高中化学竞赛预赛模拟试卷（17）
第一题（9分）
光气学名“碳酰氯”，化学式COCl2，是窒息性毒剂之一。
1．光气化学性质活泼，具有酰卤的典型反映，易发生水解、氨解和醇解。
（1）光气与足量乙醇反映所得产物的化学名称是【】；
（2）光气与足量氨气反映的化学方程式【】；
（3）足量苯在AlCl3催化剂作用下与光气反映所得产物的结构简式【】；
（4）光气与苯胺分两步反映可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是【】，异氰酸苯酯的结构简式是【】。
2．实验室可用四氯化碳和发烟硫酸（H2SO4·SO3）反映制备光气，写出化学方程式。
3．BTC是一种稳定的白色结晶体，熔点为78～82℃，沸点为203～206℃。1mol BTC
可在一定条件下分解产生3mol光气，所以又被称为“三光气”。工业上可以运用碳酸二甲酯的氯代反映制备BTC。BTC的反映活性与光气类似，可以和醇、醛、胺、酰胺、羧酸、酚、羟胺等多种化合物反映，因此低毒性的BTC在化学反映中完全可替代剧毒（被禁用）的光气合成相关的化工产品。
（1）BTC分子中所有氯原子都等价，试写出结构简式
（2）除毒性外，BTC比光气尚有什么优点？
第二题（10分）
电解食盐溶液的氯碱生产技术，已由传统的隔阂法变革为离子膜法高新技术。这种技术进步，如下表所示：
表1 产品液碱质量比较
表2 能耗与蒸汽用量比较（以NaOH质量分数为50％作比较基准）
隔阂法和离子膜法新技术中所用的膜有本质区别。前者是有条件地阻止阴、阳极电解产物相混合的多孔石棉隔阂。后者由阳离子互换树脂（几
类氟碳树脂）组成，树脂的高分子骨架上接有能电离出
H＋而可与Na＋等阳离子互换的离子互换基团—SO3H、—
COOH，所以是一类厚度虽仅0.l～0.5mm，但一般只允
许溶液中的阳离子在膜中通过，更不能自由通过气体或
液体的阳离子互换膜。
1．在所给离子膜法电解食盐溶液示意图中的括号
内，填写开始电解时进入电解槽用作电解液的液体A、B
的组成名称，以及电解产出气体C、D的化学式。
2．离子膜法电解槽的极间距，由于膜在电极间的结
构紧凑而远小于隔阂法电解槽，这将如何影响能耗？
3．传统隔阂法的阴极电解碱液，它所含NaOH的质量分数，为什么只能控制得低些？
4．离子膜法使用的原料规定Ca2＋、Mg2＋等金属离子的总量控制在0.1ug以下，为什么？
5．试对比评价本离子膜法科技进步的经济、社会效益。
第三题（8分）
有机物X具有旋光活性，其分子由C、H、O、N 4种元素组成，其中C、H、O的原子
个数比是3︰5︰2；工业上可以用A和B以物质的量1︰4通过取代反映制备X；X能与4倍其物质的量的NaOH反映，并能与Ca2＋等与大部分金属离子1︰1络合，所得螯合物结构中存在5个五原子环。
1．写出X的化学式【】和B的结构简式【】。
2．写出满足条件的所有X的结构简式，分别命名和计算光学异构体的个数。
第四题（9分）
离子晶体X是由三种短周期元素组成，三种短周期元素的简朴离子的核外电子排布相同，晶胞参数a＝780pm，晶胞中阴离子组成立方最密堆积，阳离子（r＝102pm）占据所有八面体和四周体空隙。
1．写出X的化学式【】和化学名称【】；
2．指出阴离子的空间构型【】；
3．计算晶体X
的密度；
4．X在化工生产中有什么用途；
5．另有一种晶体Y，其阴离子也组成立方最密堆积，且与X的阴
离子互为等电子体，而阳离子与X的阳离子相同，但只占据所有四周体
空隙，请写出Y的化学式。
第五题（12分）
1866年H. Rithausen 从谷胶的硫酸分解产物中分离出谷氨酸，
。
1890年L. Wollf 合成并拟定了它的结构，192023池田菊苗从海带的热水提取物中分离出谷氨酸的钠盐（
），它才是具有鲜味的成分，即味精。
1．谷氨酸的电离常数Ka 1＝6.46×10－
3，Ka 2＝5.62×10－
5，Ka 3＝2.14×10－10
；pKa ＝－
lgKa ，所以pKa 1＝2.19，pKa 2＝4.25，pK 3＝9.67。
目前工业上生产味精的方法有水解法、糖蜜提取法、淀粉发酵法及合成法等。当前我国生产的味精重要采用淀粉发酵法。
以发酵法生产的工艺流程如下：淀粉−−→−水解葡萄糖
−−→−尿素发酵−−→−等电点谷氨酸铵−→−L －谷氨酸−−−−−→−中和、浓缩、结晶谷氨酸－钠盐。
若生成谷氨酸二钠盐，则不具有鲜味，所以工业生产中控制各阶段的pH 是一项关键。
（1）Ka 1、Ka 2、Ka 3相相应的基团各是哪个？
（2）计算谷氨酸等电点的pH （所谓等电点，就是谷氨酸呈电中性时所处环境的pH ）。在下面对的的选项上画圈。
A 2.19
B 3.22
C 4.25
D 6.69
（3）中和、脱色、结晶时的pH 应保持在多少？在下面对的的选项上画圈。 A 3.22 B 4.25 C 6.69 D 9.67 （4）用什么物质脱色？【 】 2．味精中有效成分是谷氨酸钠，可用沙伦逊甲醛滴定发测定其含量。准确称取味精1.000g ，加蒸馏水溶解后稀释（1）
（1）
姓名：
到10.0mL ；从中取2.0mL 放入100mL 锥形瓶中，加入2.0mL 36%的甲醛溶液，加入20mL 水。以酚酞为指示剂，用0.1000mol/L 的标准NaOH 溶液进行滴定，消耗10.80mL 。
（1）谷氨酸钠与甲醛反映得到化学式为C 6H 8NO 4Na ，写出结构简式。 （2）加入甲醛的目的是什么？
（3）计算该味精中谷氨酸钠的含量。
3．味精中往往会加入食盐，某学生设计如下实验方案测定NaCl 含量：取味精样品5.0g ，并溶于蒸馏水；加入足量用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，使沉淀完全；过滤；用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；将沉淀低温烘干、称量；反复操作3次，计算NaCl 含量。
另一学生觉得这个实验方案的误差较大，且测定沉淀的质量很不方便。于是他设计了另一个实验方案来测定NaCl 的含量。已知AgSCN 是难溶于水的沉淀。
请简要写出测定NaCl 含量的新方案。
第六题（7分）
化合物（A ）是我国蟾蜍皮中的一种物质，由（B ）
合成该化合物的路线如下：
B −→−a
C −→−∆
D −−→−4LiAlH
E −−−−→−吡啶/Cl CH 23
F −→−
b A 1．写出C ～F 各物质的结构简式；
2．写出a 、b 的反映条件或使用的无机试剂；
3．E →F 中吡啶（）的作用是什么？
第七题（19分）
周期表中汞与锌、镉等元素同族，原子序数80，常见的氧化态＋2、＋1，熔点－38.72℃，沸点357℃，是室温下呈现液态的唯一金属单质。汞是古代就已认知的元素之一，大多数汞来自于辰砂矿，重要用于温度计、气压计、荧光灯和电池。
1．写出汞原子的核外电子排布式；
2．汞用于制造温度计，重要运用了它的什么性质？
3．已知下列电对的标准电极电势。 ΦøHg 2
＋
/Hg2
2＋＝0.905V ，ΦøHg22＋/Hg ＝0.799，ΦøAg ＋
/Ag ＝0.800V 。
（1）试判断：Ag 与Hg(NO 3)2溶液能否反映？若能，则写出反映的离子方程式。若不能，则说明理由；
（2）写出过量汞与稀硝酸反映的化学方程式。
4．重金属引起的污染中以汞的毒性最大。在汞蒸气浓度为10－5kg/m3的空气中停留一两天人就会中毒，因此水银温度计车间必须采用措施防止汞中毒。
（1）万一不慎将汞撒落在工作台上或地面上，将如何解决，用方程式表达；
（2）室内有汞蒸气时应当通风以减少汞的浓度，通风口装在墙上部还是下部，为什么？
（3）液态汞的蒸气压与温度的关系式为lgp＝a－b/T a＝7.08，b＝3190，p的单位为kPa，打坏一根温度计会洒失0.5g Hg，某温度计厂一车间空间为30m3，若在288K时不慎打破了一根水银温度计，试通过计算判断在该车间工作是否合会导致汞蒸汽中毒。
5．硫醇的英文名字也叫Mercaptan，来源于拉丁文（Mercurium captans）是捕获汞的意思。医学上常用硫醇类来解除汞中毒，常用一种叫巴尔（）的作解毒剂。
（1）乙醇在常温下可以和水混溶，而乙硫醇在常温下的溶解度仅为1.5g，请解释。
（2）反映C2H5OH＋NaOH→不能反映；C2H5SH＋NaOH→C2H5SNa＋H2O。解释其因素。
（3）闻名世界的八大公害之一的【】，重要就是由重金属汞污染导致的。海洋中的汞是通过生态系统的【】进入人体的。人长期食用由于海水、湖水中具有汞离子而中毒的鱼，会吸入汞积聚体内，可引起中毒，其因素是Hg2＋能使具有巯基的蛋白
酶（酶(SH)2）失去活性，产生汞中毒，临床常用一种解毒剂，如二巯基丙醇（巴尔）可以解毒使蛋白酶恢复活性。试用有关化学反映解释这种现象。
6．汞有一种化合物X，室温下是无气味、白色结晶粉末，不溶解于水，400～500℃时升华，光照能分解，常用做电极材料。X俗名轻粉，可由水银、明矾、食盐等混合炼制，有攻毒杀虫消水肿之功效。
（1）写出X的化学式【】和电子式【】；
（2）写出制备X的化学方程式；
（3）从反映体系中分离出X的方法。
第八题（16分）
化学发展史上，有许多偶尔事件引起科学发现的事例，碘的发现也得益于Courtoris对意外现象的注意。碘是人类发现的第二个生物必需微量元素，它以碘化物形式存在于海水、海藻及人体甲状腺中。人类缺碘会引起甲状腺肿大，我国已全面实行加碘盐方案。
1．单质碘的制备方法之一是在酸性条件下通Cl2于NaI溶液中，指出运用该法时应注意的问题？分析其因素，写出有关反映方程式。
2．在100％硫酸中，I2可被HIO3氧化成I3＋，写出配平的离子方程式。
3．为什么在日照强、温度高的海区，表层水碘浓度往往要低一些？
4．人体缺碘会影响正常的生命活动。儿童缺碘会导致身体畸形，智力低下。成年人缺碘会因新陈代谢能力减少而导致全身无力，提早出现衰老现象。为提高人体素质，食物补碘已引起人们的重视。据报道，人从食物中摄取碘后便在甲状腺中积存下来，通过一系列化学反映形成甲状腺素。甲状腺素的结构：
（1）写出甲状腺素的化学式【】；
（2）在甲状腺内，甲状腺素的重要合成过程如下：
2甲状腺素＋C（氨基酸）
A（氨基酸）−→
−2I B−
−分子缩合
−
−→
请写出A、B、C的结构简式。
5．科研表白，人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育，健康生活。目前防止缺碘的有效办法是食用含碘食盐。目前国内食盐加碘加的重要是碘酸钾。
（1）写出工业上以KI为原料制备碘酸钾的化学方程式；
（2）如何用简易操作检查食盐是否加碘。写出离子反映方程式。
6．已知反映H2＋I22HI，分两步完毕I22I H2＋2I2HI
式中k，k1，k2，k3是分别为各反映相应的速率常数，若用E a，E1，E2，E3分别表达各反映相应的活化能，请找出E a和E1，E2，E3间的关系。已知公式如下：
①对于反映aA＋bB→eE＋fF，反映速率为：v＝k[A]a[B]b
②速率常数与活化能之间满足阿仑尼乌斯公式：k＝Ae－Ea/RT
③对于反映I22I满足：v正＝v逆
第九题（10分）
由短周期的三种元素组成的固体无机化合物A和B，其摩尔质量均小于90g/mol。将A 和B以物质的量4︰1混合后引爆，恢复到标准状况下得到物质的量为6︰1的气体单质C、D和非气态化合物F；假如将物质的量为4︰1的A、B在一定条件下分别完全分解，所有得到气体单质（假设）；所得气体混合后，存在C、D、E三种气体，且物质的量为3︰4︰7。
请推断出C、D、E的化学式及A、B的所有也许化学式。
参考答案
第一题（9分）
1．（1）碳酸二乙酯（1分）
（2）COCl2＋4NH3→NH2CONH2＋2NH4Cl（1分）
（3）－CO－（1分）
（4）－NHCOCl －N＝C＝O（2分）
2．CCl4＋H2SO4·SO3→COCl2＋2ClSO3H（或HCl＋SO3）（2分）
3．（1）Cl3C－O－－O－CCl3（1分）
（2）BTC常温下为极稳定的固体物质，便于贮运（1分），使用安全，无污染。
第二题（10分）
1．A为饱和食盐溶液，B为淡碱液或纯水，C为Cl2，D为H2（4分）
2．极间距减小，可减少电解电压而节省电能（1分）
3．为减少OH－向阳极的迁移量或减少副反映的发生，以保持较高的电流效率。（1分）4．Ca2＋、Mg2＋等金属离子与Na＋同样，都可以通过离子膜到达阴极（1分），并与OH－形成难溶化合物，阻塞离子互换膜，从而影响膜性能的发挥（1分）。
5．①离子膜法生产与传统的隔阂法相比，无需再为电解碱液脱盐（尽量回收NaCl）浓缩（1分），经济效益高，生产效率高，产品烧碱纯且浓，能耗低、蒸汽省（1分）。②隔阂法生产中，更因制作、使用石棉隔阂，必发生硅酸盐纤维（粉尘）污染环境的问题，有使部分操作工人患肺癌职业病的危险（1分）。可见，以电化学科学原理为核心，通过为其所开发的离子膜法电解生产的跨学科高新技术，优化了资源、能源的运用，变污染环境的生产为“清洁生产”，更有其适应可连续发展需要的高社会效益。（本题满分2分，答出3分中2分即可）第三题（8分）
1．C12H20N2O4（2分）ClCH2COOH（1分）
X 1： X 2：（2分）
2．命名：2，3－丁二胺四乙酸 1，2－丁二胺四乙酸（1分）
异构体 3种 2种（2分）
第四题（9分）
1．Na 3AlF 6（2分） 氟铝酸钠（1分）
2．正八面体（1分）
3．晶胞内含4个[Na 3AlF 6]单元 Na 3AIF 6摩尔质量为210g/mol 。
ρ＝()312231078011002.64210-⨯⨯⨯⨯＝2.95g/cm 3（2分）
4．电解炼铝的助熔剂（1分）
5．Na 2SiF 6（2分）
第五题（12分）
1．（1）（2分）
（2）B （1分）
（3）C （1分）
（4）用活性炭脱色（1分）
2．（1）（1分）
（2）“掩蔽”氨基后滴定羧基，防止氨基对羧基和NaOH 中和反映的影响（1分） （3）91.32%（2分）
3．取一定量的味精溶于水，加入过量标准AgNO 3溶液（1分），以Fe 3＋为指示剂（1分），用标准KSCN 溶液进行滴定（1分）。
第六题（7分）
1．C：D：
E：F：（各1分）
2．a：Fe＋HCl（还原－NO2）b：浓H2SO4（各1分）
3．吡啶用于吸取反映中产生的HCl（1分）
第七题（19分）
1．1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s2或[Kr]4f145d106s2（1分）
2．熔点低，沸点较高，呈现液态的温度区较宽，且重要在室温附近（1分）汞的体膨胀系数较大，且随温度的变化较小（1分）
3．（1）2Ag＋2Hg2＋＝2Ag＋＋Hg22＋（1分）
（2）6Hg＋8HNO3＝3Hg2(NO3)2＋2NO↑十4H2O（1分）
4．（1）Hg＋S＝HgS（1分）
（2）下部汞蒸气比空气密度大（1分）
（3）8.38×10－6kg/m3不会导致中毒（2分，运用抱负气体方程进行计算，Hg过量）5．（1）乙醇与水能形成氢键，而乙硫醇不能与水形成氢键（1分）
（2）强酸制弱酸原理．H2O的酸性比C2H5OH强，而C2H5SH的酸性比H2O强（1分，pKa H2O：15.7 C2H5SH：10.6 C2H5OH：15.9）
（3）水俣病食物链（1分）
①Hg2+与酶(SH)2反映：Hg2＋＋→＋2H＋而中毒（1分）
②与反映而解毒：＋→＋（1分）
①②反映合并只给1分，Hg配位数不规定
6．（1）Hg2Cl2（1分）（1分）
（2）12Hg＋12NaCl＋4KAl(SO4)2＋3O2＝6Hg2Cl2＋6Na2SO4＋2K2SO4＋2Al2O3（2分）（3）升华（1分）
第八题（16分）
1．该法应注意控制Cl2用量，防止Cl2过量，否则过量Cl2会氧化I2，发生如下反映；I2＋5Cl2＋6H2O＝2IO3－＋10Cl－＋12H＋（2分）
2．HIO3＋7I2＋5H2SO4＝5I3＋＋3H2O＋5HSO4－（1分）
3．海水中，I－在阳光紫外线的照射下，按下式反映，生成I2并蒸发到空气中（1分）I－＋1/2O2＋H2O＝I2＋2OH－（1分）
4．（1）C15H11NO4I4（1分）
（2）A：；B：；C：（3分）5．（1）KI＋3H2O KIO3＋3H2↑（1分）
（2）酸化的碘化钾和淀粉溶液检查（1分）5I－＋IO3－＋6H＋＝3I2＋3H2O（1分）6．运用阿仑尼乌斯公式
H2＋I22HI v HI＝k[H2][I2]……①k＝Ae－Ea’/RT……②
I22I k1＝A1e－E1/RT k2＝A2e－E2/RT
H2＋2I2HI k3＝A3e－E3/RT又：v HI＝k3[H2][I]2……③（1分）
由已知k1/k2＝[I]2/[I2]＝[I]2[H2]/[I2][H2]
代入③v HI＝(k1/k2)k3[H2][I2]……④（1分）
对比①和④可知
k＝(k1/k2)k3＝(A1e－E1/RT/A2e－E2/RT)＝A3e－E3/RT＝(A1A3/A2)e－(E1－E2＋E3)/RT……⑤（1分）
对比⑤和②，可得E a’＝E1－E2＋E3（1分）
第九题（10分）
混合反映得到C︰D＝6︰1；分别反映得到C︰D︰E＝6︰8︰14，说明混合时D与E以物质的量7︰14发生了反映，生成了非气态物质F，则D和E也许是O2和H2（1分）短周期单质气体除H2、O2（O3）外尚有N2、F2、Cl2，由于要组成固体化合物，另一种元素也许是N，且均存在A、B中。C为N2（1分）
从C︰D︰E＝3︰4︰7可知，混合物平均组成为N3x H7x O4x（113xg/mol），摩尔质量应小于450g/mol，x＝1，2或3。（1分）
①x＝1时，N3H7O4，不也许；
②x＝2时，N6H14O8（226g/mol），A也许NH0\1\2\3O0\1\2，且A摩尔质量应大于(226－90)/4＝34，A只也许NH y O2，也许HNO2或NH(OH)2，此时B为N2H10（不也许存在这样的化合物）、N2H2（不也许是固体）；（1分）
③x＝3时，N9H21O12（339g/mol），A也许N1\2H0\1\2\3\4\5O0\1\2\3，且A摩尔质量应大于(339－90)/4＝62.25，A也许为NH y O3或N2H y O2\3，即A也许NH4O3（臭氧化铵）、NH4NO3、NH4NO2，此时B分别为N5H5、NH5、NH5O4，即N2H5N3、NH4H、（NH5O4不存在合理结构）。
C：N2；D：O2；E：H2；（各1分）
A、B：NH4NO3（1分）、NH4H（1分）或NH4O3、N2H5N3（1分）
第 1 页 共 13 页 1998～2000胡波竞赛题库全国化学竞赛预赛模拟试题精选 编者注：本套试题来源于胡波所编的16套全国化学竞赛预赛模拟试卷，大部分试 题为原创试题，作者唯一拥有其版权，除先得化学资源网——化学试题集——中学综合学科网外，任何网站不得转载。 1．1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学 家。O 3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O 3分子的结构 如右图，呈V 型，键角116.5o ，与SO 2近似，三个原子以一个O 原子 为中心，与另外两个O 原子分别构成一个非极性共价键；中间O 原子 提供2个电子，旁边两个O 原子各提供1个电子，构成一个大π键——三个O 原子均 等地享有这4个电子。在1.01×105Pa ，273℃时，O 3在催化剂作用下能迅速转化为O 2, 当生成该状态下22.4L O 2时，转移电子数_________mol 。（98一） 【参考答案】 2/9 本题通过对O 3的分析解决问题，打破“题海”中单质间的转化为非氧化还原反应 的束缚。O 3分子中各原子电荷为，即O 3为，每摩尔O 3转变为O 2转 移电子数为2/3mol ，本题还对物理中的气态方程进行了考查。（98一） 2．稠环芳香烃并m 苯（）的一氯取代物的同分异构体有______种；二氯 取代物的同分异构体有______种。（98一） 【参考答案】 为奇数）（m m 2 3+、为偶数）（m m 22+；2)3)(2(++m m 本题主要考查了异构体和数列的思想（或排列组合或归纳法的思想）。本答案仅提 供一种方法，该物质可取代的H 为2m+4，当m 为奇数时，二氯取代物为(2m ＋3)＋(2m －1)＋……＋5＋1（共23+m 项），等差数列求和，2 )3)(2(++=m m S ；m 为偶数时，S=(2m ＋3)＋……＋7＋3，可得相同答案。另外我们可以根据m=2，3，4，5……归纳出 通式；也可以用排列组合思想解答（详见《中学生化学报》第413期）。 3．将5.6 g Fe 投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A ，把所得溶液减压蒸干，得到 20g Fe(NO 3)2和Fe(NO 3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe 2O 3和气 体B ，A 、B 气体混合通入水中，还有 mL 气体（S.T.P ）不能溶解。（相对原 子质量 H.1 N.14 O.16 Fe.56）（98一） 【参考答案】 2240
中学化学竞赛试题资源库——有机立体化学 A组 1．在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原 子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳 原子的化合物一定具有光学活性。例如，右下图所示有机物 含有一个手性碳原子，具有光学活性。当发生下列化学变化， 生成的新有机物无光学活性的是 A 与新制银氨溶液共热 B 与甲酸在一定条件下发生酯化反应 C 与金属钠发生置换反应 D 与氢气发生加成反应 2．在下列有机物中，若某个碳原子边连接着四个不 同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。凡 有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。已知右面给 出的物质具有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是 A 与甲酸发生酯化反应 B 与NaOH水溶液共热 C 与银氨溶液作用 D 在催化剂存在下与氢气作用 3．2001年诺贝尔化学奖被美国的诺尔斯、夏普雷斯和日本的野依良治获得，他们发现了某些手性分子可用作某些化学反应的催化剂，为合成对人类有用的重要化合物开辟了一个全新的研究领域。在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或基因，则这 种碳原子称为“手性碳原子”，如CH3 Cl H C2H5 C。在烷烃的同系物中，含有手性碳原子，且 碳原子数最小烷烃是 A C5H12 B C6H14 C C7H16 D C8H18 左右手互为镜像，许多分子也有如同左右手的关系（互为不能重叠的镜像），组成和结构相同而只是手性不同的一对分子称为对映异构体，各占50％时的对映体的混合物称消旋体生命体特别钟爱手性分子，生命作中最大量的物质蛋白质、糖、核菩酸都有手性。许多药物也具有手性，然而，用传统方法合成手性药物经常同时得到一对消旋体，这一对化合物中只有一个有药效，另一个或毫无药效或有毒副作用．1984年，野依良治发明了一种手性催化剂，成功地合成了跟天然薄荷中的提取物分子的手性完全相同的薄荷醇，且生产规模已达到每年1.20kt题中所给的是从天然薄荷中提取出来的一种有机物（X）的结构简式，标有“*”是手性碳原子根据以上材料。回答下列2小题。 4．关于X的说法不正确的是 A X滴加溴水、酸性高锰酸钾溶液，都能由于发生化学反应而褪色 B 1mol X分子最多可以跟3mol H2发生加成反应 C 天然薄荷中提取的X是消旋体 D X不能发生银镜反应 5．X分子有多个同分异构体，若不考虑手性异构体，试分析具有酚
中学化学竞赛试题资源库——物质的量 A组 1．“物质的量”就是指 A 物质的质量 B 物质的微粒的量 C 物质结构微粒数量的物质量 D 物质的质量和结构微粒的数量 2．下列叙述中正确的是 A 1mol氧 B 2mol分子氧 C 3mol原子氧 D 4mol O2 3．物质量的单位—摩尔的基准是 A 6.02×1023这个常数 B 0.012kg的碳 C 1mol任何物质所含的微粒数 D 0.012kg的碳—12所含有的原子数 4．已知阿佛加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物质量中尚不能全部计算出其近似值的是 A 固体物质分子的大小和质量 B 液态物质分子的大小和质量 C 气体物质分子的大小和质量 D 气体物质分子的质量 5．质量为2g的下列物质中，其质子数不等于阿佛加德常数的是 A 氢气 B 氦气 C 氧气 D 碳 6．下列各物质中氧元素的质量在数值上等于氧气摩尔质量的是 A 22.4L氧气 B N A个氧原子 C 0.032 kg氧气 D 1mol H2O2 7．下列含有10电子分子组成的物质：①34g NH3②0.800mol HF ③标准状况下体积为11.2L的CH4④4℃时18.0 mL的水。含有的质子数由少到多的正确顺序是 A ②＜④＜①＜③ B ①＜④＜②＜③ C ③＜①＜④＜② D ③＜②＜④＜① 8．已知一个SO2的分子的质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以硫原子的质量的1/32作为原子量的标准，则SO3的分子量 A 32m/(n－m) B 32m/(2m＋3n) C 32m/(3n－2m) D (3n－2m)/32m 9．某含氧酸的钾盐（正盐），其化学式中有a个氧原子，所含另一种＋6价元素R的原子个数为b，则0.5mol该盐中K＋的物质的量是 A （a－b）mol B （2a－b）mol C （6a－2b）mol D （a－3b）mol 10．如果4g氨中含有x个氨分子，那么8g硫化氢中含有的电子数为 A x B 3.4x C 12x D 18x 11．无MnO2时，KClO3在高温下按下式分解：2KClO3＝KCl＋O2↑＋KClO4，此条件下加热混有KCl的KClO3样品至完全分解，KCl质量是原来的2倍，则原样品中KClO3的摩尔百分含量是 A 33.3% B 66.7% C 50% D 80% 12．等物质量的Na2CO3·mH2O和BaCl2·nH2O的混和物3.68g，加足量水搅拌，充分反应后得到1.97g沉淀，则m和n的值分别是 A 1和2 B 1和3 C 7和3 D 10和2 13．X和Y两元素可形成多种化合物，在X2Y中X和Y的质量比为7︰4，则另一化合物X2Y3中，X和Y的质量比为
中学化学竞赛试题资源库——磷的化合物 A组 1．下列各组两物质之间的关系，不属于同素异形体的是 A 氧气和臭氧 B 白磷和红磷 C 硅石和石英 D 石墨和C60 2．能在空气中稳定保存的物质是 A 白磷 B 亚硫酸钠 C 硒化氢水溶液 D 石英 3．密闭的玻璃容器中用酒精灯加热下列物质，冷却后的物质其性质可能发生变化的是 A 白磷 B 氯化铵 C 硅酸 D 碘 4．密闭的玻璃容器中用酒精灯加热下列物质，冷却后的物质其性质发生变化的是 A 白磷 B 氯化铵 C 氧化汞 D 氢气 5．下列溶液有时呈黄色，其中是由于久置时，被空气中的氧气氧化而变色的是 A 浓硝酸 B 白磷 C 氧化镁 D 氢氧化钠 6．使用化肥普钙和重钙最好是 A 与草木灰并用 B 与农家肥料（厩肥）并用 C 施用于碱性土壤 D 施用于含Fe3＋的酸性土壤 7．下列叙述中正确的是 A 白磷在常温下为白色粉未状固体 B 五氧化二磷溶于冷水中生成磷酸 C 白磷是一种剧毒物质 D 白磷和红磷互为同素异形体 8．下列哪组物质都易溶于水 A NH4Cl、NaCl、AgCl B BaSO4、Na2SO4、(NH4)2SO4 C Ag3PO4、AgF、AgNO3 D Ba(H2PO4)2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2 9．下列各组混和物中，若将它放入水中能产生白色沉淀，加入足量稀硝酸后沉淀溶解并产生气体，再加入硝酸银溶液又产生白色沉淀的是 A Na2CO3、Al(OH)3 B K3PO4、CaCl2 C MgCl2、K2CO3 D Na2SO4、Ba(OH)2 10．用0.25mol/L磷酸中和25mL 0.3mol/L的Ca(OH)2溶液，只生成正盐，则需物体积是 A 8.3mL B 20mL C 30mL D 75mL 11．浓度相同的Ba(OH)2和磷酸溶液，当向磷酸中滴入2滴Ba(OH)2溶液和向Ba(OH)2溶液中滴入2滴磷酸溶液时，都出现白色沉淀，则这白色沉淀是 A 都是Ba3(PO4)2沉淀 B 前者是Ba3(PO4)2沉淀，后者是BaHPO4沉淀 C 都是BaHPO4沉淀 D 前者是BaHPO4沉淀，后者是Ba3(PO4)2沉淀 12．由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601，共脱去水分子的数目为 A 198个 B 199个 C 200个 D 201个 13.有一种磷的结构式是，有关它的下列叙述不正确的是 A 它完全燃烧时的产物是P2O5 B 它不溶于水
高中化学竞赛推荐书目（无机化学） 我是学化学竞赛的，基本上把所有的书都看过了，给你推荐以下的： （注：没写出版社的都是高等教育出版社） 初赛（9月份） 1.无机化学课本： 推荐使用：《无机化学》（第四版，北京师范大学，华中师范大学，南京师范大学编） 还可以选择的：《无机化学》（第四版or第五版，大连理工大编）《无机化学》（武汉大学吉林大学编）《无机化学》（中国科技大学出版社，张祖德编） 2.有机化学课本： 推荐使用：《有机化学》（胡宏纹，第二版）《基础有机化学》（邢其毅，周政，裴伟伟，徐瑞秋，第二版or第三版） 还可以选择的：《有机化学》（尹东东编）《有机化学》（汪小兰）《有机化学》 3.其它竞赛参考书 竞赛参考书只是辅助作用，就我的经验而言，把大学课本反复看是最重要的，哪怕不看参考书也可以得一等奖 《新编高中化学奥赛指导》（南京师范大学出版社，丁漪编） 《金牌之路高中化学竞赛辅导》（陕西师范大学出版社） 《高中化学竞赛培训教材（高一、高二分册）》（浙江大学出版社） 《化学奥林匹克教程》（湖南师范大学出版社，张灿久编）（初赛决赛都用） 《最新国际国内化学奥林匹克竞赛优化解题题典》（吉林教育出版社，丁漪倪其道编）（这本书很有用，初赛决赛都很有用！） 其它的参考书我只是大概翻过，并不觉得很好，你可以自己参考的买。 决赛（冬令营） 首先上面的大学课本还是要看的，还要加一些下面的书： 1.无机化学 《中级无机化学》（北京师范大学出版社）（可以看看，但不会考多少。） 不推荐看《高级无机化学》，没有必要。 2.有机化学 推荐：《有机合成》（黄培强，靳立人，陈安齐编） 还可以选择的：《有机合成化学》（高桂枝，陈敏东编，科学出版社） 也可以买一本《有机人名反应，试剂与规则》（化学工业出版社黄培强主编） 同样的，不推荐看《高级有机化学》，没多少有必要 3.分析化学 推荐：《分析化学》（武汉大学主编，第四版or第五版上册）（第五版下册是仪器分析，几乎不考，不用买。） 也可以使用：《分析化学》（第三版上册，华中师范大学，东北师范大学，陕西师范大学，北京师范大学编）
竞赛点滴 1、关于定位 所谓定位，指的就是学习的时候偏重高考还是偏重竞赛、学习哪科竞赛以及学习几科竞赛。定位要趁早，越晚害处越大，犹疑不绝，到最后很有可能一无所得。一般来说，在高一上学期的时候要对自己喜欢哪科、哪科有能力学好以及各科在学校中的位置有一个较明确地认识，这时就应该做选择了。如果觉得没有适合自己的学科并且对拿省一等奖没有足够的信心，建议放弃竞赛，全力应付高考。如果没有绝对的实力，建议不要选两科以上，人的精力都是有限的，很难做到面面俱到。选定一科竞赛后，就要花费较多的时间在竞赛上。就化学竞赛来说，如果在高二下学期开始的时候仍没进入竞赛小组前五名，那么就应将目标定位在拿到省一等奖然后参加保送上；如果能够进入前五名，那么就有冲击省队的实力，这时应该将更多的精力投入在竞赛上，可以考虑申请不在班上课，出去自习（建议英语课仍要在班听，语文生物可以不听，数学物理视个人情况而定）。总之无论做什么样的选择，坚持下去，必会获得成功。 2、关于高考 我的观点是，无论自己的实力多强，一定不要放弃对高考内容的学习。随着国家教改，竞赛保送的态势已经越来越不容乐观，只学竞赛而不学其他科的人很难去上理想的学校，清华北大等校都设有保送生笔试（省队及以上除外），没有一定的高考基础是很难通过的。平时成绩好的人由于还有一条后路，在竞赛场上心理压力要小得多，更容易发挥出正常的水平。而且其他科对竞赛也不无帮助，单就化学竞赛来说，在学习物理化学时需要高等数学和热学的基础知识，在学习分析化学时常会遇到较繁琐的数学推导（比如解一个三次方程），在学习结构化学时经常会用到立体几何的知识以及一些基础物理知识，这几门课在没有很好的高中数学物理基础的情况下学习会很吃力。因此我建议，学习竞赛的同学无论在哪个时期，平时成绩最好都要进入全校前二百名(我这届几个省队的都是多次进入年级前五十甚至前二十的)，这样的平时成绩不仅对竞赛有益，并且会打下一个较好的文化课基础，使得大学的学习轻松得多。 3、关于基础 在化学竞赛中，最重要的就是基础，没有一个扎实的基础，学得多深都会是
高中化学竞赛预赛模拟试卷（17） 第一题（9分） 光气学名“碳酰氯”，化学式COCl2，是窒息性毒剂之一。 1．光气化学性质活泼，具有酰卤的典型反映，易发生水解、氨解和醇解。 （1）光气与足量乙醇反映所得产物的化学名称是【】； （2）光气与足量氨气反映的化学方程式【】； （3）足量苯在AlCl3催化剂作用下与光气反映所得产物的结构简式【】； （4）光气与苯胺分两步反映可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是【】，异氰酸苯酯的结构简式是【】。 2．实验室可用四氯化碳和发烟硫酸（H2SO4·SO3）反映制备光气，写出化学方程式。 3．BTC是一种稳定的白色结晶体，熔点为78～82℃，沸点为203～206℃。1mol BTC
可在一定条件下分解产生3mol光气，所以又被称为“三光气”。工业上可以运用碳酸二甲酯的氯代反映制备BTC。BTC的反映活性与光气类似，可以和醇、醛、胺、酰胺、羧酸、酚、羟胺等多种化合物反映，因此低毒性的BTC在化学反映中完全可替代剧毒（被禁用）的光气合成相关的化工产品。 （1）BTC分子中所有氯原子都等价，试写出结构简式 （2）除毒性外，BTC比光气尚有什么优点？ 第二题（10分） 电解食盐溶液的氯碱生产技术，已由传统的隔阂法变革为离子膜法高新技术。这种技术进步，如下表所示： 表1 产品液碱质量比较 表2 能耗与蒸汽用量比较（以NaOH质量分数为50％作比较基准）
隔阂法和离子膜法新技术中所用的膜有本质区别。前者是有条件地阻止阴、阳极电解产物相混合的多孔石棉隔阂。后者由阳离子互换树脂（几 类氟碳树脂）组成，树脂的高分子骨架上接有能电离出 H＋而可与Na＋等阳离子互换的离子互换基团—SO3H、— COOH，所以是一类厚度虽仅0.l～0.5mm，但一般只允 许溶液中的阳离子在膜中通过，更不能自由通过气体或 液体的阳离子互换膜。 1．在所给离子膜法电解食盐溶液示意图中的括号 内，填写开始电解时进入电解槽用作电解液的液体A、B 的组成名称，以及电解产出气体C、D的化学式。 2．离子膜法电解槽的极间距，由于膜在电极间的结 构紧凑而远小于隔阂法电解槽，这将如何影响能耗？ 3．传统隔阂法的阴极电解碱液，它所含NaOH的质量分数，为什么只能控制得低些？ 4．离子膜法使用的原料规定Ca2＋、Mg2＋等金属离子的总量控制在0.1ug以下，为什么？ 5．试对比评价本离子膜法科技进步的经济、社会效益。 第三题（8分） 有机物X具有旋光活性，其分子由C、H、O、N 4种元素组成，其中C、H、O的原子
20２3高中化学竞赛初赛模拟试卷（3１) 第一题(7分) 此前不少旳书上都把氢氧化亚锡写成Sn(OH）2,其实它是不存在旳,真实存在旳是水合氧化锡(Ⅱ)3SnO·Ｈ2O。经X射线构造测定，证明它是具有Sｎ６O8旳原子簇化合物,Sn６O8原子簇之间旳排列由氢桥连接起来。 １．H4Sn6O8是可以由氯化亚锡水解得到旳一种原子簇合物。请画出它旳构造图。 2.写出H４Sn６Ｏ8分别与①过量NaＯH、②浓盐酸、③硝酸反应旳化学方程式。 第二题（５分) 血红蛋白中旳血红朊是人体血红蛋白质载氧体,中心体为亚铁,载氧示意图如下： 左边是基本构架旳主体,枝节删去。 1.血红蛋白为何能作为O２旳载体? ２．当有CO与Ｏ2共存时,只要有少许旳CO就会出现中毒，CO超过5%就会有生命之忧。运用构造观点加以阐明。 3．其实你每时每刻呼吸进旳主体气体是N2,为何N2不占据O２旳位置? ４．亚铁化合物在空气中不稳定，易被氧化。在人体内载氧体中旳亚铁是直接与O2结合，
运送到各细胞组织中去，需要氧时在特定酶作用下，氧化解析。没有氧化酶旳参与,血红蛋白中旳亚铁是不会被氧化旳。请你提出合理旳解释。 第三题(6分） 近年来有一种高强度、可调温旳复合材料,它是用石墨化纤维与其 他高聚物复合制成旳,石墨化纤工业纤维构成式如右图： １.写出构成石墨化纤维旳多种元素旳简朴原子个数比; 2．某化工厂用两种简朴化合物合成石墨化纤维,已知最终两步反应为高温环化和脱氢,脱氢率2/3,失重率1.90%。请设计合成路线，写出反应物和中间产物。 第四题（7分) 分子式为C15H15NＯ旳化合物Ａ,不溶于水、稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。A与氢氧化钠溶液一起回流时慢慢溶解,同步有油状物浮于液面,用水蒸气蒸馏法将油状产物蒸出。B能溶于盐酸，与对甲苯磺酰氯作用,生成不溶于碱旳沉淀。把去掉B后来旳溶液酸化,析出化合物Ｃ。Ｃ能溶于碳酸氢钠溶液，其中和量为１3６ｇ／moｌ(OH－)。写 1．出A、Ｂ和Ｃ旳构造简式。 ２.写出B与对甲苯磺酰氯反应旳方程式。
化学知识竞赛心得体会 篇一：化学知识竞赛心得体会1、关于定位所谓定位，指的就是学习的时候偏重高考还是偏重竞赛、学习哪科竞赛以及学习几科竞赛。定位要趁早，越晚害处越大，犹疑不绝，到最后很有可能一无所得。一般来说，在高一上学期的时候要对自己喜欢哪科、哪科有能力学好以及各科在学校中的位置有一个较明确地认识，这时就应该做选择了。如果觉得没有适合自己的学科并且对拿省一等奖没有足够的信心，建议放弃竞赛，全力应付高考。 如果没有绝对的实力，建议不要选两科以上，人的精力都是有限的，很难做到面面俱到。选定一科竞赛后，就要花费较多的时间在竞赛上。就化学竞赛来说，如果在高二下学期开始的时候仍没进入竞赛小组前五名，那么就应将目标定位在拿到省一等奖然后参加保送上；如果能够进入前五名，那么就有冲击省队的实力，这时应该将更多的精力投入在竞赛上，可以考虑申请不在班上课，出去自习（建议英语课仍要在班听，语文生物可以不听，数学物理视个人情况而定）。总之无论做什么样的选择，坚持下去，必会获得成功。 2、关于高考我的观点是，无论自己的实力多强，一定不要放弃对高考内容的学习。随着国家教改，竞赛保送的态势已经越来越不容乐观，只学竞赛而不学其他科的人很难去上理想的学校，清华北大等校都设有保送生笔试（省队及以上除外），没有一定的高考基础是很难通过的。平时成绩好的人由于还有一条后路，在竞赛场上心理压力要小得多，更容易发挥出正常的水平。而且其他科对竞赛也不无帮助，单就化学
竞赛来说，在学习物理化学时需要高等数学和热学的基础知识，在学习分析化学时常会遇到较繁琐的数学推导（比如解一个三次方程），在学习结构化学时经常会用到立体几何的知识以及一些基础物理知识，这几门课在没有很好的高中数学物理基础的情况下学习会很吃力。因此我建议，学习竞赛的同学无论在哪个时期，平时成绩最好都要进入全校前二百名(我这届几个省队的都是多次进入年级前五十甚至前二十的)，这样的平时成绩不仅对竞赛有益，并且会打下一个较好的文化课基础，使得大学的学习轻松得多。 3、关于基础在化学竞赛中，最重要的就是基础，没有一个扎实的基础，学得多深都会是空中楼阁。这个基础包括两方面，一个是高中课程尤其是化学的基础，另一个就是大学课程的基础。在学习化学竞赛的过程中，一定要有很好的高中化学基础，否则学大学课程的时候很有可能会觉得不伦不类，学不到位。很多人（包括我）在做高考化学题的时候会觉得非常痛苦，这是不应该有的情况。应该承认，化学竞赛的确会对高中的化学考试有负面影响，但如果高中基础较好的话，这些影响完全是可以克服的。巩固高中的基础不需要投入大块的时间去做平时发的卷子，只需利用些小块时间即可，比如在课间做一套高考卷的选择题。做高考题时要保证速度和准确度，这对提高竞赛的解题水平是很有帮助的。在高中知识全部学完之后，可以尝试定时一小时做一套高考卷子，如果随便拿出一套高考卷（除了江苏的）都能轻松完成，并且分数在140分之上（150满分），那么就可以认为，你的高中化学基础已经很好了。 对于参加化学竞赛尤其是想进入冬令营角逐的人，大学化学的基础是
高中化学竞赛用书推荐 常规/高考类： 《高中化学重难点手册》（华中师范大学出版社,王后雄老师主编）；历年高考试题汇编（任何一种,最好有详细解析的,比如三年高考两年模拟）；《高中化学读本》（很老的人民教育出版社甲种本化学教材,最近有更新版本）；《高中化学研究性学习》（龙门书局,施华、盛焕华主编）南师大化科院创办的《化学教与学》每年的十套高考模拟题题型新颖质量比较高,可作为江苏预赛的模拟卷,不少5月份预赛原题就出自本套模拟题. 初赛类： 比较经典的有《化学高考到竞赛》（陕西师范大学出版社,李安主编,比较老）；《高中化学奥林匹克初级本》（江苏教育出版社,段康宁主编）；《高中化学竞赛初赛辅导》（陕西师范大学出版社,李安、苏建祥主编）；《高中化学竞赛热点专题》（湖南师范大学出版社,肖鹏飞、苏建祥、周泽宇主编,版本比较老,但编排体系不错）；最新奥林匹克竞赛试题评析·高中化学》（南京师范大学出版社,马宏佳主编,以历年真题详细解析为主,可作为课外指导）；《最新竞赛试题选编及解析高中化学卷》（首都师范大学出版社）；《化学竞赛教程》（华东师范大学出版社,三本,王祖浩、邓立新、施华等人编写,适合同步复习）,还有一套西南师范大学出版社的《奥林匹克竞赛同步教材·高中化学》（分高一、高二和综合卷,综合卷由严先生、吴先生、曹先生等参加编写,绝对经典）,还有浙江大学出版社《高中化学培优教程》AB教程、《金牌教程·高一/二化学》（邓立新主编,南京大学出版社）.江苏省化学夏令营使用的讲义是马宏佳主编的《全国高中化学竞赛标准教程》（东南大学出版社）,简明扼要,但由于不同教授编写不同章节,参差不齐；春雨出版的《冲刺金牌·高中化学奥赛辅导》（任学宝主编,吉林教育出版社）、《冲刺金牌·高中化学奥赛解题指导》（孙夕礼主编,吉林教育出版社）.《赛前集训·高中化学竞赛专题辅导》（施华编著,体现他的竞赛培训思维,华东师范大学出版社） 比较新颖的包括浙江大学出版社的林肃浩主编的竞赛系列《高中化学竞赛实战演练》（高一、高二）、《高中化学竞赛解题方法》、《冲刺高中化学竞赛（省级预赛）》、《冲刺高中化学竞赛（省级赛区）》、《高中化学竞赛解题方法》、《决战四月:浙江省高中化学竞赛教程(通向金牌之路)》《金版奥赛化学教程》（高一、高二、·综合）都是近年来体系、选题新颖的竞赛资料,足见浙江省对化学竞赛的重视,端木非常推荐.南京教研室刘江田老师2010年5月份主编的《高中化学竞赛全解题库》（南京大学出版社）选择了近年来省级赛区真题和各地新颖的预赛题,解析详细,适合缺少老师指导的同学参考. 决赛类： 比较经典的有《高中化学奥林匹克高级本》（江苏教育出版社,段康宁主编,完全按照大学的思路）；《金牌之路高中化学竞赛辅导》以及配套解题指导书（陕西师范大学出版社,李安主编）；《高中化学竞赛决赛辅导》（陕西师范大学出版社,李安、苏建祥主编）；《历届国际化学奥林匹克竞赛试题分析》（学苑出版社）；《最新国际国内化学奥林匹克竞赛优化解题题典》（吉林教育出版社）,还有浙江大学出版社的浙江大学出版社《高中化学培优教程》“专题讲座”,《高中化学奥赛一本通》和《高中化学奥赛实用题典》（南京大学丁漪主编,南京大学多位教授参加编写）, 我比较推荐的有《华罗庚学校化学读本,高1~高3》（春雨组织编写的,南京大学化学院多名教授编写,吉林教育出版社）《金牌教程·高三化学》（施华主编,南京大学出版社）《高中化学奥赛培训教程》（袁永明主编,
中学化学竞赛试题资源库——胶体 A组 i．决于胶体的叙述正确的是 A 胶体微粒的直径小于10－9m B 胶体微粒的直径界于10－9～10－7m之间 C 胶体微粒不可以通过滤纸 D 溶液中微粒带电，胶体微粒不带电 ii．胶体区别于其他分散系的本质特点是 A 胶体微粒带电 B 能产生丁达尔现象 C 胶体微粒做布朗运动 D 分散质直径在10－9～10－7m之间 iii．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1～10nm，1nm＝10－9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同的数量级的是 A 溶液 B 悬浊液 C 胶体 D 乳浊液 iv．鉴别胶体和溶液可以采取的方法是 A 蒸发 B 从外观观察 C 稀释 D 利用了达尔现象的实验 v．鸡蛋白水溶胶不具备的性质是 A 加热煮沸不发生凝聚 B 丁达尔现象 C 通过半透膜 D 布朗运动 vi．一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是 A 胶体有丁达尔现象 B 胶体有布朗运动 C 胶体微粒带电，而带同种电荷的微粒间相互排斥 D 胶体微粒直径在10－9～10－7m之间，微粒小，不受重力作用 vii．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是 A 冷水 B 沸水 C NaOH浓溶液 D NaCl浓溶液 viii．制取Fe(OH)3胶体的方法是 A 将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中 B 将饱和FeCl3溶液滴入热水中 C 将0.01mol/L的NaOH溶液逐滴加入到0.01mol/L的FeCl3溶液中，并不断振荡 D 将0.01mol/L的FeCl3溶液逐滴加入到0.01mol/L的NaOH溶液中，并不断振荡 ix．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 A 胶粒直径小于1nm B 胶粒作布朗运动 C 胶粒带正电荷 D 胶粒不能通过半透膜 x．用下列方法来制备溶胶：①0.5mol/L BaCl2溶液与等体积的2mol/L H2SO4相混合；②把1mL饱和氯化铁逐滴加入20mL沸水中；③把1mL水玻璃溶液加入10mL 1mol/L盐酸中；④向10mL 0.01mol/L H2S溶液中逐滴加入8～10滴0.01mol/L的氯水。能够得到胶体溶液的是 A 只有①②③ B 只有①③ C 只有②③④ D ①②③④ xi．硬脂酸甘油酯经皂化反应后得到的硬脂酸钠在水里形成的分散系 A 溶液 B 乳浊液 C 悬浊液 D 胶体 xii．既能透过半透膜，又能通过滤纸的是 A FeCl3溶液 B Fe(OH)2胶体 C 医药酒精 D Cu(OH)2悬浊液 xiii．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 A 分散质颗粒直径都在1～100nm之间 B 能透过半透膜 C 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D 呈红褐色 xiv．下列分散系 ①植物油分散在水中②0.01mol/L的KI溶液中滴入适量0.01mol/L的AgNO3溶液③肥皂水④淀粉液⑤氨水⑥蛋白质溶液⑦饱和的FeCl3滴入沸水中⑧水玻璃中滴入盐酸。以上不属于胶体
2023高中化学竞赛预赛模拟试卷（39）第一题（2分） 235 92U原子吸取一个慢中子后，分裂成136 54 Xe和90 38 Sr，写出核反映方程式。 第二题（4分） H2N－－NHNH－COCF3可作为增强基团用于释放显影促进剂的成色剂的合成。 1．系统命名法命名该有机物； 2．合成该有机物可用对硝基苯肼和另一重要有机原料，写出结构简式，并指出该步合成反映的反映类型； 3．本合成工艺中采用高压催化加氢还原硝基，相对用“Fe/盐酸”还原的优点是什么？ 第三题（7分） 1．H2O的沸点（100℃）比HF的沸点（20℃）高，为什么？ 2．气态氯原子与一个电子结合比气态氟原子与一个电子结合放出更多的能量，为什么？ 3．Li3V2(PO4)3是一种新型的锂离子正极材料。其阴离子是由2种多面体组合而成的三维网状结构。请具体指出其阴离子中各原子的连接形式。
第四题（10分） 钾盐A与氧化物B（等物质的量）在熔融状态下反映，生成C和气体D；C极易与水反映，生成沉淀E和溶液F；E干燥易失水生成B；F溶液中通入气体D生成A的溶液；C易被氧化剂氧化为G，G是一种常用的水消毒剂。 1．写出A～G所代表物质的化学式； 2．写出与A与B反映具有相似化学原理。且在教材上出现过的化学方程式； 3．选用合适的氧化剂，写出C氧化为G的反映方程式。 第五题（13分） 目前工业上通用的铬盐生产工艺是铬铁矿与纯碱及碳酸钙辅料混合、高温焙烧氧化、冷却、水浸、硫酸酸化、结晶除去硫酸钠转化为重铬酸钠产品；然后再进一步加工为其它铬盐产品。该工艺三废污染严重，污染的同时导致铬资源的浪费。中科院过程工程研究所研究开发出液相氧化－循环碳氨转化铬盐清洁生产新工艺，反映过程中极易析出产品NaNH4CrO4·2H2O。 1．分两步写出新工艺中的反映方程式。 NaNH4CrO4·2H2O的TG－DTG曲线见右图 图。由图中曲线可以看出NaNH4CrO4·2H2O的 热分解分为三步进行：第一步分解温度范围为 50～95℃，失重率19.91%（理论18.66%）；第二 步分解温度范围为100～180℃，总失重率为27.9%（理论25.40%）；第三步分解温度范围为215～385℃，总失重率为32.20%（理论32.16%） 2．请按失重的理论值，写出两步反映方程式；
20××高中化学竞赛初赛模拟试卷（30） 第一题（7分） 1869年，俄国科学家D. I. Mendeleev发表了第一张元素周期表。他将当时已知的化学元素以原子量的递增顺序排列。1871年，Mendeleev在《俄国化学会会刊》上发表了题为《元素的自然系统及其在未发现元素性质预测上的应用》的科学论文。在这篇文章中，门捷列夫详细描述了三种未知元素的性质，并把这三种元素记为ekaboron（类硼，Eb）、ekaaluminum（类铝，Ea）和ekasilicon（类硅，Es）。在××年内，门捷列夫所有的预测得到了证实。 第一张周期表只列出了66种元素，并且其中三种是未知的。今天，周期表中有118种元素。最后一个（第118号元素）于20××年在俄国和美国的联合实验室中被发现：用Ca-48核轰击含Cf-249核的靶，出现了三个连串的α衰变。而这些衰变起始于第118号元素，它的原子质量为294。 1．Mendeleev预测的三种元素现在被称为何种元素？有趣的是，三个名字都具有地理上的溯源。 2．写出配平的核反应方程式：①合成第118号元素；②第118号元素的α衰变。 3．第118号元素属于周期表中的哪一族？用spdf记号及惰性气体元素的元素符号写出第118号元素的电子构型。 第二题（4分） 由H2和CO2合成乙醇。先用太阳能电 池电解产生H2，然后同CO2合成乙醇，其 过程如右： 1．试评价该过程的可持续性。 2．写出合成乙醇的反应方程式。 第三题（5分） 将石墨和硫酸、硝酸混合物共热，形成一种“石墨的酸式硫酸盐”，石墨平面层被部分氧化，平均每24个碳带一个单位正电荷，酸式硫酸根则嵌在石墨平面层之间。请回答：1．写出该石墨酸式硫酸盐的化学式。 2．石墨酸式硫酸盐的导电能力比石墨是增强了，还是削弱了？为什么？ 3．若在石墨层间充入碱金属单质，其导电能力如何变化？为什么？ 第四题（8分） SiC具有高硬度、高耐磨性、高耐腐蚀性及较高的高温强度等特点，已成为一种重要的工程材料。其晶体具有六方ZnS型结构，晶胞参数为a＝308pm，c＝505pm，已知C原子的分数坐标为（0，0，0）和（2/3，1/3，1/2）；Si原子的分数坐标为（0，0，1/8）和（2/3，1/3，1/8）。 1．按比例画出SiC六方晶胞。 2．每个晶胞中含有SiC 个。 3．晶体中Si的堆积型式是。C填充的空隙类型是，占有率。
2015年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）模拟题1 组卷命题人：殇还待续 （共计3小时） 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总 满 分 6 10 10 10 12 6 12 10 12 12 100 得 分 评卷人 ● 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 1.008 Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.08 85.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 第1题 1976年6月里，美国科学家们参加在加拿大魁北克召开的一次物理学会议上，提出一份报告，讲到发现一块含钍的独居石矿石，上面有一环状“大洞”，直径80～100微米，显然是被矿石内含有的超重元素放射性放出的射线破坏的，经X 射线探测，证明116号、124号和126号元素存在。 1．116、124、126在元素周期表中位于哪族？ 2．用氪－86照射铅－208，可获得293118，293118发生α衰变可得116元素，写出核反应方程式。 姓名 学校 赛场 报名号 赛区 省市自治区
中学化学竞赛试题资源库——锡和铅 A 组 1．铅是碳族元素之一，其价态的稳定性明显不同于同族的其它元素，由此判断以下叙述正确的是 A 铅与过量的氯气化合生成稳定的PbCl 2 B PbO 2溶于浓盐酸生成PbCl 2、Cl 2和H 2O C PbCl 2溶液在空气中极易被氧化，保存时常加入少量金属铅 D 铅、铜均可溶于稀硝酸，且有相同的反应类型和产物类型 2．某学生设计一个实验证明PbO 中含有氧元素， 反应式如下： PbO ＋C −−→−加强热 Pb ＋CO ， PbO ＋CO −−→−加强热Pb ＋CO 2， 回答下列问题： （1）此装置图中有个明显的错误，请指出； （2）盛澄清石灰水的试管开始一段时间可能没有现象，请指出可能的原因； （3）烧杯中醋酸二氨合铜的作用是什么? （4）若用空气代替干燥的氮气，行吗?为什么? B 组 3．铅的氧化物较多，其中Pb 3O 4是铅的最高价氧化物和最低价氧化物形成的复杂氧化物。在Pb 3O 4中，铅的最高价氧化物与最低价氧化物的物质的量之比为 A 1︰1 B 1︰2 C 2︰1 D 无法确定 4．PbO 2微热时可分解生成PbO 和O 2，PbO 是一种不溶于水但易溶于酸的黄色物质，把适量黑褐色的PbO 2粉未投入到热水中，一边搅拌，一边通入SO 2气体，结果得到白色不溶物。对此作出的错误判断是 A PbO 2具有氧化性 B 白色不溶物是PbSO 3 C 白色不溶物是PbSO 4 D 白色不溶物既是氧化产物又是还原产物 5．某金属元素的离子X 2＋有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO 2溶于浓盐酸 时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是 A 该元素是ⅡA 族元素 B XO 2具有强氧化性 C 该元素是ⅣA 族元素 D X 2＋具有还原性 6．根据“稳定岛假说”，元素周期表的最终界限可能在175号左右，科学家预测114号元素为“类铅”，位于第七周期IVA 族，下列有关它的性质的预测中，错误的是 A 它的硬度小，熔点较低 B 它的＋4价氯化物具有强还原性 C 它的金属性比铅强 D 电解它的硝酸盐和硝酸铜的混和溶液时，它在阴极首先析出 7．下列的氯化物中，不能水解的是 A 四氯化碳 B 四氯化硅 C 四氯化锡 D 四氯化锗
中学化学竞赛试题资源库——无机材料 A组 1．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的 A 碳 B 石英 C 锗 D 硅 2．用适量的原料经玻璃熔炉反映后制取的普通玻璃中，含钠9.6%，含钙8.4%，含硅35.1%。习惯上可用下列哪个化学式来表达该玻璃的组成 A Na2O·CaO·SiO2 B 2Na·CaO·6SiO2 C Na2O·CaO·6SiO2 D Na2O·CaO·5SiO2 3．下列物质：①水泥②玻璃③陶瓷④水晶，其中属于硅酸盐工业产品的是 A 只有①② B 只有②④ C 所有 D 只有①②③ 4．与钢化玻璃成分相同的是 A 有色玻璃 B 普通玻璃 C 石英玻璃 D 光学玻璃 5．普通玻璃是电的绝缘体，这种透明的固体物质是 A 离子晶体 B 分子晶体 C 原子晶体 D 玻璃体物质 6．水泥的重要成分中，不含下列哪种物质 A 2CaO·SiO2 B 2CaO·Al2O3 C 3CaO·SiO2 D 3CaO·Al2O3 7．将固体烧碱熔化，应选择的坩埚是 A 石英坩埚 B 瓷坩埚 C 铁坩埚 D 玻璃坩埚 8．制红色玻璃时，应在原料中加入 A Co2O3 B PbO C Cu2O D 硼砂 9．重要成分具有硅酸盐的物质是 A 钢化玻璃 B 水玻璃 C 玻璃钢 D 玻璃纸
10．下列物质中重要成分是二氧化硅晶体的是 A 红宝石 B 水晶 C 刚玉 D 天然钻石 11．光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是 A 钢 B 铜 C 石英砂 D 铝 12．我国及美国、日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机。这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料制造的，这种材料是 A 氧化铝陶瓷 B 氮化硅陶瓷 C 光导纤维 D 玻璃钢 13．氮化硅陶瓷是一种超硬耐磨物质，可用于制造高性能柴油发动机部件，它属于 A 金属材料 B 无机非金属材料 C 复合材料 D 功能高分子材料 14．以下说法对的的是 A 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料 B 绿色食品是指不含任何化学物质的食品 C 生物固氮是指植物通过叶面直接吸取空气中的氮气 D 光导纤维是以二氧化硅为重要原料制成的 15．过量的泥沙、纯碱和生石灰熔化后，生成下列物质中的 ①水泥②玻璃③瓷器④混凝土⑤一种硅酸盐产品 A ①和④ B ②和⑤ C ③ D ② 16．陶瓷表面有一层绚丽多彩的釉，加工方法是在普通釉中加入一些金属元素，控制烧制时空气的用量（即氧用量）即可得到不同的颜色。若空气局限性，铁、铜、锰元素形成的化合物呈现的颜色分别是 A 蓝或绿、红、黑褐 B 红或黄、蓝、紫褐 C 蓝或绿、蓝、黑褐 D 红或黄、红、紫褐
高中化学氢、氧和水竞赛解析 第一题（7分）离子型氢化物 氢元素可以和金属元素化合生成离子型化合物和配合物 入2g固体B，两种物质均完全和水反应，且在两种情况下都放出相同体积的气体C，然后向两个烧杯各通入1.12L CO2气体，使与其中含有的物质完全反应，同时形成相同质量的盐，当向两个烧杯继续通入1.12L CO2时，第一个烧杯中盐的质量增加了0.62倍，第二个烧杯中盐的 第二题（8分）O2的溶解和去除 1．光学实验表明：氧溶于水后有氧的水合物O2·H2O和O2·2H2O生成，其中后者较不 22 H2的密度为0.0899g/L，O2的密度为1.429g/L。但根据该实验计算得到的O2的密度为1.438g/L。 2423
第三题（13分）氢能源 能源是当今社会发展的三大支柱之一，是制约国家经济发展的瓶颈。目前，我国的能源结构主要是煤，还有石油、天然气、核能等，这些能源都是一次不可再生且污染环境的能源，研究和开发清洁而又用之不竭的能源是未来发展的首要任务。科学家预测“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源。氢能是利用氢气的燃烧反应放热提供能量，即H 2＋1/2O 2＝H 2O ，ΔH ＝－284kJ 。 1．当今社会发展的三大支柱除能源外，还包括哪2项； 2．试分析为什么“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源？ 3．目前世界上的氢绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取。如：用水蒸气与炽热的碳反应为C ＋H 2O ＝CO ＋H 2。请在写出由天然气制取氢的反应方程式。并分析此类制氢是否是理想的长久方法。 4．利用硫－碘热循环法制取氢也是化学家常用的一种方法，总反应方程式为 2H 2O −− →−22/I SO 2H 2＋O 2，其循环过程分三步进行： ① SO 2＋I 2＋H 2O →A ＋B ② A →？＋？ ③ B →？＋？＋？ （1）完成以上三步反应，并确定哪步反应最难进行。 （2）请对硫－碘热循环法制取氢的优劣和前景作一分析。 5．目前，氢总量只有4%左右由电解水的方法制取。 （1）每生产1m 3氢气需要耗电约4度，请估算电解水中能量的利用率。 （2）电解水法制氢一方面消耗的电能比氢能释放的能量还要高，另一方面电能本身就是高效、清洁能源，以电能换氢能，成本很高，显然消耗电能来获得氢能的方法是得不偿失。请问用什么方法可以降低电解法制氢的成本。 6．目前，有人提出一种最经济最理想的获得的氢能源 的循环体系，如右图所示： 这是一种最理想的氢能源循环体系，类似于 （填理科教材中一名词），太阳能和水是用之不竭，而且价 格低廉。急需化学家研究的是 。 7．列举两种方法简单安全地输送氢气。