硫酸盐检测方法汇总
1. 水质硫酸盐的测定火焰原子吸收分光光度法
2. 乙二胺四乙酸二钠滴定法
3. 硫酸钡比浊法
4. 铬酸钡比色法
5. 离子色谱法
水质硫酸盐的测定火焰原子吸收分光光度法
Water quality-Determ in ati on of sulphate-
Flame atomic absorpti on spectrophotometric method
GB 13196—91 1主题内容与适用范围
1.1本标准规定了间接测定水中可溶性硫酸盐的火焰原子吸收分光光度法。
1.2本标准适用于地表水、地下水及饮用水可溶性硫酸盐的测定。
1.3本标准的最低检出浓度为0.4mg/L,测定上限当取样量为10mL时，是30mg/ L。当取样虽为1mL 时，则是300mg/ L。水样适当稀释，测定范围还可以扩大。
1.4 Pb 2+和PQ*对测定产生于扰，但10卩g以下的Pb2+或PQ*可允许存在。
2原理
在水-乙醇的氨性介质中，硫酸盐与铬酸钡悬浊液反应。反应式如下：
SQ? + BaCrQ 宀BaSQ j + CrQ?
用原子吸收法测定反应释放出的铬酸根，即可间接算出硫酸盐的含量。所用火焰。
为空气-乙炔富燃性黄色火焰，测定波长为359.3nm。
3试剂
除非另有说明，分析时均使用符合国家标准或专业标准分析纯试剂，去离子水或同
等纯度的水。
3.1 盐酸(HCl) : p = 1.19g /mL。
3.2 冰乙酸(CWCQQH) p = 1.05g / mL。
3.3 氢氧化铵(NH4QH)：p = 0.880g / mL。
3.4 无水乙醇(CH s CH I QH>
3.5氢氧化铵溶液：1 + 1。用氢氧化铵(3.3)配制。临用时现配。
3.6混合酸溶液：盐酸(3.1)0.42mL，冰乙酸(3.2)1
4.7mL 混合，用水稀释至200mL。
3.7钙溶液：1mg/mL>称0.28g氯化钙(CaCl 2)溶于100mL水中，摇匀。
3.8铬酸钡悬浊液：称0.5g铬酸钡(BaCrQ4)溶于200mL。混合酸溶液(3.6)中，贮于聚乙烯瓶中。用前振摇。
3.9硫酸盐标准溶液，SQi：100mg/ L。准确称取无水硫酸纳(Na z SQ,在105C烘
2h)0.0740g，用适量水溶解，转入500mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
4仪器
一般实验室仪器和
4.1原子吸收分光光度计。
4.2铬空心阴极灯。
4.3乙炔的供气装置。
4.4空气压缩机，加除油、水及杂质装置。
4.5过滤器，见下图。
过滤装置图
1—抽滤瓶；2 —10mL比色管；3 —带砂芯的玻璃过滤器；
4—比色管塞；5 —胶盖；6 —0.45 m滤膜；7 —接抽气泵
5采样及样品
水样采集后，立即用0.45 i m滤膜抽滤除去悬浮物，贮存于聚乙烯瓶中。
6步骤
6.1试料
取10mL水样置于25mL比色管中，如硫酸根含量大于30mg/ L,可适量少取样品，然
后加水至10mL
6.2测定
6.2.1前处理：在试料（6.1）中，依次加入铬酸钡悬浊液（3.7）2mL，氢氧化铵溶液（3.5）1mL，钙溶液（3.6）1mL，无水乙醇（3.4）8mL，加水至标线，摇匀。放置30min 后，用0.45 i m滤膜抽滤（装置见图1）于10mL干燥比色管中，备测。
6.2.2测定：遵照仪器使用说明书调节仪器至最佳工作条件，测定滤液的吸光度。
6.3校准曲线的绘制
在一组25mL比包管中，加入硫酸盐标准溶液0, 0.50, 1.00 , 1.50 , 2.00 , 2.50 ,
3.00mL，然后按步骤（6.2.1）进行前处理，并按（6.2.2）中的条件测定其吸光度。
用减去空白的吸光度与相对应的硫酸盐浓度（mg / L）绘制校准曲线。
7分析结果的表述
7.1硫酸盐含量，由下式给出:
25?
c — --
V
式中：c——试样中硫酸盐的浓度，mg/ L;
c，――由样准曲线上查得的浓度，mg/ L;
V所取试样的体积，mL;
25 ---- 比色管的体积，mL。
7.2硫酸盐含量，用回归方程计算。
8精密度和准确度
八个实验室测定了三个不同浓度水平的统一样品，硫酸盐含量分别为：4.83 , 10.5 ,
25.7mg / L。
8.1重复性
重复性相对标准倡差分别为： 3.69 %、3.65 %和2.65 %。
8.2再现性
再现性相对标准偏差分别为：7.98 %、3.84 %和4.07 %。
8.3准确度
相对误差分别为：+ 1.45 %、一 2.86 %和一1.56 %。
附加说明：
本标准由国家环境保护局科技标准司标准处提出。
本标准由中国环境监测总站负责起草。
本标准主要起草人刘京、魏复盛。
本标准委托中国环境监测总站负责解释。
硫酸盐
1乙二胺四乙酸二钠滴定法
1.1测定范围
本法最佳测定范围为10〜150m/ LSO42P
干扰元素及其消除方法同。1.2方法提要
在微酸性条件下，加入过量的氯化钡，使水样中的硫酸盐离子定量地生成硫酸钡沉淀，剩余的钡在pH= 10的介质中，以铬黑T作指示剂，用乙二胺四乙酸二钠标准溶液滴定。水样中原有的钙、镁也将一同被滴定，其所消耗的滴定剂可通过在相同条件下滴定另一份未加入沉淀剂的同体积水样而扣除。为使滴定终点清晰，应保证试液中含有一定量的镁，为此可用钡、镁混合溶液作沉淀剂。由通过空白试验而确定的加入的钡、镁所消耗滴定剂体积，减去沉淀硫酸盐后剩余的钡、镁所消耗滴定剂体积，即可计算出消耗于沉淀硫酸盐的钡量，进而求出硫酸盐含量。
1.3试剂
1.3.1盐酸溶液(1 + 1)。
1.3.2 钡〔c(Ba ) = 0.01mol /L〕和镁〔c(Mg ) = 0.005mol /L〕混合溶液:称取
2.44 g 氯化钡(BaCb • 2H2O)、1.02g氯化镁(MgCb • 6H2O)共溶于适量纯水中，稀释至1000mL
1.3.3氨-氯化铵缓冲溶液(pH= 10):称取67.5g氯化铵溶于约300mL纯水中，加氨水(p 2。= 0.90g /mL 570mL用纯水稀释至1000mL
1.3.4 乙二胺四乙酸二钠标准溶液〔c(EDTA-2Na)= 0.01mol / L〕：称取
3.72gEDTA-2Na(C o Hi42ONQ • 2H2O)溶解于1000mL纯水中，摇匀。
称取约0.4g于800C灼烧至恒重的基准氧化锌，精确至0.0002g。用少量纯水湿润，加盐酸溶液(1 + 4)至其溶解，移入250mL容量瓶定容，摇匀。
取上述锌基准溶液20.00mL于250mL锥形瓶中，加纯水80mL放入一小块刚果红试纸(1.3.6)，滴加氨水溶液(1 + 9)至刚果红试纸由蓝紫色变为红色，加10mL氨-氯化铵缓冲溶液(1.3.3)及5滴铬黑T指示剂(135)，用配好的EDTA-2Na溶液滴定至不变的纯蓝色。同时做空白试验。
按下式计算：
c(EDTA-2Na)= mx 20/250/[(V - V) X 81.38] XI 000.……(79) 式中:c(EDTA-2Na)——EDTA2Na标准溶液的浓度，mol/L;
m --- 氧化锌的质量，g;
V— EDTA2Na标准溶液的用量，mL
V 0——空白试验EDTA-2NS标准溶液的用量，mL;
250——锌基准溶液的总体积，mL;
20——分取锌基准溶液的体积，mL
81.38 ——与1.00mLEDTA-2N标准溶液〔c(EDTA-2Na)= 1.000mol /L〕相当的以克为单位的氧化锌的质量。
1.3.5铬黑T指示剂(5g /L):称取0.50g铬黑T (C^H zQ NsSNa)和
2.0g盐酸羟胺
(NH b OH- HCl)，用乙醇(® = 95%)溶解，并稀释至100mL贮存在棕色瓶中。
1.3.6刚果红试纸。
1.3.7盐酸溶液(1 + 1):盐酸(p 20= 1.19g /mL)与纯水等体积混合。
1.3.8氯化钡溶液(100g/L):称取10g氯化钡(BaCb • 2HO)溶于纯水中，稀释至100mL 1.4仪器
1.4.1 滴定管:25mL。
1.4.2 移液管:50mL，25mL和10mL
1.4.3 刻度吸管：10mL。
1.4.4 锥形瓶:150mL。
1.4.5电热板:可调温。
1.5分析步骤
1.5.1取5mL水样于10mL比色管中，加2滴盐酸溶液(1.3.7) , 5滴氯化钡溶液
(1.3.8)，摇匀，观察沉淀生成情况，按表18确定取样体积及钡、镁混合溶液
用量。
表18取样体积及钡、镁混合液用量
1.5.2根据水样中硫酸盐含量表18)吸取适量水样于150mL锥形瓶中，补加纯水至50mL 若取样量大于50mL则加热浓缩至50mL放入一小块刚果红试纸(136)，滴加盐酸溶液(131)至试纸变成蓝紫色，在电热板上加热沸腾2〜3 mi n。
1.5.3趁热准确加入一定量(表18)的钡、镁混合溶液(1.3.2)，边加边摇动，并再次将试液加热至沸。取下锥形瓶，在室温下静置6h。
1.5.4加入氨-氯化铵缓冲溶液(1.3.3) 5mL，铬黑T指示剂(1.3.5) 5 滴，摇匀后，用EDTA-2Na标准溶液(1.3.4)滴定至纯蓝色，即为终点。记录消耗EDTA-2NS标准溶液的体积(V1)。
1.5.5吸取相同体积的水样于150mL三角瓶中，补加纯水至50mL以下按1.5.3 操作，滴定水样中的钙、镁离子。记录所消耗EDTA-2NS标准溶液的体积(V2)。
1.5.6 空白试验：吸取50mL纯水于150mL锥形瓶中，以下按1.5.1〜1.5.3操作。滴定消耗EDTA-2NS标准溶液的体积为(V。)。
1.6计算
p (SO2-) =〔V0 —(V1- V2) X c(EDTA2Na)X 96.06/V (80)
式中：p (SO2-)——水样中硫酸盐离子的质量浓度，mg/L;
c(EDTA- 2Na)——EDTA2Na 标准溶液的浓度，mol/L;
V—所取水样的体积，mL
96.06 ——与1.00mLEDTA-2N标准溶液〔c(EDTA-2Na)= 1.000mol /L〕相当
的以克表示的SQ2-的质量。
1.7精密度和准确度
同一实验室对硫酸盐含量为80mg/L，其中含100m/L Cl-，6mg/L NQ-，1mg/ LF
，178.5mg/L Na+，11.2mg/L K+的合成水样，以22次测定，其相对标准偏差为
0.91 %，相对误差为1.23 %。四个实验室测定上述同一样品，相对标准偏差为
1.6 %，相对误差为3%。
2硫酸钡比浊法
2.1测定范围
本法最低检测量为0.05mg,若取50mL水样测定，最低检测浓度为1mg/ L。
2.2方法提要
水中硫酸盐离子和钡反应生成细微的硫酸钡晶体，使水溶液浑浊，其浊度和水样
中硫酸盐含量在一定浓度范围内呈正比。
2.3试剂
2.3.1混合稳定剂：称取75g氯化钠溶于300mL纯水中，加入30mL盐酸(p 2。=
1.19g /mL)，50mL丙三醇〔甘油，GHQHk〕和100mL乙醇(「= 95%)，混合均匀。
2.3.2 氯化钡溶液(40g/L):称取40g氯化钡(BaCl2 • 2H0)溶于纯水中，稀释至
1000mL
2.3.3 硫酸盐标准贮备溶液(1.00mg / mL):称取1.8141g无水硫酸钾(优级纯) 或1.
4786 g于105〜110°C干燥至恒重的无水硫酸钠(优级纯)，溶于少量纯水中，移入1000mL容量瓶定容。
234硫酸盐标准使用溶液(0.05mg/mL):吸取硫酸盐标准贮备溶液(233)25.
00 mL于500mL容量瓶中定容。
2.4仪器
2.4.1电磁搅拌器。
2.4.2 光电比浊计或分光光度计。
2.5分析步骤
2.5.1样品测定
2.5.1.1 吸取50.0mL水样于100mL烧杯中，加入2.5mL混合稳定剂(2.
3.1)，摇匀。
2.5.1.2 沿烧杯壁缓缓加入5mL氯化钡溶液(2.
3.2)，用磁力搅拌器搅拌(转速预先调好，使搅拌时试液不溅出)1 min ± 5s。立即将试液倒入3 cm比色皿中，以纯水作参比，于420 nm波长处测量吸光度。
2.5.2校准曲线的绘制
2.5.2.1 吸取硫酸盐标准使用溶液(2.
3.4)0 ，1.00，2.00，
4.00，6.00，8.00 和10.0 mL于一系列100mL烧杯中，补加纯水至50mL
以下操作按2.5.1进行。
2.5.2.2 以烧杯中硫酸盐含量(卩g)为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制校准曲线。
2.6计算
2
p (SO ) = m/V (81)
式中：p (SO2-)——水样中硫酸盐的质量浓度，mg/L;
m --- 从校准曲线上查得的烧杯中硫酸盐的含量，卩g；
V——所取水样的体积，mL
2.7精密度和准确度
同一实验室对硫酸盐含量为16mg/L并含有Cl - 20mg/L，NQ 1mg/L，F-0.2mg / L，
K37.5mg/ L的合成水样，经6次测定，其相对标准偏差为1.6 %，相对误差为
1.06 %。
3铬酸钡比色法
3.1测定范围
本法最低测量为0.05mg,若取10mL水样测定，贝愎低检测浓度为5.0mg/L。水样中的碳酸盐及重碳酸盐在碱性条件下也可与钡反应形成沉淀，造成干扰，但
可用钙氨溶液消除。
3.2方法提要
在酸性溶液中，铬酸钡与硫酸盐生成硫酸钡沉淀及铬酸根离子。将溶液中和至偏碱性后，多余的铬酸钡及生成的硫酸钡沉淀可过滤除去。滤液中则含有被硫酸盐所取代的铬酸盐离子，呈现黄色，比色定量。
加入钙氨试剂，除使溶液呈碱性外，还可除去碳酸盐及重碳酸盐的干扰。加入乙
醇可降低铬酸钡在水溶液中的溶解度。
3.3试剂
3.3.1 乙醇〔p (C2H5OH)= 95%〕。
3.3.2铬酸钡悬浊液：取2.5g铬酸钡，加入200mL乙酸-盐酸混合液中(1mol /L 乙酸与0.02mol /L盐酸等体积混合)，充分振摇均匀，制成悬浊液。保存在聚乙
烯瓶中，使用前摇匀。
333 钙-氨溶液：称取1.9g氯化钙(CaCb • 2HO)溶于500mL6mol/L氨水中，密闭保存。
3.3.4硫酸盐标准使用液：同2.3.3。
3.4仪器设备3.
4.1分光光度计。
3.4.2 25mL 比色管。
3.4.3玻璃漏斗。
3.5分析步骤
3.5.1吸取10.0mL水样于25mL比色管中。另取25mL比色管7支，分别加入0,
0.10，0.20，0.40，0.60，0.80及1.00mL硫酸盐标准使用液(3.3.4)，加纯水至10mL 3.5.2将铬酸钡悬浊液(3.3.2)充分摇匀，迅速而准确地向水样及标准系列管中各加入5.0 mL，充分混合，静置3 min。
3.5.3 各加1.0mL钙-氨溶液(3.3.3)，混匀。各加10mL乙醇(3.3.1)，盖塞，猛烈振摇1min。
3.5.4用慢速定量滤纸过滤，弃去最初的10 mL滤液，收集以后的滤液于10 mL 比色管中，于420nm波长，用3cm比色皿，用纯水为参比，测定吸光度。
3.5.5绘制标准曲线，从曲线上查出水样中硫酸盐含量。
3.6计算p (SO2-) = mx 1000/V (82)
式中：p (SO2-)——水样中硫酸盐溶液，mg/L;
m ---- 从校准曲线上查得水样中硫酸盐含量，mg
V——水样体积，mL 3.7精密度与准确度有1个实验室用本法测定了含硫酸盐浓度分别为低浓度(12.12mg/ L)，中等浓度(57.55mg /L)，高浓度(110.3mg/ L)的水样各7次，相对标准偏差依次为6.80 %,
2.06 %, 1.57 %。
有2个实验室用本法做了不同浓度的回收实验。添加标准量为:20，34, 52和100mg /L，其回收率分别为:99.9 %，104.0 %，100.0 %和101.6 %。
参见:离子色谱法测定水中阴离子
硫酸盐检测方法详解 硫酸盐在地壳中是一种丰富的组份，由于石膏、硫酸钠及某些页岩的溶出，使水中含量甚高。硫化矿经氧化使矿山排水含硫酸盐很高，含硫有机物及排放工业废水均为硫酸盐的来源，天然水中的浓度可由数mg／L至数千mg／L。水中的亚硫酸盐可氧化为硫酸盐，而硫酸 盐在缺氧的条件下可还原为硫化物。 饮用水中硫酸盐浓度过高，易使锅炉和热水器结垢，产生不良的水味。当硫酸盐浓度为300-400mg/L时，多数饮用者开始察觉有味。在有镁离子或钠离子存在时，硫酸盐超过 250mg／L时有轻泻作用。根据饮用者味觉的敏感度，味觉阈为300～1000mg／L。WHO基于 味觉的考虑，饮水中硫酸盐控制浓度为400mg/L。 测定硫酸盐的方法有称量法、EDTA容量法、硫酸钡比浊法、硫酸苯肼法、亚甲蓝比色法、 络合比色法、甲基麝香草酚蓝自动比色法、难溶性钡盐比色法、原子吸收间接法及离子色谱法等。称量法为经典方法，手续繁琐且不能测定浓度低于lOmg／L的硫酸盐，目前在常规分 析中已较少应用。硫酸钡比浊法可测40mg／L以下的硫酸盐，但反应条件苛刻，近年来对加 入试剂的方式加以改进，获得较好精密度。离子色谱法是目前测定硫酸盐较好的方法，但设备较昂贵，尚不能在基层水质分析室推广使用。难溶性钡盐比色法，属于这类方法的有铬酸钡比色法、钼酸钡法、二羟甲苯醌(DHTQ)钡比色法及四氯化醌酸钡比色法。我国幅员辽阔，各地天然水中所含硫酸盐浓度差别很大，可由数mg/L至数百mg/L，因此所选用的分析方法 应能满足多种情况的需要。 水样保存：ISO规定，硫酸盐水样在冷藏条件下可稳定7～28天。北京市卫生防疫站把自来水及清洁地面水在4℃及30℃下保存37天，硫酸盐浓度并无明显变化，在冷藏条件所得结果与ISO基本一致，见表17．1。 1．5．2过滤：在水质分析中，常用滤纸、玻璃砂芯滤器、古氏坩埚等过滤水样。 (1)滤纸分为定性滤纸与定量滤纸，用棉花等纤维制成。常用的有直径为5．5，7，9，12．5 及15cm等规格。 ①定性滤纸：定性滤纸含硅、铁、铅等杂质，灼烧后灰分多，供一般过滤用，不能用于常规定量分析及微量金属分析。常用的定性滤纸分快速、中速及慢速三种。 ②定量滤纸：分为单洗及双洗两种。单洗定量滤纸已经过盐酸处理，除去铁及无机盐等 杂质，但灼烧后灰分仍较高，不适合精密分析用。双洗定量滤纸是用盐酸和氢氟酸处理过
硫酸盐检测方法汇总 1.水质硫酸盐的测定火焰原子吸收分光光度法 2.乙二胺四乙酸二钠滴定法 3.硫酸钡比浊法 4.铬酸钡比色法 5.离子色谱法 水质硫酸盐的测定火焰原子吸收分光光度法 Water quality-Determination of sulphate- Flame atomic absorption spectrophotometric method GB 13196—91 1 主题内容与适用范围 1.1 本标准规定了间接测定水中可溶性硫酸盐的火焰原子吸收分光光度法。 1.2 本标准适用于地表水、地下水及饮用水可溶性硫酸盐的测定。 1.3 本标准的最低检出浓度为0.4mg／L，测定上限当取样量为10mL时，是30mg／L。当取样虽为1mL时，则是300mg／L。水样适当稀释，测定范围还可以扩大。 1.4 Pb2＋和PO43－对测定产生于扰，但10μg以下的Pb2＋或PO43－可允许存在。 2 原理 在水-乙醇的氨性介质中，硫酸盐与铬酸钡悬浊液反应。反应式如下： SO42－＋BaCrO4→BaSO4↓＋CrO42－ 用原子吸收法测定反应释放出的铬酸根，即可间接算出硫酸盐的含量。所用火焰。为空气-乙炔富燃性黄色火焰，测定波长为359.3nm。 3 试剂 除非另有说明，分析时均使用符合国家标准或专业标准分析纯试剂，去离子水或同等纯度的水。 3.1 盐酸(HCl)：ρ＝1.19g／mL。 3.2 冰乙酸(CH3COOH)：ρ＝1.05g／mL。 3.3 氢氧化铵(NH4OH)：ρ＝0.880g／mL。 3.4 无水乙醇(CH3CH2OH)。 3.5 氢氧化铵溶液：1＋1。用氢氧化铵(3.3)配制。临用时现配。 3.6 混合酸溶液：盐酸(3.1)0.42mL，冰乙酸(3.2)1 4.7mL混合，用水稀释至200mL。 3.7 钙溶液：1mg／mL。称0.28g氯化钙(CaCl2)溶于100mL水中，摇匀。 3.8 铬酸钡悬浊液：称0.5g铬酸钡(BaCrO4)溶于200mL。混合酸溶液(3.6)中，贮于聚乙烯瓶中。用前振摇。 3.9 硫酸盐标准溶液，SO42－：100mg／L。准确称取无水硫酸纳(Na2SO4，在105℃烘2h)0.0740g，用适量水溶解，转入500mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
硫酸盐还原菌检测方法 1试样经高温通氧燃烧，使硫转化成二氧化硫，经吸收后可用多种方法进行测定，如 碘量法、电导法、红外吸收光谱法等。 2 将试样中的硫转化成硫酸盐并经过分离除去干扰组分后以硫酸钡重量法进行测定。 3 试样溶水解性酸溶液中进上氧化剂并使硫转化成硫酸盐，然后重新加入还原剂并使 硫酸盐还原成为硫化氢。经稀释后用光度法或电位滴定法展开测量。 4 目前，在我国各钢铁企业检测普碳钢、高中低合金钢、不锈钢、生铸铁、球墨铸铁、合金铸铁、锰铁等多种金属材料最常用的方法是用碳硫分析仪检测金属硫的含量，金属成 分用最先进的光谱仪检测法，两者结合使金属材料检测更精确，也是保证产品质量的最有 利“法宝” 1.乙酸锌结晶-过滤法 当水样中只含有少量硫代硫酸盐、亚硫酸盐等干扰物质时，可将现场采集并已固定的 水样，用中速定量滤纸或玻璃纤维滤膜进行过滤，然后按含量高低选择适当方法，直接测 定沉淀中的硫化物。 2.酸化—吹气法 若水样中存在悬浮物或浑浊度高、色度深时，可将现场采集固定后的水样加入一定量 的磷酸，使水样中的硫化锌转变为硫化氢气体，利用载气将硫化氢吹出，用乙酸锌—乙酸 钠溶液或2%氢氧化钠溶液吸收，再行测定。 3.过滤器—酸化—吹气分离法 若水样污染严重，不仅含有不溶性物质及影响测定的还原性物质，并且浊度和色度都 高时，宜用此法。即将现场采集且固定的水样，用中速定量滤纸或玻璃纤维滤膜过滤后， 按酸化吹气法进行预处理。预处理操作是测定硫化物的一个关健性步骤，应注意既消除 干扰物的影响，又不致造成硫化物的损失。 工业市场需求 硫在工业中很重要，比如作为电池中或溶液中的硫酸。硫被用来制造火药。在橡胶工 业中做硫化剂。硫还被用来杀真菌，用做化肥。硫化物在造纸业中用来漂白。硫酸盐在烟 火中也有用途。硫代硫酸钠和硫代硫酸氨在照相中做定影剂。肥料。 生产硫酸、亚硫酸盐、杀虫剂、塑料、搪瓷、合成染料。橡胶硫化。染料。药物。油漆。
硫酸盐检测方法汇总 硫酸盐是常见的化学物质，在工业、农业、环境等领域被广泛应用。 然而，过量的硫酸盐会给环境和人类健康带来潜在的危害。因此，准确、 快速地检测硫酸盐的含量是至关重要的。下面将汇总几种常见的硫酸盐检 测方法。 1.比色法 比色法是一种简单、经济的检测硫酸盐的方法。该方法基于硫酸盐与 巴特利特试剂（Bariumthrometer）反应生成不溶于水的巴氏硫酸盐沉淀。通过测量沉淀的颜色深浅，可以判断硫酸盐的含量。 2.离子色谱法 离子色谱法是一种常用的定量检测硫酸盐的方法。该方法利用离子交 换柱将硫酸盐与其他离子分离开来，然后通过检测样品中硫酸盐的峰值面 积或峰高来确定其含量。离子色谱法具备选择性好、准确度高的特点。 3.比重法 比重法是一种利用硫酸盐的比重或密度来检测含量的方法。该方法需 要使用一种测量装置，如密度计或比重计。通过在样品中加入测量装置中 的硫酸盐试液，在设定好的温度和压力条件下，测量样品的比重或密度， 从而计算出硫酸盐的含量。 4.电化学法 电化学法是一种利用硫酸盐与电极之间的电化学反应来检测含量的方法。该方法可以使用电化学电位表、电导率计或电位分析仪等仪器来进行
测量。通过测量样品溶液的电位差、电流或电导率变化，可以计算出硫酸盐的含量。 5.光谱法 光谱法是一种利用硫酸盐与特定光源之间的光谱特性来检测含量的方法。该方法包括可见光吸收光谱、紫外-可见吸收光谱、荧光光谱等。通过测量样品溶液在特定波长或波段上的吸光度或荧光强度，可以计算出硫酸盐的含量。 总结起来，硫酸盐的检测方法有比色法、离子色谱法、比重法、电化学法和光谱法等。选择合适的检测方法需要考虑到样品特性、所需检测的硫酸盐浓度范围、仪器设备的可用性以及所需的准确度和灵敏度等因素。
硫酸盐的检测方法 硫酸盐是一种常见的无机盐，具有多种用途，如在工业生产、农业和 环境监测中。因此，准确检测硫酸盐的含量非常重要。以下将介绍几种常 用的硫酸盐检测方法。 1.巴西紫反应法： 巴西紫反应法是一种常用的定性检测硫酸盐的方法。该方法的原理是，硫酸盐与巴西紫试剂反应生成紫色沉淀。首先，将待检测物样品与巴西紫 溶液混合，观察是否有紫色沉淀生成。若生成紫色沉淀，则可以确定样品 中存在硫酸盐。 2.硫酸-巴雷特试剂法： 硫酸-巴雷特试剂法是一种常用的定性检测硫酸盐的方法。该方法的 原理是，硫酸盐与硫酸和巴雷特试剂反应生成紫蓝色沉淀。首先，将待检 测样品与硫酸和巴雷特试剂混合，观察是否有紫蓝色沉淀生成。若生成紫 蓝色沉淀，则可以确定样品中存在硫酸盐。 3.电解法： 电解法是一种常用的定量检测硫酸盐的方法。该方法基于硫酸盐的电 离性质，通过电解将硫酸盐分解成硫酸氢根离子和相应的金属离子。然后，可以使用化学分析方法，如酸碱滴定或复合指示剂法，确定硫酸氢根离子 的含量，从而计算出硫酸盐的含量。 4.草酸二水合标准溶液法： 草酸二水合标准溶液法是一种常用的定量检测硫酸盐的方法。该方法 是通过草酸二水合与硫酸盐反应生成沉淀，然后使用标准溶液滴定来确定
硫酸盐的含量。首先，将待检测样品与草酸二水合标准溶液反应生成沉淀，然后使用标准溶液滴定至沉淀消失，记录滴定体积，通过计算滴定量和样 品中硫酸盐的摩尔比例来确定硫酸盐的含量。 综上所述，硫酸盐的检测方法多种多样，可以根据具体需求选择合适 的方法。无论是定性还是定量检测，都需要严格控制实验条件和正确选择 试剂，以确保结果的准确性。此外，经常进行仪器校正和质量控制也是保 证检测结果准确性的重要环节。
硫酸盐方法 硫酸盐方法是一种常用的化学分析方法，用于检测和测定溶液中的硫酸盐离子。硫酸盐是由硫酸根离子和阳离子组成的化合物，常见的硫酸盐包括硫酸钠、硫酸铜等。硫酸盐方法可以通过一系列的化学反应来测定溶液中硫酸盐的浓度。 硫酸盐方法的原理是利用硫酸根离子与一定试剂产生特定的反应，从而形成可观察的物理变化或化学反应。常用的硫酸盐检测方法包括沉淀法、气体析出法和电位滴定法。 沉淀法是一种通过沉淀反应来测定硫酸盐浓度的方法。该方法常用的试剂包括钡离子(Ba2+)和铅离子(Pb2+)。当试剂与溶液中的硫酸盐反应时，会生成不溶性的硫酸盐沉淀。通过测量沉淀的质量或体积，可以计算出溶液中硫酸盐的浓度。 气体析出法是一种通过气体的生成来测定硫酸盐浓度的方法。该方法常用的试剂包括盐酸(HCl)和硫酸(H2SO4)。当试剂与溶液中的硫酸盐反应时，会产生气体，如二氧化硫(SO2)。通过测量气体的体积或质量，可以计算出溶液中硫酸盐的浓度。 电位滴定法是一种通过测定溶液中的电位变化来测定硫酸盐浓度的方法。该方法常用的试剂包括银离子(Ag+)和铁离子(Fe2+)。当试剂与溶液中的硫酸盐反应时，会引起电位的变化。通过测量电位的
变化，可以计算出溶液中硫酸盐的浓度。 硫酸盐方法在实际应用中具有广泛的用途。例如，在环境监测中，可以用硫酸盐方法来测定水体中的硫酸盐含量，从而评估水质的污染程度。在工业生产中，可以用硫酸盐方法来监测废水中的硫酸盐浓度，以确保废水处理的效果符合标准。此外，在农业领域，硫酸盐方法也常用于土壤中硫酸盐的测定，以指导农作物的施肥和管理。 总结一下，硫酸盐方法是一种常用的化学分析方法，通过一系列的化学反应来测定溶液中硫酸盐的浓度。常用的硫酸盐检测方法包括沉淀法、气体析出法和电位滴定法。硫酸盐方法在环境监测、工业生产和农业领域都有广泛的应用。通过硫酸盐方法，我们可以准确地测定溶液中硫酸盐的浓度，为相关领域的研究和应用提供有力的支持。
硫代硫酸盐测定方法 一、定性试验 1、应用试剂 盐酸；硝酸银溶液（17g/L）；碘溶液（13g/L）。 2、测定手续 （1）外观应为无色透明小粒结晶。 （2）取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取样品，在无色火焰中燃烧，火焰 即呈鲜黄色（证实有钠盐）。 （3）取样品水溶液，滴加碘溶液（13g/L），碘的颜色即消褪（证实 有硫代硫酸盐）。 2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI （4）取样品水溶液，加过量硝酸银溶液（17g/L），即生成白色沉淀，此沉淀迅速地变黄，变棕最后变成黑色（证实有硫代硫酸盐）。 Na2S2O3＋2AgNO3———Ag2S2O3＋2NaNO3 Ag2S2O3+H2O=-Ag2S+SO42-＋2H+ 二、含量测定 1、原理 样品溶于水后，在乙酸-乙酸钠缓冲溶液存在下，用碘标准滴定溶液 进行滴定，加入甲醛以消除样品中可能存在的杂质（亚硫酸钠）的干扰， 因亚硫酸钠与甲醛生成加成物CH2（NaSO3）OH后即不再消耗碘溶液。
2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6+2NaI Na2SO3+HCHO+H2O=NaOH+CH2(NaSO3)OH 2、应用试剂 40%甲醛溶液[加入2滴酚酞指示液（10g/L乙醇溶液）、用氢氧化钠 溶液（2g/L）中和至刚呈微红色；乙酸-乙酸钠缓冲溶液[pH≈6∶称取 100g乙酸钠（CH3COONa·3H2O）溶于水中，然后加入5.7mL冰乙酸，加 水稀释到1000mL]；淀粉指示液（10g/L）；碘标准滴定溶液[c（） =0.1mol/L]。 3.测定手续 称取10g样品（精确至0.0002g），溶于新经煮沸并冷却的水中，待 完全溶解后，移入250mL容量瓶中，用水稀释到刻度，摇匀。准确吸取 25mL样品溶液，置于300mL碘瓶中，加5mL中性40%甲醛溶液，10mL 乙 酸-乙酸钠缓冲溶液（pH≈6），用碘标准滴定溶液[c（）=0.1mol/L]滴定，近终点时，加1～2mL 淀粉指示液（10g/L）继续滴定至溶液呈现蓝色， 30s 内不消失为终点。 4、计算 式中: V: 滴定耗用碘标准滴定溶液体积，mL； C: 碘标准滴定溶液实际浓度，mol/L；
硫酸盐的测定 离子色谱法 1 适用范围 本方法适用于地表水、地下水、饮用水、降水、生活污水和工业废水等水中无机阴离子测定。 方法检出限：当电导检测器的量程为10µS，进样量为25µl时，无机阴离子的检出限如下： 阴离子 F- Cl- NO2- NO3- HPO42- SO42- 检出限（mg/L）0.02 0.02 0.03 0.08 0.12 0.09 2 原理 本法利用离子交换的原理，连续对多种阴离子进行定性和定量分析。水样注入碳酸盐-碳酸氢盐溶液并流经系列的离子交换树脂，基于待测阴离子对低容量强碱性阴离子树脂（分离柱）的相对亲和力不同而彼此分开。被分开的阴离子，在流经强酸性阳离子树脂（抑制柱）室，被转换为高电导的酸性，碳酸盐-碳酸氢盐则转变成弱电导的碳酸（清除背景电导）。用电导检测器测量被转变为相应酸型的阴离子，与标准进行比较，根据保留时间定性，峰高或封面积定量。一次进样可连续测定六种无机阴离子（F-、Cl-、NO2-、NO3-、HPO42-和SO42-）。 3 试剂 实验用水均为电导率小于0.5µS/cm的二次去离子水，并经过0.45µm微孔滤膜过滤。 3.1 淋洗贮备液：：分别秤取19.078g碳酸钠和1 4.282g碳酸氢钠（均
已在105℃烘干2h，干燥器中放冷），溶解于水中，移入1000ml容量瓶中，用水稀释到标线，摇匀。贮存于聚乙烯瓶中，在冰箱中保存。此溶液碳酸钠浓度为0.18mol/L；碳酸氢钠浓度为0.17 mol/L。 3.2 淋洗使用液：取10ml淋洗贮备液置于1000ml容量瓶中，用水稀释到标线，摇匀。此溶液碳酸钠浓度为0.0018 mol/L；碳酸氢钠浓度为0.0017 mol/L。 3.3 再生液C（1/2H2SO4）=0.05 mol/L:吸取1.39ml浓硫酸溶液于1000ml容量瓶中（瓶中装有少量水），用水稀释到标线，摇匀（实用新型离子色谱仪可不用再生液）。 3.4 氟离子标准贮备液，1000.0ml/L:秤取2.2100g氟化钠（105℃烘干2h）溶于水，移入1000ml容量瓶中，加入10.00ml淋洗贮备液，用水稀释到标线。贮存于聚乙烯瓶中，置于冰箱中冷藏。 3.5 氯离子标准贮备液，1000.0mg/L：秤取1.6485g氯化钠（105℃烘干2h）溶于水，移入1000ml容量瓶中，加入10.00ml淋洗贮备液，用水稀释到标线。贮存于聚乙烯瓶中，置于冰箱中冷藏。 3.6 亚硝酸根标准贮备液，1000.0mg/L：秤取1.4997g亚硝酸钠（干燥器中干燥24h）溶于水，移入1000ml容量瓶中，加入10.00ml淋洗贮备液，用水稀释到标线。贮存于聚乙烯瓶中，置于冰箱中冷藏。 3.7 硝酸根标准贮备液，1000.0mg/L：秤取1.3708g硝酸钠（105℃烘干2h）溶于水，移入1000ml容量瓶中，加入10.00ml淋洗贮备液，用水稀释到标线。贮存于聚乙烯瓶中，置于冰箱中冷藏。 3.8 磷酸氢根标准贮备液，1000.0mg/L：秤取1.495g磷酸氢二钠（干
混凝土中硫酸盐含量检测技术规程 一、前言 混凝土是建筑工程中常用的建筑材料，而硫酸盐是混凝土中常见的一 种有害物质，它会导致混凝土的膨胀、开裂、破坏等问题。因此，对 混凝土中硫酸盐含量进行检测是非常必要的。本文将介绍混凝土中硫 酸盐含量检测的技术规程。 二、检测原理 混凝土中的硫酸盐主要来自于水泥中的石膏，在混凝土中与水反应生 成硫酸盐离子。检测混凝土中硫酸盐含量的方法一般是采用化学分析法，即将混凝土样品中的硫酸盐溶解出来，然后用化学试剂进行反应，最后通过比色、电位法或其他检测手段进行测量。 三、设备与试剂 1. 超声波清洗仪 2. 电子天平 3. 烘箱 4. 恒温水浴槽
5. 恒温振荡器 6. 离心机 7. 玻璃容器 8. 硝酸钾（KNO3） 9. 氯化钙（CaCl2） 10. 硝酸铵（NH4NO3） 11. 硫酸铵（NH4SO4） 12. 甲醇（CH3OH） 13. 硫酸（H2SO4） 14. 硝酸（HNO3） 15. 乙二胺四乙酸（EDTA） 16. 氯化银（AgNO3） 17. 硫酸钡（BaSO4） 四、样品采集 1. 从混凝土结构的主体部位取样，如墙体、板、柱等。 2. 每个采样点取3个样品，每个样品重量应在1kg以上。 3. 用超声波清洗仪清洗样品表面的尘土和杂质。 4. 将样品放入烘箱中，在105℃下烘干至恒重。 五、试验操作
1. 将样品粉碎成细粉末。 2. 取粉末样品0.5g，加入100ml的0.5mol/L硝酸钾溶液中，放入恒温水浴槽中，用恒温振荡器进行振荡，使样品充分溶解。 3. 溶解后离心，取上清液，将上清液转移到玻璃容器中。 4. 分别加入氯化钙、硫酸铵、硝酸铵三种试剂，分别进行反应。 5. 用EDTA进行螯合，用氯化银进行定量。 6. 用硫酸钡沉淀法测定硫酸盐含量。 7. 对于每个采样点的3个样品进行试验，取平均值作为该采样点的硫 酸盐含量。 六、数据记录与分析 1. 记录每个采样点的硫酸盐含量。 2. 对于不同采样点的数据进行比较，分析硫酸盐含量的分布情况。 3. 对于超标部位，进行进一步的分析，确定是否需要进行修复或加固。 七、质控 1. 每个批次的样品必须进行质控，包括空白对照、加标对照和复测样品。 2. 空白对照是指不加样品的试验，用于检测试剂本身的污染情况。 3. 加标对照是指在样品中加入已知量的硫酸盐标准品进行试验，用于 检测试验方法的准确性和精密度。
硫酸盐的检测方法 硫酸盐（Sulfates）是一种常见的无机盐类化合物，其检测方法多种 多样。下面将介绍几种常用的检测方法：重金属沉淀法、碱式铅法、巴尔 曼反应法和阴离子交换色谱法。 1.重金属沉淀法： 重金属沉淀法是一种常见的硫酸盐检测方法，通过与硫酸根离子反应 形成相应的沉淀来检测硫酸盐。常用的重金属试剂有铅醋酸 （Pb(CH3COO)2）、银硝酸（AgNO3）等。首先，在待检测溶液中加入适量 的重金属试剂，形成沉淀。然后，沉淀的产生与形态可以通过目测观察 （如颜色、形状等）或沉淀的溶解度进行评估。 2.碱式铅法： 碱式铅法是一种用于检测硫酸盐的比较灵敏的方法。在碱性环境下， 硫酸根离子能够与铅离子反应生成黄色或白色的沉淀。首先，将待检测溶 液加入一定量的氢氧化钠（NaOH）溶液，形成碱性环境。然后，加入一定 量的硫酸铅（PbSO4）溶液，观察是否形成沉淀。如果出现沉淀，则可以 判断存在硫酸盐。 3.巴尔曼反应法： 巴尔曼反应法是一种常用的硫酸盐检测方法，通常用于测定水和土壤 中硫酸盐的含量。该方法利用硫酸根离子和巴尔曼试剂（巴尔曼试液）之 间的反应来检测硫酸盐。首先，在待检测溶液中加入巴尔曼试剂，并用硝 酸调整溶液pH值。然后，在可见光区域（400-600nm）测量溶液的吸光度。通过与已知浓度的硫酸盐标准溶液进行比较，可以确定待检测溶液中硫酸 盐的浓度。
4.阴离子交换色谱法： 阴离子交换色谱法是一种准确且高效的硫酸盐检测方法，常用于食品、环境和水质分析等领域。该方法利用离子交换柱对待检样品中的阴离子进 行分离和分析。首先，将待检测样品通过预处理步骤，如过滤、稀释等， 以去除干扰物质。然后，将样品注入阴离子交换柱，通过不同离子之间的 相互作用进行分离。最后，通过检测样品中硫酸盐的峰值面积或峰高来确 定其含量。阴离子交换色谱法具有高灵敏度、高选择性和高分辨率等优点。总结： 硫酸盐的检测方法多种多样，包括重金属沉淀法、碱式铅法、巴尔曼 反应法和阴离子交换色谱法等。选择适当的检测方法应根据所需检测的样 品类型、检测目的和所需灵敏度等因素综合考虑。在实际应用中，可以根 据具体情况选择合适的方法进行硫酸盐的检测和分析。
化学试剂硫酸盐的测定原理 化学试剂硫酸盐测定的原理是基于硫酸根离子（SO4^2-)与其他离子或化合物之间发生化学反应的特性，通过检测反应产物的数量或性质来确定硫酸盐的浓度。下面将详细介绍硫酸盐的测定原理。 硫酸盐的测定方法有很多种，这里以浊度法和离子色谱法为例进行说明。 一、浊度法： 浊度法是根据硫酸根离子与离子合生成不溶性沉淀，通过测定沉淀的浊度或沉淀后剩余的溶液的浓度来确定硫酸盐的浓度。 首先，在待测溶液中加入适量的沉淀剂（如钡离子Ba^2+），当硫酸根离子和钡离子在显微观层面结合形成不溶性硫酸钡（BaSO4）时，通过显微镜可见沉淀颗粒。沉淀颗粒的数量与硫酸根离子的浓度成正比。 然后，用滤纸将溶液过滤，收集沉淀。称取一定数量的沉淀，加入稀硫酸进行溶解，使其完全溶解。再用去离子水稀释为定容溶液。 接着，用浊度计或比色计对稀释后的溶液进行测定，测量沉淀的浊度或溶液的吸光度。根据测量值与标准曲线或相关系数计算硫酸盐的浓度。 二、离子色谱法：
离子色谱法是一种高效液相色谱（HPLC）技术，通过硫酸根离子与离子交换柱中的其他离子互相竞争来测定硫酸盐的浓度。 首先，将待测溶液经过预处理，包括样品的过滤净化和亲水基团的修饰。这样可以使样品净化和离子分离更加完整，并减少对色谱柱的损害。 然后，将处理好的样品注入离子色谱仪中，其中离子交换柱会与样品中的离子进行相互作用。硫酸根离子在溶液中会与离子交换柱特定位置的阴离子交换基团作用，使硫酸根离子与交换基团结合，由此来实现硫酸根离子的分离和测定。 最后，通过检测梯度洗脱液中硫酸根离子的进出情况，利用色谱仪中的检测器对离子的浓度进行定量分析。离子色谱法可以根据峰面积或峰高与标准品的对比来确定硫酸盐的浓度。 总结： 硫酸盐测定的原理是基于硫酸根离子与其他离子或化合物之间的化学反应特性。浊度法通过硫酸根离子与沉淀剂形成不溶性沉淀来测定硫酸盐的浓度，而离子色谱法则是通过硫酸根离子与离子交换柱中的其他离子互相竞争来测定硫酸盐的浓度。这两种方法在实验室中都被广泛应用于硫酸盐的测定，可以根据实际需要选择合适的方法进行测量。
混凝土中硫酸盐含量检测标准 一、前言 混凝土是建筑工程中常用的一种材料，而混凝土中的硫酸盐含量则是影响混凝土性能的重要因素之一。因此，在混凝土的生产和使用中，对硫酸盐含量进行严格的检测和控制，是确保混凝土质量和使用寿命的关键。 二、硫酸盐的来源和作用 硫酸盐是一种常见的无机盐，它可以从水、土壤、沉积物等多种自然环境中存在。在混凝土中，硫酸盐的主要来源是混凝土原材料中的石膏、黄铁矿和其他含硫物质。 硫酸盐的作用是通过与混凝土中的钙离子反应，形成硬化混凝土中的钙硫酸盐，并增加混凝土的强度和耐久性。但是，过多的硫酸盐会导致混凝土中的钙离子耗尽，使得钙硫酸盐晶体过度生长，从而破坏混凝土的结构和性能。 三、硫酸盐含量的检测方法
常用的硫酸盐含量检测方法包括化学分析法、光谱分析法、物理测试 法等。其中，化学分析法是最常用的方法，可以精确地测定硫酸盐含量。 1. 化学分析法 化学分析法是通过将混凝土样品中的硫酸盐与化学试剂反应，测定产 生的沉淀量或溶液中硫酸盐的含量来判断硫酸盐的含量。常用的试剂 包括钡盐和铬酸钾等。 2. 光谱分析法 光谱分析法是利用光谱仪器对混凝土样品中的硫酸盐进行分析。常用 的光谱仪器包括紫外-可见光谱仪、原子吸收光谱仪等。 3. 物理测试法 物理测试法是通过对混凝土样品的物理性能进行测试，推断其中可能 存在的硫酸盐含量。常用的测试方法包括电导率测试、超声波测试等。 四、硫酸盐含量的检测标准 硫酸盐含量的检测标准因地区和用途的不同而有所不同。以下为常见
的硫酸盐含量检测标准： 1. 建筑混凝土中的硫酸盐含量标准 根据《建筑混凝土与预制混凝土试验方法标准》（GB/T 50080-2016）规定，混凝土中的硫酸盐含量应满足以下要求： （1）硫酸盐含量不得超过3.5%； （2）对于特殊要求的混凝土，硫酸盐含量应符合相关规定。 2. 水泥中的硫酸盐含量标准 根据《水泥化学分析方法标准》（GB/T 176-2008）规定，水泥中的 硫酸盐含量应满足以下要求： （1）硫酸盐含量不得超过4.0%； （2）对于特殊要求的水泥，硫酸盐含量应符合相关规定。 3. 公路工程中的硫酸盐含量标准 根据《公路工程混凝土工程质量验收规范》（JTG F40-2004）规定，
混凝土中硫酸盐含量检测标准 一、背景介绍 混凝土是一种常用的建筑材料，广泛应用于各种建筑、桥梁、道路等工程中。混凝土的材料组成比较复杂，其中硫酸盐是常见的混凝土掺杂物之一。硫酸盐含量过高会导致混凝土的强度降低、耐久性下降等问题，因此对混凝土中硫酸盐含量的检测十分重要。 二、检测标准 混凝土中硫酸盐含量的检测标准主要有以下两种： 1. 混凝土中硫酸盐含量的国家标准：GB/T 50082-2009《混凝土结构工程施工质量验收规范》。 该标准规定了混凝土中硫酸盐含量的检测方法和标准，其中硫酸盐含量的限制值为2.5%。 2. 混凝土中硫酸盐含量的行业标准：JGJ/T 70-2009《建筑混凝土中硫酸盐含量的检测方法和评定》。 该标准更加详细地规定了混凝土中硫酸盐含量的检测方法和标准，其中硫酸盐含量的限制值为1.0%。 三、检测方法 混凝土中硫酸盐含量的检测方法主要有以下几种： 1. 离子色谱法
离子色谱法是一种常用的混凝土中硫酸盐含量检测方法。该方法需要将混凝土样品经过一系列处理后，再通过离子色谱仪进行检测。该方法的优点是检测结果准确可靠，但需要专业的检测设备和技术。2. 比重法 比重法是一种简单易行的混凝土中硫酸盐含量检测方法。该方法需要将混凝土样品破碎并筛选，然后用水浸泡，再将浸泡后的混凝土样品通过比重法检测硫酸盐含量。该方法的优点是操作简单，但检测结果相对不够准确。 3. 硫酸铵铁试剂法 硫酸铵铁试剂法是一种比重法的改良方法。该方法需要将混凝土样品破碎并筛选，然后用水浸泡，并加入硫酸铵铁试剂，通过比重法检测硫酸盐含量。该方法的优点是操作简单，检测结果相对准确。 四、检测步骤 混凝土中硫酸盐含量的检测步骤主要包括以下几个方面： 1. 样品采集 首先需要在混凝土结构物表面采集一定量的混凝土样品，保证采样深度可以代表整个结构物的混凝土材料。 2. 样品处理 将采集到的混凝土样品进行破碎、筛选等处理，使其达到检测要求。 3. 离子色谱法检测 如果采用离子色谱法检测混凝土中硫酸盐含量，需要将处理后的混凝土样品送到专业实验室进行检测。
水中硫酸盐的快速测定 水中硫酸盐的快速测定 硫酸盐是污染水体的常见的有机物质，水体中的硫酸盐浓度的测定是确定水质的关键性步骤。对水体中硫酸盐的快速测定对进行水质监测，改善水质，保障饮用水安全等都具有重要意义。 一般而言，快速测定水体中硫酸盐的原理是根据硫酸盐穿越膜的选择性原理，利用特殊的膜隔离水体中的硫酸盐和其他污染物，通过测量穿越膜的硫酸盐与外部指示液交换的形成硫酸指示比，对硫酸盐的浓度进行定量测定。 硫酸盐的快速测定的常见的方法有阻抗法、可变灰度法、酸滴定法和铁离子电位法等。 其中阻抗法是由硫酸盐在阻抗环路中产生的电路特性来测定硫酸盐的浓度的。这种方法的原理是，加入适量的硫酸盐后，水中离子会对电压施加电导变化，从而引发电阻环路改变，从而测定硫酸盐的浓度。 可变灰度法是现今常见的检测硫酸盐浓度的方法，使用某一种有机分子和特殊的灰度作为指示剂，检测硫酸盐和有机分子的反应，根据溶液的灰度值的变化比例来计算硫酸盐的浓度。 酸滴定法是根据硫酸盐对碱性溶液的酸性反应，在一定浓度的碱溶液中滴入适当量醋酸（ac），利用醋酸和硫酸之间的反应产生硫酐（H2S04）和氢离子，来计算硫酸盐的浓度。
铁离子电位法是利用三价铁离子固定指示剂中铁离子与氯离子的可逆反应，采用有机分子锰蚀抑制剂，根据铁离子和氯离子的电位变化，来测定硫酸盐的浓度。 以上这些方法的测定的结果都不太准确，因此最近出现了一种新的硫酸盐测定技术——稳定态振荡法，这种新的技术的优点是可以快速准确的测出水体中硫酸盐的多少，只需要一定的时间即可，因此受到了科学家们的青睐。这种新技术原理是利用稳定态振荡装置，以某一定浓度的硫酸盐为基准，比较硫酸盐浓度和参。
大气中硫酸和硫酸盐的测定方法 【D-LS】 硫酸(H2SQ)为无色油状液体，分子量98.07。放在空气中迅速吸水。相对密度1.834 ;熔点10.49 C；沸点338C ；在340C时分解。大气中硫酸雾或硫酸盐是由一次污染物SQ被氧化形成SQ,再遇水蒸气而形成的(SQ3+ H2Q^H2SQ)。 大气中的硫酸雾主要来源于硫酸及冶炼工厂。硫酸大量用于制造磷肥、石油精炼、粘胶纤维、钢铁等工业生产。 一般认为，二氧化硫氧化而成的硫酸酸雾，后者再与微小尘粒反应而形成的硫酸盐，这种硫酸盐的危害比二氧化硫的直接危害还大。硫酸与硫酸盐的粒子愈小，危害愈大。 硫酸对皮肤、粘膜等组织有强烈刺激和腐蚀作用。硫酸雾吸入后可引起上呼吸道刺激症状，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度时可致喉痉挛或声门水肿而致命。长期接触硫酸雾或蒸气，可引起牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、支气管扩张等肺部病变。 测定空气中硫酸雾的方法，最早常用的是硫酸钡比浊法，也有用槲皮素－钍比色法。但后者系形成黄色络合物的退色反应，重现性差，二氧化碳有干扰。也有用高氯酸钡混合指示剂滴定法，但滴定仅为可溶性的硫酸盐，不溶性硫酸盐不能测定，因此，有一定局限性。其他还有用甲基百里酚蓝比色法测定，系利用钡离子与甲基百里酚蓝络合，产生蓝色。当有硫酸存在时，则硫酸钡沉淀，测定剩余的钡离子与甲基百里酚蓝络合生成的蓝色。但当大气中有二氧化硫、磷酸盐、硝酸盐及铁离子共存时，对测定均有干扰。 用滤膜采样后测定样品中硫酸根离子的方法，一般测定的是硫酸雾和颗粒物中硫酸盐的总量，而用二乙胺比色法可测定硫酸雾的浓度，基本上不受颗粒物中硫酸盐 的干扰；运用离子色谱法测定空气中硫酸和硫酸盐是一种较灵敏、准确、干扰少的