常见酸碱指示剂的变色范围指示剂颜色变化变色范围(pH)石蕊红—蓝5.0~8.0甲基橙红—黄3.1~4.4酚酞无—红8.0~10.0酸碱中和和滴定指示剂的选择之一(1)酚酞：酸滴定碱时：颜色由红刚好褪色。碱滴定酸时：颜色由无色到浅红色(2)甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄到橙色。碱滴定酸时：颜色由红到橙色一般不选用石蕊。酸碱中和和滴定指示剂的选择之二为了减小方法误差，使滴定终点和等当点重合，需要选择适当的指示剂。强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞。强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂。注意，中和滴定不能用石蕊作指示剂。原因是石蕊的变色范围(pH5.0～8.0)太宽，到达滴定终点时颜色变化不明显，不易观察。酸碱中和滴定指示剂的选择之三常用的指示剂多是弱酸或弱碱，如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。指示剂的分子和离子具有不同的颜色，酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡，因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色。
中和滴定时选择指示剂应考虑以下几个方面：(1)指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在等当点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。(2)溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到等当点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到等当点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞。(3)强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞)，对前者应选择酸性变色指示剂(甲基橙)。(4)为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，温度不宜过高，强酸或强碱的浓度不宜过大。
常用标准溶液的配制和标定
标准溶液的配制、标定的一般方法如下：
1、配制公式
（1）用固体试剂配制（欲配浓度为N的浓度VmL）:
应称试剂克数W=Q（克当量）×N×V/1000
（2）用浓度为N0的浓溶液加水稀释配制（欲配浓度为N的溶液VmL）: 应加浓溶液
（3）用已知相对密度的浓酸或碱液配制（欲配浓度为N的溶液VmL）: 浓酸或碱液应取量（mL）=
式中：Q-------克当量;
D-------酸或碱溶液的比重;
P--------百分含量;
2、标定（浓度计算）
(1)用已知浓度（）的标准浓溶液标定：
N= · /V
(2)用基准物质（固体试剂）标定：
N=
3、浓度补正
(1)用浓溶液将稀溶液向浓的方向补正时
应补加的浓溶液△V(mL)=
式中：N--------增浓后要求浓度：
---------增浓前浓度。
--------浓溶液浓度。
(2)用稀溶液将浓溶液向稀的方向补正时
应补加的稀溶液
式中：---------稀释前浓度;
N--------稀释后要求浓度;
---------稀溶液浓度。
用水稀释时n=0。也可用救得V，计算△V=V- 。
本标准适用于制备准确浓度的溶液。应用于容量法测定化学试剂的纯度和杂质含量。
本标准中凡规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时，不得略去其中任何一种。且两种方法测得的浓度值之相对误差不得大于0.2%。以“标定”所得数字为准。
配制0.02N（M）或更稀的标准溶液时，应于临用前将浓度较高的标准溶液用煮沸后冷却的水稀释，必要时重新标定。
一0.05moL/L和0.02moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液（即EDTA-2Na 标准液）
1、配制
（1）0.05moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液：称取20g乙二胺四乙酸二钠溶于1000mL水中，摇匀。
（2）0.02moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液：称取8g乙二胺四乙酸二钠，溶于1000mL水中，摇匀。
2、标定
（1）0.05moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液：称取于约800℃灼烧至恒重的基准氧化锌（ZnO）4.0g,称准至0.0002g。溶于10mL盐酸和25mL水中，移入1000mL容量瓶中，用水稀释于刻度，摇匀。准确量取30-35mL，稀释至100mL，滴加10%氨水至溶液pH≈8。再加按-------氯化铵缓冲溶液10mL和0.5%铬黑T 指示剂4滴，用0.05moL/L乙二胺四乙酸二钠溶液滴定至溶液由紫色转变成纯蓝色。同时作空白试验。
（2）0.02moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液：基准氧化锌1.6g，其余标定方法与0.05M标准溶液相同。
3、计算
乙二胺四乙酸二钠标准溶液的摩尔浓度moL/L按下式计算：
式中:W----------氧化锌的质量（g）。
V-------==乙二胺四乙酸二钠的用量（mL）;
0.08137-------每毫摩尔氧化锌的克数。
二0.1N乙酸标准溶液
1、配制
量取6mL冰醋酸，注于1000mL不含二氧化碳的水，混匀。
1、标定
准确量取30-35mL乙配溶液，加入不含二氧化碳的水25mLt 1%酚酞指示剂2-3滴。用0.1N氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈粉红色。
2、计算
乙酸标准溶液的当量浓度N按下式计算：
式中：----------氢氧化钠标准溶液的用量（mL）
----------氢氧化钠标准溶液的当量浓度;
V----------乙酸溶液的用量（mL）。
三0.5moL/L和0.1moL/L亚硝酸钠标准溶液
1、配制
（1）0.5moL/L亚硝酸钠标准溶液：称取36 g亚硝本酸钠，0.5g氢氧化钠和1g无水碳酸钠，溶于1000mL水中，混匀。
（2）0.1moL/L亚硝酸钠标准溶液：称取7.2g亚硝酸钠，0.1g氢氧化钠和0.2g无水碳酸钠，溶于1000mL水中，混匀。
2、标定
（1）0.5moL/L亚硝酸钠标准溶液：称取于120℃烘至恒重的基准无水对氨苯磺酸3g，称准至0.0002g。溶于200mL和3mL氨水中，加入20mL盐酸和1g 溴化钾，将溶液冷却并保持0-5℃，在摇动下，慢慢滴加0.5moL/L亚硝酸钠溶液，近终点时，取出1小滴溶液，以淀粉一碘化钾试纸之，至产生明显蓝色。放置5min后再以试纸试之，如遥产生明显蓝色，即为终点。同时于同条件下做参考试验，但不加亚硝酸钠溶液，只以试纸试验以确定终点。
（2）0.1moL/L亚硝酸钠标准溶液：基准无水对氨基苯磺酸0.55-0.6g准确称至0.0002g，其余与0.5moL/L标定相同。
3、计算
亚硝酸钠标准溶液的克分子浓度moL/L按下式计算：
式中：W-------无水对氨基苯磺酸的重量（g）;
V--------亚硝酸钠的用量（mL）;0.1732--------每毫摩尔对氨基苯磺酸（）的克数。
四0.1N草酸标准溶液
1、配制
称取6.3g草酸，溶于1000mL水中，混匀。
2、标定
准确量取30-35mL草酸标定液，加入50mL水和20mL10N硫酸。用0.1N 高锰酸钾标准溶液滴定，近终点时，加热至70℃，继续滴定，至溶液所呈粉红色保持30分钟。同时作空白试验校下结果。
3.计算
草酸标准溶液的当量浓度N按下式计算：
Ｎ＝（V1-V2）*N1/V
式中：N1－高锰酸钾当量浓度；
V1－滴定消耗高锰酸钾数；
V－吸取草酸液数；
V2－空白试验高锰酸钾用量数。
4．注意事项
（1）反应开始时速度很慢，为了加速反应，须将溶液温度加热至70℃左右，不可太高，否则将引起H2C2O4的分解。H2C2O4→CO+CO2→+H2O （2）溶液有效期一个月。
五1N、0.5N和0.1N氢氧化钠标准溶液
1、配制
将氢氧化钠配制成饱和溶液，注入内壁敷有石蜡的玻璃瓶中密闭放置至溶液清亮，倾取上导清液备用。
（1）1N氢氧化钠标准溶液：量取52mL氢氧化钠饱和溶液，注入1000mL 不含二氧化碳的水中，混匀。
（2）0.5 N氢氧化钠标准溶液：量取26mL氢氧化钠饱和溶液，注入1000mL 不含二氧化碳水中，混匀。
（3）0.1 N氢氧化钠标准溶液：量取5 mL氢氧化钠饱和溶液，注入1000mL 不含二氧化碳的水中，混匀。
2、标定
（1）1N氢氧化钠标准溶液;称取105-110℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾6g，称准至0.0002g。溶于80mL水中，加热至沸，加入1%酚酞指示剂2-3滴。用1N氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现粉红色。
（2）0.5氢氧化钠标准溶液：称取邻苯二甲酸氢钾3g，其余同上。
（3）0.1N氢氧化钠标准溶液：称取邻苯二甲酸氢钾0.6g加入水50mL，其余同上。
3、计算
氢氧化钠标准溶液的当量浓度N按下式计算：
N＝W/V*0.2042
式中：W--------邻苯二甲酸氢钾的重量（g）;
V---------氢氧化钠溶液的用量（mL）;
0.2042------每毫克当量苯二甲酸氢钾的克数。
六0.1N重铬酸钾标准溶液
1、配制
称取于120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾4.903g，称重准确至0.0002g。溶于水，移入1000mL容量瓶中。稀释至刻度，摇匀。
2、计算
重铬酸钾标准溶液的当量浓度按下列计算：
式中：W---------重铬酸钾的重量（g）
49.03-----每克当量重铬酸钾的克数。
七1N、0.5N和0.1N盐酸标准溶液
1、配制
（1）1N盐酸标准溶液：量取90mL盐酸，注入1000mL水中，混匀。
（2）0.5盐酸标准溶液：量取9mL盐酸，注入1000mL水中，混匀。
2、标定法一
（1）1N盐酸标准溶液：称取于270-300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠2g，
称准至0.0002g。溶于80mL水中，加入甲基橙指示剂2-3滴，用1N盐酸滴定至溶液呈橙红色，煮沸2-3min，冷却后继续滴定至橙红色。
（2）0.5盐酸标准溶液：称取无水碳酸钠1g其余标定同上。
（3）0.1N盐酸标准溶液：称取干燥恒重的基准无水碳酸钠0.2g，称准至0.0002g。溶于50mL水中，加入0.2mL混合指示剂（0.25%靛蓝二磺酸钠水溶液与0.1%甲基橙水溶液等量混合），用0.1N盐酸滴定至溶液由蓝绿色转变成紫色。
盐酸标准溶液的当量浓度N按下式计算：
式中：---------氢氧化钠标准溶液的当量浓度,
---------氢氧化钠标准溶液的用量（mL）;
V--------盐酸溶液的用量（mL）。
方法二：１C(HCl)，0.5C(HCl)，0.2C(HCl)，0.1C(HCl)及0.02C(HCl)盐酸标准溶液配制1．配制
0.02N HCl溶液：量取1.8毫升盐酸，注入1000mL水。
0.1N HCl溶液量取9毫升盐酸，注入1000mL水。
0.2N HCl溶液量取18毫升盐酸注入1000mL水。
0.5N HCl溶液：量取45毫升盐酸，注入1000mL水。
2．标定
（1）反应原理：Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O
为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点pH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。
（2）仪器：滴定管50mL；三角烧瓶250mL；135mL；磁坩埚；称量瓶。（3）标定过程
基准物处理：取预先在玛瑙乳钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的磁坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用磁盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270-300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。
称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02N称取0.02~0.03克；0.1N称取0.1~0.12克；0.2N称取0.2~0.4克；0.5N称取0.5~0.6克；1N称取1.0~1.2克称准至0.0002克）置于250mL锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02N加20mL；0.1N加20mL；0.2N加50 mL；0.5N加50mL；1N加100mL水）定溶，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。
3．计算
N＝G/V*0.053
式中：G——碳酸钠重量（克）；
V——滴定消耗HCl mL数；
0.053——每毫克当量碳酸钠的克数。
4．注意事项
（1）在良好保存条件下溶液有效期二个月。
（2）如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查。
八0.05moL/L氧化锌标准溶液
1、配制
称取约800℃灼烧至恒重的基准氧化锌4.069g，称准至0.0002g。溶于25mL 水和10盐酸中，移入1000mL容量瓶中，稀释至刻度摇匀。
2、计算
氧化锌标准溶液的摩尔浓度（moL/L）按下式计算：
式中：W-------氧化锌的重量（g）;
81.38------每摩尔氧化钠的克数。
九0.1N高锰酸钾标准溶液
1、配制
称取3.3g高锰酸钾，溶于1050mL水中经，缓和煮沸20-20min，冷却后于暗处密闭保存数日，将溶液倾出，用石棉或玻璃纸过滤。滤液保存于标色具塞瓶中。
2、标定法一
称取于105-110℃烘至恒重的基准草酸钠0.20g ，称准至0.0002g.。溶于50mL 水中，加入8mL 硫酸，用0.1N 高锰酸钾液进行滴定，近终点时，加热至70℃，继续滴定至溶液所呈粉红色保持30s 。同时作空白试验校正结果。
高锰酸钾标准溶液的当量浓度N 按下式计算：
N=0.067
V m 式中：m--------草酸钠的重量（g ）
V---------高锰酸钾溶液的用量（mL ）
0.06700------每毫克当量草酸钠的克数。
3、标定法二
准确量取0.1N 高锰酸钾标准溶液30-35mL ，加水100mL 、碘化钾2mL 和4N 硫酸20mL ，待碘化钾溶解后于暗处放置5min 。用0.1N 硫代硫酸钠标准溶液滴定，近终点时，加入0.5%淀粉指示剂3mL ，继续滴定至溶液蓝色消失。
高锰酸钾标准溶液的当量浓度N 按下式计算：
式中： ---------硫代硫酸钠标准溶液的当量浓度;
---------硫代硫酸钠标准溶液的用量（mL ）
V--------高锰酸钾溶液的用量（mL ）。
十 0.1N 硫代硫酸钠标准溶液
1、配制
称取26g 硫代硫酸钠和0.2g 无水碳酸钠，溶于1000mL 水中，缓和煮沸10min ，冷却。将溶液保存于棕色具塞瓶中，放置数单日后过滤备用。
2、标定法一
称取于100℃烘至恒重的基准重铬酸钾0.2g ，称准于0.0002。置于500mL 具塞锥形瓶中，溶于25mL 煮沸并冷却的水中，加入碘化钾2g 和4N 硫酸20mL 。待碘化钾溶解后，于暗处放置10min ，加入250mL 水，用0.1N 硫代硫酸钠溶液进行滴定，近终点时，加入0.5%淀粉指示剂3mL ，继续滴定至溶液由划为色转成亮蓝绿色。
同时作空白试验校正结果
硫代硫酸钠标准溶液的当量浓度N 按下式计算： N=0.04903
V W 式中：W----重铬酸钾的重量（g ）;
V-----硫代硫酸钠溶液的用量（mL ）;
0.04903----每毫克当量重铬酸钾的克数。
3、标定法二
准确量取0.1N 碘标准溶液30-35mL ，加入水100mL 和0.1N 盐酸5mL ，用0.1N 硫代硫酸钠溶液进行滴定，近终点时加入0.5%淀粉指示剂3mL ，继续滴定至溶液蓝色消失。
（注：水100mL 和0.1N 盐酸5mL 所消耗碘量，应作校正）。
硫代硫酸钠标准溶液的当量浓度N 按下式计算： N=V
V N 11 式中：N 1------碘标准溶液的当量浓度;
V 1------碘标准溶液的用量（mL ）
V------硫代硫酸钠的用量（mL ）
十一 0.1N 硫氰酸钠标准溶液
1.配制
称取8.2g 硫氰酸钠，溶于1000mL ，煮沸并冷却的水中，摇匀。
2.标定法一
称取于硫酸干燥器中至恒重的基准硝酸银0.6g ，溶于100mL 水中，加入1mL 饱和硫酸铁铵指示剂和5mL 硝酸，在摇动下，用0.1N 硫氰酸钠溶液滴定于溶液所呈淡棕红色保持30秒钟。
硫氰酸钠标准溶液的当量浓度N 按下式计算：
式中：W-----硝酸银重量（g ）
V------硫氰酸钠溶液的用量（mL ）
0.1699------每毫克当量硝酸银的克数。
3、标定法二
准确量取0.1N 硝酸银溶液30-35mL ，加入70mL 的水，1mL 饱和硫酸铁铵
指示剂和5mL硝酸，在摇动下，用0.1N硫氰酸钠溶液滴定至溶液呈淡棕红色保持30s。
硫氰酸钠溶液的当量浓度。按下式计算：
式中：-------硝酸银标准溶液的当量浓度;
-------硝酸银标准溶液的用量（mL）;
V------硫氰酸钠溶液的用量（mL）。
十二0.1N硫酸亚铁标准溶液
1.配制
称取28g硫酸亚铁，溶于300mL4N硫酸中，再加入700mL水，混匀。
2.准确量取0.1N硫酸亚铁溶液30~35mL，加入25mL煮沸并冷却的水，用0.1N高锰酸钾标准溶液滴定至溶液所呈粉红色保持30s。
硫酸亚铁标准溶液的当量浓度N按下式计算：
式中：----高锰酸钾标准溶液的当量浓度；
-----高锰酸钾标准溶液的用量（mL）。
V-------硫酸亚铁溶液的用量（mL）；
（注：此溶液在使用前标定）
十三0.1N硫酸亚铁铵标准溶液
1.配制
称取40g硫酸亚铁铵，溶于4N硫酸300mL中，再加700水混匀。
2.标定
方法与十二、0.1N硫酸亚铁标准溶液相同。
（注：此溶液在使用前标定）
十四1N、5N和0.1N硫酸标准溶液
1.配制
（1）1N硫酸标准溶液：量取30mL硫酸，缓缓注入1000mL水中，冷却，混匀。
（2）0.5N硫酸标准溶液：量取15mL硫酸，缓缓注入1000mL水中，冷却，
混匀。
（3）0.1N硫酸标准溶液：量取3mL硫酸，缓缓注入1000mL水中，冷却，混匀。
2.标定
方法与七、1N、0.5N、1N盐酸标定溶液的标定法一、二相同。
十五0.1N硫酸高铈标准溶液
1.配制
称取40g硫酸高铈或67g硫酸高铈铵，加入30mL水和28mL硫酸，再加300mL水，加热溶解，再加入65mL水，混匀。
2.标定法一
称取105-110℃烘至恒重的基准草酸钠0.2g，称准至0.0002g。溶于75mL 水中，加入4N硫酸4mL和盐酸10mL，加热至70-75℃。用0.1N硫酸高铈溶液滴定至溶液呈淡黄色。
硫酸高铈标准溶液的当量浓度N按下式计算：
式中：W-----草酸钠的重量（g）;
V------硫酸高铈溶液的用量（mL）;
0.06700-----每毫克当量草酸钠的克数。
3.标定法二
准确量取0.1N硫酸铈溶液30-35mL，加入水80mL,碘化钾2g和4N硫酸20mL，待碘化钾溶解后，于暗处放置5min。用0.1N硫酸钠标准化溶液进行滴定，近终点时加入0.5%淀粉指示剂3mL，继续滴定至溶液蓝色消失。同时作空白试验校正结果。
硫酸高铈标准溶液的当量浓度N按下列公式计算：
式中：N------硫代硫酸钠标准溶液的当量浓度;
-----硫代硫酸钠标准溶液的用量（mL）;
V-----硫酸高铈溶液的用量（mL）。
十六0.05N硝酸亚汞标准溶液
1.配制
称取40g 硝酸亚汞，溶于60mL 氧过的5N 硝酸（滴加）5%高锰酸钾溶液至粉红色，再加入3%过氧化氢至粉红色消失）中，稀释3000mL ，并加入少量金属汞以增加溶液的稳定性。
2.标定
称取于是500-600℃灼烧至恒重的基准氯化钠0.1g ，称取至0.0002g,溶于50mL 水和5mL 氯化这的硝酸中，用0.005N 硝酸亚汞溶液滴定，近终点时，加入1%二苯基偶氮碳酰肼乙醇溶液化气0.02mg 为指示剂，继续滴定至溶液呈蓝紫色。
3.计算
硝酸亚汞标准溶液的当量浓度按下式计算：
式中：W------氯化钠的重量（g ）;
V------硝酸亚汞溶液的用量（mL ）;
0.05845----每毫克当量氯化钠的克数。
十七 0.1N 硝酸银标准溶液
1.配制
称取17.5硝酸银，溶于1000mL 水中，混匀，溶液保存于棕色具塞瓶中。
2.标定法一
称取于500-600℃灼烧至恒重的基准氯化钠0.2g ，称准至0.0002g 。溶于70mL 水中，加入3%淀粉液10mL 和荧光素指示剂3滴，在摇动下用0.1N 硝酸溶液滴定至溶液呈粉红色。
硝酸银标准溶液的当量浓度N 按下式计算： N=0.05845
V W 式中：W------氯化钠的重量（g ）
V-------硝酸银溶液的用量（mL ）;
0.05845-----每毫克当量氯化钠的克数。
3.标定方法二
方法与十一、0.1N 硫氰酸钠标准溶液标定法二相同。
（注：亦可用5%铬酸钾指示剂代替3%淀粉液和荧光素指示剂）。
十八0.1N溴标准溶液
1.配制
称取3g溴酸钾和25g溴化钾，溶于1000mL水中，混匀。
2.标定
准确量取0.1N溴溶液30-35mL,加入100mL水，2g碘化钾和5mL盐酸，待碘化钾溶解后，于暗处放置5min，用0.1N硫代硫本钠标准溶液进行滴定，近终点时，加入0.5%淀粉指示剂3mL，继续滴定至溶液蓝色消失。
3.计算
溴标准溶液当量浓度N按下式计算：
式中：------硫代硫酸钠标准溶液的当量浓度；
------硫代硫酸钠标准溶液的用量（mL）；
V-----溴溶液的用量（mL）。
十九0.1N碘标准溶液
1.配制
称取13g再升华的碘片和35g碘化钾，溶于100mL水中，加入盐酸3滴和900mL水，混匀，溶液保存于棕色具塞瓶中。
2.标定法一
称取硫酸干燥器中干燥至恒重的基准亚砷酸酐（）0.2g，准确至0.0002g。加入水25mL和1N氢氧化钠5mL，温热溶解、冷却。加入1%酚酞指示剂2-3滴，用1N硫酸中和，加入饱和碳酸氢钠溶液40mL和0.5%淀粉指示剂3mL，用0.1N碘溶液滴定至溶液呈淡蓝色。
碘标准溶液的当量浓度N按下式计算：
式中：W------亚砷酸酐的重量（g）;
V-------碘溶液的用量（mL）;
0.04946----每毫克当量亚砷酸酐的克数。
3.标定法二
方法与十、0.1N硫代硫酸钠标准溶液的标定法二相同。
二十0.05moL/L碘酸钾标准溶液
1.配制
称取于105-110℃烘至恒重的基准碘酸钾10.7g,称准至0.0002g。溶于水，移入1000mL 溶量瓶中，稀释至刻度，摇匀，溶液保存于棕色具塞瓶中。
碘酸钾标准溶液的摩尔浓度（moL/L）按下式计算：
式中：W-----碘酸钾的重量（g）；
214．0-----每摩尔碘酸钾的克数。
2.标定
准确称取0.05moL/L碘酸钾溶液10mL，加水9mL，碘化钾3g和4N盐酸5mL,待碘化钾溶解后，于暗处放置5min。用0.1硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，近终点时加入0.5%淀粉指示剂3mL，继续滴定至溶液蓝色消失。
硫酸钾标准溶液的克分子浓度（moL/L）按下列公式计算：
式中：-------硫代硫酸钠标准溶液的当量浓度；
-------硫代硫酸钠标准溶液的用量（mL）；
V-------碘酸钾溶液的用量（mL）。
二十一1N和0.1N碳酸钠标准溶液
1.配制
（1）1N碳酸钠标准溶液：称取53g无水碳酸钠，溶于1000mL水中，混匀。
（2）0.1N碳酸钠标准溶液：称取5.3g无水碳酸钠，溶于1000mL水中，混匀。
2.标定
（1）1N碳酸钠标准溶液：准确量取1N碳酸钠溶液30-35mL，加水20mL 和0.1%甲基橙指示剂2-3滴，用1N盐酸或硫酸标准溶液滴定至溶液呈橙红色。煮沸2-3min，冷却，继续滴定至橙红色。
（2）0.1N碳酸钠标准溶液：准确量取0.1N碳酸钠溶液30-35mL，加入靛
蓝二磺酸钠一甲基橙混合指示剂0.2mL(0。25% 靛蓝二磺酸钠水溶液和0.1%甲基橙水溶液等体积混和)，用0.1N盐酸标准溶液滴定至溶液由蓝绿色转变成紫色。
3．计算
碳酸钠标准溶液的当量浓度N按下式计算：
式中：------酸标准溶液的当量浓度；
-----酸标准溶液的用量（mL）；
V------碳酸钠溶液的用量（mL）。
二十二常用6N酸碱溶液的配制
1.配制
（1）6N盐酸溶液：取247mL浓盐酸（相对密度1.19），加入水稀释至500mL。
（2）6N硫酸溶液：取85mL浓硫酸（相对密度1.84），慢慢地加入于水中，并用水稀释至500mL。
（3）6N硝酸溶液：取190mL浓硝酸（相对密度1.42），加入水稀释至500mL。
（4）6N醋酸溶液：取175mL冰醋酸（相对密度1.05g/c ）,加入水稀释至500mL。
（5）6N氢氧化铵溶液：取200mL纯氨水（相对密度0.9g/ c ），加入水稀释至500mL。
HZHJSZ00128 水质酸度的测定 酸碱指示剂滴定法 HZ-HJ-SZ-0128 水质酸碱指示剂滴定法 地表水中选矿农药化工等行业排放的含酸废水的进入由于酸的腐蚀性 造成鱼类及农作物等死亡酸度是衡量水体变化的一项重要指标酸度亦是一项综合指标 只有当它的化学成份为已知时 1 原理 在水中硫酸亚铁和硫酸铝等)而产生氢离子 定为酸度随所用指示剂指示终点pH值的不同而异即8.3和3.7 3??aó?3?×ü?á?èó??a???ˉ??èüòoμ??¨μ?pH3.7(以甲基橙为指示剂)的酸度甲基橙酸度代表一些较强的酸 H2S在取样都可能增加或损失在打开试样容器后防止干扰气体溶入试详 在采样后并要尽快分析 2.2 含有三价铁和二价铁铝等可氧化或易水解的离子时 且生成沉淀指示剂褪色应在加热后 2.3 水样中的游离氯会使甲基橙指示剂褪色 2.4 对有色的或浑浊的水样或选用电位滴定法(pH表示终点值仍为8.3和 3.7) 3 试剂 3.1 无二氧化碳水煮沸15minè???áóá???pH较低最后水的pH 3.2 氢氧化钠标准溶液(0.1mol/L)×aè?150mL的聚乙烯瓶中用装有碱石灰管的橡皮塞塞紧吸取上层清液约7.5mL置于1000mL容量瓶中摇匀 称取在105~1105g(称准至0.0001g)置于250mL锥形瓶中加入4滴酚酞指示剂 同时用无二氧化碳水做空白滴定 氢氧化钠标准溶液浓度c (mol/L) =1000V1-V0204.23 ] 式中 V0滴定空白时 V1滴定苯二甲酸氢钾时 ．２３苯二甲酸氨钾(KHC8H4O4)摩尔质量(g/mol) ２０４ 3?è?0.5g酚酞用水稀释至100mL 3?è?0.05g甲基橙 3.5 硫代硫酸钠标准溶液5H2O 2.5g Na2S2O3 4 仪器
一、一般选择原则 强酸滴定碱液：用甲基橙（甲基红更好，但一般不要求） 强碱滴定酸液：用酚酞 上述原则是基于视角角度，心理学研究证明：当溶液颜色由浅变深时易 被观察 到，反之则不易察觉，从而造成滴过量，产生误差。因此一般：①强酸 滴定强碱时，应选甲基橙（或甲基红），因为滴定终点时溶液颜色由黄 色→橙色；②强碱滴定强酸时，应选酚酞，因为滴定终点时溶液颜色由 无色→红色；上面两种情况指示剂也可以互换。③强酸滴定弱碱时必须 选用甲基橙（或甲基红）；④强碱滴定弱酸时，必须选用酚酞。后两点 选择原因下面另议。另外石蕊一般不能作为中和滴定的指示剂，因为其 变色不灵敏，且耗酸碱较多，造成较大误差。 二、从滴定准确度上看 由于滴定终点即为指示剂的变色点，它与酸碱恰好中和时的PH并不完全 一致。 但从测定准确度看：上述一般原则能满足，下面对四种情况从计算角度 加以说明。 1.用0.1mol.L_1HCl滴定20ml 0.1mol.L_1左右的NaOH溶液 当二者恰好中和时，PH=7，用甲基橙为指示剂，当溶液PH<4.4时，溶液颜色由黄色→ 橙色，为终点。这时盐酸已过量，假设过量一滴，约为0.05 ml，此时 溶液中 [H+]=0.05×10-3×0.1/（20+20）×10-3=1.25×10-4 mol.L_1， PH=3.9，此时的误差0.05/40=0.25%，只有千分之二的误差；所以强酸 滴定强碱时，一般应选甲基橙（或甲基红更好）。 2.同理：若用0.1mol.L_1 NaOH滴定20ml 0.1mol.L_1左右的HCl溶液，用酚 酞作指示剂，当PH>8时，溶液由无色→红色，为终点。这时NaOH已过量，假设过量一滴，约为0.05 ml，此时溶液中 [OH-]=0.05×10-3× 0.1/（20+20）×10-3=1.25×10-4 mol.L_1，POH=3.9，PH=10.1此时的误差0.05/40=0.25%，亦只有千分之二的误差；所以强碱滴定强酸时，一般应选酚酞。 3.用0.1mol.L_1HCl滴定20ml 0.1mol.L_1左右的NH3.H2O溶液 当二者恰好中和时，因为产物为水解呈酸性的NH4Cl ，其[OH-]=（C×K ω/Kb）0.5=
酸碱中和滴定的关键：一要准确测定出参加中和反应的酸、碱溶液的体积；二要准确判断中和反应是否恰好完全反应。 酸碱指示剂可在中和反应终点时出现颜色变化，因此终点判断须选择合适指示剂。 酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点，为准确判断滴定终点，须选用变色明显，变色范围的pH与恰好中和时的pH吻合的酸碱指示剂。 酚酞和甲基橙是中和滴定时常用的指示剂，其变色范围分别是：甲基橙的pH在3.1～4.4之间，酚酞的pH在8.2～10.0之间。如用0.1000 mol/L的NaOH溶液去滴定20.00 mL 0.1000 mol/L 的盐酸溶液，理论上应用去NaOH溶液20.00 mL，这时溶液的pH＝7。但如果用酚酞作指示剂，在它所指示的滴定终点时，pH≠7，而是在8.2～10.0之间。实际计算表明，当滴定到终点时，溶液的pH并不一定等于7，而是存在误差的。这是由指示剂的变色范围所导致的，所造成的误差是在许可范围之内，可以忽略不计。 为了减小误差，强酸强碱之间的互滴，可选择甲基橙或酚酞。若酸与碱中有一方是弱的，则要根据中和后所得的盐溶液的pH来确定选择哪一种指示剂。一般说来：强酸中和弱碱时，选择甲基橙（变色范围pH在3.1～4.4之间，生成的强酸弱碱盐显酸性）；强碱中和弱酸时，选择酚酞（变色范围pH在8.2～10.0 之间，生成的强碱弱酸盐显碱性）。由于石蕊试液的变色范围较大，且变色不明显，在中和滴定时一般不用其作为中和滴定的指示剂。 一、选择指示剂 【例题1】已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH＝3.9，则可推断用标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时，适宜选择的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是 A. 石蕊，由蓝变红 B. 甲基橙，由橙变黄 C. 酚酞，红色褪去 D. 甲基橙，由黄变橙 解析：标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时，发生的反应是： NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2↑+ H2O，滴定终点时pH＝3.9，因此滴定终点时溶液显酸性，指示剂选用甲基橙（3.1～4.4），滴定终点时溶液pH降低到3.9，颜色由黄变橙。 答案：D 【例题2】实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下： 甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0 用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 A. 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B. 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C. 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D. 溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 解析：0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，生成CH3COONa 是强碱弱酸盐，因发生水解而使溶液显碱性，故选择酚酞作指示剂误差最小。若选用甲基橙，在甲基橙的变色范围内，NaOH的量不足，导致测定出的CH3COOH浓度偏小。石蕊变色范围太宽，误差大，且颜色变化不明显，不能作酸碱中和反应的指示剂。因此，应选用酚酞作指示剂。
滴定终点与指示剂的选择 河北省宣化县第一中学栾春武 酸碱中和滴定的关键：一要准确测定出参加中和反应的酸、碱溶液的体积；二要准确判断中和反应是否恰好完全反应。 酸碱指示剂可在中和反应终点时出现颜色变化，因此终点判断须选择合适指示剂。 酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点，为准确判断滴定终点，须选用变色明显，变色范围的pH与恰好中和时的pH吻合的酸碱指示剂。 指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在滴定终点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。 酚酞和甲基橙是中和滴定时常用的指示剂，其变色范围分别是：甲基橙的pH在3.1～4.4之间，酚酞的pH在8.2～10.0之间。如用0.1000 mol/L的NaOH溶液去滴定20.00 mL 0.1000 mol/L 的盐酸溶液，理论上应用去NaOH溶液20.00 mL，这时溶液的pH＝7。但如果用酚酞作指示剂，在它所指示的滴定终点时，pH≠7，而是在8.2～10.0之间。实际计算表明，当滴定到终点时，溶液的pH并不一定等于7，而是存在误差的。这是由指示剂的变色范围所导致的，所造成的误差是在许可范围之内，可以忽略不计。 溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅不易观察。强酸强碱之间的互滴，尽管甲基橙或酚酞都可以选用。但为了减小误差，应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。如强酸滴定强碱时，甲基橙加在碱里，达到滴定终点时，溶液颜色由黄色变橙色，易于观察，故选择甲基橙。用强碱滴定强酸时，酚酞加在酸中，达到滴定终点时，溶液颜色由无色变浅红色，易于观察，故选择酚酞。 若酸与碱中有一方是弱的，则要根据中和后所得的盐溶液的pH来确定选择哪一种指示剂。一般说来：强酸中和弱碱时，选择甲基橙（变色范围pH在3.1～4.4之间，生成的强酸弱碱盐显酸性）；强碱中和弱酸时，选择酚酞（变色范围pH在8.2～10.0之间，生成的强碱弱酸盐显碱性）。 一、选择指示剂 【例题1】已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH＝3.9，则可推断用标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时，适宜选择的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（）。 A. 石蕊，由蓝变红 B. 甲基橙，由橙变黄 C. 酚酞，红色褪去 D. 甲基橙，由黄变橙 解析：标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时，发生的反应是：NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2↑+ H2O，滴定终点时pH＝3.9，因此滴定终点时溶液显酸性，指示剂选用甲基橙（3.1～4.4），滴定终点时溶液pH降低到3.9，颜色由黄变橙。 答案：D
滴定曲线及指示剂的选择（二） 【学习要求】 1.理解弱酸或弱碱的滴定曲线、突跃范围的确定及指示剂的选择。 2.掌握弱酸或弱碱的滴定条件 【复习回顾】 1、什么是酸碱滴定曲线？什么是滴定突跃？ 2、强碱滴定强酸一般选用什么酸碱指示剂？ 3、弱酸、弱碱、强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、缓冲溶液的pH的计算公式 【预习内容】有人说“在化学计量点时溶液的pH等于7”你认为对吗？试举例说明 【学习内容】 一、弱酸或弱碱的滴定 以0.1000mol/L NaOH滴定20mL 0.1000mol/L HAC溶液为例 1、滴定前 溶液的pH取决于pH= 2、滴定开始至化学计量点前 溶液的pH取决于，当加入的NaOH溶液体积达到99.9%，此时消耗mLNaOH,溶液的pH= 3、化学计量点时 此阶段溶液的pH处于突变状态，此时溶液中的溶质为。此时消耗mLNaOH，溶液的pH= 4、化学计量点后 当加入的NaOH溶液体积达到100.1%时，此时消耗mLNaOH，此时溶液的溶质主要为，溶液的pH=
5、滴定曲线和滴定突跃 （1）绘制滴定曲线，描述变化特点 （2）根据突跃范围选择指示剂 （3）影响突跃范围大小的因素 强酸（强碱）滴定弱碱（弱酸）时，溶液越稀，滴定突跃范围。弱碱的Kb值(弱酸Ka值)越小，即酸越弱，突跃范围越 6、弱酸或弱碱准确滴定的条件为。多元弱酸或多元弱碱，若Ka1或Kb1满足上述滴定分析条件，则可以直接滴定;；若相邻两级电离常数之比，还可以分步滴定。 【例题1】 试判断c=1.0mol/L的甲酸、氨水，氢氰酸能否用酸碱滴定法直接滴定。 【例题2】用0.1000mol/LHCl滴定20mL氨水溶液，滴定突跃是多少？化学计量点pH是多少？应选择哪种指示剂？ 【课后练习】 1、在酸碱滴定中，化学计量点时溶液的pH ( ) A. 大于7 B. 小于7 C.等于7 D.都有可能 2、在用盐酸测定硼砂时，化学计量点时pH=5.1，应选用下列哪一种指示剂（） A.甲基橙 B. 甲基红 C 酚酞D甲基黄（2.9—4.0） 3、0.1000mol/LNaOH滴定20mL 0.1000mol/L HCOOH溶液的化学计量点pH是多少？应选择何种指示剂？
用于酸碱滴定的指示剂，称为酸碱指示剂。（acid-base indicator)。这是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱，它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子），并且由于结构上的变化，它们的分子和离子具有不同的颜色，因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色。常用的酸碱指示剂主要有4类：硝基酸类、酚酞类、磺代酚酞类、偶氮化合物类。 可以得到质子的是碱 可以失去质子的是酸 常用酸碱指示剂指示剂名称范围酸色中性色碱色 甲基橙 3.1-4.4 红橙黄甲基红4.4-6.2 红橙黄 溴百里酚蓝 6.0-7.6 黄绿蓝 酚酞 8.2-10.0 无色浅红红 石蕊 5.0-8.0 红紫蓝 一、指示剂的作用原理 1、酸碱指示剂：一般是某些有机弱酸或弱碱，或是有机酸碱两性物质，它们在酸碱 滴定过程中也能参与质子转移反应，因分子结构的改变而引起自身颜色的变化，并且这种颜色伴随结构的转变是可逆的。例如酚酞，甲基橙。 2、分类： 单色指示剂：在酸式或碱式型体中仅有一种型体具有颜色的指示剂。如酚酞 双色指示剂：酸式或碱式型体均有颜色的指示剂。如甲基橙。 二、指示剂变色的pH范围
1、变色原理：以HIn表示指示 HIn = H+ + In- 酸式型体碱式型 Ka为指示剂的解离常数 ⑴、溶液的颜色是由[In-]/[HIn]的比值来决定的，随溶液的[H]的变化而变化。 ⑵、当[In-]/[HIn]≤1/10 PH≤PKa-1 酸式色 当10>[In-]/[HIn]>1/10 PH在PKa±1之间颜色逐渐变化的混合色 二、当[In-]/[HIn]≥10 PH≥PKa+1 碱式色 2、变色范围：当溶液的PH由PKa-1变化到PKa+1（或相反）时，才可以观察到指示 剂由酸式色经混合色变化到碱性色，这一颜色变化的pH范围，即pH===pKa±1称为指示剂的变色范围。 3、理论变色点：当指示剂的酸式型体与碱式型体的浓度相等，即[In-]/[HIn]==1时， 溶液的pH = pKa ，称为指示剂的理论变色点。 三、影响指示剂变色范围的因素： 1、指示剂的用量： 双色指示剂：指示剂的变色范围不受其用量的影响。但指示剂的变色也要消耗一定的滴定剂，从而引入误差。 单色指示剂：单色指示剂的用量增加，其变色范围向PH减小的方向发生移动。 使用时其用量要合适。 2、温度：温度的变化会引起指示剂解离常数和水的质子自递常数发生变化，因而指 示剂的变色范围亦随之改变，对碱性指示剂的影响较酸性指示剂更为明显。 3、中性电解质： 4、溶剂：不同的溶剂具有不同的介电常数和酸碱性，因而一行指示剂的解离常数和
在中和滴定中，待测液和标准液通常为稀溶液，溶液的酸碱性可以用ｐＨ表示。在滴定过程中，锥形瓶中溶液的pＨ先缓慢变化，在接近恰好中和至稍过量(大约１滴) 时，ｐＨ变化幅度很大，若继续滴定，pＨ变化又趋缓慢。 以０．１０００ｍｏｌ／Ｌ氢氧化钠溶液滴定０．１０００ｍｏｌ／Ｌ盐酸为例分析： 滴定前,锥形瓶中溶液的ｐＨ为１ 当在盛有２０．００ｍｌ盐酸溶液的锥形瓶中滴入１９．９８ｍｏｌ０．１０００ｍｏｌ／Ｌ（相当于少滴半滴）时，锥形瓶中溶液的ｐＨ可以通过下列方法计算： ｐＨ＝４．３０ 当恰好中和时，溶液的ｐＨ为７．００ 当滴入２０．０２ｍｏｌ氢氧化钠溶液（相当于过量半滴）时，锥形瓶中溶液的ｐＨ可以通过下列方法计算： ｐＨ＝９．７０ 滴定过程中pH值变化情况如下表所示： 由上表可知，由于最后一滴NaOH溶液(以０．０４ｍｌ计)的加入使溶液的pH值发生“突跃”，由４．３突跃到９．７，溶液的性质由酸性立即变为碱性，如果某指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则就能准确指示出滴定终点的到达。此时与恰好中和时比较，其误差是极小的。因此，凡是指示剂的变色范围在滴定突跃范围内或部分范围内的均可选用。如上述强碱滴定强酸的突跃范围是４．３～９．７，用甲基橙（变色范围pH值为3.1～4.4）或酚酞（变色范围pH值为８．２～１０．０）都可以，因为它们的变色范围都刚好落在上述的突跃范围内。 不同酸碱溶液之间的中和滴定，突跃范围有差异，指示剂的选择要合适。在中学，要求掌握：强酸强碱之间的滴定，既可以用甲基橙，也可以用酚酞，但不能用石蕊。另外，最好知道，恰好中和时，溶液显酸性，一般选甲基橙；恰好中和时溶液显碱性，一般选酚酞。如用标准盐酸滴定碳酸钠溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，产物为碳酸氢钠；用甲基
中和滴定是利用中和反应原理来测定酸或碱溶液的浓度的方法，在反应过程中，由于溶液的pH发生突变而引起指示剂变色，由此来判断滴定终点。中和滴定通常使用的指示剂有酚酞和甲基橙，由于酸碱类型（强弱）不同，使用的指示剂具有选择性。下面通过有关计算来说明酸碱中和滴定中选择指示剂的依据。 一、强酸与强碱中和滴定指示剂的选择 强酸与强碱发生中和反应生成的强酸强碱盐不发生水解，因此恰好中和时，其溶液呈中性。当强酸或强碱过量时，溶液的pH由过量的酸或碱的量所决定。 【例1】在20.00mL0.100mol·L-1的氢氧化钠溶液中，当加入20.00mL0.100 mol·L-1盐酸时恰好中和。当少加一滴或多加一滴（设一滴溶液的体积为0.05 mL）盐酸时，溶液的pH分别为多少？ 解析：当少加一滴盐酸即加入盐酸19.95mL时，碱过量，溶液呈碱性。 pH= -lgc（H+）= -lg8.0×10-11=10.1 当多加一滴盐酸即加入盐酸20.05mL时，酸过量，溶液呈酸性。 pH= -lgc(H+)= -lg1.25×10-4=3.9 以上计算说明，当少加一滴盐酸到多加一滴盐酸时，溶液的pH从10.1突变到3.9，而酚酞的pH变色范围为8.2-10.0，甲基橙的pH变色范围为3.1-4.4，溶液的pH突变均会引起指示剂的颜色变化，造成的误差很小。因此，酚酞和甲基橙都可以作为强酸与强碱中和滴定的指示剂。 二、强酸滴定弱碱指示剂的选择 强酸与弱碱发生中和反应，生成的强酸弱碱盐因发生水解而使溶液呈酸性，应选择酸性条件下变色的指示剂。 【例2】在20.00mL0.100mol·L-1的氨水中，当加入20.00mL0.100mol·L-1盐酸恰好中和时，溶液的pH为多少？当多加一滴（设体积为0.05 mL）盐酸时，溶液的pH为多少？（氨水的K b=1.8×10-5）。 解析：当氨水和盐酸恰好中和时，生成NH4Cl，根据NH4+的水解平衡计算溶液的pH。设溶液中H+浓度为x mol·L-1，则： NH4++H2ONH3·H2O+H+ 起始浓度： c 0 0 平衡浓度：c-x x x 水解平衡常数： 由于K h很小，故c(H+)很小，c(NH4+)- c(H+)=c-x≈c，则： pH=-lgc(H+)=-lg5.3×10-6=5.3 上述氨水和盐酸恰好中和时，溶液的pH为5.3，此时，若多加一滴盐酸（设体积为0.05mL），溶液的pH将变小。在忽略NH4+水解的情况下，由例1计算结果可知：此时溶液的pH=-lgc(H+)=-lg1.25×10-4=3.9，再考虑水解因素，实际上溶液的pH小于3.9，用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变为橙色。 如果用酚酞作指示剂，当溶液的pH降到8.2以下时，溶液颜色由浅红色变为无色。设在上述氨水中加入xmL0.100mol·L-1盐酸时，溶液的pH降到8.2。此时盐酸的量不足，氨水过量，溶液呈碱性。若忽略NH4+的水解，可根据氨水的电离平衡进行计算。 NH3·H2ONH4++ OH- 解得：x=18.4
滴定终点与指示剂的选择 酸碱中和滴定的关键：一要准确测定出参加中和反应的酸、碱溶液的体积；二要准确判断中和反应是否恰好完全反应。 酸碱指示剂可在中和反应终点时出现颜色变化，因此终点判断须选择合适指示剂。 酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点，为准确判断滴定终点，须选用变色明显，变色范围的pH与恰好中和时的pH吻合的酸碱指示剂。 指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在滴定终点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。 酚酞和甲基橙是中和滴定时常用的指示剂，其变色范围分别是：甲基橙的pH 在3.1～4.4之间，酚酞的pH在8.2～10.0之间。如用0.1000 mol/L的NaOH 溶液去滴定20.00 mL 0.1000 mol/L 的盐酸溶液，理论上应用去NaOH溶液20.00 mL，这时溶液的pH＝7。但如果用酚酞作指示剂，在它所指示的滴定终点时，pH ≠7，而是在8.2～10.0之间。实际计算表明，当滴定到终点时，溶液的pH并不一定等于7，而是存在误差的。这是由指示剂的变色范围所导致的，所造成的误差是在许可范围之内，可以忽略不计。 溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅不易观察。强酸强碱之间的互滴，尽管甲基橙或酚酞都可以选用。但为了减小误差，应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。如强酸滴定强碱时，甲基橙加在碱里，达到滴定终点时，溶液颜色由黄色变橙色，易于观察，故选择甲基橙。用强碱滴定强酸时，酚酞加在酸中，达到滴定终点时，溶液颜色由无色变浅红色，易于观察，故选择酚酞。 若酸与碱中有一方是弱的，则要根据中和后所得的盐溶液的pH来确定选择哪一种指示剂。一般说来：强酸中和弱碱时，选择甲基橙（变色范围pH在3.1～4.4之间，生成的强酸弱碱盐显酸性）；强碱中和弱酸时，选择酚酞（变色范围pH在8.2～10.0之间，生成的强碱弱酸盐显碱性）。 一、选择指示剂 的水溶液的pH＝3.9，则可推断用标【例题1】已知常温、常压下，饱和CO 2 准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时，适宜选择的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（）。 A. 石蕊，由蓝变红 B. 甲基橙，由橙变黄 C. 酚酞，红色褪去 D. 甲基橙，由黄变橙
微专题酸碱中和滴定指示剂的选择 新洲一中张新平 [知识点] 1.石蕊的变色范围是5～8，变色范围较宽（氢离子浓度跨度高达1000倍），比起甲基橙、酚酞就显得非常不灵敏。且在溶液处在一个不断稀释的过程，从紫色到蓝色的色差人眼识别困难，也就难以依据颜色突变判断滴定终点了，所以不能做中和滴定时的指示剂。 2. 常用滴定指示剂是甲基橙和酚酞——其变色范围窄，突变颜色明显易识别。 [典型范例] [2016·全国I.T12]298K时，在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是() A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) D．N点处的溶液中pH<12 [解析]在经历多年高考的全国卷中后，偶然出现了“关于强酸滴定弱碱的指示剂的选择”问题的选项A、以及“关于弱电解质的电离度的计算”问题选项D，这都是高于教材的。也正因为该题的出现，所以在2017年新修订的“高考大纲”中就添加了“能利用电离平衡常数进行相关计算”。 A.依据指示剂选择的一般规律，其指示的（即发生颜色突变）点是恰好完全中和、或前后的点（即等当点）。氨水中滴入盐酸，恰好完全反应所生成的氯化铵溶液因水解而显酸性，因此，应该选择在酸性范围变色的指示剂——甲基橙。 B. 恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00 mL,而此时pH＜7。 C. M点处的溶液为中性溶液，有电荷守恒：c(NH4＋)+c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)，大小关系是c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)。 D.N点处的溶液中：c(OH－)=0.10 mol·L-1×1.32%=1.32×10-3mol·L-1，
水质碱度(总碱度、重碳酸盐和碳酸盐)的测定 酸碱指示剂滴定法 水的碱度是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量。 水中碱度的来源是多种多样的。地表水的碱度，基本上是碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物含量的函数，所以总碱度被当作这些成分浓度的总和。当水中含有硼酸盐、磷酸盐或硅酸盐等时，则总碱度的测定值也包含它们所起的作用。废水及其他复杂体系的水体中，还含有有机碱类、金属水解性盐类等，均为碱度组成部分。在这些情况下，碱度就成为一种水的综合性特征指标，代表能被强酸滴定的物质的总和。 碱度的测定值因使用的终点pH值不同而有很大的差异，只有当试样中的化学组成已知时，才能解释为具体的物质。对于天然水和未污染的地表水，可直接用酸滴定至时消耗的量，为酚酞碱度。以酸滴定至pH为~时消耗的量，为甲基橙碱度。通过计算可求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧根离子的含量；对于废水、污水，则由于组分复杂，这种计算无实际意义，往往需耍根据水中物质的组分确定其与酸作用达终点时的pH值。然后，用酸滴定以便获得分析者感兴趣的参数，并作出解释。 碱度指标常用于评价水体的缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性，是对水和废水处理过程的控制的判断性指标。若碱度是由过量的碱金属盐类所形成，则碱度又是确定这种水是否适宜于灌溉的重要依据。 用标准酸滴定水中碱度是各种方法的基础。有两种常用的方法，即酸碱指示剂滴定法和电位滴定法。电位滴定法根据电位滴定曲线在终点时的突跃，确定特定pH值下的碱度，它不受水样浊度、色度的影响，适用范围较广。用指示剂判断滴定终点的方法简便快速、适用于控制性试验及例行分析。二法均可根据需要和条件选用。 样品采集后应在4℃保存，分析前不应打开瓶塞，不能过滤、稀释或浓缩。
1、淀粉指示剂在直接碘法和碘量法中指示滴定终点的原理 前面那个是滴下去，滴定终点后，溶液变蓝色、后面那个是本来蓝色，终点时，I2被反应完，淀粉的蓝色效应消失。 碘量法是利用I2的氧化性和I -的还原性测定物质含量的氧化还原滴定法，所用指示剂为淀粉指示剂。该法又分为两种：一种叫直接碘量法，也称为碘滴定法，终点颜色由无色变为蓝色；另一种叫间接碘量法也称为硫代硫酸钠滴定，终点颜色由蓝色变为无色 变蓝后震摇不会再变为无色，用回滴液一至两滴滴入，溶液变为无色，是为终点。 2、为什么直接碘量法滴定时要先加淀粉指示剂，而间接碘量法要在滴定接近终点时再加入淀粉指示剂？ 间接碘量法在接近终点时加入指示剂使少量未反应碘和淀粉结合显色有利于终点的观察和滴定精度的提高。 3、用碘量法滴定硫代硫酸钠时，淀粉指示剂为何在接近终点时加入? 过早加入有何影响？ 淀粉溶液作为指示剂与其他大部分指示剂不同，它不能过早加入试样中，这与淀粉特殊的结构以及淀粉变色反应的机理有关系。 可溶性淀粉呈螺旋状结构，可以弱键结合游离碘，开始出现变色反应，随结合量的增加，颜色由红紫色变为蓝色，这就是淀粉遇碘变色的机理。 间接碘量法在接近终点时加入淀粉指示剂使少量未反应碘和淀粉结合显色有利于终点的观察和滴定精度的提高。提前加淀粉指示剂的话，部分碘已经提前参与反应，淀粉变色将会提前，影响到滴定终点颜色的变化，对滴定终点的判断会产生误差。 4、在用间接碘量法时，为什么在加入碘化钾后，再用硫代硫酸钠标液滴定，会是消耗了0毫升的标液啊？ 消耗0毫升标液？？我实在不愿相信这是真的。首先, 请加入淀粉指示剂；其次，请确认滴加了过量的碘化钾；最后，用硫代硫酸钠标液滴定至蓝色消失，读取消耗的标液体积即可。 5、碘量法滴定：用硫代硫酸钠滴定时加淀粉指示剂多少毫升？ 如果是用1%的淀粉溶液只用1mL就可以了!如果是其他浓度,也基本在这个量上,因为它做指示剂,用量不用太多的!
酸碱滴定分析中指示剂的选择 摘要:滴定分析法，又叫容量分析法，将已知准确浓度的标准溶液，滴加到被测溶液中（或者将被测溶液滴加到标准溶液中），直到所加的标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应为止，然后测量标准溶液消耗的体积，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测物质的含量。这种定量分析的方法称为滴定分析法，它是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度.一般来说,由于在计量点是试液的外观并无明显变化,应此我们需要加入合适的指示剂,使滴定分析时滴定至颜色发生突变来指示终点,这就要求我们应该寻求什么样的指示剂来指示终点,才能减少滴定误差. 关键词:酸碱滴定、指示剂、突变 滴定分析法是将一种已知准确浓度的试剂溶液，滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量定量反应为止，根据试剂溶液的浓度和消耗的体积，计算被测物质的含量.这种已知准确浓度的试剂溶液称为滴定液.将滴定液从滴定管中加到被测物质溶液中的过程叫做滴定.当加入滴定液中物质的量与被测物质的量按化学计量定量反应完成时，反应达到了计量点。在滴定过程中，指示剂发生颜色变化的转变点称为滴定终点。滴定终点与计量点不一定恰恰符合，由此所造成分析的误差叫做滴定误差。 适合滴定分析的化学反应应该具备以下几个条件： （1）反应必须按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，这是定量计算的基础。 （2）反应能够迅速地完成（有时可加热或用催化剂以加速反应）。 （3）共存物质不干扰主要反应，或用适当的方法消除其干扰。 （4）有比较简便的方法确定计量点（指示滴定终点）。
指示剂是化学试剂中的一类,在一定介质条件下，其颜色能发生变化 、能产生混浊或沉淀，以及有荧光现象等。常用它检验溶液的酸碱性；滴定分析中用来指示滴定终点；环境检测中检验有害物。一般分为酸碱指示剂、氧化还原指示剂、金属指示剂、吸附指示剂等。 另一种说法是指示剂是一种用以指示滴定终点的试剂,在各类滴定 过程中，随着滴定剂的加入，被滴定物质和滴定剂的浓度都在不断变化，在等当点附近，离子浓度会发生较大变化，能够对这种离子浓度变化作出显示（如改变溶液颜色，生成沉淀等）的试剂就叫指示剂。如果滴定剂或被滴定物质是有色的，它们本身就具有指示剂的作用，如高锰酸钾。 指示剂的分类一般分为以下几种: 4、沉淀滴定指示剂。主要是Ag+与卤素离子的滴定，以铬酸钾、铁铵矾或荧光黄作指示剂。 实验室中常用的酸碱指示剂 通用指示剂是多种酸碱指示剂的混合物，它指在不同的pH值下显示相应不同的颜色下表是一些实验室中常用的酸碱指示剂。指示剂通常会在一些pH值范围显示过渡颜色转变。 例如：酚红在低pH值时呈现黄色，在高pH值时呈现红色，但在pH6.6至8.0间会呈现橙色。其过渡、转变颜色的pH范围会受指示剂的浓度或温度的影响而出现轻微的变化。
第三章酸碱滴定法 第一节水溶液中的酸碱平衡 教学目的：1.掌握酸碱滴定法的特点和测定对象 2.掌握酸碱度及PH值的求法 教学重点：酸碱度及PH值的求法 教学难点：PH值的求法 教学方法：边讲边练 [复习提问]1.滴定分析可分为几类？ 2.酸碱滴定法的反应原理是什么？ [板书]一、酸碱水溶液的酸度 1.滴定原理：H+ + OH- = H 2 2.酸碱中和反应的特点： （1）反应速率快，瞬间就可完成。 （2）反应过程简单。 （3）有很多指示剂可确定滴定终点。 3.滴定对象 （1）一般的酸碱 （2）能与酸碱直接或间接发生反应的物质。 4.分析浓度和平衡浓度 （1）分析浓度是溶液中所含溶质的物质的量浓度，以C表示，为浓度。 （2）平衡浓度指在平衡状态时，溶液中存在的各种型体的浓度即平衡浓度。 [举例] HAc = H+ + Ac – 5.酸度：溶液中氢离子的浓度（浓度低是时），通常用PH表示。 PH= — lg[H+] [设问]酸度和酸的浓度相同吗？ 不同。酸的浓度是指浓度。溶液中氢离子的浓度 6.碱度：溶液中OH-的浓度 [提问]25℃时，Kw =[ H+][ OH-] = lg[H+] + lg[OH-] = -14 PH + POH = 14 7.酸度与碱度的关系：PH + POH = 14 8.强酸与强碱的PH值的计算 例一： 0.1mol/LHCl溶液的PH值？
解：HCl = H+ + OH- = 0.1mol/L [H+] = C HCl PH = -lg0.1 = 1 练习：（1）0.05mol/L的H2SO4溶液的PH值？ （2）0.1mol/L的NaOH溶液的PH值？ （3）含有2.0X102mol的HCl溶液中加入3.0X102mol的氢氧化钠溶液后，将溶液稀释至1L，计算混合溶液的PH
酸碱滴定法测试题 姓名＿＿＿＿＿＿得分＿＿＿＿＿＿ 一、选择题（40%） －1NaOH50mL，用0.100mol·L1.称取纯一元弱酸HA 1.250g溶于水中并稀释至滴 定，消耗 NaOH50mL到等量点，计算弱酸的式量为 （） A. 200 B.300 C.150 D.250 2. 酸碱滴定突跃范围为7.0～9.0，最适宜的指示剂为 A.甲基红（4.4～6.4） B.酚酞（8.0～10.0） C.中性红（6.8～8.0） D.甲酚红（7.2～8.8） 3.某酸碱指示剂的pK=5，其理论变色范围是（）pH Hln A.2～8 B.3～7 C.4～6 D.5～7 4. 配制好的HCl需贮存于( )中。 A.棕色橡皮塞试剂瓶 B.塑料瓶 C.白色磨口塞试剂瓶 D.白色橡皮塞 试剂瓶 5.下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是 （） －1－10－1－10 B.0.1mol·L KA.0.1mol·L=7.3×10H苯酚K=1.1×10BO a3a3－1 －8－1－4 C.0.1mol·LD.0.1mol·L羟胺K=1.07×10HF K=3.5×10ab6.下 列酸碱滴定反应中，其化学计量点pH值等于7.00的是 （） A.NaOH滴定HAc B.HCl溶液滴定NH·HO 23 C.HCl溶液滴定NaCO D.NaOH溶液滴定HCl 327.下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是 ( ) 2---- 2- C.HClNH和Cl D. HSO和SO B. NH和A.HCOCO和4233234 是质的溶NaOH液常用基准物和定8.标HCl（） A.硼砂和EDTA B.草酸和KCrO 722 1 C.CaCO和草酸 D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾39. 某碱样以酚酞作指 示剂，用标准HCl溶液滴定到终点时耗去VmL，继以甲基1橙作指示剂又耗去HCl 溶液VmL,若V＜V，则该碱样溶液是122（） A.NaCO B.NaOH C.NaHCO D.NaOH+NaCO 3323210.NaCO 和NaHCO混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中用到的两种指323示剂是 （）。 A.酚酞、百里酚蓝 B.酚酞、百里酚酞 C.酚酞、中性红 D.酚酞、甲基 橙 11.欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是 ）（-5Ac NH B .HAc～NaAc )～ A. HAc(Ka=1.8×10 4-5 PO-NaHPO)～ NHCl O (Kb=1.8×10C.NH?H D.KH4424322-是轭12. 酸OH 的共 ( ) 2-++ O D.O A. HO C.H B. H32指呈中性13.
生对学习化学的直接兴趣。学生对化学实验的直接兴趣大致可分为四种类型:①对化学实验现象的感知兴趣。这种兴趣仅满足于感知实验现象,没有产生要了解这些现象的要求,因而是不稳定、不能持久的。②对化学实验的操作兴趣。即不仅满足于对实验现象的观察,更希望亲自动手,获得实验现象。这类兴趣虽较前一类有所提高,但还没有达到要了解本质和规律的水平。③认知兴趣。这种兴趣不仅注意观察实验现象,而且能够积极地去探讨产生这些现象的原因和规律。这是一类水平较高的兴趣,对学习化学活动具有稳定持久的推动作用。④创造兴趣。这是最高水平的实验兴趣。具有创造兴趣的学生能够在理解化学现象、化学变化的原因和规律的基础上,在理论的指导下,创造性地设计实验,进行独立的探究活动。这几类兴趣水平是逐级上升的。较低水平兴趣是较高水平兴趣形成的基础;较高水平兴趣是较低水平兴趣的发展。 21应用电教媒体,培养学生学习化学的兴趣。 有研究表明:学习时使用视觉媒体注意集中的比率为82?,使用听觉媒体为55?。电教媒体以其能够提供形象、生动的声音和影像,给学生的感官以强烈的刺激。特别是当许多化学现象、变化、微观结构、微观化学运动等用影视图像或多媒体动画的形式呈现给学生时,能够引起学生极大的兴趣。所以,在化学教学中,应尽可能使用电教媒体,这样能更有效地培养学生学习化学的兴趣。 31开展化学学习竞赛活动,培养学生学习化学的兴趣。 学习竞赛活动历来是激发学生的学习动力,促进学生积极地进行学习,取得良好成绩的有效方法。在化学教学中,根据教学内容,可采取个人、团体之间或自我进行学习竞赛活动。在学习竞赛活动中,可激起学生强烈的竞争意识和为集体及个人争光的意识,激发起学生的学习兴趣。 41及时反馈学习结果,激发学生的学习兴趣。 学习成效与学习兴趣是密切相关的,学习成效越大,学习兴趣越浓。反之,学习兴趣越淡。因此,把学生的学习成绩及时地进行反馈,使他们了解自己的学习结果,可以激发学习兴趣。不过,教师在这里要处理好可能出现的两种情况。一是要防止一些学习成绩好的学生沾沾自喜,认为取得好成绩是很容易的事情,从而失去了对学习化学的兴趣。因为人们对容易做的事情一般是没什么兴趣的。二是要指导学习成绩不好的学生正确对待考试的失败,不因考试的失败而丧失继续学习化学的兴趣。 51在化学活动课程中培养学生学习化学的兴趣。 丰富多彩、形式多样的化学活动课程,不但能开阔学生的视野,扩展学生的知识面,活跃学生的思维,而且是培养学生的学习兴趣的重要途径和源泉。在化学活动课程中,学生通过开展化学兴趣小组活动,进行家庭化学小实验,参观厂矿、科研单位以及科技展览,举办专题讲座和报告会,阅读科普读物和收集有关科技资料,以及对当地化学工业、环境保护、农药和化肥的使用及保管、卫生、健康、资源的保护及回收利用等情况进行社会调查和研究,可以培养和发展多方面的学习化学的兴趣。 总之,在学习过程中,学习动机和学习兴趣是学生的两种主要非智力因素。在化学教学中,重视培养学生学习化学的学习动机和兴趣,不仅可以提高教与学的效率,而且对培养和提高学生的科学素质也具有积极的意义。 中和滴定指示剂的选择沧州师专化学系 于化江 周立梅 中和滴定的滴定终点,要借助指示剂的颜色变化来确定。那么是否任何一种指示剂都可作为某一中和滴定的指示剂来确定滴定终点呢?事实并非如此。也就是说中和滴定指示剂的选择是有一定原则的。下面以011000mo l?L-1N aOH标准溶液滴定20100mL, 011000mo l?L-1的HC l为例来加以说明。 这一滴定的基本反应为: N aOH+HC l N aC l+H2O 在这一滴定过程中锥形瓶中溶液pH值的变化可分以下四个阶段来考虑。 一、滴定前(消耗N aOH标准溶液的体积为0) 这时锥形瓶中只盛有20100mL011000mo l?L-1 HC l,故溶液的pH值取决于HC l的起始浓度。即〔H+〕= 011000mo l?L-1 pH=1100 二、滴定开始至化学计量点前(此阶段消耗N aOH 标准溶液的体积小于20100mL) 这个阶段随着N aOH不断加入,溶液中H+浓度逐渐减小,它的大小决定于剩余HC l的量和溶液的体积。 即〔H+〕= (V HC l-V N a OH) V HC l+V N a OH ?C HC l 其中C HC l代表HC l的起始浓度,V HC l与V N a OH分别代表HC l和N aOH的体积。 如,滴加19198mLN aOH(相对误差为-011%时) 〔H+〕=20 100-19198 20100+19198 ×011000 =5100×10-5mo l?L-1 pH=4130 三、化学计量点时(此时V HC l=V N a OH=20100mL) 滴加20100mLN aOH标准溶液,N aOH和HC l以等物质的量中和,生成强电解质N aC l和H2O溶液呈中性, H+来自水的离解。 即〔H+〕=110×10-7mo l?L-1 pH=7100 四、化学计量点后(此阶段加入N aOH标准溶液体积大于20100mL) ? 8 4 ?
酸碱滴定实验详细步骤酸碱滴定实验详细步骤 用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定 【实验】 把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度，并记下准确读数。 在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，注入锥形瓶，加入2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积。为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二至三次，并求出滴定用去盐酸体积的平均值。然后根据有关计量关系，计算出待测的NaOH 溶液的物质的量浓度。具体计量关系为C(A)*V(A)=C(B)*V(B)，其中A(Acid)为酸，B(Base)为碱。 【酸碱中和滴定的注意事项】 一摇瓶时，应微动腕关节，使溶液像一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。 二滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。 三注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，准确到达终点为止。滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落。 四每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差 【阅读酸碱指示剂的变色原理】 人们在实践中发现，有些有机染料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。于是，人们就利用它们来确定溶液的pH。这种借助其颜色变化来指示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂。酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。它们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。在不同pH的溶液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。例如，石蕊是一种有机弱酸，它是由各种地衣制得的一种蓝色色素。如果用HIn代表石蕊分子，HIn在水中发生下列电离： 如果在酸性溶液中，由于c（H+）增大，根据平衡移动原理可知，平衡将向逆反应方向移动，使c（HIn）增大，因此主要呈现红色（酸色）。如果在碱性溶液中，由于c（OH-）增大，OH-与HIn电离生成的H+结合生成更难电离的H2O： 使石蕊的电离平衡向正反应方向移动，于是c（In-）增大，因此主要呈现蓝色（碱色）。如果c（HIn）和c（In-）相等，则呈现紫色。 指示剂的颜色变化都是在一定的pH范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。各种指示剂的变色范围是由实验测得的。