氯硫氮硅及化合物 2012.11.03
一、氯元素的原子结构与自然界的存在是？
二、活泼的黄绿色气体——氯气
1、氯气的实验室制法化学方程式及装置图：
2、氯气的性质
⑴氯气的物理性质：。
⑵氯气的化学性质：
由氯的原子结构示意图可知氯元素的性质如何？进而能否预测氯气的化学性质又怎样？为什么？。
①与金属单质的反应：与钠反应方程式。现是。与
铁反应方程式。现象是。与铜反应方程式。现象是。
②与氢气的反应：化学方程式：，反应现象：氢气在氯气中燃
烧；氯气与氢气的爆炸实验。
结论：分析以上反应中氯元素价态的变化也可得知：氯气是一种强氧化性物质，常氧化剂。
思考：在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？
③与水的反应：
与水反应的离子方程式：，说明:氯气与水反应很微弱，不完全反应。
思考：1、氯水的成分？ 2、氯水的保存方法？
④次氯酸的性质：
a、一元弱酸（比＿＿弱）
b、强氧化性（＿＿、＿＿、＿＿）
c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：。
⑤与碱的反应
Cl2 + ＿NaOH -- 。（常用于除去多余氯气）
离子方程式：。漂白液主要成分是。
漂白粉的制法：。其主要成分：，有效成分：。漂粉精的有效成分：。
漂白原理：ClO－+ H＋ = HClO（实际漂白者），Ca(ClO)2+＿HCl（稀）= 。Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = 。
思考：1.抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。漂粉精为何要密封保存在阴暗处？
2.氯气与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：
故氯气如果泄漏可以用碳酸钠或碳酸氢钠的溶液浸泡毛巾来捂住鼻子以防中毒。
三、氯离子的检验填写下列表格：
2、原理：被检液中滴入少量＿＿酸化，再滴入＿＿溶液，若产生＿＿，则可断定溶液中含有氯离子。不可用盐酸酸化，酸化目的是防止（＿＿、＿＿、＿＿、＿＿）影响。
HCl+ AgNO3(aq) → + 稀硝酸→白色↓
解释：Ag＋ + Cl— = AgCl↓
＋
32— = Ag
2CO3↓ Ag2CO3 + 2H
＋ = 2Ag＋ + H
2O + CO2↑
1. 与卤素单质的性质相似，其原子团是化合物中的阴离子，也有与卤素阴离子相似的
性质。如：氰(CN)2，硫氰(SCN)2等物质，称为拟卤素。
2. 不同的卤素之间可以互相化合，形成一系列化合物，如IBr等，这类化合物称为卤
素互化物，与卤素单质的性质相似。
与水反应：IBr ＋ H2O ＝HBr ＋ HIO
与碱反应：IBr ＋ 2NaOH ＝ NaBr ＋ NaIO ＋ H2O其中非金属性弱的卤素显正价。
二、溴的制取
1、工业制溴（以海水为原料）
(1)通Cl2气将化合态的溴氧化成单质溴：Cl2 + 2 Br- = 2 Cl- + Br2
(2)以硫酸酸化，NaBr与NaBrO3发生反应，结果化合态的溴转化为溴单质
5Br- + BrO3- + 6H＋═══ 3Br2 + 3H2O
2、验室制溴一般用NaBr、浓H2SO4、MnO2共热，即：
2NaBr + 2H2SO4(浓) + MnO2 Na2SO4 + MnSO4 + Br2 + 2H2O
注意：卤素单质对橡胶制品有强腐蚀性，使用橡胶管时玻璃管要靠紧，使用橡胶塞时，要用铝箔包住。
三、卤素离子检验的实验操作
氯离子、溴离子、碘离子分别与银离子反应生成了不溶性的氯化银、溴化银、碘化银三种沉淀，颜色分别为白色，浅黄色，黄色并且三种沉淀都不溶于稀硝酸，
四、溴，碘在不同溶剂中的溶解性及颜色。
依此经验规则，卤素单质在有机溶剂中的溶解度要比在水中的溶解度大得多。根据这种特点，可以用与水不相混溶的有机溶剂把溴、碘等单质从它们的水溶液中萃取出来。
需要说明的是，溴水、碘水由于浓度不同，其溶液的颜色可能相同也可能不同。但在有机溶剂中肯定不同，溴在有机溶剂中的颜色以“橙”为主，而碘则以“紫”为主。所以鉴别
时，应用有机溶剂萃取后，通过比较萃取层的颜色来区分溴和碘。
【例1】有关氯的叙述正确的是
A．液氯和氯水是同一物质 B．颜色深浅： AgI>AgBr>AgCl
C．氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂
D．用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂
氮及化合物
一、氮气
1.氮气的结构和物理性质：氮气是无色无味的气体，难溶于水。氮气的化学性质不活泼。
所以氮气可做保护气。但在一定条件下，可与氢气、氧气反应，方程式分别是：。
。
2．自然界的固氮是把态的氮转化为态的氮，如把转化为一氧化氮。方程式为：。
二、氮的氧化物：NO NO2的性质
三、氨气
1．氨气是色气味的气体，密度比空气液化，溶于水。（想一想还有哪些气体能做喷泉实验？）
2．氨气的化学性质：
（1）与水的反应：
思考：氨水和液氨在微粒的组成、性质上有何区别。
（2）与酸的反应：离子方程式为。
4．氨气的实验室制法：
（1）原理：
（2）收集方法：（3）干燥方法：
（4）验满方法（5）尾气处理：
思考：哪些气体最后要进行尾气处理。
四、铵盐
1物理性质：都是离子晶体，都易溶于水。
化学性质：（1）受热分解：一般生成产物中有NH3，但不是铵盐的共性。
NH4Cl == NH4HCO3==NH4NO3=
（2）与碱的反应：
思考：NH4+的检验：操作为。离子方程式为。
五、硝酸
浓、稀硝酸均为强氧化性酸，与金属反应均不产生氢气，但浓硝酸的氧化性更强，浓硝酸一般被还原成NO2，稀硝酸一般被还原成NO；浓硝酸具有挥发性、不稳定性，遇金属铁、铝产生钝化现象；因此保存时要把它盛放在棕色瓶里，储存在阴暗而且温度低的地方。
练习：写出下列化学方程式：
硝酸的不稳定性：
铜与浓硝酸的反应：
C与浓硝酸的反应：
【强化练习】
一、选择题
1.氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述
与氮元素的循环无关的是( )
A.工业合成氨的过程是固氮的过程
B.自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物
C.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气
2.电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收
同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为()
A．①>②B．①<②C．①＝②D．不能确定
3. 已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是( )
4. 下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是( )
①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热②氧化亚铁与浓硝酸反应
③氢氧化铝与浓硝酸反应④碳与浓硝酸
A.①②
B.③④
C.①④
D.②③
5. 某元素的单质与足量浓HNO3反应时，参加反应的单质与HNO3的物质的量之比为1∶4，则反应后的产物中，该元素的价态可能为( )
A.＋1
B.＋5
C.＋3
D.＋4
6.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( )
A.SO2
B.Cl－
C.Fe3＋
D.NO－3 7．(2009·宁夏高考)将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积
变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为() A．NO2B．N2O3 C．N2O D．N2O4
8.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是()
①实验室收集氨气采用图1所示装置 ②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装
置 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 ④实验室
中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A ．②③④
B ．①②③
C ．①②④
D ．①③④
9．(2010·广东调研)用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a 、b 、c 表应仪器中
加入的试剂)，其中可行的是 ( )
10．碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化
钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是
A ．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B ．从Z 导管出来的气体中无二氧化碳
C ．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
D ．在Z 导管口有红棕色气体出现
11．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气
体与1.68 L O 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸
铜溶液中加入5 mol/L NaOH 溶液至Cu 2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是
A 。60mL
B ．45 mL
C ．30 mL
D ．15 mL
二、非选择题 12．(14分)如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物
质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)．
b c 铜片 浓硫酸 Fe 浓硫酸 生石灰 碱石灰 MnO 2粉末 浓硫酸
(1)实验1中，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式__________________________________________________________．
(2)实验2甲针筒内的现象有：有________生成，活塞__________移动(填“向外”、“向内”、“不”)．反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入________溶液中．(3)实验3中，甲中的30 mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是________写出NO2与H2O反应的化学方程式__________________________________________________________．
（选作）(4)实验4中，已知：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl.甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为____________________，最后针筒内剩余气体的体积约为__________mL.
13. (12分)工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3与NO x反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。
(一)提供的装置
(二)NH3的制取
(1)下列有关实验室制备气体的说法正确的是(填序号)。
①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热④用无水氯化钙干燥氨气⑤用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管
(2)从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：(填序号)。
(3)当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是__________________。
(三)模拟尾气的处理
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：
(4)A中反应的离子方程式为_______________________________________________。
(5)D装置中的液体可换成(填序号)。
a.CuSO4
b.H2O
https://www.doczj.com/doc/3b3531426.html,l4
d.浓硫酸
(6)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是______________________。14．(16分)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．(1)从下图中选择制取气体的合适装置
氮气____________、氢气______________．
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有____________、____________________
.
(3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是____________________________，锥形瓶中还可观察到的现象是____________________________________．
(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：
(5)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、__________、__________.
15. (12分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式为________________________________________。
(2)装置A的烧瓶中可装试剂_______________________________________________。
(3)B装置的名称是_______________；E装置的作用______________________________。
(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_________________________。
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_________________________________________________。
(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？_________________________________________________________。
硫及化合物
一，酸雨的危害与治理
酸雨一般是指其PH小于5的雨。到目前为止，70%的酸雨是由二氧化硫引起的，其余30%由各种氮的氧化物引起：
SO2(g)+H2O（1）→2H+(aq)+SO32-(aq) H2SO3+O2=H2SO4 NO x(g)+H2O（1）→H+(aq)+NO3-(aq)
二氧化硫及氮的氧化物的来源？
而这些气体几乎全部来源于石油煤炭一类生物体腐化形成的燃料的燃烧当中，具体出自发电站废气与大量公路车辆的尾气。
饮用水的酸性如果过高，会腐蚀铅铜水管，引入毒物。瑞典某些地方的饮用水铜含量高，能使人的毛发变为绿色，引起小孩腹泻，破坏肝肾。
酸雨还能腐蚀建筑物的材料石灰石与大理石，溶解其中的碳酸钙，溶液蒸发，在岩石内部结晶。随着晶体的生长，石质碎裂，建筑物就崩溃了。
酸雨控制有两步:先从对目前的酸性物质排放加以消减, 以求短期见效果；同时考虑根本改善,变更能源结构, 从根本上解决问题。
目前控制酸雨的措施包括: 限制高硫煤的开采与使用；重点治理火电厂二氧化硫污染；防治化工, 冶金, 有色金属冶炼和建材等行业生产过程中二氧化硫污染。
酸雨控制的根本途径是减少酸性物质向大气的排放,有效手段是使用干净能源, 发展水力发电和核电站, 使用固硫的型煤, 使用锅炉固硫、脱硫、除尘新技术, 发展内燃机代用燃
料, 安装机动车尾气催化净化器, 培植耐酸雨农作物和树种等
二， 硫酸的制备和性质
(一)、硫酸的制备 2221．物理性质
纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体，稀释时________大量热。
2．稀H 2SO 4的化学性质
具有酸的通性，完成下列离子方程式：
H 2SO 4 (稀)——?????? ――→活泼金属(如Zn ) ――→紫色石蕊试液变
――→碱性氧化物(如CuO ) ――→碱(如NaOH ) ――→某些盐(如BaCl 2)
(1)吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，可用作________。
(2)脱水性：浓硫酸按________，夺取某些有机物中的______________元素形成________。
(3)强氧化性：
浓硫酸—
。知识点1浓硫酸的性质
1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是()
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属“钝化”
2．下列现象与用途和浓硫酸的脱水性有关的是()
A．浓硫酸可作氯气的干燥剂
B．浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑
C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末
D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应
知识点2硫酸根离子(SO2－4)的检验
3．检验某待测溶液中是否含有SO2－4，下列实验方法最合理的是()
A．加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液
C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D．先加稀H2SO4酸化，再加Ba(NO3)2溶液
知识点3硫酸的制备和应用
4．在硫酸的工业制法中，下列生产操作和说明生产操作的主要原因二者都正确的是()
A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧
B．从沸腾炉出来的气体需净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应
C．SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3
D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全
6．以下设备名称中不属于接触法制硫酸的是()
A．沸腾炉B．氧化炉C．吸收塔D．接触室
7．接触法制硫酸的尾气中含有的大气污染物是()
A．H2S B．CO2 C．SO D．SO2
练方法技巧——电子守恒法
1．在接触法制硫酸的过程中，各步反应中等物质的量的反应物发生电子转移最多的是()
A．FeS2 B．O2 C．SO2 D．SO3
练综合拓展
2．根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。
A．不挥发性B．酸性C．吸水性D．脱水性E．强氧化性F．强酸性
(1)浓硫酸可作气体干燥剂__________；
(2)蔗糖中加浓H2SO4产生“黑面包”现象__________________________________；
(3)2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑________________；
(4)Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑_____________________________________；
(5)Na2SO3＋H2SO4(稀)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O________________；
(6)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
________________；
(7)C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋2H2O＋CO2↑
________________。
三，二氧化硫的性质和应用
（一）、物理性质
色，有________气味的____毒气体，密度比空气____，____液化，____溶于水。
(1)与水反应：__________________________________________________________。
(2)与碱反应：与NaOH 溶液反应______________________________________或
__________。
(3)与碱性氧化物反应：CaO ＋SO 2CaSO 3。
2．漂白性
SO 2与某些有色物质生成__________的无色物质，但这种无色物质易______而使有色物质恢复到原来的颜色。
3．还原性
SO 2中的硫元素为____价，处于硫元素的中间价态，既有________性又有__________性，一般表现为________性。
4. 弱氧化性 SO 2+2H 2S=3S+2H 2O (在硫化钠和亚硫酸钠中加稀硫酸会产生淡黄色沉淀)
（三）、用途
(1)用于______纸浆、毛、丝、草帽辫等。
(2)用于____________。
知识点1 二氧化硫的氧化性与还原性
2．SO 2溶于水后，所得溶液的性质是( )
A ．有氧化性，无还原性，无酸性
B ．有氧化性，有还原性，有酸性
C ．有还原性，无氧化性，无酸性
D ．有还原性，无氧化性，有酸性
知识点2 二氧化硫的漂白性
3．二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是( )
A ．氯水
B ．溴水
C ．品红溶液
D ．酸性KMnO 4溶液
4．下列说法，正确的是( )
A ．SO 2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO 4溶液褪色均是因为SO 2具有漂白性
B ．SO 2、Cl 2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可增强漂白效果
C ．活性炭也能使有色物质褪色，是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生了还原反应
D ．SO 2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液又重新变为红色
知识点3 二氧化硫的酸性氧化物的性质
5．能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是()
A．澄清的石灰水B．品红溶液C．紫色石蕊试液D．氯化钡溶液
练基础落实
1．下列实验能证明SO2存在的是()
①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色
④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成
A．都能证明B．只有⑤能证明C．③④⑤能证明D．都不能证明2．下列四种有色溶液与SO2作用，均能使其褪色，其实质相同的是()
①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液
A①④B．①②C．②③D．③④
3．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是()
A．通过品红溶液B．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
C．通过澄清石灰水D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
4．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是()
A．都能使品红试液褪色B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水
C．都有刺激性气味D．常温下都是气体
5．在含有FeCl3和BaCl2的强酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。由此得出的结论是()
①白色沉淀是BaSO4②白色沉淀是BaSO3③白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物④FeCl3被SO2还原为FeCl2
A．①③B．②④C．②③D．①④
练方法技巧
6．长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：
①称量a g样品，置于烧杯中；
②加入适量蒸馏水，使样品溶解；
③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液；
④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；
⑤加热干燥沉淀物；
⑥将沉淀物冷却至室温后，称量；
⑦重复⑤、⑥操作直至合格，最后得到b g固体。
回答下面问题：
(1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？其理由是__________________________。
(2)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是______。
(3)步骤⑦的“合格”标准是__________________。
(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是____________________________(列出算式，不需化简)。
练综合拓展
8．已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：
(1)在⑥中发生的化学反应方程式为________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)①中的实验现象为石蕊试液__________，此实验证明SO2是________气体。
(3)②中的品红溶液______，证明SO2有________。
(4)③中的实验现象是________，证明SO2有________性。
(5)④中的实验现象是________________，证明SO2有____________性。
(6)⑤的作用是________________，反应的化学方程式为_______________________
________________________________________________________________________。
四硫及含硫化合物的相互转化
自然界中的硫元素主要以__________、__________和__________等形式存在。
游离态：主要存在于__________附近或______________里。
二、含硫物质的相互转化
1．
2.
含硫物质多种多样，在一定条件下可相互转化。通过______反应可实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化；通过____________反应可实现含有相同价态硫元素的不同物质间的转化。
试完成下列转化关系的化学方程式：
说明：a.水平方向：氧化还原——向右氧化，向左还原；
竖直方向：非氧化还原。
b．相同价态的含硫化合物间，通过酸碱反应规律来转化。
c．不同价态的含硫化合物间，通过氧化还原反应规律来转化。
硅
一硅及化合物在自然界中的形式
1.硅元素在地壳中的含量怎样？
2.硅元素在自然界主要有哪些存在形式？
硅的化学性质稳定通常情况下只发生下列反应：
Si+O2=SiO2Si+2NaOH+H2O=Na2CO3+2H2
3.二氧化硅是酸性氧化物，能与强碱或碱性氧化物反应。
结论：硅酸盐的结构复杂
、常见的硅酸盐
硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，种类很多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其改写的规律：①各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。②顺序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动顺序表依次排列，中间用“·”间隔。③注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。
如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO·4SiO2·H2O
硅酸盐组成复杂，一般用氧化物的形式表示它们的组成：
（学生活动）锆石：ZrO2·SiO2红柱石：Al2O3·SiO2
钙铝石榴子石：3CaO·Al2O3·3SiO2 镁橄榄石：2MgO·SiO2
硅酸钠：Na2SiO3固体俗称泡花碱Na2SiO3能溶于水，其水溶液俗称“水玻璃”，是工业使用的一种黏合剂，耐火、耐腐蚀。
因为硅酸的酸性比碳酸还弱，所以空气中的CO2可以和Na2SiO3水溶液发生如下反应Na2SiO3 + H2O + CO2 == H2SiO3↓+Na2CO3从而使硅酸钠变质，因此保存硅酸钠要密封保存。同时，又由于硅酸钠为矿物胶，有较强的粘性，也不能用磨口的玻璃瓶和玻璃塞，以免瓶口粘结。
二．硅酸盐产品的有关知识。
1.水泥：
生产原料：有黏士（主要成分为硅酸盐），石灰石。
设备：水泥回转窑（高温煅烧）。
石膏：调节水泥的硬化速率。
产品主要成分：2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3 水泥的标号越大其抗压强度越大。
2.玻璃：是一种混合物
玻璃生产的原料：石英、纯碱、石灰石
设备：玻璃熔炉（高温熔融）
种类：钢化玻璃、有色玻璃、光学玻璃、防弹玻璃。[拓展视野]几种玻璃的特性和用途
3.瓷器:
主要原料 ：黏土、石英沙
三．二氧化硅的结构和用途及硅的制备（见教材81页）
1．已知2SO 2＋O 2 2SO 3，在体积为V L 的密闭容器中通入a molSO 2和b molO 2，充分反应后容器内硫原子数和氧原子数之比为( )
A.a b
B.a 2a ＋b
C.a 2a ＋2b
D.a 2＋2b
2．下列化学反应中SO 2是还原剂的是( )
①SO 2＋NaOH===NaHSO 3 ②2H 2O ＋SO 2＋Fe 2(SO 4)3===2H 2SO 4＋2FeSO 4
③SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O ④Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4
A ．①②
B ．②④
C ．①③
D ．③④
3．一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有( )
①SO 2 ②SO 3 ③H 2S ④H 2
A ．①②
B ．①③
C ．①④
D ．只有①
4．已知下列氧化剂均能氧化＋4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是( )
A ．KMnO 4
B ．Ca(ClO)2
C ．H 2O 2
D ．Cl 2
5．某冶炼厂利用炼铜产生的SO 2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是( )
A ．利用了SO 2的水溶性，将SO 2直接通入水中
B ．利用了SO 2的氧化性，将SO 2直接通入水中
C ．利用了SO 2的氧化性，使其与O 2反应而转化为SO 3，再与水反应
D ．利用了SO 2的还原性，使其与O 2反应而转化为SO 3，再与水反应
6．在反应3S ＋6NaOH2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是
( )
A ．物质的量之比为2∶1
B ．质量比为2∶1
C ．质量比为1∶2
D ．物质的量之比为1∶1
7．某Na 2SO 3样品已部分被氧化为Na 2SO 4，经测定该混合物中含硫25%，则混合物中Na 2SO 3与Na 2SO 4的物质的量之比为( )
A ．7∶6
B ．6∶7
C ．1∶7
D ．7∶1
8．下列名词与环境污染无关的是( )
A ．酸雨
B ．冻雨
C ．光化学烟雾
D ．水体富营养化
9．使用浓H 2SO 4时，若不慎溅到皮肤上，正确的清洗方法是( )
A ．用饱和的NaOH 溶液中和
B ．用3%～5%碳酸氢钠溶液清洗并涂上碳酸氢钠溶液
C ．用大量水冲洗
D ．用稀氨水冲洗
10．下列反应中，浓硫酸能表现出强氧化性的是( )
①铁片投入冷浓硫酸中②铜片与浓硫酸共热③浓硫酸与碘化钠固体共热
④浓硫酸吸收NH3⑤浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生
A ．①②③
B ．②③④⑤
C ．①②③⑤
D ．③④
11．下列有关叙述中不正确的是()
A．将SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加过量的稀盐酸后沉淀消失
B．将SO2通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成，加稀盐酸后沉淀消失
C．将SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加过量的稀硝酸后沉淀不消失
D．将SO2通入硝酸酸化的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成，加稀盐酸后沉淀不消失12．mg铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成nL气体，则被还原的H2SO4的量是()
A.m/32mol
B.m/64mol
C.98n/11.2g
D.196n/22.4g
13．重金属离子有毒，实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经检验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋，将甲、乙两种废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是()
A．Cu2＋和SO42-B．Cu2＋和Cl－C．K＋和SO42－D．Ag＋和NO3-
14．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可以采用的方法是()
A．通过品红溶液B．通过澄清的石灰水
C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
15．要测定烟雾中SO2的含量，可做如下实验：
取100L该烟雾，通过盛有足量的H2O2水溶液的吸收瓶，使之充分反应生成硫酸。
在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，经测定白色沉淀的质量为11.65g。
(1)写出SO2与H2O2反应的化学方程式：________________________________。
(2)写出硫酸与BaCl2反应的离子方程式：________________________。
(3)100L该空气中，SO2的物质的量为__________。
16. 铁和硅的混合物平均分成二等分，然后分别与过量的氢氧化钠和盐酸反应产生的气
体的体积相等，则混合物中两种物质的物质的量之为：。
17.为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装
置：
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：______接______，______接______，______接______。
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？乙中______________，丙中______________。
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是________________________________。
(4)写出甲中反应的化学方程式：________________
碳族元素 Ⅰ.课标要求 通过实验了解硅及其化合物的主要性质，认识其在信息技术、材料科学等领域的应用。 Ⅱ.考纲要求 1.了解单质硅及其重要硅的化合物的主要性质及应用 3.能综合应用硅及硅的化合物知识 Ⅲ.教材精讲 1.本考点知识结构 2.碳族元素 ①碳族元素的特征：碳族元素原子最外层电子数为4，既不容易失去电子，又不容易得到电子，易形成共价键，难形成离子键。碳族元素形成的单质在同周期中硬度最大，熔沸点最高(如金刚石、晶体硅)。 ②碳族元素的化合价：碳族元素的主要化合价有+2，+4，其中铅+2价稳定，其余元素+4价稳定。 ③碳族元素的递变规律：从上到下电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，失电子的能力增强，从上到下由非金属递变为金属的变化非常典型。其中碳是非金属，锡、铅是金属，硅、锗是半导体材料。 ④碳族元素在自然界里的存在：自然界里碳有游离态和化合态两种；硅在地壳里无游离态，主要以含氧化合物的形式存在。 ⑤几种同素异形体：碳：金刚石、石墨、C60、C70等；硅：晶体硅，无定形硅。 3.碳 在常温下碳很稳定，只在高温下能发生反应，通常表现为还原性。
①燃烧反应 ②与某些氧化物的反应：C＋CO22CO；C＋2CuO CO2↑＋2Cu； C＋H2O CO＋H2O（CO、H2的混合气体叫水煤气）； 2C+SiO2Si+2CO↑ ③与氧化性酸反应：C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O； C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 不溶于水，有毒(CO和血红蛋白结合，使血红蛋白无法和O2结合，而使细胞缺氧引起中毒)，但由于CO无色无味因此具有更大的危险性。 ①可燃性 ②还原性：CO+CuO CO2＋Cu，CO+H2O(g)CO2+H2O 直线型（O＝C＝O）非极性分子，无色能溶于水，密度大于空气，可倾倒，易液化。固态CO2俗称干冰，能升华，常用于人工降雨。实验室制法：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O。 ①酸性氧化物一—酸酐 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O(用于检验CO2) ②氧化性：CO 2＋C2CO；2Mg＋CO22MgO＋C 6.碳酸盐 ①溶解性：Ca(HCO3)2>CaCO3；Na2CO3>NaHCO3。 ②热稳定性：Na2CO3>CaCO3；碱金属正盐>碱金属酸式盐: Na2CO3>NaHCO3。 ③相互转化：碳酸正盐碳酸酸式盐(除杂用)
精心整理 第一章走进化学世界 第二章我们周围的空气 第三章物质构成的奥秘 第四章自然界的水 第五章化学方程式 第六章碳和碳的氧化物 第七章燃料及其利用 第八章金属和金属材料 第九章溶液 第十 第十章酸碱盐 一、化学用语 1、电离方程式： H2SO4=2H++SO42-;NaOH=NA++OH-;Al2(SO4)=2Al3++3SO42-
2、物质的俗称和主要成分： 生石灰CaO； 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2； 石灰石、大理石CaCO3； 食盐的主要成分NaCl； 纯碱、口碱Na2CO3； 氨水 1 2 3 (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 三、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性： 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
3 / 6 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、八个常见的沉淀物： 氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3、四微溶物 Ca(OH)CaSO 4(Ag 2SO 4(MgCO 3(4123、KNO 五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂：溶液的酸碱性 紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝；无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。 注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液
显碱性) 2、pH值：溶液的酸碱度 pH<7溶液为酸性(越小酸性越强)； pH=7溶液为中性； pH>7溶液为碱性(越大碱性越强) 六、离子的检验 Cl-( SO42-( CO32- 1.( 2.( 子。 注： 1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。 2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
高一化学必修一硫和氮的氧化物知识点梳理 化学的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。以下是查字典化学网为大家整理的高一化学必修一硫和氮的氧化物知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。 ⑴硫(俗称________)是一种______色粉末，在空气中燃烧生成_________________。该反应的化学方程式为： __________________________________。二氧化硫是______色、有_____________气味的有 ______气体，密度比空气的______，容易液化，______溶于水。二氧化硫溶于水时生成_____________，因此溶液显 ______性。但亚硫酸不稳定，容易分解成_______和 _____________，因此二氧化硫溶于水的反应是一个 ________反应，用_______表示。在品红溶液中滴入亚硫酸溶液后，溶液退色，这说明二氧化硫有_________性。 ⑵氮气：是一种______色的气体，占空气体积的_______，与氧气反应的化学方程式： __________________________________ 一氧化氮：是一种______色、_____溶于水的有______气体，常温下与氧气反应的化学方程式： _________________________________ 二氧化氮：是一种_________色、有_____________气味的有
_____气体, 二氧化氮溶于水的化学方程式： ____________________________________________ ⑶酸雨的概念：大气中的______________和_____________溶于水后形成pH_____的雨水，酸雨的危害很大，能直接破坏_____________、________、_______，使________、_______酸化，还会加速________、 ________、_____________、______________及 ______________的腐蚀。测量酸雨的pH值的工具有 _________________。 ⑷防治酸雨的措施 有:①______________________________________________ __________________ ___________________________________________________ ___________________________________ ②_________________________________________________ ___________________________________ ③_________________________________________________ ___________________________________ ⑸SO2中含有+4价的S，既可以被氧化又可以被还原，指出下列反应中的氧化剂、还原剂。 SO2+2H2S=3S+2H2O氧化剂还原剂
碳硅及其化合物的化学方程式和离子方程式 碳及其化合物的化学方程式和离子方程式 一、碳 1、碳在少量的氧气中燃烧：2C＋O22CO 2、碳在足量的氧气中燃烧：C＋O2CO2 3、碳和硫蒸气高温反应：C＋2S CS2 4、碳和氧化铁在高温下反应：2Fe2O3＋3C2Fe＋3CO2↑ 5、碳粉与氧化铜共热：2CuO＋C2Cu＋CO2↑ 6、碳和水蒸气高温反应：C＋H2O CO＋H2 7、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO 8、碳与浓硫酸共热：C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 9、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 10、碳与稀硝酸共热：3C＋4HNO33CO2↑＋4NO ↑＋2H2O 11、工业上制备粗硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑ 12、工业上制备金刚砂：SiO2＋3C SiC＋2CO↑ 13、工业上制备碳化钙：CaO＋3C CaC2＋CO↑ 二、一氧化碳 1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O22CO2 2、一氧化碳气体和氧化铁在高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 3、一氧化碳通过灼热的氧化铜：CuO＋CO Cu＋CO2 4、一氧化碳和水蒸气反应：CO＋H2O CO2＋H2 三、二氧化碳 1、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C 2、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO
3、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO3 4、氧化钙与二氧化碳反应：CaO＋CO2CaCO3 5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑ 6、二氧化碳和水反应：CO 2＋H2O H2CO3 7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 2OH－＋CO2CO32－＋H2O 8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2NaHCO3 OH－＋CO2HCO3－ 9、工业上生产碳铵：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 10、向澄清石灰水中通入二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O 11、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3 CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－ 12、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3 2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O2NaHCO3↓13、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO3 2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－14、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋NaHCO3 AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋HCO3－15、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3 SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓ 16、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2NaHCO3 SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3↓
必修1 专题复习5 非金属元素硅氯硫氮（学考复习） 专题1：硅及其化合物 1．在人们步入“5G”时代时，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要。制造光导纤维的材料是() A．铜合金B．橡胶C．聚乙烯D．二氧化硅 2.下列有关硅及其化合物的描述不正确的是 A、SiO2可用于制造光导纤维 B、H2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得 C、普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的 D、盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应 3.2019年下半年，我市第一条横跨湘江的过江隧道将建成通车，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是（） A．钢筋B．水泥C．玻璃D．陶瓷 4. 河沙的主要成分是SiO2，下列物质不能与SiO2发生反应的是 A．HF氢氟酸B．CaO C．NaOH溶液D．H2O 5.下列物质中，常用于在玻璃上刻蚀花纹的是 A．稀硫酸(H2SO4) B．氢氧化钠(NaOH)溶液C．氢氟酸(HF) D．碳酸钠(Na2CO3)溶液 6. 光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是： A. Si B. SiO2 C. H2SiO3 D. Na2SiO3 7．下面关于硅的叙述中，正确的是() A．硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应 B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位 C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料 8．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是() A．硅胶B．水晶 C．玛瑙D．硅石 9．下列物质中不与二氧化硅反应的是() A．烧碱B．氢氟酸 C．硝酸D．生石灰 10．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是() A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出 B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解 C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成 D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解 11.下列不属于传统硅酸盐产品的是() A．玻璃B．水泥 C．光导纤维D．陶瓷 12．碳化钛(TiC)、碳化硼(B4C3)、氮化硅(Si3N4)和碳化硅(SiC)等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，有关制备这些物质的条件选择不正确的是()
碳及其化合物的化学方程式1、碳在少量的氧气中燃烧： 2、碳在足量的氧气中燃烧： 3、碳和水蒸气反应： 4、碳和氧化铁反应： 5、碳粉与氧化铜共热： 6、工业上制备粗硅： 7、碳和二氧化碳反应： 8、碳与浓硫酸共热： 9、碳与浓硝酸共热： 10、碳与稀硝酸共热： 11、一氧化碳在氧气中燃烧： 12、一氧化碳气体和氧化铁反应： 13、一氧化碳通过灼热的氧化铜： 14、一氧化碳和水蒸气反应： 15、镁在二氧化碳中燃烧： 16、碳和二氧化碳在高温下反应： 17、氧化钠与二氧化碳反应： 18、氧化钙与二氧化碳反应： 19、过氧化钠与二氧化碳反应： 20、二氧化碳和水反应： 21、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：
22、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳： 23、向澄清石灰水中通入二氧化碳： 24、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体： 25、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体： 26、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体： 27、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳： 28、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳： 29、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体： 30、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体： 31、向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳气体： 32、向次氯酸钙溶液中通入二氧化碳： 33、碳酸钙溶于稀盐酸： 34、碳酸钙溶于醋酸： 35、碳酸钙与二氧化硅反应： 36、高温分解碳酸钙： 37、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体： 38、碳酸氢钙与盐酸反应： 39、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液： 40、向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液： 41、向碳酸氢钙溶液中加入石灰水： 42、碳酸氢钙溶液与碳酸钠溶液反应：
碳、硅、氮、硫、氯及其化合物方程式和离子方程式锦集 一、碳及其化合物方程式和离子方程式 1、C (1)与氧气反应（不足）：2C＋O22CO (2)与氧气反应（充足）： C＋O2CO2 (3)与氧化铜反应： 2CuO＋C2Cu＋CO2↑ (4)与二氧化硅反应： SiO2＋2C Si＋2CO↑ (5)与水蒸气反应（高温）： C＋H2O CO＋H2 (6)与浓硝酸反应： C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O C＋4H＋＋4NO3－CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (7)与浓硫酸反应： C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (8)与二氧化碳反应： C＋CO22CO 2、CO (1)与氧气反应： 2CO＋O22CO2 (2)与氧化铜反应：CuO＋CO Cu＋CO2 (3)与氧化铁反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 (4)与水蒸气反应： CO＋H2O CO2＋H2 3、CO2 (1)与水反应：CO2＋H2O H2CO3 (2)与碳单质反应：C＋CO22CO (3)与镁单质反应：2Mg＋CO22MgO＋C (4)与氧化钙反应： CaO＋CO2CaCO3 (5)与过氧化钠反应： 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑ (6)与少量氢氧化钠溶液反应： NaOH＋CO2NaHCO3OH－＋CO2HCO3－ (7)与过量量氢氧化钠溶液反应：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 2OH－＋CO2CO32－＋H2O (8)与少量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋2CO2Ca(HCO3)2OH－＋CO2HCO3－ (9)与过量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O Ca2+＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O
氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的化学性质 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 高考第二轮复习《专题7》 二. 教学目的： 1. 了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质。 2. 了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，知道氯水的消毒和漂白原理。 SiO及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体了解硫的可燃性和氮气的稳定性。知道硅元素在自然界以 2 材料。能说出氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。 3. 了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，了解二氧化氮与水的反应，了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。 4. 了解氨气与水、与酸的反应，了解氨水的成分以及氨水的不稳定性。了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。 5. 了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性，了解浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。认识工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。 6. 了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。 7. 认识非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。了解氮循环对生态平衡的重要作用。了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，逐步形成可持续发展的思想。 三. 重点和难点： 1. 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质和化学性质。 2. 氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，氯水的消毒和漂白原理。 SiO及硅酸盐的形式存在，晶体硅是良好的半导体材料。氯、硫的可燃性和氮气的稳定性。硅元素在自然界以 2 氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。 3. 二氧化硫与氧气、与水的反应，亚硫酸的不稳定性，二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，二氧化氮与水的反应，二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。 4. 氨气与水、与酸的反应，氨水的成分以及氨水的不稳定性。铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。 5. 次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性，浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。 6. 陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。 非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。氮循环对生态平衡的重要作用。氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，化学对环境保护的重要意义。 四. 考点分析 本专题内容在高考中的主要考查点是： 1. 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质和化学性质。 2. 氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，氯水的消毒和漂白原理。 SiO及硅酸盐的形式存在，晶体硅是良好的半导体材料。氯、硫的可燃性和氮气的稳定性。硅元素在自然界以 2 氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。 3. 二氧化硫与氧气、与水的反应，亚硫酸的不稳定性，二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，二氧化氮与水的反应，二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。 4. 氨气与水、与酸的反应，氨水的成分以及氨水的不稳定性。铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。 5. 次氯酸、深硫酸、硝酸的强氧化性，浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。
碳、硅氯及其化合物知识点总结 A.碳 一、碳的几种单质 1.金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。 2．CO和ＣO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。 3.无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有：焦炭，木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 反应方程式 1、一氧化碳与氧气2CO+O2=CO2（点燃)? 2、一氧化碳与氧化铁3CＯ+Fe2O3=2Fe＋3CＯ2↑? 3、二氧化碳与水CO２+H2O=H2CＯ3?４、二氧化碳与过氧化钠2Ｎa２O２+２CO２=２Ｎａ2ＣO3+O2↑? 5、二氧化碳与少量的氢氧化钠ＣＯ2+ＮaＯH=NａHCＯ3 ６、二氧化碳与足量的石灰水Cａ(OH)2+CO2＝CaCO3↓+Ｈ２O 7、二氧化碳与少量的石灰水Cａ(ＯＨ）2+2CO2=Ca（HＣO3)2?8、二氧化碳与饱和的碳酸钠溶液Na2C Ｏ3+Ｈ２O＋CO2=2ＮaＨCO3?9、二氧化碳与碳酸钙和水CO2+ＣａCO3＋H２O＝Ｃａ(HＣO3）2 １0、二氧化碳与碳CO２＋C=2ＣO（高温) 二、.单质碳的化学性质： 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强 ２、可燃性:完全燃烧（氧气充足）,生成CO2?： C＋O2点燃 CＯ2 不完全燃烧（氧气不充足),生成CO:2C+Ｏ2点燃 2ＣO 3、还原性:C＋2CuO 高温 2Cu+CO２↑（置换反应) 应用：冶金工业 现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。 2Fe２O3＋３Ｃ高温 4Fe+3ＣO2↑ 三、二氧化碳的制法 １、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验) (1）发生装置:由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体,需加热，制气体时则用高锰酸钾制O２的发生装置。反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H２的发生装置。
非金属知识复习
习题训练 4.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）
5.下列各种溶液中通入足量的SO 2后，既无沉淀又无气体产生的有（ ）种 ①Ba （OH ）2 ②Ba （NO 3）2 ③Na 2S ④BaCl 2 ⑤ Ca （ClO ）2 ⑥Fe （NO 3）3⑦H 2O 2 ⑧NaClO ⑨C 6H 5ONa ． 6.图所示是验证氯气性质的微型实验，a 、b 、d 、e 是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO 4晶体 滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知： 2KMnO 4+16HCl→2KCl+5Cl 2↑+2MnCl 2+8H 2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ） 7. 下列能够检验出KI 中是否含有Br ﹣的实验是（ ） A ． 加入足量的新制氯水，溶液颜色变深，则含有Br ﹣ B ． 加入KMnO 4酸性溶液，溶液颜色褪去，则含有Br ﹣ C ． 加入少量的碘水，再加入CCl 4振荡，CCl 4层有色，则含有Br ﹣ D ． 加入足量FeCl 3溶液，用CCl 4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含 有Br ﹣
8..取x g 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL 的NO 2气体和 672 mLN 2O 4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生 成沉淀质量为17.02g 。则x 等于 ( ) A ．8.64g B ．9.44g C ．9.00g D ． 9.20g 9. 气体X 可能由NH 3、Cl 2、HBr 、CO 2中的一种或几种组成，已知X 通入AgNO 3溶液时产 生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO 3，若将X 通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气 体X 的成分的下列说法正确的是( ) ①一定含有HBr ，可能含有CO 2 ②一定不含CO 2 ③一定不含NH 3、Cl 2 ④可能含有Cl 2、CO 2 A ．①和③ B ．只有③ C ． 只有① D ．②和③ 11. 下列根据实验操作和现象所得出的结论错误．． 的是 12. 为了除去NO 、NO 2、N 2O 4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程 式：2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O ；NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O)。现 有由a mol NO 、b mol NO 2、c mol N 2O 4组成的混合气体恰好被V L 氢氧化钠溶液吸收(无 气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为 A ． a ＋b ＋c V mol·L －1 B ． 2(a ＋b ＋c )3V mol·L －1 C ．b ＋2c V mol·L －1 D ．a ＋b ＋2c V mol·L －1 13. FeS 2与一定浓度的HNO 3反应,生成Fe(NO 3)3、H 2SO 4、NO 2、NO 和H 2O 。当生成的 NO 2和NO 物质的量之比为2:1时，则实际参加反应的FeS 2与HNO 3物质的量之比为 A. 1:7 B. 1:9 C. 1:12 D. 2:9 14.向FeCl 3和BaCl 2的混合液中通入过量SO 2，有白色沉淀产生。下列说法正确的是
【本讲教育信息】 一. 教学内容： 高考第二轮复习《专题7》 二. 教学目的： 1. 了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质。 2. 了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，知道氯 SiO及硅水的消毒和漂白原理。了解硫的可燃性和氮气的稳定性。知道硅元素在自然界以 2 酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料。能说出氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。 3. 了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，了解二氧化氮与水的反应，了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。 4. 了解氨气与水、与酸的反应，了解氨水的成分以及氨水的不稳定性。了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。 5. 了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性，了解浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。认识工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。 6. 了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。 7. 认识非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。了解氮循环对生态平衡的重要作用。了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，逐步形成可持续发展的思想。 三. 重点和难点： 1. 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质和化学性质。 2. 氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，氯水的消毒和漂白原理。 SiO及硅酸盐的形式存在，晶体硅是硫的可燃性和氮气的稳定性。硅元素在自然界以 2 良好的半导体材料。氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。 3. 二氧化硫与氧气、与水的反应，亚硫酸的不稳定性，二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，二氧化氮与水的反应，二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。 4. 氨气与水、与酸的反应，氨水的成分以及氨水的不稳定性。铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。 5. 次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性，浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。 6. 陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。 非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。氮循环对生态平衡的重要作用。氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，化学对环境保护的重要意义。 四. 考点分析 本专题内容在高考中的主要考查点是： 1. 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质和化学性质。 2. 氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，氯水的消毒和漂白原理。 SiO及硅酸盐的形式存在，晶体硅是硫的可燃性和氮气的稳定性。硅元素在自然界以 2 良好的半导体材料。氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。
氯硫氮硅及化合物 2012.11.03 一、氯元素的原子结构与自然界的存在是？ 二、活泼的黄绿色气体——氯气 1、氯气的实验室制法化学方程式及装置图： 2、氯气的性质 ⑴氯气的物理性质：。 ⑵氯气的化学性质： 由氯的原子结构示意图可知氯元素的性质如何？进而能否预测氯气的化学性质又怎样？为什么？。 ①与金属单质的反应：与钠反应方程式。现是。与 铁反应方程式。现象是。与铜反应方程式。现象是。 ②与氢气的反应：化学方程式：，反应现象：氢气在氯气中燃 烧；氯气与氢气的爆炸实验。 结论：分析以上反应中氯元素价态的变化也可得知：氯气是一种强氧化性物质，常氧化剂。 思考：在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？ ③与水的反应： 与水反应的离子方程式：，说明:氯气与水反应很微弱，不完全反应。 思考：1、氯水的成分？ 2、氯水的保存方法？ ④次氯酸的性质： a、一元弱酸（比＿＿弱） b、强氧化性（＿＿、＿＿、＿＿） c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：。 ⑤与碱的反应 Cl2 + ＿NaOH -- 。（常用于除去多余氯气） 离子方程式：。漂白液主要成分是。 漂白粉的制法：。其主要成分：，有效成分：。漂粉精的有效成分：。 漂白原理：ClO－+ H＋ = HClO（实际漂白者），Ca(ClO)2+＿HCl（稀）= 。Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = 。 思考：1.抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。漂粉精为何要密封保存在阴暗处？ 2.氯气与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式： 故氯气如果泄漏可以用碳酸钠或碳酸氢钠的溶液浸泡毛巾来捂住鼻子以防中毒。 三、氯离子的检验填写下列表格：
硫和氮的氧化物 练习题 一．选择题 1．下列污染现象主要与SO 2有关的是 A ．臭氧空洞 B ．酸雨 C ．光化学烟雾 D ．温室效应 2．下列名词与氮元素无关的是 A ．光化学烟雾 B ．水体富营养化 C ．酸雨 D ．地方性甲状腺肿 3．能实现下列物质间直接转化的元素是 单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――――――→＋NaOH 或HCl 盐 A ．硅 B ．硫 C ．铜 D ．铁 4．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是 A ．二氧化硫 B ．氮氧化物 C ．二氧化碳 D ．悬浮颗粒 5．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是 A ．N 2 B ．SO 2 C ．CO D ．NO 6．在NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应物质的质量比为 A ．3∶1 B．1∶3 C ．1∶2 D．2∶1 7.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 A ．SO 2与O 2 B ．NO 2与NO C ．O 2与N 2 D ．NO 与O 2 8．下列物质能使品红溶液褪色的是 ①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 A ．①③④ B ．②③④ C ．①②③④ D ．①④ 9．为了除去混入CO 2中的SO 2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中 A ．饱和烧碱溶液 B ．饱和小苏打溶液 C ．饱和纯碱溶液 D ．浓硫酸 10．将盛有N 2和NO 2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N 2和NO 2的体积比是 A ．1∶1 B ．1∶2 C ．1∶3 D ．3∶1 11．能鉴别SO 2和CO 2的试剂是 （ ） A 、品红溶液 B 、澄清石灰水 C 、紫色石蕊试液 D 、氯化钙溶液 二.填空题 12．A 、B 、C 三种气体都是大气的主要污染物，A 是一种单质，其水溶液具有杀菌消毒作用，B 是形成酸雨的主要污染物，C 是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列变化的化学方程式： (1)A 用于工业上制取漂白粉：____________________________________________. (2)B 的水溶液露置在空气中酸性增强：______________________，B 一定条件下与氧气反应： 。 (3)A 、B 都能分别使品红溶液褪色，但两者水溶液混合后却不能使品红溶液褪色且溶液酸性增强：_____________________________________. （4）C 与水反应： 13．如图（Ⅰ）是实验室制SO 2并验证SO 2某些性质的装 置图，试回答： (1)⑥中发生的离子反应方程式为 _____________________________________. (2)①中实验现象为________，证明SO 2是________气体． （Ⅰ） (3)②中品红溶液____________________，证明SO 2有________性． (4)③中现象是__________________，证明SO 2有____________性．对应的化学方程式：
浅谈空气中的氮氧化物的污染及其治理 摘 要 氮氧化物是只由氮、氧两种元素组成的化合物，包括氧化二氮，一氧化氮，三氧化二氮，二氧化氮，四氧化二氮，五氧化二氮。氮氧化物是大气的主要污染物之一, 是治理大气污染的一大难题。本文介绍了氮氧化物的来源以及治理氮氧 化物的主要方法,分析了这些方法处理氮氧化物的优点或缺点,并预测未来处理氮氧化物方法的发展趋势。 关键词 氮氧化物 产生 危害 治理 天然排放的氮氧化物,主要来自土壤和海洋中有机物的分解,属于自然界的氮循环过程。人为活动排放的氮氧化物,大部分来自化石燃料的燃烧过程,如汽车、飞机、内燃机及工业窑炉的燃烧过程；也来自生产、使用硝酸的过程,如氮肥厂、有机中间体厂、有色及黑色金属冶炼厂等。据80年代初估计,全世界每年由于人类活动向大气排放的氮氧化物,约5300万吨。 氮氧化物对环境的损害作用极大,它既是形成酸雨的主要物质之一,也是形成大气中光化学烟雾的重要物质和消耗臭氧的一个重要因子。其危害主要包括: 1.NOx 对人体及动物的致毒作用。NO 对血红蛋白的亲和力非常强，是氧的数十万倍。一旦NO 进入血液中，就从氧化血红蛋白中将氧驱赶出来，与血红蛋白牢固地结合在一起。长时间暴露在NO 环境中较易引起支气管炎和肺气肿等病变。这些毒害作用还会促使早衰、支气管上皮细胞发生淋巴组织增生，甚至是肺癌等症状的产生。 2.对植物的损害作用，氮氧化物对植物的毒性较其它大气污染物要弱，一般不会产生急性伤害，而慢性伤害能抑制植物的生长。危害症状表现为在叶脉间或叶缘出现形状不规则的水渍斑，逐渐坏死，而后干燥变成白色、黄色或黄褐色斑点，逐步扩展到整个叶片。 3.NOx 是形成酸雨、酸雾的主要原因之一。高温燃烧生成的NO 排人大气后大部分转化成NO ，遇水生成HNO 3、HNO 2，并随雨水到达地面，形成酸雨或者酸雾。
Si Si+O 2 高温 SiO 2 Si+2Cl 2 高温 SiCl 4 2C+SiO 2 高温 Si+2CO SiCl 4+2H 2 高温 Si+4HCl SiHCl 3+H 2 高温 Si+3HCl Si+4HF== SiF 4↑+2H 2↑ Si+2F 2 == SiF 4 SiO 2+CaO 高温 CaSiO 3 SiO 2+CaCO 3 高温 CaSiO 3+CO 2↑ SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O SiO 2+Na 2CO 3 高温 Na 2SiO 3+CO 2↑ 化学方程式 离子方程式 Si+2NaOH+H 2O═══Na 2SiO 3+2H 2↑ Si+2OH -+H 2O══SiO 32-+2H 2↑ Na 2SiO 3+CO 2+H 2O ══H 2SiO 3↓+Na 2CO 3 SiO 32-+CO 2+H 2O══H 2SiO 3↓+CO 32- Na 2SiO 3+2CO 2+2H 2O ══H 2SiO 3↓+2NaHCO 3 SiO 32-+2CO 2+2H 2O══H 2SiO 3↓+2HCO 3- Na 2SiO 3+2HCl ═══H 2SiO 3↓+2NaCl SiO 32-+2H ＋ ══H 2SiO 3↓ SiO 2+2NaOH == Na 2SiO 3+H 2O SiO 2+2OH -＝-SiO 32-+H 2O Cl （包含少量Br 、I ） Cu+Cl 2 点燃 CuCl 2 2Fe+3Cl 2 点燃 2FeCl 3 2Na+Cl 2 点燃 2NaCl H 2+Cl 2 点燃 2HCl 2HClO 2HCl+O 2 Br 2+H 2S ═══2HBr +S↓ 2Fe+3Br 2 == 2FeBr 3 Fe+I 2 △ FeI 2 离子还原性：Cl -
碳及其化合物的方程式 一、碳 1、碳在少量的氧气中燃烧：2C＋O22CO 2、碳在足量的氧气中燃烧：C＋O2CO2 3、碳和硫蒸气高温反应：C＋2S CS2 4、碳和氧化铁在高温下反应：2Fe2O3＋3C2Fe＋3CO2↑ 5、碳粉与氧化铜共热：2CuO＋C2Cu＋CO2↑ 6、碳和水蒸气高温反应：C＋H2O CO＋H2 7、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO 8、碳与浓硫酸共热：C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 9、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 10、碳与稀硝酸共热：3C＋4HNO33CO2↑＋4NO ↑＋2H2O 11、工业上制备粗硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑ 12、工业上制备金刚砂：SiO2＋3C SiC＋2CO↑ 13、工业上制备碳化钙：CaO＋3C CaC2＋CO↑ 二、一氧化碳 1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O22CO2 2、一氧化碳气体和氧化铁在高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 3、一氧化碳通过灼热的氧化铜：CuO＋CO Cu＋CO2 4、一氧化碳和水蒸气反应：CO＋H2O CO2＋H2 三、二氧化碳 1、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C 2、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO 3、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO3
4、氧化钙与二氧化碳反应：CaO＋CO2CaCO3 5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑ 6、二氧化碳和水反应：CO2＋H2O H2CO3 7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 2OH－＋CO2CO32－＋H2O 8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2NaHCO3 OH－＋CO2HCO3－ 9、工业上生产碳铵：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 10、向澄清石灰水中通入二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O 11、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3 CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－ 12、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3 2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O2NaHCO3↓ 13、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO3 2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－ 14、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋NaHCO3 AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋HCO3－ 15、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3 SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓ 16、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2NaHCO3 SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3↓ 17、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2