第三章 物质构成的奥秘
第1节 构成物质的基本微粒
一、物质是由 、 、 等微粒构成的，微粒的性质有：
⑴质量、体积都很小；
⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散； ⑶微粒间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
二、分子
⑴同种物质的分子，化学性质相同，不同物质的分子，化学性质不同。
⑵分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。
例如：水分子由 构成
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
例如：一个水分子由 构成
3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例： 是保持氢气化学性质的最小微粒
4、从分子和原子角度来区别下列几组概念
⑴物理变化与化学变化
由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变．．。发生化学变化时，分子种类发生改变．．。 ⑵纯净物与混合物
由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。
⑶单质与化合物
单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。
三、原子
1、根据水电解的反应填空：在反应中发生变化的微粒是 ，没有改变的微粒是 ，由此说明原子是 最小微粒。分子与原子的本质区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。
2、原子之间能构成分子，也能直接构成物质
如：金属、稀有气体、金刚石、石墨、碳、硅等由原子直接构成
3、原子的构成 （1）原子结构的认识
（2）原子呈电中性的原因是
（3）对于原子： 核电荷数（即原子核所带的电荷数）= =
（4）原子核的体积虽然很小，但原子的质量几乎全部集中在
注意：①原子中质子数不一定等于中子数
②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：有一种氢原子核中无中子
4、相对原子质量（Ar ）：
（1）定义：以一种碳原子的质量的1／12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。
（2）表达式：
相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
②原子的质量越大，相对原子质量也就 ，两种原子的质量之比等于它们的
相对原子质量之比。
（3）相对原子质量与原子核内微粒数的关系：相对原子质量≈
5、相对分子质量：Mr （分子）=∑Ar （构成微粒的原子）
如：H 2O
的相对分子质量=2Ar(H)+Ar(O)=2×1＋16=18
2CO 2的相对分子质量=2×（12+16×2）=88
四、离子
（一）原子核外电子的排布 1、原子结构示意图：
①圆圈内的数字：表示
②+：表示 ③弧线：表示 ④弧线上的数字：表示 Cl
2、核外电子排布的规律：
①第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子；
②最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）；
③最外层8个电子的结构为稳定结构（若第一层为最外层时，2个电子为稳定结构）。
因此元素的化学性质主要与 有关。
（二）离子
1、概念：带电的原子或原子团
2、分类及形成：阳离子．．．（由于原子失去电子．．．．．．而形成）带正电阴离子．．．（由于原子得到电子．．．．．．而形成）带负电注意：原子变为离子时，质子数、元素种类．．．．．．．．没有改变；电子数、最外层电子数．．．．．．．．．．发生了改变。
3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。
若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na ＋。
4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子
例如 Fe 3+表示
相对原子质量 = 质子数
5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。
例如 Fe3．+：3表示
6、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na＋
7、离子中质子数与电子数的关系：
原子中：核电荷数质子数电子数
阳离子：核电荷数质子数电子数
阴离子：核电荷数质子数电子数
8、1-20号元素的原子核外电子排布
9、常见离子符号：
常见阳离子：带一个单位正电荷：K＋Na＋H＋Ag＋NH4＋
带两个单位正电荷：Mg2＋Ca2＋Zn2＋Fe2＋(亚铁离子)
带三个单位正电荷：Al3＋ Fe3＋
常见阴离子：带一个单位负电荷：F－ Cl－Br－ NO3－ OH－ MnO4－
带两个单位负电荷：O2－ S2－ SO42－ CO32－
带三个单位负电荷：PO43－
第二节组成物质的化学元素
一、元素
1、含义：具有（即）的一类原子的总称。
因此：元素的种类由原子的决定，不同，元素种类就不同。
2、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素
二、元素符号
1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
2、记住常见元素符号和名称
记住元素周期表前20种元素符号和名称；另加
锰-Mn 铁-Fe 铜-Cu 锌-Zn 银-Ag 钡-Ba 汞-Hg 溴-Br 碘-I 金-Au 铅-Pb 铂-Pt 锡-Sn 钨-W 钛-Ti 氦-He 氖-Ne 氩-Ar 氪-Kr 氙-Xe
3、元素符号的意义：①表示某种元素②表示某种元素的一个原子③由原子直接构成的物质还可以表示该物质。
例如 O的意义：
Ag的意义：
4、元素符号前面加数字；表示几个原子，只具有微观意义。
例如 6N表示 2个锰原子
三、元素周期表
1、发现者：俄国科学家门捷列夫
2、结构：7个周期16个族（7个横行18个纵行）
3、元素周期表中每一方格提供的信息：
4
四、元素在自然界的存在：
①地壳中元素含量（从大到小）：
②海水中元素含量（从大到小）：
③人体中元素含量（从大到小）：
④太阳中元素含量（从大到小）：
五、元素与人体健康
（1）人体必需的元素有20多种，除O、C、H、N外，还有等微量元素。
六、物质的简单分类
1、单质：由同种元素组成的纯净物称为单质。例如H
2、O2、Hg等
2、化合物：有两种或两种以上的元素组成的纯净物称为化合物。如CO2、H2O、NH3
氧化物：有两种元素组成，其中有一种元素是氧元素的化合物。如CO2、H2O、P2O5混合物
金属单质
物质单质非金属单质
稀有气体
纯净物金属氧化物
氧化物
化合物非金属氧化物
其他
注意：（1）含氧元素的化合物不一定是氧化物；
（2）同种元素组成的物质，可能是单质也可能是混合物，但不可能是化合物；
（3）不同种元素组成的物质，可能是化合物也可能是混合物，但不可能是单质。
3、物质的组成与构成三、物质的组成和构成
①物质由元素组成
②物质由微粒（分子、原子或离子）构成
③分子由原子构成
④每个分子由几个原子构成
甲醛是由组成
甲醛是由构成
甲醛（HCHO）甲醛分子分子是由构成
每个甲醛分子是由构成
铜由组成
铜铜由构成
氯化钠由组成
+2
氯化钠
氯化钠由 构成
4、物质、元素、分子、原子、离子等的关系图
分子
元素 物质 原子
离子
第3节 物质的组成
一、化学式的意义
1、 概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子
2、 含义：①表示某种物质；②表示某种物质的组成；
③表示某种物质的一个分子；④表示某种物质的一个分子的构成。
以水（H O ）为例说明
3、在化学式前面加数字，表示几个分子，这时它只有微观意义，没有宏观意义。
如：4H 2O ： ；表示3个二氧化碳分子： 。
二、化学式的书写
1、单质化学式的书写：
金属单质：铜Cu 汞Hg 镁Mg
X 型 稀有气体：氦气He 氖气Ne 氩气Ar
部分固体非金属：碳C 硫S 磷P 硅Si
单质 气态非金属单质：氧气O 2 氢气H 2 氮气N 2 氯气Cl 2
X 2型 液态非金属单质：溴Br 2
固态非金属单质：I 2
2、化合物化学式的书写
（一）化合价
1、 化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，取-7至+7之间的整数，有正价
与负价之分。
2、 化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为 1时，不能省略。例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl 2。 组成
3、元素化合价的一般规律
（1）化合物中，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价；
（2）金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；
注：在化合物中，金属元素都显正价，非金属元素既可显负价也可显正价（在非金属氧化物中，氧通常显负价，非金属元素显正价）
（3）化合物中正负化合价代数和一定为零，单质中元素化合价均为零。
4、常见元素、原子团的化合价
其中原子团顺口溜：
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根
负三记住磷酸根，正一的是铵根．
5、元素化合价与离子的关系：
①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数
+2
②元素化合价的符号与离子带的电性一致例：镁离子：Mg2+与+2价的镁元素：Mg
三、化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：
由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；非金属氧化物中一般要读出原子个数例如：N2O：一氧化二氮；MgCl2：氯化镁；Mg(OH)2：氢氧化镁；Al(NO3)3：硝酸铝。
四、有关化学式的计算以A m B n为例
1、相对分子质量的计算Mr(A m B n)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n
2、各元素的质量比A元素质量与B元素质量的比＝[Ar(A)×m] ：[Ar(B)×n]
3、纯净物中元素质量分数
[练习]用数字和符号表示
2个水分子3个二氧化碳分子5个铜原子10个氢分子
3个硫酸根离子2个铵根离子氧化铜中铜显+2价
构成氯化钠的微粒3个硫离子5个锌原子
碳酸钠人体中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物
第三单元物质构成的奥秘 本检测题满分100分,时间：60分钟 一、选择题（本题包括20 个小题,每小题2分,共40分） 1 （2016·河北）下列事实能够说明“分子在不断运动”的是（） A.公路上大雾弥漫 B.花棚里香气扑鼻 C.湖面上柳絮飘扬 D.氧气被压缩进钢瓶 2 （2016·北京）下列符号中,表示2个氯原子的是（） A.2 B.2 C.2Cl D.－ 3 （2016·南宁）下列关于分子和原子的说法,错误的是（） A.分子和原子都可以直接构成物质 B.由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子 C.在化学变化中,分子可以分成原子,原子又可以结合成新的分子 D.分子和原子之间都有间隔,分子之间间隔较大,原子之间间隔较小 4 下列有关分子的叙述不正确的是（） A.一切物质都是由分子构成的 B.不同种分子的化学性质不同 C.分子是由原子结合而成的 D.在化学变化中分子本身发生改变 5 下列说法正确的是（） A.分子是保持物质性质的一种粒子 B.物质热胀冷缩是由于分子的大小随温度发生改变 C.原子是化学变化中的最小粒子 D.氧气是由氧原子构成的 6 下图实验不能说明的是（） A.分子很小 B.分子不停地运动 C.构成物质的微粒不同,性质不同 D.化学反应的实质是分子破裂为原子,原子重新结合成新分子 7 下列关于原子的叙述正确的是（） A.原子是不能再分的粒子 B.一切物质都是由原子直接构成的 C.一切原子的原子核都由质子和中子构成 D.原子核内质子数必等于核外电子数 8 英国科学家道尔顿最先确立了原子学说,他的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒 子；②原子是微小的实心球体；③同种元素的原子,其性质和质量都相同。而现代科学实验表明同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点看,你认为道尔顿的三个论点中,不确切的是（） A.① B.①③ C.②③ D.①②③ 9 已知铯-137的质子数为55,中子数为82,下列有关铯-137的说法正确的是（） A.铯-137原子的核外电子数为82 B.铯-137的相对原子质量为137 g
2012-2013学年九年级化学 第三单元物质构成的奥秘单元测试 一、选择题 :(每小题只有一个正确选项符合题意 (2分 ×15=30分 1、【 2012·潍坊】在原子中,质子数等于 A .中子数 B.电子数 C.中子数和电子数之和 D.中子数和电子数之差 2、【 2012·泰安】原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是 A .原子在化学变化中能够再分 B .原子质量主要集中在原子核上 C .原子的质子数等于核电荷数 D .原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定 3、【 2012·宿迁】科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦(He-3 ,其原子核内质子数为 2,中子数为 1,则氦原子的核外电子数为( A . 1 B.2 C. 3 D.4 4、【 2012·盐城】我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质子数为 25,相对原子质量为 55,则锰原子的电子数为 A . 25 B. 30 C. 55 D. 80 5、【 2012·北京】豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌,这里的“铁”、“锌”是指 A .原子 B .分子 C .元素 D .单质
6、下图是氯化钠的形成过程示意图下列有关描述中正确的是( A 、钠原子在反应中失去了所有的电子 B 、一个氯原子如果得到一个电子就变成不稳定结构 C 、氯化钠是钠离子和氯离子通过静电作用亲密地联系在一起形成的物质。 D 、生成的氯化钠多出了一个电子 7.雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近 2万块钛(Ti 金属板。已知 Ti 原子核内有 22个质子,则下列有关钛的叙述不正确的是( A . Ti 可以表示一个钛原子 B . Ti 4+的阳离子核外有 18个电子 C . Ti 原子核外有 22个电子 D . TiO 2中含有氧分子 8.下列元素符号既能表示一种元素,又能表示一个原子 , 还能表示一种物质的是( A . O B . Cu C . N D . Cl
《物质构成的奥秘(复习课)》教学设计 一、教学内容分析 （一）教材的地位及作用 “物质构成的奥秘”是初中化学的核心教学主题。只有了解了物质的微观结构，才能形成化学的基本观念，才能更好的理解化学的内涵，才能提高学生探究物质及其变化的兴趣。因而本主题的学习对学生深入认识物质的变化，学习身边常见物质的性质有着重要作用。 在这一主题的复习中，我们要进一步帮助学生从微观的角度去学习化学，认识一些化学现象的本质；要通过引导学生从化学的视角看五彩缤纷的物质世界，帮学生构建一个完整的知识网，系统地形成微粒观、元素观和物质分类观。 （二）教材主要内容 《物质构成的奥秘》这一主题包括四个二级主题：“化学物质的多样性”——主要使学生形成物质分类观；“微粒构成物质”——帮学生构建完整的“微粒观”；“认识化学元素”——帮学生构建完整的“元素观”；“物质组成的表示”——将宏观物质、微观粒子和化学符号间建立了联系。 二、教学对象分析 在本主题中，学生已学习了分子、原子、离子、元素、相对原子质量、化学式、分子式量等多个概念，以及原子的结构、化合价、根据化学式的计算等内容，涉及的知识多而杂，概念易混淆。本节课主要是帮助学生把学过的主要知识进行分类、归纳和系统化，把学过的基础知识整理成“知识点”，把相互联系的概念连接成“知识线”，最后交织成“知识网”。这样可避免知识零碎、不成系统，避免学生死记硬背。 三、教学设计思想 本主题的教学从学生熟悉的日常现象和已有的经验出发，创设生动直观的情景，旨在激发学生学习化学的兴趣；通过引导学生回忆、归纳，使所学知识系统化，加深对所学知识的
认识；通过引导学生对一些问题的分析、推理，提高学生的解题能力和运用所学知识解决实际问题的能力；在引导学生对物质的由表及里的认识中，教会学生从化学的视角、用辩证唯物主义的观点看世界。 四、教学目标 （一）知识与技能 1．通过对生活中化学物质的认识，让学生意识到化学物质的多样性，学会对物质进行简单的分类，能从组成上区分单质、化合物、氧化物、纯净物、混合物、有机物等物质，认识物质的三态及其转化。 2．通过对常见物质从微观角度进行分类，使学生认识到物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。知道原子是由原子核和核外电子构成的。知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，能从微观上解释生活中的宏观现象和变化。 3．通过对物质多样性的认识，知道众多物质是由有限的元素组成的，形成化学变化中元素不变的观念。要求学生记住一些常见元素的名称和符号。知道元素的简单分类。能从元素周期表中获取相关元素的信息并进行提炼和加工。 4．通过对常见物质组成表示的讨论，让学生掌握化学式的书写和意义。记住常见元素和原子团的常见化合价。能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量，能利用相对原子质量、分子式量等进行物质组成的简单计算。 （二）过程与方法 1．通过对日常物质的宏观组成和微观构成的认识，掌握分类法这一重要的科学方法和学习方法。 2．通过对物质分类、构成等问题的交流讨论，提高学生的语言表达能力和总结归纳能力。 （三）情感、态度与价值观
物质构成的奥秘专题复习1 一、物质构成的奥秘选择题 1．关于分子、原子、离子的说法正确的是（） A．原子是最小的粒子，不可再分 B．分子、原子、离子都可以直接构成物质 C．蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子 D．钠原子的质子数大于钠离子的质子数 【答案】B 【解析】 试题分析：构成物质的基本微粒有分子、原子、离子，根据微粒的特征分析。 A、原子是化学变化中的最小粒子，但原子仍可以再分，分成原子核和核外电子，错误； B、分子、原子、离子都可以直接构成物质，正确； C、蔗糖溶于水，是因为蔗糖分子在不断运动，并最终进入水分子间，错误； D、钠原子和钠离子都属于钠元素，故质子数相同，错误。故选B 考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 点评：理解和熟记分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，以及与之相关的知识，是解题的关键。 2．2017年5月我国发布了四种新元素的中文名称，右图是其中一种元素的信息，下列有关说法错误的是 A．镆属于金属元素 B．镆的原子序数115表示其核内有115个中子 C．“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子 D．四种新元素的原子中质子数不同 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A．金属元素名称一般有“钅”字旁，镆带有“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意； B．质子数=核电荷数=原子序数解答，故镆原子的核内中子数不一定有115个，说法错误， 符合题意； C．“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子，说法正确，不符合题意；
D．不同元素的本质区别是质子数不同。故四种新元素的原子中质子数不同，说法正确，不符合题意。故选B。 3．下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是 A．B．C．D． 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 C中质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选C。 4．2017年5月9日，中科院发布了四种新元素的中文名称(如下表)。下列说法正确的是原子序数中文名称元素符号 113鉨Nh 115镆Mc 117Ts 118Og A．四种元素都属于金属元素 B．“Nh”可表示鉨单质 C．Og是地壳中含量最多元素 D．镆原子的相对原子质量是115 【答案】B 【解析】 【详解】 A、由题中信息可知，117号元素带有“石字旁”，118号元素带有“气字头”，都不属于金属元素，错误； B、“Nh”可表示鉨单质，正确； C、地壳中含量最多元素是氧元素，错误； D、镆原子的质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数=115，错误。 故选B。 5．工业用盐中含有的亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用NH4Cl溶液可使NaNO2转化
化学测试题 可能用到的相对原子质量 C-12 H-1 N-14 O-16 P-31 S-32 第一卷（选择题40分） 一、选择题（将正确答案的序号填入下表中，每小题2，共40分） 1.对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是（） A．氢原子是最小的微粒，不可再分 B．镁原子的质子数大于镁离子的质子数 C．离子不可以转变成原子 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质 2．今年1月份的雪灾对我国南方的电力、交通造成很大的危害，有一种融雪剂含有Na2SiO3 (硅酸钠)，Na2SiO3中Si元素的化合价为（） A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价 3．下列符号表示一种元素的是（） A.CO B.C C．CO2 D.C60 4．“嫦娥一号”的任务之一是探测月球上氦—3资源，氦—3原子结构示意图为，图中x为（） A.1 B.2 C.3 D.4 5. 下列叙述中不正确的是（） A．钠原子失去电子后变成钠离子 B．氯离子失去电子变氯原子 C．原子的质量主要集中在原子核上D．化学变化中分子不能再分 6. 在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：N2、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3， 则这八种物质中氮元素显示的化合价共有（） A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 7．某些人睡觉常常磨牙是因为缺锌，这里的“锌”是指（）
A．元素 B．分子 C．原子 D．离子 8．与元素化学性质关系最为密切的是（） A.质子数 B.电子层数 C.中子数 D.最外层电子数 9. 最近俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。 铪和钨两种元素原子的本质不同是（） A. 核内质子数目 B. 核内中子数目 C. 核外电子数目 D. 相对原子质量 10．达菲(化学式为C16H28N2O4·H3PO4)是世界卫生组织推荐的抗禽流感药物。 下列有关说法正确的是（） A．达菲由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成 B．达菲分子中碳、氮、磷元素的质量比为16：2：1 C．达菲的相对分子质量为312 D．达菲分子由碳原子、氢原子、四氧化二氮分子和磷酸分子构成 11.下列化学用语与含义相符的是（） A.Al+3————1个铝离子带3个单位正电荷 B.2H2O————2个水分子 C.2H————1个氢分子由2个氢原子构成 D.Na+————钠元素的化合价为+1价 12.在相同分子数的CO2和SO2分子里含有相同的（） A. 氧元素的质量 B. 氧原子数 C. 氧分子数 D. 氧元素的质量分数 13.下列物质化学式的读法和写法都正确的是（） A．碳酸钠NaCO3 B．五氧化二磷O5P2 C．二氧化碳CO2 D．三氧化硫SO3
初三化学第四单元《物质构成的奥秘》测试题(一) 一、选择题（每小题有一个正确答案。每小题2分，本题共30分） 1．某婴儿配方奶粉部分营养成分的含量如下表所示，表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为 ( ) 营养成分钙磷铁锌 含量(mg/100g) 600 520 6～11 3～7 A．金属 B．非金属 C．元素 D．分子 2．下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“Ο”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示化合物的是 ( ) 3．下列粒子结构示意图中，表示金属元素的原子是 ( ) 4．与元素化学性质关系最密切的是 ( ) A．质子数B．电子层数C．中子数 D．最外层电子数 5．石英钟、电子表使用石英晶体代替传统钟表中的摆和游丝，提高了钟表计时的精确度。已知石英的主要成分是二氧化硅(Si02)，其中硅元素的化合价为 ( ) A．+2 B．+3 C．+4 D．+6 6．某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子薮为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为 ( ) A．50 B．86 C．136 D．222 7．下列关于原子核的叙述中，正确的是 ( ) ①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子 A．①⑤B．②⑦C．③④D．②⑥⑦ 8．我国科学家发现用含硒(Se)的化合物亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中的硒元素为+4价，氧元素为-2价，则亚硒酸钠的化学式为 ( ) A．Na2SeO3 B．Na2SeO4 C．NaSeO2 D．Na2SeO2 9．过氧乙酸(化学式为CH3COOOH)是一种杀菌能力较强的消毒剂。下列说法正确的是[相对原子质量：C-12，H-1，O-16] ( ) A．它是由碳、氢、氧三种元素组成的 B．过氧乙酸分子中含有氧气分子 C．它的相对分子质量为60 D．其中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:4:3 10．在2S03和3S02中正确的说法是 ( ) A．分子个数相同 B．氧元素的质量分数相等 C．氧原子个数相同 D．氧原子的个数比为3:2 11．下列化学式书写不正确的是 ( ) A．硫化氢H2S B．氯化钾ClK C．高锰酸钾KMnO4 D．五氧化二磷P2O5 12．下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是 ( ) A．O2 B．2H C．N D．Fe 13．下列五种物质中均含有碘元素，它们按碘的化合价的顺序排列：①KI ②I2③HIO ④X ⑤NaIO4。则根据这种排列规律，X不可能是 ( )
第三单元物质构成的秘密 课题1 分子和原子 课时目标 1．知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的 2．了解分子、原子的性质，初步学会应用分子、原子的观点解释一些日常现象 3．从微观角度认识化学变化，从中理解分子、原子的概念 课堂导学 知识点一物质由微观粒子构成 1. 物质由微观粒子构成 图3-1是通过先进的科学仪器观察到的现象，图3-2是利用先进科学仪器进行操作的结果。从两幅图中我们可以发现构成物质的微观世界。 图3-1用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图像图3-2通过移走硅原子构成的文字科学技术的进步，证明了物质是由①________和②________等微观粒子构成的。通过先进的科学仪器不仅能够直接观察到一些分子和原子，还能够移动原子。 2. 粒子的性质 （1）粒子的质量和体积都很小。 1个水分子的质量约为3×10-26kg，1个氢原子的质量约为1.67×10-27kg，这些数据说明粒子的③_________很小。1滴水（以20滴水为1mL计）中大约有1.67×1021个水分子，这个数据说明粒子的 ④_________也很小。 （2）粒子总在不断运动着。 实验探究分子运动现象 实验操作实验现象实验结论 a.向盛有约20mL蒸馏水的小烧杯A中加入 ⑤____________酚酞遇水不变色 5～6滴酚酞溶液，搅拌 b.从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其⑥____________⑦__________________
【实验分析】A烧杯溶液的颜色会发生变化，是由于B烧杯的浓氨水挥发出氨分子，运动到A烧杯中，使酚酞变红色。 【实验反思】 ①从A、B烧杯内的溶液颜色变化，我们可以推知浓氨水的沸点要比酚酞的?_______（填“高”或“低”）。 ②若用热毛巾包裹住B烧杯，A烧杯的颜色会变化得更快，这说明?____________________________________________________________。 （3）粒子间有间隙。 图3-1的苯分子的图像，说明了分子间是有?的。日常生活中的热胀冷缩现象是由于粒子间的间隙发生变化的结果。相同质量的同一种物质在固态、液态和气态时所占体积不同，是因为它在三种状态下的分子间隙不同导致的。 典例解析 例1对生活中下列现象的解释错误的是（） 解析：A选项湿衣服在夏天比在冬天干得快，是由于温度越高，水分子运动越快。B选项，气体可以被压缩，是因为气体分子间间隙减小的缘故。C选项分子无论在什么条件下都会不断在运动。D选项自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂，是由于气体受热膨胀，分子间隙迅速增大的原故，并不是分子的大小发生改变。 答案：D 变式训练
最新物质构成的奥秘专题复习经典 一、物质构成的奥秘选择题 1．芯片是内含集成电路的硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是（） A．硅元素的原子序数为14 B．硅原子核内中子数可能为14 C．硅的相对原子质量为28.09 D．硅是地壳中含量最高的金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】 A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，该元素的原子序数为14，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为，表示原子序数为；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数为14，相对分子质量约等于28，则中子数＝28﹣14＝14，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，故选项说法正确。 D、硅属于非金属元素，故选项说法错误。 故选D。 2．如图为元素周期表第三周期的一部分。据此判断下列说法中正确的是 11 Na 22.912 Mg 24.31 13 Al 26.98 14 Si 28.09 A．Al的相对原子质量是26.98 g B．Si的元素名称是硅，其核电荷数为14 C．Mg原子的核外电子排布是D．它们都属于金属元素 【答案】B 【解析】 【分析】
【详解】 A、相对原子质量的单位是1，故错误； B、原子序数=质子数=核电荷数，由图可知，Si的名称是硅，其核电荷数为14，故正确； C、原子的核外电子排布中，最外层的电子数不能超过8个，故错误； D、硅是非金属元素，故错误。故选B。 3．吸烟有害健康，是导致肺癌最广泛及作用最强的因素。非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，被动吸入的有害物质浓度并不比吸烟者低，今年开始我省已经禁止在公共场所吸烟，造成被动吸烟的原因是（） A．在化学变化中分子可以再分B．分子的大小不随温度改变而改变 C．分子的体积很小，非吸烟者不易觉察D．分子在不断运动 【答案】D 【解析】 非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，是因为烟气中含有的烟气分子是在不断的运动的，烟气分子向四周扩散，造成人们被动吸烟，故选D。 4．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（） A．①和②两种粒子的化学性质不相似B．③和④均属于离子结构示意图 C．粒子②在化学反应中容易失去电子D．②③属于同种元素的粒子 【答案】B 【解析】 【详解】 A、①的核外只有一个电子层，有2个电子，具有相对稳定结构；②的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，未达到稳定结构。化学性质不相似,说法正确；故不符合题意； B、③属于离子结构示意图，在④中核内质子数等于核外电子数，属于原子。说法错误；故符合题意； C、在②的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，小于4，在化学反应中容易失去电子。说法正确；故不符合题意； D、由②③粒子的结构示意图可知，质子数相等，属于同种元素。说法正确；故不符合题意； 故选B 【点睛】 本题考查粒子结构示意图的有关知识，要明确相对稳定结构、质子数与元素种类的关系以及原子与离子的判断方法。
九年级化学上册单元试题（三） （第三单元物质构成的奥秘） 一、选择题。（每小题只有一个正确答案，请将其序号填入题后的括号内，50分。） 1．构成冰的分子与构成水蒸气的分子具有( ) A. 相同的物理性质 B．不同的性质 C. 相同的化学性质 D．不同的化学性质 2.“南国汤沟酒，开坛十里香”，这句广告词说明了（） A．分子是由原子构成的 B．分子间是有间隔的 C．分子是不断运动的 D．原子是化学变化中的最小粒子 3．发生化学变化的实质是( ) A. 分子重新组合 B．分子间间隔发生了改变 C. 分子分解为原子，原子重新组合 D. 物质的状态发生了改变 4．下列物质中，都是由原子直接构成的一组物质是( ) A. 氢气、氧气、氯气 B．硫、铁、氖气 C．水、氩气、铁 D．空气、氮气、木炭 5．在室温时，将1g葡萄糖放入100g水中，充分搅拌后，配成水溶液。则在此过程中，葡萄糖分子的下列哪种性质会发生改变( ) A. 分子的大小 B. 分子的总数目 C. 分子间的间隔 D. 分子中原子的数目 6．从分子角度看，水的蒸发和水结成冰块的实质都是（） A．分子运动速度的改变 B．分子间间隔发生变化 C．分子的质量减小 D．分子的种类发生了改变 7．保持水的化学性质的最小粒子是（） A．氧气分子和氢气分子 B．水分子 C．氢离子 D．氢原子和氧原子 8. 王芳同学学习化学后，对装修新房的爸爸说“如果厨房不装抽油烟机，家具将会粘满 油渍。”王芳这样说的科学依据是（） A．分子很大 B．分子在不断运动 C．分子之间有间隔 D．分子可以分成原子 9．在化学反应里，元素的原子结构可能发生变化的是（） A. 质子数 B. 最外层电子 C. 中子数 D. 核电荷数 10．市场上销售的食盐种类有加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”指的是( ) A. 分子 B．元素 C．单质 D. 原子 )反应生成氯化钠的模拟图。下列说法中错误的是( ) 11. 下图是钠与氯气(Cl 2 A. 每个钠原子失去1个电子形成钠离子Na+ B. 每个氯原子得到1个电子形成氯离子Cl- C．Na+和 Cl-由于静电作用而结合成化合物氯化钠
物质构成的奥秘总复习 一、考点、热点回顾 1、分子和原子 2、原子的结构 3、元素 二、典型例题+拓展训练 典型例题1、下列说法正确的是（） A、任何原子中都含质子、中子、和电子 B、原子核内中子数一定等于质子数 C、原子是构成物质的最小微粒 D、原子的相对质量是一个比值 变式训练1、“南国汤沟酒，开坛十里香”，这句广告词说明了（） A．分子是由原子构成的 B．分子间是有间隔的 C．分子是不断运动的 D．原子是化学变化中的最小粒子 变式训练2、下列物质中，都是由原子直接构成的一组物质是( ) A. 氢气、氧气、氯气 B．硫、铁、氖气 C．水、氩气、铁 D．空气、氮气、木炭 变式训练3、地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是 A、CaO B、Al2O3 C、SiO2 D、Fe3O4 典型例题2.空气中含量最多的元素是______；地壳中含量最多的元素是_______，地壳中含量最多的金属元素是________。 变式训练1、下列符号不具有宏观意义，而只有微观意义的是 A、Cu B、3O2 C、NaCl D、Na2O 变式训练2、关于物质组成和结构的下列叙述中，①一切物质都是元素组成的；②分子、原子、离子都是构成物质的微粒；③分子、原子是不断运动的，而离子不会运动；④二氧化碳是由一个碳原子和一个氧分子构成；⑤“2O”既表示二个氧元素，也可表示二个氧原子；⑥高锰酸钾（KMnO4）属于化合物中的氧化物。你认为正确的是（） A. ①② B. ①②③ C. ①②④ D. ③④⑤⑥ 变式训练3、用符号表示，或写出符号所具有的意义。 （1）2个钙原子____________，(2)氧气____________，(3)二氧化碳____________，（4）氮元素____________，(5)3个铁原子____________，（6）2个氖原子____________，（7）H____________，（8）4P____________，（9）2Cl____________，(10)3H____________ 变式训练3．符号或化学式表示： （1）3个铁原子____________（2）4个氧分子____________ （3）5个五氧化二磷分子____________（4）氯化钠____________ 课堂练习1．王芳同学学习化学后，对装修新房的爸爸说“如果厨房不装抽油烟机，家具将会粘满
化学物质构成的奥秘习题一、选择题 1．地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素所形成的化合物是(） A．ＣaO Ｂ. Aｌ 2Ｏ 3 Ｃ. SiO 2 Ｄ. Fe 3 O 4 3．关于原子的说法不正确的是（) Ａ. 是构成物质的一种粒子Ｂ．是化学变化中的最小粒子 C. 在化学反应中可以再分 D. 是由原子核和核外电子构成 4．下列符号中,既能表示氢元素,又能表示氢原子的是( )A.2Ｈ B.2H+Ｃ.2H2 Ｄ.H 5．《物质构成的奥秘》告诉我们：元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关它是( ) A．质子数、中子数Ｂ．质子数、最外层电子数Ｃ．中子数、最外层电子数 D. 最外层电子数、质子数6．“乐百氏”矿泉水标签上印有水质成分如下（ｍg／L): 硒：0.０13；锶：０.0596；锌：0.00１62；钠:1８.４;钙:4．６9。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指（)Ａ. 元素 B. 原子 C. 单质Ｄ. 分子 7.以下对O2、CO2、SO2、MnＯ2四种物质组成的说法中,正确的是( ） Ａ. 都含有氧分子 B. 都含有2个氧原子 C. 都含有氧元素 D. 都是氧化物 9．下列说法正确的是( ） A. 原子不能再分Ｂ. 原子核是由质子和电子构成 C.相对原子质量就是实际原子质量的简称 D．原子可以构成分子，也可以构成物质 10.葡萄糖(C６H12O6）是一种重要营养物质,下列关于葡萄糖的说法，正确的是（） A. 葡萄糖由６种碳元素、12种氢元素和６种氧元素组成 B. 葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成 Ｃ．每个葡萄糖分子中所含原子个数为24 D. 每个葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为6:1：8 11．已知某物质的化学式为ＲNO３,相对分子质量是85,则R元素的相对原子质量是( ） Ａ． 55 B．55ｇC．２3 D. 2３ｇ 12．按氯元素化合价由低至高的排列顺序，在HＣｌ、X、ＨClO、KＣlO３中,Ｘ代表的是( ） A.ＮaCｌ B. ＫＣlO Ｃ. Cl2 D. ClO2 13.“神舟三号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼（Ｃ2Ｈ8N2）,组成偏二甲肼的碳元素、氢元素、氮元素的最简质量比是（) A． 1∶４∶1 B. 12∶1∶1４ C. 6∶2∶7 Ｄ． 12∶1∶2８1４.下列化学符号与含义相符的是（) A. 2O:2个氧元素 B．示意图?表示钠离子 C．H2 :２个氢原子Ｄ．H２O ：1个水分子 15. 夏夜，我们在公园或在校园的小道上散步时，每走到茉莉花的附近就能闻到花香,说明（) A. 分子的体积和质量都很小 B.分子间有一定的间隔 C．分子在不断地运动 D.分子可以再分１6. 下列四种粒子的结构示意图中,属于金属元素原子的是( ) 17．下列化学用语与所表述的意义不相符的是( )?A．N2——氮气中氮元素的化合价为0 B. 2H——2个氢元素? C.２H２O——2个水分子Ｄ．ＣuO——氧化铜 18. .氨水是一种化学肥料。打开贮存氨水的容器,就可以闻到一股强烈的氨味。从微观角度分析,其原因是（）?Ａ.组成氨水的元素种类发生改变 B.氨分子在不断运动 C.氨分子由静止变为运动 D.氨分子的体积变大了 １9.下列关于分子、原子的说法正确的是( ): A、分子间没有间隔Ｂ、原子在化学变化中可以再分 C、原子不能直接构成物质Ｄ、分子在不断地运动 ２0．已知某粒子的结构示意图如右图所示，则该粒子是( ） A、阳离子 B、阴离子Ｃ、原子Ｄ、原子核 2１.下列化学用语书写正确的是( ） A．１个氖原子 Na Ｂ.+2价的铁元素Ｆe+2 C.4个氢分子 4H ? D.3个硝酸根离子 3ＮO3— 22、镁原子的结构示意图如右图,下列说法错误的是（ ) A. 镁元素属于金属元素 B．镁原子在化学反应中容易 失去电子 C. 镁离子最外层有2个电子 D.镁原子与镁离子的化学性质不同 23．分子、原子、离子都是构成物质的微粒,下列物质由阴、阳离子构成的是( ） A．干冰 B．黄金 C.金刚石 D.氯化钾 ２4.．下列物质中,由阴、阳离子构成的是（） A．二氧化碳?Ｂ.氢气??C．氯化钠晶体Ｄ．水银 25.元素符号元素外，还能表示( ) A、氢气 B、一个氢分子 C、一个氢原子Ｄ、一个氢离子 26.据广州日报2０11年5月17日的报道，广东紫金县违规排污事件造成的铅（Ｐｂ)污染已导致4５人血铅超 标。符号“Pb”不能 ．．表示（） A.铅元素?B．金属铅?C．一个铅原子?D．一个铅分子 ２7.下列微粒中,质子数与电子数相等的是( ） A．Nａ＋B．Cl—Ｃ．OＨ—D．N 2８.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数,左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如61３C表示核内有６个质子和7个中子的碳原子。下列关于５313１I和53127I的说法中错误的是（)
【化学】物质构成的奥秘单元测试题(含答案) 一、物质构成的奥秘选择题 1．如图是四种粒子的结构示意图，其中属于阳离子的是( ) A．B．C．D． 【答案】D 【解析】 A、由图中粒子的结构示意图知，核内质子数6=核外电子数6，为原子，错误； B、由图中粒子的结构示意图知，核内质子数8＜核外电子数10，为阴离子，错误； C、由图中粒子的结构示意图知，核内质子数10=核外电子数10，为原子，错误； D、由图中粒子的结构示意图知，核内质子数11＞核外电子数10，为阳离子，正确。故选B。 2．2017年5月9日，中科院发布了四种新元素的中文名称(如下表)。下列说法正确的是原子序数中文名称元素符号 113鉨Nh 115镆Mc 117Ts 118Og A．四种元素都属于金属元素 B．“Nh”可表示鉨单质 C．Og是地壳中含量最多元素 D．镆原子的相对原子质量是115 【答案】B 【解析】 【详解】 A、由题中信息可知，117号元素带有“石字旁”，118号元素带有“气字头”，都不属于金属元素，错误； B、“Nh”可表示鉨单质，正确； C、地壳中含量最多元素是氧元素，错误； D、镆原子的质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数=115，错误。 故选B。
3．硒被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”、“抗癌之王”、“心脏守护神”、“天然解毒剂”等美誉。如图为硒在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法不正确的是( ) A．硒是一种非金属元素B．硒原子的核外有4个电子层 C．硒元素的原子中子数为34 D．硒的相对原子质量为78.96 【答案】C 【解析】 A、由硒元素的名称汉字偏旁“石”字可知，属于非金属元素，正确； B、由原子结构示意图可知，硒原子的核外有4个电子层，正确； C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为34，相对原子质量=质子数+中子数，错误； D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，硒的相对原子质量为78.96，正确。故选C。 点睛：以钠为例： 4．从下图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是（） A．它们属于同种元素B．它们的核外电子层数相同 C．它们的核外电子数相同D．①表示阴离子，②表示原子 【答案】A 【解析】
物质构成的奥秘专题(含答案) 一、物质构成的奥秘选择题 1．芯片是内含集成电路的硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是（） A．硅元素的原子序数为14 B．硅原子核内中子数可能为14 C．硅的相对原子质量为28.09 D．硅是地壳中含量最高的金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】 A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，该元素的原子序数为14，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为，表示原子序数为；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数为14，相对分子质量约等于28，则中子数＝28﹣14＝14，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，故选项说法正确。 D、硅属于非金属元素，故选项说法错误。 故选D。 2．下列有关微粒的说法正确的是 A．分子可以再分，而原子不能再分B．分子、原子、离子都可以构成物质C．原子失去电子变成阴离子D．分子大，原子小 【答案】B 【解析】 【详解】 A、在化学反应中分子可以再分，原子不能再分，脱离化学变化，原子仍可再分为原子核和核外电子，错误； B、构成物质的基本微粒：分子、原子和离子，所以分子、原子、离子都可以构成物质，正确； C、失去电子带正电荷，属于阳离子，错误； D、有的分子比有的原子大，有的原子比有的分子大，所以分子和原子不能笼统的比较大小，错误。故选B。
3．某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的R n- 离子，则下列关系式一定正确的是( ) A．m= x B．m = x –n C．m = n - x D．m = x + n 【答案】B 【解析】 【详解】 因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，元素R的原子中质子数为m，R n-离子是表示得到n个电子后形成的阴离子，所以m═x-n。故选B。 4．工业用盐中含有的亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行： ①NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2 ②NH4NO2===N2↑+2H2O下列叙述不正确的是 A．NH4NO2由三种元素组成 B．反应①为复分解反应，反应②为分解反应 C．利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O D．上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有四种 【答案】D 【解析】亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用 NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。A. NH4NO2由氢，氮，氧三种元素组成。故A正确。B．反应①为复分解反应，反应②为分解反应。故B正确。C. 利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O三种物质.故C正确. D. 上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有＋3, －3,,0三种.故D错误. 点睛∶本题主要考查物质组成及反应类型。 5．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（） A．①和②两种粒子的化学性质不相似B．③和④均属于离子结构示意图 C．粒子②在化学反应中容易失去电子D．②③属于同种元素的粒子 【答案】B 【解析】 【详解】 A、①的核外只有一个电子层，有2个电子，具有相对稳定结构；②的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，未达到稳定结构。化学性质不相似,说法正确；故不符合题意； B、③属于离子结构示意图，在④中核内质子数等于核外电子数，属于原子。说法错误；故符合题意；
最新《物质构成的奥秘》单元测试题(含答案) 一、物质构成的奥秘选择题 1．最近，我国研发出了“发电玻璃”，又名叫碲化镉薄膜太阳能电池，其原理是在绝缘的普通玻璃上涂抹上4微米厚的碲化镉光电薄膜，由此制成可导电、可发电的半导体材料。镉元素的信息如下，以下说法正确的是（） A．图中x=8 B．镉元素属于非金属元素 C．镉原子的中子数是64 D．镉的相对原子质量是112.4g 【答案】C 【解析】由题中信息知，A、图中x=48－18－18－8－2＝2，故A错误；B、镉元素属于金属元素，故B错误；C、镉原子的中子数是112－48＝64，原子的相对原子质量在数值上原子核内质子数和中子数之和，故C正确；D、镉的相对原子质量是112.4，相对原子质量没有单位，故D错误。 点睛∶原子的相对原子质量在数值上原子核内质子数和中子数之和，相对原子质量没有单位。 2．科学家已研究出高能微粒N5+，则N5+的结构可能是( ) A．N5+是由5个氮原子构成的单质B．N5+中只有质子，没有中子和电子 C．每个N5+中含有35个质子和34个电子D．N5+中含有35个质子和35个电子 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、高能微粒N5+带一个单位的正电荷，属阳离子，选项A错误； B、一个氮原子有7个质子，那么N5+中含有35个质子，带一个单位的正电荷，说明失去了一个电子，那么有34个电子，选项B错误； C、一个氮原子有7个质子，那么N5+中含有35个质子，带一个单位的正电荷，说明失去了一个电子，那么有34个电子，选项C正确； D、一个氮原子有7个质子，那么N5+中含有35个质子，带一个单位的正电荷，说明失去了一个电子，那么有34个电子，选项D错误。故选C。 3．下面各种物质中含有氧分子的是
人教版九年级化学上册第三单元物质构成 的奥秘 课题3元素 学习目标： 1.理解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。 2.知道元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。 学习重点：元素及元素符号 学习难点：元素的概念及元素符号的意义 课前预习： 1.人民币防伪技术之一是光学变色油墨。某变色油墨中含有汞的碘化物，汞的元素符号是( ) A.Ag B.Hg C.Mg D.I 2.据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气。据此可推测月球土壤中一定含有( ) A.氧化物 B.氧气 C.水 D.氧元素 3.著名化学家徐光宪获得了2019年度国家最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单。稀土元素包括镧(La)与钇(Y)等17种元素，被
称作当代的“工业味精”。镧、钇原子的本质区别是( ) A.电子数不同 B.中子数不同 C.质子数不同 D.相对原子质量不同 4.海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠10.62 g 、镁1.28 g 、钙0.40 g 等。这里的“钠、镁、钙”指的是( ) A 元素 B.分子 C.原子 D.单质 5.右图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的 是( ) A.该元素原子的质子数为14 B.该元素属于非金属元素 C.该元素一个原子的原子核外有14个电子 D.该元素的原子质量为28.09 6.下列关于物质组成和结构的说法正确的是( ) A.水是由氢气和氧气组成的 B.氧气是由氧原子构成的 C.二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的 D.氯化钙溶液中只含有氯元 素和钙元素 7.右表为元素周期表的一部分，A~E 代表五种不同元素。下列说法不 正确的是( ) A.原子序数：C ＞B B.核内质子数：A=E C.B 、C 同周期 D.A 、D 同族 8.下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是( ) A B C D E
专题3《物质构成的奥秘》测试卷 一、单选题(共15小题) 1.下列关于原子的叙述中，错误的是（） A．原子不能再分 B．原子在不断运动着 C．原子可以直接构成物质 D．原子的质量主要集中在原子核上 2.原子核是（） A．由质子和电子构成 B．由质子和中子构成 C．由中子和电子构成 D．由质子、中子和电子构成 3.将用塑料袋密封良好的方便面从平原带到高原时，塑料袋鼓起，是因为袋内的气体分子（）A．质量增大 B．个数增多 C．间隔增大 D．体积增大 4.下列结构示意图中，表示原子的是（） A． B． C． D． 5.根据下列有关粒子的结构示意图得出的结论中，不正确的是（） A．它们都是相对稳定结构 B．它们属于四种不同元素 C．只有②是原子 D． ②、②都属于阴离子 6.正在生产中的国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中的铝（Al）元素和锂（Li）元素的本质区别是（）
A．元素符号不同 B．原子质量不同 C．原子的质子数不同 D．原子的电子数不同 7.在加压条件下，25m3的石油气（含丙烷、丁烷等气体）可以装入0.024m3的钢瓶中，由此可以说明的是（） A．分子的质量很小 B．分子由原子构成 C．分子之间有间隔 D．分子在不断地运动 8.地球是人类的家园。地壳里各种元素的含量差别很大，按质量计，含量最多的元素是（）A．铝 B．硅 C．氧 D．铁 9.吸烟有害健康，非吸烟者会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为（） A．分子在不断运动 B．分子之间有间隔 C．分子的体积很小 D．分子的质量很小 10.物质都是由微粒构成的，下列物质由分子构成的是（） A．金刚石 B．氯化钠 C．干冰 D．铁 11.铱的某种原子在工业中应用广泛，铱元素的信息如图所示，下列说法错误的是（） A．元素符号为Ir B．属于非金属元素 C．原子核外的电子数为77 D．相对原子质量为192.2
九年级化学--物质构成的奥秘单元测试题（含答案） （测试时间45分钟满分100分） 一、选择题：（本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．原子核是（）A．由电子和质子构成 B．由质子和中子构成 C．由电子和中子构成 D．由质子、中子、和电子构成 2．地壳中含量最多的金属元素是（）A．硅 B．铁 C．铝 D．汞 3．一种元素与另一种元素的本质区别是（） A．质子数不同B．中子数不同 C．相对原子质量不同D．电子数不同 4．对于K和K+的说法，正确的是（） A．属于同一种元素 B．属于同一种粒子 C．核外电子数相同 D．具有相同的电子层数 5．元素的化学性质主要决定于其原子的（）A．核外电子数B．核电荷数C．最外层电子数 D．中子数 6.下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（） A. B. C. D. 7．环境监测部门常采用五氧化二碘(化学式为I2O5来测定空气中的一氧化碳含量。五氧化二碘中碘元素的化合价为（）A．-5 B．+2 C．+3 D．+5 8．某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：8，该氧化物的化学式为 A．NO B．NO 2C．N 2 O 5 D．N 2 O 9．某物质中只含有一种元素，则该物质（）A．一定是单质 B．一定是纯净物 C．不可能是混合物 D．不可能是化合物 10．目前世界上已证明”达菲”(分子式为C 16H 31 N 2 PO 8 )是治疗禽流感的唯一良方,其生产原材料 是作为中国传统香料和中药的八角中所含的一种重要成分莽草酸(分子式为C 7H 10 O 5 ),据统 +11 +16 +10 +13 第 1 页共6 页