物质的量浓度
【教学目标】
1、掌握物质的量浓度的含义和应用
2、能运用物质的量浓度进行简单计算 【知识梳理】 一、物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做B 的物质的量浓度
2、符号：B c
3、单位：mol·L
－1
或mol/L
4、表达式：V
n c B
B =
，其中B c 表示B 的物质的量浓度，B n 表示B 的物质的量，V 表示溶液的体积 如：1 L 溶液中含有1 mol 溶质，则这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol·L －
1 5、公式的变形：V n c B B =?V c n B B ?=，B
B c n
V = 【微点拨】
①由于溶液具有均一性、稳定性，因此无论取多少体积的溶液，其物质的量浓度是不变的，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关
②V 表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，更不等于溶剂和溶质的体积之和，单位为“L” ③溶质用物质的量表示，而不是质量
如：给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量 ④溶液中的溶质B 可以为化合物或某种离子
⑤有些物质溶于水中，与水反应生成的新的物质，此溶液的溶质则为新的物质
如：将Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水，其溶质是NaOH ；将SO 3溶于水，所得溶质是H 2SO 4
⑥将CuSO 4·5H 2O 晶体溶于水，其溶质是CuSO 4，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量
如：a g 胆矾(CuSO 4·5H 2O)溶于水得到V L 溶液，其物质的量浓度为c (CuSO 4)＝a g
250 g·mol －
1V L ＝a 250V mol·L －
1
【即学即练1】
1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)将58.5 g 氯化钠溶于1 L 水中，得到1 mol·L －1
的氯化钠溶液( )
(2)从2 mol·L
－1
氢氧化钠溶液中取出10 mL 溶液，其溶质的物质的量浓度仍是2 mol·L －
1( )
(3)1L 食盐水中溶有1molNaCl ，该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L －
1( ) (4)从1 L 2 mol·L －1
的稀硫酸中取出0.5L ，则这0.5L 溶液的物质的量浓度为1 mol·L －
1( )
2、填空：
(1)将23.4 g NaCl 溶于水中配制成250mL 溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为________ (2)1.0L 1 mol·L
－1葡萄糖(C 6H 12O 6)溶液中，溶质以 (填“分子或离子”)形式存在，质量是 g
(3)1.0L 1 mol·L －
1H 2SO 4中溶质以 (填“分子或离子”)形式存在，物质的量各是 、 ；从其中取出100mL ，溶液的物质的量浓度是 ，以上微粒物质的量浓度各是 、 (4)在500mL 1mol·L －
1的Fe 2(SO 4)3溶液中， Fe 2(SO 4)3的物质的量为________ ，其中Fe 3+的物质的量浓度为_____， SO 42－
的物质的量浓度为__________ 3、下列溶液中的Cl －
物质的量浓度与1 mol·L －1
的AlCl 3溶液中的Cl －
物质的量浓度相同的是( )
A ．1 mol·L －1的NaCl 溶液
B ．2 mol·L －1
的NH 4Cl 溶液 C ．3 mol·L －1
的KClO 3溶液 D ．1.5 mol·L
－1
的CaCl 2溶液
4、下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是()
A．150 mL 1 mol·L－1的AlCl3B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2
5、配制500mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液需要Na2CO3的质量是多少?
6、已知市售浓硫酸的质量分数为w，密度为ρ(g·mL－1)，硫酸的摩尔质量为M(g·mol－1)，求浓硫酸的物质的量浓
度。
7、下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。则该盐酸的物质的量浓度是()
A．3 mol·L－1 B．8.4 mol·L－．0.5 mol·L－1
6、物质的量浓度与溶质的质量分数的比较
1、已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL，溶液的密度为d g/cm3，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，
溶液中含NaCl的质量为m g。
(1)用w表示该温度下NaCl的溶解度为____________
(2)用m、V表示溶液的物质的量浓度为____________
(3)用w、d表示溶液的物质的量浓度为____________
二、溶液的稀释或混合
1、浓溶液稀释 (稀释规则：稀释前后溶质的质量和物质的量均不变) (1)溶质的质量不变：m (浓)·w (浓)＝m (稀)·w (稀)；m (稀)＝m (浓)＋m (水) (2)溶质的物质的量不变：c (浓)·V (浓)＝c (稀)·V (稀) 【即学即练3】 1、从1 L 1 mol·L
－1
氢氧化钠溶液中取出100 mL ：
(1)取出的这100 mL 氢氧化钠溶液的物质的量浓度是________，含氢氧化钠的质量是________ (2)若将取出的这100 mL 氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL ，所得溶液的物质的量浓度是__________ 2、将5 mol·L
－1
盐酸10 mL 稀释到200 mL ，再取出5 mL ，这5 mL 溶液的物质的量浓度是( )
A ．0.05 mol·L －
1 B ．0.25 mol·L －1
C ．0.1 mol·L －1
D ．0.5 mol·L －
1
3、某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－
的物质的量浓度为( )
A ．125/54V mol/L
B ．125a/36V mol/L
C ．125a/18V mol/L
D ．125a/V mol/L
2、相同溶质两溶液混合 (混合规则：混合前后溶质的质量不变)
(1)溶质的质量不变：m 1w 1＋m 2w 2＝m (混)·w (混)，式中，m 1＋m 2＝m 3 (质量有加和性) 即：w (混合)＝m 1w 1＋m 2w 2m 1＋m 2
(2)溶质的物质的量不变：c 1V 1＋c 2V 2＝c (混)·V (混) 【微点拨】混合后溶液的体积处理方法：
①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和 ②若给出混合后溶液的密度，应根据V (混)＝混
混
m ＝
ρ1V 1＋ρ2V 2
ρ混
来计算 【即学即练4】 1、将0.10 mol·L
－1
氢氧化钠溶液和0.60 mol·L
－1
氢氧化钠溶液混合成0.20 mol·L －1
的氢氧化钠溶液。求两种溶液
的体积比_______(忽略混合时溶液体积变化)
2、300 mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60 g 溶质。现欲配制2 mol/L 的NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ) (忽略溶液中体积的变化)
A ．1∶4
B ．1∶5
C ．2∶1
D ．2∶3
3、两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c 1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c 2，密度 为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为( ) A.(c 1＋c 2)ρ3
ρ1＋ρ2
B.c 1＋c 2ρ1＋ρ2
C.(c 1＋c 2)ρ3
1000(ρ1＋ρ2)
D.1000(c 1＋c 2)ρ3
ρ1＋ρ2
【课后作业】
1、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L
－1
的是( )
A ．将40 g 氢氧化钠溶解于1 L 水中
B ．将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液
C ．将1 L 10 mol·L －
1 的浓盐酸与9 L 水混合 D ．将10.6 g 碳酸钠溶解于水得到100 mL 溶液 2、某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－
3 mol·L －
1。这里的“5.04×10－
3 mol·L －
1”表示葡萄糖的( ) A ．物质的量 B ．摩尔质量 C ．质量分数
D ．物质的量浓度
3、在物质的量浓度公式c ＝n
V 中，n 是指( )
A ．溶液的物质的量
B ．溶质的物质的量
C ．溶剂的物质的量
D ．物质的量
4、将4 g 氢氧化钠溶解在10 mL 水中，再稀释成1 L ，从中取出10 mL ，这10 mL 溶液的物质的量浓度是( )
A ．10 mol·L －
1 B ．1 mol·L
－1
C ．0.1 mol·L －1
D ．0.01 mol·L －
1
5、N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L －
1K 2SO 4溶液的说法正确的是( ) A ．1000 mL 溶液中所含K ＋
、SO 2－
4总数为0.3N A B ．500 mL 溶液中有0.1N A 个K ＋
C ．1 L 溶液中K ＋
的浓度为0.4 mol·L
－1 D ．1 L 溶液中SO 2－4的浓度是0.4 mol·
L －
1
6、1 mol·L
－1
硫酸溶液的含义是( )
A ．1 L 水中含有1 mol 硫酸
B ．1 L 溶液中含有1 mol 氢离子
C ．将98 g 硫酸溶于1 L 水中配成溶液
D ．1 L 硫酸溶液中含98 g 硫酸 7、下列关于物质的量浓度表述正确的是( ) A ．0.3 mol·L
－1
的Na 2SO 4溶液中含有Na ＋和SO 2－
4的总物质的量为0.9 mol
B ．50 mL 1 mol·L －1
的KCl 溶液和100 mL 0.25 mol·L －1 MgCl 2溶液中，Cl －
物质的量浓度相等
C ．将10 mL 1 mol·L －1
的H 2SO 4稀释成0.1 mol·L
－1
的H 2SO 4，可向其中加入100 mL 水
D ．20 ℃时，0.023 mol·L －1
的氢氧化钙饱和溶液100 mL 加入5 g 生石灰，冷却到 20 ℃时，其体积小于100 mL ，
它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L －
1 8、将75 g 胆矾溶于水配成0.6 mol·L
－1
硫酸铜溶液，其溶液的体积是( )
A ．1 000 mL
B ．500 mL
C ．250 mL
D ．100 mL
9、0.1 L 某溶液含有0.1 mol KCl 和0.1 mol CaCl 2，此溶液中Cl －
的物质的量浓度是( ) A ．3 mol·L －
1 B ．0.
2 mol·L －1
C ．0.3 mol·L －1
D ．0.1 mol·L －
1
10、下列说法中正确的是( )
A ．将322 g Na 2SO 4·10H 2O 溶于1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L －
1 B ．将1 L
2 mol·L －
1 H 2SO 4溶液加水稀释到
2 L ，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L －
1 C ．将1 L 18.4 mol·L
－1的H 2SO 4溶液加入到1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L －
1
D ．将336 mL HCl 气体溶于水，配成300 mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L －
1
11、在K 2SO 4和Fe 2(SO 4)3的混合溶液中，Fe 3＋
的物质的量浓度为0.1 mol/L ，SO 2－
4的物质的量浓度为0.3 mol/L ，则K ＋
的物质的量浓度为( ) A ．0.6 mol·L
－1
B ．0.3 mol·L －1
C ．0.2 mol·L －1
D ．0.15 mol·L －
1
12、V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3＋
m g ，则溶液中SO 2－
4的物质的量浓度为( )
A ．56m V mol·L －1
B ．3m 56V mol·L －1
C ．m 56V mol·L －1
D ．3m 112V
mol·L －
1
13、已知某溶液的①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是( ) A ．①②③④ B ．①②③ C ．②④
D ．①④
14、20 ℃时，某溶解度为25 g 的固体物质(其摩尔质量为M g·mol －
1)完全溶解于水，配制成密度为1.5 g·mL
－1
的饱和溶液，该饱和溶液的物质的量浓度为( ) A ．25M mol·L －1 B ．1 000×25M mol·L －1 C ．1 000×1.5×25M mol·L －1 D ．1 000×1.5×25100＋25M
mol·L
－
1
15、等物质的量浓度的氯化钠、氯化镁两种溶液的体积比为3∶2，则两种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为( )
A ．1∶2
B ．3∶4
C ．1∶1
D ．3∶2 16、下列各溶液中，Na +浓度最大的是( ) A ．0.8L 0.4 mol·L －1
的NaOH 溶液 B ．0.2L 0.15 mol·L －
1的Na 3PO 4溶液 C ．1L 0.3 mol·L
－1
的NaCl 溶液 D ．4L 0.5 mol·L －1的NaCl 溶液
17、物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl －
的物质的量之比为( )
A ．1∶1∶1
B ．1∶2∶3
C ．3∶2∶1
D ．3∶4∶3 18、相同体积的Na 2SO 4、MgSO 4、Al 2(SO 4)3溶液分别加入过量的BaCl 2溶液，得到沉淀的物质的量之比为1∶1∶3，
这三种溶液的物质的量浓度之比为( ) A ．2∶2∶3
B ．1∶1∶3
C ．1∶1∶1
D ．3∶3∶1
19、标准状况下，500体积的氯化氢气体溶于水形成1体积的盐酸，则盐酸的物质的量浓度是( )
A．500 mol·L－1 B.500
22.4mol·L
－1 C．5 mol·L－1D．无法计算
20、常温下，欲配制密度为1.1 g·cm－3、浓度为6 mol·L－1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm－3、浓度为12 mol·L－1的浓盐酸中需加蒸馏水()
A．200 mL B．100 mL C．101 mL D．120 mL
21、将溶质的质量分数为14%的氢氧化钾溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为()
A．5 mol·L－1B．6.25 mol·L－1 C．7 mol·L－1D．6.75 mol·L－1
22、如图是病人输液用的葡萄糖(分子式为C6H12O6)注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息，以下说
法错误的是()
A．该注射液中葡萄糖的质量分数是5%
B．葡萄糖的摩尔质量为180 g·mol－1
C．该注射液的密度约为1 g·cm－3
D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014 mol·L－1
23、下列说法中正确的是()
A．把98g硫酸溶于1L水中，则溶液的物质的量浓度为1mol/L
B．1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl
C．1mol/L的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2mol/L
D．从100ml硫酸溶液中取出10ml，则这10ml硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的1/10
24、0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为()
A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3
25、计算填空：
(1)将50 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水配成100 mL溶液，该溶液的物质的量浓度是________
(2)标准状况下，将2.24 L氯化氢溶于水配成500 mL盐酸溶液，其物质的量浓度是________
(3)实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.80 g·mL－1，其物质的量浓度是________
26、将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为___________
(2)该溶液中NaOH的质量分数为__________________________
(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度
为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________
27、(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1
(2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1；溶质的质量为________g
(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为________mol·L－1，SO2－4的物
质的量浓度为________mol·L－1
28、将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。
(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________
(2)配制1 mol·L－1的MgCl2溶液500 mL，需该溶液的体积为________
(3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1(假设溶液体积不
变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为______，通入HCl气体的体积(标准状况)为________
29、在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。
(1)该混合液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl2的质量为________g
(2)该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质
的量浓度为________mol·L－1
(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol
【物质的量浓度】答案
【即学即练1】
1、(1)×(2)√(3)√ (4)×
2、(1)1.6 mol·L－1
(2)分子180 g
(3)离子n(H+)=2 mol n(SO42—)=1 mol 1 mol·L－1 c(H+)=2 mol·L－1c(SO42—)=1 mol·L－1
(4)0.5 mol c(Fe3+)=2 mol·L－1c(SO42－)=3mol·L－1
3、D
4、B
5、5.3 g
6、c ＝1 000ρw M mol·L －
1 7、C 。解析：根据公式c ＝
1000ρw %M ＝1000×1.18×36.5%36.5
＝11.8 mol·L －
1，故选C 。 【即学即练2】
1、(1)100 w 1－w g (2)17.1 m V mol/L (3)17.1 dw mol/L
【即学即练3】
1、(1)1 mol·L －
1 4.0 g (2)0.
2 mol·L －
1
解析 (1)m ＝0.1 L×1 mol·L －
1×40 g·mol －
1＝4.0 g 。
(2)100 mL 氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL ，氢氧化钠的物质的量不变，由c (浓)·V (浓)＝c (稀)·V (稀)可知c (稀)＝c
浓·V 浓V 稀
＝100 mL×1 mol·L －
1500 mL ＝0.2 mol·L －
1。
2、B 。解析：根据稀释定律，c (浓溶液)×V (浓溶液)＝c (稀溶液)×V (稀溶液)：5 mol·L －
1×10 mL ＝c (稀溶液)×200 mL ，解得c (稀溶液)＝0.25 mol·L －
1，从中取出5 mL 溶液，其浓度不变。 3、B
【即学即练4】 1、4∶1
解析：本题有以下两种解法。
方法1(根据混合前后溶质的物质的量不变，列式求解)：设所需0.10 mol·L
－1
的氢氧化钠溶液及所需0.60 mol·L
－1
的氢氧化钠溶液的体积分别是V 1和V 2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：
0．10 mol·L －1·V 1＋0.60 mol·L －1·V 2＝0.20 mol·L －
1·(V 1＋V 2) 解得：V 1V 2＝41。
方法2(十字交叉法)：
解得：V 1V 2＝41。
2、D
3、A 。解析：据混合后n(H 2SO 4)＝n 1(H 2SO 4)＋n 2(H 2SO 4)，设取混合前两硫酸溶液的体积均为VmL ，则有c ＝n(H 2SO 4)V(溶液)＝(c 1V ＋c 2V)×
10－
3ρ1V ＋ρ2V ρ3×10－3
＝(c 1＋c 2)ρ3ρ1＋ρ2，应选答案A 。
【课后作业】
1、D 。解析：A 项，1 L 水的体积不是溶液的体积，错误；B 项，非标准状况下，V m 不一定为22.4 L·mol －
1，无
法计算，错误；C 项，溶液的体积不能简单加和，无法计算，错误；D 项，n (Na 2CO 3)＝m M ＝10.6 g
106 g·mol －1＝0.1 mol ，c ＝n V ＝0.1 mol 0.1 L
＝1 mol·L －1，正确。 2、D 。解析：根据单位可确定“5.04×10－
3 mol·L －
1”表示葡萄糖的物质的量浓度。
3、B 。解析：公式c ＝n
V ，n 是溶质的物质的量(而不是溶质的质量)，V 是溶液的体积(而不是溶剂的体积)。
4、C 。解析：在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
5、C 。解析：A 项，1000 mL 0.2 mol·L －
1 K 2SO 4溶液中含有0.
2 mol K 2SO 4，即含有0.4 mol K ＋
、0.2 mol SO 2－
4，总共含有K ＋
和SO 2－
4总数为0.6N A ，错误；B 项，500 mL ＝0.5 L ，n ＝C ·
V ＝0.2 mol·L －
1·0.5 L ＝0.1 mol ，可知N (K ＋
)＝n (K ＋)·N A ＝0.2N A ，错误；C 项，同一溶液中，离子浓度之比对应个数比，可知c (K ＋
)＝2c (K 2SO 4)＝0.4 mol·L －1
，正确；D 项中c (SO 2－
4)＝c (K 2SO 4)＝0.2 mol·
L －
1，错误。 6、D 。解析：1 mol·L －1
硫酸溶液的含义是1 L 该溶液(而不是1 L 溶剂)中溶有1 mol 的溶质硫酸，溶质的质量为
98 g 。
7、D 。解析：A 项，溶液体积未知，不能计算离子物质的量，错误；B 项，Cl －
的物质的量浓度不相等，错误；C 项，所得稀硫酸的体积为100 mL ，所加水的体积不是100 mL ，错误；D 项，温度恢复到20 ℃时，仍为氢氧化钙的饱和溶液，溶液体积减小，同温下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液的浓度不变，故D 正确。 8、B 。解析：硫酸铜溶液的体积＝75 g÷250 g·mol －
1÷0.6 mol·L －
1＝0.5 L 。
9、A 。解析：0.1 L 某溶液含有0.1 mol KCl 和0.1 mol CaCl 2，此溶液中Cl －
的物质的量是0.1 mol ＋0.1 mol×2＝0.3 mol ，所以氯离子的物质的量浓度是0.3 mol÷0.1 L ＝3 mol·L －
1。
10、B 。解析：A 项错在溶剂体积为1 L ；C 项溶液浓度大于9.2 mol·L －
1；D 项，未指明气体所处状况。 11、B 。解析：K 2SO 4和Fe 2(SO 4)3的混合溶液，Fe 3＋
的物质的量浓度为0.1 mol·L －
1，SO 2－
4的物质的量浓度为0.3 mol·
L －1，根据电荷守恒有3c (Fe 3＋)＋c (K ＋)＝2c (SO 2－4)，即3×0.1 mol·L －1＋c (K ＋)＝2×0.3 mol·L －1，解得c (K ＋
)＝0.3 mol·L －1
。
12、D 。解析：n (Fe 3＋
)＝
m g 56 g·mol
－1，n (SO 2－
4)＝m 56×32 mol ＝3m 112 mol ，c (SO 2－4)＝n V ＝3m 112V mol·L －1。 13、C 。解析：根据溶质的溶解度可计算其饱和溶液的质量分数w ＝S
100＋S ×100%，结合质量分数与物质的量浓
度之间的转化公式c ＝1 000ρw
M 可得答案。
14、D
15、A 。解析：物质的量浓度与溶液体积无关，氯化钠和氯化镁两溶液物质的量浓度相等，两溶液中氯离子的物质的量浓度之比为1∶2。
16、D 17、D
18、C 。解析：仔细观察Na 2SO 4、MgSO 4、Al 2(SO 4)3的化学式，可知1 mol Al 2(SO 4)3可电离出3 mol SO 2－
4,而1
mol Na 2SO 4和1 mol MgSO 4都电离出1 mol SO 2－4。体积相同时，浓度相同的三种溶液，其SO 2－
4的物质的量之比恰好为1∶1∶3，加入过量BaCl 2，生成的沉淀质量之比为1∶1∶3。所以三种溶液的物质的量浓度相同。
19、B 。解析：c (HCl)＝n HCl V 溶液＝V
V m V 溶液＝500 L 22.4 L·mol －
11 L ＝50022.4 mol·L －
1。
20、C 。解析：设加水x mL 可配制成V mL 6 mol·L －1
稀盐酸，则100 mL×12 mol·L －1＝6 mol·L －
1×V mL ，V ＝200。
体积不能直接加合，可利用质量守恒：200 mL×1.1 g·mL －
1＝100 mL×1.19 g·mL －
1＋x mL×1 g·mL －
1，x ＝101，即
需加蒸馏水101 mL 。
21、B 。解析：设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为x ，根据蒸发前后溶质质量守恒：
(0.08 L×x ×56 g·mol －
128%
＋100 g)×14%＝0.08 L×x ×56 g·mol －1, x ＝6.25 mol·L －1。
22、D 。解析：由标签所提供的信息可知，该注射液中葡萄糖的质量分数为5%，故A 正确；葡萄糖的摩尔质量
为180 g·mol －1，故B 正确；该注射液的质量为25 g 5%＝500 g ，密度为500 g 500 mL
＝1 g·cm －
3，故C 正确；葡萄糖的质量为
25 g ，其物质的量为25 g 180 g·mol －1≈0.139 mol ，则物质的量浓度为0.139 mol 0.5 L ＝0.278 mol·L －
1，故D 错误。 23、C 24、C
25、(1)2 mol·L －
1 (2)0.
2 mol·L
－1
(3)18 mol·L －1
解析：(1)硫酸铜溶液的物质的量浓度＝50 g÷250 g·mol －
1÷0.1 L ＝2 mol·L －
1。(2)盐酸溶液的物质的量浓度＝2.24 L÷22.4 L·mol －1
÷0.5 L ＝0.2 mol·L －1
。(3) 浓硫酸的物质的量浓度＝1 000 cm 3×1.80 g·cm －
3×98%98 g·mol －1
×1 L
＝18 mol·L －1。 26、(1)6.1 mol·L －
1 (2)20%
(3)6.1 mol·L －
1 20% 1.219 g·mL －
1 2.44 g 0．061 mol (4)0.61 mol·L －1
解析：(1)24.4 g NaOH 的物质的量为0.61 mol ，c (NaOH)＝0.61 mol 0.1 L
＝6.1 mol·L －
1。
(2)100 mL NaOH 溶液的质量为100 mL×1.219 g·mL －
1＝121.9 g ；NaOH 的质量分数为24.4 g 121.9 g ×100%＝20%。
(3)因为溶液是均匀的，所以这10 mL 溶液与原100 mL 溶液相比，NaOH 的质量分数和溶液的密度均相同，
但NaOH 的质量和物质的量均为原来的110。(4)10 mL 溶液中NaOH 的物质的量浓度为6.1 mol·L －
1，稀释到100 mL
后，NaOH 的物质的量浓度减小为6.1 mol·L －
110
＝0.61 mol·L －
1。
27、(1)0.2 (2)0.2 1.42 (3)0.2 0.1
解析：(1)n (Na 2SO 4)＝14.2 g 142 g·mol
－1＝0.1 mol ，c (Na 2SO 4)＝0.1 mol 0.5 L ＝0.2 mol·L －
1。 (2)从中取出50 mL 溶液，浓度仍为0.2 mol·L －
1，溶质的质量为m ＝n ·M ＝c ·V ·M ＝0.2 mol·L －
1×0.05 L×142 g·mol －
1＝1.42 g 。
(3)50 mL 溶液用水稀释到100 mL ，据c (浓)·V (浓)＝c (稀)·V (稀)，溶液中Na 2SO 4物质的量浓度变为原来的1
2，
即0.1 mol·L －
1，故溶液中Na ＋
的物质的量浓度为0.2 mol·L －
1，SO 2－
4的物质的量浓度为0.1 mol·L －
1。 28、(1)2 mol·L －
1 4 mol·L －
1
(2)250 mL
(3)1 mol·L －
1 11.
2 L
解析：(1)n (MgCl 2)＝190 g 95 g·mol
－1＝2 mol ，c (MgCl 2)＝n V ＝2 mol 1 L ＝2 mol·L －1，c (Cl －)＝2c (MgCl 2)＝4 mol·L －
1。 (2)根据稀释规律有：c (浓)·V (浓)＝c (稀)·V (稀)，即2 mol·L －
1×V (浓)＝1 mol·L －
1×500 mL ，V (浓)＝250 mL 。 (3)根据题意可知：500 mL 溶液中由MgCl 2电离产生c (Cl －
)为2 mol·L －
1，则由HCl 电离产生c (Cl －
)为3 mol·L
－1
－2 mol·L －1＝1 mol·L －1，且HCl 电离产生的c (Cl －)＝c (H ＋)＝1 mol·L －1，n (HCl)＝1 mol·L －
1×0.5 L ＝0.5 mol ，
V (HCl)＝0.5 mol×22.4 L·mol －
1＝11.2 L 。 29、(1)0.4 19.0 (2)0.2 0.2 (3)1.2
解析：(1)根据图像可知钠离子的浓度是1.0 mol·L －
1，所以溶液中氯化钠的浓度是1.0 mol·L －
1，该混合液中NaCl 的物质的量为1.0 mol·L －
1×0.4 L ＝0.4 mol ；溶液中镁离子的浓度是0.5 mol·L －
1，所以溶液中氯化镁的浓度是0.5 mol·L －
1，则含溶质MgCl 2的质量为0.4 L×0.5 mol·L －
1×95 g·mol －
1＝19.0 g 。(2)溶液中氯离子的浓度是3.0 mol·L
－
1，所以根据溶液显电中性可知溶液中钙离子的浓度是(3.0 mol·L －1－1.0 mol·L －1－2×0.5 mol·L －1)÷2＝0.5 mol·L －1，
因此该混合液中CaCl 2的物质的量为0.5 mol·L －
1×0.4 L ＝0.2 mol 。将该混合液加水稀释至体积为1 L ，由于稀释
前后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca 2＋
的物质的量浓度为0.5 mol·L －
1×0.4 L 1 L
＝0.2 mol·L －
1。(3)溶液中氯
离子的物质的量是0.4 L×3.0 mol·L －1＝1.2 mol ，所以根据方程式Ag ＋＋Cl －
===AgCl↓可知，向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到氯化银沉淀的物质的量是1.2 mol 。
物质的量浓度练习题 一、选择题 1．在容量瓶上无需有标记的是 A ．标线 B ．温度 C ．浓度 D ．容量 2．某实验需要0.2molNaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将 A ．等于8.0g B ．等于8.00g C ．大于8.0g D ．等于0.2g 3．0.5L1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L1mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为 A ．15∶2 B ．1∶1 C ．3∶1 D ．1∶3 4．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为Sg ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 A ．110-?L mol S M ρ B ． 1)100(1000-?+L mol S M S ρ C ．110-?L mol M S ρ D ．11000)100(-?+L mol S S M ρ 5．将标准状况下的aLHCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是 A ．L mol a /4.22 B ．L mol ab /22400 C ．L mol a ab /5.3622400+ D ．L mol a ab /5.36224001000+ 6．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的正确说法是 A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N A B ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子 C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/L D ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L 7．取100mL0.3mol/L 和300mL0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是 A ．0.21mol/L B ．0.42mol/L C ．0.56mol/L D ．0.26mol/L 8．某Al 2(SO 4)3溶液VmL 中含agAl 3+，取出V/4mL 溶液稀释成4VmL 后，SO 42－的物质的量浓度为 A ．125/54Vmol ·L －1 B ．125a/36Vmol ·L －1 C ．125a/18Vmol ·L －1 D ．125a/Vmol ·L －1 9．将2.4mol 某金属投入1.8L2mol/L 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g 氢气，则该金属和酸分别是
高一化学必修一知识点总结大全 高一阶段，是打基础阶段，是将来决战高考取胜的关键阶段，尽早进入角色，安排好自己的学习和生活，会起到事半功倍的效果。下面就是给大家带来的高一化学必修一知识点，希望能帮助到大家！ 高一化学必修一知识点1 一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处 理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二、混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选 择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽 与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体
高中化学（人教版）必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O
高中化学物质的量浓度的练习题和答案 1. 从1 L 物质的量浓度为 1 molL-1 的氢氧化钠溶液中取出100 m L，下面关于这100 mL溶液的叙述中错误的是( ) A.物质的量浓度为0.1 molL-1 B.物质的量浓度为 1 molL-1 C.含氢氧化钠 4 g D.含氢氧化钠0.1 mol 答案 A 解析从一定物质的量浓度的溶液中无论取出溶液多少，其溶质的物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度都不变，因为溶液属于均匀混合物，但其中所含溶质的量却要发生变化，100 mL NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1 mol ，其质量为 4 g ，所以只有A错误。 2. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为 1 molL-1 的是( ) A.将40 g NaOH溶于1 L 水中所得的溶液 B.将22.4 L HCl 溶于水配成 1 L 溶液 C.含K+的物质的量为 2 mol 的K2SO4溶液1 L D.将0.5 molL-1 的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液 答案 C 解析物质的量浓度的表达式中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，A不准确;22.4 L HCl 气体的物质的量无法确定，B不准确; 将溶液加热蒸发掉50 g 水后溶液的体积无法确定，D不准确。 3.1 molL-1 H2SO4 的含义是( )
A.1 L 水中含有 1 mol H2SO4 B.1 L 溶液中含有 1 mol H+ C.将98 g H2SO4溶于1 L 水中配成溶液 D.指1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 答案 D 解析根据物质的量浓度的定义，以“单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度” 来看，A的说法错误，主要是 1 L 水不对，应是 1 L 溶液;B 中溶液的 体积为1 L 时含有2 mol H+ ，B错误; 因为1 mol H2SO4 溶于1 L 水后 溶液的体积不清楚，故溶质的物质的量浓度也说不清楚;D 准确，因为 硫酸的相对分子质量为98，故1 L 溶液中含 1 mol H2SO4，其物质的 量浓度为 1 molL-1 。 4. 在10 mL 2.4 molL-1 的NaOH溶液中加入50 mL 水，下列说法 准确的是( ) A.稀释后溶液的浓度是0.4 molL-1 B.稀释后溶液的体积是60 L C.稀释后溶液的浓度为0.33 molL-1 D.以上答案均不准确 答案 D 解析稀释后体积不等于溶液和水的体积之和，稀释后溶液体积 不知道。 5.1.0 molL-1 的Na2SO4溶液是( )
高一化学必修一知识点总结5篇 化学这个科目一直是同学们又爱又恨的科目，学的好的同学靠它来与其它同学拉开分数，学的差的同学则在化学上失分很多；在平时的学习和考试中同学们要善于总结知识点，这样有助高一化学必修一知识点1 一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二.混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法，分离的物质，应注意的事项，应用举例过滤，用于固液混合的分离，一贴、二低、三靠，如粗盐的提纯蒸馏，提纯或分离沸点不同的液体混合物，防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向，如石油的蒸馏萃取，利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，选择的萃取剂应符合下列要求： 和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分离互不相溶的液体，打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。 打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶，用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物，加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，分离NaCl和KNO3混合物
人教版高一化学必修一答案 第四章非金属 第一节无机非金属材料的主角 第一节（P80课后习题） 1．（1）⑧⑩（2）④⑤⑥⑦⑨（3）①②③④ 2． 材料物理性质化学性质 玻璃透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。其实能与HF、NaOH溶液反应。陶瓷不透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。跟玻璃一样，与HF、NaOH溶液反应。 3．Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4H4SiO4 = H2SiO3 + H2O （注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸） 4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH与SiO2的反应太慢，故并不选D。）5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融烧碱时有： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生，对坩埚造成腐蚀。 6．河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。 7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑（注：其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花碱”。）8．半导体。用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产。 9．（1）还原剂（2）化合反应置换反应还原剂 （3）SiO2（沙滩物质）—— Si（粗）—— Si（纯）——集成电路产品如电脑（用户） 10．（1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同。二者为同主族元素。（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。 （3）CO2、SiO2由于结构关系，物理性质差异非常大。CO2常温下为气体，而SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C还原等。 11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）= ：：=1：1：6
化学必修1知识点 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 混合物的物理分离方法
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 常见物质除杂方法
①常见气体的检验
②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］ （6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，
高一化学（必修一）期末试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 第I卷（选择题，60分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－ C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑ B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－ C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银
2019高一化学必修一知识点总结 1 元素周期表、元素周期律 一、元素周期表 ★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数（马上点标题下蓝字"高中化学"注重可获取更多学习方法、干货！） 1、元素周期表的编排原则： ①按照原子序数递增的顺序从左到右排列； ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期； ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置： 周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数 口诀：三短三长一不全；七主七副零八族 熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称 3、元素金属性和非金属性判断依据： ①元素金属性强弱的判断依据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易； 元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。 ②元素非金属性强弱的判断依据： 单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；
价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。 4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 ①质量数==质子数+中子数：A == Z + N ②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同） 二、元素周期律 1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素） ②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素） ③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向 2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价） 负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价） 3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律： 同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引水平减弱，失电子水平增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。 同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多 原子半径——→逐渐减小，得电子水平——→逐渐增强，失电子水平——→逐渐减弱
必修1全册基本内容梳理 从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位臵，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
必修1知识：物质的量&物质量的浓度&气体摩尔体积（二）物质的量浓度及溶液的配制知识点 1. 符号为________，单位为________，其数学表达式为________. 2. 一定物质的量浓度溶液的配制 （1）所需仪器：________、量筒、容量瓶、________、烧杯、玻璃棒、________. 容量瓶上标有________、________和________三种标记；实验室常用的规格有100mL、________、________和1000mL；在使用前要检查其________；不能用来配制________或________的溶液，也不能作反应器或用来________溶液. （2）配制步骤：计算→________→________→________→转移→________→振荡→________→________→装瓶贴签 1、C B mol/L-1 B B B n C V 2、（1）托盘天平药匙胶头滴管温度容积刻度线（无分刻度）500 750 是否漏 液强酸性强碱性长期储存溶液 （2）称量溶解冷却洗涤定容摇匀 一、选择题 1．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是( ) A．100mL 0. 5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 C．50mL 1mol/L NaCl溶液 D．25mL 0.5mol/L HCl溶液 【答案】D 2．将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为( )
A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L 【答案】B 【解析】令稀释后盐酸物质量浓度为c，则：10mL×5mol/L=200mL×c 解得c=0.25mol/L．由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L；故选B。3．下列溶液中物质的量浓度肯定为1mol/L的是( ) A．将40g NaOH固体溶解于1L水中 B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 C．将1L 10 mol/L浓盐酸与10L水混合 D．10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 【答案】D 【解析】A．40g NaOH的物质的量为1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，溶液的体积不是1L，因此溶 液中物质的量浓度不是1mol/L，故A错误；B．22.4L氯化氢气体的物质的量不一定等于1mol，因此溶液 中物质的量浓度不是1mol/L，故B错误；C．混合溶液的体积不等于10L，根据稀释定律可知混合液的物质 的量浓度不是1mol/L，故C错误；D．10g NaOH的物质的量为0.25mol，溶液的体积为0.25L，因此溶液中 物质的量浓度是1mol/L，故D正确；故选D。 4．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是( ) A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．含K+为2 mol的K2SO4溶液 【答案】B
高一化学必修-知识全点 第一章从科学实验中学习化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法： 可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
常见物质除杂方法 ②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 （8）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 二、常见事故的处理 三、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L
第一章从实验学化学 一．化学方法 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （3）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （4）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （5）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二．混合物的分离和提纯 提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举 例 过滤固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐 的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不 同的液体混合物防止液体暴沸，温 度计水银球的位 如石油 的蒸馏
置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 萃取利用溶质在互不相 溶的溶剂里的溶解 度不同，用一种溶剂 把溶质从它与另一 种溶剂所组成的溶 液中提取出来的方 法选择的萃取剂应符 合下列要求：和原 溶液中的溶剂互不 相溶；对溶质的溶 解度要远大于原溶 剂 用四氯 化碳萃 取溴水 里的溴、 碘 分液分离互不相溶的液 体打开上端活塞或使 活塞上的凹槽与漏 斗上的水孔，使漏 斗内外空气相通。 打开活塞，使下层 液体慢慢流出，及 时关闭活塞，上层 液体由上端倒出 如用四 氯化碳 萃取溴 水里的 溴、碘后 再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几 种可溶性固体的混 合物 加热蒸发皿使溶液 蒸发时，要用玻璃 棒不断搅动溶液； 当蒸发皿中出现较 多的固体时，即停 分离 NaCl和 KNO3混 合物
第一章从实验学化学 一、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：中所含有的碳原子数。用NA表示。约为 微粒与物质的量 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 质量与物质的量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为 ④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀） ⑥溶液的配置 （l）配制溶质质量分数一定的溶液 计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。 称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. （2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水） 错误!未找到引用源。
计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。 洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。 定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 ②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。 第二章化学物质及其变化 一、物质的分类金属：Na、Mg、Al 单质 非金属：S、O、N 酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等 氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物：Al2O3等 纯盐氧化物：CO、NO等 净含氧酸：HNO3、H2SO4等 物按酸根分 无氧酸：HCl 强酸：HNO3、H2SO4、HCl 酸按强弱分 弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH 化一元酸：HCl、HNO3 合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3 物多元酸：H3PO4
高一化学必修1知识点综合 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯： （1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法 常见物质除杂方法
高一化学物质的量浓度计算 必备知识规律总结 一、物质的量 1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。 2.符号：n 二、单位――摩尔 1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol 2. 阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 所含的碳原子数，符号：N A ，近似值6.02×1023mol －1。 1mol 任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。 3.使用范围：微观粒子 4.物质的量（n ）微粒个数（N ）和阿伏加德罗常数（N A ）三者之间的关系。 阿伏加德罗常数的符号是NA,单位是每摩（mol -1），数值是 NA ≈6.02×1023 /mol 例1.等物质的量的常见金属A 、B 、C 分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为V A 、V B 、V C ,已知V B =2V C ,且V A =V B +V C ,则在金属C 的生成物中,该金属的化合价为( ) A .+1 B.+2 C.+3 D.+4 物质的量浓度是关于溶液组成的一个重要物理量，是高中化学溶液有关计算的重要内容。物质的量浓度概念及表达式虽然比较简单，但不注意理解其内涵、不注意问题的特点，应用起来常常会容易出错。一般说来，要注意以下几方面的问题： 1注意溶质是什么 溶液中的溶质是什么，是运用物质的量浓度表达式进行计算时首先要考虑的，对有些特殊情况，如3SO 、O H 5CuSO 24?等溶于水后所得溶质及氨水中溶质是什么等，要注意辨别。 例1：标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得物质的量浓度为1L mol 0.12-?、密度为 1mL g 915.0-?的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。 （本题中氨的相对分子质量为17.0，水的密度为1mL g 0.1-?） 2注意溶液的体积 主要注意两点：一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给出溶液的密度时，可将各溶液（一般为稀溶液）的体积相加（如溶液混合、稀释），认为其和为溶液的总体积；当给出密度后则需通过密度进行换算求溶液的体积。 例2：在100g 浓度为1L mol 18-?、密度为1mL g -?ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成1L mol 9-?的硫酸，则加入水的体积（ ） A. 小于100mL B. 等于100mL C. 大于100mL D. 等于mL 100ρ 3注意单位运算
高一化学必修一知识点汇总 第一章 一、物质的量： 1、“物质的量”是国际单位制中的基本的物理量之一，用n 表示 2、意义：把一定数目的微观粒子与宏观可称量的物质联系起来，它表示的是物质中所含粒子的多少-分子、原子、离子、质子、电子。 3．注意：“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词，不能当成物质的数量或质量来理解，不得随意增减。 二、摩尔——物质的量的单位 1、摩尔是“物质的量”的单位。 1摩尔：含有与0.012Kg 12C 中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol 。它表示的是物质中微粒的个数与阿伏加德罗常数的比值。 =粒子数目物质的量阿伏加德罗常数 A N N n = 2、阿伏加德罗常数（N A ） 单位：mol －1（/ mol ） 数值：0.012kg 12C 中所含12C 原子的个数（kg kg 2610993.1012.0-?） 近似值：6.02×1023mol －1 （6.02×1023/ mol ） 3、适用范围：只适用于微观粒子，不能应用于宏观物质。（分子、原子、离子、质子、中子、电子），在使用时必须标明微观粒子的种类，如1molH 、1molH+。不能用摩尔数代替物质的量。 三、摩尔质量 如何由物体质量求出微观粒子个数呢？ 物质质量?→?? 物质的量?? ?→??A N 粒子个数 单个粒子质量很难称量，但大量粒子总质量可称量。（分子质量约10－26～10－25 kg ，若有阿伏加德罗常数个粒子总质量约为10－3～10－2kg ，即1g ～10g ） 1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。 即每摩尔粒子所具有的质量，用M 表示 m M n ==物质质量摩尔质量粒子物质的量 2、单位：()()mol kg mol kg mol g mol g //,11--??或 3、摩尔质量的数值，等于该粒子的相对质量。 即：H 2O 分子量为18，H 2O 的摩尔质量为18g/mol 4、相关计算 例题1. 1 mol 水分子中含有约 个水分子（6.02×1023） 0.5mol O 2中含有约 个O 2分子（3.01×1023） 2 mol H +中含有约 个H +（1.204×1024） 2. 在反应X+2Y=R+2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X 与Y 完全反应后，生成4.4克R ，则在此反应中Y 和M 的质量之比为（ ） A 、16：9 B 、23：9 C 、32：9 D 、46：9 3. 下列说法中不正确的是： A 、摩尔是基本物理量之一 B 、1mol 氯分子的质量是71g C 、0.5mol 硫酸的质量是49g D 、0.006kg 碳原子的物质的量是0.5mol 4. 下列说法正确的是：
高一化学期末模拟试题（五） 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 P —31 S —32 Cl —35.5 Mn —55 Fe —56 一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分） 1.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是() A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.③④⑤ 2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是() 3.下列说法中,不正确的是() A.磷酸 (H 3P O 4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1 C.32 g 氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L 4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是（） A.H 2 B.O 2 C.Cl 2 D.SO 2 5.下列离子方程式的书写正确的是() A.铁与FeCl 3溶液反应：Fe +Fe 3+==2 Fe 2+ B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3-+OH -== CO 2↑+H 2O C. 金属铝加入到NaOH 溶液中:Al+2OH -+H 2O====Al+2H 2↑ 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A KCl 溶液 I 2 加热,升华 B KNO 3 K 2S O 4 BaCl 2溶液,过滤 C Cu CuO 稀硫酸,过滤 D CaCO 3 CaO 盐酸,过滤