分析化学考研习题训练
第一套
一、选择题
1．以下属于偶然误差的特点的是 [ ]
（A）误差的大小是可以测定和消除的；
（B）它对分析结果影响比较恒定；
（C）在同一条件下重复测定，正负误差出现的机率相等，具有抵消性；（D）通过多次测定，误差的值始终为正或为负。
2．下列叙述中不正确的是 [ ]
（A）误差是以真值为标准，偏差是以平均值为标准。实际工作中获得的所谓“误差”，实质上是偏差。
（B）对某项测定来说，它的系统误差大小是可以测定的。
（C）对偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会是相等的。（D）某测定的精密度愈好，其准确度愈高。
3．下列情况将导致分析结果精密度下降的是 [ ]
（A）试剂中含有待测成分；（B）使用了未校正过的容量仪器；（C）滴定管最后一位读数不确定；（D）操作过程中溶液严重溅出
4．计算式
000
.1
)
80 . 23
00
.
25
(
1010
.0-
?
=
x的计算结果（x）应取几位有效数字[ ]
A：二位； B：三位； C：四位 D：五位
5．测定试样中CaO的百分含量，称取试样0.908g，滴定耗去EDTA标准溶
液，以下结果表示正确的是 [ ]
A：10%； B：%； C：%； D：%
二、填空题
1．系统误差包括误差、误差和误差。系统误差的特点是；偶然误差的特点是。在定量分析过程中，影响测定结果准确度的是误差，影响测定结果精密度的是误差。偶然误差可以通过途径消除，而对于系统误差，则针对其来源，可采用不同的方法消除。如对于方法误差，可以采用校正等途径消除，对于试剂误差，可以采用方法消除。
2、下列情况会对分析结果产生什么影响（填使结果混乱、无影响、负误差、正误差）
（1）滴定分析中，将称好的基准物倒入蒸馏水洗后的湿锥形瓶中；
（2）将热溶液转移至容量瓶中后立即稀释至刻度线，其浓度；
（3）标定HCl标准溶液时，基准物Na
2CO
3
中含有少量
NaHCO
3
；
（4）用未摇匀的标准溶液标定某待测物。3．滴定管的读数常有±的误差，则在一次滴定中的绝地误差为mL。滴定分析的相对误差一般要求≤±%，为此，滴定时耗用体积应控
制在 mL 以上。
4．标定HCl 溶液浓度，可选Na 2CO 3或硼砂（）为基准物，若Na 2CO 3中含有水，标定结果 ；如硼砂部分失去结晶水，标定结
果 ；若两者均处理妥当，没有以上问题，则选择 （上述两种之一）作为基准物更好，其原因是 。
5．已知10mL 的K 2Cr 2O 7标准溶液刚好可以与0.01578g 的Fe 2+完全反应，则
此K 2Cr 2O 7溶液的浓度为 ；对Fe 的滴定度为 ；对Fe 2O 3的滴定度为 。（已知铁的原子量为；Fe 2O 3的分子量为）。
三、计算题
1、要求在滴定时消耗L NaOH 溶液25~30mL ，应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)多少克如果改用草酸做基准物质，又应称多少克若分析天平（万分之一天平）的读数误差为?，以上两种试剂称量的相对误差各为多少计算结果说明什么问题(已知分子量M(KHC 8H 4O 4)=； M(H 2C 2O 4?2H 2O) =126. 07)
2、已知的KMnO 4溶液相当于0.1558g 的Fe ，而的H 2C 2O 4溶液在酸性介质中恰好与的上述KMnO 4溶液完全反应。问需要多少毫升的L NaOH 溶液才能与上述H 2C 2O 4溶液完全中和已知M Fe =。
3．今有一不纯KI 试样，取该试样0.3500g 溶解后并加入适量H 2SO 4，在此
溶液中再加入用0.1940g K 2CrO 4处理，煮沸驱除生成的碘后，在溶液中加入过量的KI 使与剩余的K 2CrO 4作用，又析出的碘用L 的Na 2S 2O 3滴定，用去，问试样中KI 的含量。（已知K 2CrO 4和KI 的分子量分别为和）
4． 称取0.2500g 的，用L HCl 滴定至终点，耗去，试通过计算说明该硼砂是否失去了结晶水如果按形式计算HCl 浓度，会引起多大的误差（已知的分子量为）
5．某学生标定一NaOH 溶液，测得其浓度为L ，标定完后，误将其暴露于空气中，致使吸收了CO 2。为测定CO 2的吸收量，取该碱液，用L 的HCl 滴定至酚酞变色，用去HCl 溶液。（1）计算每升碱溶液吸收的CO 2的质量数。（2）用该碱液去测定弱酸浓度仍以L 计算，则因CO 2的影响引起的相对误差是多少（已知CO 2的分子量为）。
第二套 一、选择题
1．按酸碱质子理论， Na 2HPO 4 是 [ ]
（A ）中性物质； （B ）酸性物质； （C ）碱性物质； （D ）两性物质
2．将下列混合溶液稀释10倍，哪一体系的pH 变化最大 [ ] （A ）100ml L HAc+100ml L NaOH ； （B ）100ml L HAc+50ml L NaOH ；
（C ）100ml L +50ml L HCl ； （D ）100ml L +50ml L NH 4Cl ；
3．计算浓度c 为 mol/L 的NaOH 滴定等浓度的某二元弱酸H 2A （已知其p Ka 1=、p Ka 2=）到第一化学计量点时溶液中的[H +]，应选用下列哪一个公式 [ ]
（A ）21][Ka Ka H =+； （B ）c K H a 1][=+； （C ）2
4][12
11c
Ka Ka Ka H ++-=
+
； （D ）c Ka c Ka H 21][+=+
4．测定(NH 4)2SO 4中的氮时，不能用NaOH 直接滴定，这是因为 [ ] （A ）NH 3的K b 太小； （B ）(NH 4)2SO 4不是酸； （C ）NH 4+的K a 太小； （D ）(NH 4)2SO 4中含游离H 2SO 4
5．下列多元酸或混合酸中，用NaOH 溶液滴定时出现两个滴定突跃的是 [ ]
（A ）H 2S （K a1 = ?10-7、K a2 = ?10-12）； （B ）H 2C 2O 4（K a1 = ?10-2、K a2 = ?10-5）；
（C ）H 3PO 4（K a1 = ?10-3、K a2 = ?10-8、K a3 = ?10-13）； （D ）HCl 和H 3BO 3（K a =?10-10）的混合溶液
6．用相同浓度的NaOH 溶液分别滴定相同体积的H 2C 2O 4（K a1=?10-2，
K a2=?10-5）和HCl 溶液，消耗的NaOH 体积数相同，说明（ ）
A ：两种酸浓度相同；
B ：两种酸滴定的化学计量点相同；
C ：HCl 浓度是H 2C 2O 4的两倍；
D ：H 2C 2O 4的浓度是HCl 的两倍
二、填空题
1、(NH 4)2S 水溶液的质子条件方程式为 ； L NaOH 与L H 3PO 4等体积混合后体系的质子平衡方程为 。
2、常用于标定HCl 溶液浓度的基准物质有 和 ；常用
于标
定
NaOH
溶液浓
度的基准
物质
有
和 。
3、用L 的HCl 滴定浓度均为L 的NaOH 和NH 3混合溶液到甲基橙变色时，溶液中有被滴定的NH 3的质量百分量为 。已知NH 3的p K b =，甲基橙的变色点pH 为。
4、用L 的NaOH 标准溶液滴定40mL 某一元弱酸HA 到化学计量点，用去NaOH 溶液的体积为20mL ；已知当NaOH 滴加到10mL 时，体系的pH = ，则该某一元弱酸的p K a = 。
5、某酸碱指示剂HIn 的pK a =，则此指示剂的理论变色范围为pH
为 ，理论变色点pH 为 。 三、计算题
1、混合 L 的H 3PO 4与 L 的Na 3PO 4，并稀释至100mL 。（1）计算此混合溶液的pH ；（2）问必须加多少mL 的L 的HCl 或NaOH 滴定25mL 此混合溶液才能到甲基橙变色。已知H 3PO 4的K a1=?10-3、K a2=?10-8、K a3=?10-13。
2、为了测定HCl 与NH 4Cl 样品溶液中HCl 与NH 4Cl 的浓度，首先移取该样品溶液，以甲基橙为指示剂，用L 的NaOH 标准溶液滴定到终点，消耗NaOH 溶液的体积为25 mL 。然后，再移取该样品溶液，加入过量的浓NaOH 溶液并煮沸，产生出来的NH 3用 L H 3BO 3吸收。吸收完毕后，以甲基红为指示剂，
用L 的HCl 滴定吸收液，耗去该HCl 的体积为。（1）计算混合溶液中HCl 与NH 4Cl 的浓度；（2）分别写出第一步和第二步滴定到化学计量点时，体系的质子平衡方程；（3）分别计算第一步和第二步滴定到化学计量点时溶液的pH 。（已知NH 3的p K b =；H 3BO 3的p K a =）
3．请用计算说明，（1）能否以甲基橙为指示剂，用 mol·L -1 NaOH 溶液准确滴定浓度均为 mol·L -1
的HCl 与HAc 混合溶液中的HCl （2）终点时有多少HAc 参与了反应已知HAc 的K a =×10-5，甲基橙的变色点pH 为。
第三套 一、选择题
1．下列关于EDTA 与金属离子M 的络合物的描述中，不正确的是 （ ） （A ）EDTA 与大部分金属离子生成摩尔比为1：1的络合物； （B ）EDTA 与无色金属离子生成的络合物无色； （C ）EDTA 与M 生成的络合物具有多元环状结构；
（D ）EDTA 与M 生成的络合物的稳定常数在任何条件下均为一固定不变的常数。
2．下列表述错误的是
( )
（A ）络合滴定中，pH 越小，酸效应越大；
（B ）在络合平衡中，1)(=L M α表示M 与L 间不存在副反应；
（C ）络合滴定中，条件稳定常数K′越大，则滴定的突跃范围越大；
（D ）络合平衡中的各种副反应均使络合物的稳定性降低。
3．在考虑络合剂EDTA 的酸效应)(H Y α和共存离子效应)(N Y α，金属离子M 的络合效应)(L M α的情况下，络合物MY 的条件稳定化常数的对数表达式为（ ）
(A) )()()(lg lg /
L M N Y H Y MY MY K K ααα---=； (B) )()()(lg lg lg lg lg /
L M N Y H Y MY MY K K ααα---=； (C) )()()(lg )1lg(lg lg /
L M N Y H Y MY MY K K ααα----=； (D) )()()(lg )1lg(lg lg /
L M N Y H Y MY MY K K ααα--+-=；
4．在氨性缓冲液中，用EDTA 滴定Zn 2+到化学计量点时，以下关系正确的是（ ）
（A ）SP SP Y Zn ][][2=+； （B ）SP SP Y
Zn C C =+
2；
（C ）ZnY SP K ZnY Zn /][][2=+； （D ）/2/][][ZnY
K ZnY Zn SP =+。
5．在络合滴定中，用返滴法测定Al 3+时，若在pH=5~6时以某金属离子标准溶液返滴定过量的EDTA ，金属离子标准溶液最好选 （ ） (A) Mg 2+； (B) Zn 2+； (C) Ag +； (D) Bi 3+ 6．造成金属指示剂封闭的原因是 （ ） （A ）指示剂与被测离子生成的络合物过于稳定； （B ）指示剂与被测离子生成的络合物极不稳定； （C ）指示剂与被测离子生成的络合物难溶于水； （D ）指示剂与被测离子不发生络合反应；
7．用EDTA 滴定Mg 2+，采用铬黑T 为指示剂，少量Fe 3+的存在将导致 （ ） (A) 终点颜色变化不明显，以致无法确定终点；
(B) 在化学计量点前指示剂即开始游离出来，使终点提前； (C) 使EDTA 与指示剂作用缓慢，终点延长； (D) 与指示剂形成沉淀，使其失去作用
8．用EDTA 络合滴定法测定Al 3+，只能采用返滴定法的主要原因是 （ ）
（A ）EDTA 与Al 3+的反应不完全；（B ）EDTA 与Al 3+的反应无确切的计量关系；
（C ）EDTA 与Al 3+的反应速度慢；（D ）EDTA 不能与Al 3+的反应
二、计算题
1、在pH=及总浓度为L 的氨性缓冲溶液中，以L EDTA 滴定 mL L Ag +溶液。计算：（1）化学计量点时体系中游离的Ag +浓度及未与EDTA 络合的Ag +浓度；（2）滴定剂过量100%时体系中游离的Ag +浓度及未与EDTA 络合的Ag +浓度。已知：pH=时，10.1lg )(=H Y α；lg K AgY =，Ag-NH 3络合物：?1 = 、?2 = ；NH 3的p K b =。
2．（1）在的磷酸盐缓冲溶液中，以L EDTA 滴定浓度均为L 的Cu 2+和Ca 2+
混合溶液，会产生几个滴定突越（2）若改为在的 NH 4Cl-NH 3缓冲溶液中（设终点时，未络合的氨的总浓度为L ）滴定，又会产生几个滴定突跃已知lg K CuY =、lg K CaY =；pH=时，lg?Y(H)=、?Cu(OH)?1、?Ca(OH)?1；Cu 2+-NH 3的lg?1=、lg?2=、lg?3=、lg?4=、lg?5=；NH 3的pK b =
3．称取含有Bi 、Pb 、Zn 的合金试样1.250g ，用HNO 3溶解并定溶至100mL ，
移取此试液于250mL 的锥形瓶中，按下列步骤测定：首先调节溶液pH 为，以二甲酚橙为指示剂，用L 的EDTA 滴定，消耗；然后用NH 3-NH 4Cl 缓冲缓冲溶液调节溶液的pH 到，继续用上述EDTA 滴定，消耗；最后加入KCN ，使终点时游离CN -的浓度达到L ，再用L 的Pb 2+标准溶液滴定，用去Pb 2+标准溶液。计算试样中Bi 、Pb 和Zn 的含量并说明计算依据。已知lg K PbY = 、lg K ZnY = 、lg K BiY = ；时，lg ?Y(H)=；时，lg ?Y(H)=； Zn(CN -)4的稳定化常数lg ?4=；Bi 、Pb 和Zn 的相对原子量分别为，和。
第四套 一、选择题
1、下列关于条件电势的叙述中正确的是 [ ] (A) 条件电位是任意温度下的电极电位； (B) 条件电位是任意浓度下的电极电位；
(C) 条件电位是电对氧化态和还原态浓度均等于1mol·L -1时的电极电势；
(D) 条件电势是在一定条件下，电对氧化态和还原态总浓度均为1mol·L -1，校正了各种外界因素影响的实际电势
2、对于反应BrO 3- + 6I - + 6H + = Br - + 3I 2 + 3H 2O ，则此反应平衡常数的对数为(已知44.13=-
-
Br BrO E θV ，V E
I I 55.0/2=-
θ
) [ ]
(A)
059.055.044.1-； (B) 059.02
6)55.044.1(??-；
(C) 059.03)55.044.1(?-； (D) 059
.06)55.044.1(?-
3、反应2A +＋3B 4+ = 2A 4+＋3B 2+ 达到化学计量点时，体系的电位为 [ ]
(A) 2//θθB A E E +； (B) 532//θθB
A E E +；
(C) 523//θθB A E E +； (D) 059
.06)(/
/?+θθB A E E
4、（1）用LCe 4+溶液滴定LFe 2+溶液；（2）用LCe 4+滴定LFe 2+溶液；上述两种情况下其滴定突跃范围是 （ ） （A ）一样大； ?（B ）（1）>（2）； （C ）（2）>（1）； （D ）缺电位值，无法判断
5、下列标准溶液可以用直接法配制的是 [ ] （A ）KMnO 4溶液； （B ）K 2Cr 2O 7溶液； （C ）Na 2S 2O 3溶液； （D ）I 2溶液
6、在酸性介质中，用 KMnO4 溶液滴定草酸盐，滴定应 [ ] (A) 象酸碱滴定那样快速进行； (B) 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快； (C) 始终缓慢地进行； (D) 在近化学计量点附近加快进行
7、与KMnO 4法相比，K 2Cr 2O 7法的优点在于 [ ] ( A) 不需另加指示剂； (B) 氧化力更强；
(C) 无诱导效应； (D) 可以在强碱性介质中进行 8、用K 2Cr 2O 7法测定铁时，加入H 2SO 4-H 3PO 4的作用不包括 [ ] (A) 提供必要的酸度； (B) 掩蔽Fe 3+；
(C) 消除Cl -的影响； (D) 降低Fe 3+/Fe 2+电对的电位 9、在间接碘量法测定Cu 2+时，加入NH 4HF 2的作用是 [ ] （A ）控制酸度并防止共存的Fe 3+氧化I -； （B ）还原共存的Fe 3+；消除其对测定的影响；
（C ）防止Cu 2+
生成沉淀；
（D ）使Cu +
生成[Cu(NH 3)2]+
，防止产生CuI?
二、填空题
1、在1mol/L HCl 溶液中，用Fe 3+标准溶液滴定等浓度的Sn 2+到化学计量点时，体系的电势E sp = ，该滴定的突越范围是 。(已知154.024=+
+
Sn Sn
E θV, ++23/Fe Fe E θ=。
2、在1mol/L H 2SO 4介质中，用Ce 4+滴定Fe 2+时，若在该滴定体系中加入F -，将导致滴定反应的平衡常数 （填增大、减小或不变）。
3、在酸性介质中，用K 2Cr 2O 7法测定Fe 2O 3的含量时，滴定反应的离子方程式为 ，10mL L 的K 2Cr 2O 7相对于Fe 2O 3的质量数为 mg ；(已知mol g O Fe /69.159M 3
2
=)。
4、KMnO 4标准溶液不能用直接法配制，用于标定KMnO 4溶液的基准物有 ，该标定反应的指示剂为 ；反应的离子方程式为 。
5、某含MnO 2矿石，用Na 2O 2熔融后得到Na 2MnO 4，以水浸取之，?煮沸浸取液以除去过氧化物，酸化，此时MnO 42-歧化为MnO 4- 和MnO 2，滤去MnO 2，滤液用Fe 2+ 的溶液滴定，此时矿石中的MnO 2与Fe 2+的摩尔数比为__________。 三、计算题
1．已知θ+
+
Cu
Cu
E /2（＝）小于θ
-
-
I
I E /3
（＝）。用计算说明，为什么Cu 2+还可以
将I -氧化成I 2已知CuI 的K sp ＝×10-12
。（5分）
2、在L H +介质中，用L 的Ce 4+
滴定20mL L 的U(IV)溶液，滴定反应为：2Ce 4+ + U 4+ + 2H 2O = 2Ce 3+ + UO 22+ + 4H +
。请计算：（1）该反应的平衡常数；（2）计量点时体系的电位；（3）计量点时U 4+的浓度；（4）加入50mLCe
4+
时，体系的电位为多少已知：在L H +溶液中，V E Ce Ce 44.1//34=+
+
θ，
V E 334.0/U /UO 422
=+
+
θ。
分析化学 一选择题(每题2 分，共40 分) 1 使用分析天平进行称量过程中，加、减砝码或取、放物体时，应把天平梁托起，这是为了 A 称量快速 B 减少玛瑙刀口的磨损 C 防止天平盘的摆动 D 防止指针的跳动 2 若试样的分析结果精密度很好，但准确度不好，可能原因是 A 试样不均匀 B 使用试剂含有影响测定的杂质 C 有过失操作 D 使用的容量仪器经过了校正 3 有一组平行测定所得的分析数据，要判断其中是否有异常值，应该用 A F 检验法加t 检验法 B F 检验法 C t 检验法 D Q 检验法 4 共轭酸碱对的K a 和K b 的关系是 A K a=K b B K a K b=1 C K a K b= K W D K a/K b= K W 5 若测定污水中痕量三价铬与六价铬应选用下列哪种方法 A 原子发射光谱法 B 原子吸收光谱法 C 荧光光度法 D 化学发光法 6 金属离子M 与L 生成逐级配位化合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是 A [MLn]=[M][L]n B [MLn]=Kn[M][L] C [MLn]=βn[M]n[L] D [MLn]=βn[M] [L] n 7 指出下列叙述中错误的结论 A 酸效应使配合物的稳定性降低 B 水解效应使配合物的稳定性降低 C 配位效应使配合物的稳定性降低 D 各种副反应均使配合物的稳定性降低 8 下列四种萃取剂中对金属离子萃取效率最好的是 ANOH B CH3CH2OH C CH3CH2OCH2CH3 D CH3(CH2)3OH 9 循环伏安法主要用于 A 微量无机分析 B 定量分析 C 定性和定量分析 D 电极过程研究 10 在制备纳米粒子时，通常要加入表面活性剂进行保护，这主要是为了防止 A 颗粒聚集长大 B 均相成核作用 C 表面吸附杂质 D 生成晶体形态 11 在EDTA 配位滴定中，下列有关掩蔽剂的叙述错误的是 A 配位掩蔽剂必须可溶且无色 B 沉淀掩蔽剂生成的沉淀，其溶解度要很小 C 氧化还原掩蔽剂必须能改变干扰离子的氧化态 D 掩蔽剂的用量越多越好 12 气液色谱中，保留值实际上反映的是下列哪两者间的相互作用 A 组分和载气 B 载气和载体 C 组分和固定液 D 组分和载体 13 下列化合物中，不能发生麦氏重排的是 A B C D 14 下列化合物中，所有质子是磁等价，在NMR 光谱中只有一个吸收峰的结构是 A CH3CH2CH2Br B C CH2=CHCl D CH3OH 15 下列化合物中，同时有n→π*，π→π*，σ→σ*跃迁的化合物是 A 一氯甲烷 B 丙酮 C 1,3-丁二烯 D 甲醇 16 下列化合物中，νC=O 最大的是 A COR Cl B COR R' C COR OR' D COR 科目名称：分析化学第3 页共5 页 17 关于荧光效率，下面错误的叙述是 A 具有长共轭的π→π*跃迁的物质具有较大的荧光效率 B 分子的刚性和共平面性越大，荧光效率越大 C 顺式异构体的荧光效率大于反式异构体
试卷号：B070004(答案) 注：各主观题答案中每步得分是标准得分，实际得分应按下式换算： 第步实际得分本题实际得分解答第步标准得分解答总标准得分 N= N 一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。 (本大题分30小题, 每小题1分, 共30分) 1、+ 1 分 2、＋ 1 分 3、－ 1 分 4、－ 1 分 5、－ 6、－ 7、＋ 8、＋ 9、＋ 1 分 10、- 1 分 11、＋ 1 分 12、＋ 1 分 13、－ 14、－ 15、－ 16、＋ 17、－ 18、－ 19、－ 1 分 20、－ 21、＋ 1 分 22、＋ 1 分 23、＋ 1 分 24、＋ 1 分 25、＋ 1 分 26、＋ 1 分 27、- 1 分 28、－ 29、－ 30、＋ 二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。 (本大题分5小题, 每小题2分, 共10分) 1、(1) 2 分 2、(1) 2 分 3、(2) 2 分
4、(3) 2 分 5、(2) 三、填空题。 (本大题共14小题，总计29分) 1、(本小题1分) s,p,d,f 1 分 2、(本小题1分) 动物胶 1 分 3、(本小题2分) p(N2) = 3?105 Pa 1 分 p(CO) = 2?105 Pa 1 分 4、(本小题2分) 0.127 2 分 5、(本小题2分) 3CaCO3+2Na3PO4?12H2O=Ca3(PO4)2↓+3Na2CO3+24H2O 或3CaCO3(s)+2PO43-(aq)=Ca3(PO4)2(s)+3CO32-(aq) 2 分 6、(本小题2分) 1s22s22p63s23p63d104s24p3 1 分 33 1 分 7、(本小题2分) 1. 重金属 2. 无机阴离子 3. 放射性物质 4. 有机农药及有机化合物 5. 致癌物质（任填3 种） 每种1 分，共3 分 8、(本小题2分) (-)Cd|Cd2+(1 mol?dm-3 )Ni2+(1 mol?dm-3 )|Ni(+) 1 分E= 0.15 V 1 分 增大 1 分 9、(本小题2分) C≡C 1 分 C－C 1 分 10、(本小题2分) 色散力，诱导力，取向力 1 分 色散力 1 分 11、(本小题2分) 红[FeSCN]2+ 无[FeF6]3－各0.5 分 12、(本小题3分) 热塑性塑料热固性塑料 可溶、可熔不溶、不熔各1 分13、(本小题3分) D（电离能）
一、选择题 原子吸收 4.空心阴极灯中对发射线宽度影响最大的因素：（C） （A）阴极材料 （B）填充气体 （C）灯电流 （D）阳极材料 2.下列有关原子发射光谱分析发的叙述不正确的是：（C） （A）要判断某元素是否存在，至少应有2-3条灵敏线出现 （B）光谱线的自吸现象对发射光谱定量分析影响很大 （C）分析线中必须包含着最后线 （D）谱线的灵敏度标记数字越大，说明谱线越灵敏 3.在原子吸收分析中，当溶液的提升速度较低时，一般在溶液中混入表面张力小、密度小的有机溶剂，其目的是：（B） （A）使火焰容易燃烧 （B）提高雾化效率 （C）增加溶液黏度 （D）增加溶液提升量 分离与富集 1．在约6mol/LHCl介质中，用乙醚萃取10.0mgFe3+，已知分配比为99，经二次等体积萃取后，分出有机相，又用等体积6mol/LHCl洗一次，Fe3+将损失（D） A．0.001mg B0.01mg C.0.09mg D0.1mg 配位滴定法 1．已知EDTA的pKa1～pKa6分别为0.9 , 1.6 , 2.0, 2.67 , 6.16, 10.26 .在pH=13.0时，含有c mol/LEDTA溶液中，下列叙述中正确的是（B） A.[HY]=[Y] B. c(Y) =[Y] C.[H2Y]=[Y] D.[H2Y]=[HY] 2．已知EDTA的各级离解常数分别为10-0.9,10-1.6, 10-2.0, 10-2.67, 10-6.16, 10-10.26,在pH=2.67-6.16的溶液中，EDTA最主要的存在形式是（B） A．H3Y- B.H2Y2- C.HY3- D Y4- 3．用指示剂（In）,以EDTA（Y）滴定金属离子M时常加入掩蔽剂（X）消除某干扰离子（N）的影响，不符合掩蔽剂加入条件的是（A） A．K NX < K NY B.K NX >> K NY C.K MX << K MY D.K MIn> K MX 4．对于EDTA（Y）配位滴定中的金属指示剂（In），要求它与被测金属离子（M）形成的配合物的条件稳定常数(B) A．> K`MY B. < K`MY C.≈ K`MY D. ≥ 108.0 5．用EDTA滴定含NH3的Cu2+溶液，则下列有关pCu突跃范围大小的叙述，错误的是（BD） A.Cu2+的浓度越大，pCu突跃范围越大。 B.NH3的浓度越大，pCu突跃范围越大。 C.适当地增大酸度，则pCu突跃范围变大。 D.酸度越大，[NH3]愈小，则pCu突跃范围变大。
分析化学考研习题训练 第一套 一、选择题 1．以下属于偶然误差的特点的是[ ] （A）误差的大小是可以测定和消除的； （B）它对分析结果影响比较恒定； （C）在同一条件下重复测定，正负误差出现的机率相等，具有抵消性； （D）通过多次测定，误差的值始终为正或为负。 2．下列叙述中不正确的是[ ] （A）误差是以真值为标准，偏差是以平均值为标准。实际工作中获得的所谓“误差”，实质上是偏差。 （B）对某项测定来说，它的系统误差大小是可以测定的。 （C）对偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会是相等的。 （D）某测定的精密度愈好，其准确度愈高。 3．下列情况将导致分析结果精密度下降的是[ ] （A）试剂中含有待测成分；（B）使用了未校正过的容量仪器； （C）滴定管最后一位读数不确定；（D）操作过程中溶液严重溅出 4．计算式 000 .1 ) 80 . 23 00 . 25 ( 1010 .0- ? = x的计算结果（x）应取几位有效数字[ ] A：二位；B：三位；C：四位D：五位 5．测定试样中CaO的百分含量，称取试样0.908g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是[ ] A：10%；B：10.1%；C：10.08%；D：10.077% 二、填空题 1．系统误差包括误差、误差和误差。系统误差的特点是；偶然误差的特点是。在定量分析过程中，影响测定结果准确度的是误差，影响测定结果精密度的是误差。偶然误差可以通过途径消除，而对于系统误差，则针对其来源，可采用不同的方法消除。如对于方法误差，可以采用校正等途径消除，对于试剂误差，可以采用方法消除。 2、下列情况会对分析结果产生什么影响（填使结果混乱、无影响、负误差、正误差）
中国科学院研究生院 2007年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题 科目名称：普通化学（甲） 考生须知： 1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。 2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。 3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。 一、选择题：(共42分；其中11，12，18每小题4分；其余每小题2分) 1．在电解质的饱和溶液中，加入与原电解质含有共同离子的另外一种（ ）会使原来电解质的（ ）下降。这是关于多相离子平衡的共同离子效应。 （A） 强电解质，溶解度；（B）易溶强电解质，溶解度：（C）电解度，解离度 2.下列各个含氧酸中，属于二元酸的是（ ）。 (A)H 3PO 4； （B ）H 3BO 3； （C ）H 3PO 2; (D) H 3PO 3 3. 一个电子排布式1s 22s 22p 63s 23p 1 的元素最可能的价态是（ ）。 （A ）+1； （B ）+2; (C) +3; (D) -1; (E) -2 4. 如果NH 4OH 的电离常数为1.8×10-5, 0.1M NH 4OH 溶液中OH - 的浓度是多少（mol/L）? (A) 1.80×10-6 (B) 1.34×10-3 (C) 4.20×10-3 (D) 5.00×10-2 5．尼龙是哪两种物质的共聚物？ （A）尿素和甲醛；（B）苯酚和甲醛；（C）1，6己二胺和己二酸； （D）氯乙烯和乙烯醇 6. 假定NH 基呈平面的，并具有三个等价的氢原子，那么成键电子是如何杂化的？ +3（A ） sp3； （B ） sp ； （C ） sp2； （D ）sd 2 7. 某一反应在高温下不能自动进行,但在低温下能自动进行.则该反应的和为 m r S Δm r H Δ (A) 0,0>Δ<Δm r m r S H ； (B) 0,0>Δ>Δm r m r S H ； (C) 0,0<Δ<Δm r m r S H ； (D) 0,0<Δ>Δm r m r S H 8． 在多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态。其中能量最高的电子是
分析化学考研问答题 及答案
三、大题 原子吸收 1.原子吸收光谱分析的光源应当符合哪些条件？为什么空心阴极灯能发射半宽度很窄的谱线？ 原子吸收光谱分析的光源应当符合以下基本条件： ⑴谱线宽度“窄”（锐性），有利于提高灵敏度和工作曲线的直线性。 ⑵谱线强度大、背景小，有利于提高信噪比，改善检出限。 ⑶稳定，有利于提高测量精密度。⑷灯的寿命长。空心阴极灯能发射半宽度很窄的谱线，这与灯本身的构造和灯的工作参数有关系。从构造上说，它是低压的，故压力变宽小。从工作条件方面，它的灯电流较低，故阴极强度和原子溅射也低，故热变宽和自吸变宽小。正是由于灯的压力变宽、热变宽和自吸变宽较小，致使等发射的谱线半宽度很窄。 2.简述背景吸收的产生及消除背景吸收的方法。 背景吸收是由分子吸收和光散射引起的。分子吸收指在原子化的过程中生成的气体分子、氧化物、氢氧化物和盐类等分子对辐射线的吸收。在原子吸收分析中常碰到的分子吸收有：碱金属卤化物在紫外区的强分子吸收；无机酸分子吸收；火焰气体或石墨炉保护气体（Ar）的分子吸收。分子吸收与共存元素的浓度、火焰温度和分析线（短波和长波）有关。光散射是指在原子化过程中固体微粒或液滴对空心阴极灯发出的光起散射作用，使吸光度增加。 消除背景吸收的办法有：改用火焰（高温火焰）；采用长波分析线；分离或转化共存物；扣除方法（用测量背景吸收的非吸收线扣除背景，用其他元素的吸收线扣除背景，用氘灯背景校正和塞曼效应背景校正法）等。
3.在原子吸收分析中，为什么火焰法（火焰原子化器）的绝对灵敏度比非火焰法（石墨原子化器）低？ 火焰法是采用雾化进样。因此： ⑴试液的利用率低，大部分试液流失，只有小部分（约X%）喷雾液进入火焰参与原子化。 ⑵稀释倍数高，进入火焰的喷雾液被大量气体稀释，降低原子化浓度。 ⑶被测原子在原子化器中（火焰）停留时间短，不利于吸收。 4.什么是原子吸收光谱分析中的化学干扰？用哪些方法可消除此类干扰？ 待测元素与共存元素发生化学反应，引起原子化效率的改变所造成的影响统称为化学干扰，影响化学干扰的因素很多，除与待测元素及共存元素的性质有关外，还与喷雾器、燃烧器、火焰类型、温度以及火焰部位有关。 为抑制化学干扰，可加入各种抑制剂，如释放剂、保护剂、缓冲剂等，或采用萃取等化学分离分离方法来消除干扰。 分离与富集 1.重要的萃取分离体系(根据萃取反应的类型)。 螯合物萃取体系， 离子缔合物萃取体系， 溶剂化合物萃取体系， 简单分子萃取体系 配位滴定法 1．根据EDTA的酸效应曲线（即Ringbom曲线），可获得哪些主要信息？
二、填空题 原子吸收 1.空心阴极灯是一种（锐性）光源，它的发射光谱具有（谱线窄、强度大）特点。当灯电流升高时，由于（自吸变宽、热变宽）的影响，导致谱线轮廓（变宽），测量灵敏度（下降），工作曲线（线性关系变差），灯寿命（变短）。 2.在原子吸收分析中，干扰效应大致上有（光谱干扰），（化学干扰），（电离干扰），（物理干扰），（背景吸收干扰）。 3.试样在原子化过程中，除离解反应外，可能还伴随着其他一系列反应，在这些反应中较为重要的是（电离），（化合），（还原）反应。 4.在原子吸收光谱中，当吸收为1%时，其吸光度（A）为（0.0044）。 5.原子吸收光谱分析方法中，目前在定量方面应用比较广泛的主要方法有（标准曲线法 ），（标准加入法）。 6.原子吸收法测定NaCl中微量K时，用纯KCl配置标准系列制作工作曲线，经过多次测量结果（偏高）。其原因是（电离干扰），改正办法是（排除电离干扰，加入NaCl使标样与试样组成一致）。 分离与富集 1．用CCl4从含有KI的水溶液中萃取I2，其分配比D可表示为。（设在两相中的分配系数为K D，I2可形成I3-，其形成常数为K I3-，）在条件下，D=K D。2．已知I2在CS2和水中的分配比为420，今有100mLI2溶液，欲使萃取率达99.5%，每次用5mLCS2萃取，则萃取率的计算公式为，需萃取2次。3．某溶液含Fe3+ 10mg,用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg, 则Fe3+在水、油两相中的分配比= 99 。 4．用氯仿萃取某50ml水溶液中的OsO4，欲使其回收率达99.8%，试问（1）每次用5ml氯仿萃取，需萃取6 次？（2）每次用10ml萃取，需萃取4 次？已知：分配比D=19.1. 5.用苯萃取等体积的乙酰丙酮的水溶液，萃取率为84%，则乙酰丙酮在苯与水两相中的分配比是 5.25 ？若使乙酰丙酮的萃取率达97%以上，至少用等体积的苯萃取 2 次？6．含CaCl2和HCl的水溶液，移取20.00ml,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至终点，用去15.60ml，另移取10.00ml试液稀释至50.00ml,通过强碱性阴离子交换树脂，流出液用0.1000mol/L的HCl滴至终点，用去22.50ml。则试液中HCl的浓度为0.7800 mol/L ,CaCl2的浓度为0.1125 mol/ L. 7．痕量Au3+的溶液在盐酸介质中能被阴离子交换树脂交换而得到富集，这时Au3+是以AuCl4- 形式被交换到树脂上去的。 8．将Fe3+和Al3+的HCl溶液通过阴离子交换树脂，其中Fe3+ 以FeCl 4-形式被保留在柱上，可在流出液中测定 A l3+ 。 配位滴定法 1．EDTA在水溶液中有七种存在形式，其中Y 4－能与金属离子形成配合物。 2．用EDTA配位滴定法测定珍珠粉中的钙含量时，宜采用的滴定方式是直接滴定。3．在氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定易与NH3配位的Ni2+、Zn2+等金属离子时，其滴定曲线受金属离子的浓度和氨的辅助配位效应的影响。 4．为了测定Zn2+与EDTA混合溶液中Zn的含量（已知EDTA过量），移取等体积试液两份，其中一份调节pH为大于4.0 ，以Zn标准溶液为滴定剂，以EBT为指示剂，滴定其中游离的EDTA量；另一份试液调节pH 为 1 ，以二甲酚橙为指示剂，用Bi 3+ 标准溶液滴定其中的EDTA总量。 5．某含EDTA、Cd2+和Ca2+的NH3-NH4Cl缓冲溶液中，lgαY(H)=0.45, lgαY(Ca)=4.40, lgαCd(NH3)=3.40,
普通化学-考研真题详解 在一次渗流实验中，一定摩尔数的未知气体通过小孔渗向真空需要45秒钟，在相同条件下，相同摩尔数的氧气渗流需要18秒钟，则未知气体的分子量为（）。[中国科学院－中国科技大学2004研] A．100 B．200 C．5.12 D．12.8 【答案】B查看答案 【解析】相同条件下，温度相同，则分子平均动能相同。设物质的量为n。（1/2）n ＝（1/2）nM 又
/ ＝t未知气体/ ＝5/2 解得 M＝200 第3章相变·液态 选择题 1．在一定压力下，液体在沸点温度下沸腾气化后，下列物理量中，其数值增加的是（）。[北京科技大学2014研] A．系统的熵 B．该液体的气化热 C．系统的吉布斯函数 D．该液体的蒸气热 【答案】A查看答案
【解析】A项，液体成为气体后，系统体积增大，混乱度增加，熵值增加；BCD 三项，在一定的温度和压力下为定值。 2．323K时，液体A的饱和蒸气压是液体B的饱和蒸气压的3倍，A、B两液体形成理想液态混合物，气液平衡时，在液相中A的物质的量分数为0.5，则气相中B的物质的量分数为（）。[中国科学院－中国科学技术大学2004研] A．0.15 B．0.25 C．0.5 D．0.65 【答案】B查看答案 【解析】物质A、B形成理想液态混合物，则A、B两种气体在空气中的摩尔分数与各自所占分压成正比。故 则气象中B的摩尔分数为0.25。 3．（多选）温度升高而一定增大的量是（）。[北京科技大学2013、2014研] A．
B．吸热反应的平衡常数 C．液体的饱和蒸气压 D．化学反应速率常数k 【答案】BCD查看答案 【解析】A项，由 －T图可知，不同物质的标准摩尔生成吉布斯自由能变与温度关系呈正相关或负相关；B项，温度升高，吸热反应向正方向移动，平衡常数 增大；C项，温度升高，饱和蒸气分子内能增大，分子间相对运动加大，导致蒸气体积膨胀，液体的饱和蒸气压增大；D项，温度升高，分子运动加剧，活化分子百分数增加，化学反应速率常数k增大。
一、选择题 原子吸收 1.原子吸收分析中光源的作用是：（C） （A）提供试样蒸发和激发所需要的能量 （B）产生紫外光 （C）发射待测元素的特征谱线 （D）产生具有足够浓度的散射光 2.原子吸收分析法测定铷（Rb）时，加入1%钠盐溶液其作用是：（C） （A）减少背景 （B）提高火焰温度 （C）减少Rb电离 （D）提高Rb+的浓度 3.采用测量峰值吸收系数的方法来代替测量积分吸收系数的方法必须满足下列那些条件：（AC） （A）发射线轮廓小于吸收线轮廓 （B）发射线轮廓大于吸收线轮廓 （C）发射线的中心频率与吸收线中心频率重合 （D）发射线的中心频率小于吸收线中心频率 4.空心阴极灯中对发射线宽度影响最大的因素：（C） （A）阴极材料 （B）填充气体 （C）灯电流 （D）阳极材料 5.原子吸收分析中，吸光度最佳的测量范围是：（A） （A）0.1-0.5 （B）0.01-0.05 （C）0.6-0.8 （D）>0.9 6.下列有关原子吸收法的叙述中错误的是：（AC） （A）在原子吸收测定中，做到较高准确度的前提是保证100%的原子化效率 （B）背景吸收是一种宽带吸收，其中包括分子吸收、火焰气体吸收和光散射引起的损失（C）分析难挥发元素采用贫燃火焰较好 （D）背景吸收在原子吸收光谱分析中会使吸光度增加，导致分析结果偏高 7.在原子吸收光谱分析中，加入消电离剂可以抑制电离干扰。一般来说，消电离剂的电离电位：（B） （A）比待测元素高 （B）比待测元素低 （C）与待测元素相近 （D）与待测元素相同 8.测定钾、钠、铁时，光谱通带应选：（A） （A）钾、钠选0.4nm，铁选0.1nm （B）钾、钠选0.1nm，铁选0.4nm （C）钾、钠、铁均选0.1nm （D）钾、钠、铁均选1.0nm
第14章配位化合物 一、选择题 1．下列配合物中属于弱电解质的是（）。[暨南大学2015研] A．[Ag（NH3）2]Cl B．K3[FeF6] C．[Co（en）3]Cl2 D．[PtCl2（NH3）2] 【答案】D 【解析】[PtCl2（NH3）2]整体为配位本体，在溶液中可以微弱地离解出极少量的中心原子（离子）和配位体，在溶液中的离解平衡与弱电解质的电离平衡很相似。 2．下列说法中错误的是（）。[暨南大学2013、2014、2015研] A．在某些金属难溶化合物中，加入配位剂，可使其溶解度增大 B．在Fe3＋溶液中加入NaF后，Fe3＋的氧化性降低 C．在[FeF6]3－溶液中加入强酸，也不影响其稳定性 D．在[FeF6]3－溶液中加入强碱，会使其稳定性下降 【答案】C 【解析】A项，在某些金属难溶化合物中，加入的配位剂与金属离子形成配合物，反应平衡向金属难溶物溶解的方向移动，溶解度增大；B项，在Fe3＋溶液中加入NaF后，F－与Fe3＋形成[FeF6]3－配合物，Fe3＋浓度降低，氧化性降低；C项，在[FeF6]3－溶液中加入强酸，溶液中的F－与H＋生成HF弱酸，F－浓度降低，反应平衡向[FeF6]3－分解的方向移动，从而影响[FeF6]3－的稳定性；D项，在[FeF6]3－溶液中加入强碱，与Fe3＋产生Fe（OH）3沉淀，反应平衡向[FeF6]3－分解的方向移动，配合物稳定性下降。 3．下列关于配体的说法正确的是（）。[暨南大学2014研] A．应该是带负电荷的阴离子 B．应该是有孤电子对的原子 C．应该是中性分子 D．可以是中性分子，也可以是阴离子 【答案】D 【解析】位于配位个体结构中心的原子或离子统称为中心原子，与中心原子结合的分子、阴离子或阳离子称为配体。
第13章晶体与晶体结构 一、选择题 1．石墨中的碳原子层是由（）连接在一起的。[华南理工大学2015研] A．自由电子 B．共价键 C．双键 D．范德华力 【答案】B 【解析】石墨是原子晶体，原子间以共价键结合。 2．下列物质在固态时，其晶体结构中具有简单的独立分子的是（）。[北京科技大学2014研] A．石墨 B．四氟化硅 C．氧化镁 D．碳化硅 【答案】B 【解析】AD两项是原子晶体，其组成粒子是原子；B项，是分子晶体，其组成粒子是分子，具有简单的独立分子存在；C项，是离子晶体，其组成粒子是正负离子。 3．下列晶体中，熔化时只需克服色散力的是（）。[北京科技大学2014研]
A．MgF2 B．HF C．SiCl4 D．SiC 【答案】C 【解析】A项，是离子晶体，需要克服的是离子键即晶格能；B项，是极性分子，需要克服色散力、诱导力、取向力；C项，是非极性分子，晶体只需要克服色散力；D项，是原子晶体，需要克服的是原子间的力即共价键。 4．能导电的晶体是（）。[华南理工大学2014研] A．原子晶体 B．离子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体 【答案】D 【解析】金属晶体中有自由电子，因而导电性良好。 5．就离子电荷和离子半径而论，离子具有最大极化力的条件是（）。[北京科技大学2013研] A．电荷低，半径小 B．电荷高，半径大 C．电荷低，半径大 D．电荷高，半径小 【答案】D
6．在金属晶体中，不会出现的堆积方式是（）。[中国科学院－中国科学技术大学2004研] A．立方面心 B．立方体心 C．六方 D．简单立方 【答案】D 【解析】碱金属和一些过渡金属采取体心立方堆积，Ca、Sr、Pt等金属采用面心立方堆积，Be、Mg、Zn等金属采用六方密堆积。金属原子倾向于采取较高的配位数，而简单立方堆积配位数很小，在金属晶体中几乎不会出现。 7．在等径圆球的立方体心密堆积中，球数:四面体空隙:八面体空隙之比为（）。[中国科学院－中国科学技术大学2004研] A．2:2:1 B．1:2:1 C．1:6:3 D．1:3:6 【答案】C 8．在萤石（CaF2）型晶体中，Ca2＋离子占有的空隙类型及空隙占有率为（）。[中国科学院－中国科学技术大学2004研]
2005年山东青岛科技大学分析化学考研真题B卷 一、填空题（共38分，每空1分） 在分析化学中，有时用和表示不同情况下分析结果的精密度，精密度高准确度高。 已知NH4+是NH3的共轭酸，KbNH3 =1.80?10-5, 则反应 NH4+ + OH－= NH3 + H2O 的平衡常数为。 酸碱指示剂的实际变色范围一般与理论变色范围不一致，其原因是1），2) 。 在配合滴定中，越低，滴定曲线的起点，滴定突跃就，而配合物的越大，滴定突跃就。 用0.200 mol/L 的氢氧化钡溶液滴定0.100 mol/L 的醋酸溶液至化学计量点时，溶液的pH值为。（已知醋酸的 pka = 4.74） 莫尔法测定氯离子时，以为滴定剂，以为指示剂，控制指示剂的浓度为。 氧化还原滴定突跃大小，与其它滴定法不同，它只是与，有关，而与无关。 单色酸碱指示剂，当指示剂用量增加时，在较高的下变色，而增加离子强度时，指示剂的变小。 9. 毛细管色谱柱由于高，因此k很小，一般需采用进样法，这对痕量分析来说极为不利。 10. 在气相色谱法中，选哪种检测器最适宜？ （1）农作物中含氯农药残留；（2）酒中水含量； （3）啤酒中微量硫化物；（4）分离苯和甲苯异构体。11. 用氟离子选择性电极测定水样中F-时，加入“总离子强度调节缓冲溶液”，其中NaCl和HAc-NaAc的作用分别是和。 12. 在加入支持电解质、极大抑制剂和除氧剂后，极谱分析中的极限电流是指。 13. 极谱定量分析的基础是，定量的方法主要有和。对于不可逆过程，由于的影响，氧化波的半波电位比还原波的半波电位。 14. 气体库仑计阳极反应为，阴极反应为，生成气体总体积16800 mL，则通过的总电量为库仑。 15. 极谱分析中，还原波方程式是，氧化波方程式是。 16. 原子发射线的自吸现象是由于。
中国人民大学835-普通化学原理考研参考书目、考研真题、 复试分数线 835-普通化学原理课程介绍 《普通化学原理(第3版)》共16章，主要包括物质的状态和结构、化学热力学、化学平衡、化学反应速率、元素周期律等基本化学原理。《普通化学原理(第3版)》第2版1995年曾获国家教委高等学校优秀教材一等奖，至今已重印10次。2002年又被选定为普通高等教育“十五”国家级规划教材。 本着继承与更新相结合的原则，第3版的修订体现出下述原则：(1)深入浅出——化学热力学、物质结构等基本原理是课程的核心内容，但又涉及较多的物理和数学知识，如何深入浅出地表述是作者们潜心研究之处；(2)承前启后一既关注中学基础，又注意与后续课程的衔接，有些内容用小字或页下注排印，兼顾叙述的系统性和要求层次的区别，希望读者由此悟出“学然后知不足”；(3)注重实验与史实——引入必要的实验现象和数据，参照历史发展过程介绍一些概念的产生和演变，使读者能初步领会人类认识自然的相对性和局限性，以利于科学思维和创新精神的培养。按照课程设置的改革，第3版新增加了元素化学和化学与社会发展两章。希望读者能从化学原理的角度，了解元素的基本知识，并立足于化学在社会发展中的作用和地位，领悟化学学科的丰富多彩，激发他们的学习兴趣。 中国人民大学考研复试分数线 学术学位： 学科门类政治、外语、专一(数学)、专二、总分 01哲学50509090330↓ 02经济学55559090360 03法学50↓50↓9090350 04教育学5050180330↓ 05文学55559090350 06历史学5050180335↑ 07理学45459090300 08工学45459090300 09医学5050180↑300 12管理学50↓50↓9090350↓ 13艺术学45459090330 专业学位： 专业学位政治、外语、专一、专二、总分备注
化学化工学院授课教案 课程名称：分析化学选论 授课专业：化学、应用化学 授课班级：2010级本1、2班，2010级本1、2、3班授课教师：何琴 授课时间：12-13-2 参考教材名称及版本：华中师大等编《分析化学（上 册）》第三版
绪论精选题 1.（中科大2001填空题）样品采集的关键是 2.（中科大2002选择题）实验室中使用铂坩埚，要尽量避免使用（） A、热氢氟酸 B、浓热高氯酸 C、浓热硫磷混酸 D、碳酸钠熔融 3.（华中科大2006填空题）常用的分解试样的方法有法、法、 法 4.（中科大2009）下列试样用什么试剂溶解或分解 （1）银合金；（2）钠长石（NaAlSi3O8）中SiO2的测定. 5.（华南理工2006综合题20分）有一试样经与分析得知其中含有二氧化硅（常量）、 铁（微量）、铝（常量）、钙（常量）、镁（微量）、钾（微量）、钠（微量）、锰（微量）等组分，现需采用易于开展工作的仪器及方法，对上述样品中的各组分晶型定量分析，你计划如何工作。 提示：（1）根据上述样品应采用什么方法对样品进行分解？（2）如何制备各组分的测定试液？（3）针对样品的不同组分及含量，应采用什么方法进行测定（写 出测定方法的名称、采用的试剂或标准溶液与试剂等）
《误差和分析数据的处理》精选题 1.（南开选择题1）以下情况产生的误差属于系统误差的是（） A、称量时读错了砝码 B、试剂中含有少量干扰测定的离子 C、滴定时有溶液溅出 D、滴定管读数最后一位估计不准 2.（华南理工2006）下列情况中哪个不属于系统误差（） A、滴定管未经校正 B、所用试剂中含有干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码错误 3.（中科大2003）下列有关系统误差的正确描述是（） A、系统误差具有随机性 B、系统误差在分析过程中不可避免 C、系统误差具有单向性 D、系统误差是由一些不确定的偶然因素造成的 4.（南开填空题）分析测定中系统误差的特点是 5.（南开2004填空）常用的消除系统误差的方法是、、 6.（中科大2002 选择3）消除分析方法中存在的系统误差，可以采用的方法是（） A、增大试样称量质量 B、用两组测量数据对照 C、增加测定次数 D、进行仪器校准 7.（南开2000华中科大2006选择）分析测试中随机误差的特点是（） A、大小误差出现的概率相同 B、正负误差出现的概率相同 C、数值有一定的范围 D、数值有规律可循 8.（北师大2002 选择）测定中出现下列情况，所引起的误差属于偶然误差的是（） A、测定时所加试剂中含有微量的被测物 B、某分析人员滴定管读数总是偏高或偏低 C、某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致 D、滴定时少量溶液溅出
第12章化学键与分子结构 一、选择题 1．下列分子中，既是非极性分子同时又含有π键的是（）。[华南理工大学2015研] A．CH4 B．Cl2 C．C2Cl4 D．CHCl3 【答案】C 【解析】非极性分子，即分子正、负电荷中心重合；含有π键，即含有不饱和键。 2．下列不属于范德华力的作用力的是（）。[中山大学2015研] A．色散力 B．诱导力 C．氢键 D．取向力 【答案】C 【解析】范德华力是一种分子间作用力。C项，氢键既有分子间氢键，也有分子内氢键，不属于范德华力。
3．按分子轨道理论，O2分子中最高能量的电子所处的分子轨道是（）。[暨南大学2015研] A．π2p B．π2p* C．σ2p D．σ2p* 【答案】A 4．将以下物质A．CH4，B．SiH4，C．GeH4，D．SnH4按沸点高低的顺序排列，应是（）。[北京科技大学2014研] A．A＜B＜C＜D B．A＞B＞C＞D C．A＜C＜B＜D D．A＜B＜D＜C 【答案】A 【解析】ABCD四种分子晶体中，不含氢键，主要与色散力有关，相对分子质量影响色散力，相对分子质量越大，其沸点越高。 5．H2O的沸点是100℃，H2Se的沸点是－42℃，这可以用下面哪种概念来解释？（）[华南理工大学2014研] A．范德华力 B．氢键
C．分子量 D．共价键 【答案】B 6．CO2和SO2分子之间存在着（）。[暨南大学2014研] A．色散力 B．色散力＋诱导力 C．色散力＋取向力 D．色散力＋诱导力＋取向力 【答案】B 【解析】诱导力存在于极性分子和非极性分子之间以及极性分子和极性分子之间；色散力存在于一切分子之间；取向力存在于极性分子之间。CO2非极性分子，SO2为极性分子。 7．晶格能的大小，常用来表示（）。[北京科技大学2013研] A．共价键的强弱 B．金属键的强弱 C．离子键的强弱 D．氢键的强弱 【答案】C 【解析】晶格能是指破坏1mol晶体，使它变成完全分离的自由离子所需要消耗的能量。晶格能越大，表示离子键越强，晶体越稳定。
分析化学 一选择题(每题2 分,共40 分) 1 使用分析天平进行称量过程中,加、减砝码或取、放物体时,应把天平梁托起,这就是为了 A 称量快速 B 减少玛瑙刀口的磨损 C 防止天平盘的摆动 D 防止指针的跳动 2 若试样的分析结果精密度很好,但准确度不好,可能原因就是 A 试样不均匀 B 使用试剂含有影响测定的杂质 C 有过失操作 D 使用的容量仪器经过了校正 3 有一组平行测定所得的分析数据,要判断其中就是否有异常值,应该用 A F 检验法加t 检验法 B F 检验法 C t 检验法 D Q 检验法 4 共轭酸碱对的K a 与K b 的关系就是 A K a=K b B K a K b=1 C K a K b= K W D K a/K b= K W 5 若测定污水中痕量三价铬与六价铬应选用下列哪种方法 A 原子发射光谱法 B 原子吸收光谱法 C 荧光光度法 D 化学发光法 6 金属离子M 与L 生成逐级配位化合物ML、ML2···MLn,下列关系式中正确的就是 A [MLn]=[M][L]n B [MLn]=Kn[M][L] C [MLn]=βn[M]n[L] D [MLn]=βn[M] [L] n 7 指出下列叙述中错误的结论 A 酸效应使配合物的稳定性降低 B 水解效应使配合物的稳定性降低 C 配位效应使配合物的稳定性降低 D 各种副反应均使配合物的稳定性降低 8 下列四种萃取剂中对金属离子萃取效率最好的就是 ANOH B CH3CH2OH C CH3CH2OCH2CH3 D CH3(CH2)3OH 9 循环伏安法主要用于 A 微量无机分析 B 定量分析 C 定性与定量分析 D 电极过程研究 10 在制备纳米粒子时,通常要加入表面活性剂进行保护,这主要就是为了防止 A 颗粒聚集长大 B 均相成核作用 C 表面吸附杂质 D 生成晶体形态 11 在EDTA 配位滴定中,下列有关掩蔽剂的叙述错误的就是 A 配位掩蔽剂必须可溶且无色 B 沉淀掩蔽剂生成的沉淀,其溶解度要很小 C 氧化还原掩蔽剂必须能改变干扰离子的氧化态 D 掩蔽剂的用量越多越好 12 气液色谱中,保留值实际上反映的就是下列哪两者间的相互作用 A 组分与载气 B 载气与载体 C 组分与固定液 D 组分与载体 13 下列化合物中,不能发生麦氏重排的就是 A B C D 14 下列化合物中,所有质子就是磁等价,在NMR 光谱中只有一个吸收峰的结构就是 A CH3CH2CH2Br B C CH2=CHCl D CH3OH 15 下列化合物中,同时有n→π*,π→π*,σ→σ*跃迁的化合物就是 A 一氯甲烷 B 丙酮 C 1,3-丁二烯 D 甲醇 16 下列化合物中,νC=O 最大的就是 A COR Cl B COR R' C COR OR' D COR 科目名称:分析化学第3 页共5 页 17 关于荧光效率,下面错误的叙述就是 A 具有长共轭的π→π*跃迁的物质具有较大的荧光效率 B 分子的刚性与共平面性越大,荧光效率越大 C 顺式异构体的荧光效率大于反式异构体
复习提纲 第一章化学反应的基本规律 第一部分热力学 1．体系的分类 2．状态函数的特征热力学函数哪些属于状态函数 3．S m?，Δf H m?，Δf G m?，Δr H m?，Δr S m?，Δr G m?等热力学函数的规定 4．热与功正负的规定热力学第一定律 5．物质的标准态的规定 6．如何通过盖斯定律计算未知反应的反应热、熵变、焓变、吉布斯自由能变、平衡常数 7．判断自发反应的依据热力学第二定律的两种表述 8．标态下Δr G m?的计算（吉布斯-赫姆霍兹公式）---（会判断和计算），熵变的大致判断（定性），转化温度的计算9．非标态下Δr G m的计算（化学等温方程式） 10．热力学平衡常数的概念如何计算（公式） 11．平衡常数与标准摩尔吉布斯自由能变的关系（会计算）12．浓度、温度、压力对平衡常数及反应方向的影响 第二部分动力学 1．质量作用定律与反应速率表达式的关系 2．基元反应与复杂反应，速率决定步骤 3．反应速率常数的单位与反应级数
4．利用活化分子理论与过渡态理论解释浓度、温度、催化剂对反应速率的影响 5．利用阿仑尼乌斯公式计算反应速率常数及活化能 第二章水基分散系 1．稀溶液有哪些依数性如何定性判断如何定量计算 2．稀溶液依数性的应用 例：减压蒸馏、汽车水箱防冻、撒盐除雪、腌菜蜜饯、输液、（低渗、高渗溶液）、海水淡化、测定物质分子质量 3.分散体系分类、分散剂、分散质 4、相似相溶原理（结合第四章分子间作用力） 5、质量摩尔浓度的计算 6．胶粒的吸附作用、结构及所带电荷 7、溶胶的聚沉方法及应用 8、填空（布朗运动、丁铎尔效应、电泳、电渗、触变作用、絮凝作用、保护作用等）----关注黑体字部分 第三章溶液中的化学平衡 1．一元弱酸、弱碱的pH值的计算及同离子效应的计算 2．酸碱质子理论判断共轭酸碱以及酸碱反应的方向 3．常见缓冲溶液的组成缓冲范围如何根据需要选择合适的酸碱
分析化学考研模拟试题简答题 1. 6分 简答如何检验和消除测量过程中的系统误差以提高分析结果的准确度。 答：进行对照试验,回收试验,空白试验,校准仪器和用适当的方法对分析结果校正。 2. 什么是基准物质?什么是标准溶液? 能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液。 3. 分别简单阐述酸碱滴定指示剂,络合滴定指示剂, 氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理. 答：酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出H+，结构发生变化，从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况：一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂，如高锰酸钾；还有显色指示剂如I2，与淀粉显兰色。沉淀滴定指示剂，是根据溶度积大小，在化学计量点被测物质沉淀基本完全后，指示剂与被测离子形成有色沉淀或有色络合物指示终点。还有吸附指示剂，吸附在沉淀表面后发生颜色变化。 4. 在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH? 答：络合滴定过程中，随着络合物的生成，不断有H+释放出，使体系酸度增大，会降低络合物的条件稳定常数，使滴定突跃减小；也会使指示剂变色范围改变，导致测定误差大。所以，要加入缓冲溶液控制溶液pH；还用于控制金属离子的水解。 5. 吸光光度法中测量条件的选择应注意哪几点？ 答：测量波长选具有最大光吸收，干扰最小；吸光度读数在0.2-0.8范围，最好接近0.4343；选择适当参比溶液。 6.什么是准确度？什么是精密度？ 答：准确度指分析结果与真值的接近程度。精密度指平行测定分析结果间的靠近程度。 7. 10 分 某同学拟用如下实验步骤标定0.02 mol/L Na2S2O3, 请指出其三种错误(或不妥)之处, 并予改正。 称取0.2315 g 分析纯K2Cr2O7, 加适量水溶解后, 加入1 g KI, 然后立即加入淀粉指示剂, 用Na2S2O3滴定至蓝色褪去, 记下消耗Na2S2O3的体积, 计算Na2S2O3浓度。 [Mr(K2Cr2O7)= 294.2] 答：(1) K2Cr2O7试剂含吸附水, 要在120 C 烘约3h。 (2) n(K2Cr2O7): n(Na2S2O3)= 1:6 ,
考试科目：普通化学 共4页，第1 页2018年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题 ******************************************************************************* ************* 招生专业及代码： 081704 应用化学 考试科目级代码：831普通化学考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。 、、填空题（共7小题，每空1分，共20分） 1. NaHCO 3和Na 2CO 3组成的缓冲溶液，抗酸成分是_____，抗碱成分是_____，计算该缓冲溶液pH 的公式为_____。该缓冲系的有效缓冲范围是_____至_____。已知：H 2CO 3的p K a1=6.35，p K a2=10.33。 2. 根据酸碱质子理论，HNO 3的共轭碱是______；NH 3的共轭酸是______。 3. 已知：[Co(NH 3)6]Cl x 呈抗磁性，[Co(NH 3)6]Cl y 呈顺磁性，则x = _____，y =_____。 4. 在液态时，每个HF 分子可形成_____个氢键，每个H 2O 分子可形成_____个氢键。 5. 下列热化学方程式的能量变化各表示什么含义? (KJ/mol) m r H 例 Na(s)+?Cl 2(g)=NaCl(s) -410.9 (生成焓) (1) HCl(g)=H(g)+Cl(g) 428 _____ (2) Na +(g)+Cl -(g)=NaCl(s) -770.8 _____ 6. [Pt(NH 3)3Cl]Cl 的命名是_____，中心离子是_____，配位体是_____和_____，中心离子的配位数是_____。 7. 在含有AgCl 固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl 的溶解度_____；如加入氨水，则其溶解度_____。 、、选择题（选择正确答案的序号填入括号内）（共20小题，每小题2分，共40分） （ ）1. 下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数（依次为n,l,m,m s ） A. 1, 0, 0, +1/2 B. 2, 1, 0, +1/2 C. 3, 2, 1, +1/ D. 4, 0, 0, +1/2 （ ）2. 描述一确定的原子轨道(即一个空间运动状态)，需用以下参数 A. n, l B. n, l, m C. n, l, m, m s D. 只需n （ ）3. 玻尔理论不能解释 A. H 原子光谱为线状光谱 B. 在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不发射能量----电磁波. C. H 原子的可见光区谱线