南昌大学2012大学化学竞赛考试试题
班级专业：______ 学号：______ 姓名____________
试卷总分：100分 考试时间：120分钟 一、选择题 ( 共15题 30分 )
1. 2 分 (4334)
已知H 3PO 4的电离常数：K 1 = 7.5 ? 10-3，K 2= 6.23 ? 10-8，K 3 = 3.6 ? 10-13，则0.10 mol ·dm -3 H 3PO 4溶液中氢离子浓度(mol ·dm -3)为……………………………………………………（ ） (A) 0.1 (B) 2.7 ? 10-2 (C) 2.4 ? 10-2 (D) 7.5 ? 10-3
2. 2 分 (4036)
下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为sp 3d ，且分子(离子)构型为直线型的是…………………………………………………………………………………………… （ ）
(A)-2ICl (B)-
4SbF (C) IF 3 (D)-4ICl
3. 2 分 (4338)
三氯化氮(NCl 3)和三氯化磷(PCl 3)的水解产物分别是………………………………（ ） NCl 3 PCl 3 (A) NH 3和HCl PH 3和HOCl (B) HNO 3和HCl H 3PO 3和HCl (C) HNO 3和HCl PH 3和HOCl (D) NH 3和HOCl H 3PO 3和HCl
4. 2 分 (3657)
当0.075 mol ·dm -3的FeCl 2溶液通H 2S 气体至饱和(浓度为0.10 mol ·dm -3)，若控制FeS 不沉淀析出，溶液的pH 值应是……………………………………………………………（ ） (K sp (FeS) = 1.1 ? 10-19，H 2S ：K a1 = 9.1 ? 10-8， K a2 = 1.1 ? 10-12) (A) pH ≤0.10 (B) pH ≥0.10
(C) pH ≤8.7 ? 10-2
(D) pH ≤1.06
5. 2 分 (4544)
已知： Ag + + e - = Ag ?= 0.80 V ，K sp (AgCl) = 2.8 ? 10-10.
在25℃时，AgCl + e - = Ag + Cl - 的
1?为…………………………………………………（ ）
(A) 1?= ?+ 0.059 lg K sp (AgCl) (B) 1?= ? - 0.059 lg K sp (AgCl) (C) 1?= 0.059 lg K sp (AgCl) (D) 1?=
0.059
(AgCl)lg sp K
6. 2 分 (7103)
对于配合物中心体的配位数，说法不正确的是………………………………………（ ）
(A) 直接与中心体键合的配位体的数目 (B) 直接与中心体键合的配位原子的数目 (C) 中心体接受配位体的孤对电子的对数 (D) 中心体与配位体所形成的配价键数
沧人考发[2018]4号 关于做好2018年上半年翻译专业资格（水平）考试笔译考试考务工作的通知 各县（市、区）人力资源和社会保障局，市直及驻沧有关单位人事科：根据河北省人事考试局《关于做好2018年度翻译专业资格（水平）考试笔译考试考务工作的通知》（冀人考发[2018]6号）要求，为做好2018年上半年翻译专业资格（水平）考试笔译考试的考务工作，现将有关事项通知如下： 一、考试安排 2018年上半年翻译专业资格（水平）考试笔译考试时间为5月20日，考试地点设在省会石家庄市。 翻译专业资格（水平）考试笔译考试设有英、日、俄、德、法、西、阿共7个语种，每个语种分为一、二、三级。其中，英语一级只在上半年举行，英语二、三级上下半年各举行一次；法、日、阿语一、二、三级均在上半年举行；俄、德、西语一、二、三级均在下半年举行。我省笔译考试只开考英语语种。 报考非英语专业的考生需自行到规定的省（市）报名、考试（详见附件1）。一级笔译和二级笔译考试部分科目免试报考人员按照工作单位属地原则、在读院校属地原则或户籍属地原则选择考区并到当地考试管理机构进行现场资格审查。 二、报考条件
（一）凡符合人社部《关于印发〈资深翻译和一级翻译专业资格(水平)评价办法(试行)〉的通知》(人社部发[2011]51号)文件规定报考条件的人员,均可报名参加一级翻译专业资格(水平)考试笔译考试。 报名条件:遵守国家法律、法规和翻译行业相关规定，恪守职业道德，并具备下列条件之一的人员，均可报名参加一级翻译考试。 1、通过全国统一考试取得相应语种、类别二级翻译证书； 2、按照国家统一规定评聘翻译专业职务。 （二）报考二级、三级翻译专业资格（水平）考试，不限制报名条件。 （三）根据国务院学位委员会、教育部、人力资源和社会保障部《关于翻译硕士专业学位教育与翻译专业资格（水平）证书衔接有关事项的通知》（学位［2008］28号）文件规定，在校翻译硕士专业学位研究生，凭学校开具的“翻译硕士专业学位研究生在读证明”（加盖学校公章）在报考二级口、笔译翻译专业资格（水平）考试时免试《口（笔）译综合能力》科目，只参加《口（笔）译实务》科目考试。 全国现有215所翻译硕士专业学位（MTI）教育试点单位（见附件2）。 翻译硕士专业学位研究生在读证明表（样式）见附件3，可从网站下载、复印使用。 三、报名方式
大学化学试题 一、填空题 1、含有杂质铜的铁，在3KNO 溶液中将发生（）腐蚀。此腐蚀 电池的阴极反应是（），可用（）检查；腐蚀电池的阳极反 应是（ ），可用（ ）检查。 2、在单晶硅、KI 、4SiH 、SrO 、3NH 、3FeCl 、石墨中，属于原子晶体的有（ ），属于离子晶体的有（ ）；属于分子晶体的有（ ）； 属于过渡晶体多的有（ ）。 3、周期表中5、6周期副族金属的原子半径相近，这是由（） 引起的，使得他们的（ ）相似，矿物共生，难以分离。 4、作为光电材料的元素分布在周期表的（）区，因为该区元 素（ ）；作为半导体材料的元素分布在周期表的（ ）区，作 为高熔点、高硬度的金属元素分布于周期表的（），因为该 区的元素（）；作为低熔合金的元素分布在周期表的（ ）区 和（ ）区。 二、选择题 1、已知2(/) 1.07E Br Br V Θ?=，32(/)0.77E Fe Fe V Θ++=。则反应： 3221 2 Br Fe Br Fe ?+++??→+的电动势E Θ值为（ ） （A）0.3V （B）-0.3V （C）1.84V （D）-1.84V 2、 某反应在400℃下平衡常数是14，此反应的r m G Θ?为（ ） （A）5.21kJ mol ??（B）14.81kJ mol ??（C）-11.41kJ mol ??（D）-14.81 kJ mol ??
3、 某催化酶反应的活化能是1501kJ mol ??，正常人的体温是37 ℃，如果病人发烧到40℃。则此催化反应的速率是37℃时的（ ）倍。（A）51.9610×（B）0.83 （C）1.2 （D）1.75 4、 已知322()3()O g O g =的机理是：32()()()O g O g O g =+（快反应） 32()()2()O g O g O g +=（慢反应）与此机理适合的反应速率方程是 （） （A ）3()v kc O =（B ）3()()v kc O c O =（C ）232()()v kc O c O =（D ） 232()/() v kc O c O =5、下列基态原子的电子分布中，未成对电子数最多的是（）（A）Ag （B）Cd （C）Sn （D）Mo （E）Co 三、判断题 1、3Fe +的外层电子构型为265333s p d () 2、活化能就是活化分子具有的能量（ ），活化能越高，分子越 难活化（ ），反应速率越小（ ）。 3、副族元素的金属性的递变规律与主族元素不同，即同族内自 上而下金属性减弱（），其氢氧化物的碱性则自上而下增强 （ ）,唯独IIIB 族相反，单质的金属性自上而下增强（ ）。 4、由于Na 和F 的电负性之差大于Mg 和O 的电负性之差，所以NaF 的熔点高于MgO 的熔点（） 四、计算题 1、某温度下，在10kg,pH=1.5且含有0.0401mol kg ??2H S 的溶液中，
南昌大学第六届大学化学竞赛获奖学生名单 排名姓名学院专业班级学号备注1周少青理学院应化1225503212109一等奖2曹京京理学院化学1215503112058一等奖3王威理学院化学1215503112038一等奖4徐攀理学院化学1315503113042一等奖5万照华理学院化学1215503112053一等奖6徐小凤材料科学与工程学院新能源1217301012032一等奖7余志鹏理学院应化1125503211075一等奖8胡吉林理学院应化1115503211017一等奖9廖欢云材料科学与工程学院材料1325702113048一等奖10李胜军理学院应化1125503211078一等奖11丁常英抚州医学分院化本111(抚)6903011026一等奖12刘洁药学院药学1126302111047一等奖13游苏理学院应化1125503211068一等奖14余杰坤抚州医学分院化本111(抚)6903011029一等奖15焦阳理学院应化1225503212100一等奖16黄艳娟药学院药学1126302111022一等奖17张立福理学院应化1225503212090一等奖18王婷婷环境与化学工程学院制药1225801312088一等奖19晏志平高等研究院本硕1115503111026一等奖20赵丽芳环境与化学工程学院制药1115801311016一等奖21蒋泽周理学院应化1225503212113一等奖22雷胜男理学院应化1215503212026一等奖23黄崇理学院应化1315503213055一等奖24张婷环境与化学工程学院化工1215801112011一等奖25李明智生命科学与食品工程学院食卓1215603112135一等奖26何媛理学院应化1225503212106一等奖27冯涛环境与化学工程学院环工1215802112013一等奖28黄南平生命科学与食品工程学院水产1315601213015一等奖29陈燕理学院化学1215503112043一等奖30张俊材料科学与工程学院材料1335702113077一等奖31黄清娥高等研究院本硕1116100211064一等奖32刘琳珍理学院应化1125503211096一等奖33翁贞华材料科学与工程学院材料1315702113016一等奖34郭繁锦环境与化学工程学院环工1215802112019一等奖35徐德康理学院应化1215503212013一等奖36吴媛媛理学院应化1215503212043一等奖37段晓彭理学院应化1325503213083一等奖38叶丹理学院应化1125503211112一等奖39张薛勤生命科学与食品工程学院食卓1215603112129一等奖40张佳杰环境与化学工程学院制药1225801312055一等奖
2012-2013第一学期《分析化学》期中考试试卷 学号：姓名：班级： 成绩： 一.填空（每题2分。共10分） 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c1(mol/L)NH4H2PO4 [H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-] (2)c1(mol/L)NaAc+c2(mol/L)H3BO3 [H+]=[HAc]=[H2BO3-]+[OH-] 2. 检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法，检验两组数据的精密度是否存 在显著性差异采用F检验法。 3．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝ 1.92，p K a2＝ 6.22。 4. 乙酰丙酮与Fe3+络合物的逐级累积稳定常数lgβ1~lgβ3分别为11.4、22.1、26.7,则稳定常数lg K2= 10.7。 5. 在pH=10.0的NH3-NH4Cl介质中,以EDTA溶液滴定等浓度的Zn2+,若溶液中游离NH3的浓度增大,化学计量点时的pZn' 减小; pZn 增大。(填增大或减小) 二、选择题（每题2分，共10分） 1. 欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用---------------------------------------------------------------( B ) (A) NH2OH(羟氨) (K b = 9.1×10-9) (B) NH3·H2O (K b = 1.8×10-5) (C) CH3COOH (K a = 1.8×10-5) (D) HCOOH (K a = 1.8×10-4) 2、测定(NH4)2SO4中的氮时,不能用NaOH标准溶液直接滴定,这是因为----------------(C ) (A) NH3的K b太小 (B) (NH4)2SO4不是酸 (C) NH4+的K a太小(D) (NH4)2SO4中含游离H2SO4 3、在pH=10氨性缓冲液中,以EDTA滴定Zn2+,已计算出lgαZn(NH3)=4.7, lgαZn(OH)= 2.4,此时lgαZn值为-----------------------------------------------------------------------------------------------( B ) (A) 7.1 (B) 4.7 (C) 2.4 (D) 2.3 （αY=αYH+αYN -1; αM=αML1+αML2 -1 ） 4、指出下列叙述中错误的结论-------------------------------------------------------------------( D ) (A) 络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低 (B) 金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低 (C) 辅助络合效应使络合物的稳定性降低 (D) 各种副反应均使络合物的稳定性降低
南大教务系统【一】:实验课教学大纲编写格式要求 - 南京大学教务处 关于修订“南京大学本科实验课教学大纲”的通知 各院系和有关单位: 为推进实验教学改革，总结我校前一阶段的实验教学工作，促进各院系实验资源开放共享，提高实验教学质量，现根据“三三制”人才培养方案，组织重新修订编辑《南京大学本科实验课教学大纲》工作。为做好此项工作，特提出如下意见 一、编写《南京大学本科实验课教学大纲》的目的及内容要求 1、编写《南京大学本科实验课教学大纲》的目的 实验教学是本科教学的一个重要组成部分，相对于理论教学具有实践性、探索性、创新性等特点，对人才的培养具有独特的功能和作用。随着“三三制”本科教学改革地不断深化，对实验教学工作提出了更高的要求。各院系要按照“拓宽基础与强化实践融通”的人才培养理念，以“激发兴趣、注重通识、夯实基础、引导创新、自主探究”为实验课程建设标准，修订《南京大学本科实验课教学大纲》。 2、编写《南京大学本科实验课教学大纲》的内容质量要求本次《南京大学本科实验课教学大纲》的制订，力求体现以下特点（1）根据“三三制”人才培养方案，将实验教学改革融入学校、院系整体教学改革中进行系统谋划，明确新一轮实验教学改革目标与指导思想，充分体现各院系、单位进行实验教学改革的新方案（特别是设计型、探索型、创新型等综合实验内容）；（2）充分体现实验教学方法方面所做调整和改革的情况；（3）充分反映加强实验教学管理，重视对实验条件设备的投入和改善情况；（4）体现我校实验教学体系的系统性、科学性和实效性。 二、组织编写《南京大学本科实验课教学大纲》格式及责任要求 各院系、单位须高度重视教学大纲编写工作，各院系教学院长、主任为编写工作责任人。所编写的内容统一以Word文本A4纸打印，同时提交电子文档。以院系为单位收齐所有实验课程大纲后，以压缩文件格式，通过电子邮件发送至syjxdg@16com。实验课教学大纲编写格式要求见附件。 三、组织编写《南京大学本科实验课教学大纲》工作程序及时间要求 1、2011年11月中旬各院系应确定本单位各课程大纲主撰人，12月底前将本单位审核确定的入编《南京大学本科实验课教学大纲》课程目录和课程大纲主撰人名单交国资处实验室管理管理科。 2、2012年3月2日前各院系教学院长、主任负责组织收集汇总本单位主撰人编写的实
大学化学试题（二） 考生姓名： 得分： 【提示】请将全部答案写在答题纸上 一.选择题（15×2=30分） 1. 德布罗依（Louis de Brogelie ）关于粒子波动性假设，得到以下哪种证据的支持………答 ( ) A. 电子衍射实验 B. 光电效应 C. α粒子散射实验 D. 等离子体放电 2. 地质队在高原野外做饭，常做成“夹生饭”，可用以下原理合理解释的是…… ……… 答 ( ) A. T bp 上升原理 B. T fp 下降原理 C. 渗透压原理 D. 蒸气压下降原理 3. 关于锌锰干电池，正确的说法是…………………………………………… …………… 答 ( ) A. 属二次电池 B. 正极材料是Zn C. 负极材料是碳棒 D. 电池电动势为1.5V 4. 原子核外电子运动用可波函数ψ表示，下列表述正确的是…………………………… 答 ( ) A. ψ 1,1,0 B. ψ n,l,m C. ψ 2,1,2 D . ψ n,l,ms 5. AgCl 在浓度为0.01mol ?dm -3的下列溶液中，溶解度最小的是 ………...…………………答 ( ) A. NH 3 B. NaCl C. NaNO 3 D. Na 2S 2O 3 6. 已知某元素＋2价离子电子分布式为1s 22s 22p 63s 23p 6，该元素在周期表中的分区为……答 ( ) A. s 区 B. p 区 C. d 区 D. f 区 7. 下列情况属于封闭体系的是 …....……………………....………………....……………… 答 ( ) A. 试管中的反应 B.水浴加热反应 C.密闭容器中的反应 D. 绝热保温瓶中的反应 8. 化学反应平衡常数K 的影响因素有 ..…………….….…..………….………………… …答 ( ) A. 物质的分压(气体) B. 反应温度 C. 物质的浓度 D. 催化剂 9. 浓度均为0.01mol·kg -1的蔗糖、HAc 、NaCl 、Na 2SO 4水溶液，其蒸气压最大的是… …答 ( ) A. 蔗糖 B. HAc C. NaCl D. Na 2SO 4 10. 对某一化学反应，下列哪种情况下该反应的反应速率更快？…………………………. 答 ( ) A. △r G 越小 B. △r H 越小 C.△r S 越小 D. E a 越小 11. 封闭系统中的等温等压条件下的反应或过程，其r m ΔG 1=10 kJ mol ?-，则该反应… 答 ( ) A. 一定自发 B. 一定不自发 C. 能否自发需作具体分析 D.达平衡 12. 已知反应NO(g)+CO(g)= 2 1N 2(g)+ CO 2(g) 的r m ΔH 1=373.2 kJ mol ?--，欲使NO 和CO 的转化率大，可采取的措施是 ……………………………………………………… … …… 答 ( ) A. 低温低压 B.高温高压 C.低温高压 D.高温低压 13. 某反应在某条件下的转化率为38％，当有催化剂时，反应条件与前相同，则反应的转化率为： A. 大于38％ B.小于38％ C.等于38％ D.无法判断 … 答 ( ) 14. 下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是 ……………………………………… …答 ( ) A. Ba(OH)2 B. H 2S C. Na 2S D. Na 2SO 4 15. 关于对氢原子光谱在可见光区（即Balmer 系）的描述正确的是 ………… …… …… 答 ( ) A .有6条谱线 B. 有5条谱线 C. 属于(n) 2－1跃迁 D.属于(n) 3－1跃迁 二.填空题（22分，每空0.5分） 1. 在铜银原电池中， 电极是负极， 被氧化， 电极是正极，盐桥中电解质正
南昌大学化学实验报告 篇一：南昌大学实验报告 南昌大学实验报告 学号：6100512094 专业班级：信息管理与信息系统122班 实验类型：□验证□综合□设计□创新实验日期：XX/4/3 实验成绩： 实验一实验环境的建立 一、实验目的： 1．了解SQL Server XX常用版本和对操作系统的不同要求 2．熟悉SQL Server XX的基本性能 3．正确安装和配置SQL Server XX 二、实验基本原理 SQL即结构化查询语言，是关系数据库的标准语言，SQL 是一个综合的、功能极强同时又简洁易学的语言。它集数据查询、数据操纵、数据定义和数据控制功能于一体。自SQL 成为国际标准语言之后，各个数据库厂家纷纷推出各自的SQL软件或与SQL的接口软件。这就使大多数 数据库均用SQL作为共同的数据存取语言和标准接口，使不同数据库系统之间的互操作有了共同的基础。
三、主要仪器设备及耗材 相互连成LAN的计算机2台以上，windows XX server 操作系统，SQL Server XX安装标准版安装软件。 四、实验步骤 安SQL Server XX：将安装光盘放入CD－ROM，将自动弹出“SQL Server自动菜单”界面，如果没有自动弹出则选择光盘根目录下的autorun.exe，双击运行： 选择运行“安装SQL Server XX组件”进入安装组件界面，选择“安装数据库服务器”。进入安装界面后，按照安装提示进行安装；一般需要人工进行干预的有： 选择安装类型和安装路径：安装类型有：典型安装、最小安装、和自定义安装。安装路径是指SQL Server的系统文件和数据文件的安装位置。默认情况下“安装类型”是典型安装，“安装路径”是操作系统设定的“Program Files”文件夹。你可以自行改变，初次安装最好不要改变他，按默认情况使用； 配置启动服务的帐号：有两类用户帐号：一类是与Windows操作系统的集成帐号，一类是混合帐号。选择第一类帐号进行安装；配置服务器端网络库：SQL Server支持多种网络库，这些网络库必须与操作系统的网络协议共同工作，才能实现客户机与数据库服务器的通信。安装完成后，可以通过操作系统的开始菜单操作：“开始”―>SQL Server”－>
南昌大学第二届大学物理竞赛试卷 填空（每题3分） 1. 在x 轴上作直线运动的质点，已知其初速度为v 0，初位置为x 0，加速度a=At 2+B （A 、B 为常数），则t 时刻质点的速度v= ；运动方程 为 。 2．质量为m 的子弹，水平射入质量为M 、置于光滑水平面上的沙箱，子弹在沙箱中前进距离l 而停止，同时沙箱向前运动的距离为s ，此后子弹与沙箱一起以共同速度v 匀速运动，则子弹受到的平均阻力F=__________________。 3．如图所示，质量为M ，长度为L 的刚体匀质细杆，能绕首过其端点o 的水平轴无摩擦地在竖直平面上摆动。今让此杆从水平静止状态自由地摆下，当细杆摆到图中所示θ角位置时，它的转动角速度ω＝__________，转动角加速度β＝__________；当θ＝900时，转轴为细杆提供的支持力N ＝__________。 4．质量为M ，长度为L 的匀质链条，挂在光滑 水平细杆上，若链条因扰动而下滑，则当链条的一端刚脱离细杆的瞬间，链条速度大小为___________________。 5．将一静止质量为M o 的电子从静止加速到0.8c (c 为真空中光速)的速度，加速器对电子作功是__________。 6．有两个半径分别为5cm 和8cm 的薄铜球壳同心放置，已知内球壳的电势为2700V 。外球壳带电量为8310-9C 。现用导线把两球壳联接在一起，则内球壳电势为__________V 。 7．半经为R 的圆片均匀带电，电荷面密度为σ。其以角速度ω 绕通过圆片中心且垂直圆平面的轴旋转，旋转圆片的磁矩m P 的大小为____________。 8．用长为l 的细金属丝OP 和绝缘摆球P 构成一个圆锥摆。P 作水平匀速圆周运动时金属丝与竖直线的夹角为θ，如图所示，其中o 为悬挂点。设有讨论的空间范围内有水平方向的匀强磁场， 磁感应强度为B 。在摆球P 的运动过程中，金属丝上P 点与O 点间的最小电势差为__________。P 点与O 点的最大电势差为__________。 9．在无限长载流导线附近有一个球形闭合曲面S ，当S 面垂直于导线电流方向向长直导线靠近时，穿过S 面的磁通量Φm 将___________；面上各点的磁感应强度的大小 O Ｌ，Ｍ θ 3 3 3 3 3 3 3 3 3 B θ l
试卷一 一、选择题 ( 共15题 30分 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（ C ） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（ D ） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（ D ） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（ D ） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（ C ） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（ C ） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（ D ） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（ D ） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（ D ） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（ C ） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（ A ） (A) NH3和ClO(B) NH3和Cl (C)和Cl(D)和Cl 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（ B ） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO 13. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（ D ） (A)>(B)> (C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl3 14. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：D (A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O (C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O 15. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（ B ） (A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3 二、填空题 ( 共12题 30分 ) 16. N2O3很容易分解为 NO 和 NO2。将棕黄色的NO2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为无色的 N2O4。经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。 17. NCl3的水解产物是_______ NH3_________________和______ HOCl __； PCl3的水解产物是__________ H3,PO3_______________和__________ HCl______；
第六章习题答案 6-1．写出下列难溶电解质的溶度积常数表达式： AgBr，Ag2S，Ca3(PO4)2，MgNH4AsO4 解：K sp(AgBr) = c(Ag+)?c(Br-) K sp(Ag2S) = c2(Ag+)?c(S2-) K sp[Ca3(PO4)2] = c3(Ca2+)?c2(PO43-) K sp(MgNH4AsO4) = c(Mg2+)?c(NH4+)?c(AsO43-) 6-2．已知AgCl的溶解度是0.00018g?(100gH2O)-1 (20℃)，求其溶度积。（答：1.7×10-10）解：c(AgCl) ≈b(AgCl) = 0.00018?10/143.32 = 1.3?10-5 (mol?L-1) K sp(AgCl) =1.3?10-5?1.3?10-5 = 1.7?10-10 6-3．已知Zn(OH)2的溶度积为1.2?10-17 (25℃)，求溶解度。（答：1.4×10-6 mol L-1） 解：设溶解度为x K sp{ Zn(OH)2} = 4x3 所以s = x = (1.2?10-17/4)1/3 =1.4?10-6(mol?L-1) 6-4. 10 mL 0.10 mol?L-1MgCl2和10 mL0.010 mol?L-1氨水混合时，是否有Mg(OH)2沉淀产生?( 答：生产沉淀) 解：K sp(Mg(OH)2)=1.8?10-11c(Mg2+) = 0.050 mol?L-1c(NH3) = 0.0050 mol?L-1 c(OH-) = (c b?K b)1/2 = (0.0050?1.74?10-5)1/2 = 2.9?10-4(mol?L-1) Q i = c(Mg2+)?c2(OH-) = 0.050 ?(2.9?10-4 )2 =4.4?10-9 > K sp=1.8?10-11所以，生成沉淀。 6-5．在20 mL0.50 mol?L-1 MgCl2溶液中加入等体积的0.10 mol?L-1的NH3?H2O溶液，问有无Mg(OH)2生成?为了不使Mg(OH)2沉淀析出，至少应加入多少克NH4Cl固体(设加入NH4Cl 固体后，溶液的体积不变)。（答：0.21g） 解：c(Mg2+) =0.50mol?L-1/2 = 0.25 mol?L-1c(NH3) = 0.10mol.L-1/2 = 0.050 mol?L-1 c(OH-) = (c b?K b)1/2 = (0.050?1.74?10-5)1/2 = 9.3?10-4(mol?L-1) Q i = c(Mg2+)?c2(OH-) = 0.25?(9.3?10-4 )2 =2.2?10-7 > K sp=1.8?10-11 所以，生成沉淀。 为不生成沉淀，则 c(OH-)≤[K sp/ c(Mg2+)]1/2
第 五 届 大 学 物 理 竞 赛 试 卷 2008.6 姓名 学号 成绩 一．填空题（每空4分，共84分） 1．一轻质弹簧原长o l ，劲度系数为k ，上端固定，下端挂一质量为m 的物体，先用手托住，使弹簧保持原长，然后突然将物体释放，物体达最低位置时弹簧的最大伸长是__________，弹力是__________，物体经过平衡位置时的速率为__________。 2. 两球 质量分别是,50,2021g m g m ==在光滑桌面上运动，速度分别为 1211)0.50.3(,10--?+=?=s cm j i v s cm i v ，碰撞之后合为一体，则碰后的速率是 。 3.空气的击穿场强为30001-?m kv ，直径为cm 0.1的导体球在空气中带电量最大时，其 电位是___________________。 4.质点沿曲线)(22 SI j t i t r +=运动，其所受摩擦力为)(2SI v f -= ，则摩擦力在s t 1=到s t 2=时间 内对质点所做的功为______________。 5.已知质点在保守力场中的势能c kr E p +=，其中r 为质点与坐标原点间距离，k,c 均为大于零的常数，则作用在质点上的力的大小F=______________,该力的方向为______________。 6.半径为R 的一中性导体球壳，球心O 处有一点电荷q ，则球壳外距球心为r 处的场强E 大小 ＝______________; 当点电荷q 偏离球心O 的距离为)(R d d ?时，则球壳外距球心为r 处的场强E 的大小＝____________。 7.某弹簧所受力F 与相应的伸长量X 之间的关系为)(4.388.522SI x x F +=，现将弹簧从伸长 m x 50.01=拉伸到m x 00.12=时，外力所需做的功为____________。 8.一个半径为m 2.0，阻值为Ω200的圆形电流回路，接入v 12的直流电压，则回路中心处的磁感应强度为____________。 9.有一均匀磁场，200=B 高斯，方向垂直于纸面向里，电子的速度为17100.1-??s m ，方向平行 纸面向上，如果要保持电子作匀速直线运动，应加电场E 的大小为___________，方向为___________。（1 高斯=2.0310-2特） 10.有一边长为cm 20的正方形线圈共10匝，通过电流为mA 100,置于T B 5.1=的均匀磁场之中 ，其所受到的最大磁力矩为___________。
南昌大学期末试卷 班级 姓名 学号 一． 简算题（25分） 1． 设某线性电路的冲激响应为h(t)=e -t +2e -2t ，求相应的网络函数H （s ）， 并绘出极、零点图 2． 求 的原函数。 3． 求f(t)=sin(ωt)的象函数。 4．某有向连通图d G 的基本回路矩阵f B 为： 1 2 3 4 5 6 7 ???? ??????---=011010011000101011001f B 画出有向图d G ，写出全阶关联矩阵a A 。 ．列写与上图d G 的回路矩阵f B 对应同一树的基本割集矩阵f Q 。 二．图示电路，电容C=0.5F ，以u c 和i L 为状态变量，写出电路的状态方程，并整理为矩阵形式（10分） 1H i L 2Ω - u s + 三．图示电路中，已知R=1Ω，C=1μF ，回转器回转常数 ) 22(1 2)(++=S S S F S
r=1000Ω，求1—1端等效元件参数。（10分） + u 1 - 四．图示电路中，直流电压源U s =5V ，R=2Ω，非线性电阻的伏安关系为： 现已知当0)(=t u s 时，回路中的电流为1A 。如果电压源u s (t)=cos(ωt )(V)，用小信号分析法求电流i(t)。（10分） R U s + - u s - 五．电路如图所示，已知ω=1000rad/s, C=1μF, R=1Ω, L 1=1H ，H L 3 12=， 求： (1) u s( t)的有效值； (2) 电阻电压)(t u R ； (3) 电源发出的平均功率（15分） u s 1 - u R (t) + 3 2i i u +=V )t 2cos(216)t cos(21512u )t (s ω+ω+=
Road to America-------NCUer 北美申请Q&A 1.Q：我的GPA应该是怎么换算哪？ A：我们学校的GPA采用的是五分制。但是在填网申表格的时候，直接写百分制的成绩即可。除非网申表格中bt到非要你换算成四分制的不可…… 2．Q：教务处提供英文成绩单吗？ A：不提供，英文成绩单自己做。英文成绩单的样式可以五花八门，但是最好与中文的成绩单尽量保持一致，即英文成绩单也采用excel的样式，因为有些学校的admission requirements要求英文的official academic transcripts要尽量“mirror”原件。 3Q：我有些选修课的成绩不是很理想，可以把成绩删掉吗？ A：原则是不能删，但是如果你事先与教务处的老师协调好了，也可以。实验班的课程与辅修的课程理论上也是不能单独分科目的列入其中的，这时候需要单独再列一份成绩单，然后分别找课程的负责老师和教务处盖章。 4.Q：我如何找到申请所用的信笺纸和学校的官方信封？ A：信笺纸和信封在行政楼三楼可以买到。打印在读证明、专业排名证明、推荐信的纸最好使用学校的官方信笺纸。 5.Q：我应该如何处理推荐信或是成绩单？ A：将文件折两下后，放入信封，然后在信封的骑线处盖上章。有必要的话在信封正面注明下。 6.Q：我应该找谁写推荐信？ A：大部分人其实都已经有了心中的recommenders，但是一定要有的放矢。 大致上推荐信分为：1）General letter，主要是描述你在专业的大致表现和学习情况2) 简述你研究经历或是工作经历的letter，一般是找你的导师或是公司的老板写。推荐信切忌千篇一律。每封推荐信的字体和板式不要一样。 7. Q：我该如何选校呢？ A：选校是个大工程，也是一个很费心的工程，首先是粗选，大致选出40-50个学校。然后在浏览每个系的网站，先在prospective students那里看下admission requirements，GT有没有特别的要求，需要撰写那些申请材料。 接着看下faculty，有没有跟自己很match的教授。同时还要给小米发邮件，询问下自己在网站上无法找到的信息。最后是精选，对于DIY的同学来说，15-20所是比较理想的数目。选校可能会用到的排名：1）US news排名，里面有综排还有专排。对于理工科的同学来说，专业排名的意义比较大一些。2）NRC排名，虽然年岁久了些，但是其权威程度远远要高于us news，申phd 的童鞋可以研究下。
精品文档 2014最新整理，竞赛必备！！！！填空（每题3分） 1. 在x 轴上作直线运动的质点，已知其初速度为v 0，初位置为x 0，加速度a=At 2+B （A 、B 为常数），则t 时刻质点的速度v= ；运动方程 为 。 2．质量为m 的子弹，水平射入质量为M 、置于光滑水平面上的沙箱，子弹在沙箱中前进距离l 而停止，同时沙箱向前运动的距离为s ，此后子弹与沙箱一起以共同速度v 匀速运动，则子弹受到的平均阻力F=__________________。 3．如图所示，质量为M ，长度为L 的刚体匀质细杆，能绕首过其端点o 的水平轴无摩擦地在竖直平面上摆动。今让此杆从水平静止状态自由地摆下，当细杆摆到图中所示θ角位置时，它的转动角速度ω＝__________，转动角加速度β＝__________；当θ＝900时，转轴为细杆提供的支持力N ＝__________。 4．质量为M ，长度为L 的匀质链条，挂在光滑 水平细杆上，若链条因扰动而下滑，则当链条的一端刚脱离细杆的瞬间，链条速度大小为___________________。 5．将一静止质量为M o 的电子从静止加速到0.8c (c 为真空中光速)的速度，加速器对电子作功是__________。 6．有两个半径分别为5cm 和8cm 的薄铜球壳同心放置，已知内球壳的电势为2700V 。外球壳带电量为8×10-9C 。现用导线把两球壳联接在一起，则内球壳电势为__________V 。 7．半经为R 的圆片均匀带电，电荷面密度为σ。其以角速度ω 绕通过圆片中心且垂直圆平面的轴旋转，旋转圆片的磁矩m P ρ 的大小为____________。 8．用长为l 的细金属丝OP 和绝缘摆球P 构成一个圆锥摆。P 作水平匀速圆周运动时金属丝与竖直线的夹角为θ，如图所示，其中o 为悬挂点。设有讨论的空间范围内有水平方向的匀强磁场， 磁感应强度为B ? 。在摆球P 的运动过程中，金属丝上P 点与O 点间的最小电势差为__________。P 点与O 点的最大电势差为__________。 9．在无限长载流导线附近有一个球形闭合曲面S ，当S 面垂直于导线电流方向向长直导线靠近时，穿过S 面的磁通量Φm 将___________；面上各点的磁感应强度的大小将__________。（填：增大、不变、变小） O Ｌ，Ｍ × × × × × B
分析化学课试卷 (A卷) （答题纸在另页） 一．选择题（每题1分，共35分） 1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（ D ） A.＜0.1％ B.＞0.1％ C.＜1％ D.＞1％ 2.比较两组测定结果的精密度（ B ） 甲组：0.19％，0.19％，0.20％， 0.21％， 0.21％ 乙组：0.18％，0.20％，0.20％， 0.21％， 0.22％ A.甲.乙两组相同 B.甲组比乙组高 C.乙组比甲组高 D.无法判别 3.国家标准规定的实验室用水分为（ C ）级。 A.4 B.5 C.3 D.2 4.分析纯化学试剂标签颜色为（ C ） A.绿色 B.棕色 C.红色 D.蓝色 5.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（ A ） A.进行仪器校正 B.增加测定次数 C.认真细心操作 D.测定时保证环境的湿度一致 6.测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是 ( C ) A.10% B.10.1% C.10.08% D.10.077% 7.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（ C ） A.化学计量点 B.滴定误差 C.滴定终点 D.滴定分析 8.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（ B ）mL A. 10 B. 20 C. 30 D. 40 9.使用分析天平时,加减砝码和取放物体必须休止天平,这是为了（ B ） A . 防止天平盘的摆动; B . 减少玛瑙刀口的磨损; C . 增加天平的稳定性; D. 加块称量速度; 10.共轭酸碱对的K a 与K b 的关系是（ B ） A. K a K b = 1 B. K a K b =K w C. K a /K b =K w D. K b /K a =K w 11.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ C ） A.指示剂变色范围与化学计量点完全符合 B.指示剂应在pH =7.00时变色 C.指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内 D.指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内 12.测定(NH 4) 2 SO 4 中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（ D ） A. NH 3的K b 太小 B. (NH 4 ) 2 SO 4 不是酸 C. (NH 4) 2 SO 4 中含游离H 2 SO 4 D. NH 4 +的K a 太小 13.指出下列滴定分析操作中，规范的操作是（ A ） A.滴定之前，用待装标准溶液润洗滴定管三次 B.滴定时摇动锥形瓶有少量溶液溅出
有机化学测试题 一. 选择题（本题只有一个选项符合题意。） 1. 在农业上常用稀释的福尔马林来浸种，给种子消毒。该溶液中含有（） A. 甲醇 B. 甲醛 C. 甲酸 D. 乙醇 2. 常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（） ① 苯② 硝基苯③ 溴苯④ 四氯化碳⑤ 溴乙烷⑥ 乙酸乙酯 A. ①⑥ B. ②③④⑥ C. ②③④⑤ D. ③④⑤⑥ 3. 常温常压下为气体的有机物是（） ① 一氯甲烷② 二氯甲烷③ 甲醇④ 甲醛⑤ 甲酸⑥ 甲酸甲酯 A. ①② B. ②④⑤ C. ③⑤⑥ D. ①④ 4. 结构简式是 A. 加成反应 B. 还原反应 C. 水解反应 D. 氧化反应 5. 下列有机物命名正确的是（） A. 2，2，3－三甲基丁烷 B. 2－乙基戊烷 C. 2－甲基－1－丁炔 D. 2，2－甲基－1－丁烯 6. 下列各化学式中，只表示一种纯净物的是（） A. B. D. 7. 下列有机物能使酸性 A. 苯 B. 甲苯 C. 乙烯 D. 丙炔
8. 2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3－氯丙醇 结构）共有（） A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种 9. 苯的同系物，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是（） A. B. C. D. 10. 检验酒精中是否含有水，可选用的试剂是（） A. 金属钠 B. 浓 C. 无水 D. 胆矾 11. 下列过程中，不涉及化学变化的是（） A. 用明矾净化水 B. 甘油加水作护肤剂 C. 烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 12. 等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量不变的是（） A. 盐酸 B. 无水乙醇 C. 冰醋酸 D. 乙醛 13. 结构简式为的有机物，不能发生的反应是（） A. 消去反应 B. 加成反应
一、选择题 ( 共 9题 18分 ) 1. 2 分 (0207) 下列有关随机误差的论述中不正确的是-----------------------( ) (A) 随机误差具有随机性 (B) 随机误差具有单向性 (C) 随机误差在分析中是无法避免的 (D) 随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的 2. 2 分 (5026) 莫尔法测定Cl-采用滴定剂及滴定方式是------------------------- ( ) (A)用Hg2+盐直接滴定 (B)用AgNO3直接滴定 (C)用AgNO3沉淀后，返滴定 (D)用Pb2+盐沉淀后，返滴定 3. 2 分 (0816) 采用EGTA(乙二醇二乙醚二胺四乙酸)作为络合滴定剂的主要优点是--------------( ) (A) 可在大量Mg2+存在下滴定Ca2+ (B) 可在大量Ca2+存在下滴定Mg2+ (C) 滴定Cu2+时, Zn2+,Cd2+等不干扰 (D) 滴定Ni2+时, Mn2+等不干扰 4. 2 分 (2224) 以下论述正确的是--------------------------------( ) (A) 单次测定偏差的代数和为零(B) 总体平均值就是真值 (C) 偏差用s表示(D) 随机误差有单向性
将酚酞分别加入MnS (a)的饱和水溶液；CuS(b)的饱和水溶液中 [已知：K sp(MnS)=2×10-10；K sp(CuS)=6×10-36; H2S: K a1=1.3×10-7, K a2=7.1×10-15]，所观察到的现象是：--( ) (A) a、b均无色 (B) a中无色，b中呈红色 (C) a中呈红色 b中无色 (D) a、b均呈红色 6. 2 分 (2716) Fe3+与F-形成络合物的lgβ1~lgβ3分别为5.3,9.3和12.1,已知在某一pH时溶液中游离F-的浓度为 10-4.0mol/L,则溶液中铁络合物的主要存在形式是------------------( ) (A) FeF2+和FeF2+ (B) FeF2+和FeF3 (C) FeF2+ (D)FeF2+ 7. 2 分 (2708) 叙述Na2H2Y溶液以Y4-形式存在的分布系数[x(Y4-)]时,说法正确的是-------------( ) (A) x(Y4-)随酸度的增大而增大 (B) x(Y4-)随pH的增大而减小 (C) x(Y4-)随pH的增大而增大 (D) x(Y4-)与pH的大小无关 8. 2 分 (0721) 在pH=5.0的醋酸缓冲液中用0.002 mol/L的 EDTA 滴定同浓度的Pb2+。已知: lg K(PbY)=18.0, lgαY(H)=6.6, lgαPb(Ac)=2.0, 化学计量点时溶液中pPb应为---------------( ) (A) 8.2 (B) 6.2 (C) 5.2 (D) 3.2