高三化学期中考试试题及质量分析
一、试卷逐题分析
第7题：考察化学与生活，目标选项设置“尼龙为天然高分子化合物”这个明显错误，作为首题，比较合适。
第8题：考察芳香烃的性质，目标选项设置为“碳碳双键发生加成聚合反应”，对学生有机化学基础能力的要求高，干扰项D项考察二氯代物的种类数难度较高，设置合理。
第9题：考察硝基苯制备，与19年高考题类似，对有机化学细节的考察，目标作为有机试剂的干燥剂这个错误，有新意。
选项设置CaCl
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第10题：考察甲醛与氧气反应陌生模型，模仿10年HCl在冰块上反应，对学生分析问题能力考察要求高，目标选项C考察O来源比较容易选。
第11题：考察水溶液中离子平衡，目标选项C选项考察“三大守恒”，同浓度HA与NaA中利用电荷守恒和物料守恒推导结论，属于常规考察点，干扰项A考察Ka计算，D项考察图像判断，有一定难度。建议用直选法。
S相关电化学陌生模型。目标选项设置总方程式为电极方程式，第12题：考察H
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考察学生整体与部分关系的分辨能力，与高考题命题风格类似，比较好。
第13题：考察元素推导题，元素的推导较容易，选项设置常规，但由于出题或审题原因，导致BC两项均为正确选项。基础较强学生会在本题无故耗费较多时间。
第26题：考察以黄铁矿为物质基础的化工流程，第（1）（2）两问设置常规，分别考察化学实验，铁锈成分，实验操作；第（3）问陌生方程式书写较困难；第（5）问考察沉淀剂，对溶解性表的要求相当高，特别是碳酸盐的溶解性情况；第（6）设置硬度这个陌生物理量的计算，难度极高。
第27题：考察连二硫酸钠的制备和相关性质。第（1）问方程式书写较为容易；第（2）问考察粉碎的目的，属于常规考察，由于问法表达为“预处理”导致学生审题困难；第（3）问陌生方程式的书写较为简答；第（4）问考察与浓度相关的关系式法计算，并且模仿高考题设置以SO
计这个陌生情境，进一步加大了解
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题难度。
第28题：考察与硼相关的化学基本原理，第（1）问设置考察非前20号主族元素原子结构示意图，对学生基础能力要求高；第（2）问考察盖斯定律，送分；第（3）问考察与图像相关的化学反应速率和化学平衡，第③小问的设置是亮点，需要学生对影响化学平衡的外界因素有深刻认识方可准确解答；第（4）问考察模式方程式的化学平衡常数计算，难度一般。
第36题：有机化学中间体考察，给出三个已知条件，以字母表达的物质较多，审题有一定难度，题目设置方面未考察陌生有机物合成路线，试题难度有所下降。
二、试题质量分析
1、试卷难度适中。三校联合划线，化学单科分数线为61分；而理综中另外两科分数线分别为物理74分，生物58分；如果理综模拟划线取我校前299名，189分。就划线情况看，包括化学在内的理综各科难度适中，能够较为真实反映学生近阶段知识掌握情况。
2、知识点考察全面。化学试题基本上囊括了高考对化学学科考察的全部考点。
3、部分试题设计有新意。如选择题第9题，第26题第（3）问等等，都是在前
期复习备考中未出现的陌生考点，而且与2019年高考题的契合度较高。
4、部分不足之处。
（1）第13题出现2个正确答案，一方面反映出命题或审题者不严谨，另一方面会对学生做题节奏产生较大负面影响。
（2）部分知识点考察较为集中甚至重复。选择题前4个试题均考察有机化学相关知识点，就整个卷面看，有机化学占比是较大的。
（3）大题中难度梯度设置问题。如第26题难度高于27和28,26题中第（3）问难度过高，对该题后续做答会产生影响。
三、考试成绩分析
为尽量减少因单次考试分析造成对成绩评价造成的误差，特选择11月16日周末理综测试数据与期中考试数据对比分析，引入理综另外两科和理综总分数线模拟分析。
化学：各班模拟划线人数对比283名,62分（期中：275人）
物理：各班模拟划线人数对比316名,74分（期中：309人）
生物：各班模拟划线人数对比320名,58分（期中：314人）
理综：各班模拟划线人数对比299名,189分（期中：前298名）
就数据看，平行班组一本人数普遍偏低，期中考试一本人数275人是不能令人接受的数据，作为高三化学备课组长，我对此负全部责。
1、部分班级化学单科成绩过低。如302班、305班，无论其中考试还会平时测试，化学单科均存在明显劣势。
2、平行班三科均存在明显劣势理综成绩不高。如302班
3、衔接班单科劣势理综人数影响较小。如307班
4、平行班组单科数据过于突出，其他两科数据为劣，则理综数据为劣，如308八组；若两科数据突出，即便有一科为劣，则理综数据为优，如303班组。
5、大部分班级理综数据与总分数据一致。如期中考试302、303、305、307、310班组等，全部班组一本过线人数理综与总分差额不超过3人。
四、“一统”考试化学备考策略
1、在兼顾学科均衡的前提下，继续加大化学备考力度。通过教师重视和分析大小考试数据，及集体备课反应出的问题。少部分班组未充分重视单科“7+3+1”训练，导致学生做题适应性方面出了问题。已对这些班组提出单独要求，并以一定方式予以落实。
2、在保证教学进度前提下，适当加快一轮复习进度。留出较为充裕的时间处理731试题的组卷、练习与讲解总结。
3、质量把控重在平时，严格落实周测化学质量分析。在集体备课中展示数据、分析问题、总结教训、分享经验，在平时的训练中解决问题，并对数据劣势班组进行恰当指导。
软件测试质量分析报告 1编写目的 为了发现程序的错误和缺陷，通过测试，检查该程序是否达到了预期的结果， 2 这些标准的软件，其质量难以得到保证。软件还应满足某些隐含的要求，例如希望有良好的可理解性、可维护性等，而这些隐含的要求可能未被写在用户规定的需求中，满足它的显性需求而不满足其隐含需求，那么该软件的质量是令人怀疑的。4：测试工具及方法 （1）单元测试 测试工具：Eclipse
Eclipse简介： Eclipse是一个开放源代码的、基于Java的可扩展开发平台。就其本身而言，它只是一个框架和一组服务，用于通过插件组件构建开发环境。幸运的是，Eclipse附带了一个标准的插件集，包括Java开发工具（JavaDevelopmentKit，JDK）。 虽然大多数用户很乐于将Eclipse当作Java集成开发环境（IDE）来使用，但 （ Eclipse 于 （structuraltesting）等，软件测试的主要方法之一，也称结构测试、逻辑驱动测试或基于程序本身的测试。 白盒测试法的覆盖标准有逻辑覆盖、循环覆盖和基本路径测试。其中逻辑覆盖包括语句覆盖、判定覆盖、条件覆盖、判定/条件覆盖、条件组合覆盖和路径覆盖。优点和缺点 1.优点
·昂贵 ·迫使测试人员去仔细思考软件的实现 ·可以检测代码中的每条分支和路径 ·揭示隐藏在代码中的错误 ·对代码的测试比较彻底 2. 划分了等价类后，就可以说，如果对该集合中某个元素所进行的测试没有发现错误的话，那么对该集合中其他元素所进行的测试也不大可能会发现错误。 使用等价类划分方法设计测试用例主要有两个步骤：（1）确定等价类；（2）生成测试用例 黑盒测试的优缺点 优点:
江苏省苏北三市2019届高三化学上学期期末考试试题 2019.1 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 K —39 Mn —55 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2018年10月，中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。下列做法不应该提倡的是( ) A. 秸秆就地露天焚烧 B. 生活垃圾资源化利用 C. 消除农村黑臭水体 D. 推广使用可降解塑料 2. 用化学用语表示Na 2O ＋ 2HCl===2NaCl ＋ H 2O 中的相关微粒，其中正确的是 ( ) A. 中子数为18的氯原子：1817 Cl B. Na 2O 的电子式：Na ＋2[··O ···· ·· ]2－ C. H 2O 的结构式： D. Na ＋ 的结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Al 具有良好的导电性，可用于制铝箔 B. Fe 2O 3粉末呈红色，可用于制颜料、油漆 C. NaClO 溶液显碱性，可用于杀菌消毒 D. HNO 3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol ·L －1NaHCO 3溶液：K ＋、Al 3＋、NO －3、SO 2－ 4 B. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO － 3 C. 滴加KSCN 溶液显红色的溶液：NH ＋4、K ＋、Cl －、I － D. 由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－12 mol ·L －1的溶液：NH ＋4、Ca 2＋、Cl －、AlO － 2 5. 下列关于Cl 2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( ) A. 用装置甲制备Cl 2 B. 用装置乙除去Cl 2中的HCl C. 用装置丙收集Cl 2 D. 用装置丁吸收尾气 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( ) A. Na 2O 2与CO 2反应生成O 2 B. 铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化 C. NH 4Cl 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 D. AlCl 3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
高三2019-2020年期中试卷 说明:本试卷为第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，答题时间 120分钟，满分150分。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 016 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 第1卷(选择题共74分) 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填入答案栏内) 1.2019年8月8日第二届全国青年运动会在太原开幕。“二青会”火炬为定制产品，下列有关说法不正确的是（） A.火矩手把材质ABS环保塑料是一种有机物 B.填充燃料液态丙烷是一种电解质 C.火炬上壳的材质是铝合金，铝合金的熔点比纯铝低 D.火炬传递结束后，可采用关闭燃气阀门的方法熄灭火炬 2.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其分析不合理的是（） A.四千余年前古人用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B.商代后期古人铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C.汉代古人烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包
括萃取等操作 3.下列关于混合物分离提纯说法正确的是（） A.实验室进行粗盐提纯时，先除去可溶性杂质，再除去难溶性杂质 B.用CCl4萃取碘水实验中，振荡静置后，上层为紫红色溶液 C.用分液的方法分离植物油和水的液体混合物 D.蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液，且加入碎瓷片障少暴沸 4.下列有关实验原理或操作正确的是（） A.用20mL量简量取15.0mL酒精，加水5.0mL，配制质量分数75％的酒精溶液 B.实验中需用2.0mol/L的碳酸钠溶液950mL，配制时应称取碳酸钠的质量为201.4g C.取某溶液少量于试管中，向其中加入稀NaOH溶液，再将湿润的色石蕊试纸放于试管口， 若变红则证明该溶液中存在NH4+ D.用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水，选用甲基径作指示剂比酚酞更准确 5.在同温同压时，有两瓶体积相等的气体(如图所示)，下列说法一定正确的是（） A.氮原子数:甲瓶＝乙瓶
安徽省2019年高三上学期化学期中考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题；共14分) 1. （2分）青蒿素（分子式为C15H22O5）是从植物黄花蒿叶中提取的可用于治疗疟疾的药物．我国科学家屠呦呦因在青蒿素及双氢青蒿素（分子式为C15H24O5）领域的开创性研究分享了2015诺贝尔生理学及医学奖，成为了首位获得诺贝尔奖的中国本土科学家．青蒿素为无色针状晶体，味苦．在乙醚中可溶解，在水中几乎不溶．下列说法正确的是（） A . 青蒿素的摩尔质量为282g B . 青蒿素的化学合成方法没有任何研究意义 C . 青蒿素转化为双氢青蒿素是物理变化 D . 用乙醚提取黄花蒿叶中的青蒿素比用水效果好 2. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列说法错误的一组是（） A . H和D互为同位素 B . 丁烯和环丁烷互为同分异构体 C . 碳链与的烃为同系物 D . 金刚石、石墨和C60为同素异形体 3. （2分） (2016高二上·汪清月考) 等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（） A . 它们的分子数目之比是 1：1 B . 它们的氧原子数目之比为 2：3 C . 它们的质量之比为1：1 D . 它们所含原子数目之比为 3：4 4. （2分） (2016高二下·正定期中) 下图为元素周期表前四周期的一部分，且X,Y,Z,R和W为主族元素．下列说法正确的是（）
X Y X R W A . 五种元素可能都是金属元素 B . 五种元素的原子最外层电子数一定都大于2 C . X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高 D . R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 5. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 下列叙述正确的是（） A . 阳离子都只有氧化性 B . H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性 C . 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D . 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＜Fe（OH）3胶体＜FeCl3溶液 6. （2分）将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe(NO3)x+ NO↑＋14H2O。下列判断合理的是（） A . Fe(NO3)x中的x为2 B . 反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移 C . 稀HNO3在反应中只起氧化剂作用 D . 磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化，发生了氧化反应 7. （2分）(2018·徐州模拟) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（） A . FeS2 SO2 SO3 B . NaCl NaHCO3(s) Na2CO3(s) C . HClO Cl2 Ca(ClO)2
2019—2020学年度泰安市宁阳一中第一学期高三期 中考试高中化学 化学试卷 相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Mg 24 A1 27 Si 28 S 32 C1 35.5 Fe 56 第一卷〔选择题共46分〕 本卷共18题。1—8题每题2分，9—18题每题3分，共46分。每题只有一个选项是符合题目要求的。 1．用经Cl2消毒的自来水配制以下溶液：①Na2SO3、②KI、③AlCl3、④FeCl2、⑤AgNO3、 ⑥稀盐酸，发觉部分药品变质，它们是 A．①②④⑤B．①③④⑤C．①②④D．③⑥ 2．镁粉有重要的用途。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，以下可作为镁蒸气的冷却气的是 ①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2 A．①和②B．②和⑤C．③和④D．④和⑤ 3．用以下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的选项是 ．．．．．．． 4．以下表述正确的选项是 ①一般玻璃与钢化玻璃成分不同，因此性能不同，用途不同 ②光导纤维导电能力专门强，是专门好的通讯材料 ③提早建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④氧化钴加入到一般玻璃中可制成红色玻璃 ⑤太阳能电池可采纳硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤
5．进行化学实验，观看实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。以下讲法正确的选项是 A ．浓硝酸在光照条件下变黄，讲明浓硝酸不稳固生成的有色产物能溶于浓硝酸 B ．在KI 淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，讲明氯气能与淀粉发生显色反应 C ．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，讲明溶液中含- 24SO D ．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，讲明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 6．气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。以下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。以下关于物质甲、乙的判定正确的选项是 A ．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B ．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C ．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D ．甲是浓硝酸，乙是浓氨水 7．配制100mL 0.1 mol ／L Na 2CO 3溶液，以下操作正确的选项是 A ．称取10.6g 无水碳酸钠，加入100mL 容量瓶中，加水溶解、定容 B ．称取10.6g 无水碳酸钠，加入100mL 蒸馏水，搅拌、溶解 C ．转移Na 2CO 3溶液时，未用玻璃棒引流，直截了当倒入容量瓶中 D ．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀 8．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。以下各组物质：①Cu 与HNO 3 ②Cu 与FeCl 3溶液 ③Zn 与H 2SO 4 ④Fe 与HCl 溶液 由于浓度不同．． 而能发生不同氧化还原反应的是 A ．①② B ．①③ C ．③④ D ．②④ 9．以下选项中所涉及到的两个量一定相等的是 A ．11.2L Cl 2与4.25g NH 3所含有的原子数 B ．18.0g 重水〔D 2O 〕与20g Ne 所含有的电子数 C ．标准状况下36g H 2O 与1.204×1024个O 2分子所占的体积 D ．等物质的量的Al 分不与足量的盐酸、NaOH 溶液反应转移的电子数 10．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有---+++OH CO Cl H K Cu 232、、、、、种离子。甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，那么乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是 A ．-++Cl H Cu 2、、 B ．--+23CO Cl K 、、 C ．--+OH CO K 23、、 D ．- ++Cl H K 、、 11．以下反应的离子方程式表达正确的选项是 A ．硫酸亚铁溶液〔酸性〕中加入过氧化氢O H 4Fe 4H 4O H 2Fe 423222+==+++++ B ．氯化铝溶液中加入过量氨水--+==+])OH (Al [OH 4Al 43
高三化学期中考试试题及质量分析 一、试卷逐题分析 第7题：考察化学与生活，目标选项设置“尼龙为天然高分子化合物”这个明显错误，作为首题，比较合适。 第8题：考察芳香烃的性质，目标选项设置为“碳碳双键发生加成聚合反应”，对学生有机化学基础能力的要求高，干扰项D项考察二氯代物的种类数难度较高，设置合理。 第9题：考察硝基苯制备，与19年高考题类似，对有机化学细节的考察，目标作为有机试剂的干燥剂这个错误，有新意。 选项设置CaCl 2 第10题：考察甲醛与氧气反应陌生模型，模仿10年HCl在冰块上反应，对学生分析问题能力考察要求高，目标选项C考察O来源比较容易选。 第11题：考察水溶液中离子平衡，目标选项C选项考察“三大守恒”，同浓度HA与NaA中利用电荷守恒和物料守恒推导结论，属于常规考察点，干扰项A考察Ka计算，D项考察图像判断，有一定难度。建议用直选法。 S相关电化学陌生模型。目标选项设置总方程式为电极方程式，第12题：考察H 2 考察学生整体与部分关系的分辨能力，与高考题命题风格类似，比较好。 第13题：考察元素推导题，元素的推导较容易，选项设置常规，但由于出题或审题原因，导致BC两项均为正确选项。基础较强学生会在本题无故耗费较多时间。 第26题：考察以黄铁矿为物质基础的化工流程，第（1）（2）两问设置常规，分别考察化学实验，铁锈成分，实验操作；第（3）问陌生方程式书写较困难；第（5）问考察沉淀剂，对溶解性表的要求相当高，特别是碳酸盐的溶解性情况；第（6）设置硬度这个陌生物理量的计算，难度极高。 第27题：考察连二硫酸钠的制备和相关性质。第（1）问方程式书写较为容易；第（2）问考察粉碎的目的，属于常规考察，由于问法表达为“预处理”导致学生审题困难；第（3）问陌生方程式的书写较为简答；第（4）问考察与浓度相关的关系式法计算，并且模仿高考题设置以SO 计这个陌生情境，进一步加大了解 2 题难度。 第28题：考察与硼相关的化学基本原理，第（1）问设置考察非前20号主族元素原子结构示意图，对学生基础能力要求高；第（2）问考察盖斯定律，送分；第（3）问考察与图像相关的化学反应速率和化学平衡，第③小问的设置是亮点，需要学生对影响化学平衡的外界因素有深刻认识方可准确解答；第（4）问考察模式方程式的化学平衡常数计算，难度一般。 第36题：有机化学中间体考察，给出三个已知条件，以字母表达的物质较多，审题有一定难度，题目设置方面未考察陌生有机物合成路线，试题难度有所下降。 二、试题质量分析 1、试卷难度适中。三校联合划线，化学单科分数线为61分；而理综中另外两科分数线分别为物理74分，生物58分；如果理综模拟划线取我校前299名，189分。就划线情况看，包括化学在内的理综各科难度适中，能够较为真实反映学生近阶段知识掌握情况。 2、知识点考察全面。化学试题基本上囊括了高考对化学学科考察的全部考点。 3、部分试题设计有新意。如选择题第9题，第26题第（3）问等等，都是在前
广东省2019版高三上学期化学期中考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共16题；共32分) 1. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) 美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（） A . 合金的熔点一般比组分金属低 B . 铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na） C . 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 D . 若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小 2. （2分） (2018高一下·晋江期末) 下列组合中不可能形成喷泉的是（） A . HCl和H2O B . O2和H2O C . SO2和NaOH溶液 D . CO2和NaOH溶液 3. （2分）白磷分子如图所示，则31g白磷分子中存在的共价键数目是（） （NA表示阿佛加德罗常数的值磷的相对原子质量P﹣31） A . 4NA B . NA C . 1.5NA D . 0.25NA 4. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 下列图示的中国古代发明的制作过程涉及到化学变化的是（）
A粮食酿醋B．打磨铜镜C．丝线织绸D．钻井取卤 A . A B . B C . C D . D 5. （2分） (2018高一上·广安期末) A是一种常见的金属单质，B 是淡黄色固体，请结合转化关系图判断下列说法正确的是（） A . A与氧气还可以生成另一种常见化合物F，B和F中阴离子与阳离子的数目比分别是1∶1和1∶2 B . 完全燃烧Wg的CO和H2的混合气体，然后将产物与过量的B反应，则固体增重小于Wg C . 相同温度下，分别向盛有适量0.1mol/LD和E溶液的两支试管中滴入2滴酚酞溶液，则盛有D的溶液的试管中红色较深 D . 用洁净的铂丝蘸取某待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子 6. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列说法正确的是（） A . 由KClO3变成KCl必须加入还原剂 B . 向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，因发生中和反应，溶液的导电能力降低
丰台区2018～2019学年度高三第一学期期末练习2019.01 满分：100分 考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 N －14 第一部分（选择题 共42分） 选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1的是 氢氧化钠 甲烷 汽油 浓硫酸 2. 下列化学用语表述不正确．．．的是 A. Cl 2电子式： B. Na 原子结构示意图： C. NaCl 在水中电离：NaCl ==== Na + + Cl － D. 由Na 和Cl 形成离子键的过程： 3. 以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不正确．．．的是 A. 乙烯与氢气发生加成反应 B. 过程②吸收能量，过程③、④释放能量 C. 催化剂可改变反应的焓变 D. 反应中有非极性键断裂、极性键形成 4. 下列解释事实的化学方程式不正确．．． 的是 A. 钠放入水中产生大量气体：2Na + 2H 2O == 2NaOH + O 2↑ B. 红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体：C + 4HNO 3 === CO 2↑ + 4NO 2↑ + 2H 2O C. 氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O === 4 Fe(OH)3 D. 氨气通入含酚酞的水中，溶液变红：NH 3 + H 2O NH 3·H 2O NH 4+ + OH － 通电 △ 反应物被吸引到催 化剂表面，键被削弱
5. 氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，大气与土壤中氮元素转化如右图所示，下列说法不正确．．．的是 A. 将N 2转化为化合物的过程称为固氮 B. 无机物与有机物中的氮元素可相互转化 C. 硝化细菌将NH 4+转化为NO 3－ 可能需要O 2参与 D. 在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应 6. 铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与Fe 3O 4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下： 下列说法不正确．．．的是 A. 反应①产生的气体是H 2 B. 反应②为：Al 2O 3 + 2OH － == 2AlO 2－ + H 2O C. 反应③的白色沉淀是Al(OH)3 D. 黑色固体中不含Al 和Fe 3O 4 7. “84”消毒液（有效成分为NaClO ）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确．．． 的是 B ．实验③中产生的气体是Cl 2，由HClO 分解得到：2HClO === Cl 2↑ + H 2O C ．对比实验②和③，溶液的pH 可能会影响ClO ? 的氧化性或Cl ? 的还原性 D ．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH 才能安全使用 气体 b KSCN 不变红 无气体 产生 溶液a CO 2 白色沉淀 ③
二年级语文下册第一单元试卷分析 考试情况及分析： 一、考试成绩： 参考人，及格人，优秀人，高分人。 二、试卷分析及存在问题： 本张试卷检测了第一单元所应掌握的字词句等知识的掌握情况，题型全面，但每个题型的题量比较少，试题偏简单，所以，学生答题情况挺好的。 第一题为听写，在本单元要求会写的生字中选了八个词进行听写，大部分学生掌握的很不错，有几名同学还有同音字乱用的现象。 第二题为多音字选择。这三个多音字平时已经练习过很多次，着重强调过很多次，所以，学生答的还是很不错的，只有两三名同学因为粗心出现了错误。 第三题为加一部分变新字再组词。学生掌握的也比较好，出错的很少。 第四题为照样子写词语，这道题学生出错的比较多，主要是因为字不会写，还有的是把题意理解错了。 第五题为词语连线，学生没有失分现象。 第六题为好词我会用，好句我会写。前两道小题是考查学生照样子写词语的能力，出错的同学是因为不细心看例子，分析错了，也就答错了。第3小题是照例子用加点儿的词说话，因为平时都练习过，所以，除了有些字写错外，句子写的还挺不错的，出错的也很少。 第七题是按原文填空。从答题情况可以看出，学生对诗句的背诵掌握的很好，但默写就要差一些了，字不是多一笔就是少一笔，再就是别字太多，以后在这方面要加强训练。 第八题是阅读题。内容比较简单，问题也简单，所以，学生答的也很好，特别是第四小题写出自己和身边的鸟发生的故事，有些同学写的特别好，表达的清晰，且句子通顺。 第九题为小笔头，有的同学理解错了，是以回答问题的形式写的，像杨然、王天钰、杨云鹏等几名同学写的很棒，讲评的时候要示范读一下。 三、提高措施： 1.继续培养学生良好的学习习惯，如：认真写字，按时完成作业，多读，多写，多说，多练。抓好学生的语文基础知识，强化训练字、词、句，让学生掌握牢固，在平时教学中经常对学生进行知识的阶段检测。以时刻了解学生的学习情况。 2.抓好课堂教学，落实学生课堂的学习，课文中要求背诵的课文一定要严格过关，每个学生都要会背，都要会写。 3.要多进行阅读练习，提高学生的阅读能力。多进行小练笔，让学生积累语言，为习作打下坚实的基础。 4.培养学生语文综合能力，引导教育学生养成爱读课外书的好习惯，丰富课外阅读。语文学习在于积累，要求学生积累名言、谚语、成语、古诗，为语文学习打下坚实的基础。 5.重视学生审题能力的训练，首先就是引导学生看清题目要求，先口述再动笔，尽量把语言写通顺。 二年级语文下册第二单元试卷分析 考试情况及分析： 一、试卷分析及存在的问题： 本张试卷题量适中，题型多样，对第二单元的所有知识都考查到了，注重基础，突出能力，尊重个性，鼓励创新，联系生活实际的原则，考核学生综合运用知识的基本技能，注重检测学生的语言素养。 第一题为看拼音写汉字，考察是的学生对生字的掌握情况，可以看出学生对会写生字的掌握还是很好的，丢分现象很少。
海淀区高三年级第一学期期中练习 化学 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cu 64 Zn 65 Rb 85 第一部分选择题（共42分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题3分，共42分） 1．巴黎圣母院是全人类的宝贵文化遗产。下列在传承过程中遇到的问题与化学变化无关．．的是 A．石质阶梯被游 客磨损B．石质雕像被酸雨 腐蚀 C．铜质雕像逐渐变 为绿色 D．木质中轴塔在 火灾中坍塌 2．下列做法的目的与改变化学反应速率无关 ．．的是 A．牛奶在冰箱里保存 B．向玻璃中加入氧化铅 C．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 D．在糕点包装内放置小包除氧剂 3．下列关于铝及含铝物质的说法正确的是 A．27Al的中子数为13 B．单质铝可用作半导体材料 C．原子半径：r(Si) > r(Al) D．Al(OH)3能与NaOH溶液反应4．下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是 A．金属钠露置在空气中迅速变暗 B．露置在空气中的过氧化钠固体变白 C．充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升 D．将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟 5．下列条件下，可以大量共存的离子组是 A．某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42－、OH－ B．含有大量CH3COO－的溶液中：H+ 、K+、SO42－、NO3－ C．pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－ D．0.1 mol/L的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－
2019北京市朝阳区高三（上）期中 化学 （考试时间：90分钟满分：100分）2019.11 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第一部分（选择题共42分） 每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。 1．废弃的铝制易拉罐应投入的垃圾桶上贴有的垃圾分类标志是 A B C D 2．过氧化钠可用于呼吸面罩中作为氧气的来源，可发生反应2Na2O2 + 2H2O = O2↑+ 4NaOH、 2Na2O2 + 2CO2 = O2 + 2Na2CO3。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A. Na2O2中的阴离子符号：O2- B. NaOH的电子式： C. Na+的结构示意图： D. CO 2的结构式：O—C—O 3．用N A代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．1 mol OH—含有的电子数为N A B．将7.1 g Cl2通入水中，转移电子数为0.1N A C．标准状况下，11.2 L O2、CO2混合气体含有的氧原子数为N A D．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，含有的NH＋4数为0.1N A 4．2019年为国际化学元素周期表年。（Lv）是116号主族元素，其原子核外最外层电子数是6。下列说 法不正确 ．．．的是 A．Lv位于第七周期第VIA族 B．Lv在同主族元素中金属性最弱 C．Lv的同位素原子具有相同的电子数 D．中子数为177的Lv核素符号为 5．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌 粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理 ．．．的是 A. 钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe -3e- = Fe3+ B. 防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子 C. 防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率
黄集九年制学校四年级数学下册第一单元检测质量分析报告 孙秀芳 一、试题分析 1.本次测试试题都以《义务教育课程标准试验教科书》为依据。题量 及难易程度适中，区分度不太大，符合学生认知水平。 2.从试卷来看，本次测试试卷内容涵盖了第一、二单元的知识，试题 灵活，较好的体现了新课程理念，试卷从“填空、判断、计算、解决问题” 四个方面对学生进行了检测。 二、成绩分析 四1有41人，参考人数41人，从测试的整体情况来看，均分85点多. 三、学生答题情况分析 1.从学生答题情况来看，绝大多数学生对基础知识、基本概念、基本 方法、基本数学思想掌握较好。少数学生还需加强对基础知识和基本技能 的训练。 2.少数学生不注意答题的格式，卷面不工整、清洁，以后将对学生数 学格式作出更严格的要求。 四、存在问题 1.部分学生粗心大意，没有养成认真审题的习惯，导致有些简单的问 题也会出错。 2．学生对知识迁移的能力还有待提高，一部分学生不会灵活解决问题。 3.一部分学生还没有形成严密的数学逻辑思维的能力，导致答题是错 漏的比较多。 五、今后的教学措施
1．继续认真、扎实地抓好基础知识、基本概念、基本方法的教学，在教学中注重培养学生掌握基础知识的基本数学思想，激励学生创新思想 的形成与发展，提高教学质量。 2．更加重视对学困生的激励和帮助，教学中要在时间与精力上给予更多的倾斜。 3．注重教学情境的设置，让学生充分参与到教学中来，充分调动学生的学习积极性，培养学生学习数学的兴趣。 4.让学生养成良好的学习习惯。 5.教学中，加强学生与生活的联系，让学生懂得数学来源于生活，又用于生活，增强学生学习数学的信心。
海淀区高三年级第一学期期中练习 化学2019.11 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 39 Cu 64 n 65 Rb 85 第一部分选择题（共42分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题3分，共42分） 1．巴黎圣母院是全人类的宝贵文化遗产。下列在传承过程中遇到的问题与化学变化无关 ．．的是 B．石质雕像被酸C．铜质雕像逐渐 2．下列做法的目的与改变化学反应速率无关 ．．的是 A．牛奶在冰箱里保存B．向玻璃中加入氧化铅 C．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎D．在糕点包装内放置小包除氧剂 3．下列关于铝及含铝物质的说法正确的是 A．27Al的中子数为13 B．单质铝可用作半导体材料 C．原子半径：r(Si) > r(Al) D．Al(OH)3能与NaOH溶液反应 4．下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是 A．金属钠露置在空气中迅速变暗 B．露置在空气中的过氧化钠固体变白 C．充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升 D．将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟 5．下列条件下，可以大量共存的离子组是 A．某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42－、OH－ B．含有大量CH3COO－的溶液中：H+ 、+、SO42－、NO3－ C．pH=11的溶液中：Na+、+、Cl－、CO32－ D．0.1 mol/L的H2SO4溶液中：+、Ba2+、Cl－、NO3－
6．一定温度下，在2 L 密闭容器中，A 、B 、C 三种气体的物质的量随时间变化的曲线 如右图所示。下列说法正确的是 A. a 点时，υ(A) =υ(B) B. 反应开始到5 min ，B 的物质的量增加了0.2 mol C. 反应的化学方程式为：3A 2B ＋C D. 反应开始到5 min ，υ(C) =0.04 mol/(L·min) 7 ．下列实验方案能达到实验目的的是（部分夹持装置已略去） A ．证明醋酸酸性比 硼酸强 B ．实验室制 氢氧化亚铁 C ．实验室制氨气 D ．证明碳酸氢钠热稳定 性比碳酸钠弱 8．下列解释事实的方程式不正确．．． 的是 A. 用稀盐酸除铁锈： Fe 2O 3 + 6H + ==== 2 Fe 3+ + 3H 2O B. 用氨水吸收烟气中少量的SO 2： NH 3·H 2O + SO 2 ==== NH 4+ + HSO 3－ C. 用金属钠除去甲苯中的水：2Na + 2H 2O ==== 2NaOH + H 2↑ D. 铜片溶解在NaNO 3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H + + 2NO 3－ ==== 3Cu 2+ + 2NO↑ + 4H 2O 9．利用固体表面催化工艺进行NO 分解的过程如下图所示。 下列说法不．正确．． 的是 A ．NO 属于共价化合物 B. O 2含有非极性共价键 C. 过程②吸收能量，过程③释放能量 D. 标准状况下，NO 分解生成11.2 L N 2转移电子数为6.02×1023 10．在一氧化碳变换反应CO + H 2O CO 2 + H 2中，有关反应条件改变使反应速 率增大的原因分析不正确．．． 的是 A ．使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 B ．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 C ．增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加 D ．增大c (CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 t /min 5 n /mol 0.8 0.6 0.4 0.2 A B C a o 一定条件
江苏盐城市2019届高三化学上学期期中试题（有答案） 盐城市2019届高三年级第一学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量： O 16 S 32 Pb 207 选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．科技的进步为二氧化碳资源化利用提供了广阔的前景。下列说法错误的是 A．CO2是自然界碳循环中的重要物质 B．CO2加氢转化为乙烯，CO2被还原 C．CO2电催化时，在阳极转化为燃料 D．CO2与环氧丙烷可合成可降解塑料 2．用化学用语表示反应Mg2Si + 4HF = 2MgF2 + SiH4↑中的相关微粒，其中正确的是 A．中子数为14的镁原子： Mg B．F－的结构示意图： C．MgF2的电子式： D．SiH4的结构式： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．H2O2 具有酸性，可用作丝织品的漂白剂 B．BaCO3能与盐酸反应，可用作胃酸的中和剂 C．石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料D．FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻液 4．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A．明矾溶液具有丁达尔效应B．Mg可在CO2气体中燃烧 C．Cu与浓硫酸共热可生成SO2 D．Al与Fe2O3混合高温可生成Fe 5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=13的溶液：Na+、Ba2+、Cl－、HCO B．0.1mol?L －1CuCl2溶液：K+、Fe3+、Br－、NO C．0.1mol?L－1Fe(NO3)3溶液：H+、NH 、I－、SO D．能使甲基橙变红的溶液：Na+、Cu2+、NO 、CH3COO － 6．实验室从废定影液[含Ag(S2O3) 和Br－等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag；制取Cl2并通入滤液氧化Br－，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如下图所示：下列叙述正确的是 A．用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌 B．用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S 制取Ag C．用装置丙制备用于氧化过滤液中Br－的Cl2 D．用装置丁分液时，先放出水相再放出有机相 7．下列指定反应的离子方程式错误的是 A．Ag2O溶于氨水中：Ag2O+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH －+3H2O B．Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入盐酸：S2－+SO +6H+=2S↓+3H2O C．用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+4H++O2↑ D．NaClO与H2O2溶液混合产生无色气体：ClO－
2018届高三模拟考试试卷(七) 化学2019.1 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16K—39Cu—64 Br—80 第Ⅰ卷(选择题共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是() A. 家庭装修所产生的甲醛、苯等有害物质可用水溶解吸收 B. 处理废水时加入明矾作为消毒剂对水进行杀菌消毒 C. 含汞废旧电池需回收处理是因为重金属离子污染土壤和水体 D. 某酸雨样品放置过程中pH减小是因为溶解了更多的CO2 2. 下列化学用语表示正确的是() A. 中子数为8的氮原子：15 8N B. 铵根离子电子式： C. 硫离子的结构示意图： D. 聚丙烯的结构简式： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A. FeSO4具有氧化性，可用作食品抗氧化剂 B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光学仪器 C. Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 D. NH3具有还原性，可用作制冷剂 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A. 0.1 mol ·L －1 H 2SO 4溶液：Mg 2＋、K ＋、Cl －、NO － 3 B. 0.1 mol ·L －1 NaAlO 2溶液：Na ＋、NH ＋4、H ＋、SO 2－4 C. 0.1 mol ·L －1Na 2SO 3溶液：Ba 2＋、K ＋、ClO －、OH － D. 0.1 mol ·L －1Ba(OH)2溶液：NH ＋4、Na ＋、Cl －、HCO －3 5. 下列有关物质性质的叙述错误的是( ) A. 将过量氨气通入CuSO 4溶液中可得深蓝色溶液 B. 蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应 C. 硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体 D. 过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 6. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是( ) A. 用装置甲制备SO 2 B. 用装置乙从碘水溶液中萃取碘 C. 用装置丙除去粗盐溶液中混有的KCl 杂质 D. 用装置丁蒸干溶液获得(NH 4)2CO 3晶体 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 向苯酚钠溶液中通入少量CO 2： 2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O ―→2C 6H 5OH ＋CO 2－3 B. 向NaNO 2溶液中滴加酸性KMnO 4溶液： 5NO －2＋2MnO －4＋3H 2O===5NO －3＋2Mn 2＋＋6OH － C. 向AlCl 3溶液中滴加过量氨水： Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4 D. NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O 8. X 、Y 、Z 、W 、R 为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X 与W 同主族，Z 与R 同主族，X 的原子半径比Y 的小，Y 的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Z 的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是( ) A. 原子半径：r (W)>r (Z)>r (Y) B. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z C. R 的氧化物对应的水化物均为强酸 D. W 2Z 2与X 2R 均含有共价键 9. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( ) A. NH 3――→O 2/催化剂△NO ――→O 2，H 2O HNO 3 B. 浓HCl ――→MnO 2△Cl 2――→石灰乳 漂白粉
精品解析：2018—2019学年高三上学期期中考试化学试题（解析版） C23 Cl14 Ca108 Br)(选填＜、＞或=)；NaHSO3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。用平衡移动原理说明NaHSO3能和强碱溶液反应的原因：_______________ 【答案】 (1)、 0、04mol/(L?min) (2)、否 (3)、 abc中三氧化硫的物质的量是增大的，de中随温度升高三氧化硫的物质的量是减小的，温度越高，反应速率越快，建立平衡需要的时间越短，证明de是平衡状态，且温度越高，三氧化硫的物质的量越少，b容器的温度低于d，因此三氧化硫的物质的量应该大于d，因此b不是平衡状态 (4)、 (5)、 SO32-+SO2+H2O=2HSO3- (6)、＜ (7)、强碱溶液中的氢氧根离子与HSO3-电离出的氢离子反应生成水，促进HSO3-的电离平衡正向移动，反应生成亚硫酸钠 【解析】 【分析】 (1)根据2SO2 + O22SO3 可知，反应中气体的物质的量的减少量等于反应的氧气的物质的量，反应中气体的物质的量减少了0、2mol，即反应的氧气为0、2mol，据此计算5min内三氧化硫的反
应速率；(2)五个容器中浓度变化可知，abc中三氧化硫浓度是增大的，de中随温度升高浓度减小，说明温度变化影响化学平衡移动，证明de是平衡状态；(3)根据五个容器中气体的物质的量变化可知，de容器中是平衡状态，且e容器中反应温度高于d，建立平衡需要的时间少于d，平衡时，SO2物质的量大于d，据此画图；(4)工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2，该反应生成亚硫酸氢钠；(5)亚硫酸氢钠溶液中存在亚硫酸氢根离子电离和水解平衡，据此分析判断；强碱溶液中的氢氧根离子能够与HSO3-电离出的氢离子反应生成水，促进HSO3-的电离平衡正向移动，反应生成亚硫酸钠。 【详解】 (1)根据2SO2 + O22SO3 可知，反应中气体的物质的量的减少量等于反应的氧气的物质的量，反应中气体的物质的量减少了0、2mol，即反应的氧气为0、2mol，则生成的SO3 为0、4mol，5min 内SO3的平均反应速率v(SO3)===0、04mol/(L?min)，故答案为：0、04mol/(L?min)；(2)根据五个容器中气体的物质的量变化可知，abc中三氧化硫浓度是增大的，de中随温度升高浓度减小，温度越高反应速率越快，建立平衡需要的时间越短，证明de 是平衡状态，则反应进行到5min时，b容器中的反应未达到平衡状态，故答案为：否；abc中三氧化硫的物质的量是增大的，de 中随温度升高三氧化硫的物质的量是减小，温度越高反应速率越快，建立平衡需要的时间越短，证明de是平衡状态，且温度越
软件测试质量分析报告
1编写目的 为了发现程序的错误和缺陷，通过测试，检查该程序是否达到了预期的结果，发现其中的缺陷，确保程序可以正确执行。质量控制是为了保证每一件工作产品都满足对它的需求而应用于整个开发周期中的一系列审查、评审和测试，质量控制在创建工作产品的过程中包含一个反馈循环，通过对质量的反馈，使得我们能够在得到的工作产品不能满足其规约时调整开发过程。所有工作产品都应该具有定义好的和可度量的规约，这样就可以将每个过程的产品与这一规约进行比较。质量保证由管理层的审计和报告构成，目标是为管理层提供获知产品质量信息所需的数据，从而获得产品质量是否符合预定目标的认识和信心。 2 测试项目及说明 测试对象为一段计算基本运算加减乘除的代码，通过单元测试、集成测试、系统测试等方法来检测该程序的缺陷。软件质量保证是为了保证软件系统或软件产品满足用户要求的质量而进行的有计划、有组织的活动，其目的是生产高质量的软件。在软件质量方面必须强调三个要点：软件必须满足用户规定的要求，与用户需求不一致的软件，就无质量可言。软件应遵循软件标准所定义的一系列开发标准，不遵循这些标准的软件，其质量难以得到保证。软件还应满足某些隐含的要求，例如希望有良好的可理解性、可维护性等，而这些隐含的要求可能未被写在用户规定的需求中，满足它的显性需求而不满足其隐含需求，那么该软件的质量是令人怀疑的。
4：测试工具及方法 （1）单元测试 测试工具：Eclipse Eclipse简介： Eclipse 是一个开放源代码的、基于Java的可扩展开发平台。就其本身而言，它只是一个框架和一组服务，用于通过插件组件构建开发环境。幸运的是，Eclipse 附带了一个标准的插件集，包括Java开发工具（Java Development Kit，JDK）。 虽然大多数用户很乐于将Eclipse 当作Java 集成开发环境（IDE）来使用，但Eclipse 的目标却不仅限于此。Eclipse 还包括插件开发环境（Plug-in Development Environment，PDE），这个组件主要针对希望扩展Eclipse 的软件开发人员，因为它允许他们构建与Eclipse 环境无缝集成的工具。由于Eclipse 中的每样东西都是插件，对于给Eclipse 提供插件，以及给用户提供一致和统一的集成开发环境而言，所有工具开发人员都具有同等的发挥场所。这种平等和一致性并不仅限于Java 开发工具。尽管Eclipse 是使用Java 语言开发的，但它的用途并不限于Java 语言；例如，支持诸如C/C++ 和COBOL 等编程语言的插件已经可用，或预计将会推出。Eclipse 框架还可用来作为与软件开发无关的其他应用程序类型的基础，比如内容管理系统。 测试方法：白盒测试 白盒测试简介：