无机化学课后习题答案
【篇一：天大无机化学课后习题参考答案】
n1(p?p1)v1(13.2?103-1.01?103)kpa?32l???9.6d
222101.325kpa?400l ? d-1
４．解：t?
pvmpv
?
nrmr
= 318 k ?44.9℃５．解：根据道尔顿分压定律
pi?
p(n2) = 7.6?104 pa
p(o2) = 2.0?104 pa p(ar) =1?103 pa
ni
p n
６．解：（1）n(co2)? 0.114mol; p(co2)? 2.87 ? 104 pa
（2）p(n2)?p?p(o2)?p(co2)?3.79?104pa （3）
n(o2)p(co2)?4???0.286 np9.33?104pa
7.解：（1）p(h2) =95.43 kpa（2）m(h2) =
pvm
= 0.194 g rt
8.解：（1）? = 5.0 mol
（2）? = 2.5 mol
结论: 反应进度(?)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。
9.解：?u = qp ? p?v = 0.771 kj 10.解：（1）v1 = 38.3?10-3 m3= 38.3l
（2） t2 =
pv2
= 320 k nr
（3）?w = ? (?p?v) = ?502 j （4） ?u = q + w = -758 j （5） ?h = qp = -1260 j
11.解：nh3(g) +
5o(g) ???3?298.15k
42
12.解：?rhm= qp = ?89.5 kj ?rum= ?rhm? ?nrt
= ?96.9 kj
13.解：（1）c (s) + o2 (g) → co2 (g)
1co(g) + 1c(s) → co(g)
2
22
?
co(g) +
1feo(s) → 2fe(s) + co(g)
23233
?
（2）总反应方程式为
3c(s) + o(g) + 1feo(s) → 3co(g) + 2fe(s)
2232
2323
?
由上看出：(1)与(2)计算结果基本相等。所以可得出如下结论：反应的热效应只与反应的始、终态有关，而与反应的途径无关。 ???
18.解：ch4(g) + 2o2(g) → co2(g) + 2h2o(l)
???? ?rhm = ?fhm(co2, g) + 2?fhm(h2o, l) ??fhm(ch4, g)
第2章化学反应的方向、速率和限度习题参考答案
??
?
该反应在298.15k及标准态下可自发向右进行。
该反应在常温(298.15 k)、标准态下不能自发进行。
?
该反应在700 k、标准态下不能自发进行。
?
（2）由以上计算可知：
??
t ≥
?
?rhm(298.15 k)??rsm(298.15 k)
= 1639 k
3
3
p (co) ? p (h2) ?c (co) ? c (h2) ?4.解：（1）kc =kp = p (ch4) p (h2o)c (ch4) c (h2o)
k?
?p (co) / p?? p (h) / p ? =
p (ch)/p p (ho) / p?
?
3
2
?
?
4
2
（2）kc =
?c (n2)? c (h2) c (nh3)
1
2 32
kp =
2)/?
?p (n2)?? p (h2) p (nh3)
12 32
k? =
?p (n
2)/
1?2p
? p (h
p
?
3
2
p (nh3) /p
（3）kc =c (co2) kp =p (co2) k? =p (co2)/p?（4）kc = ?
? c (h2o) ?c (h2) 3
3
kp =
? p (h2o) ?p (h2) 3
3
k=
p (h2o)/p?
2)/
?p (h
p
?
? 3
3
??
5.解：设?rhm、?rsm基本上不随温度变化。
???
?
?
lgk?(298.15 k) = 40.92, 故k?(298.15 k) = 8.3?1040 lgk?(373.15 k) = 34.02,故k?(373.15 k) = 1.0?1034
??
该反应在298.15 k、标准态下能自发进行。
（2） lgk?(298.15 k) = 5.76, k?(298.15 k) = 5.8?105
?
= lgk1
?
??fgm(1)?
= ?30.32, 故 k1= 4.8?10?31
2.303 rt
??
= lgk2
?
??fgm(2)?
= ?36.50, 故 k2= 3.2?10?37
2.303 rt
??
= 5.76, 故 k3= 5.8?105 lgk3
由以上计算看出：选择合成氨固氮反应最好。
????
8.解：?rgm = ?fgm(co2, g) ? ?fgm(co, g)? ?fgm(no, g)
????rgm(1573.15k)≈?rhm(298.15 k) ?1573.15?rs m(298.15 k)
lgk?(1573.15 k) = ?2.349,k?(1573.15 k) = 4.48?10?3 10. 解：
h2(g) + i2(g)
2hi(g)
(2x)2
= 55.3 2
(2905.74?x)
= 3.15 mol rt
11.解：p (co) = 1.01?105 pa, p (h2o) = 2.02?105 pa p (co2) = 1.01?105 pa, p (h2) = 0.34?105 pa
起始分压／105 pa1.01 2.02 1.01 0.34 j = 0.168, kp= 1＞0.168 = j,故反应正向进行。 12.解：（1） nh4hs(s) ? nh3(g) + h2s(g)
平衡分压/kpa x x
k?=p (nh3) / p? p (h2s) / p? = 0.070 则 x= 0.26?100 kpa = 26 kpa 平衡时该气体混合物的总压为52 kpa
（2）t不变，k?不变。
nh4hs(s) ? nh3(g) + h2s(g)
平衡分压/kpa
25n =
pv
????
yy
k?=（25.3 ? y) / p? y / p? = 0.070
????
y= 17 kpa
13.解：（1）pcl5(g) ? pcl3(g) + cl2(g)
0.70?0.500.500.50
2.02.02.0
kc =
c(pcl3)c(cl2)
c(pcl5 )
pcl5(g) ? pcl3(g) + cl2(g)
平衡分压 0.20
?
k
?
?p (pcl)/p?? p (cl )/p ?=
p (pcl) /p?
3
2?
5
rtrtrt0.5 0.5 vvv
= 27.2
0.10
?y 2
kc=
(0.25?y)(0.30?y)
(0.10?y)
kc=
(0.050?z)z
0.35?z
kc=
?c(nh3)?2
3
c(n2)c(h2)
(0.50?2?0.20)2?1?2?1?2
1.2?(0.50?3?02?x)
x=0.94
2no2(g)
平衡分压／kpa 101?79.2 = 21.8 286 ? 79.2／2 = 246 79.2
k（673k）=
?
p(no)/pp(o
?p(no
2)/
?2
p?
?
2
2)/
p
?
= 5.36
??
【篇二：无机化学思考题和课后习题答案整理(1—5章)】>1. 一气柜如下图所示：
a
假设隔板（a）两侧n2和co2的t, p相同。试问：
（1）隔板两边气体的质量是否相等? 浓度是否相等?物质的量不等
而浓度相等
（2）抽掉隔板（假设不影响气体的体积和气柜的密闭性）后，气柜
内的t 和p 会改变？n2、co2物质的量和浓度是否会改变? t 和p 会
不变，n2、co2物质的量不变而浓度会改变
2. 标准状况与标准态有何不同? 标准状况指气体在27.315k和101325pa下的理想气体，标准态是在标准压力下（100kpa）的纯气体、纯液体或纯固体
3. 化学反应方程式的系数与化学计量数有何不同? 对某一化学反应方程式来说,化学反应方程式的系数和化学计量数的绝对值相同,但化学反应方程式的系数为正值,而反应物的化学计量数为负值,生成物的化学计量数为正值
4. 热力学能、热量、温度三者概念是否相同? 试说明之。
5. 试用实例说明热和功都不是状态函数。
（1）体系放出了60kj热，并对环境做了40kj功。
（2）体系吸收了60kj热，环境对体系做了40kj功。√
（3）体系吸收了40kj热，并对环境做了60kj功。
（4）体系放出了40kj热，环境对体系做了60kj功。
8.下列各说法是否正确：
（3）体系的焓变等于恒压反应热。√
（6）最稳定的纯态单质的标准生成焓等于零。√
9.判断下列各组内的反应在标准态下的恒压反应热是否相同，请说明理由。（1）n2(g) + 3h2(g) ─→ 2nh3(g) 1/2n2(g) + 3/2h2(g) ─→ nh3(g) 不同,因为两个反应的反应计量数不同. （2）h2(g) +
br2(g) ─→ 2hbr(g) h2(g )+ br2(l) ─→ 2hbr(g) 不同,因为两个反应的反应物br2的状态不同.
10. 已知：
a +
b ─→ m + n； (
2m + 2n ─→ 2d； (
11. 下列纯态单质中，哪些单质的标准摩尔生成焓不等于零：（1）金刚石√ （3）o3(臭氧）√（5）br(l)
（2）fe(s) （4）hg(g) √（6）石墨
12. 在一标准态下co2(g)的为下列那个反应的值?
(1) c(金刚石) + o2(g) ─→ co2(g)
(2) co(g) + 1/2o2(g) ─→ co2(g)
(3) c(石墨) + o2(g) ─→ co2(g) √
13. 反应:h2(g) + s(g) ─→ h2s(g)的
不是稳定单质.
14. 已知298.15k,100kpa下，反应：
n2(g) + 2o2(g) ─→ 2no
习题
本章作业(p24~25)：
3.／5.／8.／10.／13.／15.／18.
1. 制备硝酸(hno3)的反应如下：
4nh3+ 5o2
4no + 6h2o
2no + o2 ─→ 2no2
3no2 + h2o ─→ 2hno3 + no
试计算每消耗1.00吨氨气可制取多少吨硝酸？
（提示：n(nh3):n(hno3)=1:2/3. 答案：2.47吨硝酸）
mrtpv?nrt?m
mpvm??2.9?103grt
解：允许使用的氧气物质的量为：n1p?p1?v??rt p2v2n?每天需用氧气的物质的量为：2rt
n12?9.6d 以瓶氧气可用的天数为：
pvmpvt???318k?44.90c nrmr
nip?p 各气体得分压。提示：根据道尔顿分压定律：in
p(n2)?7.6?104pa
p(o2)?2.0?104pa
p(ar)?1.0?103pa
6. 30℃下，在一个容积为10.0l的容器中，o2，n2和co2混和气体的总压力为93.3kpa，其中p(o2)为26.7kpa, co2的含量为5.00g。试求：
(3) o2的物质的质量分数；（答案：0.286）
(1)n(co2)=m(co2)=0.114molm(co2)
p=
(2)nrtv=2.87*104pap(n2)=p-p(o2)-p(co2)
=3.79*104pa
n(o2)np(o2)=0.286=p(3)
7. 用锌与盐酸反应制备氢气：
+2+ zn(s) + 2h ─→ zn + h2(g)↑
体。求：
(1) 25℃时该气体中h2的分压；（答案：95.43kpa）
(2) 收集到的氢气的质量。（答案：0.194g）
提示：??1?b?nb。结论：反应进度的值与选用反应式中的哪个物质的量变化来进行
计算无关，但与反应式的写法有关。
＃10. 2.00mol理想气体在350k和152kpa条件下，经恒压冷却至
体积为35.0l,此过程放出了1260j热。试计算
(1)起始体积(3)体系做功
(2)终态温度(4)热力学能变化（5）焓变
nrt1(1):v1??38.3?10?3m3?38.3lp
pv(2):t2?2?320knr
(3):w??p?v?502j提示： (4):?u?q?w??758j
(5):?h?qp??1260j
(问题主要出现在正负号上)
11. 用热化学方程式表示下列内容：在25℃及标准态下，每氧化
1molnh3(g)和h2o(g)并将放热226.2kj。（答案：
53298.15k??1nh3(g)?o2(g)?????no(g)?ho(g);?h??226.2kj?mol）2rm标准态42
?h?qp??89.5kj
?u??h?w??h?p?v
??h??nrt??96.9kj）
＃13. 在高炉炼铁，主要反应有：
c(s) + o2(g) ─→ co2(g)
1/2co2(g) + 1/2c(s) ─→ co(g)
co(g) + 1/3fe2o3(s) ─→ 2/3fe(s) + co2(g)
【篇三：无机化学课后答案(武汉大学曹锡章)】
卤素中哪些元素最活泼？为什么有氟至氯活泼性变化有一个突变？答：单质的活泼性次序为：f2cl2br2i2
—
从f2到cl2活泼性突变，其原因归结为f原子和f离子的半径特别小。
————
f cl bri f cl br i
r/pm64 99 114 133 136 181 195216
(1) 由于f的原子半径非常小，f—f原子间的斥力和非键电子对的斥
力较大，使f2
的解离能（155kj/mol）远小于cl2 的解离能（240kj/mol）。
(2) 由于f-离子半径特别小，因此在形成化合物时，氟化物的离子键
更强，键能或晶格
能更大。
由于f-离子半径特别小，f- 的水合放热比其他卤素离子多。
2．举例说明卤素单质氧化性和卤离子x-还原性递变规律，并说明
原因。答：氧化性顺序为：f2 cl2 br2i2 ;还原性顺序为：i- br-cl-f-. 尽管在同族中氯的电子亲合能最高，但最强的氧化剂却是氟
卤素单质是很强的氧化剂,随着原子半径的增大,卤素的氧化能力依次
减弱。尽管在同族
中氯的电子亲合能最高,但最强的氧化剂却是氟。一种氧化剂在常温下,在水溶液中氧力的强弱,可用其标准电极电势值来表示,??值的大
小和下列过程有关（见课本p524）
3．写出氯气与钛、铝、氢、水和碳酸钾作用的反应式，并注明必
要的反应条件。答：（1） 2cl2+ti =ticl4加热，干燥（2）
3cl2+2al =2alcl3加热，干燥（3） cl2+h2 =2hcl点燃（4）
3cl2+2p(过量)=2pcl3 干燥
5cl2(过量)+2p=2pcl5 干燥
（5） cl2+h2o=hclo +hcl
(6) cl2+2k2co3+h2o=kcl+kclo+2khco3
4．试解释下列现象：
（1） i2溶解在ccl4中得到紫色溶液，而i2在乙醚中却是红棕色。（2） i2难溶于水却易溶于ki中。答：（1）ccl4为非极性溶剂，
i2溶在ccl4中后仍为分子状态，显示出i2单质在蒸气时的紫颜色。而乙醚为极性溶剂，i2溶于乙醚时与溶剂间有溶剂合作用，形成的
溶剂合物不再呈其单质蒸气的颜色，而呈红棕色。
（2）i2以分子状态存在，在水中歧化部分很少，按相似相溶的原则，非极性的i2在水中溶解
——
度很小。但i2在ki溶液中与i-相互作用生成i3离子，i3离子在水
中的溶解度很大，因此，i2易溶于ki溶液。
5．溴能从含碘离子的溶液中取代出碘，碘又能从溴酸钾溶液中取
代出溴，这两者有矛盾吗？
为什么？答：e（br2/br-） e（i2/i-）,因此br2能从i-溶液中置换
出i2,
br2+2i-===2br-+i2。
??ebro?e?
io?/i3/br
2
3
2
因此,i2能从kbro3溶液中置换出br2
2bro3-+i2===br2+2io-3
6．为什么alf3的熔点高达1563 k，而alcl3的熔点却只有463k？答：查表知元素的电负性为
al-1.61f-3.98cl-3.16
电负性差为:alf3 2.37；alc13 1.55。一般认为，电负性差大于1.7
的二元素组成的化合物为离子化合物，小于1.7则二元素组成的化合物为共价化合物。可见mf3为典型的离子化合物，其熔点很高；而alcl3为共价化合物，其熔点较低。
7．从下面元素电势图说明将氯气通入消石灰中得到漂白粉，而在
漂白粉溶液中加入盐酸可产
生氯气的原因。
??ahclo
???bclo
?1.63v
cl2
?1.36v
cl-
?0.40v
cl2
?1.36v
cl?
答：因为cl2通入消石灰是在碱性介质中作用的，又因
为?cl/cl?clo/cl，所以cl2在碱性条件
--2
2
下易发生歧化反应。
而在漂白粉溶液中加入盐酸后，酸性条件中, ?hclo/cl??cl/cl，故而
如下反应能够向右
?
2
2
进行:
hclo + cl- + h+ = cl2 + h2o
8．写出下列制备过程的反应式，并注明条件：
（1）从盐酸制备氯气；（2）从盐酸制备次氯酸；（3）从氯酸
钾制高氯酸；（4）由海水制溴酸。
?
答：(1)4hcl(浓)+mno2???mncl2+cl2+2h2o ?(2)
4hcl(浓)+mno2???mncl2+cl2+2h2o
2cl2+h2o+caco3?cacl2+co2+2hclo
?（3）kclo3???3kclo4+kcl
(3)
高氯酸钾比氯化钾溶解度小，可分离。
kclo4+h2so4=khso4+hclo4 cl2+2br-=2cl-+br2
3na2co3+3br2=5nabr+nabro3+3co2 5br-+bro3-+6h+=3br2+3h2o 9．三瓶白色固体失去标签，它们分别是kclo、kclo3和kclo4，用什么方法加以鉴别？答：分别取少量固体加入干燥的试管中，再做以下实验加入稀盐酸即有cl2气放出的是kclo;
kclo+2hcl=kcl+cl2+h2o
加入浓盐酸有cl2与放出且溶液变黄的是kclo3;
8kc1o3+24hcl(浓)=9cl2↑+8kcl+60clo2(黄)+12h2o 另一种则为kclo4
10．卤化氢可以通过哪些方法得到？每种方法在实际应用中的意义是什么？答：caf2+h2so4=caso4+2hf↑以荧石为原料，反应在铅或铂蒸馏釜中进行。 nacl +h2so4(浓)=nahso4+hcl 3nabr +
h3po4(浓)=na3po4+3hbr 3nabr + h3po4(浓)=na3po4+3hbr。
11．有一种白色固体，可能是ki、cai2、kio3、bacl2中的一种或两种的混合物，试根据下述实验判别白色固体的组成。
（1）将白色固体溶于水得到无色溶液；（2）向此溶液加入少量的稀h2so4后，溶液变黄并有白色沉淀，遇淀粉立即变蓝；（3）向蓝色溶液加入naoh到碱性后，蓝色消失而白色并未消失。
答：白色固体的组成为:cai2 ,kio3的混合物
12．卤素互化物中两种卤素的原子个数、氧化数有哪些规律？试举例说明。
答：卤素互化物中两种卤素的原子个数不是任意的,中心原子只有一个，为电负性小而半径大的卤素；配体个数为奇数，一般为电负性大而半径小的卤素，如icl，icl3，if5，if7等。配体的个数与二种卤素半径比有关，半径比越大，配体个数越多。但配体个数不能超过7个，如碘与氟可形成7个配体的互化物if7，但碘与氯只能形成3个配体的互化物icl3。
卤素互化物中心原子氧化数除与半径比有关外，还与两种元素的电负性差有关，电负性差等。
卤素互化物中心原子氧化数除与半径比有关外，还与两种元素的电
负性差有关，电负性差大，中心可以有较高的氧化数。这与半径比
导致的配位数多少是一致的。
13．多卤化物的热分解规律怎样？为什么氟一般不易存在与多卤化
物中？
答：多卤化物分解时生成的产物中的卤化物晶格能尽可能大。如csbrcl2热分解产物为cscl和brcl不是csbr和cl2。
氟一般不易存在于多卤化物中,也就是说,有氟参加的多卤化物稳定性差。其原因在于f-半径特别小,f电负性大,多卤化物分解产物mf晶格
能特别大,远比多卤化物稳定。
14．何谓拟卤素？试举出几种重要的拟卤素。答：某些负一价的阴
离子在形成离子化合物和共价化合物时,表现出与卤素相似的性质.在
自由状态下,其性质与卤素单质很相似,所以我们称之为拟卤素。15．通过(cn)2和cl2的性质比较，说明卤素的基本性质。答：①
游离状态都有挥发性。
②与氢形成酸，除氢氰酸外多数酸性教强。③与金属化合成盐。
④与碱、水作用也和卤素相似。⑤形成与卤素类似的络合物。
⑥拟卤离子与卤离子一样也具有还原性。
16．今以一种纯净的可溶碘化物332mg溶于稀h2so4，加入准确
称量0.002mol kio3于溶液内，
煮沸除去反应生成的碘，然后加入足量的ki于溶液内，使之与过量kio3作用，然后用硫
代硫酸钠滴定形成i3离子，计算用去硫代硫酸钠0.0096mol，问原
来的化合物是什么？答：原来的化合物为ki
17．利用热力学数据（查阅有关书籍），计算按照下列反应方程式
制取hcl的反应能够开始进行的近似温度。
2cl(g)+2h20(g)=4hcl（g）+o2（g）
18. 以反应式表示下列反应过程并注明反应条件：（1）用过量
hclo3处理i2；
（2）氯气长时间通入ki溶液中；（3）氯水滴入kbr、ki混合液中。答：(1)紫黑色或棕色的i2消失,并有cl2气体生成。
?
2hcl03+i2===2hi03+c12
(2)先有i2生成,溶液由无色变黄、变橙、变棕直至析出紫黑色沉淀,
最后紫黑色沉淀消失得无色溶液。 cl2+2ki===2kcl+i2
5cl2+i2+6h20===2hi03+10hcl
(3)溶液先变黄或橙,又变浅至近无色,最后又变黄或橙
cl2+2ki===2kcl+i2
19. 试述氯的各种氧化态含氧酸的存在形式。并说明酸性，热稳定
性和氧化性的递变规律，并说明原因。
答：hclo,hclo2,hclo3 hclo4
酸性:hclo4hclo3hclo2hclo
第十三章氧族元素
1. 试用分子轨道理论描述下列各物种中的键、键级和磁性（顺磁性、逆磁性）和相对稳定性。（1）o2+（二氧基阳离子）（2）o2
（3）o2-（超氧离子）（4） o22-（过氧离子）解:见下表
物种分子轨道键级磁性相对稳定性 o2+ 2.5 顺 o22顺
o2- 1.5 顺依次减小 o22- 1逆
2. 重水和重氧水有何差别？写出它们的分子式。它们有何用途？如
何制备？
答:重水:d2o；重氧水: ；重水是核能工业常用的中子减速剂，重氧
水是研究化学反应特别是水解反应机理的示踪剂。
重水和重氧水有何差别？写出它们的分子式。它们有何用途？如何
制备？
答：重水：d2o；重氧水：h2o；重水是核能工业常用的中子减速剂，重氧水是研究化学
反应特别是水解反应机理的示踪剂。
3.解释为什么o2分子具有顺磁性，o3具有反磁性？答：(1)o2的
分子轨道式为
2*222**
kk?2s?2s?2p?2p?2p?2p?2p 可见o2分子中有2个单电子,因而具有顺磁性。
x
y
z
y
z
18
211
而o3为反磁性,因o3分子中无单电子，分之中存在?3的大?键。
4.在实验室怎样制备o3？它有什么重要性？
答：在实验室里制备臭氧主要靠紫外光(185nm)照射氧或使氧通过静电放电装置而获得臭氧与
氧的混合物,含臭氧可达10%。臭氧发生器的示意图见图13-10。它是两根玻璃套管所组成的,中间玻璃管内壁镶有锡锚,外管外壁绕有铜线,当锡箔与铜线间接上高电压时,两管的管壁之间发生无声放电(没有火花的放电),02就部分转变成了03
5.油画放置久后为什么会发暗、发黑？为什么可用h2o2来处理？写出反应方程式。答：油画放置久后会变黑，发暗，原因是油画中的白色颜料中含pbso4，遇到空气中的h2s
会生成pbs造成的。
pbso4+h2s=pbs（黑）+h2so4
用h2o2处理又重新变白，是因为发生以下反应
pbs+h2o2=pbso4+h2o2
4
北师大版本 无机化学课后习题与答案 北师大版本 第一章物质的结构 (2) 第二章分子结构 (11) 第三章晶体结构 (17) 第4章酸碱平衡 (22) 第五章化学热力学基础 (32) 第六章化学平衡常数 (49) 第七章化学动力学基础 (57) 第八章水溶液 (71) 第9章配合物 (75) 第十章沉淀平衡 (78) 第十一至三十章元素化学 (85)
第一章物质的结构 1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？ 1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？ 1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。54%，81Br 80。9163占49。46%，求溴的相对原子质量（原子量）。 1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。97u和204。97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。39，求铊的同位素丰度。 1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。868和35。453，求碘得相对原子质量（原子量）。 1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？ 1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol 金原子（1年按365天计）？
无机化学课后习题答案 【篇一：天大无机化学课后习题参考答案】 n1(p?p1)v1(13.2?103-1.01?103)kpa?32l???9.6d 222101.325kpa?400l ? d-1 ４．解：t? pvmpv ? nrmr = 318 k ?44.9℃５．解：根据道尔顿分压定律 pi? p(n2) = 7.6?104 pa p(o2) = 2.0?104 pa p(ar) =1?103 pa ni p n ６．解：（1）n(co2)? 0.114mol; p(co2)? 2.87 ? 104 pa （2）p(n2)?p?p(o2)?p(co2)?3.79?104pa （3） n(o2)p(co2)?4???0.286 np9.33?104pa 7.解：（1）p(h2) =95.43 kpa（2）m(h2) = pvm = 0.194 g rt 8.解：（1）? = 5.0 mol （2）? = 2.5 mol 结论: 反应进度(?)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。 9.解：?u = qp ? p?v = 0.771 kj 10.解：（1）v1 = 38.3?10-3 m3= 38.3l （2） t2 = pv2 = 320 k nr （3）?w = ? (?p?v) = ?502 j （4） ?u = q + w = -758 j （5） ?h = qp = -1260 j 11.解：nh3(g) + 5o(g) ???3?298.15k 42 12.解：?rhm= qp = ?89.5 kj ?rum= ?rhm? ?nrt = ?96.9 kj
无机化学教材习题答案 第二章 1..某气体在293K与9.97×104Pa时占有体积1.910-1dm3其质量为0.132g，试求这种气体的相对分子质量，它可能是何种气体? 解 2．一敝口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出? 解 3．温度下，将1.013105Pa的N2 2dm3和0.5065Pa的O23 dm3放入6 dm3的真空容器中，求O2和N2的分压及混合气体的总压。 解 4．容器中有4.4 g CO2，14 g N2，12.8g O2，总压为2.026105Pa，求各组分的分压。 解
5．在300K，1.013105Pa时，加热一敝口细颈瓶到500K，然后封闭其细颈口，并冷却至原来的温度，求这时瓶内的压强。 解 6．在273K和1.013×105Pa下，将1.0 dm3洁净干燥的空气缓慢通过H3C—O—CH3液体，在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273K时的饱和蒸汽压。 解 7．有一混合气体，总压为150Pa，其中N2和H2的体积分数为0.25和0.75，求H2和N2的分压。 解
8．在291K和总压为1.013×105Pa时，2.70 dm3含饱和水蒸汽的空气，通过CaCl2干燥管，完全吸水后，干燥空气为3.21 g，求291K时水的饱和蒸汽压。 解 9．有一高压气瓶，容积为30 dm3，能承受2.6×107Pa，问在293K时可装入多少千克O2而不致发生危险？ 解 10．在273K时，将同一初压的4.0 dm3 N2和1.0dm3 O2压缩到一个容积为2 dm3的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105 Pa，试求 （1）两种气体的初压； （2）混合气体中各组分气体的分压； （3）各气体的物质的量。 解
第四章氧化和还原 1、在下列两种物质中，分别按Mn,N元素的氧化值由低到高的顺序将各物质进行排列： （1）MnO, MnSO4, KMnO4, MnO(OH), K2MnO4, Mn (2) N2, NO2, N2O5, N2O, NH3, N2H4 2、指出下列反应中的氧化剂，还原剂以及它们相应的还原，氧化产物。 （1）SO2+ I2 + 2H2O →H2SO4 + 2HI （2）SnCl2 + 2HgCl2→SnCl4 + Hg2Cl2 (3) 3I2 + 6NaOH →5NaI + NaIO3 + 3H2O 3、用氧化值法配平下列氧化还原反应方程式： （1）Cu + H2SO4 (浓)→CuSO4 + SO2 + H2O （2）KMnO4 + S →MnO2 + K2SO4 (3) As2S3+ HNO3 + H2O →H3AsO4 + H2SO4 + NO (4) (NH4)2Cr2O7→N2 + Cr2O3 + H2O (5) P4 + NaOH →PH3+ NaH2PO2 4、用离子-电子法配平下列氧化还原反应方程式： （1）Cr2O72-+ SO32+ + H+→Cr3+ + SO42- (2) PbO2(s) + Cl- + H+→Pb2+ (实际是PbCl42-) + Cl2 (3) H2S + I2→I- + S (4) CrO2- + H2O2 + OH-→CrO42- (5) ClO3- + S2-→Cl- + S + OH-
(6) KMnO4+ FeSO4+ H2SO4→MnSO4+ Fe2(SO4)3+ K2SO4 + H2O (7) KI + KIO3 + H2SO4→I2+ K2SO4 (8) Ca(OH)2 + Cl2→Ca(ClO) 2 + CaCl2 (9) Fe(OH)2 + H2O2→Fe(OH)3 (10) Al + NO3-→[Al(OH) 4] - + NH3 (11) ClO- + Fe(OH)3→Cl- + FeO42- (12) P + CuSO4→Cu3P + H3PO4 + H2SO4 5、把镁片和铁片分别放入浓度均为1 mol .L-1的镁盐和亚铁盐的溶液中，并组成一个原电池。写出原电池的电池符号，指出正极和负极，写出正、负极的电极反应，并指出哪种金属会溶解？ 6、从铁、镍、铜、银四种金属及其盐溶液[c(M2+)=1.0 mol .L-1]中选出两种，组成一个具有最大电动势的原电池，写出其电池符号。 7、标准状态下，下列各组物种内，哪种是较强的氧化剂？说明理由。 （1）PbO2或Sn4+(2) I2或Ag+ (3) Cl2或Br2（4）HNO2或H2SO3 8、标准状态下，下列各组物种内，哪种是较强的还原剂？说明理由。 (1) F-或Cu (2) I2或Ag+ (3) Cl2或Br2(4) HNO2或H2SO3 9、查出下列各电对的标准电极电势E aθ,判断各组电对中，哪一个
§1 物质的状态和稀溶液 习题 1. 制10dm 3 0.2mol ·dm -3的H 2，需要100kpa ，300K 的H 2气体体积为多少？（49.88dm 3） 2. 氮气钢瓶的容积为20.0L ，压力104kpa ，温度25℃时，计算钢瓶中氮气的质量？（2.58kg ） 3. 某气体在293K 和9.97×104 Pa 时占有体积0.19dm 3，质量为0.132g 。试求该气体的相对分子质量，并指出它可能是何种气体。 （17g ·mol -1，NH 3） 4. 已知1dm 3某气体在标准状态下，质量为2.86g ，试计算（1）该气体的平均相对分子量；（2）计算在17℃和207kpa 时该气体的密度。 （64， 5.49g ·dm -3） 5. 可以用亚硝酸铵受热分解的方法制取纯氮气。反应如下： NH 4NO 2(s) 2H 2O(g) +N 2(g)如果在20℃、97.8kPa 下，以排水集气法在水面上收集到的氮气体积为4.16L ，计算消耗掉的亚硝酸铵的质量。 （10.69g ） 6. 在体积为0.50 dm 3的烧瓶中充满NO 和O 2混合气体，温度为298.15K ，压强为1.23×105 Pa 。反应一段时间后，瓶内总压变为8.3×104 Pa 。求生成NO 2的质量。 （0.74g ） 7. 有一容积为60.0L 的容器，容器中充满150g 的氮气和30g 的氢气，温度为300K ，计算（1）氮气和氢气的分压各是多少？（2）混合气体的总压是多少？（2N p =222.7kpa ，2H p =623.55kpa ；846.25kpa ） 8. 一容器中有4.4 g CO 2，14 g N 2和12.8 g O 2，气体总压为2.026×105 pa ，求各组分的分压。 （2CO p =2.026×104 pa ，2N p =1.013×105 pa ，2O p =8.1×104 pa ） 9. 在273K 时，将相同初压的4.0 dm 3 N 2和1.0 dm 3 O 2压缩到一个容积为2.0 dm 3的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105 pa 。求： （1） 两种气体的初压。 （2） 混合气体中各组分气体的分压。 （3） 各气体的物质的量。 （1.304×105 pa ；2O p =6.52×104 pa ，2N p =2.608×105 pa ；2O n =0.057mol ，2N n =0.23mol ） 10. 分别按理想气体状态方程式和范德华方程式计算2.50mol SO 2在30℃占有20.0L 体积时的压力，并比较两者的相对误差。如果体积减少为2.00L ，其相对误差又如何？ （p 理想=3.15×105pa ，p 真实=3.07×105 pa ，d r =2.6%； p ’理想=31.5×105pa ，p ’真实=23.26×105pa ，d ’=35.4%） 11. 10.00 cm 3 NaCl 饱和溶液的质量为12.00g ，将其蒸干后得NaCl 3.17g ，计算： （1）NaCl 的溶解度； （2）溶液的质量分数；
第1章 化学反应中的质量关系和能量关系 习题参考答案 1．解：1.00吨氨气可制取2.47吨硝酸。 2．解：氯气质量为2.9×103 g 。 3．解：一瓶氧气可用天数 33 111 -1 2 22()(13.210-1.0110)kPa 32L 9.6d 101.325kPa 400L d n p p V n p V -???= = =?? ４．解：pV M pV T nR m R = = = 318 K 44.9=℃ ５．解：根据道尔顿分压定律 i i n p p n = p (N 2) = 7.6?104 Pa p (O 2) = 2.0?104 Pa p (Ar) =1?103 Pa ６．解：（1）2(CO )n = 0.114mol; 2(CO )p = 4 2.87 10 P a ? （2）222(N )(O )(CO ) p p p p =--4 3.7910P a =? （3） 4 224 (O )(C O ) 2.6710Pa 0.2869.3310Pa n p n p ?= = =? 7.解：（1）p (H 2) =95.43 kPa （2）m (H 2) = pVM RT = 0.194 g 8.解：（1）ξ = 5.0 mol （2）ξ = 2.5 mol 结论: 反应进度(ξ)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。 9.解：?U = Q p - p ?V = 0.771 kJ 10.解： （1）V 1 = 38.3?10-3 m 3= 38.3L （2） T 2 = nR pV 2= 320 K （3）-W = - (-p ?V ) = -502 J （4） ?U = Q + W = -758 J （5） ?H = Q p = -1260 J 11.解：NH 3(g) + 45O 2(g) 298.15K ????→标准态 NO(g) + 2 3H 2O(g) m r H ?= - 226.2 kJ·mol -1 12.解：m r H ?= Q p = -89.5 kJ m r U ?= m r H ?- ?nRT = -96.9 kJ
无机化学第三版牛秀明习题答案1、下面化合物能与异羟肟酸铁反应的是（）[单选题] * A花椒内酯(正确答案) B柠檬烯 C色原酮 D天精 2、生物碱碱性的表示方法常用（）[单选题] * ApKB BKB CpH(正确答案) DpKA 3、使游离香豆素呈现红色的是（）[单选题] * A异羟肟酸铁反应(正确答案) BA-萘酚-浓硫酸反应 C浓硫酸-没食子酸 D浓硫酸-变色酸
4、以下不属于吸附色谱法的操作步骤的是（）[单选题] * A制板 B洗脱(正确答案) C点样 D显色 5、生物碱总碱的三氯甲烷溶液，用酸性不同的PH(由高到低）缓冲溶液萃取，最先萃取的生物碱是（）[单选题] * A碱性弱的 B中等碱性 C吡啶类 D碱性强的(正确答案) 6、中药丹参中的主要有效成分属于（）[单选题] * A苯醌类 B萘醌类 C蒽醌类 D菲醌类(正确答案) 7、由两个苯环通过三碳链相互连接成的具有6C-3C-6C基本骨架的一系列化合物是（）[单选题] *
A苷类 B黄酮类(正确答案) C醌类 D生物碱类 8、萃取时易发生乳化现象的是（）[单选题] * A简单萃取法(正确答案) B逆流连续萃取法 C二者均是 D二者均不是 9、能提取出中药中的大部分亲水性成分和绝大部分亲脂性成分的溶剂是（）[单选题]* A乙醚 B乙醇(正确答案) C水 D苯 10、在分配色谱中，属于反相色谱的是（）[单选题] * A固定相的极性大于流动相 B固定相的极性小于流动相(正确答案) C固定相的极性等于流动相
D以上都不是 11、浓缩速度快，又能保护不耐热成分的是（）[单选题] * A水蒸汽蒸馏法 B常压蒸馏法 C减压蒸馏法(正确答案) D连续回流法 12、南五味子具有的主要化学成分是（）[单选题] * A色原酮 B胆汁酸 C多糖 D木脂素(正确答案) 13、结晶法一般是在分离纯化物质的哪个阶段常常使用的（）[单选题] * A开始 B中期 C最后(正确答案) D以上均可
第一章原子结构和元素周期律 1-1. 不可能存在的是：（1）（2）（5）（6）（7）（8） 1-2. C 1-3. D 1-4. D 1-5. A 1-6. B 1-7. B 1-8. A为Ca ，B为Mn ，C为Br ，D 为O 1-9. A为Na ，B为Mg ，C为Al ，D 为Br ，E 为I ，F 为Cr 第二章分子结构与晶体结构 2-1. A 2-2. C 2-3. B 2-4. B 2-5. C 2-6. AD 2-7. BD 2-8. D 2-9. LiH属于s-s，HCl属于s-p，Cl2属于p-p 2-10. 主要形成离子键的有：（1），（3），（8） 主要形成极性共价键的有：（2），（5），（6），（7） 主要形成非极性共价键的有：（4） 第三章化学热力学基础 3-1. C 3-2. A 3-3. D 3-4. U 3-6. （1）不对，可通过作功形式改变温度；
（2）不对，热力学能的绝对值目前无法测得，热力学第一定律表达式中有ΔU而不是U；（3）对，冰熔化成0℃水需要吸热。 3-7. 3-8.133 kJ·mol-1 3-9.解：（1）向真空膨胀W1 =－ （2）恒外压膨胀 J （3）两步恒外压膨胀 J 由于W3>W2>W1，说明膨胀次数愈多，则体系与环境的压力差愈小，做的功愈大。 3-10.解：＝0.01 m3 =810.5 J U =H = 0 ，Q = W = 810.6 J 第四章化学动力学基础 4-1. D 4-2. D 4-3. C 4-4. D 4-5. A 4-6. C 4-7. D 4-8. B
第五章 化学平衡与平衡原理 5-1. 增加总压平衡向左移动；注入惰性气体平衡不变；升高温度平衡向右移动。 5-2. O H 2，+O H 3。可以作为酸的有：- 3HCO ；可以作为碱的有：33,,Ac NH HCO --。 5-3. 溶解度不变。 5-4. （1）AgCl 的溶解度会降低，但对溶度积没影响； （2）AgCl 的溶解度会增加，不影响溶度积； （3）AgCl 的溶解度会增加，不影响溶度积。 5-5. 5-6. )673(K K θ=1.75×10-4 5-7. 在纯水中：s =1.05×10-6 mol·L -1 在0.01 mol·L -1KI 溶液中：s =1.1×10-10 mol·L -1 5-8. 111223()0.08,()0.824,()0.032c SO mol L c O mol L c SO mol L ---=∙=∙=∙ 5-9. 172100.1])([-⨯=OH Cu Q >])([2OH Cu K sp θ，故有沉淀生成。 5-10. 500 K 时， 101045.1⨯=θK 第六章 电解质溶液理论 6-1. 略。 6-2. 略。 6-3. C 6-4. C 6-5. pH 值分别为：（1）8.31； （2）5.12； （3）11.6； （4）13.0 6-6. θ b K 为5.0×10-6 6-7. )(+H c =2.3× 3210--⋅dm mol ，)(34 - PO c =319105.6--⋅⨯dm mol 6-8. pH 值分别为：（1）4.75； （2）4.74； （3）4.76； （4）4.75 6-9. 33101.1)(--+⋅⨯=dm mol H c ； 382101.9)(--⋅⨯=dm mol S H c 3211.0)(--⋅=dm mol S c ；3091.0)(--⋅=dm mol HS c ；96.12=pH
无机化学第五版课后练习题含答案 前言 无机化学是化学的重要分支之一，也是各大高校化学专业学生必修的一门重要课程。为了帮助学生更好地掌握无机化学的基础知识和理论，本文提供无机化学第五版课后练习题，同时提供答案方便学习者复习。 课后练习题 1.硝酸加热分解生成氮氧化合物的反应方程式是什么？答：2 HNO3 → 2 NO2 + O2 + 2 H2O 2.一种氢氧化物，其水溶液蓝色，与酸反应生成无色溶液，该氢氧化物 是什么？答：Cu(OH)2 3.铬酸在高温下加热分解产物是什么？答：Cr2O3 4.水解产生同样量的OH^-离子时，AlCl3和NaCl分别在水中的溶解度 如何？答：AlCl3的溶解度比NaCl低 5.卤素族元素的导电性与原子半径的大小关系是什么？答：原子半径 越大，导电性越差 6.哪些氟化物不易溶于水？答：AgF、CaF2、PbF2 7.氯在水中溶解得很少。一次只能溶解多少Cl2到1000克水中？答： 0.0036克 8.盖革试剂可以用来检测哪些离子？答：Fe2+、VB2+、V2+、Cr3+ 9.铬酸钠溶解在水中后，反应产生了什么物质？答：Na2CrO4和H2O 10.铝在氧气中燃烧后生成什么物质？答：Al2O3
答案 1.2 HNO3 → 2 NO2 + O2 + 2 H2O 2.Cu(OH)2 3.Cr2O3 4.AlCl3的溶解度比NaCl低 5.原子半径越大，导电性越差 6.AgF、CaF2、PbF2 7.0.0036克 8.Fe2+、VB2+、V2+、Cr3+ 9.Na2CrO4和H2O 10.Al2O3 结论 通过本文提供的无机化学第五版课后练习题和答案的学习和掌握，希望读者能够更好地理解无机化学的基础知识和理论。在学习过程中，也应当注重理论与实践相结合，注重知识的应用和实践操作。
无机化学五版习题答案 无机化学是化学的一个重要分支，研究的是无机物质的性质、结构、合成和应 用等方面。对于学习无机化学的学生来说，习题是检验自己掌握程度的重要手段。而《无机化学五版》是一本经典的教材，其中的习题也备受关注。本文将 为大家提供《无机化学五版》习题的答案，希望能够帮助大家更好地学习和理 解无机化学知识。 第一章：无机化学基础知识 1. 无机化学的研究对象是无机物质。无机物质是指不含有碳-碳键的化合物，主要包括金属、非金属和金属与非金属的化合物。 2. 无机化学的分类方法有很多，常见的有按照元素周期表分类、按照化合价分类、按照化合物的性质分类等。 3. 无机化学的研究内容包括无机化合物的结构、性质、合成和应用等方面。其中，无机化合物的结构研究是无机化学的重要内容之一。 第二章：无机化合物的结构 1. 无机化合物的结构可以通过实验方法和理论计算方法进行研究。实验方法包 括X射线衍射、电子显微镜等，理论计算方法包括分子轨道理论、密度泛函理 论等。 2. 无机化合物的结构可以分为离子晶体结构、共价晶体结构和金属晶体结构等。离子晶体结构由阳离子和阴离子组成，共价晶体结构由共价键连接的原子组成，金属晶体结构由金属原子组成。 3. 无机化合物的结构对其性质和应用有重要影响。例如，离子晶体结构的化合 物具有良好的导电性和溶解性，共价晶体结构的化合物具有较高的硬度和熔点，
金属晶体结构的化合物具有良好的导电性和热导性。 第三章：无机化合物的性质 1. 无机化合物的性质包括物理性质和化学性质。物理性质包括颜色、熔点、沸点等，化学性质包括酸碱性、氧化还原性等。 2. 无机化合物的物理性质与其结构密切相关。例如，离子晶体结构的化合物通常具有高熔点，共价晶体结构的化合物通常具有较高的硬度。 3. 无机化合物的化学性质与其成分和结构密切相关。例如，酸性氧化物可以与水反应生成酸，碱性氧化物可以与水反应生成碱。 第四章：无机化合物的合成 1. 无机化合物的合成方法有很多，常见的有溶液法、固相法、气相法等。不同的合成方法适用于不同的化合物和实验条件。 2. 无机化合物的合成过程需要考虑反应的条件、反应物的选择和反应机理等因素。合成过程中，温度、压力、溶剂等因素对反应速率和产物的选择有重要影响。 3. 无机化合物的合成方法也可以通过理论计算进行优化。理论计算方法可以预测反应的途径和产物，从而指导实验的设计和优化。 第五章：无机化合物的应用 1. 无机化合物在生活中和工业生产中有广泛的应用。例如，氯化钠用作食盐，硫酸用作酸洗剂，氧化铝用作催化剂等。 2. 无机化合物在医药领域也有重要应用。例如，氯化钾用作心脏病药物，碘化钾用作消毒剂，氯化铵用作止咳药物等。 3. 无机化合物在材料科学领域也有重要应用。例如，氧化铝用作陶瓷材料，氯
第五章原子结构与元素周期律 1、下列说法是否正确，为什么？ （1）主量子数为1时，有两个方向相反的轨道； （2）主量子数为2时，有2s,2p两个轨道； （3）主量子数为2时，有4个轨道，即2s,2p,2d,2f； （4）因为H原子中只有一个电子，故它只有一个轨道； （5）当主量子数为2时，其角量子数只能取一个数，即l =1; （6）任何原子中，电子的能量只与主量子数有关。 2、试判断下表中各元素原子的电子层中的电子数是否正确，错误的予以更正，并简要说明理由。 3、第6能级组有哪些能级？分别用量子数或轨道符号表示： 4、试讨论在原子的第4电子层（N）上： （1）亚层数有多少？并用符号表示各亚层。 （2）各亚层上的轨道数分别是多少？该电子层上的轨道总数是多少？ （3）哪些轨道是等价轨道？
5、写出与下列量子数相应的各类轨道符号，并写出其在近似能级图中的前后能级所对应的符号： （1）n=2, l=1 (2) n=3, l =2 (3) n=4, l =0 (4) n=4, l =3 6、在下列各项中，填入合适的量子数： （1）n=?, l=2, m=0, m s=±1/2 （2）n=2, l=?, m=-1, m s=±1/2 （3）n=4, l=?, m=+2, m s=±1/2 （4）n=3, l=0, m=?, m s=±1/2 7、指出下列假设的电子运动状态（依次为n,l,m, m s），哪几种不可能存在？为什么？ （1）3，2，+2，+1/2 （2）2, 2, -2, +1/2 （3）2, 0, +1, -1/2 (4) 2, -1, 0, +1/2 (5) 4, 3, -1, 1 8、原子吸收能量由基态变成激发态时，通常是最外层电子向更高的能级跃迁。试指出下列原子的电子排布中，哪些属于基态或激发态，哪些是错误的。 （1）1s2 2s2 2p1(2)1s2 2s2 2p62d1 (3) 1s22s22p43s1(4) 1s2 2s4 2p2 9、写出原子序数为45，52，79各元素的原子核外电子排布式及
第四版无机化学习题及答案 第一章原子结构和原子周期系 1-1根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态： （a）K （b）Al （c）Cl （d）Ti（Z=22）（e）Zn（Z=30）（f）As（Z=33）答：（a）[Ar]4s1（b）[Ne]3s23p1（c）[Ne]3s23p5（d）[Ar]3d54s2（e）[Ar] 3d104s1（f）[Ar]4s24p3 1-2给出下列原子或离子的价电子层电子组态，并用方框图表示轨道，填入轨道的电子用箭头表示。 （a）Be （b）N （c）F （d）Cl-（e）Ne+（f）Fe3+（g）As3+ 1-3 Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的基态的最外层电子组态与次外层电子组态分别如何？ 1-4以下+3价离子那些具有8电子外壳？Al3+、Ga3+、Bi3+、Mn3+、Sc3+ 答：Al3+和Sc3+具有8电子外壳。 1-5已知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为： （a）3s23p5（b）3d64s2（c）5s2（d）4f96s2（e）5d106s1 试根据这个信息确定它们在周期表中属于那个区、哪个族、哪个周期。 答：（a）p区，ⅦA族，第三周期（b）d区，Ⅷ族，第四周期（c）s区，ⅡA族，第五周期（d）f区，ⅢB族，第六周期（e）ds 区，ⅠB族，第六周期 1-6根据Ti、Ge、Ag、Rb、Ne在周期表中的位置，推出它们的基态原子的电子组态。答：Ti位于第四周期ⅣB族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d24s2； Ge位于第四周期ⅣA族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d104s24p2；
Ag位于第五周期ⅠB族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 4d105s1； Rb位于第五周期ⅠA族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 5s1； Ne位于第二周期0族，它的基态原子的电子组态为[He] 2s22p6。 1-7某元素的基态价层电子构型为5d36s2，给出比该元素的原子序数小4的元素的基态原子电子组态。 答：该元素的基态原子电子组态为[Xe] 4f126s2。 1-8某元素基态原子最外层为5s2，最高氧化态为+4，它位于周期表哪个去？是第几周期第几族元素？写出它的+4氧化态离子的电子构型。若用A代表它的元素符号，写出相应氧化物的化学式。 答：该元素的基态原子电子组态为[Kr] 4d25s2，即第40号元素锆（Zr）。它位于d区，第五周期ⅣB族，+4氧化态离子的电子构型为[Kr]，即1s22s22p63s23p63d104s24p6, 相应氧化物为AO2。 第二章分子结构 2-1用VSEPR模型讨论CO2、H2O、NH3、CO32-、PO33-、PO3-、PO43-的分子模型，画出他们的立体结构，用短横代表σ键骨架，标明分子构型的几何图形的名称。 2-2讨论上题列举的分子（或离子）的中心原子的杂化类型。 答：见上表。 2-3第二周期同核双原子分子中哪些不能稳定存在？哪些有顺磁性？用分子轨道模型解释。答：Be2不能稳定存在，分子轨道组态为[He2]σ2s2σ*2s2.键级为0。 B2、O2有顺磁性。分子轨道组态分别为：B2：[He2]σ2s2σ*2s2π2px1π2py1；O2：[He2]σ2s2σ*2s2σ2p2π2px2π2py2π*2px1π*2py1;因为存在孤对电子，所以有顺磁性。 2-4试用分子轨道模型做出预言，O2+的键长与O2的键长哪个较短，N2+的键长与N2的键长哪个较短？为什么？
《无机化学》第6版张天蓝主编课后习题答案
9、（1）H2＜N e＜CO＜HF。H2、N e为非极性分子，分子间只存在色散力，色散力随分子量增大而增大，因此N e 的分子间作用力大于H2分子间作用力。CO分子为极性分子，分子间存在着取向力、诱导力、色散力，其分子量又比N e大，分子间色散力大于N e。HF分子间除存在取向力、诱导力、色散力以外，还存在分子间氢键。 （2）CF4＜CCl4＜CB4＜CI4。CF4、CCl4、CB4和CI4均为非极性分子，分子间只存在色散力，色散力随分子量增大而增大，因此沸点依次升高。 10、略。 第三章溶解与沉淀 1、（1）离子积和溶度积的表达式均是所有产物浓度的系数次方之积比上所有反应物浓度的系数次方之积。但离子积表示的是任意溶液，是个变量，而溶度积表示的是饱和溶液，是个常量。（2）AgBr在AgNO3溶液中的溶解度很小，是因为同离子效应；而在KNO3溶液中的溶解度增大，是因为盐效应。 2、PbI2：K spθ=[Pb2+][I-]2；AgBr：K spθ=[Ag+][Br-]；Ba3(PO4) 2：K spθ=[Ba2+]3[CO32-]2；Fe(OH)3：K spθ=[Fe3+][OH-]3；Ag2S：K spθ=[Ag+]2[S2-]； 3、BaSO4设的溶解度为S，则S(BaSO4)=[K spθ(BaSO4)]1/2=[1.08⨯10-10]1/2=1.08⨯10-5 (mol/L)=1.08⨯10-5⨯233 (g/ L)=2.33⨯10-3 (g/ L)。 4、先将PbI2的溶解度转化为以mol/L为单位，即S(PbI2)= [6.22⨯10-2⨯10]/461=1.35⨯10-3 (mol/L)，假设其全部电离，则：K spθ(PbI2)= [Pb2+][I-]2=S⨯(2S)2=4S3=9.8⨯10-9 5、AB2的溶解度为S=(2.4⨯10-3)/80=3⨯10-5 (mol/L)，则K spθ(AB2)=4S3=4⨯(3⨯10-5)3=1.08⨯10-13 6、混合后：c(Ag+)=10/30⨯1.0⨯10-4=1/3⨯10-4 (mol/L)，c(CrO42-)=20/30⨯2.0⨯10-4=4/3⨯10-4 (mol/L)，则Q(Ag CrO4)= c(Ag+)2⨯ c(CrO42-)= (1/3⨯10-4)2⨯ (4/3⨯10-4)= 1.48⨯10-13 < K spθ(AgCrO4)= 1.12⨯10-12，故无沉淀生成。 7、Cl-有一半沉淀为AgCl时，溶液中剩余的Ag+浓度为：c(Ag+)=K spθ(AgCl)/c(Cl-)=(1.77⨯10-10)/0.05=3.54⨯10-9 (mol/L)，此时残留的I-浓度为：c(I-)=K spθ(AgI)/c(Ag+)=(8.52⨯10-17)/(3.54⨯10-9)=2.41⨯10-8 (mol/L) 8、查表知：K spθ(AgI)=8.52⨯10-17，K spθ(Ag2CO3)=8.46⨯10-12，K spθ(Ag2S)=6.3⨯10-50。（1）用Na2CO3处理的转化反应为：2 AgI (s)+ CO32- (aq) ⇔ Ag2CO3 (s)+2 I- (aq) ，其平衡常数为K=[I-]2/[CO32-]=[I-]2[Ag+]2/ [CO32-][Ag+]2 = [K spθ(AgI)]2/[K spθ(Ag2CO3)]=(8.52⨯10-17)2/(8.46⨯10-12)= 8.58⨯10-22，平衡常数非常小，AgI不能转化为Ag2CO3；（2）用(NH4)2S处理的转化反应为：2 AgI (s)+ S2- (aq)⇔ Ag2S (s)+2 I- (aq) ，其平衡常数为K=[I-]2/[S2-]=[I-]2[Ag+]2/ [S2-][Ag+]2 = [K spθ(AgI)]2/[K spθ(Ag2S)]=(8.52⨯10-17)2/(6.3⨯10-50)= 1.15⨯1017，平衡常数非常大，AgI能转化为Ag2S；（3）若在1.0L的(NH4)2S溶液中转化0.01 mol AgI的沉淀，则溶液中[I-]=0.01 mol/L，则根据K=[I-]2/[S2-]得， [S2-]=[I-]2/K=(0.01)2/1.15⨯1017=8.69⨯10-22 (mol/L)，(NH4)2S溶液的初始浓度为c(S2-)=[S2-]+[I-]/2=8.69⨯10-22 +0.01/2=0.005 (mol/L)。 9、查表知：K spθ[Fe(OH)3]=2.79⨯10-39，K spθ[Fe(OH)2]=4.87⨯10-17。当Fe3+开始沉淀时，溶液中的OH-浓度至少为c (OH-)≥{K spθ[Fe(OH)3]/ c(Fe3+)}1/3=[(2.79⨯10-39)/ 0.02]1/3=5.19⨯10-13 (mol/L)，pOH=12.29，pH≥1.71；同样，当Fe2+开始沉淀时，溶液中的OH-浓度至少为c (OH-)≥{K spθ[Fe(OH)2]/ c(Fe2+)}1/2=[(4.87⨯10-17)/ 0.02]1/2=4.94⨯10-8 (mol/L)，pOH=7.31，pH≥6.69。故溶液的pH控制在1.71-6.69范围时，Fe3+以Fe(OH)3形式沉底，而Fe2+不生成沉底。 10、设沉淀溶解平衡时Ca2+浓度为x mol/L。CaCO3(s) + 2HAc(aq) ⇔ Ca2+ (aq) + 2Ac-(aq) + H2CO3(aq)，平衡时，[HAc]=1.0，[Ca2+]=x，[Ac-]=2x，[H2CO3]=0.040，K={[Ca2+][Ac-]2[H2CO3]}/ [HAc]2={[Ca2+][Ac-]2[H2CO3][H+][CO32-]}/ {[HAc]2[H+][CO32-]}= {K spθ[CaCO3]⨯K aθ[[HAc]]/{ K a1θ[[H2CO3⨯ K a2θ[[H2CO3]}=[2.89⨯10-9⨯(1.76⨯10-5)]/ [4.2⨯10-7⨯4.79⨯10-11]=0.043，故HAc的初始浓度为c(HAc)= [HAc]+ [Ac-]=1.0+5⨯0.65=2.3 mol/L。 11、两种溶液混合后，溶液中Ca2+和CO32-浓度分别为：c (Ca2+)=(20⨯1.0⨯10-4)/50=4⨯10-5 mol/L，c (CO32-)=(30⨯5.0⨯10-4)/50=3⨯10-4 mol/L，离子积Q= c (Ca2+)⨯ c (CO32-)=4⨯10-5⨯3⨯10-4=1.2⨯10-8 > K spθ，故有沉淀生成。若混合后稀释至500ml，则溶液中的Ca2+和CO32-浓度分别为：c (Ca2+)=(20⨯1.0⨯10-4)/500=4⨯10-6 mol/L，c (CO32-)=(30⨯5.0⨯10-4)/500=3⨯10-5 mol/L，离子积Q= c (Ca2+)⨯ c (CO32-)=4⨯10-6⨯3⨯10-5=1.2⨯10-10 < K spθ，故无沉淀生成。
无机化学简明教程课后练习题含答案 无机化学是化学中的一个重要分支，主要研究无机化合物的合成、结构、性质和应用等方面。学习无机化学需要掌握一定的基础知识和理论，同时需要不断进行练习和思考。本文将提供一些无机化学练习题，并附有详细的答案，供学生进行练习和参考。 练习题1 1.写出以下化学反应的离子方程式： (a)亚硫酸钠和盐酸反应的方程式。 (b)氯化钠和硝酸银混合后生成氯化银的方程式。 (c)氧化铜和氧化锌混合后加热生成氧化钙和气态氧气的方程式。 2.编写以下化学反应的平衡方程式： (a)硫磺与氧气反应生成二氧化硫。 (b)氨水和盐酸反应生成氯化铵。 (c)二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水。 3.根据物质的性质和特点，将以下物质分类： 氢氧化钠、氧化铝、氯化钙、硫酸亚铁、氯气、氧气、二氧化碳、氢气、硫酸铁。 4.将以下离子配对正确地列出： (a)铵离子和氯离子。 (b)铁(II)离子和铁(III)离子。 (c)硫酸根离子和铅离子。
答案 (a)Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O (b)AgNO3 + NaCl → AgCl ↓ + NaNO3 (c)CuO + ZnO → CaO + O2 (a)S8 + 8O2 → 8SO2 (b)NH3 + HCl → NH4Cl (c)CO2 + 4H2 → CH4 + 2H2O 金属氧化物：氧化铝 碱：氢氧化钠 金属盐：氯化钙、硫酸亚铁、硫酸铁 非金属元素：氯气、氧气、二氧化碳、氢气 (a)NH4+ + Cl- (b)Fe2+ + Fe3+ (c)SO4^2- + Pb2+ 以上练习题主要涵盖了无机化学中的基本知识点，包括化学反应式、平衡方程式、物质分类、离子配对等内容。希望通过这些题目的练习，大家可以更好地掌握无机化学中的知识和理论。
无机化学习题与答案 LT
绪论 一.是非题: 1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生. 2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核 不变的一类变化 3.元素的变化为物理变化而非化学变化. 4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化. 5.化学反应常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反应. 二.选择题: 1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括 A.希有气体B:混合物C.电子流或γ──射线D.地球外的物质 2.纯的无机物不包括 A.碳元素 B.碳化合物 C.二者都对 D.二者都错 3.下列哪一过程不存在化学变化 A.氨溶于水 B.蔗糖溶在水中 C.电解质溶液导电 D.照相底片感光 第一章原子结构和元素周期系 一.是非题 1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s. 2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. 3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3. 4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. 5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数. 6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. 7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. 8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s13d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. 9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. 10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数