第三节海水“制碱”
【学习目标】
1、认识纯碱等盐类物质的重要性质，了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
2、知道工业制纯碱的化学反应原理，分析原理树立元素守恒观。
3、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
【温故知新】
1、酸的化学性质有哪些？碱的化学性质有哪些？
①酸+ →；①碱+→；
②酸+ →；②碱+→；
③酸+ →；③碱+→；
④酸+ →。④碱能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液
⑤酸能使紫色石蕊试液变色，变色。
使无色酚酞试液色。
2、什么是复分解反应？复分解反应的条件是什么？、
3、根据复分解反应的条件判断碳酸钠能否跟下列物质反应，若能反应写出反应的化学方程式。
①碳酸钠与盐酸
②碳酸钠与氢氧化钙
③碳酸钠与氯化钙
④碳酸钠与氯化钡
【学习过程】
第一阶段：纯碱（碳酸钠）的性质和用途
实验探究2-5：纯碱的性质
实验现象写在书上P49
1、纯碱的物理性质：
碳酸钠是一种色的固体，溶于水。
2、纯碱的化学性质：
由实验总结出碳酸钠的化学性质：
①碳酸钠溶液能使变红色。
②碳酸钠与反应：
③碳酸钠与反应：
④碳酸钠与反应：
通过碳酸钠的性质可知：①并不是所有盐的溶液都显性；②凡含有碳酸根离子的化合物都能与反应，且都生成二氧化碳和水，因此可以用来检验碳酸根离子的存在。
3、纯碱的用途：
根据物质的性质可以决定物质的用途。纯碱在化学工业中用途极广，如石油精炼、
、、人造纤维及等均需大量的纯碱。纯碱还广泛应用于冶金、、、等领域。
第二阶段：复分解反应的实质
阅读P50多识一点：复分解反应的实质
大多数的盐溶解在水中是以自由离子的形式存在的，酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质是，生成
的过程。
注意：要掌握不溶的盐和碱。
判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式：
①盐酸与硝酸银②硫酸与氯化钡
③氢氧化钠与氯化镁④氢氧化钙与氯化钠
⑤碳酸钡与盐酸⑥氢氧化钡与碳酸钠
⑦氯化钠与硝酸银⑧氯化铁与氢氧化钠
第三阶段：氨碱法制纯碱
阅读课本P47回答下列问题：
1、碳酸钠俗称或，是以、为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。
2、由氯化钠转化为碳酸钠，物质的元素组成发生了什么变化？
3、用NaCl制Na2CO3，还需要含什么元素的物质？选择这种物质的原则是什么？
4、氨碱法制纯碱的原理及过程：
⑴工业上采用氨碱法生产纯碱的过程为：先向饱和氨盐水中通入，制成饱和
，在加压并不断通入的条件下使结晶析出，过滤后，将加热分解即得纯碱。
（）
⑵上述过程中的反应原理为：
思考问题：
①为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？
②氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？
③比较氨碱法制纯碱和侯氏制碱法的优缺点
第四阶段：自学与推断碳酸氢钠的性质和用途
1、碳酸氢钠又称 ，俗称 。
2、碳酸氢钠的物理性质：是一种 色晶体， 溶于水。
3、碳酸氢钠的化学性质为：
①碳酸氢钠能与 反应：
②碳酸氢钠能 ：
4、碳酸氢钠的用途：
在灭火器里，是产生 的原料之一；在食品工业上，是 的一种成分；在制造 时，也是一种常用的原料；在医疗上，是 的一种药剂。
【知识梳理】
复分解反应的实质： 。
【课外练习】
1、下列物质的名称、俗称、化学式不相符合的是（ ）
A 、氢氧化钠、火碱、NaOH
B 、氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2
C 、氧化钙、熟石灰、CaO
D 、碳酸钠、纯碱、Na 2CO 3
2、下列物质不属于碱的是（ ）
A 、熟石灰
B 、烧碱
C 、纯碱
D 、氨水
3、下列物质的水溶液p H ﹥7的是（ ）
A 、氯化钠
B 、碳酸钠
C 、蔗糖
D 、食醋
4、在发酵的面团中加入下列物质的溶液揉和，既能除去面团发酵所产生的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（ ）
A 、Na 2CO 3
B 、Ca(OH)2
C 、NaCl
D 、CaO
5、下列物质中不可用于治疗胃酸过多的是（ ）
A 、纯碱
B 、火碱
C 、墨鱼骨（含CaCO 3 ）
D 、小苏打 碳 酸 钠
物理性质 化学性质 与 反应 与 反应
与 反应 碱性：使无色酚酞试液变 色
用途 工业制法 原理 过程
6、下列不属于纯碱用途的是（）
A、石油精炼
B、粗盐精制
C、硬水软化
D、金属除锈
7、食盐、食醋、纯碱是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质不能完成的实验（）
A、分辨食盐和纯碱
B、除去热水瓶水垢
C、检验自来水中是否有Cl-
D、检验鸡蛋壳是否能溶于酸
8、下列物质中属于侯氏制碱中最终产品的是（）
A、CO2
B、NaHCO3
C、NH4Cl
D、Na2CO3
9、已知有下列元素：C、S、H、Na、Ca、Cu从中选取部分元素，写出符合要求的物质的化学式：
⑴烧碱⑵纯碱⑶生石灰⑷饮料中的酸
⑸除铁锈所用的一种酸⑹小苏打
从上述物质中选取两种物质，让其发生复分解反应，其化学方程式为
10、选取某种物质与Na2CO3反应，写出符合要求的化学方程式：
⑴加入一种碱溶液，有沉淀生成
⑵加入一种酸溶液，有气体生成
⑶加入一种盐溶液，有沉淀生成
11、松花蛋又称皮蛋，因其味美而享誉胜名，松花蛋的制作工艺一般是将水与灰料主要有生石灰、草木灰（含碳酸钾）、纯碱、食盐调成糊状，涂于新鲜鸭蛋的表面，密封一段时间即可得到松花蛋。⑴写出上述过程中所发生的化学反应的方程式，并写出反应类型。
①②③
⑵松花蛋表面的白色斑点的主要成分是（写化学式）
⑶食用松花蛋时往往有涩味，应加入的调味品是
12、小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能是NaOH ②可能是Na2CO3 ③可能是NaOH与Na2CO3的混合物
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
⑴小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体产生。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。
。
⑵小军取白色粉末少量溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确，并简述理由。
。
⑶小红取白色粉末少量溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有。为了验证猜想，小红继续向溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是
；在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液是否可行？简述理由。
。
第三节海水“制碱” 【导学探究】 一、氨碱法制纯碱 1．工业流程 工业上以和为原料，以为媒介，采用制得纯碱。制取的流程如下：盐水 精盐水氨盐水碳酸氢钠纯碱，有关反应的化学方程式为：NaCl ＋CO 2＋NH 3 ＋H 2O===NaHCO 3＋NH 4Cl 、2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。 2．纯碱和碳酸氢钠的用途 (1)纯碱：Na 2CO 3俗称或，在化学工业中用途极广，如、、、人造纤维及玻璃生产等均需大量的纯碱。 (2)碳酸氢钠：俗称，又称，是制造、、的重要原料，在医疗上，它是治疗的一种药剂。 二、纯碱的性质 1．纯碱的物理性质：纯碱是一种色体，易溶于水。 2．纯碱的化学性质 (1)与指示剂作用 能使酚酞试液变色，说明其水溶液显性。 碳酸钠属于盐，但它的水溶液呈碱性，可见，盐类物质的水溶液不一定都呈中性。 (2)与酸反应 与盐酸反应的化学方程式：Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑； 与硫酸反应的化学方程式：Na 2CO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑。 (3)与某些碱反应 与澄清石灰水反应的化学方程式：Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH 。 (4)与某些盐反应 与氯化钡溶液反应的化学方程式：Na 2CO 3＋BaCl 2===BaCO 3↓＋2NaCl 。 3．盐的溶解性：不同盐的溶解性不同，如CaCO 3、AgCl 等溶于水，NaCl 、MgCl 2、Na 2CO 3、CuSO 4、AgNO 3等均溶于水。常见盐的溶解性可查阅溶解性表。 钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪；盐酸盐除去银、亚汞，硫酸钡、铅水不溶；碳酸盐大多都不溶。 4．复分解反应的实质：酸、碱、盐所电离出的之间的互换反应，生成、或的过程。 三.复分解反应的实质与离子共存 1．复分解反应的实质 复分解反应指的是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是化合物电离生成阴、阳离子后，可以相互反应的离子在溶液中不能共存，结合生成水、气体 或沉淀。反应的方向是向着减小溶液中离子浓度的方向进行的。如酸与碱反应的实质是H ＋和OH －结合成H 2O ，其他离子没变化。如果几种离子混合后，离子的浓度不减小，反应就
第三节海水“制碱” 知识梳理 一、氨碱法制纯碱 在我国，纯碱就是______________、______________为原料，以______________为媒介，采用氨碱法制得的，其反应原理为_____________________________和____________________。 二、纯碱的性质 1.Na2CO3与指示剂作用：Na2CO3能使酚酞变______________，说明其溶液显______________性。 (1)与酸反应：与盐酸反应的方程式为__________________________________，与硫酸反应方程式为_________________________________________________________________________。 (2)与碱反应：与Ca(OH)2溶液反应的方程式为________________________________________。 2.写出CaCO3与盐酸反应的化学方程式及CO2与石灰水反应的化学方程式： ______________________________________________________________________________ 据此推测出实验室检验碳酸盐的方法是：滴加____________________，将产生的气体通入__________________________，观察__________________________。 3.复分解反应的实质 复分解反应的实质是____________________________________________________________。 复分解反应可表示为AB+CD====AD+CB 知识导学 1.明确氨碱法制纯碱的优点是：原料经济易得，CO2和NH3可以回收利用，能连续生产。 氨碱法制纯碱的缺点是：NaCl的回收利用率不高，回收氨时产生大量的CaCl2用处不大，而且还污染环境。 我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的CO2生成一种盐，然后在此溶液中加入细小食盐粉末，由于NaHCO3在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于NaHCO3不稳定，加热后生成纯碱、水和二氧化碳。 侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，克服了其缺点，它打破了当时西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。 2.Na2CO3的俗称是纯碱，纯碱不是碱，它其实是一种盐，在学习时要熟记一些常见物质的俗名，如氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，汞的俗称是水银等。 在学习二氧化碳时我们了解到实验室制取二氧化碳需要石灰石和稀盐酸，其中石灰石的主要成分就是CaCO3，不仅如此，只要物质中含有碳酸根离子，就能和稀盐酸反应产生二氧化碳，因此我们可以利用这点检验碳酸根离子。
《海水制碱》说课稿（精选2篇） 《海水制碱》篇1 盐的性质： 1.盐溶液与指示剂反应 2.盐溶液与某些酸溶液的反应 3.盐溶液与某些碱溶液的反应 4.盐溶液与某些盐溶液的反应 ：各位评委好，我是号考生，今天我说课题目是《海水制碱》，下面开始我的说课，根据新课标理论我将以教什么，怎样教，为什么这样教为设计思路，从教材分析，学情分析，教学目标，教学重难点等几个方面进行说明，首先说一下我对教材的认识。 一、说教材 《海水制碱》这节课是鲁教版初中化学九年级全一册第3单元第3节的内容，纯碱在工业生产和生活中有着重要的应用，是初中化学遇到的一种重要的盐类物质。本单元以海洋为背景，引领学生认识海洋化学资源，体现“从生活走向化学，从化学走向社会”的课程理念。 本节课主要包括两个方面的内容，即：“一、氨碱法制纯碱;二、纯碱的性质。”在第一部分，主要内容：一是通过认识氨碱法制纯碱的工艺流程，引导学生从元素守恒的角度思考原料选择的问题，树立元素守恒观;二通过自主学习，了解纯碱、小苏打在日常生活中的用途，体会学习化学的必要性。在第二部分，通过用分类的方法探究纯碱的性质，总结盐类性质的一般规律，学会研究物质性质的一般思路和方法。通过复分解反应实质的学习，引导学生从微观本质上认识和思考宏观的现象和变化，突出化学学科的思维方式。 二、说学情 学生的起点知识、能力和思维障碍：(1)学生虽然学习了质量守恒定律，但是对质量守恒定律的认识大多还停留在“质量守恒”的层面上，还没有形成真正意义上的元素守恒观。(2)学生虽然有了从微观角度认识宏观现象的意识，但是还不能完全从微观角度认识宏观的现象
与变化。 学生在第二单元已经重点学习了酸与碱，但对于盐的认识仅局限于几种具体物质(如接触的氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等)的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断其用途。本课时在学习了纯碱的制法和用途的基础上，由学生较了解的盐——碳酸钠入手探究盐的化学性质，既点明了个性，又体现了盐的共性，使学生有全面认识。 三、教学目标 过渡：结合教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标： 【知识与技能】 1.了解氨碱法制纯碱的原理及纯碱、小苏打在日常生活中的用途; 2.通过实验探究，了解纯碱等盐类的性质; 3.了解复分解反应的实质。 【过程与方法】 1.通过分组实验和交流讨论，了解盐类的性质，学会研究物质性质的一般思路和方法。 2.通过学习复分解反应的实质，进一步体验宏观现象与微观世界的联系，初步形成化学学科的核心观念——微粒观。 3.初步学习运用观察、实验等方法获取信息，分析数据，并从微观角度理解相关信息，初步学习运用比较、分析、归纳、概括等方法进行信息加工。 【情感态度与价值观】 1.通过分组实验和交流讨论，体验合作学习和科学探究的乐趣。 四、教学重点、难点 【重点】 纯碱的性质、复分解反应的实质。 【难点】 树立元素守恒观、复分解反应的实质。 五、说教法和学法 为了增强学生对酸及其性质的理解，我采用了如下几种教学方法：
一、氨碱法制纯碱 （一）原料及产物 （二）生产流程 1、具体操作：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠晶体析出。 2、氨盐水：没有化学式，其成分是一水合氨和氯化钠。 3、思考：（1）为什么要通入氨气？ （2）通入氨气和二氧化碳的顺序可不可以颠倒？ （3）产物中有碳酸氢钠和氯化铵，为什么碳酸氢钠先析出？ 4、1862年比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱，并在制碱过程中向析出NaHCO3晶体 后的NH4Cl溶液中加熟石灰用以回收氨气，使之循环使用。 ③NH4Cl ＋ Ca（OH）2＝＝CaCl2 ＋ 2H2O＋ NH3 ↑ 氨碱法制取纯碱的优点是：原料经济易得，CO2和NH3可回收使用，能连续生产。缺点是产生的CaCl2 用处不大，且污染环境。 二、侯氏制碱法原理： ③在5℃--10℃时，NaCl的溶解度比NH4Cl的溶解度大，向析出NaHCO3的NH4Cl溶液中加 入NaCl细粉，使得NH4Cl单独结晶析出供做氮肥，NaCl溶液可循环使用。 优点：保留了氨碱法的优点。克服了缺点，食盐的利用率提高到96%，NH4Cl可做氮肥。 题1：下列不属于氨碱法制取纯碱所需的原料是（） A．石灰石B．氯化钠C．氢氧化钠D．水 题2、1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应： （1）侯氏制碱法所制的“碱”是指_______________。
（2）工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化 铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是_________晶体（填 物质名称）。 （3）现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22．3g，将其放入干净的 烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶 质质量分数为7．3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的 质量关系曲线如图所示。试回答F列问题： ①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为 __________（写化学式）。 ②在Na2CO3和NaCl的混合物样鼎中，含Na2CO3的质量为_ g。 ③当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量(计算结果精确至0．1g)。 题3、爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献，该方法是将CO2和NH3通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是 NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl，下列叙述错误的是（） A.该反应不符合复分解反应发生的条件 B.该反应中四种物质都是盐 C反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3 D.反应后的溶液中还能继续溶解NaCl 题4、以下关于盐的说法中错误的是（） A化学上盐的含义比生活中的盐的含义要广泛得多 B盐的种类比酸的种类多 C盐溶液的pH都是7 D盐溶液的pH有可能大于7，也有可能小于7，还可能等于7 题5、“NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，下列有 关叙述正确的是（） A. NaHCO3是纯碱 B. 析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl C. 配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度 D. 向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收 题6、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图所示： （1）NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈色． （2）写出反应I的化学方程式；该反应的基本类型为． （3）操作a的过程是蒸发浓缩、、过滤． （4）上述工艺流程中可循环利用的物质是 题7、我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），促进了世界制碱技术的发展．下列有关说法正确的是（）
第三节海水“制碱” 教学目标： 1．认识氯化钠、碳酸钠、碳酸氢铀和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。知道工业制取纯碱的反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。2、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理分析，树立元素守恒观。激发爱国热情，树立正确的科学观和人生观。 3. 能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。掌握碳酸根离子检验的方法。 4．学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。 重点： 1、纯碱的化学性质。 2、能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 难点： 1、盐的溶解性。 2、能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 3、碳酸根离子检验的方法。 教学方法：讲解法、实验探究 教学安排：四课时 第一课时 实验准备： 仪器准备：试管、胶头滴管、药匙 药品准备：碳酸钠、稀盐酸、石灰水、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸 教学过程： 一、板书课题，揭示目标 说明纯碱的用途及制取纯碱的原料是以食盐、石灰石为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。 二、引导自学 （一） 1、内容：氨碱法制纯碱 2、方法：学生看书，完成书上的思考题。 3、老师检查学生掌握情况，并给予纠正和补充。 （二） 1、内容：纯碱的性质 2、方法：学生看书，观察老师的演示实验，完成书上空格。 3、老师演示实验： （1）纯碱与酚酞试液作用； （2）纯碱与酸反应； （3）纯碱与石灰水反应。 4、总结纯碱的性质： 5、学生记住有关反应的化学方程式。 （三） 1、内容：盐的溶解性 2、方法：学生看书，总结见过的盐
3、盐的溶解性： （1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部溶于水； （2硫酸盐硫酸铅不溶于水；硫酸钡不溶于水，也不溶于稀硝酸酸，其他溶于水；（3）氯化物（盐酸盐）氯化银不溶于水，也不溶于稀硝酸，其他溶于水；（4）碳酸盐，只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，其他不溶。 三、小结： 四、课堂练习：挑战自我 五、作业 第二课时 教学过程： 一、引入 [引言]日常生活中我们经常接触到的物质，有许多是盐，如我们每天吃的食盐、净化水用的明矾、做豆腐用的石膏等。食盐是一种物质，盐是一类化合物，其含义不同。形形色色的“盐” 二、新课 1、盐的概念： 凡是由金属离子（或铵离子NH4+）和酸根离子构成的化合物都叫盐。 2、盐的物理性质： 许多盐能溶于水，水溶液大多是无色的。注意：高锰酸钾溶液是紫色的，硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，铬酸钾溶液是黄色的。“盐”不一定都有咸味，许多盐有其它味道。如，醋酸铅是甜的（有毒！不能食用），氯化镁是苦的，碳酸钠是涩的，硫酸亚铁是酸的，而谷氨酸钠（味精），味道鲜美！ 三、常见的盐： NaCl，可以吃的盐，故俗称食盐。 1、物理性质： 食盐的主要成分，离子型化合物。无色透明的晶体。有咸味，含杂质时易潮解；溶于水，水溶液中性。 2、食盐的作用： 食盐是维持生命代谢。保证身体健康必不可少的物质之一。 食盐在食品工业上用作调味品，因为人类在生理上对食盐有强烈的需要，而且氯化钠也是维持人体内渗透压平衡的主要成分。 食盐可做防腐剂。 化工上的利用途径基本化工原料“三酸”（硫酸、硝酸、盐酸）“两碱”（纯碱、烧碱）中有两碱一酸都是通过食盐而制得。食盐的利用，是将食盐电解，可 制得三种物质：烧碱、氯气和氢气。化学方程式：2NaCl+2H 2O Cl 2 ↑+H 2 ↑ +2NaOH 碳酸钙：自然界广泛存在的石灰石、大理石、方解石、冰州石、白垩以及珍珠、珊瑚等主要成分都是碳酸钙。 1、物理性质：碳酸钙是一种白色晶体或粉末状固体，难溶于水（25℃溶解度为6．9×10-4g/100g水）。 2、用途： 实验室常常利用碳酸钙跟酸反应制取二氢化碳：CaCO 3＋2HCl＝CaCl 2 ＋CO 2 ↑十 H 2 O 碳酸钙加热到825℃左右可发生分解反应，生成氧化钙和二氧化碳。工业上就是
第二单元 海水中的化学 第三节 海水“制碱” 基础知识 知识点1 氨碱法制纯碱 1.原料：食盐、石灰石、水。 2.媒介：氨。 3.原理：在食盐水中通入氨气变成饱和的氨盐水，然后在氨盐水中通入足量的2CO 生成3NaHCO ，由于3NaHCO 在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时3NaHCO 不稳定，受热后生成纯碱、水合二氧化碳。 相关反应的化学方程式： 32234NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++=↓+ 33222NaHCO NaCO H O CO ++↑ 4.产物：纯碱、氯化铵 知识点2 纯碱的用途 1.人造纤维、石油精炼、粗盐精炼、硬水软化、玻璃生产的原料。 2.应用于冶金、造纸、纺织印染、洗涤剂等生产领域。 知识点3 纯碱的性质 1.物理性质：白色固体，易溶于水。 2.化学性质：⑴使指示剂变色：使酚酞试液变红色。 ⑵与酸反应现象：有气泡产生，生成德气体能使燃着的木条熄灭。 32222NaCO HCl NaCl H O CO +=++↑ 组成立含有23CO -离子的盐跟盐酸或其他一些酸反应后都能生成二氧化碳，利用这种反应可以制备二氧化碳，也可以鉴别盐中是否含有23CO -离子。 ⑶与氢氧化钙反应现象：产生白色沉淀。 2323()2Na CO Ca OH NaOH CaCO +=+↓ 知识点4 盐的有关知识 1.盐的判断：由金属阳离子合酸根离子组成的化合物，如NaCl 、4CuSO 、23Na CO 等。 2.盐的水溶性：在常温下盐大多都是晶体。不同种类的盐在水中的溶解性不同。钾盐、钠盐、铵盐合硝酸盐都易溶于水，而碳酸盐、磷酸盐大多数不溶于水。氯
第三节海水“制碱” 第一课时氨碱法制纯碱 教师寄语：不下决心培养思考习惯的人，便失去了生活中最大的乐趣。 一、学习目标： 1.初步认识纯碱等盐类物质在工农业生产和生活中的应用； 2.知道工业制取纯碱的化学反应原理； 3.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。 学习重难点：氨碱法制取纯碱的反应原理 二、预习导学： 认真阅读课本第43――44页，完成以下内容。 1、碳酸钠（俗称___________或_________）就是以__________、_________为原料，以______为媒介，采用__________法制得的。 2、纯碱在化学工业中用途极广，如：石油精炼、____________、_____________、人造纤维及________生产等均需大量的纯碱。另外，纯碱还广泛的应用于冶金、__________、纺织印染、_____________生产等领域。 3、碳酸氢钠俗称____________，又称酸式碳酸钠，通常是白色晶体，___________于水，在生产和生活中有许多重要的用途。在灭火器里，它是产生____________的原料之一；在食品工业中，它是__________的一种主要原料；在制造饮料时，它也是常用的一种原料；在医疗上，它是治疗________________的一种药剂。 4、1926年，我国化学家____________在氨碱法的基础上，创立了更为先进联
合制碱法(即：侯氏制碱法)。 课堂展示 知识点：氨碱法制纯碱 1. 由氯化钠转变为碳酸钠，物质的组成元素发生了什么变化？ ________________________________ 2. 用氯化钠制取碳酸钠，还需要含什么元素的物质？ _______________________________________________ 氨碱法制取纯碱的工业生产过程如下： ?碳酸化? ?→ ?→ ?过滤、热解 ? ?吸氨? ? ?→ ?精制? ?→ 探究以下问题： 1、“吸氨”是指什么？“碳酸化”是什么意思？“过滤、热解”呢？ 2、写出上述工业生产中发生化学反应的方程式： （1）_______________________________ （2）_______________________________ 1、为什么氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳？（提示：氨气溶于水即得氨水。）____________________________________________ 2、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先析出？为什么？（提示：结合课本“几种物质的溶解度曲线”进行分析。） ______________________________________________ 三、本节主要知识归纳总结： 1、工业上通常用___________法制取纯碱。 2、纯碱（化学式__________）和碳酸氢钠（俗称___________，化学式_______）在生产和生活中都有重要的作用。
初中化学·九年级第三单元 第三节海水“制碱” 学习目标： 1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤，知道氨碱法制纯碱的化学反应原理，通过对氨碱法制纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观，使学生进一步认识质量守恒定律，能用微粒的观点对反应作出解释； 2、认识纯碱（碳酸钠）的重要性质（1、水溶液呈碱性，2、与酸的反应， 3、与某些碱溶液的反应， 4、与某些盐溶液的反应），了解纯碱在日常生活和工业生产中的应用； 3、通过了解纯碱在日常生活中的用途，了解人们如何利用化学反应改善和提高生活质量，认识化学反应与社会发展的密切关系；通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 知识点（重点、难点）： 1、纯碱性质的探究，碳酸根离子的检验； 2、氨碱法制纯碱的原理，元素守恒观的建立。 教学准备： 教学媒体， 实验仪器：试管，胶头滴管，药匙 实验药品：碳酸钠固体、碳酸钠溶液、酚酞试液、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液、蒸馏水、稀硫酸 学习过程：
指导阅读：P71，碳酸钠和碳酸氢钠的用途。 投影：1、碳酸氢钠俗称 _________，通常是______晶体，_____于水，受热易分解。 2、在生产生活中有许多重要用途： 在灭火器里，它是产生______的发生剂。 在食品工业上，它是_________的主要成分。 在制造________时，它也是常用的一种原料。 在医疗上，它是治疗_______的一种药剂。 知识点二：纯碱的性质 过渡：纯碱是一种非常重要的物质，那么它都具有哪些性质呢？下面我们通过实验来探究一下它的性质。 【实验探究一】与酸碱指示剂反应 实验指导：取少量的碳酸钠固体，观察碳酸钠的颜色然后放入小试管中，加入少量蒸馏水并振荡，观察其溶解情况。再滴入2—3滴酚酞试液，观察现象。3、在氯化铵溶液中加入 氯化钠，使氯化铵单独 结晶析出，用作氮肥， 保留了氨碱法制纯碱的 优点，克服了其缺点。 阅读并完成投影内容。 了解碳酸氢钠的用途 明确不同的物质具有不 同的用途。 分组进行实验，观察并 填写实验报告。 现象：碳酸钠是白色固 体，溶于水中，水溶液 能使酚酞试液变红； 结论:碳酸钠易溶于水， 水溶液显碱性。 分析回答：碳酸钠是由 钠离子和碳酸根离子组 通过自学侯德榜生平 的介绍，学习其勇于 探索、大胆创新的精 神 培养学生自学的能 力，体会化学在生活 中的重要作用。
第三节海水“制碱” 教学目标 1．认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质；知道工业制取纯碱的化学反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。 2．通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。 3．通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 教材内容分析 学生虽然学习了质量守恒定律，但是其对质量守恒定律的认识大多还停留在“质量守恒”的层面上，还没有形成真正意义上的元素守恒观，尚不能从元素守恒的角度考虑物质制取过程中的原料选择问题。对于盐的认识也仅限于几种具体的物质（如氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等）的物理性质方面，而对于盐的化学性质知之甚少，更不能根据物质的化学性质推断其用途。教学应从引导学生分析由食盐制取纯碱时需要补充的元素入手，尽早地帮助学生树立元素守恒的观念。在此基础上，帮助学生认识氨碱法制碱的步骤和反应原理，尝试从经济、技术、设备等多个角度考虑生产问题。关于纯碱性质的教学，要注意挖掘“实验探究”所包含的多重教育价值，既要让学生通过该实验认识盐的几种性质；又要引导学生将物质的化学性质与用途联系起来，进一步强化物质决定用途的化学基本观念，并归纳碳酸根离子的检验方法；同时还要通过碳酸钠与氢氧化钙的反应，使学生认识到通过化学转化的方法可以提高物质的应用价值和经济价值。 重难点： 重点：氨碱法制纯碱的原理、纯碱的性质、常见盐的水溶性应用 难点：氨碱法制纯碱的原理 相关知识： 1、分解反应 2、饱和溶液 3、过滤 4、酸碱指示剂
1、氨碱法制纯碱原料： 原理： 生产流程： 2、纯碱的用途 3、纯碱的性质（1）物理性质： （2）化学性质：原料：食盐、石灰水、水 媒介：氨 原理：向饱和食盐水中通入氨气制成饱和氨盐水，然后 在加压条件下向氨盐水中通入足量的CO2生成NaHCO3， 由于NaHCO3在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同 时NaHCO3不稳定，受热后生成纯碱、水和二氧化碳。 相关反应化学方程式： NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl ２NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 产物：纯碱、氯化铵 我国化学家侯德榜改进了制碱技术，创立了更先进的联 合制碱法。 性质决定用途，用途反映性质 人造纤维、石油精炼、粗盐精制、 1、硬水软化、玻璃生产的原料 2、应用于冶金、造纸、纺织印染、洗涤剂生产等领域 白色固体，易溶于水，水溶液显碱性，俗称纯碱 （1）与指示剂作用 （2）与氢氧化钙反应 现象：产生白色沉淀 方程式： Na2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3↓ 自学氨碱法制纯碱 的方法，理解反应 原理 思考P19交流共享 阅读教材P20了解 纯碱的用途 阅读完成教材P21 实验探究 思考练习相关方程 式的写法 ４、盐 1、判断依据：２、水溶性３、性质： 总结：金属离子和酸根离子组成的化合物 根据溶解性表可总结为： 酸类易溶除硅酸，溶碱钾、钠、钡和氨；钾、钠、铵、 硝溶，盐酸除银和亚汞；硫酸难溶钡和铅，碳酸溶钠、 钾和铵 （１）盐跟酸反应生成另一种盐和另一种酸 （２）盐跟碱反应生成另一种盐和另一种碱 师生共同总结本节内容 自学教材P22
第三节 海水制碱 一、氨碱法制纯碱 一、学习目标： 1、理解氨碱法制纯碱的思路和反应原理。 2、纯碱和碳酸氢钠的用途 二、自主学习过程： 厨房中有两种盐，纯碱（化学式________）和食盐（化学式________）。 知识点一：探究氨碱法制纯碱。 学生活动1：阅读课本P 19概括简述用食盐制纯碱的原理，并写出相关的化学方程式 1、原料：_______、________ 从元素守恒的角度来看，将NaC1转化为Na 2CO 3的过程，就是要向NaC1溶液中加入___ 和氧元素，并使之与NaC1中的钠元素组合的过程。 2、媒介：氨水(利用氨水呈_____性，使得CO 2更易被吸收) 3、步骤：请阅读课本补全氨碱法制纯碱的工艺流程 ⑵ ⑶ ⑷ →→→ 4、原理（写出第⑶、⑷步写出化学方程式）： ⑶_________________________________________________________ ⑷_________________________________________________________ 5、发现问题：制取纯碱时产生的含NH 4C1的滤液作何处理？请结合石灰石的分解反应加以分析，并写出有关的化学方程式及反应类型。 4C1 →① ② ③ ① 、反应类型： ② 、反应类型： ③Ca(OH)2+2NH 4Cl==CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 反应类型： 学生活动2： 1、回答下列问题：（1）工业上选择生产碳酸钠的原料时，应考虑哪些因素？ 原料的价格 ，来源是否 ，流程是否 （2）为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？ 铵盐水显 性，二氧化碳与水反应生成碳酸显 性，能发生中和反应，所以氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳 （3）结合溶解度的知识讨论：氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度 ，所以 最先结晶析出。 知识点二：纯碱和碳酸氢钠的用途 学生活动3：阅读课本概括简述纯碱和碳酸氢钠的用途 纯碱： 碳酸钠： 三、达标练习 1、我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（ ）A.生产烧碱 B .生产纯碱 C.精制粗盐 D.生产尿素 2、能用无色酚酞区别开的一组溶液是 （ ） A ．稀盐酸和稀硫酸 B ．石灰水和雨水 C ．纯碱溶液和稀氨水 D ．食盐水和蔗糖水 3、饮食店蒸馒头、炸油条常使用的是 （ ） A ．火碱 B ．小苏打 C ．白醋 D ．硫酸 4、下列物质俗名与化学式不相符的是 ( ) A ．纯碱NaOH B ．小苏打NaHCO 3 C ．大理石CaCO 3 D ．食盐NaCl
九年级化学海水制碱知识点化学是一门既有理论基础又具有实际应用的科学。在九年级的化学学习中，我们将会涉及到许多有趣而实用的知识点。其中一个重要的话题是海水制碱。本文将为大家详细介绍海水制碱的原理、方法和应用。 海水是指地球表面的大洋、海湾、海峡及内海的水。它主要由水分子和溶解在其中的固体和气体物质组成。海水的溶解物质非常丰富，其中包含盐类及许多其它的无机物和有机物。化学家发现，海水中含有许多碳酸盐类物质，因此可以利用这些碳酸盐类来制取碱性物质。 海水制碱的方法有很多种，下面我们将详细介绍几种常用的方法。 首先是海水蒸发法。这是最简单也是最常见的制碱方法之一。它的原理是将海水加热到沸腾，水分蒸发后留下的残渣会结晶成碱性物质。这种方法适用于制取碳酸钠和氯化物等。
其次是电解法。这种方法利用电流通过含有盐类的海水，将盐类中的阳离子和阴离子分离出来，从而制取碱性物质。例如，当电流通过含有溴化钠（NaBr）的海水时，就会将溴（Br）制取出来，制取的溴可作为工业原料使用。 除了蒸发法和电解法，还有气候法。这种方法利用特定地理条件下的海风和太阳能，将海水蒸发成盐团，然后进行分离提取，制取得到碱性物质。这种方法较常用于沙漠地区，例如我国新疆的喀纳斯湖就是利用气候法制取碱性物质的典型例子。 海水制碱不仅能够得到碱性物质，还有许多实际应用。例如，海水制碱还可以用于制取工业上常用的氯气。通过电解含有盐类的海水，可以得到氯气和氢气。氯气广泛用于生产氯化物和工业上的漂白剂。海水制碱还可以用于制取含氟物质，这些物质在医药、农业和工业上都有广泛的应用。 此外，海水制碱还可以解决水资源短缺问题。地球上水资源的分布非常不均匀，有些地区常年缺水。利用海水制碱，我们可以将咸水转化为淡水，为缺水地区提供可用的水资源。
第三节海水“制碱” 第一课时 学习目标： （一）知识目标： 1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤 2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理 3、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 （二）能力目标： 培养学生探究、合作、交流、创新的能力以及分析问题、解决问题的能力。 (三)情感目标： 通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。教学重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理 教学难点：树立元素守恒观 教学过程： 创设情景：
同学们好！今天我给大家准备了一份“礼品”，看看是什么？（碳酸钠）碳酸钠俗称纯碱或苏打。你在哪儿见过它？（厨房）它不仅是人们日常生活的常用品，也是重要的化工原料。20世纪初，中国所需纯碱全部依赖进口。我国有一位专家在1926年采用先进的技术生产出纯碱，打破了西方国家对制碱技术半个多世纪的垄断。这个人是谁？——侯德榜。 点明课题：这节课我们就沿着科学家的足迹重温如何用海水“制碱”。 教师板书：海水“制碱” 提出问题：海水中的资源特别丰富，那么海水中有纯碱吗？ 学生回答：没有 教师设问：我们知道，因为海水中有氯化钠，所以我们可以从中晒制食盐……，可海水中没有碳酸钠我们怎么“制碱”呢？ 启发引导：请同学们根据质量守恒定律，从化学反应的实质入手，分析、研究如何以海水资源为基础来获取重要的化工原料——纯碱？ 提出问题：Na2CO3由哪些元素组成？Na2CO3中的哪种成分可以从海水中获得？由NaCl制Na2CO3还需要含什么元素的物质？ 学生回答：钠、碳、氧；钠（或钠、氧）；含碳、氧元素的物质。 提出问题：假如你是一位厂长，你在设计产品生产的方案中，你会考虑什么问题？
《纯碱的性质》说课稿 尊敬的各位老师： 大家上午好！今天说课的课题是鲁教版九年级化学课本第三单元第三节《海水“制碱”》第二课时，下面我从以下几个方面谈谈我对本节课的理解。 课标分析： 《化学课程标准》在第二部分“课程目标”中指出：义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素养为主旨。通过学习，学生主要在以下三个方面得到发展： （一）知识与技能 1. 认识身边一些常见物质的组成、性质及其在社会生产和生活中的初步应用。（本节课主要认识纯碱碳酸钠的组成、性质，帮助学生了解化学上研究物质的一般思路，渗透物质的性质决定用途的化学基本理念）。 2. 初步形成基本的化学实验技能，初步学会设计实验方案，并能完成一些简单的化学实验。（本节课主要通过探究实验来认识纯碱的性质，教师引导学生自己设计实验来验证自己的假设，并且巡回指导学生的实验操作。）（二）过程与方法 1. 认识科学探究的意义和基本过程，能进行简单的探究活动。（本节课，学生亲身经历探究纯碱性质的过程，学习科学探究的基本方法，初步形成科学探究能力。） 2. 能主动与他人进行交流与讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。（本节课，通过小组合作、实验探究，培养学生的合作、交流的能力。教师要通过及时的评价，鼓励学生表达自己的观点。）
（三）情感·态度·价值观 1. 初步养成勤于思考、善于合作、勇于创新等科学品质。（本节课采用多样化的评价方式，及时肯定学生的学习态度和学习行为。） 2. 增强热爱祖国的情感，树立为中华民族复兴和社会进步学习化学的志向。（本节课通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。） 教材分析： 《纯碱的性质》是鲁教版初四化学第三单元《海水中的化学》中第三节《海水“制碱”》中的第二课时，本单元《海水中的化学》编写意图是：海水中蕴含着丰富的资源，我们可以通过各种方法从海水中获取资源，然后研究获取物质的组成、结构、性质及其用途。帮助学生了解化学上研究物质的一般思路：物质的制备、组成、结构、性质以及用途。通过本节课的学习，既要让学生通过实验认识纯碱等盐的性质，又要引导学生将物质的化学性质与用途联系起来，进一步强化物质性质决定用途的化学基本观念，并归纳碳酸根离子的检验方法；同时还要通过碳酸钠与氢氧化钙的反应，使学生认识到通过化学转化的方法可以提高物质的应用价值和经济价值。最后，引导学生从离子的角度理解复分解反应的实质，帮助学生树立微粒观。 学情分析： 在第二单元《常见的酸和碱》中，学生已经体验了通过科学探究来认识酸和碱的性质的过程，在此基础上进行分组合作、验证纯碱的部分性质和探究与盐类物质的性质难度不大。本节课的难点是理解复分解反应的实质。复分解反应的定义在酸碱部分已经学过，学生对于反应的条件有了一定的认识，但是，
第三节海水“制碱〞 第一课时氨碱法制纯碱 教学目标 【知识与技能】 (1)了解氨碱法制纯碱的原料和步骤。 (2)知道氨碱法制纯碱的化学反响原理。 (3)了解纯碱和碳酸氢钠在日常生活和工农业生产中的应用。 【过程与方法】 通过氨碱法制纯碱原理的学习，体会反响媒介促进反响发生和提高生产效率的方法。 【情感态度与价值观】 通过了解侯德榜的事迹，激发学生的爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 教学重难点 【重点】 氨碱法制纯碱的化学反响原理；纯碱和碳酸氢钠的用途。 【难点】 氨碱法制纯碱的流程及原理。 教学过程 知识点一氨碱法制纯碱 【自主学习】 阅读教材第43～44页的内容，完成以下填空： 1．氨碱法制纯碱 (1)原料：食盐、二氧化碳。媒介：氨气。 (2)原理：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。 (3)流程：
上述流程中涉及的化学反响方程式为： ①NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋NH 4Cl ②2NaHCO 3 =====△ Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O (4)氨气的回收：向滤出碳酸氢钠晶体的氯化铵溶液中参加熟石灰以回收氨，反响的化学方程式为2NH 4Cl ＋Ca(OH)2===CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。 (5)优点：原料经济易得，CO 2和NH 3可回收使用，可连续生产。 缺点：回收氨时产生的大量CaCl 2用处不大，且污染环境。 2．联合制碱法(侯氏制碱法) (1)原理：在氨碱法的根底上，向滤出碳酸氢钠晶体后的氯化铵溶液中参加食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出。 (2)优点：结晶析出的氯化铵可用作氮肥，氯化钠溶液可循环使用。 【合作探究】 1．在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和氨盐水后再通入二氧化碳气体？ 答：使溶液显碱性，以吸收更多的二氧化碳，提高产率。 2．氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质先结晶析出？为什么？ 答：碳酸氢钠，因为在同一温度下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度。 【教师点拨】 两种制碱法的相同点：制碱总原理相同； 不同点：对过滤出碳酸氢钠晶体后的母液的处理方法不同。 【跟进训练】 1．“侯氏制碱法〞是我国著名科学家侯德榜创造的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺。 ①生产原理： 反响Ⅰ：NaCl(饱和溶液)＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3(固体)↓＋NH 4Cl
【初中化学】初中化学知识点：海水“制碱”的原理和过程 氨碱法――索尔维制碱法： 本法以食盐和石灰石为原料,以氨气为媒介来生产纯碱，生产能力大，产品质量好，纯度高(纯碱即由此得名)。 侯氏制碱法: 联合制碱法是我国化学家侯德榜先生于四十年代研究成功的制碱新工艺,又称"侯氏制碱法".与氨碱法相比,联合制碱法工艺进步了很多.此法保持了氨碱法的优点,消除了它的缺点.一方面使食盐的利用率提高到96%;另一方面生产出的NH4Cl可做氮肥,是一种制碱和制氨相结合的联合生产方法. 氨碱法――索尔维制碱法: (1)原理：NH 3 +H 2 O+CO 2 ==NH 4 HCO 3 ；NH 4 HCO
+NaCl==NH 4 Cl+NaHCO 3 ↓ 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑；然后2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 ==2NH 3 ↑+CaCl 2 +H
O (2)过程：将饱和的食盐溶液在冷却时用氨饱和后在加压下通入CO 2 (由CaCO 3 分解而来)，由于NaHCO 3 溶解度较小而析出,将析出的NaHCO 3 晶体煅烧,即可制得碳酸钠。母液中的氯化铵加消石灰回收氨，以 便循环利用。制氨盐水先通入氨气，再通二氧化碳。因为氨气的溶解度大，若先通二氧化碳，则有大 部分没有溶解到海水中。 侯氏制碱法： 第一步是：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵。 第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它 的溶解度较小。根据NH 4 Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理， 在278K～283K(5℃～10℃)时，向母液中加入食盐细粉，而使NH 4 Cl单独结晶析出供做氮肥。 反应方程式：
海水“制碱” 【知识梳理】 一、氨碱法制纯碱 海水中蕴含着大量氯化钠(食盐)。工业上利用海水提纯出的食盐、石灰石、氨气为原料，采用氨碱法制得一种重要化工原料——纯碱(碳酸钠)。 1、氨碱法制纯碱(碳酸钠)步骤： 先向饱和食盐水中通入氨气制成饱和氨盐水溶液，在加压并不断通入二氧化碳条件下发生化学反应，生成的碳酸 氢钠(NaHCO 3)将从溶液中结晶析出，过滤出碳酸氢钠并加热分解即得纯碱(碳酸钠Na 2 CO 3 )。 整个流程图： 2、反应原理：CaCO 3CaO+CO 2 ↑ NaCl＋NH 3＋CO 2 ＋H 2 O＝NaHCO 3 ＋NH 4 Cl 2NaHCO 3Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑ 思考： ①为什么氨盐水比食盐水更易吸收CO 2 ？ 因氨盐水显碱性，食盐水显中性，CO 2 气体是酸性氧化物，容易在氨盐水中与氨气发生反应而被更多吸收。 ②氨盐水吸收CO 2后生成NaHCO 3 和NH 4 Cl，哪种物质先析出？ NaHCO 3先析出，因为同温下NaHCO 3 溶解度比NH 4 Cl溶解度小。 3、识别“苏打”“小苏打” “苏打”指纯碱或碳酸钠，化学式为Na 2CO 3 ，是盐类化合物不是碱；“小苏打”指碳酸 氢钠，化学式为 NaHCO 3 ，也是盐类化合物，又称酸式碳酸钠。它们溶于水均显碱性，二者可相互转化。 Na 2CO 3 +CO 2 +H 2 O＝2NaHCO 3 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 ＋H 2 O+CO 2 ↑ 4、侯氏制碱法及其贡献 1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法，即侯氏制碱法。该方法向过滤 NaHCO 3晶体后的NH 4 Cl溶液中加入食盐，使其中的NH 4 Cl再单独结晶析出，用作氮肥，NaCl 溶液则可循环使用，同年就生产出“红三角”牌纯碱并获万国博览会金奖。
第三节海水“制碱” 第一课 时氨碱法制纯碱 一）教学目标： 知识与技能目标： 1、知道工业制纯碱的化学反应原理。 2、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 3、认识碳酸氢钠的用途。 过程与方法目标： 4、通过独立思考、小组交流合作、观看录像片等方式列举化学在生活、生产和科学技术等 方面的实际应用，帮助学生了解化学对人类社会发展所起的重要作用，认识化学科学的价值 5、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观 情感态度与价值观目标： 6、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 7、认识到科学方法在人们的实践过程中是不断发展的 （二）重难点：氨碱法制取纯 碱的反应原理 三）教学内容分析： 通过前面的学习，学生学会从资源的角度认识海洋，并了解了海水“晒盐”及海水制 镁的原理，对可以从海水中获取有用的物质有一定的知识经验。但利用海水制取纯碱还是非 常陌生的。本节课题——海水“制碱”本身对学生就是一种吸引，激发学生学习的欲望。 对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析是本节的重点，也是本节的难点。为什么说是难点 呢？学生虽然以前学习了质量守恒定律，但对质量守恒定律的认识大多停留在“质量守恒” 的层面上，尚未形成元素守恒观或具备一定的元素守恒观，但还未形成从元素守恒的角度考 虑物质制取过程中的原料选取问题的能力。应先引导学生从由食盐制取纯碱时需要补充的元 素入手分析，树立正确的元素守恒观；再引导学生认识氨碱法制纯碱的步骤和反应原理， 原料是否廉价易得，工艺过程是否简单可行，生产过程是否会造成污染等多个角度来分析； 最后要引导学生明白氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因及碳酸氢钠先析出的原因。 教材这样层层递进安排内容，更符合学生由浅入深的认知规律，利于突出重点，分散难点。 对侯氏制碱法的学习，主要目的是让学生要学会全面辨证地认识氨碱法的优缺点，了解侯氏制碱法的优点，认识到科学方法在人们的实践过程中是不断发展的。并通过了解侯德榜 的事迹，激发学生爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 对纯碱和碳酸氢钠用途的学习，既引领学生从化学走进生活、生产，帮助学生认识化学 的应用价值，又为下节课学习埋下伏笔。 四）教学切入点： 本节课内容对学生很陌生，又没有探究实验，学生学习起来难度较大又比较枯燥。教学