高铁酸钾水处理剂的制备及应用
高铁酸钾水处理剂是一种抗腐蚀剂，它可有效地抵抗腐蚀性气体、液体、固体物质和
水污染物对金属腐蚀产生的腐蚀作用。它的结构设计可以使腐蚀变得更易于控制，可以有
效减少金属表面腐蚀、白锈形成以及镀层腐蚀等问题。由于高铁酸钾水处理剂具有抗腐蚀
性能优异、持久性强、使用寿命长等特点，因此在金属表面处理工作中得到了广泛的使用。
高铁酸钾水处理剂以氢氧化钾、聚乙二醇、硫酸铜、单宁磷酸盐和铝酸钙等为主要原料，通过反应将原料中表面活性剂、有机酸和氧化剂结合起来，从而产生一种有效的高铁
酸钾水处理剂。此类水处理剂特别适用于各种金属表面腐蚀、酸性污染、腐蚀环境条件下
的防护，可有效抑制各种金属表面氧化产生铁锈。
在进行高铁酸钾水处理剂制备及应用时，应采取一定的安全措施，以防止人员被处理
剂中的毒性成分危害。其中包括使用专用的工作服，做好工作服的穿着检查；在处理过程
中加强防护，尽可能避免粉尘进入呼吸道，并要进行定期的劳保检查；处理剂的活性剂有
剧毒的特性，应注意卫生保护和防触摸。
除了上述安全措施外，还应采用防腐健康防污染的设备配合使用，以降低高铁酸钾水
处理剂中各种有毒物质的产生。主要包括蒸汽回收装置和真空系统，以及过滤、灰尘收集、油漆回收等设备。
另外，高铁酸钾水处理剂还可以添加一定量的脱脂剂，以有效分解润湿剂中的油污，
限制污染物的扩散，保护金属表面被腐蚀的效果，使金属表面的结构稳定，保持良好的耐
腐蚀性。
总之，高铁酸钾水处理剂是一种有效的防护材料，由于它固定在金属表面的抗腐蚀作用，可使金属表面的生锈减少，使其耐腐蚀性增强，可大大减少金属表面腐蚀造成的损害，从而延长金属表面的使用寿命。同时，在进行制备高铁酸钾水处理剂并进行应用时，应注
意安全防护以及设备和实践操作的合理，以期获得更好的防腐效果。
关于高铁酸钾资料查询 高铁酸钾是六价铁化合物，具有很强的氧化能力、优良的絮凝能力和高效的杀菌功效，无二次污染，是一种高效的绿色水处理剂，具有良好的发展前景。但高铁酸钾的制备工艺复杂、稳定性差、成本较高，仍没有实现大规模的工业生产。 经前人研究提出了在次氯酸盐氧化法制备高铁酸钾的过程中分步加入稳定剂的思路，研究了次氯酸盐制备过程中通氯时间、碱浓度、通氯量、反应温度等影响因素，在最佳工艺条件下，得到有效氯含量在15%左右，同时以熔融态硝酸铁为铁源，考察了铁源加入比、反应温度、反应时间、添加剂等因素对制备高铁酸钾的影响，确定了高铁酸钾最佳合成工艺条件。 高铁酸钾制备工艺流程如下： 铁源及加入比：考察了硝酸铁，氯化高铁，硫酸铁，聚合硫酸铁作为铁源的影响。实验现象:氯化高铁渣多，成泥状，对过滤造成了严重的影响而且产率较硝酸铁低;聚合硫化铁产率特别低，不宜采用;硫酸铁离心分离没有高铁酸钾固体析出。考虑硝酸铁铁源加入比例对高铁产率的影响，随着铁源加入比例的增加高
铁酸钾的产率先增加后减少，最佳的铁源投加比例是60%(Fe(N03)3与KC10完全反应量的60%)。 反应时间的影响：反应开始，随着反应时间的增加，高铁酸钾的产率明显上升，当反应时间增加到45min时产率达到最高值，进一步延长反应时间，高铁酸钾产率反而下降。这是因为反应时间太短，反应不充分，产率不高，随着反应时间的增加，对于提高产率有帮助，但反应时间进一步延长，在制备过程中会影响效率，而且新生成的氢氧化铁会加快高铁酸钾的分解，从而导致产率降低，因此控制反应时间的长短对高铁酸钾的产率影响很大。 反应温度的影响：随着反应温度从10℃上升到30'C ，高铁酸钾产率随着温度的升高而增加，并在30℃左右产率达到最高值;此后随着温度的继续上升，高铁酸钾，产率反而下降。反应温度高，虽然反应的速度加快，但是温度太高同时会导致KClO分解，降低KCIO浓度和氧化能力，导致对Fe3+的氧化不够充分，氧化不完全的Fe3+对于高铁酸钾的分解具有加速催化作用。实验结果表明，使用水浴控制氧化温度在30℃左右，可以得到最高高铁酸钾的产率为67% o 洗涤剂的选取：由高铁酸钾的稳定性可知:高纯度干燥的高铁酸钾稳定性很高，低纯度含水的产品稳定性很差，会很快分解生成Fe(OH)3同时放出O2。因此高铁酸钾生成后应该马上进行脱水除杂处理。文献报道一般选用苯、乙醇(或异丙醇)和乙醚为溶剂进行洗涤，而苯致癌性物质，异丙醇去除杂质的能力又较差，甲醇对于无机溶剂的溶解能力较乙醇好，因此选用正戊烷代替苯，乙醚等有机溶剂洗涤产品。 高铁酸钾在水处理中的应用 1、杀菌消毒作用 高铁酸盐能够破坏细菌的细胞壁、细胞膜、以及细胞结构中的酶，抑制蛋自质及核酸的合成，阻碍菌体的生长和繁殖，起到杀菌消毒的作用据报道，高铁酸钾济液质量浓度为10~40mg/L时，接触5min即对细菌繁殖体，如大肠杆菌、金黄色葡萄球菌具有较强的杀火作用，火菌率达100%，对真菌的火菌率也高达99.5%贾反森等报道，使用浓度为5^ 6mg/L的高铁酸钾济液处理30min, 可杀灭水源中99.9%以上的大肠杆菌，使其达到一般生活用水标准。
高铁酸钾的作用 高铁酸钾作为一种重要的化学物质，具有广泛的应用价值。它不仅可以用于水处理、催化剂、玻璃、陶瓷等工业领域，还可以用于医药、农业、食品等领域。本文将从高铁酸钾的性质、应用领域、制备方法等方面进行介绍。 一、高铁酸钾的性质 高铁酸钾是一种无机化合物，化学式为KFeO4。它是一种红色晶体，可溶于水，呈酸性。其分子量为230.03，密度为2.89 g/cm3。高铁酸钾在高温下易分解，受热时会产生有毒气体，需要注意安全。 二、高铁酸钾的应用领域 1.水处理 高铁酸钾可以用于水处理中的氧化、沉淀、脱色等过程。它可以与有机物反应，使其分解成无害物质，同时还可以去除水中的重金属离子、氨氮等有害物质，从而达到净化水质的目的。 2.催化剂 高铁酸钾可以作为催化剂，广泛应用于有机合成、石油化工等领域。它可以促进化学反应的进行，提高反应速率和效率，从而降低生产成本。 3.玻璃、陶瓷 高铁酸钾可以用于制备高温玻璃和陶瓷。在玻璃和陶瓷的制造过程中，高铁酸钾可以作为着色剂，使玻璃和陶瓷呈现出红色或棕色。 4.医药
高铁酸钾可以用于制备一些药物，如治疗铁缺乏性贫血的药物。它可以提高人体对铁的吸收率，从而使身体更好地吸收铁元素。 5.农业 高铁酸钾可以作为植物营养剂，提供植物所需的铁元素。它可以促进植物的生长和发育，增加产量和品质。 6.食品 高铁酸钾可以用于食品加工中的防腐剂和色素。它可以防止食品变质，同时还可以使食品呈现出红色或棕色。 三、高铁酸钾的制备方法 高铁酸钾的制备方法主要有两种，一种是从高铁酸钠中制备，另一种是通过氧化铁和氢氧化钾反应制备。 1.从高铁酸钠中制备 将高铁酸钠溶于水中，加入氯化钾，反应生成高铁酸钾。反应方程式如下： Na2FeO4 + 2KCl → 2NaCl + K2FeO4 2.通过氧化铁和氢氧化钾反应制备 将氧化铁和氢氧化钾混合，加热反应，生成高铁酸钾。反应方程式如下： 2Fe2O3 + 4KOH + 3O2 → 2K2FeO4 + 2H2O 四、高铁酸钾的安全注意事项 1.高铁酸钾有毒，需要注意防护措施。 2.高铁酸钾受热易分解，产生有毒气体，需要在通风良好的环境
高铁酸钾水处理剂的制备及应用 高铁酸钾水处理剂是一种抗腐蚀剂，它可有效地抵抗腐蚀性气体、液体、固体物质和 水污染物对金属腐蚀产生的腐蚀作用。它的结构设计可以使腐蚀变得更易于控制，可以有 效减少金属表面腐蚀、白锈形成以及镀层腐蚀等问题。由于高铁酸钾水处理剂具有抗腐蚀 性能优异、持久性强、使用寿命长等特点，因此在金属表面处理工作中得到了广泛的使用。 高铁酸钾水处理剂以氢氧化钾、聚乙二醇、硫酸铜、单宁磷酸盐和铝酸钙等为主要原料，通过反应将原料中表面活性剂、有机酸和氧化剂结合起来，从而产生一种有效的高铁 酸钾水处理剂。此类水处理剂特别适用于各种金属表面腐蚀、酸性污染、腐蚀环境条件下 的防护，可有效抑制各种金属表面氧化产生铁锈。 在进行高铁酸钾水处理剂制备及应用时，应采取一定的安全措施，以防止人员被处理 剂中的毒性成分危害。其中包括使用专用的工作服，做好工作服的穿着检查；在处理过程 中加强防护，尽可能避免粉尘进入呼吸道，并要进行定期的劳保检查；处理剂的活性剂有 剧毒的特性，应注意卫生保护和防触摸。 除了上述安全措施外，还应采用防腐健康防污染的设备配合使用，以降低高铁酸钾水 处理剂中各种有毒物质的产生。主要包括蒸汽回收装置和真空系统，以及过滤、灰尘收集、油漆回收等设备。 另外，高铁酸钾水处理剂还可以添加一定量的脱脂剂，以有效分解润湿剂中的油污， 限制污染物的扩散，保护金属表面被腐蚀的效果，使金属表面的结构稳定，保持良好的耐 腐蚀性。 总之，高铁酸钾水处理剂是一种有效的防护材料，由于它固定在金属表面的抗腐蚀作用，可使金属表面的生锈减少，使其耐腐蚀性增强，可大大减少金属表面腐蚀造成的损害，从而延长金属表面的使用寿命。同时，在进行制备高铁酸钾水处理剂并进行应用时，应注 意安全防护以及设备和实践操作的合理，以期获得更好的防腐效果。
高铁酸钾专题 K 2FeO 4 纯品为暗紫色有光泽粉末。198℃以下稳定。极易溶于水而成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，并沉淀出水合三氧化二铁。溶液的碱性随分解而增大，在强碱性溶液中相当稳定，是极好的氧化剂。具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。主要用于饮水处理。化工生产中用作磺酸、亚硝酸盐、亚铁氰化物和其他无机物的氧化剂，在炼锌时用于除锰、锑和砷，烟草工业用于香烟过滤嘴等。 氧化剂
活动一：高铁酸钾的化学性质 K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑ 1. 在粗K2FeO4提纯中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用溶液（填序号）。 A．H2O B．CH3COONa、异丙醇 C．NH4Cl、异丙醇 D．Fe(NO3)3、异丙醇 2. 为探究高铁酸钾的某种性质，进行如下两种实验： 实验一：将适量K2FeO4分别溶解于pH为4.74、7.00、 11.50的水溶液中，配的FeO42—浓度为1.0m mol·L—1的 试样，分别静置800min，考查初始pH不同的水溶液对 K2FeO4某种性质的影响，结果见图1。 ①实验1的目的是 ②由图1可知，800min时，初始pH=11.50的溶液中， 高铁酸钾的最终浓度比pH=4.74的溶液中高， 主要原因是。 答案：2.○1探究高铁酸钾在不同pH溶液中的稳定性（或与水反应的速率） ○2pH=11.50溶液中OH-离子浓度大，不利于高铁酸钾与水反应正向进行 实验二：将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成 FeO42—浓度为1.0m mol·L—1的试样，将试样分别置于20℃、 30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考查不同温度对K2FeO4某 种性质的影响，结果见图2。 ③实验2可得出的结论是 答案：在溶液中温度越高，高铁酸钾越不稳定。高铁酸钾与 水反应的△H ＞0 。 3.高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水 处理剂。其水溶液中FeO42－在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是。A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态 B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数逐渐增大 C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O D．pH＝2的这种溶液中存在如下等式关系：2c(K+)=c(H3FeO4+)+c(H2FeO4)+c(HFeO4－) E．pH＝8的这种溶液中存在如下等式关系：c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(HFeO4－)+2c(FeO42－) F．H2FeO4的某些性质与H2O相似
分析高铁酸盐的制备、性质及在水处理中的运用 摘要：高铁酸盐是一种具有一定的氧化杀菌功效的水处理药剂，可广泛用于水 和废水的处理，将水达到可使用的标准。本文论述了高铁酸盐的制备方法，分析 了通过对高铁酸盐用于水处理时发挥的化学性质及其应用现状，对于高铁酸盐在 水处理行业的应用和推广奠定良好的基础，具有重要的意义。 关键词：高铁酸盐；化学性质；水处理；制备方法 引言 高铁酸盐具有强氧化性，它可以杀死大量的微生物，比普通杀菌药剂效果好，不会产生二次污染，且不会形产生对人体有害的物质，现阶段，我国很多的地方 都采用高铁酸盐对水进行处理，因为这种药剂使用过程比较便捷，容易购买，需 要配备的材料较少，节省了处理水的成本，让水二次使用，所以，这种药剂已经 被广泛应用到了各个领域当中。 一、制备高铁酸盐的方法 高铁酸盐制备的过程比较简单，其制备方式也有很多中，现阶段我国主要的 制备方式一共有三种，第一种是电解法，对其使用原理进行分析，推算出其电解 的化学方程式，然后根据化学方程式准备材料器具，进行制备；第二种制备方式 是氧化法，运用次氯酸盐进行氧化；最后一种制备方式时熔融法，通过高温的作用，结合相关的化学药品进行高铁酸盐的制备。 1.熔融制备法 这种制备方式相对来说比较简单，主要的制备理念就是对其进行温度的控制，通过高温的作用力，形成高铁酸盐。但是这种制备方式危险性比较大，如果操作 不当很容易发生危险。在制备时，要将温度控制在360摄氏度左右，上下不超过10摄氏度。并让其在碱性的环境中进行高温作业。整个化学制备理念是，FeSO4 或者Fe2O3结合Na2O2在高温的作用下，形成高铁酸盐。采用这种方式来制备 高铁酸盐，虽然操作起来简单，但却不好控制，除了需要控制好温度外，还要对 制备的环境进行控制，空气的湿润程度等都会对制备结果产生影响。 2.氧化制备法 这种氧化制备方式主要通过次氯酸盐的氧化作用来制备高铁酸盐，这种制备 过程同样需要在碱性的环境下，先制备出Fe(OH)3，然后使其和NaClO还有NaOH 进行反应，生成Na2FeO4，最后让Na2FeO4和KOH反应生成高铁酸盐。这个制 备过程从化学反应方程式中就能看出制备流程的繁琐性。需控制在较低温度下缓 慢反应；一般需提纯、过滤若干次且收率较低。 3.电解法 电解法制备高铁酸盐采用的工艺是：以高浓度的KOH溶液为电解液，电解铁 阳极使其氧化生成K2FeO4。经研究表明，影响高铁酸盐产量的因素主要有电流密度、阳极材料、电解液的类型和浓度等。在30℃下，KOH溶液为电解液，以 3mA/cm2的电流密度电解铁阳极，得到了近40%的产物，发现含碳量高的铁阳极 可以提高电流效率。在以含银0.90%的铁为阳极电解制备高铁酸盐的过程中，电 流效率高达70%左右。而在同样的条件下，以含碳量为0.08%的铁阳极电解，电 流效率降低为12%。另外发现在同样的条件下合成高铁酸盐最适宜的电解液是 14mol/L的NaOH溶液。还在以纯度为99.95%的铁为阳极，14mol/L的NaOH溶液为电解液，温度控制在30-60℃时，用正弦交流电(振幅88mA/cm2，频率50Hz)为 电源电解制备高铁酸盐。结果表明，在给定的实验条件下最大电流效率只能达到
水处理剂是指为了除去水中的大部分有害物质(如腐蚀物、金属离子、污垢及微生物等)，得到符合要求的民用或工业用水而在水处理过程中添加的化学药品。那么作为新型高效的水处理剂---高铁酸钠是如何制备的呢?下边我们一起来了解一下吧。 高铁酸钠制备或来源 一、湿法 ⒈准备一个研钵 ⒉加入次氯酸钠溶液 ⒊加入固体NaOH直至不再溶解，冷却 ⒋加入适量三氯化铁或硝酸铁固体，用力研磨至紫红色 ⒌用砂芯漏斗抽滤 ⒍加入适量饱和KOH溶液 ⒎抽滤 二、电解法 电解液采用14M到16M的氢氧化钠溶液，阳极采用比表面积较大的铁丝网电极，阴极采用石墨电极，电源采用直流稳压电源，槽电压3~7V，表观电流
密度80mA/cm2，电解槽采用有PVC隔膜的电解槽，电解8h左右，阳极室即可得高铁酸钠溶液，本法操作简便，成功率高，易于实验室制备，缺点是纯度低，产品中含有氢氧化铁等副产物。 三、化学氧化法 将氯气通入氢氧化钠溶液生成饱和次氯酸钠浓碱溶液，缓慢加入硝酸铁氧化反应生成高铁酸钠，用氢氧化钾转化成高铁酸钾，抽滤得粗品，再用氢氧化钾溶解，重结晶，用苯和95%乙醇进行脱碱、乙醚洗涤，干燥制得高铁酸钾产品，可立即使用或储存于隔绝空气的容器中。反应方程式为： 四、其它方法 将KOH加入Fe(OH)3得到铁酸钾，再用H2O2氧化。 郑州皇朝化工产品有限公司是一家国内知名的专业从事精细化工原料研发，
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化学综合探究题 1.高铁酸钾(K2FeO4)是一种易溶于水，高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。 (1)高铁酸钾中铁元素的化合价为________，推测其具有的化学性质是________。 (2)高铁酸钾与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。 ①该反应的离子方程式为__________________________________________。 ②高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是______________________________。 (3)①在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋a Na2O2===2Na2FeO4＋ b X＋2Na2SO4＋ c O2↑，该反应中物质X的化学式为________，b与c的关系是________。 ②一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是_____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (4)在碱性条件下，由氯化铁、氯气可制备出高铁酸钾，写出该反应的离子方程式：_____________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (5)某同学配制了一瓶K2FeO4溶液，但标签丢失了，测定该瓶溶液物质的量浓度的实验步骤如下： 步骤1：准确量取V mL溶液加入锥形瓶中； 步骤2：在强碱溶液中，用过量CrO－2与FeO2－4反应生成Fe(OH)3和CrO2－4； 步骤3：加足量稀硫酸，使CrO2－4转化为Cr2O－7，CrO－2转化为Cr3＋，Fe(OH)3转化为Fe3＋； 步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液V1 mL。 ①滴定时发生反应的离子方程式为_______________________________________ ____________________________________________________________________。 ②原溶液中K2FeO4的物质的量浓度为________(用含字母的代数式表示)。 解析(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可得铁元素的化合价为＋
高铁酸钾的制备与性质探究 摘要： 用次氯酸盐法在冰水浴的环境中制取高铁酸钾，在制取过程中首先要除去NaCl的干扰，其次在实验过程要注意KOH的用量，当量过多时，产品的粘稠度会增加，不易烘干，产率偏高；在检验性质时，利用化学反应检验强氧化性，另外高铁酸钾是一种绿色的净水剂，可以用污水与之反应检验絮凝性 关键词： 高铁酸钾制备氧化性净水能力 引言： 高铁酸钾的制备方法通常有高温氧化法, 电解法和次氯酸钠法, 其中以次氯酸钠法工艺较成熟；本实验拟通过次氯酸盐法制备高铁酸钾，高铁酸钾在水处理效果方面比一些普通无机絮凝剂更有效, 它具有氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭等多种功能, 并且在反应过程中不会产生二次污染和其他有毒副产物。 试剂及仪器： ·NaClO ·Fe(NO3)3·9H2O ·NaOH ·KOH ·砂芯漏斗、滤瓶、铁架台、烧杯、电炉、玻璃棒、表面皿 实验部分 1·1实验原理：次氯酸盐氧化法的制备原理： 3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH====2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O Na2FeO4+4KOH====K2FeO4+2 NaOH 1·2取NaClO（有效氯）5%）20.00mL，加入NaOH固体12.07g（使NaOH溶液近饱和，析出次氯酸钠中的NaCl）。NaOH加入过程在冰浴中完成，使体系温度不致升高，并加入电磁子不断搅拌。加入后期置于室温，增加NaOH的溶解度，促进NaCl的析出。1·3砂芯漏斗抽滤，弃去白色沉淀，滤液呈浅黄色，留用（耗时25分钟）。 1·4称取5.04g Fe(NO3)3·9H2O固体，在冰水浴中分批加入2中滤液，电磁子不断搅拌下。固体表面依次变红、暗紫、紫黑色。不断搅拌下，溶液变灰，逐渐向暗紫色、紫红色、紫黑色转变，即有高铁酸钠生成。反应1小时后溶液呈深紫红色。 1·5上步中反应体系中含有胶状Fe（OH）3，难以抽滤。故将其转至离心管中，离心10分钟，留上清液（深紫红色），与沉淀不易分别，直接倾倒。离心管中沉淀因有高铁酸钠溶液，呈紫红色。 1·6称取KOH固体于50ml小烧杯中，加入去离子水，用玻璃棒搅拌促进溶解，配成KOH 饱和溶液，在冰水浴中向4中上清液缓慢加入该饱和溶液，冰浴保持5min； 1·7上步中高铁酸钾沉淀中无白色沉淀，则进行抽滤，滤干后，收集沉淀于小表面皿中，沉淀呈现紫黑色，在烘箱中烘烤45min后取出，称量得产品质量为2.38g；
高铁酸钾的制备及性质鉴定 武汉大学化学与分子科学学院 实验原理 高铁酸盐是铁的+ 6 价化合物，由于其在酸性条件下具有很高的电极电位，因此比高锰酸钾、臭氧和重铬酸钾等常用氧化剂具有更强的氧化性，这是高铁酸盐具有重要应用价值的根本原因。同时高铁酸钾也是一种安全性很高的水处理剂，它用于水处理不会产生有害的金属离子和衍生物。研究证明，高铁酸钾不仅能去除污染物和致癌化学污染物，而且在饮用水源和废水处理过程中，不产生任何诱变致癌的产物，具有高度的安全性。作为一种高效的水处理剂，可以用于水污染控制工程中，氧化去除有机物，低浊度水回用的水质处理，消毒杀菌、进一步降低COD、BOD。在工业废水处理中可用于去除重金属离子，含氰废水，可有效控制工业冷凝循环水生物粘垢等。 目前国内外制备高铁酸钾的方法主要有三种: 次氯酸盐氧化法、电解法、高温氧化法。本次实验根据无机实验室的条件选择了目前已经很成熟的次氯酸盐法制备高铁酸钾。 在强碱条件下加入次氯酸钠、硝酸铁，次氯酸钠将Fe3+氧化成FeO42-，生成Na2FeO4，发生如下反应： 3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH = 2Na2FeO4 + 3NaCl + Na2FeO4 + 5H2O+6NaNO3 再利用盐NaCl NaNO3等在强碱中的溶解度小，Na2FeO4在强碱中的溶解度大的特点使NaCl 、NaNO3等沉降下来，而溶液中只剩下Na2FeO4。 最后加入KOH ，由于强碱中的的K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，所以K2FeO4沉淀析出。Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4+2NaOH 实验步骤 制备实验 ①药品量计算 按实验原理中化学方程式的比例关系，算出原料理论用量。直接用天平称取Fe(NO3)3·9H2O6.05g、NaOH3.00g、KOH1.71g。因为NaClO 溶液的有效氯含量为5.1%（换算为NaClO的浓度为1.3mol/s），需要总量为20mL的溶液。 ②在冰水冷却的环境中向NaClO 的溶液中加入固体的NaOH，搅拌至固体的NaOH 全部溶解， 过滤除去未溶解的NaOH（极小的颗粒，在溶液中观察不到），又向其中缓慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O，并不断搅拌。
高三化学“元素化合物复习专题”的项目式教学——以“新型净水剂高铁酸钾 的制备”为例 1. 温县城内初级中学河南省温县 454850；2.温县第一高级中学河南省温县 454850； 摘要：以“新型净水剂高铁酸钾的制备”为项目主题内容，面向已经进入高 考一轮复习的高三年级学生开展项目教学活动，学生通过完成“收集展示K 2FeO 4 的制备方案及评价”、“K 2FeO 4 制备的主体流程设计”等项目任务，提高学生获 取及处理信息的能力，强化学生应用所学知识解决实际生活生产问题的素养，同时借助子任务“自主命题”，掌握处理同类问题的一般方法，提高学生的思维品质，完成知识的深度学习，实现知识的横向与纵向延伸，从而高效完成“高三一轮复习中元素及其化合物——铁及其重要化合物复习专题”的教学，提升复习的实效性。 关键词：元素化合物；高铁酸钾；制备方案；自主命题；学科素养 高考试题承载着社会发展热点，引导我们当下教学环节的设计与开展，在化学学科素养的指导下，高考命题常以真实情境为载体，以解决实际问题为测试任务。因此，高三一轮复习应紧扣教材，掌握基础知识，同时更应注重理论联系实际。水体的净化问题已成为当今社会尤为关注的问题，高铁酸钾作为绿色高效水处理剂，近年来俨然成为试题考查中的热门考点，其中的关键因素——铁元素， 为课标[1]元素化合物部分中要求掌握的重点内容，围绕K 2FeO 4 的制备开展的学习 能帮助学生高效整合包含“氧化还原反应”、“电化学”、“盐类水解”、“滴定分析”等多方面的基础知识，同时通过有效项目——“自主命题”的创设，使
学生站在“命题人”的高度，真正意义上感受“揣摩出题人意图”的真谛，帮助学生全方位提高工艺流程题的解题能力，培养学生良好的解题和答题习惯。 笔者在进行教学实践中，考虑到高三课下仍时间紧任务重的现实，在开展项目式教学活动时，以两节课为一个教学单元开展复习，避免了创设的项目活动流于形式，真正促使学生展开自主学习，合作探究，深入地去思考研究课堂内容，培养良好的学习思维，形成良好的学习氛围。 1教学目标[2]和项目流程 1. 通过创设真实的问题情境，通过氧化还原反应原理、电解原理等知识分析 K 2FeO 4 的制备方法，借助网络资源及文献查找完善K 2 FeO 4 的制备方案，同时运用所 掌握的“化学实验基本操作”，整合信息及知识合作完成“K 2FeO 4 制备的主体流 程设计”； （2）在完善“K 2FeO 4 制备的主体流程设计”的基础上，引导学生自主展开相 关命题，打破学生对于高考化学工艺流程题的恐惧感，建立解答制备类工业流程题的思维模型，提升解题能力的同时实现相关知识的全面巩固； （3）通过真实问题的解决，体会化学学科价值，提升学生对于化学制备的认识。项目具体的学习流程如图1所示[3]。
高铁酸钾在水处理方面的应用 高铁酸盐具有很强的氧化性，氧化能力优于氯和臭氧，溶于水中能有效杀灭水中的微生物和藻类，还能氧化分解各种有机、无机污染物，如酚、有机氮、硫化物、氰化物等，而且在整个净化过程中不会产生三氯甲烷、氯代酚等二次污染物[1]。研究表明，与PAC 单独投加相比，复合高铁酸盐溶液与PAC 联合投加对水体中的氨氮、COD、细菌、浊度、藻细胞等的去除效果更好，且达到同样处理效果所需药剂量少[2]。与传统水处理剂相比，高铁酸钾不仅能快速杀灭水中的细菌、病毒，而且能去除水中的部分有机物、重金属离子和藻类等污染物，其分解产物Fe（OH）3胶体，可以吸附去除水中有机及无机污染物，对重金属有特殊功效，还能起脱色除臭作用，Fe（OH）3还具有絮凝作用，且对水体无二次污染[3]。本文旨在对国内外高铁酸钾在水处理方面的应用进行总结，为水处理技术提供理论基础和技术支持。 1 高铁对微生物的去除 1．1 杀菌消毒作用 高铁酸钾具有强氧化性，加入水体后可破坏细菌的某些结构（如细胞壁、细胞膜）及细胞结构中的一些物质（如酶等），抑制和阻碍蛋白质及核酸的合成，使菌体的生长和繁殖受阻，起到杀死菌体的作用。首次发现高铁酸钾具有明显的灭菌作用是在1974 年，试验的两种细菌被完全去除[4]。少量的高铁酸钾即可达到良好的杀菌效果，研究表明，质量浓度为10 ～40 mg·L-1 的高铁酸钾在反应5 min 后对大肠杆菌、金黄色葡萄球菌等细菌的杀灭率即可达100%，对真菌的杀灭率也高于99．5%[5]。高铁酸钾对温和气单胞菌（Aeromonas sobria）、河弧菌（Vibrio f lurialis）、弧菌I 组淡水亚组弧菌（Vibrio group I freshwater subgroup）的抑制效果良好，施以高铁酸钾溶液作用1 h 后，对以上两种弧菌亦表现出很强的杀灭效果[6]。后来的研究证实，高铁酸钾对大肠杆菌有良好的灭活作用，其灭活效率随pH 降低而升高[7]。高铁酸钾氧化二级污水处理厂出水时也发现，接触时间和高铁酸钾浓度对灭活f 2 病毒有重要影响，影响程度随pH 而变化，灭活效率高于HClO 和ClO －[8]。带正电的微生物对高铁酸钾抵抗性强于带负电微生物，f 2 病毒对高铁酸钾的抵抗性等于或略低于大肠杆菌E．coli 细菌的抵抗性[9]。 高铁酸钾与其它消毒剂相比，具有无毒副作用功效。自使用氯消毒后消毒副产物的出现以及由此引起的对于人体的潜在危害被越来越多的研究者发现[10]，正努力使用其它工消毒工艺去除天然或合成的有机物从而降低消毒副产物的生成量、或消毒工艺后对消毒副产物加以去除、或者考虑其它的消毒剂（如溴，碘，二氧化氯和臭氧）来代替氯气进行消毒，但是研究结果发现，这些消毒剂也会产生一系列对人体和水生生物有一定毒害的副产物。基于上述原因，可以考虑使用高铁酸钾来替代氯作为水处理的消毒剂，Ames 试验检验致突变物质的初步研究表明，高铁酸钾处理水并没有产生致突变物质，但是仍需要对高铁酸钾处理不同水质时的情况进行深入研究[11-12]。 1．2 去除水中藻类
高铁酸钾在水产养殖中的应用 随着全球人口的增长和经济的发展，水产养殖业成为了越来越重要的产业之一。然而，由于人类活动和自然因素的影响，水环境的污染问题越来越严重，这对水产养殖业的发展造成了很大的影响。为了保证水产养殖业的可持续发展，提高水产养殖的质量和效益，我们需要采取有效的措施来改善水环境质量和水产养殖条件。高铁酸钾作为一种新型的水处理剂，在水产养殖中的应用已经得到了广泛的关注和研究。本文将从高铁酸钾的性质、作用机理、应用效果等方面进行详细介绍，以期为水产养殖业的发展提供参考和帮助。 一、高铁酸钾的性质 高铁酸钾，化学式为KFe(SO4)2，是一种深红色的结晶体，具有很强的氧化性和还原性。它可以被用作水处理剂、氧化剂、还原剂和催化剂等多种用途。高铁酸钾的分子量为400.3，密度为2.445g/cm3，熔点为610℃。在水中的溶解度为1.2g/L，pH值为2-3时溶解度最大。高铁酸钾具有很强的氧化性，可以氧化有机物和无机物，同时也具有还原性，可以还原重金属离子和氧化物等。 二、高铁酸钾的作用机理 高铁酸钾在水中的作用机理主要是氧化和还原反应。当高铁酸钾加入水中后，它会与水中的有机物和无机物发生氧化反应，将它们氧化成较为稳定的物质，从而减少水中的污染物质。同时，高铁酸钾还可以还原水中的重金属离子和氧化物等，使它们变成较为稳定的物质，从而减少水中的有害物质。此外，高铁酸钾还可以促进水中的氧气传
递和氧化还原反应，从而改善水的氧化还原电位和水质。 三、高铁酸钾在水产养殖中的应用 1.高铁酸钾在养殖水质净化中的应用 水产养殖中的水质污染问题是影响水产养殖业发展的重要因素 之一。高铁酸钾作为一种新型的水处理剂，可以有效地净化养殖水质。高铁酸钾可以氧化水中的有机物和无机物，从而减少水中的污染物质。同时，高铁酸钾还可以还原水中的重金属离子和氧化物等，使它们变成较为稳定的物质，从而减少水中的有害物质。此外，高铁酸钾还可以促进水中的氧气传递和氧化还原反应，从而改善水的氧化还原电位和水质。 2.高铁酸钾在水产养殖中的药浴应用 水产养殖中的疾病防治是保证水产养殖质量和效益的重要环节 之一。高铁酸钾可以用于水产养殖中的药浴应用，可以有效地防治水产养殖中的疾病。高铁酸钾可以杀死水中的细菌、病毒和寄生虫等，从而减少水产养殖中的疾病发生。同时，高铁酸钾还可以促进水产动物的免疫力，提高水产动物的抗病能力。 3.高铁酸钾在水产养殖中的营养补充应用 水产养殖中的营养补充是保证水产动物健康成长和提高养殖效 益的重要环节之一。高铁酸钾可以作为水产养殖中的营养补充剂，可以有效地提高水产动物的免疫力和抗病能力。同时，高铁酸钾还可以促进水产动物的生长和发育，提高水产动物的产量和质量。 四、高铁酸钾在水产养殖中的应用效果
高铁酸钾除锰研究 摘要：现如今的生活饮用水源大多来源于周边的湖泊河流，我国众多地区出现水体总锰含量超标的现象。高铁酸钾具有强氧化性，因此在水处理中具有较高的应用价值。本文用高铁酸钾作为处理剂，通过对色度、浊度、UV254及锰浓度进行分析，研究水中锰的去除效果。 关键词：锰浓度；氧化性；高铁酸钾；去除效果 1.前言 锰是一种多价态元素，它的主要价态有5种:+2，+3，+4，+6和+7价。二价锰离子(M2+)在水中最为稳定，大锰在水中主要以二价形式存在[1]。我国生活饮用水水质标准规定锰质量浓度应低于0.lmg/L。锰超标会使色度增大，并且对人体的危害很大，人体锰超标中毒，严重危害人的神经系统。 高铁酸钾具有强氧化性，利用高铁酸钾的氧化性可以有效的杀菌、杀毒；除藻、腐殖质和难降解的有机物以及色度、浊度等[2]，并且不会产生二次污染。高铁酸钾中的Fe是+6价的，在水中Fe6+还原成Fe3+，生成Fe(OH)3。还原产物 Fe(OH)3具有混凝和吸附的作用，让细小的絮体形成更大的絮体，更有利于后续的处理。高铁酸盐与高锰酸钾相比较，前者氧化性很强。与与次氯酸相比较，不会产生卤代消毒副产物[3]。 2.实验部分 2.1实验试剂与仪器 将K2FeO4配置成1g/L的K2FeO4溶液，现用现配。次氯酸配成10g/L溶液，粉末碳称取5g，使用1000mL容量瓶定容，配成浓度为5g/L的粉末碳溶液。称取20g的聚合氯化铝，使用1000mL容量瓶定容，配成浓度为20g/L的聚合氯化铝（PAC）。 采用六联同步定时搅拌仪；浊度仪；色度仪；1000ml真空抽滤瓶；真空抽滤装置；原子分光光度计； 2.2实验过程与方法 首先在六联定时同步搅拌仪上进行，将水样转移至6个1000mL的烧杯中投加一定量的聚合氯化铝已210r/min转速搅拌30s，再加入①一定量的高铁酸钾②一定量粉末碳和高铁酸钾，持续用210r/min转速搅拌30s，再用80r/min的转速搅拌3min，在用60r/min的转速搅拌6min，再静置15min后去液下2cm处的上清液，对沉后水样用色度仪和浊度仪分别测定色度和浊度，再对水样进行真空抽滤，测定过滤后水样色度以及锰的含量。 3.实验结果与讨论 3.1高铁酸盐预氧化 图1为低浓度高铁酸盐预氧化对水中微污染物的去除效果; 图2为高浓度高铁酸盐预氧化对水中锰去除效果。与单纯聚合氯化铝混凝相比，投加高铁酸盐后，沉后水中总锰浓度有了大幅度降低。聚合氯化铝投加量2mg/L，0.8mg/L的高铁酸盐能将沉后余锰降至0.077μg/mL；高铁酸盐投加量增加到1.6mg/L，沉后剩余锰降至0.004μg/mL，说明高铁酸盐混凝沉淀能够有效去除水中的锰离子。聚合氯化铝投加2mg/L,0.4mg/L的高铁酸盐能将沉后的UV254降至0.059，水中有机物的去除率提高60%左右。初步推测是由于高铁酸盐的强氧化性，将水中有机物氧化为无机物。
一种高铁酸钾水溶液及其制备方法和应用 摘要 本文介绍了一种高铁酸钾水溶液的制备方法以及其在生活和工业中的 应用。通过详细描述制备方法和应用领域，旨在为读者提供了解高铁酸钾水溶液的全面信息。 引言 高铁酸钾水溶液是一种重要的化学物质，具有广泛的应用领域。其制 备方法和应用价值一直受到人们的关注。本文将详细介绍一种高铁酸钾水溶液的制备方法及其在生活和工业中的应用。 一、高铁酸钾水溶液的制备方法 高铁酸钾水溶液的制备方法如下所示： 1.原料准备：准备所需的化学试剂，包括钾离子源和铁离子源。 2.配制溶液：按照一定的重量比例，将钾离子源和铁离子源溶解在适 量的去离子水中。 3.搅拌混合：将溶解好的试剂溶液倒入容器中，并用搅拌器进行搅拌 混合，以确保试剂充分反应。 4.过滤纯化：将搅拌混合好的溶液进行过滤，以去除杂质和固体颗粒。 5.调节pH值：通过添加一定量的酸碱试剂，使溶液的pH值达到所需 的范围。 6.贮存保存：将调节好p H值的溶液贮存于密封容器中，以防止溶液 的挥发和污染。 二、高铁酸钾水溶液的应用 2.1环保领域应用
高铁酸钾水溶液在环保领域中具有重要的应用价值。它可以用作废水 处理剂，能够有效去除重金属离子等污染物，并将废水中的有害物质转化 为无害的物质，保护环境和水资源的安全。 2.2医药领域应用 高铁酸钾水溶液在医药领域中有着广泛的应用。它可以被用作药物的 添加剂，改善药物的稳定性和溶解度，提高药效。此外，高铁酸钾水溶液 还可以应用于药物的制备过程中，促进药物的结晶和纯化。 2.3冶金领域应用 高铁酸钾水溶液在冶金领域中有着重要的应用。它可以被用作金属腐 蚀抑制剂，有效地减缓金属在酸性环境下的腐蚀速度，延长金属材料的使 用寿命。同时，高铁酸钾水溶液还可以用于提取金属离子，用于金属回收 和再利用。 2.4其他应用领域 除了上述提到的领域，高铁酸钾水溶液还具有其他一些应用。例如， 在食品加工中，它可以用作食品添加剂以提高食品的稳定性和口感。在化 妆品领域，高铁酸钾水溶液可以用于调节产品的p H值，并提高产品的质量。此外，高铁酸钾水溶液还可用于玻璃制造、电子工业等领域。 结论 本文详细介绍了一种高铁酸钾水溶液的制备方法以及其在生活和工业 中的应用。高铁酸钾水溶液具有广泛的应用价值，包括环保领域、医药领域、冶金领域以及食品加工、化妆品、玻璃制造、电子工业等领域。通过 本文的介绍，读者可以了解到高铁酸钾水溶液的制备方法和多种应用领域，进而应用于实际生活和工作中。
碱性条件下制备高铁酸钾离子方程式 例题： 高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO 在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为___． 与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为___，该电池总反应的离子方程式为___． 答案： 用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O； 原电池的负极发生氧化反应，正极电极反应式为：①FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-；负极电极反应为：②Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2；依据电极反应的电子守恒，①×2+②×3合并得到电池反应为：3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-， 故答案为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH） +5OH-；3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-． 3 解析： FeCl3与KClO在强碱性条件下发生氧化还原反应生成高铁酸钾、氯化钾、和水，结合得失电子守恒写出方程式； K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，负极为锌失电子发生氧化反应，电极反应Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2；依据产物和电子守恒写出正极反应：
FeO42-+3eˉ+4H2O→Fe（OH）3+5OHˉ；有正极反应和负极反应合并得到电池反应．
（19）中华人民共和国国家知识产权局 （12）发明专利申请 （10）申请公布号 CN101318707A （43）申请公布日 2008.12.10（21）申请号CN200810040008.5 （22）申请日2008.07.01 （71）申请人上海大学 地址200444 上海市宝山区上大路99号 （72）发明人邱慧琴;张洁;喻艳菁;杨芳芳;丁国际 （74）专利代理机构上海上大专利事务所(普通合伙) 代理人顾勇华 （51）Int.CI C01G49/00; C02F1/72; C02F1/52; C02F1/50; 权利要求说明书说明书幅图 （54）发明名称 一种稳定的复合高铁酸钾溶液的制备方法 （57）摘要 本发明涉及一种复合高铁酸钾溶液的制备 方法，属化学化工及水处理药剂制备工艺技术领 域。本发明方法的制备过程如下：首先将次氯酸 钠溶液与氢氧化钠反应，先生成白色盐类物质后 进行抽滤，然后按次氯酸钠与硝酸铁的摩尔质量
比为1.5～2.0∶1投加硝酸铁，反应温度为20～ 45℃，反应1.5～2.0小时后抽滤；然后在滤液中 加饱和氢氧化钾溶液，使转化成高铁酸钾溶液。 然后再投加次氯酸钙0.06～0.16mol/L，控制反 应温度在10～30℃，反应时间为10～30分钟， 最终得到稳定性好的复合高铁酸钾溶液。本发明 方法制备得到的复合高铁酸钾溶液具有稳定性 好、保存时间长、高铁含量不易下降，且易于工 业化生产。该产品可广泛用于含藻水、城市生活 污水等的净化处理。 法律状态 法律状态公告日法律状态信息法律状态 2008-12-10公开公开 2009-02-04实质审查的生效实质审查的生效 2011-07-13发明专利申请公布后的视为撤 回 发明专利申请公布后的视为撤 回
情境命题系列(三)——高铁酸盐 高铁酸盐(钠、钾)是六价铁盐,有效成分是高铁酸根(Fe),Fe中铁呈 +6价,具有强氧化性,能通过氧化作用进行消毒。还原产物是Fe(OH)3,在溶液中 呈胶体,能将水中的悬浮物聚集形成沉淀。因此,高铁酸盐具有氯气和明矾 [KAl(SO4)2·12H2O]的净水效果,是一种新型的净水剂。制法:Fe(OH)3或Fe2O3与 一些氧化剂在碱性条件下反应。以钠盐为 例:3NaClO+10NaOH+2Fe(NO3)32Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O。 命题角度1:高铁酸盐电池 1.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持 稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是( ) A.放电时负极反应为3Zn-6e-+6OH-3Zn(OH)2 B.充电时阳极反应为Fe(OH)3-3e-+5OH-Fe+4H2O C.放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被还原 D.充电时阴极溶液的碱性减弱 【解析】选D。根据电池的总反应可知,高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子,电极反应式为3Zn-6e-+6OH-3Zn(OH)2,A正确;充电时阳极发生Fe(OH)3失电 子的氧化反应,即反应为Fe(OH)3-3e-+5OH-Fe+4H2O,B正确;放电时正极 反应为Fe+4H2O+3e-Fe(OH)3+5OH-,每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4 被还原,C正确;充电时,阴极上电极反应式为Zn(OH)2+2e-Zn+2OH-,生成氢氧根 离子,所以阴极附近溶液碱性增强,D错误。
高铁酸钠专题 简介：Na2FeO4(高铁酸钠)作新型净水剂：原理是高价铁具有强氧化性，能杀菌消毒；同时生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中的杂质悬浮物，因此它是一种新型的净水剂；高铁酸是三氧化铁的水化物，紫黑色固体，化学式H2FeO4。其中铁的化合价为+6，得电子的能力很强，所以FeO42－氧化性极强。高铁酸是强酸，但溶于水中会迅速反应，所以H2FeO4在水中显不出酸性， H2FeO4与水反应，生成氢氧化铁和氧气，六价铁被还原成三价铁： 4H2FeO4+2H2O=4Fe(OH)3+3O2↑刚生成的氧气中含大量未结合成氧分子的游离氧原子，氧原子氧化性极强，可以迅速杀灭水中微生物，同时氢氧化铁胶体会吸附水中的悬浮物并形成沉淀从而除去它们。高铁酸盐也可作净水剂： 4Na2FeO4+10H2O======4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH4K2FeO4+10H2O======4Fe(OH)3+3O2↑+8KOH 可用氢氧化铁、次氯酸钠、氢氧化钠在高温下反应制取高铁酸钠：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH ===2Na2FeO4+3NaCl+5H2O（湿法）2FeSO4＋4Na2O2→2Na2FeO4＋2Na2SO4（干法）高铁酸钠也可用过氧化钠与熔融的赤铁矿在高温下反应制得：Fe2O3+3Na2O2=====2Na2FeO4+Na2O 练习：1．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知获得高铁酸钠的反应为：Fe2O3＋mNa2O2＝nNa2FeO4＋Na2O，下列说法中正确的是 A．该反应中，铁元素的化合价由＋3价升高到＋6价 B．该反应中涉及的物质都是氧化物 C．化学计量数m＝n D．高铁酸钠中铁元素质量分数最大 2．2010年8月15日为舟曲特大山洪泥石流灾害全国哀悼日，为防止大灾之后有大疫，灾区的饮用水消毒是防止病从口入的措施之一。高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有： 湿法制备的主要反应为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，干法制备的主要反应为：