第四章第二节卤族元素练习题
一、选择题
1．“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列商品不能称为“绿色商品”的是
A．无铅汽油B．无磷洗涤剂C．无氟冰箱D．无碘食盐2．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘
以KIO3形式存在，已知在溶液中IO3-和I-发生反应：IO3-+5I-+6H+==3I2+2H2O。
根据
此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。
可
供选用的物质有：①自来水、②蓝色石蕊试纸、③KI淀粉试纸、④淀粉、⑤食糖、
⑥食醋、⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是
A. ①③
B. ③⑥
C. ②④⑥
D. ①②④⑤⑦3．下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是
A. AgI
B. 漂白粉
C. 食盐
D. 次氯酸钙溶液
4．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是
A. 砹是有色固体
B. HAt 很稳定
C. AgAt难溶于水
D. 砹易溶于某些有机溶剂
5．向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，之后加热，将溶液蒸干，并灼烧
片刻，最后残留的物质是
A. NaCl
B. NaCl NaBr NaI
C. NaBr NaI
D. NaI
6．将19gF2通入81g水中，所得溶液中溶质质量分数是
A. 19%
B. 20%
C. 21.7%
D.
27.5%
7．氯离子：①具有酸性②有酸味③遇水见光放出氧气④比氯原子少一个电子⑤比氯原子多一个电子⑥呈黄绿色⑦呈无色⑧有咸味⑨可以失去电子⑩能使淀粉—碘化钾试纸变蓝。说法正确的是
A．⑤⑦⑨B．①⑤⑦⑨⑩C．①②③④⑥⑨ D．③⑤⑥⑧⑨8．在A．B．C．D四个集气瓶中盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体。若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色小液滴。则A．B．C．D四个集气瓶中分别盛放的气体是
A．Cl2、H2、HCl、HBr B．Cl2、HCl、HBr、H2
C．Cl2、HBr、H2、HCl D．Cl2、HBr、HCl、H2
9．有一种碘和氧化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是
A．I2O4B．I3O5C．I4O7D．I4O9
10．按氟氯溴碘的顺序，下列说法中不正确的是
A．元素的离子半径依次增大B．单质的熔、沸点依次升高
C．单质的氧化性依次增强D．气态氢化物的稳定性依次减弱11．原子团SCN化合价为－1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。拟卤素离子与卤原子还原性强弱顺序为Cl－ A．(SCN)2+2Br－=Br2+2SCN－B．(SCN)2+H2S=2H++2SCN－+S↓ △ C．4H++2SCN－+MnO2Mn2++（SCN）2↑+2H2O D．（SCN）2+2I－=2SCN－+I2 12．实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2，若有0.4mol HCl被氧化，将所得气体全部用消石灰吸收，理论上可得漂白粉的质量为 A．50.6g B．28.6g C．25.4g D．14.3g 13．贮存液溴时，应在液溴上面加少量的水，其作用是 A．防止溴腐蚀玻璃B．防止溴挥发而损失 C．防止溴被氧化而变质D．防止溴形成固态 14．下列物质的保存方法正确的是 A．氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中B．氯水盛放在棕色细口瓶中 C．液溴盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中D．固态碘放在棕色细口瓶中 15．在碘水里加适量汽油，振荡静置后，液体分层，可观察到的现象是A．上层液体呈深褐色B．下层液体呈深褐色 C．上层液体呈紫红色D．下层液体呈紫红色 16．下列各组物质，不用任何化学试剂即可鉴别的是 A. 氯化氢、溴化氢、碘化氢 B. 氯水、NaBr溶液、盐酸 C. NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液 D. 盐酸、NaCl溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液 17．当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是 A. AgI比AgCl稳定 B. 碘氧化性比氯弱 C. I-的还原性比Cl-强 D. 溶解度AgI 18．大气或饮用水被污染时，可能引起人的牙齿骨骼变酥。引起这一污染的元素是 A. 碘 B. 氟 C. 氯 D. 硫 19．氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生光气。2CHCl3+O2==2HCl+2COCl2(光气)光气有剧毒。为防止事故发生，用以检验氯仿是否变质的试剂是 A. 澄清石灰水 B. 硝酸银溶液 C. 漂白粉溶液 D. 氢氧化钠溶液 20．氟是最活泼的非金属，能体现这个结论的是 A. 氢氟酸是弱酸 B. 氢氟酸是剧毒 C. NaF是农药 D. 氟有XeF2、KrF2等化合物 21．在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是 A. 氯化氢 B. 溴水 C. 氯气 D. 溴化钠溶液 22．若R代表氢元素或钠元素，则卤化物的性质与RF A. 卤化氢的热稳定性 B. 遇氧化剂时表现出的还原性强弱 C. 与硝酸银溶液反应生成的沉淀颜色深浅 D. 卤化氢水溶液的酸性23．在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观 察到的现象是 A. 上层紫红色，下层接近无色 B. 均匀、透明、紫红色 C. 均匀、透明、无色 D. 上层接近无色，下层紫红色24．常温常压下，下列各组混合气体不能共存的是 A. H2和F2 B. CO2和N2 C. Cl2和HBr D. O2和H2 25．在250g含有1.17gNaCl和0.84gNaF的溶液中，滴入过量的AgNO3溶液，充分 搅拌，静置、过滤、洗涤、干燥，称量得2.87g固体。由此可得出正确的结论是 A. 氯离子只有一部分参加反应 B. 氟离子有一部分参加反应 C. AgF难溶于水 D. 氟化钠与硝酸银在溶液中无沉淀生成 26．关于金属卤化物的应用，下列叙述不正确的是 A. 萤石可用来制取HF气体 B. 氟化钠可用作农药杀灭地下害虫 C. 医疗上用的生理盐水为9%的食盐水 D. 碘化银粉末可用于人工降雨27．某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，该比值为 3:2:1，则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是 A. 1:2 B. 1:3 C. 1:4 D. 1:6 28．下列说法正确的是 A. 实验室制取HF所用仪器和酸与制取氯化氢完全相同 B. 强热NaCl和NaHSO4混合固体，有气体生成 C. 实验室用NaBr与浓H2SO4混合加热制取HBr D. 用浓H3PO4与NaI反应制取HI气体 29．有A、B、C三种气体，它们分别是Cl2、HCl、HBr中的一种。已知A、B 混合 不反应，则以下判断正确的是 A. C绝不是HCl B. A、B能确定 C. C可能是HCl D. C不是Cl2，也不是HBr 30．下列所述性质，是所有HX都具有的共性的是 A. 在空气中都可以形成白雾 B. 通入硝酸银溶液都产生沉淀 C. 受热易分解 D. 水溶液都是强酸 31．将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中 加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发) A. 等于0.3mol B. 小于0.3mol C. 大于0.3mol，小于0.6mol D. 等于0.6mol 32．在50g含有1.70g硝酸银和1.85g硝酸钯[Pd(NO3)2]的溶液中加入足量的NaI 溶 液，充分反应后，静置、过滤、洗涤、干燥，称量得到5.245g固体，由此得出的正 确结论是 A. 银离子只有一部分参加反应 B. 钯离子(Pd2+)只有一部分沉淀 C. 碘化钯(PdI2)难溶于水 D. 碘化钠和硝酸钯在溶液中无沉淀生成33．下列叙述中，不正确的是 A．工业上HCl由H2和Cl2在点燃的条件下制得 B．氢氟酸比盐酸的酸性强 C．碘难溶于水，易溶于有机溶剂D．碘单质能使碘化钾淀粉试纸变蓝 34．在一个量气管中充入1/4体积的N2、1/4体积的Cl2、1/2体积的H2，让日光照射一段时间后，倒立在水中，则进入量气管中的水占量气管体积的A．1/4 B．1/3 C．1/2 D．3/4 35．氯化溴（BrCl）的化学性质与卤素相似，能与大多数金属、非金属反应，生成相应的卤化物,如:n BrCl+2M = MCln+MBrn。它与水反应的化学方程式为:BrCl+H2O＝HCl+HBrO。下列有关BrCl的推断中，不正确的是A．在很多反应中BrCl是氧化剂 B．常温下BrCl可与NaOH反应生成NaCl和NaBrO及水 C．与水反应时，BrCl既是氧化剂，又是还原剂 D．BrCl的氧化性强于Br2，但弱于Cl2 36．已知氟化氢、氯化氢等卤化物都易溶于水，在空气里均会呈现白雾。又知氟化钠是一种用来杀地下害虫的农药，向其水溶液中加入硝酸银溶液未见有浑浊现象。则下列对卤化氢性质的叙述中，错误的是 A．它们都是无色气体，都易溶于水 B．水溶液都能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 C．它们的密度都比空气大，在空气中形成白雾 D．随核电荷数增大，稳定性越来越差 37．已知下列氧化还原反应：2BrO3－+Cl2==Br2+2ClO3－，5Cl2+I2+6H2O==2IO3—+10Cl—+12H+，ClO3－+5Cl－+6H+==3Cl2↑+3H2O。上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是 A．ClO3－>BrO3－>IO3－>Cl2B．BrO3－>Cl2>ClO3－>IO3－ －－－－－－ 38．(某化学课外小组用海带为原料制取了少量的碘水。现有CCl4从碘水中萃取碘并 用分液漏斗分离出两种溶液。其实验操作可分解为如下几步： (A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； (B)把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； (C)检验分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液； (D)倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； (E)旋开活塞，用烧杯接收溶液；(F)从分液漏斗的上口倒出上层水溶液； (G)将漏斗上口的玻璃塞打开，使凹槽对准小孔；(H)静置，分层。 ⑴正确的操作顺序是：(用编号字母填写)_____→_____→_____→(A)→(G)→ _____→ (E)→(F)。 ⑵上述(E)步骤的操作应注意：______________________________________。 上述(G)步骤操作的目的是_____________________________________________。 ⑶能用CCl4萃取碘的原因是_______________________________________________。⑷下列物质，不能用作从溴水中萃取溴的溶剂是____________。 (A)苯(B)四氯化碳(C)酒精(D)碘化钾39．⑴卤素单质中，常温下密度最小的是_______，受热易升华的是_______，熔沸 点最高的是_______，常温下呈液态的是_______，颜色最深的是_______，遇水能放 出气体的是______。 ⑵在卤素单质及其化合物中，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体(常温)是 ______， 较易液化的气体是_______，能用于人工降雨的卤化物是________，照相用的感光片 上涂有的卤化物是________。 40．A、B、C、D、E、F六个集气瓶中，分别集满了Cl2、O2、H2、HCl、HBr 和溴 蒸气。其中A气体为黄绿色，F气体为棕红色，把B、E瓶打开有白雾产生，D 和A 混合后见强光爆炸，B和A气体混合后瓶壁上出现红棕色液滴。判断A—F六个集 气瓶中的气体分别是：A_____，B_____，C_____，D_____，E______，F_______。41．工业上从海水中提取溴可采用如下方法： ⑴向海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为_________________。 ⑵向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收，其方程式为____________________________________。 ⑶将⑵所得溶液中用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na2SO4，写出这一过程的化学方程式____________。 ⑷这样得到的溴中还混有少量Cl2，怎样除去？_________________________________ 42．法医做指纹显影实验时，先对准指纹处喷洒AgNO3溶液，使之与人体分泌出的 汗水中的某种离子结合，然后进行光照处理，就可显出指纹。请回答： ⑴该指纹显影实验的原理是_______________________________________________。 ⑵整个实验过程中所发生的化学方程式为________________________________。 43．在盛有淀粉NaI的溶液中，滴加少量的NaClO溶液，立即看到溶液变蓝，这是 因为_________________的缘故，相应的反应方程式为__________________________ (提示：NaClO被还原成Cl2)；在盛有淀粉和碘所形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液时，又发现蓝色逐渐消失，这是因为______________________________的缘故，相应的反应方程式为________________________________________。对比以上两组实验所得结果，得出NaClO、I2和Na2SO3的氧化性由强到弱的顺序是______________________________。 44．向橙色的溴水中撒入镁粉，充分振荡，现象是，然后过滤得滤液，反应化学方程式为。若将滤液分盛于两支试管，向其中一试管中加氯水，现象是，化学方程式是。向第二支试管中滴入NaOH溶液，观察到的现象是，反应的化学方程式。45．要除去氯化钠里混有少量碘，先把混合物，使碘，从而 把碘除去。做过碘升华的烧杯上沾有的碘用洗涤，把碘除去。试管上沾有MnO2用除去。 46．宇航员在研究某星球的大气时，测知其主要成分是一种易溶于水的气体A；用酸化的KMnO4溶液与A的水溶液共热时，可获得一种棕红色气体产物B，B 冷至室温即凝为液体；B与碱反应生成两种盐。据此推断该大气主要成分A 是；它与KMnO4溶液反应的化学方程是；B与冷的KOH溶液作用的离子方程式是。 47．氢氟酸有强烈的腐蚀性、能雕刻玻璃。实验证明，氢氟酸与石蜡不反应，常温下对毛、竹也无腐蚀作用。现要求在烧杯上刻四条短线，粗略表示50、100、150、200毫升的容积，请你设计简单刻制过程（可用的物品有氢氟酸、石蜡、毛笔、小刀、量筒、蒸发器、酒精灯） 三、问答题 48．为什么纯净的氢气在氯气中可以安静的燃烧，而当它们混合时点燃或光照却会发生爆炸？ 49．浓度不大的溴水和碘水均为黄色，试设计一个简单的实验把它们鉴别出来。 四、计算题 50．在250g溴化钾的溶液中通入一定量干燥的氯气，待反应完全后，把溶液蒸干，剩余物经干燥后为40g，经分析知固体中含20%的化合态溴。求： ⑴原溴化钾溶液中溶质的物质的量浓度(溴化钾溶液密度为1.01g/cm3) ⑵在标准状况下，通入多少体积Cl2可使原溶液中KBr全部氧化？ 51．不同的卤素原子之间要化合形成一系列化合物，这类化合物叫卤素互化物。现将4.66gBrCl x溶于水后，通入足量SO2气体与其反应，生成氢溴酸、盐酸和硫酸。用碱将溶液调至中性后加入过量Ba(NO3)2溶液，充分反应后滤去沉淀物，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液，最后得15.46g卤化银沉淀。 ⑴完成SO2与BrCl x溶液发生反应的化学方程式。 ⑵计算确定BrCl x中x的值。 52．将10g NaCl和NaI的混合物溶于水后，通入足量的Cl2，将溶液蒸干后灼烧得固体6.34g，求原混合物中NaCl的质量。 53．常温下，将20.0g 14.0%的NaCl溶液跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度 为1.15g/mL的混合溶液。计算：该溶液中NaCl的物质的量浓度。 参考答案 1D、1B、3C、4B、5A、6C、7A、8D、9D、10C、11A、12C、13B、14B、15C、16B、17D、18B、19B、20D、21BC、22AC、23D、24AC、25D、26C、27A、28BD、29A、30A、31C、32C、33B、34C、35C、36B、37C 38、⑴(C)(B)(D)(A)(G)(H)(E)(F) ⑵使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活 塞，不 让上层液体流出使漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗里液体能顺利流出 ⑶CCl4与水互不相溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多⑷(C)、(D) 39、⑴F2I2I2Br2I2F2⑵Cl2Cl2AgI AgBr 40、Cl2HBr O2H2HCl Br2 41、⑴2Br-+Cl2==2Cl-+Br2⑵3Br2+2Na2CO3==5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ ⑶5NaBr+NaBrO3+3H2SO4==3Na2SO4+3Br2+3H2O ⑷2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2 42、⑴人体汗液中有Cl-，加入的Ag+与Cl-结合成AgCl，然后AgCl见光分解出 黑色 的Ag，从而显出指纹⑵AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO32AgCl 光 ===2Ag+Cl2 43、I-被氧化成I22NaI+2NaClO+2H2O==I2+Cl2+4NaOH I2被还原成I-H2O+I2+Na2SO3==2HI+Na2SO4NaClO>I2>Na2SO3 44．溴水褪色；Mg+Br2=MgBr2；出现黄色；Cl2+MgBr2=MgCl2+Br2；白色沉淀； MgBr2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaBr 45．加热；升华；酒精；热浓HCl 46．HBr；16HBr+2KMnO42MnBr2+5Br2↑+8H2O；Br2+2OH Br－+BrO －+H2O 47．将石蜡加热熔化，倒入量筒，冷却；用小刀刮去石蜡，制成刻度；再倒入HF，一段时间后，再加热除去石蜡即可。热除去石蜡即可。 三、问答题 48．点燃时接触面积小，放出的热量少，不爆炸；而混合后点燃、光照，因为H2与Cl2接触面积大，故会爆炸。 49．取少量试样，加入淀粉溶液，变蓝的是碘水。50、⑴2.23mol/L ⑵6.16L 51、⑴BrCl x+(x+1)H2O+ 21 + x SO2==HBr+x HCl+ 21 + x H2SO4⑵x=3 52．7g 53．3.93mol/L △ 卤族元素性质 复习重点 1。卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律； 2。卤族元素的化合物性质的递变性； 3。卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。 4。重点考查卤素性质的变化规律。 1。氯气 [氯气的物理性质] （1）常温下，氯气为黄绿色气体。加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯。 （2）常温下，氯气可溶于水（1体积水溶解2体积氯气）。 （3）氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒死亡。因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔。 [氯气的化学性质] 氯原子在化学反应中很容易获得1个电子。所以，氯气的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂。 （1）与金属反应：Cu + C12CuCl2 实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟。一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末。向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色。 2Na + Cl22NaCl 实验现象：有白烟产生。 说明：①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物。其中，变价金属如（Cu、Fe）与氯气反应时呈现高价态（分别生成CuCl2、FeCl3）。 ②在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯。 ③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质。如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为CuCl2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为NaCl晶体小颗粒；等等。 （2）与氢气反应。H2 + Cl22HCl 注意：①在不同的条件下，H2与C12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同。点燃时，纯净的H2能在C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，H2与C12的混合气体发生爆炸。 ②物质的燃烧不一定要有氧气参加。任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧。如金属铜、氢气在氯气中燃烧等。 富集在海水中的元素——氯及卤族元素 A组 【1】（2019广东广州4月） 【答案】：A 【解析】A正确，B为同位素，C钾的金属性比钠强，D相差18 【评析】要求正确准确定位和分析同位素、质子数、中子数，以及熟练掌握元素周期表。 【2】（2010广东广州5月） I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) 二I3一(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数置如下表： 下列说法正确的是（） A.反应 B.其他条件不变，升高温度，溶液中c(I3-)减小 C.设反应的平衡常数表达式是 D.25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680 【答案】：B 【解析】A项反应热应小于0，B正确，C项分子分母搞反了，D项平衡常数K等于680 【评析】掌握平衡常数只与温度有关，与其他条件无关。 【3】（2010广东广州4月）在实验室制取氯气时，常含少量氯化氢气体，可以通过下列哪种 溶液除去（） A．饱和食盐水 B．烧碱溶液 C．浓硫酸 D．澄清石灰水 【答案】：A 【解析】在制氯气时由于浓盐酸挥发出HCl 气体与新制氯气混在一起， 所以先将产生的气体通入装有饱和食盐水的洗气瓶，因为氯气难溶于饱 和食盐水，但氯化氢(HCl)易溶于饱和食盐水即除去氯化氢气体． 命题目的：实验室制氯气，怎样才能收集到纯净氯气． 【评析】氯气难溶于饱和食盐水． 有的考生只考虑用碱溶液除去氯化氢，没有考虑到氯气也能 与碱溶液反应． 【4】（2010广东广州4月）砹是第六周期ⅦA 族元素，推测下列单质或化合物的性质中有明显错误的是（）A．砹单质有颜色 B．砹的化合物较稳定 C．砹单质不易溶于水 D．砹的最高价氧化物的水化物为强酸 【答案】：B 【解析】根据砹所在周期表位置，根据F、Cl、Br、I 同族元素的单 质，同类型的化合物有相似的性质，可以推测．从F2→I2，颜色渐深， 卤族元素的代表：氯 卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。 Halogen 卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。 除F外，卤素的氧化态为＋1、＋3、＋5、＋7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF3、ICl。卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4。卤素单质都很稳定，除了I2以外，卤素分子在高温时都很难分解。卤素及其化合物的用途非常广泛。例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物。 卤素单质的毒性，从F开始依次降低。 从F到At，其氢化物的酸性依次增强。但氢化物的稳定性呈递减趋势。氧化性：F?> Cl?> Br?> I?> At?，但还原性相反。 氟 氟气常温下为淡黄色的气体，有剧毒。与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。氟、氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀性。氟是氧化性最强的元素，只能呈-1价。单质氟与盐溶液的反应，都是先与水反应，生成的氢氟酸再与盐的反应，通入碱中可能导致爆炸。水溶液氢氟酸是一种弱酸。但却是稳定性、腐蚀性最强的氢卤酸，如果皮肤不慎粘到，将一直腐蚀到骨髓。化学性质活泼，能与几乎所有元素发生反应（除氦、氖）。 氯 氯气常温下为黄绿色气体，可溶于水，1体积水能溶解2体积氯气。有毒，与水部分发生反应，生成HCl与次氯酸，次氯酸不稳定，分解放出氧气，并生成盐酸，次氯酸氧化性很强， 《卤素》复习教案（三） 一、卤族元素（一）卤素的原子结构和单质的物理性质随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.从F2 I21、颜色渐加深，状态从气液固，密度从小大，熔沸点由低高（分子晶体）2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大小，都易溶于有机溶剂，下表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色. 水CCl4汽油（苯）Cl2黄绿色黄绿色黄绿色Br2橙色橙红色橙红色I2棕黄色紫色紫红色（二）化学性质由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：1、都能与金属反应①F2和所有金属都能反应.②Cl2和绝大多数金属反应.③Br2和较活泼金属反应.④I2只和活泼金属反应.2、都能与H2、P等非金属反应.①F2和H2在暗处即爆炸(F2是非金属性最强的元素)②Cl2和H2需光照爆炸③Br2和H2需加热且缓慢化合（不爆炸）④I2（蒸气）和H2持续加热且仍为可逆反应.3、特性：易升华①I2 ②溴——唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水封. 使淀粉变蓝色③F2——最强氧化剂，不能用氧化剂将F－氧化为F2（只能用电解法）F元素无正价.且能与稀有气体化合.④卤化氢——均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有HF剧毒，但HX都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，从HF HI，酸性逐渐增强.⑤NaX——只有NaF有毒可用作农药.⑥CaX2——只有CaF2不溶于水，CaCl2作干燥剂.⑦AgX——只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作感光材料，AgI作人工降雨材料. HClO、HClO2、HClO3、HClO4⑧酸性逐渐增强，氧化性逐渐减弱二、卤素互化物—— (n=1,3,5,7)其化学性质与卤素单质相似，具有强氧化性.例：已知BrFn与水按3:5物质的量比反应，生成HF、HBrO3、O2和Br2，且O2和Br2物质的量相等.请回答：（1）n= （2）氧化产物是（3）1mol水可还原mol BrFn?解析：（1）根据题意：反应式为3BrFn+5H2O=3nHF+aHBrO3+bBr2 +bo2由于O2与Br2 Ⅱ.卤族元素 本章复习以元素周期律和氧化还原理论为指导思想。 预习作业：请画出卤素及其重要化合物之间的转化关系网络图，并完成有关的化学方程式。 一、卤族元素及其重要化合物间的转化关系 二、卤族元素的“原子结构——性质”的关系 写出下列反应的离子方程式： ⑴在NaBr 溶液中滴入氯水； ⑵在FeSO 4溶液中滴入溴水； ⑶在FeCl 3溶液中滴加KI 溶液； 思考：比较+ 3222,,,Fe I Br Cl 的氧化性强弱；比较+ --2,,Fe Br I 的还 原性强弱。 写出下列反应的离子方程式： ⑷在FeBr 2溶液中通入少量Cl 2气体 ⑸在FeI 2溶液中加入少量溴水 ⑹在FeBr 2溶液中通入足量Cl 2气体 ⑺在FeI 2溶液中加入足量溴水 思考：根据以上内容可得出卤族元素在化学性质方面有怎样的变化规律？并从原子结构的角度解释卤素在化学性质方面的递变规律。 小结： 结论：结构决定性质，性质反映结构。 三、卤族元素的“性质——制备”的关系 卤族元素的化学性质活泼，所以在自然界中以化合态．．．的形式存在。 1、卤素单质的制备（Cl 2） ⑴工业制法：电解饱和食盐水 电解熔融氯化钠 ⑵实验室制法 ①、药品： ②、原理： ③、装置：（高一化学P69） 思考：如何检验装置的气密性？该装置适用于什么情况？ ④、除杂： ⑤、干燥： ⑥、收集： ⑦、检验是否集满： ⑧、尾气处理： ⑶思考：依据实验室制取氯气的原理，还可以用哪些氧化剂代替MnO 2？ 写出分别用KMnO 4、KClO 3、Ca(ClO)2与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式。 F Cl Br I At 7个电子→易得1个电子，有强氧化性。 元素的非金属性依次减弱 单质的氧化性依次减弱 对应离子X --的还原性依次增 核电荷数增加 电子层数递增 原子半径增大 → 考点9 卤族元素 △考纲要求△ １.掌握卤族元素的原子结构及性质变化规律。 ２.了解可逆反应的涵义。 ３.掌握卤素单质的性质相似性和递变性及特性。 ４.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系等知识。 ５.掌握卤素离子和碘单质的鉴定方法。 ６.通过对卤素结构、性质的比较，培养比较、分析、归纳问题的能力。 ☆考点透视☆ 一、卤素元素 1.位置和结构 ⑴元素周期表中位置：第ⅦA 族，第十七纵行。 ⑵原子结构 相同点：最外层电子数均为7 不同点：电子层数不同、原子半径 不同，原子核对外层电子吸引力不同。 卤素原子最外层均有7个电子，它们可获得一个电子形成8电子的稳定结构，故它们均具有强氧化性。因此卤族元素在自然界只能以化合态存在，不能以游离态存在。卤素原子的结构既有相似性(最外层电子均为7个)又有递变性(原子核外电子层数依次增多)，说明卤素的化学性质也是既有相似性又有递变性。这是结构决定性质的具体体现。 2．卤素的物理性质 卤素单质的分子都是双原子分子。 (1)相似性 卤素单质都有颜色，都有毒性，在水中的溶解度都不大，易溶于苯、四氯化碳(CCl 4)、汽油等有机溶剂。但F 2易与水反应。 (2)递变性 3、卤素的化学性质 ⑴相似性： ①卤素原子最外层都有7个电子，易得到一个电子而成稀有气体元素的稳定结构，因此卤素元素均有-1价。 ②氯、溴、碘的最高正价为+7价，此外还有+1、+3、+5价；其最高价氧化物及其水化物的分子式的通式分别为X 2O 7和HXO 4。 ③卤素元素的单质A.均为双原子分子X 2；b.均能与H 2化合，生成卤化氢；c.均能与金属单质反应生成金属卤化物；d.均能与水反应，其反应通式（F 2除外）为：X 2+H 2O===HX+HXO 易溶于有机溶剂；e.均能与碱反应；f.除F 2外，均能得到其水溶液“卤水”。 ④卤素单质都具有氧化性。除F 2外，其余卤素单质都可用浓氢卤酸和MnO 2反应制备：MnO 2 + 4HX(浓) === MnX 2 + X 2 +2H 2O 。 ⑵递变性(从氟到碘)： ①原子半径和离子半径增大； ②非金属性与单质氧化性减弱； ③与H2化合或水反应由易到难； ④氢化物稳定性减弱； ⑤最高价氧化物的水化物酸性减弱； ⑥卤离子还原性增强； 卤族元素化学方程式总结 一、化合反应 1.H2＋Cl2 2 HCl 火焰苍白色 2.H2＋Cl2 2 HCl 混合气体在强光照的条件下发生爆炸，属于光化学反应 3.H2＋F混合即发生爆炸 4.H2＋ 5.H2＋I2 6. 2 Na ＋产生白烟 7.Cu ＋2棕黄色的烟，溶液绿色或蓝色 8. 2 Fe ＋3褐色的烟，溶液棕黄色 9.Zn ＋I2少量水作催化剂 10. 2 Ag ＋变色眼镜 11.Xe(过量XeF2F2能和惰性气体反应 12. 2 HCl ＋O2↑次氯酸不稳定，在光照或加热的条件下分解 13. 2 HX ＋O2↑X＝Cl、Br、I 14.＋Cl2AgX的感光性 15. 2 Ag ＋Br2 16. 2 AgX 2 Ag ＋X2X＝Cl、Br、I 三、复分解反应 17.Na2CO3＋2 AgNO3Ag2CO3↓＋ 2 NaNO3白色或淡黄色沉淀 18.Ag2CO3＋2 HNO3 2 AgNO3＋H2O ＋CO2↑ 19.Ag2CO3＋2 HCl 2 AgCl↓＋H2O ＋CO2↑ 20.Ag2CO3＋H2SO4Ag2SO4↓＋H2O ＋CO2↑ 21.NaCl ＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3白色沉淀 22.NaBr ＋AgNO3AgBr↓＋NaNO3淡黄色沉淀 23. KI ＋ AgNO 3 AgI ↓＋ KNO 3 黄色沉淀 24. Ca(ClO)2 ＋ 2 HCl CaCl 2 ＋ 2 HClO 强酸制弱酸 酸性：HCl ＞HClO 25. Ca(ClO)2 ＋ 2 CO 2 ＋ 2 H 2O Ca(HCO 3)2 ＋ 2 HClO 强酸制弱酸 酸性：H 2CO 3＞HClO 26. SiO 2 ＋ 4 HF SiF 4↑＋ 2 H 2O 雕刻玻璃；酸性氧化物和酸反应 27. NaCl ＋ H 2SO 4(浓)4 ＋ HCl ↑ 28. 2 NaCl ＋ H 2SO 4(Na 2SO 4 ＋ 2 HCl ↑ （HSO 4－＋42― ―Q ） 29. NaCl ＋ NaHSO Na 2SO 4 ＋ HCl ↑ 30. CaF 2 ＋ H 2SO 4(浓)CaSO 4 ＋ 2 HF ↑ 萤石和浓硫酸反应 31. NaBr ＋ H 3PO 4(浓)NaH 2PO 4 ＋ HBr ↑ 32. NaI ＋ H 3PO 4(浓) NaH 2PO 4 ＋ HI ↑ 四、置换反应 33. 2 F 2 ＋ 2 H 2O 4 HF ＋ O 2 氧化性：F 2＞O 2 34. 2 NaBr ＋ Cl 2 2 NaCl ＋ Br 2 卤素之间的置换反应 35. 2 KI ＋ Br 2 2 KBr ＋ I 2 36. 2 KI ＋ Cl 2 2 KCl ＋ I 2 氧化性Cl 2＞Br 2＞I 2 37. 2 NaX(s) ＋ F 2 2 NaF ＋ X 2 F 2和固体NaX 发生置换反应，X ＝Cl 、Br 、I 五、复杂的氧化还原反应 38. Cl 2 ＋ H 2O HCl ＋ HClO HClO 有强氧化性，漂白性和杀菌消毒能力 39. X 2 ＋ H 2O HX ＋ HXO X ＝Cl 、Br 40. Cl 2 ＋ 2 NaOH NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O 实验室余氯吸收 41. 2 Cl 2 ＋ 2 Ca(OH)2 CaCl 2 ＋ Ca(ClO)2 ＋ 2 H 2O 卤族元素 [卤族元素] 简称卤素．包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)．在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在（1）位置：VIIA （2）原子结构：相同点：最外层电子数均为7 不同点：F I电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。 （3）相似性： ①单质均为双原子非极性分子 ②主要化合价为 -1价，最高正价为+7价（F除外） ③都具有强氧化性 [卤素单质的物理性质] 说明 (1)实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水(即“水封”)，以减少溴的挥发． (2)固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华．升华是一种物理变化．利用碘易升华的性质，可用来分离、提纯单质碘． (3)Br2、I2较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中．医疗上用的碘酒，就是碘(溶质)的酒精(溶剂)溶液．利用与水互不相溶的有机溶剂可将Br2、I2从溴水、碘水中提取出来(这个过程叫做萃取)． [卤素单质的化学性质] (1)卤素的原子结构及元素性质的相似性、递变性． (2)卤素单质与氢气的反应． H 2 + F 2 = 2HF （冷暗处爆炸） H 2 +Cl 2 = 2HCl （光照爆炸，点燃） H 2 +Br 2 2HBr H 2 +I 2 2HI 长期加热并不断分解 卤化氢：易溶于水，在空气中形成白雾。 ①HCl 卤族元素及其化合物规律总 结 -标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII 年级：高一学科：化学执笔：潘旭审核： 课时及内容：2课时课型：复习课使用时间 专题二第一单元卤族元素及其化合物规律总结规律一：实验室制取气体知识框架 （1）反应原理（2）装置（包括发生装置和收集装置）（3）除杂 （4）收集方法（5）检验（6）尾气处理 规律二：学习物质的物理性质一般从如下几方面研究 （1）色（颜色）（2）味（气味）（3）态（状态）（4）度（密度、硬度、溶解度）（5）点（熔点、沸点）（6）性（刺激性、挥发性、毒性、特性） 规律三：氯气与金属的反应规律 （1）氯气与金属反应时，生成高价态的化合物。 （2）氯气与大多数金属在点燃或灼烧情况下反应，生成金属氯化物。 （3）铁与氯气等氧化性强的非金属反应生成Fe3＋的化合物，而与弱氧化性的非金属（I2、S 等）生成Fe2＋的化合物。 规律四：氧化还原反应规律 （1）得电子——化合价降低——还原反应——氧化剂——还原产物； 失电子——化合价升高——氧化反应——还原剂——氧化产物。 （2）氧化还原反应中得失电子守恒规律，化合价升降总数相等。 （3）价态表现规律 （4）氧化还原反应性质转递规律 得到电子 失去电子 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 规律五：我们学习某种物质的知识时，一般按下面的思路来研究 结构性质用途制法 这部分知识的掌握，必须通过做一定量的练习，来锻炼动脑动手的能力，使所学的知识得以很好的落实，这对同学们综合素质的提高有着积极的作用。 思维过程一氯气的制法 1．工业制法 氯化钠在水中电离：NaCl Na＋＋Cl－，水也有微弱的电离：H 2O H＋＋OH－，这样，在食盐水溶液中存在Na＋、Cl－、H＋、OH－，其中只有Cl－和H＋在电力作用下易被氧化和还原，而生成Cl2和H2，即发生如下反应： 2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 氢气和氯气混合后在光照或点燃等情况下易爆：H2＋Cl22HCI，氯气有毒，所以，电解的产物氯气和氢气必须隔离，且要防止氯气泄漏。 2．实验室制法 利用氧化性比氯气强的氧化剂，如MnO2、KMnO4、KClO3等，将Cl－氧化成Cl2。 （1）反应原理：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2）装置设计：粉末状固体（或液体）＋液体气体 （3）除杂气体：根据制得气体的化学性质和杂质气体的化学性质，选择除杂试剂，一般洗气方法，制得的氯气中有氯化氢杂质，常用饱和食盐水洗气。有时要制得干燥的氯气，可以用浓硫酸洗气来除去水蒸气。 （4）收集方法：一般由所制气体的物理性质决定——密度或水溶性，氯气可以用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。 卤族元素同步练习题 1.卤素单质的性质，与F2＞Cl2＞Br2＞I2的变化规律不相符的是 A 与氢气反应的难易程度 B 非金属活泼性的强弱 C 单质还原性的强弱 D 与水反应的程度 2.下列卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）的递变规律错误的是 A、颜色由浅变深 B、状态由气态、液态到固态 C、溶解度由小变大 D、密度由小变大 3.按卤素核电荷数递增顺序，下列各项变化逐渐减弱或减小的是A．卤化氢稳定性变化B．卤素阴离子半径变化 C．卤素阴离子还原性变化D．卤素单质氧化性变化 4.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是： A．单质的密度逐渐减小，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐降低 B．单质的氧化性逐渐增强 C．卤素阴离子的还原性逐渐增强 D．气态氢化物的稳定性逐渐增强 5.下列关于卤族元素的说法不正确的是() A．单质的熔点和沸点随核电荷数的增加逐渐升高 B．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深 C．单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强 D．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐减弱 6. 下列关于卤素的叙述中，不正确的是（） A．都是双原子分子 B．都是氧化剂 C．在光照下都能与氢气化合，发生爆炸 D．卤化氢的水溶液都是酸 7.下列气体中稳定性最强的是（） A．HF B．HCl C．HBr D．HI 8.根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为（） H2S + Cl2 = S +2HCl 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 Na2S + I2 = 2NaI + S A Cl2＞I2＞S B Cl2＞S＞I2 C I2＞Cl2＞S D S＞I2＞Cl2 9.能把溴水中的溴萃取出来的物质是（） A．酒精 B．苯 C．四氯化碳 D．氯水 10.往碘化钾溶液中先加入氯水再加入CCl4振荡，静置后分层,下层呈（） A 橙红色 B 紫红色 C 无色 D 深褐色 11.砹元素是卤素中原子序数最大的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是 A. HAt很稳定 B. 砹易溶于某些有机溶剂 C. AgAt不溶于水 D. 砹是有色的固体 12.砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是 ①砹化氢很稳定②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸③砹化合物的熔点较高④砹是黑色固体⑤砹化银难溶于水⑥砹易溶于某些有机溶剂 A、只有①② B、只有①③④ C、只有③④⑤⑥ D、只有②④⑥ 13.同主族从上至下，原子和离子半径逐渐__ __，元素的_______ 高一化学《卤族元素》测试题 一. 选择题（每题有1~2个选项符合题意）（45分） 1. 下列物质能直接通过两种单质化合而成的是（ ） A. FeCl 2 B. Cu S 2 C. FeI 2 D. SO 3 2. 将氟气通入NaCl 溶液中，可以得到（ ） A. Cl NaF 2和 B. O HF 2和 C. NaCl NaF 和 D. Na HF 和 3. 下列制备卤化氢的方法，正确的是（ ） A. NaCl HNO NaNO HCl ()() 固浓++↑33? ] B. NaBr H PO NaH PO HBr ()()固浓++↑3424? C. H I HI 22 2+? D. CaF H SO CaSO HF 22442++↑() 浓? 4. 将下列溶液加入KI 溶液中，再滴入四氯化碳，振荡，四氯化碳层不呈紫红色的是（ ） A. 氯水 B. 三氯化铁 C. 碘水 D. 硝酸钾溶液 5. 在反应aFeCl bKNO cHCl dFeCl eKCl fM gH O 2332++=+++中，若b =1，d =3，则M 的化学式为（ ） A. NH Cl 4 B. N O 2 C. NO D. NO 2 6. 能产生喷泉现象的是（ ） . A. 烧瓶里集满HI 气体，用水做喷泉实验 B. 烧瓶里集满CO 2，用水做喷泉实验 C. 烧瓶里集满Cl 2，用水做喷泉实验 D. 在盛满Cl 2的烧瓶内加过量点燃的白磷，密封，反应完毕用水做喷泉实验 7. 在529443322NH NO HNO H O N =++的反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子的物质的量之比为（ ） A. 3:5 B. 5:3 C. 5:2 D. 1:1 8. 自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ） (1)AgNO 3 (2)FeCl 3 (3)Na SO 23 (4)AlCl 3 (5)FeCl 2 (6)Na CO 23 / (7)NaOH A. (1)(2)(6) B. (3)(4)(7) C. (2)(4) D. (5)(6)(7) 9. 在0101 105 C Pa 、.?下，下列各组气体混合后，其平均分子量可能达到50的是（ ） A. O F 22， B. HF Cl ，2 C. HI HBr ， D. HI Cl ，2 10. 在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程表示如下：（未配平） （1）H O I H I H O 2222++→+-+ （2）H O I HIO 222+→ （3）H O HIO I O H O 22222+→+↑+ 由此判断下列说法正确的是（ ） A. 氧化性强弱顺序为H O HIO I 222>> … B. 氧化性强弱顺序为HIO H O I >>222 C. 还原性强弱顺序为I I HIO - >>2 D. 反应（3）中H O 22既是氧化剂又是还原剂 11. 已知63422233FeCl Br FeCl FeBr +=+，现将112mL Cl 2（标准状况）通入101mL mol L /的FeBr 2溶液中，发生反应的离子方程式为（ ） A. Cl Br Cl Br 2222+=+- - B. Cl Fe Cl Fe 223222+=++ -+ 卤族元素 卤族元素的代表：氯 卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。 编辑本段卤素的命名 由于卤素可以和很多金属形成盐类，因此英文卤素（halogen）来源于希腊语halos（盐）和gennan （形成）两个词。在中文里，卤的原意是盐碱地的意思。 Halogen 卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。除F外，卤素的氧化态为+1．+3．+5．+7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF?（三氟化氯）．ICl(氯碘化合物）。卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HClO、HClO?．HClO?．HClO?。卤素单质都很稳定，除了I2以外，卤素分子在高温时都很难分解。卤素及其化合物的用途非常广泛。例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物，并且还含有有少量的MgCl2。 卤素单质的毒性，从F开始依次降低。 从F到At，其氢化物的酸性依次增强，但氢化物的稳定性呈递减趋势。 氧化性：F?> Cl?> Br?> I?> At?（一些单质是否有氧化性要看具体化学反应） 其对应的卤离子还原性依次增强。 另外，卤素的化学性质都较活泼，因此卤素只以化合态存在于自然界中。 卤族元素颜色及状态的记忆歌谣：氟气(F)淡黄绿色，氯气(Cl2)黄绿色。溴(Br2)液深红棕色，碘(I2)是紫黑固体，砹(At)是黑色固体。 编辑本段单质 氟（F） 英文名称Fluorine 原子序数：9 相对原子质量原子：18.9984 半径/Å: 0.57 原子体积/cm3/mol: 17.1 共价半径/Å: 0.72 电子构型: 1s2 2s2p5 氟气常温下为淡黄绿色的气体，有剧毒。与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。氟、氟化氢（氢氟酸）对玻璃有较强的腐蚀性。氟是氧化性最强的元素（而且不具有d轨道），只能呈-1价。单质氟与盐溶液的反应，都是先与水反应，生成的氢氟酸再与盐的反应，通入碱中可能导致爆炸。水溶液氢氟酸是一种弱酸。但却是稳定性最强的氢卤酸，因为氟原子含有较大的电子亲和能。如果皮肤不慎粘到，将一直腐蚀到骨髓。化学性质活泼，能与几乎所有元素发生反应（除氦、氖）。 氯（Cl） 英文名称：Chlorine 原子序数：17 高一化学《卤族元素》测试题 一. 选择题（每题有1~2个选项符合题意）（45分） 1. 下列物质能直接通过两种单质化合而成的是（ ） A. FeCl 2 B. Cu S 2 C. FeI 2 D. SO 3 2. 将氟气通入NaCl 溶液中，可以得到（ ） A. Cl NaF 2和 B. O HF 2和 C. NaCl NaF 和 D. Na HF 和 3. 下列制备卤化氢的方法，正确的是（ ） A. NaCl HNO NaNO HCl ()()固浓++↑33? B. NaBr H PO NaH PO HBr ()()固浓++↑3424? C. H I HI 22 2+? D. CaF H SO CaSO HF 22442++↑() 浓? 4. 将下列溶液加入KI 溶液中，再滴入四氯化碳，振荡，四氯化碳层不呈紫红色的是（ ） A. 氯水 B. 三氯化铁 C. 碘水 D. 硝酸钾溶液 5. 在反应aFeCl bKNO cHCl dFeCl eKCl fM gH O 2332++=+++中，若b =1，d =3，则M 的化学式为（ ） A. NH Cl 4 B. N O 2 C. NO D. NO 2 6. 能产生喷泉现象的是（ ） A. 烧瓶里集满HI 气体，用水做喷泉实验 B. 烧瓶里集满CO 2，用水做喷泉实验 C. 烧瓶里集满Cl 2，用水做喷泉实验 D. 在盛满Cl 2的烧瓶内加过量点燃的白磷，密封，反应完毕用水做喷泉实验 7. 在529443322NH NO HNO H O N =++的反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子的物质的量之比为（ ） A. 3:5 B. 5:3 C. 5:2 D. 1:1 8. 自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ） (1)AgNO 3 (2)FeCl 3 (3)Na SO 23 (4)AlCl 3 (5)FeCl 2 (6)Na CO 23 (7)NaOH A. (1)(2)(6) B. (3)(4)(7) C. (2)(4) D. (5)(6)(7) 9. 在0101105 C Pa 、.?下，下列各组气体混合后，其平均分子量可能达到50的是（ ） A. O F 22， B. HF Cl ，2 C. HI HBr ， D. HI Cl ，2 10. 在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程表示如下：（未配平） （1）H O I H I H O 2222++→+-+ （2）H O I HIO 222+→ （3）H O HIO I O H O 22222+→+↑+ 由此判断下列说法正确的是（ ） A. 氧化性强弱顺序为H O HIO I 222>> B. 氧化性强弱顺序为HIO H O I >>222 C. 还原性强弱顺序为I I HIO - >>2 D. 反应（3）中H O 22既是氧化剂又是还原剂 11. 已知63422233FeCl Br FeCl FeBr +=+，现将112mL Cl 2（标准状况）通入101mL mol L /的FeBr 2溶液中，发生反应的离子方程式为（ ） A. Cl Br Cl Br 2222+=+- - B. Cl Fe Cl Fe 223222+=++ -+ C. 222242232Fe Br Cl Fe Br Cl + -+-++=++ D. 2432262232Fe Br Cl Fe Br Cl +-+-++=++ 12. 将0.03mol Cl 2缓缓通入含0.02mol H SO 23和0.2mol HBr 的混合稀溶液，在此过程中，溶液中的[]H + 与Cl 2用量间关系的示意图是（ ）（横坐标为Cl 2的物质的量，纵坐标为[]H + ，过程中溶液的体积可视为不变） 卤族元素及溴、碘的提取 1．我们日常生活中蕴藏着丰富的化学知识，利用日常生活中常见的物质：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，不能完成的任务是() A．检验奶粉中是否加有淀粉 B．除去煮水锅中的水垢 C．检验自来水中是否有Cl－ D．洗去白色衣服上的番茄汁 解析：选C可用碘酒检验买来的奶粉中是否加有淀粉，加入碘酒，如果变蓝色证明含有淀粉，A不符合题意；水垢的主要成分是碳酸钙，而食醋中含醋酸，碳酸钙可以与醋酸反应，B不符合题意；实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，缺少硝酸银溶液，所以无法完成检验，C符合题意；次氯酸具有强氧化性，利用84消毒液可洗去白色衣服上的番茄汁，D不符合题意。 2．(2018·江苏高考)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是() A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气 解析：选B A项，灼烧碎海带应在坩埚中进行，不能用烧杯，装置甲不能达到实验目的；B项，用装置乙过滤海带灰浸泡液能达到实验目的；C项，用浓盐酸和MnO2制取氯气需要加热，装置丙不能达到实验目的；D项，吸收Cl2应用NaOH溶液，装置丁不能达到实验目的。 3．在玻璃中加入溴化银(AgBr)和CuO可制得变色镜片，其中所含物质及变色原理如图所示，下列说法不正确的是() A．溴化银应避光保存 B．变色镜片可反复变色 C．变色镜片颜色变深的过程发生了化合反应 D．变色镜片中的氧化铜在变色过程中质量不变 解析：选C根据题图知，溴化银见光易分解，所以AgBr应该避光保存，A正确；根据题图知，在强光照射条件下，溴化银分解生成Ag和溴，在暗光下，二者反应生成AgBr，所以变色镜片可反复变色，B正确；AgBr分解生成Ag和溴是分解反应，Ag和溴在催化剂条件下反应生成AgBr是化合反应，C错误；催化剂在反应中只改变反应速率，但本身质量不变，CuO是催化剂，所以变色镜片中的CuO在变色过程中质量不变，D正确。 4．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是() A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 C．E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为 2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O 解析：选B E处发生反应Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，则E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强，A、C正确；F处可能发生反应Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，也可能发生反应Br2＋2I－===2Br－＋I2，F处棉花球变蓝色只能说明有碘单质生成，由于氯气的干扰，所以不能说明Br2的氧化性比I2强，B错误；G为尾气处理装置，装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O，D正确。 5．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示，下列说法不正确的是() 教学目标 知识目标： 1.掌握卤族元素性质变化规律；了解可逆反应的涵义 2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识 3.掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除 4.联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍，了解有关卤素的现代科技发展的情况。 能力目标： 1.通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律，提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。 2.通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别，培养观察、分析能力。 情感目标： 使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识量变与质变的关系。 教材分析 本节包括三部分内容：卤素单质的物理性质、化学性质和含卤化合物的主要用途。 首先在引言部分教材中指出卤素原子结构上的相似和不同，以问句的形式引出卤素的性质，显得自然流畅。卤素性质的比较是在前一节的基础上，从个别到一般逐步地、客观地展现这一族元素的性质及其变化规律，卤素元素族的特征既典型又明显。 卤素的物理性质是以表格的形式给出，直接分析表中的数据就可以得出相似性和递变性，反映了结构的特点。 卤素的化学性质是通过推测，再用实验事实验证。首先引导学生通过卤族元素原子结构特点的相似和递变以及上一节有关氯的性质，从结构与性质的关系入手，经过分析、比较，对卤素化学性质进行推测。然后用事实验证。以氯气为例，将其他卤素单质与氯气进行对比，抓住反应条件的不同、反应的剧烈程度不同、反应生成物的稳定性不同等加以比较，得出性质的变化规律。接着通过卤素置换反应的演示实验，直接得出卤素单质的氧化性强弱顺序。最后，还介绍了碘的一个特性反应。这样安排可以调动学生的积极性、主动参与到学习过程中。 第四章第二节卤族元素练习题 一、选择题 1．“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列商品不能称为“绿色商品”的是 A．无铅汽油B．无磷洗涤剂C．无氟冰箱D．无碘食盐2．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘 以KIO3形式存在，已知在溶液中IO3-和I-发生反应：IO3-+5I-+6H+==3I2+2H2O。 根据 此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。 可 供选用的物质有：①自来水、②蓝色石蕊试纸、③KI淀粉试纸、④淀粉、⑤食糖、 ⑥食醋、⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 A. ①③ B. ③⑥ C. ②④⑥ D. ①②④⑤⑦3．下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是 A. AgI B. 漂白粉 C. 食盐 D. 次氯酸钙溶液 4．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是 A. 砹是有色固体 B. HAt 很稳定 C. AgAt难溶于水 D. 砹易溶于某些有机溶剂 5．向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，之后加热，将溶液蒸干，并灼烧 片刻，最后残留的物质是 A. NaCl B. NaCl NaBr NaI C. NaBr NaI D. NaI 6．将19gF2通入81g水中，所得溶液中溶质质量分数是 A. 19% B. 20% C. 21.7% D. 27.5% 7．氯离子：①具有酸性②有酸味③遇水见光放出氧气④比氯原子少一个电子⑤比氯原子多一个电子⑥呈黄绿色⑦呈无色⑧有咸味⑨可以失去电子⑩能使淀粉—碘化钾试纸变蓝。说法正确的是 A．⑤⑦⑨B．①⑤⑦⑨⑩C．①②③④⑥⑨ D．③⑤⑥⑧⑨8．在A．B．C．D四个集气瓶中盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体。若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色小液滴。则A．B．C．D四个集气瓶中分别盛放的气体是 A．Cl2、H2、HCl、HBr B．Cl2、HCl、HBr、H2 C．Cl2、HBr、H2、HCl D．Cl2、HBr、HCl、H2 9．有一种碘和氧化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是 A．I2O4B．I3O5C．I4O7D．I4O9 10．按氟氯溴碘的顺序，下列说法中不正确的是卤族元素知识点详细总结汇编
高中化学 《富集在海水中的元素——氯及卤族元素》专题练习题
高中化学卤素知识点
《卤素》复习教案(三).doc
卤族元素
高考化学一轮复习 专题09 卤族元素学案(无答案)苏教版
卤族元素化学方程式总结
高中化学卤族元素知识点归纳
卤族元素及其化合物规律总结
1-1-2卤族元素同步练习题
卤族元素练习题
卤族元素
卤族元素练习题
高中化学 卤族元素及溴、碘的提取
卤族元素教学设计
第四章第二节 卤族元素练习题
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