厦门大学2016年招收攻读硕士学位研究生
入学考试试题
科目代码：617
科目名称：基础化学
招生专业：化学化工学院、材料科学与工程系、公共卫生学院、药学院各相关专业
考生须知：答题必须使用黑（蓝）色墨水（圆珠）笔：不得直接在试题（草稿）纸上作答；凡未按规定作答均不予评阅、判分；责任考生自负。
一、单项选择题（共35题，每题2分，共70分）
1.下列关于O22-和O2-的性质的说法中，不正确的是（）
（A)两种离子都比O2分子稳定性小
（B)O22-的键长比O2-键长短
（C)O22-是反磁性的，而O2-是顺磁性的
（D)O2-的键能比O22-键能大
2.多电子原子的能量E由（）决定的
（A)主量子数n (B)n,l (C)n,m,l (D)l
3.在容积可变的密闭容器中通入体积比为2：3的气体A和气体B，在一定条件下发生如下反应：A+3B?2C（A、B、C均为气体）当反应达到平衡时，测得有50%的B转化为C，则反应前与平衡时容器内的分子数之比是（）
A．5：6B．5：4C．5：3D．5：2
4.0.01mol氯化铬（CrCl3.6H2O)在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为（）
（A){Cr(H2O)6}Cl3 (B){Cr(H2O)5Cl}Cl2.H2O
(C){Cr(H2O)4Cl2}Cl.2H2O (D){Cr(H2O)3Cl3}.3H2O
5.根据酸碱的溶剂理论，在液态 SO2体系中的碱是…………………………………（）
(A) SOCl2(B) Na2SO3(C) Na2SO4(D) PCl3
6.在某温度下反应 A ＋ B ＝ C ＋ D Δ H < 0 ，达到平衡后再升高温度，平衡将逆向移动的原因是（）
A、υ (正) 减小，υ (逆) 增大
B、k (正) 减小，k (逆) 增大
C、υ (正) 和υ (逆) 都减小
D、υ (正) 增加的倍数小于υ (逆) 增加的倍数
7.已知 298 K 时反应 H 2O ( l ) →H 2 (g)＋
2
1O 2 (g) 的平衡常数 K Θ＝2.86×10－42
， 在此温度下H 2O ( l ) 的饱和蒸气压为3.17 kPa ，则反应H 2O (g) HH 2 (g)＋2
1
O 2 (g) 在
相同温度下的平衡常数 K Θ
与下列数据最接近的是（） A 、7.0×10
－44
B 、9.1×10－41
C 、4.5×10－42
D 、6.8×10－43
8.为了防止海轮船体的腐蚀，可在船壳水线以下位置嵌上一定数量的（） （A)铜块（B)铅块（C)锌块（D)钠块
9.{Ca （EDTA)}2-配离子中，Ca 2+
的配位数是（） （A)1 (B)2 (C)4 (D)6 10.在下列碱金属电对M ＋
/ M 中，?Θ
最小的是（）
A 、Li ＋
/ Li B 、Na ＋
/ Na C 、K ＋
/ K D 、Rb ＋
/ Rb 11..若空气中水蒸气压高于同温度下某种盐浓溶液的蒸气压，则该盐会（）
A 、风化
B 、潮解
C 、升华
D 、溶解
12.CaF 2的Ksp=5.3x10-9
mol.L -1
,在F -浓度为 3.0mol.L -1
的溶液中Ca 2+
可能的最高浓度是
A,1.8x10-9mol.L -1CaF 2的Ksp=5.3x10-9mol.L -1,在F -浓度为3.0mol.L -1的溶液中Ca 2+
可能的最高浓度是（）
A,1.8x10-9mol.L -1 ,B,1.8x10-10mol.L -1
C,5.9x10-10mol.L -1D,5.9x10-9mol.L -1
13.298 K 下，H 2(g) +21O 2(g) =
H 2O(g)
m f H ?= -242 kJ ·mol -1，当温度升高了100 K ，则
反应的 m r S ?值应为……………………………………………………………………（） (A) 比升温前大 (B) 比升温前小
(C) 和升温前近似 (D) 不变
14.叠氮酸的结构是N 1—N 2—N 3
，1、2、3号氮原子采用的杂化类型分别为（）。 H
A 、sp 3，sp ，sp
B 、sp 2
，sp ，sp
C 、sp 3，sp ，sp 2
D 、sp 2，sp ，sp 2
15.凡是中心原子采取sp 3d 2杂化轨道成键的分子，其空间构型为（）。 A 、八面体 B 、平面四方形C 、四方D 、以上三种都有可能
16..为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得 50 ml 溶液，把此溶液分成两等分。一份用NaOH 中和，然后与另一份未被中和的弱酸混合，测得此溶液pH 为4.00 ，则该弱酸的Ka 值为（）
A 、5.0×10－5
B 、2.0×10
－4
C 、1.0×10
－4
D 、4.0×10
－4
17.下列哪一种原子或离子的原子轨道能量只与主量子数有关（）
（A ）Li （B ）He （C ）F （D ）He +
18.第一过渡系列二价金属离子的水合热对原子序数作图时有两个峰，这是由于（）
(A) 前半系列是6配位，后半系列是4配位 (B) d 电子有成对能
(C) 气态离子半径大小也有类似变化规律
(D) 由于晶体场稳定化能存在，使水合热呈现这样的规律 19.H 2O 作为溶剂，对下列各组物质有区分效应的是（） A 、HCl , HAc , NH 3 , CH 3OH B 、HI , HClO 4 , NH ＋
4 , Ac
－
C 、HNO 3 , NaOH , Ba(OH)2 , H 3PO 4
D 、NH 3 , NH 2OH , CH 3NH 2 , NH 2OH
20.欲使Ag 2CO 3(Ksp ＝8.5×10－12
)转化为Ag 2C 2O 4(Ksp ＝5.4x10－11
) ，则必须使（）
A 、[C 2O 42－] >0.64 [CO 32－]
B 、[
C 2O 42－] >1.6 [CO 32－
]
C 、[C 2O 42－] <1.6 [CO 32－]
D 、[C 2O 42－] <0.64[CO 32－
] 21.正极为饱和甘汞电极，负极为玻璃电极，分别插入以下各种溶液，组成四种电池，使电
池电动势最大的溶液是（）
A 、0.10 mol ·L －1
HAc ； B 、0.10 mol ·L －1
HCOOH ；
C 、0.10 mol ·L －1
NaAc ； D 、0.10 mol ·L －1
HCl 。
22.下列电池中不属于二次电池的是（ ）
A ．碱性锌锰电池
B ．铅蓄电池
C ．镍镉电池
D ．锂离子电池
23.金属表面因氧气分布不均匀而被腐蚀，这种腐蚀称为差异充气腐蚀，此时金属溶解处是
（）
A 、在氧气浓度较大的部位；
B 、在氧气浓度较小的部位
C 、在凡有氧气的部位
D 、以上都不正确
24.某一级反应，浓度由 1.0 mol · L -1降至0.5 mol · L -1需时30 min ，则浓度从0.5 mol · L -1
降至0.25 mol · L -1
所需要的时间是（）
A ）30 min （
B ）超过 30 min （
C ）低于 30 min （
D ）无法判断
25.用于制备K 2S 2O 8的方法是……………………………………………………………（） (A) 在过量的硫酸存在下，用高锰酸钾使K 2SO 4氧化
(B) 在K +
离子存在下，往发烟硫酸中通入空气
(C) 在K +
离子存在下，电解使硫酸发生阳极氧化作用 (D) 用氯气氧化硫代硫酸钾K 2S 2O 3 26.下列有关卤素的论述，正确的是（）
（A)溴是由Cl -做氧化剂制得的（B)F -
是最强的氧化剂
（C)所有卤素都可以通过电解熔融卤化物得到（D)碘是最强的还原剂
27.在酸性条件下，MnO 4－
与VO 2＋
反应，所得含钒的产物是* （）
A 、V 2＋
B 、V 3＋
C 、VO 43－
D 、VO 2＋
28.下列各组物质氧化性变化次序不正确的是…………………………………………（） (A) HNO 3> H 3PO 4> H 3AsO 4 (B) HBrO 3> HClO 3> HIO 3 (C) H 2SeO 4> H 6TeO 6> H 2SO 4(D) HClO 4> H 2SO 4> H 3PO 4
29.化学反应Ag(NH )32+
+ Br -
AgBr ↓ + 2NH 3按照路易斯酸碱理论，它应属
于……………………………………………………………………………………………（）
(A) 碱取代反应(B) 置换反应
(C) 酸取代反应(D) 沉淀反应
30.给盛有少量硝酸汞的试管长时间加热，最后试管中（）
（A)留有少量的白色硝酸汞（B)留有少量红色氧化汞
（C)留有银白色汞（D)无剩余物
31.[ Co(NH3)4(H2O)2 ] 3＋具有几何异构体的数目是（）
A、1
B、2
C、3
D、4
32.Zn比Cu活泼的主要原因是（）
A、Zn2＋的水合热比Cu2＋大得多
B、Zn的第一、第二电离能之和比Cu小许多
C、Zn的气化热明显比Cu小
D、Zn2＋的半径比Cu2＋的大
33.欲除去粗汞中所含金属杂质，加入哪一组试剂最好？（）
A、稀HCl并通入 SO2气体
B、稀 HNO3并通入空气
C、王水
D、NaCN和NaOH溶液
34..按类氢原子轨道能量计算公式，Li2+ 电子在n = 1轨道上的能量与H原子在n = 1 轨道上能量之比值为……………………………………………………………………………（）
(A) 3:1 (B) 6:1 (C) 9:1 (D) 1:3
35.在容积一定的密闭容器中，发生可逆反应 3 X ＝ 3 Y ＋ Z （正反应为吸热反应）在一定条件下达到平衡后，若升高体系的温度，气体密度将变小，则下列说法正确的是：（）
A、Y和Z可能都是气体
B、Y和Z一定都是气体
C、Y和Z一定都是固体或液体
D、若Y为气体，则Z一定是固体或液体
二、综合题（共9题，共80分）
1、已知298K，
HF(g）----HF（aq) △rHmθ=-48KJ.mol-1
F-(g)-----F-（aq) △rHmθ=-524KJ.mol-1
H+(g)-----H+（aq) △rHmθ=-1091KJ.mol-1
H—F键能为565KJ.mol-1
H(g)-----H+（g) △rHmθ=1312KJ.mol-1
F(g)-----F-（g) △rHmθ=-322KJ.mol-1
HF(aq)==H+（aq) + F-(aq) △rSmθ=-102KJ.mol-1
计算HF(aq)的电离常数。
2.把下列10中化合物的水解产物填于空格中：
3.298K 时,在Ag ＋
/Ag 电极中加入过量I －
,设达到平衡时[I －
]=0.10 mol ·dm -3
,而另一个电极
为Cu 2＋/Cu,[Cu 2＋]=0.010 mol ·dm -3
,现将两电极组成原电池,写出原电池的符号、电池反应式、并计算电池反应的平衡常数。
（ψφ(Ag ＋/Ag)=0.80 V, ψφ(Cu 2＋/Cu)=0.34 V, Ksp(AgI)=1.0×10-18
）
5.解释下列现象：
（1）气体状态和固体状态时，BeCl 2各为何种结构？为什么BeCl 2溶于水溶液显酸性？
（2）石硫合剂是以硫黄粉、石灰及水混合，煮沸、摇匀而制得的橙色至樱桃红色透明水溶液，写出相应的反应方程式。该溶液在空气的作用下又会发生什么反应？
（3）白磷是热力学规定的稳定单质，PCl 3(g)
m f H ?= -287.0 kJ ·mol -1
2P(s, 白)+ 3Cl 2(g) = 2PCl 3(g) m r H ?(1) 2P(s, 红)+ 3Cl 2(g) = 2PCl 3(g) m r H ?(2) 2P(s, 红)+ 3Cl 2(g) = 2PCl 3(l) m r H ?(3)
问哪个反应的反应热最大?
m r H ?(1)是多少? 反应(1)随温度升高 K 加大还是减
小?
6.600K 时在4.92dm 3密闭容器中，反应N 2(g)+3H 2(g) <=====>2NH 3（g ）在催化剂存在下，
达到平衡。迅速冷却到298K （平衡不移动），并用0.500dm 30.100mol.dm -3
HCl 全部吸收NH 3，溶液pH 为9.26，测定容器中剩下的氮、氢分压分别为2N P =50.3KPa,2H P =503KPa,由以上
结果计算600K 时3NH P 、反应的θ
τK 和Kc 。（NH 3：K b =1.8x10-5
)
7.写出下列元素的符号、名称、价电子构型和惰性气体在周期表中的分区：
（1）第四周期的惰性气体 （2）第四周期IVB 族元素 （3）5P 电子半充满的元素
8.写出与下列各物种等电子体的化学式（至少两种）
①O 3②OH -
③BH 4-④NO 3-
⑤CO
9.Si 4+在水里为何不对称，其紫外吸收图如下所示？
一、单选题 第2章 热化学 1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（ ） （A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g) （C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ） 2、下列各反应的 （298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（ ） （A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ） （B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ） （C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g) 3、由下列数据确定CH 4(g)的 为（ ） C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ） =-890.3kJ·mol －1 （A ）211 kJ·mol －1； （B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1； （D ）缺条件，无法算。 4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g), (2)= -393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（ ） （A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －1 5、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为 （ ） （A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J 6、环境对系统作10kJ 的功，而系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为 （ ） （A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ） －5kJ （D ） 15kJ 7、表示CO 2生成热的反应是（ ） （A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1 （B ）C （金刚石）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1 （C ）2C （金刚石）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1 （D ）C （石墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1 二、填空题 1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧生成液态H 2O 和气态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应 为-3267.6。 2、已知H 2O （l ）的标准生成焓=-286 k J·mol －1，则反应H 2O （l ）→H 2(g)+ O 2(g)，在标准状态下的反 应热效应= 286、，氢气的标准摩尔燃烧焓=-286。 3、已知乙醇的标准摩尔燃烧焓（C 2H 5OH ，298）=-1366.95 k J·mol －1，则乙醇的标准摩尔生成焓（298）= -277.56。 三、判断题：（以下说法的正确与错误，尽量用一句话给出你作出判断的根据。） 1、碳酸钙的生成焓等于CaO(s)+CO 2(g)=CaCO 3(s)的反应焓。 2、错误。标准熵是1摩尔物质处于标态时所具有的熵值，热力学第三定律指出，只有在温度T=0K 时，物质的熵值才等于零，所以，标准熵一定是正值。 2、单质的生成焓等于零，所以它的标准熵也等于零。 θ?m rH 21 2123 θ?m f H θ ?m rH 21 θ?m rH θ?m rH 21 θ?m rH θ?m rH φ?m rH θ ?m f H 21θ?m H c θ ?m f H
2016年考研英语二真题参考答案Use of English 1. [C] how 2. [B] In particular 3. [D] necessary 4. [C] optimism 5. [D] change 6. [B] measured 7. [A] Sure 8. [D] headquartered 9. [A] explain 10. [B] factors 11. [A] desirable 12. [B] held 13. [A] attribute 14. [D] experienced 15. [C] also 16. [D] equally 17. [C] While 18. [C] hints 19. [A] shape 20. [B] lean towards Reading Comprehension Part A Text 1 21. [B] remodel the way of thinking 22. [D] interest 23. [A] help students learn other computer languages 24. [C] become better prepared for the digitalized world 25. [B] persuade Text 2 26. [D] its drastically decreased populatio 27. [C] granted less federal regulatory power 28. [A] agree to pay a sum for compensation 29. [D] the states 30. [A] the plan under challenge Text 3 31. [A] what deep reading requires cannot be guaranteed 32. [B] make passing time fulfilling
中国科学院研究生院 2012年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题 科目名称：无机化学 考生须知： 1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。 2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。 3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。 一、选择题 ( 共20题，每题2分，共40分 ) 1.下列各氧化物中，金属的原子轨道中不存在单电子的是： (A) Mn 3O 4 (B) Fe 3O 4 (C) Pb 3O 4 (D) Cr 2O 3 2. 根据软硬酸碱理论，下列金属离子中，最软的酸是： (A) Zn 2+ (B) Ca 2+ (C) Mn 2+ (D) Ni 2+ 3.下列金属中，与汞不能生成汞齐合金的是： (A) Zn (B) Ag (C) Fe (D) Cu 4. 主量子数n=4, m s =1/2时，可允许的最多电子数为： (A) 6 (B) 16 (C) 12 (D) 8 5. 下列叙述正确的是： (A) 在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等 (B) 通常，反应活化能越小，反应速率常数越大，反应越快 (C) 加入催化剂，使正反应和逆反应的活化能减小相同的倍数 (D) 反应温度升高，活化分子数减低，反应加快 6. 下列含氧酸盐中热稳定性最差的是： (A) K 2CO 3 (B) ZnCO 3 (C) CaCO 3 (D) Na 2CO 3 7. 下列离子半径从小到大顺序正确的是： (A) Li +< Na +< Mg 2+ . 2021 年厦门大学 617 无机化学考研精编资料 一、厦门大学 617 无机化学考研真题汇编及考研大纲 1 ．厦门大学 617 无机化学 1998-1999 、 2001-2016 年考研真题，暂无答案。 2. 厦门大学 617无机化学考研大纲 ①2018年厦门大学617无机化学考研大纲。 二、 2021 年厦门大学 617 无机化学考研资料 3 ．武汉大学主编《无机化学》考研相关资料 （ 1 ）武汉大学主编《无机化学》 [ 笔记 + 课件 + 提纲 ] ①厦门大学 617 无机化学之武汉大学主编《无机化学》考研复习笔记。 ②厦门大学 617 无机化学之武汉大学主编《无机化学》本科生课件。 ③厦门大学 617 无机化学之武汉大学主编《无机化学》复习提纲。 （ 2 ）武汉大学主编《无机化学》考研核心题库（含答案） ①厦门大学 617 无机化学考研核心题库之选择题精编。 ②厦门大学 617 无机化学考研核心题库之综合题精编。 （ 3 ）武汉大学主编《无机化学》考研模拟题 [ 仿真 + 强化 + 冲刺 ] ① 2021 年厦门大学 617 无机化学考研专业课六套仿真模拟题。 ② 2021 年厦门大学 617 无机化学考研强化六套模拟题及详细答案解析。 ③ 2021 年厦门大学 617 无机化学考研冲刺六套模拟题及详细答案解析。 三、V资料X获取：ky21985 四、 2021 年研究生入学考试指定 / 推荐参考书目（资料不包括教材） 5 ．厦门大学 617 无机化学考研初试参考书 武汉大学、吉林大学主编，《无机化学》，第 3 版 五、 2021 年研究生入学考试招生适用院系 / 专业 6 ．厦门大学 61 7 无机化学适用院系 / 专业 药学院；化学系；公共卫生学院 . 2016研究生入学统一考试试题及答案解析(英语二) Section 1 Use of English Directions: Read the following text. Choose the best word(s) for each numbered blank and mark [A], [B], [C] or [D] on ANSWER SHEET 1. (10 points) Happy people work differently. They’re more productive, more creative, and willing to take greater risks. And new research suggests that happiness might influence__1__firm’s work, too. Companies located in places with happier people invest more, according to a recent research paper.__2__, firms in happy pla ces spend more on R&D (research and development). That’s because happiness is linked to the kind of longer-term thinking__3__for making investments for the future. The researchers wanted to know if the__4__and inclination for risk-taking that come with happiness would__5__the way companies invested. So they compared U.S. cities’ average happiness__6__by Gallup polling with the investment activity of publicly traded firms in those areas. __7__enough, firms’ investment and R&D intensity were correlated wi th the happiness of the area in which they were__8__.But is it really happiness that’s linked to investment, or could something else about happier cities__9__why firms there spend more on R&D? To find out, the researchers controlled for various__10__that might make firms more likely to invest – like size, industry, and sales – and for indicators that a place was__11__to live in, like growth in wages or population. The link between happiness and investment generally__12__even after accounting for these things. The correlation between happiness and investment was particularly strong for younger firms, which the authors__13__to ―less codified decision making process‖ and the possible presence of ―younger and less__14__managers who are more likely to be influe nced by sentiment.‖ The relationship was__15__stronger in places where happiness was spread more__16__.Firms seem to invest more in places where most people are relatively happy, rather than in places with happiness inequality. __17__ this doesn’t prove that happiness causes firms to invest more or to take a longer-term view, the authors believe it at least__18__at that possibility. It’s not hard to imagine that local culture and sentiment would help__19__how executives think about the future. ―It surely seems plausible that happy people would be more forward-thinking and creative and__20__R&D more than the average,‖ said one researcher. 1. [A] why [B] where [C] how [D] when 2. [A] In return [B] In particular [C] In contrast [D] In conclusion 3. [A] sufficient [B] famous [C] perfect [D] necessary 4. [A] individualism [B] modernism [C] optimism [D] realism 5. [A] echo [B] miss [C] spoil [D] change 6. [A] imagined [B] measured [C] invented [D] assumed 7. [A] Sure [B] Odd [C] Unfortunate [D] Often 8. [A] advertised [B] divided [C] overtaxed [D] headquartered 9. [A] explain [B] overstate [C] summarize [D] emphasize 10. [A] stages [B] factors [C] levels [D] methods 11. [A] desirable [B] sociable [C] reputable [D] reliable 12. [A] resumed [B] held [C]emerged [D] broke 13. [A] attribute [B] assign [C] transfer [D]compare 14. [A] serious [B] civilized [C] ambitious [D]experienced 15. [A] thus [B] instead [C] also [D] never 16. [A] rapidly [B] regularly [C] directly [D] equally 17. [A] After [B] Until [C] While [D] Since 18. [A] arrives [B] jumps [C] hints [ D] strikes 19.[A] shape [B] rediscover [C] simplify [D] share 20. [A] pray for [B] lean towards [C] give away [D] send out 习题 1.完成并配平下列反应方程式。 （1）Cu2O+H2SO4(稀)→CuSO4+Cu+H2O （2）Cu2++2NaOH(浓)+2OH-→Na2[Cu(OH)4] （3）2Cu2++4I-→2CuI(s)+I2 （4）Cu+4CN-+H2O→Cu(CN)43-+OH-+1/2H2 （5）Cu2++ 4CN-→[Cu(CN)2]-+(CN)2 （6）CdCl2+KI(过量)→K2[CdI4] （7）2Cu2++4OH-+C6H12O6→Cu2O+2H2O+C6H12O7 （8）3CuS+ 8HNO3(浓)→3Cu(NO3)2 +2NO+ 3S↓+ 4H2O （9）Au+HNO3+4HCl→HAuCl4+NO2+2H2O （10）Zn2++NaOH(浓) +2H2O→ Na[Zn(OH)4]+H2↑ （11）2Hg2++Sn2++6Cl-→Hg2Cl2+SnCl4 （12）4Zn+10HNO3(极稀) →4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O （13）AgBr+2Na2S2O3→Na3[Ag(S2O3)2]+ NaBr （14）2Ag(NH3)2++CH3CHO+3OH-→2Ag+HCOO-+4NH3+2H2O （15）Hg2Cl2+2NH3→HgNH2Cl↓+Hg↓+NH4Cl （16）3HgS+ 12HCl(浓)+2HNO3(浓) →3H2[HgCl4]+3S+2NO+4H2O （17）HAuCl4+FeSO4→ （18）4Au+O2+8CN-+2H2O→4[Au(CN)2]-+4OH- 2. 解释下列现象，并写出相关的反应方程式 （1）加热CuCl2·H2O得不到CuCl2。 因为CuCl2·H2O受热分解时，在失去HCl的同时，生成了碱式盐： CuCl2·H2O＝Cu(OH)2·CuCl2·+2HCl+2H2O （2）焊接金属时，常用浓ZnCl2溶液处理金属的表面。 FeO+2H[ZnCl2(OH)]=Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O （3）有空气存在时，铜能溶于氨水。 2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH- （4）从废的定影液中回收银常用Na2S作沉淀剂，为什么不用NaCl作沉淀剂。 （5）HgCl2溶液中逐滴加入KI溶液。 在HgCl2溶液中，逐滴加入KI溶液，先生成鲜红色沉淀，随着KI溶液的不断加入，鲜红色沉淀消失变为无色溶液。因为开始时生成HgI2鲜红色沉淀，后来KI过量又生成[HgI4]2-无色的配离子. （6）硫酸亚铜与水的作用。 Cu2SO4 =CuSO4+Cu （7）CuCl2加水稀释。 （8）往硝酸银溶液中滴加氰化钾时，首先形成白色沉淀，而后溶解，再加入NaCl时，无沉淀形成，但加入少许的Na2S时，析出黑色沉淀。 Mba英语二写作历年真题及解析 2016年 Section IV Writing Part A 47。Directions： Suppose you won a translation contest and your friend，Jack，wrote an email to congratulate you and ask for advice on translation。Write him a reply to 1）thank him，and 2）give you advice You should write about 100 on the ANSWER SHEET。 Do not sign your own name at the end of the letter。Use Li Ming instead。 Do not write the address。（10 points） Part B 48。Directions： Write an essay based on the chart below。In your writing，you should 1）interpret the chart，and 2）give your comments。 You should write about 150 words on the ANSWER SHEET。（15 points） Section IV Writing 47、 [参考范文] Dear Jack， Your letter of congratulations was received。Thank you for your nice words on my winning the c ontest。In the letter， you asked me about the skills to do translation，so the following are my a dvice for you。 Firstly， you should analyze the sentence structure， thus catching the meaning of the sentence。 Secondly， find the proper words to translate the meaning of the source language into the target l anguage。 Thirdly，revise your translation at least three times to check if there are any mistransl ations or missed meanings。 I hope my advice helpful。 Wish to see you soon。 Yours sincerely， Li Ming 第一段：写作内容需涵盖两点：写信目的，表明感谢来自朋友的祝贺;可以采用这样的表达方式：I’m writing to express my gratitude for your congratulation on my success in the translation contest. 第二段：写作内容应以建议为主体。在这个过程中可以把日常我们如何提高的方式写进正文，比如多加练习、多与外国人交流，多多接触国际事务等。本篇老师主要从这些方面进行论述，表达如下As regard to my experience, I would like to offer you some proposals i n this part. First and foremost, I strongly suggest you that you need to practice with painstaking effort in this field. What’s more, you had better have more communication with foreigners, which guarantees that you have a deep understanding of foreign culture. Last but not least, you are supposed to participate in some international events to accumulate a wealth of practical experience. 第三段：再次强调重申写信目的，如Thanks again and I do hope you could take my suggestions into consideration. I wish you have good luck and make a great success in your future study. 落款：Yours sincerely,特别提醒sincerely后面逗号不能丢;签名：Li Ming特别注意Ming 后面一定不能出现句点。 48、 [参考范文] Portrayed in the above pie chart is a survey of college students’ purposes of traveling。 The numb er of students who take traveling as a chance to see beautiful scenes accounts for 37%，while stu dents who would like to travel to relieve pressure from study take up 35 %。 There are several reasons behind the trend revealed in the above chart。To begin with， as the pr esent society is filled with fierce competition， most college students nowadays are under great pr essure to stand out among others or to lunch a decent job after graduation。Therefore， they tend to choose traveling as an outlet to relieve their stress。 Secondly，with the fast advancement of t he living standards of Chinese families， traveling is increasingly affordable to most college stude nts。 For this reason， students prefer to travel to see different views to enjoy themselves or to m ake some friends。 From my perspective， no matter what reason it is for， traveling is of great benefit for students 今年英语二作文的题目比较好写，因为标题和图示非常清晰明白。图表显示了某高校学生旅游目的调查, 考生分析原因的话也会很简单。下面分三段简要地说一下这三段应该怎么写。 第一段主要是描述图表。图表一目了然，数量词百分比也是大家熟悉的词汇，表述数据时，图中有四五组数据，由于字数的限制以及为了写作的便利可以突出较大比例的“欣赏风景”和“缓解压力”，注意引入百分比的表达方式。 第二段给出你的评论，主要写这种情况的原因。主要要结合图表描述的内容从两个方面写起。一方面为什么为了欣赏风景而旅行的目的占37%，另一方面为什么缓解压力会占到33%比例。 最后结尾段落可简要得出结论，这种现象并不奇怪，还将继续下去。 过渡元素（二） 1.试回答和解释下列事实： （1）PdCl 2·2PF 3比PdCl 2·2NH 3稳定？而BF 3·NH 3却比BF 3·PF 3稳定得多？这是为什么？ （2）相应的化学式为PtCl 2(NH 3)2的固体有两种异构体（顺、反），它们的颜色不同，一种 是棕黄色，另一种是淡黄色；它们在水中的溶解度也有差别，其中溶解度较大的应是哪一种？为什么？ （3）钌和锇的四氧化物都是低熔点的固体（RuO 4为298K 、OsO 4为314K ），试加以解释。 （4）ZrO 2的碱性比TiO 2强，为什么？ （5）Nb 和Ta 的原子半径几乎相同，为什么？ 2.Pt(NH 3)2(NO 3)2有α和β两种构形。α形与草酸反应生成Pt(NH 3)2C 2O 4，但β形与草酸反应得到的反应产物却是Pt(NH 3)2(C 2O 4H)2。为什么会出现不同的反应产物？用什么物理方法来区分α形和β形。请画出这两种配合物的结构式。 3.完成下列方程式 （1）Pt ＋HNO 3＋HCl → （2）PdCl 2＋CO ＋H 2O → （3）K 2PtCl 6＋K 2C 2O 4 → （4）MoO 42－＋Zn 2＋＋H ＋ → （5）Mo 3＋ ＋NCS － → （6）(NH 4)2PtCl 6 → （7）K 2PtCl 6＋N 2H 2·2HCl → （8）ZrCl 4＋H 2O → （9）PtF 6＋Xe → （10）Ru ＋KClO 3＋KOH → （11）MoO 3＋NaOH → （12）WO 3＋NaOH → （13）WO 3·nH 2O → （14）(NH 4)2ZrF 6 → 4.Zr 和Hf 有何宝贵的特征？基于这些特性有哪些主要用途？ 5.锌汞齐能将钒酸盐中的钒（V ）还原至钒（II ），将铌酸盐中的铌（V ）还原至铌（IV ），但 △ △ △ △ 第十二章ds区元素 12.1 铜族元素 (1) 12.2 锌族元素 (10) 12.1 铜族元素 12.1.1 铜族元素通性 铜族元素 1.铜族元素通性 铜族元素的氧化态有＋1，＋2，＋3三种，这是由于铜族元素最外层ns电子和次外层(n-1)d电子能量相差不大。有人认为在本族元素中，元素第二电离能与第一电离能的差值越小，它的常见氧化值就越高。 对于Cu、Ag、Au，Δ(I2-I1)Au < Δ(I2-I1)Cu < Δ(I2-I1)Ag 所以常见氧化态物＋3，＋2，＋1。 铜、银、金的标准电势图如下所示： 12.1.2 铜族元素金属单质 2.铜族元素金属单质 (1).物理性质 铜和金是所有金属中仅有的呈现特殊颜色的二种金属，铜族元素的熔点、沸点、硬度均比相应的碱金属高。这可能与d电子也参与形成金属键有关。由于铜族金属均是面心立方晶体（如下图），它们不仅堆积最密而且存在较多可以滑动的高密度原子层，因而比相应的 碱金属（多为体心立方晶体）密度高得多，且有很好的延展性，其中以金最佳。铜族元素的导电性和传热性在所有金属中都是最好的，银占首位，铜次之。 (2).化学性质 铜族元素的化学活性远较碱金属低，并按Cu--Ag--Au的顺序递减。 在潮湿的空气中放久后，铜表面会慢慢生成一层铜绿。铜绿可防止金属进一步腐蚀，其组成是可变的。银和金不会发生该反应。 空气中如含有H2S气体与银接触后，银的表面上很快生成一层Ag2S的黑色薄膜而使银失去银白色光泽。() 在电位序中，铜族元素都在氢以后，所以不能置换稀酸中的氢。但当有空气存在时，铜可缓慢溶解于这些稀酸中： 浓盐酸在加热时也能与铜反应，这是因为Cl－和Cu＋形成了较稳定的配离子[CuCl4]3-，使Cu == Cu+＋e-的平衡向右移动： 铜易为HNO3、热浓硫酸等氧化性酸氧化而溶解 银与酸的反应与铜相似，但更困难一些；而金只能溶解在王水中： 1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（） （A）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2 (g) （B）N 2 (g)+3H 2 (g) →2NH 3 (g) （C）C(s)+O 2(g) →CO 2 (g) （D）2H 2 (g)+O 2 (g) →2H 2 O（l） 2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（） （A）2H(g)+ O2(g)→H2O（l）（B）2H2(g)+O2(g)→2H2O（l） （C）N2(g)+3H2(g)→2NH3(g) （D）N2(g) +H2(g)→NH3(g) 3、由下列数据确定CH 4 (g)的为（） C(石墨)+O2(g)=CO2(g) =·mol－1H2(g)+ O2(g)=H2O (l) =·mol－1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O （l）=·mol－1 （A）211 kJ·mol－1；（B）·mol－1；（C）kJ·mol－1；（D）缺条件，无法算。 4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= ·mol－1（2）C(s)+O 2 (g)→CO 2 (g), (2)= ·mol－1则在标 准状态下25℃时，1000L的CO的发热量是（） （A）504 k J·mol－1（B）383 k J·mol－1（C）22500 k J·mol－1（D）×104 k J·mol－1 5、某系统由A态沿途径Ⅰ到B态放热100J，同时得到50J的功；当系统由A态沿途径Ⅱ到B态做功80J时，Q为（） （A） 70J （B） 30J（C）－30J （D）－70J 6、环境对系统作10kJ的功，而系统失去5kJ的热量给环境，则系统的内能变化为（） （A）－15kJ （B） 5kJ（C）－5kJ （D） 15kJ 7、表示CO 2 生成热的反应是（） （A）CO（g）+ 1/2O 2（g）=CO 2 （g）ΔrHmθ=（B）C（金刚石）+ O 2 （g）=CO 2 （g）ΔrHmθ=（C）2C （金刚石）+ 2O 2（g）=2CO 2 （g）ΔrHmθ=（D）C（石墨）+ O 2 （g）=CO 2 （g）ΔrHmθ=二、填空题 1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol液态C 6H 6 完全燃烧生成液态H 2 O和气态CO 2 时，放热，则△U为， 若在恒压条件下，1mol液态C 6H 6 完全燃烧时的热效应为。 2、已知H2O（l）的标准生成焓=-286 k J·mol－1，则反应H2O（l）→H2(g)+ O2(g)，在标准状态下的反应热效应= 286、，氢气的标准摩尔燃烧焓=-286。 3、已知乙醇的标准摩尔燃烧焓（C2H5OH，298）= k J·mol－1，则乙醇的标准摩尔生成焓（298）= 。 三、判断题：（以下说法的正确与错误，尽量用一句话给出你作出判断的根据。） 1、碳酸钙的生成焓等于CaO(s)+CO 2(g)=CaCO 3 (s)的反应焓。 2、错误。标准熵是1摩尔物质处于标态时所具有的熵值，热力学第三定律指出，只有在温度T=0K 2017 年考研英语二真题答案解析 Section I Use of English 一、文章总体分析及结构 这是一篇议论文，选自2016 年《大西洋月刊》，全文共352 词。文章围绕“没有了工作的未来会怎样”展开，首先说明工作的缺失可能会造成社会的不平等；接着指出另一种可能性，即没有了工作，生活就会没有意义；之后笔锋一转，提出在一个设计合理的社会中，没有工作未必会引起不安；最后举例对现实情况做出说明，指出现阶段工作劳累，使人们无暇专注与自己的爱好。 二、语篇精读 词汇详解： 长难句分析： Today is no different，with academics，writers，and activists once again warning that technology is replacing human workers. 本句主干是主系结构Today is no different,with 引导的成分属于独立主格结构，具体来讲是with+名词/代词+动词的-ing 形式。 词汇详解： 长难句分析： Also ，some research suggests that the explanation for rising rates of mortality ，mental-health problems ，and addicting among poorly-educated，middle-aged people is a shortage of well-paid jobs. 本句的主干是主谓宾结构some research suggests that...，that 引导宾语从句，这一宾语从句为主系表结构，其中主语的中心词是the explanation，系动词为is，表语成分为a shortage of...。 词汇详解： 长难句分析： In the absenceof work，a society designed with other ends in mind could yield strikingly different circumstances for the future of labor and leisure. 本句中In the absenceof work 为条件状语，句子的主干为主谓宾结构，其中主语的中心词为 a society，谓语动词为could yield,宾语的中心词为circumstances，strikingly different 作定语，用来修饰宾语circumstances。 词汇详解： 长难句分析： These days，because leisure time is relatively scarce for most workers，people use their free time to counterbalance the intellectual and emotional demands of their jobs. 本句为主从复合句，其中because 引导了原因状语从句，主句为主谓宾+宾补结构，其中主语为people，谓语动词为use，宾语为their free time，动词不定式to counterbalance...作宾语的补语。 班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共18题 35分 ) 1. 2 分 InCl 2为逆磁性化合物，其中In 的化合价为…………………………………………（ ） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 2. 2 分 下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是…………………………………（ ） (A) LiAlH 4 (B) CaH 2 (C) SiH 4 (D) NH 3 3. 2 分 和水反应得不到H 2O 2的是……………………………………………………………（ ） (A) K 2O 2 (B) Na 2O 2 (C) KO 2 (D) KO 3 4. 2 分 下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是………………………………………… （ ） (A) Mg 3N 2 (B) SbCl 5 (C) POCl 3 (D) NCl 3 5. 2 分 有关H 3PO 4、H 3PO 3、H 3PO 2不正确的论述是…………………………………（ ） (A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P 原子是四面体几何构型的中心 (C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸 6. 2 分 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是…………………………………… （ ） (A) SiCl 4，SnCl 4，PbO (B) CCl 4，NO 2，HgI 2 (C) SiC ，B 2H 6，N 2O 4 (D) PbO 2，PbI 2，SnS 7. 2 分 下列化合物中最稳定的是…………………………………………………………… （ ） (A) Li 2O 2 (B) Na 2O 2 (C) K 2O 2 (D) Rb 2O 2 8. 2 分 1 mol 下列各物质溶于1 dm 3水中，生成的溶液 中H + 浓度最高的是……………（ ） (A) SO 3 (B) P 4O 10 (C) HF (D) MgH 2 厦门大学“无机化学（二）”课程试卷 化学化工学院化学、材料系2004年级化学各专业 试卷类型：（A 卷） 硕士学位研究生入学考试无机化学试题选 专业：化学类各专业 研究方向：化学专业各专业方向 一、选择题（请选择正确答案的英文字母代码，每题至少有一个正确答案13分） （）1. 已知0.10mol.L-1FEc13溶液的PhJ 1.6，与Fe(H2O)63+的酸电离常数据最接近的数据是： A. 5×10-2 B. 7×10-3 C. 5×10-4 D. 8×10-4 （）2. 依据Bronsted-Lowry酸碱质子理论，酸碱反应HA+B HB+AK0=10-4，下列说法正确的是： A. HA是比HB强的酸 B. HB是比HA强的酸 C. HA和HB的酸性相同 D. 酸强度HA和HB无法比较 （）3. 环境保护其中一项内容是防止大气污染，保护臭氧层，臭氧层的最主要的功能是：A.有杀菌作用 B. 强氧化作用 C. 消除氮肥氧化物、CO等气体污染 D. 吸收太阳往地球发射的紫外线 （）4. 下列化合物中，不存在氢键的物质是： A. H3COCH3 B. NaHCO3 C. H3CCOOH D. H2O2 ()5. 具有类似离子结构的一组是： A. PO43-, SiO42-, SO42-, NO2- B. CO32-, SO32-,CrO42-,MnO4- C. CO32-, SO3,BF3,BC13 D. NO2,NO3-,SO32-,PO43- ()6. 用标准的KMnO4溶液测定一定体积溶液中H2O2的含量时，反应需要在强酸性介质中进行，应该选用的酸是： A. 稀盐酸 B. 浓盐酸 C. 稀硝酸 D. 稀硫酸 （）7. 精炼铜的方法一般用电解，电解时电极的选择通常是： A. 粗鲷作阴极 B. 粗铜作阳极 C. 纯酮作阴极 D. 纯铜作阳极 ()8. 下列物质中，能有效地作为螯合试剂的是： A. C2O42- B. SCN- C. H2N-N(CH3)2 D. S2O32- （）9. 为消除汽车尾气中排出的CO对空气的污染，通常条件下可利用的反应有： A. CO点燃 2CO+O2=2CO2 B. 生成Ni(CO)4 Ni+4CO=Ni(CO)4 C. 生成CH4 CO+3H2=CH4+H2O D. 还原pdCl2 CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl （）10. 在血红蛋白中，O2分子与原血红素基团中的Fe2+结合，其结合方式为： （）11. 在(C5H5)2Fe分子中存在： A. 1个σ键+1个π键 B. 2个σ键 C. 2个离域π键 D. 5个σ键 ()12. Os5(CO)16原子簇的结构属于： A. 正八面体 B. 三角双锥 C. 四方锥体 D. 平面五角形 （）13. [CO(NH3)3Cl3]存在的异构体数据为： A. 4 B. 2 C. 6 D. 3 二、填充题（共29分） 1. 作焊药的熟镪水是_______的浓溶液。 2. 铬酸洗液通常是由_____的饱和溶液和________配制而成。 3. [B4O5(OH4)2-]的结构中，B原子有棗棗棗棗棗种杂化轨道形式，分别是______。2021年厦门大学617无机化学考研精编资料
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