第15章 氧族元素
1． (7381) 氧呈现+2价氧化态的化合物是……（ ）
(A) Cl 2O 6 (B) BrO 2
(C) HClO 2
(D) F 2O
2． (7374) 硫化铵溶液放置久了变为黄棕色甚至红棕色，其原因是生成了…………（ ）
(A) (NH 4)2SO 4 (B) NO 2
(C) S 和NH 3·H 2O (D) (NH 4)2S 2 2 (NH 4)2S ＋ O 2 ＝ 2 S + 2 NH 3 + 2 H 2O (NH 4)2S ＋ S ＝ (NH 4)2S 2
3． (1384) 干燥H 2S 气体，通常选用的干燥剂是（ ）
(A) 浓H 2SO 4 (B) NaOH
(C) P 4O 10 (D) NaNO 3
干燥剂：有吸水性，不与被干燥物反应。
酸碱性，氧化还原性，生成配合物的性质。
4． (1040) 下列关于-22O 和-2O 的性质的说法中，不正确的是………………………（ ）
(A) 两种离子都比O 2分子稳定性小
(B)-22O 的键长比-
2O 键长短
(C)-22O 是反磁性的，而-
2O 是顺磁性的
(D)-2O 的键能比-22O 的键能大
-22O 1个σ 键，-2O 1个σ键，1个3电子π 键。
5． (4314) 下列分子式中错误的是………… （ ）
(A) SF 2 (B) SF 3
(C) SF 4 (D) SOF 4
S : 3s 23p 4 常见氧化态： －Ⅱ，0，Ⅱ，Ⅳ，Ⅵ
6． (0933) 下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的一种常见氧化态， 最符合硫的情况的一组是…………………………… （ ）
(A) 2，6，-2 (B) 8，6，-2
(C) 18，6，+4 (D) 2，6，+6
S: 1s 2 2s 22p 6 3s 23p 4
8(次外层电子数)，6(最外层电子数)，-2(常见氧化态)
7． (0585) 在碱性溶液中，已知前两个反应的K c 值，则反应(3)的K c 值为…………（ ）
(1) 2S(s) + S 2-(aq)S 32-(aq) K c 1 = 13.0
(2) S(s) + S 22-(aq)S 32-(aq) K c 2 = 10.8
(3) S(s) + S 2-(aq)S 22-(aq) K c
(A) 1.2 (B) 119
(C) 141 (D) 1.40 103
8．(4358) 用于制备K2S2O8的方法是…………（）
(A) 在过量的硫酸存在下，用高锰酸钾使K2SO4氧化
(B) 在K+ 离子存在下，往发烟硫酸中通入空气
(C) 在K+ 离子存在下，电解使硫酸发生阳极氧化作用（电解硫酸氢盐）
(D) 用氯气氧化硫代硫酸钾K2S2O3
9．(4307) 气态SO3分子的几何构型是………（）
(A) 直线形(B) 平面三角形
(C) 弯曲形(D) 三角锥形
10．(1387) 使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为……………………（）
(A) 用稀H2O2水溶液擦洗（PbS）
(B) 用清水小心擦洗
(C) 用钛白粉细心涂描
(D) 用SO2漂白
PbS (黑) + 4 H2O2 = PbSO4 (白)+ 4 H2O
11．(7054) 下列分子中，属极性分子的是……（）
(A) O2(B) O3
(C) S2(D) S8
结构同SO2
12．硫酸是高沸点酸，主要原因是…………（）
(A) 硫酸是离子化合物，因此具有高沸点
(B) 硫酸是极性分子，因此具有高沸点
(C) 硫酸存在分子间氢键，因此具有高沸点
(D) 硫酸的相对分子质量大，色散力强，因此具有高沸点
13．属于过硫酸的含氧酸是………………（）
(A) H2S2O4 (连二亚硫酸) (B) H2S2O3 (硫代硫酸)
(C) H2SO5(D) H2S4O6 (连四硫酸)
P500 T15-4
14．SO2在水溶液中存在的主要形式是………（）
(A) H2SO3(B) SO2单个分子
(C)SO2·x H2O(D) H++ HSO3-
P501
H2S水溶液，0.1 mol/L,
CO2水溶液，CO2溶解度0.033 mol/L,
H2CO3浓度0.000055mol/L 15．对多硫化物的性质不正确的叙述是………（）
(A) H2S2的酸性比H2S 要强一些
(B) 多硫化物的颜色比相应硫化物的颜色要深一些
(C) 多硫化物中硫的氧化值为–1，因此多硫化物具有同等大小的氧化性和还原性
(D) 多硫化物遇酸分解，有H2S 气体及S 析出。
H2S2H2S ; H2O2H2O
无机化学第二章答案 【篇一：大学无机化学第二章(原子结构)试题及答案】txt>本章总目标： 1：了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云的图形 2：能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干元素的电子构型。 3：掌握各类元素电子构型的特征 4：了解电离势，电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。各小节目标： 第一节：近代原子结构理论的确立学会讨论氢原子的玻尔行星模型e? 第二节：微观粒子运动的特殊性 1：掌握微观粒子具有波粒二象性（?? 2：学习运用不确定原理（?x??p? 第三节：核外电子运动状态的描述 1：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布（即电子云）。 2：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数。 3：掌握核外电子可能状态数的推算。 第四节：核外电子的排布 1：了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图。 2;掌握核外电子排布的三个原则： 1能量最低原则——多电子原子在基态时，核外电子尽可能分布到能量最低○ 的院子轨道。 2pauli原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子，或者说是在○ 同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。 3hund原则——电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式○hh）。 ?pmv13.6ev。 n2h）。 2?m 分别占据不同的轨道。 3:学会利用电子排布的三原则进行 第五节：元素周期表
认识元素的周期、元素的族和元素的分区，会看元素周期表。 第六节：元素基本性质的周期性 掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化 1从左向右，随着核电荷的增加，原子核对外层电子的吸引1：原子半径——○ 2随着核外电子数的增加，电子间的相互斥力力也增加，使原子半径逐渐减小；○ 也增强，使得原子半径增加。但是，由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷，因此从左向右有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小。 2：电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小，原子核对外层电子的引力增大，电离能呈递增趋势。 3：电子亲和能——在同一周期中，从左至右电子亲和能基本呈增加趋势，同主族，从上到下电子亲和能呈减小的趋势。 4：电负性——在同一周期中，从左至右随着元素的非金属性逐渐增强而电负性增强，在同一主族中从上至下随着元素的金属性依次增强而电负性递减。习题 一选择题 1.3d电子的径向函数分布图有（）(《无机化学例题与习题》吉大版) a.1个峰 b.2个峰 c. 3个峰 d. 4个峰 2.波函数一定，则原子核外电子在空间的运动状态就确定，但仍不能确定的是（） a.电子的能量 b.电子在空间各处出现的几率密度 c.电子距原子核的平均距离 d.电子的运动轨迹 3.在下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) a .3s b .3px c . 3pz d .3dz2 4.下列各组量子数中，合理的一组是（） a .n=3，l=1，ml=+1，ms= +1/2 b .n=4，l=5，ml= -1，ms= +1/2 c .n=3，l=3，ml=+1，ms= -1/2 d .n=4，l=2，ml=+3，ms= -1/2 5.第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（）(《无机化学例题与习题》吉大版) a.4 b. 5 c .6d.7
第十三章 氧族元素 1. 试用分子轨道理论描述下列各物种中的键、键级和磁性（顺磁性、逆磁性）和相对稳定 性。 （1） O 2+（二氧基阳离子） （2） O 2 （3） O 2-（超氧离子） （4） O 22-（过氧离子） 2. 重水和重氧水有何差别？写出它们的分子式。它们有何用途？如何制备？ 答：重水：D 2O ；重氧水：O H 18 2；重水是核能工业常用的中子减速剂，重氧水是研究化 学反应特别是水解反应机理的示踪剂。 3. 解释为什么O 2分子具有顺磁性，O 3具有反磁性？ 答：(1)O 2的分子轨道式为 1 * 21*22222222*222Z Y Z Y X P P p p p S S KK ππππσσσ 可见O 2分子中有2个单电子,因而具有顺磁 性。而O 3为反磁性,因O 3分子中无单电子，分之中存在43π的大π键。 4. 在实验室怎样制备O 3？它有什么重要性？ 答：在实验室里制备臭氧主要靠紫外光(<185nm)照射氧或使氧通过静电放电装置而获得臭氧 与氧的混合物,含臭氧可达10%。臭氧发生器的示意图见图13-10。它是两根玻璃套管所组成的,中间玻璃管内壁镶有锡锚,外管外壁绕有铜线,当锡箔与铜线间接上高电压时,两管的管壁之间发生无声放电(没有火花的放电),02就部分转变成了03 5. 油画放置久后为什么会发暗、发黑？为什么可用H 2O 2来处理？写出反应方程式。 答：油画放置久后会变黑，发暗，原因是油画中的白色颜料中含PbSO 4，遇到空气中的H 2S 会生成PbS 造成的。 PbSO 4+H 2S=PbS （黑）+H 2SO 4 用H 2O 2处理又重新变白，是因为发生以下反应
无机化学练习题(含答案) 第1章原子结构与元素周期系 1-1试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字 的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少 至3~4位？1-2Br2分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol， 求引起溴分子解离需要吸收的最低能量子的波长与频率。 1-3氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？ 1-4周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？ 周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？ 1-5什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？ 1-6当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光 子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出 光子的波长是656.3nm。问哪一个光子的能量大？ 1-7有A,B,C,D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可形成1:1 和1:2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。C和B 是同周期元素，具有相同的最高氧化数。D为所有元素中电负性第二大元素。给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。 1-8有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。 （1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C 有3个电子层。
（2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E的单质为固体。 （3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。 第2章分子结构 2-1键可由-、-p和p-p原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论LiH（气态分子）、HCl、Cl2分子里的键分别属于哪一种？ 2-2NF3和NH3的偶极矩相差很大，试从它们的组成和结构的差异分析原因。2-3一氧化碳分子与酮的羰基（>C=O）相比，键能较小，键长较小，偶极矩则小得多，且方向相反，试从结构角度作出解释。 2-4考察表2-5中HCl、HBr、HI的色散力、取向力、诱导力以及它们构成的范德华力的顺序，并作出解释。 2-5从表2-6可见，氟化氢分子之间的氢键键能比水分子之间的键能强，为什么水的熔、沸点反而比氟化氢的熔沸点低？ 2-6已知NaF晶体的晶格能为894kJ·mol-1，Na原子的电离能为494kJ·mol-1，金属钠的升化热为101kJ·mol-1，F2分子的离解能为160kJ·mol-1，NaF的标准摩尔生成热为-571kJ·mol-1，试计算元素F 的电子亲合能。2-7试用杂化轨道理论讨论下列分子的成键情况。 BeCl2,PCl5,OF2,ICl3,某eF4。 2-8用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型。 BeCl2,SnCl3-,ICl2+,某eO4,BrF3,SnCl2,SF4，ICl2-,SF6。2-9画出HF 的分子轨道能级图并计算分子的键级。
第11章 氧族元素 一、选择题 11-1 下列氧化物酸性最强的是： （ ） (A) (B) (C) (D) 答案： D 11-2 下列关于硫元素性质的叙述中错误的是： （ ） (A) 单质硫既可作氧化剂，也可作还原剂 (B) 硫有多种同素异形体 (C) 由于硫有d 轨道，所以与氧不同，硫配位数可达6 (D) 和 都是非极性分子，因 比 的熔、沸点高，故的键能要比 的大。 答案： D 11-3 在 ， ， ， 4种固体药品中，加入盐酸进行鉴别，若 有臭鸡蛋气味的气体和黄色沉淀产生的则可判断该物质为： （ ） (A) (B) (C) (D) 答案： B 11-4 在下列哪种溶液中溶解： （ ） (A) (B) (C) (D) 答案： C 11-5 下列有关硫代硫酸钠的性质正确的是： （ ） (A) 在酸中不分解 (B) 在溶液中可氧化非金属单质 410As O 25 N O 3 SO 27 Cl O 2 CS 2 CO 2 CS 2 CO C=S C=O 2Na S 22 Na S 23 Na SO 223 Na S O 2Na S 22 Na S 23Na SO 223 Na S O SnS 2Na S NaOH 22 Na S 42(NH )S
(C) 与碘反应得 (D) 可以作为配合剂 答案： D 11-6 下列哪个方程式表示了制备过硫化氢的最合理方法： （ ） (A) (B) (C) (D) 答案： A 11-7 下列关于 的叙述正确的是： （ ） (A) 有存在时，使氧化为 (B) 有存在时，使氧化为 (C) 能使纸张炭化 (D) 与苯不反应 答案： D 11-8 下列含氧酸中，哪一种酸性最弱： （ ） (A) 氯酸 (B) 碳酸 (C) 碲酸 (D) 亚磷酸 答案： C 11-9 11-9 在下列物质中，分子构型为“T ”形的是： （ ） (A) (B) (C) (D) 答案： C 11-10 对于下列各物质的分子构型正确的是： （ ） (A) 分子构型为平面四方形 (B) 分子构型为四面体 (C) 分子构型为直线形 2-4 SO 2-+ 222 S + 2H H S →2822 4H + S 4H S →+2-222H + 2S H S + 2e →2222NaOH + 2H S H S + NaH + H O →4228 (NH )S O + Ag 2+Mn -4MnO +Ag 3+Cr 2 -27Cr O 3 NH 2-3 CO 3 ClF 3 BF 4XeO 4XeF 2 XeF
一、选择题（本题共15小题，每题2分，共计30分） 1、对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是……………………（ C ） (A) 都是二元弱酸 (B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性 (D) 都可与氧气作用 2.下列含氧酸中属于三元酸的是…………………（ D ） (A) H3BO3 (B) H3PO2 (C) H3PO3 (D) H3AsO4 3.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……（ D ） (A) BaCO3 > K2CO3 (B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3 (D) Na2SO3 > NaHSO3 4、下列各组离子中每种离子分别与过量NaOH溶液反应时，都不生成沉淀的是............... ( B )。 (A)Al3+、Sb3+、Bi3+；(B)Be2+、Al3+、Sb3+； (C)Pb2+、Mg2+、Be2+；(D)Sn2+、Pb2+、Mg2+。 5、在下列各盐溶液中通入H2S(g)不生成硫化物沉淀的是............... ( D )。 (A)Ag+；(B)Cd2+；(C)Pb2+；(D)Mn2+。 6、决定卤素单质熔点高低的主要因素是............... ( B )。 (A)卤素单质分子的极性大小； (B)卤素单质的相对分子质量的大小； (C)卤素单质分子中的化学键的强弱； (D)卤素单质分子的氧化性强弱。
二、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错 误的画X）(每小题1分,共10分) 1、( X )在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。 2、( X )SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。 3、( X )磁矩大的配合物，其稳定性强。 4、( X )氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2O>H2S>H2Se>H3Te。 5、( X )在所有配合物中，配位体的总数就是中心原子的配位数。 6、( √ )如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。 三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）(本题共10分) 1、在[Cu(NH3)4]2+配离子中，Cu2+采用_dsp2_杂化轨道成键，该配离子的几何构型为平面正方形。 2、Na2SO3与__硫粉__共热可制得Na2S2O3，Cl2可将Na2S2O3氧化为__ Na2SO4_。 3、Bi(OH)3在_NaOH_溶液中可被Cl2氧化为_NaBiO3_。 4、AlCl3双聚分子的结构式为：_ _；其中含有两个_3c-4e_键。 5、用作红色颜料的Fe2O3称为_铁红_。黄铁矿的化学式为
《无机化学》题卷10 一、 选择题 (每小题2分，共20分) 1. 在容积一定的容器中，反应 2NO 2 (g) 2NO (g) + O 2 (g) 在恒温条件下达到平衡后，向容器内加入一定 量的Ar 气体，保持总压力不变，平衡将会________。 A ：向正方向移动； B ：向逆方向移动； C ：平衡不发生移动； D ：不能判断； 2. 相同的温度、压力条件下，1 g 下列各种物质，占体积最大的是（相对原子质量：H 1, C 12, O 16, Ne 20, S 32） A ：乙烷 B ：氖 C ：氧 D ：硫化氢 3. 已知下列反应的标准平衡常数： N 2 (g) + O 2 (g) 2NO (g) 1K H 2 (g) + 1/2 O 2 (g) H 2O (g) K 2NH 3 (g) +5/2 O 2 (g) 2NO (g) + 3 H 2O (g) K N 2 (g) + 3H 2 (g) 2 NH 3 (g) K 则K =________。 A ：123K K K g g ； B ：123K K K g ； C ：3123()K K K g ； D ：2 123 ()K K K g 。 4. 下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是 。 A ：HCl (1 mol·dm -3) + NaAc (2 mol·dm -3) B ：NaOH (1 mol·dm -3) + NH 3 (1 mol·dm -3) C ：HCl (1 mol·dm -3) + NaCl (1 mol·dm -3) D ：NaOH (1 mol·dm -3) + NaCl (1 mol·dm -3) 5. 将100 mL 纯水的pH 由7.0变为4.0，需要加入0.1mol·L -1 HCl 的体积为 。 A ：0.1 mL B ：0.01 mL C ：0.001 mL D ：0.0001 mL 。 6． 对于一个化学反应来说，下列说法正确的是：________。 A ：Δr G m 越负，反应速度越快； B ：Δr H m 越负，反应速度越快； C ：活化能越大，反应速度越快； D ：活化能越小，反应速度越快； 7. 某元素的原子序数小于36，当该元素原子失去一个电子时，其副量子数等于2的轨道内轨道电子数为全充 满，则该元素是。 A ：19K ； B ： 24Cr ； C ：29Cu ； D ：35Br 。 8. 下列物质中，属极性分子的是______。 A ：BeCl 2; B ：NF 3; C ：BH 3; D ：CH 4。 9. 下列各电对中，标准电极电势值最大的是_________。 A ：E ([Ag(CN)2 ]-/Ag) B ： E ([Ag(NH 3)2 ]+/Ag) C ：E ([Ag(S 2O 3)2 ]3-/Ag) D ：E (Ag +/Ag) 10. 向含有AgCl(s)的饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述正确的是 。 A ：AgCl 的溶解度增大； B ：AgCl 的溶解度、K 均不变； C ：K (AgCl)增大； D ：AgCl 的溶解度、K 均增大。 二、 填空题（每空1分，共30分） 1. 对于反应2A(g)+5B(g) 3C(g)，加入固体催化剂，K __________，平衡__________；保持体积不变，通入 惰性气体，K __________，平衡__________。
简明无机化学第二版答案 【篇一：《无机化学》习题解析和答案】 》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2002年8月第4版。 2、参考书 《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化 学教研室编，高等教育出版社，1992年5月第3版。 《无机化学》邵学俊等编，武汉大学出版社，2003年4月第2版。 《无机化学》武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994 年4月第3版。《无机化学例题与习题》徐家宁等编，高等教育出 版社，2000年7月第1版。《无机化学习题精解》竺际舜主编， 科学出版社，2001年9月第1版 《无机化学》电子教案 绪论（2学时） 第一章原子结构和元素周期系（8学时） 第二章分子结构（8学时） 第三章晶体结构（4学时） 第四章配合物（4学时） 第五章化学热力学基础（8学时） 第六章化学平衡常数（4学时） 第七章化学动力学基础（6学时） 第八章水溶液（4学时）
第九章酸碱平衡（6学时） 第十章沉淀溶解平衡（4学时） 第十一章电化学基础（8学时） 第十二章配位平衡（4学时） 第十三章氢和稀有气体（2学时） 第十四章卤素（6学时） 第十五章氧族元素（5学时） 第十六章氮、磷、砷（5学时） 第十七章碳、硅、硼（6学时） 第十八章非金属元素小结（4学时） 第十九章金属通论（2学时） 第二十章 s区元素（4学时） 第二十一章 p区金属（4学时） 第二十二章 ds区元素（6学时） 第二十三章 d区元素（一）第四周期d区元素（6学时） 第二十四章 d区元素（二）第五、六周期d区金属（4学时） 第二十五章核化学（2学时） 1 ．化学的研究对象 什么是化学？ ● 化学是研究物质的组成、结构、性质与变化的一门自然科学。（太宽泛） ● 化学研究的是化学物质 (chemicals) 。
高等无机化学答案陈慧兰 【篇一：高等无机化学陈慧兰 7.3节】 t>固体的导电性是由于固体中载流子的运动。对于金属导体载流子是电子，半导体的载流子是电子或空穴。固体电解质（solid electrolytes)具有与强电解质水溶液相当的导电性（见表 7-4)。这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递，载流子是离子，故又称为 固体离子导体 (solid ionic conductors)、快离子导体（fastionic conductors）或超离子导体( superionic conductors）。 早在1834年faraday就发现第一个固体电解质pbf2 ,其电导率随温度升高而 连续增大，这种现象被称faraday相变。1913年，发现agi在400 ℃以上离子电导率可以与液体电解质相比。1961年合成了agi和ag2s 的固溶体ag3si，1967年 发现了 rbag4i5 ，它们的室温离子 电导率与液体电解质相当。现在发 现的固体电解质材料已达到数百种 之多。表7-5列出一些重要的固体 电解质，它们大部分是氧化物或卤 化物，晶格中存在着缺陷或可提供 离子迁移的通道，部分离子处于无 序状态。 如agcl晶体中，可能存在着schottiky和 frenkel两类缺陷，其中 ag+ 离子在晶格中迁移方式（图7-27)可以按以下两种机制：（ⅰ） 空穴机制， 这种模式 涉及晶格中空穴的运动，当晶体中出现空穴时，其附近的离子跃入 该空穴，原来填充离子的位置出现新的空穴。（ⅱ)空隙机制。空隙 的ag+ 离子跃入相邻的空隙空穴。实际的固体电解质也可以是（ⅰ）和（ⅱ）的协同，可称为堆填子机制。由于室温下原子或离子在固 体中的扩散通常比气体、液体中的扩散慢得多，只有温度升高，缺 陷的浓度增大，离子有足够的能量在体晶格中迁移，出现较大的离 子导电现象。 ea是缺陷形成和运动所需激活能。对于碱金属卤化物，ea值较高，因此只有在接近
1 天津大学无机化学考试试卷 （下册） 答案 一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画X ）(每小题1分,共10分) 1、( X )在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。 2、( X )SnS 溶于Na 2S 2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。 3、( X )磁矩大的配合物，其稳定性强。 4、( X )氧族元素氢化物的沸点高低次序为H 2O>H 2S>H 2Se>H 3Te 。 5、( √ )已知[HgCl 4]2-的K =1.0⨯10-16，当溶液中c (Cl -)=0.10mol ·L -1时，c (Hg 2+)/c ([HgCl 4]2-) 的比值为1.0⨯10-12。 6、( √ )如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。 7、( X )硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。 8、( √ )在浓碱溶液中MnO 4-可以被OH -还原为MnO 42-。 9、( √ )配合物Na 3[Ag(S 2O 3)2]应命名为二硫代硫酸根合银(Ⅰ)酸钠。 10、( X )Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质。 二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(每小题1分,共20分) 1、在下列各种酸中氧化性最强的是............... ( B )。 (A)HClO 3；(B)HClO ；(C)HClO 4；(D)HCl 。 2、下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是............... ( C )。 (A)浓HCl ；(B)浓H 2SO 4；(C)浓H 3PO 4；(D)浓HNO 3。 3、用于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是............... ( D )。 (A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电子对效应。 4、美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金. ............... ( C )。 (A)机械强度大； (B)熔点高； (C)具有记忆性能； (D)耐腐蚀。 5、在一溶液中加入淀粉溶液和少量NaClO 溶液，得到蓝色溶液(a),继续加入NaClO 后得一无色溶液，然后加入适量Na 2SO 3溶液，又复原为(a)，Na 2SO 3溶液逐渐过量时，蓝色褪去，成为一无色溶液(b)。由此可推断，(a)和(b)溶液含有............... ( B )。 (A)(a)I 2，(b)SO 42-、IO 3-； (B)(a)I 2，(b)SO 42-、I -； (C)(a)I -，(b)H 2S 、IO 3- ； (D)(a)I -，(b)H 2S 、I - 。 6、下列各组离子中每种离子分别与过量NaOH 溶液反应时，都不生成沉淀的是............... ( B )。 (A)Al 3+、Sb 3+、Bi 3+； (B)Be 2+、Al 3+、Sb 3+； (C)Pb 2+、Mg 2+、Be 2+； (D)Sn 2+、Pb 2+、Mg 2+。 7、在下列各盐溶液中通入H 2S(g)不生成硫化物沉淀的是............... ( D )。 (A)Ag +；(B)Cd 2+；(C)Pb 2+；(D)Mn 2+。 8、决定卤素单质熔点高低的主要因素 是............... ( B )。
第14章 氧族元素习题答案 1．比较氧元素和硫元素成键特点，简要说明原因。 解：氧元素与硫元素相比，各自有一些成键特点： （1）键解离能 自身形成单键时，键解离能O-O （142 kJ·mol -1）< S-S （264 kJ·mol -1） > Se-Se （172 kJ·mol -1）；与电负性较大、价电子数目较多的元素的原子成键时，O-F （190 kJ·mol -1） < S-F （326 kJ·mol -1），O-Cl （205 kJ·mol -1） < S-Cl （255 kJ·mol -1）。 氧的单键解离能偏小，是因为它是第二周期元素，原子半径较小，成键后，电子密度过大、电子互相排斥作用增加所致。 但是，当与电负性较小、价电子数目较少的元素原子成键时，氧所形成的单键解离能却大于硫所形成的对应单键，如O-C （359 kJ·mol -1） > S-C （272 kJ·mol -1），O-H （467 kJ·mol -1）> S-H （374 kJ·mol -1）。显然，由于成键后价层电子密度不至于过大，O-C 和O-H 原子轨道更有效的重叠和能量更相近起着主导作用。 双键解离能O=O (493.59 kJ·mol -1 ) > S=S (427.7 kJ·mol -1)，这说明以2p -2p 原子轨道形成强的π键是第二周期元素的特征，因为根据电子云径向分布函数图，2p -2p 原子轨道有效重叠优于3p-3p ，后者离核较近的部分基本不参与互相重叠，如教材图14.1所示。 在同族元素中，硫原子半径适中，S-S 单键的键能最大（参阅教材表14.1），硫原子形成单键后，剩余的价电子可用于继续互相形成单键，故可以形成硫链，此特性不但表现在单质中，同时也呈现在一系列多硫化物（教材14.3.3）中。 （2）化学键类型 多数氧化物为离子型，而硫化物多数为共价型，仅IA 、IIA 化合物Na 2S 、BaS 等为离子型。这显然与氧元素电负性、而硫元素电负性小于氧有关。 （3）配位数 由于氧元素原子只有4个价轨道（2s 、2p x 、2p y 、2p z ），故其最大配位数是4；而第三周期元素S 最大配位数是6（如SF 6），说明S 原子有两个3d 轨道可以被用于形成配位键。 2．比较氧、臭氧和过氧化氢的分子结构和氧化-还原性质。 解：氧分子结构：O 2的分子轨道式为2* 2222*1*122s 2s 2p 2p 2p 2p 2p O [KK (σ)(σ)( σ)(π)(π)( π)(π)] x y z y z ，氧分子中O －O 的成键为1σ + 232 π 。 臭氧分子结构：分子呈V 形，中心氧原子作sp 2杂化，与两个端基氧原子形成共价单键， 同时三个氧原子之间形成43π键，如下图： : : :.. : O :O O : 过氧化氢的分子结构：气态H 2O 2分子结构如下图所示，分子形状如同双折线，置于一本打开的书中，两个O 原子均作sp 3不等性杂化，互相之间成单键，并各与一个H 原子形成单键。分子中含过氧键 （―O ―O ―）。液态和固态过氧化氢由于分子之间氢键的作用， 键长和键角有所改变。
课后达标检测 [基础巩固] 1．关于如图所示反应的下列说法中，正确的是( ) A．ΔH＞0，ΔS＞0B．ΔH＞0，ΔS＜0 C．ΔH＜0，ΔS＜0D．ΔH＜0，ΔS＞0 解析：选C。由图像可知，该反应为气体体积减小的放热反应，即ΔH＜0，ΔS＜0。 2．下列关于自发反应的叙述正确的是( ) A．自发反应是无需外界帮助就能自动进行的反应 B．在自然界中没有任何条件的自发反应是不存在的 C．在通常状况下冰能自行融化，所以它是自发反应 D．所有能发生的化学反应都是自发反应 解析：选B。自发反应是在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应，如物质的燃 烧是自发反应，但需要点燃的条件等，所以A、D项错误，B项正确。自发反应讨论的是化学反应，而自发过程也包括物理过程，冰融化属自发过程，C项错误。 3．下列说法正确的是( ) A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH不同 B．有的吸热反应也能自发进行 C．某反应低温条件下能够自发进行，则高温条件下一定能够自发 D．KNO3溶于水的过程熵值减小 解析：选B。同温同压下，反应的条件不会影响ΔH，A项错误；由ΔH－TΔS<0可知当 ΔH<0，ΔS<0时，温度越高，反应自发进行的可能性越小，C项错误；溶解过程是一个熵增 的过程，D项错误。4．设反应A===D＋EΔH－TΔS＝(－4500＋11T) J·mol－1，要防止反应发生，温度必须( ) A．高于409K B．低于136K C．高于136K而低于409K D．低于409K 解析：选A。要防止反应发生需要ΔH－TΔS>0，解不等式得T>409K，故A正确。5．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|Δ H|＝17kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，则下列正确的是( ) A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0
《无机化学与分析化学》期末复习题答案 一、选择题 1-5：BCDDD 6-10：DDCCD 11-15：DAADB 16-20：BBCAC 21-25：DBCDB 26-30：DCABA 31-35：BDCBA 36-40：DBACB 41: ABC 42:ABCE 43:BDE 44: ACD 45: ABED 二、简答题 1. 功和热都是能量传递的形式，两者区别何在？ 答：功和热都是能量传递的形式，但热仅仅是由于温度的不同而产生的一种能量传递形式，而功是由于温差以外的原因而产生的能量传递形式。 2 . 分子间作用力和氢键都可以影响物质的物理性质，回答下列问题 1) 什么是分子间作用力？其分类如何？ 2) 什么是氢键？ 3) 非极性分子与非极性分子之间，分子间作用力主要为哪一种？ 4) 对于可溶性碳酸盐来讲，其酸式盐的溶解性小于正盐的溶解性， 如NaHCO3的溶解性小于Na2CO3的溶解性，原因是什么？ 答： 1)分子间作用力是一种存在于分子之间的静电引力，既无方向性，也 无饱和性。随着分子间距离的增加，分子间作用力迅速减小，分子间作用 力包括色散力、诱导力和取向力. 2) 在H2O，HF等分子中，由于F，O的电负性较大，原子半径较小， 强烈吸引H原子上的电子云，使H原子几乎变成一个裸露的质子，与另 一个H2O，HF分子中含有孤对电子并带有部分负电荷的F或O原子充分 靠近产生吸引力，这种吸引力叫氢键. 3) 非极性分子与非极性分子之间存在的分子间作用力是色散力. 4) 对于可溶性碳酸盐来讲，其酸式盐的溶解性小于正盐的溶解性， 其原因是在酸式盐溶液中存在分子间氢键，使分子形成双分子缔合状态. 3. 简述分散体系及其分类。 答：一种物质以极小的颗粒（称为分散质）分散在另一种物质（称为分散介质）中所组成的体系，根据分散质颗粒的大小或分散程度的不同大致可以分为三类：
唐山一中2017—2018学年度第二学期期中考试 高二年级化学试卷 说明：1．考试时间90分钟，满分100分。2．将卷Ⅰ答案用2B 铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。请注意：29(A)普班和实验班；29(B)英才班 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O-16 Mg —24 S —32 Zn —65 Ni —59 卷Ⅰ(选择题 共50分) 一、选择题：（每题只有1个正确答案 每小题2分 共50分） 1．原子结构模型的发展与科学实验紧密相关。下列对应关系错误的是 A ．道尔顿发现原子﹣﹣“空心球”模型 B ．汤姆逊发现电子﹣﹣“葡萄干面包”模型 C ．卢瑟福进行α粒子散射实验﹣﹣“核式”模型 D ．玻尔解释氢原子光谱﹣﹣“电子分层排布”模型 2．在单质的晶体中一定不存在 A ．离子键 B ．分子间作用力 C ．共价键 D ．金属离子与自由电子间的作用 3．下列化学用语的书写正确的是 A ．羟基的电子式：H B ．过氧化氢的电子式：H +H + 2 - C ．As 原子的电子排布式：[Ar]4s24p3 D ．Mg 原子的核外电子排布图： 4．下列物质属于分子晶体的是 A ．二氧化硅 B ．碘 C ．镁 D ． NaCl 5.下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法中错误的是 A ．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 B.Cl 37 17与Cl 3517互为同位素 C ．氧气与臭氧互为同素异形体 D. 乙烯与聚乙烯互为同系物 6．已知BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q ，Q 在一定条件下可转化为R ： H 2O H O H B F F F 熔化（279.2K ）结晶H 3O ］B F F F HO +－ ＱＲ 据此判断晶体Q 中各种微粒间的作用力不涉及 A ．共价键和配位键 B ．氢键 C ．离子键 D ．范德华力 7．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是 A ．CCl4中C 原子sp3杂化，为正四面体形 B ．BF3中B 原子sp2杂化，为平面三角形 C ．CS2中C 原子sp 杂化，为直线形 D ．H2S 分子中，S 为sp 杂化，为直线形 8．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是 A ．HBO2 B ．H2BO3 C ．H3BO3 D ．H2B4O7
静海一中2021-2022第一学期高二化学（理）（10月） 同学学业力量调研试卷 考生留意： 1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。 2. 试卷书写规范工整，卷面洁净清楚，酌情减2-3分，并计入总分。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 P：31 S：32 学问技能习惯养成总分 内容化学能与热能化学反应速率与平衡卷面洁净 100 分数60 40 2-3 第Ⅰ卷基础题（80分） 一、选择题: （每小题2分，共36分。每小题只有一个正确选项。） 1．为消退目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是 A．H2O的分解反应是放热反应 B．氢能源已被普遍使用 C．2 mol H2O具有的总能量低 于2 mol H2和1 mol O2的能量 D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值 2．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的确定值均正确) A．S(s)＋3 2O2(g)===SO3(g) ΔH＝－315 kJ·mol －1(燃烧热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和热) C．C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O ΔH＝－1 368.8 kJ·mol－1(反应热) D．2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1(反应热) 3．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)＋ 1 2O2(g)===CO(g)ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH4 ③H2(g)＋ 1 2O2(g)===H2O(l)ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH8 A．①B．④C．②③④D．①②③ 4．下列关于化学反应速率的说法中正确的是 A．打算化学反应速率的主要因素是温度 B．反应速率用于衡量化学反应进行快慢 C．可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0 D．增大反应物的量或提高反应温度肯定能增大反应速率 5．某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是 A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中C最稳定 C．加入催化剂会转变反应的焓变D．整个反应的ΔH＝E1－E2 6．对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下其中表示的反应速率最快的是 A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1 C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 7．少量铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不转变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl 溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦加NaNO3溶液 A．①⑤⑦B．③⑥C．①②⑤D．①④⑤ 8．在密闭容器中进行X2（g）+2Y2（g）Z（g）的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次
2020┄2021学年上期期末高中二年级教学质量检测化学试题 （考试时间：90分钟试卷满分：100分） 注意事项： 1.、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必粘贴好条形码，并将本人姓名、考生号、考试科目写在答题卡上。 2.、每小题选出答案后，用铅笔在答题卡对应题目的答案标号上涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不要答在试题卷上。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 Cu：64 Ag:108 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1、下列变化中，属于吸热反应的是（） ①液态水汽化②二氧化碳和碳高温生成一氧化碳③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A．②④ B．②③ C．①④⑤ D．①②④ 2、下列热化学方程式中，正确的是（） A．甲烷的燃烧热ΔH＝—890.3kJ/mol ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝—890.3 kJ/mol B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝—38.6 kJ/mol C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝—57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（—57.3） kJ/mol
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2燃烧的热化学方程式表示为 2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝—571.6 kJ/mol 3、下列说法中正确的是（） A．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度增加了单位体积活化分子的百分数B．过程的自发性只能判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率C．等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成SO2气体，硫粉放出的热量多 D．等浓度的HA和HB，HA的导电能力比HB强，说明HA是强电解质，HB是弱电解质 4．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（） A．实验室用排饱和食盐水收集氯气 B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释 C．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 D．工业制取金属钾Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 5、可逆反应2NO 2（g） 2NO（g）+O2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（） ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部 6、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A（g）＋2B（g）2C（g）ΔH>0，平衡移动关系如下图所示。下列说法正确的是（） A．p1>p2，纵坐标指C的质量分数 B．p1 第十二章氧族元素 总体目标： 1.了解氧化物的分类 2. 握氧、臭氧、过氧化氢的结构、性质和用途 3.掌握硫的多种氧化态所形成的重要化合物的结构、性质、用途以及它们之间的相互转化关系。 各节目标： 第一节氧及其化合物 1.掌握氧、臭氧的结构、性质、制备和用途；氧的成键特征 2.了解氧化物的分类；掌握主要氧化物的结构、制备和性质〔与水的作用、酸碱性〕 3.掌握过氧化氢的结构、实验室和工业制法、性质和用途 第二节硫及其化合物 1.了解硫的同素异形体、制备、性质和用途 2.掌握硫化氢的制备、结构和性质；了解金属硫化物的主要性质 3.掌握SO 2、SO 3 、H 2 SO 3 、H 2 SO 4 和它们相应的盐、硫代硫酸及其盐、过二硫酸及其盐 的结构、性质、制备和用途以及它们之间的相互转化关系 第三节硒、碲及其化合物 了解硒、碲及其化合物的结构和性质 习题 一选择题 1.H2O2熔、沸点较高〔分别为273K和423K〕，其主要原因是〔〕 A .H2O2相对分子质量大 B. H2O2分子极性大 C. H2O2分子间氢键很强，在固液时均有存在缔和现象 D. H2O2分子内键能大 2.气态SO3分子的几何构型是〔〕 A.线性 B.平面三角形 C.弯曲形 D.三角锥 3.在293K，101.3KPa压力下，1体积水可溶解H2S气体2.6体积即饱和， 此H2S饱和溶液pH值约为〔〕 A.2.5 B.3.8 C.3.5 D.4.0 4.在分别含有0.1mol/L的Hg2+,Cu2+,Cr3+,Zn2+,Fe2+的溶液中，在酸度为0.3mol/L条件下，通H2S至饱和都能生成硫化物沉淀的是〔〕(吴成鉴?无机化学学习指导?) A.Cu2+,Hg2+ B.Fe2+,Cr3+ C.Cr3+,Hg2+ D.Zn2+,Fe2+ 5.既能溶于Na2S又能溶于Na2S2的硫化物是〔〕(吉林大学?无机化学例题与习题?) A.ZnS B.As2S3 C. HgS D.CuS 6.在空气中长期放置后，会产生多硫物的是〔〕 A.H2S B.Na2S C.Na2SO3 D.Na2S2O4 7.热分解硫酸亚铁的最终产物是〔〕 A.FeO+SO3 B.FeO+SO2+1/2O2 C.Fe2O3+SO2 D.Fe2O3+SO3+SO2 8.用于制备K2S2O8的方法是〔〕 A.在过量硫酸存在下，用KMnO4使K2SO4氧化 B.在K+离子存在下，往发烟H2SO4中通入空气 C.在K+离子存在下，电解使H2SO4反发生阳极氧化反响 D.用Cl2氧化K2S2O3 9.以下含氧酸中酸性最弱的是〔〕 A.HClO3 B.HBrO3 C.H2SeO4 D.H6TeO6 10.硫的含氧酸酸性递变规律是〔〕 A.H2SO4>H2SO3>H2S2O7>H2S2O4 B.H2SO4>H2S2O7>H2SO3>H2S2O4 C.H2S2O7>H2SO4>H2SO3>H2S2O4 D.H2S2O7>H2SO4>H2S2O4>H2SO3 11.以下四种硫的含氧酸盐中，氧化能力最强的是〔〕；复原能力最强的是〔〕 A.Na2SO4 B.Na2S2O3 C.Na2S4O6 D. K2S2O8 12.以下各种硫的含氧酸，可以是同多酸的是〔〕 A.H2S3O6 B.H2S2O7 C.H2S3O10 D.H2S6O6 13.以下表达中错误的选项是〔〕(吉林大学?无机化学例题与习题?) A.自然界中只存在单质氧而没有单质硫 B.氧既有正氧化态的化合物，又有负氧化态的化合物 C.由H和18O组成的水叫做重氧水大学无机化学第十五章试题及答案
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