种 C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变D．汞和氧气都由分子构成5．某个化学反应的微观示意图如图．有关说法正确的是（） A．该反应为分解反应B．该反应不遵守质量守恒定律 C．该反应前后分子种类未发生变化 D．该反应的化学方程式为H2+Cl点燃2HCl 6．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示： 根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（） A．反应前后各元素的化合价均不变B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气C．该反应中含氢元素的化合物有3种 D．该反应的化学方程式中，反应物甲烷和水的计量数之比为1：1 7．某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（）
A ．该反应说明原子在化学反应中可再分 B ．反应物的分子个数比为3：2 C ．所有参与反应的物质都是化合物 D ．D 物质中氯元素的化合价+1 8．如图是某个化学反应的微观示意图．下列从图中获得的有关信息正确的是（ ） A ．反应前后元素种类不变 B ．生成了2种物质 C ．反应物含3种元素 D ．反应前后分子个数不变 9．如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子．下列说法中错误的是（ ） A ．甲是SO 2 B ．该反应属于化合反应 C ．反应前后，分子、原子种类均不变 D ．反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：1：2 10．两种物质发生反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ） A ．反应前后物质的总质量保持不变 B ．该反应属于复分解反应 C ．反应前后分子种类保持不变 D ．该图可示意CO 与O 2的反应 11．如图的反应中，甲、乙、丙三种分子的个数比为1：3：2，则从图示中获得的信息正确的是（ ） A ．生成物一定属于氧化物 B ．原子种类在化学反应中发生了变化 C ．该反应不可能是分解反应 D ．乙分子中A 与B 的原子个数比为1：2 12．（2012?顺义区二模）有机物丁可用作燃料电池的燃料．将二氧化碳转化成丁的过程如图所示． 下列说法正确的是（ ） A ．产物丁的分子模型为 B ．该反应中属于化合物的是甲、乙、丙 C ．该过程可实现碳循环，减少碳排放 D ．丁可能是由碳、氢、氧三种元素组成
2017--2018学年度高二第一学期期末考试 化学试题 说明： 1．本试卷分第I卷（1—4页）和第II卷（5—8页），全卷满分100分，考试时间90分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第I卷（选择题共48分） 单项选择题：包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1.下列说法正确的是 A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多 C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D.物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 2．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 A．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸） B．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量 C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关 D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大 3．稀氨水中存在着下列平衡:NH 3? H2O NH4++OH- ，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入适量的物质是（忽略溶解热） ①NH4C1 固体②硫酸③NaOH 固体④水⑤加热 A.仅①②③⑤ B. 仅③⑤ C. 仅③ D. 仅①③ 4．下列叙述正确的是 ①原电池是把化学能转化成电能的一种装置 ②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应 ③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现 ④碳棒不能用来作原电池的正极 ⑤反应Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现 A．①⑤B．①④⑤C．②③④D．②⑤ 5．下列化学方程式中，不正确的是 A．甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
常见的化学反应及现象综合 1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 现象:石灰水由澄清变浑浊。 相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。 2、镁带在空气中燃烧(化合反应) 2Mg + O2 = 2MgO 现象:镁在空气中剧烈燃烧,放热,发出耀眼的白光,生成白色粉末。 相关知识点:(1)这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹;(4)镁条的着火点高,火柴放热少,不能达到镁的着火点,不能用火柴点燃 ;(5)镁很活泼,为了保护镁,在镁表面涂上一层黑色保护膜,点燃前要用砂纸打磨干净。 3、水通电分解(分解反应) 2H2O = 2H2↑ + O2↑ 现象:通电后,电极上出现气泡,气体体积比约为1:2 相关知识点:(1)正极产生氧气,负极产生氢气;(2)氢气与氧气的体积比为2:1,质量比为1:8;(3)电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水的导电性;(4)电源为直流电 4、生石灰与水反应(化合反应) CaO + H2O = Ca(OH)2 现象:白色粉末溶解 相关知识点:(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;(3)生石灰就是氧化钙,熟石灰就是氢氧化钙。(4)发出大量的热 5、实验室制取氧气 ①加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气(分解反应) 2KClO3MnO2催化2KCl + 3O2↑ 相关知识点:(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量与化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后,试管中的残余固体就是氯化钾与二氧化锰的混合物,进行分离的方法就是:洗净、干燥、称量。
微观反应示意图 微观反应示意图是中考的常考点，涉及的知识点较多，是同学们学习的重点和难点，那么要如何攻克这类试题呢？且听小唯唯给大家唠叨唠叨…… “七嘴八舌”说考情 ■陕西说：我10年6考，在选择题和填空题中均有涉及，考查形式比较灵活。 ■云南说：我近4年必考，且多在选择题中呈现。■江西说：我近5年除2017年外均有考查，且在选择题和填空题中均有考查，形式灵活。 ■安徽说：我近5年连续在第8题或第9题考查，常以科技信息为背景命题。 ■河北说：我考查的比较少，近10年仅2018、2013、2009年在选择题中考查。 ■山西说：我10年7考，常结合教材中氢气燃烧、酸碱中和反应的微观反应示意图在填空题中考查，但2018年和2010年均给出具体物质在选择题中 考查。 ■河南说：我近10年仅2011年未考查，且在选择题、填空题和简答题均有考查，涉及的知识点比 较多。 说来说去还得练 1.（推荐安徽、河南）中国科学技术大学人员发现可利用高效催化剂将二氧化碳转化为气体或液体燃料，如图是反应的微观示意图。下列有关该反应的说法正确的是（）
A.反应前后原子总数增加 B.分子在化学变化中不可分 C.图中单质的化学式为O2 D.该反应将有助于缓解温室效应 2.（推荐云南、江西）如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（） A.反应物都是化合物 B.该反应不符合质量守恒定律 C.生成物的分子个数比为1:1 D.反应前后分子的种类没有改变 3.（推荐陕西、江西、河北）甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，下列有关说法正确的是（） A.反应前后元素的化合价都没有变化 B.X的化学式为H2 C.反应物甲中碳、氢元素的质量比为1:4 D.该反应为置换反应 4.（推荐山西）如图分别是水加热沸腾、氢气在氧气中燃烧及氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图。请回答下列问题：
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化学反应的本质是原子的重新组合。化学反应围观示意图能清晰的使用微观粒子表示化学反应的本质和过程。 例如： 表示的化学反应为：Cl2+2NaClO2==2NaCl+2ClO2 三、例题解析 一、确定模型表示的物质 例1：分子模型可以直观的表示分子的微观结构（分子模型中，不同颜色、大小的小球代表不同的原子）。 下图所示的分子模型表示的分子是 A．HCHO B．CO2C．NH3D．CH4 二、判定模型表示的变化 例2：下列用微观图示表示的物质变化，属于化学变化的是 A．①②B．②③C．①③D．①②③ 三、观察模型变化的结果 例3：右图表示封闭在某容器中的少量液态水的微观示意图(该容器的活塞可以左右移动)。煮沸后，液态水变成水蒸气。在这一过程中，发生的变化是（）
四、判定模型表示的化学反应类型 例4：如图所示的微观化学变化的反应类型是 A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应 五、判定模型表示的物质分类 例5：物质都是由微粒构成的。若用“○”和“●”表示两种不同元素的原子，下列能表示化合物的是 六、判定模型表示的粒子构成 例6：参考下列物质的微观结构图示，其中由阴，阳离子构成的物质是（）
七、安排化学反应顺序 例7：水电解的过程可用下列图示表示，微粒运动变化的先后顺序是 A．①②③④B．④①③②C．①②④③D．①④③② 八、寻找符合模型的化学反应 例8：下图是用比例模型来表示物质间发生化学反应的微观示意图。图中“”分别表示两种元素的原子，一定条件下发生的下列反应能用下图表示的是 A．2H2+O2=2H2O B．2CO+O2=2CO2C．N2+O2=2NO D．N2+3H2=2NH3 九、找寻化学反应的微观模型 例9：氢气不仅可以在空气中燃烧，还可以在氯气中燃烧，反应方程式为H2+Cl22HCl，若用“○”表示氯原子，“●”表示氢原子，则上述反应可表示为 A. B. C. D. 十、说明模型图示的微观意义 例11：某化学反应的微观示意图如下，图中“”“”，
全国高考化学化学反应原理的综合高考真题汇总及答案 一、化学反应原理 1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2 实验I：Na2S2O3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示： (1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。b中利用质量分数为70%?80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。c中试剂为_______ (2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条) (3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______ 实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。 资料：Fe3++3S2O32-?Fe(S2O3)33-(紫黑色) 装置试剂X实验现象 Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s 后几乎变为无色 (4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象： _______ 实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度 (5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g?mol-1)0.5880g。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72- +14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol?L-1
常见反应的现象 CO 2 SO 2 2P 2 2H 2 Fe 2 2Al 2 2 2CuO 2 2 2 2HgO
CO 2 2H 2H 2 3 +CuO C+2CuO
CO+CuO 描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称，但可以根据生成物的化学性质来描述生成物。
常见物质的颜色、气味 固体 ●红色：红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O3、氧化汞HgO ●红褐色：氢氧化铁Fe(OH)3 ●黄色：金Au、硫S ●绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 ●紫黑色：高锰酸钾晶体KMnO4 ●淡蓝色：固态氧O2 ●蓝色：氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O ●银白色：大多数金属（铁Fe、银Ag、铝Al、锌Zn、镁Mg……） ●黑色：木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO等●深灰色：石墨C ●灰白色：大多数磷肥 ●无色：金刚石C、干冰CO2、冰H2O ●白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。 ●有刺激性气味的固体：碳酸氢铵NH4HCO3 液体 ●淡蓝色：液态氧O2 ●蓝色：含有Cu2+的溶液 ●浅绿色：含有Fe2+的溶液 ●黄色：含有Fe3+的溶液 ●银白色：汞Hg ●我们学过的大多数液体都是无色的。 ●有特殊气味的液体：乙醇C2H5OH ●有刺激性气味的液体：醋酸CH3COOH 气体 ●红棕色气体：二氧化氮NO2 ●有毒的气体：一氧化碳CO、氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等 ●有刺激性气味的气体：氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等 ●我们学过的大多数气体都是无色无味的。 ●计入空气污染指数的项目：二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物和臭氧 O3等 ●能产生温室效应的气体：二氧化碳O2、臭氧O3、甲烷CH4、氟氯代烷等
备战高考化学化学反应原理综合练习题及详细答案 一、化学反应原理 1．FeSO4溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用 Fe2＋，实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体[俗称“摩尔盐”，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。(稳定是指物质放置在空气中不易发生各种化学反应而变质) I．硫酸亚铁铵晶体的制备与检验 （1）某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。 本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸馏水的目的是_______。向 FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过操作_______、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。 （2）该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。 ①如图所示实验的目的是_______，C 装置的作用是_______。 取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。 ②取少量待测液，_______ (填操作与现象)，证明所制得的晶体中有 Fe2＋。 ③取少量待测液，经其它实验证明晶体中有NH4＋和SO42－ II．实验探究影响溶液中 Fe2＋稳定性的因素 （3）配制 0.8 mol/L 的 FeSO4溶液（pH=4.5）和 0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2溶液 （pH=4.0），各取 2 ml 上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加 2 滴 0.01mol/L 的 KSCN 溶液，15 分钟后观察可见：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液；FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。 （资料 1） 沉淀Fe(OH)2Fe(OH)3 开始沉淀pH7.6 2.7 完全沉淀pH9.6 3.7 ①请用离子方程式解释 FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因_______。 ②讨论影响 Fe2＋稳定性的因素，小组同学提出以下 3 种假设： 假设 1：其它条件相同时，NH4＋的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中 Fe2+稳定性较好。 假设 2：其它条件相同时，在一定 pH 范围内，溶液 pH 越小 Fe2＋稳定性越好。
高考化学化学反应原理(大题培优易错难题)及答案 一、化学反应原理 1．某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。 （初步探究） 示意图序号温度试剂A现象 ①0°C0.5mol?L?1稀硫酸4min左右出现蓝色 ②20°C1min左右出现蓝色 ③20°C0.1mol?L?1稀硫酸15min左右出现蓝色 ④20°C蒸馏水30min左右出现蓝色 （1）为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为______________。 （2）写出实验③中I-反应的离子方程式：_____________________。 （3）对比实验②③④，可以得出的结论：_______________________。 （继续探究）溶液pH对反应速率的影响查阅资料： i.pH＜11.7时，I-能被O2氧化为I2。 ii.pH= 9.28时，I2发生歧化反应：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，pH越大，歧化速率越快。 （4）小组同学用4支试管在装有O2的储气瓶中进行实验，装置如图所示。 序号⑤⑥⑦⑧ 试管中溶液的pH891011 放置10小时后的现象出现蓝色颜色无明显变化 分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因_______。 （5）甲同学利用原电池原理设计实验证实pH=10的条件下确实可以发生I-被O2氧化为 I2的反应，如图所示，请你填写试剂和实验现象。 试剂1______________。试剂2______________。实验现象： ___________________________。
（深入探究）较高温度对反应速率的影响 小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验⑨和⑩。 （6）对比实验⑨和⑩的现象差异，该小组同学对实验⑨中的现象提出两种假设，请你补充假设1。 假设1：_______________。 假设2：45°C以上I2易升华，70°C水浴时，c（I2）太小难以显现黄色。 （7）针对假设2有两种不同观点。你若认为假设2成立，请推测试管⑨中“冷却至室温后滴加淀粉出现蓝色”的可能原因_______________（写出一条）。你若认为假设2不成立，请设计实验方案证明_______________。 【答案】0.5mol?L?1稀硫酸 4I－+ O2+ 4H+ =2I2+ 2H2O 温度相同时，KI溶液被O2氧化成I2，c(H+)越大，氧化反应速率越快试管⑦、⑧中，pH为10、11时，既发生氧化反应又发生歧化反应，因为歧化速率大于氧化速率和淀粉变色速率，所以观察颜色无明显变化试剂1：1mol·L1KI溶液，滴加1%淀粉溶液试剂2：pH=10的KOH溶液现象：电流表指针偏转，左侧电极附近溶液变蓝(t＜30min)加热使O2逸出，c(O2)降低，导致I－氧化为I2的速率变慢理由：KI溶液过量（即使加热时有I2升华也未用光KI），实验⑨冷却室温后过量的KI仍可与空气继续反应生成I2，所以滴加淀粉溶液还可以看到蓝色 [其他理由合理给分，如淀粉与I2反应非常灵敏（少量的I2即可以与淀粉显色），所以实验⑨中少量的I2冷却至室温后滴加淀粉溶液还可以看到蓝色]。水浴加热70℃时，用湿润的淀粉试纸放在试管⑨的管口，若不变蓝，则证明假设2不成立[其他方案合理给分，如水浴加热70℃时，用湿润的淀粉试纸放在盛有碘水试管的管口，若不变蓝，则证明假设2不成立]。 【解析】 【分析】 某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生4I－+ O2+ 4H+ =2I2+ 2H2O的氧化反应，根据实验进行对比，探究反应温度和稀硫酸浓度对反应速率的影响，pH= 9.28时，I2发生歧化反应：3I2+6OH－= IO3－+5I－+3H2O，pH越大，歧化速率越快，整个反应主要是既发生氧化反应又发生歧化反应，根据歧化速率与氧化速率和淀粉变色速率快慢得出颜色变化；将反应设计成原电池，利用化合价升高和化合价降低来分析；在较高温度对反应速率的实验对比中，假设可能加热使O2逸出，c(O2)降低，导致I－氧化为I2的速率变慢，也可能是45℃ 以上I2易升华，70℃ 水浴时，c(I2)太小难以显现黄色。 【详解】
化学反应类型 1、化学反应四种基本反应类型 ①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质 、C、CO） 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H 2 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
氧化反应
氧化还原反应 +CuO Cu+H 3 3 CO+CuO Cu+CO 2Fe+3CO 3 3Fe+4CO 4 CO+FeO Fe+CO
四种基本反应类型 ①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 如：A + B = AB ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 如：AB = A + B ③置换反应：一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。 如：A + BC = AC + B 2Mg+O 2 2MgO CO 2+H 2O=H 2CO 3 有 参加时，化合价改变 2CO+O 2 2CO 2 2H 2O 2H 2↑+O 2↑ CaCO 3 CaO+CO 2↑ 有 生成时，化合价改变 2KMnO 4 △ 2K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ H 2 △ Cu+H 2O （或C+CuO ） Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑（金属与酸） 化合价 变 Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu （金属与盐）
化学变化微观结构图 1、下列化学可以用右边的微观示意图表示的就是 A.2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ B.2HI + Cl 2 2HCl + I 2 C.CO 2 + C 2CO D.CuO + 2HCl CuCl 2 +H 2O 2.下图描述的就是某反应在同一容器中反应前后部分．． 分子种类的微观示意图,该反应中A 与D 的微粒数目之比为 A.1:1 B.4:5 C.5:4 D.2:3 3.(7分)在宏观、微观与符号之间建立联系就是化学学科的特点。 (1)在水、铜与氯化钠3种物质中,由离子构成的就是 。 (2)请从微观的角度分析:电解水时,水分解过程中发生改变的就是 (写出一 点即可),写出该反应的化学方程式 。 (3)食醋中含有醋酸(CH 3COOH),醋酸由 种元素组成,1个醋酸分子由________个 原子组成。 (4)A 、B 、C 、D 表示4种物质,其微观示意图见下表,A 与B 在一定条件下反应生成C 与 D 。若8 g B 参加反应,则生成D 的质量为 g 。 物质 A B C D 微观示意图 4.(5分)根据下面所示某反应的微观示意图回答问题。 ⑴1个Y 分子由 构成。 ⑵生成M 与N 的分子个数比为 。 ⑶反应前后发生改变的就是 (填序号)。 A.原子数目 B.分子数目 C.原子种类 D.分子种类 ⑷在该反应过程中,化合价发生改变的元素有 。 ⑸X 与M 的化学性质不同,其根本原因在于 。 5、下图就是某个化学反应前后各种物质的微观模拟图,图中“○”“●”表示不同元素的原 子。根据图示判断,该反应属于 A 、化合反应 B 、分解反应 C 、置换反应 D 、复分解反应 6.(4分)下图为某反应过程中,同一容器内反应前后物质种类的微观示意图。 (1)上述四种物质中,属于氧化物的就是 (填字母) 氮原子 氧原子 氢原子 反应前 反应后 X Y M N