福建省厦门市2019届高三化学上学期期末质检试题
说明：本试题共 6 页，共 20 题，所有答案要写在答题卡上，写在试卷上不给分 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Cl —35.5
一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．《四川盐法志》记载的“敞锅熬盐”制食盐 “黄卤七分（含 SO42-），黑卤三分（含 Ba2+）， 煮许时，有盐花，入豆汁澄之，捞出弃之…”其中豆汁的作用是 A ．胶体聚沉 B ．胶体渗析 C ．调节 pH D ．调节温度 2．下列物质不会因为空气中的氧气而变质的是
A ．硫酸铜
B ．金属钠
C ．硫酸亚铁
D ．植物油
3．下列离子能在净水剂硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H 2O]溶液中大量共存的是
A ．OH-－ － C ．Ba 2＋ －
4．下列说法正确的是
A ．纤维素水解的最终产物为葡萄糖
C ．聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 B ．油脂的皂化反应属于加成反应
D ．氨基酸遇重金属离子均会变性
5．反应“2NaCl+2H2O
A ．NaOH 的电子式：
H2↑+Cl 2↑+2NaOH”涉及的微粒，其化学用语不正确的是
B ．H2O 的比例模型：
C ．Cl-的离子结构示意图：
D ．H 的同位素：32H 6．反应 2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g) 在密闭的真空容器中达到平衡，保持温度不变，缩小
容器容积，体系重新达到平衡。下列说法正确的是
A ．BaO 量不变
B ．O2 压强增大
C ．BaO2 量增加
D ．平衡常数减小
7．下列有关二环[1，1，0]丁烷（
A ．与 1,3—丁二烯互为同分异构体
）的说法不正确的是
B ．所有碳原子不处同一平面
C ．1mol 该物质完全燃烧时消耗 5.5 mol O2
D ．二氯代物共有 3 种（不含立体异构） 8．茶叶中铁元素 的检验经过以下四个步骤（夹持装置略去），实验用品不正确的是
A ．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑦
B ．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④和⑦
B ．I D ．ClO
D ．检验滤液中的 Fe 3 ，选用③、⑧和⑩
C ．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
＋
1
9．N A 是阿伏加德罗常数的值，关于反应“2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2”，下列有关说法正确的是
A．7.8 g Na2O2 中含有的阴、阳离子总数为 0.4NA
B．1L 0.5 mol·L-1 Na2CO3 溶液中 CO32-、HCO3-离子总数为 0.5N A
C．标准状况下，生成 11.2 L O2 转移电子数为 2NA
D．固体质量增重 28 g 时，参与反应的 CO2 分子数为 2N A
10．短周期元素 X、Y、W、Z原子序数依次增大，其组成的物质具有如下性质：M在空气中燃烧生成一种常见酸性干燥剂 J，碱性气体 G遇 Q的蒸气产生白烟。下列说法正确的是A．原子半径：Z > W > Y > X
B．简单氢化物的稳定性：Y > W > Z
C．最高价含氧酸的酸性：Y > Z
D．最高正价：W > Z > X
11．实验室制备 BCl3 装置如下图，已知 BCl3 的沸点为 12.5℃，熔点为-107.3℃，且遇水剧烈水解，硼与铝的性质相似。下列说法错误的是
A．反应时应先点燃 a 处酒精灯，再点燃 d 处
B．硼与 HCl 反应也可生成 BCl3，故无需装置 b
C．装置 e 的作用是冷却和收集 BCl3
D．若无装置 f，则在装置 e 中可能有白雾生成
12．常温下，下列关于丙二酸（Ka1=1.4×10-3，Ka2=2.0×10-6)说法正确的是A．往100mL 1mol·L-1 丙二酸溶液中加入 0.1mol NaOH 固体后，溶液 pH>7
B．改变条件使 Ka1 变大后，Ka2 也一定变大
C．0.5 mol·L-1 丙二酸溶液：0.5mol·L-1 D．向丙二酸溶液中不断滴加1mol·L-1NaOH 溶液过程中，水的电离程度不断增大 13．海水提取金属锂的装置如右图。工作时，在电极 C 依次检测到两种气体。下列说法正确的是 A．电子的流向为：电极d→电极b→电极a→电极 c B．离子交换膜为质子交换膜 C．丁基锂可用 LiNO3 水溶液代替 D．若导线中转移 1mol 电子，则电极 c 产生气体质量在8g 和 35.5 g 之间 2 14．由菱镁矿(主要成分为 MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2)制备高纯 Mg(OH)2 的一种工艺如下： 下列说法不正确的是 A．“煅烧”时 FeCO3 发生反应为 4FeCO3＋O2 2Fe2O3＋4CO2 B．“浸取”产生的气体 X为 NH3 C．“滤渣1”、“滤渣2”分别为 SiO2、CaSO4 D．“沉镁”所得的固体是否洗涤干净可用 BaCl2 溶液检验 15．常温下，改变 0.1 mol ? L-1 H2SeO3(H2A)溶液的 pH，溶液中 H2A 、HA-、A2-的物质的量分数随 pH 的变化如图。下列说法正确的是 A．改变 H2A 溶液 pH 的方法为加蒸馏水稀释 B．pKa2(H2A)=2.5 C．pH=7.3 时，c(HA-)= c(A2-)> c(H+) D．pH=8 时，溶液中存 c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+) 二、非选择题(共 5题，55分) 16．（10 分） 在巴黎气候大会上，习近平主席指出要有效控制大气温室气体浓度，推动绿色低碳发展。 （1）半导体光催化转化 CO2 机理如图所示： ①能量转换形式为：光能→______→______， ②转化反应中，O2 为________（填“氧化产物”或“还原产物”）。若以单位质量 CO2 所 得电子数来表示转化效率，则 CO2 转化生成__________(填化学式)时转化效率最低。（3）研究表明，使用经过处理的金属催化剂，可使 CO2 和水反应生产乙烯；也可由硅光伏 电池电解 CO2 和弱酸性水溶液，产生 H2 和 CO 。 ①乙烯的结构式为 ，生成乙烯的化学方程式为 。 ②在该电解池中，生成 CO 是在 极区，其电极反应式为 3 。 17．（10 分） 利用 NaClO2/ (NH4)2CO3 溶液脱除烟气中的 SO2、NO 工艺如左下图： 已知：NaClO2 随 pH 增加氧化性下降，酸性条件下会分解生成 ClO2。 （1）NaClO2 中 Cl 元素化合价为___________。 （2）(NH4) 2CO3 溶液呈碱性的原因是___________（配以离子方程式说明）。 （3）开始时 NO 被氧化成 NO2-的离子方程式为___________。 （4）随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的 pH 逐渐______ （填“增大”“减小”或“不变”）。 （5）脱硫脱硝一段时间后，溶液呈酸性，则 NO 被氧化成 HNO3 的化学方程式为______。 （6）研究(NH4)2CO3 对 NO 和 SO2脱除效率的影响，实验结果如右上图所示。随着(NH4)2CO3 浓度增加造成 NO 脱除效率下降的主要原因是______。 18．（12 分） 碱浸电解法处理含锌质量分数16%废料（主要成分为ZnO、ZnSO4、ZnCO3及PbCO3、SiO2 等杂质）工艺如下： 回答下列问题： （1）废料中含锌化合物从物质分类角度与其他不同的是，其与 NaOH 溶液发生反应的离子方程式为。 - 2- 中 pH 须控制不小于 （3）“电解”阴极电极反应式为，其离子方程式为________。 。 （2）H 2S 、HS 、S 的物质的量分数随 pH 变化的曲线如右图，“净化”过程 （4）“废电解液”中主要含有的阴离子有 S 、SiO 32-和 实现物质循环利用。 2- ，可加入 （填标号）， A ．CaCO3 B ．CaO C ．BaCO3 D ．BaSO4 （5）回收废电解液得到锌粉 45 g ，则锌的总回收率为_________。 4 19．（12 分） 水产养殖的速效增氧剂鱼浮灵主要成分为过氧碳酸钠(xNa2CO3 ·yH2O2)。 资料：①过氧碳酸钠具有 Na2CO3 和 H2O2 的双重性质，50℃开始分解 ② xNa2CO3(aq) + yH2O2(aq) xNa2CO3 ·yH2O2 (aq)ΔH <0 实验 1过氧碳酸钠的制备 实验室用 Na2CO3 与稳定剂的混合溶液和 H2O2 化合制备过氧碳酸 钠。实验装置如右图所示。 (1)仪器 a 的名称是_____________。 (2)恒压滴液漏斗盛装的药品是_____________。 (3)下列可用作“稳定剂”的是_________(填标号)。 A．FeCl2 B． CH3COOH C．Na3PO4 D．MnO2 (4)反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，获得过 氧碳酸钠固体。加入异丙醇的目的是_________。 实验 2 过氧碳酸钠的成分测定 -1 -1 -1 2- - 2- 通过上述实验数据分析过氧碳酸钠(xNa2CO3 ·yH2O2)中的 x : y = _________ 。 实验 3过氧碳酸钠增氧原理的研究 某小组在常温下进行鱼浮灵溶于水、H2O2 分别加 NaCl、Na2CO3、NaOH 后测定相同时间内-1 选用下列试剂设计实验方案进行成分测定：甲基橙、石蕊、KI 固体、0.2000mol·L H 2SO 4 溶液、0.1000mol ·L Na 2S 2O 3 溶液、0.0200mol·L KMnO 4 溶液 （已知: 2S 2O 3 + I 2 ==2I + S 4O 6 ） 溶解氧含量(mg·L )实验，数据记录如下： 结合上述实验结果分析鱼浮灵溶于水后在水产养殖中速效增氧的原理是____________。 5 20．（12 分） 甲醇水蒸气催化重整反应是生产氢能的有效方法之一。 (1)已知甲醇水蒸气重整制氢存在以下副反应： Ⅰ：甲醇分解：CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g) ΔH= +90.1 kJ·mol?1 Ⅱ：水蒸气变换：CO(g) + H2O(g) 催化重整反应：CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH= -41.2 kJ·mol?1 CO2(g) + 3H2(g) ΔH=______kJ·mol?1 (2)甲醇分解与水蒸气变换反应 K p 与温度关系见下表： ①398K 时，CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g)的 K p=______。 ②在较高温度下进行该反应，发现平衡时体系中 CO 含量偏高的原因是______。 (3)甲醇水蒸气重整反应的可能机理如下图，结合下表分析 CH3OH→CH3O 的主要反应 为_____（填标号），中间产物 M主要为______。 (4)某研究组对重整反应温度（T）与水醇比（S/M）进行优化，得到图（a）、（b）。 ①结合曲线（a）分析温度、水醇比与甲醇转化率的关系______。 ②在下图中用阴影画出最优化的反应条件区域： 6
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