黑龙江省牡丹江一中2014-2015学年高二上学期期中考试化学理
可能用到的相对原子质量：Na：23 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Mg：24
一、选择题（单选，1—10每小题2分，11—20每小题3分，共50分)
1．中和热的测定实验中，可能用到下列仪器：①托盘天平②量筒③烧杯④温度计⑤小试管⑥酒精灯。其中应使用仪器的正确组合是()
A．①②⑤B．②③④C．②③⑥D．全部
2．下列说法正确的是()
A．放热反应一定不需要加热
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
C．使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生
D．难溶物也可能是强电解质
3．下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是()
A．K的大小与起始浓度有关B．温度越高，K值越大
C．K值越大，反应正向进行的程度越大D．K值越大，反应正向进行的程度越小
4．下列离子方程式中，属于水解反应的是()
A．CH 3COOH+H2O CH3COO-+H3O+B．CO2+H2O HCO3- +H+
C．CO 32-+H2O HCO3-+OH-D．HS-+H2O S2-+H3O+
5．下列物质的水溶液，因为水解而使溶液呈酸性的是（）
A．NaHSO4B．NaHCO3 C．AlCl3 D．Na2SO4
6．反应A+B C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）
7．反应3NO 2(g)＋H2O(l)2HNO3(aq)＋NO(g) △H＜0达到平衡后，改变下列条件，可使HNO3浓度增大的是()
A．升温B．减压C．加水D．通入O2
O(g) CO(g)+H2(g) ΔH ＝+131.4kJ·m o l－1，下列判断正确的是（）
8．工业生产水煤气的反应为：C(s)+H
A．反应物能量总和大于生成物能量总和
B．CO(g)+H
(g) C(s)+H2O（l）ΔH ＝-131.4kJ·m o l－1
C．水煤气反应中生成1molH2（g）吸收131.4 kJ热量
D．水煤气反应中生成1L CO（g）吸收131.4 kJ热量
9．对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是()
①生成物的百分含量一定增大②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了适宜的催化剂
A ． ② ⑤
B ． ① ②
C ． ③ ⑤
D ．④ ⑥
10．将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是 ( )
A ．水的离子积变小，pH 变大，呈碱性
B ．水的离子积变大，pH 变小，呈中性
C ．水的离子积变大，pH 变小，呈碱性
D ．水的离子积不变，pH 不变，呈中性
11．在平衡：2CrO 42-(黄色)＋2H +Cr 2O 72-(橙红色)＋H 2O 中，溶液颜色介于黄色和橙红色之间。若使溶
液的橙红色加深，则应向溶液中加入的是( )
A ．少量浓硫酸
B ．少量氢氧化钠固体
C ．少量氯化钾固体
D ．少量H 2O
12．下列各组热化学方程式中，△H 1 >△H 2的是( ) A ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) △H 2 B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 1 H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)△H 2 D ．CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2
13．已知热化学方程式：
① C 2H 2 (g)+ 5/2O 2(g) = 2CO 2(g) + H 2O(l) △H 1= _1301.0kJ/mol
② C(s) + O 2(g) = CO 2(g) △H 2= _393.5kJ/mol ③ H 2(g) + 12
O 2(g) = H 2O(l) △H 3= _285.8kJ/mol 则反应④ 2C(s) + H 2(g) = C 2H 2(g)的△H 为( )
A ．+621.7kJ/mol
B ．+1301.0kJ/mol
C ．-228.2kJ/mol
D ．+228.2 kJ/mol
14．在一密闭容器中，反应ｍA(ｇ)ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原
来的一半，当达到新的平衡时，B 和C 的浓度均是原来的1.8倍，则( )
A ．平衡向正反应方向移动
B ．物质A 的转化率增加
C ．物质C 的质量分数增加
D ．ｍ＜2ｎ
15．已知450℃ 时，反应H
2(g)＋I 2(g)
2HI(g)的K ＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)的化学平衡常数为( )
A ．50
B ．0.02
C ．100
D ．无法确定
16．向少量FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液，发生反应：FeCl 3＋3KSCN
Fe(SCN)3＋3KCl 。欲使试管内溶液红色变浅，下列措施合理的是( )
① 加Fe(SCN)3 ② 加NaOH 固体 ③ 加Zn 粉 ④ 加KCl 固体
A ．②③
B ．②④
C ．①②
D ．①④
17．某温度下, 相同pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释， pH
随溶液体积变化的曲线如图所示。据右图判断正确的是（ ）
A ．Ⅱ
为盐酸稀释时的pH 变化曲线
B ．a 点K W 的数值比c 点K W 的数值大
C ．b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强
D ．b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度
18．已知2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g) ΔH ＝ －197 kJ·m o l －1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 m o l SO 2和1 m o l O 2 (乙) 1 m o l SO 2和0.5 m o l O 2
(丙) 2 m o l SO 3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是( )
A ．容器内压强P ：P 甲＝P 丙 > 2P 乙
B ．SO 3的质量m ：m 甲＝m 丙 > 2m 乙
牡丹江、镜泊湖基本情况简介 各位领导： 牡丹江市素有“塞北江南、雪域天堂、鱼米之乡”之称，为确保黑龙江分公司此次举办会议圆满成功，切实体现黑龙江分公司干部员工队伍良好的精神风貌、职业素养及高标准、高效率的执行力、战斗力，现将牡丹江及镜泊湖两处重要接待地点的风土人情、地理地貌、饮食文化等基本情况作以整理，请各位领导在百忙之中予以了解，以便加强在接待工作中的沟通介绍。 一、牡丹江市风光 牡丹江市是黑龙江省东南部的政治、经济、文化和交通中心，是全国对俄经贸的桥头堡，是一座因江而名，因湖而秀，因雪而奇，因边而兴的开放之城，号称一方灵秀清丽的塞北江南，拥有着一段厚重壮美的人文历史。牡丹江辖6（县）市、4城区，总面积4.06万平方公里，总人口280万，常住94.7万。有诗曾云：盛唐渤海古国，塞北湖雪石城，陆海黄金通道，沿边并放先渠。牡丹江占“四大美”即名字美，环境美，山水美，冰雪美！ 牡丹江2009年前后获有八大殊荣：第一是中国对俄经贸第一大市，占黑龙江省的半壁江山，外贸出口额突破百亿大关，外贸竞争力居全国第13位，是东北地区唯一进入前15名的城市；第二是中国最宜人居城市；第三是中国优秀旅游城市，竞争力百强城市，具有以“湖、森、雪、边、俗、特、红”为代表的七大特色旅
游；第四是中国十佳休闲旅游胜地，镜泊湖被誉为中国文化旅游精品景区；第五是中国国际木业之都，森林覆盖率达62%，活立木蓄积量2.3亿立方米，全市木材加工企业1600家，年加工木材能力600万立方米，产品出口日、韩、欧美、台湾等国家和地区，是全国单板生产基地和木材集散地；第六是中国新兴地板之都，圣象、大自然、安信三大知名地板品牌进入全国十大品牌地板，木博会是全国林业三大会展之一，北方唯一的国家级木业博揽会；第七是黑龙江东部煤电化基地，全市煤炭资源储量5.38亿吨，水能储量176万千瓦，可利用风电资源总装机容量500余万千瓦，电能生产企业35家，总装机容量202.82万千瓦，年发电73.3亿度以上，是全省北电南输载能基地。第八是中国食用菌之城。2009年全市食用菌栽培达到18.3亿袋，占全省50%，总产量达91.8万吨，实现产值33亿元。 牡丹江是多民族融合之地，现有38个少数民族，是满族的发祥地，也是全国第二大朝鲜族聚居地。牡丹江的名字来自于满语“穆丹乌拉”，即弯弯曲曲的江流；她是满族的发祥地，满族的先民肃慎族，早在商周时期，便在牡丹江流域从事原始农业和渔猎活动。魏晋时称为悒娄，南北朝时称为勿吉，隋唐时称为靺鞨，明清时才称为满族；她是一个年轻的城市，原来是一片人烟稀少的黄花甸子，1903年修筑中东铁路时，沙俄在这里设立了车站，因位于牡丹江畔，而取名牡丹江。1937年12月建市，当时是日伪东满总省省会。1945年8月14日，牡丹江市获得解放。解放后，在
2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)， 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下 列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同， 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达 到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆
2016-2017学年黑龙江省牡丹江一中高一（上）期末物理试卷 一．选择题：（本题共14小题，每小题4分，共56分．1-9题只有一个选项符合题意；10-14有多个正确选项，全部选对的得4分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分） 1．（4.00分）关于描述运动的量，以下说法正确的是（） A．做匀变速直线运动的物体，t时间内通过的路程与位移的大小一定相等B．全运会男子100米决赛中，张培萌以10秒08夺冠，这里的“10秒08”表示时间间隔 C．瞬时速度的大小就是瞬时速率，通常叫做速率，平均速度的大小就是平均速率 D．运动物体速度变化量越大，其加速度就越大 2．（4.00分）如图所示的位移﹣时间和速度﹣时间图象中，给出的四条曲线1、2、3、4代表四个不同物体的运动情况．下列描述正确的是（） A．图线1表示物体做曲线运动 B．s﹣t图象中t1时刻v1＞v2 C．v﹣t图象中0至t3时间内3和4的平均速度大小相等 D．两图象中，t2、t4时刻分别表示反向运动 3．（4.00分）下面关于合力和它的两个分力的关系的叙述中，正确的是（）A．合力一定大于其中任意的一个分力 B．合力有可能小于其中任意一个分力 C．两个分力的大小不变夹角在0～180°之间变化，夹角越大，其合力也越大D．两个力F1和F2的夹角θ不变，F1大小不变，只要F2增大，合力F就一定增大 4．（4.00分）关于牛顿第一定律，下列说法中正确的是（）
A．牛顿第一定律是利用逻辑思维对事物进行分析的产物，不可能用实验直接证明 B．不受力作用的物体是不存在的，故牛顿第一定律的建立毫无意义 C．牛顿第一定律表明，物体只有在不受外力作用时才具有惯性 D．牛顿第一定律表明，物体只有在静止或做匀速直线运动时才具有惯性5．（4.00分）一本书静放在桌面上，则下列说法正确的是（） A．书受到的重力和桌面对书的支持力是一对作用力与反作用力 B．书对桌面的压力和桌面对书的支持力是一对平衡力 C．书对桌面的压力就是书的重力，它们是同一性质的力 D．桌面对书的支持力和书的重力是一对平衡力 6．（4.00分）一辆沿平直路面行驶的汽车，速度为36km/h．刹车后获得加速度的大小是4m/s2，则刹车后3s内汽车滑行的位移是（） A．12m B．48m C．12.5m D．无法确定 7．（4.00分）如图所示，上表面光滑的半圆柱体放在水平面上，小物块从靠近半圆柱体顶点O的A点，在外力F作用下沿圆弧缓慢下滑到B点，此过程中F始终沿圆弧的切线方向且半圆柱体保持静止状态．下列说法中正确的是（） A．半圆柱体对小物块的支持力变大 B．外力F先变小后变大 C．地面对半圆柱体的摩擦力先变大后变小 D．地面对半圆柱体的支持力变大 8．（4.00分）如图a所示，在粗糙程度处处相同的水平地面上，物块在水平向右的力F作用下由静止开始运动．运动的速度v与时间t的关系如图b所示．由图象可知（）
高中学生学科素质训练系列试题 高二化学上学期期中测试 [原人教版] 1-2章 本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。满分100分，考试时间为90分钟。 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题(每题3分,共45分) 1．运动会上使用的发令枪，所用火药的成份是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声并同时产生白色烟雾，此时发生的反应为：5KClO3 + 6P == 3P2O5 +5KCl，则下列有关叙述错误的是 （）A．上述反应中消耗3molP时，转移15mol电子 B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：6 C．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5为白色小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中水分，部分生成磷酸小液滴（雾） D．因红磷和白磷互为同素异形体，所以在此火药中可以用白磷代替红磷 2．德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮浓度很高。近几年，珠江三角洲地区也有类似的情况，其原因是这些地区的：（）A．硝酸工业发达B．雷雨天气较多 C．燃料以煤为主D．机动车辆过多 3．诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NO x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确 ．．．的是（）A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用 B．汽车尾气中NO x在铂表面发生反应的产物是N2 C．CO在铂表面可能和O2、NO x反应 D．NO x、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合 4 在热的浓硝酸中加入铜粉和过量铁粉，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 （）A．Fe2+B．Fe3+C．Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+ 5．实验室里常见到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。
牡一中2013年12月份月考高三学年物理试题 一、单项选择题（10小题，共40分，每小题只有一个选项正确。） 1．某一物体由静止开始做匀加速直线运动，当物体经过位移为S 时的速度是v ， 那么经过位移为2S 时的速度是( ) A ． 2v B ．2v C ．22v D ．4v 2．已知一物体在三个共点力 F 1、F 2、F 3作用下匀速直线运动，并且还已知F 1＝20 N ，F ２＝28 N ，那么F ３的大小可能是（ ） A ．46 N B ．50Ｎ C ．60 N D ．6 N 3．已知两物块A 、B 叠放在一起，A 、B 接触面与水平面平行，如图所示。在水平面上保持相对静止向右做匀减速直线运动，则运动过程中B 受到的摩擦力（ ） A ．方向向左，大小不变 B ．方向向左，逐渐减小 C ．方向向右，大小不变 D ．方向向右，逐渐减小 4．已知地球同步卫星的轨道半径是地球半径的k 倍, 则( ) A ．第一宇宙速度是同步卫星运行线速度的k 倍 B ．第一宇宙速度是同步卫星运行线速度的k 倍 C ．地球表面附近的重力加速度是同步卫星向心加速度的k 倍 D ．地球表面附近的重力加速度是同步卫星向心加速度的k 倍 5．如图所示，将一质量为m 的摆球用长为L 的细绳吊起，上端固定，使摆球在 水平面内做匀速圆周运动，细绳就会沿圆锥面旋转，这样就构成了一个圆锥摆，则关于摆球的受力情况，下列说法中正确的是（ ） A ．摆球受重力、拉力和向心力的作用 B ．摆球受拉力和向心力的作用 C ．摆球受重力和拉力的作用 D ．摆球受重力和向心力的作用 6．有人在调试电路时，用一个“100kΩ 1/8W”的电阻和一个“300kΩ 1/8W”的电阻串联，作为400 kΩ的电阻使用，此时两只串联电阻允许消耗的最大功率为( ) 1.2A W 1.4B W 1.6C W 1.8 D W 7．如图所示，有两个完全相同的金属球A 、B ，B 固定在绝缘地板上，A 在离B 高H 的正上方由静止释放，与B 发生正碰后回跳高度为h ，设碰撞中无动能损失，空气阻力不计，则（ ） A ．若A 、B 带等量同种电荷，则h ＞H B ．若A 、B 带等量异种电荷，则h ＜H C ．若A 、B 带等量异种电荷，则h ＞H D ．若A 、B 带等量异种电荷，则h ＝H 8．如图所示的电路中，电源电动势为E ，内阻为r ，R 1和R 2是两个定值电阻。当滑动变阻 A H B L m θ
高二上学期化学期中考试（理）试卷 一、单选题 1. 下列做法能改善空气质量的是 A . 以煤等燃料作为主要生活燃料 B . 用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源 C . 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D . 限制使用电动车 2. 下列说法不正确的是 A . 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B . 放热反应都不需要加热就能发生 C . 吸热反应在一定条件下也能发生 D . 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 3. 生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是 A . 将湿衣服放在太阳下晒干 B . 向较多粉尘的地面酒水后再清洁 C . 铁制栏杆喷涂油漆 D . 将食盐密封好，防止吸潮结块 4. 如图为原电池示意图，下列说法中正确的是 A . 锌片是正极 B . 铜片是负极 C . 电子由锌片通过导线流向铜片 D . 该装置能够将电能转化为化学能 5. 对于反应：4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（） A . v= 0.2mol·L-1·s-1 B . v= 0.24 mol·L-1·s-1 C . v= 0.25 mol·L-1·s-1 D . v = 0.15 mol·L-1·s-1
6. 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO + O2 = 2CO2；△H =－566kJ/mol；CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O；△H =－890kJ/mol由1molCO 和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为。 A . 2912kJ B . 2953kJ C . 3236kJ D . 3867kJ 7. 下列事实不能用电化学理论解释的是 A . 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B . 铝片不用特殊方法保存 C . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 D . 镀锌的铁比镀锡的铁耐用 8. 在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于 A . 5% B . 10% C . 15% D . 20% 9. 在理论上可用于设计原电池的化学反应是 A . 2Al十2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2；△H 0C . CaC2+2H2O→Ca2+C2H2；△H 0 10. 反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为 A . 0.1 s B . 2.5 s C . 5 s D . 10 s 11. 已知：CaCO3=CaO＋CO2 ΔH＞0，ΔS＞0.则该反应能自发进行的条件是 A . 低温 B . 高温 C . 任何温度下都能自发进行 D . 任何温度下都不能自发进行 12. 下列说法正确的是 A . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2 ↑ B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH－ C . 粗铜精炼时，与电源正极相连
高二化学组期中考试试卷分析 高二化学组 一、试卷出题范围 本卷主要考查《有机化学基础》中第一章：有机化合物的结构与性质、烃；第二章：有机化学反应类型和醇、酚两部分内容。分为Ⅰ、Ⅱ卷，Ⅰ卷为选择题，共20题，总分60分，Ⅱ卷共6题，总分40分。 二、试卷分析： （一）Ⅰ卷分析: （分析教师：吕荣海） 第Ⅰ卷：20小题，覆盖共6个主要知识块，平均每个知识块覆盖3个知识点。1—10题重点考查了每个知识块中基本原理和性质、重要反应、重要实验现象等；11—20题则重点考查了知识拓展、方法导引、知识支持、重点知识综合迁移应用等。 主要错误情况：1、5、8、9、12、14、15、16、19、20共10个题目，从知识分布看：主要有①基本性质的迁移应用，如：1、14、16；②同分异物体的判断与书写，如：5、12题；③基本原理应用，如8、10、18、19题。 ④知识拓展的应用，如20题。 建议：（1）将传统选择题对答案，教师讲学生听的方式，改为学生讲教师归纳提高的方式，加强学生对基本性质、方法的理解能力和应用能力。 （2）设立探究性习题，引导学生主动拓展知识视野，提高自己学习能力。 （3）设立学生自主选题，教师整合成卷方式，收集学生学习过程中自我学习疑难点，集中练习，集中辅导提高的教学方法。 （二）Ⅱ卷分析： 21题试题分析（分析教师：李连华）
（1）本题考察苯酚性质的题目，苯酚是酚类物质的代表物质，掌握了其化学性质就是掌握了些类物质的化学性质，特别是苯酚的物理性质中溶解性的考察：常温下在水中的溶解度不大，当高于65℃时，和水以任意比互溶。 （2）本题得分状况：少部分学生能得全分，一般学生能得2—3分，极少数学生不得分。 （3）出错情况：化学用语使用不准确，澄清写成清澈。 反应条件错误： 不需要外界条件。 （4）以后教学中，加强学生对基础知识的掌握，培养学生能力。 22题试题分析（分析教师：杨希宝） （1）本题主要考查了几种烃和烃的衍生物的性质，第（2）小问为一个推断题，考查了烯烃及卤代烃的性质，试题难度中等偏高。 （2）主要问题： ①芳香烃与芳香族化合物定义混乱 ②烃的性质模糊 ③结构简式书写不规范，第（2）问推断全对的人很少。 3、得分情况： 平均在4—5之间。 4、教学建议： ①加强基本性质的学习，基本知识掌握不扎实 ②应规范基本功，如结构简式的书写 23题试题分析（分析教师：李雪芹） 本题是相对较简单的一道题，好学生拿全分，中等生可拿到4分，还有相当一部分学生由于平时学习不扎实，得分很少。 ONa ＋H 2O OH ＋NaOH →
黑龙江省牡丹江一中2015届高三上学期期中考试（语文） 高三 2011-12-23 15:01 黑龙江省牡丹江一中2015届高三上学期期中考试（语文） 考试时间：120分钟满分：150分。 一、现代文阅读（9分，每小题3分） 阅读下面的文字，完成1～3题。 人们在谈论文学边缘化，甚至文学死亡的话题时，以为文学似乎与当代社会进程无关，这是十分错误的。因为，文学是人类价值建构和精神生长的过程，是人类生存意义的自我确证。这就是我们在经济活动主宰世界、网络语言控制信息的今天，谈论文学的意义要旨。 首先，人是生存在社会上的动物，这种生存是以理智和情感为指导的，具有方向性和目的性。作为与万物共生的人。他的最基本的使命是为自己的存在寻求意义，我是谁，我为什么而生，我为什么而活着。而文学最基本最伟大的功能就是为人类的生存赋予意义。荷马史诗、希腊悲剧、《神曲》、《浮士德》、莎士比亚、托尔斯泰，还有屈原，《史记》、唐诗宋词、元代杂剧、清代的民间戏曲等等，不管它们是什么题材体裁，实质上都是告诉人们生活的意义。 文学不是哲学或宗教，它不提供生存的理论，而是以它对世界的感悟保证人类的精神永远有一个支点即理想。不管是在精神迷茫的时候，还是在情绪晦暗的时候，或者在我们陷入迷狂的激动时刻，文学总会给予我们可靠的心灵指引。人们通过阅读，领悟到人生或世界的某种真相，点燃起心中生存的信念。寻找到个人的生存目标…… 其次，在人类文明演进过程中，文学全面而无微不至地帮助人类建立了自己的价值系统。人的价值观的形成，一方面来自社会的规范，比如政府的诱导之类，一方面来自生活中环境的影响，比如家人亲戚邻居的榜样作用。而在官方律令和文学之间，可能文学对人的影响更广泛一些，比如《史记》甚至就是中国传统价值观的重要源头。中国文化的现实精神，中国文学的现实主义传统，都与《史记》以来的精神脉络相通。《史记》提供了面对现实的批判态
黑龙江省牡丹江市数学高考适应性考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共12题；共24分) 1. （2分）(2018·海南模拟) 设集合，，则（） A . B . C . D . 2. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 设 ( 为虚数单位），其中是实数，则等于（） A . 5 B . C . D . 2 3. （2分）(2017·鹰潭模拟) 下列说法正确的是（） A . 若命题p：?x0∈R，x02﹣x0+1＜0，则￢p：?x?R，x2﹣x+1≥0 B . 已知相关变量（x，y）满足回归方程 =2﹣4x，若变量x增加一个单位，则y平均增加4个单位 C . 命题“若圆C：（x﹣m+1）2+（y﹣m）2=1与两坐标轴都有公共点，则实数m∈[0，1]为真命题 D . 已知随机变量X～N（2，σ2），若P（X＜a）=0.32，则P（X＞4﹣a）=0.68 4. （2分） (2019高二下·宁夏月考) 给出以下四个说法： ①残差点分布的带状区域的宽度越窄相关指数越小
②在刻画回归模型的拟合效果时，相关指数的值越大，说明拟合的效果越好； ③在回归直线方程中，当解释变量每增加一个单位时，预报变量平均增加个单位； ④对分类变量与，若它们的随机变量的观测值越小，则判断“ 与有关系”的把握程度越大． 其中正确的说法是 A . ①④ B . ②④ C . ①③ D . ②③ 5. （2分）设点P是曲线y＝x3－ x＋上的任意一点，则P点处切线倾斜角α的取值范围为（） A . ∪ B . C . ∪ D . 6. （2分）某程序框图如图所示，若输出结果是126，则判断框中可以是（）
拉萨市高二上学期化学期中考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共24题；共48分) 1. （2分） (2016高二上·扬州期中) 下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（） A . 将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料 B . 大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 C . 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D . 使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装袋 2. （2分）(2018·聊城模拟) “中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是（） A . “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,其属于黑色金属材料 B . “歼—20” 飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C . “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D . “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 3. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列说法正确的是（） A . 氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能 B . 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C . 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 D . 催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率 4. （2分）下列关于铜电极的叙述正确的是 A . 铜锌原电池中铜是正极
B . 用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极 C . 在镀件上电镀铜时镀件不作阴极 D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连 5. （2分） (2019高二上·辽源期中) 设C+CO2 2CO △H＞0，反应速率为V1 ， N2+3H2 2NH3 △H ＜0，反应速率为V2 ，当温度升高时，速率变化情况为:（） A . V1增大，V2减小 B . V1、V2都增大 C . V1减小，V2增大 D . V1、V2都减小 6. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列过程吸收热量的是（） A . 液氮气化 B . 碘的凝华 C . 铝热反应 D . 化学反应中化学键的形成过程 7. （2分）(2018·太原模拟) 在通电条件下,用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其反应为:OHC-CHO+2Cl2+2H2O HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是（） A . Pt1的电极反应为:2H2O+ 2e-=2OH-+H2↑ B . 盐酸起提供Cl- 和增强导电性的作用
高二第一学期期中考试理科综合 化学试卷 7．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1 2 O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中 充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 9．已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1 2 O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1 2 O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（） A．吸热88kJ B．吸热 2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ 10．已知4NH3 + 5O 2 ＝ 4NO + 6H2O，若反应v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（） A．4 v(NH3)＝5v(O2) B．5 v(O2)＝6 v(H2O) C．2 v(NH3)＝3v(H2O) D．4 v(O2)＝5v(NO) 11．在可逆反应中，改变下列条件一定能使反应速率增大的是（）A．增大反应物的质量 B．升高温度 C．增大压强D．使用催化剂 12．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：（） xA(g) + yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．x + y ＜ z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率提高 D．C的体积分数下降
2016-2017学年第一学期高二期中考试 化学学科试题 考试时间：100分钟；命题人：朱爱斌；核卷人：袁金坤 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 3. 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 Br-80 第I卷(选择题共40分) 一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意）1．有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是 A、CO2 B、C2H6 C、HCHO D、CH3OH 2．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是 A．酒精和水 B．苯和乙醇 C．硝基苯和水D．己烷和溴苯 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．乙醇的分子式为：C2H5OH B．对硝基甲苯的结构简式： C．乙烯的电子式： D 4．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是 A．15g甲基（－CH3）所含有的电子数是9N A B．7.8g 中含有的碳碳双键数为0.3N A C．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8N A D．标准状况下，11.2L己烷所含分子数为0.5N A 5．下列关于物质的分类中正确的是 A．卤代烃 B．羧酸 C．醛 D．醇
6．能把氢硫酸、苯酚溶液、乙酸溶液、苯和已烯五种液体区别开的一种试剂为（）A．Na2CO3溶液B．溴水 C．新制氢氧化铜 D．福尔马林 7．某炔烃与氢气加成得到2，3－二甲基戊烷，该炔烃可能有的结构简式有 A．1种B．2种 C．3种D．4种 8．分子中所有原子不可能 ．．．都在同一平面的物质是 A．乙炔 B．乙烯 C．乙烷 D．苯 9．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A．分子中含有2种官能团 B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 10．有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性 碳原子”。例如，右图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列应， 生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是 A．催化剂作用下与H2反应 B．与NaOH水溶液反应 C．发生银镜反应 D．与乙酸发生酯化反应 二、不定项选择题（本小题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选 项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。） 11．普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果， 其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是 A．该分子在1H核磁共振谱中有12个峰 B．一定条件下，1 mol普罗加比最多能与2 mol H2发生加 成反应 C．久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质 D．普罗加比可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和
化学试卷 2、可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，F —19，Na—23，Mg—24， 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一、选择题（每题只有一个选项，1-12题每题2分，13-20题每题3分）：1．“三鹿奶粉”事件波及很广，一些不法分子向鲜牛奶中混入了有机化工 原料三聚氰胺，以提升牛奶检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。尿素CO(NH2)2在高温下可进行缩合反应生成三聚氰胺C3H6N6，制作成本低。下列说法错误的是 A．尿素是第一种人工合成的有机物B．尿素是人身体新陈代谢的一种产物 C．三聚氰胺属于烃D．饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石 2．下列有机化学名词正确的是 A．三溴笨酚B．聚乙炔C．乙稀D．甲笨 3．冬季所用的护肤品的有效成分为保湿因子，其主要作用是使皮肤上附着一层吸水和保水的物质，因而感觉舒适而不干燥，下列物质中可能被采用的是 A．乙醇B．丙三醇C．甲醇D．聚氯乙烯 4．下列各组物质中，属于同系物的是 A．乙苯和间二甲苯B．苯和甲苯 C．一氯甲烷和二氯乙烷D．苯酚和苯 5．某同学在做乙醛的还原性实验的时，取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 40%的乙醛，然后加热，结果无红色沉淀出现，该同学实验失败的原因可能是 A．加入乙醛太多B．加入乙醛太少 C．加入NaOH溶液的量不够D．加入CuSO4溶液的量不够6．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应⑥加聚反应 A．②B．①④C．②⑥D．③⑤
在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。
语文试卷 本试卷共五大题22小题，考试时间为120分钟，满分150分。考试结束后，将答题卡交回。 一、基础知识题（24分，每小题3题） 1.下列句子中，都有通假字的一组是（3分）（） （1）唯大王与群臣孰计议之。（2）驾一叶之扁舟，举匏樽以相属。 （3）君子生非异也。（4）谨庠序之教，申之以孝悌之义。 （5）淇则有岸，隰则有泮。（6）今臣亡国贱俘，至微至陋。过蒙拔擢，宠命优渥。（7）燕王诚振怖大王之威。（8）无能为也已。 A．（2）（3）（6）（7）B．（3）（4）（7）（8） C．（1）（5）（7）（8）D．（1）（3）（4）（5） 2．下列各组句子中加点词语用法不同于其他的一项是（3分）（）A．舞．幽壑之潜蛟，泣孤舟之嫠妇 B．巫医乐师百工之人，不耻．相师 C．序八州而朝．同列 D．先破秦入咸阳者王．之 3. 下列各句中，句式特点与所给例句相同的一项是（3分）（） 例句：句读之不知，惑之不解 A．夫晋，何厌之有？ B．引无爪牙之利，筋骨之强。 C．复驾言兮焉求？ D．臣诚恐见欺于王而负赵。 4.下列各句中，加点词语不属于古今异义的一项是（3分）（） A. 君子博学 ．．而日参省乎己 B. 行李 ．．之往来，共其乏困 C. 内无应门五尺之僮，茕茕孑立，形影相吊 ．．也 ．．．． D. 备他盗之出入与非常 5. 下列各句中，加点词语解释不正确的一项是（3分）（） A．数．罟不入洿池，鱼鳖不可胜食也数：几个 B．从至雍棫阳宫，扶辇下除．，触柱折辕除：殿阶 C．举孝廉不行，连辟．公府不就辟：征召 D．所以游目骋．怀，足以极视听之娱骋：放开 6．下列各句中，加点的词语使用不恰当的一项是（3分）（） A. 市场发展中出现的问题应依靠市场的力量解决，而不是靠政府权力的恣意介入，后者 往往不仅不能解决问题，却．是问题产生的源头。
2020年牡丹江市初中毕业学业书试 数学试卷 考生注意： 1．考试时间120分钟； 2．全卷共三道大题，总分120分； 3．所有试题请在答题卡上作答，在试卷上答题无效． 一、填空题（将正确答案写在答题卡相应的横线上，每小题3分，满分24分） 1.新冠肺炎疫情期间，全国各地约42000名医护人员驰援湖北．请将数42000用科学记数法表示为________．【答案】4.2×104 【解析】 【分析】 科学记数法的表示形式为a×10n的形式，其中1≤|a|＜10，n为整数．确定n的值时，要看把原数变成a时，小数点移动了多少位，n的绝对值与小数点移动的位数相同．当原数绝对值≥10时，n是正数；当原数的绝对值＜1时，n是负数． 【详解】解：42000=4.2×104， 故答案为：4.2×104. 【点睛】此题考查科学记数法的表示方法．科学记数法的表示形式为a×10n的形式，其中1≤|a|＜10，n为整数，表示时关键要正确确定a的值以及n的值． ∠=∠．请你添加一个条件______________，使 2.如图，在四边形ABCD中，连接AC，ACB CAD =．（填一种情况即可） AB CD 【答案】AD=BC（答案不唯一） 【解析】 【分析】 根据平行四边形的判定和性质添加条件证明AB=CD. 【详解】解：添加的条件：AD=BC，理由是： ∵∠ACB=∠CAD， ∴AD∥BC，
∵AD=BC， ∴四边形ABCD是平行四边形， ∴AB=CD. 【点睛】本题考查了平行四边形的判定和性质，掌握定理内容是解题的关键. 3.若一组数据21，14，x，y，9的众数和中位数分别是21和15，则这组数据的平均数为___________．【答案】16 【解析】 【分析】 根据已知条件分析，得出x和y中有一个数为21，再根据中位数得出另一个数，从而求出平均数. 【详解】解：∵一组数据21，14，x，y，9的众数和中位数分别是21和15， 若x=y=21，则该组数据的中位数为：21，不符合题意， 则x和y中有一个数为21，另一个数为15， ∴这组数据的平均数为：（9+14+15+21+21）÷5=16， 故答案为：16. 【点睛】本题考查了平均数，中位数，众数的概念，解题的关键是掌握相应的求法. 4.某种商品每件的进价为120元，标价为180元．为了拓展销路，商店准备打折销售．若使利润率为20%，则商店应打________折． 【答案】八 【解析】 【分析】 打折销售后要保证打折后利率为20%，因而可以得到不等关系为：利润率=20%，设可以打x折，根据不等关系列出不等式求解即可. 【详解】解：设应打x折， 则根据题意得：（180×x×10%-120）÷120=20%， 解得：x=8． 故商店应打八折． 故答案为：八． 【点睛】本题考查一元一次方程的实际应用，解题关键是读懂题意，找到符合题意的等量关系式，同时要注意掌握利润率的计算方法． ⊥，垂足为M，连接OA．若AOM中有一个角是30°，OM=，则
高二上学期期中考试试卷 化学 时间90分钟满分100 一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（） ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1 2 O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。现有以下四个化学反应方程式，其中放出的热量为 57.3 kJ的是( ) ①Ｈ2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②Ｈ2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③HCl(aq)+NH3·Ｈ2O (aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④CH3COOH(aq)+NH3·Ｈ2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对 3.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为 c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1 D.P—P键的键能为kJ·mol-1 4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源 标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 5.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前 2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1