海水“制碱”
问题：
这袋纯碱在家里可用来干什么？
2．纯碱不只在生活中用途很多，它在工业生产中的用途更加广泛。
视频：纯碱的工业用途。
过渡：纯碱在工业和生活中有着广泛的应用，那么我们如何获取纯碱呢？
请同学们从物质变化的角度考虑，我们获取物质的方法有哪些？
自然界中就含有天然碱。 投影：
过渡：天然碱的含量不能满足工业生产的需要，那么我们在工业上是如何制取纯碱的呢？
这节课我们来学习海水“制碱”的有关知识。
投影：揭示本节课的学习目标，师生明确学习的目标和具体的任务，知道学习时的重点和难点。
明确食用纯碱是碳酸钠，其化学式为Na 2CO 3，在生活中可以用于蒸馒头，刷碗等等。
观看视频，了解纯碱的工业用途。
思考回答，可以从自
然界中含有的物质直接获取，也可以通过化学反应制取。
了解纯碱的自然界来源。
明确学习目标。
通过介绍碳酸钠的用
途，使学生认识到纯碱的重
要作用，强化对制取纯碱的学习欲望。
通过对天然碱的介绍，使学生明确仅靠天然存在
的物质，不能满足工业生产的需要，更进一步认识到工业制取纯碱的必要性
根据投影了解目标，使学生明确本节的探究方向。
知识点一：氨碱法制纯碱
（一）原料的选择
问题：
1．海水中蕴含着大量的化学物质，我们选用哪种物质作为制碱的原料？你选择的理由是什么？
2．由氯化钠转变为碳酸钠，物质的元素组成发生了怎样的变化？用氯化钠制取碳酸钠，应该加入含哪些元素的物质？
3．我们熟悉的含有这两种元素的物质是什么？
4．同学们都知道哪些获得二氧化碳的方法？假如你是化工厂的老板，你会选择哪种方法？为什么？
5．通常情况下，一体积水只能溶解一体积二氧化碳，进入水中的碳、氧元素这么少，显然不能满足工业生产的
根据前面所学习的
有关食盐的用途，指出食
盐是制取纯碱的原料，它
们含有共同的元素—钠
元素。
根据物质的化学式
进行分析并回答：氯化钠
含有钠元素和氯元素，而
碳酸钠中含有钠元素、碳
元素和氧元素，若想把氯
化钠转变为碳酸钠，需要
加入含有碳元素和氧元
素的物质。
回答：二氧化碳
根据已有的知识思
考回答：工业上采用高温
煅烧石灰石的方法获取
二氧化碳，实验室采用石
灰石和稀盐酸反应制取
二氧化碳；考虑到经济的
缘故，应该选用高温煅烧
石灰石的方法制取二氧
化碳。
思考，回答。
可能想到的答案：二
氧化碳的水溶液呈酸性，
通过原料的选择让学
生初步建立元素守恒的观
点。
通过梯次性问题的设
置，进一步强化元素守恒观
通过一系列问题的交
流、比较与归纳，使学生自
然的形成工业生产时需要
考虑经济因素、安全因素、
工艺设备等因素的观念。
此处问题的设置，为引
出氨作为媒介作铺垫。让学
生能够利用所学的化学知
识解决实际问题，培养学生
分析问题的能力。
需要，同学们有什么办法能让二氧化碳中的碳、氧元素更多的进入到水中呢？
介绍：在工业上生产纯碱的时候，我们可以选用氨气作为媒介。
结论：在工业上，以食盐、石灰石为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制取纯碱。
（二）反应原理
给出资料：NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3，碳酸氢铵与氯化钠是怎样发生反应的？
问题：
1．这两种物质在溶液中可以发生电离，会产生哪几种离子？
2．这几种离子同时在溶液中自由移动，可能形成哪几种物质？
3．这四种物质在溶液中都可能存在，一旦大量形成，哪种物质会首先沉淀下来呢？请看它们的溶解度曲线。可以加入显碱性的物质，
增大二氧化碳的吸收量。
明确氨碱法制纯碱
的原料。
感知，思考。
根据碳酸氢铵和氯
化钠的化学式，猜测电离
得到的离子，NH4+，
HCO3-，Na+，Cl-；
离子相互碰撞结合
得到的物质可能有碳酸
氢铵、氯化钠、碳酸氢钠
以及氯化铵等。
在相同的温度下，碳
酸氢钠的溶解度比氯化
铵小，故会先结晶析出。
通过对反应原理的学
习，让学生进一步明确通过
化学反应可以制造出对人
类有益的物质，体会化学对
生产和生活的作用。
让学生学会用学科特
有的思维方式——宏观与
微观相联系来解决问题。
培养学生应用溶解度
曲线解决实际问题的能力
过渡：以上是从反应实质进行分析，在实验中氯化钠、氨气、水、二氧化碳这几种物质是在一个容器中同时反应的，请同学们试着把总化学方程式表示出来。
讲解：结晶析出的碳酸氢钠经过热解即可得到碳酸钠。
布置阅读：《侯氏制碱法》。
问题：
1．氨碱法中氯化铵和二氧化碳是怎样处理的？
2．氨碱法制碱有哪些优点和缺点？
3．侯氏制碱法中氯化铵是如何处理的？它的优点是什么？
指导阅读：碳酸钠和碳酸氢钠的用途。
投影：
1．碳酸氢钠俗称_______，通常是______晶体，_____于水，受热易分解。
2．在生产生活中有许多重要用途：
在灭火器里，它是产生______的发生剂。
在食品工业上，它是_________的主要成分。
在制造_________时，它也是常用的一种原料。
在医疗上，它是治疗_______的一种药剂。
阅读，并交流回答。
可能的答案：
1．在氯化铵溶液中
加入氢氧化钙以回收氨，
使二氧化碳和氨循环利
用；
2．优点是原料经济
易得，二氧化碳和氨能循
环利用，缺点是产生的氯
化钙污染环境。
3．在氯化铵溶液中
加入氯化钠，使氯化铵单
独结晶析出，用作氮肥，
保留了氨碱法制纯碱的
优点，克服了其缺点。
阅读并完成投影内容。
了解碳酸氢钠的用
途
明确不同的物质具
有不同的用途。
通过自学侯德榜生平
的介绍，学习其勇于探索、
大胆创新的精神。
培养学生自学的能力，
体会化学在生活中的重要
作用。
2
．能运用比较、归纳等方法对盐的性质、溶解性进行归纳。
．学会运用观察、实验等方法获取碳酸钠的性质。
【追问】为什么加了酵母的面团，蒸
出的馒头没有酸味且疏松多孔。
【课件出示】酵母成分说明书
【过渡】同学们都很棒，敢于提出自己的想法。如果大家想知道猜测的对不对，那就需要我们对碳酸钠性质有更多的了解。这节课我们一起探究纯碱的性质。
【提问】
（1）纯碱的化学名称是什么？它的化学式如何书写。
（2）纯碱物质分类它属于碱还是属于盐；下面我们就来探究一下它的性质。
知识探究一、物理性及与酸碱指示剂作用
【过渡】碳酸钠是盐，俗称纯碱，不含氢氧根也叫“碱”它的水溶液显 性？
【投影】
1．纯碱的物理性质，通过观察碳酸钠的外观我们了解了碳酸钠的部分物理性质，取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，观察其溶解情况。再滴入2〜3滴酚酞试液，观察现象。
填写实验现象。 现象： 。
结论：碳酸钠 （难/易）溶于
学生观察后回答。学生可以回答：
（1）碳酸钠，Na 2CO 3； （2）碳酸钠属于盐
学生观察总结。
学生可以回答：白色粉末状固体，易溶于水且有热感，溶液显碱性。
设疑并引入
新课。
二氧化碳，碳酸钠同碳酸钙结构相似。
知识探究三、与氢氧化钙反应
【过渡】碳酸钠与酸反应后生成的气体通入石灰水能够变浑浊，如果我们把碳酸钠溶液直接滴入石灰水溶液它又会有
什么现象呢？现象：。
让我们拭目以待，同学们一起来尝试一下吧!
知识探究四、与氯化钡反应
通过以上实验证明，让我们知道了盐可以与某些酸、碱反应，那么它与盐能否发生化学反应呢？
向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液，观察现象。
现象：。
【小结】通过以上实验，你对碳酸钠的化学性质有了什么样的认识呢？我们可以总结出盐具有怎样的化学性质，具备怎样的反应规律。
【过渡】通过前面的学习，知道大多数酸碱盐溶于水后以离子的形式存在。这些离子是怎样发生复分解反应的呢，即复分解反应的实质是什么？
【投影】复分解反应的实质：酸碱盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或者水的过程。
【投影】归纳口诀
钾钠铵盐皆可溶，硝酸盐入水无影踪；
盐酸不溶银；硫酸不溶钡；
可溶碱五位，钾钠铵钙钡。
学生分组完成实验，并
书写出反应原理：
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+
CaCO3↓
学生分组完成实验，并
书写出反应原理：
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+
BaCO3↓
学生识记化学反应原
理。
引导学生总结出盐的几
条化学性质。
酸、碱、盐之间在水溶
液中发生的复分解反应实质
上是它们解离出的离子相互
结合，生成沉淀、气体或水
的过程。
廉价易得的原料
来制取新物质
NaOH，来实现工
业上制取NaOH
的反应原理，实现
了经济易得。
培养学生概
括总结能力。让学
生掌握纯碱的化
学性质。
识记酸、碱、
盐的溶解性，知道
盐的种类不同，其
溶解性也不相同。
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海水制碱教学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
教学难点： 通过复分解反应的实质，学会从微观的角度理解认识化学变化，树立微粒观。课时：一课时 教学过程： 活动任务一：氨碱法制纯碱 自主学习 1、请阅读课本P47第一、二段，思考：利用海水制碱就是把NaCl转化为 Na2CO3。由NaCl→Na2CO3,物质的元素组成发生了怎样的变化由NaCl制 Na2CO3,还需要含什么元素的物质在工业上如何大量获得该物质 2、请阅读课本P47第三段，说一说工业上采取了怎样的流程使NaCl转化 Na2CO3反应的原理是什么看看谁能在短时间内记住流程图和反应原理的2个方程式。 3、请阅读P48《多识一点》说说侯氏制碱法和氨碱法有什么不同氨碱法优、缺点是什么侯氏制碱法的优点又是什么 学生交流 合作学习： 1、为什么要向饱和的食盐水中通入NH3 2、哪种物质首先达到饱和而结晶析出 (NH4HCO3 = NH4+ + HCO3-) 3、析出NaHCO3晶体后的滤液中还含有NaHCO3吗滤液中仍然存在的离子有哪些滤液中什么离子会减少 活动任务二：纯碱的化学性质 提出问题：你知道纯碱有哪些化学性质
生：和酸反应 提出问题：纯碱还有哪些化学性质 实验探究： 分组实验，记录现象、写出有关方程式 总结：纯碱的化学性质，并总结出盐的化学性质。 碳酸根离子的鉴定：向待测物中加入盐酸，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 活动任务三：复分解反应实质 1、请阅读课本P50的《多识一点》，掌握复分解反应的实质。 2、请根据你的想像，在图右边的容器中画出体现碳酸钠和稀盐酸溶液反应产物的示意图 小结：学生谈收获 【课堂检测】 1、默写氨碱法制碱原理 2、写出下列反应的化学方程式。 A、①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合
海水“制碱”
问题： 这袋纯碱在家里可用来干什么？ 2．纯碱不只在生活中用途很多，它在工业生产中的用途更加广泛。 视频：纯碱的工业用途。 过渡：纯碱在工业和生活中有着广泛的应用，那么我们如何获取纯碱呢？ 请同学们从物质变化的角度考虑，我们获取物质的方法有哪些？ 自然界中就含有天然碱。 投影： 过渡：天然碱的含量不能满足工业生产的需要，那么我们在工业上是如何制取纯碱的呢？ 这节课我们来学习海水“制碱”的有关知识。 投影：揭示本节课的学习目标，师生明确学习的目标和具体的任务，知道学习时的重点和难点。 明确食用纯碱是碳酸钠，其化学式为Na 2CO 3，在生活中可以用于蒸馒头，刷碗等等。 观看视频，了解纯碱的工业用途。 思考回答，可以从自 然界中含有的物质直接获取，也可以通过化学反应制取。 了解纯碱的自然界来源。 明确学习目标。 通过介绍碳酸钠的用 途，使学生认识到纯碱的重 要作用，强化对制取纯碱的学习欲望。 通过对天然碱的介绍，使学生明确仅靠天然存在 的物质，不能满足工业生产的需要，更进一步认识到工业制取纯碱的必要性 根据投影了解目标，使学生明确本节的探究方向。
知识点一：氨碱法制纯碱 （一）原料的选择 问题： 1．海水中蕴含着大量的化学物质，我们选用哪种物质作为制碱的原料？你选择的理由是什么？ 2．由氯化钠转变为碳酸钠，物质的元素组成发生了怎样的变化？用氯化钠制取碳酸钠，应该加入含哪些元素的物质？ 3．我们熟悉的含有这两种元素的物质是什么？ 4．同学们都知道哪些获得二氧化碳的方法？假如你是化工厂的老板，你会选择哪种方法？为什么？ 5．通常情况下，一体积水只能溶解一体积二氧化碳，进入水中的碳、氧元素这么少，显然不能满足工业生产的 根据前面所学习的 有关食盐的用途，指出食 盐是制取纯碱的原料，它 们含有共同的元素—钠 元素。 根据物质的化学式 进行分析并回答：氯化钠 含有钠元素和氯元素，而 碳酸钠中含有钠元素、碳 元素和氧元素，若想把氯 化钠转变为碳酸钠，需要 加入含有碳元素和氧元 素的物质。 回答：二氧化碳 根据已有的知识思 考回答：工业上采用高温 煅烧石灰石的方法获取 二氧化碳，实验室采用石 灰石和稀盐酸反应制取 二氧化碳；考虑到经济的 缘故，应该选用高温煅烧 石灰石的方法制取二氧 化碳。 思考，回答。 可能想到的答案：二 氧化碳的水溶液呈酸性， 通过原料的选择让学 生初步建立元素守恒的观 点。 通过梯次性问题的设 置，进一步强化元素守恒观 通过一系列问题的交 流、比较与归纳，使学生自 然的形成工业生产时需要 考虑经济因素、安全因素、 工艺设备等因素的观念。 此处问题的设置，为引 出氨作为媒介作铺垫。让学 生能够利用所学的化学知 识解决实际问题，培养学生 分析问题的能力。
《第二单元第三节海水“制碱”》教案 教学目标：1、理解氨碱法制碱的反应原理；2、初步掌握制取物质的基本思路； 3、了解纯碱和小苏打的用途。 教学重点：氨碱法制碱的反应原理 教学难点：1、溶解度在化学反应中的应用；2、中和反应原理在制碱中的应用。 教学过程： 情景引入 [展示课件：“馒头房”]引出生活中的两种盐——纯碱和食盐。分析其组成 （Na 2CO 3 和NaC1） 上的共同点和不同点，引导学生明确食盐通过化学变化可以转化为纯碱。 [板书课题] 第三节海水“制碱” 原理分析 1、学生思考交流，完成学案的相关内容。 2、教师利用课件，层层设疑，剖析海水“制碱”的反应原理： （1）流程分析 [教师设疑] 从元素守恒的观点分析，将NaC1转化为Na 2CO 3 ，还需加入哪 些元素？ [学生回答] CO 2 [教师设疑] 如何让CO 2 更易被吸收？ [学生回答，同学、教师分别评价。] 教师帮助学生从中和反应的角度分析，弄清事先同入氨气制成饱和盐水的原因，完成P47“交流共享”第1题。 [教师设疑] 海水制碱的原料有哪些？ [学生回答，教师评价或强调。] 师生共同分析各原料的作用，在通过课件展示海水制碱的流程，明确环节，理清思绪。 （2）反应方程式的书写 [教师设疑] 如何书写反应方程式呢？ 考虑到难度很大，教师可引导学生比较NaHCO 3与NH 4 C1的溶解度，揭 开奥秘。完成P47“交流共享”第2题。 3、学生修正学案或加深理解。 方案评价 [展示课件：两种流程] 指出本节课讨论的是“氨碱法”制碱，再引出侯氏制碱法，并介绍侯德榜的事迹，增强学生的民族自豪感和爱国热情。 [小组讨论] 结合教师提示的原则，对方案进行评价，教师指定学生回答，教师给予评价，学生再作讨论，完善学案。 了解用途先让学生自学，再利用课件图片了解苏打和小苏打的用途。 点拨升华 [展示课件] 引导学生归纳出制取物质的一般思路。 课堂检测（布置作业） 用心爱心专心 1
《第三节海水“制碱”》教学设计 ◆教材分析 本节课是学生在学习了质量守恒定律及常见的酸和碱的基础上学习的。教材以生活中常见的物质食盐、石灰石和纯碱为素材，引导学生理解盐的性质和元素守恒观。 实验探究纯碱的性质是本节的重点。学生在前面的学习中做过探究酸、碱性质的实验，为本节的探究实验奠定了基础。一方面，引导学生在实验探究纯碱的化学性质的基础上，归纳总结盐的化学性质、反应规律及碳酸根离子的鉴别方法，使学生尝试由点到面地学习知识的方法；另一方面，引导学生将纯碱的化学性质与用途联系起来，进一步强化物质的性质决定其用途的基本化学观念，同时使学生认识到通过化学转化的方法可以提高物质的应用价值和经济价值。 理解复分解反应的实质是本节的难点。复分解反应的定义在酸碱部分已学过，学生对其反应条件有一定的认识。在学习了盐的有关知识后，又引导学生从离子的角度认识复分解反应，从而理解复分解反应的实质，有利于帮助学生树立微粒观和科学观。 ◆教学设想 1.教学中采用“联系——预测”策略进行教学设计。首先，将事实性知识与学生已有的生活经验或理论知识相联系，引导学生以这些联系为依据对要学习的物质的性质先作出自己的预测，再将预测结果与实验探究、教师讲授所得进行比较，找出正确和不足之处，分析原因，在此基础上进行深入学习，抓住重点和关键。例：以“为什么加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔”这一生活经验引入预测碳酸钠的化学性质之一，即可与酸反应生成二氧化碳；另外，介绍碳酸钠的俗称“纯碱”，学生自然会同学过的碱的知识相联系，产生疑惑为什么不含氢氧根也称“碱”，带着猜测和疑惑再进行实验探究，自然有积极性和主动性。最后，讲完性质，学生顺理成章地将性质和用途联系起来。 2.碳酸钠性质的另一要点与碱的反应，在这里除了要讲好知识外，还要利用这一反应对学生进行科学观念形成的教育。例：实验中准备两瓶碳酸钠(一瓶为饱和溶液，一瓶为稀溶液)，出现不同的实验结果，思考为什么此反应要用饱和的碳酸钠溶液，提高探究实验中“量”的意识，形成“量”的概念。 3.探究实验后，引导学生进行对比分析，归纳总结碳酸根离子的检验方法。 4.通过提问由氯化钠制碳酸钠还需要含什么元素的物质和氨碱法制纯碱的流程图帮助学生树立元素守恒观。 ◆教学目标
《第三节海水“制碱”》教案 一、教学目标： 1、知识与技能 （1）了解氨碱法制纯碱的原料和步骤； （2）知道氨碱法制纯碱的化学反应原理 2、过程与方法 了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 3、情感态度与价值观 通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 二、教学重点： 氨碱法制纯碱的化学反应原理。 三、教学难点： 树立元素守恒观。 四、教学过程： 【老师提问】为什么加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔？ 【酵母成分说明书】 【学生交流】猜测可能是碳酸钠和酸反应生成气体 【教师总结】同学们都很棒，敢于提出自己的想法。如果大家想知道猜测的对不对，那就需要我们对碳酸钠性质有更多的了解。请看今天的新课内容：“海水“制碱”。这里的“碱”是指碳酸钠，俗称纯碱。 【开始探究】碳酸钠的化学性质 刚才我们猜测碳酸钠可能和酸反应生成气体，如何证明？ 【学生设计】分别取少量碳酸钠溶液于试管中，分别加入稀盐酸和稀硫酸，观察现象？前面讲过碳酸钙同酸的反应，产物为二氧化碳，碳酸钠同碳酸钙结构相似。推测若有气体可能为二氧化碳，用澄清石灰水检验。 【教师引导】刚才有同学对碳酸钠俗称纯碱有疑问，称为“碱”是否有碱的性质？我们共同探讨一下。回忆碱溶液中都有共同的什么？所以可使酚酞试液变红！碳酸钠是否也有此特性？如何证明？除了有上述的性质外，它还有什么性质？看课本P45-P46 【开始实验】 明确探究要求，鼓励学生仔细观察现象，认真填表，填写实验记录。（注：分别准备饱和碳酸钠和稀的碳酸钠） 【交流共享】
（1）各组同学回顾并交流实验现象，教师以填表方式展示。 [老师提问]通过以上实验，你对碳酸钠的化学性质有了什么样的认识呢？ [学生回答] 1、碳酸钠的水溶液呈碱性 2、碳酸钠可与酸反应，生成能使澄清石灰水变混的气体---二氧化碳。 3、碳酸钠可与氢氧化钙反应。 [追问]除了对碳酸钠的性质有了解外，你还有何体会？ [学生]1、盐溶液好象不全是中性。 2、具有碳酸根的盐是不是都可与酸反应并产生二氧化碳气体，可否应此方法检验碳酸根离子。 3、作实验时，取用药品的量会影响到实验效果和安全。（实验稀盐酸和碳酸钠应取用最少量，以防气体冲出；碳酸钠和氢氧化钙反应，应用饱和碳酸钠，因为氢氧化钙在水中的溶解度小，溶液浓度低，用稀的碳酸钠生成沉淀量少，现象不明显） 4、知道酵母的作用原理，发现性质决定用途、用途体现性质。 【教师提问】 加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔，因为碳酸钠可与酸反应。碳酸钠的水溶液呈碱性，碳酸钠可与氢氧化钙反应生活生产中又有何用途？ 【介绍】 厨房洗涤剂呈碱性，去油污，因为其中含碳酸钠。 碳酸钠可与氢氧化钙反应工业上利用其制烧碱。 【引入】初步了解碳酸钠的化学性质，我们看看这些现象背后，究竟发生了怎样的化学变化呢？ 【反应原理学习】1.请同学们写出碳酸钠和盐酸、硫酸、氢氧化钠反应的化学方程式Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + CO2↑ +H2O Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + CO2↑ +H2O Na2CO3 + Ca（OH）2 === CaCO3 ↓+ 2NaOH 【小结】本节课最重要的特点就是注意了对学习内容的反思。所有的知识都尽量让学生通过已有经验自行体会，通过实验的探究形成直观形象后，再来进行新知识的构建。不断引导学生对自己实验现象、实验结论、实验过程进行反思、对本节课的知识与以前知识的联系进行反思，……帮助对学习的知识进行有意义的建构，把零散孤立的内容整合到自己的认知结构中。
第三节海水“制碱” 教学目标 1．认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质；知道工业制取纯碱的化学反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。 2．通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。 3．通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 教材内容分析 学生虽然学习了质量守恒定律，但是其对质量守恒定律的认识大多还停留在“质量守恒”的层面上，还没有形成真正意义上的元素守恒观，尚不能从元素守恒的角度考虑物质制取过程中的原料选择问题。对于盐的认识也仅限于几种具体的物质（如氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等）的物理性质方面，而对于盐的化学性质知之甚少，更不能根据物质的化学性质推断其用途。教学应从引导学生分析由食盐制取纯碱时需要补充的元素入手，尽早地帮助学生树立元素守恒的观念。在此基础上，帮助学生认识氨碱法制碱的步骤和反应原理，尝试从经济、技术、设备等多个角度考虑生产问题。关于纯碱性质的教学，要注意挖掘“实验探究”所包含的多重教育价值，既要让学生通过该实验认识盐的几种性质；又要引导学生将物质的化学性质与用途联系起来，进一步强化物质决定用途的化学基本观念，并归纳碳酸根离子的检验方法；同时还要通过碳酸钠与氢氧化钙的反应，使学生认识到通过化学转化的方法可以提高物质的应用价值和经济价值。 重难点： 重点：氨碱法制纯碱的原理、纯碱的性质、常见盐的水溶性应用 难点：氨碱法制纯碱的原理 相关知识： 1、分解反应 2、饱和溶液 3、过滤 4、酸碱指示剂
1、氨碱法制纯碱原料： 原理： 生产流程： 2、纯碱的用途 3、纯碱的性质（1）物理性质： （2）化学性质：原料：食盐、石灰水、水 媒介：氨 原理：向饱和食盐水中通入氨气制成饱和氨盐水，然后 在加压条件下向氨盐水中通入足量的CO2生成NaHCO3， 由于NaHCO3在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同 时NaHCO3不稳定，受热后生成纯碱、水和二氧化碳。 相关反应化学方程式： NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl ２NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 产物：纯碱、氯化铵 我国化学家侯德榜改进了制碱技术，创立了更先进的联 合制碱法。 性质决定用途，用途反映性质 人造纤维、石油精炼、粗盐精制、 1、硬水软化、玻璃生产的原料 2、应用于冶金、造纸、纺织印染、洗涤剂生产等领域 白色固体，易溶于水，水溶液显碱性，俗称纯碱 （1）与指示剂作用 （2）与氢氧化钙反应 现象：产生白色沉淀 方程式： Na2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3↓ 自学氨碱法制纯碱 的方法，理解反应 原理 思考P19交流共享 阅读教材P20了解 纯碱的用途 阅读完成教材P21 实验探究 思考练习相关方程 式的写法 ４、盐 1、判断依据：２、水溶性３、性质： 总结：金属离子和酸根离子组成的化合物 根据溶解性表可总结为： 酸类易溶除硅酸，溶碱钾、钠、钡和氨；钾、钠、铵、 硝溶，盐酸除银和亚汞；硫酸难溶钡和铅，碳酸溶钠、 钾和铵 （１）盐跟酸反应生成另一种盐和另一种酸 （２）盐跟碱反应生成另一种盐和另一种碱 师生共同总结本节内容 自学教材P22
海水“制碱”教学设计 第二课时 一、教材分析 海洋为背景，引领学生认识海洋化学资源，体现“从生活走向化学，从化学走向社会”的课程理念。 本节是元素化合物知识与社会、生产、生活相联系的充分体现。纯碱在工业生产和生活中有着重要的应用，是初中化学遇到的一种重要的盐类物质。继上节课介绍氨碱法制纯碱的工艺流程后，这节课重点掌握纯碱的性质，学会研究物质性质的一般思路和方法，由此总结复分解反应发生的条件，引导学生从微观本质上认识和思考宏观的现象和变化，突出化学学科的思维方式。 二、学情分析 初中化学学到“酸、碱、盐”内容时，难度骤增，学生对骤然增多的大量酸、碱、盐之间的反应，特别是大量化学方程式的出现感到难以理解和记忆。在之前的学习中，学生对于盐的认识局限性较大，对于盐的化学性质更是知之甚少，无法总结盐的性质规律，对于复分解反应的认识零散而片面。学生的微粒观构建不成熟，不能主动地用微观的视角看待反应的变化过程，书写复分解反应化学方程式时无法以微观变化过程作为指导，从而使得化学方程式的书写沦为识记阶段，增加了学习的负担。 三、教学设计思想 本节课从学生已有的生活经验出发，从较了解的盐—碳酸钠入手研究盐的化学性质，课堂采用“活动单导学”的教学载体，让学生自主探究纯碱的性质，借助希沃授课助手软件，将学生的成果进行展示交流总结，让学生在实验探究中解决问题，充分发挥学生的主观能动性，突出学生的学习主体地位。针对学生对于复分解反应方程式书写的困难，引导学生将宏观现象与微粒变化相结合认识反应的微观本质，学生动手利用卡片来展示化学反应的微观变化过程，培养学生“宏观-微观-符号”三重表征思维方式，从而达到了突破教学难点的目的。由个例推广到一般规律，复习回忆之前学习的中和反应以及相关类似反应，得出复分解反应的条件。最后巩固练习应用复分解反应判断酸碱盐之间能否发生反应并总结完成知识导图。 四、教学目标 1.探究纯碱的化学性质，熟练书写纯碱的化学性质中涉及到的化学方程式。 2.通过分析反应的微观过程，归纳总结复分解反应发生的条件，建立“宏-微-符”的三重表征的思维方式，培养化学思维。 3.体验科学探究的乐趣，体会透过现象看本质的唯物观。 五、教学重难点 1．教学重点：纯碱的性质
人教版五四制九年级化学《海水制碱》教学案（附课后作业） 学习目标 1、掌握氨碱法制纯碱以及侯氏制碱法； 2．理解流程图类问题的解题思路； Part1 氨碱法与侯氏制碱法 一、氨碱法 1. 原料及产物： 2. 媒介：氨 3. 原理：向饱和食盐水中通入氨气制成饱和氨盐水，然后在加压的条件下向氨盐水中 通入足量的二氧化碳生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度小，呈晶体析出，过滤得NaHCO 3固体，NaHCO 3不稳定，受热分解成Na 2CO 3、H 2O 和CO 2，因此给NaHCO 3加热就可得到Na 2CO 3。 4. 相关反应的化学方程式 l a l a 43223C NH HCO N O H CO NH C N +=+++ ↑++∆22323a a 2CO O H CO N HCO N 5. 生产流程： 纯碱碳酸氢钠饱和氨盐水饱和食盐水盐水过滤、热解碳酸化吸氨精制−−−→−−−→−−−→−−−→− 6. 对氯化铵的处理：氨碱法制纯碱时，一般将石灰石煅烧产生二氧化碳和氧化钙，二 氧化碳是反应物之一，氧化钙转化为氢氧化钙后再与氯化铵反应放出氨气，从而实现氨的循环使用。 二、氨碱法与侯氏制碱法 1.侯氏制碱法：我国化学家侯德榜改进了制碱技术，创立了更先进的联合制碱法（侯氏制碱法）。 2.氨碱法与侯氏制碱法的比较
1.“NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，实际操作中是先向饱和食盐水中通入氨气，使之达到饱和，再通入二氧化碳气体，析出NaHCO3固体，下列有关叙述正确的是（） A．先通氨气是因为氨气在水中的溶解度远大于二氧化碳在水中的溶解度，这有 利于反应进行 B．析出NaHCO3晶体后，溶液为NaHCO3的不饱和溶液 C．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl大 D．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质 2.我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），促进了世 界制碱技术的发展。下列有关说法正确的是（）
海水“制碱”复习教案 1、氨碱法制纯碱 （1）工艺流程 盐水精制精盐水吸氨按盐水碳酸化碳酸氢钠过滤热解纯碱 （2）化学反应原理（用化学方程式表示） 2、碳酸氢钠 碳酸氢钠俗称，又称，化学式为。（1）物理性质：通常是晶体，溶于水。 （2）化学性质：a受热易分解：b能与酸反应： （3）用途：在灭火器里，它是产生的原料之一；在食品工业上，它是的一种主要成分；在制造时，也是常用的一种原料；在医疗上，它是治疗的一种药剂。 3、碳酸钠 碳酸钠俗称、，化学式为。 （1）物理性质：颜色，状态，溶解性。（2）化学性质 a与作用，能使石蕊试液变，使酚酞试液变，其水溶液显性。 b与酸反应：与盐酸反应与硫酸反应 c与碱反应：与澄清石灰水反应 d与某些盐反应：与氯化钡反应与氯化钙反应 4、复分解反应 （1）发生条件：两种物质（酸、碱或盐）在溶液中相互交换，生成物中如果有析出，或有放出，或有生成，复分解反应就可以发生。 （2）常见类型 酸+金属氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 酸+盐→新酸+新盐 碱+盐→新碱+新盐 盐1+盐2→新盐1+新盐2 【注意】a复分解反应中各元素的化合价一定不变； b不溶性物质只能与酸反应； c硫酸钡、氯化银、硝酸钠、硝酸钾一般不发生复分解反应.
（3）部分盐的溶解性表： a 盐、盐、盐、盐都易溶于水。 b盐酸盐（氯化物）：难溶，其余溶。 c硫酸盐：难溶，、微溶，其余溶。 d碳酸盐：、、可溶，微溶，其余溶。 5、盐的化学性质 （1），如：。（2），如：。（3），如：。 (4) ，如：。 (1)根据实验事实完成下表（没有发生反应的，化学方程式一栏“/”） 编号反应 物1 反应物 2 现象化学方程式 1 稀盐 酸 氢氧化 钾溶液 没有明显现象 2 稀硫 酸 氢氧化 钡溶液 有白色沉淀生成 3 稀硝 酸 澄清石 灰水
海水制碱第一课时教学设计 学习目标： 1.能说出工业制纯碱的原料，进一步树立元素守恒观。 2.认识氨碱法制纯碱的反应原理，能说出碳酸钠的主要用途。 3.了解侯德榜的事迹，激发爱国热情。 学习过程： 【情境引入】 1、展示一袋食用碱 问题：这袋食用碱是老师在厨房中找到的，你们家里有没有？ 师：那你知道它的成分和用途吗? 师：纯碱不只在生活中用途多，也是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。图片展示：纯碱的工业用途 师：纯碱在工业上广泛应用于石油精炼，造纸，冶金，纺织印染，生产人造纤维、玻璃、洗涤剂等等，（随着图片的展示教师逐一说出纯碱的用途。）一个国家生产和使用纯碱的量，在一定的程度上反映了这个国家的工业水平。 过渡：这么重要物质，我们如何获得呢？有没有同学知道？ （引导学生联系前面学过冬天捞碱，夏天晒盐，猜测纯碱可以从碱湖中捞） 师：非常好，自然界中有一定量的纯碱。正如这位同学所说的，18世纪以前，纯碱都是取自于植物和碱湖碱矿。展示相关图。这是利用什么方法来来获取物质？（物理方法。） 师过渡：但是天然碱的含量远远不能满足工业生产的需要。怎么办呢？（可以想办法通过化学变化来制取） 师：太棒了，化学变化可以为我们制备所需的物质，那我们在工业上如何通过化学变化来制取纯碱的呢？相信通过今天的学习，你一定能找到答案，请阅读本节课的学习目标。（展示目标，学生读目标，教师板书课题，在碱旁标注明化学式） 【板书课题】第三节海水“制碱” 投影：本节课的学习目标。 【探究新知】 氨碱法制纯碱 （一）探究原料
（工业制纯碱需要哪些原料呢？） 从元素守恒的角度，我们要用化学方法制取纯碱，应该选用含哪些元素的物质呢？（钠、碳、氧） 师：你会选择哪种含钠元素的物质？理由是什么？ （氯化钠，因为海水晒盐可以得到大量的氯化钠，价格便宜，来源广簹。） 师：碳、氧元素可由哪种物质提供？ （二氧化碳） 师：工业上怎么制二氧化碳的？（高温锻烧石灰石） 很好，工业上，我们可以以食盐，二氧化碳为原料，以氨为媒介采用氨碱法生产纯碱。（二）了解流程和原理（观看微视频） 师：利用这些原料如何制得纯碱呢，一起看一段微视频，了解工业制纯碱的流程和原理。请先阅读学案上的问题，看视频时要边看边记边思考。请看大屏幕。 播放微视频：海水制纯碱探秘 视频看完了，请根据视频内容完成学案上的问题。 学生自主完成，小组内订正，师巡视。交流展示，师点拨。 1.将导学案上的流程图补充完整并根据提示写出反应原理。 提示：氨气、水、二氧化碳、食盐反应生成碳酸氢钠和氯化铵； 碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳。 2.根据视频内容和课本71页最后一自然段，试着归纳碳酸氢钠有哪些性质和用途。 3.生产中要先向饱和的食盐水中通入氨气，制成饱和的氨盐水后，再通入二氧化碳。可以增加对二氧化碳的吸收，这是为什么呢？（提示：氨气溶于水形成氨水，可从食盐水和氨盐水的组成上分析） （食盐水由氯化钠和水组成，氨盐水由氯化钠、水和氨水组成，可能是氨水促进了对二氧化碳的吸收） 师：氨水为什么能促进对二氧化碳的吸收呢？ 师：氨水是哪类物质呢？ 师：现在有没有同学知道为什么氨水能促进对二氧化碳的吸收了？
海水制碱教案(两课时LT
指导方法：问题的解决要依靠我们学过的知识，再就是查阅有关的资料，今天老师也查了一些，运用这些资料和我们所学过的知识，能不能解决我们提出的问题呢？先阅读资料再小组讨论。 投影资料： 1、气体的溶解度随压强的增大而增大，氨气的溶解度为1︰702（水和氨气的体积比），二氧化碳的溶解度为1︰1，氨气溶于水生成氨水呈碱性，二氧化碳溶于水生成碳酸呈酸性。 2、几种物质的溶解度： 10℃20℃30℃40℃ NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 NH 4HCO 3 15.8 21.0 27.0 ------ NaHCO 3 8.1 9.6 11.1 12.7 NH 4 Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 师生交流：引导学生运用所学知识和有关资料解决问题。（尽可能让学生总结归纳） 1、石灰石煅烧产生的二氧化碳作为氧源和碳源。 2、氨气易溶于水，使溶液呈碱性，二氧化碳溶于水显酸性，二者能发生中和反应。 3、虽然氨气没有对产品提供成分元素，但是为实现氯化钠到碳酸钠的转化提供了反应的条件。 4、碳酸氢钠先析出，在相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵要小得多。投影资料：纯碱生产车间；氨碱法生产纯碱的流程图。（供学生学习参考） 教师引导：你打算怎样处理最后生成的二氧化碳？ 学生回答：循环利用 教师引导：化工产品的生产是利用原料最大限度的获取产物，尽量做到物尽其用。应怎样处理氯化铵呢？ 1、在纯碱的生产过程中哪些物质得到了循环使用?
2、分析氨碱法有什么优点和不足？ 3、为什么说侯氏制碱法促进了世界制碱技术的发展？ 学生阅读：多识一点。 学生总结：高温煅烧石灰石生成的氧化钙加水可生成氢氧化钙，然后与氯化铵反应生成氨气循环利用。 教师讲述：侯氏制碱法相对于氨碱法的两大优点：一是氯化铵直接作产品用作氮肥；二是把氯化钠的利用率由70%提高到96%。 学生欣赏：侯德榜简介 导入用途：前面提到纯碱被誉为“化工之母”，那么纯碱有什么用途呢？ 学生自学：查一下资料，体会纯碱和碳酸氢钠的用途。 应用拓展：1926年，我国化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，它的基本原理是：在浓氨水中通入足量的CO 2 生成一种盐；然后在此溶液中加入细小食盐 粉末，由于NaHCO 3在该状态下溶解度很小，呈晶体析出；同时由于NaHCO 3 不稳 定，加热后生成纯碱、水和二氧化碳。根据以上叙述简要回答问题： ⑴用上述方法进行生产时，所用的起始原料为（写出 它们的化学式，下同） ⑵最终产品是。 ⑶有关的化学方程式是、、。 ⑷有人认为侯氏制碱法的优点有四个：你认为其中不正确 ．．．的是( ) A.生产过程中部分产品可选为起始原料使用 B.副产品是一种可利用的氮肥 C.反应不需要加热 D.副产物不会造成污染环境 学生总结：谈谈本节课你有什么收获？ 教师小结：本节课我们重点学习了海水制碱的原理，了解了侯氏制碱法以及纯碱 碳酸氢钠的用途。同学们可以从侯德榜身上看到中国人的智慧与勤劳,希望你们 能真正体会科学探究过程中的艰辛与成功来之不易，学习侯德榜那种勤奋、创新、 爱国的科学精神。 第三节海水“制碱”
第三节海水“制碱〞教案 一、教学目标： 1.了解氨碱法制纯碱的原料和步骤 2.知道氨碱法制纯碱的化学反响原理 3.了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 4.通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 教学重点：氨碱法制纯碱的化学反响原理 教学难点：树立元素守恒观 二、学习者分析： 学生虽然学习了质量守恒定律，但对其认识大多仅停留在“质量守恒〞的层面上，还没形成真正意义上的元素守恒观。对于盐的认识也仅局限于几种具体物质〔如接触的氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等〕的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断用途。教材从由氯化钠制碳酸钠还需要含什么元素的物质问题入手，引起学生对质量守恒的深入思考，形成真正意义上的元素守恒观；由学生较了解的盐---碳酸钠入手探究盐的化学性质，既表达了盐的共性，又点明了个性，使学生有全面认识。 三、教学/学习目标及其对应的课程标准： 1．认识纯碱等盐类物质的重要性质，认识过程中进一步开展科学探究能力。 2．知道工业制纯碱的化学反响原理，引领学生分析原理树立元素守恒观，提高化学认识。3．了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。让学生体会到化学学习的必要性。4．渗透化学学习策略，帮助学生乐学，会学。 5．通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 四、教育理念和教学方式： 1、传统的课堂提问常常是“教师问学生答〞的模式，教师关注的是如何使课堂教学沿着预先设计的思路进行，无视了学生问题意识的培养，不注意引导学生独立的发现和提出问题，从而导致学生的问题意识薄弱。本节教学中教师尝试科学合理的设置问题情景，来引发学生认知冲突，开展学生思维能力，在问题解决的的过程中培养学生的问题意识并给学生提供良好的质疑环境，适时的对学生进行质疑方法的指导，引发学生自主发现提出问题，进而解决问题。 2、采用“实际问题情景—引发学生认知冲突---活动探究----反思学习内容——理解应用〞的模式展开教学。充分利用现实生活的问题，尽可能增加教学过程的趣味性、实践性，利用多媒体课件和学生分组探究等丰富学生的学习资源，生动活泼的展示实例，强调学生的动手操作和主动参与，通过丰富多彩的集体讨论、小组活动，以合作学习促进自主探究。 3、教学评价方式： 〔1〕通过课堂观察，关注学生在观察、操作、想象等活动中的主动参与程度与合作交流意识，及时给与鼓励、强化、指导和矫正。 〔2〕通过课后访谈和作业分析，及时查漏补缺，确保到达预期的教学效果。 〔3〕生生互动及个人自评相结合：①在“谈探究感受〞环节中进行“小组竞赛〞，并进行评比。②还可在下节课中，对探究性作业的完成进行小组评比，这也可以促进学生的自主学习。竞争意识、集体荣誉感也有所加强。③也可由同学回忆自己整节课的学习过程的各个方面，给自己一个客观评价。 五、教学媒体和教学技术选用： 本次教学需要学生分组实验和多媒体课件的辅助。学生分组实验以P20活动与探究为主。分组探究是本课的核心内容，也是学生活动的主要局部，对扩展学生的想象空间，丰富
一、简介 本节课的主题： 随着现代科学技术的飞速发展和陆地资源的日益短缺，人类开始进军海洋，海洋开发成为热点。本单元意在从海洋资源开发利用角度学习相关的化学知识，而本节课介绍利用海水“晒盐”，不仅点出了海水资源的一方面重要的用途，而且从中引出饱和溶液与结晶的概念，学习蒸发结晶的实验方法等相关知识。 本课时学习内容不多，重、难点突出，主要目的是通过粗盐的提纯、精炼实验向学生介绍分离混合物的一般方法，培养学生的实验设计能力及利用化学知识解决实际问题的意识与能力。 二、学习者分析 本节课具有承前启后的作用，在引导学生解决混合物分离的问题中，将学生已经具有的过滤、蒸发等实验基本操作知识再次温习、巩固；并且学生在第五单元的学习中已掌握了有关酸、碱、盐的知识，本节课在此基础上了学习食盐的精炼，可以说是水到渠成。 三、教学/学习目标及其对应的课程标准： 1、学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐； 2、了解工业上精制食盐的思路、方法； 3、培养学生问题意识、实验探究意识；培养设计实验、对实验过程和结果的表 达能力等。 四、教育理念和教学方式： 1、在教育活动中，教活动与学活动是同步进行，相辅相成的，教与学的关系并 不是两条平行线，它们是互动的。当学生进行合作学习时，教师的引导作用就显得尤为重要。在教育活动中，教师的引导作用主要体现在以下几个方面： (1)教师是教育活动的设计者，教师在组织教育活动之前必须理解教育目标， 认识教育对象，钻研教育内容，选择教育方法，设计教育程序，提供教育情境；(2)教师是教育活动的组织者，必须把主体性的学生组织起来，充分发挥学生积极、能动的主体性因素，并协调多种因素之间的关系，保证教育活动的顺利进行，保证教育任务的完成和教育目标的实现；(3)教师是教育活动过程中的主导者，在活动过程中，教师要全程参与，及时了解学生的学习动态，还要根据学生学习的情境、状态、方式、结果，根据学生学习中存在的问题，根据学生的困惑和质疑，矫正自己的教育方法，引导学生向着有利于教育任务完成、教育目标实现的方向发展。在教育活动中，教师既要把教材、教法、教育环境、教育因素作为自己的认识客体，又要把具有主体性的学生主体性的发挥状况、主体性的发展程度纳入自己的视野，全程监控。也就是说，合作学习中，教师必须参与到活动中，眼观六路、耳听八方，将所有学习小组的活动情况纳入自己的监控范围，及时发现问题，及时给予指导和帮助。 2、采用自主合作探索 自主，能对自己的学习活动进行自我调控，主动地去学习。合作，通过小组伙伴关系下相互汲取经验，共同完成学习任务。探索，指在教师的指导下，让学生亲自参与学习过程，在学习过程中发现和获取知识，培养学生探究的意识和习惯。 3、本课教学目标与教学内容，具体采用以下教学方法：