高三化学练习题 20.有机实验 一、选择题（单项） 1．与溴水混合振荡，分成两层，上层几乎无色的是 A．氯水B．己烯 C．苯 D．KI溶液2．由于发生化学发应，既能使KMnO4褪色，又能使溴水褪色的是 A．苯B．甲苯 C．己烯D．己烷3．下列物质加入水中，体系会分层，油状液体浮于水面的是 A．溴苯 B．乙酸乙酯 C．乙醇 D．硝基苯4．下列说法正确的是 A．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂 B．用热的纯碱溶液区别植物油与矿物油 C．乙醇与乙酸的混合物可用分液漏斗进行分离 D．溴乙烷中混有的乙醇常用加HBr再加热的方法除去 5．加入盐酸或通入CO2不可能有沉淀生成的是 A．饱和NaOH溶液B．饱和C6H5ONa溶液 C．C17H35COOK 溶液D．CH3COONa溶液 6．只用水就能鉴别的一组物质是 A．苯、乙醇、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸 C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯酚、乙醇、甘油 7．下列有机物中，与NaOH溶液混合时会分层，加热后分层现象消失的是A．乙酸B．苯酚溶液C．己烯D．乙酸乙酯8．去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理操作是 A．蒸馏B．水洗后分液 C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液
9．化学工作者从有机反应RH+Cl 2(气)光 ? →?RCl(液)+HCl(气)受到启发，提出在农药和有机合成工业中可以获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是 A ．蒸馏法 B ．水洗分液法 C ．升华法 D ．有机溶剂萃取法 10．甲萘醌（维生素K ）有止血作用，它可通过α－甲基萘的氧化制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为： 在某次合成反应中，用1.4g(0.01mol)的α－甲基萘，才制得0.17g(0.001mol)甲萘醌，已知该反应的速率是快的。试判断导致其产率低的原因是 A ．使用了过量的催化剂 B ．没有用乙酸，而是使用其它催化剂 C ．把反应混合物加热 D ．所生成的甲基醌是沉淀物 11．下列关于有机物的叙述中正确的是 Ａ．醛能发生银镜反应，因此能发生银镜反应的有机物一定属于醛类 Ｂ．两种有机物若具有相同的式量不同的结构，则一定互为同分异构体 Ｃ．等质量的两种有机物完全燃烧生成等质量的水，则两种有机物具有相同的最简式 Ｄ．实验证明，不存在两种邻二甲苯．所以，现代物质结构理论认为苯分子中碳碳键完全相同而不是单双键交替结构 12．下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是 A ．甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、葡萄糖溶液 B ．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯 C ．淀粉溶液、乙醇、苯、四氯化碳 D ．苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯 13．实验室制备下列物质时，不可用浓H 2SO 4参与的是 A ．由 B ．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯
能使溴水褪色的物质 常温下单质溴是深红棕色液体，又称液溴。液溴溶于水形成的溶液叫溴水，溶解的溴只有极小部分与水反应，大部分以分子形式存在而使溴水呈橙色，当溴水中分子浓度减小时，溴水就褪色或变色。下面对使溴水褪色的物质总结如下：的Br 2 一、有机物 1．①不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等)； ②不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、卤代烯烃、油酸、油酸盐、油酸酯、油等)； ③石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)； 发生加成反应而使 ④天然橡胶(聚异戊二烯)以及二烯烃的加聚产物能与Br 2 溴水褪色。 2．苯酚及其同系物、苯胺能与Br2发生取代反应而使溴水褪色。 3．含醛基的有机物(醛类、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等水溶液)能与Br 2发生氧化反应而使溴水褪色。 、直馏汽油、煤油、苯及苯的同系物、4．卤代烃(氯仿、溴苯、四氯化碳)、CS 2 液态环烷烃、低级酯、液态饱和烃等有机溶剂能萃取溴水中的溴而使水层接近无色，有机层颜色变深(一般为橙红色)。 二、无机物 1．还原性较强的无机化合物(如H2S及硫化物、SO2及亚硫酸盐、KI、FeSO4等)与溴发生氧化反应而使溴水褪色。 2．Zn、Mg等金属单质与溴发生氧化反应而使溴水褪色。 3．NaOH、碳酸钠、氨水等碱性溶液与溴发生岐化反应而使溴水褪色。 4．K、Ca、Na等金属单质先和水反应生成碱，生成的碱再与溴发生岐化反应而使溴水褪色。 能使KMn04褪色的物质 ①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应，使高锰酸钾溶液褪色；与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ②与苯酚发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色 ③与醛类等有醛基的有机物发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色 ④与具有还原性的无机还原剂(如H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl等)反应，使高锰酸钾溶液褪色。 既使高锰酸钾溶液褪色，又使溴水褪色的物质 既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的物质包括分子结构中有C=C 双键、C≡C叁键、醛基(—CHO)的有机物；苯酚和无机还原剂(如H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl等)。 苯的同系物只能使其中的酸性高锰酸钾溶液褪色；有机萃取剂只能使其中的溴水褪色。
高三化学每日一读一练：物质鉴别题的类型和解题步骤方法物质鉴不题的类型和解题步骤、方法 一、鉴定、鉴不和推断的区不和联系 鉴定、鉴不和推断都属于物质的检验，它们的共同点是：依据物质的专门性质和特点反应，选择适当的试剂和方法，准确观看反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判定、推理。 鉴定通常是指关于某一种物质的定性检验，依照物质的化学特性，分不检出阳离子、阴离子；鉴不通常是指对分不存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可依照一种物质的特性区不于另一种，也可依照几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一样性质的不同加以区不；推断是通过实验事实，依照性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴不和推断。
2．几种重要阳离子的检验 〔l〕H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 〔2〕Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分不呈黄色、浅紫色〔通过钴玻片〕。 〔3〕Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 〔4〕Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 〔5〕Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH 溶液。 〔6〕Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。 〔7〕NH4+铵盐〔或浓溶液〕与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使潮湿的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 〔8〕Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，赶忙显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ 〔9〕Fe3+能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 〔10〕Cu2+蓝色水溶液〔浓的CuCl2溶液显绿色〕，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 3．几种重要的阴离子的检验 〔1〕OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分不变为红色、蓝色、黄色。 〔2〕Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。〔3〕Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 〔4〕I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。 〔5〕SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 〔6〕SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。 能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。〔7〕S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 〔8〕CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸〔或盐酸〕，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 〔9〕HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO 4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。 〔10〕PO43－含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。〔11〕NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。 4．几种重要有机物的检验 〔1〕苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状〔密度大于1〕难溶于水的硝基苯。 〔2〕乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透亮油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。 〔3〕苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。
能使溴水褪色的物质文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]
一、能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色物质总结（一）、能使溴水褪色的物质 常温下单质溴是深红棕色液体，又称液溴。液溴溶于水形成的溶液叫溴水， 溶解的溴只有极小部分与水反应：Br 2+H 2 O HBr+HBrO，大部分以分子形式存在 而使溴水呈橙色，当溴水中的Br 2 分子浓度减小时，溴水就褪色或变色。下面对 使溴水褪色的物质总结如下： ☆ 1、有机物 （1）、因为有机物与溴分子加成反应而引起的褪色 ①烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等不饱和烃类反应，使溴水褪色 ② 二烯烃的加聚产物也能与Br 2 发生加成反应而使溴水褪色。 ③ 石油产品( 裂化气、裂解气、裂化汽油等不饱和烃的混合物)； ④不饱和烃的衍生物 ( 烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、卤代烯烃、油酸、油酸盐、油酯等)； （2）、与苯酚反应生成白色沉淀时溴水也褪色（苯酚及其同系物能与Br 2 发生取代反应） （3）、含醛基的有机物( 醛类、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等的水溶液) 能与Br 2 发生氧化反应而使溴水褪色 如：CH 3CHO + Br 2 + H 2 O = CH 3 COOH+2HBr （4）、与苯、甲苯、四氯化碳、卤代烃(氯仿、溴苯、四氯化碳)、CS 2 、直馏汽油、煤油、苯及苯的同系物、液态环烷烃、液态饱和烃等有机溶液混合振荡，因萃取使溴水褪色，有机溶剂溶解溴而呈橙红色。 2、无机物
（1）、与碱性溶液(如NaOH 溶液、Na 2CO3溶液，氨水等)发生氧化还原反应，使溴水褪色。 Br 2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H 2O ( 或3Br 2+6NaOH=5NaBr+NaBrO 3+3H 2O) （2）、还原性较强的无机化合物( 如H 2S 及硫化物、SO 2及亚硫酸盐、KI 、FeSO 4 等)与溴发生氧化还原反应而使溴水褪色。如： Br 2+H 2S=2HBr+S↓(浅黄色沉淀) Br 2+SO 2+2H 2O=2HBr+H 2SO 4 3Br 2+6FeSO 4=2Fe 2(SO 4)3+2FeBr 3 Br 2+2KI=2KBr+I 2(溶液变为棕色) Br 2＋Na 2SO 3＋H 2O=Na 2SO 4＋2HBr （二）、能使酸性KMn04褪色的物质 （ 因氧化反应而褪色） ☆ 1、有机物 （1）与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色 (同时会放出CO 2)； （2）与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色 （3）与部分含羟基化合物（如酚、醇）发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色（羟基碳上有2个氢以上的醇会被氧化成羧酸） （4）与醛类等含有醛基的有机物发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色 （5）不饱和烃的衍生物 2、无机物 与具有还原性的还原剂(如H 2S 、SO 2、FeSO 4、KI 、H 2O 2等)反应而褪色 （三）、既使高锰酸钾溶液褪色，又使溴水褪色的物质 ☆ 分子结构中含有C=C 、C≡C 、醛基(—CHO)的一类有机物以及酚类，还有很多无机还原剂。
物质鉴别题的类型和解题步骤、方法 一、鉴定、鉴别和推断的区别和联系 鉴定、鉴别和推断都属于物质的检验，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。 鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子；鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别；推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。
2．几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。 （7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ （9）Fe3+能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 （10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 3．几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。 （5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 （9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。 （10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。 （11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。 4．几种重要有机物的检验 （1）苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。 （2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产
能使溴水褪色的物质 常温下液溴是深红棕色液体。液溴溶于水形成的溶液叫溴水，溶解的溴只有极小部分与水反应：Br2+H2O HBr+HBrO，大部分以分子形式存在而使溴水呈橙色，当溴水中的Br2分子浓度减小时，溴水就褪色或变色。下面对使溴水褪色的物质总结如下： 一、有机物 ①a烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等不饱和烃类反应，使溴水褪色 b不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、卤代烯烃、油酸、油酸盐、油酸酯、油等)； c石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)； d天然橡胶(聚异戊二烯)以及二烯烃的加聚产物能与Br2发生加成反应而使溴水褪色。 ②与苯酚反应生成白色沉淀（苯酚及其同系物、苯胺能与Br2发生取代反应而使溴水褪色。） ③含醛基的有机物(醛类、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等水溶液)能与Br2发生氧化反应而使溴水褪色 ④与苯、甲苯、四氯化碳等有机溶液混合振荡，因萃取作用使溴水褪色，有机溶剂溶解溴呈橙色(或棕红色)。 ⑤卤代烃(氯仿、溴苯、四氯化碳)、CS2、直馏汽油、煤油、苯及苯的同系物、液态环烷烃、低级酯、液态饱和烃等有机溶剂能萃取溴水中的溴而使水层接近无色，有机层颜色变深(一般为橙红色)。 二、无机物 ①与碱性溶液(如NaOH溶液、Na2CO3溶液，氨水等)发生岐化反应，使溴水褪色。 Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O (或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O) Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO+CO2 ②还原性较强的无机化合物(如H2S及硫化物、SO2及亚硫酸盐、KI、FeSO4等)与溴发生氧化反应而使溴水褪色。 Br2+H2S=2HBr+S↓(浅黄色沉淀) Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 3Br2+6FeSO4=2Fe2(SO4)3+2FeBr3 Br2+2KI=2KBr+I2(溶液变为棕色) ③Zn、Mg等金属单质与溴发生氧化反应而使溴水褪色。 ④K、Ca、Na等金属单质先和水反应生成碱，生成的碱再与溴发生岐化反应而使溴水褪色。 ⑤可溶性银盐、铅盐与溴水中的Br—反应生成沉淀，使Br2+H2O HBr+HBrO这样一个动态平衡右移，从而使溴水褪色。
每日一练020 姓名：时间：年月日 一、基础知识填空 1．铁位于周期表中。 2．氧化铁又名，俗名，是色粉末，因此常用作。3．具有磁性的物质有，其中被称为磁性氧化铁的是。4．氢氧化亚铁(化学式)常温下为，于水，易被空气中的氧化生成，颜色由变为，最后变为。 5．氢氧化铁(化学式)常温下为，于水，在空气中久置会部分失水生成(化学表达式为)，受热易。 6．含有Fe3＋的溶液呈色，Fe3＋处于铁的高价态，遇Fe、Cu、HI、H2S等均表现为性。 7．含有Fe2＋的溶液呈色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有性，又有性。8．氢氧化亚铁是很弱的碱，且溶度积很小，因而Fe3＋极易，只能存在于的溶液中。 9．实验室配制氯化铁溶液，通常将 。 二、按要求完成下列方程 1．配平下列离子反应方程式 (1)____Fe＋____NO－3＋____H＋===____Fe3＋＋____NO↑＋____H2O (2)____Fe＋____NO－3＋____H＋===____Fe2＋＋____NO↑＋____H2O (3)____FeCO3＋____O2＋____H2O===____FeOOH＋____CO2 (4)____Fe2＋＋____MnO－4＋____H＋===____Fe3＋＋____Mn2＋＋____H2O 2．写出下列化学反应方程式 ①Fe与Cl2、S反应的化学方程式：、。 ①Fe与水蒸气的反应：。 ①Fe与FeCl3溶液的反应：。 ④四氧化三铁与盐酸反应：。 ⑤氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化：。 3．写出下列离子反应方程式 ⑥硫酸铁和氢氧化钠溶液反应：。 ⑦将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀：。 ⑧Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式：。 人生中再也不会有哪个时期像那时一样专一地，单纯地，坚决地，几近固执而又饱含信仰和希冀地，心无旁骛乃至与世隔绝地，为了一个认定的目标而奋斗。唯有高考，坚定不移！
(1)能使溴水褪色或变色的物质及有关化 学反应原理分别为： ①烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应，使溴水褪色 CH2=CH2+Br2——→CH2Br-CH2Br CH≡CH+Br2——→CHBr=CHBr (或 CH≡CH+2Br2——→CHBr2-CHBr2 CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CH=CH-CH2Br (或 CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CHBr-CH=CH2 ) ②与苯酚反应生成白色沉淀 ③与醛类等有醛基的物质反应，使溴水褪色CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr ④与苯、甲苯、四氯化碳等有机溶液混合振荡，因萃取作用使溴水褪色，有机溶剂溶解溴呈橙色(或棕红色)。 ⑤与碱性溶液(如NaOH溶液、Na2CO3溶液等)反应，使溴水褪色。 Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O (或 3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O) Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO+CO2
⑥与较强的无机还原剂(如H2S、SO2、KI和FeSO4等)发生反应，使溴水褪色。 Br2+H2S=2HBr+S↓(浅黄色沉淀) Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 3Br2+6FeSO4=2Fe2(SO4)3+2FeBr3 Br2+2KI=2KBr+I2(溶液变为棕色) (2)能使高锰酸钾溶液褪色的物质及有关化学反应原理分别为： ①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应，使高锰酸钾溶液褪色；与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ②与苯酚发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色 ③与醛类等有醛基的有机物发生氧化还原 反应，使高锰酸钾溶液褪色 ④与具有还原性的无机还原剂(如H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl等)反应，使高锰酸钾溶液褪色。 (3)归纳“既使高锰酸钾溶液褪色，又使溴水褪色的物质”包括：
手征性碳原子问题 2001年诺贝尔化学奖被美国的诺尔斯、沙普雷斯和日本的野依良治获得，以表彰他们发现某些被称为手征性的分子可以用来加速并控制化学反应的创造性工作．在有机物分子中，若某碳原子连接四个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手征性碳原子”．例如： 中*C 就是 “手征性碳原子”．含“手征性碳原子”的物质通常具有不同的光学特征（称为光学活性）． 专题训练 （1）下列分子中，没有光学活性的是________，含有两个手性碳原子的是________． A ．乳酸 3CH —CHOH —COOH B ．甘油 OH CH 2—CHOH —OH CH 2 C ．脱氧核糖 OH CH 2—CHOH —CHOH —2CH —CHO D ．核糖 OH CH 2—CHOH —CHOH —CHOH —CHO （2）有机物X 的结构简式为 若使X 通过化学变化，失去光学活性，可能发生的反应类型 有______ __． A ．酯化 B ．水解 C ．氧化 D ．还原 E ．消去 F ．缩聚 （3）有机物Y 分子式为384O H C ，它有多种同分异构体．其中属于多羟基醛，且分子中只有一个手征性碳原子的异构体有数种，请写出它们的结构简式，并标
出手性碳原子． ____________________ ____________ ____________________． （4）据报道最新合成的有机物A 为： 具有光学活性，若 要使A 失去光学活性，可采用的方法有（最少列举三种方法）： （5）某链烃B 的分子式为107H C ，在B 的各种结构（不考虑 结构）中， 含有“手征性碳原子”，且与足量2H 发生加成反应后仍具有光学活性的有机物有五种，已知其中二种的结构简式为： ① ② 则另三种的结构简式为： _ _____________________________________， （6）在E 的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是 。（填 字母） a ． HO CH 2CHCOOCH 3 H 2N 3 b ． HO CH 2COOCH(CH 3)2 H 2N
能使溴水、高锰酸钾溶液褪色的有机物 溴水和高锰酸钾溶液在有机化学中常用来作为检验一些有机物的试剂，反应以溶液中颜色变化来鉴定或鉴别某些有机物。 (1)能使溴水褪色或变色的物质及有关化学反应原理分别为： ①烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类及其不饱和烃的衍生物反应，使溴水褪色 CH2=CH2+Br2——→CH2Br-CH2Br CH≡CH+Br2——→CHBr=CHBr (或CH≡CH+2Br2——→CHBr2-CHBr2 CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CH=CH-CH2Br (或CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CHBr-CH=CH2) ②与苯酚反应生成白色沉淀 ③与醛类等有醛基的物质反应，使溴水褪色 CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr ④因萃取作用使溴水褪色，有机溶剂溶解溴呈橙色(或棕红色)。 （1）密度大于1的溶剂（四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳等）； （2）密度小于1的溶剂（液态的饱和烃、直馏汽油、苯及其同系物、液态环烷烃、液态饱和酯）。 ⑤与碱性溶液(如NaOH溶液、Na2CO3溶液等)反应，使溴水褪色。 Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O (或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O) Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO+CO2 ⑥与较强的无机还原剂(如H2S、SO2、KI和FeSO4等)发生反应，使溴水褪色。 Br2+H2S=2HBr+S↓(浅黄色沉淀)
Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 3Br2+6FeSO4=2Fe2(SO4)3+2FeBr3 Br2+2KI=2KBr+I2(溶液变为棕色) ⑦其它：石油产品（裂化气、裂解气、裂化石油等）；天然橡胶等。 (2)能使高锰酸钾溶液褪色的物质及有关化学反应原理分别为： ①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类及不饱和烃的衍生物反应，使高锰酸钾溶液褪色；与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ②与部分醇羟基、酚羟基（如苯酚）发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色 ③与醛类等有醛基的有机物（如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等）发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色 ④与具有还原性的无机还原剂(如H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl等)反应，使高锰酸钾溶液褪色。 ⑤石油产品（裂化气、裂解气、裂化石油等）；天然橡胶等。 (3)归纳 既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的物质包括:分子结构中有C=C双键、C≡C叁键、醛基(—CHO)的有机物；苯酚和无机还原剂。苯的同系物只能使其中的酸性高锰酸钾溶液褪色；有机萃取剂只能使其中的溴水褪色。有此可见：烃类有机物的鉴别最常用的试剂是酸性高锰酸钾溶液和溴水，烃的衍生物的鉴别往往避免使用酸性高锰酸钾溶液和溴水，一般是利用各官能团的特征反应。
2020届高考化学考前拔高每日练 综合训练（一） 1、下列叙述中，正确的是（ ） A ．100℃时pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈中性 B ．pH ＝3的盐酸和pH ＝5的硫酸溶液等体积混合后pH ＝4 C ．相同温度下，pH 值相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X 倍、Y 倍、Z 倍，稀释后三种溶液的pH 值相同，则有X>Y=Z D ．相同温度下，中和相同体积、相同pH 值的氢氧化钡、氢氧化钠、氨水三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则有V 2< V 1
2014届高三化学“化学与生活”专项练习（1）姓名 一、化学与健康 （）1．酿酒过程中，淀粉水解不能得到乙醇。 （）2. 我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、纤维素都是糖类物质. （）3. 人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外. （）4. 人造黄油里的反式脂肪酸对健康不利，它是液态植物油加氢时产生的. （）5. 碳酸钠、碳酸氢钠溶液都显碱性，且都可作为食用碱. （）6．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用. （）7．食盐不属于食品添加剂. （）8．食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂. （）9．碘、铁都是人体必需的微量元素. （）10. “酱油加铁”是为了补充人体必需的微量元素铁． （）11．人体缺碘易引起甲状腺肿大. （）12．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用. （）13．天然药物无任何毒副作用，可长期服用. （）14．人体长期大量使用阿司匹林不会出现不良反应. （）15．大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症，可静脉滴注NaHCO3溶液. （）16. 碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用. （）17．维生素C受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好. （）18．熟吃西红柿要比生吃时维生素C的损失小. （）19．维生素A和维生素C 属于水溶性维生素，麻黄碱、青霉素属于天然药物. （）20．食盐和蔗糖是生活中常见的防腐剂和调味剂. （）21、碳素钢、玻璃钢都属于合金 （）22．糖类、蛋白质、油脂、PVC都属于天然高分子化合物。 （）23．橘子、柠檬、新鲜蔬菜等食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性. （）24．柠檬、桔子属于酸性食物. （）25．人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄入纤维素. 二、化学与材料 （）1．可利用废油脂制肥皂. （）2．肥皂是油脂在碱性条件下水解得到的. （）3．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油. （）4．合金中可能含有非金属元素. （）5．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水. （）6．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈. （）7．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因. （）8．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程. （）9．焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡高. （）10．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅.
使溴水、酸性高锰酸钾褪色的有机物等的总结 1、常温常压下为气态的有机物： 1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 2、碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。 3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。 4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。 5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。 6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。 7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。 8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。 9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。 10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、 蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。 11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。 12、能发生缩聚反应的物质：苯酚（C6H5OH）与醛(RCHO)、 二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸与二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羟基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。 13、需要水浴加热的实验：制硝基苯（—NO2，60℃）、制苯磺酸 （—SO3H，80℃）制酚醛树脂（沸水浴）、银镜反应、醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应（热水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。 14、光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应（紫外光）、—CH3+Cl2—CH2Cl（注意在铁催化下取代到苯环上）。 15、常用有机鉴别试剂：新制Cu（OH）2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。 16、最简式为CH的有机物：乙炔、苯、苯乙烯（—CH=CH2）；最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。 17、能发生银镜反应的物质（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的）：醛类（RCHO）、葡萄糖、麦芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸盐（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。 18、常见的官能团及名称：—X（卤原子：氯原子等）、—OH（羟基）、—CHO（醛基）、—COOH （羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚键）、 C=C （碳碳双键）、—C≡C—（碳碳叁键）、—NH2（氨基）、 —NH—CO—（肽键）、—NO2（硝基）
能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 (一)有机 1. 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等); 2. 苯的同系物; 3. 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等); 4. 含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等); 5. 石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等); 6. 煤产品(煤焦油); 7. 天然橡胶(聚异戊二烯)。 (二)无机 1. -2价硫的化合物(H2S、氢硫酸、硫化物); 2. +4价硫的化合物(SO2、H2SO3及亚硫酸盐); 3. 双氧水(H2O2，其中氧为-1价) 9、最简式相同的有机物 1.CH：C2H2和C6H6 2.CH2：烯烃和环烷烃 3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 https://www.doczj.com/doc/5314288699.html,H2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2) 10、同分异构体(几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式) 1、醇—醚CnH2n+2Ox 2、醛—酮—环氧烷(环醚) CnH2nO 3、羧酸—酯—羟基醛CnH2nO2 4、氨基酸—硝基烷
5、单烯烃—环烷烃CnH2n 6、二烯烃—炔烃CnH2n-2 11、能发生取代反应的物质及反应条件 1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照; 2.苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂; ②浓硝酸：50～60℃水浴;浓硫酸作催化剂 ③浓硫酸：70～80℃水浴; 3.卤代烃水解：NaOH的水溶液; 4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件); 5.酯类的水解：无机酸或碱催化; 6.酚与浓溴水(乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。)
2021届高三化学一模考前训练“10＋4”小卷练六 (100分)（教师版） 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分68分，考试时间40分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Fe—56 一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1、（2020届湖北四地七校）中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是 A．王安石的《梅花》“遥知不是雪，唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生 B．庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛” 主要成分都是蛋白质 C．赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象 D．刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定 答案：D 2（2020届湖北四地七校）下列关于金属腐蚀和保护的说法正确的是 A．牺牲阳极的阴极保护法利用电解法原理 B．金属的化学腐蚀的实质是：M－n e－===M n＋，电子直接转移给还原剂 C．外加直流电源的阴极保护法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零。 D．铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时正极的电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑ 答案 C 3. (2020届湖南省湘东七校)下列有关化学用语表示正确的是（） A．对硝基甲苯的结构简式： B．离子结构示意图既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－ C．NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式： D．CO2的比例模型： 答案：B
金属单质及其主要化合物（Na） 1.钠的物理性质： ____色、有_____光泽的固体，_____良导体，质____，密度_____，熔点____。 2.钠的化学性质(书写方程式和现象) ①与非金属反应 Na+O2 (点燃)= _______________________现象__________________________ Na+O2(常温)=____________________________________现象_________________________________; Na+Cl2=___________________________________________现象______________________________________ Na+S=_______________________________ ②Na+H2O=_____________________现象_____________________________________ 钠在空气中久置现象和方程式_____________________________________________ ③Na+酸（离子方程式）______________________________________________ ④Na与盐溶液的反应先考虑与____反应，再考虑_______与________反应 例：钠+硫酸铜溶液______________________________________________________ 钠+ FeCl3溶液__________________________________________________________ 钠+ NH4Cl溶液__________________________________________________________ ⑤钠与有机物：（醇、酚、羧酸等，各举一例） 3.钠的保存 4.钠的制取 5.Na+ 的检验金属单质及其主要化合物（钠的氧化物和盐）一、Na2O与Na2O2的性质比较： 二、Na2CO3与NaHCO3的性质比较
高三化学每日一读一练：臭氧氧化分解烯炔专题高中 化学 臭氧氧化分解烯炔专题 烯烃、炔烃通过臭氧氧化并经锌和水处理能够得到醛或酮或酸，例如： CH3CH2CH=C(CH3)2 CH3CH2CH=O+O=C(CH3)2 CH3COOH+HOOC-CH2COOH+HCOOH 由上述反应可看出如下规律： ①烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理能够得到醛或酮，即烯烃双键 从中间断开，一端连接一个氧原子，原双键上有氢的一端形成醛，无氢的一端形成酮。变化如下式： ②炔烃通过臭氧氧化并经锌和水处理能够得到酸； ③分子中含有两个双键或三键，产物中会有含两个官能团的产物。解题思路和技巧： 依据上述反应规律，采纳逆向思维法，立即产物中双键上的氧原子去掉，剩余的两两相连，就可组成双键或三键，进而可确定烯烃、炔烃的结构。那个地点要注意的是：由三个产物推出的一种烯烃或炔烃可能有两种形式；含双官能团产物可能来自链状烃，也可能来自环烃。 【专项训练】 1、某烃分子式为C10H10，通过臭氧氧化并经锌和水处理能够发生反应： ①O3 ②Zn/H2O
C10H10CH3COOH+3HOOC-CHO+ CH3CHO 试回答： 〔1〕C10H10分子中含个双键，个三键。 〔2〕C10H10的结构简式：。2、一种链状单烯烃A通过臭氧氧化并经锌和水处理能够得到B和C，化合物B含碳69.8%、 含氢11.6%，B无银镜反应，催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E。反应图示如下： 回答以下咨询题： 〔1〕B的相对分子质量是，D含有的官能团名称是，C→F①的化学方程式是， 反应类型是。 〔2〕D+F→G的化学反应方程式为。〔3〕A的结构简式为。 〔4〕化合物A的某种同分异构体，通过臭氧氧化并经锌和水处理只得到一种产物，符合此条件的同分异构体有种。 3、某有机物X的经催化加氢后得到分子式为C9H18的饱和化合物，X可发生如下变化： X〔C9H14〕CH3COCHO+CH3CH2CH〔CH3〕CHO 那么有机物X可能的结构简式是： 〔1〕； 〔2〕。 4、〔1〕ａmol某烃C n H2n-2〔该分子中无-C≡C-和＞C=C=C＜结构〕，发生臭氧分解后，测得有机产物中含有mol羰基〔＞C=O〕，那么ａ和ｂ的代数关系是或。 〔2〕写出由环己醇〔〕合成己二醛〔OHCCH 2CH 2 CH 2 CH 2 CHO〕的各步反应方 程式。 〔3〕某烃分子式为C10H16，A经臭氧分解可得到等物质的量的两种产物，其结构分不为 HCHOH和，A经催化加氢后得到产物B，B的分子式