初三化学期中试卷带答案
考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题
1.（燕山23）下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是
A ．①高温煅烧一定质量的石灰石
B ．②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C ．③等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量M 与反应时间t 的关系图
D ．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 2.白钨矿（主要成分为 CaWO4）是一种重要的含钨矿物，CaWO4 中钨元素（W ）的化合价是
A ．-2
B ．+2
C ．+4
D ．+6
3.化石燃料资源将日趋桔竭，太阳能、风能、氢能和核能等新能源的使用范围将越来越广。下列有关说法中，错误的是 A ．水力发电，符合“低碳经济”理念 B ．风力发电时，不会对大气造成污染
C ．太阳能发电时，太阳能直接转化为化学能
D ．煤和石油都是化石燃料
4.重庆山峡博物馆最近启用新购置的“真空充氮杀虫灭菌消毒机”来处理和保护文物，将文物放入该机器内（氮气浓度：99.99%），密封三天，好氧菌和丝状霉菌都被杀灭，下列有关氮气在该机器内的工作原理说法不正确的是（ ） A ．氮气难溶于水
B ．高浓度的氮气能抑制菌类的生长
C ．氮气化学性质不活泼
D ．氮气不能供给呼吸
5.小琪同学往下图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高，石蜡熔化、塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是（ ）
A ．氢氧化钠
B ．硝酸铵
C ．氯化钠
D ．蔗糖 6.物质的性质决定其用途。下列叙述错误的是 A ．熟石灰能和酸发生反应，可用熟石灰改良酸性土壤
B ．氮气化学性质不活泼，可将氮气充入食品包装袋内延长食品保质期
C ．一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属
D ．甲醛能使蛋白质失去生理活性，可用甲醛溶液浸泡水产品防腐 7.化学支撑科技，促进我国航天事业迅速发展。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼[N 2H 4]和过氧化氢[H 2O 2]，它们混合时的反应方程式为：2H 2O 2+N 2H 4═N 2+4X ，则下列说法正确的是 A ．该化学方程式中X 的化学式为H 2O B ．反应前后原子总数发生变化 C ．该反应为置换反应
D ．氮是地壳中含量最高的非金属元素
8.除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法均正确的一组是
9.下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“Ο”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示混合物的是
10.液化石油气中掺入过多二甲醚（C 2H 6O ）会对液化气罐的配件产生腐蚀，严重会造成爆炸。下列关于二甲醚的说法错误的是 A.由C 、H 、O 三种元素组成 B.相对分子质量为46
C.是一种氧化物
D.碳、氢、氧三种元素的质量比为12：3：8 二、填空题
11.“空气中氧气含量的测定”有多种方法。甲生设计了如图所示的实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开弹簧夹，水注入集气瓶。回答下列问题：
⑴反应结束后，打开弹簧夹，水自动注入集气瓶的直接原因是。
⑵此实验中打开弹簧夹前的实验现象有。打开弹簧夹后的实验现象有。
⑶若某同学测定的空气中氧气的含量明显大于1/5，则造成此错误结论的原因有①；②。
12.用化学符号表示：
2个氮气分子；氢氧根离子；
地壳中含量最多的金属元素和地壳中含量最多的非金属元素形成的化合物。
13.请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题．（1）在℃时，A、B两种物质溶解度相同．
（2）t
2
℃时，100g水中溶解_ gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶
质的质量分数为，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，
应加水 g．
（3）将t
2
℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t
1
℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是．
14.（8分）（2012•南通）从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质．
（1）图1粒子中，属于阴离子的有_________（填序号，下同）；
在化学反应中最易失去电子的是_________；由②、③构成的物质
的化学式为_________．
（2）图1粒子所属元素可以组成多种化合物，请写出由上述某些元素组成的一种酸的化学式：_________，一种碱的化学式：
_________．
（3）如图2表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程，该反应的本质是
_________结合生成水．请写出一个与上述反应本质相同的化学反应方程式：_________．
15.(6分)水是最普通、最常见的物质之一。
(1)“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是 (填字母序号)。
A．河水 B．自来水 C．矿泉水 D．蒸馏水
(2) 电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为。
(3)水是重要的溶剂。
① 配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液。下列仪器中，能用到的是。
A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒
② 20℃时，NaCl的溶解度为36 g。该温度下，向盛有40g NaCl固体的烧杯中加入100 g水，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为。
③ a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。取等质量t
2
℃的a、b、c
三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t
2
℃，析出溶质的质
量（用“﹥、﹤、﹦”连接“a、b、c”），若继续降温至t
1
℃，一定是饱和溶液的是（用“a、b、c”表示）。16.社会的进步和发展与化学息息相关。
（1）营养素是人体正常生命活动的物质基础。
①下表为某品牌100%果汁部分产品说明：
配料：纯净水、苹果浓缩汁
营养成分表：
由产品说明可知该果汁中含有类营养素。该果汁的能量是由提供的。
②保健品的研制和开发为均衡营养起到了一定的作用。王奶奶患有轻度骨质疏松，应该适量食用（填字母序号）。
A.葡萄糖酸锌口服液
B.葡萄糖酸钙口服液
C.补铁口服液
D.复合维生素C片
（2）化学为社会发展提供了丰富的材料。下图为某全自动家用豆浆机。其中应用合成有机高分子材料的是
（填字母序号）。用铜制材料制
作电插孔是利用铜具有 性。
17.阅读下列信息，回答有关问题：
1909年哈伯在实验室将氮气和氢气在600℃、2.02×104kPa 和铁作催化剂的条件下首次合成了氨（NH 3）．常温下，氨是一种无色有刺激性气味的气体，能经过下列反应制得生产炸药的原料﹣﹣硝酸． A ．氨和氧气在铂催化剂和一定温度下反应 生成一氧化氮和水； B ．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮； C ．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮．
工业合成氨的原料来自空气、煤和水，这是一种经济的固氮方法．这一成果生产的化肥给农业带来了丰收，也获得了代替智利硝石生产炸药的原料．1914年第一次世界大战爆发时，由于德国垄断了合成氨技术，能快速生产氨和硝酸，使粮食和炸药的供应有了保障，这也促成了德皇威康二世开战的决心，给世界人民带来了灾难． （1）请从以上信息中总结有关氨的知识： ①氨的物理性质： ． ②氨的化学性质： ．
③氨的制法（写化学方程式）： ． ④氨的用途： ．
（2）根据氨生产硝酸的三个反应，回答下列问题： ①B 反应的反应类型是 ．
②对于C 反应中产生的一氧化氮（一种大气污染物）尾气，你认为最好的处理方法是 ．
（3）你认为合成氨中氢元素主要来自原料中的 ．
（4）从合成氨技术给人类带来的好处与灾难，有同学提出如下看法：化学新技术给人类进步带来了贡献，也带来了灾难．可见发明化学新技术对人类并没有实际意义．你是否同意此看法，请谈谈你的观点？ ．
18.走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化，如图是某化学变化的微观示意图，A 、B 、C 分别表示不同类别的原子，据图回答问题：
（1）该化学反应中生成物的分子个数比为 。 （2）该化学反应的基本类型为 。 （3）由
微粒构成的物质属于 （填“单质”或“化合物”）。
19.用化学符号填写：
空气中含量最多的气体；氯化钠溶液中的阳离子；
过氧化氢溶液中的溶剂；铝在空气中表面形成的氧化膜
20.某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：
根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ的名称是，加入的试剂A是，沉淀是；
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式：；
（3）加入试剂B的目的是；
（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是。
三、探究题
21.化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO
2
可作灭火剂，但有些物质
(如Na)着火，不能用CO
2熄灭” 。他们决定探究CO
2
与Na反应的产物。
【提出猜想】CO
2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na
2
O、Na
2
CO
3
。
【查阅资料】
①Na是非常活泼的金属，常温下与O
2
、H
2
O等物质反应。
②碱性的Na
2
CO
3
溶液与中性的CuCl
2
溶液发生复分解反应。
③Na
2
O是白色固体，与H
2
O反应生成NaOH。
④向氯化钯(PdCl
2
)溶液中通入CO，产生黑色沉淀。
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪
器已略去)
（1）实验记录
（2）实验反思
①实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的是___________。
②若无装置C，对实验有影响的物质是__________。
③检验第4种物质是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，
。
22.人体代谢产生的过氧化氢，对人体有毒害作用。人体肝脏中的过氧化
氢酶能催化过氧化氢分解产生氧气和水。某同学查阅资料发现，FeCl
3
也
能催化过氧化氢分解。为比较过氧化氢酶(其活性与温度有关，一定范围
内促进，温度过高就使酶的活性降低)和FeCl
3
催化效率的高低，该同学
在28℃环境下进行了如下探究：
(1)提出问题：过氧化氢酶和FeCl
3
催化效率哪个更高？
(2)猜想与假设：______________。(3)实验材料：适宜浓度的FeCl
3
溶液，适宜浓度的新鲜猪肝研磨液(含有
过氧化氢酶)，适宜浓度的过氧化氢溶液等。
(4)实验步骤：
①取2支洁净的试管，编号为1、2，并各注入
3mL适宜浓度的过氧化
氢溶液；
②向1号试管内滴入2滴适宜浓度的FeCl
3
溶液，向2号试管内
_____________；
③观察并记录两支试管产生气泡的情况。
(5)预测实验结果：请写出一种可能的实验结果：____________________。
(6)在以上探究的基础上，该同学又完成了“探究温度对猪肝研磨液和
FeCl
3
催化效率的影响”实验。实验结果如图所示。图中代表猪肝研磨液催化效率的曲线是____，判断的理由是__________。
(7)写出1号试管内发生反应的文字表达式为__________________。
23.乙炔（C
2
H
2
）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰
切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC
2
）与水反应
生成，同时生成一种白色固体。
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；猜想二：；猜想三：Ca（OH）
2
。
他的依据是。
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的
理由是：
。
【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观
察到，证明猜想二不成立。
（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，，有
白色沉淀出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式
为：。结论：白色固体是Ca（OH）
2
。
【拓展应用】1、已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随
时停止，你选择的装置是（选填图中装置序号）。
A B C D E F
2、写出乙炔在空气中燃烧的化学方程式。24.将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式________________________。图7是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是____________（填标号）。
25.实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题。
（1）实验室制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的
____________________（填仪器字母）进行组装，反应的化学方程式为___________________。
（2）在制取过程中，离镜同学选用 F装置收集二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，结果发现小木条始终不灭，说明该瓶气体没有集满。出现上述情况的原因可能是：
①_____________，②______________。
（3）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用上图所示的 H 装置和 I 装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：
气体→____________________→F。
（4）实验室制取氢气时，若用图J所示装置采用“排空气法”收集氢气，请在图中将导管补画完整。______________________
（5）采用上述发生装置制取 O2 时，发生的反应化学方程式为
__________________。
四、实验题
26.如图所示，过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量的氧气，下列现象正确的是
A．气球缩小，红墨水左移
B．气球缩小，红墨水右移
C．气球胀大，红墨水右移
D．气球胀大，红墨水左移27.如下图所示，王琳同学将酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5 mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯。
①请你帮她填写下表中的空白：
科学实验的方法，这种方法是31。
28.实验室常用下列装置制取气体，根据所学知识回答下列问题：
注
射
器
（1）实验室用A 、B 装置都可以制取氧气，用B 装置制取氧气的化学方程式是： 21 ；B 装置还可以用来制取 22 ，该反应的化学方程式是： 23 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合来制取氧气，选C 做气
体发生装置，其优点是
24 。
（3）汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物。它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体。实验室中制取一氧化氮采用的收集装置是（填序号） 25 。 （4）选择气体的发生装置时，应该考虑的因素有： 26 。甲烷是最简单的有机物类的气体，实验室常用加热醋酸钠与氢氧化钠固体混合物来制得。实验室制取甲烷应选用的发生装置是（填序号） 27 。
29.（4分）某科学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg 3N 2，设计了如下方案进行验证。
步骤l ：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装置。另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。
步骤2：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞。待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的1／5左右。 步骤3：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平。点燃镁条，更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，发出红光，放出热量。待冷却后广口瓶内水位继续上升。
（1）步骤2的目的是 。
（2）在步骤3“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压 （选填“大于”“小于”或“等于”）外界气压。
（3）根据上述实验和你所学的知识，请写出镁在空气中燃烧时的化学方程式： 。
30.实验室制取气体的装置如下图所示，根据所学知识，回答下列问题：
（1）图中标有①②的仪器名称：①____________；②_____________。 （2）写出用装置A 制取氧气的一个化学方程式______________________；A 装置中试管口略向下倾斜的目的是____________________________。 （3）某同学用C 装置集满一瓶氧气后，实验时发现氧气不纯，原因可能是____________。
（4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时，应选用图中
__________和__________来组装一套实验装置，检验二氧化碳集满的方法是______________________________。
（5）实验室用锌粒与稀硫酸在常温下反应制取氢气，需选用的发生装置为__________，收集装置为___________。
五、计算题
31.某学校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析：
（1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈 色，说明该废水显酸性。
（2）另取废水样品少量，滴加适量Ba （NO 3）2，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是 。
（3）同学们进一步了解到该废水中中含有一种酸，为测定其所含酸的质量分数，取该废水200克于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示，请计算废水中硫酸的质量分数。（假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应）
32.现有一种Na 2CO 3和NaHCO 3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：
Na 2CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl ，然后才发生反应：NaHCO 3+ HCl =" NaCl" + CO 2↑+ H 2O 。
已知：该温度下CO 2密度为1.98g/L ，实验测得产生的CO 2的与加入稀盐酸的数据如右图。
（1）当加入 g 盐酸时，才开始产生CO 2；图中V= mL 。 （2）请计算：①所加入盐酸中HCl 的质量分数为多少?
②原样品中Na 2CO 3和NaHCO 3的质量各是多少？（百分数精确到0.1%，质量精确到0.01g ）
六、简答题
33.某造纸厂排放的废水中含有Na 2CO 3和NaOH 。为了测定废水中Na 2CO 3的质量分数，取废水100g ，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：
求：所用稀盐酸溶质的质量分数。
34.在古代江西上饶，人们发现一苦泉，其溶质为X ，用赤铁矿A 冶炼出的金属B 放入其中，发现金属B 变红，且上述物质与HCl 、H 2SO 4有如下反应和转化关系（其中“—”连接的两种物质能反应，“→”某物质在一定条件下能转化为另一物质）。试回答：
(1)用化学式表示：苦泉中溶质X 是________；C 为________； (2)B 和C 反应的现象是____________________； (3)写出工业上用A 和气体反应冶炼出B 的化学方程式为_________________。
参考答案
1 .C
【解析】A、石灰石开始具有一定的质量，高温煅烧后，会分解放出二氧化碳和氧化钙，二氧化碳逸到空气中，使固体质量减少，石灰石分解完后，固体质量不再减少，图象应该从纵轴的某个部位开始逐渐的减少，然后转成水平，故A错误
B、催化剂只会改变反应的速率，不会改变氧气量的多少，加催化剂和不加催化剂放出的氧气量相同，只是反应时间的不同，水平线应该重合，故B错误
C、锌的活动性比铁强，锌与稀硫酸反应比铁剧烈；等质量两金属完全反应后，根据反应的化学方程式可知，铁产生氢气质量大于锌；故C正确
D、温度一定，饱和溶液中的溶质质量分数就不变，所以图象应该是从y 轴的某点开始的一条水平线，故D错误
故选C
2 .D
【解析】
试题分析：设钨元素（W）的化合价是为x ,根据化合物中各元素的化合价的代数和为零的原则可得：（+2）+x+（-2）×4=0，求得：x=+6。故选D.
考点：化合价的计算
3 .C 【解析】分析：只要符合环保要求，符合过程转化实际的说法均是正确的说法，其中水能风能太阳能均属绿色能源，煤、石油、天然气属化石燃料资源．
解析：水能风能太阳能均属绿色能源符合环保要求，其中太阳能发电是太阳能转化成电能的过程，煤石油天然气属化石燃料资源，是不可再生的矿物能源．
故选C
点评：此题是对能源知识的考查，只要对绿色能源及矿物燃料的知识有所了解及可解决此题，属识记型基础题．
4 .A
【解析】
试题分析：依据题意“真空充氮杀虫灭菌消毒机”来处理和保护文物，将文物放入该机器内（氮气浓度：99.99%），密封三天，好氧菌和丝状霉菌都被杀灭，与氮气难溶于水无关选A
考点：氮气性质、用途。
5 .A
【解析】氢氧化钠溶于水放出热量，使石蜡熔化，塑料就会掉下来
6 .D
【解析】
试题分析：A．熟石灰能和酸发生反应，可用熟石灰改良酸性土壤，是正确的，熟石灰经常用于改良土壤酸性，B．氮气充入食品包装袋内延长食品保质期，就是因为氮气的化学性质稳定，所以经常作为保护气，C．一
氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，比如说用一氧化碳和三氧化二铁
反应来制取铁，D．甲醛能使蛋白质失去生理活性，但不可以可用甲醛溶液浸泡水产品防腐，因为甲醛是一样有毒的物质，装修中也会产生甲醛，故选D
考点：化学知识在日常生活中的应用
7 .A
【解析】
试题分析：化学反应遵守质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。A、4X含有8H、4O，那么X含有2H和O，为H
2
O，说法正确；B、
化学反应原子的数目不变，说法错误；C、置换反应是一种单质和一种化合物生成新的单质和化合物，该反应不是，说法错误；D、地壳中含量最高的非金属元素是氧元素，说法错误。
考点：化学方程式，质量守恒定律
8 .D
【解析】，
试题分析：A中加过量的氢氧化钠溶液，会产生新的杂质氢氧化钠，A
错误；将气体在氧气中点燃，CO含量少不能燃烧，B错误；CaCO
3
不溶
于水，而CaO会与水反应生成氢氧化钙，C错误。
考点：物质的除杂。
9 .C
【解析】试题分析：C中含有两种不同的分子，属于混合物。故选C.
考点：物质的分类
10 .C
【解析】
A、根据二甲醚的化学式C
2
H
6
O可知二甲醚由C，H，O三种元素组成；故A正确；
B、相对分子质量为：12×2+1×6+16=46，故正确
C,氧化物必须由两种元素组成，且一种元素是氧元素的化合物，二甲醚由三种元素组成，故错误
D、二甲醚中碳、氢、氧三种元素的质量比是：（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，故正确；
故选C
11 .⑴集气瓶内氧气被消耗完，气压减小
⑵红磷燃烧，产生大量白烟烧杯中的水进入集气瓶内
⑶①插入燃烧匙太慢，导致集气瓶内空气受热膨胀逸出
②弹簧夹未夹紧，导致集气瓶内空气受热膨胀逸出
【解析】
试题分析：⑴磷在集气瓶内燃烧，使集气瓶内氧气被消耗，气体减少，气压减小⑵红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热，打开弹簧夹后，在压力的作用下，烧杯中的水进入集气瓶内
⑶①红磷燃烧，放出大量的热，插入燃烧匙太慢，导致集气瓶内空气受热膨胀逸出
②弹簧夹未夹紧，导致集气瓶内空气受热膨胀逸出 ③未冷却到室温就读数
考点：空气中氧气含量的测定及误差分析 12 .2N 2 OH －
Al 2O 3 【解析】
试题分析：根据化学符号及其周围数字的意义分析解答。
（1）根据标在化学式前面的数字表示分子的个数可知，2个氮气分子表示为2N 2；
（2）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，由于1个氢氧根离子带1个单位负电荷，故可表示为OH －
；
（3）地壳中含量最多的金属元素是铝，故元素符号为Al ；地壳中含量最多的非金属元素是氧，故元素符号为O ；所以二者形成的化合物为氧化铝，故化学式为Al 2O 3。
考点：化学符号及其周围数字的意义
点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础。
13 .（1）t 1；（2）25，20%，125；（3）B ．
【解析】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，在t 1℃时，A 、B 两种物质溶解度相同；
（2）t 2℃时，A 物质的溶解度是25g ，所以100g 水中溶解25gA 物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为
×100%=20%，若
要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水
﹣125g=125g ；
（3）B 物质的溶解度随温度降低而增大，所以将t 2℃时A 、B 两种物质的饱和溶液降温至t 1℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是B ．
故答案为：（1）t 1； （2）25，20%，125； （3）B ．
14 .（1）③④，⑤，Na 2S ；（2））H 2S04，NaOH （3）氢离子和氢氧根离子，KOH+HC1=KC1+H 2O
【解析】（1）由离子符号的意义可知，③属于阴离子，④中核内质子数小于核外电子数，属于阴离子；在⑤中最外层电子数是1，少于4个，在化学反应中最易失去电子；②和③通过相互作用可形成离子化合物，化学式是：Na 2S ；（2）图1粒子所属元素可以组成多种化合物，由上述元素组成的一种酸的是硫酸，化学式是：H 2S04，一种碱是氢氧化钠，化学式是：NaOH ；（3）由图2表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程，该反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水；氢氧化钾与盐酸反应与上述反应本质相同，方程式：KOH+HC1=KC1+H 2O 。
15 .（1）D （2）2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2↑（3）① BCD ② 9：25③ a>b=c a 、b 【解析】
试题分析：(1)A ．河水B ．自来水C ．矿泉水等自然界中的水都属于混合物。D ．蒸馏水属于纯净物。
(2) 电解水的化学方程式为2H 2O 通电2H 2↑+ O 2↑。
(3)① 配制溶液需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。所以应选BCD 。
② 20℃时，NaCl 的溶解度为36 g 。即20℃时在100 g 水中最多溶解NaCl 为36 g 。则所得溶液中溶质与溶剂的质量比为36 g ：100 g=9：25 ③ t 2℃a 、b 、c 三种物质的溶解度为：a>b=c 。其饱和溶液的溶质质量分数为：
所以等质量的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液，
分别蒸发等量水后恢复至t 2℃，析出溶质的质量a>b=c 。
若降温至t 1℃，由于a 、b 两物质的溶解度均变小，所以其溶液一定是饱和溶液；c 的溶解度变大，不一定为饱和溶液。
考点：纯净物和混合物、电解水、配制一定质量分数的溶液、溶解度、溶解度曲线
16 .（1）①3 碳水化合物 ②B （2）bc 导电 【解析】
试题分析：（1）①该果汁中含有糖类、维生素和水三类营养物质，碳水化合物是主要的供能物质；②老年人骨质疏松是由缺钙引起的，应补
充钙元素；（2）聚苯乙烯和塑料手柄属于有机高分子材料，铜具有良好的导电性所以常用来制作电插孔。 考点：化学常识
点评：考察生活中常见现象里的化学知识，较简单，但是却是中考中的必考题，平时注意积累总结。
17 .（1）①常温下，无色有刺激性气味的气体②氨和氧气在铂催化剂和一定温度下反应能生成一氧化氮和水③N 2+3H 2
2NH 3（2）
①化合反应②将尾气返回第B 步继续反应（3）水（4）不同意；只要人类正确使用新技术，就能给人类的发展带来贡献，如炸药可用于开山修路．
【解析】（1）①常温下，氨气是无色有刺激性气味的气体，属于氨气的物理性质．故填：常温下，无色有刺激性气味的气体．
②氨和氧气在铂催化剂和一定温度下反应能生成一氧化氮和水，属于氨气的化学性质．故填：氨和氧气在铂催化剂和一定温度下反应能生成一氧化氮和水．
③氮气和氢气在一定条件下能生成氨气，反应的化学方程式为：N 2+3H 2
2NH 3．
④氨气能够用来制取化肥、炸药．故填：制取化肥、炸药．
（2）①一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，属于化合反应．故填：化合反应．②最好的处理方法是将尾气返回第B 步继续反应．故填：将尾气返回第B 步继续反应．
（3）合成氨中氢元素主要来自原料中的水．故填：水．
（4）化学是一把双刃剑，既能给人类带来好处，也能给人类带来害处；但是只要利用得当，趋利避害，化学对人类的贡献还是相当大的．故填：不同意；只要人类正确使用新技术，就能给人类的发展带来贡献，如炸
药可用于开山修路．
【点评】本题主要考查合成氨方面的知识，解答时要能够根据质量守恒
定律正确的书写化学方程式，要能够正确区分物理性质和化学性质的区别，要理解化学对社会发展做出的巨大贡献．
18 .（1）1：1 （2）置换反应（3）化合物
【解析】
试题分析：由化学变化的微观示意图和质量守恒定律可知，各物质反应
的物理数目关系是：
（1）由上图可知，该化学反应中生成物的分子个数比为1：1；
（2）该化学反应由一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于基本类型中的置换反应；
（3）由微粒构成可以看出，该分子是由不同的原子构成的，故属于
化合物。
考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判
定
19 .N2、Na+、H2O、Al2O3【解析】空气的成分为：氮气为78%，氧气21%，其它1%，所以空气中
含量最多的气体为：N
2
；
氯化钠溶液中的离子来自于氯化钠的电离，所以阳离子为：Na+，阴离子
为：Cl-；
对于溶液来说，在不指明溶剂的情况下，表示溶剂都是：H
2
O，所以过氧
化氢溶液中的溶剂为：H
2
O；
铝在空气中表面形成的氧化膜，是铝与氧气反应生成的氧化物，所以为：Al
2
O
3
；
综上，故答案为：N
2
、Na+、H
2
O Al
2
O
3
20 .（1）过滤碳酸钠（或Na
2
CO
3
）碳酸钙（或CaCO
3
）
（2）2NaOH+MgCl
2
Mg(OH)
2
↓+2NaCl
（3）除去NaOH和Na
2
CO
3
（4）搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅
【解析】
试题分析：（1）某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁，沙土不溶于水，可以通过过滤，将沙土与液体分离开；加入过量氢氧化钠目的
是除去杂质氯化镁，接着为了除去杂质氯化钙，且不引入新的杂质，应
加入的试剂A是碳酸钠，生成的沉淀是碳酸钙；
在过滤时，除了用到玻璃棒，漏斗，还需用的玻璃仪器是烧杯，在过滤
中玻璃棒的作用是引流；在蒸发结晶过程中也需要使用玻璃棒，其作用是：搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅；
（2）加入的氢氧化钠能与杂质氯化镁反应，生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的方程式是：2NaOH+MgCl 2=Mg （OH ）2↓+2NaCl ；
（3）除杂加入了过量的氢氧化钠和碳酸钠，反应之后仍有剩余，因此，加入试剂B 的目的是除去氢氧化钠和碳酸钠；
（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅。 考点：氯化钠与粗盐的提纯
点评：在解答本题时要注意除杂质时加入的试剂只能与杂质反应，同时不能引入新的杂质，加入的过量试剂应在后续操作中除去；将不溶于液体的固体和液体分离用过滤的方法；注意反应方程式的书写正确。 21 .（1）①CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O ②C CO ③Na 2CO 3
⑵①排出装置中的空气，防止空气的干扰 ②水 ③加水溶解，加入过量的CaCl 2溶液。然后滴入几滴无色酚酞，若溶液变红，则产物中有Na 2O ；若溶液不变色，则产物中没有Na 2O 。 【解析】
试题分析：（1）①E 中出现浑浊，说明生成了二氧化碳；②D 中Na 剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、说明钠能与二氧化碳反应，生成了黑色的碳；白色固体G 中产生黑色沉淀，根据“向氯化钯(PdCl 2)溶液中通入CO ，产生黑色沉淀”说明生成了一氧化碳；③D 中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水产生白色沉淀，说明白色固体为碳酸钙； （2）由于空气中也含有二氧化碳，会对实验造成干扰，故E 中出现浑浊，再点燃酒精灯；
C 中的是浓硫酸，由于Na 是非常活泼的金属，常温下与H 2O 等物质反应，故要排除水的干扰；
碳酸钠溶液与中性的CuCl 2溶液发生复分解反应，生成的是氢氧化铜固体和中性的氯化钠，而Na 2O 与H 2O 反应生成NaOH 呈碱性，故滴入几滴无色酚酞，若溶液变红，则产物中有Na 2O ；若溶液不变色，则产物中没有Na 2O 。 考点：实验探究
22 .过氧化氢酶的催化效率更高(其他合理假设也可) 滴入2滴适宜浓度的新鲜猪肝研磨液 1号试管产生气泡的速度比2号试管快(或“慢”或“基本相等”) 乙 酶的活性受温度影响，在一定温度范围内，随着温度的升高，酶的活性增强超过最适温度后，随着温度的升高，酶的活性下降。 过氧化氢水＋氧气 【解析】(1).氧化氢酶和FeCl 3催化效率，可能是过氧化氢酶的催化效率更高(也可能是氯化铁的催化效率高)；因为要做对照试验，根据控制变量原则，向1号试管内滴入2滴适宜浓度的FeCl 3溶液，向2号试管内滴入2滴适宜浓度的新鲜猪肝研磨液 (3). 如果过氧化氢酶的催化效率更高，则1号试管产生气泡的速度比2号试管快，如比氯化铁催化效率差，则1号试管产生气泡的速度比2号试管慢或如过氧化酶和氯化铁催化效率接近，则反应速率“基本相等”) (4). 酶的活性受温度影响，在一定温度范围内，随着温度的升高，酶的活性增强超过最适温度后，随着温度的升高，酶的活性下降，故由图可知，代表猪肝研磨液催化效率的曲线是乙。 (6).过氧化氢在氯化铁的作用下分解生成氧气和水，反应的文字表达式为：过氧化氢 水＋氧气。
23 .【做出猜想】。CaCO 3 ； 化学变化过程中元素种类不变【交流反思】CaO 能与水反应（1分）
【进行实验】（一）气泡放出 （二）通入二氧化碳气体（1分） Ca （OH ）2+ CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O 或滴加碳酸钠溶液 Ca （OH ）2+ Na 2CO 3 = CaCO 3↓ +2NaOH
【拓展应用】1、C 、F （1分） 2、2C 2H 2+5O 24CO 2+2H 2O （2分）
【解析】
试题分析：【做出猜想】对物质成分根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变作出：猜想一：CaO ；猜想二：碳酸钙；猜想三：Ca （OH ）2。猜想的依据是化学变化过程中元素种类不变；【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是CaO 能与水反应转化为氢氧化钙；【进行实验】根据碳酸钙的性质（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到有气泡出现，证明猜想二不成立。（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，通入二氧化碳由白色浑浊，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为Ca （OH ）2+ CO 2=CaCO 3↓+ H 2O ；【拓展应用】1、根据反应物的状态和条件即生成气体的性质可确定装置为CF ；2、乙炔在空气中燃烧的化学方程式为2C 2H 2+5O 24CO 2+2H 2O 考点：物质成分探究、制取气体的思路和方法 24 .Fe + 2HCl = FeCl 2+H 2↑ A 、C
【解析】根据金属的活动性顺序可知，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜与稀盐酸不反应；反应的方程式是：Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑；随着反应的进行，氢气的质量增加，当铁完全反应后，氢气的质量不再改变；随着铁的反应，金属混合物的质量不断减小，当铁完全反应后，剩余固体是铜，质量不再减小．所以AC 正确。
25 .A 、B 、C 、D CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 装置漏气 ②药品量不足（稀盐酸或石灰石不足） C→D→A→B
【解析】（1）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳选择发生装置并写出反应的化学方程式；
（2）根据装置是否漏气及药品是否足量解答； （3）根据先除杂后干燥解答；
（4）根据氢气密度比空气小及气体的流向解答；
（5）根据过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成水和氧气解答。 解：（1）碳酸钙和稀盐酸反应适用于固液混合性装置。故发生装置可选择图中的A 、B 、C 、D 进行组装， 反应的化学方程式为CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；
（2）原因可能是：①装置漏气，②药品量不足（稀盐酸或石灰石不足）；
（3）饱和碳酸氢钠溶液能与HCl 反应，生成氯化钠、水和二氧化碳。浓硫酸检验吸水性。先除杂后干燥，导管口连接的正确顺序是：c→d→a→b ；
（4）由于氢气的密度比空气小且气体从左向右流动，故装置为；
（5）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成水和氧气。反应化学方程式为2H 2O 2MnO 2 2H 2O+O 2↑。 26 .A 【解析】略
27 .28．A 中液体颜色逐渐变红；29． B 中无明显现象；30．分子在做不断的运动。氨水中氨气分子运动到A 中使酚酞溶液变红；31．对照实验法。 【解析】略
28 .21．2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 22．CO 2 23．2HCl + CaCO 3="==" CaCl 2 + H 2O+ CO 2 ↑ 24．便于控制反应速率；25． D ； 26．反应物的状态和反应条件； 27．A 【解析】略
29 .（4分）（1）除去广口瓶内空气中的氧气（1分） （2）小于（1分） （3）2Mg+O 22MgO 3Mg+N 2
Mg 3N 2（2分，写一个方程式得1分）
【解析】略
30 .（1）①长颈漏斗；②集气瓶（2）2KMnO 4K 2MnO 4 +MnO 2 +O 2↑；防止加热时冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。（3）集气瓶口未盖玻璃片或导管未伸到集气瓶的底部；（4）B ；C ；把燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭。（5）B ；D 或E 【解析】略
31 .（1）红 （2）硫酸根离子 （3）废水中硫酸的质量分数为4.9% 【解析】 试题分析：
（1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈红色，说明该废水显酸性；
（2）另取废水样品少量，滴加适量Ba （NO 3）2，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是硫酸根离子；
（3）根据图示可知：当消耗稀硫酸为100g 时，恰好完全反应，生成沉淀的质量为23.3g 设废水中硫酸的质量为x H 2SO 4+Ba （NO 3）2=BaSO 4↓+2HNO 3 98 233 x 23.3g
x=9.8g
废水中硫酸的质量分数=
100%=4.9%。
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 32 .（1）5 444 （2）①7.3% ②原样品中有Na 2CO 31.06g ，NaHCO 31.26g
九年级化学期中素养综合测试卷(一) 题号 一 二 三 四 总分 得分 一、选择题(共15小题，每小题2分，计30分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1.(2022陕西宝鸡凤翔期中，1，★☆☆)下列不属于化学研究范畴的是 ( ) A.纳米铜的性质 B.研发氢能源 C.食盐的微观结构 D.无人机的研发 【答案】D 【解析】化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学，无人机的研发不属于化学研究范畴。 2.(2021广西河池中考，1，★☆☆)下列变化过程中主要发生物理变化的是 ( ) A.光合作用 B.食物腐败 C.湿衣晒干 D.纸张燃烧 【答案】C 【解析】光合作用、食物腐败及纸张燃烧的过程中都有新物质生成，属于化学变化；湿衣晒干只是水的状态改变， 没有新物质生成，属于物理变化。 3.(2022陕西咸阳双照中学月考，3，★☆☆)在探究蜡烛燃烧的奥秘时，贝贝同学提出：固态的石蜡可能需要变 为蒸气后才能燃烧。这一过程属于科学探究中的 ( ) A.提出问题 B.猜想与假设 C.制定计划 D.获得结论 【答案】B 【解析】“固态的石蜡可能需要变为蒸气后才能燃烧”，属于科学探究中的猜想与假设。 4.正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是 ( ) A.过滤 B.取用固体粉末 C.闻气体的气味 D.加热液体 【答案】B 【解析】过滤时缺少玻璃棒引流，A 错误；取用固体粉末，用药匙或纸槽把粉末送到试管底部，B 正确；闻气体 的气味时，需用手在瓶口轻轻地扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，错误；给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1 3 ,D 错误。 5.(最新原创)次氯酸钠(NaClO)是一种氧化性杀菌剂，是新冠疫情防控期间校园内喷洒的消毒水的主要成分，其 中氯元素的化合价为 ( )
A.甲和乙:水 B.乙和丙:空气 C.甲和丙:空气 D.甲和丁:水 2、下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（） 濬解 度咽 人教版】九年级化学上册期中试卷及答案【完美版】 （时间：60分钟分数：100分） 班级：姓名：分数： 、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共20小题，每题2 分，共40分） 1、探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计 与所探究的条件（蒸馏水经煮沸并迅速冷却），对应关系正确的是（） A. t°C 时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4 1 B. P 点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等 C. tC 时，乙物质的饱和溶液，升温至tC 时仍是饱和溶液 12 D. 将三种物质的溶液从tC 降至tC,析出晶体最多的是甲物质 21 3、紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色遇 碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列 哪种调味品（）
列说法正确的是（） 水 水 NH4NO3 o t ：t 温度t 團二 NaOH 固体- X 的渔和请濟变洱浊 ¥的馆和濬 A. 食盐 B.味精 C.食醋 D.香油 4、甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲+乙一丙+丁。下列说法正确的是 A. 若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱 B. 若甲为单质，则该反应一定是置换反应 C. 若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水 D. 若甲为10g 、乙为20g,则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于30g 5、空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是（） A. 作为燃料电池燃料的HB.手于生产氮肥的N 22 C.用于医疗急救的O D.用于飞艇的He 2 6、豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（） A. 原子 B.分子 C.元素 D.单质 7、两个烧杯中分别盛装X 、Y 的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH 和 NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下 A. Y 的溶解度曲线为b 曲线 B. 降温可使X 的饱和溶液变浑浊 C. X 的饱和溶液从t °C 降温到t °C ,溶质的质量分数变大 21 D. t C 时，X 、Y 的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y 3 8、小丽捡到一枚白色鹅卵石，这会不会是大理石呢？将其放在食醋中，有气泡 产生。小丽认为鹅卵石中可能含有碳酸盐。在此过程中，没有应用的科学方法是 （）
九年级化学期中试卷及答案 九年级化学期中试卷及答案 本卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 一、单项选择题（共10小题，每题2分，共20分） 1.下列变化属于化学变化的是（） A.水结成冰 B.干冰升华 C.玻璃破碎 D.蜡烛燃烧 答案：D
2.空气是人类宝贵的自然资源，下列关于空气的说法错误的是（） A.空气的主要成分是氮气和氧气 B.造成空气污染的气体主要有CO,SO2,CO2 C.饼干变软是因为空气中有水蒸气 D.工业上常用分离液态空气的方法制备氧气 答案：B 3.下列化学实验操作正确的是（） ABCD 答案：无法确定，缺少实验操作的描述 4.下列物质按单质、氧化物、混合物排列的是（）
A.煤、冰、天然气 B.氮气、氧气、牛奶 C.水银、氧化镁、果汁 D.稀有气体、氯化钾、空气 答案：A 5.“超临界水”H2O，因具有多种良性而被科学家追捧，它指的是达到一定温度和压强后，水的气态和液态完全交融在一起，用白圆表示氢原子，黑圆表示氧原子，下列能表示超临界水的是（） ABCD 答案：无法确定，缺少表示超临界水的描述
6.用分子的知识解释下列现象，其中合理的是（） A.水结成冰，是因为水分子停止了运动 B.变瘪了的乒乓球在热水中鼓了起来，是因为分子的体积变大 C.加入糖的水变甜，是因为水分子永无停息的做无规则运动 D.1L大豆与1L水混合后体积小于2L是因为分子间有间隙 答案：B 解释：热水中分子的运动加快，体积变大，导致乒乓球鼓起来。
7.亚硒酸钠（Na2SeO3）可用于提升人体免疫力，硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（） A。Na2SeO3中Se的化合价为+3 B。Se是一种金属元素 C。n的值为6 D。Se相对原子质量为78.96g 答案：A 8.豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需要的多种氨基酸，其中含量最多是亮氨酸，化学式为 C6H13NO2，下列关于亮氨酸的说法错误的是（） A.亮氨酸由四种元素组成
初三化学期中考试试题及答案 化学试卷分为第Ⅰ卷（客观题）和第Ⅱ卷（主观题）两部分，共30题，总分100分，考试时间为100分钟。 第Ⅰ卷（客观题，共50分）： 1.下列变化中属于物理变化的是（）： D）在水中通入二氧化碳 2.下列关于仪器用途的叙述中，不正确的是（）： C）量筒可以用作溶解食盐的 3.下列实验操作不当的是（）： C）振荡试管时，用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动
4.以下哪种物质可以制作“无壳鸡蛋”（）： C）食醋 5.关于水的以下叙述中，不正确的是（）： D）软水是纯净物 6.以下哪种叙述是正确的（）： C）气体易被压缩，说明构成气体的分子在不断运动 7.航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6h正常需水量。以下哪种关于小分子团水的说法是正确的（）： B）小分子团水中水分子间没有间隙 8.以下哪种实验现象描述不正确（）：
C）二氧化碳气体通入无色酚酞溶液，溶液变红色。 小试管中加入氧化铁并均匀混合，然后充分加热直到没有气体放出。在加热过程中，同时测定两支试管放氧气的时间和体积。实验结束后，将所测数据绘制成乙图所示的曲线。在老师的指导下回收了氧化铁，发现其质量没有改变。 1)实验中采用甲图所示的“套管式”加热装置的目的是什么。 A.增加大试管中产生氧气的量 B.对比实验，获得正确的结论 C.使大试管内的氯酸钾先分解 2)分析乙图曲线，能够得到的正确结论有哪些。A.小试管 中固体分解放出氧气所需的温度比较低 B.小试管中固体分解 放出氧气的速率较快 C.大小试管中固体完全分解放出氧气的 体积相同 D.大试管中固体完全分解放出氧气的体积比较多 1)COH2、ONH3、CH4、C2H4、P2O5的规律是什么？ 2)NH3、N2、NO、NO2、HNO3的规律是什么？
初三化学第一学期期中考试试卷及答案 初三化学第一学期期中考试试卷及答案 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有一个或多个正确答案，全部选对得2分，选对但不全的得1分，选错或不答的得0分。） 1．下列变化属于化学变化的是 A．玻璃破碎 B．铁生锈 C．冰融化成水 D．自行车轮胎爆炸 2．下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A．金刚石用于裁玻璃 B．氢气用作燃料C．干冰用作制冷剂 D．铝合金用于制作门窗框架 3．化学实验必须严格按照实验步骤和要求进行，否则可能导致实验失败或人身伤害。请填写下列错误的实验操作。 （1）用托盘天平称取3.2g食盐，在称量中发现指针向右偏转，接下来的操作应该是：首先取下左盘的物品，然后添加砝码和拨游码（或将游码移到刻度尺左侧），再向左盘添加食盐直到天平平衡（相当于左边多于3.2g），最后把右盘的砝码拿掉（相当于右边少于3.2g）。（2）若提取食盐后的托盘天平，没有将托盘归零就开始称量，则导
致的后果是：由于没有归零就称量，左盘实际质量=3.2g-归零前的质量，导致称取的食盐实际质量小于3.2g。 （3）用量筒量取20mL水，读数时量筒没有放平且仰视，导致水的实际体积 A．等于20mL B．大于20mLC．小于20mL D．无法确定 4．实验室制取气体时，必须用排水法收集的是 A．氢气 B．氧气 C．甲烷 D．氯化氢 5．用括号内的物质不能区分的一组是 A．氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠三种固体（水） B．碳酸钠、硫酸钠、硫酸氢钠三种固体（氯化钡） C．氯化镁、硫酸铁、硫酸铜三种溶液（铁） D．碳酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵三种溶液（氢氧化钡） 6．下列变化中，属于化学变化的是 A．氧气在一定条件下变为淡蓝色液体B．汽油挥发C．瓷碗破碎D．铜丝插入硝酸银溶液中，表面有银白色固体出现 7．下列家庭小实验不能成功的是
初三化学期中复习试卷及答案 初三化学期中复习试卷及答案 一、选择题 1、下列物质中，属于纯净物的是（）。 A. 空气B. 海水C. 氧气 D. 氯化钠 2、下列物质中，属于混合物的是（）。 A. 氯酸钾B. 食盐水C. 二氧化碳D. 冰水混合物 3、下列物质中，属于单质的是（）。 A. 硫酸B. 氯化钙C. 氧气 D. 氢氧化钠 4、下列物质中，属于化合物的是（）。 A. 氯化钠B. 硫酸C. 氢氧化钾D. 氧气 5、下列反应中，属于化合反应的是（）。 A. 甲烷燃烧B. 高锰酸钾受热分解C. 碳酸钙与稀盐酸反应D. 氯酸钾与二氧化锰加热分解 二、填空题 6、原子是由_______和_______构成的。 61、水分子是由_______和_______构成的。 611、写出下列物质的化学式：氧气_______，二氧化碳_______，水
_______。 6111、写出下列反应的化学方程式：铝与氧气反应_______；硫在氧气中燃烧_______；氯化铁与氢氧化钠反应_______。 三、简答题 10、请描述一下水的净化过程。 101、请简述实验室制取氧气的三种方法。 1011、请说明酸和碱在生产生活中的应用。 四、实验题 13、在实验室中制取氧气，下列有关叙述正确的是（）。 A. 需要加入催化剂B. 需要使用酒精灯C. 需要使用二氧化锰作催化剂D. 以上均不需要 131、下列是实验室制取氧气的步骤，正确顺序是（）。 A. 洗涤仪器，整理实验桌B. 检查装置气密性C. 装药品D. 收集气体E. 加热F. 断开电源，熄灭酒精灯 1311、下列是实验室制取二氧化碳的步骤，正确顺序是（）。 A. 检查装置气密性B. 气密性检查C. 加稀盐酸D. 加大理石E. 收集气体F. 加澄清石灰水
湖北省武汉市九年级化学上学期期中考试题（含答案） 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分） 1.文化自信根植于中华优秀传统文化，成语是中华优秀传统文化之一。下列成语中主要涉及化学变化的是 A.刻舟求剑 B.海市蜃楼 C.钻木取火 D.铁杵磨针 2.正确的操作是实验成功的重要保证。下列图示基本实验操作正确的是 A.装粉末状固体 B.点燃酒精灯 C.倾倒液体药品 D.取用砝码 3.学好化学用语是学好化学的重要前提。下列化学用语中数字“2”所表示的意义不正确的是 A.2N：表示2个氮原子 B.O2：一个氧分子含有2个氧原子 C.2He：表示2个氦分子 D.Fe2+；表示每个铁离子带两个单位正电荷 4.化学与生活密不可分。下列说法中错误的是 A.硬水属于混合物，软水属于纯净物 B.空气质量指数越大，说明空气的质量越差 C.教室喷洒消毒液后，室内充满消毒液气味，说明分子在不断运动 D.世界万物是由一百多种元素组成的，元素可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素 5.一氧化氮是一种大气污染物。工业上利用氢气消除一氧化氮污染的微观示意图如下所示。关于该反应说法正确的是
A.分子数目在反应前后没有改变 B.该反应中催化剂自身的质量和性质没有改变 C.参加反应的一氧化氮和氢气分子个数比为1：2 D.参加反应的氢气和一氧化氮的质量比为1：15 6.推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是 A.离子是带电的原子或原子团，因此带电的粒子一定是离子 B.铁由铁原子构成，所以保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子 C.氧气是由氧分子构成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧分子 D.化合物一定是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物 7.下图所示实验，有关说法正确的是 A.实验1中的红磷可以换为铁丝 B.实验2中烧杯C中的溶液先变红 C.实验3可以得出人体吸入的空气比呼出的气体中氧气的含量高 D.实验4可以验证质量守恒定律 8.在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测定化学反应前后各物质的质量如下表： ④乙一定是化合物；⑤反应过程中，甲、乙、丁的质量比始终为1：5：4。 A.①③④ B.①④⑤ C.②③⑤ D.②④⑤
九年级化学上册期中试卷及答案(最新版) 九年级化学上册期中试卷及答案(最新版) 九年级化学如何才能学得更好呢？借助试题可以对一个人进行全方位的考核。为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了九年级化学上册期中试卷及答案内容，欢迎使用学习! 九年级化学上册期中试卷：选择题 一、选择题：(本题共20分)每题2分。每题只有一个正确选项。 ⒈下列变化中属于物理变化的是( ) A.铁铸成锅 B.葡萄酿成酒 C.木柴燃烧 D.面包发霉 2.生活中的下列各物质属于纯净物的是 ( ) A.食品袋内防腐的氮气 B.铅笔芯 C碳酸饮料 D.不锈钢锅 3.下列物质在氧气中燃烧，能产生大量白烟的是( ) A. 铁丝 B. 红磷 C. 木炭 D. 硫粉 4.元素的化学性质与原子那部分关系密切( ) A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.最外层电子数 5、空气中含量最多的气体是 ( ) A、氧气 B、氮气 C、二氧化碳 D、稀有气体 6、实验室制取并用排水法收集氧气的主要步骤有：①装入药品;②连接装置，检查装置气密性;③给集气瓶盖上玻璃片;④将装置固定在铁架台上;⑤熄灭酒精灯;⑥收集气体;⑦将导管移出水槽;⑧在集气瓶中灌满水倒扣在水槽中;⑨给固体药品加热;⑩整理仪器。则正确的操作顺序为( ) A. ①②③④⑤⑧⑥⑩⑦⑨ B. ②①④⑧⑨⑥③⑦⑤⑩ C. ①②⑧④⑩③⑨⑥⑤⑦ D. ②①⑩⑨⑧④③⑥⑤⑦ 7、能把水变成氢气和氧气的是 ( ) A、把水煮沸 B、通电分解水 C、把水消毒 D、将氢气燃烧 8.神舟6号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变。则NiFe2O4在该过程中是( )
2022-2023学年九年级化学第一学期期中监测试题（含答案）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 一、选择题：（每小题只有1个正确选项符合题意，请将正确答案的序号涂在答题卡上。本 题共20个，每题2分，共40分） 1.铁有下列性质，其中属于化学性质的是（） A.铁是银白色金属 B.铁在潮湿的空气中能生成铁锈 C.铁的密度比水大 D.铁易导电 2. 成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语中蕴含着化学变化的是（） A.木已成舟 B.量体裁衣 C.火上浇油 D.滴水成冰 3.下列图示实验操作中，正确的是（） A B C D 4.你曾参与的“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究活动中，下列现象和结论错误的（） A.向澄清石灰水中通入人体呼出的气体，振荡后石灰水变浑浊 B.将燃着的小木条插入盛有空气的集气瓶中，没有明显的变化 C.对着干燥的玻璃片呼气，玻璃片上出现一层凝聚的水雾，变得模糊不清 D.人呼出的气体中已经不再含有氧气 5.地壳中含量最多的金属元素是（） A. O B. Al C. N D. Fe
6. 关于实验方法的归纳错误的是（） A.玻璃容器都可用作反应容器 B.制取气体时，应先检查装置的气密性 C.闻药品的气味要用手扇法 D.点燃可燃性气体前必须检验气体纯度 7. 造成空气污染的气体是（） A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.二氧化硫 8.下列说法不正确的是（） A.动植物的呼吸属于缓慢氧化 B.氦可用于制造低温环境 C.氧气可用作火箭发射的燃料 D.二氧化碳约占空气体积的0.03% 9. 下列物质在氧气中燃烧，出现明亮的蓝紫色火焰的是（） A.木炭 B.红磷 C.硫 D.铁丝 10. 酒精对新型冠状病毒有一定的灭杀效果。用酒精消毒后，能闻到酒精的气味，原因是（） A.液体都有气味 B.微粒在不断运动 C. 微粒很小 D.微粒之间有间隔 11.下列物质由原子直接构成的是（） A.氧气 B.汞 C.氯化钠 D.水 12.下列关于分子和原子两种微粒的叙述，不正确的是（） A.分子是化学变化中最小的粒子 B.分子和原子的质量都很小 C.分子总是在不断运动D分子和原子都能构成物质 13.如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（） A.生成物一定是混合物 B. 化学变化实质是分子的重新组合 C.可以表示氢气和氧气在点燃条件下生成水 D.该反应是化合反应
2019-2020学年人教版九年级化学第一学期期中测试卷 一、选择题（每小题3分，共42分．在每小题列出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列过程属于化学变化的是（） A．房屋倒塌B．铁锅生锈C．树枝折断D．灯泡发光 2．下列实验操作正确的是（） A． 验满氧气B． 倾倒液体C． 读取液体体积D． 点燃酒精灯 3．空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（） A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体 4．从2012年开始，我国《环境空气质量标准》新增PM2.5指标，PM2.5是指大气中小于或等于2.5微米颗粒物，为降低PM2.5的含量，下列做法不应提倡的是（） A．大量植树造林B．直接燃烧煤炭 C．充分利用太阳能 D．多骑自行车，少开汽车 5．分子和原子的本质区别是（） A．分子比原子大 B．分子能保持物质的化学性质，原子不能 C．在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 D．分子可以构成物质，原子不能构成物质
6．下列关于实验现象的描述中，正确的是（） A．木炭在空气中燃烧发出白光 B．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D．红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟 7．下列变化不属于缓慢氧化的是（） A．动植物呼吸B．酒的酿造C．酒精燃烧D．农家肥腐熟 8．下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（） A．B．C．D． 9．生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是（） A．湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关 B．成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动 C．水沸腾时能掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大 D．液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙 10．海南澄迈县盛产富硒西瓜，如图是硒元素在元素周期表中部分信息，下列有关说法正确的是（） A．硒元素属于金属元素 B．硒元素的相对原子质量是78.96g C．硒原子核内有78个质子 D．硒元素的原子序数为34 11．下列化学用语与含义相符的是（） A．2H表示2个氢元素B．2N表示2个氮原子 C．O3表示3个氧原子D．2Mg+2表示2个镁离子 12．下列反应属于分解反应的是（） A．氧化钙+水→氢氧化钙 B．碳酸氢铵→水+二氧化碳+氨气
九年级下册化学期中考试试题 一、单项选择题（每小题2分，共40分） 1．下列实验中都要用到玻璃棒，其中玻璃棒的操作相同的是（） A．①和② B．②和③ C．②和④ D．③和④ 2．最新科技成果“泡沫铝”是轻质多孔泡沫铝合金的简称，它除了具有隔音、隔热等优良性能外，同时还具有金属铝固有的防潮、耐蚀等性能。你认为该材料具有耐蚀性质的原因是（）A．铝的金属活动性比较差 B．金属铝易与氧气发生反应产生致密的氧化膜 C．泡沫铝的多孔结构 D．铝的表面有泡沫成分使铝与外界隔绝 3．铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（） A．铝的化学性质不活泼B．铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜 C．铝常温下不与氧气反应D．铝不与酸、碱反应 4．下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（） A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．浓盐酸 D．食盐 5．制造下列物品所使用的材料，不属于有机合成材料的是（）
A．塑料保鲜盒B．真丝围巾 C．涤纶服装D．汽车轮胎 6．下列措施有利于生态文明建设的是（） ①研发易降解生物化肥 ②限制生产含磷的洗衣粉 ③田间焚烧秸秆 ④应用高效洁净的能源 ⑤加快化石燃料的开发与使用 A．①③⑤B．①②④C．②③⑤D．②④⑤ 7．用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是 A．NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸） B．NaNO3溶液中混有AgNO3（NaCl溶液） C．KCl溶液中混有K2CO3（稀盐酸） D．CO中混有CO2（NaOH溶液） 8．通过对化学知识的学习我们知道：酸性溶液对橡胶制品具有较强的腐蚀作用，而碱性溶液对玻璃制品也有一定的腐蚀性．据此你觉得如图所示试剂的存放方法正确的是（） A．B．C．D． 9．逢雷雨天气时，我们一定要远离金属是因为它具有（） A．光泽 B．导热性 C．导电性 D．延展性
初三化学上册期中试卷及答案 一、选择题（培优题较难） 1．运用推理、归纳、类比、对比旳措施得出下列结论，其中合理旳是（） A．由于化学变化都遵照质量守恒定律，因此质量不发生变化旳变化一定是化学变化B．水和过氧化氢旳构成元素相似，则两者旳化学性质相似 C．Na+、Mg2+、Cl-旳最外层电子数均为8，由此得出离子旳最外层电子数均为8 D．过氧化氢溶液加催化剂旳反应速率快，阐明催化剂可以变化反应速率 2．下列各图中和分别表达不一样元素旳原子，则其中表达化合物旳是( ) A．B． C． D． 3．“一带一路”是丝绸之路经济带和二十一世纪海上丝绸之路旳简称，“一带一路”是合作发展旳理念和倡议。古丝绸之路将我国旳发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中重要体现物理变化旳是（）
A．粮食酿酒B．纺纱织布C．烧制瓷器D．冶炼生铁 4．试验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋ O2↑，现对一定量旳高锰酸钾固体进行加热，加热过程中波及旳有关量随时间变化旳图象对旳旳是 A．B． C． D．
5．下列是几种粒子旳构造示意图，有关它们旳论述，你认为对旳旳是 A．②表达旳是阴离子B．①②③④表达旳是四种不一样元素C．③属于金属元素D．①③所示旳粒子化学性质相似 6．已知：金属X在常温下能与空气中旳氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法对旳旳是 A．X氧化物旳化学式只能表达为XO B．Y能将X从它旳盐溶液中置换出来 C．Z在自然界中只能以单质形式存在 D．三种金属旳活动性次序：X>Y>Z 7．“” “”表达两种不一样元素旳原子，下图表达化合物旳是 A．B． C． D． 8．如下是试验室制取、搜集、干燥、寄存气体旳装置图，有关说法错误旳是
人教版九年级上册化学期中测试卷 化学试卷 （满分100分，作答时间90分钟。） 姓名班级学号成绩 一.单选题（每个小题只有一个正确选项，每道题3分，共60分） 1.“水是生命之源,氧气是生命之气”。氧气的下列性质中,属于化学性质的是 ( ) A.能支持燃烧 B.不易溶于水 C.密度比空气略大 D.无色气体 2. 下列变化属于化学变化的是 ( ) A.蜡烛燃烧 B.酒精挥发 C.铁丝弯曲 D.湿衣晾干 3. 规范的实验操作是获得实验成功的重要保证。如图所示的实验操作正确的是 ( ) 4.为了打赢蓝天保卫战,我们要加强大气质量监测。下列气体属于空气污染物的是 ( ) A.氧气 B.二氧化硫 C.氮气 D.水蒸气 5. 空气是人类赖以生存的物质基础。下列有关说法错误的是( ) A.空气中的氧气是一种常见的燃料
B.二氧化硫是空气污染物之一 C.空气中氮气的体积分数约为78% D.植树造林有利于保护空气 6. 下列有关实验现象的描述不正确的是( ) A.硫在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,生成刺激性气味气体 B.红磷在空气中燃烧,产生大量白烟,并放出大量热量 C.铁丝在氧气中燃烧,最终生成黑色四氧化三铁 D.蘸有浓硫酸的木条变黑 7. 氧气是人类活动的必需的物质之一,下列与氧气有关的实验装置图错误的是 ( ) 8.某校兴趣小组同学在老师的指导下,将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置(如甲图)改进为新的实验装置(如乙图),下列关于改进后的实验装置相对于原装置的评价不恰当的是( ) A.白磷比红磷使用更安全 B.容器内径相等,易准确推算出空气中氧气的含量 C.反应容器体积小,药品消耗少 D.装置简洁,减少了甲图装置中导管引起的误差 9. 一定质量的由分子构成的气体液化后,发生改变的是 ( ) A.分子的数目 B.分子的间隔 C.分子的体积 D.分子的质量 10. 从宏观走进微观,探寻变化的奥秘。下列事实与微观解释不符的是( )
第 1 页 共 8 页 1. 下面是一些危险化学品标识， 某实验室购买了一批浓硫酸， 你认为在外包装盒上应该看到的标识是( ) A. B. C. D. 2．如图是物质 X 溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X 是一种酸的是( ) A ． B ． C ． D ． 3．稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是( ) 测稀硫酸的 pH 倾倒稀硫酸 D ． 滴加稀硫酸 稀释浓硫酸 A ． B ． C ．
4．下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是( ) A. 能与碳酸钠反应放出二氧化碳 B. 能与锌反应放出氢气 C. 能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 D. 能与氢氧化铁反应生成有色溶液 5．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该图示的说法正确的是( ) A．反应前后，溶液的 pH 不变 B．向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色 C．该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 D．该反应实质是 Na+和 Cl ﹣结合生成 NaCl 6．通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是( ) A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生 B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色 C．向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀 D．向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色 7．用 pH 试纸测定某盐酸的酸碱度，如果现将pH 试纸润湿后，再把该盐酸滴在pH 试纸上，则测得的 pH 与盐酸实际的 pH 比较( ) A．偏大 B．偏小 C．相等 D．不能确定 8．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列推理正确的是( ) A．治疗胃酸过多可以服用氢氧化镁这种碱，则服用氢氧化钠也可以。 B．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液 D．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 9．下列验证“CO 与 NaOH 溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好) ( ) 2 第2 页共8 页
【精选】人教版九年级上册化学 期中测试卷（含答案） 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 一、单选题(每题2分，共30分) 1．2022年11月29日，神舟十五号载人飞船发射成功。下列操作属于化学变化的是( ) A．火箭转运 B．总装调试 C．燃料注入 D．点火发射 2．下列实验操作正确的是( ) 3．下列情况一般不会造成空气污染的是( ) A．汽车排出的尾气 B．燃烧产生的烟雾 C．植物光合作用放出的气体 D．工业生产产生的烟尘 4．下列措施不利于水资源保护的是( ) A．工业废水经净化后重复利用 B．向河流中直接排放生活污水
C．园林种植改大水漫灌为滴灌 D．农业生产中合理使用化肥 5．2022年6月份我国南方多个省份受暴雨影响出现洪涝灾害。为防止疾病传染，需对饮用水采取措施进行处理： ①消毒②自然沉降③煮沸④过滤。 合理的处理顺序是( ) A．④②①③ B．①④②③ C．④②③① D．②④①③ 6．下列有关实验现象的描述正确的是( ) A．铁丝在氧气中燃烧时，剧烈燃烧，产生白色火焰，生成黑色固体 B．硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 C．在点燃的蜡烛火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现 D．红磷在氧气中燃烧时，产生大量烟雾 7．下列物质中氮元素的化合价最高的是( ) A．HNO3 B．NO2 C．NaNO2 D．N2 8．下列物质中属于纯净物的是( ) A．空气 B．稀有气体 C．赤铁矿石 D．冰水混合物 9．下列关于催化剂的说法中正确的是( ) A．所有的化学反应，催化剂只能是二氧化锰 B．加入催化剂可以使氯酸钾产生更多的氧气
选择题 下列变化中，属于化学变化的是（） A. 冰雪融化 B. 矿石粉碎 C. 酒精挥发 D. 木柴燃烧 【答案】D 【解析】 A、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 B、矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 C、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 D、木柴燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化。 故选：D。 选择题 下列实验操作正确的是（）
A. 倾倒液体 B. 过滤液体 C. 读液体体积 D. 给液体加热 【答案】C 【解析】 A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错误； B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误； C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确； D、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 试管与桌面成45度角，图中所示操作错误。 故选：C。
选择题 下列现象能用质量守恒定律解释的是（） A. 水结冰前后质量保持不变 B. 1L芝麻和1L大米混合，总体积小于2L C. 氧化钙与水反应，反应前后物质质量不变 D. 在降温加压条件下，氧气变为淡蓝色液体 【答案】C 【解析】 根据质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释进行分析。 A、水结冰前后没有生成新物质，属于物理变化，虽然质量保持不变，但是不能用质量守恒定律解释； B、1L芝麻和1L大米混合前后没有生成新物质，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释； C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前后物质总质量不变，可以用质量守恒定律解释； D、在降温加压条件下，氧气变为淡蓝色液体，没有生成新物质，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释。 故选：C。
人教版九年级上册化学期中考试试题 一、单选题 1．下列诗句中涉及的变化有一个与其他三个明显不同的是（） A．小小竹排江中游，巍巍青山两岸走B．星星之火，可以燎原 C．野火烧不尽，春风吹又生D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 2．下列图示实验操作中，正确的是（） A．B．C．D． 3．空气受到污染后，会严重影响我们的身体健康。下列哪项不属于空气污染物 A．NO2B．CO C．SO2D．CO2 4．空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（） A．氧气B．二氧化碳C．氮气D．稀有气体 5．实验室用高锰酸钾制氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是 A．烧杯、玻璃棒B．大试管、集气瓶C．酒精灯、铁架台D．导管、单孔塞6．下图表示两种物质发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。则下列说法错误的是 A．该反应为化合反应B．分子在化学变化中可分 C．生成物一定是混合物D．反应前后原子种类不变 7．碳的相对原子质量是： A．12g B．1.66×10-27kg C．12 D．1/12g 8．等质量的钠、镁、铁、铝四种单质金属，含原子个数最多的是 A．Na B．Mg C．Fe D．Al 9．不同种元素最本质的区别是 A．质子数不同B．中子数与核电荷数之和不同 C．相对原子质量不同D．中子数不同 10．各图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，能保持水的化学性质的微粒是（）
A．B．C．D． 11．下列关于“酒精温度计遇冷读数下降”的微观解释正确的是 A．分子停止运动B．分子体积缩小 C．分子间间隔减小D．分子种类发生了变化 12．张明同学在实验室称量16.2g氯化钠，称量时发现指针偏向分度盘的左边，则下列操作正确的是 A．减少药品B．增加砝码C．添加药品D．减少砝码 二、填空题 13．用化学用语表示： (1)2个水分子_______________________； (2)标出五氧化二磷中磷元素的化合价：______________________； (3)5个亚铁离子______________________； (4)地壳中含量最多的元素和含量最多的金属元素组成的化合物的化学式 ______________________； (5)4个铵根离子______________________。 14．如图为某微粒的结构示意图。 (1)当X=_________________时，该微粒是原子； (2)当X=11时，该微粒的符号为__________________。 15．地球上有生命活动，原因之一是地球上存在液态的水。 (1)自然界的水需经过沉降、_______________、吸附、投药消毒后才能成为生活用水(自来水)； (2)通过上述步骤处理后的自来水还不是纯净水，因为可能还含有部分可溶性杂质，故有硬
九年级化学上册期中试卷含答案 （时间：60分钟分数：100分） 班级：姓名：分数： 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共20小题，每题2分，共40分） 1、集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的一种：①二氧化碳②氧气③空气 ④氮气将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是 （） A.①或② B.②或③ C.①或④ D.③或④ 2、现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是（） A．49.6gB．34.8gC．32.7gD．18.5g 3、2022年北京、张家口将联合举办冬奥会，为办成绿色奥运，下列措施不可行的是（） A.发展公共交通，提倡绿色出行 B.增加使用太阳能、核能等新能源 C.加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空 D.改进燃煤技术，减少SO与粉尘排放 2 4、“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有（） A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 5、某同学在点燃蜡烛时，提出固体石蜡可能变成蒸气才能燃烧。就此看法而言，应属于科学探究环节中的（） A.提出问题 B.猜想与假设 C.进行实验 D.获得结论 6、下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致
的是（）
-曰水洗的管丢用 -*冲过滴 D —是J .■ C. 水 一 -■ D 1C.0% 写标签 A 空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（） 氧气 B.二氧化碳 C.氮气 D •稀有气体 10、压缩气体可使气体液化, 气体液化后 A.分子的质量变大 B 分子的体积变小 C.分子的数目减少 D 分子的间隙变小 B.NaHCO 3 C Ca(OH) 2 D.HBO 33 A.HO 2 12、实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，02 7、下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是（） A. 氨水B.汽水C.冰水D.糖水 8、欲配制10.0%的NaCI 溶液50g,部分操作如下图所示，正确的是（） 11、下列物质属于碱的是（ 和CO 含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是（） 取固体 A B 称固体
选择题 我们生活在物质的世界里，物质在不断地变化．以下属于物理变化的是（） A．植物光合作用B．食物腐败C．钢铁生锈D．河水结冰 【答案】D 【解析】 试题分析：A、植物光合作用吸收二氧化碳和水生成氧气和有机物，属于化学变化，故A错；B、食物腐败已经变质不能再吃，说明有新的物质生成，属于化学变化，故B错；C、钢铁生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故C错；D、河水结冰由液态变为固态，没有新的物质生成，属于物理变化，故D正确。故选：D。 选择题 下列物质中属于纯净物的是 A．稀有气体B．氮气C．人呼出的气体D．净化后的空气
【答案】B 【解析】 试题分析：纯净物由一种物质组成，混合物是由多种物质组成，A、稀有气体包括氦气、氖气、氩气等气体，属于混合物，B、氮气属于纯净物，正确，C、人呼出的气体中含有氮气、二氧化碳，以及少量的氧气等，属于混合物，D、净化后的空气中仍然含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，属于混合物。故选B 选择题 对于Fe、Fe2+、Fe3+ 三种粒子的判断正确的是（） ①核电荷数相同②核外电子数相同③电子层结构完全相同④相对原子质量几乎相等． A. ①②③④ B. ①③ C. ①④ D. ②③ 【答案】C 【解析】 ①1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，它们的核电荷数没有发生改变，它们的核电荷数相同，故选项说法正确；②1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，则Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的核外电子数不同，故选项说法错误；
③1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，它们的电子层结构不完全相同，故选项说法错误； ④Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的核外电子数不同，而原子的质量主要是集中在原子核上，则三者的质量几乎相等，故选项说法正确； 故①④说法正确。 故选C。 选择题 如图是某同学绘制表示气体粒子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同的原子，其中能表示纯净物的是（） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 A、图中物质由两种物质组成，属于混合物，故选项错误； B、图中物质由一种物质组成，属于纯净物，，故选项正确； C、图中物质由两种物质组成，属于混合物，故选项错误；