分析化学考研题

化学化工学院授课教案

课程名称：分析化学选论

授课专业：化学、应用化学

授课班级：2010级本1、2班，2010级本1、2、3班授课教师：何琴

授课时间：12-13-2

参考教材名称及版本：华中师大等编《分析化学（上

册）》第三版

绪论精选题

1.（中科大2001填空题）样品采集的关键是

2.（中科大2002选择题）实验室中使用铂坩埚，要尽量避免使用（）

A、热氢氟酸

B、浓热高氯酸

C、浓热硫磷混酸

D、碳酸钠熔融

3.（华中科大2006填空题）常用的分解试样的方法有法、法、

法

4.（中科大2009）下列试样用什么试剂溶解或分解

（1）银合金；（2）钠长石（NaAlSi3O8）中SiO2的测定.

5.（华南理工2006综合题20分）有一试样经与分析得知其中含有二氧化硅（常量）、

铁（微量）、铝（常量）、钙（常量）、镁（微量）、钾（微量）、钠（微量）、锰（微量）等组分，现需采用易于开展工作的仪器及方法，对上述样品中的各组分晶型定量分析，你计划如何工作。

提示：（1）根据上述样品应采用什么方法对样品进行分解？（2）如何制备各组分的测定试液？（3）针对样品的不同组分及含量，应采用什么方法进行测定（写

出测定方法的名称、采用的试剂或标准溶液与试剂等）

《误差和分析数据的处理》精选题

1.（南开选择题1）以下情况产生的误差属于系统误差的是（）

A、称量时读错了砝码

B、试剂中含有少量干扰测定的离子

C、滴定时有溶液溅出

D、滴定管读数最后一位估计不准

2.（华南理工2006）下列情况中哪个不属于系统误差（）

A、滴定管未经校正

B、所用试剂中含有干扰离子

C、天平两臂不等长

D、砝码错误

3.（中科大2003）下列有关系统误差的正确描述是（）

A、系统误差具有随机性

B、系统误差在分析过程中不可避免

C、系统误差具有单向性

D、系统误差是由一些不确定的偶然因素造成的

4.（南开填空题）分析测定中系统误差的特点是

5.（南开2004填空）常用的消除系统误差的方法是、、

6.（中科大2002 选择3）消除分析方法中存在的系统误差，可以采用的方法是（）

A、增大试样称量质量

B、用两组测量数据对照

C、增加测定次数

D、进行仪器校准

7.（南开2000华中科大2006选择）分析测试中随机误差的特点是（）

A、大小误差出现的概率相同

B、正负误差出现的概率相同

C、数值有一定的范围

D、数值有规律可循

8.（北师大2002 选择）测定中出现下列情况，所引起的误差属于偶然误差的是（）

A、测定时所加试剂中含有微量的被测物

B、某分析人员滴定管读数总是偏高或偏低

C、某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致

D、滴定时少量溶液溅出

9.（南开2004 问答）有限次测定结果的随机误差遵循何种分布？当测量次数无限

多时，随机误差趋于何种分布？其规律是什么？

10.（南开选择）以下论述正确的是（）

A、单次测定偏差的代数和为零

B、总体平均值就是真值

C、偏差用s表示

D、随机误差有单向性

11.(华南理工2005)可以减小随机误差的方法是（）

A、对仪器进行校准

B、做空白试验

C、增加平行测定次数

D、做对照试验

12.（中科大2009）指出下列情况属于系统误差还是随机误差，并给出减小误差的方

法：（1）指示剂变色点与化学计量点不一致、

（2）光度法测定水样中P含量时，每次结果均不完全相同、

（3）电解法测定溶液中Cu含量时，Cu无法完全析出、

（4）配制标准溶液的容量瓶比表示小0.20mL 、

13.(华南理工2005)正态分布函数中的两个参数分别为和。

14.(华南理工2006)正态分布曲线的最高点体现了数据的，曲线以x=μ

的一条直线为对称轴说明了正误差和负误差。

15.（华中科大2006选择题2）下面四种关于置信区间的表述中正确的是（）

（1）在一定的概率下以样本平均值为中心包含总体平均值的区间

（2）宽度和中心值做随机变动的区间以一定的概率包含总体平均值在内

（3）以总体平均值为中心的某个区（4）总体平均值以一定的概率落在该区间

A、1，2

B、3，4

C、1，3

D、2，4

16.（南开2004）下列描述中错误的是（）

A、置信度越高，测定的可靠性越高

B、置信度越高，置信区间越宽

C、置信区间的大小与测定次数的平方根成反比

D、置信区间的位置取决于测定的平均值

17.（中科大2006）下列有关置信度和置信区间的正确表述是（）

A、置信度越大，对应的测定可靠性越高

B、置信区间的大小和测定结果的精密度有关

C、置信度越大，对应的置信区间越窄

D、置信区间中值决定总体平均值的大小

18.(中科大2004)测定BaCl2中钡的质量分数，四次测定得到置信度90%的平均值的

置信区间为（62.85±0.09）%，对此区间有四种理解，其中理解全部错误的是（）（1）总体平均值μ落在此区间的概率为90%；

（2）有90%的把握此区间包含总体平均值在内；

（3）再做一次测定结果落入此区间的概率为90%；

（4）有90%的测定值落入此区间

A、1，2，3

B、1，2，4

C、1，3，4

D、2，3，4

19.（华南理工2005）对某试样中氯离子的质量分数进行4次测定，测定结果的平均

值为47.60%，标准偏差为0.08%，则在95%的置信度下，测定结果的置信区间为

（t0.05,3=3.18,t0.05,4=2.78）

20.（中科大2007）有人分析明矾中铝的含量，9次测定的平均值为10.80%，标准偏

差为0.15%；若置信度为95%的校正系数为2.31，请给出平均值的置信区间：

。

21.（华南理工2006中科大2003）比较两组数据的精密度是否存在显著性差异，应

当用哪种方法（）

A、F检验法

B、t检验法

C、Q检验法

D、G检验法

22.（中科大2007）两位分析人员对统一含Cu2+的试样用碘量法进行了分析，得到两

组数据，要判断两人分析结果有无显著性差异，应用下列哪种方法（）

A 、F 检验法

B 、t 检验法

C 、Q 检验法

D 、u 检验法

23. （华南理工2006）测定某溶液浓度（mol/L ）得如下结果：0.1014，0.1012，0.1016，

0.1025，用Q 检验法判断0.1025这个值后，该数据应 （Q 0.10,3=0.76）

24. （南开1999华南理工2006）下列数据中确定是四位有效数字的是 （ ）

A 、5200

B 、0.3200

C 、0.0037

D 、lgK=10.78

25. （中科大2007）测定某铁矿石中全铁含量，由4人分别进行测定。试样质量皆

为0.980 g ，4人获得4份报告如下。哪一份报告是合理的？ （ ）

A 、61.15%

B 、61.2%

C 、61.1%

D 、61%

26. （华南理工2006）以正确的有效数字表示下列计算结果

=???-?=%1001000

000.147.246)90.2400.25(1000.0w 27. (中科大2001) 0.0128+25.62+1.05286= ，0.0128×25.62×1.05286=

28. （华中科大2006选择题2） 下列关于提高分析结果准确度的描述中正确的是（ ）

（1）选择灵敏度高的分析方法； （2）增加平行测定次数减小随机误差

（3）称样量越大越好； （4）做对照实验消除系统误差

A 、1，2

B 、1，3

C 、2，3

D 、2、4

29. （华中科大2006选择题）若仅设想常量分析用的滴定管读书误差为±0.01mL ，若

要求测定的相对误差小于0.1%，消耗滴定液应大于 （ ）

A 、10mL

B 、20 mL

C 、30 mL

D 、40 mL

30. （中科大2004）做对照试验的目的是 （ ）

A 、提高实验的精密度

B 、使标准差减小

C 、检查系统误差是否存在

D 、清楚随机误差

《滴定分析概论》精选题

1.（中科大2002）在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（）

A、反应必须定量完成

B、反应必须有颜色变化

C、滴定剂与被测物质必须是1：1反应

D、滴定剂必须是基准物质

2.（南开1999）滴定分析中什么情况下采用置换滴定法？试举例说明其过程。

3.（中科大2007）直接碘法测定S2-时，采用的滴定方式是（填直接、

置换、返滴定法）；间接碘法测定Cu2+时，采用的滴定方式是（填直接、置换、返滴定法）.

4.（中科大2009）滴定分析时对化学反应完全程度的要求比重量分析要高，原因是

。

5.（中科大2007）利用生成BaSO4沉淀在重量法中可以准确测定Ba或SO42+，但

此反应应用与滴定分析，却难以准确测定，其原因何在？

6.（中科大2002）化学试剂按照质量控制，通常可以分为、

、、四种等级

7.（华南理工2005）递减称量法（差减法）最适合于称量（）

A、对于天平盘有腐蚀性的物质

B、易潮解、易吸收CO2或易氧化的物质

C、易挥发的物质

D、要称几份不易潮解的样品

8.（华南理工2005）在以KHC8H4O4为基准物标定NaOH溶液时，下列哪些仪器需

用操作也淋洗3次（）

A、滴定管

B、容量瓶

C、锥形瓶

D、量筒

9.（南开2004）以下试剂能作为基准物质的是（）

A、干燥过的分析纯CaO

B、分析纯SnCl2·2H2O

C、光谱纯三氧化二钛

D、99.99的金属铜

10.（中科2009）下列物质中，可以作为基准物质用来标定KMnO4浓度的是（）

A、Na2CO3

B、Na2C2O4

C、KHC8H4O4

D、KI

11.（中科大2006）测定水中硬度时，应选用下列哪种物质作为基准物质标定EDTA

的浓度（）

A、Pb(NO3)2

B、Zn

C、MgCO3

D、CaCO3

12.（南开2004）以下物质必须采用间接配制法配制的是（）

A、K2Cr2O7

B、Na2S2O3

C、Zn

D、H2C2O4·2H2O

13.（南开1999）为下列溶液选择一种基准物

14.（中科大2006）为下列基准物质选择一种滴定分析中合适的常用标准溶液进行标

定，并选择指示剂（1）硼砂、

（2）Na2C2O4、

（3）K2Cr2O7、

（4）NaCl 、

15.（南开2000）问答：什么是基准物质？化学试剂中的优级纯和分析纯都有较高的

纯度，能否直接做基准物质？为什么？

16.（中科大2007）作为基准物的Na2CO3、Na2B4O7·10H2O和H2C2O4·2H2O应该分

别放在、和保存。

17.（中科大2007）以下基准物使用前应该选择的处理方法是（请填ABCD）

（1）Na2CO3；（2）硼砂；（3）H2C2O4·2H2O ；（4）NaCl

A、500℃下灼烧

B、室温下空气干燥

C、置于相对湿度60%下

D、300℃下灼烧

18.(华东理工2002)请为下列分析操作选择合适的器皿（填ABCD）

(1)配制HCl标准溶液时，量取浓HCl (2)配制NaOH标准溶液时

(3)配制K2Cr2O7标准溶液时(4)量取某种未知液做滴定

A、量筒；

B、移液管；

C、容量瓶；

D、带橡皮塞的试剂瓶

19.（中科大2009）用部分失水的硼砂做基准物标定HCl，再使用此HCl作为标准溶

液测定Na2CO3含量。则Na2CO3测定结果较实际含量（）

20.A、偏高B、偏低C、无法确定D、无影响

21.（南开）问：标定NaOH溶液的浓度，若采用（1）部分风化的H2C2O4·2H2O（2）

含有少量杂质的H2C2O4·2H2O，则标定结果偏高？偏低？还是准确？为什么？22.（中科大2009）某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mol/LK2Cr2O7溶液滴

定，欲使滴定时标准溶液消耗的体积在20~30mL，应称取试样的质量范围是（Ar(Fe)=55.847）。

23.（华中科大2002）用滴定度为0.009915g/ml的HCl溶液滴定分析纯的Na2CO3。

为使50ml滴定管的读数误差小于0.1%，则Na2CO3试样的称取量至少多少克？

（已知M HCl=36.46g/mol，M Na2CO3=106.0g/mol）

24.（华中科大2002）用滴定度为0.009915g/ml的HCl溶液滴定分析纯的Na2CO3。

为使50ml滴定管的读数误差小于0.1%，则Na2CO3试样的称取量至少多少克？

（已知M HCl=36.46g/mol，M Na2CO3=106.0g/mol）

25.（华中科大2002）KMnO4的浓度为0.02000mol·L-1，则T Fe2+/ KMnO4=()g/ml （）

（已知M Fe=55.85g/mol）

A、0.001117

B、0.006936

C、0.005583

D、0.1000

1.（华东理工2002）判断下列情况对测定结果产生何种影响（填偏高、偏低或无影

响）（结合后续章节内容进行解题，综合性较强）

(1)当以K2Cr2O7为基准物，标定Na2S2O3时，有部分I2挥发了

(2)标定NaOH标准溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸

(3) 用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH时，滴定管中有气泡，但滴定过程中气泡消失

了(4)用以标定HCl的硼砂失去了结晶水

A、量筒；

B、移液管；

C、容量瓶；

D、带橡皮塞的试剂瓶

《酸碱滴定法》精选题

酸碱平衡、平衡常数、型体分布、MBE/CBE/PBE

1.（厦门大学2002分析）在下列各组酸碱中，属于共轭酸碱对的是（）。

A．H3O+—OH- B. H3PO4—Na2HPO4

C. NH3CH2COOH—NH2CH2COO-

D. HCN—NaCN

2.（华中科技大学02年）是非题：根据酸碱质子理论，OH-的共轭酸是H2O。（√ ）

3.(南开2000)共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是。

4.（中国科技大学2001分析）①已知H3PO4的pKa1—pKa3为2.12，7.20，12.36；

则PO43-的pKb为（）

A．11.88 B. 6.80 C. 1.74 D. 2.12

②已知某酸浓度与某酸度均为0.10mol/L，这种酸为（）。

A．H2SO4 B. HAc C. HCl D. HF

5.（厦门大学2002年分析）②水溶液中，某酸的K a与其共轭碱K b之间为

（K a·K b= K w），对于给定的溶剂和给定的酸来说，其酸的强度不仅与（酸本身性质），而且还与（溶剂）的性质有关。

6.（中国协和医科大学2002年）在溶剂分子之间发生的质子转移反应称为溶剂的

质子自递反应。（╳）

7.（中山大学2003年分析）

①下列物质中不具有两性的是（ D ）

A．NH3 B. NaHCO3 C. H2O D. Na3PO4

②已知0.10mol/L 一元弱碱B-溶液的pH=8.0 ，则0.10mol/L共轭酸HB的pH值

是（）A． 2.5 B. 3.0 C. 3.5 D. 4.0

8.（华中科大2002）c mol/L Ba3(PO4)2的物料平衡式是。

9.（中科大2006）0.100 mol/LH2SO4溶液的质子条件式.

10.（中科大2007）请写出NH4Cl+(NH4)2CO3的质子条件式.

11.（华南理工2006）浓度为c mol/LNH4H2PO4溶液的质子平衡方程为

12.（中科大2003）请写出0.100 mol/L NH4H2PO4和0.100 mol/L NH4CN的质子条件

式

13.（中科大2004）请写出NH4HCO3的质子条件式

14.（厦大2001）20ml 0.10mol/L NaOH和10ml 0.10mol/LH2SO4混合，溶液的质子

条件是什么？解：反应后为Na2SO4溶液，质子条件为〔H+〕+〔HSO4 -〕=〔OH-〕15.（华东理工大学2001年）20ml 0.10mol/L HCl和20ml 0.05mol/LNa2CO3混合，

溶液的质子条件是什么？解：反应后为NaCl 和H2CO3溶液，质子条件为〔H+〕= 〔HCO3 -〕+2〔CO3 2-〕+〔OH-〕

16.（中科大2002）用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定同浓度的HA（pKa=1.3）和

0.10 mol/L NH4Cl（pKb NH3=4.74）混合溶液中的HA至化学计量点时，其质子

条件式是。

17.（海洋大学2003年分析）写出下列物质质子条件HAc ，NH4H2PO4，Na2S

18.（中科大01年）H2CO3的质子条件：〔H+〕= 〔HCO3 -〕+2〔CO3 2-〕+〔OH-〕。

19.（华中科技大学2002年分析）填空：EDTA溶液中，H2Y2-和Y4-两种形式的分

布系数之间的关系式为

20.（厦门大学2002年）已知H2CO3的pKa1=6.38，pKa2=10.25，如在纯水中通入

CO2，然后将其pH调至7.0，再通入CO2至饱和，此时的体系主要型体是（）。

A、H2CO3

B、H2CO3—HCO3-

C、HCO3-

D、HCO3-—CO32-

E、CO32-

21.（华南理工06）H3PO4的pKa1—pKa3为2.12，7.20，12.36。当的H3PO4 pH=7.30

时，溶液中主要存在形式为（）

A、H2PO4-+HPO42-

B、HPO42-

C、H2PO4-

D、HPO42-+PO43-

22.（中科大2007）今欲用H3PO4和Na2HPO4来配制pH=7.2的缓冲溶液，则二者物

质的量之n（H3PO4）：n（Na2HPO4）比为多少（H3PO4的pKa1~pKa3为2.12，

7.21，12.36）（）

A、1：1

B、1：2

C、1：3

D、3：1

23.（厦门大学2002年分析）例14. ①二元弱酸，它在溶液中以种形式存

在，其摩尔分数（或成分布分数）δH2B=〔H+〕2 /〔H+〕2 +〔H+〕·K a1 +K a1·K a2，它仅是（溶液pH值）的函数

24.（中国药科大学2002年）当盐酸溶于氨水时，溶液中最强的酸是（ A ）。

A．H3O+ B. NH3 C. NH2- D. NH4+

酸碱溶液的pH的计算

1.(南开04)以下溶液稀释10倍，pH值改变最小的是（）

A. 0.1mol/L HAc

B. 0.1mol/L NH

4Ac C.0.10mol/L NaAc D.0.1mol/LNH

4

Cl

2.（中山大学03年分析）问一定量的某一元酸HA溶液中加入一定量的碱MOH

溶液，反应至溶液呈中性，下列判断正确的是（）

A反应所用的酸过量B反应中生成的盐不水解

C参加反应的HA-和OH-物质的量相等D反应后溶液中[A-]=[M-]

3.(南开00) 0.1 mol/L Na2CO3和0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH分别为。

4.（中科大2003）等体积的0.1 mol/L NH2OH(pKa=8.04）和0.050 mol/L NH4Cl

（(pKa=9.26)混合溶液的pH值为（）

A、6.39

B、7.46

C、7.61 D7.76

5.（中科大2004）EDTA的pKa1~pKa6分别是0.9，1.6，2.0，2.67，

6.16，10.26.EDTA

二钠盐水溶液的pH约是（）

A、1.25

B、1.8

C、2.34 D4.42

6.（中科大2004）将1.0 mol/L的NaAc与0.10 mol/LH3BO3等体积混合，所得溶液

的pH约是(pKa(HAc)=4.74, pKa(H3BO3)=9.24) （）

A、6.49

B、6.99

C、7.49

D、9.22

7.已知0.10mol/L一元弱碱B-溶液pH=8.0, 则0.10mol/L共轭酸HB的pH为（）

A.2.5

B.3.0

C.3.5

D.4.0

1、（中国协和医科大2002）计算NH4Cl(0.10mol/L)的pH值（Ka=5.7 10-10）

2、（中科大2007）0.1 mol/LNa2SO4溶液和0.1 mol/LNaHSO4溶液的pH值为

3、（华中师大2003年分析）在H3PO4溶液中，若型体HPO42-的浓度最大时，其对

应的pH值为（已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.40）。（）

A. 4.66

B. 7.20

C. 9.80

D. 12.40

解：δHPO42- = 〔H+〕·K a1·K a2 /〔H+〕3 +〔H+〕2 ·K a1 +〔H+〕·K a1·K a2 + K a1·K a2 ·K a3 将A，B，C，D代入可知当pH=4.66时，δ最大。或根据经验。

8.（中科大2007）计算0.050 mol/L 邻苯二甲酸氢钾标准缓冲溶液的pH值（考虑

离子强度的影响）。（pKa =2.95，pKa=5.41）

缓冲溶液

25. (华中师大2003年分析) 欲配制pH=5.10的缓冲溶液，应选择下列何种弱酸（碱）

及其共轭碱（酸）来进行配制，可使其缓冲容量最大（总浓度均一样）

A HCOOH (Ka=1.8×10-4) pKa=3.74

B (CH 2)6N 4 (Kb=1.4×10-9) pKb=8.85

C CH 3COOH (Ka=1.8×10-5) pKa=4.74

D NH 3﹒H 2O (Kb=1.8×10-5) pKb=4.74

解 由pH=pKa±1 而又知当β最大时C HA =C A

即看哪一个pKa 和5.1最接近 答案 B

26. （华中）六次甲基四胺的pKb=8.85其pH 缓冲范围是7.75—9.95（×）

27. (北师2001) ①对于共轭酸碱对组成的缓冲溶液，影响其缓冲容量（β）大小的主

要因素有 （ C 总及C HA /C -A ）

②欲配制pH=5.45总浓度为0.20mol/l 六次甲基四胺缓冲溶液500ml,应称取六次

甲基四胺多少克,加入6mol/l 的HCl 多少ml?

(CH 2)6N 4 pKb=8.87 Mr=140

解 (CH 2)6N 4 Xg

310500140-?X

=0.20mol/l X=14(g)

(CH 2)6N 4 + HCl ≒ (CH 2)6N 4H + + Cl -

pH =5.45=pKa+lg a b C C lg a

b C C =-(14-8.87)+5.45=0.32 C a + C b = 0.20mol/l lg a

b C C =0.32

28.（厦门大学02年分析） A 缓冲溶液构成为0.1mol/L HA-0.05mol/L NaA

(pKa(HA)=4.74)；B缓冲溶液构成为0.05mol/L HB-0.1mol/LNaB (pKa(HB)=9.25)。那么缓冲量?a与?b比较为（ C ）

A. ?a>?b

B.?a

C. ?a=?b

D.难以判断

29.（首都师大03年分析）下列四种同浓度的溶液对酸度的缓冲能力最小的是

（ A ）

A. HCl溶液

B. NaH2PO4

C.酒石酸氢钾pKa1=3.04 pKa2=4.34

D.同浓度的HAc—NaAc 溶液

30.（中科大2003年）配制总浓度为0.20mol/L六亚甲基四胺(pKb=8.85)缓冲溶液，

最大缓冲指数βmax=，出现在pH= 时。

31.（中科大2007）某HAc-NaAc缓冲溶液1 L，总浓度为0.10 mol/L，问该溶液pH

从3.74改变至5.74时所具有的缓冲容量为：0.082 mol/L 。

（HAc的pKa=4.74）32.（华中科技大2002 年）欲配制pH=6的缓冲溶液，应采用（C ）

A HAc—NaAc(pKa=4.74)

B NH

3--NH

4

Cl(pKa=9.26)

C 六次甲基四胺（pKa=5.15）

D 邻二苯甲酸钾—HCl (pKa=2.95)

33.（中科大2003年）欲配制pH=9.0的缓冲溶液，缓冲体系最好选择（）

A 一氯乙酸(pKa=2.86)-盐

B NH

3--NH

4

Cl(pKa=9.26)

C 六次甲基四胺（pKa=5.15）

D 邻二苯甲酸钾—HCl (pKa=2.95)

34.（中科大2007，西北大学03年）今欲用H3PO4和Na2HPO4来配制pH=7.2的

缓冲溶液，则二者物质的量之n（H3PO4）：n（Na2HPO4）比为多少（H3PO4的pKa1~pKa3为2.12，7.21，12.36）（）

A、1：1

B、1：2

C、1：3

D、3：1

35.(华中科技大2002年)某一弱酸性指示剂，在pH=4.5的溶液中呈纯酸色，则指示

剂的K n HI 约为（ C ）

A 3.2×10-4

B 3.2×10-5

C 3.2×10-6

D 3.2×10-7

解 pH=pK n HI ±1

36. (中科大2002) 指出下列实验现象产生的原因或理由：用Na 2CO 3标定HCl 溶

液浓度时，不用酚酞为指示剂，终点在酸性范围内

37. (厦门大学2002年) 在1L0.10mol*L -1HAc 溶液中加入_______g 固体NaAc ，溶

液的pH 为5.04（pK Hac =4.74,M(NaAc)=82.03）.

解：5.04=4.74+lgCb/Ca lgC b /C a =0.3 /1

82.03lg 0.10

x = 0.3 38. (南开大学 04年分析) 欲将100ml 0.10mol/LHCl 溶液的pH 值从1.00增加到

4.44时，需加入固体NaAc 多少克？（不考虑体积变化）（pK Hac =4.74 M(NaAc)=82.03）

39. （中科大2004）欲配制pH=0.64的缓冲溶液。称取纯三氯乙酸（CCl 3COOH ）16.3g ，

溶于水后，加入2.0g 固体NaOH ，溶解后以水稀释至1L 。试问：①实际上所配缓冲溶液的pH 为多少？② 若要配制pH=0.64的三氯乙酸缓冲溶液，需要加入多少强酸或强碱？[已知，Mr （CCl 3COOH ）=163.4，Ka （CCl 3COOH ）=0.23, Mr （NaOH ）=40.00]

40. （华中科大2006）取10 mL pH=4.74的醋酸缓冲溶液，加至某分析操作液中，使

其总体积为100 mL 。如果要求操作液具有最大缓冲容量0.10 mol/L ，那么欲配制500 mL 此缓冲溶液需取冰醋酸（pKa=4.74，17 mol/ L ）多少毫升？需醋酸钠（NaAc·3H 2O ，Mr=163）多少克

41. （中国协和学科大学 02年分析） 简答：影响酸碱指示剂变色范围的因素有

哪些？

滴定曲线——突跃范围、准确滴定判据、指示剂选择、误差

1.（华中科大02）酸碱滴定曲线是以变化为特征的，滴定时，酸碱的浓

度越大，滴定突跃范围越。

2.(中国海洋大学03年)酸碱指示剂理论变色点的pH=________；变色范围的

pH=_________________.

3.（华中科大02年）对于弱碱，只有当cKb≤10-8时，才能用标准酸液直接滴定。（╳）

4.若用0.100mol/L HCl滴定同浓度的NH3溶液（pk b=4.74）时，突跃范围为6.3-- 4.3 ，

那么用0.01mol/L HCl 滴定同浓度的NH3溶液，pH突跃范围是（ B ）

A.6.3—4.3

B.6.3—5.3

C.5.3—4.3

D.6.3—3.3

5.用0.10mol/L的HCl标液滴定同同浓度的NH3的pH突跃为

6.30—4.30，若用上

述HCl标定等浓度pK b=2.7的某碱其突跃范围应为（）

6.（华南理工06）用若用0.100mol/L HCl滴定同浓度的NaOH溶液时，突跃范围为

9.7-4.3，那么用0.01mol/L HCl 滴定同浓度的NaOH溶液，pH突跃范围是（）

A、9.7-4.3

B、8.7-4.3

C、8.7-5.3

D、10.7-3.3

7.（中国海洋大学04年分析）下列混合液能出现两个滴定突跃的是（）

A H2C2O4—HAc

B HCl—HF

C HCl—H3PO4

D HCl—H2C2O4

（H2C2O4 pKa1=1.22，pKa2=4.19，，HAc pKa=4.74，

H3PO4 pKa1=2.12，pKa2 =7.20，pKa3=12.36）

8.（华东理工大学2000年）用NaOH溶液滴定某弱酸HA ，等浓度进行，当滴定

至50%时溶液的pH=5.00 ，滴定至100%时溶液pH=8.00 ，滴定至200%时pH=12.00 。则该酸的pKa值为（ A ）

A 5.00

B 8.00

C 12.00

D 7.00

解：由缓冲溶液pH=pKa + lgc b/c a 当滴定至50% 时C Na = C HA

故pH= pKa = 5.00

9.（厦门大学2003年）请设计HCl—HAc混合溶液中二组分浓度的测定方案（方

法，滴定剂，指示剂，计算式）。HAc为pKa = 4.74

（中科院—中科大01 年分析）用0.10mol/LNaOH滴定等浓度的某酸HB，HA。

10.

若HA与HB的滴定突跃范围差别1.0pH单位，则HA和HB的解离常数Ka/Ka 为（）A. 10 B. 100 C. 0.1 D. 0.010

（首都师大04年）若用0.100mol/L KOH溶液分别滴定25.00ml某H2SO4和HAc 11.

溶液，若消耗的体积相等，则证明两溶液中（ D ）

A.[H+]相等

B. C（H2SO4）= C（HAc）

C. （H2SO4）=2C（HAc）

D.2cH2SO4）= C（HAc）

12.（厦门大学2000年）已知H3PO4的Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13，

若以NaOH滴定H3PO4，则第二化学计量点的pH值约为（ B ）

A. 10.7

B. 9.7

C. 7.4

D. 4.9

13.（中科大02年）用0.1000mol/LNaOH滴定同浓度的某酸（HA pKa=1.3）和等浓

度NH4Cl（NH3 pKa=4.74 ），求混合液中的HA至化学计量点时pH

解：[OH-=9.9×10-8pOH=7.01，pH sp=6.99

14.（南开大学04年）用NaOH溶液滴定HCl，以测定NaOH与HCl的体积比，今

选甲基橙为指示剂，测得V（NaOH）/V（HCl）=1.005，而选酚酞为指示剂，测得V（NaOH）/V（HCl）=1.012，其主要原因是

15.（西北大学03年分析）0.10 mol/L HCl滴0.10 mol/L NH3至pH=8.0 。计算终点

误差（NH3的pK b=4.74）。

16.（中科大2003）用0.1000 mol/L HCl滴定0.1000 mol/L 乙胺（C2H5NH2,pKb=3.25）

和0.2000 mol/L 吡啶（C5H5N,pKb=8.77）的混合溶液，若以滴定误差不大于0.3%

为依据，请问：①能否进行分别滴定，有几个滴定突跃？②滴定乙胺至化学计量点时，吡啶反应的百分数？③滴定至pH=7.80时的终点误差。

17.(中科大2009)用0.01000 mol/L NaOH标准溶液滴定0.010 mol/L一氯乙酸（HChl，

pKa=2.86）和0.0010 mol/L硼酸（H3BO3，pKa=9.24）混合溶液，请计算：①滴定一氯乙酸至化学计量点时的pH值，选用何种指示剂；②化学计量点时硼酸反应百分率；③滴定至pH=7.60时的终点误差

18.（中科大2004）以甲基橙为指示剂，用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L的Na2B4O7

溶液，以测定Na2B4O7·10H2O试剂的纯度，结果表明该试剂的纯度为110%。以确定HCl浓度及操作均无问题，则引起此结果的原因是。

19.（华东理工1999）某混合碱（可能含有NaOH、Na2CO3和NaHCO3）溶液，用

HCl滴至酚酞终点，消耗体积V1 mL，再滴至甲基橙终点，又消耗HCl V2 mL。

若V1>V2，则混合碱组成为，若V1

20.（华南理工05选择和计算两题）某碱样溶液，以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶

液滴定至终点时，耗去的体积为V1，继而以甲基橙为指示剂，又耗去盐酸的体积为V2。若V2>V1，则此碱样是。

21.（中国药科大学2001）某溶液可能是NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的两种。量

取两份，用HCl标准溶液滴定。一份以酚酞为指示剂，耗用HCl V1 mL；另一份以甲基橙为指示剂，耗用HCl V2 mL，若2V2=3V1，问该碱液的组成是什么？若取一份该碱液以酚酞为指示剂消耗HCl V1 mL，继而以甲基橙为指示剂消耗HCl V2 mL，V1与V2关系如何？试解释之。

22.（华南理工06）称取混合碱试样1.2000 g，溶于水，用0.5000 mol/L HCl 溶液滴

中科院分析化学考研真题

分析化学 一选择题(每题2 分，共40 分) 1 使用分析天平进行称量过程中，加、减砝码或取、放物体时，应把天平梁托起，这是为了 A 称量快速 B 减少玛瑙刀口的磨损 C 防止天平盘的摆动 D 防止指针的跳动 2 若试样的分析结果精密度很好，但准确度不好，可能原因是 A 试样不均匀 B 使用试剂含有影响测定的杂质 C 有过失操作 D 使用的容量仪器经过了校正 3 有一组平行测定所得的分析数据，要判断其中是否有异常值，应该用 A F 检验法加t 检验法 B F 检验法 C t 检验法 D Q 检验法 4 共轭酸碱对的K a 和K b 的关系是 A K a=K b B K a K b=1 C K a K b= K W D K a/K b= K W 5 若测定污水中痕量三价铬与六价铬应选用下列哪种方法 A 原子发射光谱法 B 原子吸收光谱法 C 荧光光度法 D 化学发光法 6 金属离子M 与L 生成逐级配位化合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是 A [MLn]=[M][L]n B [MLn]=Kn[M][L] C [MLn]=βn[M]n[L] D [MLn]=βn[M] [L] n 7 指出下列叙述中错误的结论 A 酸效应使配合物的稳定性降低 B 水解效应使配合物的稳定性降低 C 配位效应使配合物的稳定性降低 D 各种副反应均使配合物的稳定性降低 8 下列四种萃取剂中对金属离子萃取效率最好的是 ANOH B CH3CH2OH C CH3CH2OCH2CH3 D CH3(CH2)3OH 9 循环伏安法主要用于 A 微量无机分析 B 定量分析 C 定性和定量分析 D 电极过程研究 10 在制备纳米粒子时，通常要加入表面活性剂进行保护，这主要是为了防止 A 颗粒聚集长大 B 均相成核作用 C 表面吸附杂质 D 生成晶体形态 11 在EDTA 配位滴定中，下列有关掩蔽剂的叙述错误的是 A 配位掩蔽剂必须可溶且无色 B 沉淀掩蔽剂生成的沉淀，其溶解度要很小 C 氧化还原掩蔽剂必须能改变干扰离子的氧化态 D 掩蔽剂的用量越多越好 12 气液色谱中，保留值实际上反映的是下列哪两者间的相互作用 A 组分和载气 B 载气和载体 C 组分和固定液 D 组分和载体 13 下列化合物中，不能发生麦氏重排的是 A B C D 14 下列化合物中，所有质子是磁等价，在NMR 光谱中只有一个吸收峰的结构是 A CH3CH2CH2Br B C CH2=CHCl D CH3OH 15 下列化合物中，同时有n→π*，π→π*，σ→σ*跃迁的化合物是 A 一氯甲烷 B 丙酮 C 1,3-丁二烯 D 甲醇 16 下列化合物中，νC=O 最大的是 A COR Cl B COR R' C COR OR' D COR 科目名称：分析化学第3 页共5 页 17 关于荧光效率，下面错误的叙述是 A 具有长共轭的π→π*跃迁的物质具有较大的荧光效率 B 分子的刚性和共平面性越大，荧光效率越大 C 顺式异构体的荧光效率大于反式异构体

《分析化学》计算题答案

1、称取0.2562g Na2CO3标准物质溶于水后，以甲基橙做指示剂，用HCl滴定，终点时用去HCl 22.82ml，求此HCl浓度和T(HCl/Na2CO3）。 M (Na2CO3)=106.0 g/mol 2、称取含铁试样0.3000g，溶于酸，并把铁全部还原为Fe2+，用0.02000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定，用去22.00mL，计算T(K2Cr2O7/ Fe2O3）和试样中Fe2O3质量分数。（M Fe2O3=159.69g/mol） 3、标定NaOH标准溶液时称取邻苯二甲酸氢钾（KHP）基准物质0.4925g。若终点时用去NaOH溶液23.50mL，求NaOH溶液的浓度。M (KHP)=204.2 g/mol 4、在含0.1908g纯的K2Cr2O7溶液中加入过量的KI和H2SO4，析出的I2用Na2S2O3溶液滴定，用去33.46mL，求Na2S2O3的浓度。M (K2Cr2O7)=294.2 g/mol 5、测定工业用纯碱Na2CO3的含量，称取0.2560g试样，用0.2000mol/ L HCl溶液滴定。若终点时消耗HCl溶液22.93mL，问该HCl溶液对Na2CO3的滴定度是多少？计算试样中Na2CO3的质量分数。M (Na2CO3)=106.0 g/mol 6、0.5000g MgO试样中加入0.2645mol/L HCl标准溶液48.00mL，过量的HCl用0.1000mol/ L NaOH回滴，用去NaOH 14.35mL ，求试样中MgO%。 M(MgO)=40.30 g/mol 7、将1.000g钢样中Cr氧化成Cr2O72-，加入25.00ml 0.1000mol/ L FeSO4标准溶液，然后用0.01800mol/L KMnO4标准溶液7.00mL回滴过量的FeSO4，计算钢中Cr2O3%。M (Cr2O3) =152.0g/mol 1、0.1000mol/LNH3?H2O 20.00ml(已知K b (NH3?H2O)=1.8?10-5)用同浓度的HCl来滴定，计算未滴定前、计量点前半滴、计量点、计量点后半滴溶液pH值。选择指示剂并指明指示剂颜色变化。 滴定前：NH3?H2O 计量点前半滴（0.02mL）：NH3（0.02mL）+ NH4+（19.98mL） 计量点：NH4+ (0.05mol/L) 计量点后：HCl+ NH4+ (0.02mL HCl） 突跃范围6.26~4.30；选甲基红作指示剂：黄色→橙色 2、0.1000mol/LHAc 20.00ml(已知K a(HAc)=1.8?10-5)用同浓度的NaOH来滴定，计算未滴定前、计量点前半滴、计量点、计量点后半滴溶液pH值。选择指示剂并指明指示剂颜色变化。 滴定前：HAc 计量点前半滴（0.02mL）：HAc （0.02mL）+Ac-（19.98mL） 计量点：Ac-(0.05mol/L) 计量点后半滴：NaOH+ Ac-(0.02mL NaOH） 突跃范围7.75~9.70；选酚酞作指示剂：无色→粉红色 3、0.1000 mol/L 的邻苯二甲酸(H2A)用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定，有几个滴定突跃产生? 各计量点时的pH值为多少?分别选择何种指示剂? 已知pK a1=2.89，pK a2=5.51 ∵c·K a1=0.1000 ×10-2.89=10-3.89 > 10-8 c·K a2=0.1000 ×10-5.51=10-6.51 > 10-8 ∴H2A 可被滴定两步 ∵K a1 / K a2 < 104 ∴H2A不可被滴定至HA - ∴只能得到一个滴定突跃，滴定至A 2- 计量点时： pH=9.00 选酚酞作指示剂：无色→粉红色 4、称取内含不与酸作用杂质的混合碱样品5.000g，配成250.00ml溶液，取出25.00ml，用0.1000mol?L-1 HCl滴定，以酚酞作指示剂，用去HCl 14.50ml，继续用同浓度的HCl 滴定，以甲基橙作指示剂，用去HCl 28.30ml，问试样成份以及每种成份的含量？ 已知：M ( NaOH ) = 40.01g/mol M ( Na2CO3 ) = 106.0 g/mol M ( NaHCO3 ) = 84.01 g/mol 5、某二元酸H2X(K a1=1.4?10-3, K a2=2.0?10-6 ) 1)讨论酸碱滴定KHX应用什么标准溶液进行直接滴定。 2)如用0.2000mol/L的标准溶液滴定同浓度的KHX 20.00ml，计算滴定前pH值及化学计量点附近突跃三点的pH值。 3)终点该选用什么作指示剂，终点时溶液颜色如何变化？ 选酚酞作指示剂：无色→粉红色 6、0.1000 mol/L HCl滴定Na2CO3,有几个滴定突跃产生? 各计量点时的pH值为多少?分别选择何种指示剂? 已知：H2CO3K a1=4.2×10-7，K a2=5.6×10-11 ∴应有两个单独突跃 第一计量点：HCO3- pH=8.31 选酚酞作指示剂 第二计量点：H2CO3 pH=3.89 选甲基橙作指示剂 1．用pH 玻璃电极测定pH = 5.0 的溶液，其电极电位为+0.0435V；测定另一未知试液时电极电位则为+0.0145V，电极的响应斜率每pH 改变为58.0mV，求此未知液的pH值。 用pH 玻璃电极测定pH = 5.0 的溶液，其电极电位为+0.0435V；测定另一未知试液时电极电位则为+0.0145V，电极的响应斜率每pH 改变为58.0mV，求此未知液的pH值。 [答] E = K- 0.058 pH + 0.0435 = K- 0.058×5 (1) + 0.0145 = K- 0.058 pH (2) 解(1) 和(2) 式则pH = 5.5 2．25℃时测得下述电池的电动势为0.251V: Ca2+离子选择性电极︱Ca2+(a Ca2+= 1.00×10-2 mol/L)‖SCE （1）用未知溶液(离子强度相等)取代已知Ca2+活度的溶液后,测得电池的电动势为 0.279V,问未知液的pCa是多少? （2）假定未知液中有Mg2+存在, 要使测量误差≤1%, 则Mg2+的活度应在什么范围内？(已知： 2 , 10 2 2 - = + +Mg C a K )? 25℃时测得下述电池的电动势为0.251V: Ca2+离子选择性电极︱Ca2+(a Ca2+= 1.00×10-2 mol/L)‖SCE （1）用未知溶液(离子强度相等)取代已知Ca2+活度的溶液后,测得电池的电动势为0.279V,问未知液的pCa是多少? （2）假定未知液中有Mg2+存在, 要使测量误差≤1%, 则Mg2+的活度应在什么范围内？(已知： 2 , 10 2 2 - = + +Mg C a K )? 解：（1）2 ' 2.303 lg Ca RT E K c nF+ =- K’ = 0.251+0.02958×(-2)= 0.192 (V) （2） % 100 ) ( % , ? = i n n j j i a a K j i 相对误差 Mg2+ 的活度应小于1.13×10-3 mol/L 四、简答题 1．用离子选择电极校准曲线法进行定量分析通常需加总离子强度调节缓冲液，请问使用总离子强度调节缓冲液有何作用? 答：使用总离子强度调节缓冲液有三个方面的作用： （1）保持试样溶液与标准系列溶液有相同的总离于强度及活度系数； （2）含有缓冲剂，可控制溶液的pH值； （3）含有络合剂，可以掩蔽干扰离子。 1．0.745mg的下列化合物溶于100.0mL乙醇中，在1cm的比色池中测定，紫外强吸收带的最大吸收波长为243nm，其吸光度为0.520。求这个最大吸收波长所对应的摩尔吸收系数。

分析化学考研试卷及答案

一、选择题 原子吸收 4.空心阴极灯中对发射线宽度影响最大的因素：（C） （A）阴极材料 （B）填充气体 （C）灯电流 （D）阳极材料 2.下列有关原子发射光谱分析发的叙述不正确的是：（C） （A）要判断某元素是否存在，至少应有2-3条灵敏线出现 （B）光谱线的自吸现象对发射光谱定量分析影响很大 （C）分析线中必须包含着最后线 （D）谱线的灵敏度标记数字越大，说明谱线越灵敏 3.在原子吸收分析中，当溶液的提升速度较低时，一般在溶液中混入表面张力小、密度小的有机溶剂，其目的是：（B） （A）使火焰容易燃烧 （B）提高雾化效率 （C）增加溶液黏度 （D）增加溶液提升量 分离与富集 1．在约6mol/LHCl介质中，用乙醚萃取10.0mgFe3+，已知分配比为99，经二次等体积萃取后，分出有机相，又用等体积6mol/LHCl洗一次，Fe3+将损失（D） A．0.001mg B0.01mg C.0.09mg D0.1mg 配位滴定法 1．已知EDTA的pKa1～pKa6分别为0.9 , 1.6 , 2.0, 2.67 , 6.16, 10.26 .在pH=13.0时，含有c mol/LEDTA溶液中，下列叙述中正确的是（B） A.[HY]=[Y] B. c(Y) =[Y] C.[H2Y]=[Y] D.[H2Y]=[HY] 2．已知EDTA的各级离解常数分别为10-0.9,10-1.6, 10-2.0, 10-2.67, 10-6.16, 10-10.26,在pH=2.67-6.16的溶液中，EDTA最主要的存在形式是（B） A．H3Y- B.H2Y2- C.HY3- D Y4- 3．用指示剂（In）,以EDTA（Y）滴定金属离子M时常加入掩蔽剂（X）消除某干扰离子（N）的影响，不符合掩蔽剂加入条件的是（A） A．K NX < K NY B.K NX >> K NY C.K MX << K MY D.K MIn> K MX 4．对于EDTA（Y）配位滴定中的金属指示剂（In），要求它与被测金属离子（M）形成的配合物的条件稳定常数(B) A．> K`MY B. < K`MY C.≈ K`MY D. ≥ 108.0 5．用EDTA滴定含NH3的Cu2+溶液，则下列有关pCu突跃范围大小的叙述，错误的是（BD） A.Cu2+的浓度越大，pCu突跃范围越大。 B.NH3的浓度越大，pCu突跃范围越大。 C.适当地增大酸度，则pCu突跃范围变大。 D.酸度越大，[NH3]愈小，则pCu突跃范围变大。

中科院分析化学考研真题

分析化学一选择题(每题2 分，共40 分) 1 使用分析天平进行称量过程中，加、减砝码或取、放物体时，应把天平梁托起，这是为了 A 称量快速 B 减少玛瑙刀口的磨损 C 防止天平盘的摆动 D 防止指针的跳动 2 若试样的分析结果精密度很好，但准确度不好，可能原因是 A 试样不均匀 B 使用试剂含有影响测定的杂质 C 有过失操作 D 使用的容量仪器经过了校正 3 有一组平行测定所得的分析数据，要判断其中是否有异常值，应该用 A F 检验法加t 检验法 B F 检验法 C t 检验法 D Q 检验法 4 共轭酸碱对的K a 和K b 的关系是 A K a=K b B K a K b=1 C K a K b= K W D K a/K b= K W 5 若测定污水中痕量三价铬与六价铬应选用下列哪种方法 A 原子发射光谱法 B 原子吸收光谱法 C 荧光光度法 D 化学发光法 6 金属离子M 与L 生成逐级配位化合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是 A [MLn]=[M][L]n B [MLn]=Kn[M][L] C [MLn]=βn[M]n[L] D [MLn]=βn[M] [L] n 7 指出下列叙述中错误的结论 A 酸效应使配合物的稳定性降低 B 水解效应使配合物的稳定性降低 C 配位效应使配合物的稳定性降低 D 各种副反应均使配合物的稳定性降低 8 下列四种萃取剂中对金属离子萃取效率最好的是 ANOH B CH3CH2OH C CH3CH2OCH2CH3 D CH3(CH2)3OH 9 循环伏安法主要用于 A 微量无机分析 B 定量分析 C 定性和定量分析 D 电极过程研究 10 在制备纳米粒子时，通常要加入表面活性剂进行保护，这主要是为了防止 A 颗粒聚集长大 B 均相成核作用 C 表面吸附杂质 D 生成晶体形态 11 在EDTA 配位滴定中，下列有关掩蔽剂的叙述错误的是 A 配位掩蔽剂必须可溶且无色 B 沉淀掩蔽剂生成的沉淀，其溶解度要很小 C 氧化还原掩蔽剂必须能改变干扰离子的氧化态 D 掩蔽剂的用量越多越好 12 气液色谱中，保留值实际上反映的是下列哪两者间的相互作用 A 组分和载气 B 载气和载体 C 组分和固定液 D 组分和载体 13 下列化合物中，不能发生麦氏重排的是 A B C D 14 下列化合物中，所有质子是磁等价，在NMR 光谱中只有一个吸收峰的结构是 A CH3CH2CH2Br B C CH2=CHCl D CH3OH 15 下列化合物中，同时有n→π*，π→π*，σ→σ*跃迁的化合物是 A 一氯甲烷 B 丙酮 C 1,3-丁二烯 D 甲醇 16 下列化合物中，νC=O 最大的是 A COR Cl B COR R' C COR OR' D COR 科目名称：分析化学第3 页共5 页 17 关于荧光效率，下面错误的叙述是 A 具有长共轭的π→π*跃迁的物质具有较大的荧光效率 B 分子的刚性和共平面性越大，荧光效率越大

考研,分析化学考研复习题

分析化学考研习题训练 第一套 一、选择题 1．以下属于偶然误差的特点的是[ ] （A）误差的大小是可以测定和消除的； （B）它对分析结果影响比较恒定； （C）在同一条件下重复测定，正负误差出现的机率相等，具有抵消性； （D）通过多次测定，误差的值始终为正或为负。 2．下列叙述中不正确的是[ ] （A）误差是以真值为标准，偏差是以平均值为标准。实际工作中获得的所谓“误差”，实质上是偏差。 （B）对某项测定来说，它的系统误差大小是可以测定的。 （C）对偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会是相等的。 （D）某测定的精密度愈好，其准确度愈高。 3．下列情况将导致分析结果精密度下降的是[ ] （A）试剂中含有待测成分；（B）使用了未校正过的容量仪器； （C）滴定管最后一位读数不确定；（D）操作过程中溶液严重溅出 4．计算式 000 .1 ) 80 . 23 00 . 25 ( 1010 .0- ? = x的计算结果（x）应取几位有效数字[ ] A：二位；B：三位；C：四位D：五位 5．测定试样中CaO的百分含量，称取试样0.908g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是[ ] A：10%；B：10.1%；C：10.08%；D：10.077% 二、填空题 1．系统误差包括误差、误差和误差。系统误差的特点是；偶然误差的特点是。在定量分析过程中，影响测定结果准确度的是误差，影响测定结果精密度的是误差。偶然误差可以通过途径消除，而对于系统误差，则针对其来源，可采用不同的方法消除。如对于方法误差，可以采用校正等途径消除，对于试剂误差，可以采用方法消除。 2、下列情况会对分析结果产生什么影响（填使结果混乱、无影响、负误差、正误差）

《分析化学》计算题答案

1、称取0.2562g Na 2CO 3标准物质溶于水后，以甲基橙做指示剂，用HCl 滴定，终点时用去HCl 22.82ml ，求此HCl 浓度和T(HCl/Na 2CO 3）。 M (Na 2CO 3)=106.0 g/mol mL /0.01124g 0.106102120.02 1 M 10c 2 1 T mL /0.01124g 22.80 0.2562 V m T L /2120mol .0c 1080.22c 2 1 106.00.2562V c 2 1 M m 3CO Na 3HCl CO Na /HCl HCl CO Na CO Na /HCl HCl 3 HCl HCl HCl CO Na CO Na 3 2323 2323 232=???=???=== ==???=??=---或 2、称取含铁试样0.3000g ，溶于酸，并把铁全部还原为Fe 2+，用0.02000 mol/L K 2Cr 2O 7 溶液滴定，用去22.00mL ，计算T(K 2Cr 2O 7/ Fe 2O 3）和试样中Fe 2O 3质量分数。 （M Fe 2O 3=159.69g/mol ） 1 3 16/2n n 16n n -27 2 32-27 2 2O Cr O Fe O Cr Fe ===+ %27.70%1003000 .02108 .02108g .0m 1000.2202000.01 3 159.69m V c 1 3 M m 3 2 323 2-27 2-2723232O Fe O Fe 3O Fe O Cr O Cr O Fe O Fe =?==???=??=-ω 3、标定NaOH 标准溶液时称取邻苯二甲酸氢钾（KHP ）基准物质0.4925g 。若终点时用去NaOH 溶液23.50mL ，求NaOH 溶液的浓度。M (KHP)=204.2 g/mol ) /(1026.0)(1050.23)(1 1 2.2044925.0) ()()()(11)()(3 L mol NaOH c NaOH c NaOH V NaOH c b a KHP M KHP m NaOH n KHP n b a =???=??===- 4、在含0.1908g 纯的K 2Cr 2O 7溶液中加入过量的KI 和H 2SO 4，析出的I 2用Na 2S 2O 3溶液滴定，用去33.46mL ，求Na 2S 2O 3的浓度。M (K 2Cr 2O 7)=294.2 g/mol ) /(1163.0)(1046.33)(6 1 2.2941908.0) ()()()(6 1 )()(3223 322322322722722322722L mol O S Na c O S Na c O S Na V O S Na c b a O Cr K M O Cr K m O S Na n O Cr K n b a =???=??===- 5、测定工业用纯碱Na 2CO 3的含量，称取0.2560g 试样，用0.2000mol/ L HCl 溶液滴定。若终点时消耗HCl 溶液22.93mL ，问该HCl 溶液对Na 2CO 3的滴定度是多少？计 算试样中Na 2CO 3的质量分数。M (Na 2CO 3)=106.0 g/mol % 94.94%1002560 .093.2201060.0% 100) ()()/(01060.0100.1062000.02 1 10)()(2 1 3232/3233 32/=??=?==???=???=--W HCl V T CO Na mL g CO Na M HCl c T CO Na HCl CO Na HCl ω 6、0.5000g MgO 试样中加入 0.2645mol/L HCl 标准溶液48.00mL ，过量的HCl 用0.1000mol/ L NaOH 回滴，用去NaOH 14.35mL ，求试样中MgO%。 M(MgO)=40.30 g/mol %38.45%1005000 .02269 .02269g .0m 1035.141000.01 140.30m 121000.482645.0V c 1 1 M m 12V c MgO MgO 3 MgO 3 NaOH NaOH MgO MgO HCl HCl =?= =???+?=????+?= ?--ω 7、将1.000g 钢样中Cr 氧化成Cr 2O 7 2- ，加入25.00ml 0.1000mol/ L FeSO 4标准溶液，然后用0.01800mol/L KMnO 4标准溶液7.00mL 回滴过量的FeSO 4 ，计算钢中Cr 2O 3%。M (Cr 2O 3) =152.0g/mol 1 5 ')()(16 )O ()(42322= == =+ +b c KMnO n Fe n a c Cr n Fe n % 737.4%100000 .14737 0.0)(47370.0)(1000.701800.0500.152) O (6) ()(5) O () O (61000.251000.0)()(3 32443232344=?= =???+? =?+?=??=--Cr g Cr m Cr m KMnO V KMnO c Cr M Cr m FeSO V FeSO c ω 1、0.1000mol/LNH 3?H 2O 20.00ml(已知K b (NH 3?H 2O)=1.8?10-5)用同浓度的HCl 来滴定，计算未滴定前、计量点前半滴、计量点、计量点后半滴溶液pH 值。选择指示剂并指明指示剂颜色变化。

分析化学考研问答题及答案电子教案

分析化学考研问答题 及答案

三、大题 原子吸收 1.原子吸收光谱分析的光源应当符合哪些条件？为什么空心阴极灯能发射半宽度很窄的谱线？ 原子吸收光谱分析的光源应当符合以下基本条件： ⑴谱线宽度“窄”（锐性），有利于提高灵敏度和工作曲线的直线性。 ⑵谱线强度大、背景小，有利于提高信噪比，改善检出限。 ⑶稳定，有利于提高测量精密度。⑷灯的寿命长。空心阴极灯能发射半宽度很窄的谱线，这与灯本身的构造和灯的工作参数有关系。从构造上说，它是低压的，故压力变宽小。从工作条件方面，它的灯电流较低，故阴极强度和原子溅射也低，故热变宽和自吸变宽小。正是由于灯的压力变宽、热变宽和自吸变宽较小，致使等发射的谱线半宽度很窄。 2.简述背景吸收的产生及消除背景吸收的方法。 背景吸收是由分子吸收和光散射引起的。分子吸收指在原子化的过程中生成的气体分子、氧化物、氢氧化物和盐类等分子对辐射线的吸收。在原子吸收分析中常碰到的分子吸收有：碱金属卤化物在紫外区的强分子吸收；无机酸分子吸收；火焰气体或石墨炉保护气体（Ar）的分子吸收。分子吸收与共存元素的浓度、火焰温度和分析线（短波和长波）有关。光散射是指在原子化过程中固体微粒或液滴对空心阴极灯发出的光起散射作用，使吸光度增加。 消除背景吸收的办法有：改用火焰（高温火焰）；采用长波分析线；分离或转化共存物；扣除方法（用测量背景吸收的非吸收线扣除背景，用其他元素的吸收线扣除背景，用氘灯背景校正和塞曼效应背景校正法）等。

3.在原子吸收分析中，为什么火焰法（火焰原子化器）的绝对灵敏度比非火焰法（石墨原子化器）低？ 火焰法是采用雾化进样。因此： ⑴试液的利用率低，大部分试液流失，只有小部分（约X%）喷雾液进入火焰参与原子化。 ⑵稀释倍数高，进入火焰的喷雾液被大量气体稀释，降低原子化浓度。 ⑶被测原子在原子化器中（火焰）停留时间短，不利于吸收。 4.什么是原子吸收光谱分析中的化学干扰？用哪些方法可消除此类干扰？ 待测元素与共存元素发生化学反应，引起原子化效率的改变所造成的影响统称为化学干扰，影响化学干扰的因素很多，除与待测元素及共存元素的性质有关外，还与喷雾器、燃烧器、火焰类型、温度以及火焰部位有关。 为抑制化学干扰，可加入各种抑制剂，如释放剂、保护剂、缓冲剂等，或采用萃取等化学分离分离方法来消除干扰。 分离与富集 1.重要的萃取分离体系(根据萃取反应的类型)。 螯合物萃取体系， 离子缔合物萃取体系， 溶剂化合物萃取体系， 简单分子萃取体系 配位滴定法 1．根据EDTA的酸效应曲线（即Ringbom曲线），可获得哪些主要信息？

分析化学考研填空题及参考答案教学内容

二、填空题 原子吸收 1.空心阴极灯是一种（锐性）光源，它的发射光谱具有（谱线窄、强度大）特点。当灯电流升高时，由于（自吸变宽、热变宽）的影响，导致谱线轮廓（变宽），测量灵敏度（下降），工作曲线（线性关系变差），灯寿命（变短）。 2.在原子吸收分析中，干扰效应大致上有（光谱干扰），（化学干扰），（电离干扰），（物理干扰），（背景吸收干扰）。 3.试样在原子化过程中，除离解反应外，可能还伴随着其他一系列反应，在这些反应中较为重要的是（电离），（化合），（还原）反应。 4.在原子吸收光谱中，当吸收为1%时，其吸光度（A）为（0.0044）。 5.原子吸收光谱分析方法中，目前在定量方面应用比较广泛的主要方法有（标准曲线法 ），（标准加入法）。 6.原子吸收法测定NaCl中微量K时，用纯KCl配置标准系列制作工作曲线，经过多次测量结果（偏高）。其原因是（电离干扰），改正办法是（排除电离干扰，加入NaCl使标样与试样组成一致）。 分离与富集 1．用CCl4从含有KI的水溶液中萃取I2，其分配比D可表示为。（设在两相中的分配系数为K D，I2可形成I3-，其形成常数为K I3-，）在条件下，D=K D。2．已知I2在CS2和水中的分配比为420，今有100mLI2溶液，欲使萃取率达99.5%，每次用5mLCS2萃取，则萃取率的计算公式为，需萃取2次。3．某溶液含Fe3+ 10mg,用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg, 则Fe3+在水、油两相中的分配比= 99 。 4．用氯仿萃取某50ml水溶液中的OsO4，欲使其回收率达99.8%，试问（1）每次用5ml氯仿萃取，需萃取6 次？（2）每次用10ml萃取，需萃取4 次？已知：分配比D=19.1. 5.用苯萃取等体积的乙酰丙酮的水溶液，萃取率为84%，则乙酰丙酮在苯与水两相中的分配比是 5.25 ？若使乙酰丙酮的萃取率达97%以上，至少用等体积的苯萃取 2 次？6．含CaCl2和HCl的水溶液，移取20.00ml,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至终点，用去15.60ml，另移取10.00ml试液稀释至50.00ml,通过强碱性阴离子交换树脂，流出液用0.1000mol/L的HCl滴至终点，用去22.50ml。则试液中HCl的浓度为0.7800 mol/L ,CaCl2的浓度为0.1125 mol/ L. 7．痕量Au3+的溶液在盐酸介质中能被阴离子交换树脂交换而得到富集，这时Au3+是以AuCl4- 形式被交换到树脂上去的。 8．将Fe3+和Al3+的HCl溶液通过阴离子交换树脂，其中Fe3+ 以FeCl 4-形式被保留在柱上，可在流出液中测定 A l3+ 。 配位滴定法 1．EDTA在水溶液中有七种存在形式，其中Y 4－能与金属离子形成配合物。 2．用EDTA配位滴定法测定珍珠粉中的钙含量时，宜采用的滴定方式是直接滴定。3．在氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定易与NH3配位的Ni2+、Zn2+等金属离子时，其滴定曲线受金属离子的浓度和氨的辅助配位效应的影响。 4．为了测定Zn2+与EDTA混合溶液中Zn的含量（已知EDTA过量），移取等体积试液两份，其中一份调节pH为大于4.0 ，以Zn标准溶液为滴定剂，以EBT为指示剂，滴定其中游离的EDTA量；另一份试液调节pH 为 1 ，以二甲酚橙为指示剂，用Bi 3+ 标准溶液滴定其中的EDTA总量。 5．某含EDTA、Cd2+和Ca2+的NH3-NH4Cl缓冲溶液中，lgαY(H)=0.45, lgαY(Ca)=4.40, lgαCd(NH3)=3.40,

大连理工大学2006分析化学A试卷

姓名：__________大连理工大学 学号：__________ 课程名称：分析化学试卷： A 闭卷 院系：__________授课院（系）：___化院___ 考试日期：2006 年 7 月 6 日试卷共 7 页 _____ 级_____ 班 一、判断题（每题1分，共15分） 1．在分析数据中，小数点后的所有的“0”均为有效数字。（） 2．精密度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。（） 3．对于多元酸，只要有合适的指示剂，每个质子都可分别滴定。（） 4．滴定分析中指示剂选择不当将产生偶然误差。（） 5．酸碱滴定中滴定曲线突跃范围的大小取决于指示剂和标准溶液的pKa，与被滴定物的浓度和pKa性质无关。（） 6．酸效应系数的数值越大，表示酸效应引起的副反应越严重。（） 7．如果配位滴定的终点误差ΔpM为0.2～0.5，允许终点误差TE 为0.1%,则金属离子能 被直接滴定的条件为：cK’MY≥106或lg cK’MY≥6。（） 8．碘量法中的主要误差来源是由于硫代硫酸钠标准溶液不稳定，容易与空气和水中的氧 反应，使滴定结果偏高。（） 9．在色谱分析中，如果在某种固定液中两待测组分的分配系数相同，要想使其获得分离， 理论上讲需要无穷长的分离柱。（） 10．氟离子选择性电极测定溶液中F- 时，如果溶液的pH值较低，测定结果将偏低。 （） 11．某化合物在最大吸收波长处的摩尔吸光系数为104L?mol-1?cm-1，现在其他波长处进行测定，其灵敏度一定低。（） 12．1802年人们已发现原子吸收现象，但在1955年以前原子吸收光谱分析法一直没有建立，这是由于人们一直无法提高分光光度计单色器的分辨率。（） 13．紫外吸收光谱与红外吸收光谱两者都属于电子光谱，差别是两者使用的波长范围有 不同，紫外吸收光谱主要获得有关分子中共轭体系大小的信息，红外吸收光谱则获得基团 是否存在的信息。（） 14．某化合物-CH2CX2-部分中质子的化学位移受X的电负性影响。如果X的电负性增 大，质子的化学位移将向高场移动。（） 15．质谱图中出现了（M+2）：M=1：1的峰,说明该化合物含有氯元素。（）

分析化学计算题填空题

计算题 第三章滴定分析 1.已知浓硫酸的相对密度1.84，其中H2SO4含量约为96%，如欲配置1L0.20mol/LH2SO4溶液，应取这样浓硫酸多少毫升？ 解：设浓硫酸体积为V毫升 1.84×V×96%=1×0.20×98.08 V=11.1ml 2.欲配置0.2500mol/LHCl溶液，现有0.2102mol/LHCl溶液1000mL,应加入1.121mol/LHCL溶液多少毫升？ 解：0.2500×(1000+V)=0.2120×1000+1.121V V=43.63mL 3.计算下列溶液的滴定度，以g/mL表示 （1）以0.2015mol/LHCL溶液，来测定Na2CO3,NH3 （2）以0.1896mol/LNaOH溶液，来测定HNO3,CH3COOH. 解：2HCl+Na2CO3=NaCl+CO2+H2O TNa2CO3/HCl=a/b×cHCl×MNa2SO4×10-3=0.01068 4.计算0.01135mol/LHCl溶液对CaO的滴定度？ 5.已知高锰酸钾溶液浓度为Tcaco3/Kmno4=0.005005g/ml,求此高锰酸钾溶液浓度及它对铁 第四章酸碱滴定法 1.下列各弱酸的pKa已在括号内注明，求它们的共轭碱的pKb (1)HCN(9.21) 解：pKa+pKb=pKw=14 pKb=pKw-pKa pKb=pKw-pKa=14-9.21=4.79 2.已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36.求其相应共轭碱的pKb1,pKb2,和pKb3 解：pKa1+pKb3=pKa2+pKb2=pKa3+pKb1=pKw=14 3.已知HOAc的pKa= 4.74,NH3.H2O的pKb=4.74。计算下列溶液的pH: (1)0.10mol/LHOAc [H+]=cKa pH=1/2*(pKa-logC)=1/2*(4.74-log0.1)=2.87 (2)0.10mol/LNH3.H2O [OH-]=cKb pH=14-1/2*(pKb-logC)=14-1/2*(4.74-log0.1)=11.13 (3)0.15mol/LNH4Cl [H+]=cKa pH=5.04 (4)0.15mol/LNaOAc [OH-]=cKb pH=8.96

分析化学考研选择题及答案

一、选择题 原子吸收 1.原子吸收分析中光源的作用是：（C） （A）提供试样蒸发和激发所需要的能量 （B）产生紫外光 （C）发射待测元素的特征谱线 （D）产生具有足够浓度的散射光 2.原子吸收分析法测定铷（Rb）时，加入1%钠盐溶液其作用是：（C） （A）减少背景 （B）提高火焰温度 （C）减少Rb电离 （D）提高Rb+的浓度 3.采用测量峰值吸收系数的方法来代替测量积分吸收系数的方法必须满足下列那些条件：（AC） （A）发射线轮廓小于吸收线轮廓 （B）发射线轮廓大于吸收线轮廓 （C）发射线的中心频率与吸收线中心频率重合 （D）发射线的中心频率小于吸收线中心频率 4.空心阴极灯中对发射线宽度影响最大的因素：（C） （A）阴极材料 （B）填充气体 （C）灯电流 （D）阳极材料 5.原子吸收分析中，吸光度最佳的测量范围是：（A） （A）0.1-0.5 （B）0.01-0.05 （C）0.6-0.8 （D）>0.9 6.下列有关原子吸收法的叙述中错误的是：（AC） （A）在原子吸收测定中，做到较高准确度的前提是保证100%的原子化效率 （B）背景吸收是一种宽带吸收，其中包括分子吸收、火焰气体吸收和光散射引起的损失（C）分析难挥发元素采用贫燃火焰较好 （D）背景吸收在原子吸收光谱分析中会使吸光度增加，导致分析结果偏高 7.在原子吸收光谱分析中，加入消电离剂可以抑制电离干扰。一般来说，消电离剂的电离电位：（B） （A）比待测元素高 （B）比待测元素低 （C）与待测元素相近 （D）与待测元素相同 8.测定钾、钠、铁时，光谱通带应选：（A） （A）钾、钠选0.4nm，铁选0.1nm （B）钾、钠选0.1nm，铁选0.4nm （C）钾、钠、铁均选0.1nm （D）钾、钠、铁均选1.0nm

分析化学复习计算题

1.有一铜矿试样，经三次测定，含铜量为% ，% 和%而铜的实际含量为%。求分析的结果的绝对误差和相对误差。 解：三次测定结果的平均值X=% +% +%/3=% 绝对误差E=X T -X=%%=% 相对误差ER=X T -X/ X T ×100%=% 答：分析结果的绝对误差%，相对误差为% 3.某试样由甲、乙两人进行分析，其结果是： 甲：% ，% ，% ，% 乙: % , % ，% ，% 计算二人分析结果的相对平均偏差，并说明那一位的分析结果较为可靠。 解：甲测定的结果的平均值为X=%+%+%+%/4=% 甲测定的结果的平均偏差D 甲=d/X ×100%=1/4(∣%%∣+∣%%∣+∣%%∣+∣%%∣)/ %×100%=% 乙测定的结果的平均值为X=%+%+%+%/4=% 甲测定的结果的平均偏差D 乙=d/X ×100%=1/4(∣%%∣+∣%%∣+∣%%∣+∣%%∣)/ %×100%=% 由于D 甲

分析化学第六版分析化学模拟考试试题 及答案

分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag 2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－D、Ag 2 CrO 4 沉淀不易 生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K 2Cr 2 O 7 B、KMnO 4 C、As 2 O 3 D、H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO =% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl 滴定mol·L-1的某碱(PK b=的pH突跃范围则是：( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO 3 2- 的NaOH溶液，然后用此NaOH

分析化学考研问答题及答案

三、大题 原子吸收 1.原子吸收光谱分析的光源应当符合哪些条件？为什么空心阴极灯能发射半宽度很窄的谱线？ 原子吸收光谱分析的光源应当符合以下基本条件： ⑴谱线宽度“窄”（锐性），有利于提高灵敏度和工作曲线的直线性。 ⑵谱线强度大、背景小，有利于提高信噪比，改善检出限。 ⑶稳定，有利于提高测量精密度。 ⑷灯的寿命长。 空心阴极灯能发射半宽度很窄的谱线，这与灯本身的构造和灯的工作参数有关系。从构造上说，它是低压的，故压力变宽小。从工作条件方面，它的灯电流较低，故阴极强度和原子溅射也低，故热变宽和自吸变宽小。正是由于灯的压力变宽、热变宽和自吸变宽较小，致使等发射的谱线半宽度很窄。 2.简述背景吸收的产生及消除背景吸收的方法。 背景吸收是由分子吸收和光散射引起的。分子吸收指在原子化的过程中生成的气体分子、氧化物、氢氧化物和盐类等分子对辐射线的吸收。在原子吸收分析中常碰到的分子吸收有：碱金属卤化物在紫外区的强分子吸收；无机酸分子吸收；火焰气体或石墨炉保护气体（Ar）的分子吸收。分子吸收与共存元素的浓度、火焰温度和分析线（短波和长波）有关。光散射是指在原子化过程中固体微粒或液滴对空心阴极灯发出的光起散射作用，使吸光度增加。 消除背景吸收的办法有：改用火焰（高温火焰）；采用长波分析线；分离或转化共存物；扣除方法（用测量背景吸收的非吸收线扣除背景，用其他元素的吸收线扣除背景，用氘灯背景校正和塞曼效应背景校正法）等。 3.在原子吸收分析中，为什么火焰法（火焰原子化器）的绝对灵敏度比非火焰法（石墨原子化器）低？ 火焰法是采用雾化进样。因此： ⑴试液的利用率低，大部分试液流失，只有小部分（约X%）喷雾液进入火焰参与原子化。 ⑵稀释倍数高，进入火焰的喷雾液被大量气体稀释，降低原子化浓度。 ⑶被测原子在原子化器中（火焰）停留时间短，不利于吸收。 4.什么是原子吸收光谱分析中的化学干扰？用哪些方法可消除此类干扰？ 待测元素与共存元素发生化学反应，引起原子化效率的改变所造成的影响统称为化学干扰，影响化学干扰的因素很多，除与待测元素及共存元素的性质有关外，还与喷雾器、燃烧器、火焰类型、温度以及火焰部位有关。 为抑制化学干扰，可加入各种抑制剂，如释放剂、保护剂、缓冲剂等，或采用萃取等化学分离分离方法来消除干扰。 分离与富集 1.重要的萃取分离体系(根据萃取反应的类型)。 螯合物萃取体系， 离子缔合物萃取体系， 溶剂化合物萃取体系， 简单分子萃取体系 配位滴定法 1．根据EDTA的酸效应曲线（即Ringbom曲线），可获得哪些主要信息？ (1)由于H+离子存在使EDTA参加主反应的能力降低的现象，称为EDTA的酸效应。 (2)单独滴定某种金属离子时允许的最低PH

2005年山东青岛科技大学分析化学考研真题B卷

2005年山东青岛科技大学分析化学考研真题B卷 一、填空题（共38分，每空1分） 在分析化学中，有时用和表示不同情况下分析结果的精密度，精密度高准确度高。 已知NH4+是NH3的共轭酸，KbNH3 =1.80?10-5, 则反应 NH4+ + OH－= NH3 + H2O 的平衡常数为。 酸碱指示剂的实际变色范围一般与理论变色范围不一致，其原因是1），2) 。 在配合滴定中，越低，滴定曲线的起点，滴定突跃就，而配合物的越大，滴定突跃就。 用0.200 mol/L 的氢氧化钡溶液滴定0.100 mol/L 的醋酸溶液至化学计量点时，溶液的pH值为。（已知醋酸的 pka = 4.74） 莫尔法测定氯离子时，以为滴定剂，以为指示剂，控制指示剂的浓度为。 氧化还原滴定突跃大小，与其它滴定法不同，它只是与，有关，而与无关。 单色酸碱指示剂，当指示剂用量增加时，在较高的下变色，而增加离子强度时，指示剂的变小。 9. 毛细管色谱柱由于高，因此k很小，一般需采用进样法，这对痕量分析来说极为不利。 10. 在气相色谱法中，选哪种检测器最适宜？ （1）农作物中含氯农药残留；（2）酒中水含量； （3）啤酒中微量硫化物；（4）分离苯和甲苯异构体。11. 用氟离子选择性电极测定水样中F-时，加入“总离子强度调节缓冲溶液”，其中NaCl和HAc-NaAc的作用分别是和。 12. 在加入支持电解质、极大抑制剂和除氧剂后，极谱分析中的极限电流是指。 13. 极谱定量分析的基础是，定量的方法主要有和。对于不可逆过程，由于的影响，氧化波的半波电位比还原波的半波电位。 14. 气体库仑计阳极反应为，阴极反应为，生成气体总体积16800 mL，则通过的总电量为库仑。 15. 极谱分析中，还原波方程式是，氧化波方程式是。 16. 原子发射线的自吸现象是由于。