高二下学期期中化学试卷
一、选择题
1. 下列有关能量转化的说法正确的是（）
A . 动物体内的葡萄糖被氧化为CO2的过程是热能转化为化学能的过程
B . 植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程
C . 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
D . 电解饱和食盐水是把化学能转化为电能
2. 下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应的是（）
①V（N2）=0.3mol/（L?min）
②V（NH3）=0.9mol/（L?min）
③V（H2）=0.6mol/（L?min）
④V（H2）=0.0225mol/（L?s）
A . ①②
B . ①③
C . ③④
D . ②④
3. 有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）?2Z（g），△H＜0．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）
①高温
②低温
③高压
④低压
⑤加催化剂
⑥分离出Z
⑦增加X
⑧增加Y．
A . ①③⑤⑦
B . ②③⑤⑦
C . ②③⑥⑧
D . ②④⑥⑧
4. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）
A . 碳棒作电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
B . 由
C （石墨）（s）═C（金刚石）（s）△H=+1.90 kJ?mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定C . 粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+
D . 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol H2O（l）时也放出57.3 kJ的热量
5. 20℃时，H2S的饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，若要使溶液的pH增大的同时c（S2﹣）增大，可采取的措施是（）
A . 加入适量的水
B . 加入适量的NaOH固体
C . 通入适量的SO2
D . 加入适量的CuSO4固体
6. 铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol?L﹣1的食盐溶液中，可能出现的现象是（）
A . 铁棒附近产生OH﹣
B . 铁棒逐渐被腐蚀
C . 石墨棒上放出Cl2
D . 石墨棒上放出O2
7. 要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是（）
A . 甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B . 乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的
C . 丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
D . 丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明
盐类水解是吸热的
8. 下列说法中正确的是（）
A . 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
B . 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
C . 处于最低能量的原子叫基态原子
D . 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
9. 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）
A . CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°
B . B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
C . H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D . NO3﹣和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构
10. 关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（）
A . 键长越长，键能越小，共价化合物越稳定
B . 通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小
C . 键角是确定多分子立体结构（分子形状）的重要参数
D . 同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循：叁键＜双键＜单键
11. 下列说法正确的是（）
A . HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高
B . 在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
C . CO2、SO2都是极性分子
D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
12. 韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”．下列关于“暖冰”的说法正确的是（）
A . 暖冰中水分子是直线型分子
B . 水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C . 暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构
D . 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
13. 砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是（）
A . 黄砷中共价键键能大于白磷
B . 黄砷的熔点高于白磷
C . 黄砷易溶于水
D . 分子中共价键键角均为109°28′
14. 下图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（）
A . y轴表示的可能是第一电离能
B . y轴表示的可能是电负性
C . y轴表示的可能是原子半径
D . y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
15. 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）
A . 苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同
B . 乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应
C . 乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料
D . 分别用乙烷和乙烯制备氯乙烷的反应类型完全相同
16. 下列有机物命名错误的是（）
A . 2﹣甲基丙烷
B . 2，2，3，3﹣四甲基丁烷
C . 3﹣溴﹣3﹣乙基戊烷
D . 2，3﹣二氯﹣2﹣乙基戊烷
17. 下列有机反应只有一种主要生成物（有机物）的是（）
A . CH3CH2CH2Cl在碱性溶液中水解
B . CH2═CH﹣CH═CH2与H2按物质的量之比为1：1进行反应
C . CH3CH═CH2与HCl加成
D . 与NaOH的醇溶液共热
18. 下列实验能获得成功的是（）
A . 取少量卤代烃加NaOH溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤素原子存在
B . 向苯酚稀溶液中滴加浓溴水观察沉淀
C . 苯与浓溴水反应制取溴苯
D . 1 mol?L﹣1CuSO4溶液2 mL和0.5 mol?L﹣1NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色
19. 有机物CH3﹣CH═CH﹣Cl能发生（）
①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使KMnO4酸性溶液褪色
⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应．
A . 以上反应均可发生
B . 只有⑥不能发生
C . 只有⑦不能发生
D . 只有②不能发生
20. 双酚A也称BPA（结构如图所示），严重威胁着胎儿和儿童的健康，甚至癌症和新陈代谢紊乱导致的肥胖也被认为与此有关．下列关于双酚A的说法正确的是（）
A . 该化合物的化学式为C20H24O2
B . 该化合物与三氯化铁溶液反应显紫色
C . 该化合物的所有碳原子处于同一平面
D . 1mol双酚A最多可与4mol Br2发生取代反应
21. 某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应．它与氢气在一定条件下发生加成反应后，所得产物是（）
A .
B .
C .
D .
二、非选择题
22. 反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在恒温恒容条件下进行，下列情况中，处于平衡状态的是________；反应正向进行的是________；反应逆向进行的是________．（填序号）
A．单位时间内消耗2mol N2，同时生成4mol NH3
B．单位时间内消耗3mol H2，同时生成2mol NH3
C．单位时间内生成2mol N2，同时生成6mol N﹣H键
D．混合气的密度不再随时间而改变
E．容器中气体的压强不再随时间而改变
F．单位时间内生成2mol NH3，同时又生成2mol H﹣H键．
23. 恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反应达平衡时某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算a的值；
（2）若反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量；
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（最简整数比），n（始）：n （平）=________．
24. CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
（1）深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________（填“＞”“＜”或“=”）890.3kJ．
（2）甲烷与CO2可用于合成合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：CH4+CO2═2CO+2H2，1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，则：
①图1中能表示该反应过程中能量变化的是________（填字母）．
②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图2所示，则CH4的转化率约为________．
（3）C（s）与H2（g）不反应，所以C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热△H=________．
（4）图3是甲烷燃料电池原理示意图，请回答下列问题：
①电池的负极是________（填“a”或“b”）电极，正极上的电极反应是________．
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）．
25. 有五种元素，它们的结构、性质等信息如表所述：
元素
结构、性质等信息
A
是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素
B
B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C
元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D
是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
E
基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子
请根据表中信息填写：
（1）A元素在元素周期表中的位置________．
（2）离子半径：B________A（填“大于”或“小于”）．
（3）C原子的电子排布图是________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形．
（4）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________，与D最高价氧化物的水化物水溶液反应的化学方程式为________．
（5）E元素基态原子的电子排布式为________．
26. 下列物质结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表除形成共价键外的其他最外层电子，短线代表共价键，如F2：．
（1）试写出四种图示所代表的化学式：A________，B________，C________，D________．
（2）将上述四种物质的液体呈细流流下，用带静电的玻璃棒靠近细流，细流发生偏转的是________（填“A”“B”“C”“D”）．
（3）B分子中有________个δ键，________个π键．
（4）C分子中，中心原子杂化类型________其分子空间构型是________．
27. 无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂．
CoCl2+H2O?CoCl2?xH2O深蓝色现有65g无水CoCl2，吸水后变成CoCl2?xH2O 119g．
（1）水合物中x=________．
（2）若该化合物中Co2+配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界各占有Cl ﹣个数为1：1，则其化学式可表示为________．
28. 在极性分子中，正电荷中心同负电荷中心间的距离称为偶极长，通常用d表示．极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷中心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量．分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上端电荷电量的乘积，即μ=d?q．试回答以下问题：
治癌药Pt（NH3）2Cl2具有两种异构体，棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0．
①试在方框内画出两种异构体的空间构型图：________ ________
②该化合物的两种异构体在水中溶解度较大的是________（填“棕黄色者”或“淡黄色者”），理由是________．
29. 图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：
请回答下列问题：
（1）A、B两种模型分别是有机物的________模型和________模型．
（2）C及其同系物的分子式符合通式________（用n表示），有机物C具有的结构或性质是________（填字母）．
a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构b．有毒、不溶于水、密度比水小
c．不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色d．一定条件下能与氢气或氧气反应
（3）分子性质是由分子的结构决定的，通过对下图分子结构的观察来推测它的性质：
此有机物中含有的官能团________（填名称），苯基部分可发生________反应和________反应（填反应类型），写出此有机物形成的高分子化合物的结构简式：________．
30. 根据问题填空：
（1）同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因，正确识别和判断同分异构体是学习有机化学的重要能力．
①下列分子式表示的物质中有同分异构体的是________．
A．CH4O B．C2H4 C．C2H5Cl D．C2H4O2
②利用核磁共振氢谱可判断出分子式为C2H6O的有机物有两种同分异构体，在核磁共振氢谱上有一种特征峰的有机物的结构简式是________．
③已知C4H9Cl共有四种结构，则分子式为C5H10O的醛有________种同分异构体．
（2）充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍，该有机物的分子式为________．若该有机物没有甲基，则其结构简式为________．
31. 实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH
CH2=CH2，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如右图所示，有关数据如表：
乙醇
1，2﹣二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
密度/g?cm﹣3
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
﹣130
9
﹣116
回答下列问题：
（1）在装置c中应加入________（选填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
①水②浓硫酸③氢氧化钠溶液④饱和碳酸氢钠溶液
（2）将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的
________层．（填“上”或“下”）
（3）判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是________．
（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用________（填正确选项前的序号）洗
涤除去．
①水②氢氧化钠溶液③碘化钠溶液④乙醇
（5）以1，2﹣二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2﹣二溴乙烷通过（①）反应制得（②），②通过（③）反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯．
①________（填反应类型），其化学方程式________．
②________（填反应类型）．
河北省2020版高二下学期期中化学试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（） A . 锌粒与稀硫酸的反应 B . 灼热的木炭与CO2反应 C . 甲烷在氧气中的燃烧反应 D . Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 2. （2分）(2016·宝应模拟) 肼（N2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，燃烧热为642 kJ·mol－1 ，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（） A . 肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子 B . 肼沸点高达113℃，可推测肼分子间能形成氢键 C . 肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（g）+ O2（g） = N2（g） +2H2O（g）；△H = －642 kJ·mol－1 D . 肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e－=4OH－ 3. （2分）把0．6 mol X气体和0．6 mol Y气体混合于2L的容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g) nI(g)＋2W(g)，5 min 末生成0．2 mol W，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0．01 mol·L－1·m in －1 ，则化学反应方程式中的n值为（） A . 4 B . 3
C . 2 D . 1 4. （2分） (2018高二下·河北开学考) —定温度下，在密闭容器中进行反应:N2（g）+O2（g） 2NO（g），下列措施不能改变化学反应速率的是 A . 加入催化剂 B . 升高温度 C . 恒容，充入氦气 D . 恒压，充入氦气 5. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时，能表明可逆反应A（s）+2B（g）?C （g）+D（g）已达平衡的是（） A . ①② B . ③④ C . ①④ D . 只有④ 6. （2分）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2（在400﹣500℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3 ，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（） A . 在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3 B . 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 C . 达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变 D . 为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度 7. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 在一定温度下，将气体X和气体Ｙ各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g)△H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）
一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 复数 =（） A．B．C．D． 2. 下列有关命题的说法正确的是（） A．命题“若 =1,则x=1的否命题为” 若“ =1,则x 1 ” B．若为真命题，则，均为真命题 C．命题“ 使得+x+1 ”的否定是：“ 均有+x+1 ” D．命题“若x=y,则sinx=siny”的逆否命题为真命题 3. 曲线在点处的切线方程是( ) A. B．C．D． 4. 下面四个条件中，使成立的充分而不必要的条件是( ) A. B. C. D. 5. 已知抛物线的准线与圆相切，则的值为( ) A． B．1 C．2 D．4 6. 设是函数的导函数, 的图象如右图所示，则的图象最有可能的是( ) 7. 执行下面的程序框图，输出的S 值为（） A． B． C． D ． 8. 右侧茎叶图表示的是甲、乙两人在5次
综合测评中的成绩，其中一个数字被污 损. 则甲的平均成绩超过乙的平均成绩 的概率为（） A．B． C． D． 9. 若，则的单调递增区间为（） A．B．C．D． 10.椭圆的两顶点为，且左焦点为，是 以角为直角的直角三角形，则椭圆的离心率为（） A. B． C. D． 11. 已知R上可导函数的图象如图所示，则不等式的解集 为（） A．B． C． D． 12. 已知点是椭圆上的动点，为椭圆的两个焦点，是坐标原点，若是的角平分线上一点，且，则的取值范围是（） A．B．C． D． 第II卷（非选择题，共90分） 二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分）
13. 某地区有小学150所，中学75所，大学25所. 现采用分层抽样的方法从这些学校中抽取30所学校对学生进行视力调查，应从小学中抽取_________所学校. 14. 以F1（-3，0）、F2（3，0）为焦点，渐近线方程为的双曲线的标准方程是 __________________; 15. 已知函数在处的切线与直线平行，则 =_____； 16. 已知函数在区间上恰有一个极值点，则实数的取值范围是__________________. 三、解答题（本大题共6小题，共70分，解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤） 17.（本小题满分10分） 设互为共轭复数，满足，且在复平面内对应的点在第一象限，求 . 18.（本小题满分12分） 直线过抛物线的焦点F，是与抛物线的交点，若 , 求直线的方程. 19 .（本小题满分12分） 已知p：，q：x2－2x＋1－m2 0(m>0)，若 p是 q的必要而不充分条 件，求实数m的取值范围． 20.（本小题满分12分） 有两枚大小相同、质地均匀的正四面体玩具，每个玩具的各个面上分别写着数字1，2，3，5. 同时投掷这两枚玩具一次，记为两个朝上的面上的数字之和. （1）求事件“m不小于6”的概率； （2）“m为奇数”的概率和“m为偶数”的概率是不是相等？证明你作出的结论.
高二期中考试化学试卷 2020.5 可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 C—12 O—16 Na—23 Fe—56 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质，不属于天然有机物的是() A．蛋白质B．油脂C．棉花D．酚醛树脂 2．下列物质属于强电解质的是（） A．NH3B．NaCl溶液C．Na2SO4D．硬脂酸 3．下列物质属于酸性氧化物的是（） A．Al2O3B．Na2O2C．NO D．CO2 4．电离方程式书写错误的是（） A. HCl = H+ + Cl- B. KClO3 = K+ + ClO3- C. CH3COOH = H+ +CH3COO- D. HCO3- + H2O ?CO32- + H3O+ 5．下列表示物质的化学用语正确的是() A．硝基苯的结构简式NO2 B．葡萄糖的实验式为CH2O C．甲烷分子的比例模型D．羟基的电子式O H 6．下列说法正确的是() A．19世纪初，化学家维勒提出了有机化学的概念 B．红外光谱图的研究可以确定有机物的相对分子质量 C．同位素示踪法可以研究反应的历程 D．铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否含有硫、氮、氯、溴等元素 7．关于煤、石油、天然气三大化石燃料的说法正确的是（） A．煤是由无机物和有机物组成的，其中含苯、甲苯等有机物 B．石油通过裂化可以得到气态短链烃 C．天然气和沼气的主要成分都是甲烷，都是不可再生能源 D．液化天然气(LNG)和罐装液化石油气(LPG)主要成分都属于烃类 8．下列物质一定是纯净物的是（） A．C B．C2H4Br2 C．C6H12O6D．CH4O 9．下列各组物质互为同系物是（） A．CH3—CH CH2 与B．与 OH C．甲苯和邻二甲苯D．CH2CH—CH CH2和CH3CH2CH2C≡CH 10．下列除杂（括号内的为杂质）方法正确的是（） A．苯（己烯），加入浓溴水后分液B．硝基苯（NO2），加入NaOH溶液后分液C．溴苯（溴），用KI溶液除去D．乙烷（乙烯），通H2在一定条件下反应11．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．1L 0.1mol/L盐酸中含有HCl分子0.1N A B. 常温常压下，22.4L H2的分子数小于N A C. 1mol SO2在催化剂作用下与足量的O2反应，转移电子数为2 N A D. 常温常压下，4g氦气中氦原子个数为2 N A
高二年级上学期 期中数学试卷 一、选择题（本题共12道小题，每小题5分，共60分） 1．在等差数列{a n}中，a1+a5=8，a4=7，则a5=（） A．11 B．10 C．7 D．3 2．满足条件a=6，b=5，B=120°的△ABC的个数是（） A．零个B．一个C．两个D．无数个 3．已知a，b，c∈R，且a＞b，则一定成立的是（） A．a2＞b2B． C．ac2＞bc2D． 4．下列函数中，最小值为2的函数是（） A．y=x+B．y=sinθ+（0＜θ＜） C．y=sinθ+（0＜θ＜π）D． 5．△ABC中，若=，则该三角形一定是（） A．等腰三角形但不是直角三角形 B．直角三角形但不是等腰三角形 C．等腰直角三角形 D．等腰三角形或直角三角形 6．不等式ax2+5x﹣2＞0的解集是{x|＜x＜2}，则关于x的不等式ax2﹣5x+a2﹣1＞0的解集为（） A．（﹣∞，﹣）∪（1，+∞）B．（﹣，1）C．（﹣∞﹣3）∪（，+∞）D．（﹣3，） 7．如图，从气球A上测得正前方的河流的两岸B，C的俯角分别为75°，30°，此时气球的高是60m，则河流的宽度BC等于（）
A．m B．m C．m D．m 8．数列的前n项和为S n，且满足a1=1，a n=a n +n，（n≥2），则S n等于（） ﹣1 A． B． C． D． 9．已知a＞0，实数x，y满足：，若z=2x+y的最小值为1，则a=（） A．2 B．1 C．D． 10．已知S n是等差数列{a n}的前n项和，公差为d，且S2015＞S2016＞S2014，下列五个命题： ①d＞0 ②S4029＞0 ③S4030＜0 ④数列{S n}中的最大项为S4029，其中正确命题的个数是（） A．1 B．2 C．3 D．4 11．在△ABC中，三个内角A，B，C所对的边为a，b，c，若S△ABC=2，a+b=6，=2cosC，则 c=（） A．2B．4 C．2D．3 12．把数列{2n+1}依次按一项、二项、三项、四项循环分为（3），（5，7），（9，11，13），（15，17，19，21），（23），（25，27，），（29，31，33），（35，37，39，41），…，在第100个括号内各数之和为（） A．1992 B．1990 C．1873 D．1891 二、填空题（本题共4道小题，每小题5分，共20分）
高二上期期末复习化学试题（一） 一．单项选择题 1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（） mol–1 A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ· D．CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g)；ΔH== －533KJ·mol—1 2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 3．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是（） A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（） A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C．NH3 +H2O NH4+ +OH–D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO NH)分别5．在25℃时，1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1)，下列判断正确的是（） A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 6．下列溶液中不能发生水解的离子是（） A．NaClO的ClO–B．碳酸氢钡溶液中的CO32– C．氯化钡溶液中的Ba2+D．氟化钠溶液中的F– 7．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱酸的是（） A．室温时，测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B．25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D．将Vml pH＝4的醋酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10Vml 8．反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（） A．平衡后，加催化剂，C%不变B．达平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中m+n>e+f D．达平衡后，增加A的质量，有利于平衡向右移动 9．已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（） A．该温度高于25℃ B．由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1
资阳市2018—2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分，考试时间为100分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考人只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题共49分） 一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖 C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2．下列化学用语表达正确的是 A．HClO的电子式B．丙烷分子的比例模型 C．对氯甲苯的结构简式D．乙醇的分子式C2H6O 3．水溶液中下列表达式正确的是 A．H 2SO3的电离：H2SO32H+＋SO32- B．NaHSO 3的水解：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32- C．NaHS的水解：HS-＋H 2O H2S＋OH- D．BaSO 4溶液中存在平衡：BaSO4Ba2+＋SO42- 4．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H+＋F-，达到电离平衡的标志是 A．c(H+)＝c(F-) B．v(HF分子电离)＝v(形成HF分子)
2016—2017学年度高二下学期期中考试 物理(理科)试题 温馨提示： 1．本试题分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡。全卷满分110分，其中含附加题10分。 2．考生答题时，必须将第Ⅰ卷上所有题的正确答案用2B 铅笔涂在答题卡上所对应的信息点处，答案写在Ⅰ卷上无效，第Ⅱ卷所有题的正确答案按要求用黑色签字笔填写在答题纸上。 3．考试结束时，将答题纸交给监考老师。 第Ⅰ卷 一、单选题：（本题共8小题，每小题4分，共32分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要。) 1．人从高处跳下，与地面接触时双腿弯曲，这样是为了（ ） A ．减少人落地时的动量 B ．减少此过程中人的动量的变化量 C ．减少人所受合外力的冲量 D ．减小地面对人的冲力 2．一发电机向远处的用户送电，已知输送电功率为P ，输送电压为U ，输电线电流为I ，输电线电阻为R ，输电线上损失的功率为P Δ，则下列说法正确的是（ ） A ．由 R U P 2 =得，输送电压越大，输电线上损失的功率越大。 B ．由R U P 2 =得，为了减少输电线上的功率损失，可采用低压输电。 C ．由R I P 2=Δ得，输电线电流越大，输电线上损失的功率越大。 D ．由欧姆定律得，输电线上电压、电流、电阻之间的关系满足等式IR U =。 3．将一多用电表的选择开关置于倍率合适的欧姆档，欧姆调零后将红黑表笔分别与一金属热电阻、负温度系数的热敏电阻和光敏电阻两端相连，下面有关欧姆表读数说法正确的是（ ） A ．如果给金属热电阻加热，则欧姆表的读数变小
B ．如果给热敏电阻加热，则欧姆表读数变大 C ．如果将光敏电阻用一黑布包住，则欧姆表读数变大 D ．以上说法都不对 4．把一支枪水平固定在车上，小车放在光滑的水平面上，枪发射出一颗子弹，关于枪、子弹、小车，下列说法正确的是（ ） A ．枪和子弹组成的系统动量守恒 B ．枪和小车组成的系统动量守恒 C ．三者组成的系统动量近似守恒。因为枪弹和枪筒之间的摩擦力很小，使系统动量变化很小 D ．三者组成的系统动量守恒。因为系统只受重力和地面支持力这两个外力作用，并且两个外力的合力为零 5．某一交流发电机产生的正弦交流电电动势为)(50sin 2100=V t πe ，不计发电机线圈内阻，由此可知( ) A ．此交流电每秒钟方向改变25次 B ．在s t 03.0=时，穿过交流发电机线圈的磁通量最大 C ．在s t 02.0=时，交流发电机线圈平面与中性面垂直 D ．若此交流电给一个100Ω的电阻供电，则此电阻消耗的电功率为100W 6．如图所示理想变压器的原副线圈的匝数比10:1=:21n n ，电阻Ω2=R ，现给原线圈接入如右图所示的正弦交流电压，则下列说法正确的是（ ） A ．副线圈电流的频率为0.2HZ B ．电压表的读数为10V C ．电流表A 1 的示数为50A D ．电流表A 2的示数为A 25 7．满载砂子的小车总质量为kg 3 10×2，在光滑水平面上做匀速运动，速度为s m 1。在行驶途中有质量为kg 400的砂子从车上漏掉，则砂子漏掉后小车的速度应为( ) A ．s m 1 B ．s m 25.1 C ．s m 5 D ．s m 8.0 8．将如图所示的甲乙两种交流电压分别加在同一个定值电阻上，经过相同时间，产生的热量比是（ ）
高二下学期期中考试物理试题 1.本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷(答卷)，共三大题22小题，时间90分钟，满分100分 2.所有答案均应按规定填写在Ⅱ卷的对应位置上。 （命题人：陈卫国；审题人：吴杰夫） Ⅰ卷 一、选择题(16小题，共44分。1~10题为单选题，每小题2分；11~16为多选题，每小题 4分，全部选对的得4分，对而不全的得2分，有选错或不答的得0分。) 1．物理学的基本原理在生产和生活中有着广泛的应用，下面列举的四种器件中,在工作时利用了电磁感应现象的是( ) A．回旋加速器 B．质谱仪 C．发电机 D．示波器 2．远距离输电时，在输送电功率和输电线电阻一定的条件下，输电线上损失的电功率( ) A．与输电电压的平方成正比 B．与输电电压的平方成反比 C．与输电电压成正比 D．与输电电压成反比 3．法拉第电磁感应定律可以这样表述：闭合电路中感应电动势的大小( ) A．跟穿过这一闭合电路的磁通量成正比 B．跟穿过这一闭合电路的磁感应强度成正比 C．跟穿过这一闭合电路的磁通量的变化量成正比 D．跟穿过这一闭合电路的磁通量的变化率成正比 4. 如图所示，闭合线圈上方有一竖直放置的条形磁铁，磁铁的N极朝下， 当磁铁向上运动时（） A．线圈中感应电流的方向与图中箭头方向相同，磁铁与线圈相互吸引； B．线圈中感应电流的方向与图中箭头方向相同，磁铁与线圈相互排斥； C．线圈中感应电流的方向与图中箭头方向相反，磁铁与线圈相互吸引； D．线圈中感应电流的方向与图中箭头方向相反，磁铁与线圈相互排斥； 5．如下图所示，属于交流电的是（） 6．下列说法中正确的有（） A．只要闭合电路内有磁通量，闭合电路中就有感应电流产生 B．穿过螺线管的磁通量发生变化时，螺线管内部就一定有感应电流产生 C．若线框不闭合，穿过线圈的磁通量发生变化时，线圈中没有感应电流和感应电动势D．若线框不闭合，穿过线圈的磁通量发生变化时，线圈中有感应电动势，没有感应电流7．如图所示，A1和A2是完全相同的灯泡，线圈L的电阻可以忽略， 下列说法中正确的是（）
泰兴市蒋华中学高二期中考试物理试题 第Ⅰ卷（共31分）08.11.02 一、单项选择题：（每小题只有一个选项正确，请把正确的答案填入答题栏中，共5小题，答对得3分，答错或不答得０分，共15分） 1、关于各个单位间的关系，下列等式中错误的有（ B ） A 、1T=1wb/m 2 B 、1T=1wb ·m 2 C 、1T=1N ·S/（C ·m ） D 、1T=1N/(A ·m) 2、关于洛伦兹力，以下说法中正确的是（C ） A 、电荷在磁场中一定受到洛伦兹力的作用； B 、运动电荷在磁场中一定受到洛伦兹力的作用； C 、洛伦兹力的方向始终与电荷的运动方向垂直； D 、让磁感线垂直穿入左手手心，四指对着电荷运动，则大姆指指向就是洛伦兹力方向。 3、在赤道上某处有一支避雷针。当带有负电的乌云经过避雷针上方时，避雷针开始放电，则地磁场对避雷针的作用力的方向为 （B ） A 、正东 B 、正西 C 、正南 D 、正北 4、如图，在匀强磁场中固定放置一根串接一电阻R 的直角形金属导轨 aob （在纸面内），磁场方向垂直于纸面向里，另有两根金属导轨c 、 d 分别平行于oa 、ob 放置。保持导轨之间接触良好，金属导轨的电 阻不计。现经历以下四个过程：①以速率v 移动d ，使它与ob 的距 离增大一倍；②再以速率v 移动c ，使它与oa 的距离减小一半；③ 然后，再以速率2v 移动c ，使它回到原处；④最后以速率2v 移动d ， 使它也回到原处。设上述四个过程中通过电阻R 的电量的大小依次 为Q 1、Q 2、Q 3和Q 4，则( A ) A 、Q 1=Q 2=Q 3=Q 4 B 、Q 1=Q 2=2Q 3=2Q 4 C 、2Q 1=2Q 2=Q 3=Q 4 D 、Q 1≠Q 2＝Q 3≠Q 4 5、一只矩形线圈在匀强磁场中转动，产生的交流电动势V t )4sin(210π，以下叙述正确的是（ B ） A 、交变电流的频率是4πHZ B 、当t=0时线圈平面跟中性面垂直 C 、当t=0.5s 时，e 有最大值 D 、交变电流的周期是2s 二、多项选择题：（本题共4小题，每小题4分，共16分，每小题有两个或．．．两个以上选项．．．．．．符合题意．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，错选或不答的得0分．） 6、如图所示，闭合小金属球从高h 处的光滑曲面上端无初速度滚下，又沿曲面的另一侧上升，则下列说法正确的是（BD ）
2019~2020年度（上）高二年级期末考化学试题 命题人：王骊龙 审题人：陈焕生 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、单选题（每小题3分，共54分） 1. 下列说法中错误．． 的是（ ） A ．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料 B ．氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序为蛋白质的一级结构 C ．“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化 D ．纤维素与浓硝酸在一定条件下反应可以得到硝化纤维 2．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A ．乙醇、苯酚中都有羟基，推测两种有机物都可以与氢氧化钠反应。 B ．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，推测甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色 C ．Cl 2与NaOH 常温下反应得到NaClO ，推测F 2与NaOH 常温下反应得到NaFO D ．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热时反应可以生成乙烯，推测溴丙烷可以与氢氧化钠的醇溶液在加热时能生成丙烯。 3．有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A ．a 和b 均属于苯的同系物 B ．a 和b 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C ．a 和b 均能使酸性KMnO 4溶液褪色 D ．1mol a 物质与足量氢气加成，消耗的氢气为5mol 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．． 的是 A ．将3.4g H 2S 全部溶于水，所得溶液中HS －和S 2－离子数之和为0.1N A B ．常温下1LpH=2的H 3PO 4溶液中含有的H +数目为0.01N A C ．将含有0.1molFeCl 3的饱和溶液制成Fe （OH ）3胶体，胶粒的数目小于0.1N A D ．400℃，1.01×105Pa ，密闭容器中64gSO 2与16g O 2充分反应后，分子总数大于N A 5．下列离子方程式正确的是( ) A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO 2－＋2H 2O B ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：2222445SO 2H O 2MnO 2Mn 5SO 4H -+-+++=++ C ．223Na S O 溶液与稀24H SO 反应的离子方程式：2232S O 6H 2S 3H O -++=↓+ D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：233Cu 2Fe 2Fe 3Cu +++=+ 6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，W —与Ne 具有相同的电子层结构，X 的族序数等于周期数，Y 与Z 最外层电子数之和为10。下列说法不正确．．． 的是 A ．原子半径：X>Y>Z>W B ．W 的单质可以与水反应产生氧气
2021届高二下学期第一次月考化学试卷 2020.5 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1.下列化学用语表达不正确的是( ) ①丙烷的球棍模型: ②丙烯的结构简式：CH 3CHCH 2 ③某有机物的名称是2,3-二甲基戊烷 ④ 与C 8H 6互为同分异构体 A ．①② B .②③ C .②④ D . ③④ 2.按官能团分类,下列说法正确的是( ) A. 属于酚类 B. 属于羧酸 C.属于醛类 D. 属于醇类 3.在核磁共振氢谱中出现两组峰，且面积比为3：2的化合物是（ ） A ． B ． C ． D ． 4.下列有机物的命名中，正确的是（ ） A. 2，4-二乙基戊烷 B. 3-甲基丁醛 C. 2，2-二甲基-3-丁醇 D. 2-乙基-1-丁烯 5.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A ．2-甲基丁烷也称为异丁烷 B.聚氯乙烯的单体属于不饱和烃 C ．用Na 2CO 3溶液一种试剂能区分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳四种物质 CH 2=C-CH 2-CH 3 _ C 2H 5
D．由CH2=CH2制备（合成）草酸二乙酯，所发生的化学反应类型有加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应、 6.下列说法中正确的是（） A.凡能发生银镜反应的有机物一定是醛 B.酸和醇发生的反应一定是酯化反应 C.乙醇易溶于水是因为分子间形成了一种叫氢键的化学键 D.含氢的质量分数相同的两种有机物可能是同分异构体或同系物或都不是 7.下列说法正确的是（） A．分子式为 CH4O 和 C2H6O 的物质一定互为同系物 B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠 D. 分子中至少有 11 个碳原子处于同一平面上 8.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达 到实验目的是（） A.制取乙酸乙酯 B.吸收NH3 C.石油的分馏 D.比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性 9.下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是( ) ①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯 ②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯 ③验证RX是氯代烷,把RX与烧碱水溶液混合加热后,将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色 沉淀 ④做醛的还原性实验时,当加入新制的氢氧化铜悬浊液后,未出现红色沉淀 A.①③④ B.③④ C.②③ D.全部 10．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是( ) A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
高二下学期期中数学试卷（理科） 一、选择题 1. 复数=（） A . B . C . D . 2. 函数f（x）=（x+1）2（x﹣1）在x=2处的导数等于（） A . 1 B . 4 C . 9 D . 15 3. 所有金属都能导电，铁是金属，所以铁能导电，属于哪种推理（） A . 归纳推理 B . 类比推理 C . 合情推理 D . 演绎推理 4. 下面是关于复数z= 的四个命题：其中的真命题为（）， p1：|z|=2， p2：z2=2i， p3：z的共轭复数为1+i， p4：z的虚部为﹣1． A . p2，p3 B . p1，p2 C . p2，p4 D . p3，p4 5. 下列结论中正确的是（） A . 导数为零的点一定是极值点 B . 如果在x0附近的左侧f′（x）＞0，右侧f′（x）＜0，那么f（x0）是极大值 C . 如果在x0附近的左侧f′（x）＞0，右侧f′（x）＜0，那么f（x0）是极小值 D . 如果在x0附近的左侧f′（x）＜0，右侧f′（x）＞0，那么f（x0）是极大值 6. 用反证法证明命题“若a2+b2=0，则a、b全为0（a、b∈R）”，其反设正
确的是（） A . a、b至少有一个不为0 B . a、b至少有一个为0 C . a、b全不为0 D . a、b中只有一个为0 7. 等于（） A . 1 B . e﹣1 C . e+1 D . e 8. 当＜m＜1时，复数m（3+i）﹣（2+i）在复平面内对应的点位于（） A . 第一象限 B . 第二象限 C . 第三象限 D . 第四象限 9. 用数学归纳法证明“1+ + +…+ ＜n （n∈N*，n＞1）”时，由n=k（k＞1）不等式成立，推证n=k+1时，左边应增加的项数是（） A . 2k﹣1 B . 2k﹣1 C . 2k D . 2k+1 10. 设f′（x）是函数f（x）的导函数，y=f′（x）的部分图象如图所示，则y=f （x）的图象最有可能是图中的（） A . B . C . D .
高二上学期期中考试试卷 一、选择题 1. 化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（） A . 部分反应 B . 任何反应 C . 可逆反应 D . 气体反应 2. 下列不属于自发进行的变化是（） A . 红墨水加到清水使整杯水变红 B . 冰在室温下融化成水 C . 水电解生成氢气和氧气 D . 铁器在潮湿的空气中生锈 3. 在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+O2?2SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于（） A . SO2、O2 B . SO2、SO3 C . O2、SO3 D . SO2、O2、SO3 4. 反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（） A . υ（D）=0.4 mol/（L?s） B . υ（C）=0.5 mol/（L?s） C . υ（B）=0.6 mol/（L?s） D . υ（A）=0.15 mol/（L?s） 5. 下列说法正确的是（） A . 反应条件是加热的反应都是吸热反应 B . 化学反应除了生成新的物质外，通常放出大量热 C . 物质燃烧一定是放热反应 D . 放热的化学反应不需要加热就能发生 6. 一定能使反应速率加快的因素是：（） ①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的质量④升高温度⑤缩小容积．
A . ②③ B . ②③④ C . ②③④⑤ D . ④ 7. 下列各电离方程式中，书写正确的是（） A . CH3COOH═H++CH3COO﹣ B . KHSO4?K++H++SO42﹣ C . Al（OH）3?Al3++3OH﹣ D . NaH2PO4?Na++H2PO42﹣ 8. 下表中物质的分类组合完全正确的是（） 编号 A B C D 强电解质 Ba（OH）2 盐酸 HClO4 BaSO4 弱电解质 HI CaCO3 HClO NH3?H2O 非电解质 SO2 NH3
高二上学期期末化学试卷（理科） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共41分) 1. （2分）下列有关化学用语的表示方法中错误的是（） A . CO2分子的结构式：O=C=O B . S2﹣的结构示意图： C . R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为： R D . 次氯酸的电子式： 2. （2分）(2015·潮州模拟) 下列实验不能达到目的是（） A . 测定一定时间内生成H2的反应速率 B . 用CO2做喷泉实验
C . 验证NH3易溶于水 D . 比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 3. （2分）下列物品所使用的主要材料，不属于有机合成材料的是（） A . 塑料直尺 B . 尼龙提包 C . 纯羊毛手套 D . 塑胶地垫 4. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 有机物M的结构简式如图, 下列有关M的性质叙述中，错误的是（） A . M与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2
B . M能与碳酸钠溶液反应时，两者物质的量之比为2∶1 C . M与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2 D . M既能与羧酸反应，又能与醇反应 5. （2分）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项事实不能说明上述观点的是（） A . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 C . 苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应 D . 苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代 6. （2分） (2018高二上·田阳月考) 由溴乙烷合成乙二醇依次发生的反应为（） A . 取代反应、加成反应、消去反应 B . 取代反应、消去反应、加成反应 C . 消去反应、取代反应、加成反应 D . 消去反应、加成反应、取代反应 7. （2分） (2015高二下·大名期中) 满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（） A . 11种 B . 12种 C . 13种 D . 14种 8. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（） A . 16 g O2中含有的氧分子数为NA B . 1 mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA
高二下学期综合测试化学试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共70分） 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Al―27 P－31 S―32 Cl－35.5 K－39 Cu－64 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1．自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是 A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱 B．CaF2的熔点较高，硬度较大 C．CaF2固体不导电，但在熔化状态下可以导电 D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 2．原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。 图中X元素应属 A．ⅢA族 B．ⅣA族 C．ⅤA族 D．ⅥA族 3．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化 D．检验溶液中是否含有SO42－时，在无其它阳离子干扰条件下，用盐酸酸化BaCl2溶液4．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 A． B． C． D．
5．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 6．7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键的键能为160 kJ·mol－1，而N≡N的键能为942 kJ·mol－1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）。则下列有关说法不正确 ．．．的是 A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定 B．高聚氮晶体属于原子晶体 C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3 D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用 7．25℃时，1L溶液中由水电离出来的H＋为10－12mol，则该溶液中一定不能大量存在的是 A．SO42－ B．NO3－ C．HCO3－ D．NH4＋ 8．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为： H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol－1 已知：①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)；△H＝－a kJ·mol－1 ②HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－b kJ·mol－1 ③HNO3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；△H＝－c kJ·mol－1 则a、b、c三者的大小关系为 A．a>b>c B．b>c>a C．a=b=c D．无法比较 9．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 10．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的该气体可能是 A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．Cl2 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。）11．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．1L 1mol/L醋酸溶液中，所含有醋酸分子数为N A
高二下学期期中数学试卷 一、选择题 1. 设集合M={x|x2+2x﹣8＜0}，N={y|y=2x}，则M∩N=（） A . （0，4） B . [0，4） C . （0，2） D . [0，2） 2. 下列函数中，在其定义域上既是奇函数又是增函数的是（） A . y=logax B . y=x3+x C . y=3x D . y=﹣ 3. 已知a，b均为实数，则“ab（a﹣b）＜0”是“a＜b＜0”的（） A . 充分不必要条件 B . 必要不充分条件 C . 充要条件 D . 既不充分也不必要条件 4. 函数y= （0＜a＜1）的图象的大致形状是（） A . B . C . D . 5. 在（1+x）6（1+y）4的展开式中，记xmyn项的系数为f（m，n），则f（3，0）+f（2，1）+f（1，2）+f（0，3）=（） A . 45 B . 60 C . 120 D . 210 6. 2位男生和3位女生共5位同学站成一排，若男生甲不站两端，3位女生中有
且只有两位女生相邻，则不同排法的种数是（） A . 60 B . 48 C . 42 D . 36 7. 设实数a，b，t满足|a+1|=|sinb|=t．则（） A . 若t确定，则b2唯一确定 B . 若t确定，则a2+2a唯一确定 C . 若t确定，则sin 唯一确定 D . 若t确定，则a2+a唯一确定 8. 已知函数f（x）=x2﹣（k+1）2x+1，若存在x1∈[k，k+1]，x2∈[k+2，k+4]，使得f（x1）=f（x2），则实数k的取值范围为（） A . [﹣，] B . [﹣，﹣1]∪[1，3] C . [﹣2，﹣1]∪[1，2] D . [﹣，﹣]∪[ ，] 二、填空题 9. 已知集合A={|m|，0}，B={﹣2，0，2}，C={﹣2，﹣1，0，1，2，3}，若A?B，则m=________；若集合P满足B?P?C，则集合P的个数为________个． 10. 已知C =36，则n=________；已知6p=2，log65=q，则 =________． 11. 若f（x）= ，则f（f（﹣1））=________，f（f（x））≥1的解集为________ 12. 如图所示：有三根针和套在一根针上的若干金属片．按下列规则，把金属片从一根针上全部移到另一根针上． （1）每次只能移动一个金属片； （2）在每次移动过程中，每根针上较大的金属片不能放在较小的金属片上面．将n个金属片从1号针移到3号针最少需要移动的次数记为f（n）； ①f（3）=________；
绝密★启用前 音一中2016-2017学年度下学期期中考试试题 高二文科数学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共150分，考试时间120分钟。 卷I 一、选择题(共12小题,每小题5分,共60分) 1.已知集合A ＝{1,2,3}，B ＝{x |x 2<9}，则A ∩B 等于( ) A ．{－2，－1,0,1,2,3} B ．{－2，－1,0,1,2} C ．{1,2,3} D ．{1,2} 2.若z 1＝(m 2＋m ＋1)＋(m 2＋m －4)i(m ∈R )，z 2＝3－2i ，则“m ＝1”是“z 1＝z 2”的( ) A ． 充分不必要条件 B ． 必要不充分条件 C ． 充要条件 D ． 既不充分又不必要条件 3.在极坐标系中，下列各点与点 同一点的是( )． A ． B ． C ． D ． 4.已知复数z 的共轭复数＝1＋2i (i 为虚数单位)，则z 在复平面对应的点位于( ) A ． 第一象限 B ． 第二象限 C ． 第三象限 D ． 第四象限 5.若直线的参数方程为 (t 为参数)，则直线的倾斜角为( ) A ． 30° B ． 60° C ． 120° D ． 150° 6.从某高中随机选取5名高三男生，其身高和体重的数据如下表所示： 根据上表可得回归直线方程＝0.56x ＋，据此模型预报身高为172cm 的高三男生的体重为( ) A ． 70.09kg B ． 70.12kg C ． 70.55kg D ． 71.05kg 7.命题“?x ∈R ，|x |＋x 2 ≥0”的否定是( ) A ．?x ∈R ，|x |＋x 2<0 B ．?x ∈R ，|x |＋x 2≤0 C ．?x 0∈R ，|x 0|＋ <0 D ．?x 0∈R ，|x 0|＋ ≥0 8.在极坐标系中，以A (0,2)为圆心，2为半径的圆的极坐标方程是( ) A ．ρ＝4sin θ B ．ρ＝2 C ．ρ＝4cos θ D ．ρ＝2sin θ＋2cos θ 9.函数f (x )＝＋lg 的定义域为( ) A ．(2,3) B ．(2,4] C ．(2,3)∪(3,4] D ．(－1,3)∪(3,6] 10.若函数f (x )＝则f ＝( ) A ．9 B ． C ．－9 D ．－ 11. 在同一平面直角坐标系中，直线x-2y=2变成42' ' =-y x 的伸缩变换是（ ） A ．?????==y y x x 41'' B. ?????==y y x x ''4 C. ?? ? ??==y y x x 414' ' D. ?????==y y x x 4'' 12. 在直角坐标系xoy 中，直线l 经过点P （-1，0），其倾斜角为α，以原点O 为极点，以x 轴非负 半轴为极轴，与直角坐标系xoy 取相同的单位长度，建立极坐标系，设曲线C 的极坐标方程为 01cos 6-2=+θρρ，若直线l 与曲线C 有公共点，则α的取值围为（ ） A ．????????????πππ，，4340 B. ??????ππ，43 C. ?? ? ???40π， D. [)π，0 卷II 二、填空题(共4小题,每小题5分,共20分) 13.观察下列各式：a ＋b ＝1，a 2＋b 2＝3，a 3＋b 3＝4，a 4＋b 4＝7，a 5＋b 5＝11，…，则a 10＋b 10＝ . 14.已知集合A ＝{x |a －1≤x ≤1＋a }，B ＝{x |x 2－5x ＋4≥0}，若A ∩B ＝?，则实数a 的取值围是________． 15.已知函数f (x )是定义在R 上的奇函数，当x >0时，f (x )＝2x ，则当x <0时，f (x )＝________． 16.已知函数f (x )＝ (a >0，且a ≠1)在R 上单调递减，且关于x 的方程 |f (x )|＝2－恰有两个不相等的实数解，则a 的取值围是____________． 三、解答题(共6小题,满分70分) 17.（本小题满分10分） 已知p ：函数y ＝x 2＋mx ＋1在(－1，＋∞)单调递增， q ：函数y ＝4x 2＋4(m －2)x ＋1大于零恒成立．若p 或q 为真，p 且q 为假，求m 的取值围． 18. （本小题满分12分） 某地最近十年粮食需求量逐年 P(K 2≥k 0) 0.05 0.025 0.010 0.005 0.001 k 0 3.841 5.024 6.635 7.879 10.828