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基础化学第六章后习题解答

第六章后习题解答

习题

1.（略）

2. 计算下列系统内能的变化：

(1)系统放出2.5kJ 的热量，并且对环境作功500J 。 (2)系统放出650J 的热量，环境对系统作功350J 。解 (1) ΔU = Q +W = -2.5kJ+(-500×10-3kJ)=-3.0kJ

(2) ΔU =-650J+350J=-300J 3.（略） 4. 已知反应：

A+B=C+D θ

m,1r H ?=-40.0kJ ﹒mol -1 C+D=E r m,2H θ

?=60.0kJ ﹒mol-1

求下列各反应的r m H θ

?。 (1)C+D=A+B (2)2C+2D=2A+2B (3)A+B=E

解 (1)C+D=A+B θ

m r H ?=-θ

m,1r H ? =40.0kJ?mol -1

(2)2C+2D=2A+2B θ

m r H ?=2 ×(-θ

m,1r H ?)=80.0kJ?mol -1

(3)A+B=E θ

m r H ?=θm,1r H ?+θ

m,2r H ?=-40.0 kJ?mol -1+60.0 kJ?mol -1

=20.0 kJ?mol -1

5.在一定温度下，4.0molH 2(g)与2.0molO 2(g)混合，经一定时间反应后，生成了0.6molH 2O(g)，请按下列两个不同反应式计算反应进度ξ。

(1)2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) (2)H 2(g)+

O 2(g)=H 2O(g) 解 t =0 ξ=0 n (H 2)=4.0mol n (O 2)=2.0mol n (H 2O)=0 t =t ξ=t n (H 2)=3.4mol n (O 2)=1.7mol n (H 2O)=0.6mol 按(1)式： 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)

ξ=

O)H ()O H (22νn ? = 2

mol 60.0-=0.30mol

ξ=

)H ()H (22νn ?=2mol

0.4.4mol 3-- =0.30mol

ξ=

)O ()O (22νn ?= 1

mol

0.2.7mol 1--=0.30mol

按(2)式： H 2(g)+

O 2(g)= H 2O(g) ξ=

O)H ()O H (22νn ? = 1

mol 60.0-=0.60mol

ξ=

)H ()H (22νn ? =1mol

0.4.4mol 3-- =0.60mol

ξ=

)

O ()O (22νn ?=2

1mol

0.2.7mol 1--=0.60mol

6.（略）

7. 已知下列反应的标准反应热： (1)C 6H 6(l)+7

1O 2(g)=6CO 2(g)+3H 2O(l) θ

1,m r H ?=-3267.6kJ ﹒mol -1 (2)C(gra)+O 2(g)=CO 2(g) θ

2,m r H ?=-393.5kJ ﹒mol -1 (3)H 2(g)+

1O 2(g)=H 2O(l) θ

1,r m H ?=-285.8kJ ﹒mol -1 求下述不直接发生反应的标准反应热：

解 6C(gra)+3H 2(g)=C 6H 6(l) θ

m r H ?=？

由6×（2）+3×（3）－（1）得所求的反应 6C((g)+3H 2 (g)=C 6H 6(l)

m r H ?=6θ2,m r H ?＋3θ3,m r H ?－θ1,m r H ?

=6×(-393.5) kJ?mol -1＋3×(-285.8) kJ?mol -1－(-3267.6)kJ?mol -1 = 49.2kJ?mol -1

8. 肼N 2H 4(l)是火箭的燃料，N 2O 4作氧化剂，其燃烧反应的产物为N 2(g)和H 2O(l)，若θ

m f H ?(N 2H 4，l)=50.63kJ ﹒mol -1，θm f H ?(N 2O 4，g)=9.16kJ ﹒mol -1写出燃烧反应，并计算此反应的反应热θ

m r H ?。

解 2N 2H 4(l)+N 2O 4(g)=3N 2(g)+4H 2O(l)

m r H ?=∑?B

θm f B )(B H ν

=0+4×(-285.8 kJ?mol -1)-[2×(50.63 kJ?mol -1)+9.16 kJ?mol -1] ≈-1254 kJ?mol -1

9．已知下列反应在298.15K,标准状态下：

(1) Fe 2O 3(s)+ 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO 2(g)； Δr H 1

m θ=-24.8kJ·

mol -1，Δr G 1m θ=- 29.4kJ·mol -1 (2) 3 Fe 2O 3(s)+CO(g) →2Fe 3O 4(s) + CO 2(g)；Δr H 2m θ=-47.2kJ·mol -1，Δr G 2m θ=-61.41kJ·mol -1 (3)Fe 3O 4(s) + CO(g)→3FeO(s)+CO 2(g)；Δr H 3m θ=19.4kJ·mol -1， Δr G 3m θ=5.21kJ·

mol -1 试求(4) FeO(s) + CO(g) → Fe(s)+ CO 2(g)的Δr H 4m θ、Δ r G 4m θ和Δr S 4m θ

。

解反应式（4）可由反应式（1）、（2）和（3）组合求出：-)2(6

)1(21)3(31

?-?+

? 在298.15K,标准状态下，反应： FeO(s ) + CO(g) → Fe(s)+CO 2(g)的Δr H 4m θ、Δ r G 4m θ和Δr S 4m θ

分别

为

Δr H 4m θ=-31×Δr H 3m θ+θm1r Δ21H ?-θ

m2r Δ61H ? =-31×19.4kJ·mol -1 +11mol 47.2)kJ (6

mol kJ )8.24(21--?-?-?-?

=-11.0 kJ·mol -1

θm2

r θm1r θm3r θm4r Δ6

1Δ21Δ31ΔG G G G ?-?+?-= =-111

mol 61.4)kJ (6

mol 29.4)kJ (21mol 5.2kJ 3

---?-?-?-?+?? =-6.20 kJ·mol -1 K

15.298m ol J 10)20.6(m ol J 10)99.12(K 15.298ΔΔΔ1

313θ

m4r θm4r θ

r --??--??-=

-=G H S

=-6.20J·K -1· mol -1 10. 甲醇的分解反应为：

CH 3OH(l)→CH 4(g)+

O 2(g) (1)在298.15K 的标准状态下此反应能否自发进行？ (2)在标准态下此反应的温度应高于多少才能自发进行？

解 (1) θ

m r H ?=-74.6 kJ?mol -1+

1×0- (-239.2 kJ?mol -1) =164.6kJ?mol -1

θm r S ?=186.3J?K -1?mol -1+

×205.2 J?K -1?mol -1-126.8 J?K -1?mol -1 =162.1J?K -1?mol -1

θm r G ?=θm r H ?-T θm r S ?=164.6kJ?mol -1- 298.15K×162.1J?K -1?mol -1

=116.3 kJ?mol -1＞0

（或θ

m r G ?=

∑?B

m f B

)(B G ν

=-50.5kJ?mol -1+0- (-166.6 kJ?mol -1)

=116.3kJ?mol -1＞0）

25℃和标准状态下反应不能自发进行。

（2）T ≥θ

m,298.15K

r θ

m,298.15K r S H ??=111

3mol K 162.1J mol J 10164.6---????=1015.42K(742.37℃) 11. 试计算298.15K ，标准态下的反应：H 2O(g)+CO(g)=H 2(g)+CO 2(g)的θm r θm r ,G H ??和θ

m r S ?，并计算298.15K 时H 2O(g)的θ

m S 。

解 θ

m r H ?= [0+(-393.5kJ?mol -1)]+[(-241.8kJ?mol -1)-(-110.5 kJ?mol -1)]

=-41.2kJ?mol -1

θm r G ?= [0+(-394.4kJ?mol -1)]+[(-228.6kJ?mol -1)-(-137.2 kJ?mol -1)]

=-28.6kJ?mol -1

r S ?=K 15.298θ

m r θm r G H ?-?=

298.15K )mol J 1028.6(mol J 1041.21313--??--??-

=-42.26 J?K -1?mol -1

)g O,H (2θm S =)g ,H (2θm S +)g ,CO (2θm S -)g CO,(θm S -θm r S ?

=130.7 J?K -1?mol -1＋213.8 J?K -1?mol -1－197.77 J?K -1?mol -1 －（-42.26 J?K -1?mol -1） =189.1 J?K -1?mol -1

12. 计算下列反应在298.15K 标准态下的θ

m r G ?，判断自发进行的方向，求出标准平衡常数θ

K 。

(1) H 2(g) + O 2

H 2O(g)12

(2) N

2(g) + O 2(3) 3C 2H 2

6H 6(l)

2(g) + N 2(g)(5) C 6H 12O 6

2H 5OH(l) + 2CO 2(g)

解（1）θm r G ?= -228.6 kJ?mol -1－0－

×0=-228.6 kJ?mol -1＜0 正向反应可以自发进行。

K =RT

G e

θm r ?-=298.15K

mol K 8.314J )mol J 10228.6(11

13?????-----e

=1.1×1040

（2）θ

m r G ?= 2×87.6kJ?mol -1－0－0=175.2kJ?mol -1

θK =RT

G e

θm

r ?-=298.15K

mol K 8.314J mol J 102.751111

3?????----e

=2.04×10-30

(3) θ

m r G ?= 124.5 kJ?mol -1－3×209.9 kJ?mol -1=-505.2kJ?mol -1

θK =RT

G e

θm r ?-=298.15K

mol K 8.314J )mol J 102.055(1113?????-----e

=3.13×1088

(4) θ

m r G ?= (-394.4 kJ?mol -1+

1×0)－(-137.2 kJ?mol -1+87.6 kJ?mol -1) =-344.8 kJ?mol -1＜0

θK =RT

G e

θm r ?-=298.15K

mol K 8.314J )mol J 108.443(1113?????-----e

=2.5×1060

(5) θ

m r G ?= 2×(-394.4kJ?mol -1)+2×(-174.8 kJ ?mol -1)－(-910.6 kJ?mol -1)

=-227.8 kJ?mol -1

θK =RT

G e

θm

r ?-=298.15K

mol K 8.314J )mol J 10227.8(1113?????-----e

=8.01×1039

13. 某病人平均每天需要6300kJ 能量以维持生命。若每天只能吃250g 牛奶(燃烧值为3.0kJ.g -1)和50g 面包(燃烧值为12kJ.g -1)，问每天还需给他输入多少升质量浓度为50.0g·L -1的葡萄糖(燃烧值为15.6kJ·g -1)溶液？

解设每天需输入50.0g·L -1葡萄糖的体积为V

3.0 kJ?g -1×250g+12 kJ?g -1×50g+50g?L -1×V ×15.6 kJ·g -1=6300kJ

V =6.31L

14. 糖代谢的总反应为：

()

C 12H 22O 11(s) + 12O 2(g) = 12CO 2(g)+ 11H 2O(l)

(1)从附表的热力学数据求298.15 K ，标准态下的θ

m r θ

m r ,H G ??和θ

m r S ?。

(2)如果在体内只有30%的自由能变转化为非体积功，求在37℃下，1.00molC 12H 22O 11(s)进行代谢时可以得到多少非体积功。

解 (1) θ

m r H ?=-393.5 kJ?mol -1×12+ (-285.8 kJ?mol -1)×11

-0×12-(-2226.1 kJ?mol -1) ≈-5640 kJ?mol -1

m r S ?= 213.8J?K -1?mol -1×12+70.0 J?K -1?mol -1×11-205.2 J?K -1?mol -1×12

-360.2 J?K -1?mol -1 = 513J?K -1?mol -1

θm r G ?=θm r H ?-T θm r S ?

=-5640kJ?mol -1-298.15K×513×10-3kJ?K -1?mol -1=-5793 kJ? mol -1

或 θ

m r G ?=

∑?B

m f B

)(B G ν

=-394.4 kJ? mol -1×12+(-237.1 kJ? mol -1)×11-0×12-(-1544.6 kJ?mol -1)

=-5796 kJ? mol -1

(2) θm r G ?，310.5 =θm r H ?-T θ

m r S ?

=-5640kJ?mol -1-310.5K×513×10-3kJ?K -1?mol -1

=-5799.11kJ? mol -1

W f =θ

m r G ?(310.5K)×30%=-5799.11kJ? mol -1×30%=-1740 kJ? mol -1 15．在823K ，标准态下下列反应的θ

K ： (1)CO 2(g)+H 2(g)=CO(g)+H 2O(g) 14.0θ

1=K (2)CoO(s)+H 2(g)=Co(s)+H 2O(g) 67θ

2=K 试求823K ，标准态下反应(3)的θ

3K ： (3)CoO(s)+CO(g)=Co(s)+CO 2(g)

并求反应(2)和(3)的r m,823G θ

?，比较CO(g)和H 2(g)对CoO(s)的还原能力谁更强些。解 (2)- (1)为(3)

∴ 2

2θCO θCO θ

108.447814.067]/[]/[2?≈====K K p p p p K 反应(2) ln67K 823mol K J 314.8ln 11

θ2θm,823K r ????-=-=?--K RT G

=-28.78 kJ? mol -1

反应(3) )10ln(4.8K 823mol K J 314.8ln 211

3θ

m,823K r ?????-=-=?--K RT G

=-42.25 kJ? mol -1

反应（3）的自由能比（2）更负，所以CO(g)对CoO 的还原能力大于H 2(g)对CoO 的还原能力。 16. 在某细胞内ADP 和H 3PO 4浓度分别为3.0mmol·L -1和1.0mmol·L -1。ATP 的水解反应为：

ADP+H 3PO 4

在310.15时，θ

r m G ?=-31.05kJ·mol-1,试求A TP 在细胞内的平衡浓度；如实际上ATP 的浓度是10mmol·L -1,求反应的r m G ?。

解 ADP 与H 3PO 4浓度即可以看成是平衡浓度，也可以看成任意时刻浓度。

15.103mol K

8.314J )

mol J 1005.13(θ107.111

13θm

r ?===?????--?----e e

K RT

]

ATP []

PO ADP][H [43θ=

1-96

θ43L mmol 108.110

7.11000

)1/10001()1/10003(]PO ADP][H []ATP [??=???==-K )

/()

/)(/(ln

θATP θADP θPO H θ

m r m r 43c c c c c c RT G G +?=?

)1/1000

10()

1/10003

)(1/10001(ln 15.310314.8mol kJ 05.311??+?-=- =-51.97 k J? mol -1

17. 欲用MnO 2与HCl 溶液反应制备Cl 2(g)，已知该反应的方程式为：

MnO 2(s)+4H +(aq)+2Cl -

Mn 2+(aq)+Cl 2(g)+2H 2O(l)

(1)写出此反应的标准平衡常数θ

K 的表达式。

(2)根据附表中的热力学数据，求出298.15K 标准状态下此反应的θm G r ?及θ

K 值，并指出此反应能

否自发进行？

(3)若HCl 溶液浓度为12.0mol·L -1,其它物质仍为标准态，反应在298K 时能否自发进行？解 (1) 2

θCl 4θH θCl θMn θ]/[]/[]/][/[22c c c c p p c c K -++=

(2) ∑?=

m f B

m,298.15K r )(B G G ν

= [(-237.1 kJ?mol -1)×2+0+(-228.1×1)]-[(-465.1 kJ?mol -1) +4×0+(-131.2 kJ?mol -1)×2] = 25.2 kJ?mol -1＞0

在298.15K 时标态下不能自发进行。 (3) Q RT G G ln θ

m r m r +?=?

= 25.2 kJ?mol -1+ 8.314J?K -1?mol -1×298K×2

4)1/12()1/12()

100/100)(1/1(ln

=-11.77 kJ?mol -1<0

此时上面的反应能自发进行。 18. 已知下列反应

2SO 2(g)+O 2(g)=2SO 3(g)

在800K 时的θK =910，试求900K 时此反应的θK 。假设温度对此反应的θ

m r H ?的影响可以忽略。

解 θ

m,298.15K r H ?= (-395.7kJ?mol -1)×2-[0+(-296.8kJ?mol -1)×2]= -197.78kJ?mol -1

)900800800

900(8.3142.303910)K 900(lg )

K 800()K 900(lg θ

m,298.15K r θθθ?-??==H K K K

900

800100

314.8303.2)100078.197(910lg K)900(lg θ??

??-+

=K θK =33.45

19. 试由298.15K 时下述反应的热力学数据求AgCl 的sp K 。(θ

sp K K =)

Ag +(aq)+Cl -(aq)

解 θ

m,298.15K r G ?= [(77.1 kJ?mol -1) + (-131.2kJ?mol -1)]- (-109.8kJ?mol -1)

=55.7kJ?mol -1

θm r G ?=-RT ln (AgCl)ln sp θ

K RT K -=

10sp 1075.1(AgCl)-?=K

20．用有关热力学函数计算Ag 2CO 3在298.15K 和373.15K 时的溶度积常数（假设Δr H θm 、Δr S θ

m 不

随温度变化）。

解 Ag 2CO 3(s)

2Ag +(aq) + CO +

23(aq)

Δ r G θm / kJ·mol -1 -437.2 77.1 -527.8 Δr H θm / kJ·mol -1 -505.8 105.6 -667.0 S θm / J·K -1·mol -1 167.4 72.7 -56.8 298.15K 时，

m r G ?= ∑?θ

(产物) -

∑?θm

(反应物)

=[2×77.1 kJ·mol -1+(-527.8) kJ·mol -1]-(-437.2kJ·mol -1) =63.6 kJ·mol -1

Δ r G θm =-2.303RT lg K sp (Ag 2CO 3,298.15K)

lg K sp (Ag 2CO 3,298.15K)=RT

G 303.2)

,298.15K CO Ag (Δ32θ

m r -

=298.15K

mol K 8.314J 2.303mol J 1063.61

3??????---- =-11.1

K sp (Ag 2CO 3,298.15K)=7.94×10-12

373.15K 时，

θm r H ?(298.15K)=∑?θ

m f H (产物) - ∑?θ

(反应物)

=[2×105.6 kJ·mol -1 +(-667.0) kJ·mol -1] – (-505.8) kJ·mol -1 =50.0 kJ·mol -1

θm r S ? (298.15K)=∑θm S (产物) -∑θ

m S (反应物)

= [2×72.7 J·mol -1+(-56.8 )J·mol -1]-167.4 J·mol -1 =-78.8 J·mol -1

根据 θT m,r G ? =θT m,r H ?–T θm,r S ? ≈θm,298.15r H ? -T θ

m,298.15r S ?

m r G ?（373.15K ）= 50.0 kJ·mol -1-373.15×(-78.8)×10-3 kJ·mol -1 =79.4 kJ·mol -1

lg K sp (Ag 2CO 3,373.15K)=RT

G 303.2)

K 15.373,CO Ag (Δ32m r θ

=373.15K

mol K kJ 108.3142.303mol 79.4kJ 1

131

??????-----=-11.11 K sp (Ag 2CO 3,373.15K)=7.76×10-12

21．甲醇的分解反应为：CH 3OH(l) → CH 4(g) +

)g (O 2

2，利用有关热力学数据求算在298.15K 、标准状态下的θ

m r G ?，并判断反应能否自发进行。如不能自发进行，温度至少要升高到多少（K ）反应才能自发进行？

解 (1) θ

m r H ?=

∑?θ

m f H (产物) -∑?θm f H (反应物)

=Δf H θ

m (CH 4,g)+

21×Δf H θm (O 2,g)-Δf H θ

m (CH 3OH,l) =(-74.6)kJ·mol -1 +2

×0 kJ·mol -1 – (-239.2) kJ·mol -1

=164.6 kJ·mol -1

θm r S ? =

∑∑-θ

)(S S

产物(反应物) =θ

m S (CH 4,g) +

21×θm S (O 2,g) -θ

m S (CH 3OH ，l) =186.3J·K·mol -1 +2

×205.2 J·mol -1·K -1 – 126.8 J·mol -1·K -1 =162.1 J·mol -1·K -1

m r G ?=θ

m r H ?-T θ

m r S ?=-164.6kJ·mol -1-298.15K×162.1×10-3kJ·K -1·mol -1

=116.3kJ ﹒mol -1 > 0

此反应在298.15K 、标准状态下不能自发进行。

(2) 由于此过程的 θ

m r H ?＞0，θ

m r S ?＞0，升高温度有利于反应自发进行，

T ＞

K 1015mol

K 162.1J mol kJ 10164.61

113θ

m,298.15

r θ

m,298.15r θ

m,r θ

m,r =????=??≈

??---S H S

H 即T ＞1015K 时，此过程自发进行。

Exercises

1. (omit)

2. (omit)

3. Phosgene, COCl 2, was used as a war gas during World War 1. It reacts with the moisture in the lungs to produce HCl, which causes the lungs to fill fluid, and CO 2. Write an equation of the reaction and compute

θm r G ?. For COCl 2(g), f m G θ

?(g)=-210 kJ ﹒mol -1

Solution COCl 2(g) + H 2O(l) →2HCl(g) + CO 2(g)

∑?=?B

m f B θm r )(B G G ν

=[2×(-95.3kJ?mol -1) + (-394.4kJ?mol -1)]- [-210kJ?mol -1+(-237.1 kJ?mol -1)] =-137.9kJ?mol -1 4. Given the following,

4NO(g) →2 N 2O(g) + O 2(g) θ

m r G ?= -139.56 kJ ﹒mol -1 2 NO(g) + O 2(g) →2 NO 2(g) θ

m r G ?= -69.70kJ ﹒mol -1

calculate θ

m r G ? for the reaction 2 N 2O(g) + 3O 2(g) →4 NO 2(g).

Solution θ

m,1

r θm,2r θm,3r 2G G G ?-?=?=0.16 kJ ?mol -1 5. Chloroform, formerly used as aneshetic and now belived to be a carcinogen (cancer- causing agent), has a heat

of vaporization θm r H ?=31.4 kJ ﹒mol -1 . The change, CHCl 3(l) →CHCl 3(g), has θ

m r S ?=94.2 J·K -1·mol -1. At what temperature do we expect CHCl 3 to boil? 0θ

m r θm r θm r =?-?=?S T H G .

Solution 60K 333K

mol J 2.94mol J 10004.311

θm r θ

m r ≈=????=??=---S H T ℃ 6. A reaction that can convert coal to methane (the cihef component of natural gas) is

C(s) +2 H 2(g) = CH 4(g)

for which θm r G ? = -50.79 kJ ﹒mol -1 . What is the value of K θ

for the reaction at 25 0C ? Does this value of

K θ

suggest that studying this reaction as a mean of methane production is worth pursuing?

Solution K

15.298mol K

8.314J )

mol J 1079.50(θ

13θm r ?????--?----==e e

8θ1092.7?=K

According to the result, this reaction as a mean of methane production is worth pursuing . 7．Triglyceride is one of typical fatty acids, its metabolic reaction is :

C 57H 104O 6(s) + 80O 2(g) = 57CO 2(g) +52H 2O(l), r m H θ

?=-3.35×10-4kJ/mol.

Calculate the f m H θ

? of Triglyceride.

Solution The necessary data can be found from table in the addenda of the text book:

f m H θ

? (CO 2 g)=-393.5 kJ/mol f m H θ? (H 2O,l)=-285.8 kJ/mol f m H θ? (O 2 g)=0

So r m H θ?=57f m H θ? (CO 2 g)+52f m H θ? (H 2O,l)- f m H θ? (C 57H 104O 6)-80f m H θ

? (O 2 g)

f m H θ

? (C 57H 104O 6)=57×(-393.5)+52×(-285.8)-(-3.35×10-4)=-3.79×103 kJ/mol

8．predict the sign of the entropy change for each of the following reactions: (a) O 2(g)(100kPa,298K)→O 2(g) (10kPa,298K) (b) NH 4Cl(s)→NH 3(g)+HCl(g) (c)CO(g)+H 2O(g)→CO 2(g)+H 2(g)

Solution (a) △S>0; (b) △S<0; (c) For no change take place in the number of moles of gas, the entropy change cannot be predicted.

9．A mixture containing 4.562×10-3mol H 2(g),7.384×10-4mol I 2(g),and 1.355×10-2mol HI(g) in a 1.0 L container at 425.4℃ is at equilibrium. If 1.000×10-3 mol I 2(g) is added, what will be the concentration of H 2(g), I 2(g) and HI(g) after the system has again reached equilibrium?

Solution The equation for the equilibrium is : H 2 (g) + I 2(g) → 2HI(g)

K c=2

22[HI](1.35510/1.0)[H ][I ](4.56210/1.0)(7.38410/1.0)

---?=??=54.5

When 1.000×10-3 mol I 2(g) is added, x mol of H 2 (g) reacts with x mol of I 2(g) to form 2x mol HI(g) in new equilibrium,

K c=]

0.1/)100.110384.7][(0.1/)10562.4[(]0.1/)210355.1[(34322x x x -?+?-?+?----=54.5

x=6.85×10-4

The new equilibrium concentrations can be calculated:

[H 2]’=4.562×10-3-6.85×10-4=3.877×10-3mol/L [I 2]’=7.384×10-4+1.0×10-3-6.85×10-4=1.053×10-3mol/L

[HI]’=1.355×10-2+2×6.85×10-4=1.492×10-2mol/L

结构化学第一章习题

第一章习题一、选择题 1. 任一自由的实物粒子，其波长为λ，今欲求其能量，须用下列哪个公式---------------( ) (A) λc h E = (B) 22 2λm h E = (C) 2) 25.12 (λe E = (D) A ，B ，C 都可以 2. 下列哪些算符是线性算符---------------------------------------------------------------- ( ) (A) dx d (B) ?2 (C) 用常数乘 (D) (E) 积分 3. 一个在一维势箱中运动的粒子， (1) 其能量随着量子数n 的增大：------------------------ ( ) (A) 越来越小 (B) 越来越大 (C) 不变 (2) 其能级差 E n +1-E n 随着势箱长度的增大：-------------------( ) (A) 越来越小 (B) 越来越大 (C) 不变 4. 关于光电效应，下列叙述正确的是：(可多选) ---------------------------------（） (A)光电流大小与入射光子能量成正比 (B)光电流大小与入射光子频率成正比 (C)光电流大小与入射光强度成正比 (D)入射光子能量越大，则光电子的动能越大 5. 下列哪几点是属于量子力学的基本假设(多重选择)：-------------------------（） (A)电子自旋(保里原理) (B)微观粒子运动的可测量的物理量可用线性厄米算符表征 (C)描写微观粒子运动的波函数必须是正交归一化的 (D)微观体系的力学量总是测不准的，所以满足测不准原理 6. 描述微观粒子体系运动的薛定谔方程是：--------------------------------------（） (A) 由经典的驻波方程推得 (B) 由光的电磁波方程推得 (C) 由经典的弦振动方程导出 (D) 量子力学的一个基本假设二、填空题 1. 光波粒二象性的关系式为_______________________________________。 2. 在电子衍射实验中，│ψ│2对一个电子来说，代表___________________。 3. 质量为 m 的一个粒子在长为l 的一维势箱中运动， (1) 体系哈密顿算符的本征函数集为_______________________________ ； (2) 体系的本征值谱为____________________，最低能量为____________ ； (3) 体系处于基态时，粒子出现在0 ─ l /2间的概率为_______________ ； (4) 势箱越长，其电子从基态向激发态跃迁时吸收光谱波长__________；三、问答题 1. 写出一个合格的波函数所应具有的条件。 2. 指出下列论述是哪个科学家的功绩： (1)证明了光具有波粒二象性； (2)提出了实物微粒具有波粒二象性； (3)提出了微观粒子受测不准关系的限制； (4)提出了实物微粒的运动规律-Schr?dinger 方程； (5)提出实物微粒波是物质波、概率波。四、计算题 1. 一子弹运动速率为300 m·s -1，假设其位置的不确定度为 4.4×10-31 m ，速率不确定度为 0.01%×300 m·s -1 ，根据测不准关系式，求该子弹的质量。 2. 计算德布罗意波长为70.8 pm 的电子所具有的动量。

大学无机化学第六章试题及答案

第六章化学键理论本章总目标： 1：掌握离子键、共价键和金属键的基本特征以及它们的区别； 2：了解物质的性质与分子结构和键参数的关系； 3：重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。 4：熟悉几种分子间作用力。各小节目标：第一节：离子键理论 1:掌握离子键的形成、性质和强度，学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面案例讨论离子的特征。 2:了解离子晶体的特征及几种简单离子晶体的晶体结构，初步学习从离子的电荷、电子构象和半径三个方面来分析离子晶体的空间构型。第二节：共价键理论 1;掌握路易斯理论。 2：理解共价键的形成和本质。掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。3：理解并掌握价层电子对互斥理论要点并学会用此理论来判断共价分子的结构，并会用杂化轨道理论和分子轨道理论来解释分子的构型。第三节：金属键理论了解金属键的能带理论和三种常见的金属晶格。第四节：分子间作用力 1：了解分子极性的判断和分子间作用力（范德华力）以及氢键这种次级键的形成原因。 2;初步掌握离子极化作用及其强度影响因素以及此作用对化合物结构及性质的影响。习题一选择题

1.下列化合物含有极性共价键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 2 C. Na 2 O 2.下列分子或离子中键能最大的是（） A. O 2 C. O 2 2+ D. O 2 2- 3. 下列化合物共价性最强的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) C. BeI 2 4.极化能力最强的离子应具有的特性是（） A.离子电荷高，离子半径大 B.离子电荷高，离子半径小 C.离子电荷低，离子半径小 D.离子电荷低，离子半径大 5. 下列化合物中，键的极性最弱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. SiCl 4 6.对下列各组稳定性大小判断正确的是（） +＞O 22- B. O 2 -＞O 2 C. NO+＞NO D. OF-＞OF 7. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. Na 2 O 2 8.下列各对物质中，是等电子体的为（）和O 3 B. C和B+ C. He和Li D. N 2 和CO 9. 中心原子采取sp2杂化的分子是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. PCl 3 10.下列分子中含有两个不同键长的是（）

结构化学试题及答案

兰州化学化学化工学院结构化学试卷及参考答案 2002级试卷A —————————————————————————————————————— 说明： 1. 试卷页号 5 , 答题前请核对. 2. 题目中的物理量采用惯用的符号，不再一一注明. 3. 可能有用的物理常数和词头： h Planck常数J·s=×10-123N=×10mol -31m=×10 电子质量kg e-34 0-9-12, n: 10 p : 10 词头：—————————————————————————————————————— 一．选择答案，以工整的字体填入题号前[ ]内。（25个小题，共50分）注意：不要在题中打√号，以免因打√位置不确切而导致误判 [ ] 1. 在光电效应实验中，光电子动能与入射光的哪种物理量呈线形关系：A .波长 B. 频率 C. 振幅 [ ] 2. 在通常情况下，如果两个算符不可对易，意味着相应的两种物理量A．不能同时精确测定 B．可以同时精确测定 C．只有量纲不同的两种物理量才不能同时精确测定 Yθφ)图,[ ] 3. (θφ的变化A．即电子云角度分布图，反映电子云的角度部分随空间方位,θφ的变化,反映原子轨道的角度部分随空间方位即波函数角度分布图，B. C. 即原子轨道的界面图，代表原子轨道的形状和位相 [ ] 4. 为了写出原子光谱项，必须首先区分电子组态是由等价电子还是非等价电子形成的。试判断下列哪种组态是等价组态： 21111 C. 2p2s2s2p B. 1sA．-2-，何者具有最大的顺磁性 , OO , O[ ] 5. 对于222-2- C．O A． B．OO222[] 6. 苯胺虽然不是平面型分子，但-NH与苯环之间仍有一定程度的共轭。据2此判断 A.苯胺的碱性比氨弱 B.苯胺的碱性比氨强 C.苯胺的碱性与氨相同 -的分子轨道与N相似：] 7. 利用以下哪一原理，可以判定CO、CN[2 A．轨

《医用基础化学》作业答案

精心整理北京广播电视大学护理学专业医用基础化学形成性考核作业（一）（部分元素的原子量：H-1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 N-14 Li-7 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137) 一、填空： C、分散系可有液、固、气三种状态 D、分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系 2．符号n用来表示 A、物质的量 B、物质的质量 C、物质的量浓度 D、质量浓度3．测得100mL某溶液中含有8mg Ca2+，则溶液中Ca2+的浓度是( )。

A 、0．21L mol -? B 、0．2m 1L mol -? C 、2m 1L mol -? D 、21L mol -? 4．将12．5gNaCl 溶于水，配制成250mL 溶液，该溶液的质量浓度是( )。 A 、25g ·L 1- B 、50 g ·L 1- C 、0．05 g ·L 1- D 、0．025 g ·L 1- 5．在下列4种渗透浓度相同的溶液中，渗透压最大的是( )。 A 、葡萄糖溶液 B 、NaCl 溶液 C 、KCl 溶液 D 、蔗糖溶液 )。 D 、44.8kPa 10．正常人血浆的渗透浓度范围为（） A 、280~320m 1L mol -? B 、250~350m 1L mol -? C 、320~760m 1L mol -? D 、28~321L mol -? 11．在下列单位中，哪一个是物质的量浓度的单位（） A 、g ·L 1- B 、g ·mol 1- C 、mol ·m L 1- D 、mol ·L 1-

无机化学第四版第六章思考题与习题答案

第六章分子的结构与性质思考题 1．根据元素在周期表中的位置，试推测哪些元素之间易形成离子键，哪些元素之间易形成共价键。答：ⅠA、ⅡA族与ⅥA、ⅦA元素之间由于电负性相差较大，易形成离子键，而处于周期表中部的主族元素原子之间由于电负性相差不大，易形成共价键。 2．下列说法中哪些是不正确的，并说明理由。（1）键能越大，键越牢固，分子也越稳定。不一定，对双原子分子是正确的。（2）共价键的键长等于成键原子共价半径之和。不一定，对双原子分子是正确的。（3）sp2杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的。×由一个ns轨道和两个np轨道杂化而成。（4）中心原子中的几个原子轨道杂化时，必形成数目相同的杂化轨道。√

（5）在CCl4、CHCl3和CH2Cl2分子中，碳原子都采用sp2杂化，因此这些分子都呈四面体形。×sp3，CCl4呈正四面体形；CHCl2和CH2Cl2呈变形四面体形。（6）原子在基态时没有未成对电子，就一定不能形成共价键。×成对的电子可以被激发成单电子而参与成键。（7）杂化轨道的几何构型决定了分子的几何构型。×不等性的杂化轨道的几何构型与分子的几何构型不一致。 3．试指出下列分子中那些含有极性键？ Br2CO2H2O H2S CH4 4．BF3分子具有平面三角形构型，而NF3分子却是三角锥构型，试用杂化轨道理论加以解释。BF3中的B原子采取SP2杂化，NF3分子的N原子采取不等性的SP3杂化。 5．CH4，H2O，NH3分子中键角最大的是哪个分子键角最小的是哪个分子为什么CH4键角最大（109028，），C采取等性的SP3杂化，NH3（107018，），H2O分子中的N、O采用不等性的SP3杂化，H2O分子中的O原子具有2对孤电子对，其键角最小（104045，）。 6．解释下列各组物质分子中键角的变化（括号内为键角数值）。

《医用基础化学》作业(一)答案

北京广播电视大学护理学专业医用基础化学形成性考核作业（一）（部分元素的原子量：H-1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 N-14 Li-7 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137) 一、填空： 1．一种或几种物质以较小颗粒分散在另一种物质中所形成的系统叫做分散系统。按照分散相粒子的大小可以把分散系统分为分子分散系、胶体分散系、粗分散系。 2．一步就完成的反应称为元反应；通过多步骤完成的反应称为复杂反应。 3．产生渗透现象的必要条件是半透膜存在以及膜两侧溶液渗透浓度不相等。 4．溶胶的三大基本性质是指布朗运动、丁铎尔现象和电泳现象。 5．溶液的渗透压与溶液的温度、浓度的关系为Π=CRT，这说明在一定温度下，溶液的渗透压与溶液中溶质质点数目成正比，而与溶质性质无关。二、选择题： 1．下列关于分散系概念的描述，错误的是( ) A、分散系由分散相和分散介质组成 B、分散系包括均相体系和多相体系 C、分散系可有液、固、气三种状态 D、分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系 2．符号n用来表示 A、物质的量 B、物质的质量 C、物质的量浓度 D、质量浓度 3．测得100mL某溶液中含有8mg Ca2+，则溶液中Ca2+的浓度是( )。 A、0．21 mol- ?D、21 ? mol- L L ?C、2m1 L ?B、0．2m1 mol- mol- L 4．将12．5gNaCl溶于水，配制成250mL溶液，该溶液的质量浓度是( )。 A、25g·L1- B、50 g·L1- C、0．05 g·L1- D、0．025 g·L1- 5．在下列4种渗透浓度相同的溶液中，渗透压最大的是( )。 A、葡萄糖溶液 B、NaCl溶液 C、KCl溶液 D、蔗糖溶液

结构化学试题库

结构化学试题库一、选择题（本题包括小题，每小题2分，共分，每小题只有一个选项符合题意） 1．若力学量E、F、G 所对应的的三个量子力学算符有共同的本征态，则（ A ）。（A）E、F、G可同时确定（B）可同时确定其中二个力学量（C）可确定其中一个力学量（D）三个力学量均无确定值 2．对长度为l的一维无限深势箱中的粒子（ C ）。（A）Δx = 0 Δp2x= 0 （B）Δx = lΔp x = 0 （C）Δx = lΔp x2= 0 （D）Δx = 0 Δp x= 0 3．在长度为0.3 nm的一维势箱中，电子的的基态能量为4eV，则在每边长为0.1 nm的三维势箱中，电子的基态能量为（ C ）。（A）12 eV （B）36 eV （C）108 eV （D）120 eV 4．质量为m的粒子放在一维无限深势箱中，由薛定谔(Schrodinger)方程的合理解可知其能量的特征为（ D ）。（A）可连续变化（B）与势箱长度无关（C）与质量m成正比（D）由量子数决定 5．与微观粒子的能量相对应的量子力学算符是（ D ）。（A）角动量平方算符（B）勒让德（Legendre）算符（C）交换算符（D）哈密顿（Hamilton）算符 6．氢原子的2p x状态（ D ）。（A）n = 2，l = 1，m = 1，m s= 1/2 （B）n = 2，l = 1，m = 1，m s未确定（C）n = 2，l = 1，m = －1，m s未确定（D）n = 2，l = 1，m 、m s均未确定7．组态(1s)2(2s)2(2p)1（ B ）。（A）有偶宇称（B）有奇宇称（C）没有确定的宇称（D）有一定的宇称，但不能确定 8．如果氢原子的电离能是13.6eV，则He+的电离能是（ C ）。（A）13.6eV （B）6.8eV （C）54.4eV （D）27.2eV 9．一个电子在s轨道上运动，其总角动量为（ D ）。（A）0 （B）1/2（h / 2π）（C）h / 2π（D）（√3 / 2）（h / 2π）10．O2与O2+比较（ D ）。（A）O2+的总能量低于O2的总能量（B）O2+的总能量与O2的总能量相同，而O2+的解离能高于O2的解离能（C）O2+的总能量高于O2的总能量，但O2+的解离能低于O2的解离能（D）O2+的总能量高于O2的总能量，O2+的解离能亦高于O2的解离能11．双原子分子在平衡核间距时，与分离原子时比较（ C ）。（A）平均动能和平均势能均降低（B）平均动能降低而平均势能升高（C）平均势能降低而平均动能升高（D）平均势能降低而平均动能不变12．He2+中的化学键是（ C ）。（A）单电子σ键（B）正常σ键（C）三电子σ键（D）三电子π键13．氨分子的可能构型是．（ B ）。（A）平面正方形（B）锥形（C）线型（D）正四面体

结构化学题库

结构化学题库及答案一选择性晶体结构 1. 金刚石属立方晶系，每个晶胞所包括的C原子个数为下列哪个数(B) A. 4 B.8 C.12 D.16 2. 在CsCl 型晶体中, 正离子的配位数是(B) A.6 B.8 C.10 D.12 3. 对于NaCl 晶体的晶胞体中所含的粒子, 下列哪种说法是正确的(D) A. 一个Na+和一个Cl- B.二个Na+和二个CI- C.三个Na+和三个Cl- D.四个Na+和四个CI- 4. 已知NaCl 晶体属于立方面心点阵式, 故其晶胞中喊有的结构基元数为(C) A.1 B.2 C.4 D.8 5. 在晶体中不会出现下列哪种旋转轴(D) A.2 次轴 B.3 次轴 C.4 次轴 D.5 次轴 6. 对于立方晶系的特征对称元素的定义，下列说法正确的是( A) (A) 四个三次轴(B)三个四次轴(C)六次轴(D)六个二次轴 7. 石墨晶体中层与层之间的结合是靠下列哪一种作用？( D) (A) 金属键(B)共价键(C)配位键(D)分子间力 8. 在晶体中，与坐标轴c 垂直的晶面，其晶面指标是下列哪一个？(A) (A)(001) (B) (010) (C)(100)(D)(111) 9. 用Bragg方程处理晶体对X射线的衍射问题，可将其看成下列的那种现象？ ( A) (A)晶面的反射(B)晶体的折射(C)电子的散射(D)晶体的吸收 10. Laue 法可研究物质在什么状态下的结构？( A) (A)固体(B)液体(C)气体(D)等离子体 11. 某元素单质的晶体结构属于A1 型面心立方结构，则该晶体的晶胞有多少个原子？( D) (A) 一个原子 (B)两个原子(C)三个原子(D)四个原子 12. 在下列各种晶体中，含有简单的独立分子的晶体是下列的哪种？( C) (A)原子晶体(B)离子晶体 (C)分子晶体(D)金属晶体 13. X 射线衍射的方法是研究晶体微观结构的有效方法，其主要原因是由于下列的哪种？( C) (A)X射线的粒子不带电(B) X射线可使物质电离而便于检测 (C) X 射线的波长和晶体点阵面间距大致相当 (D) X 射线的穿透能力强

医用基础化学复习题及答案

医用基础化学无机及分析化学综合练习一、选择题 1．化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（） A ．活化分子数增加，有效碰撞次数增加 B ．活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加 C ．活化能降低 D ．反应速率常数增大 2．对于反应(g)O N (g)2NO 422=的标准平衡常数θK ，下列说确的是（） A ． (g)2NO (g)O N 242=的标准平衡常数等于1／θK B ．(g)O N 2 (g)4NO 422=的标准平衡常数与θK 相同 C ． (g)2NO (g)O N 242=的标准平衡常数与θK 相同 D ．θK 值大小与温度无关 3．关于催化剂，下列说确的是（） A ．催化剂可以催化0m r ?G △的反应，它可以促使不能发生的反应发生 B ．催化剂可以改变平衡常数 C ．催化剂参与反应，改变了反应路线，降低了活化能，因而加快了反应 D ．催化剂只能催化正向反应，不催化逆向反应 4．碳酸钙的分解反应：(g)CO CaO(s) CaCO 23+=，其标准平衡常数表达式为（） A ．[][][]) /CaCO () /CO )(/CaO (32θ θθθ c p c K = B ．θθp p K /2CO = C ．[][][]) /CaCO () /)(/CaO (3CO 2θ θθθ c p p c K = D ．[]θθp K /CO 2= 5．硫化氢在水溶液中的解离平衡为： (aq)S (aq)O 2H O(l)2H S (aq)H 2322-++=+ 其标准平衡常数表达式为（） A ．[ ][ ][ ] ) /S H () /S ()/O H (2223θθθθ c c c K -+= B ．[][ ][ ] ) /S H () /S )(/O H (223 θθθθc c c K -+ = C ．[][][]) /S H ()/S ()/O H 2(2 223 θθθθ c c c K - + = D ．[][][][]2 2 2 223 ) /O H ()/S H ()/S ()/O H (θθθθθ c c c c K - + =

大学无机化学第六章试题及答案

大学无机化学第六章试题及答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

A. O 2 C. O 2 2+ D. O 2 2- 3. 下列化合物共价性最强的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) C. BeI 2 4.极化能力最强的离子应具有的特性是（） A.离子电荷高，离子半径大 B.离子电荷高，离子半径小 C.离子电荷低，离子半径小 D.离子电荷低，离子半径大 5. 下列化合物中，键的极性最弱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. SiCl 4 6.对下列各组稳定性大小判断正确的是（） +＞O 22- B. O 2 -＞O 2 C. NO+＞NO D. OF-＞OF 7. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. Na 2 O 2 8.下列各对物质中，是等电子体的为（）和O 3 B. C和B+ C. He和Li D. N 2 和CO 9. 中心原子采取sp2杂化的分子是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. PCl 3 10.下列分子中含有两个不同键长的是（） A .CO 2 3 C. SF 4 11. 下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. H 2O B. H 3 O+ C. NH 3 D. NH 4 + 12.氨比甲烷易溶于水，其原因是（） A.相对分子质量的差别 B.密度的差别 C. 氢键 D.熔点的差别 13. 下列分子属于极性分子的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. CCl 43 C. BCl 3 D. PCl 5 14.下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾( ) 15. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

结构化学-第五章习题及答案

习题 1. 用VSEPR 理论简要说明下列分子和离子中价电子空间分布情况以及分子和离子的几何构型。 (1) AsH 3; (2)ClF 3; (3) SO 3; (4) SO 32-; (5) CH 3+ ; (6) CH 3- 2. 用VSEPR 理论推测下列分子或离子的形状。 (1) AlF 63-; (2) TaI 4-; (3) CaBr 4; (4) NO 3-; (5) NCO -; (6) ClNO 3. 指出下列每种分子的中心原子价轨道的杂化类型和分子构型。 (1) CS 2; (2) NO 2+ ; (3) SO 3; (4) BF 3; (5) CBr 4; (6) SiH 4; (7) MnO 4-; (8) SeF 6; (9) AlF 63-; (10) PF 4+ ; (11) IF 6+ ; (12) (CH 3)2SnF 2 4. 根据图示的各轨道的位向关系，遵循杂化原则求出dsp 2 等性杂化轨道的表达式。 5. 写出下列分子的休克尔行列式： CH CH 2 123 4 56781 2 34 6. 某富烯的久期行列式如下，试画出分子骨架，并给碳原子编号。 0100001100101100001100 001101001 x x x x x x 7. 用HMO 法计算烯丙基自由基的正离子和负离子的π能级和π分子轨道，讨论它们的稳定性，并与烯丙基自由基相比较。

8. 用HMO法讨论环丙烯基自由基C3H3·的离域π分子轨道并画出图形，观察轨道节面数目和分布特点；计算各碳原子的π电荷密度，键级和自由价，画出分子图。 9. 判断下列分子中的离域π键类型： (1) CO2 (2) BF3 (3) C6H6 (4) CH2=CH-CH=O (5) NO3－ (6) C6H5COO－ (7) O3 (8) C6H5NO2 (9) CH2＝CH－O－CH＝CH2 (10) CH2＝C＝CH2 10. 比较CO2, CO和丙酮中C—O键的相对长度，并说明理由。 11. 试分析下列分子中的成键情况，比较氯的活泼性并说明理由： CH3CH2Cl, CH2=CHCl, CH2=CH-CH2Cl, C6H5Cl, C6H5CH2Cl, (C6H5)2CHCl, (C6H5)3CCl 12. 苯胺的紫外可见光谱和苯差别很大，但其盐酸盐的光谱却和苯很接近，试解释此现象。 13. 试分析下列分子中的成键情况，比较其碱性的强弱，说明理由。 NH3, N(CH3)2, C6H5NH2, CH3CONH2 14. 用前线分子轨道理论乙烯环加成变为环丁烷的反应条件及轨道叠加情况。 15. 分别用前线分子轨道理论和分子轨道对称性守恒原理讨论己三烯衍生物的电环化反应在加热或者光照的条件下的环合方式，以及产物的立体构型。参考文献： 1. 周公度，段连运. 结构化学基础（第三版）. 北京：北京大学出版社，2002 2. 张季爽，申成. 基础结构化学（第二版）. 北京：科学出版社，2006 3. 李炳瑞.结构化学（多媒体版）.北京：高等教育出版社，2004 4. 林梦海，林银中. 结构化学. 北京：科学出版社，2004 5. 邓存，刘怡春. 结构化学基础（第二版）. 北京：高等教育出版社，1995 6.王荣顺. 结构化学（第二版）. 北京：高等教育出版社，2003 7. 夏少武. 简明结构化学教程（第二版）. 北京：化学工业出版社，2001 8. 麦松威，周公度，李伟基. 高等无机结构化学. 北京：北京大学出版社，2001 9. 潘道皑. 物质结构（第二版）. 北京：高等教育出版社，1989 10. 谢有畅，邵美成. 结构化学. 北京：高等教育出版社，1979 11. 周公度，段连运. 结构化学基础习题解析（第三版）. 北京：北京大学出版社，2002 12. 倪行，高剑南. 物质结构学习指导. 北京：科学出版社，1999 13. 夏树伟，夏少武. 简明结构化学学习指导. 北京：化学工业出版社，2004 14. 徐光宪，王祥云. 物质结构（第二版）. 北京：科学出版社， 1987 15. 周公度. 结构和物性：化学原理的应用（第二版）. 北京：高等教育出版社， 2000 16. 曹阳. 结构与材料. 北京：高等教育出版社， 2003 17. 江元生. 结构化学. 北京：高等教育出版社， 1997 18. 马树人. 结构化学. 北京：化学工业出版社， 2001 19. 孙墨珑. 结构化学. 哈尔滨：东北林业大学出版社， 2003

结构化学第三章习题及答案

习题 1. CO 是一个极性较小的分子还是极性较大的分子？其偶极矩的方向如何？为什么？ 2. 下列AB型分子：N2，NO，O2，C2，F2，CN，CO，XeF中，哪几个是得电子变为AB–后比原来中性分子键能大？哪几个是失电子变为AB+ 后比原来中性分子键能大？ 3. 按分子轨道理论说明Cl2的键比Cl2+ 的键强还是弱？为什么？ 4. 下列分子中，键能比其正离子的键能小的是____________________ 。键能比其负离子的键能小的是________________________ 。 O2，NO，CN，C2，F2 5. 比较下列各对分子和离子的键能大小： N2，N2+( ) O2，O2+( ) OF，OF–( ) CF，CF+( ) Cl2，Cl2+( ) 6. 写出O2+，O2，O2–和O22–的键级、键长长短次序及磁性。 7. 按分子轨道理论写出NF，NF+ 和NF–基态时的电子组态，说明它们的键级、不成对电子数和磁性。 8. 判断NO 和CO 哪一个的第一电离能小，原因是什么？ 9. HF分子以何种键结合？写出这个键的完全波函数。 10.试用分子轨道理论讨论SO分子的电子结构，说明基态时有几个不成对电子。 11.下列AB型分子：N2，NO，O2，C2，F2，CN，CO，XeF中，哪几个是得电子变为AB–后比原来中性分子键能大？哪几个是失电子变为AB+ 后比原来中性分子键能大？ 12.OH分子于1964年在星际空间被发现。（a）试按分子轨道理论只用O原子的2 p轨道和H原子的1 s轨道叠加，写出其电子组态。（b）在哪个分子轨道中有不成对电子？（c）此轨道是由O和H的原子轨道叠加形成，还是基本上定域于某个原子上？（d）已知OH的第一电离能为13.2eV，HF的第一电离能为16.05eV，它们的差值几乎与O原子和F原子的第一电离能（15.8eV和18.6eV）的差值相同，为什么？（e）写出它的基态光谱项。 13.试写出在价键理论中描述H2运动状态的、符合Pauli 原理的波函数，并区分其单态和三重态。

结构化学考试题讲解学习

1首先提出能量量子化假定的科学家是： ( ) (A) Einstein (B) Bohr (C) Schrodinger (D) Planck 1 下列算符中，哪些不是线性算符( ) A ?2 B i d dx C x D sin 2考虑电子的自旋, 氢原子n=2的简并波函数有( )种 A3 B 9 C 4 D 1 3 关于四个量子数n 、l 、m 、m s ，下列叙述正确的是: ( ) A ．由实验测定的 B ．解氢原子薛定谔方程得到的: C ．解氢原子薛定谔方程得到n 、l 、m ．由电子自旋假设引入m s D ．自旋假设引入的 4 氢原子3d 状态轨道角动量沿磁场方向的分量最大值是( ) A.5h B.4h C.3h D.2h 5 氢原子ψ321状态的角动量大小是( ) A 3 η B 2 η C 1 η D 6 η 6 H 2+的H ?= 21?2- a r 1 - b r 1 +R 1，此种形式的书写没有采用下列哪种方法： () (A) 中心力场近似 (B) 单电子近似 (C) 原子单位制 (D) 波恩-奥本海默近似 7 对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：() (A) 分子中电子在空间运动的波函数 (B) 分子中单个电子空间运动的波函数 (C) 分子空间运动的轨道 (D) 原子轨道线性组合成的新轨道 8 类氢原子体系ψ432的总节面数为() A 4 B 1 C 3 D 0 9 下列分子键长次序正确的是: ( ) A.OF-> OF> OF+ B. OF > OF - > OF + C. OF +> OF> OF - D. OF > OF + > OF - 10 以Z 轴为键轴，按对称性匹配原则，下列那对原子轨道不能组成分子轨道： A.s dz2 B. s dxy C. dyz dyz D. y p y p

结构化学复习题及答案

一、填空题（每空1 分，共 30分）试卷中可能用到的常数：电子质量（9.110×10-31kg ）, 真空光速（2.998×108m.s -1）, 电子电荷（-1.602×10-19C ）,Planck 常量（6.626×10-34J.s ）, Bohr 半径（5.29×10-11m ）, Bohr 磁子(9.274×10-24J.T -1), Avogadro 常数(6.022×1023mol -1) 1. 导致"量子"概念引入的三个著名实验分别是黑体辐射___, ____光电效应____ 和___氢原子光谱_______. 2. 测不准关系_____?x ? ?p x ≥ ________________。 3. 氢原子光谱实验中，波尔提出原子存在于具有确定能量的（稳定状态（定态）），此时原子不辐射能量，从（一个定态（E 1））向（另一个定态（E 2））跃迁才发射或吸收能量；光电效应实验中入射光的频率越大，则（能量）越大。 4. 按照晶体内部结构的周期性，划分出一个个大小和形状完全一样的平行六面体，以代表晶体结构的基本重复单位，叫晶胞。程中，a 称为力学量算符A ?的本征值。 5. 方6. 如果某一微观体系有多种可能状态，则由它们线性组合所得的状态也是体系的可能状态，这叫做态叠加原理。 7. 将多电子原子中的其它所有电子对某一个电子的排斥作用看成是球对称的，是只与径向有关的力场，这就是中心力场近似。 8. 原子单位中，长度的单位是一个Bohr 半径，质量的单位是一个电子的静止质量，而能量的单位为 27.2 eV 。 9. He + 离子的薛定谔方程为____ψψπεπE r e h =-?-)42μ8(0 2 222______ ___。 10. 钠的电子组态为1s 22s 22p 63s 1，写出光谱项__2S____，光谱支项____2S 0______。 11. 给出下列分子所属点群：吡啶____C 2v ___，BF 3___D 3h ___，NO 3-_____ D 3h ___，二茂铁____D 5d _________。 12. 在C 2+，NO ，H 2+，He 2+，等分子中，存在单电子σ键的是____ H 2+____，存在三电子σ键的是______ He 2+_____，存在单电子π键的是____ NO ____，存在三电子π键的是____ C 2+__________。 13. 用分子轨道表示方法写出下列分子基态时价电子组态，键级，磁性。 O 2的价电子组态___1σg 21σu 22σg 22σu 23σg 21πu 41πg 2_（[Be 2] 3σg 21πu 41πg 2）_键级__2___ ψψa A =?

医用基础化学试题

期中考试试题单项选择题 1. 血红细胞置于下列哪种溶液中将会引起溶血现象？ A 、９ g/L NaCl 溶液 B 、 150g/L 葡萄糖溶液 C 、 5g/L 葡萄糖溶液 D 、生理盐水和 50g/L 葡萄糖溶液等体积混合成的溶液 2. 根据酸碱质子理论，下列物质既是酸又是碱的是 4. 往 1L 0.1mol/L HAc 溶液中加入少量 NaAc 固体将引起的变化是 A 、HAc 的 Ka 减少 B 、 HAc 的 Ka 增大 C 、 HAc 的解离度增大 D 、 HAc 的 pH 增大 5. 下列分子间同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是 A 、BF3 和 CO2 B 、 NH3 和 CH4 C 、 CH3OH 和 H2O D 、C6H6 和 HCl 6. 往浓度均为 0.1mol/L 的 KCl 、KBr 、KI 、KOH 混合溶液中逐滴加入 AgNO3 溶液，最后析出沉淀的是 A 、AgCl (ksp=1.8×10-10) B 、 AgOH (ksp=2.0 ×10-8) C 、 AgI ( ksp=8.3 × 10-17 ) D 、 AgBr ( ksp=5.0× 10-13 ) 7. 往下列四种溶液中各加入 10滴 0.1mol/LHCl 溶液,其pH 值变化最小的是 A 、 1mol/L HAc 与 1mol/L NaAc 各 5mL 混合 B 、0.1mol/L HAc 与0.1mol/L NaAc 各 5mL 混合 C 、 1mol/L HAc 9mL 与 1mol/L NaAc 1mL 混合 D 、 1mol/L HAc 1mL 与 1mol/L NaAc 9mL 混合 8. 电子排布式 1s22s22p63s23p63d1 违背了 A 、泡利不相容原理 B 、洪特规则 C 、能量最低原理 D 、洪特特例 9. 下列分子中，键角最大的是Ａ、 CCl4 B 、BF3 C 、H2O D 、 BeCl2 10. 0.1 mol ·L-1 NH3 溶液(Kb=1.79×10-5)40.0ml 与0.10 mol ·L-1的HCl 20.0ml 混合，此时溶液的 pH 值为 14.有 3 份溶液， ① 0.1 mol ·L – 1 C6H12O6 ，② 0.1 mol ·L –1 NaCl ，③0.1 mol ·L – 1CaCl2。 A 、 CO32- B 、HS- 3. 下列各溶液中沸点最低的是 A 、 0.1mol/L HAc 溶液 C 、 0.1mol/L Na2SO4 溶液 C 、NH4+ D 、Ac- B 、 0.1mol/L 蔗糖溶液 D 、0.15mol/L 萄萄糖溶液 A 、8.10 B 、2.87 C 、 4.75 D 、9.25 11. 12. 13. 列哪个英语组合表示溶度积 A 、 solubility product C 、ion product 已知醋酸的解离常数为 1.74× 10-5， A 、2.88 根据杂化轨道理论， PH3 分子的杂化方式是 A 、sp B 、sp2 C 、sp3 等性 B 、11.12 B 、 solubility D 、 dissolution 则 0.10 mol ·L-1 C 、 5.12 NaAc 溶液的 pH 值为 D 、8.88 D 、sp3 不等性

医用基础化学讲义

前言医用基础化学为21世纪高等医学院校教材，根据卫生部统一颁布的高等医药院校《医用基础化学教学大纲》编写。全书共分13章，分别介绍了溶液，电解质溶液，缓冲溶液，化学反应的能量变化、方向和限度，化学反应速度，氧化还原反应与电极电势，原子结构和元素周期律，分子结构，配位化合物，滴定分析法，可见-紫外分光光度法，表面现象和胶体体系，生物无机化学等化学基本知识。各章内容编排科学、由浅入深、层次分明，便于教师讲授;每章后附有习题，利于学生自学。本书不仅可供医学院校各专业学生使用，也可供相关专业人员参考。

目录第一章溶液第一节溶液的一般概念第二节物质的溶解度第三节溶液的浓度第四节稀溶液的通性习题第二章电解质溶液第一节强电解质溶液与弱电解质溶液第二节酸碱理论第三节溶液的酸度及有关计算第四节难溶电解质的沉淀溶解平衡习题第三章缓冲溶液第一节缓冲溶液的概念及缓冲作用原理第二节缓冲溶液的pH值第三节缓冲容量第四节缓冲溶液的配制第五节常用的缓冲溶液第六节缓冲溶液在医学上的意义习题第四章化学反应的能量变化、方向和限度第一节热力学的几个常用术语

第二节能量守恒和化学反应的热效应第三节化学反应的方向和推动力第四节化学平衡习题第五章化学反应速率第一节化学反应速率和反应机制第二节化学反应速率理论简介第三节浓度对化学反应速率的影响第四节温度对化学反应速率的影响第五节催化剂对化学反应速率的影响习题第六章氧化还原反应与电极电势第一节基本概念第二节原电池第三节电极电势第四节影响电极电势的因素第五节电势法测定溶液的pH值第六节生物体内的氧化还原电势习题第七章原子结构和元素周朝律第一节核外电子运动状态的近代概念第二节氢原子的原子轨道和电子云第三节多电子原子结构和周期系第四节元素性质的周期性和原子结构的关系习题

结构化学试题及答案

本卷共页第1页本卷共页第2页 2015级周口师范学院毕业考试试卷——结构化学一、填空题（每小题2分，共20分） 1、测不准关系：：__________________________ _______________________________________________。 2、对氢原子 1s 态, (1) 2ψ在 r 为_________处有最高值；(2) 径向分布函数 224ψr π 在 r 为____________处有极大值； 3、OF ， OF +， OF -三个分子中，键级顺序为________________。 4、判别分子有无旋光性的标准是__________。 5、属于立方晶系的晶体可抽象出的点阵类型有 ____________。 6、NaCl 晶体的空间点阵型式为___________，结构基元为___________。 7、双原子分子刚性转子模型主要内容：_ ________________________________ _______________________________________________。 8、双原子分子振动光谱选律为：_______________________________________, 谱线波数为_______________________________。 9、什么是分裂能____________________________________________________。 10、分子H 2，N 2，HCl ，CH 4，CH 3Cl ，NH 3中不显示纯转动光谱的有： __________________，不显示红外吸收光谱的分子有：____________。二、选择题（每小题2分，共30分） 1、对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：----------------- ( ) (A) 分子中电子在空间运动的波函数 (B) 分子中单个电子空间运动的波函数 (C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动) (D) 原子轨道线性组合成的新轨道 2、含奇数个电子的分子或自由基在磁性上：---------------------------- ( ) (A) 一定是顺磁性 (B) 一定是反磁性 (C) 可为顺磁性或反磁性（D ）无法确定 3、下列氯化物中，哪个氯的活泼性最差？--------------------------------- ( ) (A) C 6H 5Cl (B) C 2H 5Cl (C) CH 2═CH —CH 2Cl (D) C 6H 5CH 2Cl 4、下列哪个络合物的磁矩最大？------------------------------------ ( ) (A) 六氰合钴(Ⅲ)离子 (B) 六氰合铁(Ⅲ)离子 (C) 六氨合钴(Ⅲ)离子 (D) 六水合锰(Ⅱ)离子 5、下列络合物的几何构型哪一个偏离正八面体最大？------------------------------------ ( ) (A) 六水合铜(Ⅱ) (B) 六水合钴(Ⅱ) (C) 六氰合铁(Ⅲ) (D) 六氰合镍(Ⅱ) 6、2，4，6-三硝基苯酚是平面分子，存在离域π键，它是：--------- ( ) (A) 1612∏ (B) 18 14∏ (C) 1816∏ (D)20 16∏ 7、B 2H 6所属点群是：---------------------------- ( ) (A) C 2v (B) D 2h (C) C 3v (D) D 3h 考号_______________________ 姓名_______________________

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