化学实验方案设计
在化学实验教学中，指导学生学会化学实验方案的设计与评价，是培养学生综合能力的重要的教学方法。以下是小编为大家整理的化学实验方案设计谱，欢迎有兴趣的朋友前来查阅。
化学实验方案设计1 ⑴了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法；
⑵了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法；
⑶掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法；
⑷掌握常见气体的实验室制法；
⑸了解常见离子的检验方法，能对常见的物质进行检验、分离和提纯；
⑹能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。了解测定溶液pH的方法。
⑺能根据实验试题要求，做到：
①设计、评价或改进实验方案；
②了解控制实验条件的方法；
③分析或处理实验数据，得出合理结论；
④识别典型的实验仪器装置图
⑻以上各部分知识与技能的综合运用。
㈠、化学实验设计的基本要求
⑴科学性：所谓科学性是指实验原理、实验操作程序和方法必须正确。例如，在操作程序的设计上，应取少量固体先溶解，然后再取少量配成的溶液并再加入试剂，而不能将样品全部溶解或在溶解后的全部溶液中加入试剂。
⑵安全性：实验设计时应尽量避免使用有毒药品和进行具有一定危险性的实验操作。
⑶可行性：实验设计应切实可行，所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学现有的实验条件下能够得到满足。
⑷简约性：实验设计应尽可能简单易行，应采用简单的实验装置，用较少的实验步骤和实验药品，并能在较短的时间内完成实验。
⑸经济性：在能达到实验目的的前提下尽量选用常见、容易得到的、低价格的仪器和药品。
㈡、化学实验方案设计的基本思路
⑴明确目的原理：首先必须认真审题，明确实验的目的要求，弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。
⑵选择仪器药品：根据实验的目的和原理以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态、能否腐蚀仪器和橡皮、反应是否加热及温度是否控制在一定范围等，从而选择合理的化学仪器和药品。
⑶设计装置步骤：根据上述实验目的和原理，以及所选
用的实验仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤，学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应完整而又简明。
⑷记录现象数据：认真观察实验现象，全面准确地记录实验过程中的现象和数据。
⑸分析得出结论：根据实验中观察到的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理，得出正确的结论。
化学实验方案设计试题主要的类型有：实验设计，实验方案的优劣评价，仪器和试剂的选择及仪器的组装，物质的制备及性质验证，实验现象描述与数据结果处理等，综合性强、立意高、隐蔽性强。
㈢、实验方案设计的解题方法
1、中学化学常用见气体制备的三种基本装置：
⑴固一固加热制气装置：制O2、NH3等。
⑵固一液常温制气装置：制H2、CO2、H2S等。
⑶固一液加热制气装置：制Cl2、SO2等。
根据反应物的状态以及反应条件是否需要加热来选择制气装置，把气体制备的化学反应与气体制备的装置相联系，有利于提高实验设计能力。
2、药品选择的知识
⑴检验水蒸气的有无用无水硫酸铜粉末，除去气体中的水蒸气常用浓硫酸，有时也用碱石灰或氯化钙。
⑵检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，除去二氧化碳气体常用氢氧化钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢常用饱和碳酸氢钠溶液。
⑶检验氯化氢气体用硝酸银溶液，除氯化氢气体可用硝酸银溶液，也可用碱溶液或水。
⑷检验氢气和一氧化碳的混合物，因为它们的性质非常相似，需要灼热的氧化铜把它们转化为水和二氧化碳，通过生成物加以验证。
3、思考问题的顺序
⑴围绕主要问题思考。例如：选择适当的实验路线、方法；所用药品、仪器简单易得；实验过程快速、安全；实验现象明显。
⑵思考有关物质的制备、净化、吸收和存放等有关问题。例如：制取在空气中易水解的物质及易受潮的物质时，往往在装置末端再接一个干燥装置，以防止空气中的水蒸气进入。
⑶思考实验的种类及如何合理地组装仪器，并将实验与课本实验比较、联想。例如涉及气体的制取和处理，对这类实验的操作程序及装置的连接顺序大体可概括为：发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理。
4、仪器连接的顺序
⑴所用仪器是否恰当，所给仪器是全用还是选用。
⑵仪器是否齐全。例如，制有毒气体及涉及有毒气体的
实验是否有尾气吸收装置。
⑶安装顺序是否合理。例如：是否遵循“自下而上，从左到右”；气体净化装置中应先经过水溶液洗气，后干燥。
⑷仪器连接顺序是否正确。例如：洗气时“进气管长，出气管短”；干燥管除杂质时“大进小出”等。
5、实验操作的顺序
⑴连接仪器。按“气体发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理”顺序连接好实验仪器。
⑵检查气密性。在整套仪器连接完毕后，应先检查装置的气密性，然后装入药品。检查气密性的方法要依装置而定。
⑶装药品进行实验操作。
⑷在通过水溶液之前，需先检验有无水蒸气，因为气体通过水溶液时必然带出水蒸气，此时已经无法判断水蒸气的准确来源。
⑸验证气体时，应先排除相应杂质的干扰，当水蒸气和其他气体杂质都需要除掉时，应先除其他杂质后干燥。
设计实验方案一般包括以下内容：
⑴提出假设，求证假设。
①假设：对观察到的现象提出的一种可检测的解释。
提出假设——寻找证据符合事实——假设成立；不符合事实——假设不成立。
②预期：即在检测一个假设之前，先提出实验的预期结
果。如果预期没有实现，则说明假设不成立；如果预期得到实验，则假设成立。
③实验：根据提出的假设确定实验的目的，具体设计和实施实验的方法步骤。
⑵观察记录和收集数据：在设计一个实验时一定要事先考虑好如何观察和记录实验现象、如何收集数据。如：采用多长的时间间隔观察或记录一次，采用哪些指标作为变化的标志等。
⑶设立对照：
空白对照：对照组不作任何处理。
条件对照：给对照组所作的处理与实验组相同，但不是所要研究的处理。
相互对照：不单设对照组，而是几个实验组相互对照。
前后对照：观察记录实验材料在实验前后的变化情况。
⑷考虑实验的可操作性、经济成本、危害等。
⑸分析、推论。对实验观察记录下来的现象、数据进行整理、分析，就可以得到实验结果。根据实验事实进行推理，得出结论。
㈣、化学实验方案设计
注意事项：
1、药品和装置是部分给出或刚好还是有多余。若药品和装置只部分给出，则应需要作必要的补充，若有多余，则
应进行筛选和淘汰。
2、题设条件有无特殊要求。如采用最简单或最合理的实验步骤，这些要求对我们考虑反应原理、选择药品和装置及确定操作步骤都做了限定，必须高度重视。
3、实验过程中的隐蔽性操作。如某些必要的干燥除杂、冷凝等，这些都是实验中必不可少的，但容易被忽略。
4、药品的规格。有些题目要求指出药品的名称，这类问题最难答准确，如一些药品的准确描述为：硫酸铜粉末、澄清石灰水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸等。
5、设计实验时还要考虑因素：
⑴净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸；
⑵进行某些易燃易爆实验时要防爆炸；
⑶防氧化；
⑷防吸水。
㈤、化学实验方案设计常见题型分析
化学实验方案设计题型主要分为两大类型：
1、识别与分析评价实验方案。即对实验法加以评价，或解释某步操作的目的，或推测实验现象等。解这类题目的思路是：紧扣题意，明确试题考查的意图，要对题目所给的信息认真进行分析、理解，并将其与已有的知识相结合，形成相应的新知识网络，然后用于对实验方案的分析、验证。
2、设计化学实验方案。所谓设计实验，是用多种装置
和仪器按某种目的进行串联组合完成某项实验，其类型较多，考查形式多样。解答这类题目，要求学生对所学过的物质的性质、制备和净化，常用仪器和装置的作用及使用时应注意的问题等知识融会贯通，要善于吸收新信息并且能加以灵活运用，故这类题目难度较大，是高考的重点题型。解这类题的思路是：抓住实验目的，明确实验原理，理解各仪器与装置的作用，联想化学原理与物质的有关性质。
㈥、中学化学实验设计常用典例
1、气体物质的实验室制备
根据中学化学和高考要求，应掌握常见气体的实验室制法：
⑴原料的选择：以实验室常用药品为原料，方便、经济、安全，尽量做到有适宜的反应速率，且所得气体惟一。
⑵装置的选择：由反应物的状态、反应条件和所制备气体的性质、量的多少决定。装置从左到右组装顺序为：发生装置→净化装置→干燥装置→收集装置→尾气吸收装置。
⑶仪器的装配：在装配仪器时，应从下而上，从左到右，先塞好后固定；加入试剂时，先固后液；实验开始时，先检验仪器的气密性，后点燃酒精灯；在连接导管后，应长进短出；量气装置的异管应短进长出；干燥管应大口进，小口出。
⑷气体的除杂：先除杂，后除水，加热除氧放末尾。常用的除杂试剂有：硫酸铜溶液、碳酸氢钠溶液、加热氧化铜
粉末、浓NaOH溶液、加热铜网、浓H2SO4或无水氯化钙。
⑸尾气的处理：燃烧法；碱液吸收法；水溶解法。
化学实验方案设计2 1、制备实验方案设计的基本步骤
实验方案的选择首先根据原料和产品之间的转化关系，设计各种不同的实验方案，然后根据原料的用量、原料的价格、反应的条件、设备的要求、操作的可行性、对环境的污染等因素进行多方面、多角度的综合分析，选择较为合理的实验方案。
实验方案的设计根据选定的实验方案，确定实验名称、目的、原理、用品、步骤，必要的实验现象的记录或对实验结果的处理等，来完成制备实验的设计。
2、某些有机物制备实验方案设计的注意事项
由于大多数有机反应，副反应较多，且为可逆反应，因此设计有机物制备实验方案时，尽可能选择步骤少、副产物少的反应的有机反应。若两种有机物参加的可逆反应，应考虑多加一些价廉的有机物，以提高另一种有机物的转化率和产率，另外有机物的制备实验，控制反应条件尤为重要。
如实验室欲制备苯甲酸甲酯，在设计实验方案时，可这样考虑：用甲醇与苯甲酸进行酯化反应，以浓H2SO4作催化剂。因为酯化反应是可逆的。根据化学平衡移动原理，增大反应物如甲醇的浓度，可以使平衡向有利苯甲酸甲酯生成的
方向移动。
在设计性质实验方案时，要充分了解物质的结构、性质、用途与制法之间的相互关系，要根据物质的结构特点来设计实验方案，探究或验证物质所具有的一些性质。推测物质的性质基本思路是：根据物质的结构，推出该物质所属类别，推测其基本的化学性质；然后进一步分析该物质的特殊性，推测其独有的化学性质。
【典型例题分析】
例1、实验室现有：未知浓度的烧碱溶液100mL；能随时提供CO2的发生装置；50mL量筒；200mL烧杯。请仅利用上述药品和仪器制备纯碱溶液。
解析：CO2气体和NaOH溶液反应可生成Na2CO3或NaHCO3要制备纯碱溶液。CO2的量不易控制。可根据NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O的反应原理，将100mLNaOH溶液分成两等份，一份中通入过量的CO2后再和另一份混合即可。
答：用500mL量筒50mL的NaOH溶液；将量筒里的NaOH 溶液倒入200mL烧杯中，通入过量CO2；将剩余的NaOH溶液倒入烧杯中混合。
例2、苯酚具有弱酸性，但苯酚却不能使石蕊试液变红、Fe3+易与C6H5OH反应生成稳定的离子，反应的化学方程式为：Fe3++6C6H5OH 3-+6H+
1、试预测在苯酚钠溶液中逐滴加入FeCl3溶液，可依
次出现哪些现象：
现象：红褐色沉淀，离子方程式为；
现象：
；
现象：
。
2、若在FeCl3与C6H5OH的混合溶液中分别加入
过量Fe粉，其现象是，
足量NaOH溶液，现象是。
解析：解答此题须掌握以下知识点：离子的水解反应Fe3+的性质苯酚的性质化学平衡移动原理。回答1中有关问题，可根据题意所给信息知道，苯酚钠是强碱弱酸盐，而FeCl3溶液是强酸弱碱盐。两者混合时， -O- 和Fe3+都发生水解且相互促进，从而生成Fe(OH)3和，接着和FeCl3溶液生成紫色溶液，但随着反应的不断进行，混合液中酸性增强，使Fe(OH)3沉淀逐渐溶解。对于2中有关问题根据平衡移动原理来解答。
答：1、Fe3++3 -O-+3H2O→Fe(OH)3↓+3
溶液变成紫色
红褐色沉淀逐渐溶解
2、溶液由紫色变成浅绿色
有红褐色沉淀产生，紫色褪去。
1、对所需氯化钠无需严格控制其重金属离子含量和细菌存在的是
A、用焰色反应检验Na+
B、静脉注射用盐
C、用电解法制Cl2
D、熔盐用于金属零件热处理
2、利用启普发生器制备CO2时，所选用的试剂比较合理的是
A、CaCO3粉末和稀盐酸
B、石灰石与稀硝酸
C、石灰浆与稀盐酸
D、纯碱与盐酸
3、制备1，2-二溴乙烷的合理反应是
A、乙烷光照下与Br2反应
B、乙烯加成HBr
C、乙炔与过量Br2反应
D、乙烯加成Br2
4、下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是
A、氯化氢易溶于水
B、氯化氢的水溶液能导电
C、液态氯化氢不导电
D、氯化氢不易分解
5、在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液紧急止血，其主要原因是
A、FeCl3溶液能使血凝聚
B、FeCl3溶液具有杀菌消毒作用
C、FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口
D、FeCl3溶液能使血液发生化学变化
6、人们在日常生活中，为了使苯变得味香可口，炒菜时加酒又加醋，使菜变得香味可口的原因是
A、有酯类物质生成
B、有盐类物质生成
C、有酸类物质生成
D、有醇类物质生成
7、下列实验中，能验证乙二酸比乙酸酸性强的是
A、分别将未知浓度的两种酸滴在Na2CO3粉末上
B、同温时取等物质的量的浓度的两种酸分别滴定·L-1的NaOH溶液
C、相同温度时取等物质的量的浓度的两种酸分别滴在pH试纸上
D、分别将乙二酸晶体和冰醋酸置于pH试纸上
8、向盛有Na2CO3粉末的试管里滴加乙二酸溶液立即产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。这一现象说明了乙二酸的下列何种性质
A、使Na2CO3发生复分解反应
B、比H2CO3酸性强
C、比H2CO3酸性弱
D、使Na2CO3分解
9、验证乙酸乙酯密度，溶解性和水解三项性质的合理实验是
A、将其滴入水中，随即滴加碱液并迅速加热至沸腾
B、将其滴入沸腾的碱液中观察
C、将其滴入水中观察片刻，再滴加含有酚酞的碱液并缓缓加热
D、将其滴入沸腾的水中观察
10、已知酸性大小：羧酸>碳酸>苯酚。下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基取代，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是
A、-C-Br
B、-CH2Br
C、-Br
D、-Br
11、将(NH4)2SO4溶于水得到无色溶液，为使溶液中NH4+和SO42-的物质的量的浓度之比为2，采取的下列措施正确的是
A、加入适量稀H2SO4，抑制NH4+水解
B、加入适量的氨水，使溶液的pH等于7
C、加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7
D、加入适量的NH4Cl
12、一定质量的铜与足量的浓硝酸或稍硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体。下列叙述正确的是
A、硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少
B、硝酸浓度不同，生成Cu(NO3)2的物质的量相同
C、硝酸浓度越大，产生的气体体积越少
D、两者用排水法收集到的气体体积相等
13、已知金属钠能溶解在无水液氨中形成蓝色的液氨溶液。若小心地蒸去氨，可得到白色固体NaNH2，反应是：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑。据此判断下列叙述中不正确的是
A、钠的液氨溶液有强还原性
B、液氨不能电离
C、液氨能发生电离，可表示为：2NH3 NH4++NH2-
D、蒸发钠的液氨溶液时，蓝色会逐渐褪去
14、实验室制备乙烯时，加热乙醇和浓硫酸的混合物应先放一些以防暴沸；且温度应到℃。若加热温度偏低会产生；温度过高会产生和等酸性气体，且混合液中会有色难溶的生成。这一事实说明实验中控制的重要性。
在用废铁钉制备FeSO4溶液时，可向溶液中加入少许以防止Fe2+的氧化，滴加几滴溶液以达到的目的。
15、亚磷酸是一种无色晶体，有大蒜气味的强吸湿性。
在亚磷酸溶液中加入过量的NaOH溶液，生成的主要产物是Na2HPO3，这一实验事实说明亚磷酸是元酸，它的电离方程式为，亚磷酸结构式为。
亚磷酸具有强还原性，当它与碘水混合后，可以看到碘水褪去，并有H3PO4生成，其化学方程式为。
在亚磷酸溶液中加入AgNO3溶液后，有黑色沉淀生成并且生成无色气体，试管口有红棕色气体产生，则反应的化学化程式为：。
16、在带铁锈的燃烧中盛装少许硫磺粉，用酒精灯加热引燃后迅速插入空集气瓶中，并用玻片盖住。
可观察到集气瓶中的现象是；
在上述小实验后的集气瓶中加入少许Ba(OH)2溶液，盖上玻片，振荡后可观察到的现象是。
在实验后的集气瓶中加入少许稀盐酸，振荡后可观察到的现象是。
17、在右图的装置中，当容器A中的反应开始后，再分别进行下列操作：
若弹簧夹C打开，B容器中有何现象？
若弹簧夹C关闭一会儿，容器A中的反应还在进行时，B容器中有何现象？
其反应的化学方程式为
若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还在进行
时，再关闭弹簧C一会儿，B容器中有何现象？
18、某试剂厂用银和硝酸反应制取硝酸银。步骤如下：
根据上述步骤，完全下列填空：
溶解银的硝酸应该用硝酸，原因是。
a、减少过程中产生NOx的量
b、减少原料银的消耗量
c、节省硝酸物质的量
步骤B加热保温的作用是。
a、有利于加快反应速率
b、有利于未反应的硝酸挥发
c、有利硝酸充分反应，降低溶液中的C(H+)
步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质，冲稀静置时发生的化学反应是。
a、置换反应
b、水解反应
c、氧化还原反应
产生沉淀的化学式是、。
【练习答案】
一、
1、CD
2、B
3、D
4、C
5、A
6、A
7、C
8、AB
9、C10、A11、BD12、B13、B
二、
14、(1)碎瓷片迅速升高 170 乙醚CO2 SO2 黑碳温度
(2)铁粉 H2SO4 抑制Fe2+的水解
15、(1)二H3PO3H++H2PO3- H2PO3- H++H2PO32- H-O-P-O-H
(2) H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4
(3) 2H3PO3+AgNO3=NO↑+Ag↓+2H3PO4
16、先有淡蓝色火焰，后来灭焰熄灭产生白雾
有大量白色沉淀产生
白色沉淀部分溶解
17、容器B中的导管口有气泡冒出
A容器的溶液流入B容器中，开始生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
打开弹簧夹C，容器B中的导管口有气泡冒出，弹簧夹C关闭容器A中溶液进入B容器中，有白色沉淀生成。
18、稀a、c (2) a、c b Fe(OH)3 Cu(OH)2
一、皂化反应 注意事项 1、每次更换电导池溶液时，都要用电导水淋洗电极和电导池，接着用被测溶液淋洗2～3次，注意不要接触极板，用滤纸吸干电极时，只吸电极底部和两侧，不要吸电极板。 2、电极引线不能潮湿，否则将测不准。 3、高纯水被盛入容器后应迅速测量，否则电导率变化很快，因空气中CO2溶于水中，变为CO32-。 4、盛被测溶液的容器必须清洁、无离子污染。 5、本实验需用电导水，并避免接触空气及灰尘杂质落入。 6、配好的NaOH溶液要防止空气中的CO2气体进入。 7、乙酸乙酯溶液和NaOH溶液浓度必须相同。 8、乙酸乙酯溶液需临时配制，配制时动作要迅速，以减少挥发损失。 思考题 1、为何本实验要在恒温条件下进行，而且乙酸乙酯和氢氧化钠溶液在混合前还要预先加热？ 答：温度对反应速率常数k影响很大，故反应过程应在恒温条件下进行。预温后混合，可以保证反应前后温度基本一致，保证了恒温条件，排除了温度变化对该实验测定的影响 2、反应级数只能通过实验来确定，如何从实验结果来验证乙酸乙酯皂化反应为二级反应？ 答：选择不同的乙酸乙酯浓度和氢氧化钠浓度，测定不同浓度的反应物在相同反应条件下的反应速率。 3、乙酸乙酯皂化反应为吸热反应，在实验过程中如何处理这一影响而使实验得到较好的结果？ 答：在恒温水浴中进行，并尽量采用稀溶液已控制反应速率，并不断搅拌。 4、如果氢氧化钠和乙酸乙酯溶液均为浓溶液，能否用此方法求k值？为什么？ 答：不能。这时体系的影响因素太多了。比如大量放热使体系温度不恒定，溶液较大的粘度对反应也有影响。 二、热值测定 注意事项 1.试样在氧弹中燃烧产生的压力可达14 MPa。因此在使用后应将氧弹内部擦干 净，以免引起弹壁腐蚀，减小其强度。 2.氧弹、量热容器、搅拌器在使用完毕后，应用干布擦去水迹，保持表面清洁干燥。 3.氧气遇油脂会爆炸。因此氧气减压器、氧弹以及氧气通过的各个部件，各连接部分不允许有油污，更不允许使用润滑油。如发现油垢，应用乙醚或其他有机溶剂清洗干净。 4.坩埚在每次使用后，必须清洗和除去碳化物，并用纱布清除粘着的污点。 思考题 1.在本实验装置中哪些是体系？哪些是环境？体系与环境通过哪些方式进行热交换？如何 进行校正？ 答：在本实验装置中，氧弹的内部是被测物质的燃烧空间，也就是燃烧反应体系，氧弹壳及环境恒温式量热计及内外筒内的水为环境。对流、辐射、热传递，雷诺作图法校正。 2.使用氧气要注意哪些问题？ 答：氧气不能过量也不能少量，一定要纯，使用前要检查连接部位是否漏气，可涂上肥皂液进行检查，调整至确实不漏气后才进行实验；由于氧气只要接触油脂类物质，就会氧化发热，甚至有燃烧、爆炸的危险。因此，必须十分注意，不要把氧气装入盛过油类物质之类的容器里，或把它置于这类容器的附近或火源附近；使用时，要把钢瓶牢牢固定，以免摇动或翻倒；开关气门阀要慢慢地操作，切不可过急地或强行用力把它拧开。 3.在燃烧热测定实验中，哪些因素容易造成误差。 答：热量计与周围环境的热交换、温度、气压、样品干燥度、操作读数 三、气相色谱 思考题 1. 在同一操作条件下为什么可用保留时间来鉴定未知物？ 答：保留时间是由色谱过程中的热力学因素所决定，在一定的色谱操作条件下，任何一种物
基础化学实验Ⅰ(下) 实验一、分析天平的称量练习 1. 用分析天平称量的方法有哪几种?指定质量称样法和递减称样法各有何优缺点?在什么情 况下选用这两种方法? 答：称量有三种方法：直接称量法，指定质量称量法，递减称量法。 指定质量称量法：此方法称量操作的速度很慢，适于称量不易吸潮，在空气中能稳定存在的 粉末状或小颗粒（最小颗粒应小于0.1mg ）样品，以便容易调节其质量。在直接配制标准溶液和试样分析时经常使用指定质量称样法。 递减称量法：此称量操作比较繁琐。主要用于称量过程中样品易吸水、易氧化或易与空气中 的CO 2发生反应的试样。 2. 使用称量瓶时，如何操作才能保证试样不致损失？ 答：将称量瓶取出，在接收器的上方，倾斜瓶身，用称量瓶盖轻敲瓶口上部使试样慢慢落入容器中。当顷出的试样接近所需量时，一边继续用瓶盖轻敲瓶口，一边逐渐将瓶身竖直，使粘附在瓶口上的试样全部进入称量瓶中，然后再盖好瓶盖，称量。 实验二、滴定分析基本操作练习 1．HCl 溶液与NaOH 溶液定量反应完全后，生成NaCl 和水，为什么用HCl 滴定NaOH 时 采用甲基橙作为指示剂，而用NaOH 滴定HCl 溶液时却使用酚酞作为指示剂? 答：HCl 溶液与NaOH 溶液，相互滴定两种指示剂均可采用，但是考虑到终点颜色的观察敏 锐性一般黄色到橙色，无色到红色容易观察，因此采用上述方法。 2．滴定读数的起点为什么每次最好调到0.00刻度处？ 答：因为滴定管在制作过程中会出现管内刻度不完全均匀的现象，每次滴定都从0.00刻度开始，能消除系统误差。 实验三、混碱分析 1. 双指示剂法的测定原理是什么？ 答：用HCl 溶液滴定Na 2CO 3 为例。H 2CO 3 为二元酸，离解常数分别为p K a1=6.38; p K a2=10.25，用HCl 溶液滴定Na 2CO 3 溶液时c K b1>10-9 ，c K b2=10-8.62 > 10-9，且K b1/K b2=10-3.75/10-7.62=103.87 ≈104，能分步进行：第一步反应：Na 2CO 3＋HCl ＝NaHCO 3＋NaCl ， 第二步的反应产物为CO 2 ，其饱和溶液的浓度为0.04 mol·L -1 3.8)25.1036.6(21)p p (21pH :11a a 1=+=+=K K 第一化学计量点 9.3)40.136.6(21)p p (2 1pH :1a 2=+=+=c K O H CO .............................................CO H NaCl HCl NaHCO 22323+↑+=+a 第二化学计量点用HCl 溶液滴定Na 2CO 3有2个滴定突跃： 第一个突跃在化学计量点pH=8.3的附近,可用酚酞作指示剂； 第二个突跃在化学计量点pH=3.9的附近,可用甲基橙作指示剂。 2. 采用Na 2CO 3作基准物质标定0.l mol·L -1 HCl 溶液时，基准物质称取量如何计算?
例谈高中化学实验的创新设计 实验创新设计是指在高中化学课程标准的指导下，结合教学的实际情况，对新教材中所涉及的实验进行改进，优化，增设或创新等。这不仅是提高化学教学有效性的需要，更是深入理解高中化学课程改革的需要，也是提升老师自身教学素质，加强实践的需要。那么在平时的教学实践中该如何进行实验创新设计呢？现结合几个实例和自身的教学实践，谈谈对高中化学实验创新设计的“五化”新视角。 一、紧跟时代，实验装置微型化 微型实验是近20年发展较快的一种新的化学实验，微型实验节约药品，节省时间，操作安全，污染少，学生可以自己动手自制仪器，自行实验，积极参与，激发兴趣，培养创新精神。 例如，水和酒精混合的体积变化实验。取一干燥带大胶头（如图）的胶头滴管，倒置，从导管口向滴管中加入显红色的水，水面约占总体积的一半（A处），再从导管口向滴管中加入无色的酒精，加满滴管（B处）。用拇指按住管口，上下颠倒滴管两三次，红色的水和无色酒精混合，有少量气泡产生，橡胶头稍稍变“瘪”。松开拇指，液面下降2～3cm（C处）。仪器易得，操作简便，用料很少，现象明显。 二、反向思考，实验思路逆向化 逆向思维即是沿着事物的相反方向，用反方向探求的思维方式对现有的实验设计进行逆向思考，从而提出新的实验设计的实验创新方法。 （一）运用逆向思维改进实验 例如，做乙醇在铜作用下发生催化氧化反应时，一般的做法是：把下
部绕成螺旋状的红色铜丝先在酒精灯的外焰上烧黑，然后趁热迅速伸入装有适量乙醇的试管中，铜丝又变红色。反复多次，闻试管中乙醛的刺激性气味。这种做法耗乙醇较多，而且由于未反应乙醇的影响，很难闻到乙醛的刺激性气味。既如此，想到能否减少乙醇的量，能否逆向试验呢？取一铜制的燃烧匙，放在酒精灯的外焰上烧黑（若不易烧黑，可在稀硝酸稍浸一下）。用胶头滴管滴入一滴乙醇，立即看到乙醇液滴伴随着“嗤嗤”的声响在燃烧匙中晃动，且不断缩小，同时能闻到一股明显刺激性气味，乙醇液滴所到之处又恢复铜的红色。无疑，逆向改进的实验不仅节约试剂，而且现象明显，更科学、合理。 （二）运用逆向思维创新实验 做钠与水反应的实验时，观察到钠投入水中能放出巨大的能量使自身熔化，同时甚至能使周围产生的氢气在水面上燃烧。此处若运用逆向思维想到：把少量的水滴在小块钠上，不就是引火剂吗？我们试做了这样一个实验：把一黄豆般大小的钠放在酒精灯的灯芯中，向钠上滴入一滴水，随着“啪啪”声音，酒精灯点燃了。 三、一物多用，仪器功能别样化 仪器本身没有限定它只能用于什么而不能用于什么，只是主要适用于什么。反思仪器的别样用途，可以帮助我们加深对实验仪器和实验原理的认识，进行化学实验的创新。如： （1）漏斗的别样用途。漏斗充当集气与尾气吸收作用，例：钠与水反应气体产物的验证实验中，将漏斗置于水中，倒扣在钠块上，产生的少量气体可顺利地富集到试管中。
气体制备与化学实验方案设计 温岭中学化学组 陈成 ● 设计意图：近几年理综的实验试题均为带有研究性的试题，考察的内容均与气体知识 有关。气体制备实验在中学化学制备实验中占据着佷重要的地位,是高考常考的热点。 目前高三学生普遍缺少实验操作机会，导致解实验题能力弱，如何在短时间内提高实 验题的解题能力，这是在高考中化学取得高分的关键。 针对这一问题，本专题复习主要从两方面入手：1、解这类题需储备哪些知 识和方法2、如何从整体上把握解实验题的方向，并从储备知识中进行剪切，粘贴完 成实验。因此具体操作上就是把高中课本及各类试题中常见的气体制备及其相关的性 质实验进行归纳、分解、重组，并通过相关的例题延伸，使学生具备一定的实验设计 技巧和解题能力。 ●教学目标 知识与技能：掌握各种气体基本性质、制备的原理、发生装置、收集、尾气处理的基本知识， 并能对实验进行分解和重组。提高简答题的表达能力和实验方案的设计能力。 过程和方法：体验问题解决的过程，增强知识的迁移、创新能力，理论结合实验能力，实 验整合能力的复习方法。 情感、态度与价值观：激发学生学习的兴趣，培养学生严谨的思维过程和创新的科学品质。 ●教学重点：气体制备实验的各装置及延伸和实验设计 ●教学难点：实验设计 ●教学方法：启发、引导、归纳、练习、讲解、讨论等 ●教学用具 多媒体 ●教学过程： 一、气体制备实验装置的分解、归纳 [问题一]：实验室制气装置包括哪几个步骤？ [问题二]：尽可能多的写出制备H 2 、O 2 、 CO 2、 Cl 2、 NH 3、 C 2H 4、C 2H 2的常见、可 行的反应原理方程式 [学生书写讨论，教师点评]：略 [设计意图]：要求学生熟练掌握常见气体的制备原理，这是必备的基础知识。同时明确每一 种气体的制备方法不一定是唯一的，关键是符合反应原理。比如：在条件允许 下氢气可用锌、硅、铝等为原料，氧气可通过氯酸钾、高锰酸钾，双氧水、过 氧化钠等原料来制备。通过对制气原理的复习，不仅使学生掌握相应的知识点， 同时培养了发散和收敛思维。 [问题三]：气体制备的发生装置选择与什么因素有关？常见的发生装置分为几种类型？说出 各种气体制备的发生装置？ [教师点拨]：1、固固加热型 （1）常见图： （2）注意细节：在画图中注意试管夹持方法、加热方法、胶塞上的导管长度、 粉末状固体在试管口放棉花等基础易错点 （3）注重延伸：不要把经验当成是一成不变的真理，要结合具体实际信息，比制气 净化干燥 收集或反应 尾气 处理
中山大学大学生化学实验竞赛基本要求 一、考试形式及命题 1、化学实验理论考试（30%） （1）考试内容 含无机化学实验、化学分析实验、有机化学实验内容，包括误差理论、数据处理、化学实验室基本知识、化学实验室安全知识、电和气的使用、重要常规化学品的安全使用、常规化学实验仪器的使用、基本的实验操作规范、化学实验基本知识等。 （2）考试形式：闭卷。 （3）考试时间：2小时。 （4）考题形式：1）单项选择题；2）填空题；3）实验设计题。 2、化学实验操作考试（70%） 每个组的实验操作题不同，但应考察基本的化学实验技能、基本化学计算、实验设计、实验操作、数据采集和分析处理能力，常规小型仪器的使用、图谱解习，实验总结与报告能力。 实验操作考试地点：珠海校区基础化学实验大楼。 二、实验竞赛分组 本次竞赛有8个队参加，每个队由若干名学生组成。竞赛分为三个大组，每大组做同一个实验。 三、获奖比例 综合实验笔试和实验操作竞赛成绩，每个大组评定一等奖1名，二等奖2名，三等奖3名。根据每个大组全部学生的竞赛总成绩（实验理论笔试和实验操作竞赛）排名，确定3个团体奖，即冠军、亚军和季军。 四、竞赛基本要求 见附件：基础化学实验内容。
附件： 基础化学实验内容 一、目的 1、能力培养 （1）熟练掌握基本操作，正确使用仪器，获得正确可靠的实验结果，以达到用实验解决实际化学问题的能力。 （2）准确观察现象，分析判断，逻辑推理能力。 （3）选择试剂，仪器，实验方法，获得初步设计实验的能力。 （4）正确记录和处理数据，图谱解析，综合表达实验结果的能力。 （5）使用手册，工具书，多媒体技术查阅资料获取信息的能力。 2、素质培养 （1）培养学生严谨的科学方法、实事求是的科学态度、勤俭节约的优良作风、养成良好的实验素养。 （2）培养学生相互协作和创新开拓精神。 （3）培养学生环境保护意识。 二、操作及技术 玻璃仪器的洗涤及干燥 滴定管、移液管、容量瓶的使用和校正 电子台秤、电子天平的使用 溶液的配制 滤纸和其它滤器的使用
高中化学创新实验目录
§1《Fe(OH)2快速转化成Fe(OH)3》的实验（可以转载，但不能故意抹掉或假冒原创作者） 高中化学教材中《Fe(OH) 2转化成Fe(OH) 3 的实验》方法是把新制出的白色Fe(OH) 2 试管 振荡，试管内的物质变成灰绿色，再振荡变成红褐色的Fe(OH) 3 。可是，直至下课了，除了在试管壁上有少量的红褐色痕迹外，试管内的物质仍为灰绿色。究其原因，是氧气在碱性介质 中氧化能力弱，同时Fe(OH) 2与氧气不能充分接触。笔者介绍一种在滤纸上完成Fe(OH) 2 快速 转化成Fe(OH) 3 的实验方法： 1 实验步骤和现象 取一张滤纸，先用水湿润，再滴一些盐酸将滤纸酸化，而 后把试管里的灰绿色物质倒在滤纸上，用玻棒将其摊开，片 刻间灰绿色物质变成红褐色。向学生展示，红褐色在白色滤 纸的衬托下很清晰，可见度很大。 2 原因分析 影响空气里的氧气氧化Fe(OH) 2 的能力因素有两点： ⑴介质的酸碱性根据电极电势可知，介质的酸性越强，氧气的氧化能力越强，介质的酸性越弱，氧气的氧化能力越弱。酸化滤纸的目的是为了降低PH值，增大氧气的氧化能力，从而 加快了Fe(OH) 2转化成Fe(OH) 3 的速度； ⑵氧气的浓度（氧气的分压）把Fe(OH) 2 倒在滤纸上，用玻棒将 其摊开，是为了使Fe(OH) 2 与空气（氧气）充分接触，从而加快了 Fe(OH) 2转化成Fe(OH) 3 的速度。 ▲探究实验设想提示 当今许多化学教学参资料、练习题、甚至2003年高考理科综合 试卷第33题，都十分肯定地认为：制取白色的Fe(OH) 2 成功关键 是全过程必须避免试剂与空气（氧气）接触，否则新生成的白色 Fe(OH) 2 将被氧气迅速氧化成绿色。于是设计出多种实验方法：加热法赶出试剂溶液里溶解的少量氧气，用长滴管把氢氧化钠溶液注入硫酸亚铁溶液底部，为阻断与空气接触在试剂溶液上加植物油、加石蜡油、加苯等，甚至用氢气作保护气，但实验结果常常并不理想。 笔者认为，新生成的白色Fe(OH) 2 变成绿色并非氧化所致，其理由为：
化学实验方案的设计 AD ．⑴不能在酸性溶液中，No3-能将So32-氧化成So42-、造成结果误差。 ⑵保证得到的沉淀都是BaSo4，没有BaSo4 ⑶连续两次称量的质量不变。 ⑷3+3cl 加入的NaoH被Hcl中和，未生成Fe3红砖中Fe3+的含量很低，生成的Fe3浓度未能达到饱和。 针对性测试题一 一、选择题1．B2．c3．Bc4．AD5．B6．B 二、填空题7．结构性质用途制法；结构特点 ．溴水、Na2So3溶液；溴水颜色逐渐褪去。 Na2S溶液、Na2So3溶液、稀H2So4。有淡黄色的沉淀生成。↓ ．取少量氨水，滴加酚酞试液，溶液呈红色，然后向其中加入少量cH3cooNH4晶体，振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，说明氨水是弱碱。 取少量NH4cl晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液呈红色，说明NH4+水解，破坏了水的电离平衡，说明氨水是弱碱。第三节：检验方案设计
．给四种末知溶液编号。用四支试管分别取四种溶液各1l。用洁净的铂丝分别蘸取四种测溶液做焰色反应，火焰显黄色的说明有钠离子。 在中不显黄色的三种溶液中各滴入5滴NaoH溶液。产生白色沉淀且迅速转变为灰绿色最后变为红褐色，说明含有Fe2+。。 在只有白色沉淀的试管中，继续滴加NaoH溶液，白色沉淀溶解说明原溶液有Al3+。。 在中白色沉淀不溶解的试管中再加入一定量的稀盐酸，沉淀溶解说明原溶液含有g2+ 另用四支洁净的试管，各取1l原溶液。向各试管中滴加少量稀硝酸，再加适量的Bacl2溶液，产生白色沉淀，说明均含有So42-离子。 ．c 取等体积的两种溶液，分别滴入盐酸直至不产生气体为止，所消耗盐酸的量较多的是碳酸钠，较少的是碳酸氢钠。第四节：化学实验设计的基本要求 ．①bcacd； 吸收NH3，防止空气中水蒸气进入c中；固体由黑变红。 ②-16③Ac Ac ．Hcl；浓H2So4滴入浓盐酸中，吸水放热，使Hcl气
《基础化学实验》教学大纲
目录 《无机化学实验》（基础一）教学大纲 (1) 《分析化学实验》（基础二）教学大纲 (7) 《物理化学实验》（基础三）教学大纲 (11) 《有机化学实验》（基础四）教学大纲 (16)
《无机化学实验》教学大纲 ——基础化学实验一 一、有实验的课程名称：无机化学实验（Experimental Inorganic Chemistry） 二、课程编码：（以培养计划为准） 三、课程性质：必修 四、学时学分 课程总学时：64 总学分：4 实验学时：64 五、适用专业：应用化学等专业 六、本实验课的配套教材、讲义与指导书 周井炎主编，《基础化学实验》（上），华中科技大学出版社，武汉，2004。 七、实验课的任务、性质与目的 无机化学实验是应用化学专业第一门必修实验课，与无机化学理论课密切相关。通过实验教学，加深对无机化学的基本概念与基本理论的理解，了解无机物的一般分离、提纯和制备方法，掌握无机化学实验的基本操作技能和常见元素及化合物的性质，学会正确使用基本仪器，培养动手、观察、思维和表达等方面的能力以及严谨的科学态度。 八、实验课的基本理论 无机化学中的“解离平衡”、“氧化还原”“配位化合物”“d区元素的重要性质”以及常见的无机基本操作。 九、实验方式和基本要求 1.本课程以实验为主。开课后，任课教师需向学生讲清课程的性质、任务、要求、课程安排和进度、考核内容及办法、实验守则及实验室安全制度等。 2.学生在实验前必须进行预习，预习报告或设计实验方案经老师批阅后，方可进入实验室进行实验 3.老师课堂只讲解实验中所涉及的基本操作和部分难点 4.实验1人1组。每个实验要求在规定时间内由学生独立完成。碰到疑难问题，学生要善
高中化学实验的改进与创新 本文从网络收集而来，上传到平台为了帮到更多的人，如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载本文档（有偿下载），另外祝您生活愉快，工作顺利，万事如意！ 每当提起高中化学实验的改进与创新，好多化学教师便会感觉无从下手。对于经济条件较差的学校，由于经费有限，造成实验条件不足，这时教师应该从日常生活中去创造条件，用可以找到的物品代替实验品，从而完成之前不能完成的实验。对于经济条件较好的学校，教师可以多利用先进的科学技术去完成化学实验，从而激发学生的创造性思维。 为了更好地改进和创新高中化学实验，本人搜集了大量的相关资料，看到了很多有创意的化学实验作品，这些对我们化学教师有很大的启示。下面将实用的作品进行归纳总结： 一、技术含量高的原创性的作品 如曹治淮老师研制的安全环保型气体发生器，此装置是使用优质透明的PVC塑料薄膜、气门、接口热合而成，能够快速制取并存储多种化学气体，还可以进行一些性质的实验操作。安全环保型气体发生器价格低廉，操作简便，安全环保，便于携带，优点众多，在此不一一列举，化学教师可以亲自实用下此装置。
二、为了节约药品的微型试验 如汤学周老师经过多年的开发研究，研制出了“中学微型化学实验仪器”，这个仪器大大缩减了化学实验对药品的需求量，解决了大部分贫困地区实验药来说学习起来比较困难，甚至感到枯燥乏味。如果我们巧妙地运用多媒体技术,通过演示实验让学生直观形象地看到结论，这样，枯燥的化学课程便会增加了趣味性，大大激发了学生的学习兴趣。 五、改进教材中现有的实验 如梁天真老师的“铝在氧气中的燃烧”。教材原有实验中“把薄铝箔卷成筒状，内部裹一纸片，点燃纸片立即伸到盛有氧气的集气瓶中”，这样做不是每次都能够引燃薄铝箔，梁老师对此进行了改进，他把剪成条状的滤纸放到水里浸湿，再将铝粉沾到滤纸上,然后将滤纸晒干，当引燃这些滤纸后立即伸入到氧气集气瓶中，这时我们会看到铝粉得到剧烈燃烧。 再如张希彬、李东平二位教师的?‘用滤纸做半透膜渗析实验”，他们先是改进半透膜本身，就是将胶水均匀涂在玻璃上，等到晾干后揭下来便是。然后他们改进了实验装置与程序，在半透膜两面各放一张滤纸，在一张滤纸上滴加淀粉溶液，另一张滤纸上滴加碘水，然后用玻璃夹住，一分钟后揭开将两张滤纸，我们发
儿童化学实验方案设计 化学实验进行一定的创新是必须的。既然是实验，就大胆地创新。在原来实验的基础上添加一些新的元素。也不至于让实验变得枯燥无味，没有实现具体的实验价值。以下是的儿童化学实验方案设计，欢迎阅读。 第一课时 教学目标： 1.了解化学实验的基本要求，认识化学实验的常用仪器。 2.激发学生严肃认真科学的态度. 重点：常用化学仪器的名称、用途 难点：常用化学仪器的使用注意事项。 教学方法：讲述、演示。 实验准备：各种常用化学仪器 教学过程： 一．导入：以化学是一门以实验为基础的基础自然学科为题，导入新课。 二．授新课： 1．结合课本P191内容，讲解、强调化学学生实验的要求。 2．结合实物，讲述一些常用化学仪器的名称、用途和注意事项： ⑴试管⑵试管夹 ⑶玻璃棒⑷酒精灯 ⑸胶头滴管与滴瓶⑹铁架台
⑺烧杯⑻量筒 ⑼集气瓶⑽漏斗 ⑾长颈漏斗⑿锥形瓶 ⒀蒸发皿⒁导气管 ⒂其它仪器 三、简要进行课堂小结。 四、巩固练习： 对照课本图3、图4，说出这两个实验中所用到的各种仪器的名称。 第二课时 课题：药品的取用 教学目标： 1.了解取用药品的注意事项,学会正确取用药品的基本操作. 2.培养学生认真、细致的良好习惯。 3.培养学生实验操作能力. 重点：固体药品与液体药品的取用方法 难点：滴管的使用方法。 教学方法：讲解、实验 实验准备：固体药品、液体药品、药匙、镊子、小纸槽、滴瓶、胶头滴管、 教学过程： 一．教师授新：
（一）药品的取用： 1．讲解要注意的事项； 三不原则； 节约药品原则； 用剩药品的处理方法。 2．操作原理（教师边讲解边演示）： 取用粉末状固体的正确方法； 取用块状固体的正确方法； 取用液体药品的正确方法； 用量筒量取一定体积液体的正确方法； 滴管的使用方法； 浓酸浓碱的使用注意事项; 二、学生操作练习： 1．练习用小纸槽取用少量粉末状固体。 2．练习用镊子将块状固体装入试管中， 3．用50mL量筒取45mL水； 三、简要进行课堂小结。 第三课时 课题：物质的称量与加热 教学目标：1.掌握称量化学物质的方法;了解物质加热应注意的事项。 2.培养学生认真、细致的良好习惯。
化学实验方案的设计 题型的基本特点 利用物质的性质，依据实验的要求和条件，设计（或评价）实验方案，对某些概念、原理或性质进行验证。 实验方案的设计思路 1. 根据实验目的，确定实验原理； 2. 根据实验原理，选择实验所需要的仪器和药品（或实验装置图）； 3. 写出实验操作步骤及注意事项； 4. 记录实验现象，分析实验结果，得出正确结论。 其中实验原理是整个实验设计的依据和出发点。 例1. 某实验小组利用饱和澄清石灰水与碳酸钠溶液反应制取少量氢氧化钠溶液，反应后将浑浊液过滤，得到无色透明的滤液。请你设计实验，检验滤液中除含有氢氧化钠外，是否 分析：（1）在未指明反应物的用量时，澄清石灰水与碳酸钠溶液反应得到的无色透明的滤液中，就可能含有过量的Ca(OH)2或Na2CO3。（2）若要检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3。可选用过量的稀盐酸鉴别；若要检验是否混有Ca(OH)2，可选用过量的CO2气体或过量的Na2CO3溶液。 如检验是否含有碳酸钠，可选用稀盐酸，也可选用稀硫酸或稀硝酸或澄清石灰水、氯化钙溶液、氯化钡溶液等；而检验是否含有氢氧化钙，可选用碳酸钠溶液，也可选用碳酸钾溶液或通入过量的二氧化碳（注意反应的先后顺序）。 点评：（1）熟练掌握常见酸、碱、盐的鉴别方法；（2）学会定量分析化学反应，推断反应后的生成物可能有的组成。 例2. 已知NaOH溶液中含有水分子（H2O）、钠离子（Na＋）氢氧根离子（OH-），该溶液能使紫色石蕊试液变蓝。请你设计一个简单的实验，判断在NaOH溶液中可能是哪一种微粒使紫色石蕊试液变蓝？写出简要的实验步骤、观察到的现象以及由此得出的结论： 方法一：取少量NaCl溶液加入试管中，滴加2～3滴紫色石蕊试液，试管中的溶液呈紫色，说明H2O分子和Na＋均不能使石蕊变蓝色，因此可能是NaOH溶液中的OH-使石蕊
大学化学实验报告 大学化学实验报告的格式是怎样的?那么，下面就随我一起来看看吧。 大学化学实验报告格式 1):实验目的，专门写实验达到的要求和任务来实现。(例如，为了研究添加硫酸铜条件的溶液中的氢氧化钠溶液反应) 2):实验原理，该实验是对写的操作是什么通常是实验室书世外桃源基础上做在那里，你总结就行了。(您可以使用上述反应式) 3):实验用品，包括在实验中，液体和固体药品使用的设备。(如酒精灯，滤纸，以及玻璃棒，后两者用于过滤，这应该是在右侧。) 4):实验步骤:实验书籍有(即上面的话，氢氧化钠硫酸铜溶液加到生成蓝色沉淀，再加热蓝色沉淀，观察的现象 5)的反应):实验数据记录和处理。 6):分析与讨论 大学化学实验报告范文 实验题目：溴乙烷的合成 实验目的：1. 学习从醇制备溴乙烷的原理和方法 2. 巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。 实验原理：
主要的副反应： 反应装置示意图： (注：在此画上合成的装置图) 实验步骤及现象记录： 实验步骤现象记录 1. 加料： 将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。 放热，烧瓶烫手。 2. 装配装置，反应： 装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。 加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr 增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。 3. 产物粗分： 将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷
Cl NH HCl 4-的实验方案设计 一．实验目的 了解弱酸强化的基本原理，掌握甲醛法测定氨态氮的原理及操作方法，掌握酸碱指示剂的选择原理。 二．实验原理 HCl 为强酸，用NaOH 标定溶液直接准确滴定，+ 4NH 为极弱酸，对HCl 的滴定无影响，可分布滴定。第一计量点时，溶液中+ 4NH 微呈酸性用甲基红做指示剂，红 黄，记为V 1， O H NaCl NaOH HC 2l +==+，NaOH NaOH HCl HCl V C V C =，25 a l OH N HC C C = ，+ 4NH 被甲醛强化后用NaOH 标准溶液滴定产物微碱性，用PP 为指示剂，红黄红（或橙），记为V 2(V 总-V 1) 三．实验试剂 Cl NH HCl 4-（1：1）的溶液，甲醛（1：1）溶液，甲基红试剂，酚酞试剂，氢氧化钠固 体，草酸固体 四．实验步骤 1.OH N L a mol 1.01 -?溶液的配制及标定 a ．在天平上粗称取2gNaOH 固体于烧杯中，加蒸馏水混合，用玻璃棒搅匀，转入500ml 试剂瓶中，并加蒸馏水至500ml ，搅拌均匀 b ．在分析天平上准去称取草酸1.2g~1.3g 于小烧杯中，加蒸馏水使之溶解，并转入250ml 容量瓶中，然后加水定容至刻度线，摇匀 c ．用移液管移取O H O C H 24222?25ml 于锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，向碱式滴定管中加入足够的碱液，，并用NaOH 滴定O H O C H 24222?至微红，30s 不褪色，即为滴定终点，做三次平行实验，分别记录实验数据。 2.HCl 浓度的测定 用移液管取待测液25.00ml 于250ml 锥形瓶中，加入1-2滴甲基红，用NaOH 滴定待测液由红-黄，记为V 1 3.甲醛溶液的处理 取70ml 的甲醛溶液于锥形瓶中，并用NaOH 中和其中的游离酸，加入1-2滴的酚酞，滴定至微红即可 4.NH 4Cl 浓度的测定 用连续滴定法继续滴定待测液，事先加入中和后的10ml 甲醛溶液强化+ 4NH ，摇匀后放置1min ，加入1-2滴的酚酞试剂，用NaOH 滴定溶液颜色由红-黄-红（橙），记为V 总 五．实验数据的记录及处理
化学实验方案的设计 1．化学实验设计时应遵循： ①科学性，实验原理，准确，实验流程合理。 ②安全性，保护人身、保护环境、保护仪器。 ③可行性，条件允许，效果明显，操作正确。 ④简约性，做到步骤少，时间短、效果好等基本要求。 2．实验设计步骤： (1)明确目的原理：首先必须认真审题，明确实验的目的要求，弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。 (2)选择仪器药品：根据实验的目的和原理，以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态，能否腐蚀仪器和橡皮、反应是否加热及温度是否控制在一定的范围等，从而选择合理的化学仪器和药品。 (3)设计装置：根据上述实验目的和原理，以及所选用的仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤。学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应完整而又简明。 (4)记录现象数据：根据观察，全面而准确地记录实验过程中的现象和数据。 (5)分析得出结论：根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等处理，得出正确的结论。 以上只是解答综合实验设计题的一般思考方法。在解答过程中，应根据实验设计题的具体情况和要求，作出正确的回答。 (6)设计实验时还要考虑以下因素： ①净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸；②进行某些易燃易爆实验时要防爆炸 (如H2还原CuO应先通H2，气体点燃先验纯等)；③防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中等)；④防吸水(如实验、取用、制取易吸水、潮解、水解宜采取必要措施，以保证达到实验目的)；⑤冷凝回流(有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置 (如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等)；⑥易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却；⑦仪器拆卸的科学性与安全性(也从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑)；⑧其他(如实验操作顺序、试剂加人顺序、实验方法使用顺序等)。 一．制备实验方案的设计 制备实验方案的设计，即从多种路线中优选出一种最佳的制备途径，合理地选择化学仪器与药品，设计合理的实验装置和实验操作步骤。（即：①条件合适，操作方便；②原理正确，步骤简单；③原料丰富，价格低廉；④产物纯净，污染物少）。 1．按下述实验方法制备气体，合理而又实用的是（） A.锌粒与稀硝酸反应制备H2 B.向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl
教材编写体现：基础性、系统性、实用性、趣味性、创新性。 大学基础化学实验 第一章绪论 基础化学实验的目的和学习要求 实验预习、实验记录和实验报告 第二章化学实验基本知识 实验室守则 实验室安全、事故防护与处理（实验室安全守则、实验室事故防护与处理、实验室消防器材和急救药箱） 环境保护与实验室三废处理 实验室用水（GB/T6682-92纯水的制备、质量检验和使用的注意事项） 化学试剂（常用试剂的规格、试剂的保管和取用注意事项） 常用试纸（试纸的种类、试纸的使用、试纸的制备） 常用玻璃仪器、器皿和用具（李娴） 高压钢瓶的识别和使用 实验结果的处理（误差、有效数字、实验数据的表达与处理） 第三章化学实验基本操作及技术 一、玻璃仪器的洗涤及干燥 二、加热（直接加热-煤气灯、酒精灯、酒精喷灯和电加热炉，水浴加热，油浴加热等）和冷却方法（冷凝、水浴、冰盐浴、制冷剂） 三、简单玻璃工技术（玻璃棒、滴管、毛细管等物品的自制、塞子钻孔） 实验1 玻璃仪器的洗涤和简单玻璃工操作 四、不同精度天平（含台秤）的校正方法和使用 实验2 天平称量操作 五、量筒、滴定管、移液管以及容量瓶的校正方法和使用
六、搅拌（人工搅拌、机械搅拌、电磁搅拌） 七、溶液浓度和溶液的配制 实验3 溶液配制和pH值测定（pH试纸、pH计） 实验滴定分析基本操作 八、干燥(烘干、真空干燥和干燥剂的使用) 九、结晶和重结晶 实验溶解度的测定 十、滤纸和滤器的使用 十一、固液分离（倾析、常压过滤、减压过滤、离心分离等） 十二、沉淀的转移、洗涤、干燥、灼烧 实验重量分析基本操作 实验食盐的提纯 十三、蒸馏（简单蒸馏、分馏、减压蒸馏、水蒸汽蒸馏）和回流 实验简单蒸馏 实验分馏 实验减压蒸馏 实验水蒸汽蒸馏 实验回流 十四、升华 实验 十五、萃取（液-液萃取、固-液萃取） 实验 十六、离子交换 十七、层析分离 十八、气体的制备、净化和吸收 十九、压力的测量与控制（包括压力计的校正和使用、真空的获得和检漏）二十、温度的测量与控制（热电偶、温度计的选择、使用和校正） 实验熔点和沸点测定
实验专题之四喷泉实验 一. 关于喷泉实验 氨气的喷泉实验是一个很基础也很有趣的演示实验,高考也经常考查与喷泉实验有关的知识,并且考查的内容越来越新颖多样。喷泉实验利用氨气在水中溶解度很大（体积比1：700），在短时间内烧瓶内气压减小，从而使外界大气压大于瓶内气压，在打开活塞后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。 基于喷泉实验汇总的问题主要有以下几个： (1)这个喷泉实验的原理跟生活中见到的喷泉原理一样吗？不一样的话，能否将生活喷泉的原理搬到化学实验中？ (2)老师在课堂演示时有时会出现实验失败，到底是什么原因导致的？有什么方法可以提高实验的成功率？ (3)除了形成单一的红色喷泉，能不能形成其他颜色的喷泉呢？如果可以要选用什么药品？能不能设计出彩虹般的喷泉？ (4)作为喷泉实验原料气的溶解度应是多少？难溶或不溶性气体能否形成喷泉？ (5)喷泉实验的装置如何进行改进和创新？能不能设计出双喷泉甚至三喷泉？ (6)实验中有哪些因素会对喷泉的效果有影响，如导管的高度，实验时的温度，吸收液的温度等等？ 由此拟定研究方向：①化学喷泉与生活喷泉的联系；②喷泉实验的改进研究；③彩色喷泉的探究。让学生自由选择研究方向，设计实验对相关内容进行探究。 二.生活喷泉与化学喷泉 课堂上演示的喷泉实验，是减小烧瓶内气压并在外界大气压的作用下，形成喷泉。而广场上多姿多彩的喷泉原理是增大内部气压，在正常大气压下形成喷泉，原理与火山喷发类似。于是，本课题将生活中形成喷泉的原理在实验室进行模拟。 实验一：利用MnO2加快H2O2分解氧气，加大烧瓶内压强，在空气中形成喷泉 H2O22H20+O2 图1 图2 步骤： 1、先关闭导管上的止水夹，向烧瓶中放入MnO2，分液漏斗中装H2O2,快速塞紧胶塞，打开分液漏斗，使烧瓶中快速聚集氧气，气压增大； 2、在一段时间后，打开止水夹，烧瓶中的水受到高压而喷出，在导管的出口处形成喷泉。（装置如图1所示） 实验二：加热氨水使烧杯内压强增大从而形成喷泉
大学有机化学实验(全12个有机实验完整版) 试验一蒸馏与沸点的测定 一、试验目的 1、熟悉蒸馏法分离混合物方法 2、掌握测定化合物沸点的方法 二、试验原理 1、微量法测定物质沸点原理。 2、蒸馏原理。 三、试验仪器及药品 圆底烧瓶、温度计、蒸馏头、冷凝器、尾接管、锥形瓶、电炉、加热套、量筒、烧杯、毛细管、橡皮圈、铁架台、沸石、氯仿、工业酒精 四.试验步骤 1、酒精的蒸馏 (1)加料取一干燥圆底烧瓶加入约50ml的工业酒精,并提前加入几颗沸石。 (2)加热加热前,先向冷却管中缓缓通入冷水,在打开电热套进行加热,慢慢增大火力使之 沸腾,再调节火力,使温度恒定,收集馏分,量出乙醇的体积。 蒸馏装置图微量法测沸点 2、微量法测沸点 在一小试管中加入8-10滴氯仿,将毛细管开口端朝下,将试管贴于温度计的水银球旁,用橡皮圈束紧并浸入水中,缓缓加热,当温度达到沸点时,毛细管口处连续出泡,此时停止加热,注意观察温度,至最后一个气泡欲从开口处冒出而退回内管时即为沸点。 五、试验数据处理 六、思考题 1、蒸馏时,放入沸石为什么能防止暴沸？若加热后才发觉未加沸石,应怎样处理？ 沸石表面不平整,可以产生气化中心,使溶液气化,沸腾时产生的气体比较均匀不易发生暴沸,如果忘记加入沸石,应该先停止加热,没有气泡产生时再补加沸石。 2、向冷凝管通水就是由下而上,反过来效果会怎样？把橡皮管套进冷凝管侧管时,怎样才能防止折断其侧管？ 冷凝管通水就是由下而上,反过来不行。因为这样冷凝管不能充满水,由此可能带来两个后果:其一,气体的冷凝效果不好。 其二,冷凝管的内管可能炸裂。橡皮管套进冷凝管侧管时,可以先用水润滑,防止侧管被折断。
新课程教学中高中化学实验创新设计 发表时间：2011-05-23T10:15:31.140Z 来源：《中国校园导刊》2011年5期供稿作者：王必翔[导读] 新教材在实验内容的呈现形式上还安排了大量的家庭小实验、实验习题。 王必翔 【摘要】：化学实验是学生学习化学、进行科学探究的重要方式，新课程实施中教师在处理实验内容时既要紧扣新课程标准，更要创新化学实验教学方式，才能发挥化学实验在提高学生科学素养中应有的作用，为此，我们要充分利用教材中的活动与探究，让学生进行自主实验，尽可能创造条件变演示实验为学生实验，让化学实验室真正成为学生探究化学奥秘的空间。【关键词】：实验教学自主探究实验化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验不仅是使学生获取直接信息，认识化学世界的窗口，而且是帮助学生认识化学规律、形成化学概念、理解和巩固化学知识、提高各种能力的重要途径。在新课程实施中我们在处理实验内容时既要紧扣新课程标准，更要创新化学实验教学方式，才能发挥化学实验在提高学生科学素养中应有的作用。下面谈谈我的几点看法。 一、利用活动与探究，让学生自主实验传统的化学实验虽然能在一定程度上培养学生的观察能力和操作技能，但大多数是为验证概念、原理和元素化合物性质等提供证明或依据的实验，教师往往是在讲实验，学生则是在背实验，学生的实验活动也往往只是“照方抓药”，达不到真正意义上的实验目的，从而忽视了化学实验所蕴涵的思想性、探究性和发展性的功能。新教材上、下两册共设计了 29 处活动与探究，这些探究性实验不仅给学生增加了活动的机会，让学生亲历操作过程，而且更加侧重于探索和研究，这样的实验不是单纯地以理解知识和培养兴趣为目的，而是以实验为活动的载体，通过学生的亲身体验来完成科学的探究活动，以教材中的活动与探究为载体，积极引导学生开展自主性实验活动。这样，学生在亲身经历的过程中才能体会到知识的产生和发展过程，在亲手操作的过程中才能培养出娴熟的实验技能，在小组合作中培养团队精神，从而加深对相关知识的认识和理解。 二、改演示实验为学生实验充分发挥实验的作用，淡化演示实验和学生实验的界限。这是新教材实验内容编排上的特点之一。新教材中共设计了 53 个实验，但并未指明是演示实验还是学生实验，这给教学留下了很大的空间。过去，由于实验条件等因素的限制，教科书中的实验主要以教师的演示为主，学生实验也多是重复一些演示实验的内容，不利于培养学生的动手实验能力，更谈不上对学生创新能力的培养。因此，我们在实际教学过程中可以将这部分实验进行精心分类，将现有教学素材进行重组，凡是那些操作不过于繁琐、装置不过于复杂、安全性比较大的演示实验，只要实验条件允许，均可设计成探究性的学生实验，比如，二氧化锰催化过氧化氢溶液的分解、二氧化碳的性质、洗涤剂的乳化作用和指示剂与酸碱溶液的反应等。通过这样的改进让学生更直接地面对实验事实，更清晰地看到实验现象，往往学生亲自动手得出的结论，会比教师演示实验的结论更具有说服力，同时进一步加强了学生基本操作能力的训练，培养了学生的观察能力，提高了学习化学的兴趣。 三、开放化学实验室，为学生提供探究的舞台新教材在实验内容的呈现形式上还安排了大量的家庭小实验、实验习题。家庭小实验作为学生课外实验的一种形式，目的是为了培养学生持久的学习兴趣及实验方法。这类实验的趣味性比较强，内容与实际结合紧密，实验用品简单易得。教科书中以习题的形式呈现实验，目的是鼓励学生在家中独立完成实验，这类实验习题，侧重于对所学知识和技能的应用，促使学生独立思考实验的步骤、用品、操作方法等，具有一定的探究性。但是由于学生在校时间较长，有时在家里一时很难找到相应的实验用品，许多实验在家里很难开展，开放实验室无疑能为他们提供一个新的探究舞台。因此，在实际教学过程中，可根据教学内容，利用课外活动，合理开放化学实验室，为学生完成上述实验内容提供条件。 四、结合实际，贴近生活开展一些必要的实验设计活动新课程标准提出要让学生有更多的机会主动体验探究过程，养成科学态度，获得科学的方法，形成终身学习的意识和能力。那么结合教材和教学进度，选择结合实际，贴近生活的探究性学习的课题，开展一些实验设计活动，对体现化学的实用价值具有十分重要的意义，同时更能培养学生的科学素养，激发学生的创造动机。比如在讲溶液的PH时，让学生设计测定本地区土壤的酸碱性并提出土壤改良的方案、在讲碳酸钠时让学生探究腌制皮蛋的原料和原理、讲氢氧化钠必须密封保存时让学生设计实验证明二氧化碳确实能与与氢氧化钠反应并且验证反应产物等。通过实验设计活动，培养学生的实验设计能力，培养其思维的全面性、系统性，培养学生根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据得出正确结论的能力，获得了科学的方法，通过活动也可以强化学生解决实验问题的能力，为以后的学习打下良好的基础。 五、尽量开展微型化学实验探究活动微型化学实验是指在微型化的仪器装置中进行，用尽可能少的试剂获取所需化学信息的一种化学实验方法和技术。其教育功能主要体现在有助于树立绿色化学观念、给学生更多的亲自动手实验的机会，增强实验动手能力、培养学生的创新精神。这种仪器操作简单，省试剂，省时间，但又能达到大型仪器的效果的实验活动的开展，改变过去那种一人做、大家看的局面；大大增强了化学实验教学中的探究性、增加了学生的实验参与程度。新教材编排中特别体现绿色化学，课程标准中也提出让学生逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念，并且在酸和碱的化学性质实验中使用了微型仪器胶头滴管和点滴板，在其他实验中，我们也要尽量使用微型实验达到同样的实验效果，比如探究二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂的实验等。结语：实施新课程过程，我们化学教师更应该学习新理念，呈现新姿态，探索新教法，只要我们能不断探索新型教学方式，培养学生的创新精神、科学的思维能力及终身学习的能力，我们的基础教育事业一定会有全新发展。参考文献 [1]化学课程标准（实验稿）[M]. 北京师范大学出版社，2007 [2]义务教育课程标准实验教材《化学》[M].2008 （河北省大名县铺上乡中学）